广东省茂名市高州中学初中校区2025年一模化学试题
1．（2025·高州模拟）电影《哪吒之魔童闹海》场景中涉及化学变化的是
A．挖莲藕 B．炼法宝 C．刻造型 D．冻海浪
2．（2025·高州模拟）下列广东美食中富含糖类的是
A．清远鸡 B．烧碌鹅 C．豆腐花 D．陈村粉
3．（2025·高州模拟）推进绿美广东生态建设从我做起。下列做法不利于生态保护的是
A．减少使用一次性塑料用品
B．将生活垃圾集中露天焚烧
C．从废旧电池中回收金属镉
D．研发和使用更加低毒高效的农药
4．（2025·高州模拟）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。为了促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，应施加的化学肥料是
A． B．KCl C． D．
5．（2025·高州模拟）分类方法是人类认识自然世界的重要方法。下列物质分类正确的是
A．氧化物：氧化铁、四氧化三铁、氢氧化铁
B．碱：烧碱、火碱、纯碱
C．纯净物：冰水混合物、干冰、液氮
D．酸：盐酸、硫酸、二氧化碳
6．（2025·高州模拟）稀土元素被称为“工业维生素”。我国被誉为“稀土之父”的科学家是
A．张青莲 B．屠呦哟 C．徐光宪 D．侯德榜
7．（2025·高州模拟）化学用语是学习化学的工具。下列表示两个氧原子的是
A． B． C． D．
8．（2025·高州模拟）实验课上，化学老师进行浓硫酸配制成稀硫酸的演示实验，如图所示。完成下面小题。
（1）演示实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列行为正确的是
A．在学生桌面上演示浓硫酸稀释
B．穿上实验服和佩戴护目镜
C．将浓硫酸私自带回家中
D．不慎沾到皮肤上应立即用水冲洗，再涂上硼酸
（2）下列与配制稀硫酸有关的说法不正确的是
A．浓硫酸稀释过程会放出热量
B．储存浓硫酸的试剂瓶应该张贴如图所示标志
C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓馒倒入水中并不断搅拌
D．配制上述溶液需浓硫酸的质量是
9．（2025·高州模拟）目前，科学家研制出生产碳化铪的新技术，碳化铪主要应用于航天航空、工业陶瓷等领域。如图是铪在元素周期表中的信息，下列关于铪的说法正确的是
A．元素符号为
B．相对原子质量为
C．原子的核内中子数为72
D．“”可以表示铪这种物质、铪元素、1个铪原子
10．（2025·高州模拟）建立宏观和微观的联系是化学学科的重要思想之一。下列分析不正确的是
A．一氧化碳与二氧化碳的化学性质不同——氧原子个数不同
B．金刚石不导电而石墨导电——碳原子的排列方式不同
C．非吸烟者在公共场所吸“二手烟”——微粒在不断运动着
D．注射器中的气体通过压缩体积会变小——加压时，气体分子间隔变小
11．（2025·高州模拟）中国传统印染工艺常用靛蓝作染料。下列关于的说法正确的是
A．含有30个原子
B．氢、氧元素的质量比为
C．由碳、氢、氮、氧四种元素构成
D．碳元素质量分数最大
12．（2025·高州模拟）氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．40℃时，溶液中溶解了
B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C．可用降温结晶的方法除去中少量的
D．将的饱和溶液升温，溶液中溶质质量分数不变
13．（2025·高州模拟）鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别与 分别点燃，观察火焰颜色
B 检验溶液中是否含有 加入适量溶液
C 鉴别涤纶和羊毛 分别灼烧，闻气味
D 除去中的 加入过量稀盐酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·高州模拟）下列实验设计不能达到实验目的的是
A.验证铁生锈的条件 B.验证固体溶于水时，U型管内会出现左端液面高于右端液面 C.探究碘在不同溶剂中的溶解性 D.验证的金属活动性强弱
A．A B．B C．C D．D
15．（2025·高州模拟）青铜雁鱼灯是西汉著名的环保台灯，其包含雁首颈、雁体、灯盘、灯罩4个部分，如图所示。
（1）先秦《考工记》中有关青铜成分记载：“六分其金而锡居其一”（注：“金”指铜），则雁鱼灯灯体属于 （填“金属”“合成”或“复合”）材料，雁鱼灯灯体的材质硬度比铜 （填“大”或“小”），熔点比铜 （填“高”或“低”）。
（2）雁鱼灯出土时表面存在绿色锈蚀，该绿色固体的主要成分是碱式碳酸铜[化学]，可以推知，铜锈蚀与空气中的氧气、 有关（填化学式）。
（3）灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应 （填“调大”或“减小”）进风口。
（4）雁鱼灯中盛放的清水的作用是________（多选，填字母）。
A．可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染
B．减少油的挥发，以达到省油的目的
C．主要目的是用于灭火
16．（2025·高州模拟）清除是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。清除利用能与发生反应，得到一种能溶于水的盐。由于不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，分压和温度对吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石吸附量的影响如图2所示。
科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的清除技术，以保障宇航员的生命安全。
依据文章内容回答下列问题。
（1）是造成 加剧的主要气体。
（2）目前航天器中的清除技术有 （写出一种即可）。
（3）已知具有与类似的性质，请写出溶液与反应的化学方程式 ，因此，应 保存。取部分样品溶于水，加 溶液（填试剂名称），若产生白色沉淀，说明已变质。
（4）分析1图，可得出结论：相同温度下，在范围内， 。
（5）下列说法正确的是________（填字母）。
A．由于不可再生，因此不能用于载人航天任务
B．固态胺能吸附，可在真空条件下再生，可用于中长期载人航天任务
C．分子筛对的吸附能力强，且可循环利用多用于长期航天任务
17．（2025·高州模拟）智慧化学兴趣小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践。根据下图回答问题。
【任务一】基础实验：实验室制取气体
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室选择装置B制取氧气的化学方程式为： ，用装置E收集氧气，当观察到 时，开始收集。
（3）制备并收集一瓶气体，应选择的组合装置是 （请从中选择）。若要制取一瓶干燥的气体，可先将气体通入盛有液体试剂的F装置中，该液体的名称为： 。
（4）将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用传感器采集到的数据如图所示，烧杯内溶液值变小的原因是 （用化学方程式解释）。
【任务二】跨学科实践活动
兴趣小组开展“自制净水器及水质检测”实践活动。
（5）自制净水器：如图，净水流程依标号顺序进行。吸附剂为活性炭，因其具有 结构。
（6）水质检测：值是水质的一项重要指标，某水样经自制净水器净化后的值如图，净化后的水质纯度为 。
18．（2025·高州模拟）某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质成分大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。
