山东省乐陵市第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省乐陵市第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．在密闭容器中发生反应a
X（气）＋b
Y（气）c
W（气）＋d
Z（气），若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，再次达到平衡时，Z的浓度是原平衡的1.8倍，下列叙述中不正确的是（
）
A．平衡向逆反应方向移动
B．a＋b>c＋d
C．W的体积分数减小
D．X的转化率降低
【答案】B
【解析】
试题分析：A、将气体压缩到原来的1/2体积，假设平衡不移动，此时Z的浓度是原平衡的2倍，而现在是1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向进行，故说法正确；B、根据A项的分析，勒夏特列原理，a+b考点：考查勒夏特列原理等知识。
2．下列关于氯气的说法不正确的是
A、干燥的液氯能用钢瓶贮存
B、氯气和液氯是两种不同的物质
C、可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气
D、氯气曾在战争中被用于制造毒气弹
【答案】B
【解析】考查氯气的性质。氯气和液氯都是单质氯，所以是同一种物质，选项B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。
3．下列各组顺序的排列不正确的是
A．原子半径：Na＞Mg＞Al＞H
B．热稳定性：
HC
l＜H2S＜PH3
C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4
D．氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+
【答案】B
【解析】
试题分析：A、同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，正确，但不选；B、非金属性越强，氢化物越稳定，应为HC
l＞H2S＞PH3，错误；C、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，正确；D、金属单质的还原性越强，其对应阳离子的氧化性越弱，正确。
考点：元素周期律及金属性、非金属性的比较。
4．将镁片和铁片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，经过一段时间后，下列叙述正确的是
A．正极附近Cl-的浓度逐渐增大
B．溶液中Cl-的浓度总体上基本不变
C．负极上有Cl2逸出，正极上有H2逸出
D．溶液的pH在电池工作过程中基本不变
【答案】B
【解析】
考点：原电池和电解池的工作原理．
专题：电化学专题．
分析：镁片-铁片-稀盐酸溶液构成了原电池，较活泼的金属镁作负极，铁作正极，负极上镁失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，溶液中阳离子向正极移动阴离子向负极移动，根据溶液中氢离子浓度的变化判断溶液中pH值的变化．
解答：解：A、原电池放电时，较活泼的金属镁作负极，铁作正极，溶液中阴离子向负极镁片移动，导致负极附近氯离子的浓度逐渐增大，故A错误；
B、原电池放电时，负极上镁失电子生成镁离子进入溶液，正极上氢离子得电子析出氢气，溶液中氯离子没有参加反应，所以溶液中Cl-的浓度总体上基本不变，故B正确；
C、原电池放电时，负极上镁失电子生成镁离子进入溶液，正极上氢离子得电子析出氢气，故C错误；
D、原电池放电时，负极上镁失电子生成镁离子进入溶液，正极上氢离子得电子析出氢气，导致溶液中氢离子浓度降低，溶液的pH值增大，故D错误；故选B。
点评：本题考查了原电池原理，知道正负极上发生的电极反应、溶液中离子的移动方向、溶液中PH值与氢离子浓度的关系即可解答本题，难度不大。
5．下列属于放热反应的是
A．浓硫酸的稀释
B．铝热反应
C．氢气还原氧化铜
D．Ba(OH)2·2H2O和NH4Cl（固体）混合
【答案】B
【解析】
试题分析：浓硫酸稀释是放热，但不是化学反应，A错；铝热反应是放热反应，B对；氢气还原氧化铜是吸热反应，C错；Ba(OH)2·2H2O和NH4Cl（固体）混合是吸热反应，选B。
考点：常见的吸热和放热反应的了解。
6．甲、乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加2.16g，乙池电极析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是
A．CuSO4
B．MgSO4
C．Al（NO3）3
D．Na2SO4
【答案】A
【解析】
