山东省齐河县黄河中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省齐河县黄河中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．制造火箭外壳材料中的主要元素是 ( )
A．Fe B．Al C．C D．Si
【答案】B
【解析】
试题分析：制造火箭外壳的材料主要是高强度的铝合金，所以火箭外壳中的主要元素是Al，答案选B。
考点：考查生活中常见合金的组成
2．按电负性值依次增大顺序排列的是
A. P S N B. Li Na K C. Li B Be D. S P Si
【答案】A
【解析】
试题分析：非金属性越强，电负性越大，因此A正确。B不正确，应该是K、Na、Li；C不正确，应该是Li、Be、B；D不正确，应该是Si、P、S，答案选A。
考点：考查电负性大小的判断
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，兼顾能力的培养和训练。该题的关键是明确影响电负性大小的因素，然后结合同样灵活运用即可，难度不大，学生不难得分。
3．由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比不可能为
A．22：7：14 B．39：24：13
C．13：8：29 D．26：16： 57
【答案】A
【解析】
试题分析：二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即为28，而一氧化碳的相对分子质量为28，则二氧化碳与氢气的平均相对分子质量为28即可，一氧化碳的体积为任意体积．利用十字相乘法得二氧化碳和氢气的体积之比：二氧化碳和氢气的体积之比为26：16=13：8，一氧化碳的体积为任意体积．
考点：物质的量的有关计算
4．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H ，若该反应在一定条件下能自发，则有关该反应的△H、△S判断正确的是
A．△H ＜0 △S＜0 B．△H＜0 △S＞0
C．△H＞0 △S＜0 D．△H＞0 △S＞0
【答案】A
【解析】
试题分析：一般来说，化合反应的焓变小于0，气体体积减小的反应△S＜0，该反应是气体体积减小的化合反应，所以△H＜0，△S＜0。
考点：考查焓变和熵变。
5．下列各种物质，在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为4∶3：1的化合物是（ ）
【答案】C
【解析】
试题分析：A．由结构可知，含两种位置的H原子，A错误； B．由结构可知，含有三种位置的H原子，苯环上两种，-OCH3上一种，原子个数比为6：2：2=3：1：1，B错误；C．由对称结构可知，含三种H原子，苯环上两种，-CH3上一种，原子个数比为8：6：2=4：3：1，C正确；D．由对称结构可知，含两种H原子，D错误．故选C．
考点：考查有机物的结构与性质，利用对称性分析结构中的H原子是解答本题的关键
6．在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液，然后灼烧，可以得到该固体的是
A．AlCl3 B．NaHCO3 C．(NH4)2CO3 D．MgSO4
【答案】D
【解析】
试题分析：A、因为氯化铝溶液中铝离子的水解，生成氢氧化铝与氯化氢，氯化氢易挥发，所以加热使水解正向进行，最终灼烧后得到的是氧化铝，错误；B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，最终得到碳酸钠固体，错误；C、碳酸铵受热分解生成二氧化碳、氨气、水、最终都以气体形式挥发，得不到固体物质，错误；D、硫酸镁溶液中，镁离子水解，加热促进水解，但生成的酸是硫酸，不易挥发，所以加热蒸干溶液，然后灼烧，可以得到硫酸镁固体，正确，答案选D。
考点：考查物质的化学性质，由盐溶液得到溶质的判断
7．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
A．<1.0×10-7mol/L
B．c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)
C．c(H+)+c(NH4+)>c(OH－)+ c(HCO3－)+2 c(CO32－)
D．c(Cl－)> c(HCO3－) >c(NH4+) > c(CO32－)
【答案】D
【解析】
试题分析：A．Kw=c(H+)×c(OH-)=1.0×10-14，已知pH＜7，即c(H+)＞1.0×10-7mol/L，则KW/ c(H+)＜1.0×10-7mol/L，故A正确；B．溶液中存在物料守恒即c(Na)=c(C)，所以c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故B正确；C．溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，由于析出部分NaHCO3晶体，则c(Na+)＜c(Cl-)，所以c(H+)+c(NH4+)＞c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故C正确；D．铵根离子部分水解，则c(Cl-)＞c(NH4+)，由于析出部分NaHCO3晶体，则HCO3-浓度减小，HCO3-的电离程度很小，所以c(CO32-)最小，即c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)，故D错误，故选D。
