山东省单县第三中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省单县第三中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．下列反应能瞬间完成的是（ ）
A.硝酸见光分解
B.硝酸银溶液与盐酸的反应
C.漂白粉失效
【答案】B
D.二氧化硫被氧化为三氧化硫
【解析】电解质在溶液中进行的反应，一般瞬间即可完成。
2．推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。
原子序数
6
13
34
53
88
周期
族
【答案】
原子序数
6
13
34
53
88
周期
二
三
四
五
七
族
ⅣA
ⅢA
ⅥA
ⅦA
ⅡA
【解析】6号元素比Ne(10)少4个电子,10-6=4,有2个电子层,最外层电子数为4,位于第二周期第ⅣA族;13号元素比Ne(10)多3个电子,有3个电子层,最外层电子数为3,位于第三周期第ⅢA族;34号元素比Kr(36)少2个电子,共有4个电子层,最外层电子数为6,位于第四周期第ⅥA族;53号元素比Xe(54)少1个电子,共有5个电子层,最外层电子数为7,位于第五周期第ⅦA族;88号元素比Rn(86)多2个电子,共有7个电子层,最外层电子数为2,位于第七周期第ⅡA族。
3．下列方程式书写正确的是
A. KHC03的水解：
B. KHC03溶液与Al2(SO4)3溶液混合：
C．将过量铁粉加入到稀硝酸中；
D．碳酸电离：
【答案】BC
【解析】A：题目所给为的电离方程式，正确的为：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－
B：双水解反应，正确
C：铁过量，最终铁以亚铁盐形式存在，正确
D：多元弱酸是分步电离的，并且以第一步电离为主：H2CO3H＋＋HCO3－
4．有如下4种碳骨架的烃，其中 表示碳原子， 表示碳碳单键，未画出的键表示碳原子与氢原子相连，则下列说法正确的是
A．a和c互为同分异构体 B．b能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．b和c互为同系物 D．常温下d为气体
【答案】C
【解析】
试题分析：判断a为2-甲基丙烯、b为2,2-二甲基丙烷，属于饱和烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色、c为2-甲基丙烷、d为环己烷，常温下为液态。
考点：碳原子的成键特点、物质的结构。
5．按下图装置进行实验，若轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示( )
①c（Ag+） ②c（NO3-）③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量
A．①③ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥
【答案】A
【解析】
试题分析：根据图中装置可判断，Fe、Ag、AgNO3构成的原电池中，活泼金属Fe为负极，Ag为正极，Fe和硝酸银之间发生氧化还原反应，所以银离子浓度减小，硝酸根浓度不变，①正确，②错误；在负极上金属铁本身失电子，即a棒质量减轻，③正确；正极Ag上析出金属银，即b棒质量增加，④错误；负极上金属铁本身失电子，正极Ag上析出金属银，所以溶液的质量是增加了Fe，但是析出了Ag，在转移电子相等情况下，析出金属多，所以溶液质量减轻，但不能为零，⑤错误；答案选A。
【考点定位】本题主要是考查原电池的工作原理
【名师点晴】掌握原电池的工作原理、电极名称判断、电极反应式的书写以及根据装置图判断出活泼金属Fe为负极，Ag为正极，Fe和硝酸银之间发生氧化还原反应是解答的关键，题目难度不大。
6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)。
A．常温下，4 g CH4含有NA个C—H共价键
B．1 mol Fe 与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子
C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1NA 个HCO3—
D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
【答案】　A
【解析】　A项4 g CH4的物质的量为n(CH4)＝＝0.25 mol,1个CH4分子含有4个C—H键，则0.25 mol CH4含有1 mol(即NA个)C—H共价键；B项Fe与足量稀HNO3反应生成Fe(NO3)3,1 mol Fe反应时，转移3 mol(即3NA个)电子；C项n(NaHCO3)＝0.1 mol·L－1×1 L＝0.1 mol，但HCO3—发生水解和微弱电离，则1 L该溶液中含有HCO3—的物质的量小于0.1 mol(即个数少于0.1NA)；D项常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体的物质的量并非1 mol，含有的O原子也不是2NA个。
7． 水溶液中能大量共存的一组离子是：
A．K+、Al3+、NO3-、AlO2- B．H+、Na+、Fe2+、ClO-
C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D．K+、NH4+、CO32-、OH-
【答案】C
【解析】
