山东省曹县北城中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省曹县北城中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．下列有关物质用途的说法，不正确的是
A．高纯度的硅单质广泛用于制造制作光导纤维
B．钠可用于冶炼金属钛
C．小苏打可用于治疗胃酸过多
D．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源
【答案】A
【解析】
试题分析：A．高纯度硅常制造芯片，二氧化硅常用于制造光导纤维，
A错误;
B．钠可从熔融的TiCl4中置换出金属钛，B正确；C．小苏打是抗酸性药物，可用于治疗胃酸过多，C正确；D．过氧化钠与水和二氧化碳反应得氧气，可用于潜水艇的氧气来源，D正确；答案为A。
考点：物质的性质及应用，涉及硅、钠的单质及化合物、小苏打等。
2．结构决定性质：如最外层电子数决定元素性质，“官能团”是决定有机物性质的原子或原子团。下列原子团不是有机“官能团”的是
A．—CH3
B．—CHO
C．—COOH
D．—OH
【答案】A
【解析】A错，为甲基，甲基不是官能团；B正确，为醛基，是官能团；C正确，为羧基，是官能团；D正确，为羟基，是官能团；
3．下列与有机物有关的说法，错误的是
A．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
B．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应
C．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析现象
D．用氢氧化钠溶液可以鉴别地沟油与矿物油
【答案】A
【解析】
试题分析：A．石油的分馏是分离沸点不同的液体混合物，是物理变化，而煤的干馏是把煤隔绝空气加强热使其分解的过程，由于产生新的物质，是化学变化，错误；B．甲烷在光照时可以与氯气发生取代反应；苯与Br2在Fe作催化剂水可以发生取代反应、乙酸乙酯在一定条件下可以发生水解反应，而酯的水解反应就是可逆反应，因此都可以发生取代反应，正确；C．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，由于蛋白质的溶解度会降低，因此发生盐析现象，正确；D．地沟油的成分是酯，在碱性条件下可以发生水解反应，产生可溶性的物质，而矿物油则是碳、氢两种元素的化合物，不能与氢氧化钠溶液发生反应，所以用氢氧化钠溶液可以鉴别地沟油与矿物，正确。
考点：考查有机物性质、变化及鉴别的知识。
4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量公式的是
选项
甲
乙
A
物质的粒子数
阿伏加德罗常数
B
标况下气体的体积
标况下气体摩尔体积
C
固体的体积
固体的密度
D
溶液的物质的量浓度
溶液的体积
【答案】C
【解析】考查物质的量的有关计算。根据、和n＝cV可知，选项A、B、D都是正确的。选项C中只能计算出固体的质量，但不能计算固体的物质的量，答案选C。
5．向100mL
pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为
A．0.02mol
B．0.08mol
C．0.10mol
D．0.16mol
【答案】A
【解析】
试题分析：100mL
pH=0的混合溶液中含H+0.1mol，3.84g铜粉的物质的量为0.06mol，448mL（标准状况）气体的物质的量为0.02mol；由3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,若铜全部反应生成NO0.04mol，若H+全部反应生成NO0.025mol，实际生成NO0.02mol，说明硝酸不足全部反应生成了NO，所以反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为0.02mol；答案选A。
考点：氧化还原反应
6．小红在帮实验员整理化学试剂时，发现一瓶标签破损的无色溶液，标签严重破损，只能隐约看到一部分（如图）。下列说法不正确的是：
A．该有机物的分子式为C3H6O2
B．在碱性条件下可完全水解
C．该有机物肯定是：甲酸乙酯能发生银镜反应
D．在酸性条件下水解生成两种有机产物的相对分子质量可能相等
【答案】C
【解析】
试题分析：根据标签的信息，该物质是某酸某酯，属于酯类，相对分子质量是74，分子中有2个O原子，所以C、H原子的个数是3、6，所以分子式为C3H6O2，碱性条件下可以水解，根据其分子式判断，该酯可能是甲酸乙酯、乙酸甲酯，若为前者，酸性条件下水解生成甲酸和乙醇两种有机产物的相对分子质量相等，也可以发生银镜反应，若为后者，则不能发生银镜反应，所以答案选C。
考点：考查根据信息判断有机物的分子式、化学性质
7．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（
）
选项
实
验
现
象
结
论
A
向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置
溶液下层呈紫红色
I﹣还原性强于Cl﹣
B
向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氢氧化钡溶液
生成白色沉淀
Al（OH）3不溶于氢氧化钡溶液
C
向淀粉溶液中加少量稀硫酸共热数分钟后，再加入新制Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾
