山东省乐陵市第四中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省乐陵市第四中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．下列反应的离子方程式正确的是
A．Na2O2溶于水中：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
B．用FeC13溶液腐蚀电路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3+HCO3-
D．CaCO3与盐酸反应：
CO32-+2H+═CO2↑+H2O
【答案】C
【解析】
试题分析：A、Na2O2溶于水中，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故A错误；B、用FeC13溶液腐蚀电路板，离子方程式：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B错误；C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故C正确；D、CaCO3与盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+═+CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误；故选C。
考点：考查了离子方程式的书写和正误判断的相关知识。
2．下列叙述正确的是（
）
A．稀醋酸中加入少量冰醋酸能增大醋酸的电离程度
B．25℃时，等体积等浓度的盐酸与氨水混合后，溶液pH=7
C．0.1
mol
AgCl和0.1mol
AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)
D．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
【答案】D
【解析】
试题分析：A、稀醋酸中加入冰醋酸，浓度变大，电离程度减小，错误，不选A；B、等体积等浓度的盐酸和氨水反应生成氯化铵，溶液显酸性，错误，不选B；C、氯化银和碘化银的溶解度不同，所以溶液中氯离子和碘离子的浓度不同，错误，不选C；D、硫化氢是弱酸，不完全电离，硫化钠是强电解质，完全电离，所以硫化钠的导电能力强，正确，选D。
考点：弱电解质的电离，难溶电解质的溶解平衡，盐类的水解
3．下列说法不正确的是
A．大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应实现的
B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
C．铝及其合金使用广泛，是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀
D．通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维
【答案】C
【解析】
试题分析：A、金属冶炼是把金属从化合态变为游离态的过程，大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应实现的，A正确；B、海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，B正确；C、铝易和碱溶液反应，所以铝不耐碱，C错误；D、通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维，D正确。答案选C。
考点：化学与生活
4．氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A.
1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
B.
HCN易溶于水
C.
10
mL1mol/LHCN恰好与10
mL
1mol/L
NaOH溶液完全反应
D.
HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱
【答案】A
【解析】A可以，常温下，如果HCN是强电解质，1mol/LHCN溶液，PH应该等于0
B错误，溶解性与电解质强弱没有直接关系。
C错误，恰好完全反应并没有说明溶液的酸碱性情况。
D错误，导电能力强弱与电解质强弱无直接关系。
5．
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2－具有相同的电子层结构；Z2－离子半径大于W－离子半径；Y是一种重要的半导体材料。下列说法中错误的是
A．元素X、M可形成既含离子键又含共价键的化合物
B．气态氢化物的稳定性：ZC．Y元素在自然界中以化合物的形式存在
D．W元素的含氧酸都属于强酸
【答案】D
【解析】
试题分析：Y是一种半导体材料，则Y是Si，X、Y、Z、W同周期，根据X、Z、W的离子形式判断
Z是S，W
是Cl，Z、M同主族，所以M是O。A、Na、O
可形成Na2O2既含离子键又含共价键的化合物，正确；B、Z（S）的非金属性小于W（O），所以气态氢化物的稳定性：Z考点：考查元素的推断及元素化合物的性质判断
