湖南省长沙市长郡外国语实验中学2025年中考适应性考试化学试卷
1．（2025·长沙模拟）在下列粽子制作过程中，一定发生化学变化的是
A．采粽叶 B．洗粽叶 C．包粽子 D．煮粽子
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、采粽叶过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、洗粽叶过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、包粽子过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、煮粽子过程中涉及燃烧，燃烧是典型的化学变化，符合题意。
故选：D。
【分析】化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
2．（2025·长沙模拟）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是
A．溶解粗盐 B．过滤粗盐水
C．点燃酒精灯 D．蒸发滤液
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；粗盐提纯
【解析】【解答】A、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌加速溶解，不符合题意；
B、过滤要用玻璃棒引流，不符合题意；
C、点燃酒精灯要用火柴，不能用一只酒精灯去点燃另一只酒精灯，符合题意；
D、蒸发时应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶解玻璃棒搅拌作用分析；
B、根据过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则分析；
C、根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”分析；
D、根据蒸发操作要求分析。
3．（2025·长沙模拟）空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法正确的是
A．空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救
B．将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用
C．人呼吸空气时呼出的气体中只含有二氧化碳
D．倡导“低碳”生活有利于防治酸雨
【答案】B
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治
【解析】【解答】A. 空气中氧气浓度约为21%，对于医疗急救需求来说太低，故说法错误；
B. 氮气化学性质稳定，不易于其他物质反应，可隔绝氧气抑制微生物生长，故说法正确；
C. 人体呼出的气体仍含氮气、氧气等，并非仅二氧化碳，故说法错误；
D. 二氧化碳是空气的组成成分，酸雨主要由二氧化碳或氮氧化物引起，与二氧化碳无关，故说法错误。
故选B。
【分析】1.空气中氧气体积分数为21%，氮气为78%，其他成分是1%。
2.空气污染物主要包括可吸入颗粒物、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳等。
3.空气各组成成分的用途：
（1）氮气可以制硝酸和化肥，可以作保护气等；
（2）氧气可以供给呼吸、支持燃烧等；
（3）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯；
（4）二氧化碳是光合作用的原料。
4．（2025·长沙模拟）水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是
A．地球上的淡水资源取之不尽用之不竭
B．用活性炭吸附可除去水中的所有杂质
C．蒸馏法是净化程度较高的净水方法
D．生活污水和工业废水可随意排入河流
【答案】C
【知识点】水的净化；保护水资源
【解析】【解答】A、地球上水资源丰富，但淡水资源有限，该选项错误；
B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，但不能去除所有杂质，该选项错误；
C、蒸馏是通过加热使水变成水蒸气，再冷凝成液态水，能除去水中几乎所有杂质，净化程度较高，该选项正确；
D、生活污水和工业废水含有大量有害物质，随意排放会污染水体，该选项错误。
故选：C。
【分析】1.净化水的步骤一般为：沉降、过滤、吸附、杀菌消毒。明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质形成较大的颗粒，加速其沉降；活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味。
2. 软水 是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水； 硬水 则是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；区分软水和硬水的常见方法是向二者中加入肥皂水，产生泡沫多的是软水，反之是硬水。生活中降低水硬度的方法是煮沸。
5．（2025·长沙模拟）液氢、液氧可作为火箭发动机的推进剂，其反应如示意图。下列说法正确的是
A．乙为氧化物 B．丙的化学式为H2O
C．反应前后分子的个数不变 D．反应前后氧元素的化合价不变
【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】根据反应的微观示意图可知，此反应是氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：。A、乙是O2，是由氧元素组成的纯净物，属于单质，该说法错误，不符合题意；
B、丙的化学式为H2O，说法正确，符合题意；
C、由可知，反应前后分子的个数发生了改变，该说法错误，不符合题意；
D、在反应物氧气中，氧元素显0价，在生成的水中，氧元素的化合价为-2甲，故说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据反应的微观示意图可知，氢气在氧气中燃烧生成水，以及氧化物的概念是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，化学变化中分子的种类发生变化，化合物正负价的代数和为0来解答。
6．（2025·长沙模拟）中医认为艾草具有抗菌消炎、镇定止咳等功效。蓝桉醇（）为艾草的一种成分，下列对蓝桉醇的说法正确的是（ ）
A．是一种氧化物 B．由三种元素组成
C．由42个原子构成 D．氢元素质量分数最高
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、 蓝桉醇由碳、氢、氧三种元素组成，不是氧化物，不符合题意；
B、 蓝桉醇由碳、氢、氧三种元素组成，符合题意；
C、 蓝桉醇由分子构成，其一个分子由42个原子构成，不符合题意；
D、 蓝桉醇由碳、氢、氧三种元素质量比为（12×15）：26：16，碳元素质量分数最高，不符合题意；
故选B
【分析】A、根据氧化物由氧元素和另一种元素组成分析；
B、根据化学式确定物质的元素组成分析；
C、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
D、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
7．（2025·长沙模拟）下列关于碳和碳的化合物说法中不正确的是
A．金刚石是天然存在的最硬的物质
B．一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，化学性质不同
C．二氧化碳和葡萄糖都属于有机化合物
D．二氧化碳灭火器可用来扑灭图书、档案等物的失火
【答案】C
【知识点】碳单质的性质和用途；几种常用的灭火器；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、金刚石是天然物质中最硬的，选项A正确；
B、物质的结构决定物质的性质。一个一氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的，一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，因此两者的化学性质不同，选项B正确；
C、二氧化碳属于无机化合物。葡萄糖属于有机化合物，选项C不正确；
D、二氧化碳灭火器通过喷射出的液态二氧化碳覆盖在可燃物表面，隔绝氧气和降温灭火，且CO2挥发后无残留，不会损坏纸质物品，适用于扑灭图书、档案等物品的火灾，选项D正确。
故选C。
【分析】1.二氧化碳的物理性质：二氧化碳是一种无色、无味，密度比空气大的气体。
2.二氧化碳的化学性质：二氧化碳既不可燃也不支持燃烧；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原理为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，通常利用该性质检测二氧化碳是否存在。
8．（2025·长沙模拟）火的使用推动人类文明的进步。下列有关燃烧与灭火的说法或措施正确的是
A．可燃物接触氧气即可发生燃烧 B．将木材架空可以降低其着火点
C．电线短路起火，可用冷水浇灭 D．炒菜油锅着火，可用锅盖盖灭
【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、燃烧除了要接触氧气，可燃物自身的温度也要达到着火点，故A错误；
B、着火点是木材的本身的属性，一般无法降低；将木材架空可以增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更充分，故B错误；
C、电线短路起火应该先切断电源，且不能用冷水浇灭，不然会引发触电，故C错误；
D、炒菜油锅着火，可用锅盖盖灭，这样隔绝了氧气与可燃物的接触，达到灭火目的，故D正确。
