湖南省衡阳市2025年中考二模化学试题
1．（2025·衡阳模拟）湖南是美食之乡，下列美食制作过程中，主要发生化学变化的是
A．长沙臭豆腐发酵 B．永州东安鸡切配
C．湘西腊肉切片 D．衡阳鱼丸子捏制
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，反之为物理变化。而豆腐发酵的过程中有生成新物质，属于化学变化；永州东安鸡切配、 腊肉切片、 鱼丸子捏制过程中均没有新物质生成，属于物理变化。故符合题意的是A，不符合题意的BCD。
故答案为：A.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．（2025·衡阳模拟）下列实验操作正确的是检查气密性
A．加热液体
B．检查气密性
C．测定溶液的pH
D．稀释浓硫酸
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的，且大拇指不能放在试管夹短柄上，防止试管脱落，该操作错误，不符合题意；
B、制取氧气的简易装置的气密性检查方法是将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，该操作正确，符合题意；
C、测定溶液的pH时用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，否则会污染待测液，该操作错误，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，该操作错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、加热试管中的液体，液体不超过试管容积的三分之一，且拇指不能按住试管夹的短柄来解答；
B、根据制取氧气装置气密性的检查是先把导管放与水中后，再双手掌紧贴试管外壁观看导管口是否有气泡来判别气密性来解答；
C、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答；
D、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，切不可将水倒入浓硫酸中，以免产生烧伤事件来解答。
3．（2025·衡阳模拟）在《哪吒2·魔童闹海》里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹，经古人记载炼丹时是将红色的氧化汞（HgO）粉末放入丹炉中加热，发生反应的化学方程式为：。由化学方程式可以获取的信息中，错误的是
A．氧化汞在加热的条件下发生了分解反应
B．每2个氧化汞分子加热分解生成2个汞原子和1个氧分子
C．每217份质量的氧化汞完全反应生成201份质量的汞和32份质量的氧气
D．该反应前后原子的种类没有改变
【答案】C
【知识点】分解反应及其应用；化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】A、由化学方程式可知，氧化汞在加热的条件下反应生成汞和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，说法正确，不符合题意；
B、由化学方程式可知，每2个氧化汞分子加热分解生成2个汞原子和1个氧分子，说法正确，不符合题意；
C、由化学方程式可知，每434份质量的氧化汞在加热的条件下反应生成402份质量的汞和32份质量的氧气，说法错误，符合题意；
D、根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类和数目不变，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据氧化汞受热分解生成汞和氧气的方程式的含义，以及化学变化中的元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，分解反应的概念来解答。
4．（2025·衡阳模拟）在“自制简易净水器”的项目化学习中，同学们设计了如图所示的净水器。下列说法正确的是
A．该净水器能将硬水软化
B．活性炭的主要作用是过滤水中的不溶性杂质
C．小卵石和石英砂的作用是吸附色素和异味
D．净化后的水仍含有一些可溶性杂质
【答案】D
【知识点】水的净化；硬水与软水；碳单质的性质和用途；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】A、硬水软化是要除去水中的可溶性钙、镁化合物，该简易净水器只能除去不溶性杂质，无法除去水中的钙、镁离子等，不能将硬水软化，说法错误，不符合题意；
B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，而不是过滤不溶性杂质，说法错误，不符合题意；
C、小卵石和石英砂的作用是过滤，除去水中较大颗粒和较小颗粒的不溶性杂质，说法错误，不符合题意；
D、该简易净水器只能除去不溶性杂质、吸附部分色素和异味，无法除去水中的可溶性杂质，所以净化后的水仍含有一些可溶性杂质，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据简易净水器中活性炭吸附色素和异味，过滤分离溶和不溶物，净化后的水中含有溶于水的杂质是混合物，硬水通过煮沸可以变成软水来解答。
5．（2025·衡阳模拟）新能源汽车的电池技术是关键。磷酸铁锂是一种常用的电池材料，其中锂元素（Li）的化合价为+1价，磷元素（P）的化合价为+5价，则铁元素（Fe）的化合价为
A．+1 B． C．+3 D．+4
【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在化合物中正负价的代数和为0，故磷酸亚铁锂中锂元素显+1价，磷元素显+5价，氧元素显﹣2价，则铁元素的化合价是。
故答案为：B.
【分析】根据在化合物中正负价的代数和为0来解答。
6．（2025·衡阳模拟）“衡阳鱼粉”汤中富含钙元素，缺钙可能导致
A．贫血 B．夜盲症 C．佝偻病 D．甲状腺肿大
【答案】C
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】根据元素在人体中的的重要作用。青少年缺铁会得佝偻病，中老人缺钙会骨质疏松；缺铁会引起贫血；缺缺维生素A会患盲症；缺碘易患甲状腺肿大。
故答案为：C.
【分析】根据元素在人体中的作用，青少年缺铁会得佝偻病，中老人缺钙会骨质疏松来解答。
7．（2025·衡阳模拟）如图为测定空气中氧气含量实验的改进装置，下列说法中不正确的是
A．集气瓶中水液封导管末端以防气体逸出
B．本实验不可以用木炭代替红磷
C．燃烧匙中的红磷需足量，否则测定结果偏小
D．集气瓶的容积是，最终量筒中有水进入集气瓶
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、测定空气中氧气含量的实验，要求装置应该是密封状态，因此集气瓶中水液封导气管末端以防气体逸出，说法正确，不符合题意；
B、木炭燃烧后生成了二氧化碳气体，压强不变，无法根据液面变化分析出氧气的含量，因此本实验不可以用木炭代替红磷，说法正确，不符合题意；
C、测定空气中氧气含量的实验，燃烧匙中的红磷需足量才能完全消耗氧气，导致氧气不能消耗完全，使测定结果偏小，说法正确，不符合题意；
D、红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，氧气约占空气体积的五分之一，集气瓶的容积是 200mL ，且集气瓶中有部分水，故集气瓶中空气的体积小于200mL，则消耗氧气的体积小于200mL×=40mL，故最终量筒中进入集气瓶中水的体积＜40mL，说法错误，符合题意 。
故答案为：D.
