山东省牡丹区大同中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
文档属性
| 名称 | 山东省牡丹区大同中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 113.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-07-13 23:08:19 | ||
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文档简介
山东省牡丹区大同中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．除去氯气中含有的少量水蒸气，所用试剂正确的是
A．固体氢氧化钠 B．生石灰
C．浓盐酸 D．浓硫酸
【答案】 D
【解析】 碱性干燥剂不能选用，会跟Cl2发生反应．浓盐酸无吸收性，只有浓硫酸可吸水又不与Cl2反应，故D对．
2．下列说法不正确的是
A．任何化学反应都伴随着能量变化
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键
D．强电解质与弱电解质的区别就是电解质在水溶液中是否完全电离
【答案】B
【解析】
试题分析：A．任何化学反应都有化学键的断裂和形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，所以任何化学反应过程中都伴随着能量变化，正确；B．反应速率的大小与该反应是放热反应还是吸热反应无关，错误；C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，也可能不含有共价键，正确；D．根据电解质在水溶液中是否完全电离将电解质分为强电解质与弱电解质，正确。
考点：考查化学概念及物质结构、化学反应速率正误判断的知识。
3．下列反应中必须加入还原剂才能实现的是
A．Fe→Fe B．Zn→ Zn2＋ C．H 2→H2O D．CuO→CuCl2
【答案】A
【解析】
试题分析：A、化合价降低需要还原剂，A项正确；B、化合价升高需要氧化剂，B项错误；C、化合价升高需要氧化剂，C项错误；D、化合价没有发生变化，D项错误；答案选A。
考点：考查氧化还原反应相关概念判断
4．10mL浓度为1mol?L﹣1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是
A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3
【答案】AB
【解析】A．加入K2SO4溶液，相当于加水稀释，溶液中氢离子浓度降低，且氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故A正确；
B，加入CH3COONa溶液，溶液被稀释，且醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，且提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故B正确；
C．Zn可以置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故C错误；
D．加入碳酸钠溶液，与盐酸反应是二氧化碳，氢离子总量较小，生成氢气的量减少，故D错误，
故选：AB．
【点评】本题考查化学反应速率影响因素，比较基础，需注意生成氢气的量不变，注意C选项构成原电池，加快反应速率．
5．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是
A．形成较多的白色沉淀
B．形成的沉淀纯度更高
C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰
D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
【答案】C
【解析】
试题分析：用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除一些干扰离子，如Ag+，SO32-、CO32-，这些离子和氯化钡反应也可生成白色沉淀从而影响到SO42-的检验。故选C。
考点：离子检验试剂的作用
6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．在标准状况下，2.24LH2O中原子数为0.3NA
B．0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl－离子总数为0.2NA
C．16g O2和O3的混合气体中含NA个O原子
D．64克铜与足量的硫反应生成硫化铜，理论上会转移2NA个电子
【答案】C
【解析】
试题分析：A．标准状况下水为液态，所以2.24LH2O中原子数不为0.3NA，A错误；B. 0.1mol/L 的NaCl溶液，不晓得溶液的体积，所以不能确定离子数，B错误；C．O2分子和O3分子都是由氧原子构成的，16gO2和O3的混合气体中O原子的物质的量为0.1mol，含有NA个氧原子，C正确；D．S的氧化性比较弱，与铜反应生成Cu2S，64克铜的物质的量为0.1mol，与足量的硫反应，理论上会转移NA个电子，D错误，答案选C。
考点：考查阿伏加德罗常数
7．下列关于能量转换的认识中不正确的是
A．原电池工作时化学能全部转化为电能
B．工业上电解氧化铝制备铝，电能转化成化学能
C．镁在空气中燃烧时化学能不只转变成热能
D．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能
【答案】A
【解析】
试题分析：A、能量的转化不一定都是100%的，所以原电池工作时化学能不可能全部转化为电能，A不正确；B、工业上电解氧化铝制备铝，属于电解原理，电能转化成化学能，B正确；C、镁在空气中燃烧时发出耀眼的白光，因此化学能不只转变成热能，C正确；D、绿色植物光合作用过程中生成葡萄糖，太阳能转变成化学能，D正确，答案选A。
考点：考查能量转化的有关判断
8．下列关于摩尔质量的说法正确的是
A．氯气的摩尔质量是71g B．氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL
C．1 mol氢气的质量为2 D．O2的摩尔质量为16g/moL。
【答案】B
【解析】
试题分析：A、氯气的摩尔质量为71g/mol，故A错误；B、HCl的相对分子质量为36.5，HCl的摩尔质量为36.5 g/mol，故B正确；C、1摩氢气的质量为1mol×2g/mol=2g，故C错误；D、氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量为32g/mol，故D错误；故选B。
考点：考查了摩尔质量与相对原子量或者相对分子量的关系的相关知识。
9．下列说法不正确的是
A．任何状况下的18gH2O和22gCO2所含的氧原子数相同
B．标准状况下，0.5mol H2和0.5mol N2组成的混合气体的体积约为22.4L
C．氢氧化钠的摩尔质量为40g
D．同温同压下，1 L O2与1 L O3具有相同的分子数（二者均为气体）
【答案】C
【解析】
10．2010 年广州亚运会火炬使用环保型燃料——丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221．5 kJ·mol-1，下 列有关说法不正确的是( )
A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
B．奥运火炬燃烧 反应过程和能量变化如下图所示
C．丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g) + 5O2(g)—→3CO2(g)+ 4H20(g)；△H=-2221．5 kJ·mol-1
D．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的负极
【答案】C
【解析】燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，所以选项C是错误的，其余都是正确的，答案选C。
11．下列物质的用途错误的是
A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料
C．水玻璃可用作木材防火剂 D．二氧化硅可以做砂纸、砂轮的磨料
【答案】D
【解析】
试题分析：A、硅常用于制造太阳能电池，正确；B、二氧化硅是制造光导纤维的材料，正确；C、水玻璃是硅酸钠溶液的俗称，可作防火材料，正确；D、碳化硅可用作砂纸和砂轮的磨料，不是二氧化硅，错误，达选D。
考点：考查物质用途的判断
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol N2所含有的原子数为NA
B．标准状况下，22.4 L SO3中含有的分子数为NA
C．标准状况下，22.4 L氨气所含的原子数为NA
D．16 g O2和O3的混合气体所含的氧原子数为NA
【答案】D
【解析】
试题分析：A．1 mol N2所含有的原子数为2NA，错误；
B．标准状况下， SO3是非气体，错误；
C．1molNH3含有4mol原子，标准状况下，22.4 L氨气所含的原子数为4NA，错误；
D．16 g O2和O3的混合气体所含的氧原子数为NA，正确。
考点：气体摩尔体积计算。
13．下列对有机物结构或性质的描述中正确的是( )。
A．根据甲烷分子中四个键的键角相等，就可推知甲烷为正四面体结构
B．分子式为C4H8的烯烃与氢气加成反应后得到的烷烃有3种
C．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O
