四川省绵阳市2024-2025学年高二下学期期末教学质量测试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 四川省绵阳市2024-2025学年高二下学期期末教学质量测试化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 474.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-07-22 16:13:29 | ||
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文档简介
秘密 ★ 启用前 【考试时间2025年7月6日8:15-9:30】
高中2023级第二学年末教学质量测试
化 学
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由选择题和非选择题组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Cl 35.5 Cr 52 Mn 55 Co 59
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 我国屠呦呦等科学家从中药中提取出青蒿素，下列关于测定青蒿素结构的说法错误的是
A．X射线衍射技术可测定其分子结构 B．利用红外光谱法确定分子中含有酯基
C．通过元素定量分析可确定其分子式 D．通过化学反应证明分子中含有过氧基
2. 下列化学用语表示正确的是
A．SeO2的VSEPR模型： B．基态As核外电子排布式：[Ar]4s24p3
C．O3分子的球棍模型： D．HF分子中共价键示意图：
3. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol正四面体烷 中含有σ键的数目是6NA
B．标准状况下，11.2 L甲醇中所含原子数目为3NA
C．1 mol C2H6与1 mol Cl2光照反应后的分子总数为2NA
D．40 g SiC晶体中所含有的Si-C键数目为2NA
4. 下列说法错误的是
A．离子晶体中Cl－的配位数：CsCl＞NaCl
B．化学键中离子键成分的百分数：Na2O＜Na2S
C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点
D．若Ni(CO)4 的沸点43℃，则C与Ni以共价键相连
5. 下列关于生物大分子的说法中错误的是
A．葡萄糖和核糖分子中均含羟基和醛基 B．蛋白质的二级结构与肽键的形成有关
C．核苷酸水解可能得到核苷和磷酸 D．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，能水解
6. 下列说法中，错误的是
A. 核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3
B. 用溴水可以鉴别苯酚溶液、2,4 -己二烯和甲苯
C. 室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷
D. 两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同
7. 下列化学反应与方程式不相符的是
A．检验Fe2+：K+＋[Fe(CN)6]3-＋Fe2+ === KFe[Fe(CN)6] ↓
B．甲胺与HCl：CH3NH2 + HCl → CH3NH3Cl
C．苯甲酰胺与盐酸共热：
D．硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2+ +4NH3·H2O === [ Cu(NH3)4]2++4H2O
8. 氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，可通过反应B2O3+2NH32BN+3H2O制得。已知立方氮化硼的结构与金刚石相似，下列说法正确的是
A．立方氮化硼的晶体类型与干冰相同
B．基态原子未成对电子数：B＜N＜O
C．立方氮化硼中B原子的杂化轨道类型为sp2
D．1个立方氮化硼晶胞中含有4个N原子
9. 一种强力胶的黏合原理如下图所示。下列说法正确的是
A．Ⅰ有2种官能团 B．该反应为加成聚合反应
C．常温下Ⅱ为液体 D．Ⅱ可遇水溶解使黏合物分离
10．实验室只提供下列玻璃仪器 (非玻璃仪器任选)，选用这些仪器不能完成的实验是
A．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 B．提取溴水中的溴单质
C．配制体积分数为75%的消毒酒精 D．重结晶法提纯苯甲酸
11. 苯巴比妥是一种镇静剂，结构如图所示。关于苯巴比妥的说法错误的是
A．分子中只含有1种官能团
B．分子中含有1个手性碳原子
