山东省茌平县第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
文档属性
| 名称 | 山东省茌平县第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 283.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-07-13 23:13:36 | ||
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文档简介
山东省茌平县第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．下列说法正确的是
A．乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色
B．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应
D．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体
【答案】C
【解析】
试题分析：A、乙烯加聚生成聚乙烯，因此聚乙烯中不存在碳碳双键，不能使溴水褪色，A错误；B、油脂中可能含有碳碳双键，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C、乙酸含有羧基，乙酸乙酯含有酯基，均能发生取代反应，C正确；D、淀粉与纤维素均是高分子化合物，属于混合物，不能互为同分异构体，D错误，答案选C。
考点：考查有机物结构与性质
2．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
A．由mXa+与nYb-,得m+a=n－b
B．X2－的还原性一定大于Y－
C．X,Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
【答案】B
【解析】
试题分析：A、由mXa+与nYb-，离子的电子层结构相同，则核外电子数相同，所以m-a=n+b，错误；B、简单离子的电子层结构相同，X、Y位于同周期，为非金属元素，Y的原子序数大，则X2-的还原性一定大于Y-，正确；C、简单离子的电子层结构相同，X、Y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，若一个为阳离子一个为阴离子，则一定不在同一周期，错误；D、简单离子的电子层结构相同，X的原子半径大于Y，X可能为金属，则不存在气态氢化物，错误。
考点：本题考查原子结构。
3．下列事实一定能说明HF是弱酸的是
①常温下NaF溶液的pH大于7；
②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③HF与NaCl不能发生反应；
④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体
⑥HF与水能以任意比混溶
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④
【答案】D
【解析】
试题分析：①常温下NaF溶液的pH大于7，说明NaF发生了水解，则HF是弱酸，①正确； ②溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷有关，与强弱电解质无关，②错误；③HF与NaCl不能发生反应与HF是不是弱酸无关，③错误；④ HF若是强酸，0.1mol/L PH应为1，PH是2.3说明是是弱酸，④正确；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，只能说明HF的酸性强于碳酸，但不能说明是HF弱酸，⑤错误；⑥HF与水能以任意比混溶，只能证明HF的溶解性，不能说明是弱酸，⑥错误；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红，只能说明HF的水溶液显酸性，不能说明是弱酸，⑦错误。答案选D。
考点：弱酸的检验
4．下列排列顺序正确的是：
A．微粒半径：Na+>K+>Cl->S2- B．稳定性：HBr>HCl>HF
C．酸性：HCl>H2SO4>H3PO4 D．金属性：Na > Mg > Al
【答案】D
【解析】
5．下列叙述不正确的是
A．稀HNO3和金属反应时主要得到氢气
B．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
C．利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验
D．铵盐受热易分解，贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
【答案】A
【解析】
试题分析：A、稀硝酸和金属不生成氢气，选A；B、氨气的沸点低，容易液化，液氨常做制冷剂，正确，不选B；C、氨气的溶解度为1:700，可以做喷泉实验，不选C；D、铵盐受热易分解，所以贮存时要注意避光通风，不选D。
考点：氮的化合物的性质。
6．化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：
下列有关叙述正确的是
A．I在空气中能稳定存在
B．II中所有原子均有可能共面
C．可用FeCl3溶液鉴别有机物II和III
D．1mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5mol
【答案】BC
【解析】
试题分析：A．化合物I中含有酚羟基，易被氧化，因此在空气中不能稳定存在，A错误；B．由于苯环和碳碳双键均是平面型结构，则根据化合物II的结构简式可判断，分子中所有原子均有可能共面，B正确；C．有机物Ⅱ中不存在酚羟基，而有机物Ⅲ中含有酚羟基，则可用FeCl3溶液鉴别有机物II和III，C正确；D．有机物Ⅲ中含有酚羟基、碳碳双键，则1mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为2mol，其中加成和取代各是1mol，D错误，答案选BC。
考点：考查
7．下列十种物质：①苯甲酸 ②苯酚 ③乙酸 ④乙酸乙酯 ⑤－羟基乙酸⑥甲醛 ⑦溴水 ⑧NaOH溶液 ⑨钠 ⑩FeCl3溶液。前五种物质中的一种能与后五种物质反应，后五种物质中的一种能与前五种物质反应，这两种物质是
A．③⑧ B．②⑧ C．②⑦ D．⑤⑨
【答案】B
【解析】
试题分析：根据所给的物质可知，前五种物质都能和氢氧化钠溶液反应。而苯酚能和后五种物质都反应，答案选B。
考点：考查常见有机物的性质
点评：该题是常识性知识的考查，试题贴近高考，基础性强。该题的关键是熟练记住常见有机物的性质，然后灵活运用即可，属于识记性知识的检验，难度不大。
8．下列关于金属特征的叙述正确的是
A．金属原子只有还原性，离子只有氧化性
B．金属元素在化合物中一定显正价
C．金属元素在不同的化合物中的化合物中的化合价均不同
D．金属单质在常温下均是固体
【答案】B
【解析】
试题分析：A、金属只有0和正价，所以单质只有还原性，但是亚铁离子有氧化性和还原性，故不选A；B、金属在化合物中显正价，故选B；C、多数金属只有一种价态，故在不同的化合物中化合价相同，故不选C；D、多数金属常温下是固体，但是汞常温下是液体，故不选D。
考点：金属的性质。
9．1919年，Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的微粒，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列微粒中，不互为等电子体的是
A．N2 和 CO B．CO2 和 N2O C．O3 和 CO2 D．CO32- 和 NO3-
【答案】C
【解析】
试题分析：原子数相同，电子总数相同的分子，互称为等电子体，则A．N2、CO中原子数相同，N2电子总数为 7×2=14，CO中电子数为：6+8=14，A不符合题意；B．B、CO2 和 N2O分子中原子数相同，电子数也相同，均是22个，B不符合题意；C．O3 和 CO2中原子数相同，电子数不相同，分别是是24和22个，C符合题意；D．CO32- 和 NO3-中原子数相同，电子数均为32个，D不符合题意；答案选C。
考点：考查等电子体的判断
10．室温下，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若体积可以加和，则V(Ba(OH)2）：V( NaHSO4）为（ ）
A．1：4 B．1：1 C．1：2 D．1：
【答案】A
【解析】
试题分析：pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x×10-2mol，溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时反应的硫酸氢钠物质的量为0.5x×10-2mol，设硫酸氢钠溶液体积为y，依据反应Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，反应后的溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH-）=10-3mol/L，则：，整理可得：x：y=1：4，故选A。
