【精品解析】2025年山东省中考化学真题

2025年山东省中考化学真题
一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分：11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．（2025·山东）科学与生活交融，安全与健康同行，下列做法正确的是（　　）
A．煤炉取暖时注意通风 B．电器起火时用水灭火
C．霉变花生清洗后食用 D．用稀甲醛溶液泡海鲜
2．（2025·山东）下列做法符合绿色化学理念的是（　　）
A．使用可降解的塑料制品 B．废旧电池深埋地下
C．大力推广使用火力发电 D．工业烟尘高空排放
3．（2025·山东）下列有关水和溶液的说法正确的是（　　）
A．河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物
B．电解水实验说明水由氢气和氧气组成
C．物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在
D．均一、稳定的无色液体一定是溶液
4．（2025·山东）柴米油盐中品人生百味。下列说法正确的是（　　）
A．柴、煤和天然气等燃料都属于可再生资源
B．“稻米飘香”体现了分子是在不断运动的
C．大量摄入油脂有益于人体健康
D．食盐的主要成分NaCl由分子构成
5．（2025·山东）某同学用0.40 g氢氧化钠固体和100 mL水配制溶液并测其pH。下列操作不正确的是（　　）
A．称量 B．量取
C．溶解 D．测pH
6．（2025·山东）硅化镁(Mg2Si)在半导体制造领域具有重要的应用价值. Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是（　　）
A．Mg的原子结构示意图为
B．一个硅原子的质量为28.09g
C．Si是地壳中含量最多的金属元素
D．Mg与Si的本质区别是质子数不同
7．（2025·山东）下列物质的性质和用途对应关系正确的是（　　）
A．石墨有金属光泽，可用作电极材料
B．酒精有可燃性，可用作燃料
C．盐酸能与某些金属反应，可用于金属除锈
D．熟石灰能与碳酸钠反应，可用于改良酸性土壤
8．（2025·山东） NaCl和KNO2的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是（　　）
A．与NaCl相比，KNO3的溶解度受温度影响更大
B．t1℃时，饱和KNO3溶液的溶质质量分数为31.6%
C．t2℃时， NaCl与KNO3的溶解度相等
D．将t3℃的饱和KNO3溶液降低温度，一定有晶体析出
9．（2025·山东）利用醋酸能与硫酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法不正确的是（　　）
A．醋酸能解离出H+
B．碳酸钙属于氧化物
C．制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生
D．醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应
10．（2025·山东）我国科研团队不断改进CH4-CO2干气重整技术，将CO2定向转化为高附加值的化学品，实现了CO2资源化利用。CH4与CO2反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（　　）
A．反应物和生成物都是由分子构成的化合物
B．反应物都含碳元素，都属于有机物
C．生成物都有可燃性，点燃前需验纯
D．反应前后分子的数目保持不变
11．（2025·山东）某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有NaN3（气体发生剂）、Fe2O3（主氧化剂）、NaHCO3（冷却剂）等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN3迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如图（部分反应条件已略去）。下列说法不正确的是（　　）
A．NaN3→N2的化学反应速率很快
B．NaN3→Na的化学方程式为：2NaN32Na+3N2↑
C．Fe2O3→Fe的反应中各元素化合价均发生变化
D．NaHCO3→Na2CO3的反应吸收能量
12．（2025·山东）利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（　　）
装置
目的 除去H2中的少量HCl 鉴别稀盐酸和稀硫酸 证明某气体为H2 从食盐水中提取食盐
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
13．（2025·山东）兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内O2的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是（　　）
A．实验开始时，两集气瓶内O2的体积分数均约为21%
B．木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内O2的体积分数：甲<乙
C．70s时，甲集气瓶内CO2的体积分数为88.3%
D．可以通过调节O2的体积分数调控燃烧
14．（2025·山东）兴趣小组利用下列装置（夹持装置已略去）进行实验。并依据现象从微观角度分析密闭体系中气体的变化情况。下列分析不正确的是（　　）
选项 操作及现象 分析
A 装置1：挤压胶头滴管。U形管内液面左高右低 气体分子间隔变小
B 装置2：将液体全部注入，U形管内液面左低右高 气体分子数目增多
C 装置3：同时将液体全部注入，U形管内液面左高右低 消耗的气体分子数目：甲>乙
D 装置4：反应一段时间。关闭活塞，试管内液面逐渐下降 气体分子数目增多
A．A B．B C．C D．D
15．（2025·山东）某果蔬洗盐的成分为NaCl、Na2CO3和NaHCO3.某同学设计实验测定各成分质量分数。取两份质量均为m g的样品。利用下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。
实验Ⅰ：连接装置1、3.加入足量稀硫酸，充分反应，测得NaOH溶液质量增加a g；
实验Ⅱ：另取装置3，与装置2连接。加热样品，充分反应，测得NaOH溶液质量增加b g.
已知：①碱石灰可防止空气中的CO2进入NaOH溶液：
②2NaHCONa2CO3+H2O+CO2↑
下列说法不正确的是（　　）
A．m g样品中碳元素的质量为
B．Na2CO3的质量分数为
C．NaCl的质量分数为
D．实验1中若用稀盐酸代替稀硫酸，测得NaCl的质量分数偏小
二、非选择题：本题共6小题，共65分。
16．（2025·山东）化学与人类的衣、食、住、行有着密切关系，不断推动人类社会的进步。
（1）多彩生活。“衣”你而定
①蚕丝是织造丝绸的主要原料，其主要成分为　 　。
②某防晒服标签上标注其面料成分为85.9%锦纶、14.1%氨纶。其中铝纶属于　 　A.有机高分子材料 B.无机非金属材料 C.金属材料
（2）现代农业，仓丰食足
合理施用化肥可提高粮食产量。某地小麦出现了叶色发黄现象，种植户追施了尿素。尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数为　 　（结果精确至0.1%）.
（3）“嫦娥”探月，太空坑“基”
我国计划在月球就地取材，制备月境印。月壤中含有二氧化硅、氧化铝、氧化铁等。其中氧化铝的化学式为　 　。
（4）智慧交通，向“芯”而行
智能驾驶系统需要高算力硅芯片。制粗硅时发生反应：2C+SiO2Si+CO2↑，该反应的反应类型为____（填标号）。
A．复分解反应 B．分解反应 C．置换反应
17．（2025·山东）兴趣小组对长征系列运载火箭的推进剂开展调查并进行归纳整理。
推进期 信息
推进剂Ⅰ 偏二甲肼 最早使用，稳定。原料剧毒
四氧化二氮
推进剂Ⅱ 煤油 设环保，成本低
液氧
推进剂Ⅲ 液氢 环保
液氧
推进剂Ⅳ 复合固体推进剂 稳定，可长期储存
（1）偏二甲肼与四氧化二氮反应的化学方程式为C2H8N23N2+2CO2+4H2O。偏二甲肼中碳元素与氢元素的原子个数比为　 　（填最简整数比）。
（2）利用沸点不同从石油中分离出煤油。该过程中发生的变化属于　 　（选填“物理变化”或“化学变化”）。
（3）使用推进剂Ⅲ时，清洁无污染的原因是　 　。
（4）在长征系列火箭中，推进剂Ⅰ最早使用且技术成熟，利用表中信息分析，开发其它推进剂的理由是　 　（回答1条即可）。
18．（2025·山东）利用化学反应脱除、消耗贮藏环境中的CO2，可达到果蔬保鲜的目的。某果蔬保鲜剂如图：
（1）消石灰[Ca(OH)2]可由生石灰与水反应制得。该反应的化学方程式为　 　，
（2）某同学取一包使用一段时间的保鲜剂[成分为Ca(OH)2和CaCO3]，测定其吸收CO2的质量。用足量蒸馏水溶解、　 　、洗涤、干燥，称量所得固体的质量为5.0g.根据实验数据计算该保鲜剂吸收CO2的质量（写出计算步骤，结果精确至0.1g）.