试题分析：A．Al3+和AlO2-在同一溶液里要发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存于同一溶液；故A错误； B．酸性溶液里Fe2+能被ClO-氧化，不能大量共存，故B错误；C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-在溶液里彼此间不发生离子反应，能大量共存，故C正确；D．NH4+和OH-有一溶液里不能大量共存，要生成弱碱NH3·H2O，故D错误，答案为C。
【考点定位】考查离子反应与离子共存
【名师点晴】高频考点，基础考查，结合常见离子反应种类如生成弱电解质、生成不溶物、生成挥发性气体、发生氧化还原反应、生成配合物及双水解反应等，如选项B中就因发生氧化还原反应不能共存，易错误点为A选项，Al3+与AlO2-易发生双水解反应，特别提醒的是不需要考虑溶液是否是无色，据此分析作答。
8．碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq),该反应的平衡常数与温度的关系如右图，下列说法不正确的是
A．上述正反应为放热反应
B．上述体系中加入苯，平衡不移动
C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质
D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液
【答案】B
【解析】
试题分析：A、根据示意图可知，随着温度升高，平衡常数逐渐减小，所以正反应为放热反应，正确；B、加入苯，发生萃取，I2溶于苯中，水溶液中I2的浓度减小，平衡向逆反应方向移动，错误；C、S难溶于KI溶液，所以运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质，正确；D、加入适量KI溶液，使上述平衡向右移动，可增大I2的溶解度，正确。
考点：本题考查化学平衡及应用。
9．已知下列热化学方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣26.7kJ?mol﹣1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣50.75kJ?mol﹣1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=﹣36.5kJ?mol﹣1
则反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓变为（ ）
A.+7.28kJ/mol B．-7.28kJ/mol C．+43.68kJ/mol D．-43.68kJ/mol
【答案】A
【解析】
试题分析：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-26.7kJ/mol，②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-50.75kJ/mol，③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+36.5kJ/mol，根据盖斯定律（①×3-②-③×2）×得：Fe（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H==+7.28KJ/mol，故选A。
考点：考查了应用盖斯定律进行反应热的计算的相关知识。
10．对于实验I?IV的描述正确的是
A．实验I ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡
B．实验II：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色
C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D．装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去
【答案】D
【解析】
试题分析：A、等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的混合液中，逐滴加入盐酸时，氢离子先与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，所以开始无气泡产生，错误；B、溴在四氯化碳中的溶解度较大，且四氯化碳的密度大于水，所以下层是橙红色，上层是氯化铁溶液的颜色为黄色，错误；C、从饱和食盐水中提取氯化钠采用蒸发的装置，应使用蒸发皿而不是坩埚，错误；D、浓硫酸具有强氧化性，与蔗糖发生氧化还原反应，上层二氧化硫气体，所以高锰酸钾溶液中有气泡出现，且二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，高锰酸根离子被还原为锰离子，所以溶液逐渐褪色，正确，答案选D。
考点：考查对实验装置及实验现象的判断
11．把0.05molNaOH分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是
A、自来水 B、0.5mol/L盐酸
C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/L氯化铵
【答案】BD
【解析】导电能力变化不大,说明该溶液中在加入NaOH前后离子浓度无显著变化。A选项中自来水中加入NaOH后离子浓度发生显著变化。C选项中醋酸为弱电解质,反应前离子浓度较小,加入NaOH后发生CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O生成强电解质CH3COONa,离子浓度显著增大。故A、C不选。B、D选项中原溶液中本来就是强电解质,加入NaOH后虽然发生了化学反应,但溶液仍然是强电解质的溶液,且物质的量相等，离子浓度变化不大,故符合题意。
12．使用容量瓶配制溶液，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
①溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
③定容时，仰视容量瓶的刻度线
④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．②③④ B．①②③ C．①③④ D．①②③④
【答案】C
【解析】
试题分析：①溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，导致溶质减少，浓度偏低；②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水不会影响；③定容时，仰视容量瓶的刻度线，则液面超过刻度线，浓度偏低；④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线导致溶解体积增加，浓度偏低，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查一定物质的量浓度溶液配制误差分析
【名师点晴】明确误差分析的原理是解答的关键，根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
13．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是
A．点燃，能燃烧的是矿物油
B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油
C．加入水中，浮在水面上的是地沟油
D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油
【答案】D
【解析】
试题分析：地沟油是酯类物质，矿物油是烃的混合物，二者都是混合物，没有固定的沸点，能够燃烧，密度小于水，油脂在碱性条件下水解生成甘油，甘油有醇羟基可以和钠反应放出氢气，A．地沟油的成分是酯，矿物油的成分是烃，而者都可以燃烧，不能区分，A错误；B．地沟油和矿物油都是混合物，都没有固定的沸点，不可以区分，B错误；C．地沟油和矿物油的密度都小于水，都会浮在水面上，不可区分，C错误；D．地沟油在碱性条件下水解生成甘油和羧酸，可溶于水，而矿物油不可以溶于水，所以出现分层，可以区分，D正确，答案选D。
考点：考查油脂的性质、组成、结构
14．具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是（ ）
A.ls22s22p63s23p3 B.1s22s22p3 C.1s22s2sp2 D.1s22s22p63s23p4
【答案】B
【解析】同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大。根据构造原理可知A、B、C、D分别是P、N、C、Si，所以原子半径最小的是N，即答案B正确。
15．下列有关说法正确的是
A．石墨和金刚石互为同位素
B．乙烷和丙烷互为同素异形体
C．CH3CH2CH2CH3与CH(CH3)3互为同分异构体
D．12C和13C互为同系物
【答案】C
【解析】
试题分析：A．石墨和金刚石互为同素异形体，故A错误；B．乙烷和丙烷互为同系物，故B错误；C．CH3CH2CH2CH3与CH(CH3)3互为同分异构体，故C正确；D．12C和13C互为同位素，故D错误；故选C。
【考点定位】考查同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的概念
【名师点晴】正确理解这四个概念的内涵和外延才能正确解题；同位素是同种元素的不同原子间的互称，同素异形体是同种元素的不同单质，同分异构体是分子式相同结构不同的有机物，同系物是指结构相似在组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，以此解题。
16．（15分）有X、Y、Z三种元素，其中Y、Z为短周期元素，；X元素在周期表的第五周期，X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Z和X的原子最外层电子数相等；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性，其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色。试回答：
（1）元素符号：X________，Y_________，Z__________。
（2）Y的两种氧化物为____________和___________。
写出此两种氧化物与水反应的化学方程式_____________；____________。
（3）Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，可发生反应，该反应的离子方程式为___________________。
（4）写出Y和Z形成的化合物的电子式：___________；Z单质分子的电子式：__________
【答案】（1） I 、Na、 Cl（每空1分）
（2） Na2O、 Na2O2 （每空1分）
Na2O+H2O＝2NaOH（2分） 2Na2O2+2H2O ＝ 4NaOH+O2↑（2分）
（3）Cl2+2I—＝2Cl— + I2 （2分）
（每空2分）
【解析】Y的两种氧化物为：Na2O、Na2O2，则Y是Na；由“Z和X的原子最外层电子数相等”，得：Z和X同主族；由“淡黄绿色的Z单质的水溶液”，得：Z是Cl，Cl2+2KI＝2KCl + I2 ；
17．对氮及其化合物的研究具有重要意义。
（1）在1 L密闭容器中，4 mol氨气在一定条件下分解生成氮气和氢气。2 min时反应吸收热量为46.1 kJ，此时氨气的转化率为25％。该反应的热化学方程式为_____________，这段时间内v(H2)=_________。
