山东省聊城汇文中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省聊城汇文中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．下列物质中，属于天然高分子化合物的是
A．蛋白质
B.蔗糖
C.油脂
D.麦芽糖
【答案】A
【解析】
试题分析：蛋白质是天然高分子化合物，而蔗糖、油脂、麦芽糖都不是高分子化合物，所以答案选A。
考点：考查对天然高分子化合物的判断
2．常温下向1L
0.1mol·L-1NH4C1溶液中，不断加入NaOH固体后，NH4+与NH3·H2O浓度的变化趋势如右图所示(不考虑溶液体积变化和氨气的挥发)，下列说法不正确的是
A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小
B．在M点时，n(OH-)－n(H+)=(a－0.05)mol
C．随着NaOH的加入，不断减小
D．当n(NaOH)=0.1mol时，c(OH-)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)
【答案】D
【解析】
试题分析：A．向氯化铵溶液中加碱，对水的电离起抑制作用，所以M点溶液中水的电离程度比原溶液小，正确；B．n(Na+)=amol，n(NH4+)=0.05mol，n(Cl－)=0.1
mol根据电荷守恒，n(OH－)+
n(Cl－)=n(H+)+
n(Na+)+
n(NH4+)；n(OH－)－n(H+)＝n(Na+)+
n(NH4+)－n(Cl－)
=(a－0.05)mol，正确；C．不变，随着NaOH的加入，c(NH3·H2O)不断增大，所以c(NH4+)c(OH-)增大，=，，不断减小，正确；D．当n(NaOH)＝0.1mol时，溶液恰好反应生成等量的NaCl和NH3·H2O，c(Na+)=c(Cl-)=0.1mol，c(NH3 H2O)因为电离小于0.1mol，故正确的顺序为
c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)。
考点：本题考查水溶液中的离子平衡。
3．下列有关化学用语表达正确的是
A．二氧化硅的分子式：SiO2
B．HClO的电子式：
C．乙酸分子的球棍模型：
D．离子结构示意图
可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－
【答案】D
【解析】
试题分析：A．二氧化硅是原子晶体,不存在单个分子结构，
SiO2仅仅体现了原子的个数比，并不是分子式，错误；B．．HClO的电子式应为H:O:Cl:，错误；C．该图为乙酸的比例模型，错误；D．某离子结构示意图为，该离子的质子数为17，则可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-，正确。
考点：化学式、电子式、结构简式等化学用语的表示方法
4．能说明醋酸是弱电解质的事实是
A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降
D．0．1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0．001mol/L
【答案】D
【解析】
试题分析：A．溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关，与电解质的强弱无关，故A错误；B．醋酸溶液和碳酸钙反应生成二氧化碳，说明醋酸的酸性比碳酸强，但不能说明醋酸是弱电解质，故B错误；C．无论醋酸是强电解质还是弱电解质，稀释醋酸溶液，氢离子浓度都降低，所以不能说明醋酸是弱电解质，故C错误；D．0.1mol 的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol，说明醋酸是部分电离的，在其溶液中存在电离平衡，所以能说明醋酸是弱电解质，故D正确，故选D。
考点：考查了弱电解质的判断
5．五种短周期元素的原子半径，最高正化合价及最低负化合价见下表：
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.089
0.143
0.102
0.074
化合价
＋2
＋2
＋3
＋6，－2
－2
下列叙述正确的是（
）。
A．L、M的单质与稀盐酸反应速率LB．Q、T两元素间可形成两性化合物
C．R、T两元素的氢化物分子间均能形成氢键
D．L、R两元素的简单离子的核外电子数可能相等
【答案】B
【解析】L、M分别是Mg、Be（第ⅡA族）；R、T分别为S、O（第ⅥA族）；Q为Al元素。Mg比Be活泼，A项不正确；Al2O3属于两性氧化物，B项正确；S元素的氢化物H2S分子间不能形成氢键，C项不正确；Mg2＋与S2－核外电子数分别为10和18，D项不正确。
6．下列关于化学反应2Na2O2＋2H2O
==4NaOH＋O2↑的说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．由该反应说明Na2O2属于碱性氧化物
C．每有1molO2生成，电子转移2mol
D．可用Na2O2除去CO2中的水蒸气
【答案】C
【解析】
试题分析：A．反应物都是化合物生成物中有单质氧气生成，，不符合置换反应的特点；错误；B．能跟酸起反应，生成盐和水，这种氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成)。该反应不符，错误；C．Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；Na2O2与CO2反应时，每生成1
mol
O2转移2
mol电子。正确；D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，不能用Na2O2除去CO2中的水蒸气，错误。
考点：考查置换反应的概念，氧化还原反应，过氧化钠的性质。
7．下列方程式书写正确的是
A．向小苏打溶液中加入NaAlO2:
AlO2—+HCO3—+H2O=
Al(OH)3↓+
CO32-
B．碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应：2HCO3－+Ca2++2OH-=
CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．200mL2mol/LFeBr2溶液中通入11.2L标况下的Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－
【答案】A
【解析】
试题分析：A.符合反应事实，拆写也正确，B．应该以不足量的碳酸氢钠溶液为标准，反应的离子方程式是：
HCO3－+Ca2++OH-=
CaCO3↓+
H2O，错误；C．应该以不足量的Ba(OH)2为标准，反应的离子方程式是：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,错误；D．n(FeBr2)=0.20L×2mol/L=0.4mol；n(Cl2)=0.5mol。n(FeBr2)：n(Cl2)=4：5，则二者发生反应：4Fe2++6Br－+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl－，错误。
考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。
8．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。
已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)
