广东省惠州市一中集团2025年中考二模化学试题.
1．（2025·惠州模拟）将厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．白醋 C．植物油 D．白糖
2．（2025·惠州模拟）Na2CO3俗称纯碱，为纯碱工业的发展做出了杰出贡献的科学家是
A．拉瓦锡 B．屠呦呦 C．张青莲 D．侯德榜
3．（2025·惠州模拟）岭南文化别具特色，如粤剧、陶艺、玉雕、剪纸等。下列说法正确的是
A．粤剧化妆品中含HgS，读作硫化汞
B．烧制陶瓷的主要原料黏土是纯净物
C．雕刻玉器的过程属于化学变化
D．用天然纤维制作的纸不可燃
4．（2025·惠州模拟）化学用语是学习化学的工具，有关数字“2”解释错误的是
A．——1个氢分子由2个氢原子构成
B．——2个臭氧分子
C．——钙元素的化合价是
D．2He——2个氦原子
5．（2025·惠州模拟）“岭南水，桑园围”是珠三角农业灌溉发展的里程碑，下列有关说法错误的是
A．可用肥皂水检验岭南水的硬度 B．漫灌有助于节约用水
C．水资源是农业生产的重要保障 D．合理使用化肥，可减少水污染
6．（2025·惠州模拟）项目组通过分类认识常见干燥剂，探秘不同干燥剂的干燥性能，选择合适的干燥剂，完成下面小题。
（1）下列常见干燥剂中，属于单质的是
A．氯化钙 B．浓硫酸 C．铁粉 D．生石灰
（2）通过湿度传感器分别测定浓硫酸、生石灰、三种干燥剂的干燥性能，如下图所示。下列说法错误的是
A．选用浓硫酸作为食品干燥剂
B．在相同条件下生石灰的干燥效果最差
C．浓硫酸和气体的接触面积最大，干燥效果最好
D．通入的气体流速要一致
（3）干燥下列物质所选择的干燥剂正确的是
A．——生石灰 B．——氯化钙
C．——浓硫酸 D．HCl——铁粉
7．（2025·惠州模拟）金属铼在元素周期表的部分信息如图所示，下列说法正确的是
A．铼属于非金属元素 B．铼的中子数为186.2
C．属于氧化物 D．铼的相对原子质量为75
8．（2025·惠州模拟）绢本宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的大好河山，历经干年光彩依旧，其中绿色来自孔雀石[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]，红色来自赭石(赤铁矿)，黑色来自炭黑。下列说法错误的是
A．蚕丝制品绢的主要成分是蛋白质
B．孔雀石颜料耐酸耐碱
C．赭石的主要成分是
D．炭黑由松枝烧制，该过程是化学变化
9．（2025·惠州模拟）下列化学知识的应用或解释正确的是
A．自来水净水时使用氯气杀菌消毒，这一过程涉及化学变化
B．在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝的金属活动性比铁弱
C．油锅着火，用锅盖盖上，是为了降低可燃物的温度
D．氧气能用于钢铁冶炼和金属焊接，利用了氧气的可燃性
10．（2025·惠州模拟）常温下取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应的是（ ）
A．加入碳酸钙粉末，有气泡产生
B．加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
C．加入酚酞溶液，溶液显红色
D．测定溶液的pH，pH=7
11．（2025·惠州模拟）生产、生活中会用到不同的“洗涤”，下列“洗涤”方法不能达到目的是
A．在水中加入洗涤剂清洗餐盘
B．用汽油清洗油漆
C．用稀盐酸清洗沾有碳酸钙的试管
D．用食盐水清洗金属表面的铁锈
12．（2025·惠州模拟）控制变量法是实验探究的重要方法。利用如图所示的实验不能实现的探究目的是
A．甲图中①②对比可探究铁的锈蚀与空气是否有关
B．甲图中②③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关
C．乙可探究温度是否需要达到可燃物的着火点
D．乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触
13．（2025·惠州模拟）如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是
A．在密闭装置中点燃红磷测定空气中氧气的含量
B．一定量的氧化铜和炭粉在空气中灼烧
C．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液
D．在恒温条件下，将饱和的NaCl溶液蒸发适量水，溶液中溶质质量分数的变化
14．（2025·惠州模拟）如图所示为广东某地新农村建设示范项目，可持续农业生态系统——“桑基鱼塘”的模式简图。
（1）蚕丝属于 （填“天然”或“合成”）纤维。常用 的方法区分蚕丝和纯棉两种布料。
（2）鱼塘饲养了大量肉质细嫩，口感鲜美的脆鲩鱼。鱼肉富含人体所需的营养素是 。食用鱼肉也可以补充Ca、Fe、K等元素，其中Ca元素属于 （填“常量”或“微量”）元素。
（3）鱼塘内出水处有纱网阻隔，可以防止鱼流失，该设计利用的原理相当于 （填操作名称）。
（4）农民种植桑叶需要科学施加碳酸氢铵，碳酸氢铵受热易分解，所以要选在 （填“中午”或“傍晚”）施肥。塘泥也可用作肥料，可促进桑叶生长茂盛、叶色浓绿，相当于 （填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）的作用。
15．（2025·惠州模拟）阅读下文，回答问题。
佛山仙湖实验室聚焦氢能与氨氢融合新能源技术，是广东省重点建设的省实验室。在碳中和背景下，零碳燃料的代表——“氢”作为绿色能源，虽获得国际社会的广泛认可，但其在液化、存储、运输过程中需要消耗大量能量。氨（）是自然界的另一种无碳燃料，单位体积内含有的氢是高压气态氢气的4倍以上。但与传统汽油机相比，气态氨使内燃机动力性能降低，同时和未燃排放增加。当采用氢燃料引燃，其燃烧改善效果最大，因而氨氢融合内燃机是碳中和时代非常有竞争力的零碳动力。
此外，我国科学家创新地构筑了纳米“蓄水”膜反应器，在国际上首次实现了在温和条件下只需要一步将近100%转化为乙醇（），为碳中和作出贡献。反应的原理如图所示。
（1）化石燃料包括煤、石油和 。
（2）氢气作为绿色能源却没被广泛应用的原因： 。
（3）氨氢融合新能源技术，使氨气充分燃烧： ，该反应属于的基本反应类型是 。
（4）纳米“蓄水”膜能吸附 ，有效地分离水和乙醇的液体混合物。请写出该反应的化学方程式： 。
（5）写出一种日常生活中的低碳生活方式： 。
16．（2025·惠州模拟）请回答下列问题。
（1）实验室制取及性质检验。
①图1中仪器a的名称是 。
②若要制取较干燥的，应选择的发生装置是 （填序号），其化学方程式为 。
③铁丝在空气中加热时只发红热，在增氧酒精灯（如图2所示）中剧烈燃烧，说明氧气的化学性质为 。在相同条件下，根据不同的铁丝放在增氧酒精灯火焰中间的现象（如下表），说明铁丝燃烧产生火星四射的现象与 有关。
铁丝的含碳量 0 0.1% 0.32%
实验现象 无火星四射，铁丝熔断 有短暂火星四射 火星四射明显
（2）自制简易制氧装置（如图3所示），其“堵漏王小球”表面负载、内部包裹磁铁。待制得足够氧气或气球胀大过快时，可用另一块磁铁吸引堵漏王小球，使其脱离液面，该装置具有 的优点。
（3）火星大气中约96%为二氧化碳。“毅力”号火星车搭载的制氧设备，在一定条件下能将二氧化碳转化为氧气和一氧化碳，下列有关说法正确的是 。（多选，填序号）
①可作为生产的原料
②转化过程中分子的数目不变
③该技术为人类登陆火星提供氧气保障
17．（2025·惠州模拟）硝石（晶体）是制火药的原料之一。某兴趣小组取适量晶体于试管中加热到400℃，并利用如图所示的装置对分解产物进行了探究。
【查阅资料】
①硝石加热到400℃后会分解产生氧化钾（）和气体。
②是一种红棕色有毒气体，低温时绝大部分转化为。
③在℃至21℃为无色液体。
【提出问题】硝石受热分解的气体有哪些？
【作出猜想】
（1）猜想1：气体产物是；
猜想2：气体产物是；
猜想3：气体产物是 。
【开展实验】
（2）
操作 现象 结论
将适量硝石置于试管中加热，向A烧杯中加适量干冰 试管内 ；U形管内出现无色液体 产物有 猜想3成立
在B处放一根带火星木条 木条复燃 产物有
【分析】
（3）U形管内出现无色液体的原因是 。
【实验反思】
（4）小怡查资料发现：，与实验结论有偏差。经讨论，生成红棕色气体的原因可能是：一氧化氮和氧气发生了化合反应，写出化学方程式： 。
（5）为避免少量气体污染空气，装置改进的措施是 。
【思维拓展】
（6）秋高气爽季节，在厕所、粪池旁的砖缝中也能找到硝石晶体，采集的晶体中常含氯化钾。提纯硝酸钾的操作有：溶解，蒸发浓缩， ，过滤。提纯后的硝石还可施肥，它属于 肥。
18．（2025·惠州模拟）以煤粉灰(主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等)为原料制取Al2O3的部分工艺流程如下图：
【资料】FeCl3溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色
（1）“酸浸”包含操作过滤和 。“酸浸”时温度不宜过高的原因是 。滤渣的主要成分是 (填名称)。
（2）“除铁”时，发生的反应为FeCl3+3NH4HCO3= +Fe(OH)3↓+3CO2↑；检验溶液中铁离子已除尽的方法是 。
（3）“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3·6H2O晶体的过程。溶液中Al3+和盐酸的浓度随通气时间的变化如右图所示。由此可得出的结论是 。
（4）“煅烧”时发生反应的化学方程式 。
（5）上述流程中，可以循环利用的物质是 。
（6）高温烧结的氧化铝，又称人造刚玉或人造宝石，可用于制机械轴承、钟表中的钻石、坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知氧化铝的性质有__________________(填序号)。
A．硬度大 B．熔点高 C．性质稳定
19．（2025·惠州模拟）某固体样品由氧化铜和铜粉混合而成，为了确定该样品中各成分的比例，某兴趣小组将5.0g该样品放入图1装置中，固体样品反应完全后实验测定的数据如图2所示，根据要求回答问题。
Ⅰ.CO还原CuO实验
（1）图1装置有一处明显缺陷是 ；检验装置气密性后，装入药品，实验开始，应该先 （填“点燃酒精灯”或“通入CO气体”）。
Ⅱ.实验数据处理
（2）由图2可知5.0g固体样品与足量CO反应，生成CO2的质量为 ；固体样品减少的质量是 （填字母序号）。
A 5.0g固体样品中CuO的质量
B 5.0g固体样品中CuO所含铜元素的质量
C 5.0g固体样品中CuO所含氧元素的质量
D 参加反应的CO中所含氧元素的质量
