山东省临清市第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省临清市第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1． NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中一定正确的是
A．1mol?L－１NaHCO3溶液中的Na+数为NA
B．常温常压下2.8g CO与N2混合气体所含的原子数为0.2NA
C．5.6g Fe与稀硝酸反应，转移电子数为0.3NA
D．标准状况下0.1NA SO3的体积约为2.24L
【答案】B
【解析】
2．下列各组，可用交叉分类法进行分类的是（ ）
A.Na2CO3 、Na2SO4、K2CO3、K2SO4 B.石灰石、氯化钙、纯碱、氯化钠
C.干冰、一氧化碳、石墨、金刚石 D.氢气、盐酸、苛性碱、小苏打
【答案】AB
【解析】A、正确，碳酸钠既是碳酸盐也是钠盐、碳酸钾既是钾盐又是碳酸盐、硫酸钠既是钠盐又是硫酸盐、硫酸钾既是钾盐又是硫酸盐。B、正确，石灰石CaCO3,既是碳酸盐也是钙盐、氯化钙既是氯化物也是钙盐、纯碱碳酸钠既是碳酸盐也是钠盐、氯化钠既是氯化物也是钠盐；C、适用于树状分类D、适用于树状分类
3．X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下：
元素
X
Y
Z
与H2反应条件
暗处反应
光照
高温、催化剂
常温下氢化物水溶液的pH
小于7
小于7
大于7
下列叙述正确的是
A．非金属性XB．Z为第VA族元素
C．最外层电子数Z>Y
D．Y、Z的氢化物反应形成离子化合物
【答案】BD
【解析】
试题分析：根据非金属元素X、Y、Z的单质与氢气反应的难易、气态氢化物水溶液的酸碱性推断，X、Y、Z分别为氟、氯、氮。氟、氯都位于第VIIA族，非金属性：F>Cl，故A错误；氮位于第VA族，故B正确；根据最外层电子数等于主族序数可知，氮、氯原子最外层电子数分别为5、7，且5<7，故C错误；氯、氮的氢化物分别为HCl、NH3，二者易反应产生白烟，生成氯化铵，NH4Cl属于离子化合物，故D正确。
考点：考查物质结构和元素周期律，涉及元素在周期表中位置、原子结构、元素（单质及其化合物）的性质之间的推断等。
4．在国际环境问题中，一次性使用的聚苯乙烯材料带来的“白色污染”甚为突出。这种材 料难以分解，处理麻烦。最近研究制出一种新型的材料能替代聚苯乙烯。它是由乳酸缩 聚而生成的，该种材料可在乳酸菌作用下发生降解，下列关于聚乳酸的说法正确的是
A．聚乳酸是一种纯净物
B．其聚合方式与聚苯乙烯相似
C．其单体为CH3-CH（OH）-COOH
D．聚乳酸是一种线型高分子材料
【答案】C
【解析】
试题分析：A．从聚乳酸结构可知，聚乳酸是高分子化合物，因高分子化合物中的n值不定，故其为混合物，故A错误；B．根据聚乳酸的结构可知，该物质是乳酸羟基和羧基脱水的产物，属于缩聚反应，聚苯乙烯是由单体：CH2=CH-C6H5碳碳双键加聚而成，故B错误；C．CH3-CH（OH）-COOH发生缩聚反应，乳酸羟基脱氢、羧基脱羟基、生成水和 ，所以单体为CH3-CH（OH）-COOH，故C正确；D．聚乳酸有甲基支链，不是线型高分子材料，故D错误；故选C。
考点：考查高聚物的结构和性质
5．日常生活中，我们经常饮用矿泉水。如图是某饮用天然水部分商标图，图中列出了理化指标。我据此回答：这里的钙、镁、钾、钠指的是（ ）
Ａ．单质 Ｂ．原子Ｃ．分子 Ｄ．元素
【答案】D
【解析】含量一般以各元素的浓度来表示，答案为D
6．下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
A． S2-的结构示意图为：
B．质子数为53、中子数为78的碘原子：13153I
C． F－的结构示意图：
D．由含有2个中子的氢原子与10个中子的氧原子形成的水分子的化学式可表示为：21H2188O
【答案】B
【解析】S2－的最外层应该有8个电子，A错；质子数为53、中子数为78的碘原子质量数为131，B对；F－的最外层应该为8个电子，C错；含有2个中子的氢原子质量数为3，D错。
7．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是
A．Na2CO3是碳酸盐 B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碱
【答案】D
【解析】
试题解析：A、碳酸钠也可以是碳酸盐，故A正确；B、碳酸钠属于盐类，故B正确；C、碳酸钠可以是钠盐，故C正确；D、碳酸钠属于盐，不是碱，故D错误；
考点：盐的分类方法和判断