（1）该反应的化学方程式为________。
【提出问题】反应后溶液中的溶质成分有哪些？
【查阅资料】溶液呈中性。
【猜想与假设】
（2）猜想1：溶液中的溶质只有________。
猜想2：溶液中的溶质有
猜想3：溶液中的溶质有
猜想4：溶液中的溶质有
（3）经过讨论，同学们直接得出猜想________是不正确的（填数字），理由是________。
为了验证余下的哪一种猜想是正确的，同学们又做了以下实验。
【进行实验】
（4）
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液 ________ 猜想3不正确
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量碳酸钙 有气泡产生 猜想________正确
实验②有气泡生成的化学方程式为________。
【拓展反思】
（5）还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的？________（填字母）。
A. B. C. D.
19．（2025·高州模拟）从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
一、铁及其化合物的应用
（1）明代科学著作《天工开物》中记载：“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下将红砖中的转化为而形成青砖，同时产生一种气体。该转化的化学方程式为 。
（2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
I．碳酸亚铁不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成 （填化学式）被人体吸收，促进血红蛋白的生成。
Ⅱ．火星探测器发回的信息表明，火星上存在，从而证明火星表面曾经存在过水，理由是 。
二、的制备
用废铁屑（主要成分为，含少量和）制备主要流程如图：
【查阅资料】：制备过程中，“还原”反应的化学方程式为；
“沉淀”反应的化学方程式为。
（3）“酸溶”时适当提高反应温度和浓度，目的是 ，该过程中产生的气体为 （填化学式）。
（4）“沉淀”时温度不宜太高，原因是 。
（5）过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，玻璃棒的作用是 。
20．（2025·高州模拟）下图1是某品牌鲜牛奶包装标签上的部分信息，如图2是蛋白质中氮的转化过程。请回答下列问题。
（1）由1图可知，若一名中学生每天需要从牛奶中补充的钙，则理论上每天应喝 盒牛奶。
（2）取鲜牛奶样品，将所含蛋白质中的氮元素全部转化为（如2图中的反应1）。用质量分数为的硫酸溶液将吸收全部转化为，发生的化学方程式为，请计算样品中蛋白质转化生成的质量。（写出计算过程）
（3）2图中反应2的化学方程式为，是工业上合成氨的常用方法。某工厂在合成氨过程中测得温度和压强的关系如3图所示。按图示条件进行合成氨反应，当压强为 ，温度为 ，氨的含量最高。
（4）垃圾分类从我做起，牛奶包装盒应属于下图中的 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成，挖莲藕、刻造型、冻海浪都没有新物质生成，属于物理变化；炼法宝，发生了燃烧，有新物质生成，属于化学变化；故答案为：B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、鸡肉中富含蛋白质，A不符合题意；
B、鹅肉中富含蛋白质，B不符合题意；
C、豆制品中富含蛋白质，C不符合题意；
D、陈村粉富含淀粉，淀粉属于糖类，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】人体六大营养物质包括：1.脂肪2.蛋白质3.碳水化合物4.无机盐5.水6.维生素。
3．【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、减少使用一次性塑料用品，可以减少因塑料垃圾造成的白色污染，不符合题意；
B、生活垃圾露天焚烧会产生烟尘及有害物质，污染空气，符合题意；
C、从废旧电池中回收金属镉既可以防止环境污染又能节约金属资源，不符合题意；
D、研发和使用更加低毒高效的农药，可减少水体污染，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据空气、环境、水等污染原因分析，由此确定各做法是否有利于保护环境。
4．【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】为了促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，应施加的化学肥料是氮肥。
A、只含植物所需钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、KCl只含植物所需钾元素，属于钾肥，不符合题意；
C、只含植物所需磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、只含植物所需氮元素，属于氮肥，符合题意；
故答案为：D。
【分析】氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿；钾肥能使农作物抗倒伏、抗病虫害；磷肥可增强抗寒抗旱能力。
5．【答案】C
【知识点】物质的名称与俗名；酸、碱、盐的概念；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化铁和四氧化三铁属于氧化物，但氢氧化铁中含有三种元素，不属于氧化物，不符合题意；
B、烧碱、火碱为氢氧化钠的俗称，纯碱为碳酸钠的俗称，氢氧化钠属于碱，碳酸钠属于盐，不符合题意；
C、冰水混合物中只含水，干冰为固体二氧化碳，液氮中也只含一种物质，均属于纯净物，符合题意；
D、盐酸和硫酸属于酸，二氧化碳属于氧化物，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物分析；
B、根据常见物质的俗称及由金属离子和酸根离子构成的化合物为盐分析；
C、根据由一种物质组成的为纯净物分析；
D、根据酸是解离的阳离子全部是氢离子的化合物分析。
6．【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，不符合题意；
B、屠呦呦发现了青蒿素，不符合题意；
C、徐光宪在稀土分离领域取得卓越成就，提出了稀土分离技术，被誉为“稀土之父”，符合题意；
D、侯德榜发明了侯氏制碱法，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据所给各科学家的主要贡献分析。
7．【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、2O表示两个氧原子，符合题意；
B、表示1个氧分子中含有2个氧原子，不符合题意；
C、表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，不符合题意；
D、2CO表示2个一氧化碳分子，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据元素符号前的数字表示原子个数，元素符号右下角数字表示一个分子中原子个数，化学式前的数字表示分子个数分析。
8．【答案】（1）B
（2）B
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；几种常见的与化学有关的图标；稀释浓硫酸；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】（1）A、浓硫酸有腐蚀性，不能在学生桌面上演示浓硫酸稀释，不符合题意；
B、浓硫酸稀释易造成酸液外溅，实验时液压穿上实验服和佩戴护目镜，有效保护自身安全，符合题意；
C、浓硫酸属于危险化学品，不能私自带回家中，不符合题意；
D、浓硫酸不慎沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，不符合题意。
故答案为：B。
（2）A、浓硫酸溶解放热，在稀释过程中会放出大量的热，不符合题意；
B、浓硫酸具有腐蚀性，但不是有毒品，试剂瓶不必贴有毒品标志，符合题意；
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散发，不符合题意；
D、设需要98%浓硫酸的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得，解得x=10g，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】（1）根据浓硫酸稀释注意事项分析；
（2）根据浓硫酸溶解放热，硫酸不是有毒品，浓硫酸稀释操作步骤及溶液稀释前后溶质质量不变分析。
（1）A、浓硫酸有腐蚀性，不能在学生桌面上演示浓硫酸稀释，不符合题意；
B、浓硫酸稀释易造成酸液外溅，实验时液压穿上实验服和佩戴护目镜，有效保护自身安全，符合题意；
C、浓硫酸属于危险化学品，不能私自带回家中，不符合题意；
D、浓硫酸不慎沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，不符合题意。
故答案为：B。
（2）A、浓硫酸溶解放热，在稀释过程中会放出大量的热，不符合题意；
B、浓硫酸具有腐蚀性，但不是有毒品，试剂瓶不必贴有毒品标志，符合题意；
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散发，不符合题意；