（3）利用反应产生的CO2质量，计算该样品中单质Cu的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、食盐能溶于水，放入适量水中，充分搅拌，能形成均一稳定的溶液，不符合题意；
B、白醋能溶于水，放入适量水中，充分搅拌，能形成均一稳定的溶液，不符合题意；
C、植物油不溶于水，与水混合后不能形成均一稳定的混合物，静置会分层，故不能形成溶液，符合题意；
D、白糖能溶于水，放入适量水中，充分搅拌，能形成均一稳定的溶液，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据溶液是均一稳定的混合物分析。
2．【答案】D
【知识点】常用盐的用途；纯碱的制取
【解析】【解答】侯德榜是我国著名的化学家，发明了联合制碱法，为化肥和纯碱工业技术的发展做出了重大贡献。故选：D。
【分析】掌握常见科学家的贡献是解答该题的关键：
（1）侯德榜发明了侯氏制碱法；
（2）孙汉董首次揭示了麻黄碱药理机制；
（3）闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂；
（4）张青莲主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献；
（5）徐光宪被誉为“稀土之父”。
3．【答案】A
【知识点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；化学式的书写及意义；物理变化、化学变化的特点及其判别；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、HgS由汞（Hg）和硫（S）组成，按“某化某”命名规则，读作硫化汞，正确；
B、黏土含多种物质（如硅酸盐、二氧化硅等），属于混合物，错误；
C、雕刻玉器的过程中无新物质生成，属于物理变化，错误；
D、使用天然纤维制作的纸具有可燃性，错误。
故选A。
【分析】1.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质构成的物质；
2.化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
4．【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A. H2中的“2”表示一个氢分子由2个氢原子构成，正确。
B. 2O3中的“2”表示2个臭氧分子，正确。
C. Ca2+中的“2”表示一个钙离子带两个单位的正电荷，而非化合价，错误。
D. 2He中的“2”表示2个氦原子，正确。
故选C。
【分析】微粒的表示方法：
（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应数字。
（4）化学式中元素化合价的表示方法为在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。
5．【答案】B
【知识点】水的性质和应用；硬水与软水；保护水资源
【解析】【解答】A、在生活中可以用肥皂水检验水的硬度，产生较多泡沫的是软水，产生较大浮渣的是硬水，正确；
B、漫灌会导致大量水资源浪费，故错误；
C、农作物的生长需要水，所以水资源是农业生产的重要保障，故正确；
D、合理使用化肥可避免过量养分流入水体，可减少水体污染，故正确；
故选B。
【分析】掌握常见的绿色生产生活方式是解答该题的关键。常见的绿色生产生活方式有：
（1）节约水电；
（2）拒绝使用一次性塑料袋和餐具，减少白色污染；
（3）绿色出行；
（4）做好垃圾分类；
（5）适量使用农药化肥。
6．【答案】（1）C
（2）A
（3）B
【知识点】根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；探究金属锈蚀的条件；单质和化合物；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）A、氯化钙是由氯元素和钙元素两种元素组成的纯净物，不属于单质，错误；
B、浓硫酸中含有硫酸和水，属于混合物，错误；
C、铁粉是由铁元素组成的纯净物，属于单质，正确；
D、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙是由钙元素和氧元素组成的纯净物，不属于单质，错误；
故选C。
（2）A、浓硫酸具有强腐蚀性，直接接触会对人体造成极大伤害，所以不能选用浓硫酸作为食品干燥剂，故错误；
B、根据图示，在相同条件下生石灰的相对湿度较大，说明生石灰的干燥效果最差，故正确；
C、浓硫酸是液体，浓硫酸和气体的接触面积最大，接触时间长，吸收更充分，干燥效果最好，故正确；
D、做对照实验时要控制单一变量，因此要通过湿度传感器分别测定浓硫酸、生石灰、三种干燥剂的干燥性能，则通入的气体流速要一致，故正确；
故选A。
（3）A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与二氧化碳反应，则不能用生石灰干燥，故错误；
B、氯化钙具有吸水性，且不与氧气反应，可用氯化钙干燥，故正确；
C、能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故错误；
D、HCl能与铁粉反应，所以不能用铁粉干燥氯化氢气体，故错误；
故选B。
【分析】1.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质构成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
2.浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥酸性气体（例如二氧化碳）和中性气体（例如氧气、氢气），不可以用于干燥碱性气体（例如氨气）；固体氢氧化钠易潮解，可以用于干燥碱性气体和中性气体，不可以用于干燥酸性气体。
3.常见物质的俗称：氧化钙：生石灰。氢氧化钙：熟石灰、碱石灰。氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠。碳酸钠：苏打、纯碱。碳酸氢钠：小苏打。
（1）【解答】A、氯化钙是由氯元素和钙元素两种元素组成的纯净物，不属于单质，错误；
B、浓硫酸中含有硫酸和水，属于混合物，错误；
C、铁粉是由铁元素组成的纯净物，属于单质，正确；
D、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙是由钙元素和氧元素组成的纯净物，不属于单质，错误；
故选C。
（2）【解答】A、浓硫酸具有强腐蚀性，直接接触会对人体造成极大伤害，所以不能选用浓硫酸作为食品干燥剂，故错误；
B、根据图示，在相同条件下生石灰的相对湿度较大，说明生石灰的干燥效果最差，故正确；
C、浓硫酸是液体，浓硫酸和气体的接触面积最大，接触时间长，吸收更充分，干燥效果最好，故正确；
D、做对照实验时要控制单一变量，因此要通过湿度传感器分别测定浓硫酸、生石灰、三种干燥剂的干燥性能，则通入的气体流速要一致，故正确；
故选A。
（3）【解答】A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与二氧化碳反应，则不能用生石灰干燥，故错误；
B、氯化钙具有吸水性，且不与氧气反应，可用氯化钙干燥，故正确；
C、能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故错误；
D、HCl能与铁粉反应，所以不能用铁粉干燥氯化氢气体，故错误；
故选B。
7．【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、汉字铼的偏旁为金字旁，因此属于金属元素，故A不符合题意；
B、由元素周期表单元格所给的信息无法得知铼的中子数 ，故B不符合题意；
C、Re2O7中含有两种元素，其中一种是氧元素，属于氧化物，故C符合题意；
D、由元素周期表单元格可知，下面的数字为相对原子质量，则铼的相对原子质量为186.2，故D不符合题意。
故选C。
【分析】1.元素的汉字偏旁为金字旁的，属于金属元素；汞、金的偏旁不为金字旁，但也属于金属元素；除此之外，其他元素都属于非金属元素。
2.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
3.氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
4.某元素的相对原子质量等于该元素一个原子的质量除以1个C-12原子的质量的十二分之一，因此相对原子质量是一个比值，其单位为1，可以省略，但不是克。
8．【答案】B
【知识点】金属元素的存在及常见的金属矿物；生命活动与六大营养素；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、蚕丝的主要成分是蛋白质，不符合题意；
B、由孔雀石的化学式可知，孔雀石颜料能与酸反应，不与碱反应，故孔雀石颜料耐碱不耐酸，选项说法错误，符合题意；
C、赤铁矿的主要成分是Fe2O3（Fe2O3显红色），故C正确，不符合题意；
D、松枝主要成分为纤维素，由松枝烧制成炭黑，发生化学变化，故D正确，不符合题意。
故选B。
【分析】1.化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
2.酸的通性为（1）能使酸碱指示剂变色；（2）能与部分金属反应生成盐和氢气；（3）能与部分金属氧化物反应生成盐和水；（4）能与部分盐反应生成新盐和新酸；（5）能与碱发生中和反应生成盐和水。
3.碱的通性为（1）能使酸碱指示剂变色；（2）能与部分非金属氧化物反应生成盐和水；（3）能与部分盐反应生成新盐和新碱。（4）能与酸发生中和反应生成盐和水；
盐的通性为（1）能与酸反应生成新酸和新盐；（2）能与碱反应生成新碱和新盐；（3）能与其他盐反应生成。
9．【答案】A
【知识点】氧气的化学性质；金属的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、用氯气对自来水消毒杀菌过程中有新物质生成，属于发生化学变化，A正确；
B、由金属活动性顺序可知，铝比铁活泼。铝易于空气中氧气反应生成氧化铝，氧化铝在铝制品表面形成致密的保护膜，则铝制品耐腐蚀，B错误；
C、油锅着火时用锅盖盖上，是隔绝可燃物与氧气接触从而达到灭火的效果，不是降低了可燃物的温度，C错误；
D、氧气具有助燃性，则能用于钢铁冶炼和金属焊接，但氧气本身不可燃，D错误。
故选A。
【分析】1.净化水的步骤一般为：沉降、过滤、吸附、杀菌消毒。
2.的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，故铝制品更耐腐蚀。
3.灭火的原理和方法，主要有如下三种：