试题分析：由阳离子放电顺序：Cu2+＞H+＞Al3+＞Mg2+＞Na+，故乙池中溶质若为硫酸镁、硝酸铝或硫酸钠，则不可能析出金属，所以只可能是硫酸铜，由Ag++e-=Ag，由Ag++e-=Ag，Cu2++2e-=Cu，则由关系式：2Ag～Cu可计算出甲池析出2.16g
Ag，乙池应析出0.64g
Cu，但实际仅析出金属0.24g，这说明硫酸铜的量（题意告知“一定量”）不足，故A项正确。
考点：本题考查电解原理。
7．下列选项中所涉及的两个量一定相等的是
A．电解精炼铜时阳极溶解与阴极析出的铜的质量
B．6.2gNa2O
和7.8gNa2O2
中所含的离子数
C．11.2
LN2与14gCO气体所含有的原子数
D．20g重水(D2O)与34gNH3
所含有的电子数
【答案】B
【解析】
试题分析：A、粗铜中含有铁、锌等多种杂质，所以电解精炼铜时阳极溶解铜的质量小于阴极析出的铜的质量，错误；B、6.2gNa2O
的物质的量是0.1mol，7.8gNa2O2
的物质的量是0.1mol，二者所含的离子数均是0.3mol，正确；C、未指明标准状况，所以氮气的物质的量无法判断，11.2
LN2与14gCO气体所含有的原子数无法判断，错误；D、20g重水(D2O)的物质的量是1mol，34gNH3的物质的量是2mol，而1个D2O和1个NH3中的电子数相等都是10电子，所以20g重水(D2O)与34gNH3
所含有的电子数不等，错误，答案选B。
考点：考查精炼铜的阴阳极的铜质量的变化，物质所含粒子数的判断
8．下列有关离子检验的实验结论不正确的是
A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-
B．向某溶液中加入烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验，石蕊试纸变蓝色，该溶液中一定含有NH4+
C．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+
D．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有Cl-
【答案】A
【解析】
试题分析：A．盐酸酸化以及加入氯化钡，引入氯离子，可能生成AgCl沉淀，应先加入盐酸酸化，再加入氯化钡检验，故A错误；B．向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，原溶液中一定存在铵离子，故B正确；C．向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明生成Fe3+，可由Fe2+氧化生成，可说明溶液中一定含有Fe2+，故C正确；D．AgCl不溶于硝酸，溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，可说明溶液中一定含有Cl-，故D正确；故选A。
考点：考查物质的检验与鉴别的评价。
9．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入70
mL
4.0
mol/L盐酸中，充分反应后产生448
mL
H2（标准状况），残留固体0.64
g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200
mL，测得其中c(H+)为0.20
mol/L。则原混合物中单质铁的质量是
A．2.80g
B．3.25g
C．3.36g
D．4.48g
【答案】C
【解析】
试题分析：设Fe的物质的量为xmol，Fe2O3的物质的量为ymol，根据得失电子守恒：2x=2y+n(CuO)×2＋n(H＋)，2x-2y=×2＋×2；根据氯元素守恒：(x+2y)×2=70×10－3×4－200×10－3×0.2，两式联立解得x=0.06mol，y=0.03mol，原混合物中单质铁的质量是0.06×56=3.36g，C正确。
考点：考查化学反应计算。
10．下列各物质所含原子数，按由大到小的顺序排列正确的是
①0.3molNH3
②22.4L氮气（标准状况下）
③16g氧气
A．②①③
B．③②①
C．①②③
D．①③②
【答案】A
【解析】
11．下列电离或水解方程式中，正确的是
A．CH3COOH＝CH3COO-+H+
B．Br-+H2O
HBr+OH-
C．CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
D．NH4++2H2O
NH3·H2O+H3O+
【答案】D
【解析】
试题分析：A、醋酸是弱电解质，存在电离平衡，电离方程式应该是CH3COOHCH3COO-+H+，A不正确；B、氢溴酸是强酸，溴离子不水解，B不正确；C、碳酸是二元弱酸，CO32－水解分步进行，即CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，C不正确；D、氢离子在溶液中是以H3O＋的形式存在的，因此NH4＋的水解方程式也可以表示为NH4++2H2O
