山东省博兴第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省博兴第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．的命名正确的是
A．3－甲基丁烷 B．2－甲基戊烷
C．2－甲基丁烷 D．1，1－二甲基丙烷
【答案】C
【解析】
试题分析：根据烷烃的命名，最长的碳链有四个碳，为丁烷，第二个碳上有一个甲基，故为2－甲基丁烷；答案选C。
考点：考查有机物的系统命名。
2．下列各组中属于同位素关系的是( )。
A．与 B．T2O与H2O C．与 D．金刚石与石墨
【答案】C
【解析】
试题分析：同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子之间的互称；A、与是不同元素的不同原子，不互为同位素，A错误；B、T2O与H2O是分子，不互为同位素，B错误；C、与互为同位素，C正确；D、金刚石与石墨互为同素异形体，D错误。答案选C。
考点：同位素
3．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42－
②pH＝11的溶液中：CO32－、Na+、Cl-、NO3－
③加入Mg能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+
④在由水电离出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl－、S2－、ClO－
⑥强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－
A．①②⑤ B．②④⑥ C．②④ D．③⑤⑥
【答案】C
【解析】
试题分析：①无色溶液中Cu2+不能大量共存，①错误；②pH＝11的溶液显碱性，则CO32－、Na+、Cl-、NO3－可以大量共存，②正确；③加入Mg能放出H2的溶液显酸性，则HCO3－不能大量共存，③错误；④在由水电离出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，不论酸性还是碱性，Na+、Ba2+、Cl－、I－均可以大量共存，④正确；⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液显碱性，在溶液中S2－与ClO－发生氧化还原反应，不能大量共存，⑤错误；⑥强酸性溶液中Fe2+与NO3－发生氧化还原反应，不能大量共存，⑥错误，答案选C。
考点：考查离子共存正误判断
4．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
【答案】B
【解析】
试题分析：A．觉大部分非金属元素组成的化合物中含有共价键，也可能含有离子键，比如所有的铵盐都含有离子键，A错误；B．同一周期主族元素中从左到右金属性逐渐减弱，ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素，B正确；C．同种元素可能存在不同的核素，即质子数一定相同，中子数不一定相同，C错误；D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，对应的单质的氧化性越弱，非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D错误，答案选B。
考点：考查元素周期律、化学键、同位素
5．合乎实际并用于工业生产的是
A、金属钠在氯气中燃烧制氯化钠 B、氢气和氯气混合经光照制氯化氢
C、氯气通入澄清石灰水中制漂白粉 D、高温分解石灰石制生石灰
【答案】D
【解析】
试题分析：A项利用金属钠来制备氯化钠造价太高不符合综合经济效益，故A项错误；B项氢气和氯气混合经光照会发生爆炸，故不能用于工业生产，故B项错误；C项澄清石灰水浓度太低，故不可用于工业制备漂白粉，应用石灰乳制备，故C项错误；D项工业制备生石灰是利用石灰石高温分解，故D项正确；本题选D。
考点：常见的化学工业生产。
6．下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是（ ）
【答案】A
【解析】
试题分析：A、中*号碳原子上连有两个一样的氢原子，不是手性碳原子；B、中*号碳原子上连有四个不一样的基团：氢原子、甲基、羧基和氨基，是手性碳原子；C、中*号碳原子上连有四个不一样的基团：氢原子、-CH2OH、羟基以及剩余的大取代基，是手性碳原子；D、中*号碳原子上连有四个不一样的基团：氢原子、-CH2OH、羟基以及醛基，是手性碳原子。
考点：本题考查手性碳原子的判断。
7．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 三种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是（ ）
A．化合物乙中一定只有共价键
B．原子半径：W>Y>Z>M>X
C．由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都可以是原子晶体
D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2Z>XM
【答案】A
【解析】