【考点定位】考查了酸碱反应的综合计算、溶液pH的计算应用
【名师点晴】本题解答时，要充分利用题目出现的已知条件，进行合理的假设，如氢氧化钡和硫酸氢钠反应钡离子恰好沉淀，需要Ba(OH)2和NaHSO4按照物质的量1：1反应，设出氢氧化钡、硫酸氢钠溶液的体积，再结合溶液的pH和溶液体积换算物质的量列式计算。
11．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06 mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为（ ）
A．0.24mol B．0.21mol C．0.16mol D．0.14mol
【答案】B
【解析】
试题分析：根据混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为硝酸亚铁，由铁元素守恒可知，则足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量与硝酸亚铁中的铁的物质的量相同来解答。具体解答：由加入KSCN无血红色出现,说明溶液中的溶质只有Fe(NO3)2,n(NO3-)=0.12*4 -1.344/22.4 = 0.42 (mol)，故n(Fe)=n(Fe2+)=0.42/2 = 0.21(mol)。
考点：化学计算 硝酸的氧化性 原子守恒
点评：本题考查学生利用原子守恒的方法来计算，明确硝酸亚铁与硝酸的关系，硝酸亚铁中铁元素与原混合物中的铁元素的关系是解答的关键。
12．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）
A. a电极是负极
B. b电极的电极反应为：4OH--4e-==2H2O+O2↑
C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存电池内的新型发电装置
【答案】B
【解析】
试题分析：A、a电极上发生反应：H2－2e－=2H＋，是负极，A正确；B、b电极上发生反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，B错误；C、氢氧燃料电池的能量效率较高，而且产物H2O是一种无污染物质，是一种具有应用前景的绿色电源，其在航天领域已得到应用，C正确；D、氢氧燃料电池通入H2、O2就能工作，无需将燃料储藏在电池内部，D正确，答案选B。
考点：考查氢氧燃料电池的有关判断
13．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是
A、200mL 2.5mol/L MgCl2溶液 B、1000mL 4mol/L NaCl溶液
C、400mL 5mol/L KClO3溶液 D、250mL 2mol/L AlCl3溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：A、200mL 2.5mol/L MgCl2溶液中c（Cl-）=2c（MgCl2）=2.5mol/L×2=5mol/L，A错误；B、1000mL 4mol/L NaCl溶液中c（Cl-）=c（NaCl）=4mol/L×1=4mol/L，B错误；C、400mL 5mol/L KClO3溶液中没有氯离子，C错误；D、250mL 2mol/L AlCl3溶液中c（Cl-）=3c（AlCl3）=2mol/L×3=6mol/L，D正确。答案选D。
考点：物质的量浓度
14．将浓度为0.1 mol·L－1 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )
A、
B、
C、
D、
【答案】D
【解析】
试题分析：加水稀释过程中减小，不变，不变，增加，答案选D。
考点：电离平衡
点评：选项D通过来判断，稀释不变，减小，所以增加。
15．研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：5MnO2 +2Ag+2NaCl=Na2 Mn5O10 +2AgCl。如图用“水”电池为电源电解NaCI溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是
A．I为负极，其电极反应式为Ag十Cl-+e-=AgCl
B．“水”电池内Na+不断向负极作定向移动
C．每转移1mole-，U型管中消耗0．5mol H2O
D．开始时U型管中Y极附近pH逐渐增大
【答案】A
【解析】
试题分析：A、X电极上有无色气体逸出，应为阴极，则I为负极，Ⅱ为正极，负极发生Ag十Cl-+e-=AgCl，故A正确；B、原电池工作时，阳离子向正极移动，故B错误；C、每转移1摩尔电子，生成0.5摩尔氢气，消耗1摩尔水，故C错误；D、Y为阳极，生成氯气，氯气与水反应显酸性，pH减小，故D错误。
考点： 原电池和电解池的工作原理
16．50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。
（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，中和热__________(填“相等”或“不相等”)，理由是______________________________。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会____________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（5）完整地做一次这样的实验，需测定_________次温度。
（6）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”
【答案】(共16分)
（1）环形玻璃搅拌棒；
（2）减少实验过程中热量损失；
（3）不相等；相等； 因为中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱用量无关；
（4）偏小；
（5）3 ；
（6）偏小；
【解析】
试题分析：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol?L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol?L-1盐酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；
（4）NH3?H2O是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小
（5）实验要测定酸、碱的初始温度以及反应后的最高温度，至少需要测量3次，故答案为：3；
（6）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小。
【考点定位】考查中和热的测定
【名师点晴】中和热的测定实验中需要注意：①大小烧杯杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的，若换用隔热、密封性能更好的装置(如保温杯)会使实验结果更准确；②温度计上的酸要用水冲洗干净，因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差；③酸、碱混合时，要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入，因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大；④实验中所用HCl和NaOH的物质的量比不是1：1而是NaOH过量，是为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量．若使盐酸过量，也是可以的。
17．（10分）在一密闭体系中发生下列反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0 。
回答下列问题：
(1)在一定温度下，向一容积为2L的密闭容器中通入0.3molN2和0.9molH2,2min达到平衡时，C(N2)为0.1mol/L，则H2的转化率为____________________，用H2浓度变化表示的平均
反应速率为__ ____ ，该温度下的平衡常数K= ____________。
(2)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态(1)相同，则起始时n(NH3)的取值范围为 ___________________ 。
(3)右图是某一时间段速率-时间曲线图。
若图中t1时刻将容器体积变为原来的1/2倍，当t2时刻再次达到平衡时N2的浓度为原平衡的1.9倍，则平衡 _____
（“正移”“逆移”“不移动”）。
①请在图中画出t1→t2时间段反应速率变化情况。
②t3、t5时刻体系中所改变的某一条件分 别是：__________________________、_______________；其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的时间段是___________.
