暑假巩固强化试题 2025年暑假初中物理人教版（2024）八年级下册
文档属性
| 名称 | 暑假巩固强化试题 2025年暑假初中物理人教版（2024）八年级下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 3.9MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 物理 | ||
| 更新时间 | 2025-07-22 11:23:57 | ||
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文档简介
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暑假巩固强化试题
2025年暑假初中物理人教版（2024）八年级下册
一、单选题
1．如图所示的实例，为了增大摩擦的是（ ）
A．给自行车车轴加润滑油 B．汽车轮胎刻有花纹
C．轴承中装有滚珠 D．行李箱下面装有轮子
2．如图所示的实例，为了增大压强的是（ ）
A．逃生锤的锤头很尖 B．提物器手持部分较宽
C．铁轨铺在枕木上 D．滑雪板做得较宽
3．水平地面上的购物车在水平推力的作用下，沿推力的方向运动一段距离，则下列判断中正确的是
A．重力对购物车做了功 B．支持力对购物车做了功
C．推力对购物车做了功 D．没有力对购物车做功
4．如图所示是小花同学站在平衡车上在水平路面上行驶的情境。若小花竖直站立在平衡车的踏板上且踏板与水平地面平行，则下列说法正确的是（ ）
A．小花同学受到的重力与平衡车对她的支持力是一对相互作用力
B．平衡车对地面的压力与地面对平衡车的支持力是一对相互作用力
C．平衡车受到的重力与地面对平衡车的支持力是一对平衡力
D．地面对平衡车的支持力与小花对平衡车的压力是一对平衡力
5．2024年11月4日，“神舟十八号”载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。如图所示，返回舱在落地前的某段时间内沿竖直方向匀速下落，关于返回舱在此过程中能量的变化情况，下列说法正确的是（ ）
A．动能增大 B．重力势能不变
C．重力势能转化为动能 D．机械能逐渐减小
6．下列有关机械做功、功率、机械效率的说法正确的是（ ）
A．机械做功时，所做功越多，功率一定越大
B．机械做功时，做功越快，功率一定越大
C．机械效率大的机械，功率一定大
D．机械做功时，做的有用功越多，机械效率越大
7．小明练习投篮，篮球投出手后的运动轨迹如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．离开手后篮球的运动状态保持不变
B．离开手后篮球仍受到手的推力作用
C．离开手后篮球能继续上升，是由于篮球具有惯性
D．篮球在最高点时所受力的合力为零
8．如图所示，一个未装满水的密闭瓶子正立放在水平桌面上，水瓶对桌子的压力为F甲，水对瓶底的压强为p甲；然后将它倒立放在水平桌面上，如图所示，水瓶对桌子的压力为F乙，水对瓶盖的压强为p乙。下列判断正确的是（ ）
A．F甲＝F乙 p甲＜p乙 B．F甲＞F乙 p甲＝p乙
C．F甲＝F乙 p甲＞p乙 D．F甲＜F乙 p甲＜p乙
9．某同学练习排球垫球时，排球离开胳膊后竖直上升，到达最高点后竖直下落。已知排球所受的重力为2.8N，若排球所受的空气阻力大小恒为0.5N，方向始终与运动方向相反。则关于排球运动过程中所受合力的大小和方向，下列说法正确的是（ ）
A．上升过程中，合力大小为3.3N，方向竖直向上
B．上升过程中，合力大小为2.3N，方向竖直向下
C．下落过程中，合力大小为2.3N，方向竖直向下
D．下落过程中，合力大小为3.3N，方向竖直向下
10．如图所示是利用核桃夹夹核桃的情境。用力压手柄可夹碎核桃，核桃夹可视为杠杆。夹碎核桃时手对杠杆竖直向下的压力为F。则下列说法正确的是（ ）
A．杠杆的支点在N点
B．该杠杆属于费力杠杆
C．核桃受到的压力为阻力，手对杠杆的压力F为动力
D．若要减小压力F，可以将压力F的作用点由P点移至Q点
11．“新光华”号半潜船是国内最大、全球第二大半潜船，如图甲所示，其最大下潜深度为30m，排水量为1×105t。如图乙、丙、丁所示是“新光华”号某次工作的示意图。当水舱空舱时，船漂浮在水面上，如图乙所示；将质量为m1的海水注入水舱，船甲板刚好与水面相平，如图丙所示；在甲板上方装载质量为m2的货物并排出水舱中的海水，甲板上浮至水面之上，如图丁所示。已知海水密度约为ρ=1.0×103kg/m3，g取10N/kg，下列关于上述工作过程的说法正确的是（ ）
A．满载时，“新光华”号所受浮力为1×105N
B．下潜至最大深度时，海水对“新光华”号底部的压强为3×104Pa
C．“新光华”号在乙、丙、丁三种状态中，丁状态中半潜船所受的浮力最大
D．水舱中注入水的质量m1大于甲板上方装载货物的质量m2
12．如图所示，将圆柱体竖直挂在弹簧测力计下，逐渐进入装有足量水的圆柱形容器中，圆柱体始终保持竖直状态且不接触容器底和侧壁，此过程中容器中的水未溢出。记录圆柱体下表面所处的深度和对应的弹簧测力计的示数，数据如下表所示。已知圆柱体的高为15cm，取10N/kg。则下列说法正确的是（ ）
/cm 2 3 4 5 6 7 ……
/N 4.0 3.6 3.2 2.8 2.4 2.0 ……
A．圆柱体所受的重力为4N
B．当cm时，圆柱体受到的浮力为1.6N
C．圆柱体的底面积为400cm
D．若剪断细线，圆柱体在水中静止时受到的浮力为4.8N
二、填空题
13．中国赛艇运动历经多年发展，已成为国际赛场上的重要力量。如图所示，选手们用力向后划桨，赛艇快速向前，说明 ，赛艇的桨属于 杠杆。
14．某物理实验小组的同学在探究“物体所受重力大小与物体质量的关系”的实验记录如 下表：
实测物体 物体质量M （kg） 重力G （N） 比值G/W （N/kg） 比值G/m的平 均值（N/kg）
物体1 0.1 0.99 9.9
物体2 0.2 1.96 9.8
物体3 0.3 2.91 9.7
（1）在实验过程中，需要的测量工具有天平和 ；
（2）分析表中实验数据，得出结论是： .
15．总质量为70kg的跳伞运动员从高空竖直下落，伞打开前的某时刻，他受到的空气阻力为50N，此时运动员所受力的合力为 N，方向是 。（g取10N/kg）
16．“奋斗者”号是我国自主研发建造的第一艘万米级全海深潜水器。在某次执行任务时，“奋斗者”号下潜到1×104m深处，其总质量为36t，体积为30m3，“奋斗者”号上浮和下潜是靠改变 大小实现的，在该深处受到海水浮力为 N。（海水密度取1.0×103kg/m3，g取10N/kg）
17．如图所示，在“探究物体的动能跟哪些因素有关”实验中，使同一小车从斜面不同高度静止滑下，是为了探究动能与 的关系；若想完成“阻力对物体运动的影响”的实验，还需要从①砝码、②毛巾、③弹簧测量计、④棉布中选择 （填序号）两件实验器材。
18．如图所示，用30N的水平力将重9N的物体压在竖直的墙壁上，物体A与墙壁的接触面积为0.01m2，则物体对墙壁压强为 Pa，A所受竖直墙壁的给它的摩擦力为 N。
三、作图题
19．冰雪运动让校园“热”起来。如图甲所示、当某同学把冰壶推出去之后，冰壶在冰面上向前滑行并最终停下。请在图乙中画出正在滑行的冰壶受到的力。
20．如图所示，夹核桃时，用力向下压夹子上部的手柄即可夹碎核桃。把上部手柄视为杠杆，A为支点，在点施加向下的力，请在乙图中画出的力臂和点的阻力的示意图。
四、实验题
21．在“探究杠杆的平衡条件”的实验中：
(1)实验前，杠杆静止时，如图甲所示，为使杠杆在水平位置平衡，应将杠杆的平衡螺母向 （选填“左”或“右”）调节，这样做的目的是为了方便 ；
(2)如图乙，用弹簧测力计沿M方向竖直向上施加拉力，使杠杆在水平位置平衡，他发现弹簧测力计示数超过了量程，为了准确读数并完成实验，下列方案可行的是（ ）
A．钩码的位置适当左移
B．钩码的数量适当增加
C．测力计施加拉力方向转到N位置
D．测力计施加拉力作用点适当左移
22．在“探究影响滑动摩擦力大小的因素”实验中，小明用木块、粗糙程度不同的木板、砝码、弹簧测力计完成了如图所示的三次实验。
(1)实验时应沿水平方向拉动木块做 运动，根据 知识可知；
(2)甲实验中，木块受到的摩擦力为 N；
(3)比较甲、乙两次的实验可得出结论： ；
(4)比较甲、丙两次实验数据， （填“能”或“不能”）得出滑动摩擦力的大小跟接触面的粗糙程度有关的结论，理由是 。
23．阳阳同学在做“探究液体压强与哪些因素有关”的实验。
(1)图甲是U形管压强计，金属盒上的橡皮膜应该选用 （选填“薄”或“厚”）一些的。图甲中发现U形管左右两侧的液面有一定的高度差，为保证压强计正常使用，正确的操作方法是 ；（填字母代号）
A．将右侧管中高出的水倒出
B．取下软管重新安装
(2)如图乙所示，从结构上看，压强计 （选填“属于”或“不属于”）连通器；
(3)通过比较丙、丁两图得出结论：同种液体， ，压强越大；
(4)阳阳换用其他液体探究液体压强与液体密度的关系，当金属盒在液体中的深度相同时，U形管左右两管液面的高度差对比不明显，你认为阳阳应采取下列操作能使实验现象更加明显的是 （选填序号）。
①换用更细的U形管
②换用长的U形管
③U形管中换用密度更小的液体
24．在“探究影响浮力大小的因素”的实验中，小明利用老师提供的弹簧测力计、圆柱体、两杯分别装有水和某种液体的烧杯进行探究，其装置和弹簧测力计示数如图所示：
(1)分析图（a）、（b）、（c），说明浮力的大小与 有关；
(2)图（b）中圆柱体受到的浮力是 N；
(3)为了探究浮力大小与液体密度的关系，选用图（a）、（d）、（e）进行实验，其中图（e）中这种液体的密度是 g/cm3。
五、计算题
25．利用图所示的实验装置，在3s内把总重为6N的钩码匀速提升0.1m，弹簧测力计的示数如图所示，求：
(1)弹簧测力计对绳子拉力的功率；
(2)该滑轮组的机械效率。
26．如图所示，水平地面上有一圆柱形容器，容器中装有一定量的水，一个体积的正方体A悬浮在水中，g取10N/kg，水的密度。完成下列问题：
(1)求出A所受的浮力大小；
(2)分析说明A所受浮力方向为什么竖直向上。
六、综合题
27．如图甲所示，水平桌面上有一高为3h的圆柱形容器，现将一圆柱形金属块（重G、高2h、底面积S）置于圆柱形容器底部。水的密度用表示。
（1）计算甲图中金属块对容器底部的压强。
（2）若向甲图中容器内加水，在图乙中画出从开始加水至容器装满水的过程中金属块对容器底部压力F随容器中液面高度H变化的图像（写出计算过程并在图乙中标注相应的数据）。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C B D B C A C D
题号 11 12
答案 D D
1．B
【详解】A. 给自行车车轴加润滑油，是通过使接触面分离的方法来减小摩擦，故A不符合题意；
B. 汽车轮胎刻有花纹，是通过增大接触面粗糙程度来增大摩擦，故B符合题意；
C. 轴承中装有滚珠，是通过变滑动为滚动来减小摩擦，故C不符合题意；
D. 行李箱下面装有轮子，是通过变滑动为滚动来减小摩擦，故D不符合题意。
故选B。
2．A
【详解】A. 逃生锤的锤头很尖，是通过减小受力面积来增大压强，故A符合题意；
B. 提物器手持部分较宽，是通过增大受力面积来减小压强，故B不符合题意；
C. 铁轨铺在枕木上，是通过增大受力面积来减小压强，故C不符合题意；
D. 滑雪板做得较宽，是通过增大受力面积来减小压强，故D不符合题意。
故选A。
3．C
【详解】物理学中功的定义是有力作用在物体上，且物体在该力的方向上移动一段距离，水平地面上的购物车在水平推力的作用下，沿推力的方向运动一段距离，购物车没有在重力方向上通过距离，故重力对购物车没有做功；购物车在支持力方向上没有通过一段距离，故支持力没有对购物车做功；购物车在推力的方向上通过一段距离，故推力对购物车做了功；所以答案选C．
4．B
【详解】A．小花同学受到的重力与平衡车对她的支持力受力物体相同，不是一对相互作用力，故A错误；
B．平衡车对地面的压力与地面对平衡车的支持力，施力物体和受力物体互为彼此，大小相等，方向相反，作用在同一直线上，是一对相互作用力，故B正确；
C．地面对平衡车的支持力等于车和人的总重，平衡车受到的重力与地面对平衡车的支持力大小不相等，不是一对平衡力，故C错误；
