贵州省铜仁市沿河县2025年5月中考三模测试理综化学试卷
1．（2025·沿河模拟）在2025年的贵州省政府工作报告中指出，贵州省要深入推进美丽贵州建设，坚持生态优先、绿色发展。下列行为不符合该理念的是
A．开发使用清洁能源 B．任意施用农药化肥
C．积极参与植树造林 D．生活垃圾分类回收
【答案】B
【知识点】绿色化学；合理使用化肥、农药
【解析】【解答】A、化石能源的使用会伴有大量污染物的排放，开发清洁能源减少污染，符合绿色发展理念，不符合题意；
B、任意施用农药化肥会导致土壤和水体污染，应适量使用，符合题意；
C、植树造林可以改善生态环境，符合可持续发展的理念，不符合题意；
D、垃圾分类回收可以回收可利用资源，减少污染，不符合题意。
故选B。
【分析】掌握常见的绿色生产生活方式是解答该题的关键。常见的绿色生产生活方式有：
（1）节约水电；
（2）拒绝使用一次性塑料袋和餐具，减少白色污染；
（3）绿色出行；
（4）做好垃圾分类；
（5）适量使用农药化肥。
2．（2025·沿河模拟）下列过程中，涉及化学变化的是
A．光合作用 B．石蜡熔化 C．酒精挥发 D．干冰升华
【答案】A
【知识点】自然界中的物质循环；物理变化、化学变化的特点及其判别；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、光合作用过程中有新物质生成，属于化学变化；
B、石蜡熔化是状态改变，该过程中无新物质生成，属于物理变化；
C、酒精挥发是状态改变，该过程中无新物质生成，属于物理变化；
D、干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，该过程中无新物质生成，属于物理变化。
故选A。
【分析】化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
3．（2025·沿河模拟）下列实验操作中，正确的是
A．取用液体 B．量筒读数
C．点燃酒精灯 D．加热液体
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、取用液体时，试剂瓶口要紧靠试管口，不符合题意；
B、使用量筒量取液体体积时，视线应与凹液面的最低处保持水平，图示操作为俯视，不符合题意；
C、严禁用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，不符合题意；
D、给试管中的液体加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管与桌面大约呈45°角，用酒精灯的外焰加热，操作正确，符合题意。
故选：D。
【分析】掌握常见实验操作的正确方法是解答该题的关键。常见实验操作的正确方法如下：
1.取用固体药品：打开瓶塞，用镊子夹取出药品，将试管横放，让药品放在试管口，慢慢的将试管竖起来，让药品滑到试管底部，不可直接放入试管或其他容器中，会砸破试管或容器；
2.倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入。
2.检查装置气密性：将导管放入水中，用手紧握装置外壁，一段时间后，导管口有气泡产生；松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
3.pH试纸的使用方法：取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对
4.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。“两查”：检查灯心是否浸入酒精中，检查酒精灯中酒精是否多于容积的三分之一；“二禁”：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯；“一不可”：不可用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭火焰。
5.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，因为浓硫酸密度比水大，且稀释过程会放出大量热，若将水注入浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
6.检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口朝下靠近酒精灯火焰，松开拇指，听到轻微的噗噗声，说明氢气纯净；听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯。
7.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一。
