【精品解析】广东省肇庆市肇庆中学2025年中考第二次模拟考试化学试题

广东省肇庆市肇庆中学2025年中考第二次模拟考试化学试题
1．（2025·肇庆模拟）2025春节档电影《哪吒之魔童闹海》中的片段一定涉及化学变化的是
A．挖莲藕 B．莲藕压成泥
C．刻刀塑肉身 D．三昧真火燃烧
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，挖莲藕、莲藕压成泥、刻刀塑肉身都只是形状的变化，没有新物质生成，三昧真火塑燃烧，有新物质生成，属于化学变化。
故答案为：D。
【分析】根据化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化分析。
2．（2025·肇庆模拟）特色美食“簸箕炊”，以竹篾编制的簸箕为盛具，装入一大勺米粉桨，于表面洒少许香油、芝麻以及蒜蓉浆后上锅蒸煮而得。“簸箕炊”富含的营养素为
A．蛋白质 B．维生素 C．糖类 D．无机盐
【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A. 动物肌肉、皮肤、毛发、蛋清等富含蛋白质，故不符合题意；
B. 蔬菜、水果富含维生素，故不符合题意；
C. 植物种子或块茎中富含糖类，“簸箕炊”主要由米粉浆制成，富含的营养素是糖类，故符合题意；
D. “簸箕炊”富含的营养素不是无机盐，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据“簸箕炊”主要由米粉浆制成，富含的营养素是糖类，分析判断。
3．（2025·肇庆模拟）剑桥大学研究新发现“纳米受限水”，当水被压缩到纳米级时，以单分子层形式存在，既不像液体也不像固体，并且在高压下导电，下列关于“纳米受限水”说法正确的是
A．“纳米受限水”中分子不再运动
B．“纳米受限水”中分子间没有间隔
C．水被压缩到纳米级时性质不变
D．高压下“纳米受限水”中存在带电粒子
【答案】D
【知识点】物质的微粒性
【解析】【解答】A、“纳米受限水”中分子仍在不断运动，错误；
B、“纳米受限水”中分子间有间隔，错误；
C、水被压缩到纳米级时，以单分子层形式存在，既不像液体也不像固体，物理性质发生了改变，错误；
D、“纳米受限水”在高压下导电，说明高压下“纳米受限水”中存在带电粒子，正确；
故答案为：D。
【分析】A.分子是在不断运动的；
B.分子间有空隙；
C.性质包含物理性质、化学性质，据此分析；
D.根据“纳米受限水”在高压下导电，分析解答。
4．（2025·肇庆模拟）催化剂在化工生产中具有重要作用。获得2007年度国家最高科学技术奖，并在我国石油化工生产中，研发了多种用于石油化工生产的催化剂的科学家是
A．徐光宪 B．闵恩泽 C．徐寿 D．张青莲
【答案】B
【知识点】相对原子质量和相对分子质量；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，错误；
B、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，正确；
C、徐寿是中国近代化学的启蒙者，错误；
D、张青莲测定了铟、铱、铕等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，正确；
故答案为：B。
【分析】根据化学科学家及相关贡献综合分析。
5．（2025·肇庆模拟）制作景泰蓝的轴料中常含钴元素。钴元素在元素周期表中的信息如图，下列有关钴元素的说法不正确的是
A．中子数是27 B．元素符号是Co
C．属于金属元素 D．相对原子质量是58.93
【答案】A
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表单元格左上角的数字表示改元素的原子序数；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为27，而不是中子数为27，故选项说法错误；
B、元素周期表单元格字母表示该元素的元素符号，所以该元素的元素符号是Co，故选项说法正确；
C、汉字钴的偏旁为金字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
D、元素周期表单元格汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为58.93，故选项说法正确。
故选A。
【分析】1.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
2.元素的汉字偏旁为金字旁的，属于金属元素；汞、金的偏旁不为金字旁，但也属于金属元素；除此之外，其他元素都属于非金属元素。
3.某元素的相对原子质量等于该元素一个原子的质量除以1个C-12原子的质量的十二分之一，因此相对原子质量是一个比值，其单位为1，可以省略，但不是克。
6．（2025·肇庆模拟）下列对实践活动中涉及的化学知识解释不合理的是
选项 实践活动 解释
A 稀有气体制作霓虹灯 稀有气体通电时发出不同颜色的光
B 活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性
C 碳酸氢钠治疗胃酸过多 碳酸氢钠受热易分解
D 自行车链条涂油 防止链条中铁与水和空气接触导致生锈
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】空气的组成；金属锈蚀的条件及其防护；常用盐的用途；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，所以可用于制作霓虹灯，正确；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附冰箱中的异味，正确；
C、碳酸氢钠治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠能与胃酸（主要成分是盐酸）发生反应，错误；
D、自行车链条涂油可防止链条中铁与水和空气接触导致生锈，正确；
故答案为：C。
【分析】物质的性质决定用途，根据物质的性质综合分析解答。
7．（2025·肇庆模拟）阅读下列材料，完成下面小题：
宋代名画《千里江山图》为一匹整绢创作的青绿山水画，流传千年依旧色彩艳丽，璀璨夺目，与其所用的矿石颜料有关，其中4种矿石分别是朱砂（主要成分为）、赭石（主要成分为）、孔雀石[主要成分为碱式碳酸铜]和雌黄（主要成分为三硫化二砷，化学式为）。
（1）下列物质中属于氧化物的是
A．HgS B． C． D．
（2）下列相关化学用语表述正确的是
A．——硫酸汞
B．——铁离子
C．——2个砷原子
D．——铜元素的化合价
【答案】（1）B
（2）C
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）A、HgS是由汞元素和硫元素组成的纯净物，不符合氧化物的定义，错误；
B、是由氧元素和铁元素组成的纯净物，符合氧化物的定义，正确；
C、是由铜、氧、氢、碳四种元素组成的纯净物，不符合氧化物的定义，错误；
D、是由砷元素和硫元素组成的纯净物，不符合氧化物的定义，错误；
故答案为：B。
（2）A、读作硫化汞，错误；
B、表示亚铁离子，Fe3+为铁离子，错误；
C、表示2个砷原子，正确；
D、中氢氧根的化合价为-1、碳酸根的化合价为-2，设铜元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中铜元素的化合价为+2价，错误；
故答案为：C。
【分析】1.氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
2.微粒的表示方法：
（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应数字。
（4）化学式中元素化合价的表示方法为在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。
（1）【解答】A、HgS是由汞元素和硫元素组成的纯净物，不符合氧化物的定义，错误；
B、是由氧元素和铁元素组成的纯净物，符合氧化物的定义，正确；
C、是由铜、氧、氢、碳四种元素组成的纯净物，不符合氧化物的定义，错误；
D、是由砷元素和硫元素组成的纯净物，不符合氧化物的定义，错误；
故答案为：B。
（2）【解答】A、读作硫化汞，错误；
B、表示亚铁离子，Fe3+为铁离子，错误；
C、表示2个砷原子，正确；
D、中氢氧根的化合价为-1、碳酸根的化合价为-2，设铜元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中铜元素的化合价为+2价，错误；
故答案为：C。
8．（2025·肇庆模拟）正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列图示的实验操作中正确的是
A．检查气密性 B．液体加热
C．连接仪器 D．过滤
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、此装置中长颈漏斗与大气相通，用手握住试管，无法形成密闭空间，不能通过观察导管口是否有气泡冒出判断气密性，错误；
B、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口三分之一的位置，液体的体积不超试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，正确；
C、连接仪器时，应左手拿试管，右手拿橡皮塞，把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上使劲塞进塞子，以免压破试管，错误；
D、过滤时要“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端管口未紧靠烧杯内壁，错误；
故答案为：B。
【分析】A.应利用气体的体积与压强的关系来检查装置气密性；
B.根据液体加热的注意事项分析；
C.不可把试管放在桌上使劲塞进塞子，以免压破试管；
D.根据过滤操作的要点分析。
9．（2025·肇庆模拟）价类二维图反映的是元素化合价与物质类别之间的关系，如图是氮元素的价类二维图。下列说法错误的是
A．a点物质可用于食品防腐 B．b点物质属于空气污染物
C．c点物质的化学式为HNO3 D．d点物质可能是复合肥KNO3
【答案】C
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；常见化肥的种类和作用；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、a点对应的物质为氮气单质，化学性质不活泼，可用于食品防腐，不符合题意；
B、b点对应的物质属于氧化物，氮元素的化合价为+4价，为二氧化氮，属于空气污染物，不符合题意；
C、HNO3中氮元素的化合价为+5价，c点对应物质氮元素化合价为+3，符合题意；
D、d点对应的物质属于盐，氮元素的化合价为+5价，可能是KNO3，KNO3中含植物所需钾元素和氮元素，为复合肥，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氮气化学性质确定其用途分析；
B、根据二氧化氮为空气污染物分析；
C、根据c点对应物质氮元素化合价及HNO3中氮元素的化合价分析；
D、根据硝酸钾为盐，氮元素化合价为+5价，属于复合肥分析。
10．（2025·肇庆模拟）2025年春晚舞蹈《喜上枝头》展现了演员们穿着轻盈而鲜艳的服装，这让我们思考现代材料科学的进步聚酯纤维(PET)因其良好的弹性和耐磨性被广泛用于制作舞台服装。聚酯纤维，是由对苯二甲酸(C8H6O4)和乙二醇为原料制成的，对于其原料对苯二甲酸，下列说法正确的是
A．对苯二甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的氧化物