试题分析：X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，则X为H元素；Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，而Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲（甲有刺激性气味），则Z为O元素，可推知Y为N元素、M为F元素、W为Si，故甲为SO2，X、Y、Z?三种元素形成化合物乙为HNO3、NH4NO3等。A．化合物乙若为NH4NO3，属于离子晶体，含有离子键，故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Si＞N＞O＞F＞H，故B正确；C．W与Z两元素形成的化合物是二氧化硅，属于原子晶体，故C正确；D．非金属性F最强，故氢化物中HF最稳定，常温下水为液态，而HF为气体，故沸点沸点H2O＞HF，故D正确；故选A。
【考点定位】考查元素周期律与元素周期表
【名师点晴】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意乙物质的不确定性。周期表中特殊位置的元素归纳如下：①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。③族序数等于周期数3倍的元素：O。④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。⑧除H外，原子半径最小的元素：F。⑨短周期中离子半径最大的元素：P。
8．常温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)
A．反应物的总体积为0.448 L
B．装置中氢元素的总质量为0.04 g
C．生成物中含有0.01NA个分子
D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH4+
【答案】B
【解析】
试题分析：NH3、HCl混合会发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。由于二者的物质的量相等，所以恰好完全反应，最后无气体，得到的NH4Cl是离子化合物，根据反应前后元素的原子个数不变，可得H元素的物质的量是0.01mol+0.01mol×3=0.04mol，质量是m(H)=0.04mol×1g/mol=0.04g。生成完全溶于水得到的溶液中，NH4+会发生水解反应消耗，所以溶液含有NH4+的个数小于0.01NA个。故正确的是B。
考点：考查化学反应中应该微粒的种类及数目的计算的知识。
9．汽车尾气净化中的一个反应如下：
NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2 (g) ΔH＝－373.4 kJ·mol－1
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是
【答案】C
【解析】
试题分析：A.由于该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，化学平衡常数减小，错误。B.升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，CO的转化率降低，错误。C.对于一个确定的化学反应，化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，正确。D.向平衡体系中加入N2，生成物的浓度增大，平衡逆向移动，NO的转化率降低，错误。
考点：考查影响化学反应速率、化学平衡和化学平衡常数的关系的知识。
10．为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是
A．铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小
B．铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大
C．烘干时间过长，会导致测定结果偏小
D．若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大
【答案】C
【解析】
试题分析：A、铁皮未及时取出，导致部分铁与盐酸反应，质量差偏大，则锌的质量偏大，引起结果偏高，错误；B、铁皮未洗涤干净，导致反应后的质量变大，质量差?偏小，则锌的质量偏小，引起结果偏低，错误；C、烘干时间过长（铁被氧化），则剩余物的质量偏大，锌的质量偏小，导致测定结果偏小，正确；D、若把盐酸换成硫酸，对测定结果没有影响，错误，答案选C。
考点：考查对实验误差的分析
11．下列有关说法正确的是（ ）
A．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-) 的值增大
B．保护钢铁设备时，以钢铁设备作负极，纯铜作正极
C．反应NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH 减小
【答案】C
【解析】
试题分析：A．加水稀释促进CH3COOH的电离，所以CH3COOH溶液加水稀释后，n（CH3COOH）减少，则溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的值减小，故A错误；B．保护钢铁设备时，以钢铁设备作正极，纯锌作负极，利用牺牲阳极的阴极保护法防钢铁设备腐蚀，故B错误；C．反应NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s) ，在室温下可自发进行，根据△G=△H-T△S＜0，该反应的△H＜0时才成立，故C正确；D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，因生成CaCO3不溶物，CO32-水解平衡逆向移动，水解程度减小，但Ca(OH)2 电离出的OH-使溶液的pH增大，故D错误，答案为C。