8.实验室闻气体的气味时应使用“扇闻法”即用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能直接用鼻子闻气体的气味，以防止气体有毒。
9.胶头滴管吸取液体后不能平放或倒置，以防液体流入胶帽，从而腐蚀胶帽。
10.连接仪器时，应先将玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插进橡皮管。
11.蒸发结晶过程中应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。
4．（2025·沿河模拟）我国测定镱原子量成为新的国际标准，镱元素在元素周期表中的信息如图，下列说法中不正确的是
A．镱属于金属元素 B．镱原子的质子数为70
C．镱的元素符号也可写作yb D．镱的相对原子质量为173.0
【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、 汉字镱的偏旁为“金”字旁，所以镱属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表单元格中左上角的数字表示原子序数，又因为原子序数=质子数，故镱原子的质子数为70，不符合题意；
C、在元素周期表单元格中右上角的符号表示元素符号，故镱的元素符号为Yb；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故镱的元素符号不能写作yb，符合题意；
D、在元素周期表单元格中元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镱的相对原子质量为173.0，不符合题意。
故选C。
【分析】1.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
2.如果元素符号由第一个字母构成，则该字母需要大写；如果元素符号由两个字母构成，则第一个字母大写，第二个字母要小写。
3.元素的汉字偏旁为金字旁的，属于金属元素；汞、金的偏旁不为金字旁，但也属于金属元素；除此之外，其他元素都属于非金属元素。
4.某元素的相对原子质量等于该元素一个原子的质量除以1个C-12原子的质量的十二分之一，因此相对原子质量是一个比值，其单位为1，可以省略，但不是克。
5．（2025·沿河模拟）2025年，我国首个火电厂二氧化碳捕集制甲醇项目完成，二氧化碳转化为甲醇的化学方程式可表示为。下列说法正确的是
A．甲醇是一种氧化物
B．上述制甲醇的反应属于化合反应
C．甲醇中碳元素、氢元素质量比为
D．在生成甲醇的同时，项目的副产品不会对环境造成污染
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化合反应及其应用；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由甲醇的化学式可知，甲醇是由三种元素组成的，不符合氧化物的定义，故A错误；
B、由化学方程式可知，该反应的产物有两种，不符合化合反应的定义，故B错误；
C、由甲醇的化学式可知，甲醇中C与H的质量比为12：(4×1)=3：1，而非1：4，故C错误；
D、由化学方程式可知，反应副产物为H2O（水），对环境无污染，故D正确。
故选D。
【分析】1.化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
2.氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
3.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
6．（2025·沿河模拟）下列两种实验方案都能达到实验目的的一项是
选项 实验目的 方案一 方案二
A 区分水和酒精 观察颜色 闻气味
B 除去二氧化碳中的一氧化碳 通过足量灼热的氧化铜 点燃
C 验证燃烧需要氧气 将烧杯倒扣住燃着的蜡烛 向冷水中的白磷处通入氧气
D 探究质量守恒定律 分别称量密闭容器内铁与硫酸铜溶液反应前后物质总质量 分别称量密闭容器内氢氧化铜固体与足量稀盐酸反应前后液体总质量
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】验证质量守恒定律；一氧化碳的化学性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A：水和酒精均为无色，所以无法通过观察颜色来区分；水无气味，酒精有特殊气味，所以可以通过闻气味来区分，选项错误。
B：一氧化碳可以与CuO反应生成Cu和二氧化碳，而二氧化碳不与氧化铜反应；无法在大量CO2存在的情况下点燃CO，选项错误；