【答案】（1）33.3℅（1分）；
0.075mol·L-1·min -1（1分）
K=3.7（2分）
（2）0.2 mol ＜n(NH3)≤ 0.6 mol（2分）
（3）①(画图1分)
②正移 升温 加催化剂 (3分)
t2→t3 (1分)
【解析】略
18．明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。具体实验流程如下：
请回答下列问题：
（1）操作1所用到的玻璃仪器的名称是____________。
（2）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为 。
（3）请你写出验证溶液1中有NH4+的实验过程：____________________________________。
（4）实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。
①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→ 。
②检查装置A气密性的方法是 。
③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是_______________________________________；④装置C的作用是________________。
【答案】（1）玻璃棒、烧杯和漏斗 （1分）
（2）由流程图可知试剂1应为NaOH溶液，故反应为AlO2-＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3- （2分）
（3）取少量溶液1，加入浓NaOH溶液后加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明有NH4+ (其他合理答案也可) （2分）
（4） ①E→B→C→D （1分）
②将导气管插入水槽中，关闭弹簧夹a和活塞b，微热圆底烧瓶，导管口有气泡产生，撤去热源，导管中形成一段水柱 （2分）
③检查CO的纯度 （1分）
④除去CO中的CO2，有利于点燃CO （1分）
【解析】
试题分析：（1）操作I为过滤，故用到的仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗
（2） 由流程图可知试剂1应为NaOH溶液，故反应为AlO2-＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3-
（3）操作为：取少量溶液1，加入浓NaOH溶液后加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明有NH4+ (其他合理答案也可)
（4）① 由题上提供的装置图及进入B装置之前的CO必须纯净，CO尾气只能通过点燃，因含有CO2不易燃烧，故点燃之前应除去CO2故操作顺序为E→B→C→D
②检查装置气密性的方法为：将导气管插入水槽中，关闭弹簧夹a和活塞b，微热圆底烧瓶，导管口有气泡产生，撤去热源，导管中形成一段水柱
③不纯的CO燃烧容易爆炸，故检查CO的纯度
④除去CO中的CO2，有利于点燃CO
考点：考查物质的转化及性质，实验基本操作等相关知识。
19．(11分)(2011·滨州模拟)Ⅰ.回答下列有关常数的问题：
(1)Kw的数学表达式是________，温度升高Kw________(选填“变大”“变小”或“不变”)，若定义pOH＝－lgc(OH－)，则pH＋pOH＝________(用含Kw的代数式表示)。
(2)Ka通常表示弱酸的电离平衡常数，Ka值越大表示该弱酸的酸性________。α通常称为电离度，顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标，对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，Ka________(选填“变大”“变小”或“不变”)。α________(选填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)Ksp表示难溶物的溶度积常数，该常数越大表示________。
Ⅱ.已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13mol2·L－2、AgI的Ksp＝8.3×10－17mol2·L－2。
(1)现向含有AgI的饱和溶液中：
①加入固体AgNO3，则c(I－)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；
②若改加更多的AgI，则c(Ag＋)________；
③若改加AgBr固体，则c(I－)______；而c(Ag＋)______。
(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是________。
A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小
B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀
E．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
F．同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质)，使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小
(3)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol·L－1的溶液中加入等体积的浓度为4×10－3 mol/L AgNO3溶液，则产生的沉淀是________(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应方程式表示为：______________________________。
【答案】Ⅰ.(1)c(H＋)·c(OH－)'变大'－lg Kw
(2)越强'不变'变大
(3)难溶电解质在水中的溶解性越大
Ⅱ.(1)①变小'②不变'③变小'变大'(2)BE
(3)AgI、AgBr'AgBr(s)＋I－(aq)===AgI(s)＋Br－(aq)
【解析】Ⅰ.考查水的电离、弱电解质电离以及难溶电解质溶解平衡。
Ⅱ.(1)AgI(s)??Ag＋(aq)＋I－(aq)；Ag＋浓度增大，溶解平衡向左移动，c(I－)减小，若加入溶解性较大的AgBr则
c(Ag＋)增大，c(I－)将会减小。
(2)难溶盐组成不同，Ksp小溶解度不一定小故A错；C项，应该是离子浓度幂的乘积；D项，看盐组成形式；F项Ksp只与温度有关，故C、D、F均错。
20．实验室里用下列药品和仪器来制取纯净的无水氯化铜：
图中A、B、C、D、E、F的虚线部分表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。
（1）如果所制得气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)
接 接 接 接 接 ；
其中，②与④装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是接 。
（2）装置⑥中发生反应的离子方程式是 。
（3）实验开始时，应首先检验装置的 ；实验结束时，应先熄灭 处的酒精灯。
（4）在装置⑤的烧杯中，发生反应的化学方程式为
（5）待充分反应后，装置①的玻璃管中呈 色。冷却后，将制得的产物配成溶液，溶液呈 色。
（6）若反应中有71gCl2生成，则被氧化的HCl的物质的量为 ，转移电子数为 。
【答案】（13分，“连接顺序、离子方程式”，每空2分；其余每空1分）.