（1）使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛；
（2）隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖；
（3）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍掉一片树木形成隔离带。
10．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、向稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中加入碳酸钙粉末，有气泡产生，说明稀盐酸有剩余，故A不符合题意；
B、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸中的氯化氢、反应后生成的氯化钠与AgNO3反应，都会生成氯化银白色沉淀，故B不符合题意；
C、稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应后的溶液是氯化钠溶液，氯化钠溶液呈中性，加入酚酞溶液，溶液为无色，故C不符合题意；
D、稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应后的溶液是氯化钠溶液，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据碳酸钙与酸反应产生二氧化碳气体，硝酸银与盐酸和氯化钠都反应产生氯化银沉淀，氢氧化钠溶液能使酚酞变红，酸和碱恰好中和溶液呈中性分析。
11．【答案】D
【知识点】乳化现象与乳化作用；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质
【解析】【解答】A、洗涤剂具有乳化作用，在水中加入洗涤剂清洗餐盘，能洗去油污达到目的，故A选项不符合题意；
B、油漆在汽油中的溶解度较大，所以使用汽油清洗油漆能达到目的，故B选项不符合题意；
C、稀盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以可以使用稀盐酸去除试管中的碳酸钙，故C选项不符合题意；
D、由于氯化钠能加速铁的锈蚀，且不能与铁锈反应，所以用食盐水清洗金属表面的铁锈不能达到目的，还会加速铁的锈蚀，故D选项符合题意。
故选D。
【分析】1.用洗涤剂除去油污，是由于洗涤剂对油污有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，洗涤剂对油污有乳化作用。
2.铁需要与氧气、水同时接触才能生锈。因此防止金属生锈的途径有：
（1）把金属放在干燥的环境中；
（2）在金属的外面加一层保护层如：涂油
（3）把金属与空气隔绝(刷油漆、烤瓷)；
（4）在一种金属中加入另一些金属制成合金如：铝合金、车圈镀铬。
12．【答案】B
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、①中铁钉和氧气以及水同时接触生锈，②中铁钉只和水接触不生锈，由此对比可说明铁钉锈蚀需要与氧气接触，不符合题意；
B、②中铁钉只和水接触不生锈，③中铁钉只和氧气接触不生锈，没有生锈的对比实验，不能用于探究铁的生锈与水是否有关，符合题意；
C、乙中通过薄铜片上的白磷燃烧，红磷温度不能达到着火点不能燃烧的现象对比，可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度，不符合题意；
D、乙通过薄铜片上的白磷燃烧，水中的白磷因不接触氧气不燃烧的对比，可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题考查了铁的生锈条件和磷燃烧的条件探究方法及探究电流通过导体产生的热量影响因素，注意在利用控制变量法进行探究性实验时变量的控制，通过对比分析探究的目的得出结论。
13．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；溶质的质量分数及相关计算；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；盐的化学性质
【解析】【解答】A、在密闭装置中点燃红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧放热，使装置内压强升高；反应后恢复至室温，且消耗了装置内的氧气，所以压强变小，因此压强先变大后变小，此选项错误；
B、氧化铜和炭粉在加热的条件下生成铜和二氧化碳气体，因此根据质量守恒定律，反应前后固体质量会减少，此选项错误；
C、向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待稀盐酸完全反应后，氢氧化钠才和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，因此一开始氯化铜质量不变，后减少至零，此选项正确；
D、在恒温条件下，溶解度不变，将饱和的NaCl溶液蒸发适量水，溶液中溶质质量分数不变，此选项错误。
故选C。
【分析】1.实验过程中，红磷与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成固体五氧化二磷，消耗量瓶中的气体，瓶中的气体减少，压强减小，且低于瓶外的大气压，大气压将注射器中的水压入集气瓶中。因为空气中氧气的含量为21%，所以进入锥形瓶的水的体积约占锥形瓶的1/5。
使用红磷燃烧消耗氧气的方法测定空气中的氧气含量需注意以下几点：1.装置气密性要好；2.红磷要过量；3.红磷燃烧完后要冷却至室温才能打开止水夹。
2.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
3.碱与盐同时存在时，酸先与碱反应，碱消耗完后才能与盐反应；酸与盐同时存在时，碱先与酸反应，酸消耗完后才能与盐反应。
4.在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
14．【答案】（1）天然；灼烧、闻气味
（2）蛋白质；常量
（3）过滤
（4）傍晚；氮肥
【知识点】常见化肥的种类和作用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1）蚕丝是天然存在的，属于天然纤维；
蚕丝主要成分是蛋白质，灼烧时，有烧焦羽毛的气味，纯棉的主要成分是纤维素，灼烧产生烧纸的气味，常用灼烧、闻气味的方法区分蚕丝和纯棉两种布料；
（2）鱼肉中富含蛋白质；钙在人体中含量较多，属于常量元素；
（3）鱼塘内出水处有纱网阻隔，可以防止鱼流失，该设计利用的原理相当于过滤；
（4）中午温度较高，碳酸氢铵受热易分解，则应在傍晚施肥；氮肥能促进植物生长茂盛、叶色浓绿，则塘泥相当于氮肥的作用。
【分析】1.材料可以分为：无机材料、有机高分子材料和复合材料。无机材料可分为金属材料和无机非金属材料。有机高分子材料可分为天然有机高分子材料、合成有机高分子材料。有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。
2.根据元素在机体内的含量，可划分为常量与微量两种：含量占人体总重量万分之一以上称常量元素，如碳、氢、氧元素。含量占人体总量万分之一以下称微量元素，如铁元素。
3.过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。
4.氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶绿浓绿，提高植物蛋白质含量的作用；磷肥的作用是促进植物根系发达，增强抗寒、抗旱能力；钾肥促进作物结果和提高作物的抗寒、抗病能力，从而提高农业产量。
（1）蚕丝是天然存在的，属于天然纤维；
蚕丝主要成分是蛋白质，灼烧时，有烧焦羽毛的气味，纯棉的主要成分是纤维素，灼烧产生烧纸的气味，常用灼烧、闻气味的方法区分蚕丝和纯棉两种布料；
（2）鱼肉中富含蛋白质；钙在人体中含量较多，属于常量元素；
（3）鱼塘内出水处有纱网阻隔，可以防止鱼流失，该设计利用的原理相当于过滤；
（4）中午温度较高，碳酸氢铵受热易分解，则应在傍晚施肥；氮肥能促进植物生长茂盛、叶色浓绿，则塘泥相当于氮肥的作用。
15．【答案】（1）天然气
（2）氢气在液化、存储、运输过程中需要消耗大量能量
（3）N2；置换反应
（4）水分子；
（5）骑自行车出行、节约用电、减少使用一次性用品等
【知识点】二氧化碳对环境的影响；化石燃料的利用与保护；置换反应及其应用；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；
（2）氢气作为绿色能源却没被广泛应用是因为氢气在液化、存储、运输过程中需要消耗大量能量；
（3）根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应前氮、氢、氧原子个数分别为：4、12、6，反应后氮、氢、氧原子个数分别为：0、12、6，缺少4个氮原子，系数为2，则空白处为N2；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（4）纳米"蓄水"膜能吸附水分子，从而有效分离水和乙醇的液体混合物；根据反应原理图，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成乙醇和水的化学方程式，化学方程式为：；
（5）日常生活中的低碳生活方式 低碳生活方式有很多，如骑自行车出行、节约用电、减少使用一次性用品等。
【分析】1.煤、石油、天然气是三大化石能源；
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多”。
复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
置换反应的定义为反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
4.掌握常见的绿色生产生活方式是解答该题的关键。常见的绿色生产生活方式有：
（1）节约水电；
（2）拒绝使用一次性塑料袋和餐具，减少白色污染；
（3）绿色出行；
（4）做好垃圾分类；
（5）适量使用农药化肥。
（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；
（2）氢气作为绿色能源却没被广泛应用是因为氢气在液化、存储、运输过程中需要消耗大量能量；
（3）根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应前氮、氢、氧原子个数分别为：4、12、6，反应后氮、氢、氧原子个数分别为：0、12、6，缺少4个氮原子，系数为2，则空白处为N2；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（4）纳米"蓄水"膜能吸附水分子，从而有效分离水和乙醇的液体混合物；根据反应原理图，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成乙醇和水的化学方程式，化学方程式为：；