6．中国石油天然气集团在四川发现了中国最大的天然气田，预计储量达7000亿立方米。天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体。下列有关的说法不正确的是（
）
A．甲烷与丙烷互为同系物
B．甲烷不能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C．乙烷和氯气在光照的条件下可以发生取代反应
D．甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键
【答案】D
【解析】
试题分析：A、甲烷与丙烷都属于烷烃，是同系物，故正确；B、甲烷不能使高锰酸钾褪色，故正确；C、乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，故正确；D、乙烷和丙烷中含有碳原子之前的非极性共价键，故错误。
考点：烷烃的结构和性质
7．一种从植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其结构为：，有关该化合物的下列说法不正确的是（）
A．分子式为C13H20O
B．该化合物可发生聚合反应
C．1
mol该化合物完全燃烧消耗19
mol
O2
D．与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验
【答案】C
【解析】
试题分析：A、由结构可知，分子式为C13H20O，A正确；B、该化合物结构中含有碳碳双键，可发生聚合反应，B正确；C、分子式为C13H20O
，1
mol该化合物完全燃烧消耗O213+5-0.5=17.5
mol，C错误；D、与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液产生浅黄色沉淀，D正确。答案选C。
考点：有机物的结构与性质
8．科技工作者研究出以NH3
为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池（如图所示）。该固体氧化物电解质的工作温度高达700~900
℃，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是
A．电极甲为电池正极
B．电池总反应为4NH3+5O2
＝4NO+6H2O
C．电池正极反应式为O2+2H2O+4e-＝4OH－
D．图示中的O2-由电极乙移向电极甲
【答案】D
【解析】
试题分析：A、根据装置图可知，电极甲通入氨气，氨气反应后生成氮气，发生氧化反应，所以电极甲为负极，错误；B、反应生成物均为无毒无害的物质，所以该反应不可能生成NO有毒气体，错误；C、该电池中的电解质为熔融物质，不存在液态水，所以不会生成氢氧根离子，错误；D、在原电池中阴离子向负极移动，甲为负极，所以O2-由电极乙移向电极甲，正确，答案选D。
考点：考查原电池反应原理的应用
9．下列物质不能通过化合反应制得的是
A．FeCl3
B．FeCl2
C．Fe（OH）3
D．Fe（OH）2
【答案】D
【解析】
试题分析：A中2Fe+3Cl2
=2FeCl3,属于化合反应，B中Fe+2FeCl3
=3FeCl2
属于化合反应，C中4Fe(OH)2+2H2O
+O2
=
4Fe(OH)3
属于化合反应；D中无法通过化合反应生成Fe(OH)2
，选D。
考点：考查常见的化合反应。
10．下列叙述正确的是
A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
B．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3
C．将少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀
D．既可用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别
CO2和SO2，不可用澄清石灰水鉴别
CO2和SO2。
【答案】D
【解析】
试题分析：浓硫酸的吸水性是指浓硫酸吸收环境中存在的水，而脱水性是指将有机物中的氢氧两元素以2:1的物质的量之比除去，蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，A项错误；硫粉在氧气中燃烧，无论氧气不足还是过量都只生成SO2，二氧化硫转化为三氧化硫的条件为催化剂、加热，B项错误；SO2和BaCl2
溶液不反应，错误；D、SO2
可使品红溶液或酸性KMnO4溶液褪色，而CO2和品红溶液或酸性KMnO4溶液均不反应，所以可用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别
CO2和SO2，澄清石灰水和SO2、CO2都会反应得到碳酸钙和亚硫酸钙，都是白色沉淀，因此无法鉴别，正确；选D。
考点：考查浓硫酸的特性，硫及其化合物的性质。
11．将0.4g
NaOH和1.06g
Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成．
A、0.1mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；