【分析】根据氧气占空气体积的五分之一，实验室测定空气中的氧气含量时需选择易燃烧的可燃物，不与氧气以外的物质反应，生成物不能是气体，反应物也不能是气体，而且需要足量才能完全消耗氧气来解答。
8．（2025·衡阳模拟）“糖醋排骨”是一道传统名菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯，使烹饪出的菜品别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是
A．乙酸乙酯中含有一个氧分子
B．乙酸乙酯的相对分子质量是86
C．每个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
D．乙酸乙酯中氧元素的质量分数最大
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、乙酸乙酯由乙酸乙酯分子构成， 每个乙酸乙酯分子中含2个氧原子，而乙酸乙酯中不含氧分子，该说法错误，不符合题意；
B、乙酸乙酯的相对分子质量是，说法错误，不符合题意；
C、乙酸乙酯由乙酸乙酯分子构成，每个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，说法正确，符合题意；
D、乙酸乙酯中C、H、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量，物质由分子构成，分子由原子构成，一个分子由几个原子构成，一个分子的式量就是各原子的相对质量总和来解答。
9．（2025·衡阳模拟）分类法是初中化学学习的一种重要方法，下列各组物质的分类正确的是
A．、、都属于碱
B．Fe、Zn、F在人体内都属于微量元素
C．青铜、黄铜、氧化铜都属于金属材料
D．、、都属于复合肥料
【答案】B
【知识点】合理利用金属资源；常见化肥的种类和作用；矿物质与微量元素；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、阴离子全部是OH-的化合物是碱，而NaOH、Ca(OH)2属于碱，C2H5OH是于含碳化合物，属于有机物，说法错误，不符合题意；
B、Fe、Zn、F在人体内都属于微量元素，说法正确，符合题意；
C、青铜、黄铜都属于金属材料，氧化铜属于金属氧化物，不属于金属材料，而金属材料包括纯金属和合金；该说法错误，不符合题意；
D、复合肥料是指某化合物中含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥，而CO(NH2)2中只含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，不属于复合肥料，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据阴离子全部是氢氧根的化合物是碱，乙醇是有机物来解答；
B、根据人体中的元素有常量元素和微量元素来解答；
C、根据金属、合金均具有金属特性，属于金属材料来解答；
D、根据某化合物中含有氮、磷、钾中的任意两种元素或三种元素就是复合肥来解答。
10．（2025·衡阳模拟）中国科学家首次实现CO2人工合成淀粉。下图为CO2合成淀粉的关键步骤（制取甲醇），分析正确的是
A．反应前后分子总数不变
B．甲醇中碳、氢元素质量比为
C．该反应需催化剂且催化剂质量减少
D．该技术可助力“碳中和”目标
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】由反应模型图分析可知，甲为CO2、乙为H2、丙为CH3OH、丁为H2O，该反应的化学方程式为：。A、由可知，反应前后分子总数发生了改变，说法错误，不符合题意；
B、甲醇中碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1，说法错误，不符合题意；
C、由方程式可知，该反应是在一定条件下进行，一定条件不一定需要催化剂，说法错误，不符合题意；
D、该反应是将二氧化碳转化为甲醇，减少了二氧化碳排放，有利于实现“碳中和”目标，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据反应模型图分析可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水的方程式的含义进行理解，物质由元素组成以及元素的质量，且该反应实现了碳中和来解答。
11．（2025·衡阳模拟）某同学欲配制的氯化钠溶液。下列说法中正确的是
A．用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液
B．量取水的体积时，仰视读数，溶质质量分数偏大
C．溶解时用玻璃棒搅拌的作用是增大固体在水中的溶解度
D．需要称取氯化钠的质量为
【答案】D
【知识点】药品的取用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液，相当于稀释了溶液，会导致试剂瓶中氯化钠的溶质质量分数小于5%，说法错误，不符合题意；
B、量取水的体积时若仰视读数，读数偏小，实际值偏大，即水的质量偏大，故所配制溶液的溶质质量分数偏小，说法错误，不符合题意；
C、溶解时用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解，不能增大固体在水中的溶解度，说法错误，不符合题意；
D、配制的氯化钠溶液，需要称取氯化钠的质量为，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据配制一定质量一定质量分数的溶液需要计算、称固体、量液体、溶解、装瓶贴标签的步骤，量取液体时读数应该与液体的凹液面平行读数，溶解时的玻璃棒加快溶解速度来解答。
12．（2025·衡阳模拟）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 区分氧化铜和铁粉 观察颜色
B 鉴别和 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
C 检验稀盐酸中是否混有 取样，加入溶液，观察现象
D 除去溶液中 加入过量溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用；盐的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、氧化铜和铁粉都是黑色粉末，观察颜色无法区分，不能达到目的，不符合题意 ；
B、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，不符合题意；
C、硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，盐酸不能与氯化钡溶液反应，故取样加入溶液，根据是否产生白色沉淀，可检验稀盐酸中是否混有硫酸，符合题意；
D、氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去氯化钾中混有的碳酸钾杂质，但加入氯化钙过量，会使溶液中混入氯化钙新杂质，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据氧化铜和铁粉都是黑色粉末来解答；
B、根据氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭来解答；
C、根据硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，盐酸不能与氯化钡溶液反应来解答；
D、根据氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾来解答。
13．（2025·衡阳模拟）逻辑推理正确的是
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素
C．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
D．有机化合物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定有机化合物
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；置换反应及其应用；酸、碱、盐的概念；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、中和反应是酸碱作用生成盐和水的反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸与金属氧化物，或碱与非金属氧化物反应，推理错误，不符合题意；
B、碱的概念是阴离子全部是OH-的化合物，OH-中含有氢元素（H）， 因此任何碱都必然含有氢元素，说法正确，符合题意；
C、有单质生成的反应不一定属于置换反应，如一氧化碳和氧化铁高温反应生成二氧化碳和铁，不属于置换反应，说法错误，不符合题意；
D、有机物都含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如CO、CO2、CaCO3，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据酸和碱反应生成盐和水的反应就是中和反应来解答；
B、根据碱的概念是阴离子全部是氢氧根离子，氢氧根离子中有氢来解答；
C、根据置换反应的概念是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应来解答；
D、根据有机物的概念是含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳和含有碳酸根的物质是无机物来解答。
14．（2025·衡阳模拟）实验小组用pH传感器研究溶液与稀硫酸的反应，实验装置及测定结果如下图已知：，难溶于水。
下列说法不正确的是
A．实验中可观察到溶液变浑浊
B．a处，说明烧杯中事先盛放的是溶液
C．b处，说明二者恰好完全反应
D．c处溶液能使酚酞溶液变红
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、由可知，实验过程中会生成硫酸钡白色沉淀，故观察到溶液变浑浊，该说法正确，不符合题意；
B、由图象可知，a处，该溶液的pH值由大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明该操作是向稀Ba（OH）2溶液中逐渐滴入稀硫酸，该说法正确，不符合题意；
C、由方程式可知，当二者恰好完全反应时得到液体物质只有水，故液体的，该说法正确，不符合题意；
D、c处pH小于7，溶液显酸性，不能使酚酞溶液变红，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，该反应过程中的溶液pH值变化由大于7到小于7；碱性物质能使酚酞变红色，酸性物质和中性物质不使酚酞变红色来解答。
15．（2025·衡阳模拟）某碳酸钙样品中混有少量氧化钙，取样品高温煅烧至固体质量不再变化，剩余固体质量为。原样品中碳酸钙质量分数为
A． B．75% C． D．
【答案】B
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳质量为：-=3.3g；
解：设样品中碳酸钙质量为x
原样品中碳酸钙质量分数为为：
故答案为：B.
【分析】根据化学变化中元素守恒，物质的总质量不变来计算出减少的质量为二氧化碳的质量；再根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的方程式中已知二氧化碳的质量和式量来计算原混合物中的碳酸钙的质量来解答。
16．（2025·衡阳模拟）化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。
（1）人体含量最多的元素 。
（2）烧碱中的阴离子 。
（3）标出锰酸钾中锰元素化合价 。
【答案】（1）O
（2）
（3）
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）人体中含量最多的元素为氧元素，其符号为O。
（2）烧碱是氢氧化钠的俗称，其中的阴离子为氢氧根离子，符号为OH-。
（3）化合物中正负价的代数和为0，在锰酸钾中钾元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，则锰元素化合价为，则标出锰元素的化合价为：。
【分析】（1）根据人体中的元素含量由高到低的是氧、碳、氢、钙来解答；
（2）根据氢氧化钠是碱，俗称烧碱来解答；
（3）根据化合物中正负价的代数和为0来解答。
（1）人体中含量最多的元素为氧元素，符号为O。
（2）烧碱为氢氧化钠的俗称，其中的阴离子为氢氧根离子，符号为OH-。
（3）锰酸钾的化学式为K2MnO4，其中钾元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设锰元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，元素符号正上方的数字表示元素化合价，且符号在前，符号在后，则标出锰元素的化合价为：。
17．（2025·衡阳模拟）向井穴板的孔穴中加稀盐酸，5中加硫酸铜溶液，6中加硝酸银溶液。
（1）孔穴1中发生反应的化学方程式为 。
（2）孔穴4中观察到的现象是 。
（3）能证明铁、铜、银三种金属活动性顺序的实验是_____（填序号）。
A．4、6 B．5、6 C．2、4、6
【答案】（1）
（2）铁片溶解，产生气泡，溶液变成浅绿色
（3）B；C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；复分解反应及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）孔穴1中碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的方程式为：；
（2）孔穴4中铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到铁片溶解并产生气泡，溶液变成浅绿色；
（3）A、稀盐酸与铁片反应生成氢气和氯化亚铁，会有气泡产生以及溶液会变为浅绿色，说明铁比氢活泼，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，有银白色固体析出，溶液变为蓝色，说明铜比银活泼，但不能证明铁、铜、银三种金属活动性顺序，不符合题意；
B、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，溶液从蓝色变为浅绿色，说明铁比铜活泼；铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，有银白色固体析出，溶液变为蓝色，说明铜比银活泼；综上说明铁、铜、银三种金属活动性顺序为铁＞铜＞银，符合题意；
C、稀盐酸与铜片不反应，表明氢比铜活泼，而稀盐酸与铁片反应生成氢气和氯化亚铁，生成物中会有气泡产生以及溶液会变为浅绿色，则说明铁比氢活泼，铜与硝酸银，有银白色固体析出，溶液变为蓝色，即反应生成银和硝酸铜，由此说明铜比银活泼；综上对比可知铁、铜、银三种金属活动性顺序为铁＞铜＞银，符合题意。
故答案为：BC.