19．（2025·山东）化学实验是进行科学探究的重要方式。利用下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。
回答下列问题：
（1）配制200g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需要取用溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为　 　g（结果精确至0.1g）.
（2）用10%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶干燥的O2，反应的化学方程式为　 　，所选仪器的连接顺序为　 　（按气流方向，用字母表示）。
（3）用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，再将其插入集满O2的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈、发出白光、放出热量。由此实验可得出促进燃烧的方法为　 　。燃烧停止后，为检验集气瓶中是否有CO2，需加入的试剂为　 　。
20．（2025·山东）暖身贴可持续发热，能用于身体局部热敷。某品牌暖身贴的发热包内含有铁粉、活性炭、吸水树脂（具有吸水、保水功能）、盐。兴趣小组对发热包的发热原理开展探究活动。
（1）验证发热包中含有铁粉
将未使用的发热包中原料取出，进行实验。
步骤 操作 现象 结论
Ⅰ 将磁铁帘近原料 部分团色粉末被磁铁吸引 原料中含有铁质
Ⅱ 将磁铁吸引的黑色粉末加入试管内，加入适量　 　振荡 黑色粉末溶解，产生气泡，溶液变成浅绿色
（2）探究发热包的发热原理
打开使用后的发热包，发现其中有红棕色物质。同学们猜想发热包的发热原理可能与铁钉(含Fe、C等)生锈的原理相同。利用图1装置（夹持装置已略去）进行实验。
步骤Ⅰ：组装好仪器后，需进行的操作为　 　。
步骤Ⅱ：向三颈烧瓶内加入一定量铁粉、活性炭和氯化钠，向注射器内加入少量蒸馏水。
步施Ⅲ：进行以下操作，测得装置内O2的体积分数和温度变化如图2.正确的操作规序为　 　（用①②③④表示）
①推动注射器，向装置内注入蒸馏水，静置1000s.
②打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的空气，关闭止水夹a、b、静置1000s.
③打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的CO2。关闭止水夹a、b，静置1000s.
④打开止水夹a、b.向装置内迅速充满干燥的O2，关闭止水夹a、b.静置1000s、
由实验可知。发热包的发热原理与铁钉生锈的原理　 　（选填“相同”或“不同”）。
（3）拓展应用
另取图1装置，加入未使用的发热包中原料，并注入少量蒸馏水。一段时间后，装置内O2的体积分数降至2.8%，由此预测该原料还可用作____（填标号）。
A．除味剂 B．脱氧剂 C．补铁剂
（4）反思交流
经过本次探究，结合已有知识可知“铁生锈”有利有弊，我们要辩证地看待问题，让科学更好地服务于生活。结合实例谈一谈对“铁生锈”利弊的理解。
21．（2025·山东）我国的铜矿产资源比较丰富，需要根据矿石种类的不同选用适当的方法冶炼。
（1）我国古代即有湿法炼铜的技术，南北朝时期又将湿法炼铜中铜盐的范围扩大到所有的可溶性铜盐(如CuCl2)，铁与氯化铜溶液反应的化学方程式为　 　。
（2）蓝铜矿的主要成分Cu2(OH)2(CO3)2可溶于稀硫酸。先用稀硫酸浸取矿石，再电解浸取液使铜沉积。电解时能量的主要转化形式为　 　。
（3）黄铜矿的主要成分为CuFeS2，其冶炼过程大致如下：
①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先对矿石进行的操作为　 　。
②沸腾炉中，发生反应2CuFeS22FeS+Cu2S+X，X的化学式为　 　。
③反射炉中。沙子与杂质形成熔渣浮于上层，CuS和FeS熔融生成的“冰铜”沉于下层。Cu2S中硫元素的化合价为-2，则铜元素的化合价为　 　。
④转炉中，沙子与杂质形成炉渣，Cu2S在高温条件下发生的反应过程如下：
判断生成的气体能否直接排放并说明原因：　 　：Cu2O→Cu的化学方程式为　 　。
（4）兴趣小组利用如图装置（夹持装置已略去）对我国古代“竖炉炼铜”进行模拟实验，实验原理为C+2CuO2Cu+CO2↑
①依据上述化学方程式计算C与CuO的质量比为　 　（填最简整数比）。烘干CuO粉末和木炭后，将木炭在研钵中研磨，按此质量比进行实验，效果不佳。
②为获得最佳实验效果，控制C与CuO的总质量一定，按不同质量比进行实验所得反应后物质状态如表，由实验知C和CuO质量比为1：10时实验效果最佳，判断依据是　 　。利用数据分析其原因可能是　 　。
C与CuO的质量比 反应后物质状态（° ”代表有。“×”代表无）
红色块状金圆 金属光泽 黑色物质
1：9 √ × 少量
1：10 √ √ 几乎无
1：11 √ × 很少
1：12 √ × 少量
1：13 √ × 较多
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康；一氧化碳的毒性；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、 煤炉取暖时易发生CO中毒，需注意通风 ，符合题意；
B、 电器起火时不能用水灭火，以防止发生触电 ，不符合题意；
C、 霉变花生中含有黄曲霉毒素，有毒且难溶于水，清洗后也不可食用 ，不符合题意；
D、甲醛有毒，能使蛋白质变性，不能用其加工食物，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据煤炉取暖要防止中毒分析；
B、根据电器着火遇水易触电分析；
C、根据霉变花生中有毒物的性质分析；
D、根据甲醛的毒性分析。
2．【答案】A
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、 使用可降解的塑料制品可防止因塑料垃圾造成的白色污染，符合题意；
B、 废旧电池深埋地下会污染水体和土壤，不符合题意；
C、 大力推广使用火力发电会增加空气污染物的排放，不符合题意；
D、 工业烟尘高空排放并未减少污染物的排放，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据环境、水体、空气等污染原因分析，由污染原因确定各做法是否符合绿色化学理念。
3．【答案】C
【知识点】水的组成；溶液的组成及特点；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、 河水经静置、过滤后所得液体中仍含可溶性杂质，属于混合物 ，不符合题意；
B、 电解水实验说明水由氢元素和氧元素组成，不含氢气和氧气 ，不符合题意；
C、 物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在 ，符合题意；
D、 均一、稳定的无色液体不一定是溶液 ，也可能是水等纯净物，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】C、根据过滤只能除去水中难溶性杂质分析；
B、根据水的组成分析；
C、根据溶液中粒子的存在状态分析；
D、根据溶液是均一稳定的混合物分析。
4．【答案】B
【知识点】均衡营养与健康；分子的定义与分子的特性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、煤和天然气属于化石燃料，属于不可再生资源 ，不符合题意；
B、“稻米飘香”体现了分子是在不断运动的 ，米的香味分子运动到人的嗅觉器官，符合题意；
C、 大量摄入油脂会危害人体健康，需合理摄入 ，不符合题意；
D、 食盐的主要成分NaCl由离子构成 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据化石能源为不可再生能源分析；
B、根据分子的不断运动分析；
C、根据营养物质合理摄入分析；
D、根据氯化钠的离子构成分析。
5．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、氢氧化钠有腐蚀性，称量氢氧化钠需放在玻璃器皿中，不符合题意；
B、量筒读数视线平视凹液面最低处，不符合题意；
C、溶解在烧杯中进行，且用玻璃棒搅拌，不符合题意；
D、测定溶液pH时要使用干燥的试纸，湿润的试纸会影响测定结果，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据氢氧化钠的腐蚀性分析；
B、根据量筒读数方法分析；
C、根据溶解操作要求分析；
D、根据pH试纸的使用注意事项分析。
6．【答案】D
【知识点】元素的概念；元素周期表的特点及其应用；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、原子中质子数＝电子数， 为镁离子结构示意图，不符合题意；
B、 原子质量很小，硅原子的相对原子质量为28.09 ，单位是1，省略不写，不符合题意；
C、 Si是地壳中含量居第二位的元素，名称带“石”属于非金属元素 ，不符合题意；
D、 Mg与Si的本质区别是质子数不同 ，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据质子数与电子数不相等的粒子为离子分析；
B、根据元素周期表小格信息中最下面数字是相对原子质量分析；
C、根据硅为非金属元素分析；
D、根据不同元素的本质区别是质子数不同分析。
7．【答案】B
【知识点】酸碱盐的应用；碳单质的性质和用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、 石墨可用作电极材料是利用导电性 ，不符合题意；