考点：考查电离平衡、水解平衡的移动，金属的防腐及根据自由能判断反应的焓变。
12．下列有关说法正确的是
A．用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10
B．推广使用太阳能、风能、海洋能，有利于缓解温室效应
C．向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极
D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
【答案】B
【解析】
试题分析：A、pH试纸不能用蒸馏水湿润，因为会对溶液进行稀释，pH可能会有影响，故不选A；B、推广使用太阳能、风能、海洋能，这些能源的使用都可以减少二氧化碳的排放，故可以缓解温室效应，故选B；C、向铁钉上镀铜，需要带镀金属连接电源的负极，做阴极，故不选C；D、很多的放热反应需要加热，所以不选D。
考点：pH的使用注意事项，电镀，反应的热效应。
13．下列离子方程式中，错误的是（ ）
A．氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- +H2O
B．在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH4+ + OH- = NH3·H2O
C．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+2H2O
D．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
【答案】D
【解析】
试题分析：A、氯气与烧碱溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，即Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- +H2O，A正确；B、在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液发生复分解反应，即NH4+ + OH- = NH3·H2O，B正确；C、将少量铜屑放入浓硝酸中发生氧化还原反应，即Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+2H2O，C正确；D、稀硫酸与铜不反应，D错误，答案选D。
考点：考查离子方程式正误判断
14．对于可逆反应A2(g) + 3B2(g) 2AB3(g) △H＜0,下列图象正确的是
【答案】A
【解析】
试题分析：不论对于正反应，还是逆反应，升高温度都会提高反应速率，故A正确。该反应正反应方向是气体体积减小的方向，故增大压强会使得平衡向正反应方移动，故B选项错误。该反应正反应放热，故升高温度不利于反应平衡向正反应方向移动，故C错误。增大压强对正逆反应速率的确都会起到提高作用，但是，对正反应速率的促进作用更为强烈，故D错误。
考点：重点考查勒夏特列原理。
15．下列图象中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是
A．图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀摄的关系曲线
B．图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线
C．图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线
D．图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀最的关系曲线
【答案】C
【解析】A．H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中H+最易与OH﹣反应，所以开始无沉淀，其次为Al3+，反应后生成水、氢氧化铝，出现沉淀，Mg2+和OH﹣反应生成氢氧化镁，沉淀达最大量，继续滴加，NH4+和OH﹣反应生成一水合氨，沉淀量不变，继续滴加，氢氧化铝溶解，Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故A正确；
B．石灰水中通入二氧化碳，先发生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，生成沉淀，后发生CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2，故先产生沉淀，后沉淀溶解，前后两部分二氧化碳的物质的量为1：1，故B正确；
C．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应，开始没有沉淀，然后再与碳酸钠反应，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3++HCl=NaCl+CO2↑+H2O，产生CO2气体，开始未产生气体消耗的盐酸应比产生气体消耗的盐酸多，图象错误，故C错误；
D．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，当Al3+恰好全部沉淀时，离子方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，继续滴加，则发生Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D正确；
