山东省东营市胜利第十五中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省东营市胜利第十五中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．下列说法正确的是
A．SiO2是太阳能电池的主要原料
B．油脂和蛋白质都是高分子化合物
C．金属的镀层被破坏后，镀锌铁比镀铜铁更容易被腐蚀
D．明矾净水是因为能生成有吸附性的物质
【答案】D
【解析】A．Si是良好的半导体材料，是太阳能电池的主要原料，故A错误；
B．油脂相对分子质量在10000以下，不属于高分子化合物，而蛋白质为高分子化合物，故B错误；
C．镀层破损后，镀铜铁形成的原电池中铁作负极被腐蚀，镀锌铁形成的原电池中铁为正极被保护，故C错误；
D．明矾与水作用能生成有吸附性的氢氧化铝胶体，能够净水，故D正确；
故选：D．
【点评】本题为综合题，考查了硅、二氧化硅用途的区别、高分子化合物的判断、金属的腐蚀与防护、明矾净水的原理，熟悉原电池工作原理是解题关键，题目难度不大．
2．C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数和它的一氯取代物的数目与下列相等的是(　　)
A.2个—CH3，能生成6种一氯代物
B.3个—CH3，能生成4种一氯代物
C.3个—CH3，能生成6种一氯代物
D.4个—CH3，能生成4种一氯代物
【答案】B
【解析】写出C6H14的同分异构体，判断一氯代物的数目,可知2个—CH3，能生成3种一氯代物，3个—CH3，能生成4种或者5种一氯代物，4个—CH3，能生成2种或者3种一氯代物。B选项符合题意21世纪教育网版权所有
3．在26Fe原子核外的3d和4s轨道内，下列电子排布中正确的是( )
A. B.(↑)(↑↓)(↑)(↑)(↑) (↑↓)
C.(↑↑)(↑)(↑)(↑)(↑) (↑↑) D.(↓)(↓)(↓)(↓↑)(↓) (↑↓)
【答案】
B
【解析】
26Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s23d6，在3d和4s轨道共有8个电子，按照能量最低原理，电子应首先填充到4s轨道上，4s轨道可填充2个电子，自旋方向相反，剩下的6个电子填充到5个3d轨道上，按照洪特规则，这6个电子应尽量分占不同轨道，且自旋平行，所以前5个电子以相同的自旋方向各占据一个3d轨道，第6个电子填入时，可进入一个任意3d轨道，但按照泡利不相容原理，其自旋方向应与轨道中已有的那个电子相反。
4．已知氨水溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越小，将80%和20%的两种氨水溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )。【来源：21·世纪·教育·网】
A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定
【答案】C
【解析】
试题分析：设质量分数分别为20%与80%的氨水溶液的密度分别为xg/mL、yg/mL，假定溶液的体积分别为1mL，则混合后溶液的质量分数为（20%x+80%y）÷（x+y）=（20%x+20%y+60%y）÷（x+y）=20%+60%/(1+x/y)，因为氨水溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越小，所以x >y，则1+x/y>2，则20%+60%/(1+x/y)<50%，故C项正确。
考点：本题考查溶质质量分数的计算。
5．
A．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O
B．二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO2＋2Cl－+2H+=Cl2↑＋Mn2+＋H2O
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
D．硫酸氢钠溶液中滴入Ba(OH)2溶液使所得溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O
【答案】A
【解析】二氧化锰与浓盐酸反应是氧化还原反应，原子电荷均不守恒，B错；磙性氧化铁要保留化学式，C错；向Ba(OH)2中滴入NaHSO4显中性，则OH-与H+必须按物质的量2：2反应，D中显碱性，D错；答案选A。21·cn·jy·com
6．（3分）下列物质中，含氢原子数目最多的是（ ）
A． 0.9molH2O B． 0.3molH2SO4 C． 0.2molNH3 D． 0.4molCH4
【答案】A．
【解析】
试题分析：A.0.9molH2O含氢原子数目为0.9×2=1.8mol；B.0.3molH2SO4含氢原子数目为0.3×2=0.6mol；C.0.2molNH3含氢原子数目为0.2×3=0.6mol；D.0.4molCH4含氢原子数目为0.4×4=1.6mol；故含氢原子数目最多的是A，
考点： 物质分子中的原子个数计算．.