NH3·H2O+H3O+，D正确，答案选D。
考点：考查水解方程式以及电离方程式的正误判断
12．经测定，由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数为
A．78%
B．22%
C．14%
D．13%
【答案】A
【解析】
试题分析：C3H7OH中O的质量分数为16/60．
所以混合物中C3H7OH质量分数为8%÷16/60=30%，所以混合物中C6H12的质量分数为1-30%=70%．
混合物中C3H7OH含H元素在混合物中的质量分数为8/60×30%=4%，
混合物中C6H12含H元素在混合物中的质量分数为12/84×70%=10%，
所以混合物中氢的质量分数为H%=4%+10%=14%，所以碳的质量分数是1-14%-8%=78%。
考点：考查有机物中元素质量分数的计算。
13．除去下列物质中所含杂质（括号中的物质）所选用的试剂和装置均正确的是
（
）
Ⅰ.试剂：
①
KMnO4/H＋
②
NaOH溶液
③
饱和Na2CO3溶液
④
H2O
⑤
Na
⑥
Br2/H2O
⑦
Br2/CCl4
Ⅱ.装置：
选项
物质
试剂
装置
A
C2H6（C2H4）
⑥
①
B
苯（苯酚）
①
③
C
CH3COOC2H5（CH3COOH）
③
②
D
甲苯（二甲苯）
①
③
【答案】A
【解析】
试题分析：A．乙烯和溴水反应生成1,2-二溴乙烷，故A正确；B．苯酚被高锰酸钾氧化生成物溶于苯，不能除去，故B错误；C．乙酸与碳酸钠反应后与乙酸乙酯分层，然后选择③分液装置分离，故C错误；D．二甲苯被高锰酸钾氧化后生成苯二甲酸，与甲苯不分层，但沸点不同，然后选择④蒸馏装置分离，故D错误；
考点：有机物的分离和提纯
14．某分子式为C12H24O2的酯，在一定条件下可发生如下图所示的转化：
则符合上述条件的酯的结构可能有
A．6种
B．7种
C．8种
D．9种
【答案】C
【解析】
试题分析：由题中转化图可知，B、C两物质中的碳原子数相等，应均含6个碳原子，且醇能最终转化为酸，且条件A为碱性条件，故酯(C12H24O2)在条件A中发生碱性水解后生成B(C5H11COONa等羧酸盐)和C(C5H11CH2OH醇)，D是醛(C5H11CHO)，E是羧酸(C5H11COOH)，所以原来的酯为C5H11COOCH2
C5H11，由于戊基(－C5H11)本身的结构有8种，所以原来的酯的结构也就有8种，故C项正确，答案选C。
考点：考查同分异构体判断
15．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：Cl2>Br2>I2
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：Fe2＋
>
Cl－
【答案】D
【解析】
试题分析：A、Cl2具有氧化性，a处变蓝，说明氯气把碘化钾中的碘制取出来：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2淀粉遇碘单质变蓝，，Cl2>I2，b处变红棕色，说明氯气把溴置换出来：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，Cl2>Br2，不能推出Br2>I2，错误；B、c处先变红，说明此处有酸生成，后褪色，说明有强氧化性物质生成，Cl2＋H2OHCl＋HClO，错误；C、d处立即褪色，可能产生漂白物质，也可能是与NaOH反应造成的，错误；D、e处变红色，说明生成了Fe3＋，Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，还原性：Fe2＋>Cl－，正确。
考点：考查氯气的性质。
16．同学们学习了同位素、同素异形体、同系物、同分异构体，下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表。
③CH4和CH3CH2CH3
④金刚石和石墨
⑤H、D、T
⑥16O、17O、18O
⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）
⑧臭氧（O3）和氧气（O2）
⑨2,2—二甲基丙烷
和
新戊烷
⑩CH3CH2OH
和
HOCH2CH3
类别
同位素
同素异形体
同分异构体
同系物
同一种物质
组号
【答案】⑤⑥，④⑧，②⑦，①③，⑨⑩
【解析】
试题分析：若化学式为元素，可能是同位素;若化学式为单质，则可能是同素异形体;若化学式为分子式相同、结构不同的有机化合物，则为同分异构体;若是分子式不同结构相似的有机化合物，则为同系物.所以①同系物;
②为同分异构体;③为同系物;④为同素异形体;⑤为同位素;⑥为同位素;⑦为同分异构体;⑧为同素异形体.
