山东省冠县第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省冠县第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，224
mL水含有的电子数为0.1NA
B．1L
0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO32
C．标准状况下，11.2
LCO2和SO2混合气体中含NA个氧原子
D．足量的铁粉与1mol
Cl2加热条件下充分反应，转移的电子数为3NA
【答案】C
【解析】
试题分析：标准状况下水是液体，液体摩尔体积不是22.4L/mol，其物质的量不等于0.01mol，所含电子不是0.1mol，故A错误；由于n=c V，则硅酸钠为0.1mol，由于它是强碱弱酸盐，在水溶液中硅酸根离子部分水解，因此溶液中硅酸根离子小于0.1mol，故B错误；由于n=V/Vm，则混合气体为0.5mol，由于0.5molCO2中含有1molO、0.5molSO2中含有1molO，则0.5mol混合气体中含有1mol氧原子，故C正确；由于2Fe+3Cl22FeCl3～6eˉ，系数之比等于物质的量之比，则1mol
Cl2与足量铁完全反应转移2mol电子，故D错误。
考点：考查阿伏加德罗常数，涉及物质的状态、物质的组成和结构、盐类水解、氧化还原反应中转移电子数、体积、气体摩尔体积、质量、摩尔质量、物质的量等。
2．实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是
A．装置①常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物
B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NO等气体
D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
【答案】D
【解析】
试题分析：A、分离乙醇与水组成的混合物利用蒸馏装置，分离苯与水的混合物可选择分液装置，则装置①常用于分离乙醇与水组成的混合物，故A错误；B、苯的密度比水小，不能使极易溶于水的气体与水隔离，则应将苯改为四氯化碳可用装置②吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸，故B错误；C、NO不能利用排空气法收集，装置③中长导管进入可收集CO2、Cl2，短导管进入可收集H2，故C错误；D、碱石灰干燥氨气，进气导管短为向下排空气法收集，倒扣的漏斗可防止倒吸，图中干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气装置合理，故D正确；故选D。
考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。
3．两种气态烃组成的混合物共0．1mol，完全燃烧后得到3．85LCO2（标准状况）和3．6g水，下列说法正确的是
A．一定有甲烷
B．一定没有乙烷
C．一定有乙烯
D．一定有乙炔
【答案】AB
【解析】
4．【3分】能正确表示下列反应的离子方程式是(
)
A.碳酸氢铵溶液中加入NaOH溶液共热
B.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫2+SO2+H2O====2+
C.FeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2++2
Br-+2Cl2====Br2+4
Cl-+2Fe3+
D.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应+Ba2+====BaSO4↓
【答案】B
【解析】A中少写+OH-====H2O+，C中Br-应全部反应，2Fe2+应有4
Br-反应，D中少写Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓。
5．下列叙述正确的是（
）
A．1
mol
CO2的质量为44g/mol
B．O2的摩尔质量为32g
C．1mol任何物质都含有6.02×1023个微粒
D．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子
【答案】D
【解析】略
6．下列各组中，互称为同分异构体的是
A．O2与O3
B．35Cl与37Cl[
C．CH3CHO与
D．CH4与C2H6
【答案】C
【解析】
试题分析：A、O2与O3都是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故A错误；B、35Cl与37Cl都是氯元素的不同核素，互为同位素，故B错误；C、CH3CHO与分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D、CH4与C2H6都属于烷烃，互为同系物，故D错误；故选C。
考点：考查了同分异构体的判断的相关知识。
7．向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2
molA、2
mol
B和1
molA、1