D．地面对平衡车的支持力等于车和人的总重，地面对平衡车的支持力与小花对平衡车的压力大小不相等，不是一对平衡力，故D错误。
故选B。
5．D
【详解】返回舱在落地前的某段时间内沿竖直方向匀速下落，在此过程中，返回舱的质量和速度不变，它的动能不变，高度变小，重力势能变小，则它的机械能减小，因为它的动能不变，所以不是重力势能转化为动能的过程，故D正确，ABC错误。
故选D。
6．B
【详解】A．机械做功时，所做功越多，做功时间未知，功率不一定越大，故A错误；
B．功率是表示做功快慢的物理量，机械做功时，做功越快，功率一定越大，故B正确；
C．功率是表示做功快慢的物理量，机械效率是表示有用功在总功中所占比例大小的物理量，机械效率和功率大小无关，机械效率大的机械，功率不一定大，故C错误；
D．机械做功时，做的有用功越多，总功大小未知，机械效率不一定越大，故D错误。
故选B。
7．C
【详解】A. 离开手后篮球的运动方向在发生改变，所以，它的运动状态发生了变化，故A错误；
B. 离开手后，篮球与手不接触，不受手的推力作用，故B错误；
C. 离开手后篮球能继续上升，是由于篮球具有惯性，要保持原来的运动状态，故C正确；
D. 篮球在最高点时仍具有一定速度，受到重力和空气阻力，两力大小不同，不是平衡力，所受力的合力不为零，故D错误。
故选C。
8．A
【详解】瓶子正放、倒放时，对桌子的压力均等于瓶子的重力，瓶子的重力不变，则
瓶子正放时水的深度小于倒放时水的深度，由得
故A正确，BCD错误。
故选A。
9．C
【详解】AB．上升过程中，阻力和重力方向均为竖直向下，合力大小为F合=G+f=2.8N+0.5N=3.3N
方向竖直向下，故AB错误；
C．下落过程中，重力方向竖直向下，阻力方向竖直向上，合力大小为F′合=G-f=2.8N-0.5N=2.3N
方向与较大力方向相同，竖直向下，故C正确，D错误。
故选C。
10．D
【详解】ABC．由图示知，夹核桃时，核桃夹绕着M点转动，M点为支点，核桃对核桃夹的作用力为阻力，手对核桃夹的作用力为动力，则动力臂大于阻力臂，是省力杠杆，故ABC错误；
D．由图可知，将压力F的作用点由P点移至Q点时，阻力和阻力臂不变，动力臂变大，根据杠杆平衡的条件可知，动力变小，所以压力F会变小，故D正确。
故选D。
11．D
【详解】A．由题意知，“新光华”号半潜船排水量为1×105t，则根据阿基米德原理可知，满载时，“新光华”号所受浮力为F浮=G排=m排g=1×105×103kg×10N/kg=1×109N
故A错误；
B．由题意知，“新光华”号半潜船最大下潜深度为30m，则其底部的压强为p=ρgh=1.0×103kg/m3×10N/kg×30m=3×105Pa
故B错误；
C．由题意可知，当水舱空舱时，船漂浮在水面上，如图乙所示；将质量为m1的海水注入水舱，船甲板刚好与水面相平，如图丙所示；在甲板上方装载质量为m2的货物并排出水舱中的海水，甲板上浮至水面之上，如图丁所示，因此在乙、丙、丁三种状态中，丙状态时半潜船排开海水的体积最大，根据F浮=ρ液V排g可知，受到的浮力最大，故C错误；
D．丙、丁两种状态中，半潜船均处于漂浮状态，根据浮与沉的条件可知，受到的浮力等于总重力，即F浮丙=G船+G海水=G船+m1g，F浮丁=G船+G货物= G船+m2g
因此丙状态时半潜船排开海水的体积最大，受到的浮力最大，则F浮丙>F浮丁，则m1g>m2g，m1>m2
即水舱中注入水的质量m1大于甲板上方装载货物的质量m2，故D正确。
故选D。
12．D
【详解】A．h=0时（未浸入水 ），弹簧测力计示数等于重力，但表格中h从2cm开始，无法直接得重力。根据数据，h每增加1cm，F减小0.4N，则h=0时，F1=4.0N+0.4N×2=4.8N
即重力G=4.8N，故A错误；
B．h=8cm时，h小于圆柱体高度15cm，仍在浸没过程中。每1cm浮力增加0.4N，h=7cm时，F2=2.0N，则h=8cm时，F3=1.6N，浮力F浮1=G-F3=4.8N-1.6N=3.2N
故B错误；
C．由h=2cm时，F浮2=4.8N-4.0N=0.8N
由F浮=ρ水gSh得圆柱体的底面积
故C错误；
D．圆柱体完全浸没时，h=15cm，浮力
但实际G=4.8N，若剪断细线，圆柱体漂浮，浮力等于重力4.8N，故D正确。
故选D。
13． 力的作用是相互的 费力
【详解】[1]当选手们用力向后划桨时，桨对水施加了一个向后的力，作为施力物体的同时也是受力物体，水也会对桨施加一个向前的力，这个力推动赛艇向前移动，这说明了物体间力的作用是相互的
[2]赛艇的桨在使用时，动力臂小于阻力臂，因此，赛艇的桨属于费力杠杆。
14． 弹簧测力计 物体所受重力跟它的质量成正比
【分析】根据题中“在探究“物体所受重力大小与物体质量的关系”的实验”可知，本题考查实验探究重力大小与质量的关系，根据实验目的，确定所测量的物理量及实验器材．通过对实验数据分析，可得出实验结论“物体所受重力跟它的质量成正比”．
【详解】（1）在实验过程中，需要用弹簧测力计来测量重力，用天平来测量质量，所以需要的测量工具有天平和弹簧测力计．
（2）由表格中数据可知，重力和质量的比值是一定值，得出的结论是：物体所受重力的大小与物体的质量成正比．
15． 650 竖直向下
【详解】[1][2]跳伞运动员受到竖直向下的重力，重力为
受到的空气阻力f为50N，方向竖直向上，所受的合力为
合力方向竖直向下。
16． 自身重力 3×105
【详解】[1]潜水器在水中时，排开水的体积不变，是靠改变自身重力实现上浮和下潜。当潜水器水舱进水时，自身重量增加，浮力小于重力，于是就下潜。反之，水舱中水排出艇外，潜水器重量减轻，浮力大于重力，于是就上浮。
[2]在该深处受到海水浮力为
17． 速度 ②④
【详解】[1]使同一小车从斜面不同高度由静止滑下，小车的质量不变，高度不同，到达水平面时的速度是不同的，所以是为了探究动能大小与速度的关系。
[2]探究“阻力对物体运动的影响”要改变接触面的粗糙程度，所以需要选择与接触面粗糙程度有关的毛巾和棉布，所以要选择②④。
18． 3000 9
【详解】[1]因用30N的水平力将物体压在竖直的墙壁上，所以物体对竖直墙壁的压力等于水平力，即F=30N，物体对墙壁的压强为
[2]物体在竖直方向上受到重力和墙壁对它的摩擦力，因物体压在竖直墙上处于平衡状态，这两个力是一对平衡力，所以，物体受到摩擦力等于重力，即
19．
【详解】冰壶在水平冰面上向右减速运动，因此受到一个水平向左的摩擦力，在竖直方向上受到竖直向下的重力以及冰面对其竖直向上的支持力，由于竖直方向上保持平衡，因此支持力F和G的大小相等，故线段长度相等，如图所示
20．
【详解】支点A到F1作用线的距离即为F1的力臂l1；该模型中，阻力为核桃对核桃夹的支持力，阻力作用点为B点，阻力方向为垂直于手柄向上，如图所示：
21．(1) 右 测量力臂
(2)D
【详解】（1）[1][2]实验前，杠杆静止时左端下沉，说明杠杆的重心在支点左侧。为使杠杆在水平位置平衡，应将杠杆的平衡螺母向右调节。当杠杆在水平位置平衡时，力臂恰好沿着杠杆，这样可以直接从杠杆上读出力臂的大小，所以这样做的目的是为了方便测量力臂。
（2）如图乙，杠杆在水平位置平衡时发现弹簧测力计示数超过了量程，说明动力太大，需要减小动力大小，根据杠杆平衡条件可知，可减小阻力、阻力臂，或者增大动力臂。
A．钩码的位置适当左移，阻力臂变大，故A不符合题意；
B．钩码的数量适当增加，阻力变大，故B不符合题意；
C．测力计施加拉力方向转到N位置，动力变大，故C不符合题意；
D．测力计施加拉力作用点适当左移，动力臂变大，故D符合题意。
故选D。
22．(1) 匀速直线 二力平衡
(2)1.2
(3)见解析
(4) 不能 没有控制压力大小相同
【详解】（1）[1][2]实验时应沿水平方向拉动木块做匀速直线运动，此时拉力与摩擦力是一对平衡力，根据二力平衡知识可知。
（2）甲实验中，弹簧测力计示数为1.2N，匀速直线运动，此时拉力与摩擦力是一对平衡力，所以木块受到的摩擦力为1.2N。
（3）甲、乙两次实验，接触面粗糙程度相同，乙中压力大，弹簧测力计示数大，摩擦力大，可得出结论：当接触面粗糙程度相同时，压力越大，滑动摩擦力越大。
（4）[1][2]比较甲、丙两次实验数据，甲、丙中接触面的粗糙程度和压力都不同，无法探究接触面粗糙程度对摩擦力的影响 ，所以不能得出滑动摩擦力的大小跟接触面的粗糙程度有关的结论，理由是没有控制压力大小相同。
23．(1) 薄 B
(2)不属于
(3)深度越深
(4)③
【详解】（1）[1]用压强计测量液体内部压强，通过U形管左右液面高度差来反映压强的大小，U形管压强计金属盒上的橡皮膜应较薄，这样压强计较灵敏。
[2]U形管右端上方是和大气相通的，U形管右端液面比较高，就说明U形管左端液面上方的气体压强大于大气压，需要取下软管，重新安装，故B符合题意，A不符合题意。
故选B。
（2）U形管本身是一个连通器，但与压强计的探头连接后，一端被封闭，不符合“上端开口，底部连通”这一特点，因此不是连通器。
（3）图丙和图丁中，液体的密度相同，图丁中探头所处的深度较深，U形管两侧液面高度差较大，因此可得出结论：同种液体，深度越深，压强越大。
（4）根据可知，液体的密度越大，深度越大，压强越大，液体的压强与U形管粗细和长度无关，所以U形管中换用密度更小的液体可以使U形管左右两侧液面的高度差变大；“换用更细的U形管”和“换用长的U形管”不能使两侧液面高度差对比更加明显，故选③。
24．(1)物体排开液体的体积
(2)1.6
(3)1.1
【详解】（1）分析图（a）、（b）、（c），圆柱体浸入到水中的体积越大，即排开水的体积越大，弹簧测力计的拉力越小，根据F浮=G-F拉
可知，圆柱体重力不变，弹簧测力计的拉力越小，受的浮力会越大，说明浮力的大小与物体排开液体的体积有关。
（2）由图可知，圆柱体的重为5N，根据F浮=G-F拉
可知，图（b）中圆柱体受到的浮力F浮=G-F拉=5N-3.4N=1.6N
（3）由图可知，圆柱体的重为5N，根据F浮=G-F拉
可知，图（d）中圆柱体受到的浮力F浮d=G-F拉d=5N-1N=4N
图（e）中圆柱体受到的浮力F浮e=G-F拉e=5N-0.6N=4.4N
圆柱体浸没在液体中，则
则图（e）中这种液体的密度
25．(1)0.24W
(2)83.3%
【详解】（1）由图可知，弹簧测力计的分度值为0.2N，示数为2.4N，即拉力为2.4N。承担物重的绳子股数为n=3，绳子自由端移动的距离为
拉力做的总功
拉力的功率
（2）有用功
该滑轮组的机械效率
26．(1)10N
(2)见解析
【详解】（1）A所受的浮力大小
（2）液体压强随着深度的增加而增大，物体的下表面深度比上表面大，故物体下表面受到的压力比上表面大，从而产生向上的压力差，向上的压力差即为物体A所受的浮力，故浮力的方向是竖直向上的。
27．（1）
（2）见解析
【详解】（1）[1]金属块对水平桌面的压力F压=G，则金属块对容器底部的压强
（2）[2]金属块的密度大于水的密度，由物体的浮沉条件可知，加水的过程中，金属块一直沉底。
①未加水时，金属块对容器底部的压力为F1= G；
②若向甲图中容器内加水，在水面从0升高到2h的过程中，排开水的体积变大，金属块排开水体积V排=SH，此过程中，金属块受到的浮力
则金属块受到的浮力逐渐变大 日与H成正比，这个过程中金属块对容器底部的压力为
则金属块对容器底部压力F随容器中液面高度H增大而减小。
③金属块刚好浸没时，金属块排开水体积
此时金属块受到的浮力
则金属块对容器底部的压力
④加水从2h至容器装满水的过程中，金属块受到的浮力不变，金属块对容器底部的压力大小不变。则从开始加水至容器装满水的过程中金属块对容器底部压力F随容器中液面高度H变化的图像如图所示：
氧化还原反应重点考点 专题练
2026年高考化学一轮复习备考
1．不同的温度下，通入NaOH溶液中主要发生以下两个反应，如图所示。
下列说法不正确的是
A．反应Ⅰ和Ⅱ都有NaCl生成
B．的空间结构为三角锥形
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，每参与反应转移的电子数之比为
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的与NaOH的物质的量之比：Ⅰ<Ⅱ
