山东省曹县第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省曹县第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是（
）
A、
NaOH
B、
漂白粉
C、
氯水
D、
生石灰
【答案】B
【解析】考察漂白粉的失效的反应。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故A不正确；漂白粉在空气中发生①Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO②2HClO2HCl+O2↑，故B正确；氯水在变质过程中发生的反应为Cl2+H2O=HCl+HClO，2HClO
2HCl+O2↑，都是氧化还原反应，故C错；生石灰变质时发生CaO+CO2=CaCO3，故D不符合要求。
2．下列说法正确的是
A．在周期表中金属和非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
B．元素性质随着核电荷数的递增而呈周期性的变化叫元素周期律
C．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
D．相对分子质量相同，而结构不同的化合物互称为同分异构体
【答案】BC
【解析】
试题分析：A、在金属和非金属分界线附近寻找半导体材料，在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，故A错误；D、分子式相同而结构不同的化合物互称同分异构体，故错误；故选BC。
考点：元素周期表的应用、元素周期律的定义、光合作用的能量转化、同分异构体的定义等知识。
3．在固定2L密闭容器中，充入X、Y各2
mol，发生可逆反应
X(g)+2Y(g)
2
Z(g)，并达到平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图，
则Y的平衡浓度(mol
/
L)表示式正确的是（式中S指对应区域的面积）
A、2
–
S
aob
B、1
–
Saob
C、2
–
S
abdo
D、1
–
S
bod
【答案】B
【解析】
试题分析：借助图像，我们可以分析出，Sabdo表示Y向正反应方向进行时减少的浓度，而Sbod则表示Y向逆反应方向进行时增大的浓度，所以，Saob=
Sabdo-
Sbod，表示Y向正反应方向进行时“净”减少的浓度，而Y的初始浓度为1mol/l，所以Y的平衡浓度表达式为1-Saob，选B。
考点：考查化学反应速率图像。
4．某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是
A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量
D．ΔH=E2－E1
【答案】C
【解析】
试题分析：根据图象可知，反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应，A错误；催化剂对反应的始态和状态无响应，只改变活化能，则对反应的焓变无影响，B错误；E1为正反应的活化能，可表示反应物断键需要吸收的总能量，C正确；△H=断键吸收的能量－成键放出的能量=E1－E2，D不错误。
考点：考查了化学变化过程中能量变化和活化能的相关知识。
5．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（
）
A．金属氧化物
过氧化钠
Na2O
B．酸
硫酸
H2SO4
C．盐
苛性钠
NaOH
D．碱
纯碱
Na2CO3
【答案】B
【解析】A：氧化钠为碱性氧化物，排除
B：正确
C：NaOH为碱，排除
D：纯碱为盐
答案为B
6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6
kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8
kJ
B．已知C(石墨，s)
=
C(金刚石，s)
△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0g
NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7
kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=－57.4
kJ/mol
D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)；△H1
；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)
△H2。则△H1＞△H2
【答案】C
【解析】
试题分析：氢气的燃烧热是指1mol氢气生成液态水放出的热量，故A错误；能量越低越稳定，C(石墨，s)
=
C(金刚石，s)
△H＞0，金刚石的能量大于石墨，石墨比金刚石稳定，故B错误；20.0g
NaOH的物质的量为0.5mol，20.0g
NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和生成0.5mol水，该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=－57.4