molB。相同温度下.发生反应：A(g)+B(g)xC(g)；△H<0.测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是
A．甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K(甲)B．x不可能等于2
C．将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同
D．若向甲容器中再充入2
mol
A、2
mol
B，则平衡时甲容器中0.78
mol/Lmol/L
【答案】BD
【解析】
试题分析：由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为=61%，乙容器内A的转化率为=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动，故：1+1＞x，所以x=1。A．甲、乙两容器中反应的温度相同，平衡常数K(甲)=K(乙)，故A错误；B、由上述分析可知x=1，若x=2，反应前后气体体积不变，甲、乙为等效平衡，转化率相等，故B正确；C、该反应为放热反应，将乙容器单独升温，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，A的转化率比甲容器的转化率低，不可能使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同，故C错误；D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效为原平衡状态下压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，A转化率增大，所以平衡时甲容器中c(A)小于2倍原平衡中的c(A)，平衡移动目的是降低浓度增大趋势，但不能消除浓度增大，达新平衡时浓度比原平衡大，所以平衡时甲容器中0.78mol/L＜c(A)＜1.56mol/L，故D正确；故选BD。
【考点定位】考查物质的量或浓度随时间的变化曲线
【名师点晴】本题考查平衡图象、等效平衡、外界条件对平衡影响、平衡计算等，难度中等，根据图象计算平衡时转化率，确定x值是解题的关键。
8．下列单质中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是
A．Cu
B．Fe
C．Si
D．Al
【答案】D
【解析】
试题分析：A．Cu是不活泼的金属，与盐酸或强碱溶液都不能放出氢气，错误；B．Fe是比较活泼的金属，只能与盐酸发生反应产生氢气，但是不能与强碱溶液反应产生氢气，错误；C．Si是非金属单质，不能与盐酸反应产生氢气，错误；D．Al是比较活泼的金属，与盐酸或强碱溶液都能放出氢气，正确。
考点：考查与盐酸、强碱溶液反应产生氢气的单质判断的知识。
9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①NaAlO2(aq)
AlCl3Al
②NH3NOHNO3
③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3
④FeS2SO3H2SO4
A．②③
B．①④
C．②④
D．③④
【答案】A
【解析】
试题分析：不能通过电解氯化铝制得铝，①错误；②③均能按照转化关系反应；④煅烧FeS2只能得到SO2，④错误，选项A符合题意。
考点：常见物质的化学性质
10．关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是
（
）
选项
实
验
预
测
A
蒸发FeCl3溶液
得到FeCl3固体
B
在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉
一定有H2产生且有Cu析出
C
用FeCl3固体溶于水配制饱和溶液
会有Fe（OH）3沉淀产生
D
在FeCl3溶液中，加入KHCO3溶液
有CO2产生，但无Fe（OH）3沉淀生成
【答案】C
【解析】
试题分析：A、得到的是Fe（OH）3固体，故错；B、无酸不会有H2产生，故错；D、发生双水解，有CO2产生，也有Fe（OH）3沉淀生成，故错。故选C。
考点：FeCl3的性质
点评：本题考查了的FeCl3实验的相关知识，题目难度不大，考查学生对基础知识的掌握程度。
11．把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为
A．a>b>c>d
B．a>c>d>b
C．c>a>b>d
D．b>d>c>a
【答案】B
【解析】
试题分析：若a、b相连时，a为负极，则a比b活泼，a>b；c、d相连时，电流由d到c，则d为正极，c比d活泼，c>d；a、c相连时，c极上产生大量气泡，说明c极为正极，a比c活泼，a>c；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则b为正极，d比b活泼，d>b，所以四种金属的活动性a>c>d>b，答案选B。
考点：考查金属活动性的判断
12．除去下列物质中所含杂质(括号中的物质)所选用的试剂和装置均正确的是
(　　
)
Ⅰ．试剂:①KMnO4/H＋②NaOH溶液　③饱和Na2CO3溶液④H2O　⑤Na
⑥Br2/H2O　⑦Br2/CCl4
Ⅱ．装置：
选项