ΔH＝＋140.5
kJ/mol
C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g)
ΔH＝－110.5
kJ/mol
则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是(
)
A．＋80.5
kJ/mol
B．＋30.0
kJ/mol
C．－30.0
kJ/mol
D．－80.5
kJ/mol
【答案】D
【解析】
试题分析：根据盖斯定律，①TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)，②C(s，石墨)＋1/2O2(g)===CO(g)，①+2×②得TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)，则ΔH＝140.5－2×110.5＝－80.5
kJ·mol－1。答案选D。
【考点定位】本题主要是考查盖斯定律的应用
【名师点晴】应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。
【答案】A
【解析】当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，反应放出热量。
10．下列说法正确的是
A．红外光谱仪、质谱仪、核磁共振仪、紫外光谱仪和元素分析仪都是用于测定有机物结构的现代仪器
B．工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，为了降低氧化铝的熔点，在实际生产中，向氧化铝中添加冰晶石
C．化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础
D．雾霾天气首要污染物为PM2．5（指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物），PM2．5在空气中一定形成气溶胶
【答案】C
【解析】
试题分析：A、元素分析仪不能用于测定有机物结构，错误；B、工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，为了降低氧化铝的熔化温度而不是熔点，在实际生产中，向氧化铝中添加冰晶石，错误；C、化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础，正确；D、胶体的分散质粒子直径介于1——100nm之间，PM2．5中只有粒子直径介于1——100nm之间的粒子在空气中才能形成气溶胶，错误。
考点：考查化学常识。
11．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是
A．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
B．相同条件下，与等浓度盐酸反应生成CO2的速率：NaHCO3＜Na2CO3
C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2更多
D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同
【答案】B
【解析】A．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，则相同条件下，在水中的溶解性为NaHCO3＜Na2CO3，故A正确；
B．碳酸氢钠和盐酸一步反应，而碳酸钠和盐酸反应分步完成，所以与盐酸反应的速率为NaHCO3＞Na2CO3，故B错误；
C．等质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少，盐酸足量，则与盐酸完全反应，碳酸钠产生的气体少，故C正确；
D．碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应时，根据碳元素守恒，等物质的量的Na2CO3、NaHCO3中C的量相等，均生成二氧化碳，所以生成二氧化碳的量相等，故D正确．
故选B．
【点评】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较，为高频考点，把握二者性质的差异是解答的关键，注意知识的积累和灵活应用，题目难度不大．
12．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－
四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和
SO42－的离子个数比为
A．2∶1
B．1∶2
C．1∶4
D．3∶2
【答案】B
【解析】
试题分析：因为溶液一定是电中性的，即阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带的负电荷数。忽略溶液中的氢离子和氢氧根离子，则有n（Na+）＋3n（Al3＋）＝n（Cl－）＋2n（SO42－）。Na+、Al3+、Cl－三种离子的个数比为3∶2∶1，代入上式可计算出Al3+和
SO42－的离子个数比为1∶
2，答案选B。
考点：考查物质的量的有关计算
13．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m—n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。
下列叙述错误的是
A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高
C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>Z
D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。
【答案】D
【解析】
试题分析：X的原子半径在短周期主旋元素中最大，X是Na元素；Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m—n，因为L层电子最多为8，所以n=2，m=6，则Y是O元素，Z是Si元素，W元素与Z元素同主族，W是C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，则R是S元素，A、X与Y形成的两种化合物Na2O、Na2O2，阴、阳离子的个数比均为1∶2，A正确；B、非金属性O>S，故水比硫化氢稳定，水中含有氢键，熔沸点高，B正确；C、非金属性：S＞C＞Si，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>Z，C正确；D、SO2、CO2都不与氯化钡反应，D错误。答案选D。
考点：元素周期律
14．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如下图所示（未表示出其空间构型）。下列关于普伐他汀的性质描述错误的是
A．能与FeCl3溶液发生显色反应
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生加成、取代、消去反应
D．1
mol该物质最多可与2
mol
NaOH反应
【答案】A
【解析】
试题分析：A．普伐他汀分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应，错误；B．普伐他汀分子中含有不饱和的碳碳双键、醇羟基，它们都可以被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，正确；C.