故选C．
16．（11分）图表法、图象法是常用的科学研究方法。阅读下列图表回答问题：
（1）第三周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的_____族，根据同周期元素第一电离能的变化规律，推断在M元素所在周期的所有元素中，M元素的第一电离能的大小(最小)范围为______＜M＜________（填元素符号）。
（2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第_______族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：______(填“a”或“b”)，请说明A点代表的的氢化物的沸点较高的原因_____________________________________________。
（3） 图C是表示表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）折线图，已知序号“1”对应的点代表Ar，其中序号“8”代表 _______（填元素符号）；其中电负性最大的是_________（填图C中的序号）。
【答案】（1）IIIA (1分) Na ＜M＜Mg (2分)
(2)IVA (1分)； b(1分)； a点所示的氢化物是水，由于在水分子间存在氢键，同族其它元素的氢化物只存在范德华力，所以水的沸点较高。 (2分)
(3) Si(2分). 2(2分)
【解析】（1）由图可知，该元素的第三电离能与第四电离能数值上有一大的跨度，即该元素的最外层有三个电子，为IIIA族元素，也就是铝元素；
同周期元素随核电荷数的递增，第一电离能逐渐增大，但由于镁元素的最外层电子的全充满状态，使其第一电离能略大于铝，故铝元素的第一电离能大小范围为： Na ＜Al＜Mg
（2）常见的氨、水、HF中均有氢键，沸点反常，故折线c可以表达第IVA族元素氢化物的沸点的变化规律；
A点物质的沸点为100℃，故为水，它的分子间存有氢键，它的沸点高于同族其它元素的氢化物沸点（只存在范德华力），故折线b正确
（3）第三周期元素单质中硅为原子晶体，它的熔点最高，其中序号“8”代表硅
同周期中，氯的电负性最大，而除氩外，只有氯气在常温下为气体，它的熔点仅高于氩，即为“2”
17．对下列有机物进行系统命名：
（1） （2） （3）
【答案】（1）3—甲基—2—乙基—1，3—戊二烯（2）2，2—二甲基—1—丙醇 （3）2—甲基—2—溴—3—庚烯 或 2—溴—2—甲基—3—庚烯
【解析】
试题分析：（1）选取含有碳碳双键的最长的碳链作为主链，命名为3—甲基—2—乙基—1，3—戊二烯；
（2）选取含有羟基的最长的碳链作为主链，命名为2，2—二甲基—1—丙醇；
（3）选取含有碳碳双键的最长的碳链作为主链，命名为2—甲基—2—溴—3—庚烯或2—溴—2—甲基—3—庚烯。
考点：有机物的命名
18．制备氮化镁的装置示意图如下：
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是__________，b的名称是_________。
（2）写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式： 。
（3）C的作用是________ 。
（4）写出E中发生反应的化学方程式： 。
（5）请用化学方法确定氮化镁是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象__________________。
【答案】（1）分液漏斗；圆底烧瓶
（2）(NH4)2SO4＋2NaNO22N2↑＋Na2SO4＋4H2O
（3）除去空气中的氧气
（4）N2＋3MgMg3N2
（5）取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁
【解析】
试题分析：（1）根据仪器的构造可判断仪器名称：a是分液漏斗，b是圆底烧瓶；
（2）制N2的反应，其原理是NH4+与NO2—间的归中反应，反应的化学方程式为)(NH4)2SO4＋2NaNO22N2↑＋Na2SO4＋4H2O；
（3）制得的N2常混有O2、氮氧化物、水蒸气，它们都会对Mg3N2的生成带来干扰，O2和氮氧化物会氧化Mg粉使制得的Mg3N2不纯，水蒸气会使Mg3N2水解而生成Mg(OH)2 ；所以C中利用Fe2+的还原性可除去O2及氮氧化物；D中用浓硫酸可除水蒸气；
（4）装置E是制备氮化镁的，则其中反应的化学方程式为N2＋3MgMg3N2。
（5）Mg3N2及Mg的检验是利用了如下反应: Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2 NH3↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，所以实验操作及实验现象是取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁。
【考点定位】本题主要考查实验的基本操作；仪器名称、物质制备原理、及净化和检验等实验基本常识
【名师点睛】本题是对物质制备实验方案设计的综合考查；围绕气密性检验、仪器名称、物质的制备原理、净化和产物的检验等问题思考。其解题的关键是运用有关的化学知识和技能，对实验所用的仪器、装置及作用进行科学而合理的综合分析。解此类物质制备题，首先要明确实验目的、实验原理实验仪器、实验试剂及所制备物质的性质，并结合题给装置图分析出各环节中要考虑的各反应物及产物的性质。