【分析】（1）根据酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答；
（2）根据铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象产生气泡，溶液变成浅绿色来解答；
（3）根据金属活泼性顺序表可知，强者置换弱者来解答。
（1）孔穴1中碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：；
（2）孔穴4中铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故观察到：铁片溶解，产生气泡，溶液变成浅绿色；
（3）A、稀盐酸与铁片反应生成氢气和氯化亚铁，会有气泡产生以及溶液会变为浅绿色，说明铁比氢活泼，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，有银白色固体析出，溶液变为蓝色，说明铜比银活泼，但不能证明铁、铜、银三种金属活动性顺序，错误；
B、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，溶液从蓝色变为浅绿色，说明铁比铜活泼，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，有银白色固体析出，溶液变为蓝色，说明铜比银活泼，综上，说明铁、铜、银三种金属活动性顺序为铁＞铜＞银，正确；
C、稀盐酸与铜片不反应，说明氢比铜活泼，稀盐酸与铁片反应生成氢气和氯化亚铁，会有气泡产生以及溶液会变为浅绿色，说明铁比氢活泼，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，有银白色固体析出，溶液变为蓝色，说明铜比银活泼，综上，说明铁、铜、银三种金属活动性顺序为铁＞铜＞银，正确。
故选：BC。
18．（2025·衡阳模拟）时，分别向盛有水的两个烧杯中，分别加入50克的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图1所示的现象。完成下面小题。
（1）甲物质的溶解度曲线为 （选填“a”或“b”）。
（2）时，B烧杯中溶质的质量分数约为 。
（3）将A、B烧杯升温至20℃时，甲溶液溶质质量分数 乙溶液溶质质量分数（填“>”“”“”）。
【答案】（1）a
（2）33.3%
（3）=
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）在15℃时，分别向盛有100g水的两个烧杯中，分别加入50克的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，甲中固体部分溶解，乙中固体完全溶解，说明15℃时溶解度：甲＜乙，则甲物质的溶解度曲线为a；
（2）15℃时B烧杯中溶质完全溶解，则该温度下B烧杯中溶质的质量分数约为：；
（3）将A、B烧杯升温至20℃，20℃时甲、乙的溶解度均大于50g，说明20℃时，A、B烧杯中的溶质均全部溶解，溶质质量相等，溶剂质量相等；则该温度下甲、乙溶液溶质质量分数相等。
【分析】（1）根据相同温度时的100克水中加入相同质量的不同物质，溶解完全比没有溶解完的溶解度大来解答；
（2）根据某温度时的溶液中的溶质的质量等于溶质的质量除以溶液的质量来解答；
（3）根据某温度时的不同物质的溶解度来判断该温度下的一定质量的水中溶解一定质量的溶质是否是饱和溶液以及溶液中溶质的质量分数来解答。
（1）5℃时，分别向盛有100g水的两个烧杯中，分别加入50克的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，甲中固体部分溶解，乙中固体完全溶解，说明15℃时，溶解度：甲＜乙，则甲物质的溶解度曲线为a；
（2）15℃时，B烧杯中溶质完全溶解，则该温度下，B烧杯中溶质的质量分数约为：；
（3）将A、B烧杯升温至20℃，20℃时，甲、乙的溶解度均大于50g，说明20℃时，A、B烧杯中的溶质均全部溶解，溶质质量相等，溶剂质量相等，则该温度下，甲、乙溶液溶质质量分数相等。故填：=。
19．（2025·衡阳模拟）阅读下面科普短文。
臭豆腐是中国传统特色小吃。各地的臭豆腐中，湖南长沙臭豆腐因其“黑如墨、香如醇、嫩如酥、软如绒”的特点而深受广大消费者喜爱。
臭豆腐坯的品质直接关系着臭豆腐鲜嫩程度、入味程度和油炸效果。生产工艺流程为：黄豆→豆腐坯→上色（用硫酸亚铁等）→臭卤浸泡→臭豆腐坯。
国家标准GB2760-2014中规定，在臭豆腐的制作过程中硫酸亚铁的最大使用浓度为0.15g/L。实验小组研究了一定条件下硫酸亚铁浓度对臭豆腐上色效果的影响，结果如图1所示。（L值表示颜色明度，为黑色，L=10.00为白色。）
臭豆腐“闻起来臭，吃起来香”的特性主要来源于臭卤的浸泡。卤水在37℃密封箱里保温发酵过程中理化指标的变化情况如图2所示。
臭豆腐富含蛋白质、维生素B12等。维生素B12可以延缓大脑老化进程，降低老年痴呆的发病率。需要注意的是，臭豆腐中含有的胺类物质可与亚硝酸盐反应，生成致癌物亚硝胺。因此，在吃臭豆腐时，最好多吃富含维生素C的新鲜蔬菜和水果，以阻断亚硝胺的生成。
依据文章内容回答下列问题。
（1）多食臭豆腐可以降低老年痴呆的发病率是因为豆腐中含 。
（2）要得到黑如墨的臭豆腐又符合国家质量标准，硫酸亚铁较适宜的上色浓度为 g/L。
（3）臭豆腐与新鲜蔬菜和水果搭配食用更健康的原因是 。
【答案】（1）B12
（2）0.12
（3）能阻断亚硝胺的生成
【知识点】生命活动与六大营养素；有害化学物质的性质与人体健康；均衡营养与健康
【解析】【解答】（1）由短文可知，维生素B12可以延缓大脑老化进程，降低老年痴呆的发病率，而臭豆腐富含维生素B12；
故答案为：B12；
（2）由短文可知，在臭豆腐的制作过程中硫酸亚铁的最大使用浓度为0.15g/L，而由图可知，当硫酸亚铁浓度为0.12g/L时，L值几乎为零，故硫酸亚铁较适宜的上色浓度为0.12g/L；
故答案为：0.12；
（3）由短文可知， 臭豆腐中含有的胺类物质可与亚硝酸盐反应，生成致癌物亚硝胺，在吃臭豆腐时，最好多吃富含维生素C的新鲜蔬菜和水果，以阻断亚硝胺的生成。
故答案为：能阻断亚硝胺的生成。
【分析】（1）根据短文信息可知臭豆腐富含维生素B12，维生素B12可以延缓大脑老化进程，降低老年痴呆的发病率进行分析解答；
（2）根据臭豆腐是黑色的，从短文信息可知为黑色，从图1可知硫酸亚铁浓度为0.12g/L时，L值几乎为零进行分析解答；
（3）根据短文信息臭豆腐中含有的胺类物质可与亚硝酸盐反应，生成致癌物亚硝胺，在吃臭豆腐时，最好多吃富含维生素C的新鲜蔬菜和水果，以阻断亚硝胺的生成进行分析解答。
（1）由短文可知，维生素B12可以延缓大脑老化进程，降低老年痴呆的发病率，而臭豆腐富含维生素B12。
（2）由短文可知，在臭豆腐的制作过程中硫酸亚铁的最大使用浓度为0.15g/L，而由图可知，当硫酸亚铁浓度为0.12g/L时，L值几乎为零，故硫酸亚铁较适宜的上色浓度为0.12g/L。
（3）由短文可知，在吃臭豆腐时，最好多吃富含维生素C的新鲜蔬菜和水果，以阻断亚硝胺的生成。
20．（2025·衡阳模拟）氢能是最理想的能源。下图是一种比较经济的制取氢气的工艺流程。
（1）I中得到的氢气是一种清洁燃料，原因是 （用化学方程式表示）。
（2）II反应生成两种氧化物。另一种生成物中一定含有氢元素和氧元素，请说明理由： 。
（3）Ⅲ反应前后，铝元素的化合价 （填“升高”、“降低”或“不变”）。
【答案】（1）
（2）Al(OH)3中含Al、H、O三种元素，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，生成物氧化铝中只含Al、O元素，所以另一种生成的氧化物中一定含H、O元素
（3）降低
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）氢气是一种清洁燃料原因是氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水无污染，故反应的化学方程式写为：2H2+O22H2O。
（2）Al(OH)3中含Al、H、O三种元素，根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，故氢氧化铝高温煅烧生成氧化铝和水，原因是生成物氧化铝中只含Al、O元素，所以生成的另一种氧化物中一定含H、O元素。
（3）在氧化铝中铝元素的化合价为+3价，铝为单质其化合价为零，则Ⅲ反应前后，铝元素的化合价降低。
【分析】（1）根据氢气在氧气中燃烧生成水对环境无污染来解答；
（2）根据化学变化中元素守恒，氢氧化铝高温分解生成氧化铝和水来解答；
（3）根据单质中的元素的化合价为0，化合物中正负价的代数和为0来解答。
（1）氢气是一种清洁燃料，原因是氢气与氧气在点燃的条件下反应后只生成水，无污染，故反应的化学方程式写为：2H2+O22H2O。
（2）由化学式可知，Al(OH)3中含Al、H、O三种元素，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，生成物氧化铝中只含Al、O元素，所以另一种生成的氧化物中一定含H、O元素，故填Al(OH)3中含Al、H、O三种元素，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，生成物氧化铝中只含Al、O元素，所以另一种生成的氧化物中一定含H、O元素。
（3）氧化铝中，铝元素的化合价为+3价，铝为单质，其中铝元素的化合价为零，则Ⅲ反应前后，铝元素的化合价降低，故填降低。
21．（2025·衡阳模拟）下图是实验室制取气体的装置图，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室高锰酸钾制取较纯净的氧气，可选用的发生装置和收集装置是 （填字母序号）。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，若用装置收集二氧化碳，气体应从 （填b或c）导管进。
（4）用如图所示装置，完成实验探究。其中、为干燥的紫色石蕊小花，o、p为湿润的紫色石蕊小花。可以说明的密度比空气大的实验现象为_____（填序号）。