普伐他汀分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有醇羟基、羧基，可以发生取代反应，含有的醇羟基邻位碳原子上
H原子，因此可以发生消去反应，正确。D普伐他汀分子中含有1个羧基，1个酯基，因此1mol该物质最多可与2molNaOH反应，D正确。
考点：考查普伐他汀分子结构与性质的正误判断的知识。
15．在标准状况下，将V
L
A气体(摩尔质量是M
g/mol)溶于0.1
L水中，所得溶液的密度为d
g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】
试题分析：标准状况下，气体的物质的量为=mol，气体的质量为mol×M
g mol-1=g，水的质量为100mL×1g/mL=100g，即溶液的质量为g+100g，则溶液的体积为×10 3L，则该溶液的物质的量浓度为=mol L 1，故选B。
考点：考查了物质的量浓度的计算的相关知识。
16．共轭双烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，常用于有机合成，例如：
化合物Ⅱ可发生以下反应：
ⅡⅢ（分子式为C4H4O4）
Ⅳ（高分子化合物）
（1）化合物I的分子式为________，1
mol该物质完全燃烧需消耗________mol
O2。
（2）反应②的化学方程式为__________________________________________。
（3）反应③是缩聚反应，化合物Ⅳ的结构简式为________。
（4）在一定条件下，化合物Ⅴ和化合物Ⅵ能发生类似反应①的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），这两种化合物的结构简式分别为________、________。
（5）下列关于化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ、Ⅵ的说法正确的有________（填字母）。
A．Ⅰ属于芳香烃
B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．Ⅴ与足量H2加成后的产物是3－甲基戊烷
D．加热条件下Ⅵ能与新制Cu（OH）2反应生成红色沉淀
【答案】（1）C13H20　18
（5）BCD
【解析】（1）化合物Ⅰ中有13个碳原子、4个不饱和度，故其分子式为C13H20。1
mol该物质完全燃烧消耗O2的物质的量为（13＋20/4）mol＝18
mol。（2）化合物Ⅱ是酯类化合物，反应②是化合物Ⅱ在稀硫酸作用下发生的水解反应，生成羧酸（HOOC—CH=CH—COOH）和醇（CH3OH）。
（3）HOOC—CH=CH—COOH和HOCH2CH2OH发生缩聚反应，生成聚酯
。
（4）考虑到化合物Ⅴ和Ⅵ的结构不对称，所以二者发生反应时，可能生成两种产物。（5）化合物Ⅰ中不含苯环，不属于芳香烃，A错误。Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ中均含有碳碳双键，均能使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确。根据有机物传统命名法可知化合物Ⅴ与H2发生加成反应后的产物的名称为3－甲基戊烷，C正确。化合物Ⅵ中含有醛基，加热条件下能与新制Cu（OH）2反应生成红色沉淀，D正确。
17．12分）许多尾气中含有NOX、SO2等造成空气污染的气体。根据要求回答下列问题：
（1）已知：NO2(g)+CO
(g)
CO2
(g)
+NO
(g)
。
①密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)变化曲线如图所示。据此判断，升高温度，该反应的平衡常数
（选填“增大”、“减小”“不变”）。
②NO对臭氧层破坏会起催化作用，其主要过程为：Ⅰ.O3O＋O2
Ⅱ.NO＋O3
→NO2＋O2
Ⅲ.