D、设需要98%浓硫酸的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得，解得x=10g，不符合题意。
故答案为：B。
9．【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表小格上中右上方符号表示元素符号，元素符号两个字母时第一个字母要大写，第二个字母要小写，该元素符号为Hf，不符合题意；
B、元素周期表小格上中最下面数字表示相对原子质量，铪的相对原子质量为178.5，单位为“1”，不是“g”，不符合题意；
C、铪原子序数=质子数＝72，相对原子质量=质子数+中子数，则铪原子的核内中子数为，不符合题意；
D、铪为金属，由原子构成，“”可以表示铪这种物质、铪元素、1个铪原子，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据元素周期表小格上中左上角数字为原子序数，原子中原子序数＝质子数＝电子数，右上方符号表示元素符号，元素符号书写遵循一大二小原则，最下面数字表示相对原子质量，金属由原子构成，元素符号可表示该物质分析。
10．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、一氧化碳（CO）与二氧化碳（CO2）分子构成不同，所以化学性质不同，符合题意；
B、导电性为物理性质，金刚石和石墨碳原子排列方式不同，所以物理性质存在差异， 金刚石不导电而石墨导电 ，不符合题意；
C、非吸烟者会在公共场所吸到 “二手烟”，是因为烟气中含有的分子的不断运动，使非吸烟者被动吸入，不符合题意；
D、构成物质的粒子间存在间隔，注射器中的气体加压时体积变小，是因为加压时分子间间隔变小，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同分析；
B、根据金刚石和石墨碳原子排列不没分析；
C、根据构成物质的粒子的不断运动分析；
D、根据构成物质的粒子间存在间隔分析。
11．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由分子构成，一个分子含有16个碳原子、10个氢原子、2个氮原子和2个氧原子，共30个原子，不符合题意；
B、中氢、氧元素的质量比为（1×10）：（16×2）=5：16，不符合题意；
C、元素组成物质，微观粒子构成物质，是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，不符合题意；
D、中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×16)：(1×10)：(14×2)：(16×2)=96：5：14：16，因此碳元素的质量分数最大，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据由分子构成的物质其分子由原子构成分析；
B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
C、根据物质由元素组成分析；
D、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
12．【答案】A
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、40℃时，的溶解度为63.9g，即在40℃时，在163.9g饱和溶液中溶解，不符合题意；
B、由溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，不符合题意；
C、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以常用降温结晶的方法除去KNO3中少量的NaCl，不符合题意；
D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将20℃的硝酸钾饱和溶液升温，溶液由饱和变为不饱和，溶质、溶剂质量都不变，溶质质量分数不变，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据溶解度对应溶液质量为100+溶解度分析；
B、根据溶解度曲线的变化趋势分析；
C、根据溶解度受温度影响大的物质适宜降温结晶分析；
D、根据改变温度饱和溶液变不饱和溶液溶质质量分数不变分析。
13．【答案】C
【知识点】常用盐的用途；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；物质除杂或净化的探究；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、一氧化碳和氢气都具有可燃性，燃烧均为淡蓝色火焰，观察火焰颜色不能鉴别，不符合题意；
B、氯化钡与碳酸根离子、银离子反应都会产生白色沉淀，加入适量氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能检验溶液中是否含有硫酸根离子，不符合题意；
C、羊毛主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，涤纶属于合成纤维，灼烧产生特殊的气味，燃烧闻气味可以鉴别，不符合题意；
D、加入过量稀盐酸，碳酸钙和氧化钙均能与稀盐酸反应，不能达到除杂目的，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
14．【答案】D
【知识点】影响溶解快慢的因素；溶解时的吸热或放热现象；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、通过左边试管铁钉与水和氧气同时接触，生锈；中间试管铁钉不与氧气接触，不生锈；右边试管铁钉不与水接触，不生锈，可验证铁生锈需要与水和氧气同时接触，不符合题意；
B、硝酸铵固体溶于水吸热，使锥形瓶内温度降低，气体压强减小，U 型管内左端液面会高于右端液面，不符合题意；
C、将等质量的碘分别加入等体积水和汽油中，观察溶解的多少，可探究碘在不同溶剂中的溶解性，不符合题意；
D、将铜和银放入硫酸亚铁溶液中，铜和银都不能与硫酸亚铁溶液反应，无法比较铜和银的金属活动性强弱，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据铁生锈条件及对比实验 的现象分析；
B、根据硝酸铵溶解吸热使装置内压强减小分析；
C、根据碘分别在水中和汽油中的溶解的量分析；
D、根据铜和银都不能与硫酸亚铁溶液反应分析。
15．【答案】（1）金属；大；低
（2）、
（3）调大
（4）A；B
【知识点】合金与合金的性质；合成材料的使用及其对人和环境的影响；质量守恒定律及其应用；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）青铜雁鱼灯灯体由青铜制成，青铜是铜的合金，属于金属材料；青铜雁鱼灯灯体由青铜制成，青铜是铜的合金，其硬度比铜大，熔点比铜低；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，中含有铜元素、氧元素、氢元素和碳元素，空气中的氧气含有氧元素，二氧化碳含有碳元素和氧元素，水含有氢元素和氧元素，由此可推知，铜锈蚀与空气中的氧气、、有关；
（3）当看到有大量黑烟产生时，说明燃料燃烧不充分，此时应调大进风口，以增加空气的进入量，使燃料充分燃烧；
（4）A、雁鱼灯中盛放的清水可将燃烧产生的废气引入水中，以减少对室内环境的污染，说法正确，符合题意；
B、油燃烧放热，清水能吸收部分热量，可减少油的挥发，以达到省油的目的，说法正确，符合题意；
C、雁鱼灯中盛放清水的作用不是用于灭火，说法错误，不符合题意。
【分析】（1）根据纯金属和合金属于金属材料，合金硬度大于纯金属，熔点比纯金属低分析；
（2）根据铜锈的元素组成及化学反应湔后元素种类不变分析；
（3）根据增加充足氧气可使燃料充分燃烧分析；
（4）根据雁鱼灯中盛放的清水可处理废水、吸收热量分析。
（1）青铜雁鱼灯灯体由青铜制成，青铜是铜的合金，属于金属材料；
青铜雁鱼灯灯体由青铜制成，青铜是铜的合金，其硬度比铜大，熔点比铜低；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，中含有铜元素、氧元素、氢元素和碳元素，空气中的氧气含有氧元素，二氧化碳含有碳元素和氧元素，水含有氢元素和氧元素，由此可推知，铜锈蚀与空气中的氧气、、有关；
（3）当看到有大量黑烟产生时，说明燃料燃烧不充分，此时应调大进风口，以增加空气的进入量，使燃料充分燃烧；
（4）A、雁鱼灯中盛放的清水可将燃烧产生的废气引入水中，以减少对室内环境的污染，说法正确，符合题意；
B、油燃烧放热，清水能吸收部分热量，可减少油的挥发，以达到省油的目的，说法正确，符合题意；
C、雁鱼灯中盛放清水的作用不是用于灭火，说法错误，不符合题意。
故选：AB。
16．【答案】（1）温室效应
（2）LiOH清除
（3）；密封；氢氧化钙
（4）CO2分压越大，CO2的吸附量越大
（5）B；C
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）二氧化碳大量排放会导致地球表面热量难以散发，造成温室效应加剧。
（2）文章明确提到目前航天器中清除技术有 LiOH 清除、固态胺吸附和分子筛吸附等，任选其一即可。
（3）因为LiOH与NaOH性质类似，NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水（），所以LiOH与CO2反应生成碳酸锂和水，化学方程式为；能与空气中二氧化碳反应而变质，所以应密封保存；LiOH变质生成碳酸锂，碳酸锂能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，所以可加入氢氧化钙溶液、氯化钙溶液、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液其中之一检验LiOH是否变质。