kJ/mol，故C正确；碳燃烧生成二氧化碳比生成一氧化碳放热多，焓变为负值，△H1<△H2，故D错误。
考点：本题考查化学反应中的能量变化。
7．下列离子方程式错误的是(
)
A.铝粉投入到NaOH溶液中2Al+2OH-====2+2H2O
B.Al(OH)3溶于NaOH溶液Al(OH)3+OH-====+2H2O
C.Al(OH)3溶于HCl溶液Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O
D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液Al2O3+2OH-====2+H2O
【答案】A
【解析】有Al单质参与，应为置换反应。生成H2，电子才守恒。
8．一定条件反应N2+3H22NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述错误
A．加催化剂,v(正)和v
(逆)都发生变化,且变化的倍数相等
B．加压,
v
(正)和v
(逆)都增大,且v
(正)增加倍数大于v
(逆)增加倍数
C．降温,
v
(正)和v
(逆)都减少,且v
(正)减少倍数大于v
(逆)减少倍数
D．增加N2的浓度,
v
(正)和v
(逆)都增大,且v
(正)增加倍数大于v
(逆)增加倍数
【答案】C
【解析】A．催化剂同等程度改变化学反应速率，仍保持V正=V逆，化学平衡不发生移动，故A正确；
B．增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，V正增大倍数大于V逆增大倍数，故B正确；
C．降低温度，正、逆反应速率都减小，正反应放热，平衡向放热反应方向进行，V正减小倍数小于V逆减小倍数，故C错误；
D．增大氮气的浓度瞬间，反应物浓度增大，生成物浓度不变，则正反应速率增大，逆反应速率不变，故D正确．
故选：C．
考点：
9．某温度下，已知醋酸的电离常数，醋酸银的溶度积(CH3COOAg
)=1.6×10,(Ag2CO3)=8.3
l0。在不考虑盐类水解的情况下，下列有关说法正确的是
A．醋酸水溶液中不变，故醋酸对水的电离无影响
B．该温度下饱和醋酸水溶液的pH
=5-lgl.8
C．该温度下浓度均为0.01
mol的CH3COONa溶液和AgNO3，溶液等体积混合（混合溶液体积具有加和性），有CH3COOAg沉淀生成
D．将0.02
mol的Na2CO3，溶液与CH3COOAg沉淀上清液等体积混合，出现白色沉淀
【答案】D
【解析】
试题分析：A水是弱电解质，存在电离平衡H2OH++OH-。当向水中加入CH3COOH时，醋酸电离产生的H+使溶液中的H+浓度增大，对水的电离平衡起到了抑制作用。错误。B.PH为溶液中c(H+)的负对数。
.;.所以pH=3-
lg。错误。C.若二者等体积混合，则c(CH3COO-)·c(Ag+)=
0.005mol/L×0.005mol/L=
2.5×10-5
mol2/L2
<1.6×10-3=醋酸银的溶度积Ksp
(CH3COOAg
).因此不会有CH3COOAg沉淀生成。错误。D．若将0.02
mol/L的Na2CO3溶液与CH3COOAg沉淀上清液等体积混合，c(CO32-)=0.01mol/L;
c(Ag+)=
1/2×4
×10-2
mol/L=2×10-2mol/L.
c(CO32-)·c(Ag+)2=0.01mol/L×(2×10-2mol/L)2=4×10-6mol3/L3>8.3
×l0-12.因此会出现Ag2CO3白色沉淀。正确。
考点：考查电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的知识。
10．（13分）工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是：
2NaCl
+
2H2O
电解
2NaOH
+
Cl2↑
+
H2↑，
（1）用双线桥表示出电子转移的方向和数目,题干中反应改写成离子方程式是
。
（2）电解食盐水的过程中，被氧化的元素是
，被还原的元素是________,氧化产物是
（3）电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。
①氯化钡、纯碱、烧碱分别除去的离子是
、
、
。
②盐酸与滤液反应的离子方程式：
、
。
【答案】（1）
2Cl-
+
2H2O
电解
2OH-
+
Cl2↑
+
H2↑
（2）氯元素(或Cl)
；
氢元素(或H)
；
氯气（或Cl2）；(3)
①SO42-
Ba2+
、Ca2+
Mg2+
；
②H+
+
OH-
==
H2O
CO32-+2H+
=
CO2↑+H2O
【解析】
试题分析：（1）氯化钠中氯元素的化合价升高生成氯气，氯化钠失电子，作还原剂，水得电子生成氢气，双线桥，离子方程式为2Cl-
+
2H2O
电解
2OH-
+
Cl2↑
+
H2↑
；（2）氯元素的化合价升高，被氧化，生成氧化产物氯气；水中氢元素的化合价降低，被还原，故答案为Cl；H；Cl2；（3）加入过量的氯化钡除去溶液中的硫酸根离子，加入碳酸钠不但能除去杂质离子钙离子，还除去过量的钡离子；加入烧碱能除去镁离子，故答案为SO42-；
Ba2+
、Ca2+；
Mg2+
；（4）加入盐酸，除去溶液中过量的氢离子和碳酸根离子，故答案为H+
+
OH-
==
H2O
；
CO32-+2H+
=
CO2↑+H2O
.
