四川省资阳中学2024-2025学年高二下学期6月测试化学试卷（含答案）

四川省资阳中学2024-2025学年高二下学期6月测试化学试题
一、单选题
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．乙二醇可用生产汽车发动机防冻液
B．苯甲酸及其钠盐是常用的食品防腐剂
C．福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本和食品，以防止变质
D．“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛
2．下列叙述不正确的是
A．晶体熔点：Rb>K>Na B．键角：
C．CCl4中的溶解度： I2>NH3 D．晶体硬度：金刚石>晶体硅
3．下列化学用语表达不正确的是
A．反-2-丁烯的结构简式：
B．CH3CH=C(CH3)Br名称：2-甲基-1-溴丙烯
C．基态磷原子价层电子轨道表示式：
D．NaCl的电子式：
4．下列说法正确的是
A．乙酸、草酸、硬脂酸和石炭酸均属于羧酸类有机物
B．豆油、汽油、牛油均属于油脂
C．植物油可用作碘水的萃取剂
D．生活中常用热纯碱溶液清洗器皿表面的油脂
5．为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．标准状况下，22.4L乙炔中键数为、键数为
B．与的混合物中含有的中子数为
C．1 molSiO2晶体中含有4个硅氧键
D．中氙的价层电子对数为
6．下列有机化学方程式或离子方程式书写正确的是：
A．乙酰胺在盐酸溶液中加热，发生水解反应的化学方程式为：CH3CONH2 + H2OCH3COOH+NH3↑
B．苯酚钠溶液中通入少量的：2 +CO2+H2O→2 +Na2CO3
C．乙醛与新制银氨溶液发生银镜反应，离子方程式为：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH+2Ag↓+3NH3+H2O
D．甲苯与浓硝酸和浓硫酸混合液共热生成三硝基甲苯：+3HNO3+3H2O
7．一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是
A．X、Z、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物
B．简单离子半径：W>Z>Y
C．Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物
D．X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物
8．下列说法正确的是
A．晶体内分子间以共价键结合
B．石墨转化为金刚石只有共价键的断裂和形成
C．离子液体有良好的导电性，可被开发为原电池的电解质
D．明矾晶体制备时，溶剂蒸发速率越快，得到的晶体颗粒就越大
9．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是
A．制取并收集少量乙炔 B．制取并检验乙烯
C．检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应生成的气体 D．制取并提纯乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
10．分子式为的同分异构体有多少种(不考虑立体异构)
A．9 B．10 C．12 D．16
11．一种植物激素脱落酸，在植物发育的多个过程中起重要作用。其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法正确的是
A．脱落酸分子结构中不存在顺反异构
B．1mol脱落酸最多消耗5molH2
C．脱落酸与Br21：1加成，可能得到4种不同的产物(不考虑立体异构)
D．若发生分子内酯化反应，所得产物分子中具有两个六元环
12．由下列实验操作和现象得出结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向可能混有苯酚的甲苯中滴加饱和溴水，未出现白色沉淀 甲苯中未混有苯酚
B 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热煮沸后，加入过量NaOH溶液，再加入少量碘水，溶液不变蓝 淀粉已经完全水解
C 将花生油与NaOH溶液混合，充分加热后分层消失 花生油在水中的溶解度随温度升高而增大
D 1-溴丁烷和NaOH乙醇溶液共热，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 反应有1-丁烯生成
A．A B．B C．C D．D
13．南京大学化工学院设计了一种水系分散的聚合物微粒“泥浆”电池如图所示。该电池在充电过程中聚对苯二酚被氧化，下列说法正确的是