（2）298K时．在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g) =-akJ·mol-1(a>0)，N2O4的物质的量浓度随时间变化如图所示。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍。
①298K时，该反应的化学平衡常数为_________(精确到0.01)；
②下列情况不是处于平衡状态的是__________(填字母序号)；
a．混合气体的密度保持不变
b．混合气体的颜色不再变化
c．气压恒定时
③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0．6 mol，n(N2O4)=1．2 mol，则此时v正____v逆(填“>”、“<”或“=”)。
（3）用氨气可设计成如图所示燃料电池，产生的X气体可直接排放到大气中。则a电极电极反应式为________________。
（4）t℃下，某研究人员测定NH3·H2O的电离常数为1．8×10-5。NH4+的水解常数为1．5×10-8，则该温度下水的离子积常数为___________，请判断t_____25℃(填“>”、“<”或“=”)。
【答案】（1）2NH3(g) N2(g)＋3H2(g) △H=＋92.2kJ·mol－1；0.75mol·L－1·min－1；（2）①6.67②a③<；（3）2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O；（3）2.7×10－13，>。
【解析】
试题分析：（1）写出反应方程式：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，氨气的转化率为25%，则消耗氨气的物质的量为4×25%mol=1mol，消耗1mol氨气吸收46。1kJ的热量，消耗2mol时吸收2×46.1kJ=92.2kJ，因此热反应方程式为：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g) △H=＋92.2kJ·mol－1；消耗1mol氨气的同时生成1.5molH2，v(H2)=1.5/(1×2)mol/(L·min)=0.75 mol/(L·min)，也可采用速率之比等于系数之比，v(NH3)=1/(1×2)mol/(L·min)=0.5 mol/(L·min),v(H2)=3×v(NH3)/2=0.75mol/(L·min)；（2）①达到平衡c(N2O4)=0.6mol·L－1，则c(NO2)=0.3mol·L－1，K=c(N2O4)/c2(NO2)=0.6/0.32=6.67；②a、ρ=m/v反应物和生成物都是气体，m不变，容器是恒容状态下，v不变，ρ不能作为达到平衡的标志，b、NO2红棕色气体、N2O4无色气体，颜色不再改变，能作为达到平衡的标志，c、反应前后气体系数之和不相等，压强可以作为达到平衡的标志，因此a选项是正确；③此时的浓度商Qc=c(N2O4)/c2(NO2)=6.67,此反应是放热反应升高温度化学平衡常数减小，Qc=K(298)>K(398),反应逆向移动，v正 < v逆；（3）根据原电池的工作原理，通入空气的一极为正极，则另一极为负极，NH3在负极上失电子，产生X气体可直接排放到大气中，说明X气体对环境无污染，即X：N2，从a极产生H2O，电解质溶液显碱性，2NH3＋6OH－－6e－=N2↑＋6H2O；（3）NH3·H2ONH4＋＋OH－，K1=c(OH－)×c(NH4＋)/c(NH3·H2O) =1．8×10-5，NH4＋的水解NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，K2=c(H＋)×c (NH3·H2O)/c(NH4＋)，水的离子积Kw=c(H＋)×c(OH－)=K1×K2=2.7×10－13，25℃时水的离子积是1×10-14<2.7×10-13,水的离子积随温度的升高而升高，即大于25℃。
考点：考查热化学反应方程式的书写、化学反应速率的计算、平衡常数的计算、电极反应式的书写、离子积的计算等相关知识。
18．为了制取干燥纯净的气体C，可用如下图所示装置。生成C的速度可通过调节滴入液体A的速度的方法来控制，已知C是一种无色无味、不能使酸碱指示剂变色，也不会在空气中燃烧的气体。
(1)C气体是____________。
(2)若B是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________。
(3)若B是一种黑色粉末，则A液体是________，B物质的作用是______________________。
(4)洗气瓶中的D液体是____________，作用是__________________________________。
【答案】(1)氧气(或O2) (2)2Na2O2+2H2OJ====4NaOH+O2↑
(3)H2O2 催化作用 (4)浓H2SO4 除去氧气中混有的少量水蒸气
【解析】C是一种无色无味、不能使酸碱指示剂变色，也不会在空气中燃烧的气体，推之可能是N2或者是O2，加之其能简单制取，可以确定其为O2。则淡黄色固体B为Na2O2，其与水反应制氧的化学方程式为2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑；若黑色粉末B为MnO2，则A物质为H2O2，MnO2在反应中起催化作用。洗气瓶D中盛装的是能干燥C气体的溶液，应为浓H2SO4，其作用是除去氧气中混有的少量水蒸气。
19．（12分）下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，D仪器的名称 ，A中反应的离子方程式为 。