C．在酸性条件下充分水解可以产生CO2
D．1 mol该物质最多可消耗4 mol NaOH
12. 利用下列装置或操作进行实验，能达到实验目的的是
13. 物质的结构决定其性质，下列实例与解释不相符的是
选项 实例 解释
A 逐个断开CH4中的C－H 键，每步所需能量不同 各步中的C－H键所处化学环境不同
B 分子的极性：OF2＜H2O H2O分子之间存在氢键，增强了H2O分子的极性
C 分子中的键角：PH3＜NH3 N电负性更大，键合电子间斥力更大，键角大
D 酸性：CCl3COOH＞CH3COOH 电负性Cl＞C＞H，CCl3COOH中O－H键极性更强
14.某离子液体结构如图所示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，Z是第4周期元素，基态Z原子核外电子占有8个能级。下列说法正确的是
A．沸点：XW4＞YW3 B．键长：X-W＜Y-W
C．该离子液体易挥发 D．Z的单质常温下呈液态
15. 环六糊精（D-吡喃葡萄糖缩合物）具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法正确的是
A．环六糊精属于多糖
B．图2中甲氧基邻位暴露在反应环境中
C．环六糊精靠共价键与某些分子形成超分子
D．可用水做溶剂分离环六糊精和氯代苯甲醚
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16.（13分）利用物质结构与性质的相关知识回答下列问题。
（1）铬化合物常可用于鞣制皮革及化工触媒剂等领域。某铬化合物的晶胞如图所示。
①基态Cr原子的价电子轨道表示式为 ，晶胞中所含4种元素电负性由大到小的顺序是 。
②该晶体化学式是 ，晶体类型是 。若晶胞边长为a nm，晶体密度为ρ g/cm3，则阿伏伽德罗常数的值NA可表示为
（用含ρ、a的代数式表示）。
（2）早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因 。
物质 SnF4 SnCl4 SnBr4 SnI4
熔点/ 442 29 143
（3）化合物HA、HB和HC的结构如图。
HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键，请按形成的氢键由强到弱对三种化合物进行排序： ，理由是 。
17.（14分）苯氧乙酸是制备除草剂（2，4-二氯苯氧乙酸）的原料。
（1）制备苯氧乙酸的反应原理
①苯氧乙酸分子中所有原子 共平面（填“能”或“不能”），其分子中存在不同杂化形式的碳原子，其中杂化轨道数目较少的杂化形式为 。
②写出过程Ⅱ的反应方程式 。
（2）制备苯氧乙酸的实验过程
步骤1：如图装置所示，在三颈瓶中加入7.6 g氯乙酸和10 mL水，开动搅拌，慢慢滴加饱和Na2CO3溶液（约需16 mL ），至溶液pH为7～8，然后加入5.0 g苯酚，再慢慢滴加35%的NaOH溶液至反应混合液pH为12。
步骤2：将反应物在沸水浴中加热约0.5 h。反应过程中pH会下降，应补加NaOH溶液，保持pH为11～12，在沸水浴上再继续加热30 min，使反应完全。
步骤3：反应完毕后，将三口瓶移出水浴，趁热转入锥形瓶中，在搅拌下用浓盐酸酸化至pH为2～3。
步骤4：在冰水浴中冷却，析出固体，待结晶完全后，抽滤，洗涤，在60～65℃干燥，产量约6.0 g。
回答下列问题：
①仪器A的名称为 ，冷水应该从 口通入（填“b”或“c”）。
②装置中a的作用是 。步骤1中不能用NaOH溶液替代Na2CO3溶液理由是 。
③洗涤的具体操作是 。本实验产率最接近 （填标号）。
A．46% B．58% C．75% D．81%
18.（14分）三氯化钌（RuCl3）是一种重要的化工原料，广泛应用于催化、电镀等工业生产。从Co-Ru-Al2O3催化剂废料中分离制RuCl3和CoC2O4 xH2O的一种工艺流程如图。
请回答下列问题：
（1）Co位于元素周期表第 周期 族，CoC2O4 xH2O含有的化学键类型为 。
（2）“焙烧”后所得固体主要成分为CoO、Na2RuO4、NaNO2和 。
（3）“还原”过程会产生CH3CHO和Ru(OH)4沉淀，该反应的化学方程式为 。
（4）“酸溶”过程中，先加入盐酸溶解Ru(OH)4，然后加入盐酸羟胺（NH2OH·HCl）得到RuCl3和N2，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
（5）“沉钴”适宜温度为50℃，温度过高会使Co2+沉淀率下降，可能的原因是 。
（6）采用热重分析法测定草酸钴晶体样品所含结晶水数目，将样品加热到140℃时失掉1个结晶水，失重9.84%。CoC2O4 xH2O中x＝ 。