（5）日常生活中的低碳生活方式 低碳生活方式有很多，如骑自行车出行、节约用电、减少使用一次性用品等。
16．【答案】（1）铁架台；A；；助燃性；含碳量
（2）能控制反应的发生与停止
（3）①③
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）①图1中仪器a的名称是铁架台；
②若要制取较干燥的O2，发生装置是A；试管口没有棉花，则选用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；
③空气中氧气含量少，纯氧中剧烈，说明氧气具有助燃性；由信息可知铁丝燃烧产生火星四射的现象与铁丝的含碳量有关；
（2）堵漏王小球与液体接触，反应开始，待制得足够氧气或气球胀大过快时，可用另一块磁铁吸引堵王小球，使其脱离液面，反应停止，故优点是能控制反应的发生与停止；
（3）①在一定条件下能将二氧化碳转化为氧气和一氧化碳，CO2可作为生产O2的原料，正确；
②在一定条件下能将二氧化碳转化为氧气和一氧化碳，化学方程式为：，反应前2个分子，反应后3个分子，错误；
③在一定条件下能将二氧化碳转化为氧气和一氧化碳，该技术为人类登陆火星提供氧气保障，正确，故选①③。
【分析】1.实验室制取氧气的方式一般有3种：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在加热及二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成氧气和水；前两种的发生装置都是固体加热型，后一种的发生装置为固-液常温型。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
（1）①图1中仪器a的名称是铁架台；
②若要制取较干燥的O2，发生装置是A；试管口没有棉花，则选用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；
③空气中氧气含量少，纯氧中剧烈，说明氧气具有助燃性；由信息可知铁丝燃烧产生火星四射的现象与铁丝的含碳量有关；
（2）堵漏王小球与液体接触，反应开始，待制得足够氧气或气球胀大过快时，可用另一块磁铁吸引堵王小球，使其脱离液面，反应停止，故优点是能控制反应的发生与停止；
（3）①在一定条件下能将二氧化碳转化为氧气和一氧化碳，CO2可作为生产O2的原料，正确；
②在一定条件下能将二氧化碳转化为氧气和一氧化碳，化学方程式为：，反应前2个分子，反应后3个分子，错误；
③在一定条件下能将二氧化碳转化为氧气和一氧化碳，该技术为人类登陆火星提供氧气保障，正确，故选①③。
17．【答案】O2和NO2；出现红棕色气体；O2；NO2在低温时绝大部分转化为N2O4，N2O4在-11℃至21℃为无色液体，干冰升华吸热使温度降低，NO2转化为N2O4液体；；在B处连接一个气球（或在B处连接一个装有氢氧化钠溶液的尾气处理装置等合理答案）；降温结晶；复合
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；氧气的检验和验满；常见化肥的种类和作用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）根据前面的猜想 1（气体产物是O2）和猜想 2（气体产物是NO2），那么综合起来，猜想 3 应该是两种气体都有，即气体产物是O2和NO2。
（2）因为结论是产物有NO2，是红棕色气体，所以试管内会出现红棕色气体；
氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，在B处放一根带火星木条，木条复燃，说明产物有O2。
（3）由查阅资料可知NO2低温时绝大部分转化为N2O4，N2O4在-11℃至21℃是无色液体，干冰升华吸热使装置内温度降低，导致NO2转化为N2O4液体，所以U形管内出现无色液体。
（4）一氧化氮（NO）和氧气（O2）发生化合反应生成二氧化氮（NO2），化学方程式为。
（5）NO2是有毒气体，为避免其污染空气，可在B处连接一个气球收集尾气，或连接装有能吸收NO2的溶液（如氢氧化钠溶液）的尾气处理装置。
（6）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾溶解度受温度影响较小，所以提纯硝酸钾采用降温结晶的方法，先蒸发浓缩制成热的饱和溶液，再降温使硝酸钾结晶析出；
硝酸钾（KNO3）中含有氮元素和钾元素，属于复合肥。
【分析】1.氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此常用带火星的木条检验氧气的存在；
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.氮、磷、钾，是植物生长需要的三种营养元素。化学肥料通常可以分为钾肥、氮肥、磷肥和复合肥料。复合肥料是指含有氮磷钾中两种或两种以上营养元素的化肥。
18．【答案】（1）溶解；防止温度高时盐酸挥发；二氧化硅
（2）3NH4Cl；取少量除铁后的溶液，向其中滴入几滴KSCN溶液，若溶液不显血红色，说明铁离子已除尽
（3）盐酸的浓度越高，越有利于AlCl3·6H2O晶体析出
（4）
（5）氯化氢
（6）A；B；C
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）煤粉灰主要成分是氧化铝，还含有二氧化硅、氧化铁等，“酸浸”过程中加入浓盐酸，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，二氧化硅和盐酸不反应，然后过滤，除去滤渣，故包括操作过滤和溶解；
盐酸具有挥发性，故“酸浸”时温度不宜过高的原因是防止温度高时盐酸挥发；
由以上分析可知，氧化铝、氧化铁能与盐酸反应，二氧化硅和盐酸不反应，故滤渣的主要成分是二氧化硅；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含Fe、Cl、N、H、C、O的个数分别是1、3、3、15、3、9，生成物中含Fe、Cl、N、H、C、O的个数分别是1、0、0、3、3、9，故生成物中还应含3个Cl、3个N、12个H，故应补充3NH4Cl；
FeCl3溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色，故检验溶液中铁离子已除尽的方法是：取少量除铁后的溶液，向其中滴入几滴KSCN溶液，若溶液不显血红色，说明铁离子已除尽；
（3）由图可知，在一定条件下，随着盐酸浓度的升高，铝离子浓度逐渐降低，说明盐酸的浓度越高，越有利于AlCl3·6H2O晶体析出；
（4）由图可知，“煅烧”时，AlCl3·6H2O生成氧化铝，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Al、Cl、H、O，生成物中含Al、O，还应含H、Cl，故还生成了HCl，且还应有水生成，该反应的化学方程式为：；
（5）由图可知，HCl既是反应物，又是生成物，可以循环利用；
（6）高温烧结的氧化铝，可用于制机械轴承，说明硬度大，用于制取坩埚、高强度陶瓷等，说明具有熔点高，性质稳定的性质。
故选ABC。
【分析】1.书写化学方程式的原则
（1） 客观事实 ：化学方程式必须以客观事实为基础，不能凭空臆想不存在的物质和化学反应。
（2） 质量守恒定律 ：等号两边的原子种类和数目必须相等，遵守质量守恒定律。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
（1）煤粉灰主要成分是氧化铝，还含有二氧化硅、氧化铁等，“酸浸”过程中加入浓盐酸，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，二氧化硅和盐酸不反应，然后过滤，除去滤渣，故包括操作过滤和溶解；
盐酸具有挥发性，故“酸浸”时温度不宜过高的原因是防止温度高时盐酸挥发；
由以上分析可知，氧化铝、氧化铁能与盐酸反应，二氧化硅和盐酸不反应，故滤渣的主要成分是二氧化硅；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含Fe、Cl、N、H、C、O的个数分别是1、3、3、15、3、9，生成物中含Fe、Cl、N、H、C、O的个数分别是1、0、0、3、3、9，故生成物中还应含3个Cl、3个N、12个H，故应补充3NH4Cl；
FeCl3溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色，故检验溶液中铁离子已除尽的方法是：取少量除铁后的溶液，向其中滴入几滴KSCN溶液，若溶液不显血红色，说明铁离子已除尽；
（3）由图可知，在一定条件下，随着盐酸浓度的升高，铝离子浓度逐渐降低，说明盐酸的浓度越高，越有利于AlCl3·6H2O晶体析出；
（4）由图可知，“煅烧”时，AlCl3·6H2O生成氧化铝，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Al、Cl、H、O，生成物中含Al、O，还应含H、Cl，故还生成了HCl，且还应有水生成，该反应的化学方程式为：；
（5）由图可知，HCl既是反应物，又是生成物，可以循环利用；
（6）高温烧结的氧化铝，可用于制机械轴承，说明硬度大，用于制取坩埚、高强度陶瓷等，说明具有熔点高，性质稳定的性质。
故选ABC。
19．【答案】没有尾气处理装置；通入CO气体；2.2g；C；20%
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】（1）一氧化碳有毒，会污染空气，所以图1装置有一处明显缺陷是没有尾气处理装置；一氧化碳属于可燃性气体，不纯容易发生爆炸，所以反应前先通CO，后点燃酒精灯的目的排尽空气，防止发生爆炸；
（2）二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，所以澄清石灰水增重的质量即生成二氧化碳的质量=2.2g；根据可知，固体样品减少的质量是5.0g固体样品中CuO所含氧元素的质量；
（3）设固体中氧化铜的质量为x，
x=4g，
该样品中单质Cu的质量分数。
【分析】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。化学方程式计算的基本思路：
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
1 / 1广东省惠州市一中集团2025年中考二模化学试题.