物质
试剂
装置
A
C2H6(C2H4)
⑥
①
B
苯(苯酚)
①
③
C
CH3COOC2H5(CH3COOH)
③
②
D
甲苯(二甲苯)
①
③
【答案】A
【解析】
试题分析：A.C2H6(C2H4)可以把混合气体通入到溴水中，乙烯变为1,2-二溴乙烷，留在溶液中，而乙烷不反应，逸出，因此⑥①可以达到目的，正确；B.苯(苯酚)若用①KMnO4/H＋苯酚被氧化为苯甲酸，但是苯甲酸溶液在有机溶剂苯中溶解，所以不能通过分液的方法分离，错误；C.因为乙酸能够与Na2CO3发生反应，而乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度很小，所以CH3COOC2H5(CH3COOH)可以通过饱和Na2CO3溶液来除去。因为乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液是互不相溶的两层液体，所以可以通过分液的方法分离，错误；D.因为二甲苯能够被KMnO4/H＋氧化为二甲酸，甲苯能够被氧化为苯甲酸，所以甲苯(二甲苯)若用①都发生了反应而变质，错误。
考点：考查物质中杂质的除去方法的试剂和装置的选择的知识。
13．化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键。下列说法正确的是
A．燃烧热指的是可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量
B．勒夏特列原理指的是，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动
C．盐溶液不一定显中性，不显中性的盐都会促进水的电离
D．电镀是利用原电池原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法
【答案】B
【解析】
试题分析：燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，A错；B是勒夏特列原理的主要内容，对；有的不显中性的溶液会抑制水的电离，比如NaHSO4溶液显酸性，抑制水的电离，C错；电镀利用的是电解的原理不是原电池的原理，D错，选B。
考点：化学的基本概念的理解和水的电离的影响因素。
14．描述
CH3－CH＝CH－C≡C－CF3
分子结构的下列叙述中，正确的是
(
)
A．所有原子有可能都在同一平面上

B．6个碳原子不可能都在一条直线上
C．6个碳原子不可能都在同一平面上
D．6个碳原子有可能都在一条直线上
【答案】B
【解析】
试题分析：已知甲烷为正四面体，所
CH3－CH＝CH－C≡C－CF3
可以看做是甲烷中的一个氢原子被取代，所以CH3－CH＝CH－C≡C－CF3所有原子不可能都在同一平面上，故A错误；第一个碳原子可以看做是占据了乙烯分子中氢原子的位置，而其他五个氢原子在同一条直线上，与第一个碳原子在同一个平面上，但是却不共直线，故B正确，CD错误。
考点：分子的结构
点评：本题考查了对分子结构的判断，解答该题要熟悉甲烷、乙烯、乙炔的结构，本题对该知识的要求比较高，有一定的难度。
15．下列离子方程式正确的是
A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3—，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO—+CO2+H2O＝2HClO+CO32—
B．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++SO42-+Ba2++
OH-＝BaSO4↓+
H2O
C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋
+
2I－＝2Fe2＋
+
I2
D．硫氢根离子的电离方程式：HS－＋H2O
H3O＋＋S2－
【答案】D
【解析】
试题分析：A.已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3—，说明酸性强弱顺序是H2CO3＞HClO＞HCO3—，则向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为ClO—+CO2+H2O＝HClO+HCO3—，A项错误；B.向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2至中性的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O，B项错误；C.在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，则Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液中发生反应的离子方程式为2NO3－＋8H＋＋6I－＝3I2＋2NO↑＋4H2O，C项错误；D.氢硫酸是弱酸，硫氢根离子的电离方程式为HS－＋H2O
H3O＋＋S2－，D项正确；答案选D。
【考点定位】考查离子方程式的正误判断。
【名师点睛】本题考查了离子方程式的正误判断。相互竞争的反应包括复分解反应和氧化还原反应，若某一溶液中同时含有多种还原性（氧化性）物质，则加入一种氧化剂（还原剂）时，优先氧化（还原）还原性（氧化性）强的物质。要熟记常用的氧化剂的氧化性强弱顺序：HNO3>Fe3＋>I2>SO2>S和还原剂的还原性强弱顺序S2－>