A．放电时，电子由a电极流向b电极
B．放电时，a极上的电极反应： +2ne-+2nH+→
C．充电时，a电极附近的pH增大
D．聚对苯二酚可以通过电池中间的半透膜起传递电流的作用
14．化合物M经李比希法和质谱法分析得知其分子式为，M的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，M分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱如图所示。关于M的下列说法中，正确的是
A．M有酯基和苯基两种官能团 B．M在一定条件下可以发生加成反应、取代反应
C．符合题中M分子结构特征的有机物只有2种 D．M属于苯的同系物
15．已知在有机化合物中，吸电子基团能力：，推电子基团能力：。一般来说，体系越缺电子，其酸性越强；体系越富电子，其碱性越强。下列说法错误的是
A．酸性：CH2ClCOOHB．与反应的容易程度：
C．羟基的活性：
D．碱性：
二、解答题
16．三醋酸锰是一种很好的有机氧化剂，在有机工业上有广泛的用途。
(1)锰在元素周期表中的位置是 ，Mn的价电子排布式为 。
(2)Mn能形成很多重要的配合物。三醋酸锰就是一种配合物，其结构如下图。
该配合物中，中心金属离子为 ，它与之间能形成配位键的原因是： 。
(3)能形成配离子为八面体的配合物，在该配合物的配离子中，位于八面体的中心，其结构如下图所示(其中数字处的小圆圈表示分子或)。若向含1mol该配合物的溶液中加入足量溶液，可生成1mol AgCl沉淀，则该配合物的化学式为 。
(4)锰与硒形成的某种化合物具有优异的光电性能，其晶胞是一个边长为a pm的立方体，结构如图所示。
①该化合物的化学式为 。
②该晶体中与Se距离相等且最近的Mn有 个。
③若阿伏加德罗常数的值用表示，则该晶体的密度为 (列出计算式即可)。
17．三氯化六氨合钴是一种橙黄色、微溶于水的配合物，常用于合成其他含钴的配合物。利用含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取的工艺流程如图：
已知：①浸出液中含有的金属离子主要有、、、。
②氧化性。
③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：
沉淀物
开始沉淀 2.7 \ 7.6 4.0
完全沉淀 3.7 1.1 9.2 5.2
(1)用盐酸酸浸时钴的浸出率与温度有关，若酸浸时温度较高会生成一定量的，其可能的原因是 。
(2)“浸出液”中加入时发生反应的离子方程式为 。
(3)“滤渣”的主要成分是 和 ，“调pH”的范围为 。
(4)“滤液”中主要含，经“操作I”可获得较纯净的晶体，“操作I”包括向溶液加入盐酸调节pH，然后再HCl氛围下 、 、减压过滤等过程。
(5)“氧化”时应先加入氨水生成配离子后再加。若生成晶体，则理论上消耗的质量为 g。
18．苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐剂，实验室常用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸，其反应原理和实验装置如下（图1中加热和仪器固定装置均已略去）。

已知：苯甲酸在不同温度下溶解度如下：
T/℃ 4 18 75
溶解度/g 0.18 0.27 2.20
实验步骤如下：
①在反应器c中加入甲苯、水、几粒沸石，边搅拌边加热；
②加热至沸腾后分批加入高锰酸钾，回流反应；
③将反应混合物趁热过滤，并用热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，用冰水浴冷却；
④加入盐酸酸化，直到苯甲酸充分析出，抽滤（装置如图2）、冷水洗涤、干燥、称量，得纯净的苯甲酸产品。
(1)反应器c的名称 。
(2)步骤②反应结束时，溶液呈紫红色，可向反应器c中加入适量的下列 （填字母）试剂处理，反应的离子方程式 。（使元素以形式存在）
A． B． C． D．
(3)抽滤操作与普通过滤相比，除了得到的沉淀较干燥外，还有一个优点是 。
(4)步骤④中盐酸酸化的目的 （用化学方程式表示）。冷水洗涤的目的 。
(5)苯甲酸的产率 。（保留小数点后1位）
(6)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中 的方法提纯。
19．化合物E可用于治疗脑血管疾病，以甲苯为原料合成化合物E和J的流程如下（部分产物、反应条件已略去）：
已知：
(1)G的结构简式是 ，E中含氧官能团的名称是 。
(2)写出甲苯生成A的化学方程式： ，该反应的反应类型为 。
(3)关于上述合成路线，下列说法不正确的是_______（填标号）。
A．H中各原子的电负性关系：
B．生成物E溶于水是因为羧基和氨基与水分子之间存在氢键
C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．中有σ键、π键的断裂和生成
(4)芳香化合物X是E的同分异构体，化合物X含有，其核磁共振氢谱峰面积比为，写出其中一种符合该要求的化合物X的结构简式： 。
(5)参照上述合成路线，设计以和1—丙醇为原料合成的路线。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①从1—丙醇出发，其第一步反应的有机产物的结构简式为 。
②最后一步化学方程式为 。
参考答案
1．C
2．A
3．B
4．D
5．A
6．C
7．A
8．C
9．C
10．C
11．C
12．D
13．B
14．B
15．D
16．(1) 第四周期第VIIB族 3d54s2
(2) 具有空轨道，而中的O具有孤电子对
(3)
(4) MnSe 4
17．(1)温度升高，促进水解平衡右移，生成一定量的
(2)
(3)
(4) 蒸发浓缩 冷却结晶
(5)3.4
18．(1)三颈烧瓶
(2) C
(3)加快过滤的速率
(4) +HCl→+KCl 除去苯甲酸晶体表面可溶性杂质，同时减少苯甲酸晶体的溶解损失
(5)62.3%
(6)重结晶
19．(1) 羧基
(2) 取代反应
(3)A
(4)或
(5) +CH3CH2CHO+H2O