B、 酒精有可燃性，可用作燃料 ，符合题意；
C、 盐酸可用于金属除锈是利用其能与某些金属氧化物反应 ，不符合题意；
D、 熟石灰用于改良酸性土壤是利用能与土壤中酸性物质发生反应的性质，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、与NaCl相比，KNO3的溶解度受温度影响更大 ，不符合题意；
B、 t1℃时，KNO3溶解度饱为31.6g，则该温度下饱和KNO3溶液的溶质质量分数为<31.6% ，符合题意；
C、 t2℃时， NaCl与KNO3的溶解度曲线交于一点，说明该温度下两物质溶解度相等 ，不符合题意；
D、 将t3℃的饱和KNO3溶液降低温度，因KNO3溶解度随温度降低而减小，所以一定有晶体析出 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
9．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、 醋酸属于酸，能解离出H+ ，不符合题意；
B、 碳酸钙由钙、氧、碳三种元素组成，不属于氧化物 ，符合题意；
C、 鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，能与酸反应产生二氧化碳，制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生 ，不符合题意；
D、 醋酸与碳酸钙为酸和盐的反应，属于复分解反应 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据酸的溶液中都含氢离子分析；
B、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
C、根据碳酸盐与酸反应产生二氧化碳气体分析；
D、根据复分解反应定义及酸碱盐间的反应都是复分解反应分析。
10．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；一氧化碳的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】由图示可知，该反应方程式为 CH4+CO2 2H2+2CO。
A、 生成物H2为单质 ，不符合题意；
B、CO2虽含碳元素，但化学性质与无机物相似，属于无机物，不符合题意；
C、 生成物都有可燃性，与空气混合燃烧易发生爆炸，点燃前需验纯 ，符合题意；
D、 由方程式可知，反应前后分子的数目增加 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的纯净物分析；
B、根据二氧化碳、碳酸钙等含碳化合物为无机物分析；
C、根据可燃性气体与空气混合燃烧易发生爆炸分析；
D、根据图示确定反应方程式，由此确定分子数目的变化分析。
11．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、 汽车发生猛烈碰撞时， 点火器点火引发NaN3迅速分解， 说明反应速率很快，不符合题意；
B、NaN3→Na的化学方程式为2NaN32Na+3N2↑，不符合题意；
C、 Fe2O3→Fe的反应中氧元素化合价没有发生变化 ，符合题意；
D、 NaHCO3→Na2CO3的反应条件为加热，则该反应吸收能量 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据图示中各反应过程，结合方程式书写方法，反应条件为加热的反应吸收热量，化合物中元素化合价代数和为0、单质中元素化合价为0解答。
12．【答案】D
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、氯化氢与碳酸氢钠反应会产生二氧化碳气体，引入新杂质，不符合题意；
B、盐酸和硫酸都能使石蕊变红，用石蕊溶液不能鉴别二者，不符合题意；
C、在火焰上方罩干燥烧杯，通过烧杯内壁有水雾，只能证明该气体中含氢元素，不能证明一定是氢气，不符合题意；
D、利用蒸发的方法可从食盐水中提取食盐，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据不能引入新杂质的除杂原则分析；
B、根据石蕊遇酸性溶液都变红分析；
C、根据燃烧有水生成的物质中含氢元素分析；
D、根据食盐宜采用蒸发结晶分析。
13．【答案】C
【知识点】蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A、 实验开始时，两集气瓶内都是空气，其中O2的体积分数均约为21% ，不符合题意；
B、 由图示可知，木条、蜡烛均熄灭后，剩余氧气蜡烛大于木炭，即集气瓶内O2的体积分数：甲<乙 ，不符合题意；
C、 70s时，甲集气瓶内氧气体积分数为11.7%，则瓶内其他气体（氮气、二氧化碳、稀有气体等）总体积分数为88.3% ，不是只二氧化碳体积分数为88.3%，不符合题意；
D、物质燃烧剧烈程度与氧气浓度有关， 可以通过调节O2的体积分数调控燃烧 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据空气中氧气体积分数分析；
B、根据图示中所给数据分析；
C、根据空气的组成及蜡烛燃烧消耗氧气生成二氧化碳和水分析；
D、根据燃烧剧烈程度与氧气浓度有关分析。
14．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质；分子的定义与分子的特性；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、 挤压胶头滴管 ，水进入试管中，硝酸铵溶解吸热，使试管内气体分子间隔减小，气压减小， U形管内液面左高右低 ，不符合题意；
B、 装置2中将液体全部注入，镁与盐酸反应产生氢气（气体分子数目增多），使锥形瓶内气压增大，U形管内液面左低右高 ，不符合题意；
C、 装置3同时将液体全部注入，因氢氧化钠吸收的二氧化碳远远大于水溶解的二氧化碳，则U形管内液面会出现左高右低 ，不符合题意；
D、 装置4反应一段时间，关闭活塞，二氧化碳不能导出，使试管内压强增加，将液体压入长颈漏斗中，试管内液面逐渐下降 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据硝酸铵溶解吸热分析；
B、根据镁与盐酸反应产生氢气分析；
C、根据氢氧化钠能与二氧化碳反应分析；
D、根据石灰石与盐酸反应生成二氧化碳，使装置内气体数目增多分析。
15．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、 实验Ⅰ中氢氧化钠溶液增重质量即为产生二氧化碳质量，由碳元素质量守恒可知， mg样品中碳元素的质量为 ，不符合题意；
B、设碳酸钠质量为x，碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳质量为（a-b）g
Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x （a-b）g
106：44=x：（a-b）g
x=，则碳酸钠质量分数为，不符合题意；
C、实验Ⅱ中NaOH溶液质量增加为碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳质量，设碳酸氢钠质量为y
2NaHCONa2CO3+H2O+CO2↑
168 44
y bg
y==，氯化钠质量为m--=，氯化钠质量分数为，符合题意；
D 实验1中若用稀盐酸代替稀硫酸，盐酸具有挥发性，会使得二氧化碳质量偏大，导致计算的碳酸钠、碳酸氢钠质量偏大，NaCl的质量分数偏小 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据碳酸钠和碳酸氢钠都能与硫酸反应产生二氧化碳气体，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体，结合题中所给数据，利用方程式中物质质量关系及元素质量守恒计算分析。
16．【答案】（1）蛋白质；A
（2）46.7%
（3）Al2O3
（4）C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1） ①蚕丝是织造丝绸的主要原料，其主要成分为蛋白质。 ②锦纶属于合成材料，为有机高分子材料 ，故选A。
（2） 尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数为＝46.7%。
（3） 氧化铝中铝元素为+3价，氧元素为－2价，氧化铝的化学式为Al2O3 。
（4）所给方程式反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应。
【分析】（1）根据蚕丝成分为蛋白质，合成材料为有机高分子材料分析；
（2）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（3）根据化合物化学式书写遵循化合价代数和为0原则分析；
（4）根据一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应分析。
17．【答案】（1）1：4
（2）物理变化
（3）液氧与液氢的反应的生成物为水，水本身无污染
（4）相比推进剂Ⅰ，其他推进剂更加环保、稳定、可长期储存
【知识点】化学式的书写及意义；物理变化、化学变化的特点及其判别；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）由化学式可知，偏二甲肼中碳元素与氢元素的原子个数比为2：8＝1：4.