（1）③⑤④②①⑥ ；C ；（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（3）气密性；① ；（4）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（5）棕黄；蓝；（6）2mol ；2NA。
[解析] MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ~2e-
4mol 1mol 2mol
参与反应的HCl为4mol，其中被氧化的为2mol，转移电子数为2NA
【解析】
试题分析：（1）先制取Cl2，然后再除杂、干燥，再使干燥纯净的Cl2与Cu发生反应产生CuCl2，多余的Cl2用NaOH溶液吸收。因此装置的连接顺序是③⑤④②①⑥；其中，②与④装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是接C；（2）装置⑥中发生反应是Cl2与强碱反应产生可溶性的盐，反应的离子方程式是：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（3）该装置有气体参加，所以实验开始时，应首先检验装置的气密性；实验结束时，应先熄灭①处的酒精灯。（4）在装置⑤的烧杯中，发生的是制取氯气的反应，化学方程式为MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O （5）待充分反应后，装置①的玻璃管中呈棕黄色。冷却后，将制得的产物配成溶液，溶液呈蓝色。（6）若反应中有71gCl2生成，根据反应方程式MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，每产生1molCl2，则被氧化的HCl的物质的量为2mol，转移电子数为2NA。
考点：考查气体的制取的连接顺序、反应方程式、离子方程式的书写及氧化还原反应的有关计算的知识。
21．（15分）氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中的应用十分广泛。
（1）请写出实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气的化学方程式。
（2）实验室欲制得氯气1.12 L，理论上需要消耗二氧化锰多少克？
①若用3.36 L 氯气与4.0 mol/L的NaOH溶液反应制取简易消毒液，则需要多少毫升这种NaOH溶液能与氯气恰好完全反应？
②实验发现，该反应产物的质量明显小于理论值，可能的原因是 。
【答案】（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑（2）4.35 g（3）① 75 mL ② 通入氯气过快，未
与氢氧化钠溶液充分反应
【解析】
试题解析：：（1）浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）根据反应方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得氯气1.12L即0.05mol，理论上需要消耗二氧化锰0.05mol，质量是0.05mol×87g/mol=4.35g；（3）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应离子方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3.36L氯气在标况下的物质的量是0.15mol，消耗氢氧化钠是0.3mol，NaOH溶液的体积是=0.075L=75mL；②随着反应的进行，浓盐酸的浓度变小，但是二氧化锰和稀盐酸之间不反应，所以反应产物的质量明显小于理论值．
考点：氯气的化学性质
22．（16分）已知：
用苯为原料合成化合物Ⅳ的线路如下：
其中：Ⅱ是羧酸。请回答下列问题：
（1）②的反应类型是 。
（2）写出同时符合下列条件的化合物Ⅱ的同分异构体结构简式（写2种） ， 。
a.能与FeCl3溶液作用显紫色，
b.能发生银镜反应，
c.核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为1：2：1。
（3）1mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗O2 mol，化合物Ⅳ的结构简式是 。
（4）化合物Ⅱ与乙醇、浓硫酸共热，合成一种香精原料，试写出该反应的化学方程式 。
（5）①也是卤烷基化反应，写出该反应的化学方程式 。
【答案】（1）取代反应 （2分，漏“反应”扣1分）
（2）
（共4分，各2分，邻位、间位、对位任写2种）
（3）17.5 （2分） （2分）
（4）
（3分，写箭号不扣分）
（5）（3分）
【解析】
试题分析：由题可知①反应为苯与甲醛发生卤烷基化反应，故产物为，②与NaCN发生取代反应产物为，后酸性条件下与水反应产物为Ⅱ，与碱中和反应产物为Ⅲ，后与发生取代反应生成产物Ⅳ；故（1）②反应类型为取代反应；（2）化合物Ⅱ的同分异构体，要求a. 能与FeCl3溶液作用显紫色，故该物质具有酚的结构，b. 能发生银镜反应，具有全的结构，c. 核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为1：2：1，故结构中含一羟基、一醛基、一亚甲基；故同分异构体为；（3）化合物Ⅳ化学式为C15H14O2，故1mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗O217.5mol，结构简式为；（4）化合物Ⅱ与乙醇、浓硫酸共热，合成一种香精原料，试写出该反应的化学方程式为：；（5）①也是卤烷基化反应，写出该反应的化学方程式。
考点：有机化学综合。
23．[化学——选修5：有机化学基础]乙基香兰素是最重要的合成香料之一，常作为婴幼儿奶粉的添加剂。制备乙基香兰素的一种合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：
已知：① R—ONa + R’—Br —→ R—O—R’ + NaBr
② Ⅲ中生成的Cu2O经氧化后可以循环利用
回答下列问题：
（1）A的核磁共振氢谱有3组峰。A的结构简式为 。
（2）Ⅰ中可能生成的一种烃是 （填名称）；催化剂PEG可看作乙二醇脱水缩聚的产物，PEG的结构简式为 。若PEG的平均相对分子质量为17618，则其平均聚合度约为 。
（3）Ⅱ中，发生的反应属于 （填反应类型）。
（4）Ⅲ中，反应的化学方程式为 。
（5）Ⅳ中，有机物脱去的官能团是 （填名称）。
（6）D是乙基香兰素的同分异构体，其分子结构中不含乙基。由A制备D的一种合成路线（中间产物及部分反应条件略去）如下图所示：
C和D的结构简式分别为 、 。
【答案】（1）
（2）乙烯；（或“”）；400
（3）加成反应
（4）
（5）羧基
（6）CH3Br；
【解析】
试题分析：（1）由转化中物质的结构简式可知A含有苯环，A的分子式为C6H6O2，核磁共振氢谱有3组峰，则A的结构简式为；
（2）溴乙烷在氢氧化钠醇溶液、加热条件下会发生消去反应生成乙烯；催化剂PEG可看作乙二醇脱水缩聚的产物，PEG的结构简式为，若PEG的平均相对分子质量为17618，则其平均聚合度约为17618÷44=400；
（3）对比B的分子式以及A与B的反应物结构可知，B为，Ⅱ是B与OHC-COONa发生加成反应；
（4）Ⅲ中是羟基被氧化为羰基，反应方程式为
；
（5）对比物质结构可知，Ⅳ中有机物脱去的官能团是羧基；
（6）D是乙基香兰素的同分异构体，其分子结构中不含乙基，D的合成路线与乙基香兰素的合成路线相同，可知D为，C为CH3Br。
考点：考查有机物的推断与合成
1．下列说法正确的是
A．乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色
B．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应
D．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体
【答案】C
【解析】
试题分析：A、乙烯加聚生成聚乙烯，因此聚乙烯中不存在碳碳双键，不能使溴水褪色，A错误；B、油脂中可能含有碳碳双键，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C、乙酸含有羧基，乙酸乙酯含有酯基，均能发生取代反应，C正确；D、淀粉与纤维素均是高分子化合物，属于混合物，不能互为同分异构体，D错误，答案选C。