考点：考查混合溶液中离子浓度的计算、离子浓度大小比较、电荷守恒和物料守恒的应用。
8．下列离子方程式正确的是
A．向盐酸中加入适量氨水：H＋＋OH－＝H2O
B．铁与足量稀HNO3反应：3Fe+ 8H++2NO3－＝3 Fe 2++2NO↑+4H2O
C．氢氧化铜溶于硝酸：2H＋＋Cu(OH)2＝Cu2+ ＋2H2O
D．铜与浓HNO3反应：Cu＋4H＋＋2NO3－ = Cu2+ ＋2H2O＋2NO2↑
【答案】C、D
【解析】
试题分析；A选项氨水为弱电解质在书写离子方程式时不能拆，故A选项是错误的，B选项由于硝酸具有强氧化性产物中没有Fe 2+故B选项是错误的
考点；考查离子方程式书写的相关知识
9．质量数为37，有20个中子的R原子，它可以生成的离子是
A．R-1 B．R－ C．R2+ D．R2-
【答案】B
【解析】
10．用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含2×10-3 mol X2O72-的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价是
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
【答案】A
【解析】
试题分析：已知：n（Na2SO3）＝0.2mol/L×0.032L＝0.0064mol，n（X2O72-）＝2×10-3mol，n（KMnO4）＝0.0016L×0.1mol＝0.00016mol，Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；KMnO4发生还原反应，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，X2O72-中X元素发生还原反应，令X元素在产物中的化合价为a价，则0.0064mol×（6-4）＝0.00016mol×（7-2）+2×10-3mol×2×（6-a），a＝3，故选A。
考点：考查氧化还原反应的计算
11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为1.1NA
C．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
【答案】A
【解析】
试题分析：A．常温常压下，48gO3的物质的量为1moL,含有的氧原子数为3NA，正确；B．NH4+是10电子微粒，1．8g的NH4+离子的物质的量为1．8/18=0．1moL, NH4+中含有的电子数为NA,错误；C．常温常压下，11．2L氧气无法确定气体摩尔体积，错误；D．镁是+2价金属元素，2．4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0．2NA[，错误，选A。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算。
12．氯原子对O3分解有催化作用：
O3＋Cl===ClO＋O2 ΔH1
ClO＋O===Cl＋O2 ΔH2
大气臭氧层的分解反应是：O3＋O===2O2 ΔH，该反应的能量变化如图：
下列叙述中，正确的是
A．反应O3＋O==2O2的ΔH＝E1－E3
B．O3＋O===2O2是吸热反应
C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2
D．大气层中的臭氧无法再生
【答案】C
【解析】
试题分析：A．反应O3+O═2O2的△H=E3-E2，A错误；B．由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，O3+O═2O2应为放热反应，B错误；C．反应O3+O═2O2的△H=E3-E2，C正确；D．空气中放电时氧气可转化为臭氧，则大气层中的臭氧可以再生，D错误。
考点：考查了化学反应中的能量变化和盖斯定律的相关知识。
13．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是
Y
Z
X
W
A．原子半径：X＜Y＜Z
B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜W
C．原子序数：X>W>Z>Y
D．Z、Y的单质均可与H2反应，且反应的剧烈程度：Y>Z
【答案】B
【解析】
试题分析：设Y的原子序数是a，则Z的原子序数是a+1，W的原子序数是a+10，Y、W的原子序数之和是Z的3倍，则a+10+a=3×（a+1），a=7，所以X是硅元素，Y是氮元素，Z是氧元素，W是氯元素，A、电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，半径越小，则原子半径：X>Y>Z，A错误；B、非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则：Y＜W，B正确；C、原子序数：W >X>Z>Y，C错误；D、非金属性越强，与氢气化合越容易，则Z、Y的单质均可与H2反应，且反应的剧烈程度：Y考点：元素周期律
14．将57.2g表面已锈蚀成铜绿【Cu2(OH)2CO3】的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO气体共8.064L（标准状况下），测得反应后溶液中c(H+) = 1.0mol·L-1（假设反应前后溶液的体积不变）。往反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，经洗涤、干燥后称得质量为58.8g。则原硝酸的物质的量浓度为