D．苯中无碳碳双键， 化学性质稳定，不能发生氧化反应
【答案】C
【解析】
试题分析：A、四个键的键角相等，不一定是正四面体结构，正方形结构的键角也相同，错误；B、分子式为C4H8的烯烃与氢气加成反应后得到的烷烃有2种，正丁烷和异丁烷，错误；C、C2H6和C3H6分钟内都含6个H原子，所以1mol乙烷和丙烯完全燃烧生成3 mol H2O，正确；D、苯与氧气燃烧，属于氧化反应，错误。
考点：本题考查有机物的结构和性质。
14．下列各组稀溶液：①氨水和硝酸银 ②NaAlO2和盐酸 ③硫酸氢钠和氢氧化钡 ④硝酸和碳酸钠。只用试管、滴管及闻气味就能鉴别的是
A、③④ B、①②④ C、①②③④ D、②④
【答案】B
【解析】只用试管、滴管及闻气味就能鉴别，这说明两种物质的滴加顺序不同，反应的实验现象是不同的，所以①②④都是正确的。选项③中无论怎么滴加，都是有白色沉淀硫酸钡生成，无法鉴别，所以正确的答案选B。
15．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13 ，Ksp（Ag2CrO4）=9×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．Cl-、Br-、CrO42- B．CrO42-、Br－、Cl－
C．Br-、Cl-、CrO42- D．Br－、CrO42-、Cl-
【答案】C
【解析】
试题分析：根据Ksp可得：Ksp（AgCl）= c(Ag+)c(Cl-) =1.56×10-10，Ksp（AgBr）= c(Ag+)c(Br-) =7.7×10-13 ，Ksp（Ag2CrO4）= [c(Ag+)]2 c(Br-)=9×10-12，求解可得Cl-、Br-、CrO42- 刚开始沉淀时，银离子的浓度分别为1.56×10-8、7.7×10-11、3×10-5，开始沉淀时所需要的银离子浓度越小，则越先沉淀，因此答案为C
考点：Ksp的计算
【名师点睛】涉及Qc的计算时，易忽视等体积混合后离子浓度均减半而使计算出错，故离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。
16．CuH为一红棕色的难溶物，其中氢元素为-1价，它能在氯气中燃烧，能与盐酸反应放出气体。请写出这两个反应的化学方程式_____________________，____________________。
【答案】CuH+3Cl22CuCl2+2HCl
CuH+HCl====CuCl+H2↑
【解析】Cl2具强氧化性，将+1价Cu氧化到+2价，而HCl氧化性较弱，不能将+1价Cu氧化，只将-1价氢氧化为0价。
17．（16分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。以卤块为原料按下图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁。
查阅资料得下表相关数据：
表1： 生成氢氧化物沉淀的pH
表2： 原料价格表
物质
开始沉淀
沉淀完全
物质
价格（元/吨）
Fe(OH)3
2.7
3.7
a．漂液（含25.2%NaClO）
450
Fe(OH)2
7.6
9.6﹡
b．双氧水（含30%H2O2）
2400
Mn(OH)2
8.3
9.8
c．烧碱（含98%NaOH）
2100
Mg(OH)2
9.6
11.1
d．纯碱（含99.5%Na2CO3）
600
﹡Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以Fe(OH)3沉淀形式才能除尽。
若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答：
（1）流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的 （选填试剂编号）。
（2）步骤②发生反应的离子方程式为 ；步骤⑤中发生反应的化学方程为 。
（3）步骤③控制pH=9.8的目的是 。
（4） 若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、 和
泥三角。
（5）在探究Mg(OH)2溶解性的实验中，发现向装有少量Mg(OH)2浊液的试管中加入适量
NH4Cl晶体，充分振荡后溶液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原
因 。
【答案】（16分）
（1）a、c、d（各1分）
（2）2Fe2+ + ClO— + 2H+ = Cl— +2Fe3++ H2O；MgCO3 + H2O△Mg(OH)2+ CO2↑（各3分）
（3）使Mg2+以外的杂质尽可能彻底地转化为沉淀除去（2分）
（4）坩埚 （2分）
（5）Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)+ 2OH－(aq)； NH4Cl 电离出的NH4+与OH－结合成弱电解质NH3·H2O，降低了c(OH－)，Mg(OH)2溶解平衡向右移动（3分）。
【解析】
试题分析：（1）流程图中加入X的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，考虑氧化剂的价格，应该选择漂粉；加入Y的目的是调节溶液的pH，使铁离子、锰离子沉淀，碳酸钠溶液显碱性，但碱性不强，所以选择用氢氧化钠；加入Z的目的是使镁离子沉淀，所以选择碳酸钠，且加水煮沸，使生成的碳酸镁沉淀转化为氢氧化镁沉淀，成本较低，因此试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的a、c、d；
（2）加入NaClO的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为2Fe2+ + ClO— + 2H+ = Cl— +2Fe3++ H2O；步骤⑤是把碳酸镁沉淀转化为氢氧化镁，化学方程式为MgCO3 + H2O△Mg(OH)2+ CO2↑；
（3）根据表1中的数据可知，pH=9.8时铁离子、锰离子完全沉淀，而镁离子开始沉淀，而流程的要求是产品尽量不含杂质，所以步骤③控制pH=9.8的目的是使Mg2+以外的杂质尽可能彻底地转化为沉淀除去；
（4）灼烧时用到的仪器有铁三脚、酒精喷灯、坩埚和泥三角。
（5）NH4Cl溶液中的铵根离子与溶解平衡中Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)+ 2OH－(aq)的氢氧根离子结合生成弱电解质NH3·H2O，降低了c(OH－)，Mg(OH)2溶解平衡向右移动，所以氢氧化镁逐渐溶解。
考点：考查物质制备，对流程图的分析判断，利用信息的能力，实验仪器的选择，溶解平衡的移动
18．（13分）用1－丁醇、溴化钠和较浓H2SO4混合物为原料，在实验室制备1－溴丁烷，并检验反应的部分副产物。（已知：NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑）现设计如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是 。
（2）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1－溴丁烷。写出该反应的化学方程式 。
（3）理论上，上述反应的生成物还可能有：丁醚、1－丁烯、溴化氢等。熄灭A处酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子，打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。B、C中应盛放的试剂分别是 、 。
（4）在实验过程中，发现A中液体由无色逐渐变成黑色，该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式为 ，可在竖直冷凝管的上端连接一个内装吸收剂碱石灰的干燥管，以免污染空气。
（5）相关有机物的数据如下：
物质
熔点/0C
沸点/0C
1－丁醇
-89.5
117.3
1－溴丁烷
-112.4
101.6
丁醚
-95.3
142.4
1－丁烯
-185.3
-6.5
为了进一步精制1－溴丁烷，继续进行了如下实验：待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管，塞上带温度计的橡皮塞，关闭a，打开b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水从 （填c或d）处流入，迅速升高温度至 ℃，收集所得馏分。
（6）若实验中所取1－丁醇、NaBr分别为7.4 g、13.0 g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6 g 1－溴丁烷，则1－溴丁烷的产率是 。
【答案】22．（1） 三颈烧瓶 （1分） （2） CH3CH2CHCH2OH+NaBr+H2SO4→CH3CHBrCH2CH2Br+NaHSO4+H2O
（3） AgNO3溶液（其他合理答案均可）、酸性高锰酸钾溶液（其他合理答案均可）
（4） C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O（5）d；101.6 （6）70%
【解析】
试题分析：（1）根据仪器的特征可知，仪器A的名称是三颈烧瓶从冷凝管出来的液体用锥形瓶收集。
（2）反应的方程式为CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4 →CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O
（3）根据图表分析可知，可检验的副产物为溴化氢，1－丁烯，用硝酸银溶液可以检验溴离子，用高锰酸钾溶液或溴水可以检验碳碳双键；
