2025年广东省清远市英德市中考二模化学试题
1．（2025·英德模拟）酒精灯里的下列物质属于有机合成材料的是（ ）
A．塑料灯帽 B．棉质灯芯 C．陶瓷灯芯管 D．玻璃灯体
2．（2025·英德模拟）下列实验室所贴的警示标识与存放的物质不相符的是
易燃固体 腐蚀性物质 易燃气体 毒性物质
A.白磷 B.浓硫酸 C.氢气 D.氢氧化钠
A．A B．B C．C D．D
3．（2025·英德模拟）化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A．用燃烧的方法可区分羊毛和涤纶
B．食品包装袋中充入氮气，可延长保质期
C．工业用盐亚硝酸钠可代替食盐用作调味品
D．为防止酸雨，应推广使用新能源
4．（2025·英德模拟）发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是
A．张青莲 B．屠呦呦 C．拉瓦锡 D．侯德榜
5．（2025·英德模拟）长城砖，在长城的修筑中发挥着举足轻重的作用。这些砖块，以沙泥或泥为主要材质，辅助材料为水、草木灰，请回答下列小题。
（1）长城砖制作步骤中，发生了化学变化的是
A．和泥塑形 B．阴干脱水 C．高温烧制 D．冷却固结
（2）草木灰的主要成分是碳酸钾，下列相关化学用语正确的是
A．2个钾原子的符号：
B．碳酸钾的化学式：
C．碳酸根离子的符号：
D．钾离子的结构示意图：
6．（2025·英德模拟）氧自救呼吸器是宾馆、商场、银行、高层住宅等场所发生火灾事故时，个人必备的自救、互救、逃生器具。请回答下列小题。
（1）如图为一种以超氧化钾作为生氧剂的自救呼吸器设计图，物以下质中，不可能作为生氧剂的是
A． B． C． D．
（2）关于该呼吸器的设计改进说法不正确的是
A．可加入活性炭等物质用于吸附CO、烟雾等毒气，防止中毒
B．面罩所选用的塑料应具有热固性，避免在高温环境中熔化
C．可加入气压传感器，及时提醒氧气含量
D．为延长使用时间，选择的生氧剂产生氧气的速度越慢越好
7．（2025·英德模拟）黄金价格的疯狂上涨成了近期“热搜”。如图为金元素的相关信息，下列说法不正确的是
A．金原子中含有79个带负电的质子
B．金原子中含有118个不带电的中子
C．金的相对原子质量为197.0
D．金的化学性质比较稳定
8．（2025·英德模拟）某菜农种植的菠菜出现叶片发黄，为改善此状况，应优先补充的化肥类型是
A．尿素 B．过磷酸钙
C．硫酸钾 D．氯化钾
9．（2025·英德模拟）冬季是感冒的高发季节，对乙酰氨基酚（）是通过化学方法合成的一种常用解热镇痛药，下列有关对乙酰氨基酚的说法错误的是
A．对乙酰氨基酚由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B．1个对乙酰氨基酚分子由20个原子构成
C．对乙酰氨基酚中碳元素和氢元素的质量比为
D．对乙酰氨基酚属于有机化合物
10．（2025·英德模拟）科学家们利用阳光、二氧化碳和水合成燃料丙烷。如图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．反应后氢原子的数目增多
B．反应中生成物的质量比为（或）
C．反应前后分子的种类不变
D．“”的化学式为
11．（2025·英德模拟）芒硝是一种能通便泻下的中药材，具有清热消肿作用。溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．芒硝的溶解度随温度的升高而增大
B．将芒硝的饱和溶液从升温到，仍是饱和溶液
C．时，芒硝饱和溶液的溶质质量分数为
D．时，向水中加入芒硝后充分搅拌，可得溶液
12．（2025·英德模拟）形成化学观念、发展科学思维是学习化学的目标要求。下列有关认识不正确的是
A．宏微结合：二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，因为二者分子结构不同
B．科学探究与实践：可用木炭代替红磷完成空气中氧气含量的测定实验
C．转化观：在一定条件下，和之间可以相互转化
D．化学观念：原子、分子、离子都是构成物质的粒子
13．（2025·英德模拟）下列实验方案不能达到实验目的的是
A.探究可燃物燃烧的 条件 B.验证氧化钙和水 反应放热 C.探究温度对分子 运动速率的影响 D.实验室制取
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·英德模拟）化石燃料对人类社会非常重要。
（1）石油、天然气、 是常见的化石能源，属于 （填“可再生”或“不可再生"）能源。
（2）《梦溪笔谈》记载“鄜、延境内有石油……然之如麻，但烟甚浓，所沾帷幕皆黑。”“烟甚浓”是由于石油 （填“充分”或“不充分”）燃烧造成的。
（3）天然气（主要成分为）常用作燃料，将天然气转化为其他含碳化合物是其高值化利用的有效途径。以天然气为主要原料生产甲醇的流程如图所示：
ⅰ.写出天然气充分燃烧的化学方程式： 。
ⅱ.从微观角度解释，天然气能被压缩的原因是 。
ⅲ.将低浓度的CO、回流到压缩机的意义是 。
15．（2025·英德模拟）在刑侦案件中，即使犯罪嫌疑人用特殊清洗剂处理过现场，法医仍能通过一种名为鲁米诺的化学试剂检测到微量血迹。鲁米诺是一种淡黄色晶体，血红蛋白中的铁离子（）催化过氧化氢分解产生氧气，鲁米诺在碱性条件下与氧气反应，发出蓝色荧光。该检测灵敏度极高，可检测稀释至百万分之一的血液痕迹；但强氧化性物质（如漂白剂等）会导致假阳性反应。
请回答以下问题：
（1）鲁米诺分子中碳原子和氧原子的个数比为 （填最简整数比）。
（2）请根据鲁米诺试剂的反应原理回答：
ⅰ.调节值用的是一种俗称为烧碱的物质，该物质的化学式为 。
ⅱ.反应过程中，能改变反应速率的是血红蛋白当中的 。
ⅲ.该过程中过氧化氢分解的化学方程式 。
（3）鲁米诺发光的能量转化形式是__________。
A．热能→光能 B．化学能→光能
C．电能→光能 D．生物能→光能
（4）有人认为“鲁米诺检测到荧光即可直接定罪”，请结合材料评价该观点。( )（填“正确”或“错误”）。
16．（2025·英德模拟）任务一：粗盐的提纯
（1）如图1中仪器a的名称是________，粗盐提纯的操作顺序依次为图中的________（填字母）。
（2）在操作A中玻璃棒的作用是________，此操作结束后滤液仍然浑浊，可能的原因是________（写一条）。
任务二：海洋资源的综合利用和制盐
（3）海水晒盐：
ⅰ.过程如图2所示，得到的“母液”是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
ⅱ.为预防________，常往食盐中添加适量的碘酸钾（）。受热易分解成KI和一种气体单质，请写出该反应化学方程式________。
（4）海水淡化：利用太阳能将海水进行蒸馏淡化的过程如图所示，下列说法正确的是__________（填字母，多选）。
A. 水蒸气液化为水，水分子间隔变小
B. 水蒸发过程中，水分子种类改变
C. 海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题
17．（2025·英德模拟）某石灰厂附近居民反映水体浑浊且有白色沉淀。环保小组采集上游（编号A）、厂区排水口（编号B）、下游（编号C）三份水样进行检测，探究水质成分及污染程度。
（一）水样酸碱度测定
（1）用玻璃棒分别蘸取A、B、C三份水样，滴在pH试纸上，与 对比。数据记录如下：
水样 A B C
pH 7 12 9
水样 的碱性最强，经检测及分析可知水样中含有。
（二）白色沉淀成分验证
【提出猜想】
（2）白色沉淀中可能含有微溶于水的，也可能含有与空气中的 反应形成的。
【进行实验】
环保小组向含有白色沉淀的水样B中进行了如图所示操作。
已知：对于溶解度较小的物质，如果能减少体系中的相应离子，就可以使该物质溶解更多。
（3）步骤2中，逐滴加入稀盐酸后上层清液由红色变为无色，是因为 （用化学方程式表示）。
（4）步骤3中再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因是 。
（5）步骤3中，可通过 的操作将固体分离，往滤渣中加入足量稀盐酸，若观察到 ，则证明白色沉淀中还含有碳酸盐。
（三）水质处理
（6）请从环保的角度，给石灰厂提一条合理的建议： 。
18．（2025·英德模拟）章丘铁锅以“三十六万锤”手工锻造闻名，其制作工艺蕴含丰富的化学知识。铁锅的制作需经历选矿、炼铁、锻造、养护等过程。如图为铁元素的价类二维图，回答下列问题。
（一）铁的存在与冶炼
（1）章丘铁锅的原料来自赤铁矿（主要成分为），该物质对应图中的 点（填字母）。a点物质的类别是 。
（2）高炉炼铁的反应化学方程式为，其中 ，反应过程中铁元素的化合价 （填“升高”“降低”或“不变”）。
（3）炼铁尾气中可能含CO，直接排放会污染空气，提出一种处理尾气的方法： 。
（二）铁锅的锻造与氧化
（4）“热锻”得到的产品为生铁（主要含铁和碳，不考虑其它成分），往100g该产品中加入足量稀盐酸，反应结束后剩余固体质量为2.4g。
ⅰ.该过程中发生反应的化学方程式为 ，基本反应类型为 。
ⅱ.该产品的含碳量约为 。
（三）铁锅的养护
（5）为防止铁锅生锈，可采取的具体措施有 （写一条）。
19．（2025·英德模拟）镁砂是重要的耐火材料。某小组查阅资料后设计两种制备镁砂的方案（如图所示），请结合信息回答问题。
（1）从能源利用或原料角度分析，两种方案中更优的是方案 （填“1”或“2”），理由是 。