考点：
11．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：
SiO2
+
C
+
N2
Si3N4
+
CO
根据题意完成下列各题：
（1）配平上述化学反应方程式。
（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，此时混合气体的平均相对分子质量是
。
（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C
N2（填“＞”“＜”“＝”）。
（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是
。
A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备
B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体
C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途
【答案】（1）3
6
2
1
6
（2）28
（3）<
(4)
AC
【解析】
试题分析：（1）根据化合价升降法配平该方程式。
（2）因为N2和CO的相对分子质量都是28，所以它们的混合气体的平均相对分子质量一定是28。
（3）在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以C的氧化性（4）氮化硅陶瓷机械强度高，热稳定性好，化学性质稳定，故A、C正确，D项错误；氮化硅不导电，所以不能制成耐高温的电的良导体。
考点：本题考查氧化还原反应方程式的配平、氧化性的比较、平均相对分子质量的计算以及根据性质推测用途。
12．已知元素的原子序数，可以推知原子的①质子数
②核电荷数
③核外电子数④
质量数，其中正确的是
A．①③
B．②③
C．①②③
D．②③④
【答案】C
【解析】
正确答案：C
中性原子，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
13．一定条件下，在体积为10
L的密闭容器中，2
mol
X和2
mol
Y
进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经2
min达到平衡，生成0.6
mol
Z，下列说法正确的是
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001
mol·L－1·s－1
B．将容器体积变为20
L，Z的平衡浓度为原来的1/2
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大,则该反应的ΔH＞0
【答案】A
【解析】
试题分析：A.Z的浓度变化为0.6
mol/10
L=0.06mol·L－1，Z的反应速率为0.06
mol·L-1/2
min=0.03mol·L－1·min－1，所以用X表示的反应速率为0.06
mol·L－1·min－1，若用mol·L－1·s－1表示，为0.001
mol·L－1·s－1，A正确；B.将容器的体积增大为原来的2倍，则平衡向逆反应方向移动，Z的浓度小于原来的1/2，B错误；C.增大压强，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大，C错误；D.升高温度X的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，D错误；选A。
考点：考查化学反应速率的计算，影响平衡状态的因素等知识。
14．对的表述不正确的是
A．该物质能发生缩聚反应
B．该物质有7种不同环境的氢原子
C．该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1mol
Br2的溴水发生取代反应
D．1
mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1
【答案】B
【解析】
试题分析：分子结构中有氨基、羧基可发生缩聚反应，选项A正确；分子结构中有8种不同环境的氢原子，选项B不正确；有酚羟基遇遇FeCl3溶液显紫色，分子内只有一个邻位上的H原子可被取代，选项C正确；酚羟基只能与Na、NaOH反应，而羧基与Na、NaOH、NaHCO3都反应，选项D正确。
考点：有机物的性质
涉及酚羟基、羧基及氨基的性质。
15．（8分）按要求完成下列反应的化学方程式
①1,3-丁二烯与溴单质能发生的两种加成反应
，
②苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在60℃时的反应
③工业上，乙苯的制取反应
【答案】
①CH2=CH-CH=CH2+Br2CH2Br-CHBr-CH=CH2，CH2=CH-CH=CH2+Br2CH2Br-CH=CHCH2Br；
②
；③
。
【解析】
试题分析：①丁二烯发生加成反应1，2加成和1，4加成，即反应方程式为：CH2=CH-CH=CH2+Br2CH2Br-CHBr-CH=CH2，CH2=CH-CH=CH2+Br2CH2Br-CH=CHCH2Br；②苯和混酸发生硝化反应，硝基取代苯环上氢原子，反应方程式为：；③乙苯的制取有苯和乙烯通过加成反应制取：。
考点：考查有机物的性质和制取等知识。