B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；
C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C正确；
D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；
故选C．
12．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。
（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：
SO2+2H2O
–
2e–
→
SO42–
+
4H+;
（2）向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2
+
2e–
→
2Cl–。在（1）和（2）反应中均会生成产物X，则X的化学式为(
)
A．NaClO
B．NaClO4
C．ClO2
D．HClO
【答案】C
【解析】
试题分析：（1）中S元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，反应后Cl元素的化合价小于+5价；（2）中还原过程的反应式为：Cl2+2e-→2Cl-，则亚氯酸钠（NaClO2）Cl元素的化合价升高，反应后Cl元素的化合价大于+3价，又在（1）和（2）反应中均会生成产物X，X中Cl元素的化合价在+3～+5价之间，只有ClO2符合，其Cl元素的化合价为+4价，C正确，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应原理的应用
【名师点晴】氧化还原反应基本规律
（1）守恒规律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，电子得失总数相等。
（2）强弱规律：具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。
（3）转化规律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
（4）先后规律：越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。
13．对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释，说法正确的是
A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
B．Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化
C．MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
D．MgCO3电离出的CO32-发生水解，促进水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
【答案】B
【解析】溶液中总是把溶解度较大的沉淀转化成溶解度较小的沉淀，且CO32-＋H2O===HCO3-＋OH－，使溶液中c(OH)－增大，更有利于Mg(OH)2的生成。
14．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（
）
A．c（NH4＋）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：
c（NH4HSO4）
>
c[（NH4）2SO4]>
c（NH4Cl）
B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．1．0
mol/L
Na2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋c（A2－）
【答案】C
【解析】硫酸氢铵能电离出氢离子，抑制NH4＋的水解，所以选项A不正确，应该是c（NH4Cl）>
c（NH4HSO4）>
c[（NH4）2SO4]；根据电荷守恒定律可知，c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），所以选项B不正确；选项C正确，符合质子守恒；选项D不正确，不符合电荷守恒定律，应该是c（H+）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋2c（A2－），所以正确的答案选C。
15．2，5-二羟基苯甲酸甲酯俗称龙胆酸甲酯，可由龙胆酸与甲醇酯化得到，是合成制药中的常见中间体。其结构如右图所示。
回答以下问题：
（1）龙胆酸甲酯所含官能团名称为
_________________
（2）龙胆酸甲酯的分子式为________________
（3）下列有关龙胆酸甲酯的描述，正确的是______________(填字母)。
a．能发生消去反应
b．能与氢气发生加成反应
c．能与浓溴水反应
（4）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________________
。
（5）写出满足下列条件的龙胆酸的两种同分异构体的结构简式_________、____________。
①