（2）煅烧过程中发生的反应为假设使用的原料有效成分的质量分数为，其余为不参与反应的杂质。若需制备400千克，理论上需要 千克原料（写出计算过程）。
（3）煅烧温度会影响镁砂颗粒密度，颗粒密度越大代表镁砂颗粒越致密，其耐火性能会更好。据下图分析，煅烧温度最好控制在 ℃。
（4）理论上116g参加反应，最终可得到镁的质量为 g。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、塑料属于合成材料，符合题意；
B、 棉属于天然纤维 ，不符合题意；
C、 陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意；
D、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意；
故选A
【分析】根据合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶分析。
2．【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A. 白磷极易燃烧，应该贴易燃品标志，故正确，不符合题意；
B. 浓硫酸具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀性物质，故正确，不符合题意；
C. 氢气是一种易燃气体，属于易燃气体，故正确，不符合题意；
D. 氢氧化钠是一种腐蚀性物品，应该贴腐蚀品标志，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物质的性质，结合图标的含义，进行分析。
3．【答案】C
【知识点】氮气及稀有气体的用途；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；有害化学物质的性质与人体健康；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A. 羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧无此气味，气味不同，可以用灼烧闻气味的方法区分，故正确，不符合题意；
B. 氮气化学性质稳定，无毒，可填充于食品包装中用于防腐，延长保质期，故正确，不符合题意；
C. 亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐用作调味品，故错误，符合题意；
D. 推广使用新能源，可以减少化石燃料的使用，减少氮氧化物和二氧化硫的排放，减少酸雨的发生，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据羊毛、涤纶主要成分不同分析。
B、根据氮气化学性质稳定分析。
C、根据亚硝酸钠有毒分析。
D、根据新能源的优点分析。
4．【答案】D
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A. 张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，故错误；
B. 屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾的青蒿素，故错误；
C. 拉瓦锡通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故错误；
D. 我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献，故正确；
故答案为：D。
【分析】根据我国科学家的贡献，进行分析。
5．【答案】（1）C
（2）C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）A.和泥塑形过程中只发生了外观形状的改变，没有生成新物质，属于物理变化，故错误；
B.阴干脱水过程中是水的蒸发，没有生成新物质，属于物理变化，个错误；
C.高温烧制过程中有新物质的生成，属于化学变化，故正确；
D.冷却固结过程中没有生成新物质，属于物理变化，故错误。
故答案为：C。
（2）A. 2个钾原子表示为：2K，故错误；
B. 碳酸钾的化学式为：K2CO3，故错误；
C. 碳酸根离子可表示为：，故正确；
D.钾离子是钾原子失去一个电子形成的离子，钾离子结构示意图为：，故错误。
故答案为：C。
【分析】（1）变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
（2）A、在元素符号前面加上数字表示原子的个数。
B、在化合物中正、负化合价代数和为0，钾元素化合价为+1价，碳酸根离子化合价为-2价，在书写化合物的化学式时通常正价写左边，负价写右边。
C、由离子符号的表示方法可知，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
D、钾离子带有1个单位的正电荷。
（1）A.和泥塑形过程中只发生了外观形状的改变，没有生成新物质，属于物理变化，故错误；
B.阴干脱水过程中是水的蒸发，没有生成新物质，属于物理变化，个错误；
C.高温烧制过程中有新物质的生成，属于化学变化，故正确；
D.冷却固结过程中没有生成新物质，属于物理变化，故错误。
故答案为：C。
（2）A. 2个钾原子表示为：2K，故错误；
B. 碳酸钾的化学式为：K2CO3，故错误；
C. 碳酸根离子可表示为：，故正确；
D.钾离子是钾原子失去一个电子形成的离子，钾离子结构示意图为：，故错误。
故答案为：C。
6．【答案】（1）B
（2）D
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生氧剂应该含有氧元素，ACD中都含有氧元素，B中不含氧元素，不可能作为生氧剂。
故答案为：B。
（2）A、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可用于吸附CO、烟雾等毒气，防止中毒，故正确，不符合题意；
B、热固性塑料耐高温，避免在高温环境中熔化，故正确，不符合题意；
C、可加入气压传感器，及时提醒氧气含量，保证安全，故正确，不符合题意；
D、生氧剂产生氧气的速度越慢越不好控制，无法保证正常呼吸，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，进行分析。
（2）A、根据活性炭具有吸附性分析。
B、根据热固性塑料的特点分析。
C、根据气压传感器可以及时提醒氧气含量，进行分析。
D、根据产生氧气的速度越慢，无法保证正常呼吸，进行分析。
（1）依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生氧剂应该含有氧元素，ACD中都含有氧元素，B中不含氧元素，不可能作为生氧剂。
故答案为：B。
（2）A、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可用于吸附CO、烟雾等毒气，防止中毒，故正确，不符合题意；
B、热固性塑料耐高温，避免在高温环境中熔化，故正确，不符合题意；
C、可加入气压传感器，及时提醒氧气含量，保证安全，故正确，不符合题意；
D、生氧剂产生氧气的速度越慢越不好控制，无法保证正常呼吸，故错误，符合题意。
故答案为：D。
7．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；原子的定义与构成；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A. 质子带有正电荷，故错误，符合题意；
B. 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字=原子序数=79，根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的核内质子数为79，中文名称下方的数字表示相对原子质量，该元素原子的相对原子质量为197，相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数≈197-79=118，中子不带电，故正确，不符合题意；
C. 中文名称下方的数字表示相对原子质量，该元素原子的相对原子质量为197.0，故正确，不符合题意；
D. 真金不怕火炼，表示金的化学性质稳定，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据质子带正电分析。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，中文名称下方的数字表示相对原子质量，原子序数=核电荷数=质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，中子不带电，进行分析。
C、根据元素周期表中的一格可知，中文名称下方的数字表示相对原子质量，进行分析。
D、根据金的化学性质稳定分析。
8．【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】菠菜叶片发黄，说明缺氮，因此为改善此状况，应优先补充的化肥类型是氮肥；
A. 尿素中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故符合题意；