C：倒扣烧杯，证明氧气耗尽导致蜡烛熄灭，能验证；向冷水中的白磷通O2无效，因白磷未达着火点，无法验证氧气作用，不能验证，选项错误；
D：方案一（Fe与CuSO4反应）在密闭容器中总质量不变，符合质量守恒；方案二（Cu(OH)2与HCl反应）在密闭容器中总质量不变，反应无气体逸出。两方案均有效。选项正确。
故选：D。
【分析】1.除杂题的基本思路：必须在保留主要物质的前提除去杂质，且不能引入新杂质。常见的除杂方法（括号内为杂质）
Cu（Zn）：加入过量的硫酸铜溶液，过滤，洗涤，干燥；
碳粉（CuO粉）：加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥；
稀盐酸（稀硫酸）：加入适量的氯化钡溶液，过滤；
氯化钠（泥沙）：加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶；
CO2（HCl）：通入饱和的碳酸氢钠溶液中，干燥。
2.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。
3.物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
7．（2025·沿河模拟）转化是化学研究中的重要内容，甲、乙、丙转化关系如图（“→”能一步实现反应，部分物质和反应条件已略去）。下列说法错误的是
A．若甲为碳，则上述反应中最多可能有四个化合反应
B．若甲为氧化钙，则②③可能为同一个反应
C．若甲为氧化铁，则乙与丙可能分别为硫酸铁与单质铁
D．若甲为酸，则乙与丙可能分别为单质与氧化物
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、若甲为碳，甲能转化为乙、丙，乙丙能相互转化，则乙、丙分别为一氧化碳和二氧化碳；碳不完全燃烧生成一氧化碳，完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，上述反应均符合“多变一”的特点，属于化合反应，故若甲为碳，则上述反应中最多可能有四个化合反应，故选项说法正确；
B、若甲为氧化钙，甲能转化为乙、丙，乙丙能相互转化，则乙、丙分别为水，氢氧化钙；①氧化钙和酸反应可生成水，②③水和氧化钙反应生成氢氧化钙，④氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则②③可能为同一个反应（即氧化钙和水反应生成氢氧化钙），故选项说法正确；
C、若甲为氧化铁，①氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，②氧化铁和一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳，铁和稀硫酸能反应生成硫酸亚铁，铁不能一步反应生成硫酸铁，硫酸铁不能一步转化为铁，故选项说法错误；
D、若甲为盐酸，甲能转化为乙、丙，乙丙能相互转化，①盐酸和活泼金属反应可生成氢气，②盐酸和碱等反应可生成水，③氢气和氧气点燃生成水，④水通电分解生成氢气和氧气，即乙可以为氢气（单质），丙为水（氧化物），故选项说法正确。
故选：C。
【分析】1.化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
2.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
3.氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物。单质是由同种元素组成的纯净物。
8．（2025·沿河模拟）化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。请回答下列问题：
（1）保障健康。空气中能供给呼吸的气体是 。为促进青少年骨质生长需要，可通过饮用牛奶等补充 元素。
（2）能源开发。氢气作为最有前景的新能源，受到科学家的高度关注，通过电解水制氢气的化学方程式为 ，氢气与传统能源相比，最大的优势在于 。
（3）环境治理。在汽车尾气排放口加装三元催化器，可将尾气转化为无毒的气体，其原理之一是通过铂、铑、钯涂层，将发动机产生的一氧化碳与一氧化氮转化为二氧化碳与氮气，其反应的化学方程式可表示为 ，一般情况下，汽车的三元催化器只需定期清洗而无需更换，从催化剂的角度分析，无需更换的原因是 。
（4）探索宇宙。中国科学院科研团队提出一种全新的利用月壤大量生产水的方法，有望为未来月球科研站及空间站的建设提供重要设计依据。由“月壤制水”可推测月壤中应含有的元素有 。
【答案】（1）氧气；钙
（2）；无污染
（3）；催化剂在催化时其化学性质与质量不会发生变化