A．烧杯中蜡烛由低到高依次熄灭 B．p比o先变红
【答案】（1）锥形瓶
（2）AC
（3）；c
（4）A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；化学方程式的书写与配平；探究二氧化碳的性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）根据图中仪器a的特征可知其名称是锥形瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，则选择发生装置A；氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选C；
（3）实验室常用碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水来制取二氧化碳，该反应的化学方程式为：；若用装置F收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，气体应从c导管口进入；
（4）A、烧杯中的蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，符合题意；
B、该实验中m、n处干燥的紫色石蕊小花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色；而o、p处湿润的紫色石蕊小花变红，说明二氧化碳与水发生了反应生成碳酸，碳酸石蕊变红色；但是该实验中，导管通入底部，p比o先变红，不能说明二氧化碳的密度比空气大，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置来解答；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳的密度大于空气密度来解答；
（4）根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度大于空气密度，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色来解答。
（1）由图可知，仪器a的名称是：锥形瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选C，故填：AC；
（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
若用装置F收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，气体应从c导管口进入；
（4）A、烧杯中蜡烛由低到高依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，符合题意；
B、该实验中，m、n处干燥的紫色石蕊小花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，o、p处湿润的紫色石蕊小花变红，说明二氧化碳与水发生了反应，但是该实验中，导管通入底部，p比o先变红，不能说明二氧化碳的密度比空气大，不符合题意。
故选A。
22．（2025·衡阳模拟）化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶久置的氢氧化钠固体，对其是否变质及变质程度展开探究。
【定性分析】
（1）为检测久置空气中氢氧化钠是否变质，设计并进行如下实验：
I.久置空气中的氢氧化钠固体变质的原因是 （用化学方程式表示）
II.能达到实验目的的是试管 中的实验（填1或2）。
【定量测定】为了测定ag变质氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，设计了如下的实验方案：
①组装装置，检查气密性良好；②加入药品，称量处装置质量为，滴入足量稀盐酸；③完全反应后称量处装置质量为；④后续处理。
【实验分析】
（2）I.判断变质的氢氧化钠中杂质已完全反应的实验现象 ；
II.B处装置中浓硫酸的作用是 ；
III.利用实验数据，变质氢氧化钠中氢氧化钠的质量分数为 （用字母列式表达）。
【答案】；2；A中不再产生气泡；吸收中的水蒸气；
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；酸碱盐的应用；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）I.久置空气中的氢氧化钠固体变质的原因是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
II. 碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液都显碱性，加入酚酞后溶液均变红，故实验1不能验证；
证明氢氧化钠是否变质，主要是判断碳酸钠的存在，若试管2中有气泡产生，说明有二氧化碳生成，而碳酸钠与盐酸生成二氧化碳，证明碳酸钠的存在，说明氢氧化钠已经变质；
（2）I. 碳酸钠存在，则碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳，就会产生气泡，若当没有气泡产生时，说明碳酸钠以及被全部反应完毕；
II.浓硫酸具有吸水性，所以B处装置中浓硫酸的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气；
III. C装置的作用是吸收二氧化碳，根据增加质量为生成二氧化碳质量，
再根据碳原子质量守恒，碳酸钠中碳原子质量与二氧化碳中碳原子质量相等，则设碳酸钠质量为m来计算碳元素的质量为：
m××100%=（c-b）××100%，
m=，所以碳酸钠的质量分数=，则变质氢氧化钠中氢氧化钠的质量分数为：。
【分析】（1）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，均能使酚酞变红色来解答；
（2）根据变质的氢氧化钠中杂质是碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应不再有气泡产生时说明碳酸钠完全反应，浓硫酸具有吸水性可以干燥二氧化碳气体，化学变化中元素守恒来解答。
23．（2025·衡阳模拟）某化学兴趣小组欲测定粗盐样品中氯化钠的质量分数（杂质为），进行如下实验。100g粗盐样品置于烧杯中，向其中加入一定量的水，使其完全溶解，将250g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液均分成5等份，依次加入上述溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下
次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
氢氧化钠溶液质量/g 50 50 50 50 50
产生沉淀质量/g 1.45 2.9 m 5.8 5.8
（1）m的值为 ；
（2）计算该粗盐样品中氯化钠的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）4.35
（2）解：设该粗盐样品中氯化镁的质量为x
x=9.5g
则该粗盐样品中氯化钠的质量分数：
答：该粗盐样品中氯化钠的质量分数为90.5%
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1）由表中数据分析可知，第一次加入50g氢氧化钠溶液生成沉淀的质量为1.45g，第二次加入50g氢氧化钠溶液生成沉淀的质量为2.9g，说明每加入50g氢氧化钠溶液生成1.45g沉淀，则m的值为：，第四次和第五次生成沉淀的质量相同，说明第四次氯化镁完全反应。
（2） 解：设该粗盐样品中氯化镁的质量为x
解得 x=9.5g
则该粗盐样品中氯化钠的质量分数：
答：该粗盐样品中氯化钠的质量分数为90.5%
【分析】（1）根据表中数据分析当氯化镁没有完全反应时，每加入50g氢氧化钠溶液生成沉淀的质量为1.45g，当加入氢氧化钠的质量相等时，生成沉淀的质量相等说明氯化镁完全反应来解答；
（2）根据氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀的方程式中已知氢氧化镁沉淀的质量和式量来计算氯化镁的质量以及样品中的氯化钠的质量分数来解答。
（1）由表可知，第一次加入50g氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为1.45g，第二次加入50g氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为2.9g，说明每加入50g氢氧化钠溶液，生成1.45g沉淀，则m的值为：，第四次和第五次生成沉淀的质量相同，说明第四次氯化镁完全反应。
（2）见答案。
1 / 1湖南省衡阳市2025年中考二模化学试题
1．（2025·衡阳模拟）湖南是美食之乡，下列美食制作过程中，主要发生化学变化的是
A．长沙臭豆腐发酵 B．永州东安鸡切配
C．湘西腊肉切片 D．衡阳鱼丸子捏制
2．（2025·衡阳模拟）下列实验操作正确的是检查气密性
A．加热液体
B．检查气密性
C．测定溶液的pH
D．稀释浓硫酸
3．（2025·衡阳模拟）在《哪吒2·魔童闹海》里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹，经古人记载炼丹时是将红色的氧化汞（HgO）粉末放入丹炉中加热，发生反应的化学方程式为：。由化学方程式可以获取的信息中，错误的是
A．氧化汞在加热的条件下发生了分解反应
B．每2个氧化汞分子加热分解生成2个汞原子和1个氧分子
C．每217份质量的氧化汞完全反应生成201份质量的汞和32份质量的氧气
D．该反应前后原子的种类没有改变
4．（2025·衡阳模拟）在“自制简易净水器”的项目化学习中，同学们设计了如图所示的净水器。下列说法正确的是
A．该净水器能将硬水软化
B．活性炭的主要作用是过滤水中的不溶性杂质
C．小卵石和石英砂的作用是吸附色素和异味
D．净化后的水仍含有一些可溶性杂质
5．（2025·衡阳模拟）新能源汽车的电池技术是关键。磷酸铁锂是一种常用的电池材料，其中锂元素（Li）的化合价为+1价，磷元素（P）的化合价为+5价，则铁元素（Fe）的化合价为