16．（14分）高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种典型的氧化剂。
Ⅰ、（1）H2O2的结构式为______________。
（2）下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填选项字母)。
A．臭碱(Na2S)
B．小苏打(NaHCO3)
C．水玻璃(Na2SiO3)
D．酒精(C2H5OH)
（3）高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合作用时必须有先后顺序。
在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2－2e－→2H＋＋O2↑
还原反应：MnO4－＋5e－＋8H＋→Mn2＋＋4H2O
写出该氧化还原反应的离子方程式________________
Ⅱ、在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加。
（1）请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：
KBrO3＋________＋H2SO4―→________＋________＋________＋________＋H2O。
（2）如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则：
①Br2的化学计量数是________；
②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：
③若转移10
mol
e－，则反应后生成I2的物质的量为________。
【答案】
Ⅰ、（1）H—O—O—H
（2）AD
（3）①5H2O2＋2MnO4－＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
Ⅱ、（1）KBrO3＋KI＋H2SO4→I2＋Br2＋K2SO4＋KBr＋H2O
（2）①1
②3，16，KI，9
③5
mol
【解析】
试题分析：Ⅰ、（1）H2O2中氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，H2O2结构式为H-O-O-H，故填：H-O-O-H；
（2）A．臭碱（Na2S）中硫离子具有强还原性，可以被高锰酸钾氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，A符合；B．小苏打（NaHCO3），不与高锰酸根离子反应，不能使酸性KMnO4溶液褪色，B不符合；C．水玻璃（NaSiO3），不与高锰酸根离子反应，不能使酸性KMnO4溶液褪色，C不符合；D．酸性KMnO4溶液可以氧化酒精（CH3CH2OH）为乙酸，使酸性KMnO4溶液褪色，故D符合；故选AD；
（3）由氧化反应、还原反应可知，KMnO4和H2O2在酸性条件下反应生成Mn2+、H2O、O2，该反应离子方程式为：5H2O2＋2MnO4－＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故填：5H2O2＋2MnO4－＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；
Ⅱ、（1）根据提供的物质可知，KBrO3反应后化合价降低，生成KBr、Br2，余下物质中，需满足化合价升高，KI为反应物，I2为生成物，H2SO4反应后K2SO4。未配平的方程式为：KBrO3＋KI＋H2SO4→I2＋Br2＋K2SO4＋KBr＋H2O，故填：KBrO3＋KI＋H2SO4→I2＋Br2＋K2SO4＋KBr＋H2O；
（2）①根据化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则I元素化合价升高16，Br由+5价变为-1价，降低了6，,还需降低10，则需2个Br由+5价变成0价，故Br2的化学计量数为1，故填：1；
②根据上述分析，KBrO3的化学计量数为1+2=3，横线上的物质为KI，化学计量数为16，根据K守恒知K2SO4的化学计量数为9，故的化学计量数为9，故填：3，16，KI，9；
③I元素化合价由-1升高到0价，生成1molI2，需转移2mol
e－，则转移10
mol
e－，生成I2的物质的量为5
mol，故填：5
mol。
考点：考查了氧化还原反应的原理、方程式的配平等相关知识。
17．二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。
(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为
。
(2)若要得到干燥纯净的气体，B、C中应分别盛放的试剂为
、
。
(3)E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为
，E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是
。
(4)实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热
b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热