能发生银镜反应；
②
能使FeCl3溶液显色；
③
酯类
④苯环上的一氯代物只有两种
（6）已知X及其它几种有机物存在如下转化关系，且测得C4H8含有一个支链，A的核磁共振氢谱图中有两个吸收峰。
写出①的化学方程式____________________________________。
②的化学方程式______________________________________。
③化学方程式
________________________________________。
写出X的结构简式________________。
【答案】
（1）酚羟基、酯基；
（2）C8H8O4；
（3）bc；
（4）；
（5）、；
（6）n(CH3)2C=CH2；；(CH3)2CHCHO+2Ag(NH3)2OH(CH3)2CHCOONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O；。
【解析】
试题分析：由X水解生成龙胆酸和A，据龙胆酸甲酯的结构简式可知，龙胆酸的分子式，A在浓硫酸作用下发生消去反应生成烯烃，C4H8含有一个支链，A为醇，A中有两种不同环境的氢原子，所以A为(CH3)3COH，X的结构简式是，B能经过两步氧化，则B为伯醇，即为(CH3)2CHCH2OH，据B生成C的反应条件可知，C为(CH3)2CHCHO，D为(CH3)2CHCOOH，
（1）由龙胆酸甲酯的结构简式可知，含酚羟基、酯基，故答案为：酚羟基、酯基；
（2）由龙胆酸甲酯的结构简式可知，分子式为C8H8O4，故答案为：C8H8O4；
（3）a．酚-OH、-COOC-均不能发生消去反应，故a错误；b．龙胆酸甲酯中有苯环，能与氢气发生加成反应，故b正确；c．龙胆酸甲酯中有酚的结构，能与浓溴水反应，故c正确；故答案为：bc；
（4）酚-OH、-COOC-均与NaOH反应，龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是，故答案为：；
（5）龙胆酸的一种同分异构体满足①能发生银镜反应，含-CHO；②能使FeCl3溶液显色，含酚-OH；③酯类，含-COOC-，④苯环上的一氯代物只有两种，说明苯环上有两种位置的氢，则符合条件的同分异构体的结构简式为、，故答案为：、；
（6）根据上面的分析可知，反应①的化学方程式为n(CH3)2C=CH2，反应②的化学方程式，反应③的化学方程式为(CH3)2CHCHO+2Ag(NH3)2OH(CH3)2CHCOONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O，X的结构简式为，故答案为：n(CH3)2C=CH2；；(CH3)2CHCHO+2Ag(NH3)2OH(CH3)2CHCOONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O；。
考点：考查了有机物的推断的相关知识。
16．请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：
（1）在Ba(OH)2
8H2O和NH4Cl晶体反应的实验中：反应物混合后需用玻璃棒迅速搅拌，其目的是_______________,体现该反应为吸热反应的现象是烧杯变凉和________________________。
（2）下列过程中不一定释放能量的是__________________(请填编号)
。
A形成化学键
B燃料燃烧
C化合反应
D葡萄糖在体内的氧化反应
E酸碱中和
F炸药爆炸
（3）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是__________（填编号）。
A．固体硫
B．硫蒸气
（4）已知：通常条件下，酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量为中和热。稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反应时放出Q
kJ热量，则其中和热为_____________
kJ/mol。
（5）已知H2和O2反应放热，且断开1molH－H、1molO=O、1molO－H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3
kJ，由此可以推知下列关系正确的是______________（填编号）。
A．Q1+Q2﹥Q3
B．Q1+Q2﹥2Q3
C．2Q1+Q2﹤4Q3
D．2Q1+Q2﹤2Q3
【答案】（1）搅拌，使反应物充分接触，促进反应；玻璃片上水结冰而与烧杯粘在一起
（2）C；（3）B（4）Q/2；（5）C。
【解析】
试题分析：（1）在Ba(OH)2
8H2O和NH4Cl晶体反应的实验中：为使反应物充分接触，促进反应快速进行，需用玻璃棒迅速搅拌,体现该反应为吸热反应的现象是烧杯变凉和玻璃片上水结冰而与烧杯粘在一起。
（2）一般的化合反应放热，但有的化合反应吸热，如二氧化碳和碳生成一氧化碳；
（3）硫蒸汽的能量大于固体硫，所以等质量的固体硫、硫蒸气分别完全燃烧，放出热量较多的是硫蒸气。
（4）稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反应时生成2mol水，放出Q
