山东省日照市两城中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省日照市两城中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．乙醛和新制的Cu（OH）2反应的实验中，关键的操作是（ ）
A．Cu（OH）2要过量 B．NaOH溶液要过量
C．CuSO4要过量 D．使溶液pH值小于7
【答案】B
【解析】
2．下列说法中，正确的是( )
A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
【答案】D
【解析】
试题分析：在周期表中，主族序数都等于该族元素的最外层电子数，A不正确；F是最强的非金属元素，没有正价，B不正确；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高，C不正确；碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低，D正确，答案选D。
考点：考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的训练，主要是考查学生灵活运用元素周期律知识解决实际问题的能力。该题的关键是明元素周期律的含义，然后结合题意灵活运用即可。
3．某种草酸二酯结构简式如下图。下列有关于该有机物的说法正确的是：
A．属于芳香烃
B．属于高分子化合物
C．1mol该有机物与氢氧化钠稀溶液反应，最多消耗6mol NaOH
D．1mol该有机物与氢气完全反应，需要10mol氢气
【答案】C
【解析】A、该物质有氧，为烃的衍生物；
B、没有聚合，为小分子；
C、该物质水解有4个羧基和2个酚羟基，消耗6molNaOH；
D、酯基不能与氢气加成，故只需6mol。
4．下列反应一定属于氧化还原反应的是
A．置换反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．分解反应
【答案】A
【解析】
试题分析：一定属于氧化还原反应，则化学反应前后元素的化合价一点要有发生变化的，选A。
考点：考查氧化还原反应的判断。
5．根据反应式：⑴Br2 + 2I— = 2Br- + I2 ⑵Cl2 + 2Br—= Br2+ 2Cl-可判断离子的氧化性由强到弱的顺序是
A．Cl2、Br2、I2　 B. Br2、Cl2、I2
C．I2　 、 Cl2、Br2 D．I2　、Br2、Cl2
【答案】A
【解析】氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由化合价判定氧化剂及氧化产物即可
氧化性：Br2>I2，Cl2>Br2，综合可知答案为A
6．下列做法中不正确的是
A．向污水中加入适量明矾，可除去其中的悬浮物
B．用氢氟酸刻蚀工艺玻璃上的纹饰
C．从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4
D．在海轮外壳上嵌入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
【答案】C
【解析】
试题分析：A．向污水中加入适量明矾，Al3+水解产生的氢氧化铝晶体表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的物质，使水净化，正确；B．HF以玻璃中的二氧化硅分数反应产生气体，因此用氢氟酸刻蚀工艺玻璃上的纹饰，正确；C．由于水与因此互溶，所以从碘水中提取单质碘时，不可用无水乙醇代替CCl4，错误；D．在海轮外壳上嵌入锌块，由于形成可Zn、Fe原电池，Zn作负极被氧化，因此可减缓船体的腐蚀速率，正确。
考点：考查物质的性质及应用的知识。
7．右图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是( )
A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生
B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变
C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”
D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光
【答案】C
【解析】
试题分析：A．锌片作负极，发生氧化反应；铜片作正极，发生还原反应，铜片上有气泡产生，A错误；B．如果将锌片换成铁片，铁片依然是作负极，电路中的电流方向不会发生改变，B错误；C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”，C正确；D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，由于柠檬汁中含有柠檬酸，溶液呈酸性，LED灯也会发光，D错误；故答案C。
考点：考查了原电池的工作原理的相关知识。
8．下列组合中不可能形成喷泉的是( )
A．HCl和H2O B．Cl2与饱和NaCl溶液 C．NO2和H2O D．CO2和NaOH溶液
【答案】B
【解析】
试题分析：A、氯化氢气体极易溶于水，使瓶内气压减小，能产生喷泉现象，故A不选；B、Cl2与饱和NaCl溶液几乎不溶，使瓶内气压变化不大，不能产生喷泉现象，故B选；C、二氧化氮能够与水反应，使瓶内气压减小，能产生喷泉现象，故C不选；D、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠与水，使瓶内气压减小，所以能形成喷泉，故D不选；故选B。
【考点定位】考查喷泉实验
【名师点晴】本题以气体的化学性质为载体考查了喷泉实验。只要气体极易溶于该液体产生压强差就可形成喷泉，或能与液体反应时，造成烧瓶内部压强变小，导致烧瓶内外产生压强差也可形成喷泉。
