湖南省长沙市雅境中学2025年中考二模化学试卷
1．（2025·长沙模拟）中医是我国的国粹之一，有着几千年的悠久历史。下列中医疗法涉及化学变化的是（ ）
A．推拿 B．拔火罐 C．按摩 D．针灸
2．（2025·长沙模拟）在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动过程中，以下实验操作不规范的是
A．溶解土壤样品
B．取上层清液
C．测土壤溶液的酸碱性
D．测土壤溶液的
3．（2025·长沙模拟）2024年11月，我国五代隐形舰载机歼35-A高调亮相于珠海航展，中国空军迎来“双隐”时代。战机飞行员飞行时必须携带能供给呼吸的气体，这种气体是
A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳
4．（2025·长沙模拟）2025央视春晚“宇树机器人”精彩一跳，让世人看到机器人正在重塑人类生活，其中镓的作用不可替代。下图是镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息。下列说法错误的是
A． B．镓的相对原子质量是69.72
C．镓原子核内质子数为31 D．镓在化学反应中易得到电子
5．（2025·长沙模拟）《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯(化学式)是一种天然抗生素。下列关于穿心莲内酯的说法中正确的是
A．穿心莲内酯相对分子质量为350g
B．穿心莲内酯由碳、氢、氧三种元素组成
C．穿心莲内酯中碳元素与氧元素的质量比为4：1
D．穿心莲内酯由55个原子构成
6．（2025·长沙模拟）春晚歌曲《山鹰和兰花花》传达了对自然环境的关注。下列有关描述正确的是
A．酸雨不会腐蚀建筑物 B．臭氧空洞可能引起皮肤癌
C．工厂废气可直接排放 D．二氧化碳是空气污染物
7．（2025·长沙模拟）2025年4月4日，我国发布关于中重稀土资源实施出口管制的公告。钪（Sc）作为中重稀土元素之一，其氧化物在航空航天、燃料电池等领域有重要应用。该氧化物中钪元素（Sc）的化合价为
A．+2 B．+4 C．+3 D．
8．（2025·长沙模拟）为了保护宁明青山绿水，我们要形成绿色生活方式，像保护眼睛一样保护自然和生态环境。下列行为不符合“低碳”理念的是
A．自备购物布袋 B．按需取餐不浪费
C．减少使用一次性餐具 D．教室人空未关灯
9．（2025·长沙模拟）阳光明媚，正是春游好时节。在户外野炊时会用石头围成一圈，在圈内点燃木柴生火烹煮，结束后浇水熄灭火堆。下列有关说法正确的是
A．石头属于可燃物
B．生火烹煮利用的是氧气的可燃性
C．点火前将周围的枯树枝清理干净，防止引起火灾
D．结束后浇水熄灭火堆是为了使木柴的着火点降低
10．（2025·长沙模拟）《吕氏春秋》中记载“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”。这句话说明合金具有的特性是
A．熔点一般比其组成金属的低
B．硬度一般比其组成金属的大
C．抗腐蚀性一般比其组成金属的强
D．耐磨性一般比其组成金属的好
11．（2025·长沙模拟）一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是（ ）
A．橘子汁(3-4) B．西瓜汁(5-6)
C．牛奶(6~7) D．鸡蛋清(7~8)
12．（2025·长沙模拟） 湖南水稻播种面积、总产量均居全国首位．稻谷中富含淀粉，淀粉能提供的营养素是（ ）
A．油脂 B．无机盐 C．蛋白质 D．糖类
13．（2025·长沙模拟）化学世界绚丽多彩，下列实验现象描述正确的是
A．硫粉在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
B．将铁钉加入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色
C．酚酞溶液中滴入浓氨水会变蓝色
D．镁条在空气中燃烧产生耀眼白光
14．（2025·长沙模拟）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．在时，甲和乙的溶解度均为30g
B．在时，甲的溶解度小于乙的溶解度
C．甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小
D．降低温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
15．（2025·长沙模拟）化学与人体健康密切相关。青少年学生处于生长发育的重要阶段，要合理膳食和用药，保证健康成长，下列说法正确的是
A．微量元素含量较低，可以不必摄入
B．缺铁可能会引起甲状腺肿大和发育不良
C．按时适量进餐，避免营养不良或过剩
D．凭经验使用药物，不用在意剂量和方式
16．（2025·长沙模拟）自2025年3月1日起新修订的《中华人民共和国文物保护法》施行，“让文化遗产保护成为不可挑战的国家意志”——文物彰显我国古今科技文明。
（1）发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气 。
（2）石青是彩绘陶俑的一种矿物颜料，其主要成分，受热后会分解生成CuO、和，中氧元素的化合价为 。生成物均为 （填“单质”或“氧化物”）。
17．（2025·长沙模拟）《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”的记载，这里“石灰”是指石灰石（主要成分）。
（1）“石灰经火焚炼”涉及的化学反应方程式为 。
（2）制得生石灰（CaO）常用作食品干燥剂，其干燥原理用化学方程式表示为 。
18．（2025·长沙模拟）我国科研人员研制出一种新型多功能复合催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，转化过程如下图所示。
（1）过程Ⅰ和过程Ⅱ中都有一种反应物X，X是一种单质，请写出X的化学式 。
（2）为了控制大气中二氧化碳的含量，以下措施不可行的是 （填字母）。
a.开发新能源 b.大量使用化石燃料 c.大力植树造林 d.大力发展新能源公共交通
19．（2025·长沙模拟）阅读下面科普短文。
臭豆腐是中国传统特色小吃。各地的臭豆腐中，湖南长沙臭豆腐因其“黑如墨、香如醇、嫩如酥、软如绒”的特点而深受广大消费者喜爱。
臭豆腐坯的品质直接关系着臭豆腐鲜嫩程度、入味程度和油炸效果。生产工艺流程为：黄豆→豆腐坯→上色（用硫酸亚铁等）→臭卤浸泡→臭豆腐坯。
国家标准GB2760-2014中规定，在臭豆腐的制作过程中硫酸亚铁的最大使用浓度为0.15g/L。实验小组研究了一定条件下硫酸亚铁浓度对臭豆腐上色效果的影响，结果如图1所示。（L值表示颜色明度，为黑色，L=10.00为白色。）
臭豆腐“闻起来臭，吃起来香”的特性主要来源于臭卤的浸泡。卤水在37℃密封箱里保温发酵过程中理化指标的变化情况如图2所示。
臭豆腐富含蛋白质、维生素B12等。维生素B12可以延缓大脑老化进程，降低老年痴呆的发病率。需要注意的是，臭豆腐中含有的胺类物质可与亚硝酸盐反应，生成致癌物亚硝胺。因此，在吃臭豆腐时，最好多吃富含维生素C的新鲜蔬菜和水果，以阻断亚硝胺的生成。
依据文章内容回答下列问题。
（1）多食臭豆腐可以降低老年痴呆的发病率是因为豆腐中含 。
（2）要得到黑如墨的臭豆腐又符合国家质量标准，硫酸亚铁较适宜的上色浓度为 g/L。
（3）臭豆腐与新鲜蔬菜和水果搭配食用更健康的原因是 。
20．（2025·长沙模拟）氯化钙在生活中常用作干燥剂，工业上用于制造防冻液等。某厂以石灰石为原料生产二水合氯化钙（）流程如下、石灰石中含有的少量杂质是、和。（资料：，不溶于水、不与稀盐酸、稀硫酸反应：氯化钙的溶解度随温度升高而增大）
（1）实验室中操作1所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、 。
（2）操作2过程包含：蒸发浓缩、 （填操作名称）、过滤、洗涤、干燥。
（3）操作2过程：“酸洗”所用酸溶液的溶质是 （填化学式）。石灰石“酸洗”要彻底，检验“酸洗”已彻底的方法是 （请写出操作及现象）。
21．（2025·长沙模拟）科学探究式获取科学知识、认识客观世界的重要途径，根据如图装置，请回答下列问题。
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室可用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置应选 。（填字母）
（3）实验室要用D收集氧气，验满时应将带火星的小木条放在 （填“瓶中”或“瓶口”）处。