无砖红色沉淀生成
淀粉未发生水解
D
向AgCl悬浊液中加入Na2S
出现黑色沉淀
Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2S）
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【解析】A．溶液下层呈紫红色，说明有碘单质生成，还原剂的还原性大于还原产物，说明I﹣还原性强于Cl﹣，故A正确；
B．白色沉淀为硫酸钡，Al（OH）3溶于强碱，故B错误；
C．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，检验时应在碱性条件下进行反应，题中没有调节溶液至碱性，故C错误；
D．溶解度大的难溶物能转化为溶解度小的难溶物，AgCl白色悬浊液中加入Na2S溶液，白色沉淀变为黑色，所以说明Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl），故D错误．故选A．
【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及还原性比较、离子检验以及沉淀转化等，把握反应原理及反应与现象的关系为解答的关键，注意从实验的评价性及物质性质分析解答，题目难度不大．
8．T℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是
A．此时水的离子积Kw=1×10－12
B．水电离出的c(H＋)=1×10－10
mol/L
C．水的电离度随温度升高而增大
D．若加入等体积pH=12的NaOH溶液，溶液呈中性
【答案】D
【解析】
试题分析：A选项中当PH=6时，Kw=(1×10-6)^2=1×10－12；B选项中PH=2，则水电离出的c(OH-)=1×10－10
mol/L，c(H＋)=1×10－10
mol/L；C中温度越高，电离程度越大。D选项中由于水的额离子积是1×10－12，所以应该用PH=10的NaOH溶液。
考点：PH的计算，水的离子积计算。
点评：本题涉及到了简单的化学计算，要抓住此温度下离子积来计算。属于简单题。
9．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A．烧碱、液态氧、碘酒
B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢
D．空气、氮气、明矾
【答案】A
【解析】
试题分析：A、烧碱是氢氧化钠，属于化合物，液态氧是单质，碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，A正确；B、熟石灰是氢氧化钙，属于纯净物，B错误；C、氯化氢是纯净物，C错误，D、空气是混合物，胆矾是纯净物，D错误，答案选A。
考点：考查物质的分类
10．绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度。不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿色化。下列实验遵循绿色化学原则的是
A．用过量的氯气进行性质实验
B．用双氧水代替高锰酸钾制氧气
C．用溴水代替碘水进行萃取实验
D．用铜粉代替铜丝进行Cu和浓HNO3的反应
【答案】B
【解析】
试题分析：A．用过量的氯气进行性质实验，会引起Cl2造成的环境污染，错误；
B．双氧水、MnO2分解产生H2O和O2，不需要加热，节约能源，产生的水不污染环境，转化成了期望的产品，实现了绿色化学理念，正确；C．用溴水代替碘水进行萃取实验，由于溴单质容易挥发，因此会造成环境污染，错误；D．用铜粉代替铜丝进行Cu和浓HNO3的反应，会使反应速率加快，产生更多NO2，对环境造成的污染更严重，错误。
考点：考查遵循绿色化学原则的实验正误判断的知识。
11．pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是
A．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B．c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
【答案】B
【解析】
试题分析：HCl是强酸，在溶液中完全电离，pH=2，则c(H+)=
c(Cl-)=10-2mol/L；氨水中的一水合氨是弱碱，部分电离，存在电离平衡，若氨水pH=12，则c(NH3·H2O)>10-2mol/L，当二者等体积混合时，过量的一水合氨会继续电离产生NH4+、OH-，使溶液中c(NH4+)>c(Cl-)；c(OH-)>c(H+)；但是盐是强电解质，其电离程度大于弱电解质NH3·H2O的电离程度，所以溶液中离子浓度c(Cl-)>c(OH-)，故溶液中离子浓度大小顺序是c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，选项B正确。
考点：考查电解质溶液中离子浓度大小比较的知识。
12．下列有机物的命名正确的一组是　（
）
A．二溴乙烷　
　
B．3-乙基-1-丁烯　
C．2-甲基-2，4-己二烯　
D．2-甲基-1-丙醇
【答案】C
【解析】烷烃的命名原则是：找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干(甲、乙、丙...)代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：十一烷；从最近的取代基位置编号：1、2、3...(使取代基的位置数字越小越好)。以数字代表取代基的位置。数字与中文数字之间以－