8．贝诺酯具有抗风湿、解热镇痛作用，其结构简式如图，下列说法正确的是( )
A．贝诺酯可与水以任意比互溶
B．贝诺酯完全水解后能得到3种物质
C．1 mol贝诺酯最多可与9 mol H2发生加成反应
D．贝诺酯可发生取代反应、消去反应和聚合反应
【答案】B
【解析】
试题分析：A．贝诺酯属于酯类物质，不溶于水，故A错误；B．贝诺酯中的-COOC-、-CONH-水解，贝诺酯在酸性条件下完全水解可以得到乙酸、邻羟基苯甲酸、对羟基苯胺3种有机物，故B正确；C．只有苯环可与氢气发生加成反应，则1mol贝诺酯最多可与6mol H2发生加成反应，故C错误；D．含-COOC-、-CONH-，可发生取代反应，不能发生消去反应和聚合反应，故D错误；故选B。
考点：考查有机物的结构与性质
9．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④(NH4)2S
A．③④ B．②③④ C．①③④ D.全部
【答案】D
【解析】
试题分析：碳酸氢钠既能与硫酸反应生成二氧化碳、水、硫酸钠，也能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，正确；氧化铝是两性氧化物，既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应，正确；氢氧化铝是两性氢氧化物，既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应，正确；(NH4)2S中的硫离子能与氢离子反应生成硫化氢，铵根离子能与氢氧化钠溶液反应生成一水合氨，正确，所以答案选D。
考点：
10．aXn－和 bYm＋为两种主族元素的离子，它们的核外电子排布相同，下列判断中正确的是
A．原子序数：X>Y B．a －n ＝ b＋m
C．离子半径：Xn－> Ym＋ D．原子半径：X>Y
【答案】C
【解析】
考点：原子结构与元素周期率的关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．
分析：aXn-和?bYm+为两种主族元素的离子，它们的核外电子排布相同，则应有a+n=b-m，质子数b＞a，Y应在X的下一周期．
解答：解：aXn-和?bYm+为两种主族元素的离子，它们的核外电子排布相同，则应有a+n=b-m，质子数b＞a，Y应在X的下一周期，则
A．根据aXn-和?bYm+为两种主族元素的离子，它们的核外电子排布相同，则应有a+n=b-m，质子数b＞a，可知原子序数：Y＞X，故A错误；
B．应有a+n=b-m，故B错误；
C．原子序数：Y＞X，两种离子具有相同的核外电子排布，核电核数越大半径越小，则离子半径：Xn－＞Ym＋，故C正确；
D．Y在X的下一周期，核外电子层数越多，半径越大，则原子半径：X＜Y，故D错误．
故选C．
点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，元素在周期律中的相对位置，把握原子周期律的递变规律是解答该题的关键．
11．已知碳有两种常见的同位素12CC;氧也有常见的三种同位素16O、17O、18O。由这5种粒子构成的二氧化碳分子中,其相对分子质量最多可能有(　　)。
A.6种 B.10种 C.11种 D.12种
【答案】A
【解析】从相对分子质量来看,这些原子构成的二氧化碳分子中相对分子质量最大的是13+18+18=49,最小的是12+16+16=44,所以相对分子质量最多有49-44+1=6种。
12．某温度下，水的离子积Kw=1×10-12，则该温度下，pH=11的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=10，则强碱与强酸的体积比是（ ）
A．11﹕1 B．9﹕2 C．1﹕11 D．2﹕9
【答案】D
【解析】
试题分析：pH=11，c(OH-)=1×10-12÷10-11=0.1mol/L；pH=2的硫酸，c(H+)=10-2mol/L；该温度下，pH=11的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=10，c(OH-)=10-2mol/L；假设碱、酸溶液的体积分别是V1、V2，(0.1mol/L ·V1-10-2mol/L·V2)÷(V1+V2)= 10-2mol/L，解得V1:V2=2:9，答案选D。
考点：考查酸、碱混合溶液的pH计算
13．相同材料的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是
【答案】C
【解析】
