山东省巨野县永丰中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省巨野县永丰中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．将纯锌片和纯铜片插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（
）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯的溶液中H+
浓度均减小
D．乙装置中化学能转化为电能
【答案】C
【解析】
2．下列叙述正确的是
①
氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚
②
氧化铁常用作红色油漆和涂料
③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料
④用明矾做净水剂除去水中的悬浮物
⑤石灰石、水玻璃、石英和水晶的主要成份都是SiO2
A．①③④⑤
B．②③④⑤
C．①②④⑤
D．①②③④
【答案】D
【解析】
试题分析：①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，①正确；②氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和涂料，②正确；③硅酸钠具有粘性，用来制备硅胶和木材防火剂的原料，③正确；④明矾在水中可生成氢氧化铝胶体，做净水剂除去水中的悬浮物，④正确；⑤石灰石的主要成分是碳酸钙，水玻璃是硅酸钠，石英和水晶的主要成份都是SiO2，⑤错误。答案选D。
考点：物质的用途
3．大气或饮用水被污染时，可能引起人的牙齿、骨骼变酥，引起这种污染的元素是
(
)
A.氯
B.氟
C.汞
D.溴
【答案】B
【解析】氟在人体中主要分布在骨骼、牙齿、指甲和毛发中，尤以牙釉质中含量多，氟的摄入量或多或少也最先表现在牙齿上，当人体缺氟时，会患龋齿，氟多了又会患斑釉齿，如果再多，会患氟骨症等系列病症。
人体中氟的主要来源是饮水，有研究认为，
饮水含氟量为1.0—1.5
mg·L-1较为适宜，最高不得超过2.0mg·L-1。
市场上出售的加氟牙膏含有氟化钠、氟化锶等氟化合物，有防龋作用，适用于缺氟地区。是否需要选用这种牙膏，最好听取卫生部门或牙医的建议。
4．使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是
A．3mol
B．4mol
C．5mol
D．6mol
【答案】C
【解析】
试题分析：乙烯与氯气发生加成反应为CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，所以1mol乙烯与氯气发生加成反应需要氯气1mol；CH2ClCH2Cl与氯气的取代反应为CH2ClCH2Cl+4Cl2
CCl3CCl3+4HCl，所以1molCH2ClCH2Cl与氯气发生取代反应，最多需要4mol氯气，这两部分之和为1mol+4mol=5mol，故C项正确。
考点：本题考查有机物的性质及计算。
5．pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是
A.
X＝Y＝Z
B.X＞Y＝Z
C.X＜Y＝Z
D.X＝Y＜Z
【答案】B
【解析】
试题分析：氨水是弱电解质、氢氧化钡和氢氧化钠是强电解质。在稀释过程中，会促进氨水的电离，所以要使稀释后的pH熔融相等，则氨水稀释的倍数要大于强电解质的，即.X＞Y＝Z，答案选B。
考点：考查弱电解质的电离以及pH的计算
点评：弱电解质在溶液中存在电离平衡，所以稀释会促进电离，是离子的物质的量增加，但浓度是降低的，而强电解质不存在电离平衡，离子的浓度是成倍减小的，据此可以进行有关的判断。
6．将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后，c(H+)与c(SO42—)的比值近似为
A．1:1
B．1:2
C．10:1
D．2:1
【答案】C
【解析】
试题分析：将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍后氢离子浓度接近10—7mol/L，原硫酸的浓度是0.5×10—5mol/L，所以稀释后硫酸根的浓度是1×10—8mol/L，则稀释溶液后，c(H+)与c(SO42—)的比值近似为10—7mol/L：1×10—8mol/L＝10：1，答案选C。
考点：考查溶液稀释的有关计算
7．实验室需用480
mL
0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500
mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是
A．称取7.68g
CuSO4粉末，加入500
mL水
B．称取8g
CuSO4·5H2O晶体，加水配成500
mL溶液
C．称取8g
CuSO4粉末，加入500
mL水
D．称取12.5g
CuSO4·5H2O晶体，加水配成500
mL溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：A、称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，加入500mL水，最后溶液的体积不是500mL，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；B、胆矾的化学式为CuSO4 5H2O，如称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，故B错误；C、加入500mL水，最后溶液的体积不是500mL，水的体积不等于溶液的体积，应为加水配成500ml溶液，故C错误；D、胆矾的化学式为CuSO4 5H2O，质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，符合实验操作，故D正确。