（4）小境同学进行E中实验时发现木块比煤块先燃烧、燃着的蜡烛逐渐熄灭，故可燃物燃烧需要的条件有 。（燃烧条件写全，一分一个）
22．（2025·长沙模拟）盐湖蕴藏着丰富的资源。雅境化学兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。
（1）探源盐文化
ⅰ.《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”（如图1）蕴含的获取盐的方法是 。
ⅱ.夏天晒“盐”得到的NaCl，冬天捞“碱”得到的的俗称是 。
（2）探秘冬天捞“碱”
据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是 。将含和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。
【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；为白色固体，微溶于水。
【方案研讨】
（3）
方案 方案设计 评价交流
1 取样，溶解，滴加少量溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 教师指出该方案不严谨，原因是也为白色沉淀
2 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 有同学提出该方案也不严谨，原因是
【方案优化】
（4）将方案2中的稀盐酸换成 。
a.溶液 b.稀硝酸 c.稀硫酸
【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl。
【废液处理】
（5）提出合理处理实验废液的措施： （写一条）。
23．（2025·长沙模拟）新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。
（1）行驶600km的里程，理论上需要氢气 kg；
（2）需要多少kg的水分解来产生这些氢气？
(温馨提示：反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑)
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、推拿，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、拔火罐，涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、按摩，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、针灸，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选：B。
【分析】根据化学变化与物理变化的特点来进行分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断是化学变化还是物理变化，就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱度测定；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、溶解时在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌，以加速溶解，不符合题意；
B、倾倒的方法取用液体时，试管倾斜，烧杯嘴紧靠试管口，不符合题意；
C、用胶头滴管滴加液体时，要在试管口上方垂直悬空滴加，不符合题意；
D、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解时要用玻璃棒搅拌分析；
B、根据倾倒液体操作要求分析；
C、根据滴管垂直悬空滴加液体分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
3．【答案】A
【知识点】氧气的化学性质
【解析】【解答】氧气、氮气、稀有气体和二氧化碳氧气能够支持呼吸，说明战机飞行员飞行时必须携带能供给呼吸的气体是氧气。
故答案为：A。
【分析】根据氧气帮助呼吸的性质分析。
4．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、原子中质子数=核外电子数，则31=2+x+18+3，得x=8，不符合题意；
B、元素周期表小格信息中最下方的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量是69.72，不符合题意；
C、元素周期表小格信息中左上角的数字表示原子序数，镓的原子序数=质子数＝31，不符合题意；
D、镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据原子中质子数＝电子数分析；
B、根据元素周期表小格信息中最下方的数字表示相对原子质量分析；
C、根据元素周期表小格信息中左上角的数字表示原子序数，原子序数＝质子数分析；
D、根据最外层电子数小于4的原子化学反应中易失电子分析。
5．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，则穿心莲内酯相对分子质量为12×20+1×30+16×5=350，说法错误，不符合题意；
B、物质是由元素组成的，穿心莲内酯由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确，符合题意；
C、穿心莲内酯中碳元素与氧元素的质量比为（12×20）：（16×5）=3：1，说法错误，不符合题意；
D、分子是由原子构成的，一个穿心莲内酯分子是由20+30+5=55个原子构成，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据物质由元素组成，元素的质量，物质的式量就是一个分子中的各原子的质量总和，物质由分子构成，分子由原子构成，一个分子由几个原子构成来解答。
6．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A. 酸雨呈酸性，能与金属、碳酸盐等反应，会腐蚀建筑物，不符合题意；
B. 臭氧空洞导致紫外线辐射增强，可能引发皮肤癌、白内障等病症，符合题意；
C. 工厂废气含有污染物，需经处理达标后才能排放，直接排放会加剧空气污染，不符合题意；
D. 二氧化碳是空气主要成分，无毒，不是空气污染物，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据酸雨的危害分析；
B、根据臭氧层的作用分析；
C、根据工厂废气的污染性分析；
D、根据空气中各成分不是空气污染物分析。
7．【答案】C
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】Sc2O3中氧元素显-2价，设钪元素的化合价为x。根据化合物中化合价的代数和为0，2x+(-2)×3=0，x=+3。
故答案为：C。
【分析】根据化合物中化合价的代数和为0分析。
8．【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、自备购物布袋可减少塑料袋的使用，减少白色污染，符合“低碳”理念，不符合题意；
B、按需取餐不浪费可以节约资源，符合“低碳”理念，不符合题意；
C、减少使用一次性餐具可以节约资源，减少二氧化碳的排放，符合“低碳”理念，不符合题意；
D、教室人空未关灯会浪费电能，增大化石能源的消耗，增大二氧化碳的排放，不符合“低碳”理念，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据低碳理念符号节能、减排、减少污染等特点分析。
9．【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、石头不能燃烧，不属于可燃物，不符合题意；
B、生火烹饪利用的是氧气的助燃性，氧气不具有可燃性，不符合题意；
C、枯树枝为可燃物，点火前将周围的枯树枝清理干净，消除了易燃物，可防止引起火灾，符合题意；
D、用水浇灭火堆是采用降低周围温度至可燃物着火点以下，着火点是物质的属性，不能降低，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据石头不具有可燃性分析；
B、根据氧气的助燃性分析；
C、根据撤离可燃物的灭火原理分析；
D、根据水灭火降温原因及着火点是物质属性，不能改变分析。
10．【答案】B
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”，这句话说明了合金比其组成金属的硬度大。
故答案为：B。
