山东省冠县第三中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省冠县第三中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应．同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（
）
A．1：1
B．2：3
C．3：2
D．1：6
【答案】A
【解析】铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
与烧碱溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
由方程式可以看出，反应关系式都为2Al～3H2，
同温同压下放出相同体积的气体，
需要铝的物质的量相等，质量相等，故选A．
【点评】本题考查铝与酸、碱反应的性质，题目难度不大，注意相关方程式的书写．
2．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。下列说法正确的是(　　)
A．溴离子具有氧化性
B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应
D．氯气的氧化性比溴单质强
【答案】D
【解析】
试题分析：根据方程式可知，氯元素的化合价从0价降低到－1价，得到1个电子，所以氯气是氧化剂。溴元素的化合价从－1价升高到0价，事情1个电子，则溴离子被氧化，具有还原性，AB不正确。C不正确，该反应是置换反应；氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的，则选项D正确，答案选D。
考点：考查氧化还原反应的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。该题以从海水中可以提取溴为载体，侧重考查学生对氧化还原反应含义以及有关判断的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力。
3．下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是
A．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2 、SO42 、AlO2 、Na+
B．加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、H+、I
、NO3-
C．pH＝3的溶液中：Al3+、K+、SO42 、HCO3
D．由水电离出的[OH ]＝1×10mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO 、Cl
【答案】A
【解析】
4．纯水在20℃和80℃时的pH
A．前者大
B．后者大
C．相等
D．无法确定
【答案】A
【解析】
试题分析：温度越高，水的电离程度越大，c（H+）增大，pH减小。选A。
考点：水的电离平衡、pH
5．下列物质的水溶液能导电而本身是非电解质的是
A．氨气
B．氮气
C．氢氧化钠
D．硫酸钡
【答案】A
【解析】略
6．下列反应中符合H+
+
OH—=
H2O离子反应的是
A.
稀硫酸与稀氨水
B.稀硫酸与氢氧化钡溶液
C.
浓硝酸与氢氧化钡溶液
D.盐酸与氢氧化铁胶体反应
【答案】C
【解析】
试题分析：A项：稀氨水的主要成分一水合氨是弱电解质，不能拆开，故错；B项：还有钡离子和硫酸根离子反应，故错；D项：氢氧化铁是不溶物，不能拆开，故错。故选C。
考点：离子方程式的书写
点评：离子反应的实质是能代表一类反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大。
7．下列说法正确的是
A．甲苯分子中所有原子可能共平面
B．只有水就能区别苯、酒精、四氯化碳这三种无色液体
C．在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化
D．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更难被腐蚀
【答案】BC
【解析】A．由于甲烷为正四面体结构，甲苯可以看作甲烷中1个H被苯基取代，所以甲苯中所有原子不可能共平面，故A错误；
B．水与苯混合分层后有机层在上层，四氯化碳与水混合后有机层在下层，乙醇与水混合不分层，现象不同，可鉴别，故B正确；
C．化学反应中反应物断键要吸热，生成物成键要放热，所以化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化，故C正确；
D．铁管在潮湿的环境下容易形成原电池，加快铁的腐蚀，与电化学腐蚀有关，故D错误．
8．下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性和强氧化性
B
将一块Al箔在酒精灯火焰上灼烧
Al箔熔融而不滴落
Al与氧气不反应
C
将一小块Na放入硫酸铜溶液中
有铜单质析出
Na能置换出硫酸铜中的铜
D
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应
【答案】A
【解析】