（2） 利用沸点不同从石油中分离出煤油。该过程没有新物质生成，发生的变化属于物理变化。
（3） 使用推进剂Ⅲ时， 液氧与液氢的反应的生成物只有水，所以清洁无污染 。
（4）由表中信息可知， 相比推进剂Ⅰ，其他推进剂更加环保、稳定、可长期储存，所以开发其他推进剂。
【分析】（1）根据化学式右下角数字为原子个数比分析；
（2）根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
（3）根据氢气燃烧产物为水无污染分析；
（4）根据表中所给各推进剂信息分析。
18．【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2
（2）过滤
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；根据化学反应方程式的计算；根据烧碱、生石灰、碱石灰的性质确定所能干燥的气体
【解析】【解答】（1）生石灰为氧化钙俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，方程式为 CaO+H2O=Ca(OH)2 。
（2）要从反应后的混合物中获得固体，需溶解、过滤、洗涤、干燥。
解：设吸收二氧化碳质量为x
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
44 100
x 5.0g
x=2.2g
答：吸收二氧化碳质量为2.2g。
【分析】（1）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙分析；
（2）根据过滤原理，反应所得沉淀质量及方程式中物质间质量关系分析。
19．【答案】（1）66.7
（2）2H2O22H2O+O2↑；B→F→S
（3）增大氧气（O2）浓度；澄清石灰水或Ca(OH)2溶液
【知识点】氧气的实验室制法；一定溶质质量分数的溶液的配制；二氧化碳的检验和验满；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1） 配制200g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，设需要取用溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为x
200g×10%＝30%x
x=66.7g
（2）过氧化氢制取氧气发生的是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生氧气和水的反应，方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。过氧化氢制氧气需选择固液常温型发生装置，要制取干燥氧气，需先将气体通入干燥装置F中，然后用向上排空气法收集，仪器连接顺序为B→F→S 。
（3）由实验可知，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，得出促进燃烧的方法为增大氧气浓度。 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用该方法检验二氧化碳，燃烧停止后，为检验集气瓶中是否有CO2 ，需向集气瓶中加入澄清石灰水。
【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生氧气和水，选择固液常温型发生装置，要收集干燥氧气，将气体干燥后需用向上排空气法收集分析；
（3）根据燃烧剧烈程度与氧气浓度有关，二氧化碳利用澄清石灰水检验分析。
20．【答案】（1）稀硫酸或稀盐酸
（2）检验装置气密性；②③④①；相同
（3）B
（4）答：铁生锈“弊”：生锈会降低铁的强度，可能会减弱桥梁、房屋等建筑物内部钢筋的承重力，引发坍塌事故等，那么就要通过防锈技术（用隔绝水氧接触的涂层等）来避免生锈造成的危害。
铁生锈“利”：暖宝宝可以利用铁生锈放热的原理来为人们取暖，食品包装中的“脱氧剂”利用了铁粉生锈过程吸收氧气和水的过程来延缓食物的腐败。
综上所述，铁生锈是自然规律，但科学智慧既能最大化的利用其“利”，也能将弊转化为利，最终服务于人类的生产生活。
（言之有理即可，按照题意，需要有实例有原理的辩证分析）
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）铁与酸反应产生氢气，原料中有铁，则向黑色粉末中加入稀盐酸或稀硫酸，会观察到黑色粉末溶解，产生气泡，溶液变成浅绿色 。
（2）该反应需在密闭装置中进行， 组装好仪器后，要先检查装置气密性。结合图2中氧气体积分数和温度的变化情况，确定实验时操作步骤为 ②打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的空气，关闭止水夹a、b、静置1000s， ③打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的CO2。关闭止水夹a、b，静置1000s； ④打开止水夹a、b.向装置内迅速充满干燥的O2，关闭止水夹a、b.静置1000s； ①推动注射器，向装置内注入蒸馏水，静置1000s， 即 ②③④① 。由实验可知，通入干燥空气、氧气、二氧化碳时温度、氧气体积分数都无明显变化，而注入蒸馏水后温度和氧气体积分数发生变化，说明发热包需与氧气和水同时接触才能发热，则发热原理与铁钉生锈的原理相同。
（3） 另取图1装置，加入未使用的发热包中原料，并注入少量蒸馏水。一段时间后，装置内O2的体积分数降至2.8%，说明该发热包可吸收氧气，由此预测该原料还可用作脱氧剂，故选B。
（4）铁生锈的利有利用其吸收氧气和水的原理，用于除去不需要氧气或水的环境中的水和氧气，也可利用其反应放出的热用于取暖或加热食物等。铁生锈“弊”主要是造成金属锈蚀，造成金属资源的浪费或影响金属建筑的质量等。
【分析】（1）根据铁与酸的反应现象分析；
（2）根据密闭容器进行实验需先检查装置气密性，由图示中氧气、温度的变化情况结合各步的现象分析；
（3）根据发热包可除去氧气分析；
（4）根据铁生锈的应用及危害分析。
21．【答案】（1）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
（2）电能转化为化学能
（3）将矿石粉碎为碎石块以增大接触面积；S；+1；不能，二氧化硫为污染物并会对人体造成伤害；2Cu2S+4Cu2O12Cu+2SO2
（4）3：40；比例1：10时，既有金属光泽又有红色块状金属产生说明铜产量较大，几乎无黑色物质说明反应物C与CuO残留少，即原材料利用率高；最佳理论比例约为1：13，碳过少时无法CuO完全反应而有残留，碳过量时碳与产物二氧化碳会生成一氧化碳，同时装置内残留的氧气也会消耗碳从而生成二氧化碳导致C的额外损耗
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平；常见化学反应中的质量关系；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1） 铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。
（2） 电解浸取液时发生化学变化，能量转化是电能转化为化学能。
（3） ①增大接触面积可使反应更充分，为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先将矿石粉碎为碎石块以增大接触面积 。 ② 所给方程式中原子种类和个数，反应前：铜2、铁2、硫4，反应后：铜2、铁2、硫3，由反应前后原子种类和个数不变可知，X中含有1个硫原子，化学式为S。 ③ Cu2S中硫元素的化合价为-2，由化合物中元素化合价代数和为0可知，铜元素的化合价为 +1. ④ 生成物中有二氧化硫， 二氧化硫为污染物并会对人体造成伤害，所以气体不能直接排放。由图示可知， Cu2O→Cu的化学方程式为 2Cu2S+4Cu2O12Cu+2SO2 。
（4） ①由化学方程式可知
C+2CuO2Cu+CO2↑
12 160
C与CuO的质量比为12：160＝3：40. ②由表中所给信息可知，比例1：10时，既有金属光泽又有红色块状金属产生说明铜产量较大，几乎无黑色物质说明反应物C与CuO残留少，即原材料利用率高，所以 C和CuO质量比为1：10时实验效果最佳。C和CuO质量比小于1：10时，碳过少，CuO不能完全反应而有残留，质量比大于1：10，碳过量，碳与产物二氧化碳会反应生成一氧化碳，同时碳与装置中残留氧气也会发生反应，导致C的额外损耗，质量比为1：10时，碳和氧化铜几首恰好完全反应，所以效果最佳。
【分析】（1）根据铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜分析；
（2）根据反应时能量的转化分析；
（3）根据增大接触面积可加快反应，化学反应前后原子种类和个数不变，二氧化硫的污染性分析；
（4）根据所给方程式确定碳和氧化铜的质量比，结合表中所给信息分析原因。
1 / 12025年山东省中考化学真题
一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分：11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．（2025·山东）科学与生活交融，安全与健康同行，下列做法正确的是（　　）
A．煤炉取暖时注意通风 B．电器起火时用水灭火
C．霉变花生清洗后食用 D．用稀甲醛溶液泡海鲜
【答案】A
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康；一氧化碳的毒性；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、 煤炉取暖时易发生CO中毒，需注意通风 ，符合题意；