9．下列有关说法中错误的是
A．某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO - 2e-+CO32-=2CO2
B．Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，可在反应过程中滴加几滴CuSO4溶液
C．根据自发氧化还原反应Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液
D．原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路
【答案】D
【解析】
试题分析：A.在燃料电池中，氧气作正极，可燃性气体作负极，所以用熔融碳酸盐作电解质时，负极的电极反应式为CO - 2e-+CO32-=2CO2，A正确；B.锌与硫酸铜反应生成Cu，锌、铜和稀硫酸构成原电池，能加快化学反应速率，B 正确；C.铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2 和水，而铁在浓硝酸中发生钝化，所以可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液将上述反应设计成原电池，C正确；D.原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，阳离子在正极放电，溶液中的阴阳离子定向移动，阴离子在负极放电，构成闭合回路，即电子不进入电解液，D错误；答案选D。
考点：考查燃料电池，化学反应速率的影响因素，原电池的工作原理等知识。
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为NA
B．标准状况下，1.8 g H2O所含有的质子数为NA
C．25℃时，1 L pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
D．标准状况下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.2 NA
【答案】B
【解析】
试题分析：A、碳酸钠溶液中碳酸根水解，因此1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目小于NA，A错误；B、1.8g水的物质的量是0.1mol，1个水分子含有10个质子，则所含质子数为NA，B正确；C、25℃时，1 L pH＝13的 Ba(OH)2溶液中氢氧根的浓度是0.1mol/L，则含有的OH－数目为0.1NA，C错误；D、氯气与氢氧化钠溶液的反应中氯气既是氧化剂，也是还原剂，转移1个电子，则标准状况下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1 NA，D错误，答案选B。
考点：考点阿伏伽德罗常数的计算与判断
11．作为救援消防干警在氯气泄漏现场的下列处理方法和过程较合理的说法有几个
①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；
②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；
③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；
④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)；
⑤将人群转移到地势较低的地方，即可不必走太远；
⑥及时清理现场，检查水源和食物是否被污染；
⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
【答案】B
【解析】
试题分析：①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况，正确；②浓NaOH有腐蚀性，能灼烧皮肤，错误；③氯气和碱反应，用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液，正确；④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)；正确；⑤氯气比空气重，将人群转移到地势较高的地方，即可不必走太远，错误；⑥及时清理现场，检查水源和食物是否被污染，正确；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒，错误；选B。
考点：考查氯气的化学性质，氯气泄漏的事故处理。
12．原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是(　　)。
A.大于 B.小于 C.等于 D.不能确定
【答案】A
【解析】原子核外的M层和L层最多可容纳的电子数分别为18、8,所以是“大于”。
13．镁铁混合物13.8g溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮（0.3mol），则向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为
A．26 B．29.1g C．29.5g D．24g
【答案】B
【解析】
试题分析：生成一氧化氮0.3mol，转移电子0.9mol，Fe与硝酸反应生成Fe3+，失去3个电子，Fe3+与碱反应时结合3个OH-，结合的OH-的数目与失去的电子的数目相等，同理Mg与硝酸反应生成Mg2+，失去2个电子，Mg2+与碱反应时结合2个OH-，结合的OH-的数目与失去的电子的数目相等，所以生成的沉淀中增加0.9mol，质量为15.3g，最后沉淀质量是13.8+15.3=29.1g，故选B。
考点：考查了硝酸的性质、氧化还原反应的计算等相关知识。
14．下列有关物质性质的说法错误的是
A．热稳定性:H2O＞H2S B．原子半径：Na＞Mg