（4）反应溶液变黑是因为有浓硫酸参与，浓硫酸有强氧化性和脱水性，所以有机物在加热条件下被浓硫酸脱水炭化变黑，然后又被氧化，发生的反应为：C +2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O
（5）冷凝管的使用注意“下进上出”，所以进水应从d处进，从表格数据可知要得到较纯净的1－溴丁烷，应该迅速升温至1－溴丁烷的沸点101．60C；
（6）7．4g1－丁醇的物质的量为0．1mol、13．0gNaBr的物质的量大于0．1mol，所以根据反应方程式CH3CH2CH2CH2OH + NaBr + H2SO4 →CH3CH2CH2CH2Br + NaHSO4+ H2O，可判断出NaBr过量，1－丁醇完全反应，所以根据方程式即可计算出理论上1－溴丁烷的产量，最终算出产率为70％。
考点：考查有机化学实验的一些基本操作及其作用，产率的计算。
19．【化学——选修2：化学与技术】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2?3H2O；②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。
（1）发生器中发生反应的离子方程式为 。发生器中鼓入空气的作用可能是 。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性 b．将NaClO3还原为ClO2 c．稀释ClO2以防止爆炸
（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为 ；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是 。
（3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是 (选填序号)。
a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2
（4）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是________________。
（5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：
a．准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 ml待测溶液。(已知：ClO2－+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－)
b．移取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml 。(已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62－)
①达到滴定终点时的现象为 。
②该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简。)
【答案】（1）2ClO3－＋SO2＝2ClO2↑＋SO42－ ； c
（2）2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2 H2O+O2↑； 防止H2O2分解（3）a
（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
（5）①滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色 ②22.625cV/m %
【解析】
试题分析：（1）亚氯钠和二氧化硫反应生成二氧化氯，氯的化合价降低，则硫的化合价升高，同时生成硫酸钠，方程式为2ClO3－＋SO2＝2ClO2↑＋SO42－ ；因为纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全，所以发生器中鼓入空气使为了稀释二氧化氯防止爆炸，答案选c。
（2）吸收塔中加入氢氧化钠和过氧化氢，是为了和二氧化氯反应生成后面的产物NaClO2，氯化合价降低，则过氧化氢中氧化合价升高，生成氧气，方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2↑。H2O2不稳定，温度过高，H2O2容易分解，吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解。
（3）还原性要适中，不能太强，否则会将二氧化氯还原为更低价的产物，影响生产，方便后续分离提纯，加入试剂不能干扰后续生产，过氧化钠溶于水相当于过氧化氢，硫化钠和氯化亚铁还原性较强，生成物与NaClO2分离比较困哪，所以选a。
（4）从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发，浓缩，冷却结晶的方法，通过过滤得到晶体。
（5）①因为是用Na2S2O3标准液滴定至终点，反应是I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-，I2与指示剂淀粉产生蓝色，故终点是滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色。②由反应中的I元素守恒可知：ClO2-～2I2～4S2O32-，25.00mL待测溶液中n(NaClO2)＝×cV×10-3mol，m(NaClO2)＝×90.5cV×10-3g；样品mg配成250mL待测溶液中的NaClO2质量扩大10倍，故样品中NaClO2的质量分数为×100%＝%。
【考点定位】本题主要是考查制备实验方案的设计，氧化还原反应，氯、溴、碘及其化合物的综合利用
【名师点睛】物质分离是常考内容，抓住物质的物理性质和化学性质特征，选择合适的分离方法。常见物质分离提纯的10种方法：1．结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2．蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。3．过滤法：溶与不溶。4．升华法：SiO2（I2）。5．萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。6．溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。7．增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2（CO）：通过热的CuO；CO2（SO2）：通过NaHCO3溶液。8．吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2（O2）：将混合气体通过铜网吸收O2。9．转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al（OH）3，Fe（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，过滤，除去Fe（OH）3，再加酸让NaAlO2转化成A1（OH）3。
20．某化学小组设计了如图所示装置．用以探究Cu跟浓H2SO4的反应并收集少量气态产物（加热及夹持装置省略）．
（1）关闭活塞a与b，将9.6g Cu片和18mL18mol?L﹣1的浓H2SO4加入仪器B中共热至反应完全，发现烧瓶中还有Cu片剩余．该小组学生根据所学化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①写出仪器B中发生反应的化学方程式 ．有一定量的H2SO4剩余但未能使铜片完全溶解，你认为可能的原因是 ．
②请指出该套装置中的一个明显错误 ．
③装置C中气休收集满后，移走装置C，将装置B与装置D对接，然后打开活塞a与b，将分液漏斗中的无色无味液体滴入到装置A中淡黄色固休的表面，产生的无色气体可使装置B中剩余Cu片继续溶解，写出此时仪器B中发生反应的化学方程式 ．
（2）欲测定H2SO4浓度低于多少时反应停止．该小组学生重新用足量铜与一定量的浓H2SO4共热，反应停止后冷却，再测定余酸的物质的量浓度．甲、乙两学生进行了如下设计：
①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度．他设计了几种测定SO2的量的方案，下列方案中不可行的是 （填写字母编号）．
A、将装置B产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B、将装置B产生的气体缓缓通入足量酸性KMnO4溶液．再加人足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C、用排水法测定装置B产生气体的体积（已折算成标准状况）
D、用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置B产生气体的体积（已折算成标准状况）
②乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20ml于锥形瓶中，滴入几滴甲基橙作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定，通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度．假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量的浓度 （填“能”或“否”）．理由是 ．
[已知：Cu（OH）2开始沉淀的pH约为5，甲基橙变色的pH值范围为3.1﹣4.4]．