A．9.0 mol·L-1 B．10.0 mol·L-1
C．13.0 mol·L-1 D．14.0 mol·L-1
【答案】D
【解析】
试题分析：干燥后得到58.8g蓝色固体为Cu（OH）2，n（Cu（OH）2）=58.8/98=0.6mol，根据Cu元素守恒，n（Cu）=0.6mol，设单质铜为xmol，Cu2（OH）2CO3为ymol，则x+2y＝0．6, 64x+222y＝57.2,解得x=0.2，y=0.2，原硝酸的物质的量为：n=2n（Cu（NO3）2）+n（HNO3）余+n（NOx）=2×0.6mol+1mol/L×0.12L+8.064/22.4=1.68mol，c（HNO3）=1.68/0.12=14.0 mol?L-1，D项正确；答案选D。
考点：考查浓度计算
15．化合物与NaOH溶液、碘水三者混合可发生如下反应：
（1）I2+2NaOH═NaI+NaIO+H2O
（2）
（3）
此反应称为碘仿反应．根据上述反应方程式，推断下列物质中能发生碘仿反应的是
A．CH3CHO B．CH3CH2CHO C．CH3CH2COCH2CH3 D．CH3COCH2CH3
【答案】A
【解析】
试题分析：分析碘仿反应的特点，判断能发生碘仿反应的有机物分子中含有CH3CO-结构，羰基与甲基直接相连。A、乙醛分子中存在羰基与甲基直接相连的结构，能发生碘仿反应，正确；B、丙醛分子中的甲基与羰基未直接相连，所以不能发生碘仿反应，错误；C、戊酮分子中的甲基与羰基未直接相连，所以不能发生碘仿反应，错误；D、CH3COCH2CH3分子中的甲基与羰基未直接相连，所以不能发生碘仿反应，错误，答案选A。
考点：考查对所给信息的理解应用能力
16．（7分）按要求完成下列问题：
（1）DDT人类合成的第一种有机氯农药，其分子结构球棍模型如图所示。请写出其结构简式 ；
（2）用系统命名法给烃：进行命名，它的名称是： ；
（3）有机物在一定条件下氧化可得产物和。蚂蚁跟踪信息素叶香叶醇是一种液态不饱和醇，这种醇1mol在一定条件下氧化得到产物：
、和各1 mol。这种信息素的结构简式是 ___________________________________________________。
【答案】（1）；
（2）2–甲基–3–乙基已烷；
（3）(CH3)2C=CH(CH2)2C(CH3)=CHCH2OH 或 (CH3)2C=C(CH3)(CH2)2CH=CHCH2OH
【解析】（1）根据碳的四价原则可得
（2）选最长的碳链为主链，即六个碳，再从离支链较近的一端给主链编号命名即可
（3）由所给信息可知，氧化时碳碳双键断开，不饱和碳上联结H原子时，转变为—CHO，不联结H原子时，转变为羰基，将氧化所得产物中的羰基去除，剩余的不饱和碳原子两两相连即得到原先物质有二种：(CH3)2C=CH(CH2)2C(CH3)=CHCH2OH 或 (CH3)2C=C(CH3)(CH2)2CH=CHCH2OH
17．过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～F涉及H2O2的反应，回答相关问题：
A．Na2O2 +2HCl＝2NaCl+H2O2
B．2H2O2＝2H2O+O2↑
C．Ag2O+H2O2＝2Ag+O2↑+ H2O
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH＝2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
E．H2O2+MnSO4＝MnO2 + H2SO4 F．H2O2 +2 Fe2+ +2H+＝2Fe3+ +2H2O
（1）上述反应属于氧化还原反应的是（填代号）_____________。
（2）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。
（3）H2O2仅体现还原性的反应是（填代号） 。
（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、MnO2氧化性由强到弱的顺序是： 。
【答案】（1）B C D E F （2）D E F （3）C （4）Ag2O＞H2O2＞MnO2
【解析】
试题分析：A．Na2O2 +2HCl＝2NaCl+H2O2，该反应中各元素的化合价没有变化，所以不是氧化还原反应；B．2H2O2＝2H2O+O2↑，该反应是双氧水的分解反应，根据化合价的变化知，H2O2既是氧化剂又是还原剂；C．在反应Ag2O+H2O2＝2Ag+O2↑+ H2O中银元素的化合价降低，双氧水中氧元素化合价升高，氧化剂是Ag2O，还原剂是H2O2，Ag2O的氧化性大于H2O2的氧化性；D．在反应3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH＝2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中Cr元素的化合价升高，双氧水中氧元素化合价降低，H2O2是氧化剂，K2CrO4是氧化产物；E．在反应H2O2+MnSO4＝MnO2 + H2SO4中Mn元素化合价升高，双氧水中氧元素化合价降低，双氧水是氧化剂，二氧化锰是氧化产物； F．在反应H2O2 +2Fe2+ +2H+＝2Fe3+ +2H2O中Fe元素化合价升高，双氧水中氧元素化合价降低，双氧水是氧化剂，铁离子是氧化产物。
（1）根据以上分析可知上述反应属于氧化还原反应的是BCDEF；