1．（2025·惠州模拟）将厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．白醋 C．植物油 D．白糖
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、食盐能溶于水，放入适量水中，充分搅拌，能形成均一稳定的溶液，不符合题意；
B、白醋能溶于水，放入适量水中，充分搅拌，能形成均一稳定的溶液，不符合题意；
C、植物油不溶于水，与水混合后不能形成均一稳定的混合物，静置会分层，故不能形成溶液，符合题意；
D、白糖能溶于水，放入适量水中，充分搅拌，能形成均一稳定的溶液，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据溶液是均一稳定的混合物分析。
2．（2025·惠州模拟）Na2CO3俗称纯碱，为纯碱工业的发展做出了杰出贡献的科学家是
A．拉瓦锡 B．屠呦呦 C．张青莲 D．侯德榜
【答案】D
【知识点】常用盐的用途；纯碱的制取
【解析】【解答】侯德榜是我国著名的化学家，发明了联合制碱法，为化肥和纯碱工业技术的发展做出了重大贡献。故选：D。
【分析】掌握常见科学家的贡献是解答该题的关键：
（1）侯德榜发明了侯氏制碱法；
（2）孙汉董首次揭示了麻黄碱药理机制；
（3）闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂；
（4）张青莲主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献；
（5）徐光宪被誉为“稀土之父”。
3．（2025·惠州模拟）岭南文化别具特色，如粤剧、陶艺、玉雕、剪纸等。下列说法正确的是
A．粤剧化妆品中含HgS，读作硫化汞
B．烧制陶瓷的主要原料黏土是纯净物
C．雕刻玉器的过程属于化学变化
D．用天然纤维制作的纸不可燃
【答案】A
【知识点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；化学式的书写及意义；物理变化、化学变化的特点及其判别；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、HgS由汞（Hg）和硫（S）组成，按“某化某”命名规则，读作硫化汞，正确；
B、黏土含多种物质（如硅酸盐、二氧化硅等），属于混合物，错误；
C、雕刻玉器的过程中无新物质生成，属于物理变化，错误；
D、使用天然纤维制作的纸具有可燃性，错误。
故选A。
【分析】1.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质构成的物质；
2.化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
4．（2025·惠州模拟）化学用语是学习化学的工具，有关数字“2”解释错误的是
A．——1个氢分子由2个氢原子构成
B．——2个臭氧分子
C．——钙元素的化合价是
D．2He——2个氦原子
【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A. H2中的“2”表示一个氢分子由2个氢原子构成，正确。
B. 2O3中的“2”表示2个臭氧分子，正确。
C. Ca2+中的“2”表示一个钙离子带两个单位的正电荷，而非化合价，错误。
D. 2He中的“2”表示2个氦原子，正确。
故选C。
【分析】微粒的表示方法：
（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应数字。
（4）化学式中元素化合价的表示方法为在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。
5．（2025·惠州模拟）“岭南水，桑园围”是珠三角农业灌溉发展的里程碑，下列有关说法错误的是
A．可用肥皂水检验岭南水的硬度 B．漫灌有助于节约用水
C．水资源是农业生产的重要保障 D．合理使用化肥，可减少水污染
【答案】B
【知识点】水的性质和应用；硬水与软水；保护水资源
【解析】【解答】A、在生活中可以用肥皂水检验水的硬度，产生较多泡沫的是软水，产生较大浮渣的是硬水，正确；
B、漫灌会导致大量水资源浪费，故错误；
C、农作物的生长需要水，所以水资源是农业生产的重要保障，故正确；
D、合理使用化肥可避免过量养分流入水体，可减少水体污染，故正确；
故选B。
【分析】掌握常见的绿色生产生活方式是解答该题的关键。常见的绿色生产生活方式有：
（1）节约水电；
（2）拒绝使用一次性塑料袋和餐具，减少白色污染；
（3）绿色出行；
（4）做好垃圾分类；
（5）适量使用农药化肥。
6．（2025·惠州模拟）项目组通过分类认识常见干燥剂，探秘不同干燥剂的干燥性能，选择合适的干燥剂，完成下面小题。
（1）下列常见干燥剂中，属于单质的是
A．氯化钙 B．浓硫酸 C．铁粉 D．生石灰
（2）通过湿度传感器分别测定浓硫酸、生石灰、三种干燥剂的干燥性能，如下图所示。下列说法错误的是
A．选用浓硫酸作为食品干燥剂
B．在相同条件下生石灰的干燥效果最差
C．浓硫酸和气体的接触面积最大，干燥效果最好
D．通入的气体流速要一致
（3）干燥下列物质所选择的干燥剂正确的是
A．——生石灰 B．——氯化钙
C．——浓硫酸 D．HCl——铁粉
【答案】（1）C
（2）A
（3）B
【知识点】根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；探究金属锈蚀的条件；单质和化合物；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）A、氯化钙是由氯元素和钙元素两种元素组成的纯净物，不属于单质，错误；
B、浓硫酸中含有硫酸和水，属于混合物，错误；
C、铁粉是由铁元素组成的纯净物，属于单质，正确；
D、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙是由钙元素和氧元素组成的纯净物，不属于单质，错误；
故选C。
（2）A、浓硫酸具有强腐蚀性，直接接触会对人体造成极大伤害，所以不能选用浓硫酸作为食品干燥剂，故错误；
B、根据图示，在相同条件下生石灰的相对湿度较大，说明生石灰的干燥效果最差，故正确；
C、浓硫酸是液体，浓硫酸和气体的接触面积最大，接触时间长，吸收更充分，干燥效果最好，故正确；
D、做对照实验时要控制单一变量，因此要通过湿度传感器分别测定浓硫酸、生石灰、三种干燥剂的干燥性能，则通入的气体流速要一致，故正确；
故选A。
（3）A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与二氧化碳反应，则不能用生石灰干燥，故错误；
B、氯化钙具有吸水性，且不与氧气反应，可用氯化钙干燥，故正确；
C、能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故错误；
D、HCl能与铁粉反应，所以不能用铁粉干燥氯化氢气体，故错误；
故选B。
【分析】1.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质构成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
2.浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥酸性气体（例如二氧化碳）和中性气体（例如氧气、氢气），不可以用于干燥碱性气体（例如氨气）；固体氢氧化钠易潮解，可以用于干燥碱性气体和中性气体，不可以用于干燥酸性气体。
3.常见物质的俗称：氧化钙：生石灰。氢氧化钙：熟石灰、碱石灰。氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠。碳酸钠：苏打、纯碱。碳酸氢钠：小苏打。
（1）【解答】A、氯化钙是由氯元素和钙元素两种元素组成的纯净物，不属于单质，错误；
B、浓硫酸中含有硫酸和水，属于混合物，错误；
C、铁粉是由铁元素组成的纯净物，属于单质，正确；
D、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙是由钙元素和氧元素组成的纯净物，不属于单质，错误；
故选C。
（2）【解答】A、浓硫酸具有强腐蚀性，直接接触会对人体造成极大伤害，所以不能选用浓硫酸作为食品干燥剂，故错误；
B、根据图示，在相同条件下生石灰的相对湿度较大，说明生石灰的干燥效果最差，故正确；
C、浓硫酸是液体，浓硫酸和气体的接触面积最大，接触时间长，吸收更充分，干燥效果最好，故正确；
D、做对照实验时要控制单一变量，因此要通过湿度传感器分别测定浓硫酸、生石灰、三种干燥剂的干燥性能，则通入的气体流速要一致，故正确；
故选A。
（3）【解答】A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与二氧化碳反应，则不能用生石灰干燥，故错误；
B、氯化钙具有吸水性，且不与氧气反应，可用氯化钙干燥，故正确；
C、能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故错误；
D、HCl能与铁粉反应，所以不能用铁粉干燥氯化氢气体，故错误；
故选B。
7．（2025·惠州模拟）金属铼在元素周期表的部分信息如图所示，下列说法正确的是
A．铼属于非金属元素 B．铼的中子数为186.2
C．属于氧化物 D．铼的相对原子质量为75
【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、汉字铼的偏旁为金字旁，因此属于金属元素，故A不符合题意；
B、由元素周期表单元格所给的信息无法得知铼的中子数 ，故B不符合题意；
C、Re2O7中含有两种元素，其中一种是氧元素，属于氧化物，故C符合题意；
D、由元素周期表单元格可知，下面的数字为相对原子质量，则铼的相对原子质量为186.2，故D不符合题意。
故选C。
【分析】1.元素的汉字偏旁为金字旁的，属于金属元素；汞、金的偏旁不为金字旁，但也属于金属元素；除此之外，其他元素都属于非金属元素。
2.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
3.氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
4.某元素的相对原子质量等于该元素一个原子的质量除以1个C-12原子的质量的十二分之一，因此相对原子质量是一个比值，其单位为1，可以省略，但不是克。
8．（2025·惠州模拟）绢本宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的大好河山，历经干年光彩依旧，其中绿色来自孔雀石[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]，红色来自赭石(赤铁矿)，黑色来自炭黑。下列说法错误的是
