山东省滨州市滨城区第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省滨州市滨城区第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1nm~100nm之间
B．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体中可发生丁达尔效应
C．向豆浆中加入盐卤做豆腐，利用了胶体的聚沉性质
D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色液体，即为Fe(OH)3胶体
【答案】B
【解析】
试题分析：A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小，胶体分散系的微粒直径在1～100nm之间，正确；B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小，错误；C．豆浆是胶体，胶体遇电解质发生聚沉，利用了胶体的性质，正确。D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水，继续加热煮沸至溶液变为红褐色即得Fe(OH)3胶体，正确。
考点：胶体的性质
2．银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是
A．硫的还原性
B．硫的漂白性
C．二氧化硫的还原性
D．二氧化硫的漂白性
【答案】D
【解析】
试题分析：硫燃烧产生SO2，SO2具有漂白性，可以使某些有色物质结合产生无色物质，因此产生的雪耳就是用SO2漂白的银耳，制作“雪耳”利用的是二氧化硫的漂白性，选项D正确。
考点：考查SO2的性质及应用的知识。
3．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是
A．乙醇分子中含有羟基，能发生氧化反应、取代反应、加成反应。
B．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2
C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D．乙烯和苯都能发生加成反应
【答案】A
【解析】
试题分析：乙醇不能发生加成反应，选项A不正确，其余选项都是正确的，答案选A。
考点：考查有机物结构、性质的正误判断
点评：该题是高考中的常见题型，所以中等难度的试题。试题基础性强，难易适中，侧重对学生基础知识对巩固与训练。该题的关键是记住有机物中的官能团，然后根据官能团的结构和性质灵活运用即可。
4．下列有机物中含有两种官能团的是（
）
A.CH2==CHCl
B.
C.CH2Cl—CH2—CH2Cl
D.
【答案】A
【解析】
试题分析：CH2==CHCl有碳碳双键和氯原子两种官能团，只有磺酸基一种官能团，CH2Cl—CH2—CH2Cl只有氯原子一种官能团，只有硝基一种官能团。答案选A。
考点：官能团的判断
点评：本题注意苯环不是官能团。
5．下列说法正确的是
A．铜与氯气反应时，剧烈燃烧并产生蓝色的烟
B．将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到有红色的铜生成
C．生活中常用的
“84”
消毒液中的有效成分是NaCl
D．次氯酸不如次氯酸盐稳定，故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分
【答案】D
【解析】
试题分析：铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟，生成物是氯化铜，A错误；钠投入硫酸铜溶液时，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，得不到金属单质铜，B错误；“84”消毒液中的有效成分是NaClO，C错误；次氯酸见光易分解，所以次氯酸不如次氯酸盐稳定，故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分，D正确。
考点：考查钠和氯气的化学性质，氯、溴、碘及其化合物的综合应用
6．下列说法正确的是
A．NaCl溶液在电流作用下电离出Na+和Cl－
B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电
C．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
D．电解质溶液中自由移动离子的数目越多，该溶液的导电性越强
【答案】C
【解析】
试题分析：电离不需要通电，故A错误；NaCl是电解质，但NaCl晶体不能导电，故B错误；液态氯化氢不能导电，但氯化氢的水溶液导电，所以氯化氢是电解质，故C正确；导电性与离子浓度有关，电解质溶液中自由移动离子的浓度越大，该溶液的导电性越强，故D错误。
考点：本题考查电解质。
7．某有机物如右图。下列说法错误的是
A．该有机物属于烷烃
B．该烃与2，3-二甲基丁烷互为同系物
C．该烃的一氯取代产物共有5种
D．该有机物可由两种单炔烃分别与氢气加成得到
【答案】B
【解析】
试题分析：A．由结构简式可知该有机物为2-甲基戊烷，故A正确；B．该烃与2，3-二甲基丁烷分子式相同，互为同分异构体，故B错误；C．结构不对称，分子中含有5种不同的H原子，则一氯取代产物共有5种，故C正确；D．可由HC≡C-CH2CH(CH3)2、CH3C≡CCH(CH3)2与氢气发生加成反应生成，故D正确；故选B。