A．+1 B． C．+3 D．+4
6．（2025·衡阳模拟）“衡阳鱼粉”汤中富含钙元素，缺钙可能导致
A．贫血 B．夜盲症 C．佝偻病 D．甲状腺肿大
7．（2025·衡阳模拟）如图为测定空气中氧气含量实验的改进装置，下列说法中不正确的是
A．集气瓶中水液封导管末端以防气体逸出
B．本实验不可以用木炭代替红磷
C．燃烧匙中的红磷需足量，否则测定结果偏小
D．集气瓶的容积是，最终量筒中有水进入集气瓶
8．（2025·衡阳模拟）“糖醋排骨”是一道传统名菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯，使烹饪出的菜品别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是
A．乙酸乙酯中含有一个氧分子
B．乙酸乙酯的相对分子质量是86
C．每个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
D．乙酸乙酯中氧元素的质量分数最大
9．（2025·衡阳模拟）分类法是初中化学学习的一种重要方法，下列各组物质的分类正确的是
A．、、都属于碱
B．Fe、Zn、F在人体内都属于微量元素
C．青铜、黄铜、氧化铜都属于金属材料
D．、、都属于复合肥料
10．（2025·衡阳模拟）中国科学家首次实现CO2人工合成淀粉。下图为CO2合成淀粉的关键步骤（制取甲醇），分析正确的是
A．反应前后分子总数不变
B．甲醇中碳、氢元素质量比为
C．该反应需催化剂且催化剂质量减少
D．该技术可助力“碳中和”目标
11．（2025·衡阳模拟）某同学欲配制的氯化钠溶液。下列说法中正确的是
A．用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液
B．量取水的体积时，仰视读数，溶质质量分数偏大
C．溶解时用玻璃棒搅拌的作用是增大固体在水中的溶解度
D．需要称取氯化钠的质量为
12．（2025·衡阳模拟）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 区分氧化铜和铁粉 观察颜色
B 鉴别和 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
C 检验稀盐酸中是否混有 取样，加入溶液，观察现象
D 除去溶液中 加入过量溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
13．（2025·衡阳模拟）逻辑推理正确的是
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素
C．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
D．有机化合物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定有机化合物
14．（2025·衡阳模拟）实验小组用pH传感器研究溶液与稀硫酸的反应，实验装置及测定结果如下图已知：，难溶于水。
下列说法不正确的是
A．实验中可观察到溶液变浑浊
B．a处，说明烧杯中事先盛放的是溶液
C．b处，说明二者恰好完全反应
D．c处溶液能使酚酞溶液变红
15．（2025·衡阳模拟）某碳酸钙样品中混有少量氧化钙，取样品高温煅烧至固体质量不再变化，剩余固体质量为。原样品中碳酸钙质量分数为
A． B．75% C． D．
16．（2025·衡阳模拟）化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。
（1）人体含量最多的元素 。
（2）烧碱中的阴离子 。
（3）标出锰酸钾中锰元素化合价 。
17．（2025·衡阳模拟）向井穴板的孔穴中加稀盐酸，5中加硫酸铜溶液，6中加硝酸银溶液。
（1）孔穴1中发生反应的化学方程式为 。
（2）孔穴4中观察到的现象是 。
（3）能证明铁、铜、银三种金属活动性顺序的实验是_____（填序号）。
A．4、6 B．5、6 C．2、4、6
18．（2025·衡阳模拟）时，分别向盛有水的两个烧杯中，分别加入50克的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图1所示的现象。完成下面小题。
（1）甲物质的溶解度曲线为 （选填“a”或“b”）。
（2）时，B烧杯中溶质的质量分数约为 。
（3）将A、B烧杯升温至20℃时，甲溶液溶质质量分数 乙溶液溶质质量分数（填“>”“”“”）。
19．（2025·衡阳模拟）阅读下面科普短文。
臭豆腐是中国传统特色小吃。各地的臭豆腐中，湖南长沙臭豆腐因其“黑如墨、香如醇、嫩如酥、软如绒”的特点而深受广大消费者喜爱。
臭豆腐坯的品质直接关系着臭豆腐鲜嫩程度、入味程度和油炸效果。生产工艺流程为：黄豆→豆腐坯→上色（用硫酸亚铁等）→臭卤浸泡→臭豆腐坯。
国家标准GB2760-2014中规定，在臭豆腐的制作过程中硫酸亚铁的最大使用浓度为0.15g/L。实验小组研究了一定条件下硫酸亚铁浓度对臭豆腐上色效果的影响，结果如图1所示。（L值表示颜色明度，为黑色，L=10.00为白色。）
臭豆腐“闻起来臭，吃起来香”的特性主要来源于臭卤的浸泡。卤水在37℃密封箱里保温发酵过程中理化指标的变化情况如图2所示。
臭豆腐富含蛋白质、维生素B12等。维生素B12可以延缓大脑老化进程，降低老年痴呆的发病率。需要注意的是，臭豆腐中含有的胺类物质可与亚硝酸盐反应，生成致癌物亚硝胺。因此，在吃臭豆腐时，最好多吃富含维生素C的新鲜蔬菜和水果，以阻断亚硝胺的生成。
依据文章内容回答下列问题。
（1）多食臭豆腐可以降低老年痴呆的发病率是因为豆腐中含 。
（2）要得到黑如墨的臭豆腐又符合国家质量标准，硫酸亚铁较适宜的上色浓度为 g/L。
（3）臭豆腐与新鲜蔬菜和水果搭配食用更健康的原因是 。
20．（2025·衡阳模拟）氢能是最理想的能源。下图是一种比较经济的制取氢气的工艺流程。
（1）I中得到的氢气是一种清洁燃料，原因是 （用化学方程式表示）。
（2）II反应生成两种氧化物。另一种生成物中一定含有氢元素和氧元素，请说明理由： 。
（3）Ⅲ反应前后，铝元素的化合价 （填“升高”、“降低”或“不变”）。
21．（2025·衡阳模拟）下图是实验室制取气体的装置图，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室高锰酸钾制取较纯净的氧气，可选用的发生装置和收集装置是 （填字母序号）。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，若用装置收集二氧化碳，气体应从 （填b或c）导管进。
（4）用如图所示装置，完成实验探究。其中、为干燥的紫色石蕊小花，o、p为湿润的紫色石蕊小花。可以说明的密度比空气大的实验现象为_____（填序号）。
A．烧杯中蜡烛由低到高依次熄灭 B．p比o先变红
22．（2025·衡阳模拟）化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶久置的氢氧化钠固体，对其是否变质及变质程度展开探究。
【定性分析】
（1）为检测久置空气中氢氧化钠是否变质，设计并进行如下实验：
I.久置空气中的氢氧化钠固体变质的原因是 （用化学方程式表示）
II.能达到实验目的的是试管 中的实验（填1或2）。
【定量测定】为了测定ag变质氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，设计了如下的实验方案：
①组装装置，检查气密性良好；②加入药品，称量处装置质量为，滴入足量稀盐酸；③完全反应后称量处装置质量为；④后续处理。
【实验分析】
（2）I.判断变质的氢氧化钠中杂质已完全反应的实验现象 ；
II.B处装置中浓硫酸的作用是 ；
III.利用实验数据，变质氢氧化钠中氢氧化钠的质量分数为 （用字母列式表达）。
23．（2025·衡阳模拟）某化学兴趣小组欲测定粗盐样品中氯化钠的质量分数（杂质为），进行如下实验。100g粗盐样品置于烧杯中，向其中加入一定量的水，使其完全溶解，将250g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液均分成5等份，依次加入上述溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下
次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
氢氧化钠溶液质量/g 50 50 50 50 50
产生沉淀质量/g 1.45 2.9 m 5.8 5.8
（1）m的值为 ；
（2）计算该粗盐样品中氯化钠的质量分数。（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，反之为物理变化。而豆腐发酵的过程中有生成新物质，属于化学变化；永州东安鸡切配、 腊肉切片、 鱼丸子捏制过程中均没有新物质生成，属于物理变化。故符合题意的是A，不符合题意的BCD。
故答案为：A.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的，且大拇指不能放在试管夹短柄上，防止试管脱落，该操作错误，不符合题意；
B、制取氧气的简易装置的气密性检查方法是将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，该操作正确，符合题意；
C、测定溶液的pH时用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，否则会污染待测液，该操作错误，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，该操作错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、加热试管中的液体，液体不超过试管容积的三分之一，且拇指不能按住试管夹的短柄来解答；
B、根据制取氧气装置气密性的检查是先把导管放与水中后，再双手掌紧贴试管外壁观看导管口是否有气泡来判别气密性来解答；
C、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答；