【分析】根据合金比其组分的纯金属硬度大、熔点低和抗腐蚀性增强分析。
11．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、橘子汁的pH为3-4，显酸性；
B、西瓜汁的pH为5-6，显酸性；
C、牛奶的pH为6~7，显弱酸性；
D、鸡蛋清的pH为7~8，显碱性；
pH小于7，显酸性，pH值越小，酸性越强。
故答案为：A。
【分析】pH<7的物质显酸性，且pH越小，酸性越强。
12．【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】淀粉能提供的营养素是糖类，
故答案为：D。
【分析】主食中富含糖类。
13．【答案】B,D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、硫粉在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，不符合题意；
B、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，将铁钉加入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色，符合题意；
C、浓氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红色，不符合题意；
D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，符合题意；
故答案为：BD。
【分析】 A、根据硫在空气中燃烧现象分析；
B、根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁分析；
C、根据浓氨水的碱性分析；
D、根据镁燃烧现象分析。
14．【答案】A,D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、时，甲和乙的溶解度曲线相交于一点，对应纵坐标都是30，即在时，甲和乙的溶解度均为30g，符合题意；
B、在时，甲的溶解度大于乙的溶解度，不符合题意；
C、由图像可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，不符合题意；
D、甲的溶解度随温度的升高而增加，降低温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，符合题意。
故答案为：AD。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法。
15．【答案】C
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有害化学物质的性质与人体健康；均衡营养与健康；矿物质与微量元素
【解析】【解答】A、微量元素在人体中含量虽低，但对人体健康起着重要作用，如人体缺少铁元素导致贫血，所以必须合理摄入，不符合题意；
B、缺铁会引起缺铁性贫血，缺碘可能会引起甲状腺肿大，不符合题意；
C、 按时适量进餐，均衡营养，避免营养不良或过剩 ，有助于维持身体健康，符合题意；
D、药物的使用必须严格遵循医嘱或药品说明书，注意剂量和使用方式，以防止对身体造成损害，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据人体所需营养物质和元素，需均衡营养，合理膳食，药物使用需遵循医嘱或药品说明书分析。
16．【答案】（1）化学性质稳定，不易与其他物质反应
（2）-2；氧化物
【知识点】氮气及稀有气体的用途；有关元素化合价的计算；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）氮气化学性质不活泼（或稳定），不易与文物发生化学反应，可防止文物被氧化，所以能将珍贵文物放入氮气保护箱中。
（2）在化合物中，各元素正负化合价代数和为零。在H2O中，氢元素化合价为+1价，设氧元素化合价为x，则，解得x= 2；
氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。CuO由铜和氧两种元素组成，CO2由碳和氧两种元素组成，H2O由氢和氧两种元素组成，它们都符合氧化物的定义，所以生成物均为氧化物。
【分析】（1）根据氮气化学性质稳定分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物分析。
（1）氮气化学性质不活泼（或稳定），不易与文物发生化学反应，可防止文物被氧化，所以能将珍贵文物放入氮气保护箱中。
（2）在化合物中，各元素正负化合价代数和为零。在H2O中，氢元素化合价为+1价，设氧元素化合价为x，则，解得x= 2；
氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。CuO由铜和氧两种元素组成，CO2由碳和氧两种元素组成，H2O由氢和氧两种元素组成，它们都符合氧化物的定义，所以生成物均为氧化物。
17．【答案】（1）
（2）
【知识点】常用盐的用途；化学方程式的书写与配平；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）“石灰经火焚炼” 指的是石灰石（主要成分碳酸钙）在高温条件下发生分解反应，生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2） ，化学方程式为。
（2）生石灰（CaO）能作食品干燥剂，是因为它能与水发生反应生成氢氧化钙，通过这个反应，生石灰吸收了环境中的水分，从而起到干燥作用，化学方程式为。
【分析】（1）根据碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳分析；
（2）根据氧化钙与水化合生成氢氧化钙分析。
（1）“石灰经火焚炼” 指的是石灰石（主要成分碳酸钙）在高温条件下发生分解反应，生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2） ，化学方程式为。
（2）生石灰（CaO）能作食品干燥剂，是因为它能与水发生反应生成氢氧化钙，通过这个反应，生石灰吸收了环境中的水分，从而起到干燥作用，化学方程式为。
18．【答案】（1）H2
（2）b
【知识点】质量守恒定律及其应用；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）在化学反应中，原子的种类和数目不变。过程 Ⅰ 中CO2转化为CO，过程 Ⅱ 中CO与X反应生成(CH2)n，已知X是单质，结合化学反应前后元素种类不变，从转化CO为CH2)n，需要引入氢元素，所以X为氢气，化学式是H2。
（2）a、开发新能源，如太阳能、风能等，可减少对传统含碳化石能源的依赖，从而减少二氧化碳排放，该措施可行；
b、大量使用化石燃料，如煤、石油、天然气等，它们燃烧会大量释放二氧化碳，会使大气中二氧化碳含量增加，该措施不可行；
c、大力植树造林，植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，能有效降低大气中二氧化碳含量，该措施可行；
d、大力发展新能源公共交通，可减少燃油汽车使用，降低化石燃料燃烧产生的二氧化碳排放，该措施可行。
【分析】（1）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（2）根据化石燃料燃烧产生二氧化碳，使用新能源、植树造林等可减少二氧化碳排放分析。
（1）在化学反应中，原子的种类和数目不变。过程 Ⅰ 中CO2转化为CO，过程 Ⅱ 中CO与X反应生成(CH2)n，已知X是单质，结合化学反应前后元素种类不变，从转化CO为CH2)n，需要引入氢元素，所以X为氢气，化学式是H2。
（2）a、开发新能源，如太阳能、风能等，可减少对传统含碳化石能源的依赖，从而减少二氧化碳排放，该措施可行；
b、大量使用化石燃料，如煤、石油、天然气等，它们燃烧会大量释放二氧化碳，会使大气中二氧化碳含量增加，该措施不可行；
c、大力植树造林，植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，能有效降低大气中二氧化碳含量，该措施可行；
d、大力发展新能源公共交通，可减少燃油汽车使用，降低化石燃料燃烧产生的二氧化碳排放，该措施可行。
故选b。
19．【答案】（1）B12
（2）0.12
（3）能阻断亚硝胺的生成
【知识点】生命活动与六大营养素；有害化学物质的性质与人体健康；均衡营养与健康
【解析】【解答】（1）由短文可知，维生素B12可以延缓大脑老化进程，降低老年痴呆的发病率，而臭豆腐富含维生素B12；