考点：考查有机物结构与性质
2．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
A．由mXa+与nYb-,得m+a=n－b
B．X2－的还原性一定大于Y－
C．X,Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
【答案】B
【解析】
试题分析：A、由mXa+与nYb-，离子的电子层结构相同，则核外电子数相同，所以m-a=n+b，错误；B、简单离子的电子层结构相同，X、Y位于同周期，为非金属元素，Y的原子序数大，则X2-的还原性一定大于Y-，正确；C、简单离子的电子层结构相同，X、Y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，若一个为阳离子一个为阴离子，则一定不在同一周期，错误；D、简单离子的电子层结构相同，X的原子半径大于Y，X可能为金属，则不存在气态氢化物，错误。
考点：本题考查原子结构。
3．下列事实一定能说明HF是弱酸的是
①常温下NaF溶液的pH大于7；
②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③HF与NaCl不能发生反应；
④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体
⑥HF与水能以任意比混溶
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④
【答案】D
【解析】
试题分析：①常温下NaF溶液的pH大于7，说明NaF发生了水解，则HF是弱酸，①正确； ②溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷有关，与强弱电解质无关，②错误；③HF与NaCl不能发生反应与HF是不是弱酸无关，③错误；④ HF若是强酸，0.1mol/L PH应为1，PH是2.3说明是是弱酸，④正确；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，只能说明HF的酸性强于碳酸，但不能说明是HF弱酸，⑤错误；⑥HF与水能以任意比混溶，只能证明HF的溶解性，不能说明是弱酸，⑥错误；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红，只能说明HF的水溶液显酸性，不能说明是弱酸，⑦错误。答案选D。
考点：弱酸的检验
4．下列排列顺序正确的是：
A．微粒半径：Na+>K+>Cl->S2- B．稳定性：HBr>HCl>HF
C．酸性：HCl>H2SO4>H3PO4 D．金属性：Na > Mg > Al
【答案】D
【解析】
5．下列叙述不正确的是
A．稀HNO3和金属反应时主要得到氢气
B．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
C．利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验
D．铵盐受热易分解，贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
【答案】A
【解析】
试题分析：A、稀硝酸和金属不生成氢气，选A；B、氨气的沸点低，容易液化，液氨常做制冷剂，正确，不选B；C、氨气的溶解度为1:700，可以做喷泉实验，不选C；D、铵盐受热易分解，所以贮存时要注意避光通风，不选D。
考点：氮的化合物的性质。
6．化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：
下列有关叙述正确的是
A．I在空气中能稳定存在
B．II中所有原子均有可能共面
C．可用FeCl3溶液鉴别有机物II和III
D．1mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5mol
【答案】BC
【解析】
试题分析：A．化合物I中含有酚羟基，易被氧化，因此在空气中不能稳定存在，A错误；B．由于苯环和碳碳双键均是平面型结构，则根据化合物II的结构简式可判断，分子中所有原子均有可能共面，B正确；C．有机物Ⅱ中不存在酚羟基，而有机物Ⅲ中含有酚羟基，则可用FeCl3溶液鉴别有机物II和III，C正确；D．有机物Ⅲ中含有酚羟基、碳碳双键，则1mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为2mol，其中加成和取代各是1mol，D错误，答案选BC。
考点：考查
7．下列十种物质：①苯甲酸 ②苯酚 ③乙酸 ④乙酸乙酯 ⑤－羟基乙酸⑥甲醛 ⑦溴水 ⑧NaOH溶液 ⑨钠 ⑩FeCl3溶液。前五种物质中的一种能与后五种物质反应，后五种物质中的一种能与前五种物质反应，这两种物质是
A．③⑧ B．②⑧ C．②⑦ D．⑤⑨
【答案】B
【解析】
试题分析：根据所给的物质可知，前五种物质都能和氢氧化钠溶液反应。而苯酚能和后五种物质都反应，答案选B。
考点：考查常见有机物的性质
点评：该题是常识性知识的考查，试题贴近高考，基础性强。该题的关键是熟练记住常见有机物的性质，然后灵活运用即可，属于识记性知识的检验，难度不大。
8．下列关于金属特征的叙述正确的是
A．金属原子只有还原性，离子只有氧化性
B．金属元素在化合物中一定显正价
C．金属元素在不同的化合物中的化合物中的化合价均不同
D．金属单质在常温下均是固体
【答案】B
【解析】
试题分析：A、金属只有0和正价，所以单质只有还原性，但是亚铁离子有氧化性和还原性，故不选A；B、金属在化合物中显正价，故选B；C、多数金属只有一种价态，故在不同的化合物中化合价相同，故不选C；D、多数金属常温下是固体，但是汞常温下是液体，故不选D。
考点：金属的性质。
9．1919年，Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的微粒，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列微粒中，不互为等电子体的是
A．N2 和 CO B．CO2 和 N2O C．O3 和 CO2 D．CO32- 和 NO3-
【答案】C
【解析】
试题分析：原子数相同，电子总数相同的分子，互称为等电子体，则A．N2、CO中原子数相同，N2电子总数为 7×2=14，CO中电子数为：6+8=14，A不符合题意；B．B、CO2 和 N2O分子中原子数相同，电子数也相同，均是22个，B不符合题意；C．O3 和 CO2中原子数相同，电子数不相同，分别是是24和22个，C符合题意；D．CO32- 和 NO3-中原子数相同，电子数均为32个，D不符合题意；答案选C。
考点：考查等电子体的判断
10．室温下，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若体积可以加和，则V(Ba(OH)2）：V( NaHSO4）为（ ）
A．1：4 B．1：1 C．1：2 D．1：
【答案】A
【解析】
试题分析：pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x×10-2mol，溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时反应的硫酸氢钠物质的量为0.5x×10-2mol，设硫酸氢钠溶液体积为y，依据反应Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，反应后的溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH-）=10-3mol/L，则：，整理可得：x：y=1：4，故选A。
【考点定位】考查了酸碱反应的综合计算、溶液pH的计算应用
【名师点晴】本题解答时，要充分利用题目出现的已知条件，进行合理的假设，如氢氧化钡和硫酸氢钠反应钡离子恰好沉淀，需要Ba(OH)2和NaHSO4按照物质的量1：1反应，设出氢氧化钡、硫酸氢钠溶液的体积，再结合溶液的pH和溶液体积换算物质的量列式计算。
11．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06 mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为（ ）
A．0.24mol B．0.21mol C．0.16mol D．0.14mol