2．利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是
A．表示
B．氧化剂与还原剂物质的量之比为
C．可用替换
D．若生成气体，则反应转移的电子数为
3．以铜阳极泥[含Cu、Ag、Au等单质为原料分离回收金和银的流程如下图所示，已知HAuCl4是一元强酸，下列说法错误的是
A．酸1为稀硫酸，酸2为稀盐酸
B．“浸取2”中使用的酸提高了H2O2的氧化性
C．“还原”步骤的离子方程式为4AuCl+ 3N2H4 =4Au+3N2↑+16C1-+12H+
D．S2O离子中心S原子配位能力小于端基S原子
4．一种制备粗产品的工艺流程如图。已知：纯易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10%以下。
下列说法正确的是
A．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸
B．流程中做还原剂
C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂
D．吸收塔中温度不宜过低，否则会导致产率下降
5．已知，向溶液中加入足量Zn粉可以提炼Au，反应为：(未配平)，下列说法不正确的是
A．还原性：
B．X表示
C．生成，转移电子总数为(表示阿伏加德罗常数的值)
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
6．从高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，其中Pb5O8中的Pb为+2价或+4价，As2O3、As2O5均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法正确的是
(浸出液的主要成分为Na3AsO4和NaAsO2)
A．As位于元素周期表中第四周期第ⅣA族
B．“碱浸”时，Pb5O8发生的反应：。其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：5
C．浸出液“氧化”过程中，主要发生反应：
D．系列操作为：加热蒸发、趁热过滤、洗涤、干燥最终得到砷酸钠晶体
7．S8在液态SO2中可与SbF5反应，生成[S8][SbF6]2，其中[S8]2+的结构如图所示，下列说法错误的是
A．S8和SbF5发生了氧化还原反应 B．[S8]2+中存在不同的硫硫键
C．反应过程中硫硫键发生了断裂 D．[S8]2+中所有S原子的最外层都有8个电子
8．磷是世界上第一种被发现的元素。白磷(P4)中毒可用CuSO4溶液解毒，发生如下反应：P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，下列说法中正确的是
A．P4只发生了氧化反应
B．反应过程中溶液pH增大
C．11molP4发生反应，转移电子的物质的量为120mol
D．皮肤接触到白磷，用CuSO4溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗
9．下列文字叙述，用方程式解释错误的是
A．丁烷裂解：
B．牙齿釉质层长期被侵蚀溶解：
C．工业废水中含有，常用绿矾做处理剂：
D．“每炉甘石()十斤…用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红…”火法炼锌：
10．以为催化剂，碘甲烷为助催化剂，利用甲醇合成乙酸(Monsanto法)的示意图如下所示。
已知：铑(Rh)与钴(Co)在周期表中上下相邻，但Rh的最外层电子轨道处于半充满状态。下列说法正确的是
A．Rh的价电子排布式为，位于周期表的ds区
B．①→②过程中，Rh被氧化；③→④过程中，Rh被还原
C．⑤为，在反应中作中间产物
D．此合成原理生成和，原子利用率小于100％
11．可以催化脱除，脱除反应为，脱除过程如下图所示，下列说法正确的是
A．图乙中催化剂对的吸附强度强于图甲
B．脱除过程不属于氧化还原反应
C．该反应的平衡常数
D．催化剂的活性在脱除过程中不会改变
12．CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易被氧化。以碱性蚀刻废液中的为原料制备CuCl的部分流程如下。下列说法正确的是
A．溶于水所得溶液中
B．“酸溶”时不用稀硝酸的主要原因是硝酸易挥发
C．“还原”后溶液的pH增大
D．“洗涤”时先用水再用乙醇会降低产品的纯度
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L Cl2溶于水，溶液中、和HClO的微粒数目之和为NA
B．12g石墨中含有的碳碳单键数目为2NA
C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA
D．1mol Cl2与足量消石灰反应转移的电子数为2NA
14．三氯硅烷(SiHCl3)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，是强还原剂且易水解。实验室通过反应Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(l)+H2(g)制备SiHCl3，已知电负性：Cl>H>Si．下列说法正确的是
A．生成1mol H2，转移的电子数为2mol
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1
C．SiHCl3在足量NaOH溶液中反应生成Na2SiO3、NaCl和H2O
D．上述生成SiHCl3的反应为吸热反应，则该反应需在高温条件下自发进行
15．三氯乙醛(CCl3CHO)是无色油状液体，常用于制取农药。其纯度的测定如下(杂质不参与反应)。已知：I2+2S2O=2I-+S4O，下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ，需用100mL容量瓶进行配制
B．步骤Ⅲ，发生的反应为：HCOO-+I2+2OH-=2I-+CO+H2O+H+
C．步骤Ⅳ，滴定终点的现象为：加入最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不变色
D．三氯乙醛(摩尔质量为Mg·mol-1)的纯度为
16．RbAg4I5是一种只传导Ag＋的固体电解质，利用RbAg4I5可以制成电化学气敏传感器。某种测定O2含量的气体传感器如图所示，被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，发生反应：4AlI3＋3O2=2Al2O3＋6I2，I2进一步在石墨电极上发生反应，引起电池电动势变化，从而测定O2的含量。下列关于气体传感器工作原理说法不正确的是
A．Ag＋通过固体电解质迁向正极 B．银电极的电极反应式为：Ag-e-=Ag+
C．测定一段时间后，固体电解质中Ag+减少 D．当O2浓度大时，电动势变大
17．将60.05的溶液与10.05的溶液混合，滴加溶液后变红色。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．上述反应过程中转移的电子的数目为
B．5.6g中含有的未成对电子的数目为0.5
C．0.05的溶液中含有的的数目小于0.05
D．的空间构型为V形
18．下列变化过程与氧化还原反应无关的是
A．推动盛有的密闭针筒的活塞，压缩气体，气体颜色变深
B．将酸性溶液滴入乙醇溶液中，溶液紫色褪去
C．将溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀
D．向包有粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧
19．科研团队以双氧水为氧化剂催化苯羟基化制苯酚，反应机理如下图。下列说法错误的是
A．反应过程中，钒基催化剂表现出氧化性和还原性
B．随着的加入，只形成单过氧钒物种
C．反应过程中，V-O键裂解生成过氧钒自由基
D．该过程的总反应式：
20．某小组进行“反应物浓度对反应速率影响”实验研究。分别取不同浓度的葡萄糖溶液和溶液于试管中，再依次向试管中滴加酸性溶液，通过色度计监测溶液透光率随时间的变化关系。实验结果如图所示。
已知：(1)溶液透光率与溶液中显色微粒的浓度成反比。
(2)酸性溶液与溶液反应时，某种历程可表示如图。
下列说法中不合理的是
A．从图1可知，该实验条件下，葡萄糖溶液浓度越大，反应速率越大
B．理论上，和的反应中参与反应的
C．图2中曲线甲反应速率加快的原因可能与反应生成有催化作用的物质有关
D．图2中溶液浓度不同时，数据呈现的原因是：随浓度增大，反应历程中①、②、③、④速率均减小
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B B B C C C C D C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A D C B B C B A B D
1．D
【分析】由图可知，氯气与氢氧化钠溶液在冷水条件下反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，根据化合价升降守恒、原子守恒，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，在热水条件下反应生成氯化钠、氯酸钠和水，根据化合价升降守恒、原子守恒，反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。
【详解】A．由分析可知，反应Ⅰ和Ⅱ都有氯化钠生成，A正确；
B．里中心原子Cl的价层电子对数为，孤对电子对数为1，则其空间结构为三角锥形，B正确；
C．反应Ⅰ中存在关系式：，1mol氯气参加反应，反应转移1mol电子，反应Ⅱ中存在关系式：，1mol氯气参加反应，反应转移mol电子，则反应转移的电子数之比为3：5，C正确；
D．由分析可知，反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的氯气与氢氧化钠的物质的量之比都为1：2，D错误；
故选D。
2．B
【详解】A．由题中信息可知，利用可将废水中的转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示，仍然是大气污染物，A错误；
B．该反应中，还原剂中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B正确；
C．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，是该反应的还原剂，有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用替换，C错误；
D．未注明气体状态，无法计算，D错误；
故选B。
3．B
【分析】由题给流程可知，向铜、银、金的混合物中加入稀硫酸和过氧化氢的混合溶液浸取，将铜转化为硫酸铜，银、金不反应，过滤得到含有硫酸铜的浸出液1和含银、金的浸渣1，则酸1为稀硫酸；向浸渣1中加入盐酸和过氧化氢的混合溶液浸取，将银转化为氯化银、金转化为HAuCl4，过滤得到含有氯化银的浸渣2和含有HAuCl4的浸出液2，则酸2为稀盐酸；向浸渣2中加入硫代硫酸钠溶液，将氯化银转化为二硫代硫酸根合银离子，过滤得到含有二硫代硫酸根合银离子的浸出液3；浸出液3电沉积得到银；向含有HAuCl4的浸出液2中加入肼，将溶液中HAuCl4转化为金。
【详解】A．由分析可知，酸1为稀硫酸，酸2为稀盐酸，故A正确；
B．由分析可知，浸取2中使用稀盐酸的目的是将银转化为氯化银、金转化为HAuCl4，不是提高了过氧化氢的氧化性，故B错误；
C．由分析可知，加入肼的目的是将溶液中HAuCl4转化为金，反应的离子方程式为4AuCl+ 3N2H4 =4Au+3N2↑+16C1-+12H+，故C正确；
D．硫代硫酸根离子的结构式为，离子中中心原子硫原子的孤对电子对数为=0，端基硫原子的孤对电子对数为=2，所以中心硫原子配位能力小于端基硫原子，故D正确；
故选B。
4．B