B. 过磷酸钙中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故不符合题意；
C. 硫酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故不符合题意；
D. 氯化钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据化学肥料的分类、作用，进行分析。
9．【答案】C
【知识点】物质的元素组成；化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、物质是由元素组成，对乙酰氨基酚由碳、氢、氮、氧四种元素组成，说法正确，不符合题意；
B、1个对乙酰氨基酚分子是由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，因此1个对乙酰氨基酚分子由8+9+1+2=20个原子构成，说法正确，不符合题意；
C、对乙酰氨基酚中碳元素和氢元素的质量比为(12×8)：(1×9)=32：3，说法错误，符合题意；
D、对乙酰氨基酚是含碳元素的化合物，属于有机化合物，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量，物质由分子构成，分子由原子构成，一个分子由几个原子构成，含有碳元素的化合物叫做有机物来解答。
10．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】根据微观示意图，该反应是CO2、H2O在一定条件下反应生成C3H8、O2，化学方程式为：。A.. 化学反应遵循质量守恒定律，在该反应中，反应前后氢原子的数目不变，都是8，故错误；
B. 生成物丙烷和氧气的质量比=(12×3+1×8)：(16×2×5)=44：160=11：40，故错误；
C. 根据微观示意图可知，反应为化学反应，反应前后分子的种类发生改变，故错误；
D. 由1个氧原子和2个氢原子构成，化学式为：H2O，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，进行分析。
B、根据化学方程式，在此反应中物质的质量比=相对分子质量与系数乘积之比。
C、根据化学反应的实质，反应前后分子的种类改变，进行分析。
D、根据微粒的构成进行分析。
11．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A. 由溶解度曲线图可知，芒硝的溶解度在0~40℃间温度升高而增大，在40℃后温度升高而减小，故错误；
B. 从40℃到80℃，芒硝的溶解度逐渐减小，升温后芒硝的饱和溶液会有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，故正确；
C. 由溶解度曲线图可知，30℃时芒硝的溶解度为40g，则30℃时，芒硝饱和溶液的溶质质量分数=，故错误；
D. 由溶解度曲线图可知，40℃时芒硝的溶解度为50g，则40℃时，向水中加入芒硝，最多能溶解芒硝的质量=，则充分溶解后所得溶液质量=，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据溶解度曲线图，物质的溶解度曲线随温度变化情况分析。
B、根据溶解度曲线图，芒硝的从40℃升温到80℃，溶解度会减小，进行分析。
C、一定温度下，物质饱和溶液的溶质质量分数=。
D、根据溶解度曲线图可知，40℃时芒硝的溶解度为50g，进行分析。
12．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；分子的定义与分子的特性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A. CO2和CO分子结构不同，则它们的化学性质不同，故正确，不符合题意；
B. 木炭燃烧生成CO2气体，会导致压强变化不明显，无法准确测定氧气含量，故错误，符合题意；
C. 水电解生成O2和H2，H2燃烧生成H2O，说明H2O和O2可相互转化，故正确，不符合题意；
D. 物质可由原子（如金属）、分子（如水）、离子（如NaCl）构成，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据分子结构不同，则它们的化学性质不同，进行分析。
B、根据测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，进行分析。
C、根据水、氧气的性质分析。
D、原子、分子、离子可以构成物质。
13．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；二氧化碳的实验室制法；燃烧的条件与灭火原理探究；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A. 实验过程中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明物质燃烧的条件之一是需要温度达到可燃物的着火点；铜片上的白磷与氧气接触、温度达到白磷的着火点会燃烧，水中的白磷与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点，不会不燃烧，说明物质燃烧的条件之一是需要氧气，故能达到实验目的，不符合题意；
B. 当U形管中红墨水的液面左低右高时，可说明生石灰遇水放热，故能达到实验目的，不符合题意；
C. 探究温度对分子运动速率的影响，控制变量，而该实验中温度不同，烧杯中液体也不同，故不能达到实验目的，符合题意；
D. 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置为固液常温型，二氧化碳密度比空气大，使用向上排空气法收集，故能达到实验目的，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据物质燃烧的条件，结合实验分析。
B、根据生石灰主要成分是氧化钙，氧化钙遇水会放热，进行分析。
C、根据控制变量法，变量应该是一种，进行分析。
D、根据实验室制取二氧化碳的反应特点，二氧化碳的性质，进行分析。
14．【答案】（1）煤；不可再生
（2）不充分
（3）；分子之间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小；减少资源浪费、提高资源利用率
【知识点】分子的定义与分子的特性；化石燃料的利用与保护；常用燃料的使用与其对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）化石燃料包括石油、天然气和煤； 属于不可再生能源。
（2）“烟甚浓”是由石油含有碳元素，不充分燃烧所产生的。
（3）ⅰ、天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
ⅱ、天然气可以被压缩说明分子之间有间隔且间隔还能继续被压缩，于是受压后，分子受外力被更加紧密地挨在一起，导致分子之间的间隔变小。
ⅲ、转化炉主要生成合成气CO和H2，则合成塔中一氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇，将低浓度的CO、H2回流到压缩机的意义是减少资源浪费、提高资源利用率。
【分析】（1）根据常见的能源分析。
（2）根据石油的成分，碳燃烧的特点分析。
（3）ⅰ、甲烷与氧气燃烧反应生成二氧化碳和水。
ⅱ、根据分子之间有间隔，受压后，间隔会变小，进行分析。
ⅲ、根据流程图，减少资源浪费，进行分析。
（1）化石燃料包括石油、天然气和煤； 属于不可再生能源；
（2）“烟甚浓”是由石油不充分燃烧所产生的；
（3）ⅰ、天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气燃烧反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
ⅱ、天然气可以被压缩说明分子之间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小；
ⅲ、转化炉主要生成合成气CO和H2，则合成塔中一氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇，将低浓度的CO、H2回流到压缩机的意义是减少资源浪费、提高资源利用率。
15．【答案】（1）4：1
（2）NaOH；Fe3+；
（3）B
（4）错误
【知识点】常见碱的特性和用途；化学式的书写及意义；物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）根据鲁米诺的化学式可知，碳原子和氧原子的个数比=。
（2）ⅰ. 烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠的化学式为NaOH。
ⅱ.根据题干信息可知，“血红蛋白中的铁离子（Fe3+）催化过氧化氢分解产生氧气” ，能加快过氧化氢分解的速率Fe3+。
ⅲ. 过氧化氢在Fe3+催化下分解为水和氧气，反应的化学方程式为。
（3）鲁米诺与氧气反应时，化学能转化为光能（发出荧光），故选B。
（4）强氧化性物质（如漂白剂）可能导致假阳性反应，检测到荧光不一定是血迹，需进一步验证，所以“鲁米诺检测到荧光即可直接定罪”说法错误，故填：错误。
【分析】（1）化学式中原子个数比等于元素角码之比。