（4）从图 1 可看出，相同温度下，在0-2.0kPa范围内，随着CO2分压增大，CO2吸附量呈上升趋势。
（5）A、文中提到 LiOH 清除技术目前多用于短期载人航天任务，并非不能用于载人航天任务，A 选项错误；
B、根据文章，固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，可用于中长期载人航天任务，B 选项正确；
C、由文章可知，分子筛中的吸附剂沸石吸附能力强，且能在高温条件下再生，多应用在多人、长期航天任务中，即可循环利用，C 选项正确。
【分析】（1）根据二氧化碳是引起温室效应的主要气体分析；
（2）根据碱溶液可吸收二氧化碳分析；
（3）根据二氧化碳与氢氧化锂反应产生碳酸锂和水，保存氢氧化锂需密封，碳酸盐与氢氧化钙反应可产生碳酸钙沉淀分析；
（4）根据图像中所给数据分析；
（5）根据文中所给信息分析。
（1）二氧化碳大量排放会导致地球表面热量难以散发，造成温室效应加剧。
（2）文章明确提到目前航天器中清除技术有 LiOH 清除、固态胺吸附和分子筛吸附等，任选其一即可。
（3）因为LiOH与NaOH性质类似，NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水（），所以LiOH与CO2反应生成碳酸锂和水，化学方程式为；
能与空气中二氧化碳反应而变质，所以应密封保存；
LiOH变质生成碳酸锂，碳酸锂能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，所以可加入氢氧化钙溶液、氯化钙溶液、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液其中之一检验LiOH是否变质。
（4）从图 1 可看出，相同温度下，在0-2.0kPa范围内，随着CO2分压增大，CO2吸附量呈上升趋势。
（5）A、文中提到 LiOH 清除技术目前多用于短期载人航天任务，并非不能用于载人航天任务，A 选项错误；
B、根据文章，固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，可用于中长期载人航天任务，B 选项正确；
C、由文章可知，分子筛中的吸附剂沸石吸附能力强，且能在高温条件下再生，多应用在多人、长期航天任务中，即可循环利用，C 选项正确。
故选BC。
17．【答案】试管；；导管口有连续均匀的气泡冒出；AC；浓硫酸；；疏松多孔；一般
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是试管；
（2）装置B为固体加热型发生装置，则实验室选择装置B制取氧气的原理可以是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；也可以是氯酸钾在加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为；
用装置E通过排水法收集氧气，当观察到导管口有连续均匀的气泡冒出时，开始收集；
（3）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置A，二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置C，综上可知，制备并收集一瓶气体，应选择的组合装置是AC；
浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，因此要制取一瓶干燥的气体，可先将气体通入盛有浓硫酸的F装置中；
（4）将二氧化碳不断通入一定量的水中，烧杯内溶液值变小的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，化学方程式为；
（5）吸附剂为活性炭，因其具有疏松多孔的结构；
（6）由图可知，某水样经自制净水器净化后的值为159，则该净化后的水质纯度为一般。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾、氯酸钾制氧气反原理及发生装置特点分析；
（3）根据二氧化碳制取药品及反应条件，二氧化碳能溶于水和密度比空气大分析；
（4）根据二氧化碳与水反应生成碳酸分析；
（5）根据活性炭的吸附性分析；
（6）根据图示所给信息分析。
18．【答案】(1)
(2) CaCl2
(3) 4 Ca(OH)2与HCl不能共存
(4) 无明显现象 2
(5) A
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）氢氧化钙与盐酸发生中和反应，生成氯化钙和水，化学方程式为。
（2）当氢氧化钙与盐酸恰好完全反应时，溶液中的溶质只有生成的氯化钙；当氢氧化钙过量时，溶液中的溶质是氯化钙、氢氧化钙；当盐酸过量时，溶液中的溶质是氯化钙、氯化氢，结合其他猜想，猜想 1 是CaCl2。
（3）因为氢氧化钙和盐酸会发生中和反应，二者不能共存，所以猜想 4 不正确。
（4）酚酞溶液遇碱性溶液变红，猜想 3 中含氢氧化钙，若不正确，即溶液不含氢氧化钙，呈中性或酸性，所以滴加酚酞溶液无明显现象；
碳酸钙与盐酸反应会产生二氧化碳气体（），有气泡产生说明溶液中含盐酸，所以猜想 2 正确；
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。
（5）A、氧化铜能与盐酸反应（），若溶液中含盐酸，加入氧化铜后，黑色固体溶解，溶液变蓝，可证明猜想 2 正确，该选项正确；
B、氯化钙和盐酸都能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，即、，无法确定是否含盐酸，不能证明猜想，该选项错误；
C、氢氧化钠与盐酸反应无明显现象（），不能证明是否含盐酸，该选项错误；
D、氯化钠与盐酸、氯化钙都不反应，不能证明猜想，该选项错误。
【分析】（1）根据氢氧化钙与盐酸发生中和反应，生成氯化钙和水分析；
（2）根据反应后溶液中溶质一定有生成物，物可能剩余分析；
（3）根据氢氧化钙和盐酸不能共存分析；
（4）根据盐酸不能使酚酞变色，能与碳酸盐反应产生二氧化碳气体分析；
（5）根据盐酸的化学性质分析。
19．【答案】；FeCl2；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，FeOOH中存在氢、氧元素；加快反应速率；H2、CO2；防止过氧化氢受热分解；漏斗；引流（或引流、防止液体洒出等）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）高温下将红砖中的转化为而形成青砖，同时产生一种气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Fe、O、C，生成物中含Fe、O，故生成物中还应含C，故生成的气体是二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）I．碳酸亚铁与胃酸中的稀盐酸反应生成氯化亚铁、二氧化碳和水，氯化亚铁被人体吸收，可以补充铁元素，促进血红蛋白的生成，故填：FeCl2；
Ⅱ．根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，FeOOH中存在氢、氧元素，故可证明火星表面曾经存在过水；
（3）“酸溶”时适当提高反应温度和浓度，目的是：加快反应速率；废铁屑中含铁、氧化铁、碳酸亚铁，加入稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，故该过程中产生的气体为：H2、CO2；
（4）过氧化氢不稳定，受热易分解，故“沉淀”时温度不宜太高，原因是防止过氧化氢受热分解；
（5）过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；过滤时，玻璃棒的作用是：引流。
【分析】（1）根据题中信息确定高温下与反应生成和二氧化碳，由此写出反应方程式分析；
（2）根据碳酸亚铁与胃酸中的稀盐酸反应生成氯化亚铁、二氧化碳和水，化学反应前后元素的种类不变分析；
（3）根据增大反应物浓度可加快反应，碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水分析；
（4）根据过氧化氢不稳定，受热易分解分析；
（5）根据过滤所需仪器及过滤中玻璃棒的引流作用分析。
20．【答案】（1）2
（2）解：设样品中蛋白质转化生成的质量为x
x=3.4g
答：样品中蛋白质转化生成的质量为3.4g。
（3）500；300
（4）可回收物
【知识点】物质组成的综合计算；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】（1）由1图可知，每100mL鲜牛奶含110mg钙元素，每盒牛奶250mL，则若一名中学生每天需要从牛奶中补充的钙，则理论上每天应喝牛奶的盒数为：；（3）由图可知，当压强为500kPa、温度为300℃时，氨的含量最高，此时是最佳反应条件；
（4）牛奶包装盒中包括纸、塑料、铝箔等，均可回收利用，属于可回收物。
【分析】（1）根据图示中所给每100mL鲜牛奶含110mg钙元素，每盒牛奶250mL，由所补充的钙元素质量确定牛奶的盒数分析；
（2）根据反应的硫酸（溶液中溶质）质量代入方程式中，利用方程式中物质质量关系， 计算样品中蛋白质转化生成的质量；
（3）根据图示中所给信息分析；
（4）根据牛奶包装盒所用材料为可回收物分析。
