广州市黄埔区部分学校联考2025年中考二模化学试卷
1．（2025·黄埔模拟）物质在不断运动和变化，在氧-碳循环过程中，碳元素由大气圈进入水圈的变化是
A．海水吸收二氧化碳 B．动植物的呼吸作用
C．绿色植物的光合作用 D．化石燃料的燃烧
【答案】A
【知识点】自然界中的物质循环
【解析】【解答】A、海水吸收二氧化碳，即二氧化碳与水反应生成碳酸，是碳元素由大气圈进入水圈的变化，符合题意；
B、动植物的呼吸作用是释放二氧化碳的过程，是碳元素由生物圈进入大气圈的变化，不符合题意；
C、绿色植物的光合作用是吸收二氧化碳合成有机物的过程，是碳元素由大气圈进入生物圈的变化，不符合题意；
D、化石燃料的燃烧是释放二氧化碳的过程，是碳元素由岩石圈进入大气圈的变化，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据所给氧－碳循环的原理分析。
2．（2025·黄埔模拟）“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述合理的是
A．油锅不慎着火，应立即用大量的水浇灭
B．蚊虫叮咬时释放出的蚁酸使人觉得不适，可涂抹氢氧化钠溶液处理
C．感冒发烧时，立即大量服用对乙酰氨基酚以到达快速降温的效果
D．均衡膳食，多吃水果或蔬菜可补充人体所需维生素
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；有害化学物质的性质与人体健康；均衡营养与健康；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、油为液体，油锅不慎着火，不能用水浇灭，可采用盖锅盖或加入大量蔬菜等方法灭火，不符合题意；
B、蚊虫叮咬时释放出的蚁酸使人觉得不适，需涂抹弱碱性物质进行处理，如碳酸氢钠溶液，但不能用具有强腐蚀性的氢氧化钠处理，不符合题意；
C、感冒发烧时，应根据实际情况判断是否需要服用对乙酰氨基酚，不符合题意；
D、水果或蔬菜中富含维生素，均衡膳食，多吃水果或蔬菜可补充人体所需维生素，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据液体可燃物失火不能用水灭火分析；
B、根据酸碱的反应原理及氢氧化钠的腐蚀性分析；
C、根据要结合病情对症选用药物分析；
D、根据水果或蔬菜中富含维生素分析。
3．（2025·黄埔模拟）下列关于空气成分及空气质量的说法，错误的是
A．空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%
B．计入空气质量评价的主要污染物包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳
C．稀有气体通电发不同颜色的光，可用于制作霓虹灯
D．植树造林、使用清洁能源有助于改善空气质量
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、空气按体积分数计算，氮气最多，约占78%，不符合题意；
B、计入空气质量评价的主要污染物包括二氮化氮、二氧化硫、一氧化碳等，二氧化碳为空气主要成分，不属于空气污染物，不计入空气质量评价，符合题意；
C、稀有气体通电会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，不符合题意；
D、植树造林可以净化空气，使用清洁能源，可以减少污染，有助于改善空气质量，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据空气的成分分析；
B、根据空气的主要成分不是空气污染物分析；
C、根据稀有气体通电发不同颜色的光分析；
D、根据植树造林净化空气、清洁能源的使用可减少空气污染分析。
4．（2025·黄埔模拟）下列与化学有关的说法正确的是
A．化学与农业：用氢氧化钠改良酸性土壤
B．化学与材料：棉花、羊毛都属于合成材料
C．化学与环境：的降雨呈酸性，一定是酸雨
D．化学与科技：我国科学家徐光宪在稀土元素的分离技术研究领域取得了重大进展
【答案】D
【知识点】常见碱的特性和用途；溶液的酸碱性与pH值的关系；合成材料的使用及其对人和环境的影响；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、改良酸性土壤常用氢氧化钙，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，不符合题意；
B、棉花、羊毛都属于天然有机高分子材料，不符合题意；
C、酸雨是指pH<5.6的降雨，pH<7的降雨不一定是酸雨。不符合题意；
D、我国科学家徐光宪在稀土元素的分离技术研究领域取得了重大进展，为我国稀土资源的合理开发利用做出了重要贡献。 不符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氢氧化钠的腐蚀性分析；
B、根据合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶分析；
C、根据酸雨是指pH<5.6的雨水分析；
D、根据徐光宪在稀土领域的主要成就分析。
5．（2025·黄埔模拟）《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，盖酒露也。”“烧酒”中有乙醇，以下说法错误的是
A．烧酒会散发出酒香，从微观角度解释为乙醇分子在运动
B．“蒸令气上……其清如水”与实验室过滤操作原理相同
C．“浓酒和糟入甑”，酿酒过程中包含了缓慢氧化
D．乙醇可以用于体表和医疗器械的消毒
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；分子的定义与分子的特性；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、烧酒会散发出酒香，是因为乙醇分子的不断运动，运动到人的嗅觉器官，不符合题意；
B、“蒸令气上…… 其清如水”是通过加热使沸点低的物质变成蒸气再进行液体，与实验室蒸馏操作原理相同，符合题意；
C、酿酒过程中，糖类等物质在微生物作用下与氧气发生缓慢的氧化反应生成酒精等，不符合题意；
D、乙醇可杀灭细菌繁殖体、多数病毒和真菌，可以用于体表和医疗器械的消毒，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据分子的不断运动分析；
B、根据蒸馏原理分析；
C、根据酿酒属于缓慢氧化分析；
D、根据乙醇的杀菌作用分析。
6．（2025·黄埔模拟）邻苯二甲酸酯(化学式C24H38O4)是一种增塑剂，但有一定的毒副作用，高温时塑料瓶中的增塑剂分子更容易进入食品中。下列关于邻苯二甲酸酯的说法不正确的是
A．邻苯二甲酸酯由三种元素组成
B．邻苯二甲酸酯由66个原子构成
C．邻苯二甲酸酯中碳元素质量分数最高
D．普通塑料瓶不宜直接盛放热奶茶和热奶制品
【答案】B
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、邻苯二甲酸酯由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意；
B、邻苯二甲酸酯是由邻苯二甲酸酯分子构成的，1个邻苯二甲酸酯分子由24+38+4=66个原子构成，符合题意；
C、邻苯二甲酸酯中碳、氢、氧元素的质量比为（12×24）：（38×1）：（16×4）=288：38：64，碳元素质量分数最高，不符合题意；
D、由题中信息可知，高温时塑料瓶中的增塑剂分子更容易进入食品中，故普通塑料瓶不宜直接盛放热奶茶和热奶制品，不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、根据化学式确定物质的元素组成分析；
B、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据普通塑料中的增塑剂对人体的危害分析。
7．（2025·黄埔模拟）人体内的一些液体正常pH范围是：唾液6.6~7.1，胃液0.9~1.5，胰液7.8~8.4。下列说法错误的是
A．上述液体中碱性最强的是胰液
B．唾液不一定显碱性
C．大量饮水后胃液pH变小
D．胃酸过多可服用含氢氧化铝的药物治疗
【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、pH大于7时溶液呈碱性，且pH越大碱性越强。所给人的体液中胰液pH大于7且值最大，碱性最强，不符合题意；
B、溶液pH＜7时显酸性，pH=7时显中性，pH＞7时显碱性，唾液pH范围是6.6~7.1，不一定显碱性，不符合题意；
C、 胃液pH范围是0.9~1.5，显酸性。大量饮水后，酸性减弱，pH增大，符合题意；
D、氢氧化铝能与胃酸（主要成分是盐酸）发生中和反应，所以胃酸过多可服用含氢氧化铝的药物治疗，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据溶液pH＜7时显酸性，数值越小酸性越强，pH=7时显中性，pH＞7时显碱性，数值大，碱性越强，酸碱可发生化学反应分析。
8．（2025·黄埔模拟）中国科学院首创室温制氢方案，化学方程式为。下列说法错误的是
A．反应物和生成物中共有三种氧化物
B．该反应属于置换反应
C．该反应前后所有原子数目不变
D．催化剂在该反应前后化学性质不变
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；置换反应及其应用；从组成上识别氧化物；化学反应的实质
【解析】【解答】A、该反应中共涉及CO、H2O、CO2三种氧化物，不符合题意；
B、该反应的反应物中都是化合物，没有单质参加，不属于置换反应，符合题意；
C、该反应前后所有原子数目不变，不符合题意；
D、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物分析；
B、根据置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应分析；
C、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
D、根据催化剂一变两不变特点分析。
9．（2025·黄埔模拟）如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是
A．该灯使用的青铜是一种金属材料