【考点定位】考查有机物的结构和性质
【名师点晴】高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意有机物的官能团的结构和性质；该有机物为2-甲基戊烷，可由HC≡C-CH2CH(CH3)2、CH3C≡CCH(CH3)2与氢气发生加成反应生成，结合等效氢原子的数目解答该题。
8．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是(　　)
A．干冰
B．氯化钠
C．氢氧化钠
D．碘
【答案】B
【解析】
试题分析：A．在干冰分子内存在共价键，在分子间存在分子间作用力，错误；B．氯化钠是离子晶体，只存在离子键，正确；C．氢氧化钠是离子晶体，在晶体中存在离子键和碱性共价键，错误；D．碘是分子晶体，在分子内存在共价键，在分子间存在分子间作用力，错误；
考点：考查化学键与物质的结构的关系的知识。
9．完全相同的两个容器甲和乙，已知甲中装有SO2
、O2各1克，乙中装有SO2
O2各2克，在同一温度下反应，2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)达平衡时，甲中SO2的转化率为a%
，乙中SO2的转化率为b%,则
（
）
A．a%
>
b%
B．a%<
b%
C．a%=
b%
D．无法判定
【答案】B
【解析】建立这样的模型，把乙中的SO2
、O2平均分成2份，每份为1克
SO2和
O2，然后，在与甲相同的容器中建立两个完全相同的平衡状态。如：
1g
SO2
1g
O2
1g
SO2
1g
O2
　
　
2g
SO2
2g
O2
V V V
然后把两个容器中的物质压缩到一个容器中去，而对于2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
,压缩，平衡右移，故SO2的转化率增大。
10．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相对位置如图所示。下列说法正确的是………（
）
X
Y
Z
W
Q
A．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW
＞rQ
B．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
C．离子Y2—和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
【答案】B
【解析】
试题分析：A．同一周期的元素，原子序数越大，原子的半径就越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。所以原子半径的大小顺序为：
rZ＞rW
＞rQ＞
rX＞rY，错误；B．元素X最高正化合价是+5价，与元素Z的最高正化合价为+3价，它们的和的数值等于8，正确；C．离子Y2—和Z3+的核外电子数都是10个，电子层数都是2层，是相同的；错误；D．元素W的最高价氧化物对应的水化物H2SO4的酸性比Q的HClO4的弱，错误。
考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。
11．若要产生一定量的氯气，下列物质分别与足量浓盐酸反应，消耗的物质的量最少的是
A．KMnO4
B．KClO3
C．MnO2
D．Ca(ClO)2
【答案】B
【解析】
试题分析：根据得失电子配平方程式，根据氧化剂和氯气之间的关系式判断，2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O，MnO2+4H++2Cl-=Cl2↑+Mn2++H2O
，ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O，根据方程式知，若要产生一定量的氯气，下列物质分别与足量浓盐酸反应，消耗的物质的量最少的是KClO3，B项正确；本题选B。
考点：氯气制备反应。
12．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100
mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为
A．NH3、NO2、N2
B．NO、CO2、N2
C．NH3、NO2、CO2
D．NH3、NO、CO2
【答案】D
【解析】
试题分析：该无色气体说明不存在NO2，通过足量的浓硫酸时氨气被吸收，由于气体体积减小20ml,则氨气的体积为20ml；再通过足量的Na2O2的干燥管时，气体变为红棕色，则说明原气体中含有NO和CO2。发生反应：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2；O2+2NO=2NO2。当气体通过足量的水时由于得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。所以没有N2。发生反应：O2+4NO2+2H2O=4HNO3或3O2+4NO+2H2O=4HNO3，由上述方程式得关系式为6CO2～3O2～4NO则在剩余的80ml的气体中CO2的体积为80ml×6/10=48ml；NO的体积为80ml×4/10=32ml。因此在原混合气体中含有NH3、NO、CO2。答案选D。
考点：考查混合气体中成分的确定
13．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．22.4
L
C12中含有Na个Cl2分子
B．标准状况下，1
mol
H2O所占的体积约为22.4
