山东省莒县第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省莒县第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．配置一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是
A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上
B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
【答案】B
【解析】A、称量时，托盘天平左右放等大的纸片。称量NaOH时用小烧杯；
B、正确；
C、需要重新配制；
D、定容后再加水，体积偏大，浓度偏小。
2．下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（
）
A．乙炔(C2H2)和苯(C6H6)
B．乙醇和丙醇(CH3CH2CH2OH)
C．乙醇和乙醚(C2H5OC2H5)
D．甲烷和乙酸
【答案】A
【解析】
3．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（
）
A．乙烯
B．乙炔
C．苯
D．甲苯
【答案】C
【解析】
试题分析：乙烯、乙炔分子中分别含有碳碳双键和碳碳三键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化。甲苯是苯的同系物，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。但苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，答案选C。
考点：考查常见碳氢化合物的化学性质
点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，注重基础知识的落实和巩固。该题的关键是记住常见烃类化合物的化学性质。
4．以下说法正确的是
A．同分异构体之间分子式相同，其式量也一定相等，式量相等的物质一定是同分异构体
B．同分异构体之间某种元素的质量分数均相同,化合物之间某种元素质量分数均相同的物质一定为同分异构体
C．两种物质如果互为同分异构体，则一定不可能为同系物
D.
两种物质如果互为同分异构体，则它们的命名可能一样
【答案】C
【解析】分子式相同结构不同的物质互为同分异构体。AB错误。两种物质如果互为同分异构体命名肯定不一样，两种物质如果互为同分异构体，则一定不可能为同系物。
5．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（
）
A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
【答案】C
【解析】
试题分析：A．由于BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡BaSO4
(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，因此加入Na2SO4可使溶液中C(SO42-)增大，是沉淀溶解平衡向逆向移动，C(Ba2+)减小，从而使溶液由图中的a点向右下方移动，且仍在曲线上移动，而不是变到b点，A错误；B．d点时溶液不饱和，蒸发溶剂可使溶液中的C(SO42-)和C(Ba2+)均增大，因此溶液不可能由d点变到c点，B错误；C．d点时，C(SO42-)·C(Ba2+)＜Ksp，溶液未达到平衡状态，因此无沉淀产生，C正确；D．由于a点和c点处于相同的温度下，因此沉淀溶解平衡的平衡常数Ksp相等，D错误。故答案C。
考点：考查沉淀溶解平衡的平衡常数及平衡移动。
6．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是(　　)
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3
【答案】D
【解析】
试题分析：A．根据图示及各种物质的变化关系可知：试剂X可以是氢氧化钠溶液，错误；B．
反应①过滤后所得沉淀为Fe2O3，错误；C．
图中所示转化反应中Al2O3转化为Al的反应是氧化还原反应，错误；D．
反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3，正确。
考点：考查元素的的单质及化合物的转化关系的知识。
7．看到美丽的焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不正确的是
A．焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色
B．并不是所有的金属元素都存在焰色反应
C．K2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰
D．应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、焰色反应是金属元素的性质，不选A；B、有一部分金属有焰色反应，不选B；C、碳酸钾的焰色反应时需要透过蓝色的钴玻璃观察，选C；D、做完焰色反应用盐酸洗涤,以除去杂质,不选D．
考点：焰色反应．
8．下列物质的分离提纯所用的方法不正确的是（
）。
A．酒精和水：
分液
B．淀粉溶液（胶体）中混有氯化钠：用半透膜进行渗析
C．汽油和柴油：分馏
D．三氯甲烷和水：分液
【答案】A
【解析】