故选D。
【分析】1.物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
2.灭火的原理和方法，主要有如下三种：
（1）使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛；
（2）隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖；
（3）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍掉一片树木形成隔离带。
9．（2025·长沙模拟）下列关于金属和金属材料的说法中正确的是
A．工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁
B．大多数金属在自然界中以单质形式存在
C．常温下，所有金属单质均有固体
D．废旧铁制品应该直接填埋处理
【答案】A
【知识点】金属元素的存在及常见的金属矿物；合理利用金属资源
【解析】【解答】A.工业炼铁的主要原理为利用一氧化碳在高温下还原铁的氧化物（如Fe2O3），生成铁和二氧化碳，故说法正确；
B.大多数金属单质化学性质活泼，容易与自然界的其他物质反应，因此金属单质在自然界中以化合物形式存在，仅少数不活泼金属（如金、银）以单质存在，故说法错误；
C.汞（Hg）在常温下为液态，因此并非所有金属单质均为固体，故说法错误；
D.废旧铁制品直接填埋会浪费资源且污染环境，应回收利用，故说法错误。
故选A。
【分析】1.一氧化碳能与氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳。
2.保护金属资源的有效途径有： （1）防止金属锈蚀； （2）回收利用废金属；（3）有计划地开采金属矿物；（4）寻找金属的代替品。
10．（2025·长沙模拟）《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟(熟：烂)以水淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。”下列说法不正确的是（ ）
A．“捣熟”增大了接触面积 B．“水淘”只溶解了红色色素
C．“布袋”起过滤作用 D．“阴干”过程中水分蒸发
【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】A、捣熟”增大了接触面积 ，不符合题意；
B、“水淘”溶解了黄色色素，符合题意；
C、“布袋”相当于过滤层，起过滤作用，不符合题意；
D、“阴干”过程是使水分蒸发，不符合题意；
故选B
【分析】A、根据捣烂可增大接触面积分析；
B、根据布袋绞去黄汁分析；
C、根据布袋的过滤作用分析；
D、根据阴干是使水分蒸发分析。
11．（2025·长沙模拟）人体内一些液体的正常pH范围，如图。相关说法正确的是
人体内的一些液体的正常pH范围
血浆 7.35~7.45
唾液 6.6~7.1
胃液 0.9~1.5
乳汁 6.6~7.6
胆汁 7.1~7.3
胰液 7.5~8.0
A．血浆和乳汁均显酸性
B．胆汁比胰液的碱性强
C．可将pH试纸放入口腔测唾液的pH
D．饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常用盐的用途
【解析】【解答】A. 血浆的pH大于7，显碱性，故错误；
B. 胰液的pH大于胆汁的pH，所以胰液比胆汁碱性强，故错误；
C. 用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故错误；
D. 苏打水中碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以饮用苏打水可缓解胃酸过多的症状，故正确。
故答案为：D。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
12．（2025·长沙模拟）湖南物产丰富，下列食材或食品中富含蛋白质的是
A．常德香米 B．炎陵黄桃 C．邵阳茶油 D．永州血鸭
【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A. 米面中富含淀粉，淀粉属于糖类，故错误；
B. 桃属于水果，富含维生素、糖类，故错误；
C. 油的主要成分为脂肪，故错误；
D. 鸭肉中富含蛋白质，故正确。
故选D。
【分析】人体六大营养物质包括：脂肪、蛋白质、碳水化合物、无机盐、水、维生素。
13．（2025·长沙模拟）2024年4月25日，神舟十八号飞船成功发射。“天宫空间站”采用了众多先进科技，如形状记忆金属钛镍合金天线，由碳纤维和环氧树脂复合而成的防热夹层等。下列有关说法不正确的是
A．天宫空间站钛镍合金天线属于合成材料
B．防热夹层的材料属于复合材料
C．宇航服的制作材料聚酯纤维薄膜是合成材料
D．空间站的外壳为钛合金，具有耐高温、强度高的特点
【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、钛镍合金是合金，属于金属材料，故说法错误；
B、由题意知，防热夹层材料以碳纤维和环氧树脂复合而成的材料，属于复合材料，故说法正确；
C、聚酯纤维薄膜属于合成纤维，因此属于合成材料，故说法正确；
D、钛合金具备耐高温和高强度的特性，故说法正确。
故选A。
【分析】材料可以分为：无机材料、有机高分子材料和复合材料。无机材料可分为金属材料和无机非金属材料。有机高分子材料可分为天然有机高分子材料、合成有机高分子材料。有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。
14．（2025·长沙模拟）推理是学习化学常用的思维方法。下列说法中正确的是
A．同种元素原子的质子数相同，所以不同种元素原子的质子数不同
B．酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定是酸雨
C．铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼
D．化肥对提高农作物的产量具有重要作用，所以农业生产中要合理使用化肥
【答案】A,D
【知识点】金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；常见化肥的种类和作用；元素的概念
【解析】【解答】A、决定元素种类的为质子数，同种元素原子的质子数相同，不同种元素原子的质子数不同，该选项说法正确；
B、酸雨是指pH<5.6的降雨，则pH<7的雨水不一定为酸雨，因为空气中含有二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，该选项说法不正确；
C、铝的化学性质比较活泼，但由于铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，致密的氧化铝薄膜可以阻止内层的铝与氧气接触，故铝具有抗腐蚀性，该选项说法不正确；
D、化肥能提高粮食产量，但过量使用会污染环境，则应合理使用，该选项说法正确。
故选AD。
【分析】1.元素是具有相同的质子数的一类原子的总称。
2.铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，故铝制品更耐腐蚀。
15．（2025·长沙模拟）下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 给校园中的花草施用硝酸铵 硝酸铵属于复合肥料
B 饭后洗净铁锅并擦干 铁在潮湿环境中易生锈
C 用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具 氢氧化钠能去除油污
D 用白醋除水垢（含碳酸钙、氢氧化镁） 水垢与醋酸只发生中和反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】B,C
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；碱的化学性质；中和反应及其应用；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、 硝酸铵属于氮肥 ，不符合题意；
B、 饭后洗净铁锅并擦干 ，保护表面洁净干燥，防止铁生锈，符合题意；
C、 用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具 ，是利用氢氧化钠能与油污反应，去除油污，符合题意；
D、醋酸与碳酸钙反应不属于中和反应，不符合题意；
故选BC。
【分析】A、根据氮、磷、钾元素中含两种或两种以上元素的物质为复合肥分析；
B、根据铁生锈原理及防锈措施分析；
C、根据氢氧化钠能与油污反应分析；
D、根据中和反应为酸和碱的反应分析。
16．（2025·长沙模拟）中国传统节日，形式多样、内容丰富，是中华民族悠久历史文化的组成部分。
（1）“清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂”。清明节是最重要的祭祀节日之一。
如图1：酿酒祭祀先人。俗话说“酒香不怕巷子深”，请从微观角度解释主要原因是 。
（2）如图2：烧香祭祀先人。祭祀时经常会用到檀香，点燃檀香时，使温度达到可燃物的着火点，檀香才能燃烧。将檀香掐断，可达到熄灭的目的，其原理是 。
（3）端午节是我国传统节日之一。
人们习惯使用芦苇叶（又叫粽叶）包粽子，施用适量的氮肥可以使粽叶叶色浓绿，下列属于氮肥的是________。（填序号）
A． B． C． D．
【答案】（1）分子在不断运动
（2）移走可燃物
（3）C；D
【知识点】常见化肥的种类和作用；分子的定义与分子的特性；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）酒香不怕巷子深，因为有香味的分子运动到空气，被闻到，说明分子在不断运动；
（2）灭火的原理即是破坏燃烧条件，燃烧条件包括可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到着火点；将檀香掐断，可达到熄灭的目的，其原理是清除或隔绝可燃物；