SO32-(或SO2)＞I-＞Fe2+＞Br-，该题的C选项就属于相互竞争的氧化还原反应，解答的关键是谁优先反应。
16．t℃
时，将2
mol
SO2和1
mol
O2通入体积为2
L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)
+O2(g)
2
SO3(g)；ΔH
=
－196.6
kJ／mol。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2
还剩余0.8
mo1。请填写下列空白：
（1）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）_________
A．容器内压强不再发生变化
B．SO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体质量不再发生变化
D．容器内气体密度不再发生变化2
（2）从反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率为_____________；反应放出的热量为　　　　kJ。
（3）该条件下反应平衡常数为__________________。
（4）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是_________________
A．向容器中通人少量O2
B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化剂
D．降低温度
E．向容器中通入少量氦气（已知氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）
【答案】（1）AB
（2）0.1mol.L-1.min-1
393.2kJ
（3）0.31　（4）A
D（每空3分）
【解析】还剩余0.8
mo1知：反应消耗0.4molSO2和0.2
mol
O2,生成0.4mol
SO3，反应热为196.6×0.2=393.2kJ，平衡常数为：0.31。
17．碘海醇是一种非离子型X－CT造影剂。下面是以化合物A(分子式为C8H10的苯的同系物)为原料合成碘海醇的合成路线[R－为－CH2CH(OH)CH2OH]：
（1）写出A的结构简式：
。
（2）反应①→⑤中，属于取代反应的是
(填序号)。
（3）写出C中含氧官能团的名称：硝基、
。
（4）写出同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式：
。
Ⅰ．含1个手性碳原子的α－氨基酸；
Ⅱ．苯环上有3个取代基，分子中有6种不同化学环境的氢；
Ⅲ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
（5）已知：
①
②呈弱碱性，易被氧化
请写出以和(CH3CO)2O为原料制备染料中间体的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下：H2C＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
【答案】（1）
（2）②③④
（3）羧基
（4）
（5）
【解析】
试题分析：（1）A含有苯环和2个碳原子，再根据D确定含有两个甲基及位置，；（2）反应①→⑤中①为氧化反应；②为消化反应，也为取代反应；③酯化反应，也为取代反应；④取代反应；⑤还原反应；（3）C酯化后生成D，由羧基变为酯基，故C中含有硝基和羧基；（4）由Ⅰ知含有，由Ⅱ取代基对称位置，由Ⅲ得出含有甲酸酚酯，故为、；（5）分析产物和原料，在甲苯的苯环上引入硝基和氨基，氨基应由硝基还原得到，故应先取代一个硝基还原后保护再引入一个硝基。流程见答案。
考点：考查有机物的推断与合成有关问题。
18．已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物，为了探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO2)，
某小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器和连接用的乳胶管已经省略)。
（1）为了完成该实验，虚线框内还需要连接B～E四套装置，按气流方向连接的顺序为a→(
)(
)
→(
)(
)
→(
)(
)
→(
)(
)(填仪器接口的字母编号)。连接好仪器，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通人氮气的主要目的是
。
（2）简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硝酸的操作：
。装置E中观察到的主要实验现象有
。
（3）装置C的作用是
。
（4）某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解成一氧化氮。装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成：
(写出检验步骤及现象)。