试题分析：A、将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，固体膨胀，表现浓硫酸的强氧化性，A正确；B、将一块Al箔在酒精灯火焰上灼烧，现象是Al箔熔融而不滴落，是因为铝与氧气反应生成了高熔点的氧化铝，，B错误；C、将Na放入硫酸铜溶液中，钠会先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成蓝色沉淀，不会有铜生成，C错误；D、将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，D错误。答案选A。
考点：实验方案的评价
9．某原子的最外层电子排布为nsnnp2n-1,则该元素在周期表中的位置为（
）
A．第二周期，ⅢA族
B．
第七周期，ⅡA族
C．第五周期，ⅡA族
D．第二周期，VA族
【答案】D
【解析】略
10．某溶液中含有0．2mol/L
NH4+、0．25mol/L
Fe2+、0．4mol/L
Cl－及一定量的SO42－，则SO42－物质的量浓度为
A．0．1mol/L
B．0．3mol/L
C．0．5mol/L
D．0．15mol/L
【答案】D
【解析】
试题分析：溶液呈电中性，故溶液中c（NH4+）+2c（Fe2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），
即：0．2mol/L+2×0．25mol/L=0．4mol/L+2c（SO42-），
解得c（SO42-）=0．15mol/L，选项D符合题意。
考点：物质的量浓度计算
11．某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是(
)
A．1
mol
该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4
mol
H2反应
B．该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色
C．该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀
D．该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应
【答案】C
【解析】
试题分析：A、1
mol
该有机物在加热和催化剂作用下，苯环上3mol双键上1mol，共能和4
mol
H2反应，A项正确；B、有双键存在，故能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色，B项正确；C、有机物不能电离出氯离子，故不能遇硝酸银溶液产生白色沉淀，C项错误；D、有机物中有氯原子，且邻位碳上有氢，故能发生水解也能发生消去，D项正确；答案选C。
考点：考查有机结构的性质
12．钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途。金属钛可用下列方法提炼：
①
TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO；②
TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti
对上述两个反应，下列有关叙述正确的是
A．反应①中碳元素被还原
B．反应②中钛元素被氧化
C．反应①中Cl2是还原剂
D．反应②中TiCl4是氧化剂
【答案】D
【解析】
试题分析：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO中C元素化合价由0价变为+2价、Cl元素化合价由0价变为-1价、②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti中Ti元素化合价由+4价变为0价、Mg元素化合价由0价变为+2价。A、反应①中碳元素失电子化合价升高，作还原剂被氧化，故A错误；B、反应②中钛元素得电子化合价降低而被还原，故B错误；C、反应①中Cl2得电子作氧化剂，故C错误；D、反应②中TiCl4得电子化合价降低而作氧化剂，故D正确；故选D。
考点：考查了氧化还原反应的相关知识。
13．将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：
2FeSO4＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，现象有：(
)
A．一定产生BaSO4沉淀
B．一定产生BaSO3沉淀
C．产生的不全是BaSO4沉淀
D．一定有SO3逸出
【答案】A
【解析】
试题分析：三氧化硫溶于水生成硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀。而在酸性条件下，SO2不会被吸收，所以生成的白色沉淀没有亚硫酸钡，答案选A。
考点：考查三氧化硫、二氧化硫的性质
点评：该题容易错选B或D。这是由于不能理解亚硫酸钡的生成条件，亚硫酸钡不溶于水，但可以溶于酸中，所以该题中不可能生成亚硫酸钡。所以不但要熟练记住物质的性质，但更重要的是灵活运用。
14．下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是
①CH3CH2CH2CH2CH2CH3；②(CH3)2CHCH(CH3)2；③(CH3)3CCH2CH3
；④(CH3)3CC(CH3)3
A．①>②>③>④
B．②>③=①>④
C．③>②>④>①
D．③=①>②>④
【答案】D
【解析】