考点：考查一定物质的量浓度的溶液的配制
8．下列化学事实的描述或解释正确的是
A．Na2SO3溶液中：c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(OH-)
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应
D．铜片放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
【答案】A
【解析】
试题分析：A项中根据溶液中的质子守恒可得，故A正确；B项中加入过量氢氧化钠溶液，铵根离子也与氢氧根离子反应；C中复分解反应一定不是氧化还原反应；D项中铜片放入浓硫酸中常温下不反应，不是钝化。
考点：溶液中的守恒关系、离子方程式的书写、氧化还原与四种基本反应类型的关系等知识。
9．下列说法中正确的是
A．实验室用加热NH4Cl固体的方法制备NH3
B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
C．工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等
D．保存金属钠的仓库着火可以用二氧化碳灭火器去灭火
【答案】C
【解析】
试题分析：A、实验室用NH4Cl和Ca(OH)2加热制备NH3，不能用加热NH4Cl，因此分解产生NH3和HCl遇冷重新生成NH4Cl，故错误；B、液化气混有空气，遇明火容易发生危险，故错误；C、SO2具有漂白性，工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝等，故正确；D、金属钠着火，生成过氧化钠，而2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故错误。
考点：考查元素及其化合物的性质等知识。
10．7.下图是198K
时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N2
+
3H2
2NH3,
△H
=
-92kJ·mol-1
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂,
该化学反应的反应热改变
D．在温度、体积一定的条件下,
通入lmol
N2和3molH2
反应后放出的热量为Q1kJ,
若通入2mol
N2和6mol
H2
反应后放出的热量为Q2kJ
则184>Q2
>2Q1
【答案】D
【解析】
试题分析：A项没有写出物质的聚集状态；B项b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线；C项加入催化剂，该反应的反应热不会发生变化.
考点：能量变化曲线
点评：掌握热化学方程式的书写方法，熟悉催化剂对反应热的影响。
11．下列叙述正确的是
A．同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等
B．任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等
C．1
L一氧化碳气体一定比1
L氧气的质量小
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
【答案】B
【解析】
试题分析：A、没有明确是否气体物质，如果不是气体物质，则物质的量不一定相等，故A错误；B、如果乙烯和一氧化碳气体的物质的量相等，则分子数一定相等，故B正确；C、如果不是相同条件下，两种气体的密度不确定，则质量不能确定，故C错误；D、如果分别是一元酸和二元酸，虽然酸的物质的量相等，但H+数一定不相等，故D错误。
考点：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论、酸的电离。
12．下列各项叙述中，正确的是
A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是S区元素
C．所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D．24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s2
【答案】C
【解析】原子由基态转化成激发态，要吸收能量，A不正确。B不正确，应该是位于第ⅢA，属于p区元素。电子出全充满或半充满是稳定的，所以24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，D不正确。所以正确的答案是C。
13．下列说法正确的是
A．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：
c
(SO42－)>
c
(Na+)>
c
(NH4+)>
c
(OH－)
=
c
(H+)
B．常温下0.4mol/LHB溶液
和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的PH=3则溶液中微粒浓度存在下面关系：c(HB)>c(Na+)>c(B－)>
c(H+)
>c(OH－)
C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的PH<
7
D．用惰性电极电解含有一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后需加入0.1molCu(OH)2才可以恢复至原来的浓度和体积，则在电解过程中转移了0.4mol电子
【答案】D
【解析】略
14．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是
A．H2SO4
→
SO2
B．CO2→CO
C．Cl2→HCl
D．Na→NaCl
【答案】D
【解析】
试题分析：A、H2SO4
→
SO2
，硫元素的化合价由+6价降低为+4价，发生还原反应，需加还原剂才能发生，错误；B、CO2→CO
，碳元素的化合价由+4价降低为+2价，发生还原反应，需加还原剂才能发生，错误；