B．对苯二甲酸由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成
C．对苯二甲酸中氧元素的质量分数最小
D．对苯二甲酸的相对分子质量为166
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物的定义为是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。由化学式可知，对苯二甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，不符合氧化物的定义，错误；
B、对苯二甲酸这种物质是由对苯二甲酸分子构成，而一个对苯二甲酸分子是由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成的，错误；
C、由其化学式可知，对苯二甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比=(12×8)：(1×6)：(16×4)=96：6：64，可见氢元素的质量分数最小，而不是氧元素，错误；
D、由其化学式可知，对苯二甲酸的相对分子质量为12×8+1×6+16×4=96+6+64=166，正确。
故选D。
【分析】1.氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
2.化学式量的计算方法为各原子的数目乘以其相对原子质量之和，例如H2O的化学式量为1×2+16×1=18。
某种物质中元素的质量比的计算方法为：元素的相对原子质量×原子数目之比；水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，所以水中氢元素与氧元素的质量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
11．（2025·肇庆模拟）下列实验方案中，能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去盐酸中的少量稀硫酸 加入过量BaCl2溶液，过滤
B 除去H2中混有的少量HCl 通过饱和NaHCO3溶液
C 鉴别NH4NO3和NaCl固体 取样，加水溶解，观察温度变化
D 鉴别NaOH和KOH溶液 取样，滴加CuSO4溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；盐的化学性质
【解析】【解答】A、氯化钡能和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，能除去杂质，但加入过量的氯化钡会引入新的杂质（氯化钡），故选项不能达到实验目的；
B、HCl和碳酸氢钠能反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会在氢气中引入新的杂质二氧化碳，故选项不能达到实验目的；
C、硝酸铵溶于水吸收热量，温度变小，氯化钠溶于水温度基本不变，可以鉴别，故选项能达到实验目的；
D、NaOH和KOH都能与CuSO4反应生成蓝色沉淀，现象相同，无法鉴别，故选项不能达到实验目的。
故选：C。
【分析】除杂题的基本思路：必须在保留主要物质的前提除去杂质，且不能引入新杂质。常见的除杂方法（括号内为杂质）
Cu（Zn）：加入过量的硫酸铜溶液，过滤，洗涤，干燥；
碳粉（CuO粉）：加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥；
稀盐酸（稀硫酸）：加入适量的氯化钡溶液，过滤；
氯化钠（泥沙）：加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶；
CO2（HCl）：通入饱和的碳酸氢钠溶液中，干燥。
12．（2025·肇庆模拟）载人航天器中利用下图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的和。下列说法错误的是
A．排到舱外的物质是甲烷
B．反应器1中反应后氢元素的化合价降低
C．反应器2中反应前后原子的种类发生改变
D．该系统在产生的同时降低了舱内的浓度
【答案】C
【知识点】常见元素与原子团的化合价；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由图示可知，排到舱外的分子是由一个碳原子和四个氢原子构成的，所以该物质是甲烷（CH4 ），该选项正确，不符合题意；
B、反应器1中发生的反应是水分解产生氢气和氧气，水（H2O）中氢元素化合价为 +1 价，氢气（H2）中氢元素化合价为 0 价，反应后氢元素化合价降低，该选项正确，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不发生改变，该选项错误，符合题意；
D、由图示可知，总反应为二氧化碳、水在一定条件下反应生成甲烷和氧气，所以该系统在产生O2 的同时降低了舱内CO2 的浓度，该选项正确，不符合题意。
故选C。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
13．（2025·肇庆模拟）某同学在学习溶液时进行了如图1和如图2所示实验探究，图一温度为20℃，此时硝酸钾溶解度为31.6g。下列说法正确的是
A．图1实验①②③烧杯中的溶液，一定属于饱和溶液的是②③
B．图1实验烧杯②中硝酸钾溶质质量分数是烧杯①中的2倍
C．图1实验烧杯②溶液中溶质、溶剂质量之比为
D．图2实验，一木块悬挂在饱和硝酸钾溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中加入氯化钠固体，则弹簧称读数将变小
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由题意知。20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，20mL水的质量为，则20℃时，20g水中最多能溶解硝酸钾的质量为，40g水中最多能溶解硝酸钾的质量为12.64g。则①②中水的质量为20g，③烧杯中水的质量为40g，所以烧杯②有溶质剩余，因此一定属于饱和溶液的是②，①③烧杯中的溶液属于不饱和溶液，故A错误；
B、图1实验烧杯①中5g硝酸钾完全溶解，溶质质量分数为，20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，则20℃时，20g水中最多能溶解硝酸钾的质量为，图1实验烧杯②中10g硝酸钾最多溶解6.32g，质质量分数为，则图1实验烧杯②中硝酸钾溶质质量分数不是烧杯①中的2倍，故B错误；
C、由A选项分析可知，20℃时，烧杯②中的溶液为饱和溶液，所以烧杯②溶液中溶质、溶剂质量之比为，故C错误；
D、图2实验，一木块悬挂在饱和硝酸钾溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中加入氯化钠固体，则溶液中溶质的质量增大，溶液密度增大，根据，木块受到的浮力增大，则弹簧称读数将变小，故D正确。
故选D。
【分析】1.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%
通过稀释的方法改变溶液的溶质质量分数，稀释前后溶质质量不变；通过加溶质的方法改变溶液的溶质质量分数，加溶质前后溶剂质量不变。
2.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
3.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
14．（2025·肇庆模拟）某学习小组利用图1装置验证二氧化碳的有关性质，实验过程中压力传感器测得三颈烧瓶中压强随时间的变化如图2所示。分析判断下列说法错误的是
A．实验开始时，需要检查装置的气密性
B．由图可知，实验中先推的是注射器a的活塞
C．m点之后的压强变大主要是因为反应放热所致
D．pq段过程中三颈烧瓶中有气泡产生，溶液由浑浊变澄清
【答案】C
【知识点】检查装置的气密性；酸的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A.该实验通过装置内气压的变化来验证二氧化碳的性质，所以反应开始前需要检查装置的气密性，故选项说法正确，不符合题意；
B.由气压变化曲线可知反应开始时装置内气压呈下降趋势，说明最先推入三颈烧瓶的试剂是澄清石灰水，澄清石灰水中的溶质氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，使装置内压强减少很快，故选项说法正确，不符合题意；
C.m点之后的压强变大主要是因为液体快速注入容器导致气体压缩，压强增大，不是因为反应放热所致，故选项说法错误，符合题意；
D.由气压变化曲线2可知pq段气压增大，说明此时推入的盐酸，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应过程中气体增大，压强增大，实验现象为有气泡产生，溶液由浑浊变澄清，故选项选项说法正确，不符合题意，故选C。
【分析】1.二氧化碳的物理性质：二氧化碳是一种无色、无味，密度比空气大的气体。
2.二氧化碳的化学性质：二氧化碳既不可燃也不支持燃烧；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原理为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，通常利用该性质检测二氧化碳是否存在。
15．（2025·肇庆模拟）当化学与浪漫相遇，你喜欢哪一款？广东肇庆中学第五届科技创新节中，化学科组推出的“晶绽创想-创意晶体制作”和“蚀韵铜华-铜板腐蚀画制作”两大特色活动作品惊艳亮相。
（1）1．科技创新节开幕式，我校化学科组的老师们用“掌中火焰”点燃了同学们对科学的热情。老师在开始表演前需将手用水浸湿，再用火机点燃手上肥皂泡中的丁烷气体使其燃烧，丁烷在手掌中燃烧不会灼伤皮肤是因为　 　。
2．晶绽创想-创意晶体制作
选取原料：制备硫酸铜晶体使用的原料是胆矾（）
（2）制备硫酸铜饱和溶液：在烧杯中加入一定量的蒸馏水并用酒精灯进行加热，逐步往其中加入胆矾，用玻璃棒搅拌至不再溶解。其中玻璃棒的作用是　 　。
（3）制备硫酸铜晶体模型：小肇和小钟购入了一批形状各异的假花、塑料制成的玩偶以及铜丝编制的工艺品，将其浸泡在硫酸铜的饱和溶液中经过一系列操作，即可制备出精致的硫酸铜晶体模型。
①根据右侧表格中不同温度下硫酸铜在水中的溶解度，其中“一系列操作”中包含　 　（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
温度/℃ 20 40 60 80 100
溶解度/g 20.7 28.5 40 55 75.4
②所购买的材料中不能是金属铁制成的，原因是　 　（用化学方程式解释）。
硫酸铜晶体的保存：硫酸铜晶体（）不能放在阳光下暴晒，否则失去晶体中的结晶水变成白色的无水硫酸铜。
3．蚀韵铜华-铜板腐蚀画制作
铜板腐蚀画的制作的原理是：利用蚀刻液与裸露金属之间发生反应，最终形成精美图案。
（4）小玥用一块铜板制作金属字画，她先用马克笔在铜板上写上“端溪书院”字，接着将铜板没入试剂a中，取出后出现银白底紫红色的“端溪书院”字。则试剂a为　 　（填序号）。
①稀硫酸 ②硝酸银溶液 ③硫酸铜溶液
（5）保护字画。为防止金属画锈蚀。可采取的措施有　 　（填序号）
①表面涂一层保护膜 ②放置在潮湿地方 ③常用汗手直接取用
【答案】水汽化吸热，使手掌温度低于丁烷燃烧火焰的温度；搅拌，加速溶解；降温结晶；；②；①
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）老师在开始表演前需将手用水浸湿，再用火机点燃手上肥皂泡中的丁烷气体使其燃烧，丁烷在手掌中燃烧不会灼伤皮肤是因为水汽化吸热，使手掌温度低于丁烷燃烧火焰的温度；