（5）亚硝酸钠在酸性条件下可将I一氧化为I2，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的离子方程式：
。
【答案】（1）hi→de→bc→fg(或gf)
排除装置中的空气，防止一氧化氮被空气中的氧气氧化为二氧化氮
（2）
打开分液漏斗上口的塞子，旋开分液漏斗的旋塞
溶液由无色变成蓝色，有无色气泡冒出
（3）除去一氧化氮中的二氧化碳
（4）取少量D中的固体于试管中，加入稀硫酸，若溶液中有气泡产生且在试管液面上方变成红棕色气体，则D中有亚硝酸钠生成(或其他合理答案)
（5）2NO2-+2I-+4H+＝2NO↑+I2+2H2O
【解析】
试题分析：（1）装置A中是浓硝酸和碳加热发反应，反应生成二氧化氮和二氧化碳和水，探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应，则需要将NO2转化为NO，同时除去CO2和水蒸气，所以正确的连接顺序是a→hi→de→bc→fg(或gf)；由于装置中含有空气，能氧化NO为NO2，所以氮气的作用是排除装置中的空气，防止一氧化氮被空气中的氧气氧化为二氧化氮；
（2）使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硝酸的操作是打开分液漏斗上口的塞子，旋开分液漏斗的旋塞；NO2溶于水生成NO和硝酸，硝酸氧化单质铜生成硝酸铜、一氧化氮和水，所以观察到的实验现象是溶液由无色变成蓝色，有无色气泡冒出；
（3）混合气体中含有CO2，CO2能与过氧化钠反应，所以装置C的作用是除去一氧化氮中的二氧化碳；
（4）由于亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解成一氧化氮，所以检验D中是否有亚硝酸钠生成的实验方案是取少量D中的固体于试管中，加入稀硫酸，若溶液中有气泡产生且在试管液面上方变成红棕色气体，则D中有亚硝酸钠生成；
（5）亚硝酸钠在酸性条件下可将I一氧化为I2，其还原产物是NO，所以该反应的离子方程式为2NO2-+2I-+4H+＝2NO↑+I2+2H2O。
考点：考查物质制备性质方案的设计和信息判断，物质性质的理解应用
19．硫代硫酸钠(Na2S2O3)又名大苏打、海波，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室常以硫化钠(Na2S)为原料制取Na2S2O3。
实验项目I：工业级硫化钠的纯化。
本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图1所示的装置将工业级的Na2S提纯。
已知：Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：
①
将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
②
按图1所示连接仪器，水浴加热；冷凝管的作用是
。
向冷凝管中通入冷却水的方向是从
口进水(填“a”或“b”)。
③
待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下，趁热过滤，除去不溶物；
④
将滤液转移至烧杯中，冷却结晶，过滤；
⑤
将所得固体用少量
(填试剂名称)洗涤，干燥后得到Na2S·9H2O晶体。
实验项目II：硫代硫酸钠的制备。
制备步骤依次为：
①
称取一定质量的硫化钠晶体和碳酸钠固体，溶于水，转移至三颈瓶中；
②
按图2所示连接仪器，并在各仪器中加入相应的试剂，打开分液漏斗的活塞，使反应生成的气体较均匀地通入三颈瓶中，并用电磁搅拌器不断搅拌；仪器A的名称为
。
写出三颈瓶中发生的反应的化学方程式：
。
③
随着气体的通入，逐渐有浅黄色的硫析出，继续通入气体至溶液pH接近7，停止通入气体，取下三颈烧瓶，过滤；实验过程中若未及时停止通入气体可能产生的后果为
。
④
将滤液置于蒸发皿中加热，待
时，停止加热，冷却，过滤，即得Na2S2O3·5H2O晶体。
【答案】②冷凝回流
b⑤乙醇②蒸馏烧瓶Na2CO3＋2Na2S＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2③Na2S2O3在酸性环境中不稳定，产率降低④少量晶体析出时
【解析】
试题分析：②根据装置图可知，冷凝管的作用是冷凝回流；为充分冷却，应使冷水充满冷凝管，则应从冷凝管的b处通入水。
⑤Na2S常温下微溶于酒精，所以将所得固体用少量乙醇洗涤；
②根据仪器的特征，仪器A的名称为蒸馏烧瓶；Na2SO3和硫酸反应生成硫酸钠、SO2和水，硫化钠晶体和碳酸钠固体溶于水，然后向混合溶液中通入SO2生成硫代硫酸钠，根据原子守恒，还有CO2生成，则发生反应的化学方程式为Na2CO3＋2Na2S＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2。
③由于在酸性条件下易发生反应S2O32—+2H+＝S↓+H2O+SO2↑，所以通入气体至溶液pH接近7，停止通入气体，若实验过程中未及时停止通入气体可能产生的后果是Na2S2O3在酸性环境中不稳定，产率降低。
④由溶液得到结晶水合物的方法是将滤液置于蒸发皿中加热，待少量晶体析出时，停止加热，冷却，过滤，即得Na2S2O3·5H2O晶体。