B、 电器起火时不能用水灭火，以防止发生触电 ，不符合题意；
C、 霉变花生中含有黄曲霉毒素，有毒且难溶于水，清洗后也不可食用 ，不符合题意；
D、甲醛有毒，能使蛋白质变性，不能用其加工食物，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据煤炉取暖要防止中毒分析；
B、根据电器着火遇水易触电分析；
C、根据霉变花生中有毒物的性质分析；
D、根据甲醛的毒性分析。
2．（2025·山东）下列做法符合绿色化学理念的是（　　）
A．使用可降解的塑料制品 B．废旧电池深埋地下
C．大力推广使用火力发电 D．工业烟尘高空排放
【答案】A
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、 使用可降解的塑料制品可防止因塑料垃圾造成的白色污染，符合题意；
B、 废旧电池深埋地下会污染水体和土壤，不符合题意；
C、 大力推广使用火力发电会增加空气污染物的排放，不符合题意；
D、 工业烟尘高空排放并未减少污染物的排放，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据环境、水体、空气等污染原因分析，由污染原因确定各做法是否符合绿色化学理念。
3．（2025·山东）下列有关水和溶液的说法正确的是（　　）
A．河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物
B．电解水实验说明水由氢气和氧气组成
C．物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在
D．均一、稳定的无色液体一定是溶液
【答案】C
【知识点】水的组成；溶液的组成及特点；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、 河水经静置、过滤后所得液体中仍含可溶性杂质，属于混合物 ，不符合题意；
B、 电解水实验说明水由氢元素和氧元素组成，不含氢气和氧气 ，不符合题意；
C、 物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在 ，符合题意；
D、 均一、稳定的无色液体不一定是溶液 ，也可能是水等纯净物，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】C、根据过滤只能除去水中难溶性杂质分析；
B、根据水的组成分析；
C、根据溶液中粒子的存在状态分析；
D、根据溶液是均一稳定的混合物分析。
4．（2025·山东）柴米油盐中品人生百味。下列说法正确的是（　　）
A．柴、煤和天然气等燃料都属于可再生资源
B．“稻米飘香”体现了分子是在不断运动的
C．大量摄入油脂有益于人体健康
D．食盐的主要成分NaCl由分子构成
【答案】B
【知识点】均衡营养与健康；分子的定义与分子的特性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、煤和天然气属于化石燃料，属于不可再生资源 ，不符合题意；
B、“稻米飘香”体现了分子是在不断运动的 ，米的香味分子运动到人的嗅觉器官，符合题意；
C、 大量摄入油脂会危害人体健康，需合理摄入 ，不符合题意；
D、 食盐的主要成分NaCl由离子构成 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据化石能源为不可再生能源分析；
B、根据分子的不断运动分析；
C、根据营养物质合理摄入分析；
D、根据氯化钠的离子构成分析。
5．（2025·山东）某同学用0.40 g氢氧化钠固体和100 mL水配制溶液并测其pH。下列操作不正确的是（　　）
A．称量 B．量取
C．溶解 D．测pH
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、氢氧化钠有腐蚀性，称量氢氧化钠需放在玻璃器皿中，不符合题意；
B、量筒读数视线平视凹液面最低处，不符合题意；
C、溶解在烧杯中进行，且用玻璃棒搅拌，不符合题意；
D、测定溶液pH时要使用干燥的试纸，湿润的试纸会影响测定结果，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据氢氧化钠的腐蚀性分析；
B、根据量筒读数方法分析；
C、根据溶解操作要求分析；
D、根据pH试纸的使用注意事项分析。
6．（2025·山东）硅化镁(Mg2Si)在半导体制造领域具有重要的应用价值. Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是（　　）
A．Mg的原子结构示意图为
B．一个硅原子的质量为28.09g
C．Si是地壳中含量最多的金属元素
D．Mg与Si的本质区别是质子数不同
【答案】D
【知识点】元素的概念；元素周期表的特点及其应用；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、原子中质子数＝电子数， 为镁离子结构示意图，不符合题意；
B、 原子质量很小，硅原子的相对原子质量为28.09 ，单位是1，省略不写，不符合题意；
C、 Si是地壳中含量居第二位的元素，名称带“石”属于非金属元素 ，不符合题意；
D、 Mg与Si的本质区别是质子数不同 ，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据质子数与电子数不相等的粒子为离子分析；
B、根据元素周期表小格信息中最下面数字是相对原子质量分析；
C、根据硅为非金属元素分析；
D、根据不同元素的本质区别是质子数不同分析。
7．（2025·山东）下列物质的性质和用途对应关系正确的是（　　）
A．石墨有金属光泽，可用作电极材料
B．酒精有可燃性，可用作燃料
C．盐酸能与某些金属反应，可用于金属除锈
D．熟石灰能与碳酸钠反应，可用于改良酸性土壤
【答案】B
【知识点】酸碱盐的应用；碳单质的性质和用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、 石墨可用作电极材料是利用导电性 ，不符合题意；
B、 酒精有可燃性，可用作燃料 ，符合题意；
C、 盐酸可用于金属除锈是利用其能与某些金属氧化物反应 ，不符合题意；
D、 熟石灰用于改良酸性土壤是利用能与土壤中酸性物质发生反应的性质，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．（2025·山东） NaCl和KNO2的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是（　　）
A．与NaCl相比，KNO3的溶解度受温度影响更大
B．t1℃时，饱和KNO3溶液的溶质质量分数为31.6%
C．t2℃时， NaCl与KNO3的溶解度相等
D．将t3℃的饱和KNO3溶液降低温度，一定有晶体析出
【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、与NaCl相比，KNO3的溶解度受温度影响更大 ，不符合题意；
B、 t1℃时，KNO3溶解度饱为31.6g，则该温度下饱和KNO3溶液的溶质质量分数为<31.6% ，符合题意；
C、 t2℃时， NaCl与KNO3的溶解度曲线交于一点，说明该温度下两物质溶解度相等 ，不符合题意；
D、 将t3℃的饱和KNO3溶液降低温度，因KNO3溶解度随温度降低而减小，所以一定有晶体析出 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
9．（2025·山东）利用醋酸能与硫酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法不正确的是（　　）
A．醋酸能解离出H+
B．碳酸钙属于氧化物
C．制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生
D．醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、 醋酸属于酸，能解离出H+ ，不符合题意；
B、 碳酸钙由钙、氧、碳三种元素组成，不属于氧化物 ，符合题意；
C、 鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，能与酸反应产生二氧化碳，制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生 ，不符合题意；
D、 醋酸与碳酸钙为酸和盐的反应，属于复分解反应 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据酸的溶液中都含氢离子分析；
B、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
C、根据碳酸盐与酸反应产生二氧化碳气体分析；
D、根据复分解反应定义及酸碱盐间的反应都是复分解反应分析。
10．（2025·山东）我国科研团队不断改进CH4-CO2干气重整技术，将CO2定向转化为高附加值的化学品，实现了CO2资源化利用。CH4与CO2反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（　　）
A．反应物和生成物都是由分子构成的化合物
B．反应物都含碳元素，都属于有机物
C．生成物都有可燃性，点燃前需验纯
D．反应前后分子的数目保持不变