7．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（ ）
A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3
【答案】C
【解析】
试题分析：0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为0.5L×3mol/L：0.2L×1mol/L＝15:2，答案选C。2-1-c-n-j-y
考点：考查物质的量浓度的有关计算
8．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是
A．乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B．乙醇能溶解很多有机物和无机物，可用乙醇提取中药中的有效成分
C．乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．乙醇容易挥发，所以才有 “酒香不怕巷子深”的俗语
【答案】A
【解析】
试题分析：A．乙醇的密度比水小，但乙醇和水互溶，所以不能通过分液的方法除去，A错误；B．乙醇能溶解很多有机物和无机物，可用乙醇提取中药中的有效成分，B正确；C．乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒，C正确；D．乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的俗语，D正确，答案选A。
考点：考查乙醇的结构和性质
9．下列说法正确的是(　　)
A．按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5－四甲基－4,4－二乙基己烷
B．等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
D．结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚
【答案】D
【解析】从有机物的组成和结构入手，分析其化学性质，得出合理答案。
该有机物的名称中碳原子编号错误，应从右端碳原子开始编号，正确名称应为2,2,4,5－四甲基－3,3－二乙基己烷，A项错。苯、苯甲酸的分子式分别为C6H6、C7H6O2，而苯甲酸可写成C6H6·CO2，显然等物质的量的两种有机物完全燃烧时，消耗O2的物质的量相等，B项错。苯和甲苯互为同系物，甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色，而苯不能，C项错。由高聚物的结构片段可知，该高聚物应由单体苯酚和甲醛发生缩聚反应生成，D项正确。
点拨：知识：有机物的命名，同系物及其性质，高聚物及其单体的推断。能力：考查考生对有机化学基础知识的理解及迁移应用能力。试题难度：中等。
10．下列开发利用自然资源制取化学品，其途径较合理的是
A．海水Mg(OH)2 MgOMg
B．石油苯、甲苯、二甲苯、酚等
C．铝土矿Al(OH)3Al2O3 Al
D．海洋生物I2
【答案】D
【解析】
试题分析：A．氧化镁熔点高不易熔融，工业上是利用电解熔融的氯化镁固体得到金属镁，故A错误；B．石油裂解生成烯烃，煤干馏得到煤焦油，煤焦油蒸馏得苯、甲苯、二甲苯、酚等，故B错误；C．加入盐酸，易生成氯化铝，应在偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体，故C错误；D．从海带中提取单质碘：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，再过滤得含碘离子的滤液，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液，故D正确，故选D。
考点：考查涉及铝土矿的分离提纯、海水资源的利用、物质的制备流程。
11．Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2＝4LiCl +S +SO2。电池工作时，下列说法不正确的是
A．锂电极发生氧化反应 B．电子从锂电极通过外电路流向碳电极
C．每生成1mol SO2转移4mol电子 D．SOCl2既是氧化剂又是还原剂
【答案】D
【解析】
试题分析：由电池反应4Li+2SOCl2＝4LiCl +S +SO2可知Li发生氧化反应作负极，SOCl2发生还原反应作正极，SOCl2是氧化剂不是还原剂；电子从负极经外电路流向正极，每生成1mol SO2 ，同时生成1mol S，化合价从+4价降为0价，转移4mol电子。答案选D。
考点：原电池原理
12．下列有关说法正确的是
A．氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能
B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能改变平衡转化率
C．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+
D．在一密闭容器中发生2SO2+O22SO3反应，增大压强，平衡会正向移动，的值增大
【答案】B
【解析】