A．蚕丝制品绢的主要成分是蛋白质
B．孔雀石颜料耐酸耐碱
C．赭石的主要成分是
D．炭黑由松枝烧制，该过程是化学变化
【答案】B
【知识点】金属元素的存在及常见的金属矿物；生命活动与六大营养素；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、蚕丝的主要成分是蛋白质，不符合题意；
B、由孔雀石的化学式可知，孔雀石颜料能与酸反应，不与碱反应，故孔雀石颜料耐碱不耐酸，选项说法错误，符合题意；
C、赤铁矿的主要成分是Fe2O3（Fe2O3显红色），故C正确，不符合题意；
D、松枝主要成分为纤维素，由松枝烧制成炭黑，发生化学变化，故D正确，不符合题意。
故选B。
【分析】1.化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
2.酸的通性为（1）能使酸碱指示剂变色；（2）能与部分金属反应生成盐和氢气；（3）能与部分金属氧化物反应生成盐和水；（4）能与部分盐反应生成新盐和新酸；（5）能与碱发生中和反应生成盐和水。
3.碱的通性为（1）能使酸碱指示剂变色；（2）能与部分非金属氧化物反应生成盐和水；（3）能与部分盐反应生成新盐和新碱。（4）能与酸发生中和反应生成盐和水；
盐的通性为（1）能与酸反应生成新酸和新盐；（2）能与碱反应生成新碱和新盐；（3）能与其他盐反应生成。
9．（2025·惠州模拟）下列化学知识的应用或解释正确的是
A．自来水净水时使用氯气杀菌消毒，这一过程涉及化学变化
B．在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝的金属活动性比铁弱
C．油锅着火，用锅盖盖上，是为了降低可燃物的温度
D．氧气能用于钢铁冶炼和金属焊接，利用了氧气的可燃性
【答案】A
【知识点】氧气的化学性质；金属的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、用氯气对自来水消毒杀菌过程中有新物质生成，属于发生化学变化，A正确；
B、由金属活动性顺序可知，铝比铁活泼。铝易于空气中氧气反应生成氧化铝，氧化铝在铝制品表面形成致密的保护膜，则铝制品耐腐蚀，B错误；
C、油锅着火时用锅盖盖上，是隔绝可燃物与氧气接触从而达到灭火的效果，不是降低了可燃物的温度，C错误；
D、氧气具有助燃性，则能用于钢铁冶炼和金属焊接，但氧气本身不可燃，D错误。
故选A。
【分析】1.净化水的步骤一般为：沉降、过滤、吸附、杀菌消毒。
2.的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，故铝制品更耐腐蚀。
3.灭火的原理和方法，主要有如下三种：
（1）使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛；
（2）隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖；
（3）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍掉一片树木形成隔离带。
10．（2025·惠州模拟）常温下取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应的是（ ）
A．加入碳酸钙粉末，有气泡产生
B．加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
C．加入酚酞溶液，溶液显红色
D．测定溶液的pH，pH=7
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、向稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中加入碳酸钙粉末，有气泡产生，说明稀盐酸有剩余，故A不符合题意；
B、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸中的氯化氢、反应后生成的氯化钠与AgNO3反应，都会生成氯化银白色沉淀，故B不符合题意；
C、稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应后的溶液是氯化钠溶液，氯化钠溶液呈中性，加入酚酞溶液，溶液为无色，故C不符合题意；
D、稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应后的溶液是氯化钠溶液，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据碳酸钙与酸反应产生二氧化碳气体，硝酸银与盐酸和氯化钠都反应产生氯化银沉淀，氢氧化钠溶液能使酚酞变红，酸和碱恰好中和溶液呈中性分析。
11．（2025·惠州模拟）生产、生活中会用到不同的“洗涤”，下列“洗涤”方法不能达到目的是
A．在水中加入洗涤剂清洗餐盘
B．用汽油清洗油漆
C．用稀盐酸清洗沾有碳酸钙的试管
D．用食盐水清洗金属表面的铁锈
【答案】D
【知识点】乳化现象与乳化作用；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质
【解析】【解答】A、洗涤剂具有乳化作用，在水中加入洗涤剂清洗餐盘，能洗去油污达到目的，故A选项不符合题意；
B、油漆在汽油中的溶解度较大，所以使用汽油清洗油漆能达到目的，故B选项不符合题意；
C、稀盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以可以使用稀盐酸去除试管中的碳酸钙，故C选项不符合题意；
D、由于氯化钠能加速铁的锈蚀，且不能与铁锈反应，所以用食盐水清洗金属表面的铁锈不能达到目的，还会加速铁的锈蚀，故D选项符合题意。
故选D。
【分析】1.用洗涤剂除去油污，是由于洗涤剂对油污有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，洗涤剂对油污有乳化作用。
2.铁需要与氧气、水同时接触才能生锈。因此防止金属生锈的途径有：
（1）把金属放在干燥的环境中；
（2）在金属的外面加一层保护层如：涂油
（3）把金属与空气隔绝(刷油漆、烤瓷)；
（4）在一种金属中加入另一些金属制成合金如：铝合金、车圈镀铬。
12．（2025·惠州模拟）控制变量法是实验探究的重要方法。利用如图所示的实验不能实现的探究目的是
A．甲图中①②对比可探究铁的锈蚀与空气是否有关
B．甲图中②③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关
C．乙可探究温度是否需要达到可燃物的着火点
D．乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触
【答案】B
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、①中铁钉和氧气以及水同时接触生锈，②中铁钉只和水接触不生锈，由此对比可说明铁钉锈蚀需要与氧气接触，不符合题意；
B、②中铁钉只和水接触不生锈，③中铁钉只和氧气接触不生锈，没有生锈的对比实验，不能用于探究铁的生锈与水是否有关，符合题意；
C、乙中通过薄铜片上的白磷燃烧，红磷温度不能达到着火点不能燃烧的现象对比，可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度，不符合题意；
D、乙通过薄铜片上的白磷燃烧，水中的白磷因不接触氧气不燃烧的对比，可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题考查了铁的生锈条件和磷燃烧的条件探究方法及探究电流通过导体产生的热量影响因素，注意在利用控制变量法进行探究性实验时变量的控制，通过对比分析探究的目的得出结论。
13．（2025·惠州模拟）如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是
A．在密闭装置中点燃红磷测定空气中氧气的含量
B．一定量的氧化铜和炭粉在空气中灼烧
C．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液
D．在恒温条件下，将饱和的NaCl溶液蒸发适量水，溶液中溶质质量分数的变化
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；溶质的质量分数及相关计算；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；盐的化学性质
【解析】【解答】A、在密闭装置中点燃红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧放热，使装置内压强升高；反应后恢复至室温，且消耗了装置内的氧气，所以压强变小，因此压强先变大后变小，此选项错误；
B、氧化铜和炭粉在加热的条件下生成铜和二氧化碳气体，因此根据质量守恒定律，反应前后固体质量会减少，此选项错误；
C、向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待稀盐酸完全反应后，氢氧化钠才和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，因此一开始氯化铜质量不变，后减少至零，此选项正确；
D、在恒温条件下，溶解度不变，将饱和的NaCl溶液蒸发适量水，溶液中溶质质量分数不变，此选项错误。
故选C。
【分析】1.实验过程中，红磷与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成固体五氧化二磷，消耗量瓶中的气体，瓶中的气体减少，压强减小，且低于瓶外的大气压，大气压将注射器中的水压入集气瓶中。因为空气中氧气的含量为21%，所以进入锥形瓶的水的体积约占锥形瓶的1/5。
使用红磷燃烧消耗氧气的方法测定空气中的氧气含量需注意以下几点：1.装置气密性要好；2.红磷要过量；3.红磷燃烧完后要冷却至室温才能打开止水夹。
2.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
3.碱与盐同时存在时，酸先与碱反应，碱消耗完后才能与盐反应；酸与盐同时存在时，碱先与酸反应，酸消耗完后才能与盐反应。
4.在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
14．（2025·惠州模拟）如图所示为广东某地新农村建设示范项目，可持续农业生态系统——“桑基鱼塘”的模式简图。
（1）蚕丝属于 （填“天然”或“合成”）纤维。常用 的方法区分蚕丝和纯棉两种布料。