B．产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧
C．转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭
D．水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳
【答案】D
【知识点】合理利用金属资源；一氧化碳的物理性质；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、青铜是合金，属于金属材料。不符合题意；
B、灯油为含碳燃料，不完全燃烧产生碳粒等烟尘。不符合题意；
C、转动灯罩可使可燃物隔绝空气而熄灭。不符合题意；
D、一氧化碳难溶于水，水不能吸收一氧化碳。符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据金属材料包括纯金属及合金分析；
B、根据含碳燃料不完全燃烧产生烟尘分析；
C、根据隔离空气的灭火原理分析；
D、根据CO的难溶性分析。
10．（2025·黄埔模拟）下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是
选项 实践活动 化学知识
A 将氯化钠从海水中分离出来 采用降温结晶的方法
B 设计和制作简易供氧器 制氧剂必须含有氧元素
C 用自制简易净水器净化雨水 活性炭起到杀菌消毒作用
D 调查家用燃料的变迁与合理使用 煤炉越扇越旺是因为降低了煤的着火点
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A. 氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，将氯化钠从海水中分离出来，采用蒸发结晶的方法，不符合题意；
B. 化学反应前后元素种类不变，所以制氧剂中必须含有氧元素，符合题意；
C. 用自制简易净水器净化雨水，利用了活性炭的吸附性，除去异味和色素，活性炭不能起到杀菌消毒作用，不符合题意；
D. 煤炉越扇越旺是因为提供了充足的氧气，从而使煤充分燃烧，着火点为物质的属性，一般不会发生变化，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶解度受温度影响小的物质宜采用蒸发结晶分离分析；
B、根据化学反应前后元素种类不变分析；
C、根据活性炭的吸附性分析；
D、根据着火点为物质属性，不会发生变化分析。
11．（2025·黄埔模拟）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法不正确的是
A．化学观念：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合
B．科学探究与实践：进入久未开启的菜窖之前要做灯火实验
C．科学思维：同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
D．科学态度与责任：山林严禁烟火，家用电器、图书档案室起火，不能用水来灭火
【答案】C
【知识点】元素的概念；物理变化、化学变化的特点及其判别；二氧化碳的化学性质；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、化学变化的本质是分子分成原子，原子重新组合形成新物质，不符合题意；
B、久未开启的菜窖内二氧化碳浓度可能会很高，需用灯火实验检测氧气是否充足，以保证安全，不符合题意；
C、质子数相同的微粒不一定是同种元素，也可能是不同物质的分子，如水分子和氨气分子质子数都是10，符合题意；
D、山林防火需严禁烟火；电器、图书火灾用水灭火可能引发触电或损坏物品，需使用其他灭火方式，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据化学变化实质分析；
B、根据久未开启的菜窖内二氧化碳浓度可能会很高分析；
C、根据质子数相同的一类原子为同种元素分析；
D、根据燃烧条件与灭火原理分析。
12．（2025·黄埔模拟）下列有关各物质的分离、鉴别、除杂与检验，所用试剂和方法正确的是
选项 实验目的 实验方法
A 分离铁粉与碳粉 加入足量稀盐酸，过滤
B 鉴别硫酸钠和硝酸银溶液 加入少量硝酸钡溶液，观察现象
C 除去CO2中少量CO 点燃混合气体
D 检验氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加入少量稀硫酸，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，碳粉不能与稀盐酸反应，过滤，能分离出碳粉，但无法分离出铁粉，A错误；
B、Na2SO4和Ba(NO3)2反应生成白色沉淀，Ba(NO3)2和硝酸银不反应，现象不同，可以鉴别，B正确；
C、大量二氧化碳中存在少量CO时，少量的一氧化碳是不会被点燃的，C错误；
D、氢氧化钠与碳酸钠同时存在时，硫酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠被消耗完后才能与碳酸钠反应。
碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，但加入少量的稀硫酸，氢氧化钠无法被消耗完，D错误。
故答案为：B。
【分析】
A.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
B.复分解反应的定义为两种化合物相互交换成分，形成两种新的化学物的反应，复分解反应发生的条件为生成物必须有沉淀、水、气体三者其一。
C.物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：（1）物质本身是可燃的（可燃物）；（2）可燃物与充足的氧气接触；（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
D.碱与盐同时存在时，酸先与碱反应，碱消耗完后才能与盐反应。
13．（2025·黄埔模拟）如图是KCl、两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．的溶解度大于KCl的溶解度
B．中混有少量KCl，可用蒸发结晶进行提纯
C．时，将与100g水充分混合，可形成180g溶液
D．时，配制等质量饱和溶液和KCl饱和溶液，所需水的质量前者小于后者
【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、溶解度与温度有关，未指明具体温度，不能比较硝酸钾和氯化钾的溶解度大小，不符合题意；
B、硝酸钾溶解度随温度变化较大，氯化钾溶解度受温度影响较小，中混有少量KCl，可用降温结晶进行提纯 ，不符合题意；
C、t1℃时，硝酸钾的溶解度为70g， 将与100g水充分混合， 最多溶解70g硝酸钾，此时形成溶液的质量为，不符合题意；
D、t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度， 配制等质量饱和溶液和KCl饱和溶液，所需水的质量硝酸钾小于氯化钾 ，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度与温度有关分析；
B、根据溶解度受温度影响大的物质宜采用降温结晶提纯分析；
C、根据溶解度确定所给溶剂中最多溶解的物质质量，从而计算溶液质量分析；
D、根据溶解度大的物质配制成相等质量的饱和溶液时所需溶剂质量小分析。
14．（2025·黄埔模拟）下列实验设计能达到实验目的的是
目的 证明燃烧的条件之一是需要与氧气接触 证明乙醇中含有碳元素 验证质量守恒定律 证明铁生锈需要与水接触
实验设计
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用；燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、铜片上红磷因温度未达到着火点不燃烧，白磷燃烧，可证明燃烧的条件之一是需要温度达到着火点，不符合题意；
B、在酒精灯火焰上方罩一个涂抹澄清石灰水的烧杯，石灰水变浑浊，说明酒精燃烧生成了二氧化碳，由化学反应前后元素的种类不变可推知，乙醇中含有碳元素，符合题意；
C、质量守恒定律是化学反应遵循的规律，氯化钠与硝酸钾不反应，不能用于验证质量守恒定律，不符合题意；
D、甲中铁钉不接触水，不生锈，乙中铁钉不接触氧气，不生锈，没有生锈的对比实验，无法证明铁生锈需要与水接触，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据实验中变量为着火点分析；
B、根据燃烧生成二氧化碳可验证物质中含碳元素分析；
C、根据验证质量守恒定律需选择化学变化分析；
D、根据要证明铁生锈需与水接触，需选择铁生锈和缺少水不生锈的对比实验分析。
15．（2025·黄埔模拟）氟及其化合物是现代工业和生活重要的材料。某化学小组开启了氟元素学习之旅。
Ⅰ．识氟之初
（1）从如图可知氟元素的相对原子质量为 ，其原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。
Ⅱ．探氟之源
（2）工业上常用萤石（主要成分为）和浓硫酸在高温下发生复分解反应，制取HF气体，HF的化学名称为 。该复分解反应的化学方程式是 。
Ⅲ．用氟之智
聚四氟乙烯（PTFE）是一种含氟材料，可由四氟乙烯聚合而成，常用作冲锋衣面料。
（3）工业制备四氟乙烯的反应微观示意图如下，参加反应的甲、乙、丙、丁分子个数比为，请补全方框中丁的微粒模型 。
（4）PTFE有“塑料王”之称，其属于 （填“金属”或“无机非金属”或“合成”）材料。
（5）PTFE膜有微孔结构，其直径约在0.1至之间。结合如表分析，PTFE膜可作为防水和透汗冲锋衣面料原因 。
类型 水蒸气 雨水
直径/ 0.0004
【答案】19.00；得到；氟化氢；；；合成；孔径小于雨水大于水蒸气，雨水透不过去，而水蒸气可透出去
【知识点】复分解反应及其应用；有机高分子材料的分类及鉴别；原子结构示意图与离子结构示意图；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）从如图可知氟元素的相对原子质量为19.00，其原子的最外层电子个数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子。