【答案】B
【解析】
试题分析：根据混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为硝酸亚铁，由铁元素守恒可知，则足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量与硝酸亚铁中的铁的物质的量相同来解答。具体解答：由加入KSCN无血红色出现,说明溶液中的溶质只有Fe(NO3)2,n(NO3-)=0.12*4 -1.344/22.4 = 0.42 (mol)，故n(Fe)=n(Fe2+)=0.42/2 = 0.21(mol)。
考点：化学计算 硝酸的氧化性 原子守恒
点评：本题考查学生利用原子守恒的方法来计算，明确硝酸亚铁与硝酸的关系，硝酸亚铁中铁元素与原混合物中的铁元素的关系是解答的关键。
12．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）
A. a电极是负极
B. b电极的电极反应为：4OH--4e-==2H2O+O2↑
C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存电池内的新型发电装置
【答案】B
【解析】
试题分析：A、a电极上发生反应：H2－2e－=2H＋，是负极，A正确；B、b电极上发生反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，B错误；C、氢氧燃料电池的能量效率较高，而且产物H2O是一种无污染物质，是一种具有应用前景的绿色电源，其在航天领域已得到应用，C正确；D、氢氧燃料电池通入H2、O2就能工作，无需将燃料储藏在电池内部，D正确，答案选B。
考点：考查氢氧燃料电池的有关判断
13．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是
A、200mL 2.5mol/L MgCl2溶液 B、1000mL 4mol/L NaCl溶液
C、400mL 5mol/L KClO3溶液 D、250mL 2mol/L AlCl3溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：A、200mL 2.5mol/L MgCl2溶液中c（Cl-）=2c（MgCl2）=2.5mol/L×2=5mol/L，A错误；B、1000mL 4mol/L NaCl溶液中c（Cl-）=c（NaCl）=4mol/L×1=4mol/L，B错误；C、400mL 5mol/L KClO3溶液中没有氯离子，C错误；D、250mL 2mol/L AlCl3溶液中c（Cl-）=3c（AlCl3）=2mol/L×3=6mol/L，D正确。答案选D。
考点：物质的量浓度
14．将浓度为0.1 mol·L－1 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )
A、
B、
C、
D、
【答案】D
【解析】
试题分析：加水稀释过程中减小，不变，不变，增加，答案选D。
考点：电离平衡
点评：选项D通过来判断，稀释不变，减小，所以增加。
15．研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：5MnO2 +2Ag+2NaCl=Na2 Mn5O10 +2AgCl。如图用“水”电池为电源电解NaCI溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是
A．I为负极，其电极反应式为Ag十Cl-+e-=AgCl
B．“水”电池内Na+不断向负极作定向移动
C．每转移1mole-，U型管中消耗0．5mol H2O
D．开始时U型管中Y极附近pH逐渐增大
【答案】A
【解析】
试题分析：A、X电极上有无色气体逸出，应为阴极，则I为负极，Ⅱ为正极，负极发生Ag十Cl-+e-=AgCl，故A正确；B、原电池工作时，阳离子向正极移动，故B错误；C、每转移1摩尔电子，生成0.5摩尔氢气，消耗1摩尔水，故C错误；D、Y为阳极，生成氯气，氯气与水反应显酸性，pH减小，故D错误。
考点： 原电池和电解池的工作原理
16．50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。
（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，中和热__________(填“相等”或“不相等”)，理由是______________________________。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会____________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（5）完整地做一次这样的实验，需测定_________次温度。
（6）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”
【答案】(共16分)
（1）环形玻璃搅拌棒；
（2）减少实验过程中热量损失；
（3）不相等；相等； 因为中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱用量无关；
（4）偏小；
（5）3 ；
（6）偏小；
【解析】
试题分析：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol?L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol?L-1盐酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；
（4）NH3?H2O是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小
（5）实验要测定酸、碱的初始温度以及反应后的最高温度，至少需要测量3次，故答案为：3；
（6）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小。
【考点定位】考查中和热的测定
【名师点晴】中和热的测定实验中需要注意：①大小烧杯杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的，若换用隔热、密封性能更好的装置(如保温杯)会使实验结果更准确；②温度计上的酸要用水冲洗干净，因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差；③酸、碱混合时，要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入，因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大；④实验中所用HCl和NaOH的物质的量比不是1：1而是NaOH过量，是为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量．若使盐酸过量，也是可以的。
17．（10分）在一密闭体系中发生下列反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0 。
回答下列问题：
(1)在一定温度下，向一容积为2L的密闭容器中通入0.3molN2和0.9molH2,2min达到平衡时，C(N2)为0.1mol/L，则H2的转化率为____________________，用H2浓度变化表示的平均
反应速率为__ ____ ，该温度下的平衡常数K= ____________。
(2)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态(1)相同，则起始时n(NH3)的取值范围为 ___________________ 。
(3)右图是某一时间段速率-时间曲线图。
若图中t1时刻将容器体积变为原来的1/2倍，当t2时刻再次达到平衡时N2的浓度为原平衡的1.9倍，则平衡 _____
（“正移”“逆移”“不移动”）。
①请在图中画出t1→t2时间段反应速率变化情况。
②t3、t5时刻体系中所改变的某一条件分 别是：__________________________、_______________；其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的时间段是___________.