试题分析：A、酒精与水互溶，不能分液，A错误；B、胶体不能透过半透膜，溶液可以，因此可以用渗析的方法提纯胶体，B正确；C、汽油和柴油的沸点相差较大，可以分馏进行分离，C正确；D、三氯甲烷不溶于水，分液即可，D正确，答案选A。
【考点定位】本题主要是考查物质的分离与提纯
【名师点晴】掌握相关物质的性质是解答的关键，注意分离提纯方法的选择思路，即根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：①分离提纯物是固体（从简单到复杂方法）
：加热（灼烧、升华、热分解），溶解，过滤（洗涤沉淀），蒸发，结晶（重结晶）；②分离提纯物是液体（从简单到复杂方法）
：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。
9．已知某炔烃与卤素按物质的量为1：2发生加成反应后，生成的有机物至少需6mol的卤素单质才能把生成的有机物中的氢全部取代，则该炔烃可能是
A．丙炔
B．1-丁炔
C．3-己炔
D．2-庚炔
【答案】B
【解析】
试题分析：根据“生成的有机物至少需6mol的卤素单质才能把生成的有机物中的氢全部取代”可知原本炔烃中有6个碳原子，根据炔烃的通项CnH2n-2可得出：2n-2=6
所以n=4，所以此有机物中有四个碳，为丁炔，所以该炔烃可能是1-丁炔，分析所给的选项可以知道选项B正确，答案选B。
【考点定位】本题以取代反应和加成反应为载体考查了物质的量的计算
【名师点晴】根据以加成反应中氯气和双键的关系、取代反应中取代的氢原子和氯气之间的关系为载体考查有机物推断，明确加成反应、取代反应的实质是解答的关键，题目难度不大。
10．
V
L
Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+
m
g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（
）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】
试题分析：根据铁离子的质量求得铁离子的物质的量，根据化学式计算硫酸根离子的物质的量，然后除以溶液的体积即得物质的量浓度。V
L
Fe2（SO4）3溶液中，含有Fe3+
m
g，则n（Fe3+）==，根据化学式可得SO42-的物质的量为n（SO42-）=×n（Fe3+）=，所以SO42-的物质的量浓度为c（SO42-）===
mol/L。
考点：考查物质的量浓度的计算。
11．有关下列常见有机物的说法中不正确的是(　　)
A．乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气
B．苯、乙醇、乙酸都能发生取代反应
C．甲苯和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
D．苯酚能与NaOH发生中和反应，故苯酚属于羧酸
【答案】D
【解析】苯酚中不含有羧基，故不属于羧酸。
12．一真空定容的密闭容器中盛有1mol
PCl5，发生反应PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g),一定条件下平衡时PCl5所占的体积百分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入2
mol
PCl5，则平衡时，PCl5的体积百分数为N，下列结论正确的是
A．M＞N
B．M=N
C．M＜N
D．无法比较
【答案】C
【解析】
试题分析：因为该反应是在一真空定容的密闭容器中进行，若最初放入2
mol
PCl5，则与原平衡相比，压强增大，平衡逆向移动，所以PCl5所占的体积百分数增大，N>M，答案选C。
考点：考查平衡移动的判断
13．如图装置所示，将装置放置一段时间。下列有关描述错误的是：
A．生铁块中的石墨是原电池的正极
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中相同的电极反应式是：Fe
–
2e-
=
Fe2+
D．b试管中的正极反应是：2H+
+2e-
=
H2↑
【答案】B
【解析】铁是活泼的金属，因此和石墨形成原电池时，铁是负极，石墨是正极。根据电解质溶液的酸碱性可判断，左侧发生吸氧腐蚀，右侧发生析氢腐蚀，所以红墨水柱两边的液面应该是左高右低。在反应中铁均是负极，失去电子，发生氧化反应，生成亚铁离子。因此答案是B。
14．用1
L1.0mol.L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度之比约是
A．1：3
B．2：1
C．2：3
D．3：2
【答案】A
【解析】
试题分析：用1L1mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，生成Na2CO3和NaHCO3，则NaOH、CO2完全反应，令Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据钠离子守恒有：2x+y＝1×1，根据碳原子守恒有：x+y＝0.8，联立方程，解得x0.2，y0.6，故所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为0.2mol：0.6mol＝1：3，答案选A。
考点：考查根据方程式的有关计算
15．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)
H=
-198
kJ·mol-1反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：
⑴E的大小对该反应的反应热有无影响
。