kJ热量，所以中和热为Q/2
kJ/mol。
（5）已知2mol
H2和O2反应生成2molH2O，反应断开2molH－H吸收能量2Q1、1molO=O吸收能量Q2、形成4molO－H放出能量4Q3，总反应放热，2Q1+Q2﹤4Q3。
考点：本题考查化学反应中的能量变化。
17．有一硝酸钾溶液，其中混入少量KBr、，有人拟用、、KOH和作试剂除去杂质，且最后溶液中只含、、。
（1）加入试剂的顺序是：
。
（2）用离子方程式依次表示所发生的各化学反应
【答案】（1）KOH、、、或、KOH、、
（2）①；
②；
③；
④（若按第二种顺序，写出相应的离子方程式也可）
【解析】（1）KOH、、、或、KOH、、
（2）①；
②；
③；
④（若按第二种顺序，写出相应的离子方程式也可）
18．（18分）
Ⅰ已知：Na2S2O3
+
H2SO4
=
Na2SO4
+
SO2↑
+
S↓
+
H2O某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
实验序号
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(mol/L)
V/mL
c/(mol/L)
V/mL
①
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
②
40
V1
0.10
V2
0.50
V3
③
20
V4
0.10
4.0
0.50
V5
（1）该实验①、②可探究
对反应速率的影响，因此V1=
，V2=
；V3=
；
（2）实验①、③可探究
对反应速率的影响，因此V4=
，V5=
；
（3）下列有关该的相关叙述正确的是
A．实验前，应先在一张白纸上用黑墨水笔在白纸上画粗浅一致的“+”字，衬在锥形瓶底部，实验中记录反应开始到产生的浑浊将锥形瓶底部的“+”字刚好完全遮盖所需的时间
B．该实验所需的计量仪器有量筒、温度计
C．实验时，应先将量取的Na2S2O3
和H2SO4溶液混合，然后置于相应温度的热水浴中反应，记录每组反应所需时间
D．每组实验至少需要两支量筒
（4）实验过程中为什么不用测量一定时间内放出SO2气体的量来表示该反应的化学反应速率的大小？
。
Ⅱ利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度，现在称取Wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含有I2为amol/L的碘水滴定，消耗碘水bmL，则：
（1）验过程中滴定管应该选择的是
（酸式或碱式）滴定管，滴定前可以选择
做指示剂，滴定终点的现象为
（2）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是
。
A．滴定前，应对滴定管、锥形瓶进行润洗操作
B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测结果偏大
C．滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，则所测得的纯度将会偏小
D．滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小
（3）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为
。
【答案】Ⅰ（10分）
（1）温度（1分）；
10.0，10.0，0（全对2分）
（2）浓度（或写c(H+)）（1分）；
10.0，6.0（全对2分）
（3）AD（2分）
（4）SO2易溶于水，无法准确测量其体积（2分）
Ⅱ（8分）
（1）酸（1分）；淀粉（1分）溶液刚好出现蓝色，且半分钟不褪去（2分）
（2）BD（2分）
（3）（2分）
【解析】
试题分析：Ⅰ、（1）由表中所给数据可知：实验①、②温度不同故实验①、②则是探究温度对反应速率影响，故V1=10.0ml，
V2=10.0ml；
V3=0ml；（2）实验①、③温度相同，所取稀硫酸量不同，故实验①、③则是探究c(H+)对反应速率影响，故V4=10.0ml，
V5=6.0ml；（2）
A．实验前，应先在一张白纸上用黑墨水笔在白纸上画粗浅一致的“+”字，衬在锥形瓶底部，实验中记录反应开始到产生的浑浊将锥形瓶底部的“+”字刚好完全遮盖所需的时间，由时间可以判断反应速率，故A项正确；B．该实验所需的计量仪器有量筒、温度计，还应有秒表，故B项错误；C．实验时，应先将量取的Na2S2O3
和H2SO4溶液混合，混合后两者即已开始反应，故不应两者混合，应用分液漏斗逐滴添加，然后置于相应温度的热水浴中反应，记录每组反应所需时间，故C项错误；该实验要分别量取Na2S2O3溶液和稀H2SO4的体积，故本实验应用到两只量筒，故D项正确；本题选AD；（4）该反应产生的SO2气体易溶于水，故不能用测量一定时间内放出SO2气体的量来表示该反应的化学反应速率的大小；Ⅱ、（1）碘水呈酸性，故应用酸式滴定管；淀粉遇碘变蓝，故应用淀粉作指示剂；滴定终点现象为：溶液刚好出现蓝色，且半分钟不褪去；（2）A项锥形瓶不应润洗，若用待装液润洗，则会导致消耗碘水体积偏大，故所配溶液浓度偏大，故A项错误；B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，则会导致所读体积偏大，会使所测结果偏大，故B项正确；C．滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，则会使消耗溶液体积偏大，故会使最终结果偏高，故C项错误；D．滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则会导致滴定所读数据偏小，故会导致所得结果偏低，故D项正确；本题选BD；（3）由题中所给数据可知样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为。