（2）根据以上分析可知H2O2仅体现氧化性的反应是DEF；
（3）根据以上分析可知H2O2仅体现还原性的反应是C；
（4）反应Ag2O+H2O2＝2Ag+O2↑+ H2O中，氧化银做氧化剂，双氧水作还原剂，则氧化性Ag2O＞H2O2；在反应H2O2+MnSO4＝MnO2 + H2SO4中Mn元素化合价升高，双氧水中氧元素化合价降低，双氧水是氧化剂，二氧化锰是氧化产物，则氧化性H2O2＞MnO2，因此氧化性顺序为Ag2O＞H2O2＞MnO2。
考点：考查双氧水的性质以及氧化还原反应的有关判断与应用
18．（10分）如图是某研究性学习小组设计的SO2与Na2O2反应的探究装置．
（1）实验开始时，打开旋塞K，通入N2排尽整套装置中的空气，关闭旋塞K。点燃酒精灯，A中反应的化学方程式是 。
（2）B装置的作用是 。
（3）反应过程中，观察到：A中出现黑色不溶物；C中固体由淡黄色逐渐至完全转化为白色；若将带火星木条伸入D试管口内，火星显得更明亮。
① 停止加热后，再通入N2至整套装置冷却，其目的是 。
② 取少量C中白色固体，溶于蒸馏水得无色溶液W 。若向W中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去；若向W中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现大量白色沉淀；则说明C中白色固体有 。
③ D装置中发生反应的离子方程式是 。
④过滤出A装置中的黑色不溶物，洗涤后将其溶于浓硝酸，得到蓝色溶液并产生红棕色气体；向蓝色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；则黑色物质可能是___________。
A．Cu B．CuO C．CuS D．Cu2S
【答案】（1）Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑ + H2O （2分）；（2）观察气体通量、干燥（1分）
（3）① 防止造成污染（1分）；② Na2SO3、Na2SO4（2分）
③ 4OH- + 2SO2 + O2 = 2SO42- + 2H2O （2分）④C、D（2分）。
【解析】
试题分析：（1）在A中Cu与浓硫酸发生反应产生硫酸铜、SO2和水，反应的化学方程式是Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑ + H2O；（2）由于制取SO2时是在溶液中进行的，所以气体中混有水蒸汽，所以B装置的作用是干燥气体，同时可以通过观察气泡来控制气体的流量和流速；（3）反应过程中，观察到：A中出现黑色不溶物；C中固体由淡黄色逐渐至完全转化为白色；若将带火星木条伸入D试管口内，火星显得更明亮。① 停止加热后，再通入N2至整套装置冷却，其目的是驱赶装置中的SO2气体，防止造成污染；② 取少量C中白色固体，溶于蒸馏水得无色溶液W 。若向W中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去；证明C中物质有还原性，则根据元素守恒可得含有Na2SO3；若向W中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现大量白色沉淀；则说明C中白色固体还有Na2SO4，因此C中白色固体有Na2SO3、Na2SO4。③ 在D装置中SO2、O2与NaOH发生反应,根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒可得相应的离子方程式是4OH- + 2SO2 + O2 = 2SO42- + 2H2O；④ A装置中的固体是黑色不溶物，则排除Cu存在；洗涤后将其溶于浓硝酸，得到蓝色溶液并产生红棕色气体；证明发生了氧化还原反应，向蓝色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀证明含有Cu、S元素，产生了BaSO4沉淀；则黑色物质可能是CuS 、Cu2S，选项是Ｃ、Ｄ。
考点：考查SO2的制取及SO2与Na2O2反应的产物成分的确定的知识。
19．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。
（1）图一可通过观察① 定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是② ，你认为还可以作何改进？③ 。
（2）图二可用于定量比较反应的快慢，检查图二装置气密性的方法是 。利用图二做实验时需测量的数据是 。
【答案】（1） 反应产生气泡快慢(或反应完成的先后或试管壁的冷热程度) 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰 将FeCl3改为Fe2(SO4)3 （2）关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位，如回到原位证明气密性良好。 一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间
【解析】
试题分析：（1） H2O2分解产生H2O和O2，图一可以根据试管中产生气泡快慢定性比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。将CuSO4改为CuCl2，控制阴离子相同，排除阴离子的干扰。也可以将FeCl3改为Fe2(SO4)3。