C、Cl2→HCl
，氯元素的化合价由0价降低为-1价，发生还原反应，可通过加还原剂发生，也可通过氯气与水的自身氧化还原反应实现，错误；D、Na→NaCl，钠元素的化合价由0价升高到+1价，发生氧化反应，必须加入氧化剂才能发生，正确。
考点：考查氧化还原反应基本概念。
15．纯碱(Na2CO3)
在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图：
已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl。请回答以下问题：
（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-等。
精制除杂的步骤顺序a→_______→________→________→b(填字母编号）。
a．粗盐溶解，滤去沉渣；
b．加入盐酸调pH；
c．加入Ba(OH)
2溶液；
d．加入Na2CO3溶液；
e．过滤
向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是_____________________。
（2）灼烧固体A制Na2CO3应在_____（填字母序号）中进行。
a．坩埚　　b．蒸发皿　　c．烧杯　　d．锥形瓶
证明滤液A中含有NH4+的方法是　　　　　　　　　　　。对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3，使pH降低，反应的离子方程式______________________。
（3）下图装置中常用于实验室制备CO2的是_____(填字母编号）；用b示意的装置制备NH3时，分液漏斗中盛放的试剂______(填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂　　　　　（填试剂名称）。
（4）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实验方案。请把实验方案补充完整（仪器自选）：
供选择的试剂：1．0
mol·L-1H2SO4溶液、1．0
mol·L-1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)
2溶液、蒸馏水
①称取m1
g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中；
②_________________________________________________________________；
③_________________________________________________________________；
④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。
【答案】（1）c　d　e（2分）；NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
（1分）
（2）　a
（1分）　　取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH4+。（2分）
NH4++HCO3－+2OH－=NH3·H2O+CO32-+H2O
（2分）
（3）b
c　（2分）浓氨水(
1分)
、生石灰（或NaOH固体或碱石灰）(
1分)
；
（4）②加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水，（1分）③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀；（2分）　
【解析】
试题分析：（1）本题考查物质的分离提纯。为保证杂质离子除尽，所加试剂要过量，过量的离子在后续操作中必须除去；根据题给信息知，加入过量Ba(OH)
2溶液可除去SO42-和Mg2+，加入过量Na2CO3溶液可除去Ca2+和过量的Ba2+，过滤后，加盐酸能除去过量的CO32—和OH—溶液，所以应先加Ba（OH）2溶液再加Na2CO3溶液，过滤，最后加入盐酸，精制除杂的步骤顺序c　d　e；NH3极易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2，所以向饱和食盐水中先通入NH3，后通人CO2；（2）灼烧固体应在坩埚中进行，选a；证明滤液A中含有NH4+的方法是取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH4+；对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3，使pH降低，反应的离子方程式
NH4++HCO3－+2OH－=NH3·H2O+CO32-+H2O；（3）实验室制取二氧化碳常选用大理石和稀盐酸反应制取，固体和液体不加热制气体，选bc；用b示意的装置制备NH3时，分液漏斗中盛放的试剂为浓氨水，烧瓶内可加入的固体试剂生石灰或氢氧化钠或碱石灰；（4）根据题给信息知，该实验的原理为将碳酸根全部转换成二氧化碳，利用二氧化碳和澄清石灰水产生沉淀，通过沉淀的质量求出二氧化碳的物质的量、Na2CO3的物质的量和质量，最终求出Na2CO3的质量分数，所以补充的实验步骤应为②加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水，③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。
考点：考查物质的分离提纯、侯德榜制碱法的原理、气体的制备及实验方案的设计。
16．（1）已知Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，设计成原电池，构造如图所示，试问CuSO4溶液放在
（填“甲”或“乙”）烧杯，盐桥中的Cl-移向
（填“甲”或“乙”）烧杯；
（2）已知①C(s)+
O2(g
)
=
CO2(g)
ΔH＝－393.5kJ/mol
②CO(g)+