（4）氢元素、氧元素
【知识点】空气的组成；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；化学方程式的书写与配平；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）氧气是供给呼吸的主要气体；钙元素是骨骼的主要成分，牛奶可补充钙。
（2）电解水生成氢气和氧气，；氢气燃烧只生成水，环保无污染。
（3）CO与NO在催化剂作用下生成CO2和N2，；催化剂仅起催化作用，催化剂反应前后质量和化学性质不变，故无需更换。
（4）水由H和O组成，根据质量守恒定律，月壤制水需含氢元素、氧元素。
【分析】1.根据元素在机体内的含量，可划分为常量与微量两种：含量占人体总重量万分之一以上称常量元素，如碳、氢、氧元素。含量占人体总量万分之一以下称微量元素，如铁元素。
（1）铁是合成血红蛋白的关键原料。当人体对铁的摄入量不足时，血红蛋白的合成会受到阻碍，血液运输氧的能力随之下降，进而导致缺铁性贫血。其常见症状有乏力、头晕、面色苍白等；
（2）钠是维持体液渗透压和酸碱平衡的重要电解质。人体缺钠时，主要表现为电解质紊乱，症状有乏力、恶心、呕吐等；
（3）钙在维持骨骼和牙齿健康、神经肌肉兴奋性等方面起着重要作用。缺钙主要会引发骨质疏松、肌肉痉挛等问题；
（4）碘主要与甲状腺激素的合成相关；人体缺碘时，容易患上甲状腺肿大（即大脖子病）。
2.电解水实验的知识点可以总结为“正氧负氢，氢二氧一”，即电源正极连接的玻璃管内产生的气体为氧气，电源负极连接的玻璃管内产生的气体为氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1。
3.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
4.催化剂参与化学反应，可以改变化学反应速率，但不影响生成物的产量，反应前后催化剂质量和化学性质不变。
（1）氧气是供给呼吸的主要气体；钙元素是骨骼的主要成分，牛奶可补充钙。
（2）电解水生成氢气和氧气，；氢气燃烧只生成水，环保无污染。
（3）CO与NO在催化剂作用下生成CO2和N2，；催化剂仅起催化作用，催化剂反应前后质量和化学性质不变，故无需更换。
（4）水由H和O组成，根据质量守恒定律，月壤制水需含氢元素、氧元素。
9．（2025·沿河模拟）“碳转化”是实现绿色发展的重要举措，我国科研团队创新性地采用结构封装法，构筑了纳米“蓄水”膜反应器，实现了二氧化碳转化为乙醇，如图所示：
（1）乙醇具有广泛用途，从宏观视角看，乙醇的组成元素有 。从微观视角看，乙醇分子的原子构成情况为 ，将乙醇作为燃料使用时，其 能转化为热能。
（2）向膜反应器中高压加注氢气与二氧化碳时，需达到三个大气压，在这个过程中，氢气（二氧化碳）分子间的间隔变 （填“大”或“小”）。
（3）从微观视角分析，化学反应的实质为 。
（4）“碳转化”有利于缓解的环境问题是 （填“温室效应”或“白色污染”）。
【答案】（1）碳元素、氢元素、氧元素；一个乙醇分子由2个碳原子、1个氧原子、6个氢原子构成；化学
（2）小
（3）分子拆分为原子，原子重新组合为新的分子
（4）温室效应
【知识点】分子的定义与分子的特性；微粒观点及模型图的应用；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）乙醇的化学式为C2H5OH，从宏观视角看，乙醇的组成元素有碳、氢、氧三种元素；从微观视角看，一个乙醇分子由2 个碳原子、6 个氢原子和 1 个氧原子构成；将乙醇作为燃料使用时，发生燃烧反应，其化学能转化为热能；
（2）向膜反应器中高压加注氢气与二氧化碳时，需达到三个大气压，在这个过程中，压强增大，氢气（二氧化碳）分子间的间隔变小；
（3）在二氧化碳转化为乙醇的反应中，CO2和H2分子中的原子重新组合形成乙醇分子，从微观视角分析，化学反应的实质为分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子；
（4）二氧化碳的大量排放会导致温室效应加剧，“碳转化” 将二氧化碳转化为乙醇，减少了二氧化碳的排放，有利于缓解的环境问题是温室效应。而白色污染主要是由废弃塑料制品引起的，与碳转化无关。
【分析】质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质就是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的过程。
（1）乙醇的化学式为C2H5OH，从宏观视角看，乙醇的组成元素有碳、氢、氧三种元素；从微观视角看，一个乙醇分子由2 个碳原子、6 个氢原子和 1 个氧原子构成；将乙醇作为燃料使用时，发生燃烧反应，其化学能转化为热能；