（1）由1图可知，每100mL鲜牛奶含110mg钙元素，每盒牛奶250mL，则若一名中学生每天需要从牛奶中补充的钙，则理论上每天应喝牛奶的盒数为：；
（2）见答案；
（3）由图可知，当压强为500kPa、温度为300℃时，氨的含量最高，此时是最佳反应条件；
（4）牛奶包装盒中包括纸、塑料、铝箔等，均可回收利用，属于可回收物。
1 / 1广东省茂名市高州中学初中校区2025年一模化学试题
1．（2025·高州模拟）电影《哪吒之魔童闹海》场景中涉及化学变化的是
A．挖莲藕 B．炼法宝 C．刻造型 D．冻海浪
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成，挖莲藕、刻造型、冻海浪都没有新物质生成，属于物理变化；炼法宝，发生了燃烧，有新物质生成，属于化学变化；故答案为：B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2025·高州模拟）下列广东美食中富含糖类的是
A．清远鸡 B．烧碌鹅 C．豆腐花 D．陈村粉
【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、鸡肉中富含蛋白质，A不符合题意；
B、鹅肉中富含蛋白质，B不符合题意；
C、豆制品中富含蛋白质，C不符合题意；
D、陈村粉富含淀粉，淀粉属于糖类，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】人体六大营养物质包括：1.脂肪2.蛋白质3.碳水化合物4.无机盐5.水6.维生素。
3．（2025·高州模拟）推进绿美广东生态建设从我做起。下列做法不利于生态保护的是
A．减少使用一次性塑料用品
B．将生活垃圾集中露天焚烧
C．从废旧电池中回收金属镉
D．研发和使用更加低毒高效的农药
【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、减少使用一次性塑料用品，可以减少因塑料垃圾造成的白色污染，不符合题意；
B、生活垃圾露天焚烧会产生烟尘及有害物质，污染空气，符合题意；
C、从废旧电池中回收金属镉既可以防止环境污染又能节约金属资源，不符合题意；
D、研发和使用更加低毒高效的农药，可减少水体污染，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据空气、环境、水等污染原因分析，由此确定各做法是否有利于保护环境。
4．（2025·高州模拟）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。为了促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，应施加的化学肥料是
A． B．KCl C． D．
【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】为了促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，应施加的化学肥料是氮肥。
A、只含植物所需钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、KCl只含植物所需钾元素，属于钾肥，不符合题意；
C、只含植物所需磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、只含植物所需氮元素，属于氮肥，符合题意；
故答案为：D。
【分析】氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿；钾肥能使农作物抗倒伏、抗病虫害；磷肥可增强抗寒抗旱能力。
5．（2025·高州模拟）分类方法是人类认识自然世界的重要方法。下列物质分类正确的是
A．氧化物：氧化铁、四氧化三铁、氢氧化铁
B．碱：烧碱、火碱、纯碱
C．纯净物：冰水混合物、干冰、液氮
D．酸：盐酸、硫酸、二氧化碳
【答案】C
【知识点】物质的名称与俗名；酸、碱、盐的概念；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化铁和四氧化三铁属于氧化物，但氢氧化铁中含有三种元素，不属于氧化物，不符合题意；
B、烧碱、火碱为氢氧化钠的俗称，纯碱为碳酸钠的俗称，氢氧化钠属于碱，碳酸钠属于盐，不符合题意；
C、冰水混合物中只含水，干冰为固体二氧化碳，液氮中也只含一种物质，均属于纯净物，符合题意；
D、盐酸和硫酸属于酸，二氧化碳属于氧化物，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物分析；
B、根据常见物质的俗称及由金属离子和酸根离子构成的化合物为盐分析；
C、根据由一种物质组成的为纯净物分析；
D、根据酸是解离的阳离子全部是氢离子的化合物分析。
6．（2025·高州模拟）稀土元素被称为“工业维生素”。我国被誉为“稀土之父”的科学家是
A．张青莲 B．屠呦哟 C．徐光宪 D．侯德榜
【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，不符合题意；
B、屠呦呦发现了青蒿素，不符合题意；
C、徐光宪在稀土分离领域取得卓越成就，提出了稀土分离技术，被誉为“稀土之父”，符合题意；
D、侯德榜发明了侯氏制碱法，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据所给各科学家的主要贡献分析。
7．（2025·高州模拟）化学用语是学习化学的工具。下列表示两个氧原子的是
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、2O表示两个氧原子，符合题意；
B、表示1个氧分子中含有2个氧原子，不符合题意；
C、表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，不符合题意；
D、2CO表示2个一氧化碳分子，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据元素符号前的数字表示原子个数，元素符号右下角数字表示一个分子中原子个数，化学式前的数字表示分子个数分析。
8．（2025·高州模拟）实验课上，化学老师进行浓硫酸配制成稀硫酸的演示实验，如图所示。完成下面小题。
（1）演示实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列行为正确的是
A．在学生桌面上演示浓硫酸稀释
B．穿上实验服和佩戴护目镜
C．将浓硫酸私自带回家中
D．不慎沾到皮肤上应立即用水冲洗，再涂上硼酸
（2）下列与配制稀硫酸有关的说法不正确的是
A．浓硫酸稀释过程会放出热量
B．储存浓硫酸的试剂瓶应该张贴如图所示标志
C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓馒倒入水中并不断搅拌
D．配制上述溶液需浓硫酸的质量是
【答案】（1）B
（2）B
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；几种常见的与化学有关的图标；稀释浓硫酸；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】（1）A、浓硫酸有腐蚀性，不能在学生桌面上演示浓硫酸稀释，不符合题意；
B、浓硫酸稀释易造成酸液外溅，实验时液压穿上实验服和佩戴护目镜，有效保护自身安全，符合题意；
C、浓硫酸属于危险化学品，不能私自带回家中，不符合题意；
D、浓硫酸不慎沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，不符合题意。
故答案为：B。
（2）A、浓硫酸溶解放热，在稀释过程中会放出大量的热，不符合题意；
B、浓硫酸具有腐蚀性，但不是有毒品，试剂瓶不必贴有毒品标志，符合题意；
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散发，不符合题意；
D、设需要98%浓硫酸的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得，解得x=10g，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】（1）根据浓硫酸稀释注意事项分析；
（2）根据浓硫酸溶解放热，硫酸不是有毒品，浓硫酸稀释操作步骤及溶液稀释前后溶质质量不变分析。
（1）A、浓硫酸有腐蚀性，不能在学生桌面上演示浓硫酸稀释，不符合题意；
B、浓硫酸稀释易造成酸液外溅，实验时液压穿上实验服和佩戴护目镜，有效保护自身安全，符合题意；
C、浓硫酸属于危险化学品，不能私自带回家中，不符合题意；
D、浓硫酸不慎沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，不符合题意。
故答案为：B。
（2）A、浓硫酸溶解放热，在稀释过程中会放出大量的热，不符合题意；
B、浓硫酸具有腐蚀性，但不是有毒品，试剂瓶不必贴有毒品标志，符合题意；
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散发，不符合题意；
D、设需要98%浓硫酸的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得，解得x=10g，不符合题意。
故答案为：B。
9．（2025·高州模拟）目前，科学家研制出生产碳化铪的新技术，碳化铪主要应用于航天航空、工业陶瓷等领域。如图是铪在元素周期表中的信息，下列关于铪的说法正确的是
A．元素符号为
B．相对原子质量为
C．原子的核内中子数为72
D．“”可以表示铪这种物质、铪元素、1个铪原子