（2）制备硫酸铜饱和溶液：在烧杯中加入一定量的蒸馏水并用酒精灯进行加热，逐步往其中加入胆矾，用玻璃棒搅拌至不再溶解，其中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
（3）由表格数据可知，硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，且硫酸铜的溶解度受温度影响较大，因此“一系列操作”中包含降温结晶；所购买的材料中不能是金属铁制成的，原因是铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为；
（4）①将铜板没入稀硫酸中，铜与稀硫酸不反应，不能出现银白底紫红色的“端溪书院”字，不符合题意；
②将铜板没入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，能出现银白底紫红色的“端溪书院”字，符合题意；
③将铜板没入硫酸铜溶液中，铜与硫酸铜不反应，不能出现银白底紫红色的“端溪书院”字，不符合题意。
故选：②；
（5）①在金属画表面涂一层保护膜，能隔绝氧气和水，防止生锈，符合题意；
②将金属画放置在潮湿地方，金属画与空气中的氧气和水接触，会加速金属画的锈蚀，不符合题意；
③人的汗液中含有盐分等物质，常用汗手直接取用金属画，汗液会残留在金属画表面，盐分等物质会加速金属的锈蚀，不符合题意。
故选：①。
【分析】1.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
2.铁需要与氧气、水同时接触才能生锈。因此防止金属生锈的途径有：
（1）把金属放在干燥的环境中；
（2）在金属的外面加一层保护层如：涂油
（3）把金属与空气隔绝(刷油漆、烤瓷)；
（4）在一种金属中加入另一些金属制成合金如：铝合金、车圈镀铬。
16．（2025·肇庆模拟）氢能是面向未来的清洁能源。目前，我国制氢方式有化石能源制氢[包括煤制氢和天然气制氢（如图1）]、电解水制氢和乙醇裂解制氢等。其中化石能源制氢技术比较成熟，是当前主要的制氢方式。利用可再生能源电解水制氢是理想的制氢技术，其技术主要有三种，分别是光催化、光电催化和光-电催化耦合制氢，对应的氢能转化率如下表。
可再生能源制氢技术 氢能转化率
光催化 不足5%
光电催化 不足5%
光-电催化耦合 70%以上
氢合金，中国科学家提出的“液态阳光”也是一种氢气储运是氢能产业链的重要环节。除了储储氢载体。“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，结合二氧化碳加氢技术制备以甲醇为代表的液态燃料。甲醇相比氢气、甲烷等燃料，它可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，降低了氢气储存和运输的成本。
“液态阳光”关键技术之一是合成甲醇时催化剂的选择。工业生产选择催化剂时，催化剂的稳定性是重要参考条件之一，中国科学家突破了这一关键技术（部分成果如图2），推动了“液态阳光”生产从实验室走向应用。事实证明，这是切实可行的碳中和路径。请依据上述材料及所学化学知识，回答下列问题。
（1）氢气作为清洁能源具有的优点之一是对环境无污染。当前我国最主要的制氢方式是　 　。
（2）结合图1，试分析天然气制氢工艺存在的不足是　 　。
（3）如表所示，光-电催化耦合技术优势之一是　 　。
（4）煤经过加工合成的甲醇，　 　（填“（能”或“不能”）称作“液态阳光”。
（5）“液态阳光”技术使用的可以用溶液捕获，其化学方程式为　 　。
（6）根据图2中信息，选出合成“液态阳光”最适合的催化剂______（填标号）。
A． B．
C．（240℃） D．
（7）除“液态阳光”技术外，下列哪些措施也能促进碳中和______（填标号）。
A．大力推广使用脱硫煤
B．加快煤的开采与使用，发展经济
C．大规模开采可燃冰作为新能源
D．研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品
【答案】（1）化石能源制氢
（2）消耗不可再生的化石燃料，产生一氧化碳等污染物
（3）氢能转化率高
（4）不能
（5）
（6）A
（7）D
【知识点】自然界中的物质循环；碱的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由题干信息可知，当前我国最主要的制氢方式是化石能源制氢；
（2）由图1可知，天然气制氢需要消耗天然气这种化石燃料，化石燃料不可再生，且在生产过程中会产生一氧化碳，会造成空气污染，故天然气制氢工艺存在的不足是：消耗不可再生的化石燃料，产生一氧化碳等污染物；
（3）由表格数据可知，光-电催化耦合技术优势之一是氢能转化率高；
（4）由题干信息可知，“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，结合二氧化碳加氢技术制备以甲醇为代表的液态燃料，因此煤经过加工合成的甲醇，不能称作“液态阳光”；
（5）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；
（6）由图2可知，ZnO-ZrO2作为催化剂时，甲醇的浓度始终保持较高且稳定，说明该催化剂的稳定性好，符合工业生产选择催化剂时对稳定性的要求；CuZnOAl2O3和CdO-ZrO2作为催化剂时，随着时间推移甲醇浓度下降明显；CuZnOAl2O3 (240℃)作为催化剂时，虽然甲醇浓度有一定值，但稳定性不好；综上可知，合成“液态阳光”最适合的催化剂是ZnO-ZrO2，故选：A；
（7）A、大力推广使用脱硫煤，只是减少了二氧化硫的排放，并没有减少二氧化碳的排放，不能促进碳中和，不符合题意；
B、加快煤的开采与使用，发展经济，煤燃烧会产生二氧化碳，不能促进碳中和，不符合题意；
C、大规模开采可燃冰作为新能源，可燃冰主要成分是甲烷，甲烷燃烧会产生二氧化碳，不能促进碳中和，不符合题意；
D、研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品，减少了二氧化碳在大气中的含量，能促进碳中和，符合题意。
故选：D。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.氢能、地热能、风能都属于新能源。
3.“双碳战略”是指碳达峰和碳中和。碳达峰是指某个国家或地区的二氧化碳排放总量在某一个时间点达到历史峰值。碳中和是指某个国家或地区的二氧化碳排放总量等于或小于其自然环境能够吸收的总量，也就是说达到了二氧化碳排放与吸收平衡。
（1）由题干信息可知，当前我国最主要的制氢方式是化石能源制氢；
（2）由图1可知，天然气制氢需要消耗天然气这种化石燃料，化石燃料不可再生，且在生产过程中会产生一氧化碳，会造成空气污染，故天然气制氢工艺存在的不足是：消耗不可再生的化石燃料，产生一氧化碳等污染物；
（3）由表格数据可知，光-电催化耦合技术优势之一是氢能转化率高；
（4）由题干信息可知，“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，结合二氧化碳加氢技术制备以甲醇为代表的液态燃料，因此煤经过加工合成的甲醇，不能称作“液态阳光”；
（5）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；
（6）由图2可知，ZnO-ZrO2作为催化剂时，甲醇的浓度始终保持较高且稳定，说明该催化剂的稳定性好，符合工业生产选择催化剂时对稳定性的要求；CuZnOAl2O3和CdO-ZrO2作为催化剂时，随着时间推移甲醇浓度下降明显；CuZnOAl2O3 (240℃)作为催化剂时，虽然甲醇浓度有一定值，但稳定性不好；综上可知，合成“液态阳光”最适合的催化剂是ZnO-ZrO2，故选：A；
（7）A、大力推广使用脱硫煤，只是减少了二氧化硫的排放，并没有减少二氧化碳的排放，不能促进碳中和，不符合题意；
B、加快煤的开采与使用，发展经济，煤燃烧会产生二氧化碳，不能促进碳中和，不符合题意；
C、大规模开采可燃冰作为新能源，可燃冰主要成分是甲烷，甲烷燃烧会产生二氧化碳，不能促进碳中和，不符合题意；
D、研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品，减少了二氧化碳在大气中的含量，能促进碳中和，符合题意。
故选：D。
17．（2025·肇庆模拟）Ⅰ、二氧化碳的制取
根据下列仪器装置，回答问题。
（1）写出标号仪器的名称：a．________。
（2）实验室制备和收集可从中选用________（填字母），其制取的反应原理为________（用化学方程式表示）；装置是在装置基础上的改进，其优点是________。固体试剂放在多孔塑料板的________（填“上方”或“下方”）。
Ⅱ、自制简易发生器并应用于水草中，化学小组制成发生器甲与装置乙（用于除杂和观察气泡）组合为给鱼池中水草提供（如图丙）。
（3）下列分析正确的是______（多选，选填字母）。
A. 甲中的b口应与乙中的c口相连接
B. 为除去中混有的醋酸，可以是溶液
C. 可根据中冒出气泡的快慢来调节甲中的流速调节器
D. 甲装置无法用于实验室制氧气
（4）小组同学用自制的发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好。使用气体细化器的作用是________。
（5）发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，请写出使用时的一条注意事项________。
【答案】(1) 试管
(2) BC 可以控制反应的发生和停止 上方
(3) A，C
(4) 使二氧化碳气体分散成小气泡，增大与水草的接触面积，有利于水草吸收二氧化碳（合理即可）
(5) 控制二氧化碳的产生速率，防止产生过多二氧化碳导致水中溶氧降低影响鱼类生存（或定期检测水中二氧化碳浓度等合理答案）
【知识点】碱的化学性质；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）根据图像，仪器a是试管。
（2）实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，是固液常温型反应，发生装置选B；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，用向上排空气法收集，收集装置选C，则装置组合为BC；
反应原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；
相比装置B，装置F制CO2的优点是可以随时控制反应的发生和停止，具体原理是：反应过程中，关闭活塞，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀盐酸与多孔隔板上的大理石脱离接触，此时反应停止。重新打开活塞，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于多孔隔板时大理石与稀盐酸重新接触，反应发生。而装置B没有这一作用；
根据上述分析，固体试剂应放在多孔隔板上方。
（3）A、甲中产生二氧化碳，为使气体充分除杂，b口应与乙中c口相连接，该选项正确；
B、NaOH溶液不仅与醋酸反应（），也与CO2反应（），不能用NaOH溶液除去CO2中混有的醋酸，该选项错误；
C、可根据X中冒出气泡的快慢判断二氧化碳产生速率，进而调节甲中的流速调节器，该选项正确；
D、甲装置若放入过氧化氢溶液和二氧化锰，可用于实验室制氧气，该选项错误。
故选AC。
（4）气体细化器能将二氧化碳气体分散成小气泡，增大其与水草的接触面积，提高水草对二氧化碳的吸收效率。
（5）二氧化碳浓度过高会降低水中溶氧量，影响鱼类呼吸，所以要控制二氧化碳产生速率或定期检测水中二氧化碳浓度等。
【分析】1.实验室用稀盐酸和大理石（主要成分为碳酸钙）制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，发生装置为固-液常温型。