O2(g)
=
CO2(g)
ΔH＝－283.0kJ/mol
请写出C转化为CO的热化学方程式：
。
（3）电解饱和食盐水是重要的化工产业，它被称为“氯碱工业”。在教材《化学1》、《化学2》、《化学反应原理》中均有提及，请写出电解饱和食盐水的化学反应方程式
，其中右图是《化学反应原理》中电解饱和食盐水工业中所采用的离子交换膜电解槽示意图，部分图标文字已被除去，请根据图中残留的信息（通电以后Na+的移动方向）判断电极2的名称是
，并写出电极1的电极反应式
。
【答案】（12分）（1）乙，甲
；（2）C(s)+
O2(g)
=
CO(g)
ΔH＝－110.5kJ/mol
（3）2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
阴极，2Cl--2e-=Cl2↑
。
【解析】
试题分析：（1）将反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计成原电池，在甲烧杯放热ZnSO4溶液，在乙烧杯中放入CuSO4溶液，Zn电极是负极，失去电子，形成阳离子，电极反应是Zn-2e-=Zn2+，Cu电极是正极，发生的电极反应式是Cu2++2e-=Cu，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，Cl-向正电荷较多的负极区移动，即向甲烧杯中定向移动；（2）①－②，整理可得C(s)+
O2(g)
=
CO(g)
ΔH＝－110.5kJ/mol；（3）电解饱和食盐水，在阳极发生反应是：2Cl--2e-=Cl2↑，在阴极发生的电极反应是“2H++2e-=H2↑，总化学反应方程式是2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，根据Na+由电极1区向电极2区移动，可知电极2的名称是阴极，电极1是阳极，电极1的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑
。
【考点定位】考查盖斯定律的应用、原电池、电解池的反应原理正误判断的知识。
【名师点睛】原电池是把化学能转化为电能的装置。其构成包括：活动性不同的电极、电解质溶液、形成闭合回路、自发进行氧化还原反应。一般情况下活动性强的为负极，发生氧化反应；活动性弱的为正极，正极向发生还原反应。把原电池设计成两个半电池，并通过盐桥连接起来，可以避免负极直接与溶液中的离子发生反应，提高了能量的转化率。溶液中离子的移动方向，可根据：同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则判断。电解池是把电能转化为化学能的装置。与电源正极连接的电极为阳极，发生氧化反应；与电源负极连接的电极为阴极，发生还原反应，利用电解原理，可以使不能自发进行的反应发生。如Ag活动性在金属活动性顺序表中排在H的后边，不能把酸中的H置换出来，若把Ag与电源的正极连接，电解质溶液是盐酸，就可以发生反应：2Ag+2HCl2AgCl+H2↑。掌握阳离子、阴离子的放电顺序及阳极、阴极反应原理是正确应用电解原理的关键。
17．（12分）铁钾矾[KxFey(SO4)m·nH2O]常用作工业媒染剂。其组成可用如下方法测定：
①准确称取2.0120g样品配成100mL溶液A。
②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.466g。
③准确量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉为指示剂，用0.1250
mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，消耗8.00mL至终点（已知：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6）。
（1）要检验出A溶液中存在的Fe3+，可以加入
溶液。
（2）已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－5
mol L－1，应保持溶液中c(Ba2+)≥
mol·L－1。
（3）步骤③中判断滴定终点的方法是
。
（4）通过计算确定铁钾矾的组成（写出计算过程）。
【答案】（1）KSCN（或硫氰化钾）（2分）
（2）1.1×10－5
（2分）
（3）滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，锥形瓶中溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复（2分）
（4）25.00mLA溶液中：
n(SO42－)＝0.4660g/233g
mol
－1=2×10－3mol
n(Fe3+)＝0.1250mol L－1×8.0×10－3L=1×10－3mol
（2分）
根据电荷守恒：n(K+)＝2×2×10－3mol－3×1×10－3mol=1×10－3mol
根据质量守恒，结晶水的物质的量：
[2.0120g×(25/100)－1×10－3mol×(39+56)mol L－1－2×10－3mol×96g mol－1]/18g mol－1
＝1.2×10－2mol
（2分）
所以x∶y∶m∶n=1∶1∶2∶12，化学式为：KFe(SO4)2 12H2O
答：样品的组成为KFe(SO4)2 12H2O。
（2分）
【解析】
试题分析：（1）铁离子能与KSCN溶液反应使溶液显红色，所以要检验出A溶液中存在的Fe3+，可以加入KSCN（或硫氰化钾）溶液。
（2）已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－5
mol L－1，则应保持溶液中c(Ba2+)≥＝1.1×10－5mol·L－1。
（3）由于碘遇淀粉显蓝色，所以步骤③中判断滴定终点的方法是滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，锥形瓶中溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复。