考点：考查实验室制备Na2S2O3，化学常见仪器，化学实验基本操作等知识。
20．绿矾(FeSO4·7H2O)广泛用于工农业生产。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生成纯净绿矾的一种方法：
查询资料，得有关物质的数据如下表：
25℃时
pH值
饱和H2S溶液
3.9
SnS沉淀完全
1.6
FeS开始沉淀
3.0
FeS沉淀完全
5.5
（1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是_________________________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_________________________；
（2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其洗涤的目的是___________；用冰水的原因是_________________________；
（3）次氯酸盐在碱性条件下氧化硫酸亚铁可得高冷净水剂K2FeO4，离子方程式为_______________；
（4）25℃时，将FeSO4·7H2O样品溶于水配成FeSO4溶液，该溶液中的Fe2+在空气中易被氧化成Fe3+，若向完全被氧化后的溶液中滴加NaOH溶液，当滴至溶液的pH=4时，溶液中的c(Fe3+)=________mol/L。[已知该温度下，Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38]
（5）将8.34gFeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示：
①在100℃时M的化学式为______________________；
②FeSO4·7H2O晶体中有______种不同结合力的水分子。
【答案】（1）防止Fe2+沉淀
除去Sn2+并防止Fe2+被氧化
（2）洗去晶体表面的硫酸等杂质，降低晶体的溶液度，减少损失
（3）2ClO-+Fe2
++4OH-=FeO42-+2Cl-+2H2O
（4）4.0×10-8
（5）①FeSO4·4H2O
②3
【解析】
试题分析：（1）通入硫化氢至饱和的目的是：硫化氢具有强还原性，可以防止亚铁离子被氧化，已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5，操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是，在溶液PH=2时，Sn2+完全沉淀，亚铁离子不沉淀；（2）晶体洗涤的目的是除去晶体表面附着的溶液，主要是硫酸等杂质，冰水温度低，物质溶解度减小，避免绿矾溶解带来的损失；（3）次氯酸盐在碱性条件下氧化硫酸亚铁可得高冷净水剂K2FeO4，离子方程式为2ClO-+Fe2
++4OH-=FeO42-+2Cl-+2H2O；（4）当溶液pH=4时，c(OH-)=1×10-10mol/L，c(Fe3+)=Ksp/
c3(OH-)=4.0×10-8
mol/L；（5）①8.34g
FeS04 7H20样品物质的量=8.34g÷278g/mol=0.03mol，其中m(H20)=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g-3.78g=4.56g，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，温度为78℃时，固体质量为6.72g，其中m(FeS04)=0.03mol×152g/mol=4.56g，m(H20)=6.72g-4.56g=2.16g，n(H20)=2.16g÷18g/mol=0.12mol，则n(H20)：n(FeS04)=0.12mol：0.03mol=4：1，则化学式为FeSO4 4H2O；在100℃时，M的化学式为FeSO4 4H2O；②温度为l59℃时，固体质量为5.10g，其中m(FeS04)=0.03mol×152g/mol=4.56gm(H20)=5.10g-4.56g=0.54g，n(H20)=0.54g÷18g/mol=0.03mol，则n(H20)：n(FeS04)=0.03mol：0.03mol=1：1，则化学式为FeSO4 H2O；加热至373℃时，固体的质量为4.56g，其中
m(FeS04)=0.03mol×152g/mol=4.56g；加热至633℃时，固体的质量为2.40g，其中n(Fe)=n(
FeS04 7H20)=0.03mol，m(Fe)=0.03mol×56g/mol=1.68g，则固体中
m(O)=2.40g-1.68g=0.72g，n(O)=0.72g÷16g/mol=0.045mol，则n(Fe)：n(O)=0.03mol：0.045mol=2：3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3，FeSO4 7H2O晶体中有3种不同B结合力的水分子。
【考点定位】考查铁盐亚铁盐的性质应用、分离混合物的实验方法设计和分析判断、化学方程式的计算等。