（3）A、Ca3（PO4）2含氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故A不符合题意；
B、K2SO4含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故B不符合题意；
C、CO（NH2）2含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故C符合题意；
D、NH4Cl含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故D符合题意；
故选CD。
【分析】1.分子每时每刻都在做无规则运动。
2.灭火的原理和方法，主要有如下三种：
（1）使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛；
（2）隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖；
（3）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍掉一片树木形成隔离带。
3.氮、磷、钾，是植物生长需要的三种营养元素。化学肥料通常可以分为钾肥、氮肥、磷肥和复合肥料。复合肥料是指含有氮磷钾中两种或两种以上营养元素的化肥。铵态氮肥通常不能与显碱性的物质混用，如草木灰。
4.氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶绿浓绿，提高植物蛋白质含量的作用；磷肥的作用是促进植物根系发达，增强抗寒、抗旱能力；钾肥促进作物结果和提高作物的抗寒、抗病能力，从而提高农业产量。
（1）酒香不怕巷子深，因为有香味的分子运动到空气，被闻到，说明分子在不断运动；
（2）灭火的原理即是破坏燃烧条件，燃烧条件包括可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到着火点；将檀香掐断，可达到熄灭的目的，其原理是清除或隔绝可燃物；
（3）A、Ca3（PO4）2含氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故A不符合题意；
B、K2SO4含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故B不符合题意；
C、CO（NH2）2含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故C符合题意；
D、NH4Cl含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故D符合题意；
故选CD。
17．（2025·长沙模拟）请你结合化学知识解答下列关于下列用药的问题。
（1）中医药蕴含了华夏民族的智慧，中药的炮制常通过加热改变药材的性质，例如“煅牡蛎”这味药是将牡蛎壳（主要含）高温煅烧后制成，写出该过程发生的化学反应方程式 ；
（2）人体胃液含有盐酸，有助于消化。胃分泌过多胃酸会引起不适，某抗酸药可用于治疗胃酸过多，其有效成分是，请写出相应化学反应方程 。
【答案】（1）
（2）
【知识点】中和反应及其应用；常用盐的用途；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）高温煅烧碳酸钙（）时，分解生成氧化钙（）和二氧化碳（），反应的化学方程式为：；
（2）氢氧化镁与盐酸（）发生中和反应，生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：。
【分析】1.书写化学方程式的原则
（1） 客观事实 ：化学方程式必须以客观事实为基础，不能凭空臆想不存在的物质和化学反应。
（2） 质量守恒定律 ：等号两边的原子种类和数目必须相等，遵守质量守恒定律。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
（1）高温煅烧碳酸钙（）时，分解生成氧化钙（）和二氧化碳（），反应的化学方程式为：；
（2）氢氧化镁与盐酸（）发生中和反应，生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：。
18．（2025·长沙模拟）我国化工专家侯德榜发明的“联合制碱法”享誉全球。该方法以食盐为主要原料制取纯碱，其中氯化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度1g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
碳酸钠 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.7 46.5 45.8
用如表绘制出的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）对应的温度是 。
（2）将接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是 。
（3）时，将碳酸钠加入水中，充分溶解后所得溶液的质量为 。
【答案】（1）20
（2）降温（合理即可）
（3）74.5g
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由图可知，t1℃时，氯化钠的溶解度为36g，根据表中内容可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则t1℃对应的温度为20℃；
（2）氯化钠的溶解度随温度升高而增大，若想将接近饱和的氯化钠转化为饱和溶液，可采用增加溶质、蒸发溶解或降温的方法；
（3）40℃时，碳酸钠的溶解度为49g，则50g水中最多可溶解碳酸钠的质量24.5g，40℃时，将40.0g碳酸钠加入50.0g水中，充分溶解后所得溶液质量=50g+24.5g=74.5g。
【分析】1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
（1）由图可知，t1℃时，氯化钠的溶解度为36g，根据表中内容可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则t1℃对应的温度为20℃；
（2）氯化钠的溶解度随温度升高而增大，若想将接近饱和的氯化钠转化为饱和溶液，可采用增加溶质、蒸发溶解或降温的方法；
（3）40℃时，碳酸钠的溶解度为49g，则50g水中最多可溶解碳酸钠的质量24.5g，40℃时，将40.0g碳酸钠加入50.0g水中，充分溶解后所得溶液质量=50g+24.5g=74.5g。
19．（2025·长沙模拟）阅读下面科普短文。
碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。这4种途径对未来全球碳中和的贡献率如图1所示。
在碳达峰、碳中和的大背景下，地质封存技术作为当前缓解排放的有效措施，将成为影响碳中和进度的关键。地质封存是通过管道将注入到油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或者永久性对的封存。三种碳封存途径中，煤层封存技术成本更低，同时可提高煤层气（主要含）采出率，增加经济效益，符合国家绿色发展理念。
典型煤层封存过程如图2所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力，和逐渐被驱替并脱附，再通过采出井抽出。然而，煤层封存也涉及多种安全风险。如注入后，易引发地质体结构失稳，导致泄漏，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。
据上文，回答问题：
（1）煤属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）和被驱替并脱附，原因是 。
（3）写一条践行“碳减排”的具体措施： 。
【答案】（1）不可再生
（2）煤对气体的吸附能力CO2＞CH4＞N2
（3）植树造林（合理即可）
【知识点】二氧化碳对环境的影响；化石燃料的利用与保护；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）煤在短期内均不能再生，属于不可再生能源；
（2）CH4和N2被CO2驱替并脱附，原因是煤对气体的吸附能力CO2＞CH4＞N2；
（3）践行“碳减排”的具体措施包括提高能源利用效率，减少化石燃料的使用；发展和使用可再生能源，如太阳能、风能等；推广电动汽车，减少传统燃油汽车的碳排放；植树造林，增加森林碳汇；改进工业生产工艺，减少工业生产过程中的碳排放等。
【分析】1.煤、石油、天然气属于不可再生资源；
2.掌握常见的绿色生产生活方式是解答该题的关键。常见的绿色生产生活方式有：
（1）节约水电；
（2）拒绝使用一次性塑料袋和餐具，减少白色污染；
（3）绿色出行；
（4）做好垃圾分类；
（5）适量使用农药化肥。
（1）煤在短期内均不能再生，属于不可再生能源；
（2）CH4和N2被CO2驱替并脱附，原因是煤对气体的吸附能力CO2＞CH4＞N2；
（3）践行“碳减排”的具体措施包括提高能源利用效率，减少化石燃料的使用；发展和使用可再生能源，如太阳能、风能等；推广电动汽车，减少传统燃油汽车的碳排放；植树造林，增加森林碳汇；改进工业生产工艺，减少工业生产过程中的碳排放等。
20．（2025·长沙模拟）据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。某种手机电路板中含有以下金属：、、、、（镍，银白色）、（钯，银白色）。如图是某工厂回收其中部分金属的流程图（假设流程图中各反应均恰好完全反应。）
已知：①
②的金属活动性为：
（1）步骤②③④⑤中均进行的操作是 ；
（2）若步骤③中有气体产生，则滤液1中含有 种溶质。
（3）请设计实验方案证明步骤③所加铁粉已经过量 （写出操作和实验现象）。
【答案】（1）过滤
（2）三
（3）取样，向滤液2中加入铁粉，观察是否有明显现象