故答案为：B12；
（2）由短文可知，在臭豆腐的制作过程中硫酸亚铁的最大使用浓度为0.15g/L，而由图可知，当硫酸亚铁浓度为0.12g/L时，L值几乎为零，故硫酸亚铁较适宜的上色浓度为0.12g/L；
故答案为：0.12；
（3）由短文可知， 臭豆腐中含有的胺类物质可与亚硝酸盐反应，生成致癌物亚硝胺，在吃臭豆腐时，最好多吃富含维生素C的新鲜蔬菜和水果，以阻断亚硝胺的生成。
故答案为：能阻断亚硝胺的生成。
【分析】（1）根据短文信息可知臭豆腐富含维生素B12，维生素B12可以延缓大脑老化进程，降低老年痴呆的发病率进行分析解答；
（2）根据臭豆腐是黑色的，从短文信息可知为黑色，从图1可知硫酸亚铁浓度为0.12g/L时，L值几乎为零进行分析解答；
（3）根据短文信息臭豆腐中含有的胺类物质可与亚硝酸盐反应，生成致癌物亚硝胺，在吃臭豆腐时，最好多吃富含维生素C的新鲜蔬菜和水果，以阻断亚硝胺的生成进行分析解答。
（1）由短文可知，维生素B12可以延缓大脑老化进程，降低老年痴呆的发病率，而臭豆腐富含维生素B12。
（2）由短文可知，在臭豆腐的制作过程中硫酸亚铁的最大使用浓度为0.15g/L，而由图可知，当硫酸亚铁浓度为0.12g/L时，L值几乎为零，故硫酸亚铁较适宜的上色浓度为0.12g/L。
（3）由短文可知，在吃臭豆腐时，最好多吃富含维生素C的新鲜蔬菜和水果，以阻断亚硝胺的生成。
20．【答案】（1）漏斗
（2）降温结晶
（3）HCl；取少量 “酸洗” 后的固体，加入稀盐酸，无气泡产生（合理即可）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）由流程图可知，操作 1 是将固体和液体分离，此操作是过滤。过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。
（2）操作 2 是从溶液中获得CaCl2 2H2O晶体。已知氯化钙的溶解度随温度升高而增大，先蒸发浓缩得到热的饱和溶液，再降温结晶使氯化钙晶体析出，然后经过过滤、洗涤、干燥得到纯净的晶体。
（3）因为最终要得到氯化钙晶体，所以 “酸洗” 所用酸溶液的溶质是HCl，这样不会引入新的杂质离子；石灰石中含有的CaCO3、MgCO3等能与酸反应产生气体，若 “酸洗” 彻底，则不再有能与酸反应产生气体的物质。可以取少量 “酸洗” 后的固体，加入稀盐酸，无气泡产生，说明 “酸洗” 已彻底。
【分析】（1）根据过滤所需仪器分析；
（2）根据降温结晶的操作步骤分析；
（3）根据最终产物及碳酸盐与酸反应的性质分析。
（1）由流程图可知，操作 1 是将固体和液体分离，此操作是过滤。过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。
（2）操作 2 是从溶液中获得CaCl2 2H2O晶体。已知氯化钙的溶解度随温度升高而增大，先蒸发浓缩得到热的饱和溶液，再降温结晶使氯化钙晶体析出，然后经过过滤、洗涤、干燥得到纯净的晶体。
（3）因为最终要得到氯化钙晶体，所以 “酸洗” 所用酸溶液的溶质是HCl，这样不会引入新的杂质离子；
石灰石中含有的CaCO3、MgCO3等能与酸反应产生气体，若 “酸洗” 彻底，则不再有能与酸反应产生气体的物质。可以取少量 “酸洗” 后的固体，加入稀盐酸，无气泡产生，说明 “酸洗” 已彻底。
21．【答案】（1）铁架台
（2）B
（3）瓶口
（4）温度达到可燃物的着火点
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的检验和验满；二氧化碳的实验室制法；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）在常见的化学实验仪器中，图中①所指的仪器是用于固定和支持各种仪器的铁架台。
（2）实验室用大理石（固体）和稀盐酸（液体）制取二氧化碳，反应不需要加热 ，属于固 - 液常温型反应。装置 A 是固 - 固加热型发生装置，装置 B 是固 - 液常温型发生装置，所以发生装置应选 B。
（3）D 为向上排空气法收集氧气的装置。氧气验满时，应将带火星的小木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满。因为如果瓶口有氧气，说明瓶内氧气已满并开始从瓶口逸出。
（4）在 E 实验中，木块比煤块先燃烧，是因为木块的着火点比煤块低，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；燃着的蜡烛逐渐熄灭，是因为蜡烛燃烧消耗了氧气，当氧气不足时蜡烛熄灭，说明燃烧需要可燃物与氧气（或空气）接触。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据反应物状态及反应条件选择发生装置分析；
（3）根据验满需在瓶口处检验分析；
（4）根据木块和煤都是可燃物但着火点不同分析。
（1）在常见的化学实验仪器中，图中①所指的仪器是用于固定和支持各种仪器的铁架台。
（2）实验室用大理石（固体）和稀盐酸（液体）制取二氧化碳，反应不需要加热 ，属于固 - 液常温型反应。装置 A 是固 - 固加热型发生装置，装置 B 是固 - 液常温型发生装置，所以发生装置应选 B。
（3）D 为向上排空气法收集氧气的装置。氧气验满时，应将带火星的小木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满。因为如果瓶口有氧气，说明瓶内氧气已满并开始从瓶口逸出。
（4）在 E 实验中，木块比煤块先燃烧，是因为木块的着火点比煤块低，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；燃着的蜡烛逐渐熄灭，是因为蜡烛燃烧消耗了氧气，当氧气不足时蜡烛熄灭，说明燃烧需要可燃物与氧气（或空气）接触。
22．【答案】蒸发结晶；纯碱；碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，冬天温度降低，碳酸钠溶解度减小，易结晶析出；加入过量稀盐酸，引入了Cl-，干扰NaCl的检验；b；加入适量熟石灰，调节pH约为7再排放（合理即可）
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；常用盐的用途；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）从图 1 甲骨文 “卤” 中表示水蒸发和析出的盐，可知获取盐的方法是蒸发结晶，即通过蒸发溶剂使溶质结晶析出；Na2CO3的俗称是纯碱或苏打。
（2）由图 2 可知，碳酸钠的溶解度随温度变化幅度大，冬天温度低，碳酸钠溶解度大幅减小，会大量结晶析出，所以冬天适合捞 “碱”。
（3）方案 2 中先滴加过量稀盐酸，盐酸中的Cl-会与后续加入的AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，即使原样品中没有NaCl，也会产生白色沉淀，所以无法确定原样品中是否含NaCl。
（4）a、CaCl2溶液与Na2CO3反应会引入Cl-（），干扰NaCl的检验，不能选用；
b、稀硝酸能与Na2CO3反应除去碳酸根离子（），且不引入干扰离子，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，能证明含NaCl，可以选用；
c、稀硫酸有可能与AgNO3反应生成微溶于水的Ag2SO4白色沉淀，干扰NaCl的检验，不能选用。
（5）实验废液含有过量的稀硝酸，可加入适量熟石灰，调节pH约为7再排放。
【分析】（1）根据碳酸钠俗称纯碱或苏打分析；
（2）根据碳酸钠的溶解度随温度变化幅度大，适宜降温结晶分析；
（3）根据硝酸银与盐酸和氯化钠都会反应产生氯化银沉淀分析；
（4）根据氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙和氯化钠，检验物质时不能引入干扰的物质分析；
（5）根据酸和碱的反应分析。
23．【答案】（1）4
（2）解：设所需要水的质量为x
x=36kg
答：需要36kg的水分解来产生这些氢气。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）使用1kg氢气平均可行驶150km，行驶600km的里程，理论上需要氢气。
【分析】（1）根据使用1kg氢气平均可行驶150km，计算行驶600km的里程需氢气质量分析；
（2）根据氢气的质量（4kg）入方程式中物质间质量关系计算出水的质量分析。
（1）使用1kg氢气平均可行驶150km，行驶600km的里程，理论上需要氢气。
（2）根据氢气的质量（4kg）可计算出水的质量，详见答案。
1 / 1湖南省长沙市雅境中学2025年中考二模化学试卷