（2）向膜反应器中高压加注氢气与二氧化碳时，需达到三个大气压，在这个过程中，压强增大，氢气（二氧化碳）分子间的间隔变小；
（3）在二氧化碳转化为乙醇的反应中，CO2和H2分子中的原子重新组合形成乙醇分子，从微观视角分析，化学反应的实质为分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子；
（4）二氧化碳的大量排放会导致温室效应加剧，“碳转化” 将二氧化碳转化为乙醇，减少了二氧化碳的排放，有利于缓解的环境问题是温室效应。而白色污染主要是由废弃塑料制品引起的，与碳转化无关。
10．（2025·沿河模拟）通过化学变化制造新物质是化学的重要价值之一。请回答下列问题：
（1）在实验室中，可以用高锰酸钾加热分解得到氧气。A装置中仪器a的名称为 。高锰酸钾制氧的化学方程式为 。A装置在进行加热时为防止试管突然受热而炸裂，加热初期应进行的操作为 。利用收集到的氧气与空气做硫的燃烧对比（如图F装置、G装置），发现硫在氧气中燃烧更剧烈，产生此现象的微观本质为 。
（2）实验室中利用石灰石与稀盐酸反应制取较为干燥的二氧化碳，应选择的装置为 。反应的化学方程式为 。将生成的二氧化碳进行（如图H装置、I装置）性质探究实验，证明了二氧化碳与水能发生反应生成一种酸，应获取的实验证据为 。
（3）如图所示装置可用于气体的收集、检验、除杂等，用该装置能完成的实验有 （填字母）。
a．收集二氧化碳气体时，应从a端通入
b．瓶内装满水，氧气从b端通入收集氧气
c．瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳
d．瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从b端通入除去二氧化碳中混有的氯化氢
【答案】（1）铁架台；；预热；氧气中单位体积内氧气分子更多，单位时间内进行的化学反应也更多，故反应更剧烈
（2）BD；；H装置中干燥的紫色石蕊试纸不变色，I装置中湿润的紫色石蕊试纸变红
（3）abc
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）A 装置中仪器 a 的名称为铁架台。
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
A 装置在加热时为防止试管突然受热而炸裂，加热初期应进行的操作为预热。
硫在氧气中燃烧更剧烈，微观本质为氧气中单位体积内氧气分子更多，单位时间内进行的化学反应也更多，故反应更剧烈。
（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，是固 - 液常温型反应，发生装置选 B，要制取较为干燥的二氧化碳，用排空气法。二氧化碳密度比空气大，所以再用向上排空气法收集，所以应选择的装置为 BD。
石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；
将生成的二氧化碳进行性质探究实验，证明二氧化碳与水能发生反应生成一种酸，应获取的实验证据为H装置中干燥的紫色石蕊试纸不变色，I装置中湿润的紫色石蕊试纸变红。说明单独的二氧化碳和水都不能使紫色石蕊变色，二氧化碳和水反应生成的新物质使紫色石蕊变色。
（3）a. 二氧化碳密度比空气大，收集二氧化碳气体时，应从 a 端通入，a 正确。
b. 瓶内装满水，氧气不易溶于水，氧气密度比水小，氧气从 b 端通入收集氧气，b 正确。
c. 瓶内装有澄清石灰水，气体从 a 端通入，使气体和二氧化碳充分接触，若澄清石灰水变浑浊，可检验氧气中是否混有二氧化碳，c 正确。
d. 瓶内装有氢氧化钠溶液，二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，不能用此方法除去二氧化碳中混有的氯化氢，d 错误。
故能完成的实验有 abc。
【分析】1.实验室制取氧气的方式一般有3种：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在加热及二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成氧气和水；前两种的发生装置都是固体加热型，后一种的发生装置为固-液常温型。
2.收集装置的选择：需收集的气体密度比空气大，可以选用向上排空气法；需收集的气体密度比空气小，可以选用向下排空气法；需收集的气体不易溶于水且不与水反应，可以选用排水集气法；相对于排水法，排空气法收集到的气体更干燥；相对于排空气法，排水法收集到的气体更纯净。
3.紫色石蕊试剂遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞试剂遇碱性溶液变红，与酸性溶液不变色。