（2）ⅰ. 根据氢氧化钠的俗称、化学式分析。
ⅱ.根据题干信息， “血红蛋白中的铁离子（Fe3+）催化过氧化氢分解产生氧气” ，进行分析。
ⅲ. 过氧化氢在Fe3+催化下分解为水和氧气。
（3）根据鲁米诺能与氧气反应，进行分析。
（4）根据题意，“但强氧化性物质（如漂白剂）可能导致假阳性反应”进行分析。
（1）根据鲁米诺的化学式可知，碳原子和氧原子的个数比为，故填：4：1；
（2）ⅰ. 烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，故填：NaOH；
ⅱ.根据题干信息可知， Fe3+作为催化剂，能加快过氧化氢分解的速率，故填：Fe3+；
ⅲ. 过氧化氢在Fe3+催化下分解为水和氧气，反应的化学方程式为，故填：；
（3）鲁米诺与氧气反应时，化学能转化为光能（发出荧光），故选B；
（4）强氧化性物质（如漂白剂）可能导致假阳性反应，检测到荧光不一定是血迹，需进一步验证，所以“鲁米诺检测到荧光即可直接定罪”说法错误，故填：错误。
16．【答案】(1) 烧杯 BAC
(2) 引流 滤纸破损（答案合理即可）
(3) 饱和 甲状腺肿大
(4) A，C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；粗盐提纯；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）图1中仪器a的名称是烧杯；粗盐提纯步骤为物质溶解（B）、过滤（A）、滤液蒸发（C），所以操作顺序是BAC。
（2）在操作A（过滤）中玻璃棒的作用是引流，能使液体沿玻璃棒流下；若过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因有滤纸破损、滤液液面高于滤纸边缘等。
（3）ⅰ.海水晒盐后，由氯化钠晶体析出，说明氯化钠不能继续溶解，此时得到的“母液”是氯化钠的饱和溶液。
ⅱ.碘是合成甲状腺激素的原料，人体缺碘易患甲状腺肿大，为预防甲状腺肿大，常往食盐中添加适量的碘酸钾，受热易分解成KI和一种气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，该气体单质是氧气，该反应的化学方程式为：。
（4）A.水蒸气液化为水，水分子间隔会变小，故A正确；
B.水蒸发没有新物质生成，属于物理变化，水分子种类不变，故B错误；
C.海水淡化可得到淡水，能缓解淡水资源匮乏的问题，故C正确。
故答案为：AC。
【分析】（1）根据仪器特征，粗盐提纯步骤，进行分析。
（2）根据过滤操作的注意事项分析。
（3）ⅰ.根据物质饱和溶液的特点分析。
ⅱ. 根据元素与人体健康的关系分析。
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，分析生成物，写出反应的化学方程式。
（4）根据分子的基本性质，缓解淡水资源匮乏的措施分析。
17．【答案】标准比色卡；B；CO2；；未溶解的氢氧化钙继续溶解，上层清液又呈碱性；过滤；有气泡产生；应将废液过滤，滤液加适量酸液至pH为中性后排放，防止碱性滤液直接排放
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）用玻璃棒分别蘸取A、B、C三份水样，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比；
水样B的pH为12，数值最大，碱性最强。
（2）氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙微溶于水，白色沉淀中可能含有微溶于水的，也可能含有与空气中的CO2反应形成的。
（3）水样B中步骤1，加入酚酞溶液，观察到溶液变为红色，且由固体产生，加入稀盐酸，溶液由红色变为无色，说明溶液中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：。
（4）步骤3中再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因是未溶解的氢氧化钙继续溶解，上层清液又呈碱性，使溶液变红。
（5）步骤3中，可通过过滤的操作将固体分离，往滤渣中加入足量稀盐酸，稀盐酸和碳酸根离子能反应生成二氧化碳，若观察到有气泡产生，则证明白色沉淀中还含有碳酸盐。
（6）石灰厂的废液中含有碳酸钙沉淀和氢氧化钙，出于环保考虑，应将废液过滤，滤液加适量酸液至pH为中性后排放，防止碱性滤液直接排放。
【分析】（1）溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
（2）根据氢氧化钙的性质分析。
（3）酚酞溶液遇到碱性溶液变红色，遇到中性、酸性溶液不变色。
氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水。
（4）根据氢氧化钙可能继续溶解，进行分析。
（5）根据过滤操作的原理分析。
稀盐酸和碳酸根离子能反应生成二氧化碳气体。
（6）根据碳酸钙沉淀、氢氧化钙的性质分析。
18．【答案】b；单质；3；降低；将尾气点燃；；置换反应；2.4%；保持铁锅表面干燥
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；化合价规律和原则；质量守恒定律及其应用；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）氧化铁是由Fe、O元素组成的化合物，属于氧化物，且氧化铁中铁元素显+3价，故该物质对应图中的b点；
a点物质中铁元素化合价为0，则a点物质的类别是单质。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含（3+n）个O，生成物中含2n个O，则n=3；
氧化铁中铁元素显+3价，铁单质中铁元素化合价为0，故反应过程中铁元素的化合价降低。
（3）炼铁尾气中可能含CO，一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，一氧化碳具有可燃性，可点燃处理。
（4）ⅰ.该过程中发生反应为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
ⅱ.往100g该产品中加入足量稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳和稀盐酸不反应，反应结束后剩余固体质量为2.4g，剩余固体的质量为碳的质量，则该产品的含碳量约为：。
（5）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，所以为了防止铁锅生锈，可以保持铁锅表面干燥。
【分析】（1）根据氧化铁属于氧化物，分析氧化铁中铁元素，进行分析。
单质中元素化合价规定为0。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，进行分析。
根据氧化铁、铁单质中铁元素化合价，进行分析。
（3）根据一氧化碳的性质分析。
（4）ⅰ. 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
根据置换反应的特点分析。
ⅱ. 根据铁与稀盐酸能反应，碳和稀盐酸不反应，进行计算。
（5）根据铁生锈的条件，进行分析。
19．【答案】（1）1；原料来源广泛，节约能源
（2）解：设理论上需要原料的质量为x x=725kg答：若需制备400千克，理论上需要原料的质量为725kg；
（3）1700
（4）48
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）方案1原料是海水，原料来源广泛，方案2原料是菱镁矿，矿产资源有限，方案1制取氢氧化镁的过程在常温下进行，可以节约能源，而方案2制取氢氧化镁需要高温煅烧，会造成能源的浪费，故从能源利用或原料角度分析，两种方案中更优的是方案1，理由是：方案1原料来源广泛，且可以节约能源。
（3）由图可知，煅烧温度在1700℃时，镁砂颗粒密度最大，此时镁砂耐火性能最好，故煅烧温度最好控制在1700℃。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则最终可得到镁的质量=。
【分析】（1）根据原料来源是否广泛，是否节约能源，操作是否方便、安全，分析方案。
（2）先设未知数，正确写出分解氢氧化镁的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧化镁的质量，未知量是参加反应氢氧化镁的质量；列比例式计算。
（3）根据图像，煅烧温度在1700℃时，镁砂颗粒密度最大，此时镁砂耐火性能最好，进行分析。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数，进行计算。
（1）方案1原料是海水，原料来源广泛，方案2原料是菱镁矿，矿产资源有限，方案1制取氢氧化镁的过程在常温下进行，可以节约能源，而方案2制取氢氧化镁需要高温煅烧，会造成能源的浪费，故从能源利用或原料角度分析，两种方案中更优的是方案1，理由是：方案1原料来源广泛，且可以节约能源；
（2）见答案；
（3）由图可知，煅烧温度在1700℃时，镁砂颗粒密度最大，此时镁砂耐火性能最好，故煅烧温度最好控制在1700℃；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则最终可得到镁的质量为：。