1．（2025·长沙模拟）中医是我国的国粹之一，有着几千年的悠久历史。下列中医疗法涉及化学变化的是（ ）
A．推拿 B．拔火罐 C．按摩 D．针灸
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、推拿，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、拔火罐，涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、按摩，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、针灸，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选：B。
【分析】根据化学变化与物理变化的特点来进行分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断是化学变化还是物理变化，就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2025·长沙模拟）在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动过程中，以下实验操作不规范的是
A．溶解土壤样品
B．取上层清液
C．测土壤溶液的酸碱性
D．测土壤溶液的
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱度测定；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、溶解时在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌，以加速溶解，不符合题意；
B、倾倒的方法取用液体时，试管倾斜，烧杯嘴紧靠试管口，不符合题意；
C、用胶头滴管滴加液体时，要在试管口上方垂直悬空滴加，不符合题意；
D、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解时要用玻璃棒搅拌分析；
B、根据倾倒液体操作要求分析；
C、根据滴管垂直悬空滴加液体分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
3．（2025·长沙模拟）2024年11月，我国五代隐形舰载机歼35-A高调亮相于珠海航展，中国空军迎来“双隐”时代。战机飞行员飞行时必须携带能供给呼吸的气体，这种气体是
A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【答案】A
【知识点】氧气的化学性质
【解析】【解答】氧气、氮气、稀有气体和二氧化碳氧气能够支持呼吸，说明战机飞行员飞行时必须携带能供给呼吸的气体是氧气。
故答案为：A。
【分析】根据氧气帮助呼吸的性质分析。
4．（2025·长沙模拟）2025央视春晚“宇树机器人”精彩一跳，让世人看到机器人正在重塑人类生活，其中镓的作用不可替代。下图是镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息。下列说法错误的是
A． B．镓的相对原子质量是69.72
C．镓原子核内质子数为31 D．镓在化学反应中易得到电子
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、原子中质子数=核外电子数，则31=2+x+18+3，得x=8，不符合题意；
B、元素周期表小格信息中最下方的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量是69.72，不符合题意；
C、元素周期表小格信息中左上角的数字表示原子序数，镓的原子序数=质子数＝31，不符合题意；
D、镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据原子中质子数＝电子数分析；
B、根据元素周期表小格信息中最下方的数字表示相对原子质量分析；
C、根据元素周期表小格信息中左上角的数字表示原子序数，原子序数＝质子数分析；
D、根据最外层电子数小于4的原子化学反应中易失电子分析。
5．（2025·长沙模拟）《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯(化学式)是一种天然抗生素。下列关于穿心莲内酯的说法中正确的是
A．穿心莲内酯相对分子质量为350g
B．穿心莲内酯由碳、氢、氧三种元素组成
C．穿心莲内酯中碳元素与氧元素的质量比为4：1
D．穿心莲内酯由55个原子构成
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，则穿心莲内酯相对分子质量为12×20+1×30+16×5=350，说法错误，不符合题意；
B、物质是由元素组成的，穿心莲内酯由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确，符合题意；
C、穿心莲内酯中碳元素与氧元素的质量比为（12×20）：（16×5）=3：1，说法错误，不符合题意；
D、分子是由原子构成的，一个穿心莲内酯分子是由20+30+5=55个原子构成，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据物质由元素组成，元素的质量，物质的式量就是一个分子中的各原子的质量总和，物质由分子构成，分子由原子构成，一个分子由几个原子构成来解答。
6．（2025·长沙模拟）春晚歌曲《山鹰和兰花花》传达了对自然环境的关注。下列有关描述正确的是
A．酸雨不会腐蚀建筑物 B．臭氧空洞可能引起皮肤癌
C．工厂废气可直接排放 D．二氧化碳是空气污染物
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A. 酸雨呈酸性，能与金属、碳酸盐等反应，会腐蚀建筑物，不符合题意；
B. 臭氧空洞导致紫外线辐射增强，可能引发皮肤癌、白内障等病症，符合题意；
C. 工厂废气含有污染物，需经处理达标后才能排放，直接排放会加剧空气污染，不符合题意；
D. 二氧化碳是空气主要成分，无毒，不是空气污染物，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据酸雨的危害分析；
B、根据臭氧层的作用分析；
C、根据工厂废气的污染性分析；
D、根据空气中各成分不是空气污染物分析。
7．（2025·长沙模拟）2025年4月4日，我国发布关于中重稀土资源实施出口管制的公告。钪（Sc）作为中重稀土元素之一，其氧化物在航空航天、燃料电池等领域有重要应用。该氧化物中钪元素（Sc）的化合价为
A．+2 B．+4 C．+3 D．
【答案】C
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】Sc2O3中氧元素显-2价，设钪元素的化合价为x。根据化合物中化合价的代数和为0，2x+(-2)×3=0，x=+3。
故答案为：C。
【分析】根据化合物中化合价的代数和为0分析。
8．（2025·长沙模拟）为了保护宁明青山绿水，我们要形成绿色生活方式，像保护眼睛一样保护自然和生态环境。下列行为不符合“低碳”理念的是
A．自备购物布袋 B．按需取餐不浪费
C．减少使用一次性餐具 D．教室人空未关灯
【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、自备购物布袋可减少塑料袋的使用，减少白色污染，符合“低碳”理念，不符合题意；
B、按需取餐不浪费可以节约资源，符合“低碳”理念，不符合题意；
C、减少使用一次性餐具可以节约资源，减少二氧化碳的排放，符合“低碳”理念，不符合题意；
D、教室人空未关灯会浪费电能，增大化石能源的消耗，增大二氧化碳的排放，不符合“低碳”理念，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据低碳理念符号节能、减排、减少污染等特点分析。
9．（2025·长沙模拟）阳光明媚，正是春游好时节。在户外野炊时会用石头围成一圈，在圈内点燃木柴生火烹煮，结束后浇水熄灭火堆。下列有关说法正确的是
A．石头属于可燃物
B．生火烹煮利用的是氧气的可燃性
C．点火前将周围的枯树枝清理干净，防止引起火灾
D．结束后浇水熄灭火堆是为了使木柴的着火点降低
【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、石头不能燃烧，不属于可燃物，不符合题意；
B、生火烹饪利用的是氧气的助燃性，氧气不具有可燃性，不符合题意；
C、枯树枝为可燃物，点火前将周围的枯树枝清理干净，消除了易燃物，可防止引起火灾，符合题意；