19．为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：
已知：相关物质的溶解度（20℃）AgCl：1．5×10-4g Ag2SO4：0．796 g
（1）甲同学的实验如下：
序号
操作
现象
实验Ⅰ
将2 mL 1 mol/L AgNO3 溶液加入到1 mL 1 mol/L FeSO4溶液中
产生白色沉淀，随后有黑色固体产生
取上层清液，滴加KSCN 溶液
溶液变红
注：经检验黑色固体为Ag
① 白色沉淀的化学式是_____________。
② 甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是_______________。
（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ。
a．按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。
ｂ．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。
① a中甲烧杯里的电极反应式是___________。
② b中电压表指针逆向偏移后，银为_________极（填“正”或“负”）。
③ 由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是___________。
（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：
序号
操作
现象
实验Ⅲ
将2 mL 2 mol/L Fe(NO3)3溶液加入有银镜的试管中
银镜消失
实验Ⅳ
将2 mL1 mol/L Fe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管中
银镜减少，未消失
实验Ⅴ
将2 mL 2 mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中
银镜消失
① 实验Ⅲ___________（填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是_____________。
② 用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：_____________。
【答案】（1）①Ag2SO4；② 有黑色固体（Ag ）生成，加入KSCN 溶液后变红；
（2）①Fe2+－e-＝Fe3+ ；② 负；③Fe2+ ＋Ag+Fe3+ ＋Ag；
（3）① 不能；因为Fe(NO3 ) 3溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化Ag；
② 溶液中存在平衡：Fe3+ ＋AgFe2+ ＋Ag+，且 AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+ 浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大（或促使平衡正向移动，银镜溶解）。
【解析】
试题分析：（1）将2mL 1mol/L AgNO3溶液加入到1mL 1mol/L FeSO4溶液中分数复分解反应会生成硫酸银白色沉淀，银离子具有强氧化性会氧化Fe2+为Fe3+，银离子被还原为黑色固体金属单质银；取上层清液，滴加KSCN溶液溶液变红说明有铁离子生成；
①上述分析可知白色沉淀为硫酸银，它的化学式是Ag2SO4，故答案为：Ag2SO4；
②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是实验现象中，银离子被还原为黑色固体金属单质银，取上层清液，滴加KSCN溶液溶液变红说明有铁离子生成，故答案为：有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红；
（2）①实验过程中电压表指针偏移，偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银，依据原电池原理可知银做原电池正极，石墨做原电池负极，负极是甲池溶液中亚铁离子失电子发生氧化反应生成铁离子，a中甲烧杯里的电极反应式是Fe2+-e-=Fe3+；故答案为：Fe2+-e-=Fe3+；
②随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，和乙池组成原电池，发现电压表指针的变化依次为，偏移减小→回到零点→逆向偏移，依据电子流向可知乙池中银做原电池负极，发生的反应为铁离子氧化为银生成亚铁离子；故答案为：负；
③由实验现象得出，Ag+和Fe2+反应生成铁离子和金属银，反应的离子方程式是Fe2++Ag+Fe3++Ag；故答案为：Fe2++Ag+Fe3++Ag；
（3）①将2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有银镜的试管中银镜消失，说明银杯氧化，可能是溶液中铁离子的氧化性，也可能是铁离子水解显酸性的溶液中，硝酸根离子在酸溶液中具有了强氧化性，稀硝酸溶解银，所以实验Ⅲ不能证明Fe3+氧化了Ag，故答案为：不能；因为Fe（NO3）3溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化Ag；