1 / 12025年广东省清远市英德市中考二模化学试题
1．（2025·英德模拟）酒精灯里的下列物质属于有机合成材料的是（ ）
A．塑料灯帽 B．棉质灯芯 C．陶瓷灯芯管 D．玻璃灯体
【答案】A
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、塑料属于合成材料，符合题意；
B、 棉属于天然纤维 ，不符合题意；
C、 陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意；
D、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意；
故选A
【分析】根据合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶分析。
2．（2025·英德模拟）下列实验室所贴的警示标识与存放的物质不相符的是
易燃固体 腐蚀性物质 易燃气体 毒性物质
A.白磷 B.浓硫酸 C.氢气 D.氢氧化钠
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A. 白磷极易燃烧，应该贴易燃品标志，故正确，不符合题意；
B. 浓硫酸具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀性物质，故正确，不符合题意；
C. 氢气是一种易燃气体，属于易燃气体，故正确，不符合题意；
D. 氢氧化钠是一种腐蚀性物品，应该贴腐蚀品标志，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物质的性质，结合图标的含义，进行分析。
3．（2025·英德模拟）化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A．用燃烧的方法可区分羊毛和涤纶
B．食品包装袋中充入氮气，可延长保质期
C．工业用盐亚硝酸钠可代替食盐用作调味品
D．为防止酸雨，应推广使用新能源
【答案】C
【知识点】氮气及稀有气体的用途；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；有害化学物质的性质与人体健康；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A. 羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧无此气味，气味不同，可以用灼烧闻气味的方法区分，故正确，不符合题意；
B. 氮气化学性质稳定，无毒，可填充于食品包装中用于防腐，延长保质期，故正确，不符合题意；
C. 亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐用作调味品，故错误，符合题意；
D. 推广使用新能源，可以减少化石燃料的使用，减少氮氧化物和二氧化硫的排放，减少酸雨的发生，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据羊毛、涤纶主要成分不同分析。
B、根据氮气化学性质稳定分析。
C、根据亚硝酸钠有毒分析。
D、根据新能源的优点分析。
4．（2025·英德模拟）发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是
A．张青莲 B．屠呦呦 C．拉瓦锡 D．侯德榜
【答案】D
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A. 张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，故错误；
B. 屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾的青蒿素，故错误；
C. 拉瓦锡通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故错误；
D. 我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献，故正确；
故答案为：D。
【分析】根据我国科学家的贡献，进行分析。
5．（2025·英德模拟）长城砖，在长城的修筑中发挥着举足轻重的作用。这些砖块，以沙泥或泥为主要材质，辅助材料为水、草木灰，请回答下列小题。
（1）长城砖制作步骤中，发生了化学变化的是
A．和泥塑形 B．阴干脱水 C．高温烧制 D．冷却固结
（2）草木灰的主要成分是碳酸钾，下列相关化学用语正确的是
A．2个钾原子的符号：
B．碳酸钾的化学式：
C．碳酸根离子的符号：
D．钾离子的结构示意图：
【答案】（1）C
（2）C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）A.和泥塑形过程中只发生了外观形状的改变，没有生成新物质，属于物理变化，故错误；
B.阴干脱水过程中是水的蒸发，没有生成新物质，属于物理变化，个错误；
C.高温烧制过程中有新物质的生成，属于化学变化，故正确；
D.冷却固结过程中没有生成新物质，属于物理变化，故错误。
故答案为：C。
（2）A. 2个钾原子表示为：2K，故错误；
B. 碳酸钾的化学式为：K2CO3，故错误；
C. 碳酸根离子可表示为：，故正确；
D.钾离子是钾原子失去一个电子形成的离子，钾离子结构示意图为：，故错误。
故答案为：C。
【分析】（1）变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
（2）A、在元素符号前面加上数字表示原子的个数。
B、在化合物中正、负化合价代数和为0，钾元素化合价为+1价，碳酸根离子化合价为-2价，在书写化合物的化学式时通常正价写左边，负价写右边。
C、由离子符号的表示方法可知，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
D、钾离子带有1个单位的正电荷。
（1）A.和泥塑形过程中只发生了外观形状的改变，没有生成新物质，属于物理变化，故错误；
B.阴干脱水过程中是水的蒸发，没有生成新物质，属于物理变化，个错误；
C.高温烧制过程中有新物质的生成，属于化学变化，故正确；
D.冷却固结过程中没有生成新物质，属于物理变化，故错误。
故答案为：C。
（2）A. 2个钾原子表示为：2K，故错误；
B. 碳酸钾的化学式为：K2CO3，故错误；
C. 碳酸根离子可表示为：，故正确；
D.钾离子是钾原子失去一个电子形成的离子，钾离子结构示意图为：，故错误。
故答案为：C。
6．（2025·英德模拟）氧自救呼吸器是宾馆、商场、银行、高层住宅等场所发生火灾事故时，个人必备的自救、互救、逃生器具。请回答下列小题。
（1）如图为一种以超氧化钾作为生氧剂的自救呼吸器设计图，物以下质中，不可能作为生氧剂的是
A． B． C． D．
（2）关于该呼吸器的设计改进说法不正确的是
A．可加入活性炭等物质用于吸附CO、烟雾等毒气，防止中毒
B．面罩所选用的塑料应具有热固性，避免在高温环境中熔化
C．可加入气压传感器，及时提醒氧气含量
D．为延长使用时间，选择的生氧剂产生氧气的速度越慢越好
【答案】（1）B
（2）D
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生氧剂应该含有氧元素，ACD中都含有氧元素，B中不含氧元素，不可能作为生氧剂。
故答案为：B。
（2）A、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可用于吸附CO、烟雾等毒气，防止中毒，故正确，不符合题意；
B、热固性塑料耐高温，避免在高温环境中熔化，故正确，不符合题意；
C、可加入气压传感器，及时提醒氧气含量，保证安全，故正确，不符合题意；
D、生氧剂产生氧气的速度越慢越不好控制，无法保证正常呼吸，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，进行分析。
（2）A、根据活性炭具有吸附性分析。
B、根据热固性塑料的特点分析。
C、根据气压传感器可以及时提醒氧气含量，进行分析。
D、根据产生氧气的速度越慢，无法保证正常呼吸，进行分析。
（1）依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生氧剂应该含有氧元素，ACD中都含有氧元素，B中不含氧元素，不可能作为生氧剂。
故答案为：B。
（2）A、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可用于吸附CO、烟雾等毒气，防止中毒，故正确，不符合题意；
B、热固性塑料耐高温，避免在高温环境中熔化，故正确，不符合题意；
C、可加入气压传感器，及时提醒氧气含量，保证安全，故正确，不符合题意；
D、生氧剂产生氧气的速度越慢越不好控制，无法保证正常呼吸，故错误，符合题意。
故答案为：D。
7．（2025·英德模拟）黄金价格的疯狂上涨成了近期“热搜”。如图为金元素的相关信息，下列说法不正确的是
A．金原子中含有79个带负电的质子
B．金原子中含有118个不带电的中子
C．金的相对原子质量为197.0
D．金的化学性质比较稳定
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；原子的定义与构成；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A. 质子带有正电荷，故错误，符合题意；