【详解】分析：在稀硫酸中溶解，通入在发生器中发生氧化还原反应，生成和，通过鼓入空气，防止浓度过高，还可以将其吹进吸收塔，根据氧化还原反应规律可知，在吸收塔中与双氧水、氢氧化钠反应生成和氧气，再经过一系列操作得到粗产品。
A．具有强氧化性，可以氧化，则溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸，错误；
B．与双氧水、氢氧化钠反应生成和氧气，流程中做还原剂，正确；
C．发生器中鼓入空气的主要目的是防止浓度过高，因为纯易分解爆炸，错误：
D．在吸收塔中与双氧水、氢氧化钠反应生成和氧气，温度过低反应速率慢，但是不一定会导致产率下降，错误；
故选B。
5．C
【详解】A．由题干信息可知，Zn能够置换出Au，说明还原性：，A正确；
B．由题干信息可知，反应配平后的方程式为：，即X表示，B正确；
C．由B项分析可知，根据配平之后的反应方程式可知，生成，转移电子总数为，C错误；
D．由B项分析可知，根据配平之后的反应方程式可知，氧化产物ZnCl2与还原产物Au、H2的物质的量之比为，D正确；
故答案为：C。
6．C
【分析】根据题干和流程图：高砷烟尘(主要成分为、和，、均为酸性氧化物)，加入氢氧化钠和硫化钠进行碱浸，沉淀为和S，发生反应：，浸出液主要成分为和，加入过氧化氢进行氧化，发生反应：，得到溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到砷酸钠晶体，据此分析；
【详解】A．As是第33号元素，位于元素周期表中第四周期第ⅤA族，A错误；
B．根据分析可知，“碱浸”时发生反应：，其中氧化产物（S）与还原产物（5PbS其中3个化合价由+4降到+2）的物质的量之比为1：1，B错误；
C．浸出液“氧化”过程中，发生反应：，C正确；
D．“氧化”后得到溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到砷酸钠晶体，D错误；
故选C。
7．C
【详解】A．S8中S元素得化合价为0，[S8]2+中S元素的化合价不再为0， S元素的化合价发生了改变，所以S8和SbF5反应时有元素化合价发生了改变，故S8和SbF5发生了氧化还原反应，故A正确；
B．[S8]2+的结构中，硫原子之间存在不同的硫硫键，包括单键和双键，所以[S8]2+中存在不同的硫硫键，故B正确；
C．S8中是一个8元环结构，反应后生成[S8]2+，其结构仍是8个S原子组成的环状结构，所以反应过程中硫硫键并未完全断裂，而是发生了重排（如单键和双键的形成），故C错误；
D．[S8]2+中，硫原子的最外层电子数为6，加上硫原子之间的共用电子对，每个硫原子的最外层电子数为8，所以[S8]2+中所有S原子的最外层都有8个电子；故D正确；
故答案为：C。
8．C
【分析】反应中P由0价歧化为+5价和-3价，Cu由+2价降为+1价，根据转移电子守恒和元素守恒可配平方程式11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，氧化剂为P4和CuSO4，还原剂为P4，氧化产物为H3PO4，还原产物为Cu3P，据此解答：
【详解】A．P4、Cu3P、H3PO4中P的化合价分别为0、-3、+5，即发生氧化反应，又发生还原反应，故A错误；
B．反应生成硫酸和磷酸，H+浓度增加，pH减小，故B错误；
C．据分析，根据氧化反应计算电子转移的物质的量，11molP4参与反应生成24molH3PO4，则转移24×5=120mol电子，故C正确；
D．皮肤接触到白磷，虽然用稀CuSO4溶液清洗后生成了H3PO4、H2SO4，但由于NaOH具有强腐蚀性，不能用NaOH溶液清洗，故D错误；
故答案为C。
9．D
【详解】A．丁烷裂解生成甲烷和丙烯的反应式为：，该反应式配平正确，且裂解产物合理，A正确；
B．牙齿釉质层（羟基磷酸钙）被侵蚀的反应式为：，电荷守恒、配平正确，B正确；
C．绿矾处理的反应式为：，该反应式电荷守恒，且氧化还原过程配平正确，C正确；
D．炉甘石()与碳高温反应生成Zn和CO，而非CO2。正确反应式应为：，D错误；
故选D。
10．C
【详解】A．Rh的价电子排布式为，为第Ⅷ族元素，位于周期表的d区，A错误；
B．由图，①→②过程中，Rh多结合了I-，Rh化合价升高，被氧化；③→④过程中，Rh和CO形成配位键，没有被还原，B错误；
C．根据转化关系→ +⑤，可推出⑤为，在甲醇合成乙酸反应中作中间产物，C正确；
D．由图，此合成原理总反应为甲醇和CO催化反应生成乙酸，，原子利用率为100％，D错误；
故选C。
11．A
【详解】A．Fe2O3中铁元素为+3价、氧元素为-2价，图甲Fe2O3中带正电荷的铁元素和H2S中带正电荷的氢元素之间的斥力较大，而图乙Fe2O3中带负电荷的氧元素和H2S中带正电荷的氢元素之间的引力较大，则图甲中Fe2O3对H2S的吸附能力弱于图乙，故A正确；
B．图中铁元素的化合价由+3价降低至+2价，硫元素的化合价由-2价升高至0价，氧元素的化合价未发生变化，有化合价变化，属于氧化还原过程，故B错误；
C．根据脱除反应的化学方程式可知，该反应的平衡常数表达式为，故C错误；
D．脱除一段时间后，析出的硫单质附着在催化剂表面，会影响催化剂的活性，活性降低，故D错误；
故答案为A。
12．D
【分析】由题给流程可知，二氯化四氨合铜经多步转化得到氧化铜，向氧化铜中加入稍过量的稀硫酸酸溶，将氧化铜转化为硫酸铜，向反应得到的硫酸铜溶液加入氯化钠和亚硫酸钠固体，将硫酸铜转化为氯化亚铜沉淀，反应的离子方程式为2Cu2++SO+2Cl—+H2O=2CuCl↓+SO+2H+，过滤、用乙醇洗涤得到氯化亚铜。
【详解】A．配合物中四氨合铜离子为内界、氯离子为外界，配合物在溶液中电离出四氨合铜离子和氯离子，不能电离出氨分子，故A错误；
B．“酸溶”时不用稀硝酸的主要原因是稀硝酸具有强氧化性，会将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，导致亚硫酸根离子无法将溶液中的铜离子还原为氯化亚铜沉淀，故B错误；
C．由分析可知，“还原”发生的反应为2Cu2++SO+2Cl—+H2O=2CuCl↓+SO+2H+，反应生成的氢离子会使溶液pH减小，故C错误；
D．由题意可知，氯化亚铜在潮湿空气中易被氧化，所以“洗涤”时先用水再用乙醇会使氯化亚铜被氧化，降低产品的纯度，故D正确；
故选D。
13．C
【详解】A．Cl2溶于水的反应是可逆反应，溶液中还存在氯气分子，则、和HClO的微粒数目之和小于NA，A错误；
B．石墨片层结构为，平均每个碳原子的碳碳单键数为，则12g石墨中含有碳碳单键1.5NA，B错误；
C．Na2O2与H2O的反应方程式为，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，O2为氧化产物，由可知，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为，C正确；
D．Cl2与消石灰反应的方程式为，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故1mol Cl2与足量消石灰反应转移的电子数为NA，D错误；
故选C。
14．B
【详解】A．电负性：Cl>H>Si，Si-H中，电子对偏向于H，则SiHCl3中Si为+4价，根据方程式：Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(l)+H2，转移了4个电子，故生成1molH2，转移的电子数为4mol，A错误；
B．在该反应中HCl是氧化剂，在参加反应的3个H中，1个化合价降低到-1价，2个化合价降低到0价；Si化合价由0升高到+4价，做还原剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1，B正确；
C．SiHCl3水解的化学方程式为：，SiHCl3在足量NaOH溶液中反应生成Na2SiO3、NaCl、和H2O，C错误；
D．上述生成SiHCl3的反应为吸热反应，，正向是熵减反应，，则该反应自发进行需，可知需要在低温条件下，D错误；
故选B。
15．B
【分析】将样品溶于水配制100mL溶液，从中取出10mL溶液加适量的Na2CO3进行反应将CCl3CHO反应生成CHCl3和HCOO-，加入溶液调节pH值后加入25mL0.1mol/LI2溶液，充分反应后，加入淀粉作指示剂并用0.02mol/LNa2S2O3溶液，消耗VmL最后计算出三氯乙醛的纯度，据此分析解题。
【详解】A．步骤Ⅰ是将样品配成100mL溶液，故需用100mL容量瓶进行配制，A正确；
B．已知CO与H+不能大量共存，故步骤Ⅲ，发生的反应为：HCOO-+I2+3OH-=2I-+CO+2H2O，B错误；
C．步骤Ⅳ原来溶液时I2和淀粉溶液呈蓝色，当滴定终点的时候I2消耗掉了，所有蓝色消失，故滴定终点的现象为：加入最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不变色，C正确；
D．根据题干流程图中可找到关系式：CCl3CHO~HCOO-~I2，I2~2Na2S2O3可知，过量的I2的物质的量为：0.02mol/L×V×10-3L×=V×10-5mol，则与HCOO-反应的I2的物质的量为：(25×10-3L×0.1mol/L- V×10-5)=(25×0.1-0.01V)×10-3mol，故三氯乙醛(摩尔质量为Mg·mol-1)的纯度为，D正确；
故答案为：B。
16．C
【分析】由题意可知，银电极为原电池的负极，银失去电子发生氧化反应生成银离子，多孔石墨电极为正极，银离子作用下碘在正极得到电子发生还原反应生成碘化银，电池的总反应为2Ag+I2=2AgI。
【详解】A．传感器工作过程中银离子通过固体电解质迁向正极，故A正确；
B．由分析可知，银电极为原电池的负极，银失去电子发生氧化反应生成银离子，电极反应式为Ag-e-=Ag+，故B正确；
C．由分析可知，电池的总反应为2Ag+I2=2AgI，则测定一段时间后，固体电解质中银离子个数不变，故C错误；
D．由方程式可知，氧气浓度增大时，反应生成碘的物质的量增大，导致在正极放电的碘的物质的量增大，外电路转移电子的物质的量增大，电动势变大，故D正确；
故选C。
17．B
【详解】A．n(KI)=，，由反应可知，不足，根据的物质的量计算转移电子数，转化为，1个得到1个电子，n()=，则转移电子数为，又因为滴加溶液后变红色，所以溶液中含有，该反应为可逆反应，转移电子数小于，A错误；
B．的电子排布式为，3d轨道上有5个未成对电子，5.6g的物质的量为n=，含有的未成对电子的数目为，B正确；
C．只知道溶液的浓度为，没有溶液体积，无法计算的数目，C错误；
D．与是等电子体，是直线形结构，所以的空间构型为直线形，D错误；
故答案选B。
18．A
【详解】A．推进盛有NO2的密闭针筒的活塞，增大压强，反应2NO2N2O4的平衡正向移动，NO2的浓度增大，气体颜色变深，不涉及氧化还原反应，故A正确；
B．乙醇有还原性，高锰酸钾有氧化性，两者发生氧化还原反应使紫色褪去，涉及氧化还原反应，故B错误；
C．Fe2+与NaOH生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3红褐色沉淀，涉及氧化还原反应，故C错误；
D．Na2O2加水生成氧气，涉及氧化还原反应，故D错误；
故答案为A。
19．B
【详解】A．如图所示，V的化合价包含+4和+5，表现出氧化性和还原性，故A正确；
B．根据反应机理可知，随着的加入，可能形成双过氧钒物种，故B错误；
C．根据反应机理可知，存在V-O键裂解生成过氧钒自由基，如图：→，故C正确；
D．如图所示，反应为苯、过氧化氢，产物为苯酚、水，反应式为，故D正确；
故答案为B。
20．D
【详解】A．由图1，葡萄糖浓度越大，透光率上升越快，由已知(1)，即高锰酸根浓度下降越快，故反应速率越大，A正确；
B．高锰酸钾氧化草酸，生成二价锰离子和二氧化碳，锰化合价从+7变为+2，得5个电子，碳化合价+3变为+4,1个草酸分子失2个电子，根据氧化还原反应得失电子守恒，KMnO4和H2C2O4的反应中参与反应的n(KMnO4)：n(H2C2O4)=2：5，B正确；