②将2mL1mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有银镜的试管中银镜减少，未消失说明部分溶解，将2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中银镜消失，说明银溶解完全，依据上述现象可知，溶液中存在平衡：Fe3++AgFe2++Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大，故答案为：溶液中存在平衡：Fe3++AgFe2++Ag+，且 AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大。
考点：考查了性质实验方案的设计、铁及其化合物的性质的相关知识。
20．医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：
（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是__________________ 。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③___________________。
（3）测定样品中Cl－含量的方法是：a．称取0.7500g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000mol/L AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。
①步骤a中进行定容操作时视线应 ，直到 。
②上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有__________________。
③计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为______________。
④若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），某同学认为偏高的原因可能是样品中存在少量的NaCl，要验证该同学的观点应进行的实验为 （填实验名称）。
【答案】（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全（2分）
（2）防止溶液吸收空气中的CO2（2分）
（3）①注视凹液面的最低处与刻度线（1分），凹液面的最低处与刻度线相平（1分）
②酸式滴定管（2分）；③99.9%（2分）；④焰色反应（2分）。
【解析】
试题分析：（1）Fe3+与KSCN反应生成红色物质Fe(SCN)3，检验Fe3+是否存在,，选用KSCN溶液，操作方法为：取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3沉淀完全；（2）Ca(OH)2易吸收空气中的CO2，生成CaCO3沉淀，所以加入盐酸调节溶液的pH为4.0，还可防止溶液吸收空气中CO2；（3）①标准液为硝酸银溶液，所以用酸式滴定管，步骤a中进行定容操作时视线应注视凹液面的最低处与刻度线，直到凹液面的最低处与刻度线相平；②由于滴定管是准确滴定溶液，测定溶液中含有Cl-的仪器，因此要事先润洗。故上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有酸式滴定管；③样品中n(Cl-)=0.05000mol/L×0.02039L×10=0.010195mol，根据氯元素守恒，可得n(AgCl)=2n（CaCl2?2H2O），则n(CaCl2?2H2O)=0.0050975mol，所以m n（CaCl2?2H2O）=0.0050975mol×147g/mol=0.7493g，则样品中CaCl2?2H2O的质量分数为：（0.7493g÷0.7500g）×100%=99.9%；④样品中存在少量的NaCl会导致CaCl2?2H2O的物质的量增大，要验证其中含有NaCl应进行的实验为焰色反应，若有黄色火焰，证明含有NaCl。
考点：考查沉淀洗涤方法、仪器的使用、化学操作的目的及物质含量的测定等化学基本操作的知识。
21．浓盐酸可以与MnO2反应制取氯气（Cl2）：4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O。8.7g MnO2与足量的200mL 10 mol·L-1浓盐酸反应，可制的标准状况下的氯气多少升？假设溶液的体积没有变化，反应后剩余的溶液中Cl—的物质的量浓度是多少？
【答案】(1)2.24L (2)9 mol·L-1
【解析】
试题分析：盐酸足量所以要用MnO2的量进行计算，根据题意有：n(MnO2) =m/M=8.7g÷87g/mol=0.1mol，在根据反应方程式：
4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O。
1 1
0.1mol n(Cl2) n(Cl2) = 0.1mol V(Cl2)= 0.1mol×22.4L/mol=2.24L,
反应消耗的n(Cl—)= 0.1mol×2=0.2mol，则 剩余的n(Cl—)=0.2L×10 mol·L-1-0.2mol=1.8mol，物质的量浓度为：c=1.8mol÷0.2L=9 mol·L-1
考点：考查物质的量的有关计算。
22．（10分)6-APA（)是青霉素类抗生素的母核，与有机物F缩合生成阿莫西林。某课题组用对甲基苯酚为原料设计阿莫西林的合成路线：
已知：