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低
；
⑵图中H=
kJ·mol-1;
⑶如果反应速率v（SO2）为0.05
mol·L-1·min-1则v（O2）=
mol·L-1·min-1；
v（SO3）=
mol·L-1·min-1；
【答案】（1）无
降低
(2)
-198
（3）0.025
0.05
【解析】(1)E表示反应的活化能，活化能的大小与反应热大小无关系。催化剂钠降低反应的活化能，所以使用催化剂后B点是降低的。
（2）图中△H表示该反应的反应热，等于－198kJ/mol。
（3）由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以v（O2）=v（SO2）/2＝0.025mol·L-1·min-1，v（SO3）=v（SO2）＝0.05
mol·L-1·min-1。
16．(9分)
某化学反应2A(g)
B(g)＋D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度均为0，反应物A的浓度(mol L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：
时间实验序号
1
10
20
30
40
50
60
1
800
℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800
℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800
℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820
℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1中，在10～20
min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为
mol L－1 min－1。
（2）实验2中，A的初始浓度c2=
mol L－1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是
。
（3）设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3
v1(填“＞”“=”或“＜”)，且c3
＝
mol L－1
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是
反应(填“吸热”或“放热”)，理由是
。
【答案】⑴0.013
⑵1.0
使用催化剂
⑶大于
1.2
⑷吸热
升温A平衡浓度减少，说明平衡正移，所以正反应是吸热反应。
【解析】
试题分析：⑴v==0.013
mol/(L．min)。
⑵根据实验1、2数据分析，温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，且B、D起始浓度为0，故两组实验中A的起始浓度相同为1.0
mol L－1；温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，但达平衡时2组的时间较短，由此说明只能是加入催化剂。
⑶实验1、3比较，温度相同，10min-20min时，实验3的浓度减少量都大于实验1的，故实验3的反应速率大于实验1的，即v3＞v1；根据相同条件下，该反应的前后气体系数相等，且实验3的平衡浓度是实验1的1.2倍，则c3＝1.2
mol L－1。
⑷实验4与实验1比，温度升高，达平衡时A的平衡浓度减小；温度升高，化学平衡向吸热方向移动，故正反应是吸热反应。
考点：考查化学反应速率的计算、化学平衡移动原理及相关计算。
17．海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：(已知C12+2KI=2KCl+I2)
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①
，③
。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（
）
A．苯、酒精
B．CCl4、苯
C．汽油、酒精
（3）为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里的烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品，仍缺少的玻璃仪器
_________________________
。
【答案】（1）过滤；萃取分液
（2）B
（3）分液漏斗、漏斗
【解析】（1）悬浊液中的残渣可以通过过滤的方法除去，即①是过滤；单质碘易溶在有机溶剂中，所以③是萃取后再分液。
（2）萃取剂应该满足的条件是①.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度③.溶质不与萃取剂发生任何反应。酒精和水互溶，所以答案选B。
（3）过滤需要分液漏斗，而分液则需要分液漏斗，因此还缺少的仪器是分液漏斗和漏斗。
18．在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,
可以得到铁的氧化物。
(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)
请填写下列空白：
（1）左图中
①试管A中应加入的试剂是
。
②当实验结束时应该先熄灭：
处的酒精灯。
③试管D中收集得到的是
，C的作用是
。
（2）已知Fe3O4是一种复杂的化合物，其化学式可改写为FeO·Fe2O3