19.（14分）甲磺司特（G）是一种在临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等疾病的药物。G的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的官能团名称为 ，B的化学名称为 。
（2）D→E的反应类型为 。
（3）由E生成F的化学方程式为 。
（4）B生成C过程中，可用吡啶（）代替K2CO3，说明理由 。
（5）同时满足下列条件的C的同分异构体共有 种。
a.核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为；
b.红外光谱中存在C＝O和硝基苯基()吸收峰。
（6）请结合题目所给信息，设计以和为原料，其他试剂任选，合成的合成路线 。
高中2023级第二学年末教学质量测试
化学参考答案和评分标准
说明：
1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。
2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1. C 2. A 3. C 4. B 5. B 6. A 7. C 8. D 9. B 10. D 11. B 12. A 13.B 14. D 15. D
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
16.（13分）
（1）①（1分） O＞Cl＞H＞Cr（1分）
②CrCl2·4H2O（2分） 分子晶体（1分） NA=g/mol （2分）
（2）SnF4为离子晶体，熔点最高；后三个为分子晶体，熔点较低，随着相对分子质量增加，熔点逐渐升高。（2分）
（3）HC>HB>HA （2分） Se、S、O的电负性逐渐增大，使得HA、HB、HC中羟基的极性逐渐增大，其中羟基与H2O形成的氢键逐渐增强（2分）
17.（14分）
（1）①不能（1分） sp2（1分）
②（2分）
（2）①球形冷凝管（1分） b （1分）
②平衡气压，使试剂能顺利加入（2分） NaOH溶液碱性强，氯乙酸易水解（2分）
③向漏斗中加入冷水浸没晶体，待水自然流下，重复2-3次（2分） C（2分）
18.（14分）
（1）四或4（1分） VIII（1分） 离子键、共价键（2分）
（2）NaAlO2（2分）
（3）CH3CH2OH + Na2RuO4 + 2H2O == CH3CHO + Ru(OH)4↓+ 2NaOH（2分）
（4）1∶1（2分）
（5）温度过高，CoC2O4的溶解度增大（2分）
（6）2（2分）
19.（14分）
（1）硝基、碳氯键（2分） 对硝基苯酚（或4-硝基苯酚）（2分）
（2）还原反应（1分）
（3） + HCl +（2分）
（4）与产物HCl反应，促进B生成C的反应正向进行，提高产率（2分）
（5）6（2分）
（6）（3分）
高中2023级第二学年末教学质量测试
化 学
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由选择题和非选择题组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Cl 35.5 Cr 52 Mn 55 Co 59
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 我国屠呦呦等科学家从中药中提取出青蒿素，下列关于测定青蒿素结构的说法错误的是
A．X射线衍射技术可测定其分子结构 B．利用红外光谱法确定分子中含有酯基
C．通过元素定量分析可确定其分子式 D．通过化学反应证明分子中含有过氧基
2. 下列化学用语表示正确的是
A．SeO2的VSEPR模型： B．基态As核外电子排布式：[Ar]4s24p3
C．O3分子的球棍模型： D．HF分子中共价键示意图：
3. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol正四面体烷 中含有σ键的数目是6NA
B．标准状况下，11.2 L甲醇中所含原子数目为3NA
C．1 mol C2H6与1 mol Cl2光照反应后的分子总数为2NA
D．40 g SiC晶体中所含有的Si-C键数目为2NA
4. 下列说法错误的是
A．离子晶体中Cl－的配位数：CsCl＞NaCl
B．化学键中离子键成分的百分数：Na2O＜Na2S
C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点
D．若Ni(CO)4 的沸点43℃，则C与Ni以共价键相连
5. 下列关于生物大分子的说法中错误的是
A．葡萄糖和核糖分子中均含羟基和醛基 B．蛋白质的二级结构与肽键的形成有关
C．核苷酸水解可能得到核苷和磷酸 D．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，能水解
6. 下列说法中，错误的是