（2）鱼塘饲养了大量肉质细嫩，口感鲜美的脆鲩鱼。鱼肉富含人体所需的营养素是 。食用鱼肉也可以补充Ca、Fe、K等元素，其中Ca元素属于 （填“常量”或“微量”）元素。
（3）鱼塘内出水处有纱网阻隔，可以防止鱼流失，该设计利用的原理相当于 （填操作名称）。
（4）农民种植桑叶需要科学施加碳酸氢铵，碳酸氢铵受热易分解，所以要选在 （填“中午”或“傍晚”）施肥。塘泥也可用作肥料，可促进桑叶生长茂盛、叶色浓绿，相当于 （填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）的作用。
【答案】（1）天然；灼烧、闻气味
（2）蛋白质；常量
（3）过滤
（4）傍晚；氮肥
【知识点】常见化肥的种类和作用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1）蚕丝是天然存在的，属于天然纤维；
蚕丝主要成分是蛋白质，灼烧时，有烧焦羽毛的气味，纯棉的主要成分是纤维素，灼烧产生烧纸的气味，常用灼烧、闻气味的方法区分蚕丝和纯棉两种布料；
（2）鱼肉中富含蛋白质；钙在人体中含量较多，属于常量元素；
（3）鱼塘内出水处有纱网阻隔，可以防止鱼流失，该设计利用的原理相当于过滤；
（4）中午温度较高，碳酸氢铵受热易分解，则应在傍晚施肥；氮肥能促进植物生长茂盛、叶色浓绿，则塘泥相当于氮肥的作用。
【分析】1.材料可以分为：无机材料、有机高分子材料和复合材料。无机材料可分为金属材料和无机非金属材料。有机高分子材料可分为天然有机高分子材料、合成有机高分子材料。有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。
2.根据元素在机体内的含量，可划分为常量与微量两种：含量占人体总重量万分之一以上称常量元素，如碳、氢、氧元素。含量占人体总量万分之一以下称微量元素，如铁元素。
3.过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。
4.氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶绿浓绿，提高植物蛋白质含量的作用；磷肥的作用是促进植物根系发达，增强抗寒、抗旱能力；钾肥促进作物结果和提高作物的抗寒、抗病能力，从而提高农业产量。
（1）蚕丝是天然存在的，属于天然纤维；
蚕丝主要成分是蛋白质，灼烧时，有烧焦羽毛的气味，纯棉的主要成分是纤维素，灼烧产生烧纸的气味，常用灼烧、闻气味的方法区分蚕丝和纯棉两种布料；
（2）鱼肉中富含蛋白质；钙在人体中含量较多，属于常量元素；
（3）鱼塘内出水处有纱网阻隔，可以防止鱼流失，该设计利用的原理相当于过滤；
（4）中午温度较高，碳酸氢铵受热易分解，则应在傍晚施肥；氮肥能促进植物生长茂盛、叶色浓绿，则塘泥相当于氮肥的作用。
15．（2025·惠州模拟）阅读下文，回答问题。
佛山仙湖实验室聚焦氢能与氨氢融合新能源技术，是广东省重点建设的省实验室。在碳中和背景下，零碳燃料的代表——“氢”作为绿色能源，虽获得国际社会的广泛认可，但其在液化、存储、运输过程中需要消耗大量能量。氨（）是自然界的另一种无碳燃料，单位体积内含有的氢是高压气态氢气的4倍以上。但与传统汽油机相比，气态氨使内燃机动力性能降低，同时和未燃排放增加。当采用氢燃料引燃，其燃烧改善效果最大，因而氨氢融合内燃机是碳中和时代非常有竞争力的零碳动力。
此外，我国科学家创新地构筑了纳米“蓄水”膜反应器，在国际上首次实现了在温和条件下只需要一步将近100%转化为乙醇（），为碳中和作出贡献。反应的原理如图所示。
（1）化石燃料包括煤、石油和 。
（2）氢气作为绿色能源却没被广泛应用的原因： 。
（3）氨氢融合新能源技术，使氨气充分燃烧： ，该反应属于的基本反应类型是 。
（4）纳米“蓄水”膜能吸附 ，有效地分离水和乙醇的液体混合物。请写出该反应的化学方程式： 。
（5）写出一种日常生活中的低碳生活方式： 。
【答案】（1）天然气
（2）氢气在液化、存储、运输过程中需要消耗大量能量
（3）N2；置换反应
（4）水分子；
（5）骑自行车出行、节约用电、减少使用一次性用品等
【知识点】二氧化碳对环境的影响；化石燃料的利用与保护；置换反应及其应用；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；
（2）氢气作为绿色能源却没被广泛应用是因为氢气在液化、存储、运输过程中需要消耗大量能量；
（3）根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应前氮、氢、氧原子个数分别为：4、12、6，反应后氮、氢、氧原子个数分别为：0、12、6，缺少4个氮原子，系数为2，则空白处为N2；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（4）纳米"蓄水"膜能吸附水分子，从而有效分离水和乙醇的液体混合物；根据反应原理图，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成乙醇和水的化学方程式，化学方程式为：；
（5）日常生活中的低碳生活方式 低碳生活方式有很多，如骑自行车出行、节约用电、减少使用一次性用品等。
【分析】1.煤、石油、天然气是三大化石能源；
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多”。
复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
置换反应的定义为反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
4.掌握常见的绿色生产生活方式是解答该题的关键。常见的绿色生产生活方式有：
（1）节约水电；
（2）拒绝使用一次性塑料袋和餐具，减少白色污染；
（3）绿色出行；
（4）做好垃圾分类；
（5）适量使用农药化肥。
（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；
（2）氢气作为绿色能源却没被广泛应用是因为氢气在液化、存储、运输过程中需要消耗大量能量；
（3）根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应前氮、氢、氧原子个数分别为：4、12、6，反应后氮、氢、氧原子个数分别为：0、12、6，缺少4个氮原子，系数为2，则空白处为N2；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（4）纳米"蓄水"膜能吸附水分子，从而有效分离水和乙醇的液体混合物；根据反应原理图，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成乙醇和水的化学方程式，化学方程式为：；
（5）日常生活中的低碳生活方式 低碳生活方式有很多，如骑自行车出行、节约用电、减少使用一次性用品等。
16．（2025·惠州模拟）请回答下列问题。
（1）实验室制取及性质检验。
①图1中仪器a的名称是 。
②若要制取较干燥的，应选择的发生装置是 （填序号），其化学方程式为 。
③铁丝在空气中加热时只发红热，在增氧酒精灯（如图2所示）中剧烈燃烧，说明氧气的化学性质为 。在相同条件下，根据不同的铁丝放在增氧酒精灯火焰中间的现象（如下表），说明铁丝燃烧产生火星四射的现象与 有关。
铁丝的含碳量 0 0.1% 0.32%
实验现象 无火星四射，铁丝熔断 有短暂火星四射 火星四射明显
（2）自制简易制氧装置（如图3所示），其“堵漏王小球”表面负载、内部包裹磁铁。待制得足够氧气或气球胀大过快时，可用另一块磁铁吸引堵漏王小球，使其脱离液面，该装置具有 的优点。
（3）火星大气中约96%为二氧化碳。“毅力”号火星车搭载的制氧设备，在一定条件下能将二氧化碳转化为氧气和一氧化碳，下列有关说法正确的是 。（多选，填序号）
①可作为生产的原料
②转化过程中分子的数目不变
③该技术为人类登陆火星提供氧气保障
【答案】（1）铁架台；A；；助燃性；含碳量
（2）能控制反应的发生与停止
（3）①③
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）①图1中仪器a的名称是铁架台；
②若要制取较干燥的O2，发生装置是A；试管口没有棉花，则选用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；
③空气中氧气含量少，纯氧中剧烈，说明氧气具有助燃性；由信息可知铁丝燃烧产生火星四射的现象与铁丝的含碳量有关；
（2）堵漏王小球与液体接触，反应开始，待制得足够氧气或气球胀大过快时，可用另一块磁铁吸引堵王小球，使其脱离液面，反应停止，故优点是能控制反应的发生与停止；
（3）①在一定条件下能将二氧化碳转化为氧气和一氧化碳，CO2可作为生产O2的原料，正确；
②在一定条件下能将二氧化碳转化为氧气和一氧化碳，化学方程式为：，反应前2个分子，反应后3个分子，错误；
③在一定条件下能将二氧化碳转化为氧气和一氧化碳，该技术为人类登陆火星提供氧气保障，正确，故选①③。
【分析】1.实验室制取氧气的方式一般有3种：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在加热及二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成氧气和水；前两种的发生装置都是固体加热型，后一种的发生装置为固-液常温型。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
（1）①图1中仪器a的名称是铁架台；
②若要制取较干燥的O2，发生装置是A；试管口没有棉花，则选用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；
③空气中氧气含量少，纯氧中剧烈，说明氧气具有助燃性；由信息可知铁丝燃烧产生火星四射的现象与铁丝的含碳量有关；
（2）堵漏王小球与液体接触，反应开始，待制得足够氧气或气球胀大过快时，可用另一块磁铁吸引堵王小球，使其脱离液面，反应停止，故优点是能控制反应的发生与停止；
（3）①在一定条件下能将二氧化碳转化为氧气和一氧化碳，CO2可作为生产O2的原料，正确；
②在一定条件下能将二氧化碳转化为氧气和一氧化碳，化学方程式为：，反应前2个分子，反应后3个分子，错误；
③在一定条件下能将二氧化碳转化为氧气和一氧化碳，该技术为人类登陆火星提供氧气保障，正确，故选①③。
17．（2025·惠州模拟）硝石（晶体）是制火药的原料之一。某兴趣小组取适量晶体于试管中加热到400℃，并利用如图所示的装置对分解产物进行了探究。
【查阅资料】
①硝石加热到400℃后会分解产生氧化钾（）和气体。
②是一种红棕色有毒气体，低温时绝大部分转化为。
③在℃至21℃为无色液体。
【提出问题】硝石受热分解的气体有哪些？
【作出猜想】