。对于A中生成的黑色物质，有三个学习小组提出了三种不同的猜想，以下是小组同学进行的实验猜想与探究，请你根据小组的思路与提示完成相关空白。
【猜想】甲组：黑色物质是FeO
乙组：黑色物质是Fe3O4
丙组：
；
【实验探究】
①丙组认为一种简单定性的方法即可判断甲组的正误：取A中生成的黑色物质少许于烧杯，加稀盐酸使其完全溶解，再加
溶液以检验Fe3＋，有无观察到溶液出现
现象即可判断。
②乙组认为可通过定量测定来确定A中生成的黑色物质的组成，以验证该组猜想正确。取A中生成的黑色物质2.32克溶解于适量稀盐酸后，加入新制氯水，加入氯水后反应的离子方程式为
再加入足量NaOH溶液后，过滤洗涤烘干灼烧称量，若称得固体质量为
克，即可判断乙组同学猜想正确。
【答案】（1）①铁粉
②A
③H2
防倒吸（2）黑色物质是FeO和Fe3O4的混合物
①KSCN
红色
②2Fe2＋
+Cl2=2Fe3＋+2Cl―
2,4
【解析】
试题分析：（1）
①
试管A中应加入的试剂是铁。
②
为防止铁的氧化物在高温下被继续氧化，当实验结束时应该先熄灭A
处的酒精灯。
③
，所以试管D中收集得到的是H2，C的作用是防倒吸。
（2）黑色物质是FeO或Fe3O4或是FeO和Fe3O4的混合物
。
①取A中生成的黑色物质少许于烧杯，加稀盐酸使其完全溶解，再加KSCN溶液以检验Fe3＋，若观察到溶液出现血红色现象即可判断有Fe3＋。②乙组认为可通过定量测定来确定A中生成的黑色物质的组成，以验证该组猜想正确。取A中生成的黑色物质2.32克溶解于适量稀盐酸后，加入新制氯水，氯水能把Fe2＋氧化为Fe3＋，加入氯水后反应的离子方程式为2Fe2＋
+Cl2===2Fe3＋+2Cl―；再加入足量NaOH溶液后，生成氢氧化铁沉淀，过滤洗涤烘干灼烧称
462
480
2.32
x
解得x=2.4
若称得固体质量为2.4克，即可判断乙组同学猜想正确。
考点：本题考查铁的性质、化学计算。
19．CoCl2 6H2O是一种饲料营养强化剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2 6H2O的一种新工艺流程如图：
已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑
②CoCl2 6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Co（OH）2
Al（OH）3
开始沉淀
2.3
7.5
7.6
3.4
完全沉淀
4.1
9.7
9.2
5.2
请回答下列问题：
（1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为
（写一点）．
（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是
；pH调至
，a后过滤，再用试剂X将滤液的pH调节至2﹣3，则所用的试剂X为
．
（3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是
、
和过滤．
（4）制得的CoCl2 6H2O需减压烘干的原因是
．
（5）为测定产品中CoCl2 6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量．通过计算发现产品中CoCl2 6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是
．
（6）在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2 6H2O，常将制得的产品溶解于乙醚中，然后
、
（填实验操作）获得纯净的CoCl2 6H2O
【答案】（1）减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐；（2分）
（2）5.2—7.6（2分）；盐酸；（2分）
（3）蒸发浓缩、冷却结晶；（2分）
（4）降低烘干温度，防止产品分解；（2分）
（5）样品中含有NaCl杂质，CoCl2 6H2O烘干时失去了部分结晶水；（2分）
（6）过滤；蒸馏．（2分）
【解析】
试题分析：（1）硝酸反应会生成氮的氧化物，会污染环境，同时会生成硝酸盐，混在产品中，使产品的纯度降低，所以用盐酸不用硝酸可以减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐；（2）样品中的铝和铁和盐酸反应生成铝离子和亚铁离子，后加入过氧化氢，氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液的pH值使铁离子和铝离子都以氢氧化物的形式沉淀除去，所以需要调节pH为5.2—7.6；因为最后要制备氯化钴，所以加入盐酸调节溶液的pH值；（3）因为产品在加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴，所以需要用冷却结晶的方法，所以操作为蒸发浓缩、冷却结晶；
（4）因为产品在110～120℃时会分解失去结晶水，所以需要降低烘干温度，防止产品分解；
（5）因为在流程中加入碳酸钠，后加入盐酸，反应后溶液中有氯化钠，氯化钠和硝酸银反应也生成氯化银沉淀，所以计算出的产品的质量偏大，氯化钴的晶体加热过程中失去水，使样品质量减少，所以计算的结果偏大。
（6）产品能溶于乙醚，而氯化钠等不溶于乙醚，所以用乙醚溶解后过滤，除去其中的杂质，在利用蒸馏除去乙醚，得到产品。
考点：物质的制备和分离的实验方案
20．（6分）浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L（标准状况）。