（1）A 装置中仪器 a 的名称为铁架台。
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
A 装置在加热时为防止试管突然受热而炸裂，加热初期应进行的操作为预热。
硫在氧气中燃烧更剧烈，微观本质为氧气中单位体积内氧气分子更多，单位时间内进行的化学反应也更多，故反应更剧烈。
（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，是固 - 液常温型反应，发生装置选 B，要制取较为干燥的二氧化碳，用排空气法。二氧化碳密度比空气大，所以再用向上排空气法收集，所以应选择的装置为 BD。
石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；
将生成的二氧化碳进行性质探究实验，证明二氧化碳与水能发生反应生成一种酸，应获取的实验证据为H装置中干燥的紫色石蕊试纸不变色，I装置中湿润的紫色石蕊试纸变红。说明单独的二氧化碳和水都不能使紫色石蕊变色，二氧化碳和水反应生成的新物质使紫色石蕊变色。
（3）a. 二氧化碳密度比空气大，收集二氧化碳气体时，应从 a 端通入，a 正确。
b. 瓶内装满水，氧气不易溶于水，氧气密度比水小，氧气从 b 端通入收集氧气，b 正确。
c. 瓶内装有澄清石灰水，气体从 a 端通入，使气体和二氧化碳充分接触，若澄清石灰水变浑浊，可检验氧气中是否混有二氧化碳，c 正确。
d. 瓶内装有氢氧化钠溶液，二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，不能用此方法除去二氧化碳中混有的氯化氢，d 错误。
故能完成的实验有 abc。
11．（2025·沿河模拟）中国古代就掌握了从地下获取的卤水中制盐技术，卤水主要含氯化钠和氯化钾。如图是氯化钠、氯化钾的溶解度曲线。
（1）温度为 ℃时，氯化钠与氯化钾有相同的溶解度。
①20℃时，将20gKCl放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；
②60℃时，分别将相同质量的NaCl和KCl的饱和溶液降温至20℃，溶质析出较多的为 。
（2）某地通过卓简并从地下获得的卤水中约含10%氯化钠、1%氯化钾以及其他少量的可溶性杂质，还有少量的泥沙。制作井盐流程：钻井（修治井）——汲卤——晒卤——滤卤——煎盐。
①“晒卤”将卤水中氯化钠浓度提升至约20%，夏季“晒卤”需要的时间少于冬季，造成这一现象的原因从微观角度分析是 。“滤卤”是将泥沙除去，相当于实验室中的 操作；
②请说出“晒卤”先于“煎盐”的主要作用是 （写一个）。
【答案】（1）23；饱和；氯化钾
（2）冬季温度低，分子运动较慢，夏季温度高，分子运动较快；过滤；提高卤水的浓度，减少燃料的消耗
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知，两条曲线的交点对应的温度下，两种物质的溶解度相同，温度为23℃时，氯化钠与氯化钾有相同的溶解度；
①20℃时，KCl的溶解度小于40g，即100g水中最多溶解质量小于40gKCl，那么50g水中最多溶解质量小于（40g÷2）20gKCl，将20gKCl放入50g水中，充分搅拌后，KCl不能全部溶解，所得溶液是饱和溶液；
②60℃时，KCl的溶解度大于NaCl的溶解度，且KCl的溶解度随温度变化的幅度比NaCl大。分别将相同质量的NaCl和KCl的饱和溶液降温至20℃，溶解度变化幅度大的KCl析出的溶质较多，所以溶质析出较多的为氯化钾（或KCl）；
（2）①“晒卤” 将卤水中氯化钠浓度提升至约20%，夏季 “晒卤” 需要的时间少于冬季，从微观角度分析原因 冬季温度低，分子运动较慢，夏季温度高，分子运动较快，水分蒸发快，“晒卤” 时间短；“滤卤” 是将泥沙除去，泥沙不溶于水，相当于实验室中的过滤操作，用于分离不溶性固体和液体。
②“晒卤” 过程利用太阳能等自然能源使水分蒸发，使氯化钠初步浓缩，后续 “煎盐” 时就不需要蒸发大量水分，从而节省能源；“晒卤” 先于 “煎盐” 的主要作用是通过蒸发部分水分，提高卤水的浓度，减少燃料的消耗或降低成本。
【分析】1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
（1）由溶解度曲线可知，两条曲线的交点对应的温度下，两种物质的溶解度相同，温度为23℃时，氯化钠与氯化钾有相同的溶解度；
①20℃时，KCl的溶解度小于40g，即100g水中最多溶解质量小于40gKCl，那么50g水中最多溶解质量小于（40g÷2）20gKCl，将20gKCl放入50g水中，充分搅拌后，KCl不能全部溶解，所得溶液是饱和溶液；