B. 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字=原子序数=79，根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的核内质子数为79，中文名称下方的数字表示相对原子质量，该元素原子的相对原子质量为197，相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数≈197-79=118，中子不带电，故正确，不符合题意；
C. 中文名称下方的数字表示相对原子质量，该元素原子的相对原子质量为197.0，故正确，不符合题意；
D. 真金不怕火炼，表示金的化学性质稳定，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据质子带正电分析。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，中文名称下方的数字表示相对原子质量，原子序数=核电荷数=质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，中子不带电，进行分析。
C、根据元素周期表中的一格可知，中文名称下方的数字表示相对原子质量，进行分析。
D、根据金的化学性质稳定分析。
8．（2025·英德模拟）某菜农种植的菠菜出现叶片发黄，为改善此状况，应优先补充的化肥类型是
A．尿素 B．过磷酸钙
C．硫酸钾 D．氯化钾
【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】菠菜叶片发黄，说明缺氮，因此为改善此状况，应优先补充的化肥类型是氮肥；
A. 尿素中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故符合题意；
B. 过磷酸钙中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故不符合题意；
C. 硫酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故不符合题意；
D. 氯化钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据化学肥料的分类、作用，进行分析。
9．（2025·英德模拟）冬季是感冒的高发季节，对乙酰氨基酚（）是通过化学方法合成的一种常用解热镇痛药，下列有关对乙酰氨基酚的说法错误的是
A．对乙酰氨基酚由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B．1个对乙酰氨基酚分子由20个原子构成
C．对乙酰氨基酚中碳元素和氢元素的质量比为
D．对乙酰氨基酚属于有机化合物
【答案】C
【知识点】物质的元素组成；化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、物质是由元素组成，对乙酰氨基酚由碳、氢、氮、氧四种元素组成，说法正确，不符合题意；
B、1个对乙酰氨基酚分子是由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，因此1个对乙酰氨基酚分子由8+9+1+2=20个原子构成，说法正确，不符合题意；
C、对乙酰氨基酚中碳元素和氢元素的质量比为(12×8)：(1×9)=32：3，说法错误，符合题意；
D、对乙酰氨基酚是含碳元素的化合物，属于有机化合物，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量，物质由分子构成，分子由原子构成，一个分子由几个原子构成，含有碳元素的化合物叫做有机物来解答。
10．（2025·英德模拟）科学家们利用阳光、二氧化碳和水合成燃料丙烷。如图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．反应后氢原子的数目增多
B．反应中生成物的质量比为（或）
C．反应前后分子的种类不变
D．“”的化学式为
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】根据微观示意图，该反应是CO2、H2O在一定条件下反应生成C3H8、O2，化学方程式为：。A.. 化学反应遵循质量守恒定律，在该反应中，反应前后氢原子的数目不变，都是8，故错误；
B. 生成物丙烷和氧气的质量比=(12×3+1×8)：(16×2×5)=44：160=11：40，故错误；
C. 根据微观示意图可知，反应为化学反应，反应前后分子的种类发生改变，故错误；
D. 由1个氧原子和2个氢原子构成，化学式为：H2O，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，进行分析。
B、根据化学方程式，在此反应中物质的质量比=相对分子质量与系数乘积之比。
C、根据化学反应的实质，反应前后分子的种类改变，进行分析。
D、根据微粒的构成进行分析。
11．（2025·英德模拟）芒硝是一种能通便泻下的中药材，具有清热消肿作用。溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．芒硝的溶解度随温度的升高而增大
B．将芒硝的饱和溶液从升温到，仍是饱和溶液
C．时，芒硝饱和溶液的溶质质量分数为
D．时，向水中加入芒硝后充分搅拌，可得溶液
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A. 由溶解度曲线图可知，芒硝的溶解度在0~40℃间温度升高而增大，在40℃后温度升高而减小，故错误；
B. 从40℃到80℃，芒硝的溶解度逐渐减小，升温后芒硝的饱和溶液会有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，故正确；
C. 由溶解度曲线图可知，30℃时芒硝的溶解度为40g，则30℃时，芒硝饱和溶液的溶质质量分数=，故错误；
D. 由溶解度曲线图可知，40℃时芒硝的溶解度为50g，则40℃时，向水中加入芒硝，最多能溶解芒硝的质量=，则充分溶解后所得溶液质量=，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据溶解度曲线图，物质的溶解度曲线随温度变化情况分析。
B、根据溶解度曲线图，芒硝的从40℃升温到80℃，溶解度会减小，进行分析。
C、一定温度下，物质饱和溶液的溶质质量分数=。
D、根据溶解度曲线图可知，40℃时芒硝的溶解度为50g，进行分析。
12．（2025·英德模拟）形成化学观念、发展科学思维是学习化学的目标要求。下列有关认识不正确的是
A．宏微结合：二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，因为二者分子结构不同
B．科学探究与实践：可用木炭代替红磷完成空气中氧气含量的测定实验
C．转化观：在一定条件下，和之间可以相互转化
D．化学观念：原子、分子、离子都是构成物质的粒子
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；分子的定义与分子的特性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A. CO2和CO分子结构不同，则它们的化学性质不同，故正确，不符合题意；
B. 木炭燃烧生成CO2气体，会导致压强变化不明显，无法准确测定氧气含量，故错误，符合题意；
C. 水电解生成O2和H2，H2燃烧生成H2O，说明H2O和O2可相互转化，故正确，不符合题意；
D. 物质可由原子（如金属）、分子（如水）、离子（如NaCl）构成，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据分子结构不同，则它们的化学性质不同，进行分析。
B、根据测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，进行分析。
C、根据水、氧气的性质分析。
D、原子、分子、离子可以构成物质。
13．（2025·英德模拟）下列实验方案不能达到实验目的的是
A.探究可燃物燃烧的 条件 B.验证氧化钙和水 反应放热 C.探究温度对分子 运动速率的影响 D.实验室制取
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；二氧化碳的实验室制法；燃烧的条件与灭火原理探究；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A. 实验过程中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明物质燃烧的条件之一是需要温度达到可燃物的着火点；铜片上的白磷与氧气接触、温度达到白磷的着火点会燃烧，水中的白磷与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点，不会不燃烧，说明物质燃烧的条件之一是需要氧气，故能达到实验目的，不符合题意；
B. 当U形管中红墨水的液面左低右高时，可说明生石灰遇水放热，故能达到实验目的，不符合题意；
C. 探究温度对分子运动速率的影响，控制变量，而该实验中温度不同，烧杯中液体也不同，故不能达到实验目的，符合题意；