试题分析：①CH3CH2CH2CH2CH2CH3中有3种H原子，其一氯代物有3种；②(CH3)2CHCH(CH3)2中有2种H原子，其一氯代物有2种；③(CH3)3CCH2CH3中有3种H原子，其一氯代物有3种；④(CH3)3CC(CH3
)3
中有1种H原子，其一氯代物有1种，所以一氯代物同分异构体数为①=③＞②＞④，故选D。
【考点定位】考查同分异构现象和同分异构体
【名师点晴】本题考查同分异构体的书写、同分异构体数目判断等，难度中等，确定分子的等效H原子是关键，根据分子中等效H原子判断，分子中由几种H原子，其一氯代物就有几种异构体．等效氢判断：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；③处于镜面对称位置上的氢原子等效。
15．往含0.2
mol
NaOH和0.1
mol
Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72
L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）
【答案】C
【解析】
试题分析：往含0.2
mol
NaOH和0.1
mol
Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，首先发生反应：CO2＋Ba（OH）
2=
BaCO3↓＋H2O，由于n[Ba（OH）2]=0.1mol，所以当通入CO2的物质的量也是0.1mol，该反应完全进行，反应消耗标准状况下的CO2气体是2.24L，继续通入CO2气体，会发生反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，由于n（NaOH）=0.2mol，所以反应可消耗CO2气体的物质的量是0.1mol，此时共消耗CO2物质的量是0.2mol，其在标准状况下的体积是4.48L，此时溶液为Na2CO3溶液，其物质的量是0.1mol，含有离子的物质的量是0.3mol；然后继续通入CO2气体，发生反应：Na2CO3+H2O+
CO2=
2NaHCO3，由于n（Na2CO3）=0.1mol,当其完全反应时需要消耗CO2物质的量是0.1mol，反应产生的NaHCO3物质的量是0.2mol，电离产生的离子的物质的量是0.4mol，共通入CO2气体的物质的量是0.2mol+0.1mol=0.3mol，其在标准状况下的体积是6.72L。故选项C符合题意。
考点：考查CO2气体与碱的混合溶液反应的图像法表示的知识。
16．0℃，1.01×105Pa时，分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL同浓度的盐酸，
反应容器
甲
乙
丙
加入合金质量(g)
0.510
1.53
3.57
与盐酸反应生成气体(L)
0.560
0.672
0.672
与氢氧化钠反应产生气体(L)
0.336
x
y
再加入不同质量的由两种金属组成的合金粉末，测量放出气体的体积。若在甲、乙、丙三个容器中加入与盐酸同体积同浓度的氢氧化钠溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积，如下表：
根据表中数据可以计算得出的是_________；
A.合金的组成
B.合金中组分的含量
C.盐酸的物质的量浓度
D.盐酸的密度
能计算出的量的值为__________________；
（2）若两种金属是下列选项中的某两种，则从甲容器中的两次实验：
①不经计算，肯定没有________________（填字母符号）；
A.40Ca
B.56Fe
C.64Cu
D.24Mg
E.27Al
②通过计算讨论推测合金的成分____________；
（3）根据（2）的推测结果，计算x和y的值分别为多少？
【答案】（1）C
2mol/L
（2）①C
②Mg和Al
（3）x=1.008L，
y=2.016L。
【解析】（1）由表中数据可知：甲中盐酸过量，丙中盐酸不足，则由丙中氢气的量可求出盐酸为0.06mol，进而求出盐酸的物质的量浓度为2mol/L。
（2）由题知：①中合金与盐酸、氢氧化钠溶液反应放出气体的量不等，则说明肯定没有与盐酸、氢氧化钠溶液都不反应的金属（即铜）存在；若存在铜，则另一金属与盐酸、氢氧化钠反应产生的氢气的量要么相等，要么有一个为0。
②合金中肯定有一种金属与氢氧化钠溶液反应，而另一种金属与氢氧化钠溶液不反应。能与氢氧化钠溶液反应放出氢气的只有选项中的Ca和Al。
若含有Ca:
则n(Ca)=0.015mol×40g/mol=0.600g＞0.510g，所以合金中不含Ca必含Al。则m(Al)=(0.015mol×2×27g/mol)/3=0.27g，另一种金属的质量为0.51g-0.27g=0.24g，其与足量盐酸反应产生的氢气为：0.560L-0.336L=0.224L，即0.1mol。故该金属失去1mol电子时消耗的质量为12g，即Mg。
（3）由上可知：n(Mg):n(Al)=1:1，
则乙中n(Mg)=n(Al)=0.03mol，
丙中n(Mg)=n(Al)=0.07mol，
而n(NaOH)=n(HCl)=0.06mol，故乙中NaOH足量，丙中NaOH不足。由于Al~NaOH~1.5H2，所以x=0.03mol×1.5×22.4mol/L=1.008L，y=0.06mol×1.5×22.4mol/L=2.016L。
17．钢化玻璃是一类性能良好的玻璃，它可以克服玻璃质脆易碎的缺点。离子交换法是玻璃进行钢化的一种重要方法。将普通的钠钙玻璃在碳酸钾的强化盐(475