隔开；有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基；有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：一、二、三...，如：二甲基，其位置以
,
隔开，一起列于取代基前面。如果含有官能团，则含有官能团的最长碳链作主链，编号也是从离官能团最近的一端开始。所以选项C正确，ABD分别应该是1，2－二溴乙烷、3-乙基-1-戊烯、2－丁醇，答案选C。
13．下列元素中，气态氢化物最稳定的是(
)
A．F
B．Cl
C．S
D．N
【答案】A
【解析】
试题分析：非金属性越强，氢化物越稳定，四种元素中非金属性最强的是F，所以HF最稳定，答案选A。
考点：考查氢化物稳定性强弱比较
14．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如右图所示，下列说法正确的是
A．该反应为放热反应
B．该反应为吸热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应只有在加热条件下才能进行
【答案】B
【解析】
试题分析：该反应不一定是在加热条件下才能进行，也可能光照反应，故D错误，由图知C+D的总能量大于A+B的总能量，故该反应为吸热反应，故选B。
考点：考查吸热反应和放热反应的区别
15．下列分子式只代表一种物质的是（　　）
A.C3H6

B.C8H10

C.CH2Cl2
D.C4H6
【答案】C
【解析】化合物的分子式只代表一种物质说明该物质无同分异构体，A可以是丙烯也可以是环丙烷，B有很多同分异构体，其中属于苯的同系物的就有4种，D可以是丁炔也可以是丁二烯。
16．将一定浓度的硝酸钠和氯化钾的混合溶液加热至沸腾，有晶体析出，趁热过滤，分离出晶体A，将上述滤液冷却至室温，又有晶体B析出（有关物质的溶解度表见下表）。
①A的主要成分是
，含有的杂质是
。
②B的主要成分是
，含有的杂质是
③用少量热水淋洗晶体也是除杂的一种方法，该方法适用对晶体
除杂(填“A”或“B”)，提纯另外一种晶体的方法常用
④“加热至沸腾，有晶体析出”所需要的实验仪器主要有
，“趁热过滤”常采取的方法是
【答案】
①A是NaCl，杂质是KNO3；②B是KNO3，杂质是NaCl。③A（因为KNO3在热水中溶解度大，故NaCl含有杂质KNO3可选择热水淋洗）、重结晶（KNO3含有杂质NaCl可多次结晶除去）④酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。趁热过滤可从减少过滤的时间和保持过滤时的温度思考，常采取的方法是“用预热的布氏漏斗抽滤”。
【解析】
本题考查了结晶的有关实验，学生容易受定势思维的影响，直接根据不同温度下NaNO3和KCl溶解度的大小判断：高温下KCl溶解度比NaNO3的溶解度小，蒸发结晶出的是KCl，冷却结晶出的应是NaNO3。实际上溶液中存在如下平衡：
NaNO3+KCl
NaCl+KNO3，加热至沸析出溶解度更小的NaCl，冷却结晶析出溶解度在低温下很小的KNO3。
17．已知：Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10，
Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO42－)＝1.6×10－12，现用0.01
mol/L
AgNO3溶液滴定0.01
mol/L
KCl和0.001
mol/L
K2CrO4混合溶液，通过计算回答：
(1)Cl－、CrO42－先生成沉淀的是________。
(2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl－浓度是________mol/L。(设混合溶液在反应中体积不变)
【答案】(1)Cl－先沉淀（2分）　(2)4.5×10－6mol/L（3分）
【解析】略
18．实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。
(1).写出仪器A的名称
；B的名称
；
(2).请你写出实验室制取溴苯的化学方程式
___
；
(3).长导管的下口为什么不插入锥形瓶的液面下
(4).反应完毕后，向烧瓶A中滴加NaOH
溶液的作用是:
(5).冷凝水的进水口是（填m或n）
，,图中干燥管C的作用是
【答案】（1）分液漏斗；冷凝管
；
（2）
（3）防止倒吸；
（4）除去溴；
（5）m，
吸收HBr，防止造成污染。
【解析】略
19．高锰酸钾[KMnO4]是常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾[K2MnO4]。下图是实验室模拟制备的操作流程：
相关资料：
①物质溶解度
物质
KMnO4
K2CO3
KHCO3
K2SO4
CH3COOK
20℃溶解度
6.4
111
33.7
11.1
217
②锰酸钾[K2MnO4]
外观性状：墨绿色结晶。其水溶液呈深绿色，这是锰酸根(MnO42—)的特征颜色。
化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42—会发生歧化反应。
试回答下列问题：
（1）煅烧软锰矿和KOH固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是______________；
（2）实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低。请写出实验中通入适量CO2时体系中可能发生反应离子方程式 ：