D. 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置为固液常温型，二氧化碳密度比空气大，使用向上排空气法收集，故能达到实验目的，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据物质燃烧的条件，结合实验分析。
B、根据生石灰主要成分是氧化钙，氧化钙遇水会放热，进行分析。
C、根据控制变量法，变量应该是一种，进行分析。
D、根据实验室制取二氧化碳的反应特点，二氧化碳的性质，进行分析。
14．（2025·英德模拟）化石燃料对人类社会非常重要。
（1）石油、天然气、 是常见的化石能源，属于 （填“可再生”或“不可再生"）能源。
（2）《梦溪笔谈》记载“鄜、延境内有石油……然之如麻，但烟甚浓，所沾帷幕皆黑。”“烟甚浓”是由于石油 （填“充分”或“不充分”）燃烧造成的。
（3）天然气（主要成分为）常用作燃料，将天然气转化为其他含碳化合物是其高值化利用的有效途径。以天然气为主要原料生产甲醇的流程如图所示：
ⅰ.写出天然气充分燃烧的化学方程式： 。
ⅱ.从微观角度解释，天然气能被压缩的原因是 。
ⅲ.将低浓度的CO、回流到压缩机的意义是 。
【答案】（1）煤；不可再生
（2）不充分
（3）；分子之间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小；减少资源浪费、提高资源利用率
【知识点】分子的定义与分子的特性；化石燃料的利用与保护；常用燃料的使用与其对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）化石燃料包括石油、天然气和煤； 属于不可再生能源。
（2）“烟甚浓”是由石油含有碳元素，不充分燃烧所产生的。
（3）ⅰ、天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
ⅱ、天然气可以被压缩说明分子之间有间隔且间隔还能继续被压缩，于是受压后，分子受外力被更加紧密地挨在一起，导致分子之间的间隔变小。
ⅲ、转化炉主要生成合成气CO和H2，则合成塔中一氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇，将低浓度的CO、H2回流到压缩机的意义是减少资源浪费、提高资源利用率。
【分析】（1）根据常见的能源分析。
（2）根据石油的成分，碳燃烧的特点分析。
（3）ⅰ、甲烷与氧气燃烧反应生成二氧化碳和水。
ⅱ、根据分子之间有间隔，受压后，间隔会变小，进行分析。
ⅲ、根据流程图，减少资源浪费，进行分析。
（1）化石燃料包括石油、天然气和煤； 属于不可再生能源；
（2）“烟甚浓”是由石油不充分燃烧所产生的；
（3）ⅰ、天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气燃烧反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
ⅱ、天然气可以被压缩说明分子之间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小；
ⅲ、转化炉主要生成合成气CO和H2，则合成塔中一氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇，将低浓度的CO、H2回流到压缩机的意义是减少资源浪费、提高资源利用率。
15．（2025·英德模拟）在刑侦案件中，即使犯罪嫌疑人用特殊清洗剂处理过现场，法医仍能通过一种名为鲁米诺的化学试剂检测到微量血迹。鲁米诺是一种淡黄色晶体，血红蛋白中的铁离子（）催化过氧化氢分解产生氧气，鲁米诺在碱性条件下与氧气反应，发出蓝色荧光。该检测灵敏度极高，可检测稀释至百万分之一的血液痕迹；但强氧化性物质（如漂白剂等）会导致假阳性反应。
请回答以下问题：
（1）鲁米诺分子中碳原子和氧原子的个数比为 （填最简整数比）。
（2）请根据鲁米诺试剂的反应原理回答：
ⅰ.调节值用的是一种俗称为烧碱的物质，该物质的化学式为 。
ⅱ.反应过程中，能改变反应速率的是血红蛋白当中的 。
ⅲ.该过程中过氧化氢分解的化学方程式 。
（3）鲁米诺发光的能量转化形式是__________。
A．热能→光能 B．化学能→光能
C．电能→光能 D．生物能→光能
（4）有人认为“鲁米诺检测到荧光即可直接定罪”，请结合材料评价该观点。( )（填“正确”或“错误”）。
【答案】（1）4：1
（2）NaOH；Fe3+；
（3）B
（4）错误
【知识点】常见碱的特性和用途；化学式的书写及意义；物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）根据鲁米诺的化学式可知，碳原子和氧原子的个数比=。
（2）ⅰ. 烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠的化学式为NaOH。
ⅱ.根据题干信息可知，“血红蛋白中的铁离子（Fe3+）催化过氧化氢分解产生氧气” ，能加快过氧化氢分解的速率Fe3+。
ⅲ. 过氧化氢在Fe3+催化下分解为水和氧气，反应的化学方程式为。
（3）鲁米诺与氧气反应时，化学能转化为光能（发出荧光），故选B。
（4）强氧化性物质（如漂白剂）可能导致假阳性反应，检测到荧光不一定是血迹，需进一步验证，所以“鲁米诺检测到荧光即可直接定罪”说法错误，故填：错误。
【分析】（1）化学式中原子个数比等于元素角码之比。
（2）ⅰ. 根据氢氧化钠的俗称、化学式分析。
ⅱ.根据题干信息， “血红蛋白中的铁离子（Fe3+）催化过氧化氢分解产生氧气” ，进行分析。
ⅲ. 过氧化氢在Fe3+催化下分解为水和氧气。
（3）根据鲁米诺能与氧气反应，进行分析。
（4）根据题意，“但强氧化性物质（如漂白剂）可能导致假阳性反应”进行分析。
（1）根据鲁米诺的化学式可知，碳原子和氧原子的个数比为，故填：4：1；
（2）ⅰ. 烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，故填：NaOH；
ⅱ.根据题干信息可知， Fe3+作为催化剂，能加快过氧化氢分解的速率，故填：Fe3+；
ⅲ. 过氧化氢在Fe3+催化下分解为水和氧气，反应的化学方程式为，故填：；
（3）鲁米诺与氧气反应时，化学能转化为光能（发出荧光），故选B；
（4）强氧化性物质（如漂白剂）可能导致假阳性反应，检测到荧光不一定是血迹，需进一步验证，所以“鲁米诺检测到荧光即可直接定罪”说法错误，故填：错误。
16．（2025·英德模拟）任务一：粗盐的提纯
（1）如图1中仪器a的名称是________，粗盐提纯的操作顺序依次为图中的________（填字母）。
（2）在操作A中玻璃棒的作用是________，此操作结束后滤液仍然浑浊，可能的原因是________（写一条）。
任务二：海洋资源的综合利用和制盐
（3）海水晒盐：
ⅰ.过程如图2所示，得到的“母液”是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
ⅱ.为预防________，常往食盐中添加适量的碘酸钾（）。受热易分解成KI和一种气体单质，请写出该反应化学方程式________。
（4）海水淡化：利用太阳能将海水进行蒸馏淡化的过程如图所示，下列说法正确的是__________（填字母，多选）。
A. 水蒸气液化为水，水分子间隔变小
B. 水蒸发过程中，水分子种类改变
C. 海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题
【答案】(1) 烧杯 BAC
(2) 引流 滤纸破损（答案合理即可）
(3) 饱和 甲状腺肿大
(4) A，C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；粗盐提纯；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）图1中仪器a的名称是烧杯；粗盐提纯步骤为物质溶解（B）、过滤（A）、滤液蒸发（C），所以操作顺序是BAC。
（2）在操作A（过滤）中玻璃棒的作用是引流，能使液体沿玻璃棒流下；若过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因有滤纸破损、滤液液面高于滤纸边缘等。
（3）ⅰ.海水晒盐后，由氯化钠晶体析出，说明氯化钠不能继续溶解，此时得到的“母液”是氯化钠的饱和溶液。
ⅱ.碘是合成甲状腺激素的原料，人体缺碘易患甲状腺肿大，为预防甲状腺肿大，常往食盐中添加适量的碘酸钾，受热易分解成KI和一种气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，该气体单质是氧气，该反应的化学方程式为：。
（4）A.水蒸气液化为水，水分子间隔会变小，故A正确；
B.水蒸发没有新物质生成，属于物理变化，水分子种类不变，故B错误；
C.海水淡化可得到淡水，能缓解淡水资源匮乏的问题，故C正确。
故答案为：AC。
【分析】（1）根据仪器特征，粗盐提纯步骤，进行分析。
（2）根据过滤操作的注意事项分析。
（3）ⅰ.根据物质饱和溶液的特点分析。
ⅱ. 根据元素与人体健康的关系分析。
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，分析生成物，写出反应的化学方程式。
（4）根据分子的基本性质，缓解淡水资源匮乏的措施分析。