D、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，切不可将水倒入浓硫酸中，以免产生烧伤事件来解答。
3．【答案】C
【知识点】分解反应及其应用；化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】A、由化学方程式可知，氧化汞在加热的条件下反应生成汞和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，说法正确，不符合题意；
B、由化学方程式可知，每2个氧化汞分子加热分解生成2个汞原子和1个氧分子，说法正确，不符合题意；
C、由化学方程式可知，每434份质量的氧化汞在加热的条件下反应生成402份质量的汞和32份质量的氧气，说法错误，符合题意；
D、根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类和数目不变，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据氧化汞受热分解生成汞和氧气的方程式的含义，以及化学变化中的元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，分解反应的概念来解答。
4．【答案】D
【知识点】水的净化；硬水与软水；碳单质的性质和用途；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】A、硬水软化是要除去水中的可溶性钙、镁化合物，该简易净水器只能除去不溶性杂质，无法除去水中的钙、镁离子等，不能将硬水软化，说法错误，不符合题意；
B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，而不是过滤不溶性杂质，说法错误，不符合题意；
C、小卵石和石英砂的作用是过滤，除去水中较大颗粒和较小颗粒的不溶性杂质，说法错误，不符合题意；
D、该简易净水器只能除去不溶性杂质、吸附部分色素和异味，无法除去水中的可溶性杂质，所以净化后的水仍含有一些可溶性杂质，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据简易净水器中活性炭吸附色素和异味，过滤分离溶和不溶物，净化后的水中含有溶于水的杂质是混合物，硬水通过煮沸可以变成软水来解答。
5．【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在化合物中正负价的代数和为0，故磷酸亚铁锂中锂元素显+1价，磷元素显+5价，氧元素显﹣2价，则铁元素的化合价是。
故答案为：B.
【分析】根据在化合物中正负价的代数和为0来解答。
6．【答案】C
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】根据元素在人体中的的重要作用。青少年缺铁会得佝偻病，中老人缺钙会骨质疏松；缺铁会引起贫血；缺缺维生素A会患盲症；缺碘易患甲状腺肿大。
故答案为：C.
【分析】根据元素在人体中的作用，青少年缺铁会得佝偻病，中老人缺钙会骨质疏松来解答。
7．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、测定空气中氧气含量的实验，要求装置应该是密封状态，因此集气瓶中水液封导气管末端以防气体逸出，说法正确，不符合题意；
B、木炭燃烧后生成了二氧化碳气体，压强不变，无法根据液面变化分析出氧气的含量，因此本实验不可以用木炭代替红磷，说法正确，不符合题意；
C、测定空气中氧气含量的实验，燃烧匙中的红磷需足量才能完全消耗氧气，导致氧气不能消耗完全，使测定结果偏小，说法正确，不符合题意；
D、红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，氧气约占空气体积的五分之一，集气瓶的容积是 200mL ，且集气瓶中有部分水，故集气瓶中空气的体积小于200mL，则消耗氧气的体积小于200mL×=40mL，故最终量筒中进入集气瓶中水的体积＜40mL，说法错误，符合题意 。
故答案为：D.
【分析】根据氧气占空气体积的五分之一，实验室测定空气中的氧气含量时需选择易燃烧的可燃物，不与氧气以外的物质反应，生成物不能是气体，反应物也不能是气体，而且需要足量才能完全消耗氧气来解答。
8．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、乙酸乙酯由乙酸乙酯分子构成， 每个乙酸乙酯分子中含2个氧原子，而乙酸乙酯中不含氧分子，该说法错误，不符合题意；
B、乙酸乙酯的相对分子质量是，说法错误，不符合题意；
C、乙酸乙酯由乙酸乙酯分子构成，每个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，说法正确，符合题意；
D、乙酸乙酯中C、H、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量，物质由分子构成，分子由原子构成，一个分子由几个原子构成，一个分子的式量就是各原子的相对质量总和来解答。
9．【答案】B
【知识点】合理利用金属资源；常见化肥的种类和作用；矿物质与微量元素；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、阴离子全部是OH-的化合物是碱，而NaOH、Ca(OH)2属于碱，C2H5OH是于含碳化合物，属于有机物，说法错误，不符合题意；
B、Fe、Zn、F在人体内都属于微量元素，说法正确，符合题意；
C、青铜、黄铜都属于金属材料，氧化铜属于金属氧化物，不属于金属材料，而金属材料包括纯金属和合金；该说法错误，不符合题意；
D、复合肥料是指某化合物中含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥，而CO(NH2)2中只含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，不属于复合肥料，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据阴离子全部是氢氧根的化合物是碱，乙醇是有机物来解答；
B、根据人体中的元素有常量元素和微量元素来解答；
C、根据金属、合金均具有金属特性，属于金属材料来解答；
D、根据某化合物中含有氮、磷、钾中的任意两种元素或三种元素就是复合肥来解答。
10．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】由反应模型图分析可知，甲为CO2、乙为H2、丙为CH3OH、丁为H2O，该反应的化学方程式为：。A、由可知，反应前后分子总数发生了改变，说法错误，不符合题意；
B、甲醇中碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1，说法错误，不符合题意；
C、由方程式可知，该反应是在一定条件下进行，一定条件不一定需要催化剂，说法错误，不符合题意；
D、该反应是将二氧化碳转化为甲醇，减少了二氧化碳排放，有利于实现“碳中和”目标，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据反应模型图分析可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水的方程式的含义进行理解，物质由元素组成以及元素的质量，且该反应实现了碳中和来解答。
11．【答案】D
【知识点】药品的取用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液，相当于稀释了溶液，会导致试剂瓶中氯化钠的溶质质量分数小于5%，说法错误，不符合题意；
B、量取水的体积时若仰视读数，读数偏小，实际值偏大，即水的质量偏大，故所配制溶液的溶质质量分数偏小，说法错误，不符合题意；
C、溶解时用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解，不能增大固体在水中的溶解度，说法错误，不符合题意；
D、配制的氯化钠溶液，需要称取氯化钠的质量为，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据配制一定质量一定质量分数的溶液需要计算、称固体、量液体、溶解、装瓶贴标签的步骤，量取液体时读数应该与液体的凹液面平行读数，溶解时的玻璃棒加快溶解速度来解答。
12．【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用；盐的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、氧化铜和铁粉都是黑色粉末，观察颜色无法区分，不能达到目的，不符合题意 ；
B、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，不符合题意；
C、硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，盐酸不能与氯化钡溶液反应，故取样加入溶液，根据是否产生白色沉淀，可检验稀盐酸中是否混有硫酸，符合题意；
D、氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去氯化钾中混有的碳酸钾杂质，但加入氯化钙过量，会使溶液中混入氯化钙新杂质，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据氧化铜和铁粉都是黑色粉末来解答；
B、根据氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭来解答；
C、根据硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，盐酸不能与氯化钡溶液反应来解答；
D、根据氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾来解答。