试题分析：A、氢氧燃料电池中，化学能转化为电能的转化率不是100%，还转化为热能，错误；B、催化剂只能加快反应速率，而不能改变平衡，所以不能改变平衡转化率，正确；C、氯化铵溶于水滴加石蕊变红色，是因为铵根离子水解的缘故，本身不能电离产生氢离子，与HCl不同，错误；D、增大压强，平衡正向移动，但温度不变，平衡时物质的浓度幂比值不变，即平衡常数不变，错误，答案选B。21教育网
考点：考查原电池的能量转化，化学平衡的移动，盐的水解
13．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是
A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3
C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
【答案】A
【解析】
试题分析：A、Al2O3不能通过一步反应生成Al(OH)3，正确；B、2Fe+ 3Cl22FeCl3，FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl，2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，均可通过一步反应完成，错误；C、Mg +2HCl ==MgCl2 + H2↑ ，Mg Cl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓ +2 NaCl，Mg(OH)2 + H2SO4==Mg SO4 +2H2O，均可通过一步反应完成，错误；D、2Na+2H2O==2NaOH+H2↑，2NaOH +CO2==Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，均可通过一步反应完成，错误。
考点：考查元素化合物知识。
14．(2011·临沂市质检)在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23 g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是(　　)
【答案】B
【解析】pH＝2的体积均为1 L的HCl和CH3COOH含溶质的物质的量为0.01 mol和大于0.01 mol,0.23 g Na对应的物质的量为0.01 mol，钠与盐酸恰好反应生成NaCl溶液，其溶液pH＝7，与CH3COOH反应后，还剩余较多CH3COOH，其溶液pH<7，故B项正确，开始时反应速率相同，之后CH3COOH溶液中c(H＋)大于盐酸溶液c(H＋)，且生成H2体积相同，故C、D错。
15．下列选项中，离子方程式书写正确的是
A．向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag+ +2NH3·H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O
B. 向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H＋+NO3－= 3Fe3＋+ 2H2O+NO↑
C．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3+ +3CO32－+3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑
D．用足量的氨水处理合成氨工业的尾气：SO2+ NH3·H2O = NH4+ + HSO3－
【答案】A
【解析】
试题分析：A、向硝酸银溶液中加入足量的氨水生成氢氧化二铵合银氨，离子方程式为Ag+ +2NH3·H2O＝Ag(NH3)2+ + 2H2O，A正确；B、碘离子的还原性强于亚铁离子，因此向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸首先氧化碘离子，离子方程式为6I-+8H＋+2NO3－＝3I2+ 4H2O+2NO↑，B错误；C、泡沫灭火器利用的是硫酸铝和碳酸氢钠水解相互促进生成CO2而灭火，离子方程式可表示为Al3+ +3HCO32－＝Al(OH)3↓+ 3CO2↑，C错误；D、用足量的氨水处理合成氨工业的尾气的离子方程式可表示为SO2+ 2NH3·H2O＝2NH4+ + SO32－+H2O，D错误，答案选A。【来源：21cnj*y.co*m】
考点：考查离子方程式的正误判断
16．下列是一个化工生产过程的设计框图：
根据要求回答下列各题(填对应字母)。
（1）只含有一种官能团的物质是________。
（2）含有羧基的是________。
（3）写出G物质的分子式________。
【答案】（1）ADEF （2）BCF （3）C16H10O5
【解析】
试题分析：考查有机物的分类与官能团的关系，有机物分子式。
考点：
17．已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素。请回答下列问题： 21教育名师原创作品
（1）①B在元素周期表中的位置________________________________；
②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______________（写化学式）。
（2）C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是______________________________。（用离子符号表示）。