【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表小格上中右上方符号表示元素符号，元素符号两个字母时第一个字母要大写，第二个字母要小写，该元素符号为Hf，不符合题意；
B、元素周期表小格上中最下面数字表示相对原子质量，铪的相对原子质量为178.5，单位为“1”，不是“g”，不符合题意；
C、铪原子序数=质子数＝72，相对原子质量=质子数+中子数，则铪原子的核内中子数为，不符合题意；
D、铪为金属，由原子构成，“”可以表示铪这种物质、铪元素、1个铪原子，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据元素周期表小格上中左上角数字为原子序数，原子中原子序数＝质子数＝电子数，右上方符号表示元素符号，元素符号书写遵循一大二小原则，最下面数字表示相对原子质量，金属由原子构成，元素符号可表示该物质分析。
10．（2025·高州模拟）建立宏观和微观的联系是化学学科的重要思想之一。下列分析不正确的是
A．一氧化碳与二氧化碳的化学性质不同——氧原子个数不同
B．金刚石不导电而石墨导电——碳原子的排列方式不同
C．非吸烟者在公共场所吸“二手烟”——微粒在不断运动着
D．注射器中的气体通过压缩体积会变小——加压时，气体分子间隔变小
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、一氧化碳（CO）与二氧化碳（CO2）分子构成不同，所以化学性质不同，符合题意；
B、导电性为物理性质，金刚石和石墨碳原子排列方式不同，所以物理性质存在差异， 金刚石不导电而石墨导电 ，不符合题意；
C、非吸烟者会在公共场所吸到 “二手烟”，是因为烟气中含有的分子的不断运动，使非吸烟者被动吸入，不符合题意；
D、构成物质的粒子间存在间隔，注射器中的气体加压时体积变小，是因为加压时分子间间隔变小，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同分析；
B、根据金刚石和石墨碳原子排列不没分析；
C、根据构成物质的粒子的不断运动分析；
D、根据构成物质的粒子间存在间隔分析。
11．（2025·高州模拟）中国传统印染工艺常用靛蓝作染料。下列关于的说法正确的是
A．含有30个原子
B．氢、氧元素的质量比为
C．由碳、氢、氮、氧四种元素构成
D．碳元素质量分数最大
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由分子构成，一个分子含有16个碳原子、10个氢原子、2个氮原子和2个氧原子，共30个原子，不符合题意；
B、中氢、氧元素的质量比为（1×10）：（16×2）=5：16，不符合题意；
C、元素组成物质，微观粒子构成物质，是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，不符合题意；
D、中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×16)：(1×10)：(14×2)：(16×2)=96：5：14：16，因此碳元素的质量分数最大，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据由分子构成的物质其分子由原子构成分析；
B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
C、根据物质由元素组成分析；
D、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
12．（2025·高州模拟）氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．40℃时，溶液中溶解了
B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C．可用降温结晶的方法除去中少量的
D．将的饱和溶液升温，溶液中溶质质量分数不变
【答案】A
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、40℃时，的溶解度为63.9g，即在40℃时，在163.9g饱和溶液中溶解，不符合题意；
B、由溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，不符合题意；
C、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以常用降温结晶的方法除去KNO3中少量的NaCl，不符合题意；
D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将20℃的硝酸钾饱和溶液升温，溶液由饱和变为不饱和，溶质、溶剂质量都不变，溶质质量分数不变，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据溶解度对应溶液质量为100+溶解度分析；
B、根据溶解度曲线的变化趋势分析；
C、根据溶解度受温度影响大的物质适宜降温结晶分析；
D、根据改变温度饱和溶液变不饱和溶液溶质质量分数不变分析。
13．（2025·高州模拟）鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别与 分别点燃，观察火焰颜色
B 检验溶液中是否含有 加入适量溶液
C 鉴别涤纶和羊毛 分别灼烧，闻气味
D 除去中的 加入过量稀盐酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】常用盐的用途；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；物质除杂或净化的探究；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、一氧化碳和氢气都具有可燃性，燃烧均为淡蓝色火焰，观察火焰颜色不能鉴别，不符合题意；
B、氯化钡与碳酸根离子、银离子反应都会产生白色沉淀，加入适量氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能检验溶液中是否含有硫酸根离子，不符合题意；
C、羊毛主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，涤纶属于合成纤维，灼烧产生特殊的气味，燃烧闻气味可以鉴别，不符合题意；
D、加入过量稀盐酸，碳酸钙和氧化钙均能与稀盐酸反应，不能达到除杂目的，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
14．（2025·高州模拟）下列实验设计不能达到实验目的的是
A.验证铁生锈的条件 B.验证固体溶于水时，U型管内会出现左端液面高于右端液面 C.探究碘在不同溶剂中的溶解性 D.验证的金属活动性强弱
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】影响溶解快慢的因素；溶解时的吸热或放热现象；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、通过左边试管铁钉与水和氧气同时接触，生锈；中间试管铁钉不与氧气接触，不生锈；右边试管铁钉不与水接触，不生锈，可验证铁生锈需要与水和氧气同时接触，不符合题意；
B、硝酸铵固体溶于水吸热，使锥形瓶内温度降低，气体压强减小，U 型管内左端液面会高于右端液面，不符合题意；
C、将等质量的碘分别加入等体积水和汽油中，观察溶解的多少，可探究碘在不同溶剂中的溶解性，不符合题意；
D、将铜和银放入硫酸亚铁溶液中，铜和银都不能与硫酸亚铁溶液反应，无法比较铜和银的金属活动性强弱，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据铁生锈条件及对比实验 的现象分析；
B、根据硝酸铵溶解吸热使装置内压强减小分析；
C、根据碘分别在水中和汽油中的溶解的量分析；
D、根据铜和银都不能与硫酸亚铁溶液反应分析。
15．（2025·高州模拟）青铜雁鱼灯是西汉著名的环保台灯，其包含雁首颈、雁体、灯盘、灯罩4个部分，如图所示。
（1）先秦《考工记》中有关青铜成分记载：“六分其金而锡居其一”（注：“金”指铜），则雁鱼灯灯体属于 （填“金属”“合成”或“复合”）材料，雁鱼灯灯体的材质硬度比铜 （填“大”或“小”），熔点比铜 （填“高”或“低”）。
（2）雁鱼灯出土时表面存在绿色锈蚀，该绿色固体的主要成分是碱式碳酸铜[化学]，可以推知，铜锈蚀与空气中的氧气、 有关（填化学式）。
（3）灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应 （填“调大”或“减小”）进风口。
（4）雁鱼灯中盛放的清水的作用是________（多选，填字母）。
A．可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染
B．减少油的挥发，以达到省油的目的
C．主要目的是用于灭火
【答案】（1）金属；大；低
（2）、
（3）调大
（4）A；B
【知识点】合金与合金的性质；合成材料的使用及其对人和环境的影响；质量守恒定律及其应用；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）青铜雁鱼灯灯体由青铜制成，青铜是铜的合金，属于金属材料；青铜雁鱼灯灯体由青铜制成，青铜是铜的合金，其硬度比铜大，熔点比铜低；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，中含有铜元素、氧元素、氢元素和碳元素，空气中的氧气含有氧元素，二氧化碳含有碳元素和氧元素，水含有氢元素和氧元素，由此可推知，铜锈蚀与空气中的氧气、、有关；