C．酸性:H3PO4＞H2SO4 D．还原性： I- ＞Cl-
【答案】C
【解析】
试题分析：A．氧元素的非金属性强于S，则热稳定性:H2O＞H2S，A正确；B．同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg，B正确；C．S元素的非金属性强于P，则最高价含氧酸的酸性：H3PO4＜H2SO4，C错误；D．非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，非金属性是Cl＞I，则还原性：I- ＞Cl-，D正确，答案选C。
考点：考查元素周期律的应用
15．下列实验操作的现象与结论正确的是
A．鉴别大豆油与矿物油的方法是分别加入足量氢氧化钠溶液共热，分层的是矿物油
B．某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，则该钠盐一定是硫酸钠
C．在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，表明SO2具有漂白性
D．向鸡蛋清溶液中，加入饱和(NH4)2SO4溶液，有白色沉淀产生，蛋白质发生了变性
【答案】A
【解析】
试题分析：A、大豆油属于油脂，矿物油为烃，加入氢氧化钠溶液后，发生水解不分层的是大豆油，分层的是矿物油，正确；B、某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，则该钠盐不一定是硫酸钠，也可能是亚硫酸钠，错误；C、在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，说明氯气的氧化性强于I2，通入SO2后，发生氧化还原反应后生成了HI和H2SO4，产物中不再含有I2，故蓝色退去，错误；D、向鸡蛋清溶液中，加入饱和(NH4)2SO4溶液，有白色沉淀产生，加入蒸馏水后沉淀溶解，蛋白质发生了盐析，错误；故本题选择A。
考点：试验现象的评价
16．⑴衣服上沾有动、植物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，这是因为大多数有机物难溶于
而易溶于 。有机化工厂附近严禁火种，这是因为绝大多数有机物 。
（2）聚氯乙烯是一种 （填“有”或“无”）毒塑料，工业上用乙炔（CH≡CH）和氯化氢在催化剂作用下发生反应制取氯乙烯，氯乙烯再经过 反应制取聚氯乙烯。
【答案】（1） 水 某些有机溶剂 具有可燃性
（2） 有 加聚
【解析】
试题分析：根据相似相溶原理，有机物较容易溶解在有机物中，无机物较容易溶解在无机物中。绝大部分的有机物容易燃烧所以应该在有机化工厂附近严禁火种。有毒塑料主要成分聚氯乙烯，无毒塑料主要成分聚乙烯。生成聚合物一般都要经过加聚或缩聚反应得到。
考点：有机物基础理论的相关应用
17．现有A、B两种烃，已知A的分子式为C5Hm，而B的最简式为C5Hn（m、n均为正整数）．请回答下列问题：
（1）下列关于烃A和烃B的说法不正确的是 （填序号）．
a．烃A和烃B可能互为同系物 b．烃A和烃B可能互为同分异构体
c．当m=12时，烃A一定为烷烃 d．当n=11时，烃B可能的分子式有2种
（2）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子都在同一条直线上，则A的结构简式为 ．
（3）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1mol A最多可与1mol H2加成，则A的名称是 ．
（4）若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.26g，再通过足量的碱石灰，碱石灰的质量增加4.4g，则烃B的分子式为 ；若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合此条件的烃B有 种．
【答案】（1）d；（2）CH≡C﹣C≡C﹣CH3；
（3）2﹣甲基﹣2﹣丁烯；（4）C10H14； 4．
【解析】
试题分析：（1）a．烃A和烃B可能互为同系物，如A为C5H10，B为C10H20的烯烃，a项正确；b．当n=m时，若B的分子式与A相同，则A、B互为同分异构体，b项正确；c．当烃分子中H原子与C原子数目之比大于2：1时，烃为烷烃，当m=12时，A为戊烷，c项正确；D．当n=11时，B的分子式为C10H22，为癸烷，氢原子数已经最多，所以分子式只有1种，d项错误；答案选d。
（2）由H-C≡C-H的4个原子共线可知，要使烃A的5个碳原子共线，满足条件的A的分子中必须有2个-C≡C-，所以CH≡C﹣C≡C﹣CH3。
（3）链烃A与H2最多以物质的量之比1：1加成，则A为烯烃C5H10，碳碳双键两侧的6个原子共平面，分子中所有碳原子都在同一条直线上，则A的结构简式为2﹣甲基﹣2﹣丁烯。
（4）根据题意，n（CO2）=4.4g÷44g/mol=0.1 mol，n（H2O）=1.26g÷18g/mol=0.07 mol，所以烃B的最简式为C5H7，B为苯的同系物，设B的分子式为CaH2a-6，a：（2a-6）=5：7，解得a=10，B分子式为C10H14；其苯环上的一溴代物只有一种，则符合条件的烃有：
，共4种。
【考点定位】考查有机物的推断，设计计算、同分异构体、有机物命名、烃的空间结构等知识。
【名师点睛】本题考查有机物推断，涉及计算、同分异构体、有机物命名、烃的空间结构等，是对有机化合物知识的综合考查，能较好的考查考生的思维能力，难度中等，是高考热点题型。
①由CH≡CH的4个原子共线可知，要使烃A的5个碳原子共线，满足条件的A的分子中必须有2个-C≡C-，所以A为CH≡C-C≡C-CH3；
②链烃A与H2最多以物质的量之比1：1加成，则A为烯烃C5H10，分子中所有碳原子一定共平面，则A的结构简式为2﹣甲基﹣2﹣丁烯。