（3）A、C、D、E中的三种或四种元素形成的多种离子化合物中，溶液呈酸性的有____________（写化学式，任写一种即可）；上述离子化合物中还有可以和盐酸发生氧化还原反应的，该反应的离子方程式为________________________________________。
（4）工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学反应方程式________________________________。其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为__________________。
（5）A和C可形成两种液态化合物Y和Z，用电子式表示原子个数之比1︰1的物质Y的形成过程_____________________；在微电子工业中，X的水溶液可用作刻蚀剂Y的清除剂，反应产物不污染环境，其化学方程式为_________________。
（6）某BC和BC2的混合气体，且n（BC）︰n（BC2）＝1︰3，现向混合气体中补充一定量的氧气，再一起通入石灰乳中，BC和BC2恰好被吸收，生成B的最高价含氧酸盐，从而可以除去BC和BC2的混合气体。写出此吸收法除去该混合气体的总化学反应方程式：________________________________________________。【出处：21教育名师】
【答案】（1）①第二周期第ⅤA族（1分） ② HClO4（1分）
(2)Na+ < O2- < Cl- < S2-（1分）（写成由大到小的顺序不给分）
(3)NaHSO4或 NaHSO3 （1分） S2O32-+2H+= S↓+ SO2↑+ H2O（1分）
(4) 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 （1分） 2:3（1分）
（5）（1分）(箭头写成等号不给分)
2NH3.H2O+3H2O2=N2+8H2O 或2NH3+3H2O2=N2+6H2O （1分）
（6）2NO + 6NO2 + 3O2 + 4Ca(OH)2＝4Ca(NO3)2 + 4H2O（2分）
【解析】
试题分析：依题意可以推出A为H，B为N，C为O，D为Na，E为S。可以回答（1）（2）（3），在考虑离子半径时，分析电子层数和核电荷数的多少。（4）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，白烟是因为生成了NH4Cl。（5）A和C可形成两种液态化合物Y和Z，原子个数之比1︰1的物质Y为H2O2，电子式为。又因为与NH3反应不生成污染气体，2NH3+3H2O2=N2+6H2O（6）依据题目中给出产物为最高价含氧酸盐，可以知道为Ca(NO3)2，依据电子和原子守恒，可以推出配平方程式。
考点：依据元素性质和周期表的位置进行推断，并完成相关物质性质的推断和方程式的书写。
18．设计一个只用BaCl2溶液及试管鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4的实验步骤。简要写出操作和实验结论。
【答案】各取试样适量，分别置于两支试管A、B中。分别向A、B中滴加足量的BaCl2溶液，都生成白色沉淀。静置，将A中上层清液注入B中，若B试管中沉淀溶解且放出有刺激性气味的气体，则说明B中原来加入的是Na2SO3溶液。A试管中则是稀H2SO4；若试管B中无明显现象，则证明试管B中原来加入的是稀H2SO4，试管A中加入的就是Na2SO3溶液。
【解析】BaCl2溶液与Na2SO3溶液和稀H2SO4反应都生成白色沉淀BaSO3和BaSO4。但前者溶于酸而后者不溶于酸。
19．（8分）如图，某同学做乙醇氧化实验时将螺旋状铜丝先放到a点处加热，然后再移到b点，发现铜丝在火焰的a，b两点时现象明显不同，请写出a，b两点的实验现象，并解释产生该现象的原因．
实验现象
解　　　释
a
b
【答案】铜丝由红变黑　外焰处乙醇充分燃烧
　　　　铜丝又由黑变红　焰芯处乙醇未充分燃烧将CuO还原
【解析】由于外焰处酒精燃烧充分，所以a处铜丝由红变黑；b处即焰芯处乙醇未充分燃烧将CuO还原，因此铜丝又由黑变红。www.21-cn-jy.com
20．维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L(即2.84×10-3mol·L-1）左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)
（一）测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。
（二）测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H＋+2I―
（三）实验用品及试剂
（1）仪器和用品(自选，略)
（2）试剂：指示剂____________(填名称)，浓度为7.50×10－3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。21*cnjy*com
（四）实验过程
（1）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。
（2）用(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。