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质
【解析】【解答】（1）步骤②③④⑤均进行固液分离，故该操作为过滤；
（2）若步骤③中有气体产生，说明步骤②中加入的稀硫酸有剩余，根据分析可知，步骤②中金属Ni、Fe均与稀硫酸反应生成对应的盐FeSO4、NiSO4和氢气，则滤液1中含有3种溶质；
（3）步骤③中检查铁粉是否过量的方法是：在滤液2中继续加入铁粉，若无明显现象，则铁粉过量。
【分析】由流程可知，金属板中含Fe、Cu、Au、Ag、Ni、Pd，与足量稀硫酸反应产生氢气和盐溶液，因为Ni的金属活动性大于H，故滤渣1没有Ni，滤液2蒸发只得到FeSO4晶体，故滤液1含FeSO4、NiSO4，滤液1加铁粉发生Fe+ NiSO4=Ni+ FeSO4，滤渣2中含Ni，滤液2含硫酸亚铁，蒸发结晶得到FeSO4晶体；滤渣1中加稀硫酸、氧气发生反应2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O、过滤分离出Au、Ag、Pd，滤液3含CuSO4，滤液3加Fe发生Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，红色固体A为Cu，滤液4含硫酸亚铁，滤渣1含Cu、Au、Ag、Pd。
【分析】1.过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。过滤所需的仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台。
2.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
（1）步骤②③④⑤均进行固液分离，故该操作为过滤；
（2）若步骤③中有气体产生，说明步骤②中加入的稀硫酸有剩余，根据分析可知，步骤②中金属Ni、Fe均与稀硫酸反应生成对应的盐FeSO4、NiSO4和氢气，则滤液1中含有3种溶质；
（3）步骤③中检查铁粉是否过量的方法是：在滤液2中继续加入铁粉，若无明显现象，则铁粉过量。
21．（2025·长沙模拟）下图所示为常见气体制取的部分仪器，兴趣小组的同学利用其进行下列化学实验。
（1）仪器a的名称是 。
（2）在实验室中以高锰酸钾为原料制备氧气，所选发生装置为 （填字母）。
（3）实验室若用制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，装置的正确连接顺序是 （填字母）。
（4）兴趣小组同学用图甲所示装置进行实验。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线、所示。
对于过氧化氢分解反应催化效果更好的是 （填“猪肝块”或“土豆块”）。
【答案】（1）锥形瓶
（2）A
（3）F
（4）猪肝块
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体
【解析】【解答】（1）据图可知，仪器a的名称是：锥形瓶；
（2）在实验室中以高锰酸钾为原料制备氧气，该反应为固固加热型，发生装置可选择A；
（3）在实验室制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，发生装置选固液常温型装置B，通过装置F，用浓硫酸吸收水蒸气，再用向上排空气法C收集二氧化碳；
（4）由图乙可知，相同时间内猪肝块作催化剂使装置内压强变化更大，说明相同时间内猪肝块作催化剂对过氧化氢分解产生的氧气更多，则两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块。
【分析】1.实验室制取氧气的方式一般有3种：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在加热及二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成氧气和水；前两种的发生装置都是固体加热型，后一种的发生装置为固-液常温型。
2.收集装置的选择：需收集的气体密度比空气大，可以选用向上排空气法；需收集的气体密度比空气小，可以选用向下排空气法；需收集的气体不易溶于水且不与水反应，可以选用排水集气法；相对于排水法，排空气法收集到的气体更干燥；相对于排空气法，排水法收集到的气体更纯净。
3.催化剂参与化学反应，可以改变化学反应速率，但不影响生成物的产量，反应前后催化剂质量和化学性质不变。
（1）据图可知，仪器a的名称是：锥形瓶；
（2）在实验室中以高锰酸钾为原料制备氧气，该反应为固固加热型，发生装置可选择A；
（3）在实验室制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，发生装置选固液常温型装置B，通过装置F，用浓硫酸吸收水蒸气，再用向上排空气法C收集二氧化碳；
（4）由图乙可知，相同时间内猪肝块作催化剂使装置内压强变化更大，说明相同时间内猪肝块作催化剂对过氧化氢分解产生的氧气更多，则两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块。
22．（2025·长沙模拟）牙膏是必备的生活用品，某自制牙膏由厨房中的小苏打、苏打、食盐等物质制成，化学兴趣小组的同学对该自制牙膏产生了浓厚的兴趣，并展开了项目性探究实验。
任务一：了解牙膏中各成分的作用
【查阅资料】①小苏打可作牙膏中的摩擦剂，能清除牙齿表面污垢，减少色素沉着。氯化钠本身具有摩擦力，还能杀菌，有益牙齿健康。
②碳酸钠很稳定，受热不易分解；碳酸氢钠受热易分解，同时有碳酸钠和二氧化碳产生。
【小组讨论】
（1）小苏打是 的俗称（填化学式），苏打、小苏打的水溶液都呈 （选填“酸性”、“中性”或“碱性”），可以与口腔中因细菌发酵产生的酸性物质反应，减少对牙釉质的酸蚀。
任务二：检验自制牙膏中的成分
【进行实验】
（2）
项目 实验步骤 实验现象 实验结论
方案 ①取少量该牙膏于试管中，充分加热，并将产生的气体通入 中 有白色沉淀产生 牙膏中含有碳酸氢钠
②冷却后，向步骤①的试管中加入适量的水，充分振荡，加入足量的稀盐酸 牙膏中含有碳酸钠
③向步骤②反应后的溶液中继续滴加几滴硝酸银溶液 有白色沉淀产生 牙膏中含有氯化钠
实验结论：该自制牙膏含有碳酸氢钠、碳酸钠和氯化钠
【实验分析】
（3）小郡同学认为该实验方案不合理，请充分说明理由 。
任务三：寻找最佳的自制牙膏
【反思提升】
（4）同学们联想到生活中使用过的各种各样的牙膏，为了使自制牙膏的效果更佳，纷纷建议再添加氟化钠从而补充氟元素，其作用是 。经过努力，同学们终于制得了满意的牙膏。
【答案】NaHCO3；碱性；澄清石灰水；有气泡产生；实验步骤②的实验结论不合理，因为无法证明是碳酸氢钠受热产生的碳酸钠，还是牙膏内本身含有碳酸钠（合理即可）；预防龋齿
【知识点】常用盐的用途；盐的化学性质；矿物质与微量元素
【解析】【解答】（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为：NaHCO3；苏打、小苏打的水溶液都呈碱性；
（2）①碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀；
②充分加热后碳酸氢钠全部分解，产生碳酸钠，加入稀盐酸后有气泡产生，说明牙膏中碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体；
（3）因为碳酸氢钠受热易分解，同时有碳酸钠产生，所以实验步骤②的实验结论不合理，因为无法证明是碳酸氢钠受热产生的碳酸钠，还是牙膏内本身含有碳酸钠；
（4）因为氟元素可以防龋齿，所以可以添加氟化钠在牙膏中。
【分析】1.常见物质的俗称：氧化钙：生石灰。氢氧化钙：熟石灰、碱石灰。氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠。碳酸钠：苏打、纯碱。碳酸氢钠：小苏打。
2.碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳。
23．（2025·长沙模拟）环境问题是科技发展的同时需要关注的重要问题，二氧化硫排放到大气中可形成酸雨。用80g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化硫气体，恰好完全反应得到83.2g亚硫酸钠溶液，请回答：（温馨提示：此题中涉及到的化学反应方程式为：）
（1）参加反应的二氧化硫气体的质量是 g；
（2）参加反应的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？（请写出具体计算过程）
【答案】（1）3.2
（2）解：设参加反应的氢氧化钠质量为x。
x=4g
则参加反应的氢氧化钠溶液的质量分数为
答：参加反应的氢氧化钠溶液的质量分数为5%。
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）用80g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化硫气体，恰好完全反应得到83.2g亚硫酸钠溶液，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则参加反应的二氧化硫气体的质量是；
【分析】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。化学方程式计算的基本思路：
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）用80g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化硫气体，恰好完全反应得到83.2g亚硫酸钠溶液，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则参加反应的二氧化硫气体的质量是；
（2）计算过程见答案。
1 / 1湖南省长沙市长郡外国语实验中学2025年中考适应性考试化学试卷
1．（2025·长沙模拟）在下列粽子制作过程中，一定发生化学变化的是