【答案】（1）①Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，水逐渐增多，稀硫酸和铜不反应，反应停止；②装置C中导管应该长进短出；③2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；（2）①ABC；②“能”[或“否”]；因为在含有Cu2+、H+的混合溶液中，当以甲基橙为指示剂用标准氢氧化钠溶液进行滴定时，可以有效排除Cu2+干扰，准确测出H+的物质的量[不能；铜离子溶液呈蓝色会干扰滴定终点的正确判断]
【解析】（1）①试管Ⅰ中发生的反应是铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，Cu只能与浓硫酸在加热条件下反应，而与稀硫酸不反应，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐下降，最后剩余，
②装置C收集二氧化硫，装置D进行尾气处理，为防止倒吸，装置C中导管应该长进短出，
③分液漏斗中的无色无味液体为水，滴入到装置A中淡黄色固体过氧化钠的表面，产生的无色气体为氧气，装置B中剩余Cu片继续溶解的原因为：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，
（2）①测定SO2的量必须准确测定无气体损耗，实验操作简单易行；
A、将装置产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量，由于气体中含有水蒸气，碱石灰会吸收二氧化硫和水蒸气，称量后计算不准确，故A不可行；
B、将装置A产生的气体缓缓通入足量的硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．过程中沉淀的质量是由二氧化硫被氧化生成的硫酸根离子和酸化高锰酸钾溶液中的硫酸根离子，所以测定不出二氧化硫的含量，故B不可行；
C、二氧化硫气体是易溶于水的物质，用排水法测定装置A产生气体的体积不准确，故C不可行；
D、用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积，二氧化硫在饱和NaHSO3溶液中 的溶解度降低，可以用排水量气方法进行二氧化硫的气体体积测定，故D可行；
②滴定实验测定物质的含量，需要做到准确量取液体的体积，用滴定管可以解决，准确判断反应的终点，测定余酸的物质的量浓度，用标准氢氧化钠溶液进行滴淀，因为在含有Cu2+、H+的混合溶液中，当以甲基橙为指示剂用标准氢氧化钠溶液进行滴定时，可以有效排除Cu2+干扰，准确测出H+的物质的量，[或“否”，虽然甲基橙变色范围：pH为3.1～4.4，氢氧化铜开始沉淀时的pH为5，在指示剂变色范围之外，即中和酸时，铜离子不会消耗OH﹣，但是甲基橙由红色变成橙色、黄色时，铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰，不能指示反应的终点判断，所以不能通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度]，
【点评】本题考查了浓硫酸的性质应用，反应产物的验证、测定方法的设定和判断，关键是产物中的二氧化硫的性质应用和含量测定，题目难度中等．
21．不同卤素的原子互相可以共用电子对形成一系列化合物，这类化合物叫卤素互化物，现将4.66 g BrCln溶于水，再通入过量SO2，使其发生如下反应：BrCln+（n+1）H2O+SO2====HBr+nHCl+H2SO4
待反应完全后将所得溶液调至中性，再加入过量Ba（NO3）2溶液可生成11.65 g沉淀，试确定BrCln中的n值。
【答案】n=3
【解析】n（BaSO4）=0.05 mol
n（H2SO4）=0.05 mol
BrCln — H2SO4
（80+35.5n）g mol
4.66 g 0.05 mol
n=3
22．（6分）某强酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、SiO32－、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：
根据以上信息，请回答下列问题：
（1）溶液X中除含H＋、Al3＋、NH4＋、SO42－外肯定还含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，若要确定不能确定的阳离子是否存在，最可靠方法是： 。
（2）沉淀E的化学式为 。
（3）反应①、②、③、④中，不属于氧化还原反应的是 （填序号）
（4）写出步骤①中生成气体A的离子方程式： 。
【答案】⑴Fe2＋；Fe3＋；取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，则证明含有Fe3＋，若不变红，则表明不含Fe3＋。⑵Fe(OH)3；⑶②③④；⑷3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋H2O
【解析】
试题分析：某强酸性溶液X中一定含有大量的含有H＋，由于H+与SiO32－、CO32－会发生复分解反应而不能共存，所以不含SiO32－、CO32－；取该溶液向其中加入过量的Ba(NO3)2溶液，会产生沉淀C，证明含有SO42－；则由于Ba2＋与SO42－会发生离子反应而不能大量共存，确定不含Ba2＋；向溶液B中加入过量的NaOH溶液产生的气体D，该气体是氨气，则原溶液中含有NH4＋；同时还产生沉淀E，该沉淀能够被HCl溶解，则原溶液中还应该含有能够与OH-产生沉淀的金属阳离子，而且在原加入过量的Ba(NO3)2溶液时产生气体A，由于硝酸有强氧化性，说明在溶液中含有还原性微粒，所以在原溶液中含有Fe2＋，由于原溶液显酸性，在含有Fe2＋和H+时，NO3－不能存在；向所得的溶液中通入过量的CO2气体，又产生沉淀H，则证明在原溶液中含Al3＋。（1）根据上述所述可知：在原溶液中一定含有H＋、Al3＋、NH4＋、SO42－、Fe2＋，一定不含有的离子是Ba2＋、SiO32－、CO32－、NO3－，可能存在的离子是Fe3＋。若要确定不能确定的阳离子是否存在，最可靠方法是取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，则证明含有Fe3＋，若不变红，则表明不含Fe3＋。（2）由于硝酸把Fe2＋氧化为Fe3＋，所以沉淀E是Fe(OH)3；（3）在反应①、②、③、④中，只有①是氧化还原反应，所以不属于氧化还原反应的是②、③、④，（4）根据原子守恒、电子守恒、电荷守恒可得步骤①中生成气体A的离子方程式是3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋H2O。
考点：考查离子存在的鉴定、离子的共存、离子的检验方法、离子方程式的书写的知识。
23．X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：
元素
元素性质或原子结构
X
原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Z
基态原子最外层电子排布式为(n+1)sn(n+1)pn+2
T
与Z同周期，元素最高价是+7价
W
原子序数为Y、T元素之和，不锈钢中含有该元素
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_______；W元素基态原子电子排布式为________________________。
（2）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______________。
A．常温下Z的单质和T的单质状态不同
B．T的氢化物比Z的氢化物稳定
C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
D．T的电负性比Z大
（3）常见溶剂XZ2的分子中，含有的键与π键个数比为_______，它所形成的晶体类型为_______；Y的常见氢化物易液化的主要原因是______________
（4）①自然界常见的X元素含氧酸的钙盐和适量T的氢化物溶液反应时，每产生4. 4g 气体(不考虑气体溶解)放热a kJ，则该反应的热化学方程式为______________。
②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得PH变化 曲线如下图所示：
请用离子方程式表示BC段、CD段发生的反应：
BC段：__________________________________________；
CD段：__________________________________________。
【答案】
（1）或14C （1分） 1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1（2分）
（2）Cl （1分） B、D（2分）
（3）1:1（或答1）（1分） 分子晶体（1分） Y的氢化物（氨）分子间存在氢键作用（1分）
（4）①CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=-10aKJ/mol（2分）
②Ca2++ CO32-=CaCO3↓（2分）
CO32-+H2O HCO3-+OH- （2分）
【解析】
试题分析：根据题意可知X、Y、Z、T、W分别为C、N、S、Cl、Cr；
（1）14C常用来测定文物年代，Cr的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；
（2）S和Cl相比非金属性较强的Cl，选项中A、C不能作为判断非金属性强弱的依据，而B、D中氢化物的稳定性、电负性可以作为判断依据；
（3）CS2分子中含有2个σ键与2个π键，个数比为1：1，属分子晶体，N的常见氢化物（如氨气）易液化的主要是因为分子间存在氢键；