A. 核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3
B. 用溴水可以鉴别苯酚溶液、2,4 -己二烯和甲苯
C. 室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷
D. 两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同
7. 下列化学反应与方程式不相符的是
A．检验Fe2+：K+＋[Fe(CN)6]3-＋Fe2+ === KFe[Fe(CN)6] ↓
B．甲胺与HCl：CH3NH2 + HCl → CH3NH3Cl
C．苯甲酰胺与盐酸共热：
D．硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2+ +4NH3·H2O === [ Cu(NH3)4]2++4H2O
8. 氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，可通过反应B2O3+2NH32BN+3H2O制得。已知立方氮化硼的结构与金刚石相似，下列说法正确的是
A．立方氮化硼的晶体类型与干冰相同
B．基态原子未成对电子数：B＜N＜O
C．立方氮化硼中B原子的杂化轨道类型为sp2
D．1个立方氮化硼晶胞中含有4个N原子
9. 一种强力胶的黏合原理如下图所示。下列说法正确的是
A．Ⅰ有2种官能团 B．该反应为加成聚合反应
C．常温下Ⅱ为液体 D．Ⅱ可遇水溶解使黏合物分离
10．实验室只提供下列玻璃仪器 (非玻璃仪器任选)，选用这些仪器不能完成的实验是
A．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 B．提取溴水中的溴单质
C．配制体积分数为75%的消毒酒精 D．重结晶法提纯苯甲酸
11. 苯巴比妥是一种镇静剂，结构如图所示。关于苯巴比妥的说法错误的是
A．分子中只含有1种官能团
B．分子中含有1个手性碳原子
C．在酸性条件下充分水解可以产生CO2
D．1 mol该物质最多可消耗4 mol NaOH
12. 利用下列装置或操作进行实验，能达到实验目的的是
13. 物质的结构决定其性质，下列实例与解释不相符的是
选项 实例 解释
A 逐个断开CH4中的C－H 键，每步所需能量不同 各步中的C－H键所处化学环境不同
B 分子的极性：OF2＜H2O H2O分子之间存在氢键，增强了H2O分子的极性
C 分子中的键角：PH3＜NH3 N电负性更大，键合电子间斥力更大，键角大
D 酸性：CCl3COOH＞CH3COOH 电负性Cl＞C＞H，CCl3COOH中O－H键极性更强
14.某离子液体结构如图所示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，Z是第4周期元素，基态Z原子核外电子占有8个能级。下列说法正确的是
A．沸点：XW4＞YW3 B．键长：X-W＜Y-W
C．该离子液体易挥发 D．Z的单质常温下呈液态
15. 环六糊精（D-吡喃葡萄糖缩合物）具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法正确的是
A．环六糊精属于多糖
B．图2中甲氧基邻位暴露在反应环境中
C．环六糊精靠共价键与某些分子形成超分子
D．可用水做溶剂分离环六糊精和氯代苯甲醚
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16.（13分）利用物质结构与性质的相关知识回答下列问题。
（1）铬化合物常可用于鞣制皮革及化工触媒剂等领域。某铬化合物的晶胞如图所示。
①基态Cr原子的价电子轨道表示式为 ，晶胞中所含4种元素电负性由大到小的顺序是 。
②该晶体化学式是 ，晶体类型是 。若晶胞边长为a nm，晶体密度为ρ g/cm3，则阿伏伽德罗常数的值NA可表示为
（用含ρ、a的代数式表示）。
（2）早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因 。
物质 SnF4 SnCl4 SnBr4 SnI4
熔点/ 442 29 143
（3）化合物HA、HB和HC的结构如图。
HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键，请按形成的氢键由强到弱对三种化合物进行排序： ，理由是 。
17.（14分）苯氧乙酸是制备除草剂（2，4-二氯苯氧乙酸）的原料。
（1）制备苯氧乙酸的反应原理
①苯氧乙酸分子中所有原子 共平面（填“能”或“不能”），其分子中存在不同杂化形式的碳原子，其中杂化轨道数目较少的杂化形式为 。
②写出过程Ⅱ的反应方程式 。
（2）制备苯氧乙酸的实验过程
步骤1：如图装置所示，在三颈瓶中加入7.6 g氯乙酸和10 mL水，开动搅拌，慢慢滴加饱和Na2CO3溶液（约需16 mL ），至溶液pH为7～8，然后加入5.0 g苯酚，再慢慢滴加35%的NaOH溶液至反应混合液pH为12。