（2）工业上常用萤石（主要成分为）和浓硫酸在高温下发生复分解反应，制取HF气体，HF的化学名称为氟化氢。根据质量守恒定律，该复分解反应的化学方程式是：CaF2+H2SO4CaSO4 +2HF↑。
（3）工业制备四氟乙烯的反应微观示意图如下，参加反应的甲、乙、丙、丁分子个数比为，根据质量守恒定律，则该反应的化学方程式为：2F2+C2H4C2F4+2H2↑，所以方框中丁的微粒模型为 。
（4）合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶。PTFE有“塑料王”之称，其属于合成材料。
（5）PTFE膜有微孔结构，其直径约在0.1至之间。结合如表分析，PTFE膜可作为防水和透汗冲锋衣面料原因是：孔径小于雨水大于水蒸气，雨水透不过去，而水蒸气可透出去。
【分析】（1）根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，最外层电子数大于4易得电子分析；
（2）根据化学式命名及复分解是两种化合物相换成分生成另两种化合物的反应分析；
（3）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（4）根据合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶分析；
（5）根据表中所给信息及PTFE膜有微孔结构的特点分析。
16．（2025·黄埔模拟）生活中的污水常用物理、化学及生物方法进行分级处理。如图为污水分级处理流程示意图。
（1）“一级处理”中，沉砂池和初次沉淀池主要去除水中 （选填“可溶性”或“不溶性”）杂质。
（2）“二级处理”中，可在曝气池繁殖枯草芽孢杆菌来处理有机污染物。枯草芽孢杆菌是 （填“厌氧菌”或“好氧菌”）。
（3）“进一步处理”包括消毒等步骤。二氧化氯是一种高效的饮用水消毒剂，可由亚氯酸钠和氯气反应制得，同时还会生成一种常见的盐，该反应的化学方程式为 。
（4）含铝污泥能去除水中的磷。为探究影响污泥除磷率的因素，在锥形瓶中加入100mL模拟含磷废水，按下表调节pH并控制相关变量。反应3小时后过滤，测定污泥样品对磷的吸附量。
实验 酸碱度 污泥样品/g 反应温度/℃ 吸附量/
1 3 0.3 25 3.13
2 7 0.3 25 2.62
3 11 0.3 25 2.1
4 7 0.4 25 x
5 7 0.5 25 4.24
①对比实验1、2、3，可得出结论 。
②通过实验可知，相同条件下，等体积水中加入的污泥样品质量越大，污泥除磷率越高。则实验4中x的数值范围是 。
【答案】（1）不溶性
（2）好氧菌
（3）
（4）其它条件相同时，一定范围内，pH越小，吸附量越大；
【知识点】水的净化；化学方程式的书写与配平；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）“一级处理”中，沉砂池和初次沉淀池后不溶性杂质沉淀，过滤可除去。主要去除水中不溶性杂质。
（2）“二级处理”中，可在曝气池繁殖枯草芽孢杆菌来处理有机污染物。枯草芽孢杆菌是好氧菌。
（3）“进一步处理”包括消毒等步骤。二氧化氯是一种高效的饮用水消毒剂，可由亚氯酸钠和氯气反应制得，同时还会生成一种常见的盐，根据质量守恒定律，该反应的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl。
（4）①对比实验必须控制变量唯一性，其它条件都应该相同，才可探究出该条件对实验是否有影响。对比实验1、2、3，可得出结论其它条件相同时，一定范围内，pH越小，吸附量越大。
②相同条件下，等体积水中加入的污泥样品质量越大，污泥除磷率越高。实验2、4、7变量是污泥样品，其他条件相同，实验4污泥样品质量在实验2、7之间，则实验4吸附量在实验2、7之间，2.62【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据曝气池繁殖枯草芽孢杆菌确定其好氧的特点分析；
（3）根据题中所给信息及化学反应前后元素种类不变确定反应物和生成物，从而写出反应方程式分析；
（4）根据对比实验的变量唯一性及题中所给数据及污泥除磷率的影响因素分析。
（1）“一级处理”中，沉砂池和初次沉淀池后不溶性杂质沉淀，过滤可除去。主要去除水中不溶性杂质。
（2）“二级处理”中，可在曝气池繁殖枯草芽孢杆菌来处理有机污染物。枯草芽孢杆菌是好氧菌。
（3）“进一步处理”包括消毒等步骤。二氧化氯是一种高效的饮用水消毒剂，可由亚氯酸钠和氯气反应制得，同时还会生成一种常见的盐，根据质量守恒定律，该反应的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl。
（4）①对比实验必须控制变量唯一性，其它条件都应该相同，才可探究出该条件对实验是否有影响。对比实验1、2、3，可得出结论其它条件相同时，一定范围内，pH越小，吸附量越大。
②相同条件下，等体积水中加入的污泥样品质量越大，污泥除磷率越高。实验2、4、7变量是污泥样品，其他条件相同，实验4污泥样品质量在实验2、7之间，则实验4吸附量在实验2、7之间，2.6217．（2025·黄埔模拟）化学实践小组围绕金属展开了如下项目式探究活动。
【项目一】探究金属的部分化学性质
如图所示，调节平衡后开始进行实验。
（1）实验1：将铁丝团浸入硫酸铜溶液，当观察到 时，移走试剂瓶，发现稳定后的砝码比起始位置 （填“高”或“低”）。
（2）实验2：一段时间后，铁粉包下沉，原因是铁粉与 发生反应，生成了铁锈。
（3）如图甲为锌与硫酸镍和硫酸锰混合溶液充分反应后的粒子变化微观示意图。Ni、Zn、Mn三种金属活动性由强到弱的顺序为 。
【项目二】金属的使用——金属画制作
（4）金属画的制作方法为在金属板上贴膜，然后刻画图案露出金属板，将溶液滴在露出的金属板上就可制得金属画。图乙是利用金属板与稀硫酸反应制得的“蝴蝶”。可选用的金属板是 （填字母）。写出制取过程发生反应的化学方程式 （写一个）。
A.铁板 B.锌板 C.铜板 D.银板
【项目三】金属的冶炼
（5）《天工开物》中有关“火法”炼锌的记载，可用炉甘石（主要成分是碳酸锌）来炼得金属锌，请根据物质的组成与性质设计一个从炉甘石中提炼出锌的方案，用化学方程式表示出来 。
【答案】铁丝团表面有红色固体析出，溶液由蓝色变浅绿；高；氧气、水蒸气；；AB；或；方法一：，方法二：，
【知识点】金属活动性顺序及其应用；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）铁丝与硫酸铜溶液反应，化学方程式 Fe+ CuSO4=FeSO4 +Cu，会观察到铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变浅绿色。根据化学方程式可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，反应后铁 丝团质量增加，左边下沉，右边砝码比起始位置高。
（2）铁粉与氧气、水发生反应，生成铁锈，铁锈质量比铁大，所以铁粉包下沉。
（3）由图可知，锌能与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，说明 锌比镍活泼，锌与硫酸锰不反应，说明锰比锌活泼，故 Ni、Zn、Mn三种金属活动性由强到弱的顺序为： Mn> Zn > Ni。
（4）①A、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可制得金属画，符合题意；
B、锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可制得金属画，符合题意；
C、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀硫酸不反应，不能制得金属画，不符合题意；
D、在金属活动性顺序里，银排在氢后，银和稀硫酸不反应，不能制得金属画，不符合题意。
②制取“蝴蝶”过程中发生反应为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（5）碳酸锌高温分解，化学方程式为：；再用碳还原氧化锌，化学方程式为：。或者碳酸锌和盐酸反应生成氯化锌、二氧化碳和水，之后用镁等活泼金属将锌置换出来，化学方程式为，。
【分析】（1）根据铁丝与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，固体质量增加分析；
（2）根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用分析；
（3）根据金属能否与盐溶液反应可验证金属活动性强弱分析；
（4）根据金属活动性顺序中排在氢前面的金属能与酸发生反应分析；
（5）根据碳酸盐与酸反应，活动性强的金属可与弱金属盐溶液反应，碳酸盐高温分解生成金属氧化物，金属氧化物被还原可得到金属分析。
18．（2025·黄埔模拟）某学习小组对展开研究。
Ⅰ．探究的收集方法：
【资料卡片】：一定范围内，在水中溶解越多，所得溶液pH越小。
【实验一】：利用图1装置制取，并测定，将于水所得溶液的pH，判断在水中溶解的体积。
（1）甲装置中反应的化学方程式为 。
（2）待丙装置中收集半瓶气体时，关闭，充分振荡丙装置，测得丙、丁装置中溶液的pH值分别为5.7和6.5。说明丙装置中所溶解CO2的体积 （填“＞”“＜”或“＝”）丁装置所收集液体中CO2的体积，丙装置中反应的化学方程式为 。乙装置吸收HCl气体，目的是 。
【实验二】：用气体压强传感器测收集的气体中CO2体积分数，选择合适收集方法。
（3）图2是排水法和向上排空气法收集的气体中CO2体积分数随时间变化的关系图，分析图像，可得出的结论有： （写一个即可）。
Ⅱ．CO2减排新进展
我国CO2减排的战略是CCUS（CO2的捕集、利用与储存）。下图3为氨法捕集二氧化碳的流程图。原理是利用氨水与二氧化碳在一定温度下会反应生成碳酸氢铵。当温度升高至38℃-60℃，将发生逆向反应，碳酸氢铵将分解。回答下列问题。
（4）“吸收塔”中采用喷淋的方式目的是 ，该反应温度不宜过高的原因是 。
（5）分离器的作用相当于基本实验操作中的 ，若分离器中温度为，经分离器得到的溶液质量分数为 （结果保留到0.1%）。
【答案】；>；；防止HCl溶于水，对pH测定造成影响；无论排水法还是向上排空气法都不能收集到绝对纯净的CO2；增大反应物接触面积，使反应更充分；当温度升高至38℃-60℃，碳酸氢铵将分解；过滤；18.0%