③n（CO2）=4.4g÷44g/mol=0.1 mol，n（H2O）=1.26g÷18g/mol=0.07 mol，烃B的最简式为C5H7，B为苯的同系物，设B的分子式为CaH2a-6，根据最简式计算a的值，确定分子式，若其苯环上的一溴代物只有一种，说明B分子的对称性较好，根据分子式书写符合条件的异构体。
18．（16分）为测定氯化亚铁和氯化铁的混合物中铁元素的质量分数，某研究小组设计了如下两种实验流程：

（1）操作Ⅱ、Ⅲ是否完全相同？________（填“是”或“否”）；操作Ⅳ使用的一种主要硅酸盐材料的仪器名称是________。
（2）甲方案中沉淀A是_______（填化学式）；如何判断沉淀A洗涤干净？ ________________________________________________________________________。
（3）乙方案中能否用铁粉做还原剂，请用文字说明理由____________________________。
（4）写出乙方案中滴入KMnO4溶液后发生反应的离子方程式_______________________。
（5）若甲方案中红棕色固体质量为bg，乙方案滴定时消耗c mol·L－1 KMnO4溶液dmL，哪个方案测定出来的铁元素含量更准确？_______（填“甲方案”或“乙方案”）；据此方案测出的铁元素的质量分数为_______（用字母表示）。
【答案】（1）否（2分）；坩埚（2分）
（2）Fe(OH)3（2分）；取最后一次洗涤液少量，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净。（2分）（其它合理答案均可）
（3）不能用铁粉做还原剂，铁粉与溶液反应生成Fe2+，影响铁元素含量的测定（2分）
（4）5Fe2+ + MnO4－ + 8H+ ＝5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O（2分）
（5）甲方案（2分）；7b／a（2分）
【解析】
试题分析：（1）由于操作Ⅲ中得到的是滤液，所以操作是过滤。而操作Ⅱ是用酸式滴定管量取25.00ml溶液，因此操作是不同的。溴水具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，铁离子与氨水反应生成氢氧化铁红褐色沉淀。氢氧化铁分解生成氧化铁和水，所以操作Ⅳ使用的一种主要硅酸盐材料的仪器名称是坩埚。
（2）甲方案中沉淀A是氢氧化铁，由于氢氧化铁表面吸附氯离子，所以要检验沉淀是否洗涤干净，可以通过检验氯离子来验证，即正确的操作是取最后一次洗涤液少量，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净。
（3）由于铁粉与铁离子反应生成Fe2+，影响铁元素含量的测定，所以不能用铁粉做还原剂。
（4）由于酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，所以乙方案中滴入KMnO4溶液后发生反应的离子方程式为5Fe2+ + MnO4－ + 8H+ ＝5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O。
（5）由于亚铁离子具有还原性，在滴定过程中极易被空气中的氧气氧化，从而导致学生高锰酸钾溶液的体积减小，产生误差，所以甲方案中测量出的数据更准确。氧化铁的物质的量是 mol，则根据铁原子守恒可知，原混合物中铁元素的物质的量是mol×2×＝mol，质量是mol×56g/mol＝7bg，所以铁元素的质量分数为。
考点：考查元素含量测定实验方案设计与评价
19．为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某化学兴趣小组的同学做了以下实验。
请回答下列问题：
编号
实验操作
实验现象
①
分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入3滴
1mol/LFeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。
试管A中不再产生气泡；
试管B中产生的气泡量增多。
②
另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液
两支试管中均未明显见到有
气泡产生。
（1）过氧化氢分解的化学方程式为____________________________________。
（2）实验①的目的是_____________________________________________________________________。
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_____________________________(用实验中所提供的几种试剂)。
（4）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入适量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况下)与反应时间的关系如右图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是_________(填字母代号)。
（5）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该兴趣化学小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观_______________________________________，定性比较得出结论；该实验中将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液的原因是______________________。