℃)中浸泡3.5小时后即可制得。下图是离子交换法的示意图。
(1)普通玻璃是由石英砂、__________和__________高温熔融而成。
(2)普通玻璃表面产生裂纹后非常容易破碎，清除表面裂纹的物质之一是氢氟酸，写出氢氟酸与玻璃反应的化学方程式________________。
(3)玻璃进行钢化过程中，离子交换是__________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(4)在玻璃进行钢化处理时，能否用碳酸氢钾代替碳酸钾，__________(填“能”或“不能”)，原因是______________________________。
【答案】(1)纯碱　石灰石
(2)4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O
(3)化学变化
(4)不能　碳酸氢钾在475
℃时会分解得到二氧化碳气体，影响玻璃的质量
【解析】(1)普通玻璃是用石英砂、纯碱和石灰石高温熔融而成的。(2)HF与玻璃中的SiO2反应：4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O。(3)由图知，这种离子交换中将Na2SiO3转变为K2SiO3，故为化学变化。(4)不能用碳酸氢钾代替碳酸钾，因为在475
℃时碳酸氢钾会分解得到二氧化碳气体，影响玻璃的质量。
18．正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4℃，密度比水小。某实验小组利用如下装置合成正丁醚(其它装置均略去)，发生的主要反应为：2C3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
实验过程如下：在容积为100mL的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚．回答下列问题：
（1）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是
．
（2）实验中冷凝水应从
口出去(填“a”或“b”)．
（3）为保证反应温度恒定在135℃，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为
．
（4）加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，写出用NaOH溶液吸收有毒尾气的离子方程式
．
（5）得到的正丁醚粗产品依次用8mL
50%的硫酸、10mL水萃取洗涤．该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、
．该仪器使用前需要
．
（6）将分离出的有机层用无水氯化钙干燥，过滤后再进行
(填操作名称)精制得到正丁醚．
（7）本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是
．
【答案】
（1）先加正丁醇，后加浓硫酸；
（2）a；
（3）该液体沸点大于135℃；
（4）2OH﹣+SO2═SO32﹣+H2O；
（5）分液漏斗；检验是否漏水；
（6）蒸馏；
（7）50.0%
【解析】
试题分析：（1）浓硫酸与其它液体混合时，先加其它液体后加硫酸，防止浓硫酸稀释时放热，引起液体飞溅，所以液体试剂加入顺序是先加正丁醇，后加浓硫酸，故答案为：先加正丁醇，后加浓硫酸；
（2）用冷凝管冷凝时，冷凝水的流向与气体流向相反，则冷凝水从a口进入，故答案为：a；
（3）加热液体能达到的最高温度等于其沸点，则为保证反应温度恒定在135℃，装置C中所盛液体的沸点应该大于135℃，故答案为：该液体沸点大于135℃；
（4）加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，浓硫酸与丁醇发生氧化还原反应，浓硫酸被还原生成二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，其二氧化硫与氢氧化钠的反应离子方程式为：2OH-+SO2═SO32-+H2O；故答案为：2OH-+SO2═SO32-+H2O；
（5）分离分层的液体用分液漏斗，该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、分液漏斗；带有玻璃塞的仪器使用前要检漏，则在使用分液漏斗时要先检验是否漏水；故答案为：分液漏斗；检验是否漏水；
（6）将分离出的有机层用无水氯化钙干燥，正丁醚易挥发，采用蒸馏的方法获得纯净的正丁醚，故答案为：蒸馏；
（7）由2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O，
74×2
130
14.8g
mg
则m==13.0g
产率=×100%=×100%=50.0%，故答案为：50.0%
考点：考查了制备实验方案的设计的相关知识。
19．如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置。
（1）上述装置中有一处错误，请指出是
处（用字母表示）。
（2）通过B是为了除去
，在B中应加入
；通过C是为了除去
。
（3）写出D、F中发生反应的化学方程式
、
。
（4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算：