L
C．16
g甲烷所含的电子数目为10
Na
D．7.1
g
Cl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数为0.2
Na
【答案】C
【解析】
试题分析：A中氯气不一定是在标准状况下，不能确定氯气的物质的量，A不正确；B中在标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，B不正确；C中甲烷是10电子微粒，16g甲烷是1mol，含有10mol电子，C正确；氯气和氢氧化钠的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，转移1个电子，D不正确，答案选C。
考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
14．有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是
A．V1>V2>V3
B．V2>V3>V1
C．V1＝V2＝V3
D．V1>V3>V2
【答案】C
【解析】
试题分析：3份小苏打质量相等，无论是直接与盐酸反应，还是部分分解或完全分解后与盐酸反应，最终得到的都是NaCl溶液，其中Cl－来自于盐酸，Na＋来自于NaHCO3，3份消耗盐酸的体积相同，选C。
考点：考查碳酸氢钠的化学性质。
15．A、B都是短周期元素，原子半径：B＞A，它们可以形成化合物AB2。由此可得出的正确判断是
A．A、B可能在同一周期
B．A在B的前一周期
C．A肯定是金属元素
D．A可能在第三周期的ⅡA或ⅣA
【答案】B
【解析】
考点：位置结构性质的相互关系应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：短周期的A、B两种元素，A原子半径小于B的原子半径，A为正价，A的半径比B的半径小，则A应在第二周期，B在在第三周期；两种元素可形成A是正价的AB2型化合物，则A为+2或+4价，
则A应为第二周期IIA族或IVA族元素，以此来解答。
解答：若在同周期，A为正价，A在B的前面，则A的半径比B的半径大，与A原子半径小于B的原子半径矛盾，故A错误；A原子半径小于B的原子半径，A为正价，A的半径比B的半径小，则A应在第二周期，B在在第三周期，故B正确；两种元素可形成A是正价的AB2型化合物，则A为+2或+4价，即A为C时属于非金属元素，故C错误；两种元素可形成A是正价的AB2型化合物，则A为+2或+4价，则A应为第二周期IIA族或IVA族元素，而不是第三周期，故D正确。故选B。
点评：本题考查位置、结构、性质，明确原子半径和化合价来确定元素的位置是解答本题的关键，题目难度中等。
16．(1)在0.10
mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分
搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2＋)＝
mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。
(2)若在0.1
mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是
mol·L－1。
【答案】(1)2.2×10－8　(2)0.2
【解析】(1)根据溶度积的概念可以直接计算。pH＝8时，c(OH－)＝10－6
mol·L－1，由c(Cu2＋)·c2(OH－)＝Ksp[Cu(OH)2]可得，c(Cu2＋)＝(2.2×10－20)/10－12
mol·L－1＝2.2×10－8
mol·L－1。(2)在0.1
mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，溶液中溶质为硫酸，c(SO42-)不变，为0.1
mol·L－1，c(H＋)为0.2
mol·L－1。
17．23．（12分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g)
＋
2H2(g)
CH3OH(g)
ΔH；
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
①根据表中数据可判断ΔH
0
（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②在300℃时，将2
mol
CO、3
mol
H2和2
mol
CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将
（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。
（2）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，则负极的电极反应式为：
，随着反应的不断进行溶液的pH
(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为：
；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为
mL（标况下）。
【答案】(1)①＜
②向正反应方向进行
(2)
CH3OH+
8OH—-6e—=
CO32—+6H2O；减小
(3)
2Cl—-2e—=Cl2↑；56
【解析】
试题分析：根据所给表格可知随着温度的升高，K逐渐减小，得到该反应为放热反应，因而ΔH<0;
在300℃时，将2
mol
CO、3
mol
H2和2
mol