（1）F中含氧官能团的名称是羟基、__________。
（2）①、⑤的反应类型分别是______________、______________。
（3）D的结构简式是_________________________。
（4）的一种同分异构体的一氯代物的结构为
，该物质在NAOH水溶液中加热反应时的化学方程式为____________________________________。
（5）的满足以下条件的同分异构体有____种。
A．能与氯化铁溶液发生显色反应
B．能与碳酸氢钠反应产生无色气体
C．取0.1mol有机物能与足量NA反应能产生3.36L（标准状况)气体
D．苯环上的一氯代物只有两种，但苯环上氢原子数不少于3
E．分子中含有甲基
【答案】（10分) （1）羧基 （2分) （2） 取代反应 （1分) 加成反应 （1分)
（3） （2分)
（4）
+5NAOH→HOCH2CH2OH+NACl+NA2CO3++2H2O （2分)
（5）3（2分)
【解析】
试题分析：由反应⑥结合E的分子式可知E为，由阿莫西林的结构简式可知F为，结合题给信息可知D应为，则C为，B为，反应②应为甲基的取代反应，应为氯代烃，
（1）F为，含氧官能团为羟基和羧基；
（2）由官能团的变化可知反应①为取代反应，C为，与HCN在碱性条件下发生加成反应生成D；
（3）由以上分析可知D为；
（4）与NAOH溶液共热时应考虑酯的水解、酚与碱的中和及卤代烃的水解，反应方程式
+5NAOH→HOCH2CH2OH+NACl+NA2CO3++2H2O
（5），对应的同分异构体中A．苯环上的一氯代物只有一种，说明结构对称；能与氯化铁溶液发生显色反应，说明有酚的性质；能与碳酸氢钠反应产生无色气体，说明结构中有羧基；取0.1mol有机物能与足量NA反应能产生3.36L（标准状况)气体，说明分子组成中有三个可与钠反应生成氢气的基团；分子中含有甲基。故符合条件的同分异构体为，共3种。
考点：有机推断，涉及反应原理、反应类型及同分异构体的书写等。
23．[化学—有机化学基础】(13分)
某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。
请回答下列问题：
（1）写出Y中含氧官能团的名称________________________。
（2）下列有关F的说法正确的是________________________。
A．分子式是C7H7N02Br
B．既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应
C．能发生酯化反应
D．1 mol F最多可以消耗2 mol NaOH
（3）写出由甲苯→A反应的化学方程式____________________________________________。
（4）在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是
___________________________________；
F在一定条件下形成的高分子化合物的结构简式是
_____________________________________。
（5）写出一种同时符合下列条件的Y的同分异构体的结构简式
_____________________________。
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子
②与足量浓溴水反应产生白色沉淀
③分子中只存在一个环状结构
（6）以X和乙烯为原料可合成Y，依次指出三步合成过程中三个主要反应的反应类型：
_____________________、________________________、_________________________。
【答案】（1）醛基；
（2）BC；
（3）；
（4）氨基易被氧化，在氧化前先保护氨基；；
（5）或；
（6）氧化反应、加成反应、消去反应
【解析】
试题分析：（1）根据Y的结构简式判断，Y中含氧官能团的名称是醛基；
（2）A、F的分子式是C7H6N02Br，错误；B、F分子中含有氨基和羧基，所以既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，正确；C、因为含有羧基，所以可与醇发生酯化反应，正确；D、F分子中的Br原子与氢氧化钠溶液发生取代反应产生1个酚羟基，则该酚羟基仍和氢氧化钠反应生成酚钠，羧基与氢氧化钠反应生成羧酸钠，所以1 mol F最多可以消耗3 mol NaOH，错误，答案选BC；
（3）根据流程图离子，A是对硝基甲苯，所以由甲苯生成A的化学方程式是
（4）因为C到D发生的是甲基的氧化反应，因为氨基也能被氧化为硝基，所以在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，目的是保护氨基不被氧化；F中的氨基和羧基可发生缩合反应，生成多肽或蛋白质，其结构简式是；
（5）与足量浓溴水反应产生白色沉淀，说明分子中含有酚羟基；且Y的同分异构体中只含苯环，苯环上只有两种不同化学环境的氢原子，说明苯环上存在2个不同对位取代基，Y的分子中侧链上有两个不饱和键，则Y的同分异构体中应存在一个碳碳三键，所以符合题意的Y的同分异构体为或；
（6）乙烯先发生氧化反应生成乙醛，然后乙醛与X在氢氧化钠存在的条件下发生加成反应，生成，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应，生成Y，所以该过程中发生的反应类型有氧化反应、加成反应、消去反应。
考点：考查有机物的推断，官能团的判断，同分异构体的书写，物质制备流程的设计及反应类型的判断