（2）实验开始时应先将活塞E （填“打开”或“关闭”）， 在C中收到的气体主要为 ；当C瓶或A瓶中的气泡 时，将活塞E （填“打开”或“关闭”），此刻B瓶中可能发生的化学反应（用离子方程式表示，有几个写几个）是： ；
（3）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式： 。
【答案】（1）分液漏斗 (1分) ； Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ （2分）
（2）打开(1分) ；H2 (1分) ； 减少(1分) ； 关闭(1分) ；H+ + OH— == H2O 、 Fe2+ + 2OH— == Fe(OH)2↓（3分） （3） 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3（2分）
【解析】
试题分析：D仪器的名称为分液漏斗；A中为铁屑与硫酸反应置换氢气，离子反应为：Fe +2H+ =Fe2++H2↑；）实验开始时应先将活塞E打开，在C中收到的气体主要为H2，当C瓶或A瓶中的气泡减少时，则说明该A装置中反应接近完毕，整套装置中充满了H2，此时将活塞E关闭，A中产生的H2，使A中液体由导管进入B装置，此时A中液体可能含有硫酸亚铁和硫酸，故进入B中发生的反应可能为：H+ + OH— == H2O 、 Fe2+ + 2OH— == Fe(OH)2↓；（3）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，Fe(OH)2会被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O ==4Fe(OH)3。
考点：化学实验。
20．有学生用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂，进行相关实验。按右表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量P2O5，并注入95%的乙醇，并加热，观察现象。
实验
P2O5 /g
95%乙醇量/ mL
加热方式
实验1
2
4
酒精灯
实验2
2
4
水浴70℃
实验结果如下：
实验
实验现象
三颈瓶
收集瓶
试管
实验1
酒精加入时，立刻放出大量的白雾，开始有气泡产生，当用酒精灯加热时，气泡加快生成并沸腾，生成粘稠状液体。
有无色液体
溶液褪色
实验2
酒精加入时，有少量白雾生成，当用水浴加热时，不产生气泡，反应一个小时，反应瓶内生成粘稠状液体
有无色液体
溶液不褪色
根据上述资料，完成下列填空。
（1）写出乙醇制乙烯的化学方程式 。
（2）上图装置中泠凝管的作用是___________，进水口为（填“a”或“b”）______，浓硫酸的作
用是 。
（3）实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是___________。
（4）实验2中，水浴加热所需仪器有 、 （加热、夹持仪器、石棉网除外）。
（5）三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯，写出三颈瓶中生成磷酸的化学方程式
_____________________，P2O5在实验1中的作用是______________________ 。
（6）根据实验1、2可以推断：
①以P2O5作为催化剂获得乙烯的反应条件是____________
②P2O5与95%乙醇在加热条件下可以发生的有机反应的类型是________反应。
【答案】（本题共12分，每空1分,38题2分，39第二问2分）
（1）
（2）冷凝导气， b，除水
（3）乙烯
（4）大烧杯、温度计
（5），反应物和催化剂
（6）①较高温度下或直接加热。②酯化反应。
【解析】
试题分析：（1）乙醇在P2O5、加热条件下发生消去反应生成乙烯和水。
（2）冷凝管起到冷凝和导气的作用；水流与气体流向相反，冷凝效果好，所以Y右下方的b为进水口；生成的乙烯中含有水分，浓硫酸起到干燥除水的作用。
（3）乙烯与Br2发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色。
（4）水需要大烧杯盛放，为了测量水浴的温度需要温度计。
（5）P2O5与水反应生成磷酸；乙醇发生消去反应时，P2O5起到催化剂作用，P2O5还与生成的H2O反应，起到反应物的作用。
（6）①当用酒精灯加热时，气泡加快生成并沸腾，生成粘稠状液体，说明获得乙烯的反应条件是较高温度下或直接加热。
②P2O5与水反应生成H3PO4，H3PO4与乙醇可发生酯化反应。
考点：本题考查有机化学方程式的书写、基本仪器的使用及作用、试剂的作用和反应条件的选择。
21．(10分)（1）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ·mol－1。相同条件下，若2 mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，甲烷的燃烧热是多少？
（2）现有CO和CH4组成的混合气体共0.75 mol，完全燃烧生成二氧化碳气体和18 g液态水，求放出热量有多少？
【答案】（1）891.45 kJ·mol－1 （2）516.5 kJ
【解析】
试题分析：CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为283kJ×6.3=1782.9kJ，故甲烷完全燃烧生成液态水的热化学方程式为：
CH4（g）+2O2 （g）=CO2（g）+2H2O（1）；△H=-891.45kJ/mol；
（2）18g水是1mol的水，据氢原子个数守恒可知，混合气体中含有的甲烷物质的量为0.5mol，一氧化碳物质的量为0.25mol，再据题意可知混合气体放出的热量为0.5乘以891.45再加上0.25乘以283等于516.5 kJ