（4）25.00mLA溶液中：n(SO42－)＝0.4660g/233g
mol
－1＝2×10－3mol
n(Fe3+)＝0.1250mol L－1×8.0×10－3L＝1×10－3mol
根据电荷守恒可知：n(K+)＝2×2×10－3mol－3×1×10－3mol＝1×10－3mol
根据质量守恒可知结晶水的物质的量＝[2.0120g×(25/100)－1×10－3mol×(39+56)mol/L－2×10－3mol×96g/mol]/18g mol－1＝1.2×10－2mol
所以x∶y∶m∶n＝1∶1∶2∶12
即化学式为KFe(SO4)2 12H2O
考点：考查铁离子检验、滴定实验、溶度积常数应用以及物质化学式测定等
18．已知乙醇的沸点为78．3℃，与水以任意比互溶，且在78．15℃时与水可形成95．57%(体积分数，下同)的恒沸混合物(即水和酒精可同时挥发)。酒精中的水可加入生石灰除去，反应如下：CaO+H2O====Ca(OH)2，CaO和Ca(OH)2均不溶于酒精。
某化学活动小组要用35%的酒精制取无水酒精，设计了如下四种方案。
方案一：对35%的酒精直接蒸馏得无水酒精。
方案二：先对35%的酒精蒸馏得95．57%的酒精，再加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精。
方案三：用CCl4对35%的酒精进行萃取，然后对酒精的CCl4溶液进行蒸馏得无水酒精。
方案四：向35%的酒精中直接加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精。
请对四种方案进行评价，回答下列问题：
（1）最好的方案是　　　　，错误的方案是　　　　，错误的原因是　
。
（2）其余方案的不足是　
。
（3）用最好的方案进行实验时，所用到的玻璃仪器有
　
。
（4）蒸馏操作中要注意的事项是

(回答三项即可)。
【答案】
（1）方案二　方案一和方案三　方案一，酒精与水可形成95．57%的恒沸混合物，直接蒸馏无法得无水酒精；方案三，酒精与水混溶，不能用CCl4萃取
（2）方案四的酒精中水太多，要消耗大量的生石灰
（3）蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计和酒精灯
（4）温度计水银球要在烧瓶支管口处；冷凝水要下口进上口出；加热时要适当调整酒精灯的位置，以控制温度；先通冷凝水后加热(回答三项即可)
【解析】
试题分析：酒精与水可形成95．57%的恒沸混合物，直接蒸馏无法得无水酒精。CaO和Ca(OH)2都是不溶于酒精、难挥发的固体，95．57%的酒精中加入生石灰再蒸馏可以制取无水酒精。若向35%的酒精中直接加入生石灰进行蒸馏，水太多，消耗生石灰太多。酒精与水混溶，不能用CCl4萃取。故四个方案中最好的是方案二，错误的是方案一和方案三。
蒸馏时所用到的玻璃仪器有：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计和酒精灯。蒸馏操作中要注意：温度计水银球的位置，冷凝水的流向，加热时温度的控制，为保证蒸气的及时冷却，还应该先通冷凝水后加热。
考点：物质的分离与提纯
19．(12分）
用CuSO4·5H2O配制500mL0.2
mol·L-1CuSO4溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法：
（1）需要的主要仪器名称有：烧杯、玻璃棒、天平（带砝码）、
和
；
（2）经计算需要CuSO4·5H2O的质量为
克；
（3）移液时，需并用适量蒸馏水洗涤
和
2～3次，把洗涤液也移入容量瓶中，并摇匀；
（4）配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的有
；偏低的有
；无影响的有
。
A．称量NaOH固体时，放在烧杯中且称量较慢
B．称量NaOH固体时，砝码与药品位置颠倒（没用游码）
C．溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面
D．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
E．移液时，忘记洗涤烧杯内壁
F．定容时，俯视刻度线
【答案】（1）500mL容量瓶（2分）
胶头滴管（2分）
（2）25.0g（2分）
（3）烧杯（1分）
玻璃棒
（1分）
（4）F
AC
E
BD
【解析】
试题分析：（1）要配500mL溶液，还需500mL容量瓶，定容时还需要胶头滴管；
（2）用CuSO4·5H2O配制500mL0.2
mol·L-1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的质量为0.5L×0.2
mol·L-1×250g·mol-1=25g；
（3）移液时，需并用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，把洗涤液也移入容量瓶中，并摇匀，防止所配溶液浓度偏小；
（4）A、NaOH易潮解，称量时较慢，所称NaOH的质量（物质的量）偏小，浓度偏低；
B、砝码与药品位置颠倒，因为没有使用游码，所以对结果未造成影响；
C、溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面，导致NaOH的质量（物质的量）偏小，浓度偏低；
D、移液前，容量瓶中有少量蒸馏水，没有影响；
E、移液时，忘记洗涤烧杯内壁，导致NaOH的质量（物质的量）偏小，浓度偏低；
F、定容时，俯视刻度线，所加水偏少，浓度偏高；
考点：配制一定物质的量浓度的溶液。
20．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
实验步骤：
在A中加入4.4g异戊醇、6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少最水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊脂3.9
g.