②定量分析：用图乙所示装置做对照试验，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是____________________。
（6）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑____________________方法的应用。
【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑；
（2）在其他条件相同时，探究温度对H2O2分解速率的影响；
（3）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，观察产生气泡的速率或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率；（4）C；
（5）①溶液中产生气泡的速率；排除Cl?对实验的干扰；②在同温同压下，收集40mL气体所需的时间；
（6）控制变量(或对比)；
【解析】
试题分析：（1）过氧化氢分解，FeCl3在此反应中作催化剂，起催化作用，能加快过氧化氢分解产生氧气的速率，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；
（2）分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现，说明过氧化氢分解能发生，试管A、B中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中，两支试管不同点是试管A的温度比试管B的温度低，说明研究的是温度对反应速率的影响，故答案为：研究温度对H2O2分解速率的影响；
（3）影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、气体的压强、催化剂、固体的表面积，另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液，试管A、B中均未见气泡产生，为加快反应速率，可从温度、或催化剂的影响角度考虑，故答案为：将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，观察产生气泡的速率；
（4）该图象横坐标表示时间，纵坐标表示生成气体的体积，时间越短生成的气体越多，反应速率越快，所以速率最慢的为C，故答案为：C；
（5）①可以通过观察产生气泡的快慢来定性比较比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，将CuSO4改为CuCl2更为合理，这样Fe3+和Cu2+中的阴离子种类相同，可以排除因阴离子的不同可能带来的影响，故答案为：产生气泡的快慢；排除Cl?对实验的干扰；
②均以生成40mL气体为准时，产生等量的气体用的时间越短，则反应速率越快，所以实验中需要测量的数据是收集40mL气体所需的时间，故答案为：收集40mL气体所需的时间
（6）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑控制变量方法的应用，故答案为：控制变量。
考点：考查了影响化学反应速率的因素的探究实验的相关知识。
20．某同学需要用到120 mL 1 mol/L的盐酸溶液，现用密度为1．18 g/mL，质量分数为36．5%浓盐酸配制，填空并请回答下列问题：
（1）配制1 mol/L的盐酸溶液
量筒量取浓盐酸体积/mL
应选用量筒的规格（可供选择的规格10 mL、25 mL、50 mL）
应选用容量瓶的规格（可供选择的规格100 mL、250 mL、500 mL）
除容量瓶外还需要的其它仪器
①
②
③
④
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） __ _____；
A、用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，将量好的浓盐酸倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中[来源:21世纪教育网]
D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E、继续往容量瓶内小心加水，直到溶液凹面恰好与刻度相切
（3）指出本实验的操作错误的地方，并进行更正 。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中 ；
②若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；
③若定容时俯视刻度线___________________；
④用量筒量取浓盐酸时仰视 ；
【答案】（1）
量筒量取浓盐酸体积/mL
应选用量筒的规格（可供选择的规格10 mL、25 mL、50 mL）
应选用容量瓶的规格（可供选择的规格100 mL、250 mL、500 mL）
除容量瓶外还需要哪些玻璃仪器
①21．2 mL
②25 mL
③250 mL
④烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
（2） BCAED __ ______；
（3）E，继续往容量瓶内小心加水到溶液离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加水至凹液面恰好与刻度线相切 。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中 偏低 ；
②若加蒸馏水时不慎超过了刻度 偏低 ；
③若定容时俯视刻度线_________偏高__________；
④用量筒量取浓盐酸时仰视 偏高 ；
【解析】
试题分析：
（1）因需要120ml1 mol/L的盐酸溶液，③故选用250ml的容量瓶进行配制；