试题分析：A、铁做负极、铜做正极，食醋为电解质溶液，形成原电池，铁发生电化学腐蚀，故A不选；B、铁做负极、合金中的碳等材料做正极，食盐水为电解质溶液，形成原电池，铁发生电化学腐蚀，故B不选；C、铁被均匀的铜镀层保护，不易被腐蚀，故C正确；D、铁做负极、铜做正极，酸雨为电解质溶液，形成原电池，铁发生电化学腐蚀，故D不选．故选C．
考点：金属的化学腐蚀与防护
14．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下正确的是（ ）
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+2
+6、﹣2
﹣2
A．L2+与R2﹣的核外电子数相等 B．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L
【答案】B
【解析】
试题分析：根据表格的数据可知L是Mg；M是Al；R是S；T是O，Q是Be。A、L2+与R2﹣的核外电子数分别是10和18，不相等，A错误；B、氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，B正确；C、元素的非金属性：T＞R，元素的非金属性越强，其相应的气态氢化物的稳定性就越强，所以氢化物的稳定性：H2T＞H2R，C错误；D、由于金属活动性Mg大于Be，所以单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＜L，D错误。答案选B。
考点：考查元素及化合物的推断、元素周期表、元素周期律
15．（2011秋?忻州期末）向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系是（ ）
A．AgCl=AgI=Ag2S B．AgCl＜AgI＜Ag2S
C．AgCl＞AgI＞Ag2S D．AgI＞AgCl＞Ag2S
【答案】C
【解析】沉淀之所以发生转化是由于添加的离子破坏了原有的沉淀溶解平衡，从而导致沉淀溶解平衡的移动．沉淀转化的方向：一般向着溶解度小的物质方向转化，或者说对于沉淀类型相同的物质，一般向着Ksp减小的方向进行；向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程中的沉淀现象可知，沉淀溶解度大小为：AgCl＞AgI＞Ag2S；故选C．
【点评】本题考查了沉淀转化的实质，沉淀现象是分析判断的依据，题目较简单．
16．一包质量为23.24g的粉末，它是由NaCl、CuSO4、Na2O2、K2CO3、(NH4)2SO4、Na2SO4、KNO3等7种物质中的某几种混合而成。为测定其组成，进行以下实验：
（1）将粉末全部投入到足量蒸馏水中，得无色溶液与气体，加热使反应完全，共收集到气体3.36L(标准状况)；
（2）将所得溶液分成两等份，一份加入酚酞溶液呈红色，用浓度为4mol·L–1的盐酸中和，用去该盐酸12.5mL；
（3）将另一份用稀硝酸酸化，无气体产生，再加过量的Ba(NO3)2溶液，得白色沉淀，质量为12.815g，滤液中加入AgNO3溶液，无可见现象；
（4）所得3.36L气体通过浓硫酸，气体体积明显减少，再通过碱石灰，气体体积不变。
试根据以上实验现象判断、计算、得出结论。（将结论填入下边，有几种物质填几空）
粉末组成物质分别是
质量为(g)
【答案】
粉末组成物质分别是
Na2O2
(NH4)2SO4
Na2SO4、
KNO3
质量为(g)
7.8
6.6
8.52
0.32
【解析】
17．研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过知识回答下列问题：
（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示：
①反应的热化学方程式为____________________________________________。
②已知：
则
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1； N－H键的键能是391.55 kJ·mol－1。则1/2N2(g) + 3/2H2(g) == NH3(g) ΔH = 。
（3）下图是一个化学过程的示意图：（已知电解质溶液均过量）
①甲装置中通入CH4的电极反应式为
②一段时间，当丙池中产生11.2L（标准状况下）气体时，则乙池中产生气体的物质的量为 ，若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中加入 。
【答案】（1）① ②
（2）—46.2 KJ/moL (3分)
（3）①CH4＋10 OH－－8e－＝CO＋7H2O (3分)
② 0.125mol HCl(或氯化氢)
【解析】