C．由历程图，Mn2+可以作为高锰酸钾和草酸反应的催化剂，故图2中曲线甲反应速率加快的原因可能与反应生成Mn2+有催化作用有关，C正确；
D．随H2C2O4浓度增大，草酸根浓度增大，反应历程①中，草酸根是反应物，随浓度增大，历程①速率是增大的，故D错误；
本题选D。
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暑假巩固强化试题
2025年暑假初中物理人教版（2024）八年级下册
一、单选题
1．如图所示的实例，为了增大摩擦的是（ ）
A．给自行车车轴加润滑油 B．汽车轮胎刻有花纹
C．轴承中装有滚珠 D．行李箱下面装有轮子
2．如图所示的实例，为了增大压强的是（ ）
A．逃生锤的锤头很尖 B．提物器手持部分较宽
C．铁轨铺在枕木上 D．滑雪板做得较宽
3．水平地面上的购物车在水平推力的作用下，沿推力的方向运动一段距离，则下列判断中正确的是
A．重力对购物车做了功 B．支持力对购物车做了功
C．推力对购物车做了功 D．没有力对购物车做功
4．如图所示是小花同学站在平衡车上在水平路面上行驶的情境。若小花竖直站立在平衡车的踏板上且踏板与水平地面平行，则下列说法正确的是（ ）
A．小花同学受到的重力与平衡车对她的支持力是一对相互作用力
B．平衡车对地面的压力与地面对平衡车的支持力是一对相互作用力
C．平衡车受到的重力与地面对平衡车的支持力是一对平衡力
D．地面对平衡车的支持力与小花对平衡车的压力是一对平衡力
5．2024年11月4日，“神舟十八号”载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。如图所示，返回舱在落地前的某段时间内沿竖直方向匀速下落，关于返回舱在此过程中能量的变化情况，下列说法正确的是（ ）
A．动能增大 B．重力势能不变
C．重力势能转化为动能 D．机械能逐渐减小
6．下列有关机械做功、功率、机械效率的说法正确的是（ ）
A．机械做功时，所做功越多，功率一定越大
B．机械做功时，做功越快，功率一定越大
C．机械效率大的机械，功率一定大
D．机械做功时，做的有用功越多，机械效率越大
7．小明练习投篮，篮球投出手后的运动轨迹如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．离开手后篮球的运动状态保持不变
B．离开手后篮球仍受到手的推力作用
C．离开手后篮球能继续上升，是由于篮球具有惯性
D．篮球在最高点时所受力的合力为零
8．如图所示，一个未装满水的密闭瓶子正立放在水平桌面上，水瓶对桌子的压力为F甲，水对瓶底的压强为p甲；然后将它倒立放在水平桌面上，如图所示，水瓶对桌子的压力为F乙，水对瓶盖的压强为p乙。下列判断正确的是（ ）
A．F甲＝F乙 p甲＜p乙 B．F甲＞F乙 p甲＝p乙
C．F甲＝F乙 p甲＞p乙 D．F甲＜F乙 p甲＜p乙
9．某同学练习排球垫球时，排球离开胳膊后竖直上升，到达最高点后竖直下落。已知排球所受的重力为2.8N，若排球所受的空气阻力大小恒为0.5N，方向始终与运动方向相反。则关于排球运动过程中所受合力的大小和方向，下列说法正确的是（ ）
A．上升过程中，合力大小为3.3N，方向竖直向上
B．上升过程中，合力大小为2.3N，方向竖直向下
C．下落过程中，合力大小为2.3N，方向竖直向下
D．下落过程中，合力大小为3.3N，方向竖直向下
10．如图所示是利用核桃夹夹核桃的情境。用力压手柄可夹碎核桃，核桃夹可视为杠杆。夹碎核桃时手对杠杆竖直向下的压力为F。则下列说法正确的是（ ）
A．杠杆的支点在N点
B．该杠杆属于费力杠杆
C．核桃受到的压力为阻力，手对杠杆的压力F为动力
D．若要减小压力F，可以将压力F的作用点由P点移至Q点
11．“新光华”号半潜船是国内最大、全球第二大半潜船，如图甲所示，其最大下潜深度为30m，排水量为1×105t。如图乙、丙、丁所示是“新光华”号某次工作的示意图。当水舱空舱时，船漂浮在水面上，如图乙所示；将质量为m1的海水注入水舱，船甲板刚好与水面相平，如图丙所示；在甲板上方装载质量为m2的货物并排出水舱中的海水，甲板上浮至水面之上，如图丁所示。已知海水密度约为ρ=1.0×103kg/m3，g取10N/kg，下列关于上述工作过程的说法正确的是（ ）
A．满载时，“新光华”号所受浮力为1×105N
B．下潜至最大深度时，海水对“新光华”号底部的压强为3×104Pa
C．“新光华”号在乙、丙、丁三种状态中，丁状态中半潜船所受的浮力最大
D．水舱中注入水的质量m1大于甲板上方装载货物的质量m2
12．如图所示，将圆柱体竖直挂在弹簧测力计下，逐渐进入装有足量水的圆柱形容器中，圆柱体始终保持竖直状态且不接触容器底和侧壁，此过程中容器中的水未溢出。记录圆柱体下表面所处的深度和对应的弹簧测力计的示数，数据如下表所示。已知圆柱体的高为15cm，取10N/kg。则下列说法正确的是（ ）
/cm 2 3 4 5 6 7 ……
/N 4.0 3.6 3.2 2.8 2.4 2.0 ……
A．圆柱体所受的重力为4N
B．当cm时，圆柱体受到的浮力为1.6N
C．圆柱体的底面积为400cm
D．若剪断细线，圆柱体在水中静止时受到的浮力为4.8N
二、填空题
13．中国赛艇运动历经多年发展，已成为国际赛场上的重要力量。如图所示，选手们用力向后划桨，赛艇快速向前，说明 ，赛艇的桨属于 杠杆。
14．某物理实验小组的同学在探究“物体所受重力大小与物体质量的关系”的实验记录如 下表：
实测物体 物体质量M （kg） 重力G （N） 比值G/W （N/kg） 比值G/m的平 均值（N/kg）
物体1 0.1 0.99 9.9
物体2 0.2 1.96 9.8
物体3 0.3 2.91 9.7
（1）在实验过程中，需要的测量工具有天平和 ；
（2）分析表中实验数据，得出结论是： .
15．总质量为70kg的跳伞运动员从高空竖直下落，伞打开前的某时刻，他受到的空气阻力为50N，此时运动员所受力的合力为 N，方向是 。（g取10N/kg）
16．“奋斗者”号是我国自主研发建造的第一艘万米级全海深潜水器。在某次执行任务时，“奋斗者”号下潜到1×104m深处，其总质量为36t，体积为30m3，“奋斗者”号上浮和下潜是靠改变 大小实现的，在该深处受到海水浮力为 N。（海水密度取1.0×103kg/m3，g取10N/kg）
17．如图所示，在“探究物体的动能跟哪些因素有关”实验中，使同一小车从斜面不同高度静止滑下，是为了探究动能与 的关系；若想完成“阻力对物体运动的影响”的实验，还需要从①砝码、②毛巾、③弹簧测量计、④棉布中选择 （填序号）两件实验器材。
18．如图所示，用30N的水平力将重9N的物体压在竖直的墙壁上，物体A与墙壁的接触面积为0.01m2，则物体对墙壁压强为 Pa，A所受竖直墙壁的给它的摩擦力为 N。
三、作图题
19．冰雪运动让校园“热”起来。如图甲所示、当某同学把冰壶推出去之后，冰壶在冰面上向前滑行并最终停下。请在图乙中画出正在滑行的冰壶受到的力。
20．如图所示，夹核桃时，用力向下压夹子上部的手柄即可夹碎核桃。把上部手柄视为杠杆，A为支点，在点施加向下的力，请在乙图中画出的力臂和点的阻力的示意图。
四、实验题
21．在“探究杠杆的平衡条件”的实验中：
(1)实验前，杠杆静止时，如图甲所示，为使杠杆在水平位置平衡，应将杠杆的平衡螺母向 （选填“左”或“右”）调节，这样做的目的是为了方便 ；
(2)如图乙，用弹簧测力计沿M方向竖直向上施加拉力，使杠杆在水平位置平衡，他发现弹簧测力计示数超过了量程，为了准确读数并完成实验，下列方案可行的是（ ）
A．钩码的位置适当左移
B．钩码的数量适当增加
C．测力计施加拉力方向转到N位置
D．测力计施加拉力作用点适当左移
22．在“探究影响滑动摩擦力大小的因素”实验中，小明用木块、粗糙程度不同的木板、砝码、弹簧测力计完成了如图所示的三次实验。
(1)实验时应沿水平方向拉动木块做 运动，根据 知识可知；
(2)甲实验中，木块受到的摩擦力为 N；
(3)比较甲、乙两次的实验可得出结论： ；
(4)比较甲、丙两次实验数据， （填“能”或“不能”）得出滑动摩擦力的大小跟接触面的粗糙程度有关的结论，理由是 。
23．阳阳同学在做“探究液体压强与哪些因素有关”的实验。
(1)图甲是U形管压强计，金属盒上的橡皮膜应该选用 （选填“薄”或“厚”）一些的。图甲中发现U形管左右两侧的液面有一定的高度差，为保证压强计正常使用，正确的操作方法是 ；（填字母代号）
A．将右侧管中高出的水倒出
B．取下软管重新安装
(2)如图乙所示，从结构上看，压强计 （选填“属于”或“不属于”）连通器；
(3)通过比较丙、丁两图得出结论：同种液体， ，压强越大；
(4)阳阳换用其他液体探究液体压强与液体密度的关系，当金属盒在液体中的深度相同时，U形管左右两管液面的高度差对比不明显，你认为阳阳应采取下列操作能使实验现象更加明显的是 （选填序号）。
①换用更细的U形管
②换用长的U形管
③U形管中换用密度更小的液体
24．在“探究影响浮力大小的因素”的实验中，小明利用老师提供的弹簧测力计、圆柱体、两杯分别装有水和某种液体的烧杯进行探究，其装置和弹簧测力计示数如图所示：
(1)分析图（a）、（b）、（c），说明浮力的大小与 有关；
(2)图（b）中圆柱体受到的浮力是 N；
(3)为了探究浮力大小与液体密度的关系，选用图（a）、（d）、（e）进行实验，其中图（e）中这种液体的密度是 g/cm3。
五、计算题
25．利用图所示的实验装置，在3s内把总重为6N的钩码匀速提升0.1m，弹簧测力计的示数如图所示，求：
(1)弹簧测力计对绳子拉力的功率；
(2)该滑轮组的机械效率。
26．如图所示，水平地面上有一圆柱形容器，容器中装有一定量的水，一个体积的正方体A悬浮在水中，g取10N/kg，水的密度。完成下列问题：
(1)求出A所受的浮力大小；
(2)分析说明A所受浮力方向为什么竖直向上。
六、综合题
27．如图甲所示，水平桌面上有一高为3h的圆柱形容器，现将一圆柱形金属块（重G、高2h、底面积S）置于圆柱形容器底部。水的密度用表示。
（1）计算甲图中金属块对容器底部的压强。
（2）若向甲图中容器内加水，在图乙中画出从开始加水至容器装满水的过程中金属块对容器底部压力F随容器中液面高度H变化的图像（写出计算过程并在图乙中标注相应的数据）。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C B D B C A C D
题号 11 12
答案 D D
1．B
【详解】A. 给自行车车轴加润滑油，是通过使接触面分离的方法来减小摩擦，故A不符合题意；
B. 汽车轮胎刻有花纹，是通过增大接触面粗糙程度来增大摩擦，故B符合题意；
C. 轴承中装有滚珠，是通过变滑动为滚动来减小摩擦，故C不符合题意；
D. 行李箱下面装有轮子，是通过变滑动为滚动来减小摩擦，故D不符合题意。
故选B。
2．A
【详解】A. 逃生锤的锤头很尖，是通过减小受力面积来增大压强，故A符合题意；
B. 提物器手持部分较宽，是通过增大受力面积来减小压强，故B不符合题意；
C. 铁轨铺在枕木上，是通过增大受力面积来减小压强，故C不符合题意；
D. 滑雪板做得较宽，是通过增大受力面积来减小压强，故D不符合题意。
故选A。
3．C
【详解】物理学中功的定义是有力作用在物体上，且物体在该力的方向上移动一段距离，水平地面上的购物车在水平推力的作用下，沿推力的方向运动一段距离，购物车没有在重力方向上通过距离，故重力对购物车没有做功；购物车在支持力方向上没有通过一段距离，故支持力没有对购物车做功；购物车在推力的方向上通过一段距离，故推力对购物车做了功；所以答案选C．
4．B
【详解】A．小花同学受到的重力与平衡车对她的支持力受力物体相同，不是一对相互作用力，故A错误；
B．平衡车对地面的压力与地面对平衡车的支持力，施力物体和受力物体互为彼此，大小相等，方向相反，作用在同一直线上，是一对相互作用力，故B正确；
C．地面对平衡车的支持力等于车和人的总重，平衡车受到的重力与地面对平衡车的支持力大小不相等，不是一对平衡力，故C错误；
D．地面对平衡车的支持力等于车和人的总重，地面对平衡车的支持力与小花对平衡车的压力大小不相等，不是一对平衡力，故D错误。
故选B。
5．D
【详解】返回舱在落地前的某段时间内沿竖直方向匀速下落，在此过程中，返回舱的质量和速度不变，它的动能不变，高度变小，重力势能变小，则它的机械能减小，因为它的动能不变，所以不是重力势能转化为动能的过程，故D正确，ABC错误。