17．（2025·英德模拟）某石灰厂附近居民反映水体浑浊且有白色沉淀。环保小组采集上游（编号A）、厂区排水口（编号B）、下游（编号C）三份水样进行检测，探究水质成分及污染程度。
（一）水样酸碱度测定
（1）用玻璃棒分别蘸取A、B、C三份水样，滴在pH试纸上，与 对比。数据记录如下：
水样 A B C
pH 7 12 9
水样 的碱性最强，经检测及分析可知水样中含有。
（二）白色沉淀成分验证
【提出猜想】
（2）白色沉淀中可能含有微溶于水的，也可能含有与空气中的 反应形成的。
【进行实验】
环保小组向含有白色沉淀的水样B中进行了如图所示操作。
已知：对于溶解度较小的物质，如果能减少体系中的相应离子，就可以使该物质溶解更多。
（3）步骤2中，逐滴加入稀盐酸后上层清液由红色变为无色，是因为 （用化学方程式表示）。
（4）步骤3中再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因是 。
（5）步骤3中，可通过 的操作将固体分离，往滤渣中加入足量稀盐酸，若观察到 ，则证明白色沉淀中还含有碳酸盐。
（三）水质处理
（6）请从环保的角度，给石灰厂提一条合理的建议： 。
【答案】标准比色卡；B；CO2；；未溶解的氢氧化钙继续溶解，上层清液又呈碱性；过滤；有气泡产生；应将废液过滤，滤液加适量酸液至pH为中性后排放，防止碱性滤液直接排放
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）用玻璃棒分别蘸取A、B、C三份水样，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比；
水样B的pH为12，数值最大，碱性最强。
（2）氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙微溶于水，白色沉淀中可能含有微溶于水的，也可能含有与空气中的CO2反应形成的。
（3）水样B中步骤1，加入酚酞溶液，观察到溶液变为红色，且由固体产生，加入稀盐酸，溶液由红色变为无色，说明溶液中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：。
（4）步骤3中再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因是未溶解的氢氧化钙继续溶解，上层清液又呈碱性，使溶液变红。
（5）步骤3中，可通过过滤的操作将固体分离，往滤渣中加入足量稀盐酸，稀盐酸和碳酸根离子能反应生成二氧化碳，若观察到有气泡产生，则证明白色沉淀中还含有碳酸盐。
（6）石灰厂的废液中含有碳酸钙沉淀和氢氧化钙，出于环保考虑，应将废液过滤，滤液加适量酸液至pH为中性后排放，防止碱性滤液直接排放。
【分析】（1）溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
（2）根据氢氧化钙的性质分析。
（3）酚酞溶液遇到碱性溶液变红色，遇到中性、酸性溶液不变色。
氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水。
（4）根据氢氧化钙可能继续溶解，进行分析。
（5）根据过滤操作的原理分析。
稀盐酸和碳酸根离子能反应生成二氧化碳气体。
（6）根据碳酸钙沉淀、氢氧化钙的性质分析。
18．（2025·英德模拟）章丘铁锅以“三十六万锤”手工锻造闻名，其制作工艺蕴含丰富的化学知识。铁锅的制作需经历选矿、炼铁、锻造、养护等过程。如图为铁元素的价类二维图，回答下列问题。
（一）铁的存在与冶炼
（1）章丘铁锅的原料来自赤铁矿（主要成分为），该物质对应图中的 点（填字母）。a点物质的类别是 。
（2）高炉炼铁的反应化学方程式为，其中 ，反应过程中铁元素的化合价 （填“升高”“降低”或“不变”）。
（3）炼铁尾气中可能含CO，直接排放会污染空气，提出一种处理尾气的方法： 。
（二）铁锅的锻造与氧化
（4）“热锻”得到的产品为生铁（主要含铁和碳，不考虑其它成分），往100g该产品中加入足量稀盐酸，反应结束后剩余固体质量为2.4g。
ⅰ.该过程中发生反应的化学方程式为 ，基本反应类型为 。
ⅱ.该产品的含碳量约为 。
（三）铁锅的养护
（5）为防止铁锅生锈，可采取的具体措施有 （写一条）。
【答案】b；单质；3；降低；将尾气点燃；；置换反应；2.4%；保持铁锅表面干燥
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；化合价规律和原则；质量守恒定律及其应用；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）氧化铁是由Fe、O元素组成的化合物，属于氧化物，且氧化铁中铁元素显+3价，故该物质对应图中的b点；
a点物质中铁元素化合价为0，则a点物质的类别是单质。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含（3+n）个O，生成物中含2n个O，则n=3；
氧化铁中铁元素显+3价，铁单质中铁元素化合价为0，故反应过程中铁元素的化合价降低。
（3）炼铁尾气中可能含CO，一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，一氧化碳具有可燃性，可点燃处理。
（4）ⅰ.该过程中发生反应为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
ⅱ.往100g该产品中加入足量稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳和稀盐酸不反应，反应结束后剩余固体质量为2.4g，剩余固体的质量为碳的质量，则该产品的含碳量约为：。
（5）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，所以为了防止铁锅生锈，可以保持铁锅表面干燥。
【分析】（1）根据氧化铁属于氧化物，分析氧化铁中铁元素，进行分析。
单质中元素化合价规定为0。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，进行分析。
根据氧化铁、铁单质中铁元素化合价，进行分析。
（3）根据一氧化碳的性质分析。
（4）ⅰ. 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
根据置换反应的特点分析。
ⅱ. 根据铁与稀盐酸能反应，碳和稀盐酸不反应，进行计算。
（5）根据铁生锈的条件，进行分析。
19．（2025·英德模拟）镁砂是重要的耐火材料。某小组查阅资料后设计两种制备镁砂的方案（如图所示），请结合信息回答问题。
（1）从能源利用或原料角度分析，两种方案中更优的是方案 （填“1”或“2”），理由是 。
（2）煅烧过程中发生的反应为假设使用的原料有效成分的质量分数为，其余为不参与反应的杂质。若需制备400千克，理论上需要 千克原料（写出计算过程）。
（3）煅烧温度会影响镁砂颗粒密度，颗粒密度越大代表镁砂颗粒越致密，其耐火性能会更好。据下图分析，煅烧温度最好控制在 ℃。
（4）理论上116g参加反应，最终可得到镁的质量为 g。
【答案】（1）1；原料来源广泛，节约能源
（2）解：设理论上需要原料的质量为x x=725kg答：若需制备400千克，理论上需要原料的质量为725kg；
（3）1700
（4）48
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）方案1原料是海水，原料来源广泛，方案2原料是菱镁矿，矿产资源有限，方案1制取氢氧化镁的过程在常温下进行，可以节约能源，而方案2制取氢氧化镁需要高温煅烧，会造成能源的浪费，故从能源利用或原料角度分析，两种方案中更优的是方案1，理由是：方案1原料来源广泛，且可以节约能源。
（3）由图可知，煅烧温度在1700℃时，镁砂颗粒密度最大，此时镁砂耐火性能最好，故煅烧温度最好控制在1700℃。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则最终可得到镁的质量=。
【分析】（1）根据原料来源是否广泛，是否节约能源，操作是否方便、安全，分析方案。
（2）先设未知数，正确写出分解氢氧化镁的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧化镁的质量，未知量是参加反应氢氧化镁的质量；列比例式计算。
（3）根据图像，煅烧温度在1700℃时，镁砂颗粒密度最大，此时镁砂耐火性能最好，进行分析。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数，进行计算。
（1）方案1原料是海水，原料来源广泛，方案2原料是菱镁矿，矿产资源有限，方案1制取氢氧化镁的过程在常温下进行，可以节约能源，而方案2制取氢氧化镁需要高温煅烧，会造成能源的浪费，故从能源利用或原料角度分析，两种方案中更优的是方案1，理由是：方案1原料来源广泛，且可以节约能源；
（2）见答案；
（3）由图可知，煅烧温度在1700℃时，镁砂颗粒密度最大，此时镁砂耐火性能最好，故煅烧温度最好控制在1700℃；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则最终可得到镁的质量为：。
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