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；盐的化学性质；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
（2）待丙装置中收集半瓶气体时，关闭K3、K4，充分振荡丙装置，测得丙、丁装置中溶液的pH值分别为5.7和6.5。分析可知，溶解的二氧化碳体积丙装置中大于丁装置中，丙中二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为；
乙装置的作用是吸收二氧化碳中混有的氯化氢气体，氯化氢气体易溶于水，形成盐酸酸性溶液，会对结果造成影响；
（3）如图是排水法和向上排空气法收集的气体中CO2体积分数随时间变化的关系图，分析图像，可得出的结论有：无论排水法还是向上排空气法都不能收集到绝对纯净的CO2、排水法收集的CO2纯度高于向上排空气法；
（4）“吸收塔”中采用喷淋的方式目的是增大反应物接触面积，使反应更充分；根据题干信息可知，当温度升高至38℃-60℃，将发生逆向反应，碳酸氢铵将分解，因此该反应温度不宜过高；
（5）由图3可知，分离器可以将固体和液体进行分离，则分离器的作用相当于基本实验操作中的过滤操作；
经过分离器后可以得到NH4HCO3固体，则滤液为NH4HCO3的饱和溶液，由图4可知，T1℃时，NH4HCO3的溶解度为22g，此时经分离器得到的NH4HCO3溶液质量分数为；
【分析】（1）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（2）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，盐酸的挥发性分析；
（3）根据图像所给信息分析；
（4）根据增大反应物接触面积，使反应更充分分析；
（5）根据过滤原理，饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析。
19．（2025·黄埔模拟）某学校化学学习小组的同学根据下图所示的实验，进行酸碱中和反应的探究。
探究实验一：通过溶液酸碱性变化的角度，验证酸碱发生中和反应。图②是图①实验过程中pH变化曲线。
（1）试管①中证明碱与酸发生中和反应的现象是________，该反应的微观实质是________。
（2）图②中点d所示溶液中的溶质（酚酞除外）是________（填化学式）。
（3）其中b、c、d三点对应溶液中所含溶质NaCl的质量大小关系是________。
探究实验二：
（4）可以通过比较试管③和试管⑤，观察到________现象，证明试管④中的酸碱发生了中和反应。
（5）要证明试管④中的酸碱发生了中和反应，还可以选用的物质是______。
A. 溶液 B. 石蕊试液 C. 铁粉 D. 酚酞
（6）实验二是通过证明________（填“反应物消失”或“新物质产生”），证明酸碱发生中和反应。
【答案】(1) 溶液由红色逐渐变为无色 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
(2) HCl、NaCl
(3)
(4) 试管③有气泡产生，试管⑤无明显现象
(5) B，C
(6) 反应物消失
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色逐渐变为无色，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应；
氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子；
（2）图②中点d所示溶液pH小于7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是：NaCl、HCl；
（3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，b点时，pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，c点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，d点时，pH小于7，此时稀盐酸过量，故b→c段生成氯化钠的质量逐渐增大，c点时，生成氯化钠的质量达到最大，c→d段稀盐酸过量，无氯化钠生成，故b、c、d三点对应溶液中所含溶质NaCl的质量大小关系是：b＜c=d；
（4）试管③中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到产生气泡，说明碳酸钠能与稀盐酸反应，试管⑤中滴入碳酸钠溶液，无明显现象，说明稀盐酸消失，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应；
（5）A、硝酸银与氯化钠、盐酸均能反应生成氯化银白色沉淀，无法证明试管④中的酸碱发生了中和反应，不符合题意；
B、紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，故加入石蕊试液，溶液为蓝色或紫色，说明稀盐酸消失，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，符合题意；
C、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加入铁粉，无明显现象，说明稀盐酸消失，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，符合题意；
D、无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，如果酸碱恰好完全反应，此时溶液显中性，滴入酚酞试液，溶液也是无色，无法用酚酞试液证明酸碱发生了中和反应，不符合题意。
（6）实验二中，试管③中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到产生气泡，说明碳酸钠能与稀盐酸反应，试管⑤中滴入碳酸钠溶液，无明显现象，说明稀盐酸消失，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，故实验二是通过证明反应物消失，证明酸碱发生中和反应。
【分析】（1）根据无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇中性和酸性溶液不变色分析；
（2）根据氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，d点溶液酸过量分析；
（3）根据随反应的发生氯化钠质量增大，质量分数增大，反应结束后保持不变分析；
（4）根据碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠与盐酸反应无明显现象分析；
（5）根据氢氧化钠和盐酸的化学性质分析；
（6）根据实验二是通过证明反应物消失证明反应的发生分析。
20．（2025·黄埔模拟）硫氧粉（化学式为）在食品、印染等行业中有着广泛应用，但易被氧气氧化为。化学兴趣小组对硫氧粉开展了以下探究。
资料1：与稀硫酸、稀盐酸能发生类似于与稀硫酸、稀盐酸的反应。
资料2：与均为白色沉淀，能溶于盐酸，不能溶于盐酸。
资料3：与NaOH溶液的反应与与NaOH溶液类似：还能使品红溶液褪色。
Ⅰ、认识类别
（1）图1表示硫元素化合价与物质类别的关系图，图中 点（填字母）所对应的物质是。
Ⅱ、性质探究
【实验1】
（2）探究硫氧粉与酸的反应。小组同学用如图2所示的装置①进行实验：打开活塞，向硫氧粉中加入稀硫酸，将产生的气体通入图2的装置 （选②或③）可知生成了A点所对应的物质，请写出与稀硫酸反应的化学方程式 。
【实验2】探究硫氧粉与盐的反应。小组甲同学进行了如图3所示的实验：取少量硫氧粉配成的溶液于试管中，向其中加入适量的溶液，振荡。观察到试管中产生白色沉淀，于是甲同学得出了能与发生反应生成沉淀的结论。
【实验3】
（3）小组乙同学认为甲同学的结论不严谨，白色沉淀中也可能含有硫酸钡，原因是 。请设计实验验证之并完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
向实验2后的试管中继续加入 白色沉淀中含有硫酸钡
【答案】D；③；；易被氧气氧化为，硫酸钠与氯化钡会产生硫酸钡沉淀；足量稀盐酸；沉淀部分溶解
【知识点】盐的化学性质；有关元素化合价的计算；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）是由钠离子和亚硫酸根离子构成的化合物，属于盐，亚硫酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素显+4价，故图中D点对应的物质是亚硫酸钠；
（2）A点物质属于氧化物，且硫元素显+4价，则该物质为二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，故可用品红溶液检验二氧化硫，不选择氢氧化钠溶液，是因为二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，无明显现象，故填：③；
亚硫酸钠与稀硫酸、稀盐酸能发生类似于碳酸钠与稀硫酸、稀盐酸的反应，则亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，该反应的化学方程式为：；
（3）易被氧气氧化为，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，故白色沉淀中可能含有硫酸钡；硫酸钡不能溶于盐酸，亚硫酸钡能溶于盐酸，故向实验2后的试管中继续加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明白色沉淀中含有硫酸钡。
【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（2）根据二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水分析；
（3）根据亚硫酸钠和硫酸钠的化学性质分析。
1 / 1广州市黄埔区部分学校联考2025年中考二模化学试卷
1．（2025·黄埔模拟）物质在不断运动和变化，在氧-碳循环过程中，碳元素由大气圈进入水圈的变化是
A．海水吸收二氧化碳 B．动植物的呼吸作用
C．绿色植物的光合作用 D．化石燃料的燃烧