（4）生成0.1mol二氧化碳放出aKJ的热量，故反应热为-10aKJ/mol；开始溶液中有过量的算，滴加碳酸钠，发生反应，pH升高，后来钙离子与碳酸根结合生成碳酸钙沉淀，钙离子反应完后，再加入碳酸根，发生水解，pH升高。
考点：本题以元素推断为基础，考查原子结构、分子结构、σ键、π键的判断、氢键、元素周期律、元素及化合物、热化学方程式的书写等知识。
1．除去氯气中含有的少量水蒸气，所用试剂正确的是
A．固体氢氧化钠 B．生石灰
C．浓盐酸 D．浓硫酸
【答案】 D
【解析】 碱性干燥剂不能选用，会跟Cl2发生反应．浓盐酸无吸收性，只有浓硫酸可吸水又不与Cl2反应，故D对．
2．下列说法不正确的是
A．任何化学反应都伴随着能量变化
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键
D．强电解质与弱电解质的区别就是电解质在水溶液中是否完全电离
【答案】B
【解析】
试题分析：A．任何化学反应都有化学键的断裂和形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，所以任何化学反应过程中都伴随着能量变化，正确；B．反应速率的大小与该反应是放热反应还是吸热反应无关，错误；C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，也可能不含有共价键，正确；D．根据电解质在水溶液中是否完全电离将电解质分为强电解质与弱电解质，正确。
考点：考查化学概念及物质结构、化学反应速率正误判断的知识。
3．下列反应中必须加入还原剂才能实现的是
A．Fe→Fe B．Zn→ Zn2＋ C．H 2→H2O D．CuO→CuCl2
【答案】A
【解析】
试题分析：A、化合价降低需要还原剂，A项正确；B、化合价升高需要氧化剂，B项错误；C、化合价升高需要氧化剂，C项错误；D、化合价没有发生变化，D项错误；答案选A。
考点：考查氧化还原反应相关概念判断
4．10mL浓度为1mol?L﹣1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是
A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3
【答案】AB
【解析】A．加入K2SO4溶液，相当于加水稀释，溶液中氢离子浓度降低，且氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故A正确；
B，加入CH3COONa溶液，溶液被稀释，且醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，且提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故B正确；
C．Zn可以置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故C错误；
D．加入碳酸钠溶液，与盐酸反应是二氧化碳，氢离子总量较小，生成氢气的量减少，故D错误，
故选：AB．
【点评】本题考查化学反应速率影响因素，比较基础，需注意生成氢气的量不变，注意C选项构成原电池，加快反应速率．
5．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是
A．形成较多的白色沉淀
B．形成的沉淀纯度更高
C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰
D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
【答案】C
【解析】
试题分析：用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除一些干扰离子，如Ag+，SO32-、CO32-，这些离子和氯化钡反应也可生成白色沉淀从而影响到SO42-的检验。故选C。
考点：离子检验试剂的作用
6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．在标准状况下，2.24LH2O中原子数为0.3NA
B．0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl－离子总数为0.2NA
C．16g O2和O3的混合气体中含NA个O原子
D．64克铜与足量的硫反应生成硫化铜，理论上会转移2NA个电子
【答案】C
【解析】
试题分析：A．标准状况下水为液态，所以2.24LH2O中原子数不为0.3NA，A错误；B. 0.1mol/L 的NaCl溶液，不晓得溶液的体积，所以不能确定离子数，B错误；C．O2分子和O3分子都是由氧原子构成的，16gO2和O3的混合气体中O原子的物质的量为0.1mol，含有NA个氧原子，C正确；D．S的氧化性比较弱，与铜反应生成Cu2S，64克铜的物质的量为0.1mol，与足量的硫反应，理论上会转移NA个电子，D错误，答案选C。
考点：考查阿伏加德罗常数
7．下列关于能量转换的认识中不正确的是
A．原电池工作时化学能全部转化为电能
B．工业上电解氧化铝制备铝，电能转化成化学能
C．镁在空气中燃烧时化学能不只转变成热能
D．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能
【答案】A
【解析】
试题分析：A、能量的转化不一定都是100%的，所以原电池工作时化学能不可能全部转化为电能，A不正确；B、工业上电解氧化铝制备铝，属于电解原理，电能转化成化学能，B正确；C、镁在空气中燃烧时发出耀眼的白光，因此化学能不只转变成热能，C正确；D、绿色植物光合作用过程中生成葡萄糖，太阳能转变成化学能，D正确，答案选A。
考点：考查能量转化的有关判断
8．下列关于摩尔质量的说法正确的是
A．氯气的摩尔质量是71g B．氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL
C．1 mol氢气的质量为2 D．O2的摩尔质量为16g/moL。
【答案】B
【解析】
试题分析：A、氯气的摩尔质量为71g/mol，故A错误；B、HCl的相对分子质量为36.5，HCl的摩尔质量为36.5 g/mol，故B正确；C、1摩氢气的质量为1mol×2g/mol=2g，故C错误；D、氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量为32g/mol，故D错误；故选B。
考点：考查了摩尔质量与相对原子量或者相对分子量的关系的相关知识。
9．下列说法不正确的是
A．任何状况下的18gH2O和22gCO2所含的氧原子数相同
B．标准状况下，0.5mol H2和0.5mol N2组成的混合气体的体积约为22.4L
C．氢氧化钠的摩尔质量为40g
D．同温同压下，1 L O2与1 L O3具有相同的分子数（二者均为气体）
【答案】C
【解析】
10．2010 年广州亚运会火炬使用环保型燃料——丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221．5 kJ·mol-1，下 列有关说法不正确的是( )
A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
B．奥运火炬燃烧 反应过程和能量变化如下图所示
C．丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g) + 5O2(g)—→3CO2(g)+ 4H20(g)；△H=-2221．5 kJ·mol-1
D．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的负极
【答案】C
【解析】燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，所以选项C是错误的，其余都是正确的，答案选C。
11．下列物质的用途错误的是
A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料
C．水玻璃可用作木材防火剂 D．二氧化硅可以做砂纸、砂轮的磨料
【答案】D
【解析】
试题分析：A、硅常用于制造太阳能电池，正确；B、二氧化硅是制造光导纤维的材料，正确；C、水玻璃是硅酸钠溶液的俗称，可作防火材料，正确；D、碳化硅可用作砂纸和砂轮的磨料，不是二氧化硅，错误，达选D。
考点：考查物质用途的判断
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol N2所含有的原子数为NA
B．标准状况下，22.4 L SO3中含有的分子数为NA
C．标准状况下，22.4 L氨气所含的原子数为NA
D．16 g O2和O3的混合气体所含的氧原子数为NA
【答案】D
【解析】
试题分析：A．1 mol N2所含有的原子数为2NA，错误；
B．标准状况下， SO3是非气体，错误；
C．1molNH3含有4mol原子，标准状况下，22.4 L氨气所含的原子数为4NA，错误；
D．16 g O2和O3的混合气体所含的氧原子数为NA，正确。
考点：气体摩尔体积计算。
13．下列对有机物结构或性质的描述中正确的是( )。
A．根据甲烷分子中四个键的键角相等，就可推知甲烷为正四面体结构
B．分子式为C4H8的烯烃与氢气加成反应后得到的烷烃有3种
C．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O
D．苯中无碳碳双键， 化学性质稳定，不能发生氧化反应
【答案】C
【解析】
试题分析：A、四个键的键角相等，不一定是正四面体结构，正方形结构的键角也相同，错误；B、分子式为C4H8的烯烃与氢气加成反应后得到的烷烃有2种，正丁烷和异丁烷，错误；C、C2H6和C3H6分钟内都含6个H原子，所以1mol乙烷和丙烯完全燃烧生成3 mol H2O，正确；D、苯与氧气燃烧，属于氧化反应，错误。
考点：本题考查有机物的结构和性质。