。（请写出“Ⅲ”中的化学反应方程式。)
（2）将CO2和H2合成二甲醚(CH3OCH3)已取得了较大的进展，其化学反应为：
2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）
①1g二甲醚气体完全燃烧生成两种气态氧化物，放出能量q
kJ，请写出该反应的热化学方程式
；
②二甲醚可以作为燃料电池的燃料，若用硫酸做电池中的电解质溶液，请写出该燃料电池工作时负极电极反应式
。
（3）室温条件下，用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1的NaOH溶液和氨水，下图是滴定其中一种溶液时，所得混合液的pH与加入盐酸体积的关系曲线图。
①该曲线表示滴定
（填“NaOH”或“氨水”）的过程；
②当向20.00mL
NaOH溶液中加入v
mL盐酸时，所得混合溶液pH=12，则v
=
。（保留2位小数）
【答案】（1）①减小
②NO2+O=NO+O2或NO2=NO+O
（2）①CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)
△H=-46qkJ/mol
（3）②CH3OCH3+3H2O-12e—=2CO2↑+12H+
（4）①氨水
②16.36ml
【解析】
试题分析：（1）①反应NO2(g)+CO
(g)
CO2
(g)
+NO
(g)，由图象可知T1>T2，且温度由T1降低到T2，c(CO2)升高，则平衡正向移动，故该反应正向为放热反方向，△H<0，故升高温度，平衡逆向移动该反应的平衡常数减小；②NO对臭氧层破坏会起催化作用，由反应Ⅰ
、Ⅱ可知反应Ⅲ应为NO2→NO，故方程式为：NO2+O=NO+O2或NO2=NO+O；（2）①1g二甲醚气体完全燃烧生成两种气态氧化物，放出能量q
kJ，请写出该反应的热化学方程：CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)
△H=-46qkJ/mol；②二甲醚可以作为燃料电池的燃料，若用硫酸做电池中的电解质溶液，则该电池负极为二甲醚放电，故电极反应为：CH3OCH3+3H2O-12e—=2CO2↑+12H+；（4）①室温条件下，用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1的NaOH溶液和氨水，由图象可知起始pH<13，故该曲线为滴定氨水的曲线；②当向20.00mL
NaOH溶液中加入v
mL盐酸时，所得混合溶液pH=12，则可列等式关系：，可得v=16.36ml。
考点：化学反应原理。
18．下列制备和收集气体的实验装置合理的是
A．装置①：用氯化铵和氢氧化钙制NH3
B．装置②：用铜和稀硝酸制NO
C．装置③：用锌粒和稀硫酸制H2
D．装置④：用双氧水和二氧化锰制O2
【答案】D
【解析】
试题分析：A．装置①中用氯化铵和氢氧化钙制NH3时试管口要略低于试管底，且收集氨气时试管口要塞一团棉花，A错误；B．装置②中用铜和稀硝酸制NO时不能用排空气法收集NO，B错误；C．装置③中用锌粒和稀硫酸制H2时应该用向下排空气法收集，即短口进，长口出，C错误；D．装置④中用双氧水和二氧化锰制O2时不需要加热，且生成的氧气可以用排水法收集，D正确，答案选D。
考点：考查气体制备实验方案设计与探究
19．（16分）镁砂(MgO)是一种高温耐火材料。下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程：
请回答：
（1）MgCl2 6H2O溶于水，溶液呈
（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）。
（2）写出氨分子的电子式
。
（3）蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式：
。
（4）轻烧后的产物为
。
（5）工业获取的MgCl2 6H2O常混有FeCl3,除去MgCl2溶液中的Fe3+，可选用下列试剂
A．
MgO
　　B
．NaOH
　　　
C
．Mg(OH)2
D
．KSCN
（6）氨化反应过程中反应的离子方程式
。
（7）过滤洗涤主要是除去附着在固体表面的氯离子，过滤后洗涤沉淀的方法是
；
检验沉淀已洗涤干净的方法是
。
【答案】（16分，每小题2分）
（1）酸性
（2分）
（2）
（2分）
（3）Ca(OH)2
+
2NH4Cl
2NH3↑+
CaCl2
+2H2O
（2分，物质全对1分，配平1分，条件和气体符号不扣分）
（4）MgO（或氧化镁）（2分）
（5）AC
（满分2分,选对1个1分，错选或多选0分）
（6）Mg2++
2NH3
+
2H2O
=
Mg
(OH)2↓
+2
NH4+
(或Mg2++
2NH3
·H2O
=
Mg
(OH)2↓
+2
NH4+)
（2分，物质全对1分，配平1分，条件和沉淀符号不扣分）
（7）沿玻璃棒向过滤器中滴加蒸馏水到浸没沉淀，待水自然流下，重复此操作2-3次。（2分；试剂1分，现象1分）
向最后一次洗涤后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，证明已经洗涤干净。（2分；试剂1分，现象1分）
【解析】略
20．（16分）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：
（1）写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式
；
（2）如果按装置中三部分仪器的连接顺序进行实验。
i.装置①出现
现象说明有
生成；
ii.装置②中前一瓶品红溶液褪色，说明有
生成；
iii.能检验出最后一种产物的现象是
；
（3）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是
；不能确定的物质是
；
（4）若将①、②、③装置拆除，替换装置④进行实验。
装置④中溶液颜色变浅绿色，
其反应的离子方程式是
；
反应后往④中溶液加入氯化钡溶液，反应的离子方程式是
；
（5）若④中的氯化铁溶液含有少量的亚铁离子，为检验少量亚铁离子的存在，可选用的试剂是
。
A．KSCN溶液
B．稀盐酸
C．KMnO4
溶液
D．NaOH溶液
【答案】（1）C
+
2H2SO4
CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2分）（2）i.