c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热
d．MnO2与NaCl的浓溶液混合加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
①实验b的目的是
，实验c的目的是
。
②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是
。
【答案】(1)MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)饱和食盐水　浓硫酸
(3)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
溶液变蓝
(4)①探究c(Cl－)对反应的影响　探究c(H＋)对反应的影响　②c(H＋)的大小
【解析】(1)MnO2与浓盐酸反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(2)用该方法制得的氯气中含有HCl和水蒸气，分别用饱和食盐水和浓硫酸除去。
(3)氯气与FeCl2溶液反应的离子方程式是：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。氯气将KI氧化为单质碘，单质碘使淀粉变蓝色。
(4)对比a、b、c、d、e五个实验方案可以看出，五个实验中都有MnO2和Cl－，只有a、c、e中有较高浓度的H＋，这三个实验产生了Cl2，b、d中有较高浓度的Cl－，但无H＋，没有产生Cl2，说明影响氯气生成的原因是H＋浓度的大小。实验b的目的是探究c(Cl－)对反应的影响，实验c的目的是探究c(H＋)对反应的影响。
18．（16分）Fe2＋和I－是两种常见的还原性离子。
（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为
；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式：
。
（2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I－的还原性强于Fe2＋。设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂：3
mol·L－1
H2SO4、0．01
mol·L－1
KMnO4、20%
KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。
实验步骤
预期现象与结论
步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水。
；
步骤2：________________________________________________________________________。
（3）利用（2）提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，
。
【答案】（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—（3分）2I—+Cl2=I2+2Cl—（3分）
（2）（6分）
实验步骤
预期现象与结论
溶液变为黄色；
步骤2：向试管中继续滴加几滴20%KSCN溶液或向试管中继续滴加几滴淀粉溶液
溶液不变红，证明I-的还原性强于Fe2+或溶液变蓝，证明I-的还原性强于Fe2+；
（3）滴加几滴20%KSCN溶液，无明显现象，再滴加3%
H2O2溶液，溶液变血红色（4分）
【解析】
试题分析：（1）亚铁离子为浅绿色，铁离子为黄色，氯水中的氯气把亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为：2Fe2++Cl2＝2Cl-+2Fe3+，氯水中的氯气把碘离子氧化为碘单质，离子方程式为：2I-+Cl2＝2Cl-+I2；
（2）步骤1：向FeSO4溶液中滴加1～2滴氯水，溶液由浅绿色变成黄色，向KI溶液中滴加1～2滴氯水，溶液由无色变成黄色，因此取2mL
FeSO4溶液和2mL
KI溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水的现象为溶液变为黄色；
步骤2：可以用淀粉溶液检验碘单质的存在，溶液变蓝，证明I-的还原性强于Fe2+，也可以用20%KSCN溶液检验铁离子的存在，向试管中继续滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，也说明I-的还原性强于Fe2+，故答案为：向试管中继续滴加几滴20%KSCN溶液或向试管中继续滴加几滴淀粉溶液；溶液不变红，说明I-的还原性强于Fe2+或溶液变蓝，说明I-的还原性强于Fe2+；
（3）先滴加20%KSCN溶液不变红，然后滴加3%
H2O2把亚铁离子氧化铁离子，溶液变红色，证明含有亚铁离子，故答案为：滴加几滴20%KSCN溶液，无明显现象，再滴加3%
H2O2溶液，溶液变红色。
考点：考查性质实验方案的设计及离子反应
19．（15分）某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：
通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。
（1）Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是