试题分析：（1）由能量变化图示可知该反应的热化学方程式为：①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=
—41KJ/mol；②将CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)减去C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，整理可得：
C(s)+CO2(g)-2CO(g) △H=+172KJ/mol；（2）根据键能的定义及与反应热的关系可知： △H="1/2×
948.9kJ/mol+3/2×436.0" kJ/mol-3×391.55kJ/mol="—46.2" KJ/moL （3）①甲装置是燃料电池装置，甲烷作负极发生氧化反应： CH4＋10 OH－－8e－＝CO＋7H2O，② 根据电子转移守恒得： 0.125mol 丙装置电解产生氢气和氯气，所以应该加入HCl。
考点：考查热化学方程式书写及原电池原理
18．（5分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：
______________________________________________________________
（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是_____________________________________________。
（3）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_____________________。
【答案】（1）CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O（2分）；
（2）除去挥发出来的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度（2分）；
（3）分液（1分）；
【解析】
试题分析：（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，所以化学方程式为：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O。
（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；
（3）分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯，故答案为：分液。
考点：本题考查乙酸乙酯的制备、实验方案的分析。
19．硝酸是一种重要的工业原料，工业制硝酸的关键是氨的催化氧化，与硝酸工业相关的过程中产生的氮氧化物的处理与应用也是科学研究的热点。
图10、图11分别是实验室模拟合成氨及氨催化氧化的装置
（1）氮气和氢气通过图10装置，该装置中浓硫酸的作用是控制气体流速和 。
（2）用图11装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将已经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，铂丝保持红热的原因是 ，写出该装置中氨氧化的化学方程式 。反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、 离子、 离子。
【答案】
（1）干燥混合气体
（2）氨的氧化反应是一个放热反应； 4NH3十5O24NO＋6H2O。
NH4＋ （1分）， NO3－
【解析】
试题分析：浓硫酸具有干燥的作用
（1）答案为干燥混合气体
（2）铂丝保持红热说明这个反应时放热反应，氨气溶于水形成氨水，故溶液中会存在铵根离子，一氧化氮会被氧气氧化生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生产硝酸，故溶液中会存在硝酸根离子。
20．（14分）小苏打（NaHCO3）试样中含有碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O），为测定试样中小苏打的质量分数w（NaHCO3）,实验小组同学设计了如下装置进行实验。
实验过程：
Ⅰ、按图组装仪器，检查装置的气密性；
Ⅱ、将试样m1g放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图，已知加药品后装置B的质量为m2 g、装置C的质量为m3 g；