（3）用左手控制滴定管的_________(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是____________________。
（五）数据记录与处理（请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填数据）。若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是_______mol/L。
（六）问题讨论：
（1）若滴定结束后读数采用仰视，则所测维生素C的含量（ ）
（2）若锥形瓶用待测橙汁润洗过，则所测维生素C的含量（ ）
（3）若取标准液的滴定管水洗后未用待装液润洗，则所测维生素C的含量（ ）
（4）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？_______(填“是”或“不是”或“可能是”）
【答案】（三）淀粉溶液；（四）酸式滴定管（或移液管）；活塞；锥形瓶内溶液颜色变化；溶液由无色变蓝色，且半分钟内不恢复原色（五）5.625×10－3mol·L-1（六）偏大，偏大，偏大，不是
【解析】
试题分析：（三）碘能使淀粉变蓝色，则指示剂应选淀粉试液；
（四）（2）量取20.00ml待测橙汁，应用酸式滴定管或移液管量取；
（3）进行滴定操作时应用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到滴定终点，溶液由无色变蓝色，且半分钟内不恢复原色，说明维生素C已全部参加了反应；
（五）15ml标准碘溶液碘的物质的量为：0.015×7.50×10－3=1.125×10－4mol，根据方程式C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-可知，20.00mL待测橙汁中维生素C的物质的量为1.125×10－4mol，
则此橙汁中维生素C的含量是：1.125×10－4/0.020=5.625×10－3mol·L-1；
（六）（1）若滴定结束后读数采用仰视，则导致读取的碘的体积偏大，所测维生素C的含量偏大；
（2）若锥形瓶用待测橙汁润洗过，则消耗碘的量偏大，所测维生素C的含量偏大；
（3）若取标准液的滴定管水洗后未用待装液润洗，则消耗碘的量偏大，所测维生素C的含量偏大；
（4）从分析数据看，新鲜橙汁中维生素C的含量在2.84×10-3mol·L-1左右，此橙汁中维生素C的含量是5.625×10－3mol·L-1，说明此软包装橙汁不是纯天然橙汁。
考点：滴定实验及数据处理
21．（2015秋?曲沃县校级期末）4.8g铜100mL的稀硝酸中，铜完全反应，（假设反应后溶液的体积不变）．计算
（1）生产气体的体积（标准状况下）．
（2）生产硝酸铜的物质的量浓度．
【答案】（1）1.12L（标准状况下）（2）0.75 mol/L．
【解析】（1）4.8g铜的物质的量==0.075mol，则：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3 2
0.075mol n（NO）
故n（NO）==0.05mol，所以V（NO）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：生成NO的体积为1.12L（标准状况下）．
（2）n[Cu（NO3）2]=n（Cu）=0.075mol，c[Cu（NO3）2]==0.75 mol/L，
答：生产硝酸铜的物质的量浓度为0.75 mol/L．
【点评】本题考查根据方程式的计算、硝酸的性质等，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握
22．【化学-选修5有机化学基础】
共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：
（1）B的名称为________________， E中所含官能团的名称为 。
（2）I由F经①～③合成，F可以使溴水褪色。
a．①的化学方程式是 ；
b．③的反应类型是 。
（3）下列说法正确的是 _____________________（填序号）。
a．C可与水任意比例混合
b．A与1,3-丁二烯互为同系物
c．由I生成M时，1mol最多消耗3molNaOH
d．N不存在顺反异构体
（4）若E与N按照物质的量之比为1:1发生共聚生成P，则P的化学式为： 。高聚物P的亲水性比由E形成的聚合物的亲水性__________（填“强”或“弱”）。
（5）D的同系物K比D分子少一个碳原子，K有多种同分异构体，符合下列条件的K的同分异构体的结构简式 。21cnjy.com
a．苯环上有两种等效氢
b．能与氢氧化钠溶液反应
c．一定条件下1mol该有机物与足量金属钠充分反应，生成1molH2
d. 该物质的核磁共振氢谱为1:2:2:2:3
【答案】（1）1,2-二溴乙烷 ；醚键、碳碳双键
（2）a、 b、氧化反应
（3）a、c （4） 强
（5）
【解析】