14．下列各组稀溶液：①氨水和硝酸银 ②NaAlO2和盐酸 ③硫酸氢钠和氢氧化钡 ④硝酸和碳酸钠。只用试管、滴管及闻气味就能鉴别的是
A、③④ B、①②④ C、①②③④ D、②④
【答案】B
【解析】只用试管、滴管及闻气味就能鉴别，这说明两种物质的滴加顺序不同，反应的实验现象是不同的，所以①②④都是正确的。选项③中无论怎么滴加，都是有白色沉淀硫酸钡生成，无法鉴别，所以正确的答案选B。
15．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13 ，Ksp（Ag2CrO4）=9×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．Cl-、Br-、CrO42- B．CrO42-、Br－、Cl－
C．Br-、Cl-、CrO42- D．Br－、CrO42-、Cl-
【答案】C
【解析】
试题分析：根据Ksp可得：Ksp（AgCl）= c(Ag+)c(Cl-) =1.56×10-10，Ksp（AgBr）= c(Ag+)c(Br-) =7.7×10-13 ，Ksp（Ag2CrO4）= [c(Ag+)]2 c(Br-)=9×10-12，求解可得Cl-、Br-、CrO42- 刚开始沉淀时，银离子的浓度分别为1.56×10-8、7.7×10-11、3×10-5，开始沉淀时所需要的银离子浓度越小，则越先沉淀，因此答案为C
考点：Ksp的计算
【名师点睛】涉及Qc的计算时，易忽视等体积混合后离子浓度均减半而使计算出错，故离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。
16．CuH为一红棕色的难溶物，其中氢元素为-1价，它能在氯气中燃烧，能与盐酸反应放出气体。请写出这两个反应的化学方程式_____________________，____________________。
【答案】CuH+3Cl22CuCl2+2HCl
CuH+HCl====CuCl+H2↑
【解析】Cl2具强氧化性，将+1价Cu氧化到+2价，而HCl氧化性较弱，不能将+1价Cu氧化，只将-1价氢氧化为0价。
17．（16分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。以卤块为原料按下图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁。
查阅资料得下表相关数据：
表1： 生成氢氧化物沉淀的pH
表2： 原料价格表
物质
开始沉淀
沉淀完全
物质
价格（元/吨）
Fe(OH)3
2.7
3.7
a．漂液（含25.2%NaClO）
450
Fe(OH)2
7.6
9.6﹡
b．双氧水（含30%H2O2）
2400
Mn(OH)2
8.3
9.8
c．烧碱（含98%NaOH）
2100
Mg(OH)2
9.6
11.1
d．纯碱（含99.5%Na2CO3）
600
﹡Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以Fe(OH)3沉淀形式才能除尽。
若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答：
（1）流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的 （选填试剂编号）。
（2）步骤②发生反应的离子方程式为 ；步骤⑤中发生反应的化学方程为 。
（3）步骤③控制pH=9.8的目的是 。
（4） 若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、 和
泥三角。
（5）在探究Mg(OH)2溶解性的实验中，发现向装有少量Mg(OH)2浊液的试管中加入适量
NH4Cl晶体，充分振荡后溶液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原
因 。
【答案】（16分）
（1）a、c、d（各1分）
（2）2Fe2+ + ClO— + 2H+ = Cl— +2Fe3++ H2O；MgCO3 + H2O△Mg(OH)2+ CO2↑（各3分）
（3）使Mg2+以外的杂质尽可能彻底地转化为沉淀除去（2分）
（4）坩埚 （2分）
（5）Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)+ 2OH－(aq)； NH4Cl 电离出的NH4+与OH－结合成弱电解质NH3·H2O，降低了c(OH－)，Mg(OH)2溶解平衡向右移动（3分）。
【解析】
试题分析：（1）流程图中加入X的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，考虑氧化剂的价格，应该选择漂粉；加入Y的目的是调节溶液的pH，使铁离子、锰离子沉淀，碳酸钠溶液显碱性，但碱性不强，所以选择用氢氧化钠；加入Z的目的是使镁离子沉淀，所以选择碳酸钠，且加水煮沸，使生成的碳酸镁沉淀转化为氢氧化镁沉淀，成本较低，因此试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的a、c、d；
（2）加入NaClO的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为2Fe2+ + ClO— + 2H+ = Cl— +2Fe3++ H2O；步骤⑤是把碳酸镁沉淀转化为氢氧化镁，化学方程式为MgCO3 + H2O△Mg(OH)2+ CO2↑；
（3）根据表1中的数据可知，pH=9.8时铁离子、锰离子完全沉淀，而镁离子开始沉淀，而流程的要求是产品尽量不含杂质，所以步骤③控制pH=9.8的目的是使Mg2+以外的杂质尽可能彻底地转化为沉淀除去；
（4）灼烧时用到的仪器有铁三脚、酒精喷灯、坩埚和泥三角。
（5）NH4Cl溶液中的铵根离子与溶解平衡中Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)+ 2OH－(aq)的氢氧根离子结合生成弱电解质NH3·H2O，降低了c(OH－)，Mg(OH)2溶解平衡向右移动，所以氢氧化镁逐渐溶解。
考点：考查物质制备，对流程图的分析判断，利用信息的能力，实验仪器的选择，溶解平衡的移动
18．（13分）用1－丁醇、溴化钠和较浓H2SO4混合物为原料，在实验室制备1－溴丁烷，并检验反应的部分副产物。（已知：NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑）现设计如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是 。
（2）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1－溴丁烷。写出该反应的化学方程式 。
（3）理论上，上述反应的生成物还可能有：丁醚、1－丁烯、溴化氢等。熄灭A处酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子，打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。B、C中应盛放的试剂分别是 、 。
（4）在实验过程中，发现A中液体由无色逐渐变成黑色，该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式为 ，可在竖直冷凝管的上端连接一个内装吸收剂碱石灰的干燥管，以免污染空气。
（5）相关有机物的数据如下：
物质
熔点/0C
沸点/0C
1－丁醇
-89.5
117.3
1－溴丁烷
-112.4
101.6
丁醚
-95.3
142.4
1－丁烯
-185.3
-6.5
为了进一步精制1－溴丁烷，继续进行了如下实验：待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管，塞上带温度计的橡皮塞，关闭a，打开b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水从 （填c或d）处流入，迅速升高温度至 ℃，收集所得馏分。
（6）若实验中所取1－丁醇、NaBr分别为7.4 g、13.0 g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6 g 1－溴丁烷，则1－溴丁烷的产率是 。
【答案】22．（1） 三颈烧瓶 （1分） （2） CH3CH2CHCH2OH+NaBr+H2SO4→CH3CHBrCH2CH2Br+NaHSO4+H2O
（3） AgNO3溶液（其他合理答案均可）、酸性高锰酸钾溶液（其他合理答案均可）
（4） C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O（5）d；101.6 （6）70%
【解析】
试题分析：（1）根据仪器的特征可知，仪器A的名称是三颈烧瓶从冷凝管出来的液体用锥形瓶收集。
（2）反应的方程式为CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4 →CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O
（3）根据图表分析可知，可检验的副产物为溴化氢，1－丁烯，用硝酸银溶液可以检验溴离子，用高锰酸钾溶液或溴水可以检验碳碳双键；
（4）反应溶液变黑是因为有浓硫酸参与，浓硫酸有强氧化性和脱水性，所以有机物在加热条件下被浓硫酸脱水炭化变黑，然后又被氧化，发生的反应为：C +2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O
（5）冷凝管的使用注意“下进上出”，所以进水应从d处进，从表格数据可知要得到较纯净的1－溴丁烷，应该迅速升温至1－溴丁烷的沸点101．60C；