【答案】（1）33.3℅（1分）；
0.075mol·L-1·min -1（1分）
K=3.7（2分）
（2）0.2 mol ＜n(NH3)≤ 0.6 mol（2分）
（3）①(画图1分)
②正移 升温 加催化剂 (3分)
t2→t3 (1分)
【解析】略
18．明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。具体实验流程如下：
请回答下列问题：
（1）操作1所用到的玻璃仪器的名称是____________。
（2）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为 。
（3）请你写出验证溶液1中有NH4+的实验过程：____________________________________。
（4）实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。
①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→ 。
②检查装置A气密性的方法是 。
③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是_______________________________________；④装置C的作用是________________。
【答案】（1）玻璃棒、烧杯和漏斗 （1分）
（2）由流程图可知试剂1应为NaOH溶液，故反应为AlO2-＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3- （2分）
（3）取少量溶液1，加入浓NaOH溶液后加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明有NH4+ (其他合理答案也可) （2分）
（4） ①E→B→C→D （1分）
②将导气管插入水槽中，关闭弹簧夹a和活塞b，微热圆底烧瓶，导管口有气泡产生，撤去热源，导管中形成一段水柱 （2分）
③检查CO的纯度 （1分）
④除去CO中的CO2，有利于点燃CO （1分）
【解析】
试题分析：（1）操作I为过滤，故用到的仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗
（2） 由流程图可知试剂1应为NaOH溶液，故反应为AlO2-＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3-
（3）操作为：取少量溶液1，加入浓NaOH溶液后加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明有NH4+ (其他合理答案也可)
（4）① 由题上提供的装置图及进入B装置之前的CO必须纯净，CO尾气只能通过点燃，因含有CO2不易燃烧，故点燃之前应除去CO2故操作顺序为E→B→C→D
②检查装置气密性的方法为：将导气管插入水槽中，关闭弹簧夹a和活塞b，微热圆底烧瓶，导管口有气泡产生，撤去热源，导管中形成一段水柱
③不纯的CO燃烧容易爆炸，故检查CO的纯度
④除去CO中的CO2，有利于点燃CO
考点：考查物质的转化及性质，实验基本操作等相关知识。
19．(11分)(2011·滨州模拟)Ⅰ.回答下列有关常数的问题：
(1)Kw的数学表达式是________，温度升高Kw________(选填“变大”“变小”或“不变”)，若定义pOH＝－lgc(OH－)，则pH＋pOH＝________(用含Kw的代数式表示)。
(2)Ka通常表示弱酸的电离平衡常数，Ka值越大表示该弱酸的酸性________。α通常称为电离度，顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标，对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，Ka________(选填“变大”“变小”或“不变”)。α________(选填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)Ksp表示难溶物的溶度积常数，该常数越大表示________。
Ⅱ.已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13mol2·L－2、AgI的Ksp＝8.3×10－17mol2·L－2。
(1)现向含有AgI的饱和溶液中：
①加入固体AgNO3，则c(I－)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；
②若改加更多的AgI，则c(Ag＋)________；
③若改加AgBr固体，则c(I－)______；而c(Ag＋)______。
(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是________。
A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小
B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀
E．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
F．同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质)，使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小
(3)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol·L－1的溶液中加入等体积的浓度为4×10－3 mol/L AgNO3溶液，则产生的沉淀是________(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应方程式表示为：______________________________。
【答案】Ⅰ.(1)c(H＋)·c(OH－)'变大'－lg Kw
(2)越强'不变'变大
(3)难溶电解质在水中的溶解性越大
Ⅱ.(1)①变小'②不变'③变小'变大'(2)BE
(3)AgI、AgBr'AgBr(s)＋I－(aq)===AgI(s)＋Br－(aq)
【解析】Ⅰ.考查水的电离、弱电解质电离以及难溶电解质溶解平衡。
Ⅱ.(1)AgI(s)??Ag＋(aq)＋I－(aq)；Ag＋浓度增大，溶解平衡向左移动，c(I－)减小，若加入溶解性较大的AgBr则
c(Ag＋)增大，c(I－)将会减小。
(2)难溶盐组成不同，Ksp小溶解度不一定小故A错；C项，应该是离子浓度幂的乘积；D项，看盐组成形式；F项Ksp只与温度有关，故C、D、F均错。
20．实验室里用下列药品和仪器来制取纯净的无水氯化铜：
图中A、B、C、D、E、F的虚线部分表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。
（1）如果所制得气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)
接 接 接 接 接 ；
其中，②与④装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是接 。
（2）装置⑥中发生反应的离子方程式是 。
（3）实验开始时，应首先检验装置的 ；实验结束时，应先熄灭 处的酒精灯。
（4）在装置⑤的烧杯中，发生反应的化学方程式为
（5）待充分反应后，装置①的玻璃管中呈 色。冷却后，将制得的产物配成溶液，溶液呈 色。
（6）若反应中有71gCl2生成，则被氧化的HCl的物质的量为 ，转移电子数为 。
【答案】（13分，“连接顺序、离子方程式”，每空2分；其余每空1分）.