2．（2025·黄埔模拟）“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述合理的是
A．油锅不慎着火，应立即用大量的水浇灭
B．蚊虫叮咬时释放出的蚁酸使人觉得不适，可涂抹氢氧化钠溶液处理
C．感冒发烧时，立即大量服用对乙酰氨基酚以到达快速降温的效果
D．均衡膳食，多吃水果或蔬菜可补充人体所需维生素
3．（2025·黄埔模拟）下列关于空气成分及空气质量的说法，错误的是
A．空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%
B．计入空气质量评价的主要污染物包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳
C．稀有气体通电发不同颜色的光，可用于制作霓虹灯
D．植树造林、使用清洁能源有助于改善空气质量
4．（2025·黄埔模拟）下列与化学有关的说法正确的是
A．化学与农业：用氢氧化钠改良酸性土壤
B．化学与材料：棉花、羊毛都属于合成材料
C．化学与环境：的降雨呈酸性，一定是酸雨
D．化学与科技：我国科学家徐光宪在稀土元素的分离技术研究领域取得了重大进展
5．（2025·黄埔模拟）《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，盖酒露也。”“烧酒”中有乙醇，以下说法错误的是
A．烧酒会散发出酒香，从微观角度解释为乙醇分子在运动
B．“蒸令气上……其清如水”与实验室过滤操作原理相同
C．“浓酒和糟入甑”，酿酒过程中包含了缓慢氧化
D．乙醇可以用于体表和医疗器械的消毒
6．（2025·黄埔模拟）邻苯二甲酸酯(化学式C24H38O4)是一种增塑剂，但有一定的毒副作用，高温时塑料瓶中的增塑剂分子更容易进入食品中。下列关于邻苯二甲酸酯的说法不正确的是
A．邻苯二甲酸酯由三种元素组成
B．邻苯二甲酸酯由66个原子构成
C．邻苯二甲酸酯中碳元素质量分数最高
D．普通塑料瓶不宜直接盛放热奶茶和热奶制品
7．（2025·黄埔模拟）人体内的一些液体正常pH范围是：唾液6.6~7.1，胃液0.9~1.5，胰液7.8~8.4。下列说法错误的是
A．上述液体中碱性最强的是胰液
B．唾液不一定显碱性
C．大量饮水后胃液pH变小
D．胃酸过多可服用含氢氧化铝的药物治疗
8．（2025·黄埔模拟）中国科学院首创室温制氢方案，化学方程式为。下列说法错误的是
A．反应物和生成物中共有三种氧化物
B．该反应属于置换反应
C．该反应前后所有原子数目不变
D．催化剂在该反应前后化学性质不变
9．（2025·黄埔模拟）如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是
A．该灯使用的青铜是一种金属材料
B．产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧
C．转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭
D．水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳
10．（2025·黄埔模拟）下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是
选项 实践活动 化学知识
A 将氯化钠从海水中分离出来 采用降温结晶的方法
B 设计和制作简易供氧器 制氧剂必须含有氧元素
C 用自制简易净水器净化雨水 活性炭起到杀菌消毒作用
D 调查家用燃料的变迁与合理使用 煤炉越扇越旺是因为降低了煤的着火点
A．A B．B C．C D．D
11．（2025·黄埔模拟）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法不正确的是
A．化学观念：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合
B．科学探究与实践：进入久未开启的菜窖之前要做灯火实验
C．科学思维：同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
D．科学态度与责任：山林严禁烟火，家用电器、图书档案室起火，不能用水来灭火
12．（2025·黄埔模拟）下列有关各物质的分离、鉴别、除杂与检验，所用试剂和方法正确的是
选项 实验目的 实验方法
A 分离铁粉与碳粉 加入足量稀盐酸，过滤
B 鉴别硫酸钠和硝酸银溶液 加入少量硝酸钡溶液，观察现象
C 除去CO2中少量CO 点燃混合气体
D 检验氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加入少量稀硫酸，观察现象
A．A B．B C．C D．D
13．（2025·黄埔模拟）如图是KCl、两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．的溶解度大于KCl的溶解度
B．中混有少量KCl，可用蒸发结晶进行提纯
C．时，将与100g水充分混合，可形成180g溶液
D．时，配制等质量饱和溶液和KCl饱和溶液，所需水的质量前者小于后者
14．（2025·黄埔模拟）下列实验设计能达到实验目的的是
目的 证明燃烧的条件之一是需要与氧气接触 证明乙醇中含有碳元素 验证质量守恒定律 证明铁生锈需要与水接触
实验设计
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
15．（2025·黄埔模拟）氟及其化合物是现代工业和生活重要的材料。某化学小组开启了氟元素学习之旅。
Ⅰ．识氟之初
（1）从如图可知氟元素的相对原子质量为 ，其原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。
Ⅱ．探氟之源
（2）工业上常用萤石（主要成分为）和浓硫酸在高温下发生复分解反应，制取HF气体，HF的化学名称为 。该复分解反应的化学方程式是 。
Ⅲ．用氟之智
聚四氟乙烯（PTFE）是一种含氟材料，可由四氟乙烯聚合而成，常用作冲锋衣面料。
（3）工业制备四氟乙烯的反应微观示意图如下，参加反应的甲、乙、丙、丁分子个数比为，请补全方框中丁的微粒模型 。
（4）PTFE有“塑料王”之称，其属于 （填“金属”或“无机非金属”或“合成”）材料。
（5）PTFE膜有微孔结构，其直径约在0.1至之间。结合如表分析，PTFE膜可作为防水和透汗冲锋衣面料原因 。
类型 水蒸气 雨水
直径/ 0.0004
16．（2025·黄埔模拟）生活中的污水常用物理、化学及生物方法进行分级处理。如图为污水分级处理流程示意图。
（1）“一级处理”中，沉砂池和初次沉淀池主要去除水中 （选填“可溶性”或“不溶性”）杂质。
（2）“二级处理”中，可在曝气池繁殖枯草芽孢杆菌来处理有机污染物。枯草芽孢杆菌是 （填“厌氧菌”或“好氧菌”）。
（3）“进一步处理”包括消毒等步骤。二氧化氯是一种高效的饮用水消毒剂，可由亚氯酸钠和氯气反应制得，同时还会生成一种常见的盐，该反应的化学方程式为 。
（4）含铝污泥能去除水中的磷。为探究影响污泥除磷率的因素，在锥形瓶中加入100mL模拟含磷废水，按下表调节pH并控制相关变量。反应3小时后过滤，测定污泥样品对磷的吸附量。
实验 酸碱度 污泥样品/g 反应温度/℃ 吸附量/
1 3 0.3 25 3.13
2 7 0.3 25 2.62
3 11 0.3 25 2.1
4 7 0.4 25 x
5 7 0.5 25 4.24
①对比实验1、2、3，可得出结论 。
②通过实验可知，相同条件下，等体积水中加入的污泥样品质量越大，污泥除磷率越高。则实验4中x的数值范围是 。
17．（2025·黄埔模拟）化学实践小组围绕金属展开了如下项目式探究活动。
【项目一】探究金属的部分化学性质
如图所示，调节平衡后开始进行实验。
（1）实验1：将铁丝团浸入硫酸铜溶液，当观察到 时，移走试剂瓶，发现稳定后的砝码比起始位置 （填“高”或“低”）。
（2）实验2：一段时间后，铁粉包下沉，原因是铁粉与 发生反应，生成了铁锈。
（3）如图甲为锌与硫酸镍和硫酸锰混合溶液充分反应后的粒子变化微观示意图。Ni、Zn、Mn三种金属活动性由强到弱的顺序为 。
【项目二】金属的使用——金属画制作
（4）金属画的制作方法为在金属板上贴膜，然后刻画图案露出金属板，将溶液滴在露出的金属板上就可制得金属画。图乙是利用金属板与稀硫酸反应制得的“蝴蝶”。可选用的金属板是 （填字母）。写出制取过程发生反应的化学方程式 （写一个）。
A.铁板 B.锌板 C.铜板 D.银板
【项目三】金属的冶炼
（5）《天工开物》中有关“火法”炼锌的记载，可用炉甘石（主要成分是碳酸锌）来炼得金属锌，请根据物质的组成与性质设计一个从炉甘石中提炼出锌的方案，用化学方程式表示出来 。
18．（2025·黄埔模拟）某学习小组对展开研究。
Ⅰ．探究的收集方法：
【资料卡片】：一定范围内，在水中溶解越多，所得溶液pH越小。
【实验一】：利用图1装置制取，并测定，将于水所得溶液的pH，判断在水中溶解的体积。
（1）甲装置中反应的化学方程式为 。
（2）待丙装置中收集半瓶气体时，关闭，充分振荡丙装置，测得丙、丁装置中溶液的pH值分别为5.7和6.5。说明丙装置中所溶解CO2的体积 （填“＞”“＜”或“＝”）丁装置所收集液体中CO2的体积，丙装置中反应的化学方程式为 。乙装置吸收HCl气体，目的是 。
【实验二】：用气体压强传感器测收集的气体中CO2体积分数，选择合适收集方法。
（3）图2是排水法和向上排空气法收集的气体中CO2体积分数随时间变化的关系图，分析图像，可得出的结论有： （写一个即可）。
Ⅱ．CO2减排新进展
我国CO2减排的战略是CCUS（CO2的捕集、利用与储存）。下图3为氨法捕集二氧化碳的流程图。原理是利用氨水与二氧化碳在一定温度下会反应生成碳酸氢铵。当温度升高至38℃-60℃，将发生逆向反应，碳酸氢铵将分解。回答下列问题。
（4）“吸收塔”中采用喷淋的方式目的是 ，该反应温度不宜过高的原因是 。
（5）分离器的作用相当于基本实验操作中的 ，若分离器中温度为，经分离器得到的溶液质量分数为 （结果保留到0.1%）。
19．（2025·黄埔模拟）某学校化学学习小组的同学根据下图所示的实验，进行酸碱中和反应的探究。
探究实验一：通过溶液酸碱性变化的角度，验证酸碱发生中和反应。图②是图①实验过程中pH变化曲线。
（1）试管①中证明碱与酸发生中和反应的现象是________，该反应的微观实质是________。
（2）图②中点d所示溶液中的溶质（酚酞除外）是________（填化学式）。