（6）7．4g1－丁醇的物质的量为0．1mol、13．0gNaBr的物质的量大于0．1mol，所以根据反应方程式CH3CH2CH2CH2OH + NaBr + H2SO4 →CH3CH2CH2CH2Br + NaHSO4+ H2O，可判断出NaBr过量，1－丁醇完全反应，所以根据方程式即可计算出理论上1－溴丁烷的产量，最终算出产率为70％。
考点：考查有机化学实验的一些基本操作及其作用，产率的计算。
19．【化学——选修2：化学与技术】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2?3H2O；②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。
（1）发生器中发生反应的离子方程式为 。发生器中鼓入空气的作用可能是 。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性 b．将NaClO3还原为ClO2 c．稀释ClO2以防止爆炸
（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为 ；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是 。
（3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是 (选填序号)。
a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2
（4）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是________________。
（5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：
a．准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 ml待测溶液。(已知：ClO2－+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－)
b．移取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml 。(已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62－)
①达到滴定终点时的现象为 。
②该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简。)
【答案】（1）2ClO3－＋SO2＝2ClO2↑＋SO42－ ； c
（2）2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2 H2O+O2↑； 防止H2O2分解（3）a
（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
（5）①滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色 ②22.625cV/m %
【解析】
试题分析：（1）亚氯钠和二氧化硫反应生成二氧化氯，氯的化合价降低，则硫的化合价升高，同时生成硫酸钠，方程式为2ClO3－＋SO2＝2ClO2↑＋SO42－ ；因为纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全，所以发生器中鼓入空气使为了稀释二氧化氯防止爆炸，答案选c。
（2）吸收塔中加入氢氧化钠和过氧化氢，是为了和二氧化氯反应生成后面的产物NaClO2，氯化合价降低，则过氧化氢中氧化合价升高，生成氧气，方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2↑。H2O2不稳定，温度过高，H2O2容易分解，吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解。
（3）还原性要适中，不能太强，否则会将二氧化氯还原为更低价的产物，影响生产，方便后续分离提纯，加入试剂不能干扰后续生产，过氧化钠溶于水相当于过氧化氢，硫化钠和氯化亚铁还原性较强，生成物与NaClO2分离比较困哪，所以选a。
（4）从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发，浓缩，冷却结晶的方法，通过过滤得到晶体。
（5）①因为是用Na2S2O3标准液滴定至终点，反应是I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-，I2与指示剂淀粉产生蓝色，故终点是滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色。②由反应中的I元素守恒可知：ClO2-～2I2～4S2O32-，25.00mL待测溶液中n(NaClO2)＝×cV×10-3mol，m(NaClO2)＝×90.5cV×10-3g；样品mg配成250mL待测溶液中的NaClO2质量扩大10倍，故样品中NaClO2的质量分数为×100%＝%。
【考点定位】本题主要是考查制备实验方案的设计，氧化还原反应，氯、溴、碘及其化合物的综合利用
【名师点睛】物质分离是常考内容，抓住物质的物理性质和化学性质特征，选择合适的分离方法。常见物质分离提纯的10种方法：1．结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2．蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。3．过滤法：溶与不溶。4．升华法：SiO2（I2）。5．萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。6．溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。7．增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2（CO）：通过热的CuO；CO2（SO2）：通过NaHCO3溶液。8．吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2（O2）：将混合气体通过铜网吸收O2。9．转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al（OH）3，Fe（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，过滤，除去Fe（OH）3，再加酸让NaAlO2转化成A1（OH）3。
20．某化学小组设计了如图所示装置．用以探究Cu跟浓H2SO4的反应并收集少量气态产物（加热及夹持装置省略）．
（1）关闭活塞a与b，将9.6g Cu片和18mL18mol?L﹣1的浓H2SO4加入仪器B中共热至反应完全，发现烧瓶中还有Cu片剩余．该小组学生根据所学化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①写出仪器B中发生反应的化学方程式 ．有一定量的H2SO4剩余但未能使铜片完全溶解，你认为可能的原因是 ．
②请指出该套装置中的一个明显错误 ．
③装置C中气休收集满后，移走装置C，将装置B与装置D对接，然后打开活塞a与b，将分液漏斗中的无色无味液体滴入到装置A中淡黄色固休的表面，产生的无色气体可使装置B中剩余Cu片继续溶解，写出此时仪器B中发生反应的化学方程式 ．
（2）欲测定H2SO4浓度低于多少时反应停止．该小组学生重新用足量铜与一定量的浓H2SO4共热，反应停止后冷却，再测定余酸的物质的量浓度．甲、乙两学生进行了如下设计：
①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度．他设计了几种测定SO2的量的方案，下列方案中不可行的是 （填写字母编号）．
A、将装置B产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B、将装置B产生的气体缓缓通入足量酸性KMnO4溶液．再加人足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C、用排水法测定装置B产生气体的体积（已折算成标准状况）
D、用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置B产生气体的体积（已折算成标准状况）
②乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20ml于锥形瓶中，滴入几滴甲基橙作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定，通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度．假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量的浓度 （填“能”或“否”）．理由是 ．
[已知：Cu（OH）2开始沉淀的pH约为5，甲基橙变色的pH值范围为3.1﹣4.4]．
【答案】（1）①Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，水逐渐增多，稀硫酸和铜不反应，反应停止；②装置C中导管应该长进短出；③2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；（2）①ABC；②“能”[或“否”]；因为在含有Cu2+、H+的混合溶液中，当以甲基橙为指示剂用标准氢氧化钠溶液进行滴定时，可以有效排除Cu2+干扰，准确测出H+的物质的量[不能；铜离子溶液呈蓝色会干扰滴定终点的正确判断]