①写出A中发生反应的化学方程式，并标出A中的电子转移情况
。
②消耗MnO2的物质的量
。③被氧化的HCl的物质的量
。
【答案】（1）B
（2）HCl
饱和食盐水
水蒸气(水)
（各1分）
（3）2Fe+3Cl22FeCl3
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（各2分）
（4）（各2分）
①标电子转移单线桥
双线桥都可以。
②0.15mol
③0.3mol
【解析】
试题分析：（1）B中进气管和出气管应对调；（2）制备的氯气中含有HCl、水蒸气等杂质，应先用饱和食盐水除去HCl，后用浓硫酸除去水蒸气；
3mol和0.15mol
。
考点：考查气体的制备与性质有关问题。
20．某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）
Ⅰ．（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为
；
（2）
在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中通过过滤、洗涤、干燥等步骤分离并净化。
Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分是何种成分。
（3）B中试剂为
。
（4）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是
。
Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2
两者都有，还可利用下列装置通过实验测定其组成。
（5）各装置连接顺序为
e→f→
→j。(填字母序号)
（6）装置C中碱石灰的作用是
，实验开始和结束时都要通入足量的空气，请说明结束时通入足量空气的作用是
。
（7）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则样品中CuCO3的质量分数为
。
【答案】（1）
CO32－
+Cu2+
=CuCO3（3）无水硫酸铜固体
（4）装置C中澄清石灰水变混浊（5）f→a→b→d→c→g→h
（6）吸收空气中的H2O
蒸汽和CO2（2分）；将装置中滞留的气体赶出，使其充分被吸收
（7）1－
(或者：或者)
【解析】
试题分析：（1）一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀，甲同学认为沉淀可能是CuCO3，理论基础是发生了复分解反应，则按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为CO32－
+Cu2+
=CuCO3。
（3）装置B用来检验是否有水生成，可用无水硫酸铜检验，若无水硫酸铜变蓝色说明有水生成，验证沉淀中有氢氧化铜生成，否则沉淀中无氢氧化铜，所以Ｂ中试剂为无水硫酸铜固体。
（4）碳酸铜受热分解生成氧化铜和二氧化碳，用澄清的石灰水检验是否产生二氧化碳，即装置C中澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，即说明含有CuCO3。
（5）仪器的连接顺序应该为反应装置，检验水装置，检验CO2装置，为了防止空气中水和二氧化碳对反应的影响，则在反应装置之前，检验二氧化碳装置之后都要有隔绝空气的装置，所以顺序是e→f→a→b→d→c→g→h。
（6）为了防止空气中水和二氧化碳对反应的影响，则装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O
蒸汽和CO2；实验结束后装置中残留的气体不能被吸收，会对实验结果产生影响，所以结束时通入足量空气的作用是将装置中滞留的气体赶出，使其充分被吸收。
（7）装置B质量增加的是水的质量，即反应生成了ｎ克水，水的物质的量为ｎ／１８，则氢氧化铜的质量m[Cu(OH)2]=98×ｎ/18＝49ｎ/9g，
m[CuCO3]=m-（49ｎ/9），则沉淀中CuCO3的质量分数为。
考点：考查化学实验方案的设计与评价，铜的化合物的性质探究等知识。
21．（7分）把0.4
mol
X气体和0.6
mol
Y气体混合于2
L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)＝nZ(g)＋6W(g)。2
min时生成0.3
mol
W，此时测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05
mol·L－1·min－1。试计算：
（1）前2
min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为
mol·L－1·min－1。
（2）计算n值和2
min末时Y的浓度（写出必要的计算过程）。
【答案】（1）0.05
（2）4；0.175
mol·L－1
【解析】
试题分析：
4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)
起始量/mol
0.4
0.6
0
0
转化量/mol
0.2
0.25
0.05n
0.3
2
min末/mol
0.2
0.35
0.05n
0.3
（1）X的浓度变化量是0.2mol÷2L＝0.1mol/L，则前2
min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/L÷2min＝0.05mol·L－1·min－1。