【名师点晴】侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握物质的质量的变化关系，能读懂图象，从质量守恒的角度解答该题，其中流程分析是解题关键，具体分析是：铁屑加入稀硫酸生成硫酸亚铁、硫酸锡，过滤后得到滤液，将滤液加入稀硫酸酸化，并通入硫化氢，可生成SnS沉淀并防止亚铁离子被氧化，过滤后得到滤液为硫酸亚铁，经蒸发浓硫酸、冷却结晶、过滤可得到FeSO4 7H2O，据此作答。
21．（4分）病人输液用的生理盐水，其标签上的部分内容如下图所示。利用标签所提供的信息，试求出该注射液中氯化钠的质量分数和物质的量浓度。
【答案】（4分）0.9%
，0.15
mol.L-
【解析】
22．W、X、Y、Z是原子序数依次递减的四种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M可做制冷剂，其水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，请回答：
（1）W元素原子结构示意图是
；该元素最高正化合价与最低负化合价分别是__________和__________。
（2）Y元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的化学方程式是
。
（3）由以上四种元素的其中三种元素所形成的氧化物中，有一种物质能与水反应生成气体，且该反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式
，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比是：__________________。
【答案】（1）

+6和-2
（2）HNO3+NH3=NH4
NO3
（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO
1:2
【解析】
试题分析：W、X、Y、Z是原子序数依次递减的四种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，则X为O元素，Y、Z组成的气态化合物M可做制冷剂，其水溶液呈碱性，只有NH3的水溶液呈碱性，则Y为N元素，Z为H元素，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，则W为S元素，据此回答。
（1）根据上述分析，W为16号元素硫，原子结构示意图为
，硫原子最外层有6个电子，所以硫元素的最高正化合价是+6价，硫原子得到2个电子达到8电子的稳定结构，则硫元素的最低负化合价分别是-2价。
（2）根据上述分析，Y为N元素，N元素的最高价氧化物的水化物是HNO3，N元素的气态氢化物为NH3，两者反应生成硝酸铵，反应的化学方程式是HNO3+NH3=NH4
NO3。
(3)三种元素形成的氧化物有SO2、SO3、NO2、NO、H2O等，其中NO2能与水反应生成HNO3和NO气态，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中，NO2中N元素的化合价一部分由+价升高到+5价，做还原剂，一部分由+4价降低到+2价，做氧化剂，根据硝酸和NO的系数可知，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:2。
考点：考查元素的推断，原子结构示意图，元素的化合价，化学反应方程式等知识。
23．（6分）下图为由短周期元素形成的物质之间的转化关系，其中A、D、L为单质，其它为化合物。其中化合物I、J、K中含有两种相同的元素，G和I的反应⑤是一种重要化工生产中的主要反应之一。B常温下为液态化合物，F是中学化学中常见的气体，其固体易升华，可用于人工降雨。
试回答下列有关问题：
（1）以上7个化学反应属于氧化还原反应的是
(用编号①→⑦填写)
（2）G、J、H中含有的相同的元素是______________；
（3）J的水溶液和F
(填”能”或”不能”)发生化学反应
（4）反应⑤的化学方程式是
。
【答案】（1）①②③（2）钠（3）能（4）SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
【解析】
试题分析：G和I的反应⑤式一种重要的化工生产的主要反应之一，然后看G和盐酸反应的生成物，为三种，所以初步鉴定，G为弱酸含氧盐，B常温下为液态化合物，为水，F是中学化学中常见的气体，其固体易升华，可用于人工降雨，为二氧化碳。G为碳酸钠，I
为二氧化硅，J为硅酸钠，H是两个反应的共同产物，为氯化钠，K为硅酸，所以C为氢氧化钠，A为钠，L为氢气，E为过氧化钠，D为氧气。（1）根据推断可知①为置换反应，②为化合反应，③为氧化还原反应，④为复分解反应，⑤为复分解反应，⑥为复分解反应，⑦为复分解反应。所以发生氧化还原反应的是为①②③。（2）在G为过氧化钠，J为硅酸钠，H为氯化钠，所以三种物质中含有相同的元素为钠。（3）硅酸钠的水溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和硅酸，反应的理由为较强酸制取较弱酸，所以能反应。（4）反应⑤式二氧化硅和碳酸钠在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为：SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑。
考点：
无机物的推断，氧化还原反应