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；一氧化碳的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】由图示可知，该反应方程式为 CH4+CO2 2H2+2CO。
A、 生成物H2为单质 ，不符合题意；
B、CO2虽含碳元素，但化学性质与无机物相似，属于无机物，不符合题意；
C、 生成物都有可燃性，与空气混合燃烧易发生爆炸，点燃前需验纯 ，符合题意；
D、 由方程式可知，反应前后分子的数目增加 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的纯净物分析；
B、根据二氧化碳、碳酸钙等含碳化合物为无机物分析；
C、根据可燃性气体与空气混合燃烧易发生爆炸分析；
D、根据图示确定反应方程式，由此确定分子数目的变化分析。
11．（2025·山东）某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有NaN3（气体发生剂）、Fe2O3（主氧化剂）、NaHCO3（冷却剂）等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN3迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如图（部分反应条件已略去）。下列说法不正确的是（　　）
A．NaN3→N2的化学反应速率很快
B．NaN3→Na的化学方程式为：2NaN32Na+3N2↑
C．Fe2O3→Fe的反应中各元素化合价均发生变化
D．NaHCO3→Na2CO3的反应吸收能量
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、 汽车发生猛烈碰撞时， 点火器点火引发NaN3迅速分解， 说明反应速率很快，不符合题意；
B、NaN3→Na的化学方程式为2NaN32Na+3N2↑，不符合题意；
C、 Fe2O3→Fe的反应中氧元素化合价没有发生变化 ，符合题意；
D、 NaHCO3→Na2CO3的反应条件为加热，则该反应吸收能量 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据图示中各反应过程，结合方程式书写方法，反应条件为加热的反应吸收热量，化合物中元素化合价代数和为0、单质中元素化合价为0解答。
12．（2025·山东）利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（　　）
装置
目的 除去H2中的少量HCl 鉴别稀盐酸和稀硫酸 证明某气体为H2 从食盐水中提取食盐
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、氯化氢与碳酸氢钠反应会产生二氧化碳气体，引入新杂质，不符合题意；
B、盐酸和硫酸都能使石蕊变红，用石蕊溶液不能鉴别二者，不符合题意；
C、在火焰上方罩干燥烧杯，通过烧杯内壁有水雾，只能证明该气体中含氢元素，不能证明一定是氢气，不符合题意；
D、利用蒸发的方法可从食盐水中提取食盐，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据不能引入新杂质的除杂原则分析；
B、根据石蕊遇酸性溶液都变红分析；
C、根据燃烧有水生成的物质中含氢元素分析；
D、根据食盐宜采用蒸发结晶分析。
13．（2025·山东）兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内O2的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是（　　）
A．实验开始时，两集气瓶内O2的体积分数均约为21%
B．木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内O2的体积分数：甲<乙
C．70s时，甲集气瓶内CO2的体积分数为88.3%
D．可以通过调节O2的体积分数调控燃烧
【答案】C
【知识点】蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A、 实验开始时，两集气瓶内都是空气，其中O2的体积分数均约为21% ，不符合题意；
B、 由图示可知，木条、蜡烛均熄灭后，剩余氧气蜡烛大于木炭，即集气瓶内O2的体积分数：甲<乙 ，不符合题意；
C、 70s时，甲集气瓶内氧气体积分数为11.7%，则瓶内其他气体（氮气、二氧化碳、稀有气体等）总体积分数为88.3% ，不是只二氧化碳体积分数为88.3%，不符合题意；
D、物质燃烧剧烈程度与氧气浓度有关， 可以通过调节O2的体积分数调控燃烧 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据空气中氧气体积分数分析；
B、根据图示中所给数据分析；
C、根据空气的组成及蜡烛燃烧消耗氧气生成二氧化碳和水分析；
D、根据燃烧剧烈程度与氧气浓度有关分析。
14．（2025·山东）兴趣小组利用下列装置（夹持装置已略去）进行实验。并依据现象从微观角度分析密闭体系中气体的变化情况。下列分析不正确的是（　　）
选项 操作及现象 分析
A 装置1：挤压胶头滴管。U形管内液面左高右低 气体分子间隔变小
B 装置2：将液体全部注入，U形管内液面左低右高 气体分子数目增多
C 装置3：同时将液体全部注入，U形管内液面左高右低 消耗的气体分子数目：甲>乙
D 装置4：反应一段时间。关闭活塞，试管内液面逐渐下降 气体分子数目增多
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质；分子的定义与分子的特性；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、 挤压胶头滴管 ，水进入试管中，硝酸铵溶解吸热，使试管内气体分子间隔减小，气压减小， U形管内液面左高右低 ，不符合题意；
B、 装置2中将液体全部注入，镁与盐酸反应产生氢气（气体分子数目增多），使锥形瓶内气压增大，U形管内液面左低右高 ，不符合题意；
C、 装置3同时将液体全部注入，因氢氧化钠吸收的二氧化碳远远大于水溶解的二氧化碳，则U形管内液面会出现左高右低 ，不符合题意；
D、 装置4反应一段时间，关闭活塞，二氧化碳不能导出，使试管内压强增加，将液体压入长颈漏斗中，试管内液面逐渐下降 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据硝酸铵溶解吸热分析；
B、根据镁与盐酸反应产生氢气分析；
C、根据氢氧化钠能与二氧化碳反应分析；
D、根据石灰石与盐酸反应生成二氧化碳，使装置内气体数目增多分析。
15．（2025·山东）某果蔬洗盐的成分为NaCl、Na2CO3和NaHCO3.某同学设计实验测定各成分质量分数。取两份质量均为m g的样品。利用下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。
实验Ⅰ：连接装置1、3.加入足量稀硫酸，充分反应，测得NaOH溶液质量增加a g；
实验Ⅱ：另取装置3，与装置2连接。加热样品，充分反应，测得NaOH溶液质量增加b g.
已知：①碱石灰可防止空气中的CO2进入NaOH溶液：
②2NaHCONa2CO3+H2O+CO2↑
下列说法不正确的是（　　）
A．m g样品中碳元素的质量为
B．Na2CO3的质量分数为
C．NaCl的质量分数为
D．实验1中若用稀盐酸代替稀硫酸，测得NaCl的质量分数偏小
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、 实验Ⅰ中氢氧化钠溶液增重质量即为产生二氧化碳质量，由碳元素质量守恒可知， mg样品中碳元素的质量为 ，不符合题意；
B、设碳酸钠质量为x，碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳质量为（a-b）g
Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x （a-b）g
106：44=x：（a-b）g
x=，则碳酸钠质量分数为，不符合题意；
C、实验Ⅱ中NaOH溶液质量增加为碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳质量，设碳酸氢钠质量为y
2NaHCONa2CO3+H2O+CO2↑
168 44
y bg
y==，氯化钠质量为m--=，氯化钠质量分数为，符合题意；
D 实验1中若用稀盐酸代替稀硫酸，盐酸具有挥发性，会使得二氧化碳质量偏大，导致计算的碳酸钠、碳酸氢钠质量偏大，NaCl的质量分数偏小 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据碳酸钠和碳酸氢钠都能与硫酸反应产生二氧化碳气体，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体，结合题中所给数据，利用方程式中物质质量关系及元素质量守恒计算分析。
二、非选择题：本题共6小题，共65分。
16．（2025·山东）化学与人类的衣、食、住、行有着密切关系，不断推动人类社会的进步。
（1）多彩生活。“衣”你而定
①蚕丝是织造丝绸的主要原料，其主要成分为　 　。
②某防晒服标签上标注其面料成分为85.9%锦纶、14.1%氨纶。其中铝纶属于　 　A.有机高分子材料 B.无机非金属材料 C.金属材料
（2）现代农业，仓丰食足
合理施用化肥可提高粮食产量。某地小麦出现了叶色发黄现象，种植户追施了尿素。尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数为　 　（结果精确至0.1%）.