D、用水浇灭火堆是采用降低周围温度至可燃物着火点以下，着火点是物质的属性，不能降低，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据石头不具有可燃性分析；
B、根据氧气的助燃性分析；
C、根据撤离可燃物的灭火原理分析；
D、根据水灭火降温原因及着火点是物质属性，不能改变分析。
10．（2025·长沙模拟）《吕氏春秋》中记载“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”。这句话说明合金具有的特性是
A．熔点一般比其组成金属的低
B．硬度一般比其组成金属的大
C．抗腐蚀性一般比其组成金属的强
D．耐磨性一般比其组成金属的好
【答案】B
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”，这句话说明了合金比其组成金属的硬度大。
故答案为：B。
【分析】根据合金比其组分的纯金属硬度大、熔点低和抗腐蚀性增强分析。
11．（2025·长沙模拟）一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是（ ）
A．橘子汁(3-4) B．西瓜汁(5-6)
C．牛奶(6~7) D．鸡蛋清(7~8)
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、橘子汁的pH为3-4，显酸性；
B、西瓜汁的pH为5-6，显酸性；
C、牛奶的pH为6~7，显弱酸性；
D、鸡蛋清的pH为7~8，显碱性；
pH小于7，显酸性，pH值越小，酸性越强。
故答案为：A。
【分析】pH<7的物质显酸性，且pH越小，酸性越强。
12．（2025·长沙模拟） 湖南水稻播种面积、总产量均居全国首位．稻谷中富含淀粉，淀粉能提供的营养素是（ ）
A．油脂 B．无机盐 C．蛋白质 D．糖类
【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】淀粉能提供的营养素是糖类，
故答案为：D。
【分析】主食中富含糖类。
13．（2025·长沙模拟）化学世界绚丽多彩，下列实验现象描述正确的是
A．硫粉在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
B．将铁钉加入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色
C．酚酞溶液中滴入浓氨水会变蓝色
D．镁条在空气中燃烧产生耀眼白光
【答案】B,D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、硫粉在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，不符合题意；
B、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，将铁钉加入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色，符合题意；
C、浓氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红色，不符合题意；
D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，符合题意；
故答案为：BD。
【分析】 A、根据硫在空气中燃烧现象分析；
B、根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁分析；
C、根据浓氨水的碱性分析；
D、根据镁燃烧现象分析。
14．（2025·长沙模拟）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．在时，甲和乙的溶解度均为30g
B．在时，甲的溶解度小于乙的溶解度
C．甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小
D．降低温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
【答案】A,D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、时，甲和乙的溶解度曲线相交于一点，对应纵坐标都是30，即在时，甲和乙的溶解度均为30g，符合题意；
B、在时，甲的溶解度大于乙的溶解度，不符合题意；
C、由图像可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，不符合题意；
D、甲的溶解度随温度的升高而增加，降低温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，符合题意。
故答案为：AD。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法。
15．（2025·长沙模拟）化学与人体健康密切相关。青少年学生处于生长发育的重要阶段，要合理膳食和用药，保证健康成长，下列说法正确的是
A．微量元素含量较低，可以不必摄入
B．缺铁可能会引起甲状腺肿大和发育不良
C．按时适量进餐，避免营养不良或过剩
D．凭经验使用药物，不用在意剂量和方式
【答案】C
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有害化学物质的性质与人体健康；均衡营养与健康；矿物质与微量元素
【解析】【解答】A、微量元素在人体中含量虽低，但对人体健康起着重要作用，如人体缺少铁元素导致贫血，所以必须合理摄入，不符合题意；
B、缺铁会引起缺铁性贫血，缺碘可能会引起甲状腺肿大，不符合题意；
C、 按时适量进餐，均衡营养，避免营养不良或过剩 ，有助于维持身体健康，符合题意；
D、药物的使用必须严格遵循医嘱或药品说明书，注意剂量和使用方式，以防止对身体造成损害，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据人体所需营养物质和元素，需均衡营养，合理膳食，药物使用需遵循医嘱或药品说明书分析。
16．（2025·长沙模拟）自2025年3月1日起新修订的《中华人民共和国文物保护法》施行，“让文化遗产保护成为不可挑战的国家意志”——文物彰显我国古今科技文明。
（1）发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气 。
（2）石青是彩绘陶俑的一种矿物颜料，其主要成分，受热后会分解生成CuO、和，中氧元素的化合价为 。生成物均为 （填“单质”或“氧化物”）。
【答案】（1）化学性质稳定，不易与其他物质反应
（2）-2；氧化物
【知识点】氮气及稀有气体的用途；有关元素化合价的计算；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）氮气化学性质不活泼（或稳定），不易与文物发生化学反应，可防止文物被氧化，所以能将珍贵文物放入氮气保护箱中。
（2）在化合物中，各元素正负化合价代数和为零。在H2O中，氢元素化合价为+1价，设氧元素化合价为x，则，解得x= 2；
氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。CuO由铜和氧两种元素组成，CO2由碳和氧两种元素组成，H2O由氢和氧两种元素组成，它们都符合氧化物的定义，所以生成物均为氧化物。
【分析】（1）根据氮气化学性质稳定分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物分析。
（1）氮气化学性质不活泼（或稳定），不易与文物发生化学反应，可防止文物被氧化，所以能将珍贵文物放入氮气保护箱中。
（2）在化合物中，各元素正负化合价代数和为零。在H2O中，氢元素化合价为+1价，设氧元素化合价为x，则，解得x= 2；
氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。CuO由铜和氧两种元素组成，CO2由碳和氧两种元素组成，H2O由氢和氧两种元素组成，它们都符合氧化物的定义，所以生成物均为氧化物。
17．（2025·长沙模拟）《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”的记载，这里“石灰”是指石灰石（主要成分）。
（1）“石灰经火焚炼”涉及的化学反应方程式为 。
（2）制得生石灰（CaO）常用作食品干燥剂，其干燥原理用化学方程式表示为 。
【答案】（1）
（2）