（1）③⑤④②①⑥ ；C ；（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（3）气密性；① ；（4）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（5）棕黄；蓝；（6）2mol ；2NA。
[解析] MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ~2e-
4mol 1mol 2mol
参与反应的HCl为4mol，其中被氧化的为2mol，转移电子数为2NA
【解析】
试题分析：（1）先制取Cl2，然后再除杂、干燥，再使干燥纯净的Cl2与Cu发生反应产生CuCl2，多余的Cl2用NaOH溶液吸收。因此装置的连接顺序是③⑤④②①⑥；其中，②与④装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是接C；（2）装置⑥中发生反应是Cl2与强碱反应产生可溶性的盐，反应的离子方程式是：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（3）该装置有气体参加，所以实验开始时，应首先检验装置的气密性；实验结束时，应先熄灭①处的酒精灯。（4）在装置⑤的烧杯中，发生的是制取氯气的反应，化学方程式为MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O （5）待充分反应后，装置①的玻璃管中呈棕黄色。冷却后，将制得的产物配成溶液，溶液呈蓝色。（6）若反应中有71gCl2生成，根据反应方程式MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，每产生1molCl2，则被氧化的HCl的物质的量为2mol，转移电子数为2NA。
考点：考查气体的制取的连接顺序、反应方程式、离子方程式的书写及氧化还原反应的有关计算的知识。
21．（15分）氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中的应用十分广泛。
（1）请写出实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气的化学方程式。
（2）实验室欲制得氯气1.12 L，理论上需要消耗二氧化锰多少克？
①若用3.36 L 氯气与4.0 mol/L的NaOH溶液反应制取简易消毒液，则需要多少毫升这种NaOH溶液能与氯气恰好完全反应？
②实验发现，该反应产物的质量明显小于理论值，可能的原因是 。
【答案】（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑（2）4.35 g（3）① 75 mL ② 通入氯气过快，未
与氢氧化钠溶液充分反应
【解析】
试题解析：：（1）浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）根据反应方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得氯气1.12L即0.05mol，理论上需要消耗二氧化锰0.05mol，质量是0.05mol×87g/mol=4.35g；（3）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应离子方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3.36L氯气在标况下的物质的量是0.15mol，消耗氢氧化钠是0.3mol，NaOH溶液的体积是=0.075L=75mL；②随着反应的进行，浓盐酸的浓度变小，但是二氧化锰和稀盐酸之间不反应，所以反应产物的质量明显小于理论值．
考点：氯气的化学性质
22．（16分）已知：
用苯为原料合成化合物Ⅳ的线路如下：
其中：Ⅱ是羧酸。请回答下列问题：
（1）②的反应类型是 。
（2）写出同时符合下列条件的化合物Ⅱ的同分异构体结构简式（写2种） ， 。
a.能与FeCl3溶液作用显紫色，
b.能发生银镜反应，
c.核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为1：2：1。
（3）1mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗O2 mol，化合物Ⅳ的结构简式是 。
（4）化合物Ⅱ与乙醇、浓硫酸共热，合成一种香精原料，试写出该反应的化学方程式 。
（5）①也是卤烷基化反应，写出该反应的化学方程式 。
【答案】（1）取代反应 （2分，漏“反应”扣1分）
（2）
（共4分，各2分，邻位、间位、对位任写2种）
（3）17.5 （2分） （2分）
（4）
（3分，写箭号不扣分）
（5）（3分）
【解析】
试题分析：由题可知①反应为苯与甲醛发生卤烷基化反应，故产物为，②与NaCN发生取代反应产物为，后酸性条件下与水反应产物为Ⅱ，与碱中和反应产物为Ⅲ，后与发生取代反应生成产物Ⅳ；故（1）②反应类型为取代反应；（2）化合物Ⅱ的同分异构体，要求a. 能与FeCl3溶液作用显紫色，故该物质具有酚的结构，b. 能发生银镜反应，具有全的结构，c. 核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为1：2：1，故结构中含一羟基、一醛基、一亚甲基；故同分异构体为；（3）化合物Ⅳ化学式为C15H14O2，故1mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗O217.5mol，结构简式为；（4）化合物Ⅱ与乙醇、浓硫酸共热，合成一种香精原料，试写出该反应的化学方程式为：；（5）①也是卤烷基化反应，写出该反应的化学方程式。
考点：有机化学综合。
23．[化学——选修5：有机化学基础]乙基香兰素是最重要的合成香料之一，常作为婴幼儿奶粉的添加剂。制备乙基香兰素的一种合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：
已知：① R—ONa + R’—Br —→ R—O—R’ + NaBr
② Ⅲ中生成的Cu2O经氧化后可以循环利用
回答下列问题：
（1）A的核磁共振氢谱有3组峰。A的结构简式为 。
（2）Ⅰ中可能生成的一种烃是 （填名称）；催化剂PEG可看作乙二醇脱水缩聚的产物，PEG的结构简式为 。若PEG的平均相对分子质量为17618，则其平均聚合度约为 。
（3）Ⅱ中，发生的反应属于 （填反应类型）。
（4）Ⅲ中，反应的化学方程式为 。
（5）Ⅳ中，有机物脱去的官能团是 （填名称）。
（6）D是乙基香兰素的同分异构体，其分子结构中不含乙基。由A制备D的一种合成路线（中间产物及部分反应条件略去）如下图所示：
C和D的结构简式分别为 、 。
【答案】（1）
（2）乙烯；（或“”）；400
（3）加成反应
（4）
（5）羧基
（6）CH3Br；
【解析】
试题分析：（1）由转化中物质的结构简式可知A含有苯环，A的分子式为C6H6O2，核磁共振氢谱有3组峰，则A的结构简式为；
（2）溴乙烷在氢氧化钠醇溶液、加热条件下会发生消去反应生成乙烯；催化剂PEG可看作乙二醇脱水缩聚的产物，PEG的结构简式为，若PEG的平均相对分子质量为17618，则其平均聚合度约为17618÷44=400；
（3）对比B的分子式以及A与B的反应物结构可知，B为，Ⅱ是B与OHC-COONa发生加成反应；
（4）Ⅲ中是羟基被氧化为羰基，反应方程式为
；
（5）对比物质结构可知，Ⅳ中有机物脱去的官能团是羧基；
（6）D是乙基香兰素的同分异构体，其分子结构中不含乙基，D的合成路线与乙基香兰素的合成路线相同，可知D为，C为CH3Br。
考点：考查有机物的推断与合成
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