A．采粽叶 B．洗粽叶 C．包粽子 D．煮粽子
2．（2025·长沙模拟）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是
A．溶解粗盐 B．过滤粗盐水
C．点燃酒精灯 D．蒸发滤液
3．（2025·长沙模拟）空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法正确的是
A．空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救
B．将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用
C．人呼吸空气时呼出的气体中只含有二氧化碳
D．倡导“低碳”生活有利于防治酸雨
4．（2025·长沙模拟）水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是
A．地球上的淡水资源取之不尽用之不竭
B．用活性炭吸附可除去水中的所有杂质
C．蒸馏法是净化程度较高的净水方法
D．生活污水和工业废水可随意排入河流
5．（2025·长沙模拟）液氢、液氧可作为火箭发动机的推进剂，其反应如示意图。下列说法正确的是
A．乙为氧化物 B．丙的化学式为H2O
C．反应前后分子的个数不变 D．反应前后氧元素的化合价不变
6．（2025·长沙模拟）中医认为艾草具有抗菌消炎、镇定止咳等功效。蓝桉醇（）为艾草的一种成分，下列对蓝桉醇的说法正确的是（ ）
A．是一种氧化物 B．由三种元素组成
C．由42个原子构成 D．氢元素质量分数最高
7．（2025·长沙模拟）下列关于碳和碳的化合物说法中不正确的是
A．金刚石是天然存在的最硬的物质
B．一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，化学性质不同
C．二氧化碳和葡萄糖都属于有机化合物
D．二氧化碳灭火器可用来扑灭图书、档案等物的失火
8．（2025·长沙模拟）火的使用推动人类文明的进步。下列有关燃烧与灭火的说法或措施正确的是
A．可燃物接触氧气即可发生燃烧 B．将木材架空可以降低其着火点
C．电线短路起火，可用冷水浇灭 D．炒菜油锅着火，可用锅盖盖灭
9．（2025·长沙模拟）下列关于金属和金属材料的说法中正确的是
A．工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁
B．大多数金属在自然界中以单质形式存在
C．常温下，所有金属单质均有固体
D．废旧铁制品应该直接填埋处理
10．（2025·长沙模拟）《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟(熟：烂)以水淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。”下列说法不正确的是（ ）
A．“捣熟”增大了接触面积 B．“水淘”只溶解了红色色素
C．“布袋”起过滤作用 D．“阴干”过程中水分蒸发
11．（2025·长沙模拟）人体内一些液体的正常pH范围，如图。相关说法正确的是
人体内的一些液体的正常pH范围
血浆 7.35~7.45
唾液 6.6~7.1
胃液 0.9~1.5
乳汁 6.6~7.6
胆汁 7.1~7.3
胰液 7.5~8.0
A．血浆和乳汁均显酸性
B．胆汁比胰液的碱性强
C．可将pH试纸放入口腔测唾液的pH
D．饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状
12．（2025·长沙模拟）湖南物产丰富，下列食材或食品中富含蛋白质的是
A．常德香米 B．炎陵黄桃 C．邵阳茶油 D．永州血鸭
13．（2025·长沙模拟）2024年4月25日，神舟十八号飞船成功发射。“天宫空间站”采用了众多先进科技，如形状记忆金属钛镍合金天线，由碳纤维和环氧树脂复合而成的防热夹层等。下列有关说法不正确的是
A．天宫空间站钛镍合金天线属于合成材料
B．防热夹层的材料属于复合材料
C．宇航服的制作材料聚酯纤维薄膜是合成材料
D．空间站的外壳为钛合金，具有耐高温、强度高的特点
14．（2025·长沙模拟）推理是学习化学常用的思维方法。下列说法中正确的是
A．同种元素原子的质子数相同，所以不同种元素原子的质子数不同
B．酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定是酸雨
C．铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼
D．化肥对提高农作物的产量具有重要作用，所以农业生产中要合理使用化肥
15．（2025·长沙模拟）下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 给校园中的花草施用硝酸铵 硝酸铵属于复合肥料
B 饭后洗净铁锅并擦干 铁在潮湿环境中易生锈
C 用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具 氢氧化钠能去除油污
D 用白醋除水垢（含碳酸钙、氢氧化镁） 水垢与醋酸只发生中和反应
A．A B．B C．C D．D
16．（2025·长沙模拟）中国传统节日，形式多样、内容丰富，是中华民族悠久历史文化的组成部分。
（1）“清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂”。清明节是最重要的祭祀节日之一。
如图1：酿酒祭祀先人。俗话说“酒香不怕巷子深”，请从微观角度解释主要原因是 。
（2）如图2：烧香祭祀先人。祭祀时经常会用到檀香，点燃檀香时，使温度达到可燃物的着火点，檀香才能燃烧。将檀香掐断，可达到熄灭的目的，其原理是 。
（3）端午节是我国传统节日之一。
人们习惯使用芦苇叶（又叫粽叶）包粽子，施用适量的氮肥可以使粽叶叶色浓绿，下列属于氮肥的是________。（填序号）
A． B． C． D．
17．（2025·长沙模拟）请你结合化学知识解答下列关于下列用药的问题。
（1）中医药蕴含了华夏民族的智慧，中药的炮制常通过加热改变药材的性质，例如“煅牡蛎”这味药是将牡蛎壳（主要含）高温煅烧后制成，写出该过程发生的化学反应方程式 ；
（2）人体胃液含有盐酸，有助于消化。胃分泌过多胃酸会引起不适，某抗酸药可用于治疗胃酸过多，其有效成分是，请写出相应化学反应方程 。
18．（2025·长沙模拟）我国化工专家侯德榜发明的“联合制碱法”享誉全球。该方法以食盐为主要原料制取纯碱，其中氯化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度1g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
碳酸钠 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.7 46.5 45.8
用如表绘制出的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）对应的温度是 。
（2）将接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是 。
（3）时，将碳酸钠加入水中，充分溶解后所得溶液的质量为 。
19．（2025·长沙模拟）阅读下面科普短文。
碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。这4种途径对未来全球碳中和的贡献率如图1所示。
在碳达峰、碳中和的大背景下，地质封存技术作为当前缓解排放的有效措施，将成为影响碳中和进度的关键。地质封存是通过管道将注入到油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或者永久性对的封存。三种碳封存途径中，煤层封存技术成本更低，同时可提高煤层气（主要含）采出率，增加经济效益，符合国家绿色发展理念。
典型煤层封存过程如图2所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力，和逐渐被驱替并脱附，再通过采出井抽出。然而，煤层封存也涉及多种安全风险。如注入后，易引发地质体结构失稳，导致泄漏，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。
据上文，回答问题：
（1）煤属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）和被驱替并脱附，原因是 。
（3）写一条践行“碳减排”的具体措施： 。
20．（2025·长沙模拟）据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。某种手机电路板中含有以下金属：、、、、（镍，银白色）、（钯，银白色）。如图是某工厂回收其中部分金属的流程图（假设流程图中各反应均恰好完全反应。）
已知：①
②的金属活动性为：
（1）步骤②③④⑤中均进行的操作是 ；
（2）若步骤③中有气体产生，则滤液1中含有 种溶质。
（3）请设计实验方案证明步骤③所加铁粉已经过量 （写出操作和实验现象）。
21．（2025·长沙模拟）下图所示为常见气体制取的部分仪器，兴趣小组的同学利用其进行下列化学实验。
（1）仪器a的名称是 。
（2）在实验室中以高锰酸钾为原料制备氧气，所选发生装置为 （填字母）。
（3）实验室若用制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，装置的正确连接顺序是 （填字母）。
（4）兴趣小组同学用图甲所示装置进行实验。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线、所示。
对于过氧化氢分解反应催化效果更好的是 （填“猪肝块”或“土豆块”）。
22．（2025·长沙模拟）牙膏是必备的生活用品，某自制牙膏由厨房中的小苏打、苏打、食盐等物质制成，化学兴趣小组的同学对该自制牙膏产生了浓厚的兴趣，并展开了项目性探究实验。
任务一：了解牙膏中各成分的作用
【查阅资料】①小苏打可作牙膏中的摩擦剂，能清除牙齿表面污垢，减少色素沉着。氯化钠本身具有摩擦力，还能杀菌，有益牙齿健康。