考点：化学综合实验。
19．某研究性学习小组为研究Cu与浓硫酸的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)：
实验选用细铜片、98.3%硫酸、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品。铜片一端没入浓硫酸中。根据上述材料回答下列问题：
（1）D、E两容器中CCl4的作用是
。
（2）加热过程中，随着反应的进行，A容器中有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是________，分析可能的原因_______________________________________________。
（3）对A容器中的浓硫酸和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是________________________________。设计实验验证你的猜想_______________________________________________________。
（4）实验结束后，为了减少环境污染，排除各装置中的SO2，可采取的操作是__________________________________。
【答案】（1）防止倒吸（2）CuSO4
浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多，浓硫酸的吸水作用，硫酸铜无法带结晶水析出，只能生成无水硫酸铜（3）由于SO2溶解度较大，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，生成了Ca(HSO3)2溶液的缘故
取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成(或者加热、加盐酸检验SO2气体等方法)（4）打开A容器上的弹簧夹，通入空气，将装置中的SO2赶到E中，最后再向B中加入NaOH溶液，盖上塞子，振荡即可
【解析】
试题分析：（1）二氧化硫易于碱溶液反应，D、E两容器中CCl4的作用是防倒吸。
（2）浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多，浓硫酸的吸水作用，硫酸铜无法带结晶水析出，只能生成无水硫酸铜，所以该沉淀物是CuSO4。
（3）由于SO2溶解度较大，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，生成了Ca(HSO3)2溶液，所以未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成，若有沉淀生成，则猜想正确。
（4）实验结束后，为了减少环境污染，排除各装置中的SO2，可采取的操作是打开A容器上的弹簧夹，通入空气，将装置中的SO2赶到E中，最后再向B中加入NaOH溶液，盖上塞子，振荡即可。
考点：本题考查浓硫酸的性质、二氧化硫的性质。
20．（1）4.9
g
H2SO4含
个H2SO4分子，能和
mol
NaOH完全反应。
（2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为
（3）在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为
（4）标准状况下有①9.03
x
1023个NH3分子，②
44.8L
CH4,③
85g
H2S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是
【答案】（1）3.01×1022
0.1
（2）7:11
（3）11:7
（4）③②①
【解析】
试题分析：（1）n(H2SO4)=m/M=4.9/98=0.05mol，
N(H2SO4)=n(H2SO4)×NA=0.05mol×6.02×1023=3.01×1022；
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O
1
2
0.05mol
x
x=0.1mol
（2）因为一个CO分子中含有一个C，一个CO2分子中含有一个C，所以含有相同碳原子数的CO和CO2,其物质的量
=
1:1，质量比
=
(28×1):(44×1)
=
7:11
（3）在同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，等质量的CO和CO2物质的量之比为1/28:1/44=11:7
（4）①9.03
×
1023个NH3分子物质的量是1.5mol，②