⑨2,2—二甲基丙烷
和
新戊烷，分子式、结构都相同，为同一种物质；⑩CH3CH2OH
和
HOCH2CH3，分子式、结构都相同为同一种物质。
考点：本题考查化学概念。
17．今欲用Na2CO3固体配制500mL
0．02mol/L的Na2CO3溶液。根据题意填空：
（1）配制该溶液应选用
mL容量瓶。
（2）用托盘天平称取
g固体Na2CO3。
（3）将称好的Na2CO3固体放至500mL的大烧杯中，倒入约200mL蒸馏水，用
搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯
次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，
轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约
厘米时，改用
滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。
（6）配制好的溶液
（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。
【答案】（1）500
(2分)
（2）1．1
(2分)
（3）玻璃棒(2分)
（4）2-3(2分)
（5）1-2(2分)
胶头滴管(2分)
（6）不能(1分)
【解析】
试题分析：（1）应选用500mL的容量瓶
（2）500mL
0．02mol/L的Na2CO3溶液中碳酸钠的质量为1．06g，所以应称取1．1g碳酸钠固体
（3）溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解
（4）移液后需洗涤烧杯2-3次
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。
（6）容量瓶只能用来配制溶液，不能长期存放溶液
考点：考查溶液配制的操作步骤、所需仪器、计算
18．某化学兴趣小组用图1所示装置进行探究实验。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液体变为棕黑色。
（1）该实验中生成乙烯的化学方程式为：
；
（2）一些同学认为：溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成和乙烯具有不饱和性，因为棕黑色物质与浓硫酸反应生成某气体，该气体使溴水褪色反应的化学方程式为：
；
另一些同学经过细致的观察后认为：试管中另一个现象可证明反应中有乙烯生成，且乙烯具有不饱和性。这个现象是
；
（3）该小组改用图2装置实验，将烧瓶置于润滑油（沸点、燃点均高于300℃）中加热。此法加热的优点是①
；②
；
【答案】（1）
CH3CH2OHH2O+CH2=CH2↑；
（2）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；溶液分层，且下层油状液体，上层近乎无色；
（3）①保持温度的恒定，减少副产物的产生；②避免温度过高，有二氧化硫生成，干扰乙烯的检验。
【解析】
试题分析：（1）乙醇与浓硫酸在170℃，反应生成乙烯和水，化学方程式为CH3CH2OHH2O+CH2=CH2↑；
（2）浓硫酸具有脱水性，使乙醇碳化变黑；浓硫酸还具有强氧化性，与碳反应有二氧化硫气体生成，二氧化硫也可以使溴水褪色，发生的反应化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；若为二氧化硫使溴水褪色，则溶液不分层，而乙烯与溴水发生加成反应生成的溴乙烷不溶于水，所以溶液会分层，溴乙烷的目的比水大，下层为无色油状液体，上层近乎无色，从而可判断由乙烯生成；
（3）直接给反应液加热温度，会造成温度太高，乙醇被碳化，产物中有二氧化硫生成给乙烯的检验带来干扰，类似水浴加热的方法，改用在润滑油中加热反应液，达到170℃时再将烧瓶放入盛有润滑油的烧杯中，减少副产物的生成。所以该装置的优点是①保持温度的恒定，减少副产物的产生；②避免温度过高，有二氧化硫生成，干扰乙烯的检验。
考点：考查实验室制取乙烯的实验，化学方程式的书写，对实验现象的分析，对实验装置的判断
19．化合物M是合成药物胃长宁的重要中间体，其典型的合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）化合物M的分子式是
；写出化合物F中含氧官能团的名称
；
（2）C→E的反应类型是
，1mol
G与足量金属钠反应能生成
mol
H2。
（3）下列有关化合物F的说法正确的是
(用相应编号填写）
A．不能发生消去
B．核磁共振氢谱有7组峰
C．能使溴水褪色，并发生加成反应
D．在一定条件下能聚合成高分子化合物，其链节为
（4）写出G→M发生的化学反应方程式
。
（5）化合物D有多种同分异构体，写出两种符合下列条件的同分异构体的结构简式
。
①属于芳香族化合物，且其苯环上的一氯取代物有2种
②能发生银镜反应
③能与FeCl3溶液发生显色反应
【答案】（1）C14H18O3
羟基、羧基
（2）加成反应
1
（3）C
D
（4）
（5）
【解析】
试题分析：（1）根据M的结构简式可知其分子式为C14H18O3，根据F的结构简式可知其含氧官能的名称为羟基、羧基；