【知识点】常用盐的用途；化学方程式的书写与配平；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）“石灰经火焚炼” 指的是石灰石（主要成分碳酸钙）在高温条件下发生分解反应，生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2） ，化学方程式为。
（2）生石灰（CaO）能作食品干燥剂，是因为它能与水发生反应生成氢氧化钙，通过这个反应，生石灰吸收了环境中的水分，从而起到干燥作用，化学方程式为。
【分析】（1）根据碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳分析；
（2）根据氧化钙与水化合生成氢氧化钙分析。
（1）“石灰经火焚炼” 指的是石灰石（主要成分碳酸钙）在高温条件下发生分解反应，生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2） ，化学方程式为。
（2）生石灰（CaO）能作食品干燥剂，是因为它能与水发生反应生成氢氧化钙，通过这个反应，生石灰吸收了环境中的水分，从而起到干燥作用，化学方程式为。
18．（2025·长沙模拟）我国科研人员研制出一种新型多功能复合催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，转化过程如下图所示。
（1）过程Ⅰ和过程Ⅱ中都有一种反应物X，X是一种单质，请写出X的化学式 。
（2）为了控制大气中二氧化碳的含量，以下措施不可行的是 （填字母）。
a.开发新能源 b.大量使用化石燃料 c.大力植树造林 d.大力发展新能源公共交通
【答案】（1）H2
（2）b
【知识点】质量守恒定律及其应用；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）在化学反应中，原子的种类和数目不变。过程 Ⅰ 中CO2转化为CO，过程 Ⅱ 中CO与X反应生成(CH2)n，已知X是单质，结合化学反应前后元素种类不变，从转化CO为CH2)n，需要引入氢元素，所以X为氢气，化学式是H2。
（2）a、开发新能源，如太阳能、风能等，可减少对传统含碳化石能源的依赖，从而减少二氧化碳排放，该措施可行；
b、大量使用化石燃料，如煤、石油、天然气等，它们燃烧会大量释放二氧化碳，会使大气中二氧化碳含量增加，该措施不可行；
c、大力植树造林，植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，能有效降低大气中二氧化碳含量，该措施可行；
d、大力发展新能源公共交通，可减少燃油汽车使用，降低化石燃料燃烧产生的二氧化碳排放，该措施可行。
【分析】（1）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（2）根据化石燃料燃烧产生二氧化碳，使用新能源、植树造林等可减少二氧化碳排放分析。
（1）在化学反应中，原子的种类和数目不变。过程 Ⅰ 中CO2转化为CO，过程 Ⅱ 中CO与X反应生成(CH2)n，已知X是单质，结合化学反应前后元素种类不变，从转化CO为CH2)n，需要引入氢元素，所以X为氢气，化学式是H2。
（2）a、开发新能源，如太阳能、风能等，可减少对传统含碳化石能源的依赖，从而减少二氧化碳排放，该措施可行；
b、大量使用化石燃料，如煤、石油、天然气等，它们燃烧会大量释放二氧化碳，会使大气中二氧化碳含量增加，该措施不可行；
c、大力植树造林，植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，能有效降低大气中二氧化碳含量，该措施可行；
d、大力发展新能源公共交通，可减少燃油汽车使用，降低化石燃料燃烧产生的二氧化碳排放，该措施可行。
故选b。
19．（2025·长沙模拟）阅读下面科普短文。
臭豆腐是中国传统特色小吃。各地的臭豆腐中，湖南长沙臭豆腐因其“黑如墨、香如醇、嫩如酥、软如绒”的特点而深受广大消费者喜爱。
臭豆腐坯的品质直接关系着臭豆腐鲜嫩程度、入味程度和油炸效果。生产工艺流程为：黄豆→豆腐坯→上色（用硫酸亚铁等）→臭卤浸泡→臭豆腐坯。
国家标准GB2760-2014中规定，在臭豆腐的制作过程中硫酸亚铁的最大使用浓度为0.15g/L。实验小组研究了一定条件下硫酸亚铁浓度对臭豆腐上色效果的影响，结果如图1所示。（L值表示颜色明度，为黑色，L=10.00为白色。）
臭豆腐“闻起来臭，吃起来香”的特性主要来源于臭卤的浸泡。卤水在37℃密封箱里保温发酵过程中理化指标的变化情况如图2所示。
臭豆腐富含蛋白质、维生素B12等。维生素B12可以延缓大脑老化进程，降低老年痴呆的发病率。需要注意的是，臭豆腐中含有的胺类物质可与亚硝酸盐反应，生成致癌物亚硝胺。因此，在吃臭豆腐时，最好多吃富含维生素C的新鲜蔬菜和水果，以阻断亚硝胺的生成。
依据文章内容回答下列问题。
（1）多食臭豆腐可以降低老年痴呆的发病率是因为豆腐中含 。
（2）要得到黑如墨的臭豆腐又符合国家质量标准，硫酸亚铁较适宜的上色浓度为 g/L。
（3）臭豆腐与新鲜蔬菜和水果搭配食用更健康的原因是 。
【答案】（1）B12
（2）0.12
（3）能阻断亚硝胺的生成
【知识点】生命活动与六大营养素；有害化学物质的性质与人体健康；均衡营养与健康
【解析】【解答】（1）由短文可知，维生素B12可以延缓大脑老化进程，降低老年痴呆的发病率，而臭豆腐富含维生素B12；
故答案为：B12；
（2）由短文可知，在臭豆腐的制作过程中硫酸亚铁的最大使用浓度为0.15g/L，而由图可知，当硫酸亚铁浓度为0.12g/L时，L值几乎为零，故硫酸亚铁较适宜的上色浓度为0.12g/L；
故答案为：0.12；
（3）由短文可知， 臭豆腐中含有的胺类物质可与亚硝酸盐反应，生成致癌物亚硝胺，在吃臭豆腐时，最好多吃富含维生素C的新鲜蔬菜和水果，以阻断亚硝胺的生成。
故答案为：能阻断亚硝胺的生成。
【分析】（1）根据短文信息可知臭豆腐富含维生素B12，维生素B12可以延缓大脑老化进程，降低老年痴呆的发病率进行分析解答；
（2）根据臭豆腐是黑色的，从短文信息可知为黑色，从图1可知硫酸亚铁浓度为0.12g/L时，L值几乎为零进行分析解答；
（3）根据短文信息臭豆腐中含有的胺类物质可与亚硝酸盐反应，生成致癌物亚硝胺，在吃臭豆腐时，最好多吃富含维生素C的新鲜蔬菜和水果，以阻断亚硝胺的生成进行分析解答。
（1）由短文可知，维生素B12可以延缓大脑老化进程，降低老年痴呆的发病率，而臭豆腐富含维生素B12。
（2）由短文可知，在臭豆腐的制作过程中硫酸亚铁的最大使用浓度为0.15g/L，而由图可知，当硫酸亚铁浓度为0.12g/L时，L值几乎为零，故硫酸亚铁较适宜的上色浓度为0.12g/L。
（3）由短文可知，在吃臭豆腐时，最好多吃富含维生素C的新鲜蔬菜和水果，以阻断亚硝胺的生成。
20．（2025·长沙模拟）氯化钙在生活中常用作干燥剂，工业上用于制造防冻液等。某厂以石灰石为原料生产二水合氯化钙（）流程如下、石灰石中含有的少量杂质是、和。（资料：，不溶于水、不与稀盐酸、稀硫酸反应：氯化钙的溶解度随温度升高而增大）
（1）实验室中操作1所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、 。
（2）操作2过程包含：蒸发浓缩、 （填操作名称）、过滤、洗涤、干燥。
（3）操作2过程：“酸洗”所用酸溶液的溶质是 （填化学式）。石灰石“酸洗”要彻底，检验“酸洗”已彻底的方法是 （请写出操作及现象）。
【答案】（1）漏斗
（2）降温结晶
（3）HCl；取少量 “酸洗” 后的固体，加入稀盐酸，无气泡产生（合理即可）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）由流程图可知，操作 1 是将固体和液体分离，此操作是过滤。过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。
（2）操作 2 是从溶液中获得CaCl2 2H2O晶体。已知氯化钙的溶解度随温度升高而增大，先蒸发浓缩得到热的饱和溶液，再降温结晶使氯化钙晶体析出，然后经过过滤、洗涤、干燥得到纯净的晶体。
（3）因为最终要得到氯化钙晶体，所以 “酸洗” 所用酸溶液的溶质是HCl，这样不会引入新的杂质离子；石灰石中含有的CaCO3、MgCO3等能与酸反应产生气体，若 “酸洗” 彻底，则不再有能与酸反应产生气体的物质。可以取少量 “酸洗” 后的固体，加入稀盐酸，无气泡产生，说明 “酸洗” 已彻底。
【分析】（1）根据过滤所需仪器分析；
（2）根据降温结晶的操作步骤分析；
（3）根据最终产物及碳酸盐与酸反应的性质分析。
（1）由流程图可知，操作 1 是将固体和液体分离，此操作是过滤。过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。