白色晶体（固体）变蓝色
H2O（2分）ii.
SO2（1分）iii.
后一瓶品红不变红，石灰水变浑浊（1+1分）
（3）H2O
SO2、CO2（1分+2分）（4）2Fe3+
+SO2
+2H2O=
2Fe2+
+
SO42-
+4H+（2分）
Ba2++
SO42-=BaSO4↓（2分）
（5）C
（2分）
【解析】
试题分析：（1）木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式为：C
+
2H2SO4
CO2↑+2SO2↑+2H2O。（2）反应产生的气体有CO2、SO2和H2O。无水硫酸铜遇到水蒸气会变为蓝色，所以如果白色固体变为蓝色说明有水生成；如果品红褪色说明有SO2生成，要确定有CO2生成，需要澄清石灰水变浑浊。（3）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，通过①的现象可以确定有水生成，品红褪色能说明有SO2生成，但是CO2和SO2都会和澄清石灰水反应，故不能确定有没有CO2
生成。（4）④中发生的是FeCl3溶液与SO2发生氧化还原反应，离子方程式为：2Fe3+
+SO2
+2H2O=
2Fe2+
+
SO42-
+4H+，由于有SO42-
生成所以加入氯化钡溶液后会发生：Ba2++
SO42-=BaSO4↓。（5）检验FeCl3溶液的Fe2+，要考虑溶液中的Fe3+会有打干扰作用，KSCN溶液是检验Fe3+，加入稀盐酸无变化，NaOH溶液生成的Fe（OH）3会应该Fe2+的反应，故加入KMnO4
溶液，如果紫色褪去，能说明有Fe2+。
考点：物质的制取、实验装置中各部分的作用、物质的检验、离子方程式的书写。
21．现有m
g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M
g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为__________________mol。
（2）该气体所含原子总数为__________________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为__________________L。
（4）该气体溶于1
L水中(不反应)，其溶液中溶质的质量分数为_______________________。
【答案】（1）（2）（3）（4）
【解析】
试题分析：（1）m
g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M
g·mol－1，该气体的物质的量为n＝mol；
（2）该气体所含原子总数为N＝2×NA×＝；
（3）在标准状况下的体积是；
（4）根该气体溶于1
L水中(不反应)，溶剂质量是1000g，则其溶液中溶质的质量分数为。
考点：考查物质的量的有关计算
22．(本题共14分)某酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：
（1）A→B的反应类型是
，B→C为加成反应，则化合物M的结构简式是
；
（2）H中除了羰基()外，含有的官能团名称是
；
（3）实验室制A的化学方程式为
；
（4）E→
F的化学方程式是
；
（5）下列说法正确的是
。
a.
D和F中均属于炔烃类物质
b.
A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体
c.
1mol
G完全燃烧生成7mol
H2O
d.