步骤2：将反应物在沸水浴中加热约0.5 h。反应过程中pH会下降，应补加NaOH溶液，保持pH为11～12，在沸水浴上再继续加热30 min，使反应完全。
步骤3：反应完毕后，将三口瓶移出水浴，趁热转入锥形瓶中，在搅拌下用浓盐酸酸化至pH为2～3。
步骤4：在冰水浴中冷却，析出固体，待结晶完全后，抽滤，洗涤，在60～65℃干燥，产量约6.0 g。
回答下列问题：
①仪器A的名称为 ，冷水应该从 口通入（填“b”或“c”）。
②装置中a的作用是 。步骤1中不能用NaOH溶液替代Na2CO3溶液理由是 。
③洗涤的具体操作是 。本实验产率最接近 （填标号）。
A．46% B．58% C．75% D．81%
18.（14分）三氯化钌（RuCl3）是一种重要的化工原料，广泛应用于催化、电镀等工业生产。从Co-Ru-Al2O3催化剂废料中分离制RuCl3和CoC2O4 xH2O的一种工艺流程如图。
请回答下列问题：
（1）Co位于元素周期表第 周期 族，CoC2O4 xH2O含有的化学键类型为 。
（2）“焙烧”后所得固体主要成分为CoO、Na2RuO4、NaNO2和 。
（3）“还原”过程会产生CH3CHO和Ru(OH)4沉淀，该反应的化学方程式为 。
（4）“酸溶”过程中，先加入盐酸溶解Ru(OH)4，然后加入盐酸羟胺（NH2OH·HCl）得到RuCl3和N2，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
（5）“沉钴”适宜温度为50℃，温度过高会使Co2+沉淀率下降，可能的原因是 。
（6）采用热重分析法测定草酸钴晶体样品所含结晶水数目，将样品加热到140℃时失掉1个结晶水，失重9.84%。CoC2O4 xH2O中x＝ 。
19.（14分）甲磺司特（G）是一种在临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等疾病的药物。G的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的官能团名称为 ，B的化学名称为 。
（2）D→E的反应类型为 。
（3）由E生成F的化学方程式为 。
（4）B生成C过程中，可用吡啶（）代替K2CO3，说明理由 。
（5）同时满足下列条件的C的同分异构体共有 种。
a.核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为；
b.红外光谱中存在C＝O和硝基苯基()吸收峰。
（6）请结合题目所给信息，设计以和为原料，其他试剂任选，合成的合成路线 。
高中2023级第二学年末教学质量测试
化学参考答案和评分标准
说明：
1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。
2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1. C 2. A 3. C 4. B 5. B 6. A 7. C 8. D 9. B 10. D 11. B 12. A 13.B 14. D 15. D
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
16.（13分）
（1）①（1分） O＞Cl＞H＞Cr（1分）
②CrCl2·4H2O（2分） 分子晶体（1分） NA=g/mol （2分）
（2）SnF4为离子晶体，熔点最高；后三个为分子晶体，熔点较低，随着相对分子质量增加，熔点逐渐升高。（2分）
（3）HC>HB>HA （2分） Se、S、O的电负性逐渐增大，使得HA、HB、HC中羟基的极性逐渐增大，其中羟基与H2O形成的氢键逐渐增强（2分）
17.（14分）
（1）①不能（1分） sp2（1分）
②（2分）
（2）①球形冷凝管（1分） b （1分）
②平衡气压，使试剂能顺利加入（2分） NaOH溶液碱性强，氯乙酸易水解（2分）
③向漏斗中加入冷水浸没晶体，待水自然流下，重复2-3次（2分） C（2分）
18.（14分）
（1）四或4（1分） VIII（1分） 离子键、共价键（2分）
（2）NaAlO2（2分）
（3）CH3CH2OH + Na2RuO4 + 2H2O == CH3CHO + Ru(OH)4↓+ 2NaOH（2分）
（4）1∶1（2分）
（5）温度过高，CoC2O4的溶解度增大（2分）
（6）2（2分）
19.（14分）
（1）硝基、碳氯键（2分） 对硝基苯酚（或4-硝基苯酚）（2分）
（2）还原反应（1分）
（3） + HCl +（2分）
（4）与产物HCl反应，促进B生成C的反应正向进行，提高产率（2分）
（5）6（2分）
（6）（3分）
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