2.发生装置的选择：需要根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，可分为固体加热型装置、固液常温型装置、固液加热型装置。
3.收集装置的选择：需收集的气体密度比空气大，可以选用向上排空气法；需收集的气体密度比空气小，可以选用向下排空气法；需收集的气体不易溶于水且不与水反应，可以选用排水集气法；相对于排水法，排空气法收集到的气体更干燥；相对于排空气法，排水法收集到的气体更纯净。
18．（2025·肇庆模拟）高锰酸钾是一种重要的化工产品，它不仅是初中化学制取氧气的重要原料，在医疗上还可以用于杀菌消炎。某兴趣小组对高锰酸钾展开项目式学习。
【任务一】的物理性质
为探究高锰酸钾的溶解性，小组同学设计了如图实验。
（1）在两支试管中分别加入一小粒高锰酸钾，如图操作，观察到A试管中固体全部溶解，溶液呈________色；B试管中固体不溶解，汽油不变色。说明物质的溶解性与________有关。
（2）溶液中含有、两种离子，小明认为溶液的颜色是的颜色，请你结合所学知识回答判断依据是________。
【任务二】的化学性质
（3）高锰酸钾常用于实验室中制取氧气，写出该反应的化学方程式：________。
【查阅资料】维生素C能与反应，使溶液褪色。
【实验探究】探究果蔬汁中维生素C含量
【进行实验】用几种果蔬汁完成实验，记录观察到溶液恰好褪色时所需果蔬汁的用量。
实验操作 果蔬汁 果蔬汁用量/滴
鲜榨的白菜汁 12
鲜榨的橙汁 8
鲜榨的西红柿汁 11
加热后冷却至室温的新鲜西红柿汁 14
放置12小时的西红柿汁 15
【实验结论】
（4）由上述实验现象可知，影响果蔬汁中维生素C含量的因素有________。
（5）下列做法中能提高上述果汁中维生素C含量测量的准确度的有______（多选，填字母序号）。
A. 减小高锰酸钾溶液质量分数 B. 用管口较小的滴管
C. 将等量的果蔬汁用等量的水稀释 D. 增加高锰酸钾溶液体积
（6）日常饮用橙汁时需要注意的事项是________（写一点）。
（7）继续实验，发现猕猴桃汁中维生素C含量大于西红柿汁中维生素C含量，其实验方案为按照图中实验装置，逐滴滴加猕猴桃汁，________。
【答案】(1) 紫红 溶剂的种类
(2) 含钾离子的氯化钾、硫酸钾、硝酸钾溶液都是无色的（合理即可）
(3)
(4) 果蔬汁的种类、温度、放置时间
(5) B，C，D
(6) 现榨现喝，不可放置过长时间（合理即可）
(7) 按照图中实验装置，逐滴滴加猕猴桃汁，观察到溶液恰好褪色时所需猕猴桃汁滴数少于11滴（合理即可）
【知识点】氧气的实验室制法；影响溶解快慢的因素；化学方程式的书写与配平；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）高锰酸钾溶液呈紫红色；A 试管中固体在水中溶解，B 试管中固体在汽油中不溶解，溶质相同，溶剂不同，溶解性不同，说明物质的溶解性与溶剂的性质有关；
（2）氯化钾、硫酸钾、硝酸钾等溶液中也含钾离子，但溶液均无色，则说明高锰酸钾溶液的颜色是高锰酸根引起的；
（3）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（4）由表中内容可知，果蔬汁种类不同，所需果蔬汁用量不同，且加热或放置处理的果蔬汁所需的用量也均不同，则说明影响果蔬汁中维生素C含量的因素有果蔬汁的种类、温度、放置时间。
（5）A、减少高锰酸钾溶液质量分数，所需果汁用量会少，会使现象不明显结果更不准确，不符合题意；
B、用管口较小的滴管，滴加的汁液越精确，则能提高上述果汁中维生素C含量测量的准确度，符合题意；
C、将等量的果蔬汁用等量的水稀释，则所需果汁用量会增加，能提高上述果汁中维生素C含量测量的准确度，符合题意；
D、增加高锰酸钾溶液的体积，则所需果汁用量会增加，能提高上述果汁中维生素C含量测量的准确度，符合题意。
故选BCD。
（6）根据表中数据可知，加热后或放置后所需的果蔬汁的用量均较大，说明其中维生素C含量较低，则日常饮用橙汁时，要现榨现喝，不可放置过长时间，且不能加热。
（7）若想证明猕猴桃汁中维生素C含量大于西红柿汁中维生素C含量，可按照图中实验装置，逐滴滴加猕猴桃汁，且观察到KMnO4 溶液恰好褪色时所需猕猴桃汁滴数会比西红柿汁的滴数少，即小于11滴。
【分析】1.控制变量法 ：科学实验中，如果发现某个事物或问题有多个影响因素（即多个变量），常采用控制变量的方法，把对多因素的研究分解成对多个单一因素的研究。即每次实验只改变其中一个因素（称为自变量），而控制其他因素始终保持不变，从而可知被改变的这个因素对该事物（称为因变量）的影响，然后综合分析所有实验结果，得出最终结论。2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
19．（2025·肇庆模拟）金属可用于制造货币、合金结构钢、氢化催化剂等。粗制氧化镍主要含氧化镍（NiO），以及少量氧化钴（CoO）和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如下：
（1）反应③中，黑色单质的化学式是　 　。
（2）反应①的基本反应类型为　 　；反应②中生石灰在生活中的用途是　 　。
（3）从安全操作角度要求反应⑤开始前用氮气充分吹扫设备内部，其目的是　 　，该反应中氧化镍转化为金属镍的化学方程式是　 　。
（4）查阅资料，获知部分物质的沸点：
物质
沸点/℃ 43 106 52
从、和的混合物中用蒸馏的方法提应选择的温度（T）范围是　 　。
（5）以上生产流程中循环使用的物质是　 　（填化学式）。
（6）若将制得的放入溶液中，没有观察到明显现象，证明的金属活动性比　 　（选填“强”或“弱”）。
【答案】（1）C
（2）分解反应；做干燥剂（合理即可）
（3）排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；
（4）43℃≤T＜52℃
（5）CO
（6）弱
【知识点】金属活动性顺序及其应用；常用盐的用途；碳的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）反应③是二氧化碳与黑色单质X在900℃条件下反应生成，根据化学反应前后元素种类不变，且碳具有还原性，能在高温下与二氧化碳反应生成一氧化碳，所以X是碳，化学式为C。
（2）反应①是石灰石（主要成分碳酸钙）在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，符合 “一变多” 的特征，属于分解反应；
生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应，在生活中可作干燥剂。
（3）反应⑤中氢气与氧化镍在加热条件下反应，氢气是可燃性气体，与空气混合加热可能发生爆炸，所以反应开始前用氮气充分吹扫设备内部，目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；
氢气与氧化镍在加热条件下反应生成镍和水，化学方程式为。
（4）要从、和的混合物中用蒸馏的方法提纯，需要使汽化，而和不汽化，所以温度应控制在的沸点及以上，且低于和的沸点，即43℃≤T＜52℃。
（5）由流程图可知，反应③生成一氧化碳，然后一氧化碳参与反应，最后加热又有一氧化碳生成，所以生产流程中循环使用的物质是CO（一氧化碳）。
（6）将制得的Ni放入FeSO4溶液中，没有观察到明显现象，说明镍不能置换出硫酸亚铁中的铁，根据金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，可知Ni的金属活动性比Fe弱。
【分析】1.化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多”。
复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
置换反应的定义为反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
（1）反应③是二氧化碳与黑色单质X在900℃条件下反应生成，根据化学反应前后元素种类不变，且碳具有还原性，能在高温下与二氧化碳反应生成一氧化碳，所以X是碳，化学式为C。
（2）反应①是石灰石（主要成分碳酸钙）在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，符合 “一变多” 的特征，属于分解反应；
生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应，在生活中可作干燥剂。
（3）反应⑤中氢气与氧化镍在加热条件下反应，氢气是可燃性气体，与空气混合加热可能发生爆炸，所以反应开始前用氮气充分吹扫设备内部，目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；
氢气与氧化镍在加热条件下反应生成镍和水，化学方程式为。
（4）要从、和的混合物中用蒸馏的方法提纯，需要使汽化，而和不汽化，所以温度应控制在的沸点及以上，且低于和的沸点，即43℃≤T＜52℃。
（5）由流程图可知，反应③生成一氧化碳，然后一氧化碳参与反应，最后加热又有一氧化碳生成，所以生产流程中循环使用的物质是CO（一氧化碳）。
（6）将制得的Ni放入FeSO4溶液中，没有观察到明显现象，说明镍不能置换出硫酸亚铁中的铁，根据金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，可知Ni的金属活动性比Fe弱。
20．（2025·肇庆模拟）二氧化锰因其广泛的应用备受关注。
（1）科学家以石墨烯为基体，以二氧化锰为增强体，制得了一种新型材料，用于能源存储领域，这种新材料属于　 　材料（填“金属”或“合成”或“复合”）
（2）某研究小组采用下图装置通过焙烧制取，发生反应的化学方程式为：。
①实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧制取应该控制反应的温度不高于　 　℃。
②从加热到的过程中，剩余固体中锰元素的质量分数逐渐增大的原因是　 　。
③若把反应温度控制在，充分反应后管内剩余固体的质量为　 　g。
④实验室用二氧化锰催化过氧化氢制取氧气，现有100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液，理论上可以制得氧气的质量为多少　 　？（写出计算过程）
【答案】（1）复合
（2）300；二氧化锰分解失去氧元素，锰元素质量分数变大；28.4；设制取氧气的质量为x，则解得x=3.2g答：理论上可以制得氧气的质量为3.2g。
【知识点】氧气的实验室制法；新材料的开发与社会发展的密切关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）新型材料是以石墨烯为基体，以二氧化锰为增强体，属于复合材料。
（2）①由图可知，若想制取MnO2，温度应不高于300℃。
②由图可知，从300℃加热到的900℃过程中，二氧化锰变成三氧化二锰、氧化锰的过程中锰元素质量分数增大是因为失去了氧元素。
③设MnO的质量为x，根据锰元素守恒，则：
解得x=28.2g
【分析】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。化学方程式计算的基本思路：
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）新型材料是以石墨烯为基体，以二氧化锰为增强体，属于复合材料。
（2）①由图可知，若想制取MnO2，温度应不高于300℃。
②由图可知，从300℃加热到的900℃过程中，二氧化锰变成三氧化二锰、氧化锰的过程中锰元素质量分数增大是因为失去了氧元素。
③设MnO的质量为x，根据锰元素守恒，则：
解得x=28.2g
④见答案。
1 / 1广东省肇庆市肇庆中学2025年中考第二次模拟考试化学试题
1．（2025·肇庆模拟）2025春节档电影《哪吒之魔童闹海》中的片段一定涉及化学变化的是