；
其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为_________________________。
（3）由于CO2的通入量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改为加其他的酸。从理论上分析，选用下列酸中________
，得到的产品纯度更高。
A．醋酸
B．浓盐酸
C．稀硫酸
工业上采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，试写出该电解反应的化学方程式_______________
提出改进方法：可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解(如图)。使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为
___________________________________。
【答案】⑴强碱腐蚀石英
（2）3MnO42—+2CO2═2MnO4—+MnO2↓+2CO3
2—
2OH—+CO2═CO3
2—+H2O
或3MnO42—+3CO2+2OH-═2MnO4—+MnO2↓+H2O+3CO3
2—
1:2（3）A（4）2K2MnO4+2H2O2KMnO4+H2↑+2KOH
阳离子交换膜防止锰酸根进入阴极区被还原
【解析】
试题分析：（1）氢氧化钾与二氧化硅反应，故不采用石英坩埚而选用铁坩埚。
（2）实验中通入适量CO2时，锰酸根发生自身氧化还原反应：
3MnO42—+2CO2═2MnO4—+MnO2↓+2CO3
2—
2OH—+CO2═CO3
2—+H2O。
（3）若把实验中通CO2改为加其他的酸，因为有挥发性，不能选用，K2SO4的溶解度比CH3COOK小的多，因此综合考虑应该选择醋酸得到的产品纯度更高。
（4）用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾的化学方程式：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+H2↑+2KOH；锰酸根进入阴极区会被还原，阳离子交换膜能防止其进入阴极区。
考点：考查高锰酸钾制备
20．Ⅰ.甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色。
（1）B中反应的离子方程式是
．
（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验．取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在________
．
（3）资料显示：SCN
-的电子式为
．甲同学猜想SCN―
可能被Cl2氧化了，他进行了如下研究．
①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，
产生白色沉淀，由此证明SCN―
中被氧化的元素是
．
②甲同学通过实验证明了SCN―
中氮元素转化为NO3―
，已知SCN―
中碳元素没有被氧化，若SCN―
与Cl2反应生成1mol
CO2，则转移电子的物质的量是
mol．
Ⅱ.8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠，氰化钠剧毒。有少量因爆炸冲击发生泄漏。这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理，以减轻污染。
（1）
写出NaCN的电子式__________，偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN―
被双氧水氧化为HCO3―
，同时放出NH3，该反应的离子方程式：________
。
（2）Cu2+可作为双氧水氧化CN―
中的催化剂。某兴趣小组要探究Cu2+对双氧水氧化CN―
是否起催化作用，请你完成下实验方案。填写实验步骤、实验现象和结论（己知：CN―
浓度可用离子色谱仪测定）
步骤:分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两支试管中，________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
现象与结论：若___________________________________________________________若___________________________________________________________
【答案】（16分）
Ⅰ（1）Cl2+2OH―═Cl―
+ClO―
+H2O；
（2）Fe3+；
（3）①
硫元素；②
16
mol
Ⅱ.（1）；CN﹣+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3―
；
（2）
步骤:分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两支试管中，
分别加入等体积、等浓度的双氧水溶液（或等量），向甲或乙试管中加入少量的无水硫酸铜粉末（或含铜离子的盐），用离子色谱仪测定相同反应时间内两支试管中的CN﹣浓度.（2分）。
现象与结论：若甲或乙试管中的CN﹣浓度小于乙或甲试管中的CN﹣浓度，则Cu2+对反应起催化作用；（1分）若两试管中的CN﹣浓度相同，则Cu2+不起催化作用.