（3）其中b、c、d三点对应溶液中所含溶质NaCl的质量大小关系是________。
探究实验二：
（4）可以通过比较试管③和试管⑤，观察到________现象，证明试管④中的酸碱发生了中和反应。
（5）要证明试管④中的酸碱发生了中和反应，还可以选用的物质是______。
A. 溶液 B. 石蕊试液 C. 铁粉 D. 酚酞
（6）实验二是通过证明________（填“反应物消失”或“新物质产生”），证明酸碱发生中和反应。
20．（2025·黄埔模拟）硫氧粉（化学式为）在食品、印染等行业中有着广泛应用，但易被氧气氧化为。化学兴趣小组对硫氧粉开展了以下探究。
资料1：与稀硫酸、稀盐酸能发生类似于与稀硫酸、稀盐酸的反应。
资料2：与均为白色沉淀，能溶于盐酸，不能溶于盐酸。
资料3：与NaOH溶液的反应与与NaOH溶液类似：还能使品红溶液褪色。
Ⅰ、认识类别
（1）图1表示硫元素化合价与物质类别的关系图，图中 点（填字母）所对应的物质是。
Ⅱ、性质探究
【实验1】
（2）探究硫氧粉与酸的反应。小组同学用如图2所示的装置①进行实验：打开活塞，向硫氧粉中加入稀硫酸，将产生的气体通入图2的装置 （选②或③）可知生成了A点所对应的物质，请写出与稀硫酸反应的化学方程式 。
【实验2】探究硫氧粉与盐的反应。小组甲同学进行了如图3所示的实验：取少量硫氧粉配成的溶液于试管中，向其中加入适量的溶液，振荡。观察到试管中产生白色沉淀，于是甲同学得出了能与发生反应生成沉淀的结论。
【实验3】
（3）小组乙同学认为甲同学的结论不严谨，白色沉淀中也可能含有硫酸钡，原因是 。请设计实验验证之并完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
向实验2后的试管中继续加入 白色沉淀中含有硫酸钡
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】自然界中的物质循环
【解析】【解答】A、海水吸收二氧化碳，即二氧化碳与水反应生成碳酸，是碳元素由大气圈进入水圈的变化，符合题意；
B、动植物的呼吸作用是释放二氧化碳的过程，是碳元素由生物圈进入大气圈的变化，不符合题意；
C、绿色植物的光合作用是吸收二氧化碳合成有机物的过程，是碳元素由大气圈进入生物圈的变化，不符合题意；
D、化石燃料的燃烧是释放二氧化碳的过程，是碳元素由岩石圈进入大气圈的变化，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据所给氧－碳循环的原理分析。
2．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；有害化学物质的性质与人体健康；均衡营养与健康；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、油为液体，油锅不慎着火，不能用水浇灭，可采用盖锅盖或加入大量蔬菜等方法灭火，不符合题意；
B、蚊虫叮咬时释放出的蚁酸使人觉得不适，需涂抹弱碱性物质进行处理，如碳酸氢钠溶液，但不能用具有强腐蚀性的氢氧化钠处理，不符合题意；
C、感冒发烧时，应根据实际情况判断是否需要服用对乙酰氨基酚，不符合题意；
D、水果或蔬菜中富含维生素，均衡膳食，多吃水果或蔬菜可补充人体所需维生素，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据液体可燃物失火不能用水灭火分析；
B、根据酸碱的反应原理及氢氧化钠的腐蚀性分析；
C、根据要结合病情对症选用药物分析；
D、根据水果或蔬菜中富含维生素分析。
3．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、空气按体积分数计算，氮气最多，约占78%，不符合题意；
B、计入空气质量评价的主要污染物包括二氮化氮、二氧化硫、一氧化碳等，二氧化碳为空气主要成分，不属于空气污染物，不计入空气质量评价，符合题意；
C、稀有气体通电会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，不符合题意；
D、植树造林可以净化空气，使用清洁能源，可以减少污染，有助于改善空气质量，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据空气的成分分析；
B、根据空气的主要成分不是空气污染物分析；
C、根据稀有气体通电发不同颜色的光分析；
D、根据植树造林净化空气、清洁能源的使用可减少空气污染分析。
4．【答案】D
【知识点】常见碱的特性和用途；溶液的酸碱性与pH值的关系；合成材料的使用及其对人和环境的影响；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、改良酸性土壤常用氢氧化钙，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，不符合题意；
B、棉花、羊毛都属于天然有机高分子材料，不符合题意；
C、酸雨是指pH<5.6的降雨，pH<7的降雨不一定是酸雨。不符合题意；
D、我国科学家徐光宪在稀土元素的分离技术研究领域取得了重大进展，为我国稀土资源的合理开发利用做出了重要贡献。 不符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氢氧化钠的腐蚀性分析；
B、根据合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶分析；
C、根据酸雨是指pH<5.6的雨水分析；
D、根据徐光宪在稀土领域的主要成就分析。
5．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；分子的定义与分子的特性；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、烧酒会散发出酒香，是因为乙醇分子的不断运动，运动到人的嗅觉器官，不符合题意；
B、“蒸令气上…… 其清如水”是通过加热使沸点低的物质变成蒸气再进行液体，与实验室蒸馏操作原理相同，符合题意；
C、酿酒过程中，糖类等物质在微生物作用下与氧气发生缓慢的氧化反应生成酒精等，不符合题意；
D、乙醇可杀灭细菌繁殖体、多数病毒和真菌，可以用于体表和医疗器械的消毒，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据分子的不断运动分析；
B、根据蒸馏原理分析；
C、根据酿酒属于缓慢氧化分析；
D、根据乙醇的杀菌作用分析。
6．【答案】B
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、邻苯二甲酸酯由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意；
B、邻苯二甲酸酯是由邻苯二甲酸酯分子构成的，1个邻苯二甲酸酯分子由24+38+4=66个原子构成，符合题意；
C、邻苯二甲酸酯中碳、氢、氧元素的质量比为（12×24）：（38×1）：（16×4）=288：38：64，碳元素质量分数最高，不符合题意；
D、由题中信息可知，高温时塑料瓶中的增塑剂分子更容易进入食品中，故普通塑料瓶不宜直接盛放热奶茶和热奶制品，不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、根据化学式确定物质的元素组成分析；
B、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据普通塑料中的增塑剂对人体的危害分析。
7．【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、pH大于7时溶液呈碱性，且pH越大碱性越强。所给人的体液中胰液pH大于7且值最大，碱性最强，不符合题意；
B、溶液pH＜7时显酸性，pH=7时显中性，pH＞7时显碱性，唾液pH范围是6.6~7.1，不一定显碱性，不符合题意；
C、 胃液pH范围是0.9~1.5，显酸性。大量饮水后，酸性减弱，pH增大，符合题意；
D、氢氧化铝能与胃酸（主要成分是盐酸）发生中和反应，所以胃酸过多可服用含氢氧化铝的药物治疗，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据溶液pH＜7时显酸性，数值越小酸性越强，pH=7时显中性，pH＞7时显碱性，数值大，碱性越强，酸碱可发生化学反应分析。
8．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；置换反应及其应用；从组成上识别氧化物；化学反应的实质
【解析】【解答】A、该反应中共涉及CO、H2O、CO2三种氧化物，不符合题意；
B、该反应的反应物中都是化合物，没有单质参加，不属于置换反应，符合题意；
C、该反应前后所有原子数目不变，不符合题意；
D、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物分析；
B、根据置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应分析；
C、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
D、根据催化剂一变两不变特点分析。
9．【答案】D
【知识点】合理利用金属资源；一氧化碳的物理性质；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、青铜是合金，属于金属材料。不符合题意；
B、灯油为含碳燃料，不完全燃烧产生碳粒等烟尘。不符合题意；
C、转动灯罩可使可燃物隔绝空气而熄灭。不符合题意；
D、一氧化碳难溶于水，水不能吸收一氧化碳。符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据金属材料包括纯金属及合金分析；
B、根据含碳燃料不完全燃烧产生烟尘分析；
C、根据隔离空气的灭火原理分析；
D、根据CO的难溶性分析。
10．【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A. 氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，将氯化钠从海水中分离出来，采用蒸发结晶的方法，不符合题意；
B. 化学反应前后元素种类不变，所以制氧剂中必须含有氧元素，符合题意；