浓盐酸的物质的量浓度=（1000×1．18×36．5%）÷36．5mol/L=11．8mol/L，
①令需浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，所以V×11．8mol/L=250mL×0．1mol/L，解得：V=21．2mL；②就选择25ml的量筒；配制过程所需玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序为：BCAED；
（3）E操作不正确，正确操作为：继续往容量瓶内小心加水到溶液离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加水至凹液面恰好与刻度线相切；
（4）①所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中，因挥发浓度降低，导致溶液的浓度偏低；②若加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液的体积偏大，浓度偏小；③定容时俯视读数，加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高；④量取浓盐酸时仰视，导致量取的浓盐酸体积偏大，配制的溶液浓度偏高。
考点：有关溶液配制的基本操作
21． 由锌和铜构成的合金共10 g，放入足量的稀盐酸中充分反应，产生标准状况下气体2．24L，试求合金中铜的质量分数。
【答案】35%
【解析】
试题分析：设合金中含Zn质量为x g
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 g 22．4 L
x g 2．24 L
解得x = 6．5 g
则Cu的质量分数为（10 — 6．5）/10 ×100%= 35％。
考点：考查混合物中物质含量的测定
22．（8分）下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。
请回答：
（1）反应①的反应类型是 ；A的结构简式是 ；B的分子式是 。
（2）符合下列三个条件的B的同分异构体有3种（不包括B）：
①含有邻二取代苯环结构；②与B具有相同的官能团；③不可与FeCl3溶液发生显色反应。
它们的结构简式分别为：
、 、 。
（3）写出以G为原料，合成塑料的方程式： 。
【答案】（1）水解反应（取代反应）（1分）； （1分）；C9H10O3（1分）；
（2）、、（3分）
（3）nCH2＝CH2CH2－CH2n （2分）
【解析】
试题分析：根据流程可知G是乙烯，即D是乙醇，乙醇与含有2个C的羧酸反应生成酯，故C是乙酸，反应②是分子内脱水形成酯，故B为邻乙酸基苯甲醇，逆向思维可推出A的结构简式为：；（1）反应①是水解反应，生成乙醇、乙酸和邻乙酸基苯甲醇，Ｂ的分子式为：C9H10O3；（2）、、；（3）乙烯合成塑料是加聚反应，方程式为：nCH2＝CH2CH2－CH2n ；
考点：考查有机合成相关知识
23．有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数依次增大。 已知A和B原子具有相同的电子层数, 且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍, C是该周期中原子半径最大的元素， C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E与D相邻。 试根据以上叙述回答:
（1）元素名称: A C __________ E
（2）写出AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ;写出 C2B2与AB2反应的化学方程式 ;
（3）画出D的原子结构示意图 ,用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 ;
（4）D、E的气态氢化物的稳定性 大于 （填化学式）。
【答案】
（1）碳、钠、氯
（2）CO2+2OH－=H2O+CO32－；2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑
（3）；
（4）HCl；H2S
【解析】
试题分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A的最外层电子数是次外层电子数的两倍，最外层电子数不超过8个，K层不超过2个，则A原子次外层为K层，则A是C元素；A和B原子具有相同的电子层数，则B为第二周期元素；C是该周期中原子半径最大的元素，且C原子序数大于B，所以C为第三周期元素，为Na元素；C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B单质是氧气，B为O元素，D是S元素，E与D相邻，且原子序数大于D，所以E是Cl元素。
（1）通过以上分析知，A、C、E分别是碳、钠、氯元素。
故答案为：碳；钠；氯；
（2）A是C元素、B是O元素，CO2与过量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子方
程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O，Na2O2与CO2发生反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。
故答案为：CO2+2OH-=CO32-+H2O；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；
（3）D是S元素，其原子核外有3个电子层、最外层有6个电子，其原子结构示意图为，用电子式表示Na2S的形成过程为：。
故答案为：；；
（4）D是S元素、E是Cl元素，非金属性Cl＞S，则氢化物的稳定性HCl＞H2S。
故答案为：HCl；H2S。