（2）检查图二装置气密性，关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位，如回到原位证明气密性良好。图二利用相同时间内产生气体的体积或产生相同体积消耗的时间比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，还需测量的数据为一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间。
【考点定位】本题主要考查催化剂对反应速率影响的实验探究。
【名师点晴】该题的难点是装置气密性检查。检查装置气密性的原理一般都是通过改变装置内气体压强实现的，若检查气密性的装置本身是一个非气密性装置，则第一步要处理成一个密闭体系。装置气密性的检查，难在以下两点：一是方法，二是文字表述。其叙述形式是：装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论；①微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱；②液差(封)法的关键词是封闭、液差。
20．（14分）
某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：
（1） ①检查气体发生装置A的气密性的操作是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
②整套实验装置存在一处明显不足，请指出＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
（2） 用改正后的装置进行实验．实验过程如下：
实验操作
实验现象
结论
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯
D装置中：溶液变红
E装置中：水层溶液变黄振荡后CCl4层无明显变化
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：
______________________
（3） 因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化：
D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深最后变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
Ⅰ．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．
Ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点为5℃，与水发生水解反应．
Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．
① 请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿,请设计简单实验证明上述解释：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
② 欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
【答案】（1）①关闭活塞A，打开止水夹B,将长导管末端浸入水中，用手捂住圆底烧瓶，管口有气泡产生；松开手后，有水进入导管，则气密性良好。②缺少尾气处理装置。
（2）Cl2 > Br2 > Fe3+
（3）①过量氯气和SCN-反应：2SCN-+Cl2=2Cl+(SCN)2,，使SCN- 浓度减小，则使Fe3+
+3SCN- == Fe(SCN)3 平衡向逆反应方向移动而褪色。
检验方法为：取少量褪色后的溶液，滴加KSCN 溶液，若溶液变红色，则上述推理合理；或取少量褪色后的溶液，滴加Fe Cl3 溶液，若溶液不变红，则上述推理合理
②BrCl+H2O=HBrO反应产生 Cl-由于AgBrO易溶于水，加入 AgNO3溶液，只能生成AgNO3沉淀
③BrCl+2KI=KCl+KBr+I2
【解析】
试题分析：（1） ②氯气有毒不能直接排空，且如果氯气有剩余会导致D和E装置中气体压强增大，导致安全事故的发生，所以该实验装置的缺点为：缺少尾气处理装置。
（2）D装置中：溶液变红，说明有铁离子生成，据此得出氯气的氧化性大于铁离子；
E装置中：水层溶液变黄，振荡后CCl4层无明显变化，说明氯气和溴离子不反应，
根据D和E装置知，溴的氧化性大于铁离子，则氧化性强弱顺序是?Cl2＞Br2＞Fe3+，
考点：考查卤素间的置换反应，微粒的氧化性的强弱的判断，实验方案的设计。
21．已知NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4 + HCl↑，现有117g NaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应。求：
（1）产生的HCl在标况时的体积为多少？
（2）将所得HCl气体溶于水中，配成500mL盐酸溶液，则盐酸的物质的量浓度为多少？
【答案】 （1）44.8L （2）4 mol/L
【解析】
试题分析：（1）设生成HCl的物质的量为x
NaCl（s）+ H2SO4（浓）NaHSO4 + HCl↑
58.5g 1mol
117g x
解得x=2 mol
所以 V（HCl）=22.4L·mol-1×2mol = 44.8L
（2）C（HCl）= n/V = 2mol ÷ 0.5 L = 4 mol/L
答：产生的HCl在标况时的体积为44.8 L，盐酸的物质的量浓度为4 mol/L.