C. 用自制简易净水器净化雨水，利用了活性炭的吸附性，除去异味和色素，活性炭不能起到杀菌消毒作用，不符合题意；
D. 煤炉越扇越旺是因为提供了充足的氧气，从而使煤充分燃烧，着火点为物质的属性，一般不会发生变化，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶解度受温度影响小的物质宜采用蒸发结晶分离分析；
B、根据化学反应前后元素种类不变分析；
C、根据活性炭的吸附性分析；
D、根据着火点为物质属性，不会发生变化分析。
11．【答案】C
【知识点】元素的概念；物理变化、化学变化的特点及其判别；二氧化碳的化学性质；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、化学变化的本质是分子分成原子，原子重新组合形成新物质，不符合题意；
B、久未开启的菜窖内二氧化碳浓度可能会很高，需用灯火实验检测氧气是否充足，以保证安全，不符合题意；
C、质子数相同的微粒不一定是同种元素，也可能是不同物质的分子，如水分子和氨气分子质子数都是10，符合题意；
D、山林防火需严禁烟火；电器、图书火灾用水灭火可能引发触电或损坏物品，需使用其他灭火方式，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据化学变化实质分析；
B、根据久未开启的菜窖内二氧化碳浓度可能会很高分析；
C、根据质子数相同的一类原子为同种元素分析；
D、根据燃烧条件与灭火原理分析。
12．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，碳粉不能与稀盐酸反应，过滤，能分离出碳粉，但无法分离出铁粉，A错误；
B、Na2SO4和Ba(NO3)2反应生成白色沉淀，Ba(NO3)2和硝酸银不反应，现象不同，可以鉴别，B正确；
C、大量二氧化碳中存在少量CO时，少量的一氧化碳是不会被点燃的，C错误；
D、氢氧化钠与碳酸钠同时存在时，硫酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠被消耗完后才能与碳酸钠反应。
碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，但加入少量的稀硫酸，氢氧化钠无法被消耗完，D错误。
故答案为：B。
【分析】
A.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
B.复分解反应的定义为两种化合物相互交换成分，形成两种新的化学物的反应，复分解反应发生的条件为生成物必须有沉淀、水、气体三者其一。
C.物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：（1）物质本身是可燃的（可燃物）；（2）可燃物与充足的氧气接触；（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
D.碱与盐同时存在时，酸先与碱反应，碱消耗完后才能与盐反应。
13．【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、溶解度与温度有关，未指明具体温度，不能比较硝酸钾和氯化钾的溶解度大小，不符合题意；
B、硝酸钾溶解度随温度变化较大，氯化钾溶解度受温度影响较小，中混有少量KCl，可用降温结晶进行提纯 ，不符合题意；
C、t1℃时，硝酸钾的溶解度为70g， 将与100g水充分混合， 最多溶解70g硝酸钾，此时形成溶液的质量为，不符合题意；
D、t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度， 配制等质量饱和溶液和KCl饱和溶液，所需水的质量硝酸钾小于氯化钾 ，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度与温度有关分析；
B、根据溶解度受温度影响大的物质宜采用降温结晶提纯分析；
C、根据溶解度确定所给溶剂中最多溶解的物质质量，从而计算溶液质量分析；
D、根据溶解度大的物质配制成相等质量的饱和溶液时所需溶剂质量小分析。
14．【答案】B
【知识点】验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用；燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、铜片上红磷因温度未达到着火点不燃烧，白磷燃烧，可证明燃烧的条件之一是需要温度达到着火点，不符合题意；
B、在酒精灯火焰上方罩一个涂抹澄清石灰水的烧杯，石灰水变浑浊，说明酒精燃烧生成了二氧化碳，由化学反应前后元素的种类不变可推知，乙醇中含有碳元素，符合题意；
C、质量守恒定律是化学反应遵循的规律，氯化钠与硝酸钾不反应，不能用于验证质量守恒定律，不符合题意；
D、甲中铁钉不接触水，不生锈，乙中铁钉不接触氧气，不生锈，没有生锈的对比实验，无法证明铁生锈需要与水接触，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据实验中变量为着火点分析；
B、根据燃烧生成二氧化碳可验证物质中含碳元素分析；
C、根据验证质量守恒定律需选择化学变化分析；
D、根据要证明铁生锈需与水接触，需选择铁生锈和缺少水不生锈的对比实验分析。
15．【答案】19.00；得到；氟化氢；；；合成；孔径小于雨水大于水蒸气，雨水透不过去，而水蒸气可透出去
【知识点】复分解反应及其应用；有机高分子材料的分类及鉴别；原子结构示意图与离子结构示意图；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）从如图可知氟元素的相对原子质量为19.00，其原子的最外层电子个数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子。
（2）工业上常用萤石（主要成分为）和浓硫酸在高温下发生复分解反应，制取HF气体，HF的化学名称为氟化氢。根据质量守恒定律，该复分解反应的化学方程式是：CaF2+H2SO4CaSO4 +2HF↑。
（3）工业制备四氟乙烯的反应微观示意图如下，参加反应的甲、乙、丙、丁分子个数比为，根据质量守恒定律，则该反应的化学方程式为：2F2+C2H4C2F4+2H2↑，所以方框中丁的微粒模型为 。
（4）合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶。PTFE有“塑料王”之称，其属于合成材料。
（5）PTFE膜有微孔结构，其直径约在0.1至之间。结合如表分析，PTFE膜可作为防水和透汗冲锋衣面料原因是：孔径小于雨水大于水蒸气，雨水透不过去，而水蒸气可透出去。
【分析】（1）根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，最外层电子数大于4易得电子分析；
（2）根据化学式命名及复分解是两种化合物相换成分生成另两种化合物的反应分析；
（3）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（4）根据合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶分析；
（5）根据表中所给信息及PTFE膜有微孔结构的特点分析。
16．【答案】（1）不溶性
（2）好氧菌
（3）
（4）其它条件相同时，一定范围内，pH越小，吸附量越大；
【知识点】水的净化；化学方程式的书写与配平；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）“一级处理”中，沉砂池和初次沉淀池后不溶性杂质沉淀，过滤可除去。主要去除水中不溶性杂质。
（2）“二级处理”中，可在曝气池繁殖枯草芽孢杆菌来处理有机污染物。枯草芽孢杆菌是好氧菌。
（3）“进一步处理”包括消毒等步骤。二氧化氯是一种高效的饮用水消毒剂，可由亚氯酸钠和氯气反应制得，同时还会生成一种常见的盐，根据质量守恒定律，该反应的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl。
（4）①对比实验必须控制变量唯一性，其它条件都应该相同，才可探究出该条件对实验是否有影响。对比实验1、2、3，可得出结论其它条件相同时，一定范围内，pH越小，吸附量越大。
②相同条件下，等体积水中加入的污泥样品质量越大，污泥除磷率越高。实验2、4、7变量是污泥样品，其他条件相同，实验4污泥样品质量在实验2、7之间，则实验4吸附量在实验2、7之间，2.62【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据曝气池繁殖枯草芽孢杆菌确定其好氧的特点分析；
（3）根据题中所给信息及化学反应前后元素种类不变确定反应物和生成物，从而写出反应方程式分析；
（4）根据对比实验的变量唯一性及题中所给数据及污泥除磷率的影响因素分析。
（1）“一级处理”中，沉砂池和初次沉淀池后不溶性杂质沉淀，过滤可除去。主要去除水中不溶性杂质。
（2）“二级处理”中，可在曝气池繁殖枯草芽孢杆菌来处理有机污染物。枯草芽孢杆菌是好氧菌。
（3）“进一步处理”包括消毒等步骤。二氧化氯是一种高效的饮用水消毒剂，可由亚氯酸钠和氯气反应制得，同时还会生成一种常见的盐，根据质量守恒定律，该反应的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl。
（4）①对比实验必须控制变量唯一性，其它条件都应该相同，才可探究出该条件对实验是否有影响。对比实验1、2、3，可得出结论其它条件相同时，一定范围内，pH越小，吸附量越大。
②相同条件下，等体积水中加入的污泥样品质量越大，污泥除磷率越高。实验2、4、7变量是污泥样品，其他条件相同，实验4污泥样品质量在实验2、7之间，则实验4吸附量在实验2、7之间，2.6217．【答案】铁丝团表面有红色固体析出，溶液由蓝色变浅绿；高；氧气、水蒸气；；AB；或；方法一：，方法二：，
【知识点】金属活动性顺序及其应用；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）铁丝与硫酸铜溶液反应，化学方程式 Fe+ CuSO4=FeSO4 +Cu，会观察到铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变浅绿色。根据化学方程式可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，反应后铁 丝团质量增加，左边下沉，右边砝码比起始位置高。