故选D。
6．B
【详解】A．机械做功时，所做功越多，做功时间未知，功率不一定越大，故A错误；
B．功率是表示做功快慢的物理量，机械做功时，做功越快，功率一定越大，故B正确；
C．功率是表示做功快慢的物理量，机械效率是表示有用功在总功中所占比例大小的物理量，机械效率和功率大小无关，机械效率大的机械，功率不一定大，故C错误；
D．机械做功时，做的有用功越多，总功大小未知，机械效率不一定越大，故D错误。
故选B。
7．C
【详解】A. 离开手后篮球的运动方向在发生改变，所以，它的运动状态发生了变化，故A错误；
B. 离开手后，篮球与手不接触，不受手的推力作用，故B错误；
C. 离开手后篮球能继续上升，是由于篮球具有惯性，要保持原来的运动状态，故C正确；
D. 篮球在最高点时仍具有一定速度，受到重力和空气阻力，两力大小不同，不是平衡力，所受力的合力不为零，故D错误。
故选C。
8．A
【详解】瓶子正放、倒放时，对桌子的压力均等于瓶子的重力，瓶子的重力不变，则
瓶子正放时水的深度小于倒放时水的深度，由得
故A正确，BCD错误。
故选A。
9．C
【详解】AB．上升过程中，阻力和重力方向均为竖直向下，合力大小为F合=G+f=2.8N+0.5N=3.3N
方向竖直向下，故AB错误；
C．下落过程中，重力方向竖直向下，阻力方向竖直向上，合力大小为F′合=G-f=2.8N-0.5N=2.3N
方向与较大力方向相同，竖直向下，故C正确，D错误。
故选C。
10．D
【详解】ABC．由图示知，夹核桃时，核桃夹绕着M点转动，M点为支点，核桃对核桃夹的作用力为阻力，手对核桃夹的作用力为动力，则动力臂大于阻力臂，是省力杠杆，故ABC错误；
D．由图可知，将压力F的作用点由P点移至Q点时，阻力和阻力臂不变，动力臂变大，根据杠杆平衡的条件可知，动力变小，所以压力F会变小，故D正确。
故选D。
11．D
【详解】A．由题意知，“新光华”号半潜船排水量为1×105t，则根据阿基米德原理可知，满载时，“新光华”号所受浮力为F浮=G排=m排g=1×105×103kg×10N/kg=1×109N
故A错误；
B．由题意知，“新光华”号半潜船最大下潜深度为30m，则其底部的压强为p=ρgh=1.0×103kg/m3×10N/kg×30m=3×105Pa
故B错误；
C．由题意可知，当水舱空舱时，船漂浮在水面上，如图乙所示；将质量为m1的海水注入水舱，船甲板刚好与水面相平，如图丙所示；在甲板上方装载质量为m2的货物并排出水舱中的海水，甲板上浮至水面之上，如图丁所示，因此在乙、丙、丁三种状态中，丙状态时半潜船排开海水的体积最大，根据F浮=ρ液V排g可知，受到的浮力最大，故C错误；
D．丙、丁两种状态中，半潜船均处于漂浮状态，根据浮与沉的条件可知，受到的浮力等于总重力，即F浮丙=G船+G海水=G船+m1g，F浮丁=G船+G货物= G船+m2g
因此丙状态时半潜船排开海水的体积最大，受到的浮力最大，则F浮丙>F浮丁，则m1g>m2g，m1>m2
即水舱中注入水的质量m1大于甲板上方装载货物的质量m2，故D正确。
故选D。
12．D
【详解】A．h=0时（未浸入水 ），弹簧测力计示数等于重力，但表格中h从2cm开始，无法直接得重力。根据数据，h每增加1cm，F减小0.4N，则h=0时，F1=4.0N+0.4N×2=4.8N
即重力G=4.8N，故A错误；
B．h=8cm时，h小于圆柱体高度15cm，仍在浸没过程中。每1cm浮力增加0.4N，h=7cm时，F2=2.0N，则h=8cm时，F3=1.6N，浮力F浮1=G-F3=4.8N-1.6N=3.2N
故B错误；
C．由h=2cm时，F浮2=4.8N-4.0N=0.8N
由F浮=ρ水gSh得圆柱体的底面积
故C错误；
D．圆柱体完全浸没时，h=15cm，浮力
但实际G=4.8N，若剪断细线，圆柱体漂浮，浮力等于重力4.8N，故D正确。
故选D。
13． 力的作用是相互的 费力
【详解】[1]当选手们用力向后划桨时，桨对水施加了一个向后的力，作为施力物体的同时也是受力物体，水也会对桨施加一个向前的力，这个力推动赛艇向前移动，这说明了物体间力的作用是相互的
[2]赛艇的桨在使用时，动力臂小于阻力臂，因此，赛艇的桨属于费力杠杆。
14． 弹簧测力计 物体所受重力跟它的质量成正比
【分析】根据题中“在探究“物体所受重力大小与物体质量的关系”的实验”可知，本题考查实验探究重力大小与质量的关系，根据实验目的，确定所测量的物理量及实验器材．通过对实验数据分析，可得出实验结论“物体所受重力跟它的质量成正比”．
【详解】（1）在实验过程中，需要用弹簧测力计来测量重力，用天平来测量质量，所以需要的测量工具有天平和弹簧测力计．
（2）由表格中数据可知，重力和质量的比值是一定值，得出的结论是：物体所受重力的大小与物体的质量成正比．
15． 650 竖直向下
【详解】[1][2]跳伞运动员受到竖直向下的重力，重力为
受到的空气阻力f为50N，方向竖直向上，所受的合力为
合力方向竖直向下。
16． 自身重力 3×105
【详解】[1]潜水器在水中时，排开水的体积不变，是靠改变自身重力实现上浮和下潜。当潜水器水舱进水时，自身重量增加，浮力小于重力，于是就下潜。反之，水舱中水排出艇外，潜水器重量减轻，浮力大于重力，于是就上浮。
[2]在该深处受到海水浮力为
17． 速度 ②④
【详解】[1]使同一小车从斜面不同高度由静止滑下，小车的质量不变，高度不同，到达水平面时的速度是不同的，所以是为了探究动能大小与速度的关系。
[2]探究“阻力对物体运动的影响”要改变接触面的粗糙程度，所以需要选择与接触面粗糙程度有关的毛巾和棉布，所以要选择②④。
18． 3000 9
【详解】[1]因用30N的水平力将物体压在竖直的墙壁上，所以物体对竖直墙壁的压力等于水平力，即F=30N，物体对墙壁的压强为
[2]物体在竖直方向上受到重力和墙壁对它的摩擦力，因物体压在竖直墙上处于平衡状态，这两个力是一对平衡力，所以，物体受到摩擦力等于重力，即
19．
【详解】冰壶在水平冰面上向右减速运动，因此受到一个水平向左的摩擦力，在竖直方向上受到竖直向下的重力以及冰面对其竖直向上的支持力，由于竖直方向上保持平衡，因此支持力F和G的大小相等，故线段长度相等，如图所示
20．
【详解】支点A到F1作用线的距离即为F1的力臂l1；该模型中，阻力为核桃对核桃夹的支持力，阻力作用点为B点，阻力方向为垂直于手柄向上，如图所示：
21．(1) 右 测量力臂
(2)D
【详解】（1）[1][2]实验前，杠杆静止时左端下沉，说明杠杆的重心在支点左侧。为使杠杆在水平位置平衡，应将杠杆的平衡螺母向右调节。当杠杆在水平位置平衡时，力臂恰好沿着杠杆，这样可以直接从杠杆上读出力臂的大小，所以这样做的目的是为了方便测量力臂。
（2）如图乙，杠杆在水平位置平衡时发现弹簧测力计示数超过了量程，说明动力太大，需要减小动力大小，根据杠杆平衡条件可知，可减小阻力、阻力臂，或者增大动力臂。
A．钩码的位置适当左移，阻力臂变大，故A不符合题意；
B．钩码的数量适当增加，阻力变大，故B不符合题意；
C．测力计施加拉力方向转到N位置，动力变大，故C不符合题意；
D．测力计施加拉力作用点适当左移，动力臂变大，故D符合题意。
故选D。
22．(1) 匀速直线 二力平衡
(2)1.2
(3)见解析
(4) 不能 没有控制压力大小相同
【详解】（1）[1][2]实验时应沿水平方向拉动木块做匀速直线运动，此时拉力与摩擦力是一对平衡力，根据二力平衡知识可知。
（2）甲实验中，弹簧测力计示数为1.2N，匀速直线运动，此时拉力与摩擦力是一对平衡力，所以木块受到的摩擦力为1.2N。
（3）甲、乙两次实验，接触面粗糙程度相同，乙中压力大，弹簧测力计示数大，摩擦力大，可得出结论：当接触面粗糙程度相同时，压力越大，滑动摩擦力越大。
（4）[1][2]比较甲、丙两次实验数据，甲、丙中接触面的粗糙程度和压力都不同，无法探究接触面粗糙程度对摩擦力的影响 ，所以不能得出滑动摩擦力的大小跟接触面的粗糙程度有关的结论，理由是没有控制压力大小相同。
23．(1) 薄 B
(2)不属于
(3)深度越深
(4)③
【详解】（1）[1]用压强计测量液体内部压强，通过U形管左右液面高度差来反映压强的大小，U形管压强计金属盒上的橡皮膜应较薄，这样压强计较灵敏。
[2]U形管右端上方是和大气相通的，U形管右端液面比较高，就说明U形管左端液面上方的气体压强大于大气压，需要取下软管，重新安装，故B符合题意，A不符合题意。
故选B。
（2）U形管本身是一个连通器，但与压强计的探头连接后，一端被封闭，不符合“上端开口，底部连通”这一特点，因此不是连通器。
（3）图丙和图丁中，液体的密度相同，图丁中探头所处的深度较深，U形管两侧液面高度差较大，因此可得出结论：同种液体，深度越深，压强越大。
（4）根据可知，液体的密度越大，深度越大，压强越大，液体的压强与U形管粗细和长度无关，所以U形管中换用密度更小的液体可以使U形管左右两侧液面的高度差变大；“换用更细的U形管”和“换用长的U形管”不能使两侧液面高度差对比更加明显，故选③。
24．(1)物体排开液体的体积
(2)1.6
(3)1.1
【详解】（1）分析图（a）、（b）、（c），圆柱体浸入到水中的体积越大，即排开水的体积越大，弹簧测力计的拉力越小，根据F浮=G-F拉
可知，圆柱体重力不变，弹簧测力计的拉力越小，受的浮力会越大，说明浮力的大小与物体排开液体的体积有关。
（2）由图可知，圆柱体的重为5N，根据F浮=G-F拉
可知，图（b）中圆柱体受到的浮力F浮=G-F拉=5N-3.4N=1.6N
（3）由图可知，圆柱体的重为5N，根据F浮=G-F拉
可知，图（d）中圆柱体受到的浮力F浮d=G-F拉d=5N-1N=4N
图（e）中圆柱体受到的浮力F浮e=G-F拉e=5N-0.6N=4.4N
圆柱体浸没在液体中，则
则图（e）中这种液体的密度
25．(1)0.24W
(2)83.3%
【详解】（1）由图可知，弹簧测力计的分度值为0.2N，示数为2.4N，即拉力为2.4N。承担物重的绳子股数为n=3，绳子自由端移动的距离为
拉力做的总功
拉力的功率
（2）有用功
该滑轮组的机械效率
26．(1)10N
(2)见解析
【详解】（1）A所受的浮力大小
（2）液体压强随着深度的增加而增大，物体的下表面深度比上表面大，故物体下表面受到的压力比上表面大，从而产生向上的压力差，向上的压力差即为物体A所受的浮力，故浮力的方向是竖直向上的。
27．（1）
（2）见解析
【详解】（1）[1]金属块对水平桌面的压力F压=G，则金属块对容器底部的压强
（2）[2]金属块的密度大于水的密度，由物体的浮沉条件可知，加水的过程中，金属块一直沉底。
①未加水时，金属块对容器底部的压力为F1= G；
②若向甲图中容器内加水，在水面从0升高到2h的过程中，排开水的体积变大，金属块排开水体积V排=SH，此过程中，金属块受到的浮力
则金属块受到的浮力逐渐变大 日与H成正比，这个过程中金属块对容器底部的压力为
则金属块对容器底部压力F随容器中液面高度H增大而减小。
③金属块刚好浸没时，金属块排开水体积
此时金属块受到的浮力
则金属块对容器底部的压力
④加水从2h至容器装满水的过程中，金属块受到的浮力不变，金属块对容器底部的压力大小不变。则从开始加水至容器装满水的过程中金属块对容器底部压力F随容器中液面高度H变化的图像如图所示：
氧化还原反应重点考点 专题练
2026年高考化学一轮复习备考
1．不同的温度下，通入NaOH溶液中主要发生以下两个反应，如图所示。
下列说法不正确的是
A．反应Ⅰ和Ⅱ都有NaCl生成
B．的空间结构为三角锥形
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，每参与反应转移的电子数之比为
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的与NaOH的物质的量之比：Ⅰ<Ⅱ
2．利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是
A．表示
B．氧化剂与还原剂物质的量之比为
C．可用替换
D．若生成气体，则反应转移的电子数为
3．以铜阳极泥[含Cu、Ag、Au等单质为原料分离回收金和银的流程如下图所示，已知HAuCl4是一元强酸，下列说法错误的是
A．酸1为稀硫酸，酸2为稀盐酸