考点：考查物质的量在化学方程式中关于气体的体积、溶液的浓度的计算中的应用的知识。
22．（12分）下列是利用烃C3H6合成有机高分子E和C6H14的流程图，请回答以下问题：
（1）C6H14核磁共振谱只有两种峰，则C6H14的结构简式为：_________________,
写出E的结构简式：___________________；
（2）写出B与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：________________________；
（3）D的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有__________种
①含碳碳双键 ②能水解 ③能发生银镜反应
（4）根据你所学知识和上图中相关信息，以乙醇为主要原料通过三步可能合成环己烷(无机试剂任选），写出第一步和第三步化学反应的化学方程式:
________________________________、________________________________________。
【答案】（1）(CH3)2CHCH(CH3)2（2分）， （2分）
（2）CH2＝CHCHO + 2Cu(OH)2+NaOH△CH2＝CHCOONa + Cu2O↓+3H2O （2分）
（3）3（2分）
（4）CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O（2分）
3BrCH2CH2Br +6 Na + 6NaBr（2分）
【解析】
试题分析：根据题意和流程图，反应①为取代反应，CH2=CHCH3生成CH2=CHCH2Cl，反应②为卤代烃发生取代反应，生成A：CH2=CHCH2OH，反应③为醇的催化氧化，生成B：CH2=CHCHO，反应④为醛的氧化，酸化后生成C：CH2=CHCOOH，反应⑤为羧酸和甲醇酯化，生成D：CH2=CHCOOCH3，D中碳碳双键发生加聚反应生成D：。CH2=CHCH3发生的反应⑥为加成反应，产物为CH3CH2CH2Cl或CH3CHClCH3，因反应⑦发生取代所得产物C6H14的核磁共振氢谱只有2种峰，即分子中只有两种H，则反应⑥的加成产物为CH3CHClCH3，得到的C6H14的结构为：CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3。
（3）符合要求的D的同分异构体有3种：HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、CH2=C（CH3）OOCH。核磁共振氢谱谱峰最少即氢原子种类最少的是CH2=C（CH3）OOCH。
（4）仿照流程图中反应⑦的类型，乙醇先发生消去反应生成乙烯，乙烯与卤素单质加成得到卤代烃，卤代烃，卤代烃在Na作用下可生成环己烷。
考点：考查有机物的结构和性质，有机反应类型判断，有机物结构式书写，有机化学方程式书写，同分异构体数目的判断和书写，有机物合成设计等。
23．聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下：
已知：CH3CH2CH2Br + NaOHCH3CH2CH2OH + NaBr
请回答下列问题：
（1）物质A的分子式为 ，B的结构简式为 ；
（2）请写出F中含氧官能团的结构简式 ；
（3）反应①~④中属于加成反应的是 ；
（4）写出由C生成D的化学方程式 。
（5）写出由F生成聚合物G的化学方程式 。
【答案】（1）C6H12O6 CH3—CH＝CH2 （2）—OH、—COOH（3）①④
（4）CH2BrCHBrCH3 +2NaOHCH2（OH）CH（OH）CH3 +2NaBr
（5）
【解析】
试题分析：B的分子式为C3H6，根据题中各物质转化关系，比较B、C的分子式可知反应①为加成反应，所以B中有碳碳双键，所以B为CH3-CH=CH2，B与溴加成生成C为CH3CHBrCH2Br，C在碱性条件下水解得D为CH3CHOHCH2OH，D氧化得E为CH3COCOOH，E与氢气发生加成反应得F为CH3CHOHCOOH，F在一定条件下发生缩聚反应得G，淀粉在酸性条件下水解得A为葡萄糖， （1）根据上面的分析可知，A为葡萄糖，分子式为C6H12O6，B为CH3-CH=CH2， （2）F为CH3CHOHCOOH，F中的含氧官能团为羟基、羧基， （3）根据上面的分析可知，反应①~④中属于加成反应的是①④， （4）F在一定条件下发生缩聚反应得G。
考点：有机化合物的推断