13．【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；置换反应及其应用；酸、碱、盐的概念；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、中和反应是酸碱作用生成盐和水的反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸与金属氧化物，或碱与非金属氧化物反应，推理错误，不符合题意；
B、碱的概念是阴离子全部是OH-的化合物，OH-中含有氢元素（H）， 因此任何碱都必然含有氢元素，说法正确，符合题意；
C、有单质生成的反应不一定属于置换反应，如一氧化碳和氧化铁高温反应生成二氧化碳和铁，不属于置换反应，说法错误，不符合题意；
D、有机物都含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如CO、CO2、CaCO3，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据酸和碱反应生成盐和水的反应就是中和反应来解答；
B、根据碱的概念是阴离子全部是氢氧根离子，氢氧根离子中有氢来解答；
C、根据置换反应的概念是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应来解答；
D、根据有机物的概念是含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳和含有碳酸根的物质是无机物来解答。
14．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、由可知，实验过程中会生成硫酸钡白色沉淀，故观察到溶液变浑浊，该说法正确，不符合题意；
B、由图象可知，a处，该溶液的pH值由大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明该操作是向稀Ba（OH）2溶液中逐渐滴入稀硫酸，该说法正确，不符合题意；
C、由方程式可知，当二者恰好完全反应时得到液体物质只有水，故液体的，该说法正确，不符合题意；
D、c处pH小于7，溶液显酸性，不能使酚酞溶液变红，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，该反应过程中的溶液pH值变化由大于7到小于7；碱性物质能使酚酞变红色，酸性物质和中性物质不使酚酞变红色来解答。
15．【答案】B
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳质量为：-=3.3g；
解：设样品中碳酸钙质量为x
原样品中碳酸钙质量分数为为：
故答案为：B.
【分析】根据化学变化中元素守恒，物质的总质量不变来计算出减少的质量为二氧化碳的质量；再根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的方程式中已知二氧化碳的质量和式量来计算原混合物中的碳酸钙的质量来解答。
16．【答案】（1）O
（2）
（3）
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）人体中含量最多的元素为氧元素，其符号为O。
（2）烧碱是氢氧化钠的俗称，其中的阴离子为氢氧根离子，符号为OH-。
（3）化合物中正负价的代数和为0，在锰酸钾中钾元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，则锰元素化合价为，则标出锰元素的化合价为：。
【分析】（1）根据人体中的元素含量由高到低的是氧、碳、氢、钙来解答；
（2）根据氢氧化钠是碱，俗称烧碱来解答；
（3）根据化合物中正负价的代数和为0来解答。
（1）人体中含量最多的元素为氧元素，符号为O。
（2）烧碱为氢氧化钠的俗称，其中的阴离子为氢氧根离子，符号为OH-。
（3）锰酸钾的化学式为K2MnO4，其中钾元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设锰元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，元素符号正上方的数字表示元素化合价，且符号在前，符号在后，则标出锰元素的化合价为：。
17．【答案】（1）
（2）铁片溶解，产生气泡，溶液变成浅绿色
（3）B；C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；复分解反应及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）孔穴1中碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的方程式为：；
（2）孔穴4中铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到铁片溶解并产生气泡，溶液变成浅绿色；
（3）A、稀盐酸与铁片反应生成氢气和氯化亚铁，会有气泡产生以及溶液会变为浅绿色，说明铁比氢活泼，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，有银白色固体析出，溶液变为蓝色，说明铜比银活泼，但不能证明铁、铜、银三种金属活动性顺序，不符合题意；
B、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，溶液从蓝色变为浅绿色，说明铁比铜活泼；铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，有银白色固体析出，溶液变为蓝色，说明铜比银活泼；综上说明铁、铜、银三种金属活动性顺序为铁＞铜＞银，符合题意；
C、稀盐酸与铜片不反应，表明氢比铜活泼，而稀盐酸与铁片反应生成氢气和氯化亚铁，生成物中会有气泡产生以及溶液会变为浅绿色，则说明铁比氢活泼，铜与硝酸银，有银白色固体析出，溶液变为蓝色，即反应生成银和硝酸铜，由此说明铜比银活泼；综上对比可知铁、铜、银三种金属活动性顺序为铁＞铜＞银，符合题意。
故答案为：BC.
【分析】（1）根据酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答；
（2）根据铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象产生气泡，溶液变成浅绿色来解答；
（3）根据金属活泼性顺序表可知，强者置换弱者来解答。
（1）孔穴1中碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：；
（2）孔穴4中铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故观察到：铁片溶解，产生气泡，溶液变成浅绿色；
（3）A、稀盐酸与铁片反应生成氢气和氯化亚铁，会有气泡产生以及溶液会变为浅绿色，说明铁比氢活泼，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，有银白色固体析出，溶液变为蓝色，说明铜比银活泼，但不能证明铁、铜、银三种金属活动性顺序，错误；
B、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，溶液从蓝色变为浅绿色，说明铁比铜活泼，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，有银白色固体析出，溶液变为蓝色，说明铜比银活泼，综上，说明铁、铜、银三种金属活动性顺序为铁＞铜＞银，正确；
C、稀盐酸与铜片不反应，说明氢比铜活泼，稀盐酸与铁片反应生成氢气和氯化亚铁，会有气泡产生以及溶液会变为浅绿色，说明铁比氢活泼，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，有银白色固体析出，溶液变为蓝色，说明铜比银活泼，综上，说明铁、铜、银三种金属活动性顺序为铁＞铜＞银，正确。
故选：BC。
18．【答案】（1）a
（2）33.3%
（3）=
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）在15℃时，分别向盛有100g水的两个烧杯中，分别加入50克的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，甲中固体部分溶解，乙中固体完全溶解，说明15℃时溶解度：甲＜乙，则甲物质的溶解度曲线为a；
（2）15℃时B烧杯中溶质完全溶解，则该温度下B烧杯中溶质的质量分数约为：；
（3）将A、B烧杯升温至20℃，20℃时甲、乙的溶解度均大于50g，说明20℃时，A、B烧杯中的溶质均全部溶解，溶质质量相等，溶剂质量相等；则该温度下甲、乙溶液溶质质量分数相等。
【分析】（1）根据相同温度时的100克水中加入相同质量的不同物质，溶解完全比没有溶解完的溶解度大来解答；
（2）根据某温度时的溶液中的溶质的质量等于溶质的质量除以溶液的质量来解答；
（3）根据某温度时的不同物质的溶解度来判断该温度下的一定质量的水中溶解一定质量的溶质是否是饱和溶液以及溶液中溶质的质量分数来解答。
（1）5℃时，分别向盛有100g水的两个烧杯中，分别加入50克的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，甲中固体部分溶解，乙中固体完全溶解，说明15℃时，溶解度：甲＜乙，则甲物质的溶解度曲线为a；
（2）15℃时，B烧杯中溶质完全溶解，则该温度下，B烧杯中溶质的质量分数约为：；
（3）将A、B烧杯升温至20℃，20℃时，甲、乙的溶解度均大于50g，说明20℃时，A、B烧杯中的溶质均全部溶解，溶质质量相等，溶剂质量相等，则该温度下，甲、乙溶液溶质质量分数相等。故填：=。
19．【答案】（1）B12
（2）0.12
（3）能阻断亚硝胺的生成
【知识点】生命活动与六大营养素；有害化学物质的性质与人体健康；均衡营养与健康
【解析】【解答】（1）由短文可知，维生素B12可以延缓大脑老化进程，降低老年痴呆的发病率，而臭豆腐富含维生素B12；
故答案为：B12；
（2）由短文可知，在臭豆腐的制作过程中硫酸亚铁的最大使用浓度为0.15g/L，而由图可知，当硫酸亚铁浓度为0.12g/L时，L值几乎为零，故硫酸亚铁较适宜的上色浓度为0.12g/L；
故答案为：0.12；