②碳酸钠很稳定，受热不易分解；碳酸氢钠受热易分解，同时有碳酸钠和二氧化碳产生。
【小组讨论】
（1）小苏打是 的俗称（填化学式），苏打、小苏打的水溶液都呈 （选填“酸性”、“中性”或“碱性”），可以与口腔中因细菌发酵产生的酸性物质反应，减少对牙釉质的酸蚀。
任务二：检验自制牙膏中的成分
【进行实验】
（2）
项目 实验步骤 实验现象 实验结论
方案 ①取少量该牙膏于试管中，充分加热，并将产生的气体通入 中 有白色沉淀产生 牙膏中含有碳酸氢钠
②冷却后，向步骤①的试管中加入适量的水，充分振荡，加入足量的稀盐酸 牙膏中含有碳酸钠
③向步骤②反应后的溶液中继续滴加几滴硝酸银溶液 有白色沉淀产生 牙膏中含有氯化钠
实验结论：该自制牙膏含有碳酸氢钠、碳酸钠和氯化钠
【实验分析】
（3）小郡同学认为该实验方案不合理，请充分说明理由 。
任务三：寻找最佳的自制牙膏
【反思提升】
（4）同学们联想到生活中使用过的各种各样的牙膏，为了使自制牙膏的效果更佳，纷纷建议再添加氟化钠从而补充氟元素，其作用是 。经过努力，同学们终于制得了满意的牙膏。
23．（2025·长沙模拟）环境问题是科技发展的同时需要关注的重要问题，二氧化硫排放到大气中可形成酸雨。用80g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化硫气体，恰好完全反应得到83.2g亚硫酸钠溶液，请回答：（温馨提示：此题中涉及到的化学反应方程式为：）
（1）参加反应的二氧化硫气体的质量是 g；
（2）参加反应的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？（请写出具体计算过程）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、采粽叶过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、洗粽叶过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、包粽子过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、煮粽子过程中涉及燃烧，燃烧是典型的化学变化，符合题意。
故选：D。
【分析】化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
2．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；粗盐提纯
【解析】【解答】A、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌加速溶解，不符合题意；
B、过滤要用玻璃棒引流，不符合题意；
C、点燃酒精灯要用火柴，不能用一只酒精灯去点燃另一只酒精灯，符合题意；
D、蒸发时应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶解玻璃棒搅拌作用分析；
B、根据过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则分析；
C、根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”分析；
D、根据蒸发操作要求分析。
3．【答案】B
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治
【解析】【解答】A. 空气中氧气浓度约为21%，对于医疗急救需求来说太低，故说法错误；
B. 氮气化学性质稳定，不易于其他物质反应，可隔绝氧气抑制微生物生长，故说法正确；
C. 人体呼出的气体仍含氮气、氧气等，并非仅二氧化碳，故说法错误；
D. 二氧化碳是空气的组成成分，酸雨主要由二氧化碳或氮氧化物引起，与二氧化碳无关，故说法错误。
故选B。
【分析】1.空气中氧气体积分数为21%，氮气为78%，其他成分是1%。
2.空气污染物主要包括可吸入颗粒物、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳等。
3.空气各组成成分的用途：
（1）氮气可以制硝酸和化肥，可以作保护气等；
（2）氧气可以供给呼吸、支持燃烧等；
（3）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯；
（4）二氧化碳是光合作用的原料。
4．【答案】C
【知识点】水的净化；保护水资源
【解析】【解答】A、地球上水资源丰富，但淡水资源有限，该选项错误；
B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，但不能去除所有杂质，该选项错误；
C、蒸馏是通过加热使水变成水蒸气，再冷凝成液态水，能除去水中几乎所有杂质，净化程度较高，该选项正确；
D、生活污水和工业废水含有大量有害物质，随意排放会污染水体，该选项错误。
故选：C。
【分析】1.净化水的步骤一般为：沉降、过滤、吸附、杀菌消毒。明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质形成较大的颗粒，加速其沉降；活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味。
2. 软水 是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水； 硬水 则是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；区分软水和硬水的常见方法是向二者中加入肥皂水，产生泡沫多的是软水，反之是硬水。生活中降低水硬度的方法是煮沸。
5．【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】根据反应的微观示意图可知，此反应是氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：。A、乙是O2，是由氧元素组成的纯净物，属于单质，该说法错误，不符合题意；
B、丙的化学式为H2O，说法正确，符合题意；
C、由可知，反应前后分子的个数发生了改变，该说法错误，不符合题意；
D、在反应物氧气中，氧元素显0价，在生成的水中，氧元素的化合价为-2甲，故说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据反应的微观示意图可知，氢气在氧气中燃烧生成水，以及氧化物的概念是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，化学变化中分子的种类发生变化，化合物正负价的代数和为0来解答。
6．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、 蓝桉醇由碳、氢、氧三种元素组成，不是氧化物，不符合题意；
B、 蓝桉醇由碳、氢、氧三种元素组成，符合题意；
C、 蓝桉醇由分子构成，其一个分子由42个原子构成，不符合题意；
D、 蓝桉醇由碳、氢、氧三种元素质量比为（12×15）：26：16，碳元素质量分数最高，不符合题意；
故选B
【分析】A、根据氧化物由氧元素和另一种元素组成分析；
B、根据化学式确定物质的元素组成分析；
C、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
D、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
7．【答案】C
【知识点】碳单质的性质和用途；几种常用的灭火器；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、金刚石是天然物质中最硬的，选项A正确；
B、物质的结构决定物质的性质。一个一氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的，一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，因此两者的化学性质不同，选项B正确；
C、二氧化碳属于无机化合物。葡萄糖属于有机化合物，选项C不正确；
D、二氧化碳灭火器通过喷射出的液态二氧化碳覆盖在可燃物表面，隔绝氧气和降温灭火，且CO2挥发后无残留，不会损坏纸质物品，适用于扑灭图书、档案等物品的火灾，选项D正确。
故选C。
【分析】1.二氧化碳的物理性质：二氧化碳是一种无色、无味，密度比空气大的气体。
2.二氧化碳的化学性质：二氧化碳既不可燃也不支持燃烧；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原理为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，通常利用该性质检测二氧化碳是否存在。
8．【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、燃烧除了要接触氧气，可燃物自身的温度也要达到着火点，故A错误；
B、着火点是木材的本身的属性，一般无法降低；将木材架空可以增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更充分，故B错误；
C、电线短路起火应该先切断电源，且不能用冷水浇灭，不然会引发触电，故C错误；
D、炒菜油锅着火，可用锅盖盖灭，这样隔绝了氧气与可燃物的接触，达到灭火目的，故D正确。
故选D。
【分析】1.物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
2.灭火的原理和方法，主要有如下三种：
（1）使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛；
（2）隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖；
（3）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍掉一片树木形成隔离带。