（1）猜想1：气体产物是；
猜想2：气体产物是；
猜想3：气体产物是 。
【开展实验】
（2）
操作 现象 结论
将适量硝石置于试管中加热，向A烧杯中加适量干冰 试管内 ；U形管内出现无色液体 产物有 猜想3成立
在B处放一根带火星木条 木条复燃 产物有
【分析】
（3）U形管内出现无色液体的原因是 。
【实验反思】
（4）小怡查资料发现：，与实验结论有偏差。经讨论，生成红棕色气体的原因可能是：一氧化氮和氧气发生了化合反应，写出化学方程式： 。
（5）为避免少量气体污染空气，装置改进的措施是 。
【思维拓展】
（6）秋高气爽季节，在厕所、粪池旁的砖缝中也能找到硝石晶体，采集的晶体中常含氯化钾。提纯硝酸钾的操作有：溶解，蒸发浓缩， ，过滤。提纯后的硝石还可施肥，它属于 肥。
【答案】O2和NO2；出现红棕色气体；O2；NO2在低温时绝大部分转化为N2O4，N2O4在-11℃至21℃为无色液体，干冰升华吸热使温度降低，NO2转化为N2O4液体；；在B处连接一个气球（或在B处连接一个装有氢氧化钠溶液的尾气处理装置等合理答案）；降温结晶；复合
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；氧气的检验和验满；常见化肥的种类和作用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）根据前面的猜想 1（气体产物是O2）和猜想 2（气体产物是NO2），那么综合起来，猜想 3 应该是两种气体都有，即气体产物是O2和NO2。
（2）因为结论是产物有NO2，是红棕色气体，所以试管内会出现红棕色气体；
氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，在B处放一根带火星木条，木条复燃，说明产物有O2。
（3）由查阅资料可知NO2低温时绝大部分转化为N2O4，N2O4在-11℃至21℃是无色液体，干冰升华吸热使装置内温度降低，导致NO2转化为N2O4液体，所以U形管内出现无色液体。
（4）一氧化氮（NO）和氧气（O2）发生化合反应生成二氧化氮（NO2），化学方程式为。
（5）NO2是有毒气体，为避免其污染空气，可在B处连接一个气球收集尾气，或连接装有能吸收NO2的溶液（如氢氧化钠溶液）的尾气处理装置。
（6）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾溶解度受温度影响较小，所以提纯硝酸钾采用降温结晶的方法，先蒸发浓缩制成热的饱和溶液，再降温使硝酸钾结晶析出；
硝酸钾（KNO3）中含有氮元素和钾元素，属于复合肥。
【分析】1.氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此常用带火星的木条检验氧气的存在；
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.氮、磷、钾，是植物生长需要的三种营养元素。化学肥料通常可以分为钾肥、氮肥、磷肥和复合肥料。复合肥料是指含有氮磷钾中两种或两种以上营养元素的化肥。
18．（2025·惠州模拟）以煤粉灰(主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等)为原料制取Al2O3的部分工艺流程如下图：
【资料】FeCl3溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色
（1）“酸浸”包含操作过滤和 。“酸浸”时温度不宜过高的原因是 。滤渣的主要成分是 (填名称)。
（2）“除铁”时，发生的反应为FeCl3+3NH4HCO3= +Fe(OH)3↓+3CO2↑；检验溶液中铁离子已除尽的方法是 。
（3）“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3·6H2O晶体的过程。溶液中Al3+和盐酸的浓度随通气时间的变化如右图所示。由此可得出的结论是 。
（4）“煅烧”时发生反应的化学方程式 。
（5）上述流程中，可以循环利用的物质是 。
（6）高温烧结的氧化铝，又称人造刚玉或人造宝石，可用于制机械轴承、钟表中的钻石、坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知氧化铝的性质有__________________(填序号)。
A．硬度大 B．熔点高 C．性质稳定
【答案】（1）溶解；防止温度高时盐酸挥发；二氧化硅
（2）3NH4Cl；取少量除铁后的溶液，向其中滴入几滴KSCN溶液，若溶液不显血红色，说明铁离子已除尽
（3）盐酸的浓度越高，越有利于AlCl3·6H2O晶体析出
（4）
（5）氯化氢
（6）A；B；C
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）煤粉灰主要成分是氧化铝，还含有二氧化硅、氧化铁等，“酸浸”过程中加入浓盐酸，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，二氧化硅和盐酸不反应，然后过滤，除去滤渣，故包括操作过滤和溶解；
盐酸具有挥发性，故“酸浸”时温度不宜过高的原因是防止温度高时盐酸挥发；
由以上分析可知，氧化铝、氧化铁能与盐酸反应，二氧化硅和盐酸不反应，故滤渣的主要成分是二氧化硅；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含Fe、Cl、N、H、C、O的个数分别是1、3、3、15、3、9，生成物中含Fe、Cl、N、H、C、O的个数分别是1、0、0、3、3、9，故生成物中还应含3个Cl、3个N、12个H，故应补充3NH4Cl；
FeCl3溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色，故检验溶液中铁离子已除尽的方法是：取少量除铁后的溶液，向其中滴入几滴KSCN溶液，若溶液不显血红色，说明铁离子已除尽；
（3）由图可知，在一定条件下，随着盐酸浓度的升高，铝离子浓度逐渐降低，说明盐酸的浓度越高，越有利于AlCl3·6H2O晶体析出；
（4）由图可知，“煅烧”时，AlCl3·6H2O生成氧化铝，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Al、Cl、H、O，生成物中含Al、O，还应含H、Cl，故还生成了HCl，且还应有水生成，该反应的化学方程式为：；
（5）由图可知，HCl既是反应物，又是生成物，可以循环利用；
（6）高温烧结的氧化铝，可用于制机械轴承，说明硬度大，用于制取坩埚、高强度陶瓷等，说明具有熔点高，性质稳定的性质。
故选ABC。
【分析】1.书写化学方程式的原则
（1） 客观事实 ：化学方程式必须以客观事实为基础，不能凭空臆想不存在的物质和化学反应。
（2） 质量守恒定律 ：等号两边的原子种类和数目必须相等，遵守质量守恒定律。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
（1）煤粉灰主要成分是氧化铝，还含有二氧化硅、氧化铁等，“酸浸”过程中加入浓盐酸，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，二氧化硅和盐酸不反应，然后过滤，除去滤渣，故包括操作过滤和溶解；
盐酸具有挥发性，故“酸浸”时温度不宜过高的原因是防止温度高时盐酸挥发；
由以上分析可知，氧化铝、氧化铁能与盐酸反应，二氧化硅和盐酸不反应，故滤渣的主要成分是二氧化硅；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含Fe、Cl、N、H、C、O的个数分别是1、3、3、15、3、9，生成物中含Fe、Cl、N、H、C、O的个数分别是1、0、0、3、3、9，故生成物中还应含3个Cl、3个N、12个H，故应补充3NH4Cl；
FeCl3溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色，故检验溶液中铁离子已除尽的方法是：取少量除铁后的溶液，向其中滴入几滴KSCN溶液，若溶液不显血红色，说明铁离子已除尽；
（3）由图可知，在一定条件下，随着盐酸浓度的升高，铝离子浓度逐渐降低，说明盐酸的浓度越高，越有利于AlCl3·6H2O晶体析出；
（4）由图可知，“煅烧”时，AlCl3·6H2O生成氧化铝，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Al、Cl、H、O，生成物中含Al、O，还应含H、Cl，故还生成了HCl，且还应有水生成，该反应的化学方程式为：；
（5）由图可知，HCl既是反应物，又是生成物，可以循环利用；
（6）高温烧结的氧化铝，可用于制机械轴承，说明硬度大，用于制取坩埚、高强度陶瓷等，说明具有熔点高，性质稳定的性质。
故选ABC。
19．（2025·惠州模拟）某固体样品由氧化铜和铜粉混合而成，为了确定该样品中各成分的比例，某兴趣小组将5.0g该样品放入图1装置中，固体样品反应完全后实验测定的数据如图2所示，根据要求回答问题。
Ⅰ.CO还原CuO实验
（1）图1装置有一处明显缺陷是 ；检验装置气密性后，装入药品，实验开始，应该先 （填“点燃酒精灯”或“通入CO气体”）。
Ⅱ.实验数据处理
（2）由图2可知5.0g固体样品与足量CO反应，生成CO2的质量为 ；固体样品减少的质量是 （填字母序号）。
A 5.0g固体样品中CuO的质量
B 5.0g固体样品中CuO所含铜元素的质量
C 5.0g固体样品中CuO所含氧元素的质量
D 参加反应的CO中所含氧元素的质量
（3）利用反应产生的CO2质量，计算该样品中单质Cu的质量分数。
【答案】没有尾气处理装置；通入CO气体；2.2g；C；20%
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】（1）一氧化碳有毒，会污染空气，所以图1装置有一处明显缺陷是没有尾气处理装置；一氧化碳属于可燃性气体，不纯容易发生爆炸，所以反应前先通CO，后点燃酒精灯的目的排尽空气，防止发生爆炸；
（2）二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，所以澄清石灰水增重的质量即生成二氧化碳的质量=2.2g；根据可知，固体样品减少的质量是5.0g固体样品中CuO所含氧元素的质量；
（3）设固体中氧化铜的质量为x，
x=4g，
该样品中单质Cu的质量分数。
【分析】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。化学方程式计算的基本思路：
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
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