试计算：
（1）反应后生成硫酸铜的物质的量。
（2）若将反应后的溶液稀释至500mL，计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度。
【答案】（6分）（1）Cu+
2H2SO4（浓）
CuSO4
+
2H2O+SO2↑（2分）n（CuSO4）=0.2mol（2分）
（2）c(CuSO4)=0.2mol÷0.5L=0.4mol/L（2分）
【解析】
试题分析：浓硫酸与铜在加热时发生反应的方程式是：Cu+
2H2SO4（浓）
CuSO4
+
2H2O+SO2↑，n(SO2)=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，由于n(CuSO4)：n(SO2)=1:1，所以n(CuSO4)=0.2mol；（2）在稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变，所以稀释后溶液的物质的量浓度是c(CuSO4)=n÷V=0.2mol÷0.5L=0.4mol/L。
考点：考查关于化学反应方程式的计算、物质的量浓度的计算的知识。
21．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______
________；(用化学式表示)
（2）写出③形成的单质的结构式：_____
_______________；
写出②的最高价氧化物的电子式：_____
_______________；
写出⑧的最高价氧化物水化物的晶体类型：____
______；
（3）写出工业制备⑦单质的化学方程式：____
______；
（4）元素②和⑧的非金属性强弱，②的非金属性__
______于⑧(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论___________
____________。
【答案】（1）
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
（2）N≡N；；分子晶体；
（3）
SiO2+2CSi+2CO↑；
（4）弱；2HClO4+
Na
2CO3=
2NaClO4+
H2O+CO2↑(或其他合理答案)
【解析】
试题分析：由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．
（1）同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
（2）③形成的单质为N2，结构式为N≡N，②的最高价氧化物为CO2，电子式为；⑧的最高价氧化物水化物为Cl2O7，属于分子晶体，故答案为：N≡N；；分子晶体；
（3）碳与二氧化硅反应生成Si与CO，反应方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，故答案为：SiO2+2CSi+2CO↑；
（4）碳的非金属性弱于Cl元素的，可以利用最高价含氧酸中强酸制备弱酸证明，反应方程式：2HClO4+Na2CO3=2NaClO4+CO2↑+H2O，故答案为：弱；
2HClO4+Na2CO3=2NaClO4+CO2↑+H2O。
考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识
22．（16分）某芳香烃E，分子式为C7H8，有机物A是衡量一个国家石油化工水平的标准，在生中可做为果实的催熟剂，D可与NaHCO3溶液反应放出气体,I的分子式为C9H10O2。在一定条件下有如下的转化关系（无机物略去）：
（1）F生成G的条件为
（2）C中所含的含氧官能团的名称为______________
（3）A在一定条件下生成高分子化合物K的结构简式为________________
（4）B生成C反应的化学方程式是
；
D+G生成I的化学方程式是
，反应类型是__________
（5）已知G有多种同分异构体，其中能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体为_______________
【答案】（1）氢氧化钠的水溶液并加热
（2）醛基
（3）nCH2=CH2
（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H20
CH3COOH++H20
酯化反应（取代反应）
（5）
【解析】
试题解析：A的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，B发生催化氧化生成C为CH3CHO，C与氧气发生氧化反应生成D为CH3COOH；甲苯与氯气在光照条件发生甲基上的取代反应生成F，F发生水解反应生成G，G与D反应生成I（C9H10O2），由I的分子式可知，D可与NaHCO3溶液反应放出气体，故F为，G为，I为。（1）F生成G为水解反应，反应条件为氢氧化钠的水溶液并加热；（2）由题意可知C为CH3CHO，则官能团的名称为醛基；（3）A为CH2=CH2生成高分子K的方程式为nCH2=CH2；（4）B为CH3CH2OH发生催化氧化生成C为CH3CHO，方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H20，D为CH3COOH与G（）反应生成I的方程式为：CH3COOH++H20，该反应为酯化反应或取代反应；（5）G的结构简式为，其同分异构体符合下列条件，遇FeCl3溶液显紫色说明含有酚羟基，苯环上有两个取代基，它们是酚羟基、甲基，有邻间对三种同分异构体，它们的结构简式为。
考点：
有机物的推断