B．“浸取2”中使用的酸提高了H2O2的氧化性
C．“还原”步骤的离子方程式为4AuCl+ 3N2H4 =4Au+3N2↑+16C1-+12H+
D．S2O离子中心S原子配位能力小于端基S原子
4．一种制备粗产品的工艺流程如图。已知：纯易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10%以下。
下列说法正确的是
A．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸
B．流程中做还原剂
C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂
D．吸收塔中温度不宜过低，否则会导致产率下降
5．已知，向溶液中加入足量Zn粉可以提炼Au，反应为：(未配平)，下列说法不正确的是
A．还原性：
B．X表示
C．生成，转移电子总数为(表示阿伏加德罗常数的值)
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
6．从高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，其中Pb5O8中的Pb为+2价或+4价，As2O3、As2O5均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法正确的是
(浸出液的主要成分为Na3AsO4和NaAsO2)
A．As位于元素周期表中第四周期第ⅣA族
B．“碱浸”时，Pb5O8发生的反应：。其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：5
C．浸出液“氧化”过程中，主要发生反应：
D．系列操作为：加热蒸发、趁热过滤、洗涤、干燥最终得到砷酸钠晶体
7．S8在液态SO2中可与SbF5反应，生成[S8][SbF6]2，其中[S8]2+的结构如图所示，下列说法错误的是
A．S8和SbF5发生了氧化还原反应 B．[S8]2+中存在不同的硫硫键
C．反应过程中硫硫键发生了断裂 D．[S8]2+中所有S原子的最外层都有8个电子
8．磷是世界上第一种被发现的元素。白磷(P4)中毒可用CuSO4溶液解毒，发生如下反应：P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，下列说法中正确的是
A．P4只发生了氧化反应
B．反应过程中溶液pH增大
C．11molP4发生反应，转移电子的物质的量为120mol
D．皮肤接触到白磷，用CuSO4溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗
9．下列文字叙述，用方程式解释错误的是
A．丁烷裂解：
B．牙齿釉质层长期被侵蚀溶解：
C．工业废水中含有，常用绿矾做处理剂：
D．“每炉甘石()十斤…用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红…”火法炼锌：
10．以为催化剂，碘甲烷为助催化剂，利用甲醇合成乙酸(Monsanto法)的示意图如下所示。
已知：铑(Rh)与钴(Co)在周期表中上下相邻，但Rh的最外层电子轨道处于半充满状态。下列说法正确的是
A．Rh的价电子排布式为，位于周期表的ds区
B．①→②过程中，Rh被氧化；③→④过程中，Rh被还原
C．⑤为，在反应中作中间产物
D．此合成原理生成和，原子利用率小于100％
11．可以催化脱除，脱除反应为，脱除过程如下图所示，下列说法正确的是
A．图乙中催化剂对的吸附强度强于图甲
B．脱除过程不属于氧化还原反应
C．该反应的平衡常数
D．催化剂的活性在脱除过程中不会改变
12．CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易被氧化。以碱性蚀刻废液中的为原料制备CuCl的部分流程如下。下列说法正确的是
A．溶于水所得溶液中
B．“酸溶”时不用稀硝酸的主要原因是硝酸易挥发
C．“还原”后溶液的pH增大
D．“洗涤”时先用水再用乙醇会降低产品的纯度
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L Cl2溶于水，溶液中、和HClO的微粒数目之和为NA
B．12g石墨中含有的碳碳单键数目为2NA
C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA
D．1mol Cl2与足量消石灰反应转移的电子数为2NA
14．三氯硅烷(SiHCl3)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，是强还原剂且易水解。实验室通过反应Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(l)+H2(g)制备SiHCl3，已知电负性：Cl>H>Si．下列说法正确的是
A．生成1mol H2，转移的电子数为2mol
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1
C．SiHCl3在足量NaOH溶液中反应生成Na2SiO3、NaCl和H2O
D．上述生成SiHCl3的反应为吸热反应，则该反应需在高温条件下自发进行
15．三氯乙醛(CCl3CHO)是无色油状液体，常用于制取农药。其纯度的测定如下(杂质不参与反应)。已知：I2+2S2O=2I-+S4O，下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ，需用100mL容量瓶进行配制
B．步骤Ⅲ，发生的反应为：HCOO-+I2+2OH-=2I-+CO+H2O+H+
C．步骤Ⅳ，滴定终点的现象为：加入最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不变色
D．三氯乙醛(摩尔质量为Mg·mol-1)的纯度为
16．RbAg4I5是一种只传导Ag＋的固体电解质，利用RbAg4I5可以制成电化学气敏传感器。某种测定O2含量的气体传感器如图所示，被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，发生反应：4AlI3＋3O2=2Al2O3＋6I2，I2进一步在石墨电极上发生反应，引起电池电动势变化，从而测定O2的含量。下列关于气体传感器工作原理说法不正确的是
A．Ag＋通过固体电解质迁向正极 B．银电极的电极反应式为：Ag-e-=Ag+
C．测定一段时间后，固体电解质中Ag+减少 D．当O2浓度大时，电动势变大
17．将60.05的溶液与10.05的溶液混合，滴加溶液后变红色。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．上述反应过程中转移的电子的数目为
B．5.6g中含有的未成对电子的数目为0.5
C．0.05的溶液中含有的的数目小于0.05
D．的空间构型为V形
18．下列变化过程与氧化还原反应无关的是
A．推动盛有的密闭针筒的活塞，压缩气体，气体颜色变深
B．将酸性溶液滴入乙醇溶液中，溶液紫色褪去
C．将溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀
D．向包有粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧
19．科研团队以双氧水为氧化剂催化苯羟基化制苯酚，反应机理如下图。下列说法错误的是
A．反应过程中，钒基催化剂表现出氧化性和还原性
B．随着的加入，只形成单过氧钒物种
C．反应过程中，V-O键裂解生成过氧钒自由基
D．该过程的总反应式：
20．某小组进行“反应物浓度对反应速率影响”实验研究。分别取不同浓度的葡萄糖溶液和溶液于试管中，再依次向试管中滴加酸性溶液，通过色度计监测溶液透光率随时间的变化关系。实验结果如图所示。
已知：(1)溶液透光率与溶液中显色微粒的浓度成反比。
(2)酸性溶液与溶液反应时，某种历程可表示如图。
下列说法中不合理的是
A．从图1可知，该实验条件下，葡萄糖溶液浓度越大，反应速率越大
B．理论上，和的反应中参与反应的
C．图2中曲线甲反应速率加快的原因可能与反应生成有催化作用的物质有关
D．图2中溶液浓度不同时，数据呈现的原因是：随浓度增大，反应历程中①、②、③、④速率均减小
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B B B C C C C D C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A D C B B C B A B D
1．D
【分析】由图可知，氯气与氢氧化钠溶液在冷水条件下反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，根据化合价升降守恒、原子守恒，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，在热水条件下反应生成氯化钠、氯酸钠和水，根据化合价升降守恒、原子守恒，反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。
【详解】A．由分析可知，反应Ⅰ和Ⅱ都有氯化钠生成，A正确；
B．里中心原子Cl的价层电子对数为，孤对电子对数为1，则其空间结构为三角锥形，B正确；
C．反应Ⅰ中存在关系式：，1mol氯气参加反应，反应转移1mol电子，反应Ⅱ中存在关系式：，1mol氯气参加反应，反应转移mol电子，则反应转移的电子数之比为3：5，C正确；
D．由分析可知，反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的氯气与氢氧化钠的物质的量之比都为1：2，D错误；
故选D。
2．B
【详解】A．由题中信息可知，利用可将废水中的转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示，仍然是大气污染物，A错误；
B．该反应中，还原剂中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B正确；
C．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，是该反应的还原剂，有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用替换，C错误；
D．未注明气体状态，无法计算，D错误；
故选B。
3．B
【分析】由题给流程可知，向铜、银、金的混合物中加入稀硫酸和过氧化氢的混合溶液浸取，将铜转化为硫酸铜，银、金不反应，过滤得到含有硫酸铜的浸出液1和含银、金的浸渣1，则酸1为稀硫酸；向浸渣1中加入盐酸和过氧化氢的混合溶液浸取，将银转化为氯化银、金转化为HAuCl4，过滤得到含有氯化银的浸渣2和含有HAuCl4的浸出液2，则酸2为稀盐酸；向浸渣2中加入硫代硫酸钠溶液，将氯化银转化为二硫代硫酸根合银离子，过滤得到含有二硫代硫酸根合银离子的浸出液3；浸出液3电沉积得到银；向含有HAuCl4的浸出液2中加入肼，将溶液中HAuCl4转化为金。
【详解】A．由分析可知，酸1为稀硫酸，酸2为稀盐酸，故A正确；
B．由分析可知，浸取2中使用稀盐酸的目的是将银转化为氯化银、金转化为HAuCl4，不是提高了过氧化氢的氧化性，故B错误；
C．由分析可知，加入肼的目的是将溶液中HAuCl4转化为金，反应的离子方程式为4AuCl+ 3N2H4 =4Au+3N2↑+16C1-+12H+，故C正确；
D．硫代硫酸根离子的结构式为，离子中中心原子硫原子的孤对电子对数为=0，端基硫原子的孤对电子对数为=2，所以中心硫原子配位能力小于端基硫原子，故D正确；
故选B。
4．B
【详解】分析：在稀硫酸中溶解，通入在发生器中发生氧化还原反应，生成和，通过鼓入空气，防止浓度过高，还可以将其吹进吸收塔，根据氧化还原反应规律可知，在吸收塔中与双氧水、氢氧化钠反应生成和氧气，再经过一系列操作得到粗产品。
A．具有强氧化性，可以氧化，则溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸，错误；