9．【答案】A
【知识点】金属元素的存在及常见的金属矿物；合理利用金属资源
【解析】【解答】A.工业炼铁的主要原理为利用一氧化碳在高温下还原铁的氧化物（如Fe2O3），生成铁和二氧化碳，故说法正确；
B.大多数金属单质化学性质活泼，容易与自然界的其他物质反应，因此金属单质在自然界中以化合物形式存在，仅少数不活泼金属（如金、银）以单质存在，故说法错误；
C.汞（Hg）在常温下为液态，因此并非所有金属单质均为固体，故说法错误；
D.废旧铁制品直接填埋会浪费资源且污染环境，应回收利用，故说法错误。
故选A。
【分析】1.一氧化碳能与氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳。
2.保护金属资源的有效途径有： （1）防止金属锈蚀； （2）回收利用废金属；（3）有计划地开采金属矿物；（4）寻找金属的代替品。
10．【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】A、捣熟”增大了接触面积 ，不符合题意；
B、“水淘”溶解了黄色色素，符合题意；
C、“布袋”相当于过滤层，起过滤作用，不符合题意；
D、“阴干”过程是使水分蒸发，不符合题意；
故选B
【分析】A、根据捣烂可增大接触面积分析；
B、根据布袋绞去黄汁分析；
C、根据布袋的过滤作用分析；
D、根据阴干是使水分蒸发分析。
11．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常用盐的用途
【解析】【解答】A. 血浆的pH大于7，显碱性，故错误；
B. 胰液的pH大于胆汁的pH，所以胰液比胆汁碱性强，故错误；
C. 用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故错误；
D. 苏打水中碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以饮用苏打水可缓解胃酸过多的症状，故正确。
故答案为：D。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
12．【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A. 米面中富含淀粉，淀粉属于糖类，故错误；
B. 桃属于水果，富含维生素、糖类，故错误；
C. 油的主要成分为脂肪，故错误；
D. 鸭肉中富含蛋白质，故正确。
故选D。
【分析】人体六大营养物质包括：脂肪、蛋白质、碳水化合物、无机盐、水、维生素。
13．【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、钛镍合金是合金，属于金属材料，故说法错误；
B、由题意知，防热夹层材料以碳纤维和环氧树脂复合而成的材料，属于复合材料，故说法正确；
C、聚酯纤维薄膜属于合成纤维，因此属于合成材料，故说法正确；
D、钛合金具备耐高温和高强度的特性，故说法正确。
故选A。
【分析】材料可以分为：无机材料、有机高分子材料和复合材料。无机材料可分为金属材料和无机非金属材料。有机高分子材料可分为天然有机高分子材料、合成有机高分子材料。有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。
14．【答案】A,D
【知识点】金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；常见化肥的种类和作用；元素的概念
【解析】【解答】A、决定元素种类的为质子数，同种元素原子的质子数相同，不同种元素原子的质子数不同，该选项说法正确；
B、酸雨是指pH<5.6的降雨，则pH<7的雨水不一定为酸雨，因为空气中含有二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，该选项说法不正确；
C、铝的化学性质比较活泼，但由于铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，致密的氧化铝薄膜可以阻止内层的铝与氧气接触，故铝具有抗腐蚀性，该选项说法不正确；
D、化肥能提高粮食产量，但过量使用会污染环境，则应合理使用，该选项说法正确。
故选AD。
【分析】1.元素是具有相同的质子数的一类原子的总称。
2.铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，故铝制品更耐腐蚀。
15．【答案】B,C
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；碱的化学性质；中和反应及其应用；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、 硝酸铵属于氮肥 ，不符合题意；
B、 饭后洗净铁锅并擦干 ，保护表面洁净干燥，防止铁生锈，符合题意；
C、 用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具 ，是利用氢氧化钠能与油污反应，去除油污，符合题意；
D、醋酸与碳酸钙反应不属于中和反应，不符合题意；
故选BC。
【分析】A、根据氮、磷、钾元素中含两种或两种以上元素的物质为复合肥分析；
B、根据铁生锈原理及防锈措施分析；
C、根据氢氧化钠能与油污反应分析；
D、根据中和反应为酸和碱的反应分析。
16．【答案】（1）分子在不断运动
（2）移走可燃物
（3）C；D
【知识点】常见化肥的种类和作用；分子的定义与分子的特性；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）酒香不怕巷子深，因为有香味的分子运动到空气，被闻到，说明分子在不断运动；
（2）灭火的原理即是破坏燃烧条件，燃烧条件包括可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到着火点；将檀香掐断，可达到熄灭的目的，其原理是清除或隔绝可燃物；
（3）A、Ca3（PO4）2含氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故A不符合题意；
B、K2SO4含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故B不符合题意；
C、CO（NH2）2含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故C符合题意；
D、NH4Cl含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故D符合题意；
故选CD。
【分析】1.分子每时每刻都在做无规则运动。
2.灭火的原理和方法，主要有如下三种：
（1）使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛；
（2）隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖；
（3）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍掉一片树木形成隔离带。
3.氮、磷、钾，是植物生长需要的三种营养元素。化学肥料通常可以分为钾肥、氮肥、磷肥和复合肥料。复合肥料是指含有氮磷钾中两种或两种以上营养元素的化肥。铵态氮肥通常不能与显碱性的物质混用，如草木灰。
4.氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶绿浓绿，提高植物蛋白质含量的作用；磷肥的作用是促进植物根系发达，增强抗寒、抗旱能力；钾肥促进作物结果和提高作物的抗寒、抗病能力，从而提高农业产量。
（1）酒香不怕巷子深，因为有香味的分子运动到空气，被闻到，说明分子在不断运动；
（2）灭火的原理即是破坏燃烧条件，燃烧条件包括可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到着火点；将檀香掐断，可达到熄灭的目的，其原理是清除或隔绝可燃物；
（3）A、Ca3（PO4）2含氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故A不符合题意；
B、K2SO4含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故B不符合题意；
C、CO（NH2）2含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故C符合题意；
D、NH4Cl含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故D符合题意；
故选CD。
17．【答案】（1）
（2）
【知识点】中和反应及其应用；常用盐的用途；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）高温煅烧碳酸钙（）时，分解生成氧化钙（）和二氧化碳（），反应的化学方程式为：；
（2）氢氧化镁与盐酸（）发生中和反应，生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：。
【分析】1.书写化学方程式的原则
（1） 客观事实 ：化学方程式必须以客观事实为基础，不能凭空臆想不存在的物质和化学反应。
（2） 质量守恒定律 ：等号两边的原子种类和数目必须相等，遵守质量守恒定律。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
（1）高温煅烧碳酸钙（）时，分解生成氧化钙（）和二氧化碳（），反应的化学方程式为：；
（2）氢氧化镁与盐酸（）发生中和反应，生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：。
18．【答案】（1）20
（2）降温（合理即可）
（3）74.5g
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由图可知，t1℃时，氯化钠的溶解度为36g，根据表中内容可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则t1℃对应的温度为20℃；