（2）Δc(Z)=0.05n
mol/2L
=0.025n
mol·L－1
v(Z)=Δc/Δt=0.025n
mol·L－1÷2min
=0.05mol·L－1·min-1
解得n=4
2min末时Y的浓度为=0.35mol/2L=0.175
mol·L－1
考点：考查可逆反应的有关计算
22．有机化合物M是一种治疗心脏病药物的重要中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所示。
已知：RONa+
R’XROR’+
NaX
根据题意完成下列填空：
（1）化合物M的化学式为
，1mol化合物M完全燃烧消耗
mol氧气。
（2）写出反应类型：反应①
。
（3）写出A、E的结构简式
、
。
（4）与
分子式相同，且能使氯化铁溶液显紫色的同分异构体还有
种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰的面积比为2∶2∶1∶3的结构简式（写出其中任意两种）是
。
（5）写出由C生成D的化学方程式
。
【答案】（1）C13H16O4
15
（各1分，共2分）
（2）加成反应
（1分）
（3）（2分）（2分）
（4）11
（2分）
或或（每个2分，共4分）
（5）（2分）
【解析】
试题分析：由反应①的生成物可知，A为，反应②为醇的氧化反应，B为，由碳链的骨架可知，C为，D为，由M的结构可知，E为；
（1）化合物M的化学式为C13H16O4，1mol化合物M完全燃烧消耗氧气13+16/4-2=15mol；
（2）由上述分析可知反应①为加成反应；
（3）A的结构简式，E的结构简式；
（4）能使氯化铁溶液显紫色，说明含有酚羟基，同分异构体有、、、、、、、、、、共11种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰的面积比为2∶2∶1∶3的结构简式有或或；
（5）由C生成D的化学方程式为
考点：有机推断
23．席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：
已知以下信息：
①
②1molB经.l.:述反应可生成2mol
C、且C不能发生银镜反应
③D属子单取代芳烃，其相对分子质量为106
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢
回答下列问题:
（1）由A生成B的化学方程式为
，反应类型为_
。
（2）D的化学名称是_
；由D生成E的化学方程式为_
。
（3）G的结构简式为_
。
（4）F的同分异构体中含有苯环，其中核磁共振氢潜为4组峰，且面积比为6:2:
2::1的结构简式是
（有几种写几种）。
（5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺；
反应条件1所选用的试剂为
，反应条件2所选用的试剂为___
，I的结构简式为
。
【答案】
（1）（CH3）2CH-CCl（CH3）2+NaOH（CH3）2C=C（CH3）2+NaCl+H2O；消去反应；
（2）乙苯；+HO-NO2
+H2O；
（3）；
（4）；
（5）浓硝酸、浓硫酸；Fe/稀HCl；。
【解析】
试题分析：A的分子式为C6H13Cl，为己烷的一氯代物，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应得到B，1mol
B发生信息①中氧化反应生成2mol
C，且C不能发生银镜反应，B为对称结构烯烃，且不饱和C原子没有H原子，故B为（CH3）2C=C（CH3）2，C为（CH3）2C=O，逆推可知A为（CH3）2CH-CCl（CH3）2．D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106，D含有一个苯环，侧链式量=106-77=29，故侧链为-CH2CH3，D为，核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢，故D发生乙基对位取代反应生成E为，由F的分子式可知，E中硝基被还有为-NH2，则F为
，C与F发生信息⑤中反应，分子间脱去1分子水形成N=C双键得到G，则G为。
（1）由A生成B的化学方程式为：（CH3）2CH-CCl（CH3）2+NaOH（CH3）2C=C（CH3）2+NaCl+H2O，属于消去反应，故答案为：（CH3）2CH-CCl（CH3）2+NaOH（CH3）2C=C（CH3）2+NaCl+H2O；消去反应；
（2）由上述分析可知，D为，化学名称是乙苯，由D生成E的化学方程式为：D为+HO-NO2
+H2O，故答案为：乙苯；+HO-NO2
+H2O；
（3）由上述分析可知，G的结构简式为，故答案为：；
（4）F为，含有苯环同分异构体中，核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：2：1，说明含有2个-CH3，可以是
，故答案为：
；
（5）由苯与丙酮合成N-异丙基苯胺的路线示意图可知：苯与浓硝酸在在浓硫酸存在下加热50℃～60℃时发生硝化反应得到H:硝基苯（）；
H在Fe和稀HCl作用下被还原为I：苯胺（）；苯胺与丙酮在一定条件下发生反应得到J：；J与氢气发生加成反应，被还原为N-异丙基苯胺：，故答案为：浓硝酸、浓硫酸；Fe/稀HCl；。
考点：考查了有机合成与推断的相关知识。
点燃
=