考点：考查焓变指计算的相关知识点，难度适中。
22．【化学－选修5：有机化学基础】（15分）金刚烷是一种重要的化工原料，如合成的金刚烷胺就是一种抗病毒药剂，对帕金森症、老年痴呆有良好的疗效。由环戊二烯合成金刚烷的路线如下：
请回答下列问题：
（1）金刚烷的分子式为__________________________________。
（2）反应①的反应类型是________________________________________。
（3）金刚烷与四氢二聚环戊二烯的关系是_____________。（填字母）
a．互为同系物 b．互为同分异构体 c．均为烷烃 d．均为环烃
（4）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
其中，反应②的反应试剂和反应条件是_______________；X的名称是______________；反应4的化学方程式是_____________________________________。
（5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环上的烷基（－CH3，－CH2R，－CHR2）或烯基侧链经高锰酸锌酸性溶液氧化得羧基]，则A的结构有__________种（不考虑立体异构）。
【答案】（1）C10H16；
（2）加成；
（3）bd；
（4）氢氧化钠的醇溶液、加热；环戊烯；
；
（5）3
【解析】
试题分析：（1）根据金刚烷的结构简式判断其分子式是C10H16；
（2）2分子环戊二烯发生加成反应生成二聚环戊二烯，所以反应①的反应类型是加成反应；
（3）金刚烷与四氢二聚环戊二烯的分子式相同，而结构不同，所以是同分异构体，且都是环烃，所以答案选bd；
（4）环戊烷与氯气发生取代反应生成1-氯环戊烷，1-氯环戊烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成环戊烯，则反应2的试剂与条件是氢氧化钠的醇溶液、加热；生成X的名称是环戊烯；环戊烯再与溴发生加成反应生成1,2-二溴环戊烷，则Y再发生消去反应生成环戊二烯，反应4的化学方程式是
（5）二聚环戊二烯的分子式是C10H12，其同分异构体经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸，说明含有苯环结构，且苯环上存在2个对位取代基，能被高锰酸钾氧化；能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明还含有1个碳碳双键，则该同分异构体中的取代基可能是甲基、丙烯基（或异丙烯基）；乙基、乙烯基，所以共3种符合题意的同分异构体。
考点：考查有机物的推断，官能团的判断及性质应用，同分异构体的判断
23．（15分）有机锌试剂（R—ZnBr）与酰氯（）偶联可用于制备药物Ⅱ：
（1）化合物Ⅰ的分子式为 。
（2）关于化合物Ⅱ，下列说法正确的有 （双选）。
A、可以发生水解反应
B、可与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀
C、可与FeCl3溶液反应显紫色
D、可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应
（3）化合物Ⅲ含有3个碳原子，且可发生加聚反应，按照途径1合成线路的表示方式，完成途经2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路线： （标明反应试剂，忽略反应条件）。
（4）化合物Ⅴ的核磁共振氢谱中峰的组数为 ，以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物的羧酸类同分异构体共有 种（不考虑手性异构）。
（5）化合物Ⅵ和Ⅶ反应可直接得到Ⅱ，则化合物Ⅶ的结构简式为： 。
【答案】（1）C12H9Br （2）AD （3）CH2=CHCOOH BrCH2CH2COOH BrCH2CH2COOCH2CH3
（4）4 、 4 （5）
【解析】（1）根据化合物Ⅰ的结构简式可写出其分子式为C12H9Br；（2）根据化合物Ⅱ的结构简式，其含有酯基，可发生水解反应，含有苯环，发生苯环上的硝化反应，没有醛基，不可与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀，没有酚羟基，不可与FeCl3溶液反应显紫色，所以A、D正确，选择AD；（3）根据Ⅵ的结构简式及途径Ⅰ的信息，可推出Ⅴ的结构简式为BrCH2CH2COOCH2CH3，从而可知Ⅴ是由Ⅳ与乙醇发生酯化反应得到，可推出Ⅳ的结构简式为BrCH2CH2COOH，而化合物Ⅲ含有3个碳原子，且可发生加聚反应，从而可知化合物Ⅲ的结构简式为CH2=CHCOOH，从而可得其合成路线；（4）化合物Ⅴ的结构为BrCH2CH2COOCH2CH3，每个碳原子上的氢都相同，不同碳原子上的H原子不相同，所以应有4组峰；以氢原子H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物的结构简式为CH3CH2COOCH2CH3，其属于羧酸类的结构应为C4H9COOH，C4H9—为丁基，丁基有4种不同的结构的H原子，所以C4H9COOH的同分异构体共有4种；（5）根据题目信息，有机锌试剂（R—ZnBr）与酰氯（）偶联可用于制备药物Ⅱ，因此化合物Ⅵ为BrZnCH2CH2COOCH2CH3，则要合成Ⅱ，Ⅶ为酰氯，根据Ⅱ的结构及途径Ⅰ合成化合物药物Ⅱ的方式，可推知Ⅶ的结构为。
【考点定位】本题主要考查了有机物的性质、有机物合成路线的设计、同分异构体的书写、有机物中氢原子种类的判断、根据反应的特点进行信息的迁移。