（3）当看到有大量黑烟产生时，说明燃料燃烧不充分，此时应调大进风口，以增加空气的进入量，使燃料充分燃烧；
（4）A、雁鱼灯中盛放的清水可将燃烧产生的废气引入水中，以减少对室内环境的污染，说法正确，符合题意；
B、油燃烧放热，清水能吸收部分热量，可减少油的挥发，以达到省油的目的，说法正确，符合题意；
C、雁鱼灯中盛放清水的作用不是用于灭火，说法错误，不符合题意。
【分析】（1）根据纯金属和合金属于金属材料，合金硬度大于纯金属，熔点比纯金属低分析；
（2）根据铜锈的元素组成及化学反应湔后元素种类不变分析；
（3）根据增加充足氧气可使燃料充分燃烧分析；
（4）根据雁鱼灯中盛放的清水可处理废水、吸收热量分析。
（1）青铜雁鱼灯灯体由青铜制成，青铜是铜的合金，属于金属材料；
青铜雁鱼灯灯体由青铜制成，青铜是铜的合金，其硬度比铜大，熔点比铜低；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，中含有铜元素、氧元素、氢元素和碳元素，空气中的氧气含有氧元素，二氧化碳含有碳元素和氧元素，水含有氢元素和氧元素，由此可推知，铜锈蚀与空气中的氧气、、有关；
（3）当看到有大量黑烟产生时，说明燃料燃烧不充分，此时应调大进风口，以增加空气的进入量，使燃料充分燃烧；
（4）A、雁鱼灯中盛放的清水可将燃烧产生的废气引入水中，以减少对室内环境的污染，说法正确，符合题意；
B、油燃烧放热，清水能吸收部分热量，可减少油的挥发，以达到省油的目的，说法正确，符合题意；
C、雁鱼灯中盛放清水的作用不是用于灭火，说法错误，不符合题意。
故选：AB。
16．（2025·高州模拟）清除是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。清除利用能与发生反应，得到一种能溶于水的盐。由于不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，分压和温度对吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石吸附量的影响如图2所示。
科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的清除技术，以保障宇航员的生命安全。
依据文章内容回答下列问题。
（1）是造成 加剧的主要气体。
（2）目前航天器中的清除技术有 （写出一种即可）。
（3）已知具有与类似的性质，请写出溶液与反应的化学方程式 ，因此，应 保存。取部分样品溶于水，加 溶液（填试剂名称），若产生白色沉淀，说明已变质。
（4）分析1图，可得出结论：相同温度下，在范围内， 。
（5）下列说法正确的是________（填字母）。
A．由于不可再生，因此不能用于载人航天任务
B．固态胺能吸附，可在真空条件下再生，可用于中长期载人航天任务
C．分子筛对的吸附能力强，且可循环利用多用于长期航天任务
【答案】（1）温室效应
（2）LiOH清除
（3）；密封；氢氧化钙
（4）CO2分压越大，CO2的吸附量越大
（5）B；C
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）二氧化碳大量排放会导致地球表面热量难以散发，造成温室效应加剧。
（2）文章明确提到目前航天器中清除技术有 LiOH 清除、固态胺吸附和分子筛吸附等，任选其一即可。
（3）因为LiOH与NaOH性质类似，NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水（），所以LiOH与CO2反应生成碳酸锂和水，化学方程式为；能与空气中二氧化碳反应而变质，所以应密封保存；LiOH变质生成碳酸锂，碳酸锂能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，所以可加入氢氧化钙溶液、氯化钙溶液、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液其中之一检验LiOH是否变质。
（4）从图 1 可看出，相同温度下，在0-2.0kPa范围内，随着CO2分压增大，CO2吸附量呈上升趋势。
（5）A、文中提到 LiOH 清除技术目前多用于短期载人航天任务，并非不能用于载人航天任务，A 选项错误；
B、根据文章，固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，可用于中长期载人航天任务，B 选项正确；
C、由文章可知，分子筛中的吸附剂沸石吸附能力强，且能在高温条件下再生，多应用在多人、长期航天任务中，即可循环利用，C 选项正确。
【分析】（1）根据二氧化碳是引起温室效应的主要气体分析；
（2）根据碱溶液可吸收二氧化碳分析；
（3）根据二氧化碳与氢氧化锂反应产生碳酸锂和水，保存氢氧化锂需密封，碳酸盐与氢氧化钙反应可产生碳酸钙沉淀分析；
（4）根据图像中所给数据分析；
（5）根据文中所给信息分析。
（1）二氧化碳大量排放会导致地球表面热量难以散发，造成温室效应加剧。
（2）文章明确提到目前航天器中清除技术有 LiOH 清除、固态胺吸附和分子筛吸附等，任选其一即可。
（3）因为LiOH与NaOH性质类似，NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水（），所以LiOH与CO2反应生成碳酸锂和水，化学方程式为；
能与空气中二氧化碳反应而变质，所以应密封保存；
LiOH变质生成碳酸锂，碳酸锂能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，所以可加入氢氧化钙溶液、氯化钙溶液、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液其中之一检验LiOH是否变质。
（4）从图 1 可看出，相同温度下，在0-2.0kPa范围内，随着CO2分压增大，CO2吸附量呈上升趋势。
（5）A、文中提到 LiOH 清除技术目前多用于短期载人航天任务，并非不能用于载人航天任务，A 选项错误；
B、根据文章，固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，可用于中长期载人航天任务，B 选项正确；
C、由文章可知，分子筛中的吸附剂沸石吸附能力强，且能在高温条件下再生，多应用在多人、长期航天任务中，即可循环利用，C 选项正确。
故选BC。
17．（2025·高州模拟）智慧化学兴趣小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践。根据下图回答问题。
【任务一】基础实验：实验室制取气体
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室选择装置B制取氧气的化学方程式为： ，用装置E收集氧气，当观察到 时，开始收集。
（3）制备并收集一瓶气体，应选择的组合装置是 （请从中选择）。若要制取一瓶干燥的气体，可先将气体通入盛有液体试剂的F装置中，该液体的名称为： 。
（4）将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用传感器采集到的数据如图所示，烧杯内溶液值变小的原因是 （用化学方程式解释）。
【任务二】跨学科实践活动
兴趣小组开展“自制净水器及水质检测”实践活动。
（5）自制净水器：如图，净水流程依标号顺序进行。吸附剂为活性炭，因其具有 结构。
（6）水质检测：值是水质的一项重要指标，某水样经自制净水器净化后的值如图，净化后的水质纯度为 。
【答案】试管；；导管口有连续均匀的气泡冒出；AC；浓硫酸；；疏松多孔；一般
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是试管；
（2）装置B为固体加热型发生装置，则实验室选择装置B制取氧气的原理可以是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；也可以是氯酸钾在加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为；
用装置E通过排水法收集氧气，当观察到导管口有连续均匀的气泡冒出时，开始收集；
（3）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置A，二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置C，综上可知，制备并收集一瓶气体，应选择的组合装置是AC；
浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，因此要制取一瓶干燥的气体，可先将气体通入盛有浓硫酸的F装置中；
（4）将二氧化碳不断通入一定量的水中，烧杯内溶液值变小的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，化学方程式为；
（5）吸附剂为活性炭，因其具有疏松多孔的结构；
（6）由图可知，某水样经自制净水器净化后的值为159，则该净化后的水质纯度为一般。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾、氯酸钾制氧气反原理及发生装置特点分析；
（3）根据二氧化碳制取药品及反应条件，二氧化碳能溶于水和密度比空气大分析；
（4）根据二氧化碳与水反应生成碳酸分析；
（5）根据活性炭的吸附性分析；
（6）根据图示所给信息分析。
18．（2025·高州模拟）某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质成分大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。