②60℃时，KCl的溶解度大于NaCl的溶解度，且KCl的溶解度随温度变化的幅度比NaCl大。分别将相同质量的NaCl和KCl的饱和溶液降温至20℃，溶解度变化幅度大的KCl析出的溶质较多，所以溶质析出较多的为氯化钾（或KCl）；
（2）①“晒卤” 将卤水中氯化钠浓度提升至约20%，夏季 “晒卤” 需要的时间少于冬季，从微观角度分析原因 冬季温度低，分子运动较慢，夏季温度高，分子运动较快，水分蒸发快，“晒卤” 时间短；“滤卤” 是将泥沙除去，泥沙不溶于水，相当于实验室中的过滤操作，用于分离不溶性固体和液体。
②“晒卤” 过程利用太阳能等自然能源使水分蒸发，使氯化钠初步浓缩，后续 “煎盐” 时就不需要蒸发大量水分，从而节省能源；“晒卤” 先于 “煎盐” 的主要作用是通过蒸发部分水分，提高卤水的浓度，减少燃料的消耗或降低成本。
12．（2025·沿河模拟）金属材料的研究与应用极大的促进了人类文明发展。
（1）铜是人类使用最早的金属。早在史前时代，人们就开始采掘露天铜矿，青铜属于铜合金，与纯铜相比，青铜的优点为 。铁是当前使用量最大的金属，但自然界中的铁往往以金属矿物形式存在，写出工业上用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)和CO反应生成Fe的化学方程式 。
（2）【实验一】
我国的C919大客机制造时硬铝质量占到了飞机净重的75%以上。
小组同查阅资料后得知硬铝的成分除Al外还可能含有Cu、Mg、Mn中的一种或几种，小组同学将硬铝样品加入足量的稀盐酸中充分反应，得出了“硬铝中含铜”的结论，应获取的证据为 。小组同学观察到反应结束后溶液为浅粉红色，查阅资料得知是锰与稀盐酸反应生成了氯化锰(MnCl2)，反应同时生成氢气。此反应可用化学方程式表示为 。
（3）[实验二】
小组查阅资料得知金属活动性：，在实验一的基础之上，补充了一个实验得出结论：金属活动性，小组进行的补充的实验为 。(可另外选择药品与仪器)。
（4）[实验三】
小组同学将实验一所以得溶液过滤，向其中加入a克镁粉，充分反应后固体质量仍为a克，试分析反应后固体成分 。
【答案】（1）硬度大；3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（2）反应后剩余红色固体；
（3）将打磨过的Mn放入AlCl3溶液中
（4）Mn；Mn、Al；Mn、Al、Mg
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁；化学方程式的书写与配平
【解析】【解析】（1）青铜属于铜合金，与纯铜相比，青铜的优点为有硬度大、强度高等（合理即可）；
一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
（2）根据锰、镁、铝均能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，所以反应后剩余红色固体，可得出“硬铝中含铜”的结论；
锰与稀盐酸反应生成了氯化锰(MnCl2)，反应同时生成氢气，此反应可用化学方程式表示为：；
（3）小组查阅资料得知金属活动性： Mg>Al>Cu ，实验一中锰、镁、铝均能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，说明在金属活动性顺序中镁、铝、锰均排在氢前，铜排在氢后，要验证金属活动性 Mg>Al>Mn>Cu ，即需要验证锰和铝的活动性，可将将打磨过的Mn放入AlCl3溶液中，无明显现象，则说明活动性铝大于锰，即可验证金属活动性 Mg>Al>Mn>Cu ；
（4）实验一中镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，锰和盐酸反应生成氯化锰和氢气，铜和盐酸不反应，得到的溶液中含有氯化镁、氯化铝、氯化锰、盐酸，向其中加入a克镁粉，根据金属活动性 Mg>Al>Mn>Cu ，镁不能与氯化镁反应，镁先和盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为：，反应后固体质量减少；待盐酸反应完全，镁有剩余，镁和氯化锰反应生成锰和氯化镁，化学方程式为：，每24份质量的镁能置换出55份质量的锰，反应后固体质量增加；待氯化锰反应完全，若镁有剩余，镁和氯化铝反应生成氯化镁和铝，化学方程式为：，每72份质量的镁能置换出54份质量的铝，反应后固体质量减少，充分反应后固体质量仍为a克，说明一定发生了镁和盐酸、镁和氯化锰的反应，可能发生了镁和氯化铝的反应；所以滤渣中一定含有锰，可能含有铝、镁，则反应后固体成分可能为Mn；Mn、Al；Mn、Al、Mg。
【分析】1.合金通常比组成它的纯金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