。
（2）KI溶液变为黄色说明氯气具有的
性，该反应的离子方程式
。
（3）已知I2＋I－I3－，I2、I3－在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行以下实验。
①实验b的目的是
。
②根据实验a中，水层中含有的粒子有
。
③用化学平衡原理解释实验a中水溶液颜色变浅的原因：
。
④为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一个实验，该实验为
。
（4）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化。已知1
mol
Cl2可氧化0.2
mol
I2，该反应的化学方程式是
。
（5）根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为
。
（6）溶液最终变为浅绿色的原因是
。
【答案】（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO
+
H2O（2分）
（2）氧化性（1分）2I－＋Cl2＝2Cl－＋I2（1分）
（3）①
对比实验，证明实验a中水层显浅黄色是因为存在I2＋I－
I3－平衡，不是单一的I2浓度降低所导致的。（合理给分）（2分）
②
I2、I－、I3－、Cl－、K+（可不写H2O、H+、OH－）（2分）
③由于萃取使水溶液中I2浓度降低，同时I2＋I－I3－平衡逆向向移动，I3－浓度也降低，导致水溶液颜色变浅。
（2分）
④取2~3
mL
KI溶液，滴加少量的氯水（或通入少量氯气，或加入少量碘单质），再加入足量CCl4，振荡静置，观察到水层是否为黄色。（1分）(或取少量实验a的水层溶液滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀生成。或取少量实验a的水层溶液淀粉溶液，观察是否变蓝。)
（4）I2＋5Cl2＋6H2O==12H++2IO3—＋10Cl—（2分）
（5）溶液先变蓝后褪色（1分）
（6）氯气过量，过量的氯气溶解于水，水中含有氯气分子。（1分）
【解析】
试题分析：（1）Cl2与NaOH溶液反应，产生NaCl、NaClO和水，根据电子守恒及原子守恒可得相应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO
+
H2O；（2）向KI溶液中通入氯气，发生反应：2I－＋Cl2＝2Cl－＋I2，产生的I2在水中溶解是溶液显黄色。KI溶液变为黄色说明氯气具有的氧化性。实验a证明在溶液中含有I2，I2容易溶于四氯化碳而使四氯化碳呈紫色；但是水层中仍然为黄色，说明在该溶液中还含有I3－。即a溶液中存在平衡I2＋I－I3－，实验b的目的是对比实验，证明实验a中水层显浅黄色是因为存在I2＋I－
I3－平衡，不是单一的I2浓度降低所导致的。②
由于K+、Cl-与化学平衡无关，因此该溶液中存在Cl－、K+，同时由于存在可逆反应：I2＋I－
I3－，所以还存在I2、I－、I3－。因此溶液a含有的离子有I2、I－、I3－、Cl－、K+。③在a溶液中存在反应平衡：I2＋I－
I3－，当向该溶液中加入四氯化碳时，I2被萃取到四氯化碳中，水中I2的浓度减小，根据平衡移动理论：减小反应物的浓度，平衡逆向移动，I3－浓度也降低，导致水溶液颜色变浅。④为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一个实验，该实验为取2~3
mL
KI溶液，滴加少量的氯水（或通入少量氯气，或加入少量碘单质），再加入足量CCl4，振荡静置，观察到水层是否为黄色。（1分）(或取少量实验a的水层溶液滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀生成。或取少量实验a的水层溶液淀粉溶液，观察是否变蓝）。（4）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化。已知1
mol
Cl2可氧化0.2
mol
I2，根据氧化还原反应中电子转移数目相等，可得该反应的化学方程式是I2＋5Cl2＋6H2O==12H++2IO3—＋10Cl—。（5）根据上述实验，则向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为先变为蓝色，后褪为无色；（6）溶液最终变为浅绿色的原因是氯气在水中溶解得到氯水。当溶液中氯气过量，过量的氯气溶解于水，水中含有氯气分子。
考点：考查Cl2与KI溶液的反应实验探究、实验方案的设计的知识。
20．(４分)
某同学为了测定镁铝合金中镁的质量分数，取3.9克镁铝合金投入足量的盐酸中，测得生成气体的体积为4.48L（标准状况），请计算该合金中镁的质量分数。（假设合金中不含其它金属）
【答案】30.8％
【解析】
试题分析：设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol。
则有
解得x=0.05mol，y=0.15mol。
所以镁的质量分数为
考点：化学计算
点评：本题很基础，难度小。
21．X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：
请回答：
（1）
W的化学式是
。
（2）
X与Y在溶液中反应的离子方程式是