（3）“嫦娥”探月，太空坑“基”
我国计划在月球就地取材，制备月境印。月壤中含有二氧化硅、氧化铝、氧化铁等。其中氧化铝的化学式为　 　。
（4）智慧交通，向“芯”而行
智能驾驶系统需要高算力硅芯片。制粗硅时发生反应：2C+SiO2Si+CO2↑，该反应的反应类型为____（填标号）。
A．复分解反应 B．分解反应 C．置换反应
【答案】（1）蛋白质；A
（2）46.7%
（3）Al2O3
（4）C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1） ①蚕丝是织造丝绸的主要原料，其主要成分为蛋白质。 ②锦纶属于合成材料，为有机高分子材料 ，故选A。
（2） 尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数为＝46.7%。
（3） 氧化铝中铝元素为+3价，氧元素为－2价，氧化铝的化学式为Al2O3 。
（4）所给方程式反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应。
【分析】（1）根据蚕丝成分为蛋白质，合成材料为有机高分子材料分析；
（2）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（3）根据化合物化学式书写遵循化合价代数和为0原则分析；
（4）根据一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应分析。
17．（2025·山东）兴趣小组对长征系列运载火箭的推进剂开展调查并进行归纳整理。
推进期 信息
推进剂Ⅰ 偏二甲肼 最早使用，稳定。原料剧毒
四氧化二氮
推进剂Ⅱ 煤油 设环保，成本低
液氧
推进剂Ⅲ 液氢 环保
液氧
推进剂Ⅳ 复合固体推进剂 稳定，可长期储存
（1）偏二甲肼与四氧化二氮反应的化学方程式为C2H8N23N2+2CO2+4H2O。偏二甲肼中碳元素与氢元素的原子个数比为　 　（填最简整数比）。
（2）利用沸点不同从石油中分离出煤油。该过程中发生的变化属于　 　（选填“物理变化”或“化学变化”）。
（3）使用推进剂Ⅲ时，清洁无污染的原因是　 　。
（4）在长征系列火箭中，推进剂Ⅰ最早使用且技术成熟，利用表中信息分析，开发其它推进剂的理由是　 　（回答1条即可）。
【答案】（1）1：4
（2）物理变化
（3）液氧与液氢的反应的生成物为水，水本身无污染
（4）相比推进剂Ⅰ，其他推进剂更加环保、稳定、可长期储存
【知识点】化学式的书写及意义；物理变化、化学变化的特点及其判别；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）由化学式可知，偏二甲肼中碳元素与氢元素的原子个数比为2：8＝1：4.
（2） 利用沸点不同从石油中分离出煤油。该过程没有新物质生成，发生的变化属于物理变化。
（3） 使用推进剂Ⅲ时， 液氧与液氢的反应的生成物只有水，所以清洁无污染 。
（4）由表中信息可知， 相比推进剂Ⅰ，其他推进剂更加环保、稳定、可长期储存，所以开发其他推进剂。
【分析】（1）根据化学式右下角数字为原子个数比分析；
（2）根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
（3）根据氢气燃烧产物为水无污染分析；
（4）根据表中所给各推进剂信息分析。
18．（2025·山东）利用化学反应脱除、消耗贮藏环境中的CO2，可达到果蔬保鲜的目的。某果蔬保鲜剂如图：
（1）消石灰[Ca(OH)2]可由生石灰与水反应制得。该反应的化学方程式为　 　，
（2）某同学取一包使用一段时间的保鲜剂[成分为Ca(OH)2和CaCO3]，测定其吸收CO2的质量。用足量蒸馏水溶解、　 　、洗涤、干燥，称量所得固体的质量为5.0g.根据实验数据计算该保鲜剂吸收CO2的质量（写出计算步骤，结果精确至0.1g）.
【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2
（2）过滤
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；根据化学反应方程式的计算；根据烧碱、生石灰、碱石灰的性质确定所能干燥的气体
【解析】【解答】（1）生石灰为氧化钙俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，方程式为 CaO+H2O=Ca(OH)2 。
（2）要从反应后的混合物中获得固体，需溶解、过滤、洗涤、干燥。
解：设吸收二氧化碳质量为x
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
44 100
x 5.0g
x=2.2g
答：吸收二氧化碳质量为2.2g。
【分析】（1）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙分析；
（2）根据过滤原理，反应所得沉淀质量及方程式中物质间质量关系分析。
19．（2025·山东）化学实验是进行科学探究的重要方式。利用下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。
回答下列问题：
（1）配制200g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需要取用溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为　 　g（结果精确至0.1g）.
（2）用10%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶干燥的O2，反应的化学方程式为　 　，所选仪器的连接顺序为　 　（按气流方向，用字母表示）。
（3）用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，再将其插入集满O2的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈、发出白光、放出热量。由此实验可得出促进燃烧的方法为　 　。燃烧停止后，为检验集气瓶中是否有CO2，需加入的试剂为　 　。
【答案】（1）66.7
（2）2H2O22H2O+O2↑；B→F→S
（3）增大氧气（O2）浓度；澄清石灰水或Ca(OH)2溶液
【知识点】氧气的实验室制法；一定溶质质量分数的溶液的配制；二氧化碳的检验和验满；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1） 配制200g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，设需要取用溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为x
200g×10%＝30%x
x=66.7g
（2）过氧化氢制取氧气发生的是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生氧气和水的反应，方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。过氧化氢制氧气需选择固液常温型发生装置，要制取干燥氧气，需先将气体通入干燥装置F中，然后用向上排空气法收集，仪器连接顺序为B→F→S 。
（3）由实验可知，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，得出促进燃烧的方法为增大氧气浓度。 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用该方法检验二氧化碳，燃烧停止后，为检验集气瓶中是否有CO2 ，需向集气瓶中加入澄清石灰水。
【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生氧气和水，选择固液常温型发生装置，要收集干燥氧气，将气体干燥后需用向上排空气法收集分析；
（3）根据燃烧剧烈程度与氧气浓度有关，二氧化碳利用澄清石灰水检验分析。
20．（2025·山东）暖身贴可持续发热，能用于身体局部热敷。某品牌暖身贴的发热包内含有铁粉、活性炭、吸水树脂（具有吸水、保水功能）、盐。兴趣小组对发热包的发热原理开展探究活动。
（1）验证发热包中含有铁粉
将未使用的发热包中原料取出，进行实验。
步骤 操作 现象 结论
Ⅰ 将磁铁帘近原料 部分团色粉末被磁铁吸引 原料中含有铁质
Ⅱ 将磁铁吸引的黑色粉末加入试管内，加入适量　 　振荡 黑色粉末溶解，产生气泡，溶液变成浅绿色
（2）探究发热包的发热原理
打开使用后的发热包，发现其中有红棕色物质。同学们猜想发热包的发热原理可能与铁钉(含Fe、C等)生锈的原理相同。利用图1装置（夹持装置已略去）进行实验。
步骤Ⅰ：组装好仪器后，需进行的操作为　 　。
步骤Ⅱ：向三颈烧瓶内加入一定量铁粉、活性炭和氯化钠，向注射器内加入少量蒸馏水。
步施Ⅲ：进行以下操作，测得装置内O2的体积分数和温度变化如图2.正确的操作规序为　 　（用①②③④表示）
①推动注射器，向装置内注入蒸馏水，静置1000s.
②打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的空气，关闭止水夹a、b、静置1000s.
③打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的CO2。关闭止水夹a、b，静置1000s.