Ⅲ、关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N2，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；
Ⅳ、称得装置B的质量为m4 g、装置C的质量为m5 g。
请回答以下问题（装置中原有空气对实验的影响忽略不计）：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 ， 。
（2）装置C的作用为 。装置D的作用为 。
（3）实验过程中通入N2的目的为 。
（4）用下列各项所提供的数据能计算出w（NaHCO3）的是 （填选项字母）
序号
a
b
c
d
e
数据
、、
、、、
、、
、、
、、
（5）实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的w（NaHCO3），若能，则w（NaHCO3）的计算式为： (若不能，此问不作答。)
【答案】（1）2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O
（2）吸收反应生成的CO2；防止空气中CO2和水蒸气进入影响测定结果
（3）把装置中CO2和水蒸气排出，被装置B和装置C吸收
（4）b、c、e （5）
【解析】
试题分析：（1）碳酸氢钠和碳酸钠晶体受热均易分解，则装置A中发生反应的化学方程式分别为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑、Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O。
（2）浓硫酸吸收反应中产生的水蒸气，装置C的作用为吸收反应生成的CO2；又因为空气中还含有水蒸气和CO2，所以装置D的作用为防止空气中CO2和水蒸气进入影响测定结果。
（3）装置有残留的CO2和水蒸气，所以实验过程中通入N2的目的为把装置中CO2和水蒸气排出，被装置B和装置C吸收。
（4）根据CO2的质量可以计算碳酸氢钠的质量，进而计算产生的水蒸气的质量，利用浓硫酸增加的质量可以计算碳酸钠晶体分解产生的水蒸气的质量，进而计算碳酸钠晶体的质量。、的差值是水蒸气的质量，、是CO2的质量，则利用、、、可以计算碳酸氢钠的质量分数，或利用、、也可以计算碳酸氢钠的质量分数，或利用、、也可以计算碳酸氢钠的质量分数，答案选bce。
（5）由于只有碳酸氢钠分解产生CO2，所以利用固体的质量和反应中产生的CO2质量即可以计算碳酸氢钠的质量分数，则w（NaHCO3）的计算式为
。
考点：考查碳酸氢钠质量分数测定实验方案设计与探究
21．（6分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示。
（1）当沉淀达到最大值时，Al(OH)3的质量；
（2）原合金中Mg的质量；
（3）盐酸的物质的量浓度。
【答案】（6分）（1）3.9g；（2）2.4g；（3）4mol/L 。
【解析】
试题分析：(1)把一定质量的镁铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，，然后向该溶液中加入NaOH溶液，首先发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，然后发生反应：MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH)2↓+ 2NaCl; AlCl3+ 3NaOH=Al(OH)3↓+ 3NaCl；由于Al(OH)3是两性氢氧化物，可以与强碱发生反应，所以当NaOH过量时，会发生反应：Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2+2H2O，而Mg(OH)2不能与过量的强碱反应，所以根据图像可知：沉淀最大值时是Al(OH)3和Mg(OH)2的混合物，质量为9.7g,当沉淀不再减少时的质量为Mg(OH)2的质量，二者的质量差为Al(OH)3的质量，所以m[Al(OH)3]＝9.7g－5.8g＝3.9g；(2)根据Mg元素守恒可得n(Mg)=n[Mg(OH)2]= 5.8g÷58 g/mol=0.1mol，则m(Mg)=n?M=0.1mol×24g/mol=2.4g；当沉淀达到最大值时，溶液中的溶质是NaCl，则n(HCl)=n(NaOH)= 5 mol/L×0.08L=0.4mol，所以c(HCl)= n(HCl) ÷V=0.4mol÷0.1L=4mol/L。
考点：考查根据化学反应方程式的计算的知识。
22．以有机物A和苯酚为原料合成一种医药中间体E的路线如下：
完成下列填空：
（1）．已知A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性。写出A发生银镜反应的化学方程式 。