（2）比较C、D和E的结构可知，C和D发生加成反应得E，G中有一个羟基和一个羧基，都能和钠反应生成氢气，所以1molG与足量金属钠反应能生成1mol
H2；
（3）F中有羟基、羧基以及碳碳双键；A．F中羟基邻位碳上有氢原子，所以能发生消去反应，故A错误；B．根据F的结构可知，核磁共振氢谱有8组峰，故B错误；C．F中有碳碳双键，能使溴水褪色，并发生加成反应，故C正确；D．在一定条件下F中的羟基和羧基能聚合成高分子化合物，其链节为，故D正确，故选CD；
（4）比较G和M的结构简式可知，G与甲醇发生酯化反应生成M，反应的方程式为；
（5）根据条件①属于芳香族化合物，且其苯环上的一氯取代物有2种，说明苯环上有两个处于对位的基团或三个分布对称的基团，②能发生银镜反应，说明有醛基，③能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，结合D的结构简式可知符合条件的同分异构体的结构简式为。
考点：考查有机物的推断与合成。
20．(14分)某研究性学习小组用下列装置(铁架台等支撑仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。
（1）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是
；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是
_________(填写编号)；
a．取下小试管
b．移去酒精灯
c．将导管从乳胶管中取下
d．以上都可以
（2）盛Cu(OH)2悬浊液的试管中可能出现的现象为___________________。
（3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。为了检验M的组成，进行下列实验。
①
M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
②
经检验溶液中有Fe2+和Fe3+；
关于M
中铁元素价态的判断正确的是
(填写编号)。
a．一定有+3价和+2价铁，一定无0价铁
b．一定有+3价、+2价和0价铁
c．一定有+3价和0价铁，一定无+2价铁
d．一定有+3和+2价铁，可能有0价铁
（4）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成。称取a
g
M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：
①
组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；
④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧……。正确的操作顺序是__________(填写编号)
a．①⑤④③②⑥⑦⑧
b．①③⑤④②⑦⑥⑧
c．①⑤③④②⑥⑦⑧
d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b
g，则FeXOY中＝_____。
【答案】(1)在烧杯中加入热水（对烧杯加热）(2分)
c
(2分)
(2)试管中出现砖红色沉淀(2分)
(3)
d
(2分)
(4)c
(2分)
(5)
(4分)
【解析】
试题分析：（1）乙醇的沸点比较低，只有78℃，因此为快速得到乙醇气体，可采取的方法是在烧杯中加入热水（对烧杯加热）。阻止倒吸的操作是迅速拆下导气管，因此若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是将导管从乳胶管中取下，答案选c。
（2）乙醇蒸气在氧化铁做催化剂作用下生成乙醛，试管内发生的是乙醛和氢氧化铜加热反应生成红色氧化亚铜沉淀，因此盛Cu(OH)2悬浊液的试管中可能出现的现象为试管中出现砖红色沉淀。
（3）M能被磁铁吸引，说明含有铁或四氧化三铁。由于反应后铁离子过量，因此即使有铁生成，也不可能与稀硫酸反应生成氢气，因此M
中铁元素价态是一定有+3和+2价铁，可能有0价铁，故答案选d。
（4）实验过程依据反应原理和实验目的分析实验步骤为，组装装置，检验装置气密性，加入试剂，加入水把一氧化碳赶入后续装置，点燃酒精灯加热玻璃管，反应结束后停止加热，关闭分液漏斗活塞，玻璃管称量剩余固体，依据质量变化计算铁元素和氧元素物质的量之比，所以选c。
（5）依据实验结果得到，铁的氧化物中减少的质量为氧元素的质量为bg，铁的质量为（a-b）g，依据元素物质的量计算得到比值，n（Fe）：n（O）＝
＝。
考点：考查物质性质的实验探究和物质组成的分析判断，实验操作步骤的设计和完善
21．（9分）5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，求甲的分子式是？
【答案】C3H6O
【解析】
试题分析：甲蒸气对氢气的相对密度是29，可得甲的相对分子质量为58，5.8g甲就是0.1mol,假设甲的分子式为CxHyOz,根据燃烧生成0.3molCO2和0.3molH2O，结合原子守恒可得x=3
y=6
再结合相对分子质量，可得z=1，所以甲的分子式为C3H6O。
考点：根据燃烧产物判断反应物的组成
重点考查原子守恒和质量守恒
22．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D