④打开止水夹a、b.向装置内迅速充满干燥的O2，关闭止水夹a、b.静置1000s、
由实验可知。发热包的发热原理与铁钉生锈的原理　 　（选填“相同”或“不同”）。
（3）拓展应用
另取图1装置，加入未使用的发热包中原料，并注入少量蒸馏水。一段时间后，装置内O2的体积分数降至2.8%，由此预测该原料还可用作____（填标号）。
A．除味剂 B．脱氧剂 C．补铁剂
（4）反思交流
经过本次探究，结合已有知识可知“铁生锈”有利有弊，我们要辩证地看待问题，让科学更好地服务于生活。结合实例谈一谈对“铁生锈”利弊的理解。
【答案】（1）稀硫酸或稀盐酸
（2）检验装置气密性；②③④①；相同
（3）B
（4）答：铁生锈“弊”：生锈会降低铁的强度，可能会减弱桥梁、房屋等建筑物内部钢筋的承重力，引发坍塌事故等，那么就要通过防锈技术（用隔绝水氧接触的涂层等）来避免生锈造成的危害。
铁生锈“利”：暖宝宝可以利用铁生锈放热的原理来为人们取暖，食品包装中的“脱氧剂”利用了铁粉生锈过程吸收氧气和水的过程来延缓食物的腐败。
综上所述，铁生锈是自然规律，但科学智慧既能最大化的利用其“利”，也能将弊转化为利，最终服务于人类的生产生活。
（言之有理即可，按照题意，需要有实例有原理的辩证分析）
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）铁与酸反应产生氢气，原料中有铁，则向黑色粉末中加入稀盐酸或稀硫酸，会观察到黑色粉末溶解，产生气泡，溶液变成浅绿色 。
（2）该反应需在密闭装置中进行， 组装好仪器后，要先检查装置气密性。结合图2中氧气体积分数和温度的变化情况，确定实验时操作步骤为 ②打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的空气，关闭止水夹a、b、静置1000s， ③打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的CO2。关闭止水夹a、b，静置1000s； ④打开止水夹a、b.向装置内迅速充满干燥的O2，关闭止水夹a、b.静置1000s； ①推动注射器，向装置内注入蒸馏水，静置1000s， 即 ②③④① 。由实验可知，通入干燥空气、氧气、二氧化碳时温度、氧气体积分数都无明显变化，而注入蒸馏水后温度和氧气体积分数发生变化，说明发热包需与氧气和水同时接触才能发热，则发热原理与铁钉生锈的原理相同。
（3） 另取图1装置，加入未使用的发热包中原料，并注入少量蒸馏水。一段时间后，装置内O2的体积分数降至2.8%，说明该发热包可吸收氧气，由此预测该原料还可用作脱氧剂，故选B。
（4）铁生锈的利有利用其吸收氧气和水的原理，用于除去不需要氧气或水的环境中的水和氧气，也可利用其反应放出的热用于取暖或加热食物等。铁生锈“弊”主要是造成金属锈蚀，造成金属资源的浪费或影响金属建筑的质量等。
【分析】（1）根据铁与酸的反应现象分析；
（2）根据密闭容器进行实验需先检查装置气密性，由图示中氧气、温度的变化情况结合各步的现象分析；
（3）根据发热包可除去氧气分析；
（4）根据铁生锈的应用及危害分析。
21．（2025·山东）我国的铜矿产资源比较丰富，需要根据矿石种类的不同选用适当的方法冶炼。
（1）我国古代即有湿法炼铜的技术，南北朝时期又将湿法炼铜中铜盐的范围扩大到所有的可溶性铜盐(如CuCl2)，铁与氯化铜溶液反应的化学方程式为　 　。
（2）蓝铜矿的主要成分Cu2(OH)2(CO3)2可溶于稀硫酸。先用稀硫酸浸取矿石，再电解浸取液使铜沉积。电解时能量的主要转化形式为　 　。
（3）黄铜矿的主要成分为CuFeS2，其冶炼过程大致如下：
①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先对矿石进行的操作为　 　。
②沸腾炉中，发生反应2CuFeS22FeS+Cu2S+X，X的化学式为　 　。
③反射炉中。沙子与杂质形成熔渣浮于上层，CuS和FeS熔融生成的“冰铜”沉于下层。Cu2S中硫元素的化合价为-2，则铜元素的化合价为　 　。
④转炉中，沙子与杂质形成炉渣，Cu2S在高温条件下发生的反应过程如下：
判断生成的气体能否直接排放并说明原因：　 　：Cu2O→Cu的化学方程式为　 　。
（4）兴趣小组利用如图装置（夹持装置已略去）对我国古代“竖炉炼铜”进行模拟实验，实验原理为C+2CuO2Cu+CO2↑
①依据上述化学方程式计算C与CuO的质量比为　 　（填最简整数比）。烘干CuO粉末和木炭后，将木炭在研钵中研磨，按此质量比进行实验，效果不佳。
②为获得最佳实验效果，控制C与CuO的总质量一定，按不同质量比进行实验所得反应后物质状态如表，由实验知C和CuO质量比为1：10时实验效果最佳，判断依据是　 　。利用数据分析其原因可能是　 　。
C与CuO的质量比 反应后物质状态（° ”代表有。“×”代表无）
红色块状金圆 金属光泽 黑色物质
1：9 √ × 少量
1：10 √ √ 几乎无
1：11 √ × 很少
1：12 √ × 少量
1：13 √ × 较多
【答案】（1）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
（2）电能转化为化学能
（3）将矿石粉碎为碎石块以增大接触面积；S；+1；不能，二氧化硫为污染物并会对人体造成伤害；2Cu2S+4Cu2O12Cu+2SO2
（4）3：40；比例1：10时，既有金属光泽又有红色块状金属产生说明铜产量较大，几乎无黑色物质说明反应物C与CuO残留少，即原材料利用率高；最佳理论比例约为1：13，碳过少时无法CuO完全反应而有残留，碳过量时碳与产物二氧化碳会生成一氧化碳，同时装置内残留的氧气也会消耗碳从而生成二氧化碳导致C的额外损耗
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平；常见化学反应中的质量关系；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1） 铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。
（2） 电解浸取液时发生化学变化，能量转化是电能转化为化学能。
（3） ①增大接触面积可使反应更充分，为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先将矿石粉碎为碎石块以增大接触面积 。 ② 所给方程式中原子种类和个数，反应前：铜2、铁2、硫4，反应后：铜2、铁2、硫3，由反应前后原子种类和个数不变可知，X中含有1个硫原子，化学式为S。 ③ Cu2S中硫元素的化合价为-2，由化合物中元素化合价代数和为0可知，铜元素的化合价为 +1. ④ 生成物中有二氧化硫， 二氧化硫为污染物并会对人体造成伤害，所以气体不能直接排放。由图示可知， Cu2O→Cu的化学方程式为 2Cu2S+4Cu2O12Cu+2SO2 。
（4） ①由化学方程式可知
C+2CuO2Cu+CO2↑
12 160
C与CuO的质量比为12：160＝3：40. ②由表中所给信息可知，比例1：10时，既有金属光泽又有红色块状金属产生说明铜产量较大，几乎无黑色物质说明反应物C与CuO残留少，即原材料利用率高，所以 C和CuO质量比为1：10时实验效果最佳。C和CuO质量比小于1：10时，碳过少，CuO不能完全反应而有残留，质量比大于1：10，碳过量，碳与产物二氧化碳会反应生成一氧化碳，同时碳与装置中残留氧气也会发生反应，导致C的额外损耗，质量比为1：10时，碳和氧化铜几首恰好完全反应，所以效果最佳。
【分析】（1）根据铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜分析；
（2）根据反应时能量的转化分析；
（3）根据增大接触面积可加快反应，化学反应前后原子种类和个数不变，二氧化硫的污染性分析；
（4）根据所给方程式确定碳和氧化铜的质量比，结合表中所给信息分析原因。
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