试题分析：A和溴发生加成反应生成B，B和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成C，C和苯甲醇反应生成D，从A、B和C中碳原子个数相同，根据D的分子式知，A中含有两个碳原子，则A是乙烯，B是1，2-溴乙烷，C是乙二醇，D的结构简式为：，D发生消去反应生成E，则E的结构简式为：；根据I的结构简式知，1，3-丁二烯和溴发生1，4加成生成F 1，4-二溴-2-丁烯，1，4-二溴-2-丁烯和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成G，G的结构简式为：HOCH2CH＝CHCH2OH，G和溴化氢发生加成反应生成H，H的结构简式为：HOCH2CH2CHBrCH2OH，H被酸性高锰酸钾氧化生成I，I和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成M，M的结构简式为：NaOOCCH＝CHCOONa，然后酸化得到N，N的结构简式为：HOOCCH＝CHCOOH，E和N反应生成P，则P的结构简式为：21·世纪*教育网
。
（1）根据以上分析可知）B为1，2-二溴乙烷。根据E的结构简式可知还有的官能团是醚键、碳碳双键。
（2根据以上分析可知①的化学方程式是
；反应③由羟基变羧基，所以发生氧化反应；
（3）a. 乙二醇可与水以任意比例混溶，a正确；b. 乙烯与1，3-丁二烯不互为同系物，b错误；c. I中存在2个羧基和1个氯原子，所以生成M时，1mol I最多消耗3 mol NaOH，c正确；d. N存在顺反异构体d错误，答案选ac；www-2-1-cnjy-com
（4）若E与N按照物质的量之比为1:1发生共聚生成P，则P的化学式为
；E的结构简式为P中含有亲水基，E不含亲水基，所以高聚物P的亲水性比由E形成的聚合物强；
（5）D的同系物K比D分子少一个碳原子，K 有多种同分异构体，符合下列条件的K的同分异构体的结构简式，a．苯环上有两种等效氢；b．能与氢氧化钠溶液反应，说明含有酚羟基或羧基；c．一定条件下1mol该有机物与足量金属钠充分反应，生成1molH2，即含有2个羟基，所以应该是酚羟基；d. 该物质的核磁共振氢谱为1:2:2:2:3，所以符合条件的有机物结构简式为。【版权所有：21教育】
【考点定位】本题主要是考查有机物推断写，化学方程式书写，物质的性质应用，同分异构体、反应类型、官能团判断等
【名师点晴】有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行，常见的官能团：醇羟基、酚羟基、醛基、羧基、酯基、卤素原子等。这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。该题的难点是同分异构体判断。同分异构体类型类型通常有：碳链异构、官能团异构、位置异构等，要充分利用题目提供的信息来书写符合题意的同分异构体。有时还存在顺反异构， 关于顺反异构体需要明确存在顺反异构体的条件是分子中至少有一个键不能自由旋转（否则将变成另外一种分子），其次双键上同一碳上不能有相同的基团，例如该题中的HOOCCH＝CHCOOH存在顺反异构体。
23．有机物G是一种医药中间体，可通过如图所示路线合成。A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8。[
已知：
请回答以下问题：
（1）A的电子式是________________________________；
（2）C→D的反应类型是________________________________；
（3）在一定条件下，两个E分子发生分子间脱水生成一种环状酯，写出该环状酯的结构简式__________；2·1·c·n·j·y
（4）G与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式是________________________________；
（5）满足以下条件的F的同分异构体(不含F)共有_________________种；
①能与氯化铁溶液发生显色反应②可以发生水解反应
其中核磁共振氢谱吸收峰最少的同分异构体的结构简式为___________________________。
【答案】（1） （2）取代反应（3）
（4）
（5）18
【解析】
试题分析：A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，结合D的结构简式可知A为CH2＝CH2，由转化关系可知，B为CH3CHO，C为CH3COOH，结合G的结构可知F为，H的分子式是C7H8，不饱和度为（2×7+2?8）÷2=4，H含有一个苯环，故H为，由J的结构可知I为，I发生氧化反应得到J，J发生水解反应得到E（邻醛基苯甲酸），E与甲醇发生酯化反应得到F。　　21*cnjy*com
（1）乙烯的电子式是；
（2）根据以上分析可知）C→D是CH3COOH中-OH被-Cl取代生成CH3COCl，属于取代反应；I；
（3）两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是；
（4）G与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式是
；
（5）满足以下条件的F的同分异构体（含F），①能与氯化铁溶液发生显色反应，含有酚羟基，②能发生水解反应，说明含有酯基，如果苯环上有两个取代基，为-OH、-COOCH3，或-OH、-OOCCH3，或-OH、-CH2COOH，或-OH、-CH2OOCH，有邻、间、对三种位置；如果含有3个取代基，则应该是-OH、-OOCH、－CH3，其位置有6种，则符合条件的同分异构体有18种（含F），其中核磁共振氢谱吸收峰最少的同分异构体的结构简式为
。
考点：考查有机物推断