（1）该反应的化学方程式为________。
【提出问题】反应后溶液中的溶质成分有哪些？
【查阅资料】溶液呈中性。
【猜想与假设】
（2）猜想1：溶液中的溶质只有________。
猜想2：溶液中的溶质有
猜想3：溶液中的溶质有
猜想4：溶液中的溶质有
（3）经过讨论，同学们直接得出猜想________是不正确的（填数字），理由是________。
为了验证余下的哪一种猜想是正确的，同学们又做了以下实验。
【进行实验】
（4）
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液 ________ 猜想3不正确
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量碳酸钙 有气泡产生 猜想________正确
实验②有气泡生成的化学方程式为________。
【拓展反思】
（5）还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的？________（填字母）。
A. B. C. D.
【答案】(1)
(2) CaCl2
(3) 4 Ca(OH)2与HCl不能共存
(4) 无明显现象 2
(5) A
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）氢氧化钙与盐酸发生中和反应，生成氯化钙和水，化学方程式为。
（2）当氢氧化钙与盐酸恰好完全反应时，溶液中的溶质只有生成的氯化钙；当氢氧化钙过量时，溶液中的溶质是氯化钙、氢氧化钙；当盐酸过量时，溶液中的溶质是氯化钙、氯化氢，结合其他猜想，猜想 1 是CaCl2。
（3）因为氢氧化钙和盐酸会发生中和反应，二者不能共存，所以猜想 4 不正确。
（4）酚酞溶液遇碱性溶液变红，猜想 3 中含氢氧化钙，若不正确，即溶液不含氢氧化钙，呈中性或酸性，所以滴加酚酞溶液无明显现象；
碳酸钙与盐酸反应会产生二氧化碳气体（），有气泡产生说明溶液中含盐酸，所以猜想 2 正确；
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。
（5）A、氧化铜能与盐酸反应（），若溶液中含盐酸，加入氧化铜后，黑色固体溶解，溶液变蓝，可证明猜想 2 正确，该选项正确；
B、氯化钙和盐酸都能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，即、，无法确定是否含盐酸，不能证明猜想，该选项错误；
C、氢氧化钠与盐酸反应无明显现象（），不能证明是否含盐酸，该选项错误；
D、氯化钠与盐酸、氯化钙都不反应，不能证明猜想，该选项错误。
【分析】（1）根据氢氧化钙与盐酸发生中和反应，生成氯化钙和水分析；
（2）根据反应后溶液中溶质一定有生成物，物可能剩余分析；
（3）根据氢氧化钙和盐酸不能共存分析；
（4）根据盐酸不能使酚酞变色，能与碳酸盐反应产生二氧化碳气体分析；
（5）根据盐酸的化学性质分析。
19．（2025·高州模拟）从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
一、铁及其化合物的应用
（1）明代科学著作《天工开物》中记载：“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下将红砖中的转化为而形成青砖，同时产生一种气体。该转化的化学方程式为 。
（2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
I．碳酸亚铁不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成 （填化学式）被人体吸收，促进血红蛋白的生成。
Ⅱ．火星探测器发回的信息表明，火星上存在，从而证明火星表面曾经存在过水，理由是 。
二、的制备
用废铁屑（主要成分为，含少量和）制备主要流程如图：
【查阅资料】：制备过程中，“还原”反应的化学方程式为；
“沉淀”反应的化学方程式为。
（3）“酸溶”时适当提高反应温度和浓度，目的是 ，该过程中产生的气体为 （填化学式）。
（4）“沉淀”时温度不宜太高，原因是 。
（5）过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，玻璃棒的作用是 。
【答案】；FeCl2；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，FeOOH中存在氢、氧元素；加快反应速率；H2、CO2；防止过氧化氢受热分解；漏斗；引流（或引流、防止液体洒出等）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）高温下将红砖中的转化为而形成青砖，同时产生一种气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Fe、O、C，生成物中含Fe、O，故生成物中还应含C，故生成的气体是二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）I．碳酸亚铁与胃酸中的稀盐酸反应生成氯化亚铁、二氧化碳和水，氯化亚铁被人体吸收，可以补充铁元素，促进血红蛋白的生成，故填：FeCl2；
Ⅱ．根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，FeOOH中存在氢、氧元素，故可证明火星表面曾经存在过水；
（3）“酸溶”时适当提高反应温度和浓度，目的是：加快反应速率；废铁屑中含铁、氧化铁、碳酸亚铁，加入稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，故该过程中产生的气体为：H2、CO2；
（4）过氧化氢不稳定，受热易分解，故“沉淀”时温度不宜太高，原因是防止过氧化氢受热分解；
（5）过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；过滤时，玻璃棒的作用是：引流。
【分析】（1）根据题中信息确定高温下与反应生成和二氧化碳，由此写出反应方程式分析；
（2）根据碳酸亚铁与胃酸中的稀盐酸反应生成氯化亚铁、二氧化碳和水，化学反应前后元素的种类不变分析；
（3）根据增大反应物浓度可加快反应，碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水分析；
（4）根据过氧化氢不稳定，受热易分解分析；
（5）根据过滤所需仪器及过滤中玻璃棒的引流作用分析。
20．（2025·高州模拟）下图1是某品牌鲜牛奶包装标签上的部分信息，如图2是蛋白质中氮的转化过程。请回答下列问题。
（1）由1图可知，若一名中学生每天需要从牛奶中补充的钙，则理论上每天应喝 盒牛奶。
（2）取鲜牛奶样品，将所含蛋白质中的氮元素全部转化为（如2图中的反应1）。用质量分数为的硫酸溶液将吸收全部转化为，发生的化学方程式为，请计算样品中蛋白质转化生成的质量。（写出计算过程）
（3）2图中反应2的化学方程式为，是工业上合成氨的常用方法。某工厂在合成氨过程中测得温度和压强的关系如3图所示。按图示条件进行合成氨反应，当压强为 ，温度为 ，氨的含量最高。
（4）垃圾分类从我做起，牛奶包装盒应属于下图中的 。
【答案】（1）2
（2）解：设样品中蛋白质转化生成的质量为x
x=3.4g
答：样品中蛋白质转化生成的质量为3.4g。
（3）500；300
（4）可回收物
【知识点】物质组成的综合计算；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】（1）由1图可知，每100mL鲜牛奶含110mg钙元素，每盒牛奶250mL，则若一名中学生每天需要从牛奶中补充的钙，则理论上每天应喝牛奶的盒数为：；（3）由图可知，当压强为500kPa、温度为300℃时，氨的含量最高，此时是最佳反应条件；
（4）牛奶包装盒中包括纸、塑料、铝箔等，均可回收利用，属于可回收物。
【分析】（1）根据图示中所给每100mL鲜牛奶含110mg钙元素，每盒牛奶250mL，由所补充的钙元素质量确定牛奶的盒数分析；
（2）根据反应的硫酸（溶液中溶质）质量代入方程式中，利用方程式中物质质量关系， 计算样品中蛋白质转化生成的质量；
（3）根据图示中所给信息分析；
（4）根据牛奶包装盒所用材料为可回收物分析。
（1）由1图可知，每100mL鲜牛奶含110mg钙元素，每盒牛奶250mL，则若一名中学生每天需要从牛奶中补充的钙，则理论上每天应喝牛奶的盒数为：；
（2）见答案；
（3）由图可知，当压强为500kPa、温度为300℃时，氨的含量最高，此时是最佳反应条件；
（4）牛奶包装盒中包括纸、塑料、铝箔等，均可回收利用，属于可回收物。
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