（2）．有机物B中①、②、③3个–OH的酸性由强到弱的顺序为 ；
写出B与过量Na2CO3溶液反应的化学方程式 。
（3）．副产物D是由2分子B生成的含有3个六元环的化合物，D的结构简式是 。
（4）．已知苯酚钠和苯酚相比，不易被氧化。现由有机物B制备 ，写出对应各步反应中依次所需的试剂和反应条件 。
（5）．写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式 (不考虑立体异构)。
①苯环上只有2个位置未被取代，且这两个位置上的氢原子化学环境相同；
②与FeCl3溶液不发生显色反应；
③能发生银镜反应。
【答案】（1）．HOOC-CHO + 2 Ag(NH3)2OH (NH4)2C2O4 + 2 Ag? + 2 NH3 + H2O(2分)
（2）．③>①>②
+ 2 Na2CO3 ? + 2 NaHCO3
（3）．
（4）．NaOH溶液； Cu、O2、加热(合理即得分)； 盐酸溶液
（5）．
【解析】
试题分析：（1）．已知A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，则其结构简式为OHCCOOH，发生银镜反应的化学方程式为HOOC-CHO + 2 Ag(NH3)2OH (NH4)2C2O4 + 2 Ag? + 2 NH3 + H2O；（2）．羧基的酸性大于酚羟基，酚羟基大于醇羟基，则①、②、③3个–OH的酸性由强到弱的顺序为③>①>②；写出B与过量Na2CO3溶液反应的化学方程式+ 2 Na2CO3 ? + 2 NaHCO3；（3）．由2分子生成的含有3个六元环的化合物D的结构简式是
；（4）．由制备 需经过（1）用NaOH溶液中和酚和羧酸，保护酚羟基；（2）在Cu作催化剂的条件下用O2氧化醇得到羰基；（3）用稀盐酸酸化即可得到。（5）． 的满足下列条件的同分异构体①苯环上只有2个位置未被取代，且这两个位置上的氢原子化学环境相同，可知苯环上有四个取代基，并且相对未取代的二个氢原子是对称结构可知对位上有取代基，并且两侧取代基是相同的；②与FeCl3溶液不发生显色反应，可知不含有酚羟基；③能发生银镜反应可知有醛基。结合上述分析，所有满足条件的同分异构体共有以下4种结构：
。
考点：考查有机物的推断与合成，涉及有机物官能团的性质及同分异构体书写。
23．(15分)下列关系图中，A是一种正盐，D的分子式比C的大16，E是酸，当X无论是强酸或强碱都有如下反应关系：
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一元素；
当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另一元素。
回答下列问题（用化学式）
（1）A是_______，Y是_______ ，Z是_______
（2）当Ｘ是强碱时，Ｂ是__________，Ｅ是_________。
（3）当Ｘ是强酸时，Ｂ是__________，Ｅ是_________。
（4）写出Ａ与Ｘ反应的离子方程式：
①_______________________________________________。(X是强碱时)
②_______________________________________________。(Ｘ是强酸时)
【答案】28、（1） (NH4)2S、 O2、 H2O （2） NH3、 HNO3 （3） H2S、H2SO4
（4） ① NH4+ + OH- = NH3↑+ H2O ② S2- + 2H+ = H2S↑
【解析】
试题分析：A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，可初步判断D比C多一个氧原子．联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等．由此可出推断Y为O2，由于E为酸，则D应为能转化为酸的某物质，很可能为SO3、NO2等．若D为SO3，顺推E为H2SO4，Z为H2O，逆推B为H2S，A为硫化物，此时X为强酸；若D为NO2，顺推E为HNO3，Z为H2O，逆推B为NH3，A为铵盐．综合而得A应为（NH4）2S，则
（1）由以上分析可知，A是（NH4）2S，Y是O2，Z是H2O；
（2）当X是强碱时，B是NH3，E是HNO3；（3）当X是强酸，B是H2S，E是H2SO4；
（3）①A为（NH4）2S，与强碱反应时，反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3↑+ H2O；
②与强酸反应时，反应的离子方程式为S2-+2H+=H2S↑。
考点：考查无机物的推断。