（2）操作 2 是从溶液中获得CaCl2 2H2O晶体。已知氯化钙的溶解度随温度升高而增大，先蒸发浓缩得到热的饱和溶液，再降温结晶使氯化钙晶体析出，然后经过过滤、洗涤、干燥得到纯净的晶体。
（3）因为最终要得到氯化钙晶体，所以 “酸洗” 所用酸溶液的溶质是HCl，这样不会引入新的杂质离子；
石灰石中含有的CaCO3、MgCO3等能与酸反应产生气体，若 “酸洗” 彻底，则不再有能与酸反应产生气体的物质。可以取少量 “酸洗” 后的固体，加入稀盐酸，无气泡产生，说明 “酸洗” 已彻底。
21．（2025·长沙模拟）科学探究式获取科学知识、认识客观世界的重要途径，根据如图装置，请回答下列问题。
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室可用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置应选 。（填字母）
（3）实验室要用D收集氧气，验满时应将带火星的小木条放在 （填“瓶中”或“瓶口”）处。
（4）小境同学进行E中实验时发现木块比煤块先燃烧、燃着的蜡烛逐渐熄灭，故可燃物燃烧需要的条件有 。（燃烧条件写全，一分一个）
【答案】（1）铁架台
（2）B
（3）瓶口
（4）温度达到可燃物的着火点
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的检验和验满；二氧化碳的实验室制法；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）在常见的化学实验仪器中，图中①所指的仪器是用于固定和支持各种仪器的铁架台。
（2）实验室用大理石（固体）和稀盐酸（液体）制取二氧化碳，反应不需要加热 ，属于固 - 液常温型反应。装置 A 是固 - 固加热型发生装置，装置 B 是固 - 液常温型发生装置，所以发生装置应选 B。
（3）D 为向上排空气法收集氧气的装置。氧气验满时，应将带火星的小木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满。因为如果瓶口有氧气，说明瓶内氧气已满并开始从瓶口逸出。
（4）在 E 实验中，木块比煤块先燃烧，是因为木块的着火点比煤块低，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；燃着的蜡烛逐渐熄灭，是因为蜡烛燃烧消耗了氧气，当氧气不足时蜡烛熄灭，说明燃烧需要可燃物与氧气（或空气）接触。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据反应物状态及反应条件选择发生装置分析；
（3）根据验满需在瓶口处检验分析；
（4）根据木块和煤都是可燃物但着火点不同分析。
（1）在常见的化学实验仪器中，图中①所指的仪器是用于固定和支持各种仪器的铁架台。
（2）实验室用大理石（固体）和稀盐酸（液体）制取二氧化碳，反应不需要加热 ，属于固 - 液常温型反应。装置 A 是固 - 固加热型发生装置，装置 B 是固 - 液常温型发生装置，所以发生装置应选 B。
（3）D 为向上排空气法收集氧气的装置。氧气验满时，应将带火星的小木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满。因为如果瓶口有氧气，说明瓶内氧气已满并开始从瓶口逸出。
（4）在 E 实验中，木块比煤块先燃烧，是因为木块的着火点比煤块低，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；燃着的蜡烛逐渐熄灭，是因为蜡烛燃烧消耗了氧气，当氧气不足时蜡烛熄灭，说明燃烧需要可燃物与氧气（或空气）接触。
22．（2025·长沙模拟）盐湖蕴藏着丰富的资源。雅境化学兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。
（1）探源盐文化
ⅰ.《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”（如图1）蕴含的获取盐的方法是 。
ⅱ.夏天晒“盐”得到的NaCl，冬天捞“碱”得到的的俗称是 。
（2）探秘冬天捞“碱”
据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是 。将含和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。
【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；为白色固体，微溶于水。
【方案研讨】
（3）
方案 方案设计 评价交流
1 取样，溶解，滴加少量溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 教师指出该方案不严谨，原因是也为白色沉淀
2 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 有同学提出该方案也不严谨，原因是
【方案优化】
（4）将方案2中的稀盐酸换成 。
a.溶液 b.稀硝酸 c.稀硫酸
【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl。
【废液处理】
（5）提出合理处理实验废液的措施： （写一条）。
【答案】蒸发结晶；纯碱；碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，冬天温度降低，碳酸钠溶解度减小，易结晶析出；加入过量稀盐酸，引入了Cl-，干扰NaCl的检验；b；加入适量熟石灰，调节pH约为7再排放（合理即可）
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；常用盐的用途；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）从图 1 甲骨文 “卤” 中表示水蒸发和析出的盐，可知获取盐的方法是蒸发结晶，即通过蒸发溶剂使溶质结晶析出；Na2CO3的俗称是纯碱或苏打。
（2）由图 2 可知，碳酸钠的溶解度随温度变化幅度大，冬天温度低，碳酸钠溶解度大幅减小，会大量结晶析出，所以冬天适合捞 “碱”。
（3）方案 2 中先滴加过量稀盐酸，盐酸中的Cl-会与后续加入的AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，即使原样品中没有NaCl，也会产生白色沉淀，所以无法确定原样品中是否含NaCl。
（4）a、CaCl2溶液与Na2CO3反应会引入Cl-（），干扰NaCl的检验，不能选用；
b、稀硝酸能与Na2CO3反应除去碳酸根离子（），且不引入干扰离子，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，能证明含NaCl，可以选用；
c、稀硫酸有可能与AgNO3反应生成微溶于水的Ag2SO4白色沉淀，干扰NaCl的检验，不能选用。
（5）实验废液含有过量的稀硝酸，可加入适量熟石灰，调节pH约为7再排放。
【分析】（1）根据碳酸钠俗称纯碱或苏打分析；
（2）根据碳酸钠的溶解度随温度变化幅度大，适宜降温结晶分析；
（3）根据硝酸银与盐酸和氯化钠都会反应产生氯化银沉淀分析；
（4）根据氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙和氯化钠，检验物质时不能引入干扰的物质分析；
（5）根据酸和碱的反应分析。
23．（2025·长沙模拟）新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。
（1）行驶600km的里程，理论上需要氢气 kg；
（2）需要多少kg的水分解来产生这些氢气？
(温馨提示：反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑)
【答案】（1）4
（2）解：设所需要水的质量为x
x=36kg
答：需要36kg的水分解来产生这些氢气。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）使用1kg氢气平均可行驶150km，行驶600km的里程，理论上需要氢气。
【分析】（1）根据使用1kg氢气平均可行驶150km，计算行驶600km的里程需氢气质量分析；
（2）根据氢气的质量（4kg）入方程式中物质间质量关系计算出水的质量分析。
（1）使用1kg氢气平均可行驶150km，行驶600km的里程，理论上需要氢气。
（2）根据氢气的质量（4kg）可计算出水的质量，详见答案。
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