（1分）
【解析】
试题分析：Ⅰ．（1）B装置是用来吸收氯气尾气的，根据元素守恒和电荷守恒可以写出离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（2）A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，应当是氢氧化铁固体，所以原溶液中应当有Fe3+，故答案为：Fe3+；
（3）①加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明白色沉淀为硫酸钡，即溶液中有硫酸根离子，其中硫显+6价，而原来SCN-中硫显-2价，所以被氧化的元素为硫元素，故答案为：硫元素；
②SCN-与Cl2反应生成硫酸根和硝酸根还有二氧化碳，所以它们反应的化学方程式为：SCN-+8Cl2+9H2O=NO3-+SO42-+CO2+Cl-+18H+，此反应中电子转移数目为16，即由方程式可知每生成1mol二氧化碳要转移16mol电子，故答案为：16；
Ⅱ．（1）NaCN为离子化合物，由Na+和CN-构成，所以电子式为：，氰化钠溶液的CN-被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，反应的离子方程式为：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-；，故答案为：；CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-；
（2）分别取温度相同、体积、浓度相同的含氰废水的试样两等份，滴加过氧化氢，一份中加入少量的无水硫酸铜粉末，另一份不加，用用离子色谱仪测定废水中的CN一浓度，如果在相同时间内，若甲试管中的CN-浓度小于乙试管中的CN-浓度，则Cu2+对双氧水破氰反应起催化作用，反之则不起催化作用，
故答案为：
实验方案（不要求写出具体操作过程）
预期实验现象和结论
分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两支试管中，再分别加入等体积、等浓度的双氧水溶液，只向甲试管中加入少量的无水硫酸铜粉末，用离子色谱仪测定相同反应时间内两支试管中的CN-浓度
相同时间内，若甲试管中的CN-浓度小于乙试管中的CN-浓度，则Cu2+对双氧水破氰反应起催化作用；若两试管中的CN-浓度相同，则Cu2+对双氧水破氰反应不起催化作用
考点：考查了离子的检验、氧化还原的离子方程式的书写、实验步骤的设计、化学计算等相关知识。
21．将一块表面已被氧化成氧化钠的钠块投入水中，完全反应后收集到气体224mL（标准状况），得到100mL溶液，向上述溶液中逐滴滴加1mol L-1的稀盐酸30mL恰好完全中和。（1）写出钠与水发生反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。（2）计算所得NaOH溶液的物质的量浓度。（3）求钠块中氧化钠的质量分数。（请写出计算过程。）
【答案】（每问各2分）（1）2Na
＋
2H2O
==
2
Na++2OH-
＋H2↑（电子转移省略）
（2）0.3mol/L
（3）40%
【解析】
22．有一包白色粉末状混合物，可能含有K2CO3、CuSO4、AlCl3、NaOH中的某几种，现进行如下实验：
①
将混合物溶于水，得到无色透明溶液。
②
取少量上述溶液两份：
第一份中加入稀硝酸，开始出现白色沉淀，有气泡产生，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解，再加入AgNO3溶液，又出现白色沉淀；
第二份进行焰色反应，直接观察，火焰呈黄色。
根据上述实验现象回答：
（1）原混合物中肯定有
。