同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是
，非金属性最强的是
（填元素符号）；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是
（用化学式表示）；
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为
，其中存在的化学键类型为
；
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为
；
（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为
；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为
；
（6）单质E与水反应的离子方程式为
。
【答案】
（1）Na（1分）
Cl
（1分）
（2）PH3（2分）
（3）NH4Cl（2分）离子键和共价键（2分）
（4）H3PO4（2分）
（5）2P＋5Cl22PCl5（2分）
PCl3（1分）
（6）Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO（2分）
【解析】由题干信息知，本题突破口为：①五种元素为短周期，且原子序数依次增大，②A和B、D、E均能形成共价型化合物，③A和B形成的化合物在水中呈碱性（NH3），可推知A为H元素；B为N元素；根据A和C；B和D同族；且C离子与B离子具有相同的电子层结构；可推知C为Na元素；D为P元素；又知C和E形成的化合物在水中呈中性，所以E为Cl元素。
（1）五种元素中原子半径最大是Na，非金属性最强的是Cl；
（2）由H
和N、P、Cl形成的共价化合物分别是NH3、PH3、HCl，因P的非金属性最差，所以PH3的热稳定性最差。
（3）NH3+HCl=NH4Cl,产物的化学式为NH4Cl，其化学键为离子键、共价键。
（4）P为ⅤA元素，其最高价氧化物的水化物为：H3PO4
。
（5）P在足量的Cl2中燃烧生成PCl5，Cl2不足时生成PCl3
（6）Cl2与水反应的离子方程式一定要注意HClO是弱酸不拆，考生易写错。
【考点定位】本题信息量较多，属较简单的元素推断题。重点是对短周期常见元素（如:H、N、P、Cl等）及其化合物基础知识的考查。难度较低。
23．孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3（难溶），还含少量Fe2O3、SiO2．实验室以孔雀石为原料制备CuCl2 3H2O及CaCO3的步骤如下：
（1）写出孔雀石和盐酸反应的离子方程式
．
（2）滤渣A成分的化学式是
，气体B的分子式是
．
（3）将CuCl2溶液酸化后，经过加热浓缩、
、过滤、洗涤、干燥，得到CuCl2 3H2O晶体．
（4）某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下（假设其他成分不发生反应）：
a．配制0.1mol L﹣1的HCl溶液和0.1mol L﹣1的NaOH溶液各250mL
b．取0.6g磨碎后的胃药于锥形瓶中
c．向锥形瓶内加入75.00mL
0.1mol L﹣1的HCl溶液充分反应
d．用0.1mol L﹣1的NaOH溶液与锥形瓶中剩余盐酸反应，恰好消耗15.00mL
①配制上述NaOH溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有
．
②胃药中碳酸钙的质量分数为
．
【答案】（1）Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O；
（2）SiO2；NH3；（3）冷却结晶；（4）①胶头滴管、250
mL容量瓶；②50%．
【解析】（1）孔雀石和稀盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，
（2）滤渣A成分的化学式是SiO2，气体B的分子式是NH3，
（3）将CuCl2溶液酸化后，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到CuCl2 3H2O晶体，
（4）①根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有胶头滴管、250
mL容量瓶；
②NaOH+HCl=NaCl+H2O
1
1
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
1
2
根据上面两个公式可求得于CaCO3反应的HCl物质的量为：（0.075﹣0.015）L×0.1mol/L=0.006mol，CaCO3的物质的量为：0.003mol，质量为：0.003mol×100g/mol=0.3g，胃药中碳酸钙的质量分数为：×100%=50%，
【点评】本题以制备CuCl2 3H2O及CaCO3化学工艺流程图为载体，考查制备方案的设计，题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解答关键，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析能力及化学实验能力．
OH
点燃
=