A．挖莲藕 B．莲藕压成泥
C．刻刀塑肉身 D．三昧真火燃烧
2．（2025·肇庆模拟）特色美食“簸箕炊”，以竹篾编制的簸箕为盛具，装入一大勺米粉桨，于表面洒少许香油、芝麻以及蒜蓉浆后上锅蒸煮而得。“簸箕炊”富含的营养素为
A．蛋白质 B．维生素 C．糖类 D．无机盐
3．（2025·肇庆模拟）剑桥大学研究新发现“纳米受限水”，当水被压缩到纳米级时，以单分子层形式存在，既不像液体也不像固体，并且在高压下导电，下列关于“纳米受限水”说法正确的是
A．“纳米受限水”中分子不再运动
B．“纳米受限水”中分子间没有间隔
C．水被压缩到纳米级时性质不变
D．高压下“纳米受限水”中存在带电粒子
4．（2025·肇庆模拟）催化剂在化工生产中具有重要作用。获得2007年度国家最高科学技术奖，并在我国石油化工生产中，研发了多种用于石油化工生产的催化剂的科学家是
A．徐光宪 B．闵恩泽 C．徐寿 D．张青莲
5．（2025·肇庆模拟）制作景泰蓝的轴料中常含钴元素。钴元素在元素周期表中的信息如图，下列有关钴元素的说法不正确的是
A．中子数是27 B．元素符号是Co
C．属于金属元素 D．相对原子质量是58.93
6．（2025·肇庆模拟）下列对实践活动中涉及的化学知识解释不合理的是
选项 实践活动 解释
A 稀有气体制作霓虹灯 稀有气体通电时发出不同颜色的光
B 活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性
C 碳酸氢钠治疗胃酸过多 碳酸氢钠受热易分解
D 自行车链条涂油 防止链条中铁与水和空气接触导致生锈
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·肇庆模拟）阅读下列材料，完成下面小题：
宋代名画《千里江山图》为一匹整绢创作的青绿山水画，流传千年依旧色彩艳丽，璀璨夺目，与其所用的矿石颜料有关，其中4种矿石分别是朱砂（主要成分为）、赭石（主要成分为）、孔雀石[主要成分为碱式碳酸铜]和雌黄（主要成分为三硫化二砷，化学式为）。
（1）下列物质中属于氧化物的是
A．HgS B． C． D．
（2）下列相关化学用语表述正确的是
A．——硫酸汞
B．——铁离子
C．——2个砷原子
D．——铜元素的化合价
8．（2025·肇庆模拟）正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列图示的实验操作中正确的是
A．检查气密性 B．液体加热
C．连接仪器 D．过滤
9．（2025·肇庆模拟）价类二维图反映的是元素化合价与物质类别之间的关系，如图是氮元素的价类二维图。下列说法错误的是
A．a点物质可用于食品防腐 B．b点物质属于空气污染物
C．c点物质的化学式为HNO3 D．d点物质可能是复合肥KNO3
10．（2025·肇庆模拟）2025年春晚舞蹈《喜上枝头》展现了演员们穿着轻盈而鲜艳的服装，这让我们思考现代材料科学的进步聚酯纤维(PET)因其良好的弹性和耐磨性被广泛用于制作舞台服装。聚酯纤维，是由对苯二甲酸(C8H6O4)和乙二醇为原料制成的，对于其原料对苯二甲酸，下列说法正确的是
A．对苯二甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的氧化物
B．对苯二甲酸由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成
C．对苯二甲酸中氧元素的质量分数最小
D．对苯二甲酸的相对分子质量为166
11．（2025·肇庆模拟）下列实验方案中，能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去盐酸中的少量稀硫酸 加入过量BaCl2溶液，过滤
B 除去H2中混有的少量HCl 通过饱和NaHCO3溶液
C 鉴别NH4NO3和NaCl固体 取样，加水溶解，观察温度变化
D 鉴别NaOH和KOH溶液 取样，滴加CuSO4溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
12．（2025·肇庆模拟）载人航天器中利用下图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的和。下列说法错误的是
A．排到舱外的物质是甲烷
B．反应器1中反应后氢元素的化合价降低
C．反应器2中反应前后原子的种类发生改变
D．该系统在产生的同时降低了舱内的浓度
13．（2025·肇庆模拟）某同学在学习溶液时进行了如图1和如图2所示实验探究，图一温度为20℃，此时硝酸钾溶解度为31.6g。下列说法正确的是
A．图1实验①②③烧杯中的溶液，一定属于饱和溶液的是②③
B．图1实验烧杯②中硝酸钾溶质质量分数是烧杯①中的2倍
C．图1实验烧杯②溶液中溶质、溶剂质量之比为
D．图2实验，一木块悬挂在饱和硝酸钾溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中加入氯化钠固体，则弹簧称读数将变小
14．（2025·肇庆模拟）某学习小组利用图1装置验证二氧化碳的有关性质，实验过程中压力传感器测得三颈烧瓶中压强随时间的变化如图2所示。分析判断下列说法错误的是
A．实验开始时，需要检查装置的气密性
B．由图可知，实验中先推的是注射器a的活塞
C．m点之后的压强变大主要是因为反应放热所致
D．pq段过程中三颈烧瓶中有气泡产生，溶液由浑浊变澄清
15．（2025·肇庆模拟）当化学与浪漫相遇，你喜欢哪一款？广东肇庆中学第五届科技创新节中，化学科组推出的“晶绽创想-创意晶体制作”和“蚀韵铜华-铜板腐蚀画制作”两大特色活动作品惊艳亮相。
（1）1．科技创新节开幕式，我校化学科组的老师们用“掌中火焰”点燃了同学们对科学的热情。老师在开始表演前需将手用水浸湿，再用火机点燃手上肥皂泡中的丁烷气体使其燃烧，丁烷在手掌中燃烧不会灼伤皮肤是因为　 　。
2．晶绽创想-创意晶体制作
选取原料：制备硫酸铜晶体使用的原料是胆矾（）
（2）制备硫酸铜饱和溶液：在烧杯中加入一定量的蒸馏水并用酒精灯进行加热，逐步往其中加入胆矾，用玻璃棒搅拌至不再溶解。其中玻璃棒的作用是　 　。
（3）制备硫酸铜晶体模型：小肇和小钟购入了一批形状各异的假花、塑料制成的玩偶以及铜丝编制的工艺品，将其浸泡在硫酸铜的饱和溶液中经过一系列操作，即可制备出精致的硫酸铜晶体模型。
①根据右侧表格中不同温度下硫酸铜在水中的溶解度，其中“一系列操作”中包含　 　（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
温度/℃ 20 40 60 80 100
溶解度/g 20.7 28.5 40 55 75.4
②所购买的材料中不能是金属铁制成的，原因是　 　（用化学方程式解释）。
硫酸铜晶体的保存：硫酸铜晶体（）不能放在阳光下暴晒，否则失去晶体中的结晶水变成白色的无水硫酸铜。
3．蚀韵铜华-铜板腐蚀画制作
铜板腐蚀画的制作的原理是：利用蚀刻液与裸露金属之间发生反应，最终形成精美图案。
（4）小玥用一块铜板制作金属字画，她先用马克笔在铜板上写上“端溪书院”字，接着将铜板没入试剂a中，取出后出现银白底紫红色的“端溪书院”字。则试剂a为　 　（填序号）。
①稀硫酸 ②硝酸银溶液 ③硫酸铜溶液
（5）保护字画。为防止金属画锈蚀。可采取的措施有　 　（填序号）
①表面涂一层保护膜 ②放置在潮湿地方 ③常用汗手直接取用
16．（2025·肇庆模拟）氢能是面向未来的清洁能源。目前，我国制氢方式有化石能源制氢[包括煤制氢和天然气制氢（如图1）]、电解水制氢和乙醇裂解制氢等。其中化石能源制氢技术比较成熟，是当前主要的制氢方式。利用可再生能源电解水制氢是理想的制氢技术，其技术主要有三种，分别是光催化、光电催化和光-电催化耦合制氢，对应的氢能转化率如下表。
可再生能源制氢技术 氢能转化率
光催化 不足5%
光电催化 不足5%
光-电催化耦合 70%以上
氢合金，中国科学家提出的“液态阳光”也是一种氢气储运是氢能产业链的重要环节。除了储储氢载体。“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，结合二氧化碳加氢技术制备以甲醇为代表的液态燃料。甲醇相比氢气、甲烷等燃料，它可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，降低了氢气储存和运输的成本。
“液态阳光”关键技术之一是合成甲醇时催化剂的选择。工业生产选择催化剂时，催化剂的稳定性是重要参考条件之一，中国科学家突破了这一关键技术（部分成果如图2），推动了“液态阳光”生产从实验室走向应用。事实证明，这是切实可行的碳中和路径。请依据上述材料及所学化学知识，回答下列问题。
（1）氢气作为清洁能源具有的优点之一是对环境无污染。当前我国最主要的制氢方式是　 　。
（2）结合图1，试分析天然气制氢工艺存在的不足是　 　。
（3）如表所示，光-电催化耦合技术优势之一是　 　。
（4）煤经过加工合成的甲醇，　 　（填“（能”或“不能”）称作“液态阳光”。
（5）“液态阳光”技术使用的可以用溶液捕获，其化学方程式为　 　。
（6）根据图2中信息，选出合成“液态阳光”最适合的催化剂______（填标号）。
A． B．
C．（240℃） D．
（7）除“液态阳光”技术外，下列哪些措施也能促进碳中和______（填标号）。
A．大力推广使用脱硫煤
B．加快煤的开采与使用，发展经济
C．大规模开采可燃冰作为新能源
D．研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品
17．（2025·肇庆模拟）Ⅰ、二氧化碳的制取
根据下列仪器装置，回答问题。
（1）写出标号仪器的名称：a．________。
（2）实验室制备和收集可从中选用________（填字母），其制取的反应原理为________（用化学方程式表示）；装置是在装置基础上的改进，其优点是________。固体试剂放在多孔塑料板的________（填“上方”或“下方”）。
Ⅱ、自制简易发生器并应用于水草中，化学小组制成发生器甲与装置乙（用于除杂和观察气泡）组合为给鱼池中水草提供（如图丙）。
（3）下列分析正确的是______（多选，选填字母）。
A. 甲中的b口应与乙中的c口相连接
B. 为除去中混有的醋酸，可以是溶液
C. 可根据中冒出气泡的快慢来调节甲中的流速调节器
D. 甲装置无法用于实验室制氧气
（4）小组同学用自制的发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好。使用气体细化器的作用是________。
（5）发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，请写出使用时的一条注意事项________。
18．（2025·肇庆模拟）高锰酸钾是一种重要的化工产品，它不仅是初中化学制取氧气的重要原料，在医疗上还可以用于杀菌消炎。某兴趣小组对高锰酸钾展开项目式学习。
【任务一】的物理性质
为探究高锰酸钾的溶解性，小组同学设计了如图实验。
（1）在两支试管中分别加入一小粒高锰酸钾，如图操作，观察到A试管中固体全部溶解，溶液呈________色；B试管中固体不溶解，汽油不变色。说明物质的溶解性与________有关。
（2）溶液中含有、两种离子，小明认为溶液的颜色是的颜色，请你结合所学知识回答判断依据是________。
【任务二】的化学性质
（3）高锰酸钾常用于实验室中制取氧气，写出该反应的化学方程式：________。
【查阅资料】维生素C能与反应，使溶液褪色。
【实验探究】探究果蔬汁中维生素C含量
【进行实验】用几种果蔬汁完成实验，记录观察到溶液恰好褪色时所需果蔬汁的用量。
实验操作 果蔬汁 果蔬汁用量/滴
鲜榨的白菜汁 12
鲜榨的橙汁 8
鲜榨的西红柿汁 11
加热后冷却至室温的新鲜西红柿汁 14
放置12小时的西红柿汁 15
【实验结论】
（4）由上述实验现象可知，影响果蔬汁中维生素C含量的因素有________。