（2）第一份中，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解的离子方程式为
。
（3）第一份中，再加入AgNO3溶液，又出现白色沉淀的离子方程式为
。
（4）第二份进行焰色反应，为什么观察不到K+的焰色反应
。
【答案】（共8分，每空2分）
（1）K2CO3、AlCl3、NaOH；
（2）Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O；
（3）Ag+＋Cl-＝2AgCl↓；
（4）Na+火焰呈黄色，会对K+的检验造成干扰（或未透过钴玻璃观察）。（合理答案也给分）
【解析】
试题分析：混合物溶于水，得到无色透明溶液，说明没有硫酸铜，第一份加入稀硝酸，开始有白色沉淀，有气泡，说明原固体中有碳酸钾，后加入硝酸，沉淀溶解，说明白色沉淀为氢氧化铝，即原固体中有氯化铝，和氢氧化钠。加入硝酸银有沉淀，更能说明原固体有氯化铝。第二份做焰色反应，火焰为黄色，说明含有氢氧化钠。所以原混合物有碳酸钾和氯化铝和氢氧化钠。第一份继续加入硝酸沉淀溶解是氢氧化铝和硝酸反应生成硝酸铝和水，离子方程式为Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O：。第一份中加入硝酸银产生白色沉淀，是氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀，离子方程式为：Ag+＋Cl-＝2AgCl↓。做焰色反应，因为没有通过蓝色钴玻璃，所以不能观察到钾离子的焰色反应。
考点：物质的检验，离子方程式的书写
23．【化学——选修5
有机化学基础】选考（15分）化合物对MPMC主要用于化妆品中，作紫外吸收剂，同时也是众多药物的中间体原料。下图是其合成路线，根据内容回答问题：
已知：(i)A的分子式为C7H8O，核磁共振氢谱中四组峰，且不能与金属钠发生反应，B的苯环上一氯代物有2种
（1）写出下列化合物的结构简式：A
；D
。
（2）下列反应的类型属于②
，③
，⑤
。
（3）合成路线中加入④、⑥两步反应的意义是：
。
（4）写出⑦的反应方程式
。
（5）已知同一碳原子上连接两个单键氧原子的结构不稳定，则满足下列条件的B的同分异构体有
种，其中能发生银镜反应的有
种。
a.属于芳香化合物；
b.能发生酯化反应。
【答案】（1）（2分）；（2分）
（2）加成反应（1分）；消去反应（1分）；氧化反应（1分）
（3）避免在用酸性高锰酸钾溶液氧化醛基时，双键也被氧化（2分）
（4）（2分）
（5）9（2分）；4（2分）
【解析】
试题分析：A的分子式为C7H8O，核磁共振氢谱中四组峰，且不能与金属钠发生反应，因此是醚类，结构简式为；B的苯环上一氯代物有2种，则根据已知信息可知B的结构简式为。B与乙醛发生已知信息的反应，则C的结构简式为。C发生消去反应生成D，则D的结构简式为
。D与溴发生加成反应生成E，则E的结构简式为
。E被酸性高锰酸钾溶液氧化生成F，则F的结构简式为
。F发生消去反应生成G，则G的结构简式为
。G与甲醇发生酯化反应生成H，则H的结构简式为
。
（1）根据以上分析可知A和D的结构简式分别是、
。
（2）根据以上分析可知②、③、⑤的反应类型分别是加成反应、消去反应、氧化反应。
（3）由于碳碳双键和醛基均易被氧化，所以合成路线中加入④、⑥两步反应的意义是避免在用酸性高锰酸钾溶液氧化醛基时，双键也被氧化。
（4）根据以上分析可知⑦的反应方程式为
（5）a．属于芳香化合物，含有苯环；b．能发生酯化反应，含有羟基或羧基，有1个链为-CH（OH）CHO或-COCH2OH或-CH2COOH，含有2个侧链，为-CH2OH、-CHO，或为-CH3、-COOH，各有邻、间、对3种，故符合条件的同分异构体有9种，其中能发生银镜反应的同分异构体含有-CHO，共有4种。
考点：考查有机物推断、反应类型、同分异构体判断及方程式书写等