44.8L
CH4物质的量是2mol，③
85g
H2S物质的量是2.5mol，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是③②①
考点：物质的量浓度
21．【化学——选修5
有机化学基础】
姜醇具有祛风散寒、健胃止吐、解毒的药用价值。下图是由化合物M制备姜醇路线图。
M是由C、H、O三种元素组成的芳香醛类化合物，其相对分子质量小于160，其中O元素的质量分数为31.58%。
（1）M的分子式是______________；
（2）反应 的反应类型是_______________；
（3）高聚物Q所含的官能团的名称是_______________；
（4）写出反应 的化学方程式：____________。
（5）M有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体数目是________种：
①属于芳香族化合物，苯环上有两个取代基，且分子内无其它的环状结构
②遇FeCl3溶液显紫色
③烯醇式结构（R-CH=CH-OH）很不稳定
在上述同分异构体中，能发生水解，其核磁共振氢谱显示为3:2:2:1的同分异构体的结构简式是：_____________，1mol该物质在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，需要的NaOH的物质的量是____________mol。
【答案】（1）C8H8O3；（2）取代反应；（3）
羰基、醚键、羟基；
（4）
（5）21；；3mol或
2mol
说明：第（4）题产物写成如下形式也正确
【解析】
试题分析：M是由C、H、O三种元素组成的芳香醛类化合物，分子中至少有7个C原子，相对分子质量小于160，其中O元素的质量分数为31.58%，说明分子中O原子数最大为（160×31.58%）/16=3.2，如果含有两个O原子，则相对分子质量为32/31.58%≈101，算出C原子数小于7，故M分子中含有3个O原子，M的相对分子质量为48/31.58%=152，最大C原子数目为：，M是芳香醛类化合物，那么，M的分子式为C8H8O3，由L与姜醇的结构可知，反应①为醚的水解反应，反应②为醇的消去反应，则H为：，或者
，（1）由上面分析可知，M的分子式为C8H8O3，答案为：C8H8O3；（2）反应①为醚的水解反应，即反应类型为取代或者水解，答案为：取代反应（或水解反应）；（3）高聚物Q由H加聚得到，所含官能团的名称是羰基、醚键、羟基，答案为：羰基、醚键、羟基；（4）反应②为醇
（）的消去反应得到H，答案为：
；（5）M的分子式为C8H8O3，在M的同分异构体中 属于芳香族化合物，苯环上有两个取代基，且分子内无其它的环状结构； 遇FeCl3溶液显紫色，说明结构中含有酚羟基；M的不饱和度为（2×8+2-8）/2=5,其中一个取代基为-OH，另外的取代基为-CH(OH)CHO,或者为-COCH2OH,或者为-OCH2CHO，或者为-CH2COOH，或者为-OOCCH3，或者为-CH2OOCH，或者为-COOCH3,各有邻、对、间三种结构，共有21中，其中能发生水解，其核磁共振氢普显示为3:2:2:1的同分异构体的结构简式是：或者，上述物质在一定条件下与足量氢氧化钠反应，需要氢氧化钠的物质的量分别为3mol、2mol，答案为：21，或者，3或2.
考点：考查有机物的推断与合成，管能团的名称、反应类型、同分异构的书写
22．（16分）某科研小组合成纳米人的其中一部分，具体反应式如下所示（各反应均在一定条件下进行，方程式中条件省略）。
请回答下列问题：
（1）A→B的反应类型是
；
（2）已知物质D可以发生银镜反应，D的相对分子质量为345，分子中有一个氧原子、一个溴原子，含碳66.1%，其余为氢，
计算物质D的分子式为
；
（3）写出D→E的化学反应方程式：
；
（4）下列关于物质E的说法不正确的是
；（双选）
a．能与银氨溶液反应
b．1
mol
E最多能和7
mol氢气反应
c．不能与硝酸银溶液反应生成黄色沉淀
d．核磁共振氢谱中有3个吸收峰
（5）物质和物质HC≡C－CH3也可以发生类似反应②的反应，写出该反应的化学方程式：
。
【答案】（1）取代反应（3分）（2）C19H21OBr（3分）
（3）+
→+
H2O（3分）
（4）a
d（4分）
（5）+
HC≡C－CH3
→+HI
（3分）
【解析】
试题分析：（1）从A、B的结构可以看出，碘原子取代了苯环上的H原子，所以A→B的反应类型是取代反应。（2）碳原子个数为：345×66.1%÷12=19，氢原子个数为：345-12×19-16-80=21，故D的分子式为：C19H21OBr。（3）D中有一个醛基，则D的结构为：，D→E的化学反应方程式为：
+
→+
H2O。（4）从结构看出E中没有醛基，所以不能发生银镜反应，a错，选a；E中有2个碳碳双键和一个苯环，故1
mol
E最多能和7
mol氢气反应，b对，不选；E中的溴原子不能电离出来，故不能与硝酸银溶液反应生成黄色沉淀，c对，不选；E中有一个对称轴，核磁共振氢谱中有5个吸收峰，d错，选d。故选a、d。（5）反应②的碘原子被取代，故和HC≡C－CH3发生类似反应②的反应，反应的化学方程式为：
+
HC≡C－CH3
→+HI。
考点：常见的有机反应、有机物分子式的求算、有机反应方程式的书写。