（5）下列做法中能提高上述果汁中维生素C含量测量的准确度的有______（多选，填字母序号）。
A. 减小高锰酸钾溶液质量分数 B. 用管口较小的滴管
C. 将等量的果蔬汁用等量的水稀释 D. 增加高锰酸钾溶液体积
（6）日常饮用橙汁时需要注意的事项是________（写一点）。
（7）继续实验，发现猕猴桃汁中维生素C含量大于西红柿汁中维生素C含量，其实验方案为按照图中实验装置，逐滴滴加猕猴桃汁，________。
19．（2025·肇庆模拟）金属可用于制造货币、合金结构钢、氢化催化剂等。粗制氧化镍主要含氧化镍（NiO），以及少量氧化钴（CoO）和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如下：
（1）反应③中，黑色单质的化学式是　 　。
（2）反应①的基本反应类型为　 　；反应②中生石灰在生活中的用途是　 　。
（3）从安全操作角度要求反应⑤开始前用氮气充分吹扫设备内部，其目的是　 　，该反应中氧化镍转化为金属镍的化学方程式是　 　。
（4）查阅资料，获知部分物质的沸点：
物质
沸点/℃ 43 106 52
从、和的混合物中用蒸馏的方法提应选择的温度（T）范围是　 　。
（5）以上生产流程中循环使用的物质是　 　（填化学式）。
（6）若将制得的放入溶液中，没有观察到明显现象，证明的金属活动性比　 　（选填“强”或“弱”）。
20．（2025·肇庆模拟）二氧化锰因其广泛的应用备受关注。
（1）科学家以石墨烯为基体，以二氧化锰为增强体，制得了一种新型材料，用于能源存储领域，这种新材料属于　 　材料（填“金属”或“合成”或“复合”）
（2）某研究小组采用下图装置通过焙烧制取，发生反应的化学方程式为：。
①实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧制取应该控制反应的温度不高于　 　℃。
②从加热到的过程中，剩余固体中锰元素的质量分数逐渐增大的原因是　 　。
③若把反应温度控制在，充分反应后管内剩余固体的质量为　 　g。
④实验室用二氧化锰催化过氧化氢制取氧气，现有100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液，理论上可以制得氧气的质量为多少　 　？（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，挖莲藕、莲藕压成泥、刻刀塑肉身都只是形状的变化，没有新物质生成，三昧真火塑燃烧，有新物质生成，属于化学变化。
故答案为：D。
【分析】根据化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化分析。
2．【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A. 动物肌肉、皮肤、毛发、蛋清等富含蛋白质，故不符合题意；
B. 蔬菜、水果富含维生素，故不符合题意；
C. 植物种子或块茎中富含糖类，“簸箕炊”主要由米粉浆制成，富含的营养素是糖类，故符合题意；
D. “簸箕炊”富含的营养素不是无机盐，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据“簸箕炊”主要由米粉浆制成，富含的营养素是糖类，分析判断。
3．【答案】D
【知识点】物质的微粒性
【解析】【解答】A、“纳米受限水”中分子仍在不断运动，错误；
B、“纳米受限水”中分子间有间隔，错误；
C、水被压缩到纳米级时，以单分子层形式存在，既不像液体也不像固体，物理性质发生了改变，错误；
D、“纳米受限水”在高压下导电，说明高压下“纳米受限水”中存在带电粒子，正确；
故答案为：D。
【分析】A.分子是在不断运动的；
B.分子间有空隙；
C.性质包含物理性质、化学性质，据此分析；
D.根据“纳米受限水”在高压下导电，分析解答。
4．【答案】B
【知识点】相对原子质量和相对分子质量；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，错误；
B、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，正确；
C、徐寿是中国近代化学的启蒙者，错误；
D、张青莲测定了铟、铱、铕等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，正确；
故答案为：B。
【分析】根据化学科学家及相关贡献综合分析。
5．【答案】A
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表单元格左上角的数字表示改元素的原子序数；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为27，而不是中子数为27，故选项说法错误；
B、元素周期表单元格字母表示该元素的元素符号，所以该元素的元素符号是Co，故选项说法正确；
C、汉字钴的偏旁为金字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
D、元素周期表单元格汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为58.93，故选项说法正确。
故选A。
【分析】1.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
2.元素的汉字偏旁为金字旁的，属于金属元素；汞、金的偏旁不为金字旁，但也属于金属元素；除此之外，其他元素都属于非金属元素。
3.某元素的相对原子质量等于该元素一个原子的质量除以1个C-12原子的质量的十二分之一，因此相对原子质量是一个比值，其单位为1，可以省略，但不是克。
6．【答案】C
【知识点】空气的组成；金属锈蚀的条件及其防护；常用盐的用途；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，所以可用于制作霓虹灯，正确；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附冰箱中的异味，正确；
C、碳酸氢钠治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠能与胃酸（主要成分是盐酸）发生反应，错误；
D、自行车链条涂油可防止链条中铁与水和空气接触导致生锈，正确；
故答案为：C。
【分析】物质的性质决定用途，根据物质的性质综合分析解答。
7．【答案】（1）B
（2）C
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）A、HgS是由汞元素和硫元素组成的纯净物，不符合氧化物的定义，错误；
B、是由氧元素和铁元素组成的纯净物，符合氧化物的定义，正确；
C、是由铜、氧、氢、碳四种元素组成的纯净物，不符合氧化物的定义，错误；
D、是由砷元素和硫元素组成的纯净物，不符合氧化物的定义，错误；
故答案为：B。
（2）A、读作硫化汞，错误；
B、表示亚铁离子，Fe3+为铁离子，错误；
C、表示2个砷原子，正确；
D、中氢氧根的化合价为-1、碳酸根的化合价为-2，设铜元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中铜元素的化合价为+2价，错误；
故答案为：C。
【分析】1.氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
2.微粒的表示方法：
（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应数字。
（4）化学式中元素化合价的表示方法为在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。
（1）【解答】A、HgS是由汞元素和硫元素组成的纯净物，不符合氧化物的定义，错误；
B、是由氧元素和铁元素组成的纯净物，符合氧化物的定义，正确；
C、是由铜、氧、氢、碳四种元素组成的纯净物，不符合氧化物的定义，错误；
D、是由砷元素和硫元素组成的纯净物，不符合氧化物的定义，错误；
故答案为：B。
（2）【解答】A、读作硫化汞，错误；
B、表示亚铁离子，Fe3+为铁离子，错误；
C、表示2个砷原子，正确；
D、中氢氧根的化合价为-1、碳酸根的化合价为-2，设铜元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中铜元素的化合价为+2价，错误；
故答案为：C。
8．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、此装置中长颈漏斗与大气相通，用手握住试管，无法形成密闭空间，不能通过观察导管口是否有气泡冒出判断气密性，错误；
B、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口三分之一的位置，液体的体积不超试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，正确；
C、连接仪器时，应左手拿试管，右手拿橡皮塞，把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上使劲塞进塞子，以免压破试管，错误；
D、过滤时要“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端管口未紧靠烧杯内壁，错误；
故答案为：B。
【分析】A.应利用气体的体积与压强的关系来检查装置气密性；
B.根据液体加热的注意事项分析；
C.不可把试管放在桌上使劲塞进塞子，以免压破试管；
D.根据过滤操作的要点分析。
9．【答案】C
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；常见化肥的种类和作用；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、a点对应的物质为氮气单质，化学性质不活泼，可用于食品防腐，不符合题意；
B、b点对应的物质属于氧化物，氮元素的化合价为+4价，为二氧化氮，属于空气污染物，不符合题意；
C、HNO3中氮元素的化合价为+5价，c点对应物质氮元素化合价为+3，符合题意；
D、d点对应的物质属于盐，氮元素的化合价为+5价，可能是KNO3，KNO3中含植物所需钾元素和氮元素，为复合肥，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氮气化学性质确定其用途分析；
B、根据二氧化氮为空气污染物分析；
C、根据c点对应物质氮元素化合价及HNO3中氮元素的化合价分析；
D、根据硝酸钾为盐，氮元素化合价为+5价，属于复合肥分析。
10．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物的定义为是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。由化学式可知，对苯二甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，不符合氧化物的定义，错误；
B、对苯二甲酸这种物质是由对苯二甲酸分子构成，而一个对苯二甲酸分子是由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成的，错误；
C、由其化学式可知，对苯二甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比=(12×8)：(1×6)：(16×4)=96：6：64，可见氢元素的质量分数最小，而不是氧元素，错误；
D、由其化学式可知，对苯二甲酸的相对分子质量为12×8+1×6+16×4=96+6+64=166，正确。
故选D。
【分析】1.氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