回答下列问题:
（1）仪器B的名称是
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是
第二次水洗的主要目的是
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分从后(填标号〕
.
a、直接将乙酸异戊脂从分液漏斗的上口倒出
b、直接将乙酸异戊从分液端斗的下口放出
c、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊脂从下口放出
d、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酚从上口倒出
（4）本实验中加入过量乙酸的目的是
（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_
(填标号)。
（7）本实验的产率是_
(填标号).
a.
30
％
b.
40
％
c、60％
d、90％
（8）在进行蒸馏操作时:若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏
(填“高”或“低”），其原因是
【答案】（13分）
（1）球形冷凝管；
（2）洗掉大部分硫酸和醋酸；洗掉碳酸氢钠
（3）d；
（4）提高醇的转化率；
（5）干燥；
（6）b；
（7）c
（8）高；会收集少量未反应的异戊醇
【解析】
试题分析：（1）由装置中仪器B的构造可知，仪器B的名称为球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管；
（2）反应后的溶液要经过多次洗涤，在洗涤操作中，第一次洗涤的主要目的是除去大部分催化剂硫酸和醋酸；第一步中饱和碳酸氢钠溶液既可以除去未洗净的醋酸，也可以降低酯的溶解度，但第一步洗涤后生成的酯中混有碳酸氢钠，所以第二次水洗，主要目的是除去产品中残留的碳酸氢钠，故答案为：洗掉大部分硫酸和醋酸；洗掉碳酸氢钠；
（3）由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下层，酯在上层；分液时，要先将水层从分液漏斗的下口放出，待到两层液体界面时关闭分液漏斗的活塞，再将乙酸异戊酯从上口放出，所以正确的为d，故答案为：d；
（4）酯化反应是可逆反应，增大反应物的浓度可以使平衡正向移动；增加一种反应物的浓度，可以使另一种反应物的转化率提高，因此本实验中加入过量乙酸的目的是提高转化率，故答案为：提高醇的转化率；
（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是吸收酯中少量的水分，对其进行干燥，故答案为：干燥乙酸异戊酯；
（6）在蒸馏操作中，温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶的支管口处，所以ad错误；c中使用的是球形冷凝管容易使产品滞留，不能全部收集到锥形瓶中，因此仪器及装置安装正确的是b，故答案为：b；
（7）乙酸的物质的量为：n==0.1mol，异戊醇的物质的量为：n==0.05mol，由于乙酸和异戊醇是按照1：1进行反应，所以乙酸过量，生成乙酸异戊酯的量要按照异戊醇的物质的量计算，即理论上生成0.05mol乙酸异戊酯；实际上生成的乙酸异戊酯的物质的量为：=0.03mol，所以实验中乙酸异戊酯的产率为：×100%=60%，故答案为：c；
（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分此时的蒸气中含有异戊醇，会收集少量的未反应的异戊醇，因此会导致产率偏高，故答案为：高；会收集少量未反应的异戊醇。
考点：考查了常见仪器的构造与安装、混合物的分离、提纯、物质的制取、药品的选择及使用、物质产率的计算等相关知识。
21．取一定质量NaHCO3和Na2O2的固体混合物放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题：
（1）反应后的固体的成分(填化学式)___________
；
（2）加入盐酸后产生的气体在标准状况下的体积为_________L；
（3）盐酸中HCl的物质的量浓度____________；
（4）原固体混合物中n(NaHCO3)
=_____________、n(Na2O2)
=_____________。
【答案】(14分)
（1）NaOH、Na2CO3；
（2）0.448；
（3）0.2
mol／L；
（4）0.04mol；0.035mol；