。
（3）
①将4.48
L(已折算为标准状况)W通入100
mL
3
mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶质是
。
②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100
mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5
mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为
g。
【答案】(12分)
（1）CO2
（2）HCO3—
+
OH—
==
CO32—
+
H2O
（3）①NaHCO3、Na2CO3；②2.65
g
【解析】
试题分析：X、Y、Z的焰色反应均为黄色，说明三者均为钠元素的化合物．X含有四种元素，在加热条件下能生成Z，可推知，X为NaHCO3，Z为Na2CO3，Y为NaOH，Z得到W为无色无味的气体，应是与酸反应生成的CO2，
（1）由以上分析可知W为CO2，故答案为：CO2；
（2）氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠与水，反应离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故答案为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
（3）①二氧化碳与氢氧化钠会发生反应：NaOH+CO2=NaHCO3，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，4.48L(已折算为标准状况)二氧化碳的物质的量==0.2mol，NaOH的物质的量=0.1L×3mol/L=0.3mol，n(NaOH)：n(CO2)：n(NaOH)=0.2mol：0.3mol=1：1.5，介于1：2与1：1之间，故上述两个反应都发生，则反应后溶液中溶质为NaHCO3、Na2CO3，故答案为：NaHCO3、Na2CO3；
②取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L，即钠离子浓度为0.5mol/L．取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体为碳酸钠，根据钠离子守恒可知，碳酸钠的质量为
×0.1L×0.5mol/L×106g/mol=2.65g，故答案为：2.65。
考点：考查了无机推断、钠元素化合物的转化、焰色反应的相关知识。
22．（有机化学基础）咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：
请填写下列空白。
（1）咖啡酸苯乙酯中的含氧官能团是
；
（2）B→C发生的反应类型有
；
（3）M的结构简式是
；
（4）写出A→B反应的化学方程式：
；
（5）写出有机物A通过加聚反应形成高分子化合物的化学方程式
；
（6）A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有
种。
①苯环上只有两个取代基；
②能发生银镜反应；
③能与碳酸氢钠溶液反应；
④能与氯化铁溶液发生显色反应。
（7）有机物H是A的一种同分异构体，且与A具有相同种类和数目的官能团，H分子中共有6种不同化学环境的氢原子，且核磁共振氢谱的峰面积比为1:1:1:1:2:2,写出满足以上条件的H的结构简式
(写出一种即可）
【答案】（1）羟基
酯基
（2）取代反应、加成反应
（3）
（4）
（5）
（6）
3种
（7）或
【解析】
试题分析：（1）根据咖啡酸苯乙酯的结构简式可知，咖啡酸苯乙酯中的含氧官能团是羟基、酯基；
（2）A中含有羧基，能与甲醇发生酯化反应生成B，B中含有酚羟基、碳碳双键，都与溴水反应，酚羟基与溴发生取代反应，碳碳双键与溴发生加成反应，所以B→C发生的反应类型有取代反应、加成反应。
（3）根据咖啡酸苯乙酯的结构简式判断，在稀硫酸、加热条件下咖啡酸苯乙酯发生水解反应，生成的D的分子中含有8个C原子，所以D是苯乙醇，官能团是羟基；苯乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生消去反应，生成E是苯乙烯，苯乙烯发生加聚反应，生成聚苯乙烯，结构简式为。
（4）A中含有羧基，与甲醇发生酯化反应，化学方程式为
。
（5）A为，该分子含有碳碳双键，能发生加聚反应生成高分子化合物，化学方程式为：。
（6）A的结构简式为，同分异构体中含有两个取代基，分别位于邻、间、对的位置；能发生银镜反应，说明分子中含有醛基；能与碳酸氢钠溶液反应，说明分子中含有羧基；
能与氯化铁溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基，则除酚羟基外，其余取代基为-CH(CHO)COOH，所以取代基固定，则符合题意的只有邻、间、对的3种同分异构体。
（7）A的结构简式为，有机物H是A的一种同分异构体，且与A具有相同种类和数目的官能团，说明H分子中含有两个酚羟基、一个碳碳双键和一个羧基，H分子中共有6种不同化学环境的氢原子，且核磁共振氢谱的峰面积比为1:1:1:1:2:2，说明该分子高度对称，满足以上条件的H的结构简式为或
。
考点：考查官能团化学性质的判断，同分异构体的判断，反应类型的判断，化学方程式的书写等知识。