CH3OH充入容积为1L的密闭容器中,CO有剩余，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动；将总反应分解得负极的电极反应CH3OH+
8OH—-6e—=
CO32—+6H2O；随着反应的进行，H+逐渐产生，所以pH减小；电解饱和食盐水，阳极生成了氯气，电极反应：2Cl—-2e—=Cl2↑；pH=12说明c(OH-)=0.01mol/L;根据电荷守恒，n(O2)=0.0025mol，V=0.056L=56ml
考点：化学平衡及相关计算
点评：本题做题的关键是掌握平衡移动的原理，将燃料电池的知识与平衡移动相联系，综合性较强。
18．把相同物质的量浓度的盐酸、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3·H2O、C2H5OH溶液分别倒入六个烧杯中，接通电源。试回答：
（1）为什么连接C2H5OH的水溶液的灯泡不亮；其余的灯泡均亮了；
（2）为什么连接盐酸、NaOH、NaCl的水溶液的灯泡亮度一致，连接CH3COOH、NH3·H2O的水溶液的灯泡亮度一致且比连接HCl、NaOH、NaCl的水溶液的灯泡要暗。
【答案】（1）乙醇为非电解质，其水溶液不导电。（2）HCl、NaOH和NaCl在水溶液中电离出的自由移动离子浓度大，故溶液的导电性强；而CH3COOH和NH3·H2O在溶液中电离出的自由移动离子浓度小，故溶液的导电性也弱。
【解析】根据该实验可以判断溶液的导电性强弱，在水溶液中能够完全电离出自由移动离子的电解质称作强电解质，而在水溶液中部分电离的电解质称作弱电解质。
19．实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
（1）溶解时
（2）过滤时
（3）蒸发时
【答案】（1）搅拌，加速溶解
（2）引流
（3）搅拌，使液体受热均匀，防止溅出
【解析】略
20．(14分)某研究性学习小组用下列装置(铁架台等支撑仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。
（1）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是
；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是
_________(填写编号)；
a．取下小试管
b．移去酒精灯
c．将导管从乳胶管中取下
d．以上都可以
（2）盛Cu(OH)2悬浊液的试管中可能出现的现象为___________________。
（3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。为了检验M的组成，进行下列实验。
①
M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
②
经检验溶液中有Fe2+和Fe3+；
关于M
中铁元素价态的判断正确的是
(填写编号)。
a．一定有+3价和+2价铁，一定无0价铁
b．一定有+3价、+2价和0价铁
c．一定有+3价和0价铁，一定无+2价铁
d．一定有+3和+2价铁，可能有0价铁
（4）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成。称取a
g
M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：
①
组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；
④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧……。正确的操作顺序是__________(填写编号)
a．①⑤④③②⑥⑦⑧
b．①③⑤④②⑦⑥⑧
c．①⑤③④②⑥⑦⑧
d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b
g，则FeXOY中＝_____。
【答案】(1)在烧杯中加入热水（对烧杯加热）(2分)
c
(2分)
(2)试管中出现砖红色沉淀(2分)
(3)
d
(2分)
(4)c
(2分)
(5)
(4分)
【解析】
试题分析：（1）乙醇的沸点比较低，只有78℃，因此为快速得到乙醇气体，可采取的方法是在烧杯中加入热水（对烧杯加热）。阻止倒吸的操作是迅速拆下导气管，因此若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是将导管从乳胶管中取下，答案选c。
（2）乙醇蒸气在氧化铁做催化剂作用下生成乙醛，试管内发生的是乙醛和氢氧化铜加热反应生成红色氧化亚铜沉淀，因此盛Cu(OH)2悬浊液的试管中可能出现的现象为试管中出现砖红色沉淀。
（3）M能被磁铁吸引，说明含有铁或四氧化三铁。由于反应后铁离子过量，因此即使有铁生成，也不可能与稀硫酸反应生成氢气，因此M
中铁元素价态是一定有+3和+2价铁，可能有0价铁，故答案选d。
（4）实验过程依据反应原理和实验目的分析实验步骤为，组装装置，检验装置气密性，加入试剂，加入水把一氧化碳赶入后续装置，点燃酒精灯加热玻璃管，反应结束后停止加热，关闭分液漏斗活塞，玻璃管称量剩余固体，依据质量变化计算铁元素和氧元素物质的量之比，所以选c。
（5）依据实验结果得到，铁的氧化物中减少的质量为氧元素的质量为bg，铁的质量为（a-b）g，依据元素物质的量计算得到比值，n（Fe）：n（O）＝
＝。
考点：考查物质性质的实验探究和物质组成的分析判断，实验操作步骤的设计和完善
【答案】
【解析】