【解析】（1）①试管Ⅰ中发生的反应是铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，Cu只能与浓硫酸在加热条件下反应，而与稀硫酸不反应，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐下降，最后剩余，
②装置C收集二氧化硫，装置D进行尾气处理，为防止倒吸，装置C中导管应该长进短出，
③分液漏斗中的无色无味液体为水，滴入到装置A中淡黄色固体过氧化钠的表面，产生的无色气体为氧气，装置B中剩余Cu片继续溶解的原因为：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，
（2）①测定SO2的量必须准确测定无气体损耗，实验操作简单易行；
A、将装置产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量，由于气体中含有水蒸气，碱石灰会吸收二氧化硫和水蒸气，称量后计算不准确，故A不可行；
B、将装置A产生的气体缓缓通入足量的硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．过程中沉淀的质量是由二氧化硫被氧化生成的硫酸根离子和酸化高锰酸钾溶液中的硫酸根离子，所以测定不出二氧化硫的含量，故B不可行；
C、二氧化硫气体是易溶于水的物质，用排水法测定装置A产生气体的体积不准确，故C不可行；
D、用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积，二氧化硫在饱和NaHSO3溶液中 的溶解度降低，可以用排水量气方法进行二氧化硫的气体体积测定，故D可行；
②滴定实验测定物质的含量，需要做到准确量取液体的体积，用滴定管可以解决，准确判断反应的终点，测定余酸的物质的量浓度，用标准氢氧化钠溶液进行滴淀，因为在含有Cu2+、H+的混合溶液中，当以甲基橙为指示剂用标准氢氧化钠溶液进行滴定时，可以有效排除Cu2+干扰，准确测出H+的物质的量，[或“否”，虽然甲基橙变色范围：pH为3.1～4.4，氢氧化铜开始沉淀时的pH为5，在指示剂变色范围之外，即中和酸时，铜离子不会消耗OH﹣，但是甲基橙由红色变成橙色、黄色时，铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰，不能指示反应的终点判断，所以不能通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度]，
【点评】本题考查了浓硫酸的性质应用，反应产物的验证、测定方法的设定和判断，关键是产物中的二氧化硫的性质应用和含量测定，题目难度中等．
21．不同卤素的原子互相可以共用电子对形成一系列化合物，这类化合物叫卤素互化物，现将4.66 g BrCln溶于水，再通入过量SO2，使其发生如下反应：BrCln+（n+1）H2O+SO2====HBr+nHCl+H2SO4
待反应完全后将所得溶液调至中性，再加入过量Ba（NO3）2溶液可生成11.65 g沉淀，试确定BrCln中的n值。
【答案】n=3
【解析】n（BaSO4）=0.05 mol
n（H2SO4）=0.05 mol
BrCln — H2SO4
（80+35.5n）g mol
4.66 g 0.05 mol
n=3
22．（6分）某强酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、SiO32－、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：
根据以上信息，请回答下列问题：
（1）溶液X中除含H＋、Al3＋、NH4＋、SO42－外肯定还含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，若要确定不能确定的阳离子是否存在，最可靠方法是： 。
（2）沉淀E的化学式为 。
（3）反应①、②、③、④中，不属于氧化还原反应的是 （填序号）
（4）写出步骤①中生成气体A的离子方程式： 。
【答案】⑴Fe2＋；Fe3＋；取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，则证明含有Fe3＋，若不变红，则表明不含Fe3＋。⑵Fe(OH)3；⑶②③④；⑷3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋H2O
【解析】
试题分析：某强酸性溶液X中一定含有大量的含有H＋，由于H+与SiO32－、CO32－会发生复分解反应而不能共存，所以不含SiO32－、CO32－；取该溶液向其中加入过量的Ba(NO3)2溶液，会产生沉淀C，证明含有SO42－；则由于Ba2＋与SO42－会发生离子反应而不能大量共存，确定不含Ba2＋；向溶液B中加入过量的NaOH溶液产生的气体D，该气体是氨气，则原溶液中含有NH4＋；同时还产生沉淀E，该沉淀能够被HCl溶解，则原溶液中还应该含有能够与OH-产生沉淀的金属阳离子，而且在原加入过量的Ba(NO3)2溶液时产生气体A，由于硝酸有强氧化性，说明在溶液中含有还原性微粒，所以在原溶液中含有Fe2＋，由于原溶液显酸性，在含有Fe2＋和H+时，NO3－不能存在；向所得的溶液中通入过量的CO2气体，又产生沉淀H，则证明在原溶液中含Al3＋。（1）根据上述所述可知：在原溶液中一定含有H＋、Al3＋、NH4＋、SO42－、Fe2＋，一定不含有的离子是Ba2＋、SiO32－、CO32－、NO3－，可能存在的离子是Fe3＋。若要确定不能确定的阳离子是否存在，最可靠方法是取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，则证明含有Fe3＋，若不变红，则表明不含Fe3＋。（2）由于硝酸把Fe2＋氧化为Fe3＋，所以沉淀E是Fe(OH)3；（3）在反应①、②、③、④中，只有①是氧化还原反应，所以不属于氧化还原反应的是②、③、④，（4）根据原子守恒、电子守恒、电荷守恒可得步骤①中生成气体A的离子方程式是3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋H2O。
考点：考查离子存在的鉴定、离子的共存、离子的检验方法、离子方程式的书写的知识。
23．X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：
元素
元素性质或原子结构
X
原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Z
基态原子最外层电子排布式为(n+1)sn(n+1)pn+2
T
与Z同周期，元素最高价是+7价
W
原子序数为Y、T元素之和，不锈钢中含有该元素
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_______；W元素基态原子电子排布式为________________________。
（2）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______________。
A．常温下Z的单质和T的单质状态不同
B．T的氢化物比Z的氢化物稳定
C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
D．T的电负性比Z大
（3）常见溶剂XZ2的分子中，含有的键与π键个数比为_______，它所形成的晶体类型为_______；Y的常见氢化物易液化的主要原因是______________
（4）①自然界常见的X元素含氧酸的钙盐和适量T的氢化物溶液反应时，每产生4. 4g 气体(不考虑气体溶解)放热a kJ，则该反应的热化学方程式为______________。
②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得PH变化 曲线如下图所示：
请用离子方程式表示BC段、CD段发生的反应：
BC段：__________________________________________；
CD段：__________________________________________。
【答案】
（1）或14C （1分） 1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1（2分）
（2）Cl （1分） B、D（2分）
（3）1:1（或答1）（1分） 分子晶体（1分） Y的氢化物（氨）分子间存在氢键作用（1分）
（4）①CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=-10aKJ/mol（2分）
②Ca2++ CO32-=CaCO3↓（2分）
CO32-+H2O HCO3-+OH- （2分）
【解析】
试题分析：根据题意可知X、Y、Z、T、W分别为C、N、S、Cl、Cr；
（1）14C常用来测定文物年代，Cr的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；
（2）S和Cl相比非金属性较强的Cl，选项中A、C不能作为判断非金属性强弱的依据，而B、D中氢化物的稳定性、电负性可以作为判断依据；
（3）CS2分子中含有2个σ键与2个π键，个数比为1：1，属分子晶体，N的常见氢化物（如氨气）易液化的主要是因为分子间存在氢键；
（4）生成0.1mol二氧化碳放出aKJ的热量，故反应热为-10aKJ/mol；开始溶液中有过量的算，滴加碳酸钠，发生反应，pH升高，后来钙离子与碳酸根结合生成碳酸钙沉淀，钙离子反应完后，再加入碳酸根，发生水解，pH升高。
考点：本题以元素推断为基础，考查原子结构、分子结构、σ键、π键的判断、氢键、元素周期律、元素及化合物、热化学方程式的书写等知识。
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