（3）由短文可知， 臭豆腐中含有的胺类物质可与亚硝酸盐反应，生成致癌物亚硝胺，在吃臭豆腐时，最好多吃富含维生素C的新鲜蔬菜和水果，以阻断亚硝胺的生成。
故答案为：能阻断亚硝胺的生成。
【分析】（1）根据短文信息可知臭豆腐富含维生素B12，维生素B12可以延缓大脑老化进程，降低老年痴呆的发病率进行分析解答；
（2）根据臭豆腐是黑色的，从短文信息可知为黑色，从图1可知硫酸亚铁浓度为0.12g/L时，L值几乎为零进行分析解答；
（3）根据短文信息臭豆腐中含有的胺类物质可与亚硝酸盐反应，生成致癌物亚硝胺，在吃臭豆腐时，最好多吃富含维生素C的新鲜蔬菜和水果，以阻断亚硝胺的生成进行分析解答。
（1）由短文可知，维生素B12可以延缓大脑老化进程，降低老年痴呆的发病率，而臭豆腐富含维生素B12。
（2）由短文可知，在臭豆腐的制作过程中硫酸亚铁的最大使用浓度为0.15g/L，而由图可知，当硫酸亚铁浓度为0.12g/L时，L值几乎为零，故硫酸亚铁较适宜的上色浓度为0.12g/L。
（3）由短文可知，在吃臭豆腐时，最好多吃富含维生素C的新鲜蔬菜和水果，以阻断亚硝胺的生成。
20．【答案】（1）
（2）Al(OH)3中含Al、H、O三种元素，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，生成物氧化铝中只含Al、O元素，所以另一种生成的氧化物中一定含H、O元素
（3）降低
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）氢气是一种清洁燃料原因是氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水无污染，故反应的化学方程式写为：2H2+O22H2O。
（2）Al(OH)3中含Al、H、O三种元素，根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，故氢氧化铝高温煅烧生成氧化铝和水，原因是生成物氧化铝中只含Al、O元素，所以生成的另一种氧化物中一定含H、O元素。
（3）在氧化铝中铝元素的化合价为+3价，铝为单质其化合价为零，则Ⅲ反应前后，铝元素的化合价降低。
【分析】（1）根据氢气在氧气中燃烧生成水对环境无污染来解答；
（2）根据化学变化中元素守恒，氢氧化铝高温分解生成氧化铝和水来解答；
（3）根据单质中的元素的化合价为0，化合物中正负价的代数和为0来解答。
（1）氢气是一种清洁燃料，原因是氢气与氧气在点燃的条件下反应后只生成水，无污染，故反应的化学方程式写为：2H2+O22H2O。
（2）由化学式可知，Al(OH)3中含Al、H、O三种元素，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，生成物氧化铝中只含Al、O元素，所以另一种生成的氧化物中一定含H、O元素，故填Al(OH)3中含Al、H、O三种元素，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，生成物氧化铝中只含Al、O元素，所以另一种生成的氧化物中一定含H、O元素。
（3）氧化铝中，铝元素的化合价为+3价，铝为单质，其中铝元素的化合价为零，则Ⅲ反应前后，铝元素的化合价降低，故填降低。
21．【答案】（1）锥形瓶
（2）AC
（3）；c
（4）A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；化学方程式的书写与配平；探究二氧化碳的性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）根据图中仪器a的特征可知其名称是锥形瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，则选择发生装置A；氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选C；
（3）实验室常用碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水来制取二氧化碳，该反应的化学方程式为：；若用装置F收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，气体应从c导管口进入；
（4）A、烧杯中的蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，符合题意；
B、该实验中m、n处干燥的紫色石蕊小花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色；而o、p处湿润的紫色石蕊小花变红，说明二氧化碳与水发生了反应生成碳酸，碳酸石蕊变红色；但是该实验中，导管通入底部，p比o先变红，不能说明二氧化碳的密度比空气大，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置来解答；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳的密度大于空气密度来解答；
（4）根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度大于空气密度，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色来解答。
（1）由图可知，仪器a的名称是：锥形瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选C，故填：AC；
（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
若用装置F收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，气体应从c导管口进入；
（4）A、烧杯中蜡烛由低到高依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，符合题意；
B、该实验中，m、n处干燥的紫色石蕊小花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，o、p处湿润的紫色石蕊小花变红，说明二氧化碳与水发生了反应，但是该实验中，导管通入底部，p比o先变红，不能说明二氧化碳的密度比空气大，不符合题意。
故选A。
22．【答案】；2；A中不再产生气泡；吸收中的水蒸气；
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；酸碱盐的应用；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）I.久置空气中的氢氧化钠固体变质的原因是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
II. 碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液都显碱性，加入酚酞后溶液均变红，故实验1不能验证；
证明氢氧化钠是否变质，主要是判断碳酸钠的存在，若试管2中有气泡产生，说明有二氧化碳生成，而碳酸钠与盐酸生成二氧化碳，证明碳酸钠的存在，说明氢氧化钠已经变质；
（2）I. 碳酸钠存在，则碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳，就会产生气泡，若当没有气泡产生时，说明碳酸钠以及被全部反应完毕；
II.浓硫酸具有吸水性，所以B处装置中浓硫酸的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气；
III. C装置的作用是吸收二氧化碳，根据增加质量为生成二氧化碳质量，
再根据碳原子质量守恒，碳酸钠中碳原子质量与二氧化碳中碳原子质量相等，则设碳酸钠质量为m来计算碳元素的质量为：
m××100%=（c-b）××100%，
m=，所以碳酸钠的质量分数=，则变质氢氧化钠中氢氧化钠的质量分数为：。
【分析】（1）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，均能使酚酞变红色来解答；
（2）根据变质的氢氧化钠中杂质是碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应不再有气泡产生时说明碳酸钠完全反应，浓硫酸具有吸水性可以干燥二氧化碳气体，化学变化中元素守恒来解答。
23．【答案】（1）4.35
（2）解：设该粗盐样品中氯化镁的质量为x
x=9.5g
则该粗盐样品中氯化钠的质量分数：
答：该粗盐样品中氯化钠的质量分数为90.5%
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1）由表中数据分析可知，第一次加入50g氢氧化钠溶液生成沉淀的质量为1.45g，第二次加入50g氢氧化钠溶液生成沉淀的质量为2.9g，说明每加入50g氢氧化钠溶液生成1.45g沉淀，则m的值为：，第四次和第五次生成沉淀的质量相同，说明第四次氯化镁完全反应。
（2） 解：设该粗盐样品中氯化镁的质量为x
解得 x=9.5g
则该粗盐样品中氯化钠的质量分数：
答：该粗盐样品中氯化钠的质量分数为90.5%
【分析】（1）根据表中数据分析当氯化镁没有完全反应时，每加入50g氢氧化钠溶液生成沉淀的质量为1.45g，当加入氢氧化钠的质量相等时，生成沉淀的质量相等说明氯化镁完全反应来解答；
（2）根据氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀的方程式中已知氢氧化镁沉淀的质量和式量来计算氯化镁的质量以及样品中的氯化钠的质量分数来解答。
（1）由表可知，第一次加入50g氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为1.45g，第二次加入50g氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为2.9g，说明每加入50g氢氧化钠溶液，生成1.45g沉淀，则m的值为：，第四次和第五次生成沉淀的质量相同，说明第四次氯化镁完全反应。
（2）见答案。
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