（2）氯化钠的溶解度随温度升高而增大，若想将接近饱和的氯化钠转化为饱和溶液，可采用增加溶质、蒸发溶解或降温的方法；
（3）40℃时，碳酸钠的溶解度为49g，则50g水中最多可溶解碳酸钠的质量24.5g，40℃时，将40.0g碳酸钠加入50.0g水中，充分溶解后所得溶液质量=50g+24.5g=74.5g。
【分析】1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
（1）由图可知，t1℃时，氯化钠的溶解度为36g，根据表中内容可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则t1℃对应的温度为20℃；
（2）氯化钠的溶解度随温度升高而增大，若想将接近饱和的氯化钠转化为饱和溶液，可采用增加溶质、蒸发溶解或降温的方法；
（3）40℃时，碳酸钠的溶解度为49g，则50g水中最多可溶解碳酸钠的质量24.5g，40℃时，将40.0g碳酸钠加入50.0g水中，充分溶解后所得溶液质量=50g+24.5g=74.5g。
19．【答案】（1）不可再生
（2）煤对气体的吸附能力CO2＞CH4＞N2
（3）植树造林（合理即可）
【知识点】二氧化碳对环境的影响；化石燃料的利用与保护；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）煤在短期内均不能再生，属于不可再生能源；
（2）CH4和N2被CO2驱替并脱附，原因是煤对气体的吸附能力CO2＞CH4＞N2；
（3）践行“碳减排”的具体措施包括提高能源利用效率，减少化石燃料的使用；发展和使用可再生能源，如太阳能、风能等；推广电动汽车，减少传统燃油汽车的碳排放；植树造林，增加森林碳汇；改进工业生产工艺，减少工业生产过程中的碳排放等。
【分析】1.煤、石油、天然气属于不可再生资源；
2.掌握常见的绿色生产生活方式是解答该题的关键。常见的绿色生产生活方式有：
（1）节约水电；
（2）拒绝使用一次性塑料袋和餐具，减少白色污染；
（3）绿色出行；
（4）做好垃圾分类；
（5）适量使用农药化肥。
（1）煤在短期内均不能再生，属于不可再生能源；
（2）CH4和N2被CO2驱替并脱附，原因是煤对气体的吸附能力CO2＞CH4＞N2；
（3）践行“碳减排”的具体措施包括提高能源利用效率，减少化石燃料的使用；发展和使用可再生能源，如太阳能、风能等；推广电动汽车，减少传统燃油汽车的碳排放；植树造林，增加森林碳汇；改进工业生产工艺，减少工业生产过程中的碳排放等。
20．【答案】（1）过滤
（2）三
（3）取样，向滤液2中加入铁粉，观察是否有明显现象
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质
【解析】【解答】（1）步骤②③④⑤均进行固液分离，故该操作为过滤；
（2）若步骤③中有气体产生，说明步骤②中加入的稀硫酸有剩余，根据分析可知，步骤②中金属Ni、Fe均与稀硫酸反应生成对应的盐FeSO4、NiSO4和氢气，则滤液1中含有3种溶质；
（3）步骤③中检查铁粉是否过量的方法是：在滤液2中继续加入铁粉，若无明显现象，则铁粉过量。
【分析】由流程可知，金属板中含Fe、Cu、Au、Ag、Ni、Pd，与足量稀硫酸反应产生氢气和盐溶液，因为Ni的金属活动性大于H，故滤渣1没有Ni，滤液2蒸发只得到FeSO4晶体，故滤液1含FeSO4、NiSO4，滤液1加铁粉发生Fe+ NiSO4=Ni+ FeSO4，滤渣2中含Ni，滤液2含硫酸亚铁，蒸发结晶得到FeSO4晶体；滤渣1中加稀硫酸、氧气发生反应2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O、过滤分离出Au、Ag、Pd，滤液3含CuSO4，滤液3加Fe发生Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，红色固体A为Cu，滤液4含硫酸亚铁，滤渣1含Cu、Au、Ag、Pd。
【分析】1.过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。过滤所需的仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台。
2.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
（1）步骤②③④⑤均进行固液分离，故该操作为过滤；
（2）若步骤③中有气体产生，说明步骤②中加入的稀硫酸有剩余，根据分析可知，步骤②中金属Ni、Fe均与稀硫酸反应生成对应的盐FeSO4、NiSO4和氢气，则滤液1中含有3种溶质；
（3）步骤③中检查铁粉是否过量的方法是：在滤液2中继续加入铁粉，若无明显现象，则铁粉过量。
21．【答案】（1）锥形瓶
（2）A
（3）F
（4）猪肝块
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体
【解析】【解答】（1）据图可知，仪器a的名称是：锥形瓶；
（2）在实验室中以高锰酸钾为原料制备氧气，该反应为固固加热型，发生装置可选择A；
（3）在实验室制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，发生装置选固液常温型装置B，通过装置F，用浓硫酸吸收水蒸气，再用向上排空气法C收集二氧化碳；
（4）由图乙可知，相同时间内猪肝块作催化剂使装置内压强变化更大，说明相同时间内猪肝块作催化剂对过氧化氢分解产生的氧气更多，则两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块。
【分析】1.实验室制取氧气的方式一般有3种：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在加热及二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成氧气和水；前两种的发生装置都是固体加热型，后一种的发生装置为固-液常温型。
2.收集装置的选择：需收集的气体密度比空气大，可以选用向上排空气法；需收集的气体密度比空气小，可以选用向下排空气法；需收集的气体不易溶于水且不与水反应，可以选用排水集气法；相对于排水法，排空气法收集到的气体更干燥；相对于排空气法，排水法收集到的气体更纯净。
3.催化剂参与化学反应，可以改变化学反应速率，但不影响生成物的产量，反应前后催化剂质量和化学性质不变。
（1）据图可知，仪器a的名称是：锥形瓶；
（2）在实验室中以高锰酸钾为原料制备氧气，该反应为固固加热型，发生装置可选择A；
（3）在实验室制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，发生装置选固液常温型装置B，通过装置F，用浓硫酸吸收水蒸气，再用向上排空气法C收集二氧化碳；
（4）由图乙可知，相同时间内猪肝块作催化剂使装置内压强变化更大，说明相同时间内猪肝块作催化剂对过氧化氢分解产生的氧气更多，则两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块。
22．【答案】NaHCO3；碱性；澄清石灰水；有气泡产生；实验步骤②的实验结论不合理，因为无法证明是碳酸氢钠受热产生的碳酸钠，还是牙膏内本身含有碳酸钠（合理即可）；预防龋齿
【知识点】常用盐的用途；盐的化学性质；矿物质与微量元素
【解析】【解答】（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为：NaHCO3；苏打、小苏打的水溶液都呈碱性；
（2）①碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀；
②充分加热后碳酸氢钠全部分解，产生碳酸钠，加入稀盐酸后有气泡产生，说明牙膏中碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体；
（3）因为碳酸氢钠受热易分解，同时有碳酸钠产生，所以实验步骤②的实验结论不合理，因为无法证明是碳酸氢钠受热产生的碳酸钠，还是牙膏内本身含有碳酸钠；
（4）因为氟元素可以防龋齿，所以可以添加氟化钠在牙膏中。
【分析】1.常见物质的俗称：氧化钙：生石灰。氢氧化钙：熟石灰、碱石灰。氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠。碳酸钠：苏打、纯碱。碳酸氢钠：小苏打。
2.碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳。
23．【答案】（1）3.2
（2）解：设参加反应的氢氧化钠质量为x。
x=4g
则参加反应的氢氧化钠溶液的质量分数为
答：参加反应的氢氧化钠溶液的质量分数为5%。
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）用80g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化硫气体，恰好完全反应得到83.2g亚硫酸钠溶液，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则参加反应的二氧化硫气体的质量是；
【分析】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。化学方程式计算的基本思路：
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）用80g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化硫气体，恰好完全反应得到83.2g亚硫酸钠溶液，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则参加反应的二氧化硫气体的质量是；
（2）计算过程见答案。
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