（2）铁粉与氧气、水发生反应，生成铁锈，铁锈质量比铁大，所以铁粉包下沉。
（3）由图可知，锌能与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，说明 锌比镍活泼，锌与硫酸锰不反应，说明锰比锌活泼，故 Ni、Zn、Mn三种金属活动性由强到弱的顺序为： Mn> Zn > Ni。
（4）①A、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可制得金属画，符合题意；
B、锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可制得金属画，符合题意；
C、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀硫酸不反应，不能制得金属画，不符合题意；
D、在金属活动性顺序里，银排在氢后，银和稀硫酸不反应，不能制得金属画，不符合题意。
②制取“蝴蝶”过程中发生反应为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（5）碳酸锌高温分解，化学方程式为：；再用碳还原氧化锌，化学方程式为：。或者碳酸锌和盐酸反应生成氯化锌、二氧化碳和水，之后用镁等活泼金属将锌置换出来，化学方程式为，。
【分析】（1）根据铁丝与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，固体质量增加分析；
（2）根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用分析；
（3）根据金属能否与盐溶液反应可验证金属活动性强弱分析；
（4）根据金属活动性顺序中排在氢前面的金属能与酸发生反应分析；
（5）根据碳酸盐与酸反应，活动性强的金属可与弱金属盐溶液反应，碳酸盐高温分解生成金属氧化物，金属氧化物被还原可得到金属分析。
18．【答案】；>；；防止HCl溶于水，对pH测定造成影响；无论排水法还是向上排空气法都不能收集到绝对纯净的CO2；增大反应物接触面积，使反应更充分；当温度升高至38℃-60℃，碳酸氢铵将分解；过滤；18.0%
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；盐的化学性质；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
（2）待丙装置中收集半瓶气体时，关闭K3、K4，充分振荡丙装置，测得丙、丁装置中溶液的pH值分别为5.7和6.5。分析可知，溶解的二氧化碳体积丙装置中大于丁装置中，丙中二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为；
乙装置的作用是吸收二氧化碳中混有的氯化氢气体，氯化氢气体易溶于水，形成盐酸酸性溶液，会对结果造成影响；
（3）如图是排水法和向上排空气法收集的气体中CO2体积分数随时间变化的关系图，分析图像，可得出的结论有：无论排水法还是向上排空气法都不能收集到绝对纯净的CO2、排水法收集的CO2纯度高于向上排空气法；
（4）“吸收塔”中采用喷淋的方式目的是增大反应物接触面积，使反应更充分；根据题干信息可知，当温度升高至38℃-60℃，将发生逆向反应，碳酸氢铵将分解，因此该反应温度不宜过高；
（5）由图3可知，分离器可以将固体和液体进行分离，则分离器的作用相当于基本实验操作中的过滤操作；
经过分离器后可以得到NH4HCO3固体，则滤液为NH4HCO3的饱和溶液，由图4可知，T1℃时，NH4HCO3的溶解度为22g，此时经分离器得到的NH4HCO3溶液质量分数为；
【分析】（1）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（2）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，盐酸的挥发性分析；
（3）根据图像所给信息分析；
（4）根据增大反应物接触面积，使反应更充分分析；
（5）根据过滤原理，饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析。
19．【答案】(1) 溶液由红色逐渐变为无色 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
(2) HCl、NaCl
(3)
(4) 试管③有气泡产生，试管⑤无明显现象
(5) B，C
(6) 反应物消失
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色逐渐变为无色，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应；
氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子；
（2）图②中点d所示溶液pH小于7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是：NaCl、HCl；
（3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，b点时，pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，c点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，d点时，pH小于7，此时稀盐酸过量，故b→c段生成氯化钠的质量逐渐增大，c点时，生成氯化钠的质量达到最大，c→d段稀盐酸过量，无氯化钠生成，故b、c、d三点对应溶液中所含溶质NaCl的质量大小关系是：b＜c=d；
（4）试管③中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到产生气泡，说明碳酸钠能与稀盐酸反应，试管⑤中滴入碳酸钠溶液，无明显现象，说明稀盐酸消失，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应；
（5）A、硝酸银与氯化钠、盐酸均能反应生成氯化银白色沉淀，无法证明试管④中的酸碱发生了中和反应，不符合题意；
B、紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，故加入石蕊试液，溶液为蓝色或紫色，说明稀盐酸消失，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，符合题意；
C、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加入铁粉，无明显现象，说明稀盐酸消失，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，符合题意；
D、无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，如果酸碱恰好完全反应，此时溶液显中性，滴入酚酞试液，溶液也是无色，无法用酚酞试液证明酸碱发生了中和反应，不符合题意。
（6）实验二中，试管③中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到产生气泡，说明碳酸钠能与稀盐酸反应，试管⑤中滴入碳酸钠溶液，无明显现象，说明稀盐酸消失，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，故实验二是通过证明反应物消失，证明酸碱发生中和反应。
【分析】（1）根据无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇中性和酸性溶液不变色分析；
（2）根据氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，d点溶液酸过量分析；
（3）根据随反应的发生氯化钠质量增大，质量分数增大，反应结束后保持不变分析；
（4）根据碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠与盐酸反应无明显现象分析；
（5）根据氢氧化钠和盐酸的化学性质分析；
（6）根据实验二是通过证明反应物消失证明反应的发生分析。
20．【答案】D；③；；易被氧气氧化为，硫酸钠与氯化钡会产生硫酸钡沉淀；足量稀盐酸；沉淀部分溶解
【知识点】盐的化学性质；有关元素化合价的计算；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）是由钠离子和亚硫酸根离子构成的化合物，属于盐，亚硫酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素显+4价，故图中D点对应的物质是亚硫酸钠；
（2）A点物质属于氧化物，且硫元素显+4价，则该物质为二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，故可用品红溶液检验二氧化硫，不选择氢氧化钠溶液，是因为二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，无明显现象，故填：③；
亚硫酸钠与稀硫酸、稀盐酸能发生类似于碳酸钠与稀硫酸、稀盐酸的反应，则亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，该反应的化学方程式为：；
（3）易被氧气氧化为，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，故白色沉淀中可能含有硫酸钡；硫酸钡不能溶于盐酸，亚硫酸钡能溶于盐酸，故向实验2后的试管中继续加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明白色沉淀中含有硫酸钡。
【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（2）根据二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水分析；
（3）根据亚硫酸钠和硫酸钠的化学性质分析。
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