B．与双氧水、氢氧化钠反应生成和氧气，流程中做还原剂，正确；
C．发生器中鼓入空气的主要目的是防止浓度过高，因为纯易分解爆炸，错误：
D．在吸收塔中与双氧水、氢氧化钠反应生成和氧气，温度过低反应速率慢，但是不一定会导致产率下降，错误；
故选B。
5．C
【详解】A．由题干信息可知，Zn能够置换出Au，说明还原性：，A正确；
B．由题干信息可知，反应配平后的方程式为：，即X表示，B正确；
C．由B项分析可知，根据配平之后的反应方程式可知，生成，转移电子总数为，C错误；
D．由B项分析可知，根据配平之后的反应方程式可知，氧化产物ZnCl2与还原产物Au、H2的物质的量之比为，D正确；
故答案为：C。
6．C
【分析】根据题干和流程图：高砷烟尘(主要成分为、和，、均为酸性氧化物)，加入氢氧化钠和硫化钠进行碱浸，沉淀为和S，发生反应：，浸出液主要成分为和，加入过氧化氢进行氧化，发生反应：，得到溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到砷酸钠晶体，据此分析；
【详解】A．As是第33号元素，位于元素周期表中第四周期第ⅤA族，A错误；
B．根据分析可知，“碱浸”时发生反应：，其中氧化产物（S）与还原产物（5PbS其中3个化合价由+4降到+2）的物质的量之比为1：1，B错误；
C．浸出液“氧化”过程中，发生反应：，C正确；
D．“氧化”后得到溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到砷酸钠晶体，D错误；
故选C。
7．C
【详解】A．S8中S元素得化合价为0，[S8]2+中S元素的化合价不再为0， S元素的化合价发生了改变，所以S8和SbF5反应时有元素化合价发生了改变，故S8和SbF5发生了氧化还原反应，故A正确；
B．[S8]2+的结构中，硫原子之间存在不同的硫硫键，包括单键和双键，所以[S8]2+中存在不同的硫硫键，故B正确；
C．S8中是一个8元环结构，反应后生成[S8]2+，其结构仍是8个S原子组成的环状结构，所以反应过程中硫硫键并未完全断裂，而是发生了重排（如单键和双键的形成），故C错误；
D．[S8]2+中，硫原子的最外层电子数为6，加上硫原子之间的共用电子对，每个硫原子的最外层电子数为8，所以[S8]2+中所有S原子的最外层都有8个电子；故D正确；
故答案为：C。
8．C
【分析】反应中P由0价歧化为+5价和-3价，Cu由+2价降为+1价，根据转移电子守恒和元素守恒可配平方程式11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，氧化剂为P4和CuSO4，还原剂为P4，氧化产物为H3PO4，还原产物为Cu3P，据此解答：
【详解】A．P4、Cu3P、H3PO4中P的化合价分别为0、-3、+5，即发生氧化反应，又发生还原反应，故A错误；
B．反应生成硫酸和磷酸，H+浓度增加，pH减小，故B错误；
C．据分析，根据氧化反应计算电子转移的物质的量，11molP4参与反应生成24molH3PO4，则转移24×5=120mol电子，故C正确；
D．皮肤接触到白磷，虽然用稀CuSO4溶液清洗后生成了H3PO4、H2SO4，但由于NaOH具有强腐蚀性，不能用NaOH溶液清洗，故D错误；
故答案为C。
9．D
【详解】A．丁烷裂解生成甲烷和丙烯的反应式为：，该反应式配平正确，且裂解产物合理，A正确；
B．牙齿釉质层（羟基磷酸钙）被侵蚀的反应式为：，电荷守恒、配平正确，B正确；
C．绿矾处理的反应式为：，该反应式电荷守恒，且氧化还原过程配平正确，C正确；
D．炉甘石()与碳高温反应生成Zn和CO，而非CO2。正确反应式应为：，D错误；
故选D。
10．C
【详解】A．Rh的价电子排布式为，为第Ⅷ族元素，位于周期表的d区，A错误；
B．由图，①→②过程中，Rh多结合了I-，Rh化合价升高，被氧化；③→④过程中，Rh和CO形成配位键，没有被还原，B错误；
C．根据转化关系→ +⑤，可推出⑤为，在甲醇合成乙酸反应中作中间产物，C正确；
D．由图，此合成原理总反应为甲醇和CO催化反应生成乙酸，，原子利用率为100％，D错误；
故选C。
11．A
【详解】A．Fe2O3中铁元素为+3价、氧元素为-2价，图甲Fe2O3中带正电荷的铁元素和H2S中带正电荷的氢元素之间的斥力较大，而图乙Fe2O3中带负电荷的氧元素和H2S中带正电荷的氢元素之间的引力较大，则图甲中Fe2O3对H2S的吸附能力弱于图乙，故A正确；
B．图中铁元素的化合价由+3价降低至+2价，硫元素的化合价由-2价升高至0价，氧元素的化合价未发生变化，有化合价变化，属于氧化还原过程，故B错误；
C．根据脱除反应的化学方程式可知，该反应的平衡常数表达式为，故C错误；
D．脱除一段时间后，析出的硫单质附着在催化剂表面，会影响催化剂的活性，活性降低，故D错误；
故答案为A。
12．D
【分析】由题给流程可知，二氯化四氨合铜经多步转化得到氧化铜，向氧化铜中加入稍过量的稀硫酸酸溶，将氧化铜转化为硫酸铜，向反应得到的硫酸铜溶液加入氯化钠和亚硫酸钠固体，将硫酸铜转化为氯化亚铜沉淀，反应的离子方程式为2Cu2++SO+2Cl—+H2O=2CuCl↓+SO+2H+，过滤、用乙醇洗涤得到氯化亚铜。
【详解】A．配合物中四氨合铜离子为内界、氯离子为外界，配合物在溶液中电离出四氨合铜离子和氯离子，不能电离出氨分子，故A错误；
B．“酸溶”时不用稀硝酸的主要原因是稀硝酸具有强氧化性，会将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，导致亚硫酸根离子无法将溶液中的铜离子还原为氯化亚铜沉淀，故B错误；
C．由分析可知，“还原”发生的反应为2Cu2++SO+2Cl—+H2O=2CuCl↓+SO+2H+，反应生成的氢离子会使溶液pH减小，故C错误；
D．由题意可知，氯化亚铜在潮湿空气中易被氧化，所以“洗涤”时先用水再用乙醇会使氯化亚铜被氧化，降低产品的纯度，故D正确；
故选D。
13．C
【详解】A．Cl2溶于水的反应是可逆反应，溶液中还存在氯气分子，则、和HClO的微粒数目之和小于NA，A错误；
B．石墨片层结构为，平均每个碳原子的碳碳单键数为，则12g石墨中含有碳碳单键1.5NA，B错误；
C．Na2O2与H2O的反应方程式为，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，O2为氧化产物，由可知，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为，C正确；
D．Cl2与消石灰反应的方程式为，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故1mol Cl2与足量消石灰反应转移的电子数为NA，D错误；
故选C。
14．B
【详解】A．电负性：Cl>H>Si，Si-H中，电子对偏向于H，则SiHCl3中Si为+4价，根据方程式：Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(l)+H2，转移了4个电子，故生成1molH2，转移的电子数为4mol，A错误；
B．在该反应中HCl是氧化剂，在参加反应的3个H中，1个化合价降低到-1价，2个化合价降低到0价；Si化合价由0升高到+4价，做还原剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1，B正确；
C．SiHCl3水解的化学方程式为：，SiHCl3在足量NaOH溶液中反应生成Na2SiO3、NaCl、和H2O，C错误；
D．上述生成SiHCl3的反应为吸热反应，，正向是熵减反应，，则该反应自发进行需，可知需要在低温条件下，D错误；
故选B。
15．B
【分析】将样品溶于水配制100mL溶液，从中取出10mL溶液加适量的Na2CO3进行反应将CCl3CHO反应生成CHCl3和HCOO-，加入溶液调节pH值后加入25mL0.1mol/LI2溶液，充分反应后，加入淀粉作指示剂并用0.02mol/LNa2S2O3溶液，消耗VmL最后计算出三氯乙醛的纯度，据此分析解题。
【详解】A．步骤Ⅰ是将样品配成100mL溶液，故需用100mL容量瓶进行配制，A正确；
B．已知CO与H+不能大量共存，故步骤Ⅲ，发生的反应为：HCOO-+I2+3OH-=2I-+CO+2H2O，B错误；
C．步骤Ⅳ原来溶液时I2和淀粉溶液呈蓝色，当滴定终点的时候I2消耗掉了，所有蓝色消失，故滴定终点的现象为：加入最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不变色，C正确；
D．根据题干流程图中可找到关系式：CCl3CHO~HCOO-~I2，I2~2Na2S2O3可知，过量的I2的物质的量为：0.02mol/L×V×10-3L×=V×10-5mol，则与HCOO-反应的I2的物质的量为：(25×10-3L×0.1mol/L- V×10-5)=(25×0.1-0.01V)×10-3mol，故三氯乙醛(摩尔质量为Mg·mol-1)的纯度为，D正确；
故答案为：B。
16．C
【分析】由题意可知，银电极为原电池的负极，银失去电子发生氧化反应生成银离子，多孔石墨电极为正极，银离子作用下碘在正极得到电子发生还原反应生成碘化银，电池的总反应为2Ag+I2=2AgI。
【详解】A．传感器工作过程中银离子通过固体电解质迁向正极，故A正确；
B．由分析可知，银电极为原电池的负极，银失去电子发生氧化反应生成银离子，电极反应式为Ag-e-=Ag+，故B正确；
C．由分析可知，电池的总反应为2Ag+I2=2AgI，则测定一段时间后，固体电解质中银离子个数不变，故C错误；
D．由方程式可知，氧气浓度增大时，反应生成碘的物质的量增大，导致在正极放电的碘的物质的量增大，外电路转移电子的物质的量增大，电动势变大，故D正确；
故选C。
17．B
【详解】A．n(KI)=，，由反应可知，不足，根据的物质的量计算转移电子数，转化为，1个得到1个电子，n()=，则转移电子数为，又因为滴加溶液后变红色，所以溶液中含有，该反应为可逆反应，转移电子数小于，A错误；
B．的电子排布式为，3d轨道上有5个未成对电子，5.6g的物质的量为n=，含有的未成对电子的数目为，B正确；
C．只知道溶液的浓度为，没有溶液体积，无法计算的数目，C错误；
D．与是等电子体，是直线形结构，所以的空间构型为直线形，D错误；
故答案选B。
18．A
【详解】A．推进盛有NO2的密闭针筒的活塞，增大压强，反应2NO2N2O4的平衡正向移动，NO2的浓度增大，气体颜色变深，不涉及氧化还原反应，故A正确；
B．乙醇有还原性，高锰酸钾有氧化性，两者发生氧化还原反应使紫色褪去，涉及氧化还原反应，故B错误；
C．Fe2+与NaOH生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3红褐色沉淀，涉及氧化还原反应，故C错误；
D．Na2O2加水生成氧气，涉及氧化还原反应，故D错误；
故答案为A。
19．B
【详解】A．如图所示，V的化合价包含+4和+5，表现出氧化性和还原性，故A正确；
B．根据反应机理可知，随着的加入，可能形成双过氧钒物种，故B错误；
C．根据反应机理可知，存在V-O键裂解生成过氧钒自由基，如图：→，故C正确；
D．如图所示，反应为苯、过氧化氢，产物为苯酚、水，反应式为，故D正确；
故答案为B。
20．D
【详解】A．由图1，葡萄糖浓度越大，透光率上升越快，由已知(1)，即高锰酸根浓度下降越快，故反应速率越大，A正确；
B．高锰酸钾氧化草酸，生成二价锰离子和二氧化碳，锰化合价从+7变为+2，得5个电子，碳化合价+3变为+4,1个草酸分子失2个电子，根据氧化还原反应得失电子守恒，KMnO4和H2C2O4的反应中参与反应的n(KMnO4)：n(H2C2O4)=2：5，B正确；
C．由历程图，Mn2+可以作为高锰酸钾和草酸反应的催化剂，故图2中曲线甲反应速率加快的原因可能与反应生成Mn2+有催化作用有关，C正确；
D．随H2C2O4浓度增大，草酸根浓度增大，反应历程①中，草酸根是反应物，随浓度增大，历程①速率是增大的，故D错误；
本题选D。
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