【解析】
试题分析：Na2O2与NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，可能发生的反应有：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（1）根据题意，反应后的固体投入到足量的BaCl2溶液中有沉淀生成，说明含有碳酸钠，由图象可知，因为175＞275-175所以固体混合物中还含有NaOH，故答案为：NaOH，Na2CO3；
（2）生成3.94g沉淀是碳酸钡，n(CO2)=n(Na2CO3)=n(BaCO3)==0.02mol，所以V=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故答案为；0.448；
（3）由175ml到275ml是与碳酸氢钠反应，而n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=n(CO2)=0.02mol，
NaHCO3～～～HCl
1mol
1mol
0.02mol
0.02mol
所以c(HCl)==0.2mol/L，故答案为：0.2mol/L；
（4）根据碳守恒可知，n(NaHCO3)=n(CO2)=0.02mol×2=0.04mol，根据钠守恒可知n(Na2O2)==0.035mol，故答案为：0.04mol；0.035mol。
考点：考查了过氧化钠、碳酸氢钠的性质及混合物组成的计算。
22．席夫碱类化合物在催化、药物等方面用途广泛。某种席夫碱的合成路线①如下：
(1)Ⅰ的分子式为__________，1mol，V完全燃烧至少需要消耗__________mol
O2；
（2）III与NaOH水溶液共热反应，化学方程式为___________________________
（3）IV发生聚合反应生成的高分子化合物的结构简式为_____________________
（4）结合合成路线①，分析以下合成路线②：
X的结构简式为__________，Z的结构简式为__________
【答案】（1）C8H9NO2；4；
（2）CH3CH（CH3）CCl（CH3）2+NaOHCH3CH（CH3）COH（CH3）2+NaCl；
（3）；（4）；。
【解析】
试题分析：（1）据Ⅰ的结构简式可知其分子式为：C8H9NO2，；Ⅴ的分子式为C3H6O，其完全燃烧生成二氧化碳和水，从其分子中去掉H2O，还有C3H4，按3+计算1molⅤ完全燃烧耗氧量为4mol，故答案为：C8H9NO2；4；
（2）Ⅲ为卤代烷，在NaOH的水溶液中水解生成醇，反应方程式为：CH3CH（CH3）CCl（CH3）2+NaOHCH3CH（CH3）COH（CH3）2+NaCl；
（3）Ⅳ是2，2-二甲基-2-丁烯，能够发生加聚反应生成高分子化合物，；
（4）据Ⅱ与Ⅴ反应生成物的结构简式结合反应条件判断X为硝基苯，结构简式为：，Z为，故答案为：；。
【考点定位】考查有机物的合成
【名师点晴】本题考查有机物的推断与合成，注意利用各物质的结构与反应条件进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，既注重基础知识巩固训练，又较好的考查学生分析推理能力与知识迁移应用。
23．已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色固体，易溶于二硫化碳。
（1）请写出元素符号：B___________
D___________。
（2）画出E的阴离子的结构示意图
______________________。
（3）用电子式表示钠与D形成原子个数为2:1的化合物的形成过程：___________________。
【答案】（1）C；O（2）
（3）
【解析】
试题分析：已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，则A是H；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，所以B是C。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色固体，易溶于二硫化碳，则E是S，所以D是O。C、D在元素周期表中处于相邻的位置，原子序数小于D，所以C是N。
（1）根据以上分析可知B是C，D是O；
（2）硫离子的结构示意图表示为；
（3）钠与D形成原子个数为2:1的化合物是氧化钠，其形成过程可表示为
。
考点：考查元素推断的应用