H能发生加成、取代反应
（6）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱表明，分子中除苯环外，其它氢原子化学环境相同；②存在甲氧基(CH3O-)。TMOB的结构简式是
。
【答案】（1）加成反应（2分）CH3OH（2分）
（2）碳碳双键、酯基；（2分）
（3）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑（2分）
（4）CH
3C≡CCOOH+HOCH2CH3CH
3C≡CCOOCH2CH3
+
H2O
（2分）
（5）b
d
（2分）
（6）
（2分）
【解析】
试题分析：（1）A→B是2分子乙炔发生加成反应生成B，则反应类型是加成反应。B→C为加成反应，则根据原子守恒和C的结构简式可知化合物M的结构简式是CH3OH；
（2）根据H的结构简式可知H中除了羰基()外，含有的官能团名称是碳碳双键、酯基；
（3）实验室制乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；
（4）E→
F根据反应条件可知该反应是酯化反应，则反应的化学方程式是CH
3C≡CCOOH＋HOCH2CH3CH
3C≡CCOOCH2CH3＋H2O；
（5）下列说法正确的是
。
a.
D中含有碳碳三键属于炔烃类物质，F中还含有酯基，因此不属于炔类物质，a错误；b.乙炔能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体氯乙烯，即CH2＝CHCl，b正确；c.根据G的结构简式可知1mol
G完全燃烧生成8mol
H2O，c错误；d.
H分子中含有碳碳双键、羰基和酯基，因此能发生加成、取代反应，d正确，答案选bd。
（6）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱表明，分子中除苯环外，其它氢原子化学环境相同；②存在甲氧基(CH3O-)，这说明取代基的碳原子上连有3个CH3O-，则TMOB的结构简式是。
考点：考查有机物推断、官能团、反应类型、同分异构体判断以及方程式书写等
23．（18分）W结构中含有三个六元环，是一种新型香料的主要成分之一。W的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：
已知：①
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。
③D和H是同系物
请回答下列问题：
（1）G分子中含有的官能团名称：___________________。
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有________________、_____________________
。
（3）A的结构简式为___________________________；W的结构简式：_____________________________。
（4）G→H反应条件为______________________________
。
（5）B→C的化学方程式：____________________；由D生成高分子化合物的方程式________________。
（6）同时满足下列条件的F的同分异构体有____________种（不包括立体异构）：①能发生银镜反应；②能发生水解反应；其中核磁共振氢谱为5组峰的为_________（写结构简式）,其峰面积之比为________。
【答案】（1）溴原子、羧基；（2）取代反应，加成反应；（3）、；（4）氢氧化钠水溶液，加热；酸化；
（5）；
；（6）4，，
1∶2∶2∶2∶1
。
【解析】
试题分析：，发生的是取代反应，氯原子取代了氢原子的位置，A的结构简式：，→B，对比两个的分子式发现多了1个HCl，发生的反应是加成反应，B的结构简式可能是：
（7种不同的氢原子），B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子，a符合要求，B→C条件是NaOH溶液并加热，发生的是卤代烃的水解，－OH代替了－Cl的位置，C的结构简式：，C→D条件是氧化剂，根据－CH2OH最终被氧化成－COOH、被氧化成、则不能被氧化，D的结构简式：，苯乙烯→E，苯乙烯和水发生了加成反应，E的结构简式：a、或者b、，D和H互为同系物，同系物官能团相同、结构相似，组成上相差若干个－CH2，根据整个反应过程a符合题意E的结构简式：，E→F通过氧化反应，被氧化成了酸，F：，F→G条件是光照，说明Cl2取代亚甲基上的1个氢，G：，G→H显然发生的是水解反应，并酸化，H：，W结构中含有三个六元环，而D和H中各有一个苯环，因此另一个环是由D中－COOH找H中－OH，D中的－OH找H中－COOH，发生酯化反应，W的结构简式：，（1）根据上述分析G中含有的官能团溴原子、羧基；(2)A→B发生的反应分别是取代反应、加成反应；(3)A、W的结构简式：见分析；(4)发生的是取代反应羟基取代溴原子的位置，条件是氢氧化钠的水溶液加热、酸化；（5）B→C，B中含有的官能团是氯原子，在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应（取代反应），羟基取代氯的位置，反应：，D含有的官能团羟基和羧基，羧基去羟基，羟基去H，进行首尾相连发生缩聚反应，反应式：；(6)与F是同分异构体，能发生银镜反应，说明含有醛基，能发生水解，说明有酯的结构，符合题意的结构简式有：、
（邻、间、对），核磁共振氢谱有5种峰，说明有五种不同的氢原子，有5种，邻位的有6种，间位的有6种，对位的有4种，符合题意的是，峰面积是不同种原子的个数比1：2：2：2：1。
考点：考查有机物的推断、官能团的性质、同分异构体的书写、化学反应方程式等相关知识。