试题分析：设原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是x与y，则根据总质量可知
106g/mol×x＋84g/mol×y＝9.5g
①
碳酸钠与碳酸氢钠和稀硫酸反应生成CO2气体，CO2与澄清的石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，即10.0g白色沉淀是碳酸钙，物质的量＝10.0g÷100g/mol＝0.1mol，则根据碳原子守恒可知生成的CO2的物质的量是0.1mol
根据反应的方程式可知
Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑
1mol
1mol
x
x
2NaHCO3＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑
2mol
2mol
y
y
因此x＋y＝0.1mol
②
由①②联立解得x＝y＝0.05mol
所以原混合物中碳酸钠的质量分数＝＝
考点：考查碳酸钠与碳酸氢钠混合物质量分数的有关计算
22．（13分）以下各种有机化合物之间有如下的转化关系：
（1）D为一直链化合物，分子式为C4H8O2，它能跟NaHCO3反应放出CO2，D具有的官能团名称是
，D的结构简式为
；
（2）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显示紫色，C苯环上的一溴代物只有两种，则C的结构简式为
；
（3）反应①的化学方程式是
；
（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F中有两个甲基，则F结构简式是
；写出生成G的化学方程式
；
(5)乙二醇和乙二酸可发生与D、F反应机理类似的反应生成高分子化合物，写出乙二醇与乙二酸在一定条件下生成高分子化合物的反应方程式
。
【答案】（1）羧基
CH3CH2CH2COOH
（2）
（3）
（4）(CH3)2CHOH；(CH3)2CHOH＋CH3CH2CH2COOHCH3CH2CH2COOCH(CH3)2＋H2O
（5）nHOCH2CH2OH+nHOOCCOOH+（2n－1）H2O
【解析】
试题分析：（1）D为一直链化合物，分子式为C4H8O2，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D具有的官能团名称是羧基，D的结构简式为CH3CH2CH2COOH。
（2）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显示紫色，说明含有酚羟基。C苯环上的一溴代物只有两种，则甲基与酚羟基处于对位位置，所以C的结构简式为。
（3）反应①是A水解生成C和D，则根据C和D的结构简式可知，该反应的化学方程式是。
（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F中有两个甲基，则根据F与D反应的生成物分子式可知，F是异丙醇，因此F结构简式是(CH3)2CHOH生成G的化学方程式为(CH3)2CHOH＋CH3CH2CH2COOH
CH3CH2CH2COOCH(CH3)2＋H2O。
(5)乙二醇和乙二酸发生缩聚反应生成高分子化合物，则反应的化学方程式为nHOCH2CH2OH+nHOOCCOOH+（2n－1）H2O。
考点：考查有机物推断
23．（15分）普鲁本辛可用于胃和十二指肠溃疡的辅助治疗，可通过以下方法合成：
请回答下列问题
（1）普鲁本辛中的含氧官能团为
和
（填名称）。
（2）A→B的反应的化学方程式
；
D→E的反应类型
。
（3）化合物X（C8H19NO）的结构简式为
。
（4）写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式
。
①分子中含有两个苯环，能发生银镜反应
②分子中有3种不同化学环境的氢
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以甲苯和乙醇为原料合成香料苯乙酸乙酯（）的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
【答案】（15分）
（1）醚键、酯基
（2）；
取代反应
（3）
（4）
（5）
【解析】
试题分析：（1）普鲁本辛中的含氧官能团为酯基和醚键；
（2）A→B发生了取代反应，无机产物为HCl，反应的化学方程式
；
D→E是羟基被—CN所替代，所以反应类型为取代反应；
（3）F和X反应为酯化反应，产物为，结合F的结构和酯化反应原理，可推知X的结构简式为：；
（4）①分子中含有两个苯环，能发生银镜反应，说明有醛基；②分子中有3种不同化学环境的氢，说明结构要尽可能对称；满足这二个条件的F的同分异构体的结构简式可能为：
（5）苯乙酸和乙醇通过酯化反应可生成苯乙酸乙酯，因此只要用甲苯合成苯乙酸就可以了；从上述流程图中的D→E的转化可知，可使碳链增加一个碳原子，并且产物水解可得到羧酸，故可通过下列途径合成产物：
考点：有机推断与合成
浓硫酸
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浓硫酸
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浓硫酸
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浓硫酸
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