2.化学式量的计算方法为各原子的数目乘以其相对原子质量之和，例如H2O的化学式量为1×2+16×1=18。
某种物质中元素的质量比的计算方法为：元素的相对原子质量×原子数目之比；水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，所以水中氢元素与氧元素的质量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
11．【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；盐的化学性质
【解析】【解答】A、氯化钡能和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，能除去杂质，但加入过量的氯化钡会引入新的杂质（氯化钡），故选项不能达到实验目的；
B、HCl和碳酸氢钠能反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会在氢气中引入新的杂质二氧化碳，故选项不能达到实验目的；
C、硝酸铵溶于水吸收热量，温度变小，氯化钠溶于水温度基本不变，可以鉴别，故选项能达到实验目的；
D、NaOH和KOH都能与CuSO4反应生成蓝色沉淀，现象相同，无法鉴别，故选项不能达到实验目的。
故选：C。
【分析】除杂题的基本思路：必须在保留主要物质的前提除去杂质，且不能引入新杂质。常见的除杂方法（括号内为杂质）
Cu（Zn）：加入过量的硫酸铜溶液，过滤，洗涤，干燥；
碳粉（CuO粉）：加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥；
稀盐酸（稀硫酸）：加入适量的氯化钡溶液，过滤；
氯化钠（泥沙）：加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶；
CO2（HCl）：通入饱和的碳酸氢钠溶液中，干燥。
12．【答案】C
【知识点】常见元素与原子团的化合价；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由图示可知，排到舱外的分子是由一个碳原子和四个氢原子构成的，所以该物质是甲烷（CH4 ），该选项正确，不符合题意；
B、反应器1中发生的反应是水分解产生氢气和氧气，水（H2O）中氢元素化合价为 +1 价，氢气（H2）中氢元素化合价为 0 价，反应后氢元素化合价降低，该选项正确，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不发生改变，该选项错误，符合题意；
D、由图示可知，总反应为二氧化碳、水在一定条件下反应生成甲烷和氧气，所以该系统在产生O2 的同时降低了舱内CO2 的浓度，该选项正确，不符合题意。
故选C。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
13．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由题意知。20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，20mL水的质量为，则20℃时，20g水中最多能溶解硝酸钾的质量为，40g水中最多能溶解硝酸钾的质量为12.64g。则①②中水的质量为20g，③烧杯中水的质量为40g，所以烧杯②有溶质剩余，因此一定属于饱和溶液的是②，①③烧杯中的溶液属于不饱和溶液，故A错误；
B、图1实验烧杯①中5g硝酸钾完全溶解，溶质质量分数为，20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，则20℃时，20g水中最多能溶解硝酸钾的质量为，图1实验烧杯②中10g硝酸钾最多溶解6.32g，质质量分数为，则图1实验烧杯②中硝酸钾溶质质量分数不是烧杯①中的2倍，故B错误；
C、由A选项分析可知，20℃时，烧杯②中的溶液为饱和溶液，所以烧杯②溶液中溶质、溶剂质量之比为，故C错误；
D、图2实验，一木块悬挂在饱和硝酸钾溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中加入氯化钠固体，则溶液中溶质的质量增大，溶液密度增大，根据，木块受到的浮力增大，则弹簧称读数将变小，故D正确。
故选D。
【分析】1.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%
通过稀释的方法改变溶液的溶质质量分数，稀释前后溶质质量不变；通过加溶质的方法改变溶液的溶质质量分数，加溶质前后溶剂质量不变。
2.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
3.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
14．【答案】C
【知识点】检查装置的气密性；酸的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A.该实验通过装置内气压的变化来验证二氧化碳的性质，所以反应开始前需要检查装置的气密性，故选项说法正确，不符合题意；
B.由气压变化曲线可知反应开始时装置内气压呈下降趋势，说明最先推入三颈烧瓶的试剂是澄清石灰水，澄清石灰水中的溶质氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，使装置内压强减少很快，故选项说法正确，不符合题意；
C.m点之后的压强变大主要是因为液体快速注入容器导致气体压缩，压强增大，不是因为反应放热所致，故选项说法错误，符合题意；
D.由气压变化曲线2可知pq段气压增大，说明此时推入的盐酸，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应过程中气体增大，压强增大，实验现象为有气泡产生，溶液由浑浊变澄清，故选项选项说法正确，不符合题意，故选C。
【分析】1.二氧化碳的物理性质：二氧化碳是一种无色、无味，密度比空气大的气体。
2.二氧化碳的化学性质：二氧化碳既不可燃也不支持燃烧；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原理为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，通常利用该性质检测二氧化碳是否存在。
15．【答案】水汽化吸热，使手掌温度低于丁烷燃烧火焰的温度；搅拌，加速溶解；降温结晶；；②；①
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）老师在开始表演前需将手用水浸湿，再用火机点燃手上肥皂泡中的丁烷气体使其燃烧，丁烷在手掌中燃烧不会灼伤皮肤是因为水汽化吸热，使手掌温度低于丁烷燃烧火焰的温度；
（2）制备硫酸铜饱和溶液：在烧杯中加入一定量的蒸馏水并用酒精灯进行加热，逐步往其中加入胆矾，用玻璃棒搅拌至不再溶解，其中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
（3）由表格数据可知，硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，且硫酸铜的溶解度受温度影响较大，因此“一系列操作”中包含降温结晶；所购买的材料中不能是金属铁制成的，原因是铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为；
（4）①将铜板没入稀硫酸中，铜与稀硫酸不反应，不能出现银白底紫红色的“端溪书院”字，不符合题意；
②将铜板没入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，能出现银白底紫红色的“端溪书院”字，符合题意；
③将铜板没入硫酸铜溶液中，铜与硫酸铜不反应，不能出现银白底紫红色的“端溪书院”字，不符合题意。
故选：②；
（5）①在金属画表面涂一层保护膜，能隔绝氧气和水，防止生锈，符合题意；
②将金属画放置在潮湿地方，金属画与空气中的氧气和水接触，会加速金属画的锈蚀，不符合题意；
③人的汗液中含有盐分等物质，常用汗手直接取用金属画，汗液会残留在金属画表面，盐分等物质会加速金属的锈蚀，不符合题意。
故选：①。
【分析】1.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
2.铁需要与氧气、水同时接触才能生锈。因此防止金属生锈的途径有：
（1）把金属放在干燥的环境中；
（2）在金属的外面加一层保护层如：涂油
（3）把金属与空气隔绝(刷油漆、烤瓷)；
（4）在一种金属中加入另一些金属制成合金如：铝合金、车圈镀铬。
16．【答案】（1）化石能源制氢
（2）消耗不可再生的化石燃料，产生一氧化碳等污染物
（3）氢能转化率高
（4）不能
（5）
（6）A
（7）D
【知识点】自然界中的物质循环；碱的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由题干信息可知，当前我国最主要的制氢方式是化石能源制氢；
（2）由图1可知，天然气制氢需要消耗天然气这种化石燃料，化石燃料不可再生，且在生产过程中会产生一氧化碳，会造成空气污染，故天然气制氢工艺存在的不足是：消耗不可再生的化石燃料，产生一氧化碳等污染物；
（3）由表格数据可知，光-电催化耦合技术优势之一是氢能转化率高；
（4）由题干信息可知，“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，结合二氧化碳加氢技术制备以甲醇为代表的液态燃料，因此煤经过加工合成的甲醇，不能称作“液态阳光”；
（5）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；
（6）由图2可知，ZnO-ZrO2作为催化剂时，甲醇的浓度始终保持较高且稳定，说明该催化剂的稳定性好，符合工业生产选择催化剂时对稳定性的要求；CuZnOAl2O3和CdO-ZrO2作为催化剂时，随着时间推移甲醇浓度下降明显；CuZnOAl2O3 (240℃)作为催化剂时，虽然甲醇浓度有一定值，但稳定性不好；综上可知，合成“液态阳光”最适合的催化剂是ZnO-ZrO2，故选：A；
（7）A、大力推广使用脱硫煤，只是减少了二氧化硫的排放，并没有减少二氧化碳的排放，不能促进碳中和，不符合题意；
B、加快煤的开采与使用，发展经济，煤燃烧会产生二氧化碳，不能促进碳中和，不符合题意；
C、大规模开采可燃冰作为新能源，可燃冰主要成分是甲烷，甲烷燃烧会产生二氧化碳，不能促进碳中和，不符合题意；
D、研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品，减少了二氧化碳在大气中的含量，能促进碳中和，符合题意。
故选：D。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.氢能、地热能、风能都属于新能源。
3.“双碳战略”是指碳达峰和碳中和。碳达峰是指某个国家或地区的二氧化碳排放总量在某一个时间点达到历史峰值。碳中和是指某个国家或地区的二氧化碳排放总量等于或小于其自然环境能够吸收的总量，也就是说达到了二氧化碳排放与吸收平衡。
（1）由题干信息可知，当前我国最主要的制氢方式是化石能源制氢；
（2）由图1可知，天然气制氢需要消耗天然气这种化石燃料，化石燃料不可再生，且在生产过程中会产生一氧化碳，会造成空气污染，故天然气制氢工艺存在的不足是：消耗不可再生的化石燃料，产生一氧化碳等污染物；
（3）由表格数据可知，光-电催化耦合技术优势之一是氢能转化率高；
（4）由题干信息可知，“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，结合二氧化碳加氢技术制备以甲醇为代表的液态燃料，因此煤经过加工合成的甲醇，不能称作“液态阳光”；
（5）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；
（6）由图2可知，ZnO-ZrO2作为催化剂时，甲醇的浓度始终保持较高且稳定，说明该催化剂的稳定性好，符合工业生产选择催化剂时对稳定性的要求；CuZnOAl2O3和CdO-ZrO2作为催化剂时，随着时间推移甲醇浓度下降明显；CuZnOAl2O3 (240℃)作为催化剂时，虽然甲醇浓度有一定值，但稳定性不好；综上可知，合成“液态阳光”最适合的催化剂是ZnO-ZrO2，故选：A；
（7）A、大力推广使用脱硫煤，只是减少了二氧化硫的排放，并没有减少二氧化碳的排放，不能促进碳中和，不符合题意；
B、加快煤的开采与使用，发展经济，煤燃烧会产生二氧化碳，不能促进碳中和，不符合题意；
C、大规模开采可燃冰作为新能源，可燃冰主要成分是甲烷，甲烷燃烧会产生二氧化碳，不能促进碳中和，不符合题意；
D、研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品，减少了二氧化碳在大气中的含量，能促进碳中和，符合题意。
故选：D。
17．【答案】(1) 试管
(2) BC 可以控制反应的发生和停止 上方
(3) A，C
(4) 使二氧化碳气体分散成小气泡，增大与水草的接触面积，有利于水草吸收二氧化碳（合理即可）
(5) 控制二氧化碳的产生速率，防止产生过多二氧化碳导致水中溶氧降低影响鱼类生存（或定期检测水中二氧化碳浓度等合理答案）
【知识点】碱的化学性质；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）根据图像，仪器a是试管。
（2）实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，是固液常温型反应，发生装置选B；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，用向上排空气法收集，收集装置选C，则装置组合为BC；
反应原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；
相比装置B，装置F制CO2的优点是可以随时控制反应的发生和停止，具体原理是：反应过程中，关闭活塞，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀盐酸与多孔隔板上的大理石脱离接触，此时反应停止。重新打开活塞，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于多孔隔板时大理石与稀盐酸重新接触，反应发生。而装置B没有这一作用；
根据上述分析，固体试剂应放在多孔隔板上方。
（3）A、甲中产生二氧化碳，为使气体充分除杂，b口应与乙中c口相连接，该选项正确；
B、NaOH溶液不仅与醋酸反应（），也与CO2反应（），不能用NaOH溶液除去CO2中混有的醋酸，该选项错误；
C、可根据X中冒出气泡的快慢判断二氧化碳产生速率，进而调节甲中的流速调节器，该选项正确；
D、甲装置若放入过氧化氢溶液和二氧化锰，可用于实验室制氧气，该选项错误。
故选AC。
（4）气体细化器能将二氧化碳气体分散成小气泡，增大其与水草的接触面积，提高水草对二氧化碳的吸收效率。
（5）二氧化碳浓度过高会降低水中溶氧量，影响鱼类呼吸，所以要控制二氧化碳产生速率或定期检测水中二氧化碳浓度等。
【分析】1.实验室用稀盐酸和大理石（主要成分为碳酸钙）制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，发生装置为固-液常温型。
2.发生装置的选择：需要根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，可分为固体加热型装置、固液常温型装置、固液加热型装置。
3.收集装置的选择：需收集的气体密度比空气大，可以选用向上排空气法；需收集的气体密度比空气小，可以选用向下排空气法；需收集的气体不易溶于水且不与水反应，可以选用排水集气法；相对于排水法，排空气法收集到的气体更干燥；相对于排空气法，排水法收集到的气体更纯净。
18．【答案】(1) 紫红 溶剂的种类
(2) 含钾离子的氯化钾、硫酸钾、硝酸钾溶液都是无色的（合理即可）
(3)
(4) 果蔬汁的种类、温度、放置时间
(5) B，C，D
(6) 现榨现喝，不可放置过长时间（合理即可）
(7) 按照图中实验装置，逐滴滴加猕猴桃汁，观察到溶液恰好褪色时所需猕猴桃汁滴数少于11滴（合理即可）
【知识点】氧气的实验室制法；影响溶解快慢的因素；化学方程式的书写与配平；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）高锰酸钾溶液呈紫红色；A 试管中固体在水中溶解，B 试管中固体在汽油中不溶解，溶质相同，溶剂不同，溶解性不同，说明物质的溶解性与溶剂的性质有关；
（2）氯化钾、硫酸钾、硝酸钾等溶液中也含钾离子，但溶液均无色，则说明高锰酸钾溶液的颜色是高锰酸根引起的；
（3）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（4）由表中内容可知，果蔬汁种类不同，所需果蔬汁用量不同，且加热或放置处理的果蔬汁所需的用量也均不同，则说明影响果蔬汁中维生素C含量的因素有果蔬汁的种类、温度、放置时间。
（5）A、减少高锰酸钾溶液质量分数，所需果汁用量会少，会使现象不明显结果更不准确，不符合题意；
B、用管口较小的滴管，滴加的汁液越精确，则能提高上述果汁中维生素C含量测量的准确度，符合题意；
C、将等量的果蔬汁用等量的水稀释，则所需果汁用量会增加，能提高上述果汁中维生素C含量测量的准确度，符合题意；
D、增加高锰酸钾溶液的体积，则所需果汁用量会增加，能提高上述果汁中维生素C含量测量的准确度，符合题意。
故选BCD。
（6）根据表中数据可知，加热后或放置后所需的果蔬汁的用量均较大，说明其中维生素C含量较低，则日常饮用橙汁时，要现榨现喝，不可放置过长时间，且不能加热。
（7）若想证明猕猴桃汁中维生素C含量大于西红柿汁中维生素C含量，可按照图中实验装置，逐滴滴加猕猴桃汁，且观察到KMnO4 溶液恰好褪色时所需猕猴桃汁滴数会比西红柿汁的滴数少，即小于11滴。
【分析】1.控制变量法 ：科学实验中，如果发现某个事物或问题有多个影响因素（即多个变量），常采用控制变量的方法，把对多因素的研究分解成对多个单一因素的研究。即每次实验只改变其中一个因素（称为自变量），而控制其他因素始终保持不变，从而可知被改变的这个因素对该事物（称为因变量）的影响，然后综合分析所有实验结果，得出最终结论。2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
19．【答案】（1）C
（2）分解反应；做干燥剂（合理即可）
（3）排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；
（4）43℃≤T＜52℃
（5）CO
（6）弱
【知识点】金属活动性顺序及其应用；常用盐的用途；碳的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）反应③是二氧化碳与黑色单质X在900℃条件下反应生成，根据化学反应前后元素种类不变，且碳具有还原性，能在高温下与二氧化碳反应生成一氧化碳，所以X是碳，化学式为C。
（2）反应①是石灰石（主要成分碳酸钙）在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，符合 “一变多” 的特征，属于分解反应；
生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应，在生活中可作干燥剂。
（3）反应⑤中氢气与氧化镍在加热条件下反应，氢气是可燃性气体，与空气混合加热可能发生爆炸，所以反应开始前用氮气充分吹扫设备内部，目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；
氢气与氧化镍在加热条件下反应生成镍和水，化学方程式为。
（4）要从、和的混合物中用蒸馏的方法提纯，需要使汽化，而和不汽化，所以温度应控制在的沸点及以上，且低于和的沸点，即43℃≤T＜52℃。
（5）由流程图可知，反应③生成一氧化碳，然后一氧化碳参与反应，最后加热又有一氧化碳生成，所以生产流程中循环使用的物质是CO（一氧化碳）。
（6）将制得的Ni放入FeSO4溶液中，没有观察到明显现象，说明镍不能置换出硫酸亚铁中的铁，根据金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，可知Ni的金属活动性比Fe弱。
【分析】1.化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多”。
复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
置换反应的定义为反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
（1）反应③是二氧化碳与黑色单质X在900℃条件下反应生成，根据化学反应前后元素种类不变，且碳具有还原性，能在高温下与二氧化碳反应生成一氧化碳，所以X是碳，化学式为C。
（2）反应①是石灰石（主要成分碳酸钙）在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，符合 “一变多” 的特征，属于分解反应；
生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应，在生活中可作干燥剂。
（3）反应⑤中氢气与氧化镍在加热条件下反应，氢气是可燃性气体，与空气混合加热可能发生爆炸，所以反应开始前用氮气充分吹扫设备内部，目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；
氢气与氧化镍在加热条件下反应生成镍和水，化学方程式为。
（4）要从、和的混合物中用蒸馏的方法提纯，需要使汽化，而和不汽化，所以温度应控制在的沸点及以上，且低于和的沸点，即43℃≤T＜52℃。
（5）由流程图可知，反应③生成一氧化碳，然后一氧化碳参与反应，最后加热又有一氧化碳生成，所以生产流程中循环使用的物质是CO（一氧化碳）。
（6）将制得的Ni放入FeSO4溶液中，没有观察到明显现象，说明镍不能置换出硫酸亚铁中的铁，根据金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，可知Ni的金属活动性比Fe弱。
20．【答案】（1）复合
（2）300；二氧化锰分解失去氧元素，锰元素质量分数变大；28.4；设制取氧气的质量为x，则解得x=3.2g答：理论上可以制得氧气的质量为3.2g。
【知识点】氧气的实验室制法；新材料的开发与社会发展的密切关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）新型材料是以石墨烯为基体，以二氧化锰为增强体，属于复合材料。
（2）①由图可知，若想制取MnO2，温度应不高于300℃。
②由图可知，从300℃加热到的900℃过程中，二氧化锰变成三氧化二锰、氧化锰的过程中锰元素质量分数增大是因为失去了氧元素。
③设MnO的质量为x，根据锰元素守恒，则：
解得x=28.2g
【分析】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。化学方程式计算的基本思路：
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）新型材料是以石墨烯为基体，以二氧化锰为增强体，属于复合材料。
（2）①由图可知，若想制取MnO2，温度应不高于300℃。
②由图可知，从300℃加热到的900℃过程中，二氧化锰变成三氧化二锰、氧化锰的过程中锰元素质量分数增大是因为失去了氧元素。
③设MnO的质量为x，根据锰元素守恒，则：
解得x=28.2g
④见答案。
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