13．（2025·沿河模拟）某小组同学在学习了生物、化学相关知识后，认识到土壤的盐碱化会影响植物的生长，对当地的部分土壤进行了项目实践探究。
【取样观察】
取样发现当地许多土壤板结且表面出现白色固体物质。
【查阅资料】
资料一：不同的植物对于土壤的酸碱度有不同的喜好，但酸性过大或碱性过大均不利于植物的生长。如花生适宜在弱酸性土壤中生长，大豆适宜在弱碱性土壤中生长。
资料二：天然水及土壤中含有较多可溶性盐类化合物，这些盐分随着水分蒸发而析出，使土壤表面发白、发硬、板结。
资料三：土壤盐碱化可能由中的一种或几种物质引起。
【提出猜想】
当地作物生长状况不良的原因，可能是土壤的酸碱性不适宜它生长；也可能是含盐量高，导致土壤板结、通透性降低，不利于根部呼吸，枝叶生长受阻。
【实验过程】
任务一：当地适宜种植花生还是大豆？土壤的酸碱度等级划分如图1所示：
（1）
操作 现象 结论及解释
①取少量土壤样品于烧杯中，加入适量蒸馏水充分浸泡后过滤，得到土壤浸出液； ② 读出pH为8.0 从土壤酸碱度考量，当地土壤适宜选择的种植对象为大豆，理由是
任务二：检验土壤表面白色物质的成分。实验流程图如图2所示：
（2）操作a可加快白色固体溶解，其操作名称为 。
【结论分析】
（3）①小组同学认为白色固体中不含氯化钙，他们的推理证据为 ；
②小组同学通过现象X得出白色固体中含有，现象X是 。生成白色沉淀a的化学方程式为： 、 ；
③小组同学通过白色沉淀b的生成判断白色固体一定含有NaCl，生成白色沉淀b的化学方程式为 。白色固体物质是由于土壤含盐量高而析出的晶体，其中含有 。
【项目反思】
（4）有小组同学提出“可以使用熟石灰对当地土壤进行改良”使其变为中性土壤，以适宜更多作物种植。对此观点，你的评价是 。
【答案】用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比；当地土壤为弱碱性，大豆适宜在弱碱性土壤中生长；搅拌；白色固体加水后的溶液中加入硝酸钡溶液产生白色沉淀，说明形成的溶液中含有或，而与二者不能在溶液中共存；白色固体部分溶解，并生成无色气体；；；；；当地土壤本身为弱碱性，熟石灰呈碱性，会加剧土壤的碱性，不会使土壤变为中性土壤
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）①要测定溶液的酸碱度，通常使用 pH 试纸。所以操作②为：用玻璃棒蘸取少量土壤浸出液滴在 pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照。
②对于理由：已知大豆适宜在弱碱性土壤中生长，pH 为 8.0 时溶液显碱性，且 8.0 属于弱碱性范围（pH 在 7 - 9 左右可视为弱碱性），所以从土壤酸碱度考量，当地适宜种植大豆。
（2）搅拌可以加快溶质在溶剂中的溶解速率，在将白色固体溶解于足量蒸馏水时，操作a为搅拌。
（3）①氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，如果白色固体中含有氯化钙，那么在加入碳酸钠溶液时就会产生沉淀，但实验过程中没有出现这种现象，所以小组同学认为白色固体中不含氯化钙。
②小组同学通过现象X得出白色固体中含有，加入过量硝酸钡溶液，碳酸钠与硝酸钡反应生成硝酸钠和碳酸钡，反应的化学方程式为、硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为，则白色沉淀a为碳酸钡和硫酸钡，加入过量稀盐酸，稀盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，与硫酸钡不反应，则现象X为白色固体部分溶解，并生成无色气体。
③氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，化学方程式为：。通过前面的实验现象可以判断白色固体中含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl。
（4）熟石灰是氢氧化钙，属于碱，当地土壤呈碱性，使用熟石灰会使土壤碱性更强，不利于作物生长，所以这种观点不正确。
【分析】1.当溶液的pH＜7时溶液显酸性，当溶液的pH＞7时溶液显碱性，当溶液的pH=7时溶液显中性。pH值越小说明溶液酸性越强；pH值越大说明溶液碱性越强。
2.复分解反应的定义为两种化合物相互交换成分，形成两种新的化学物的反应，复分解反应发生的条件为生成物必须有沉淀、水、气体三者其一。
3.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
14．（2025·沿河模拟）实验室使用过氧化氢作为制氧剂制取氧气，欲产生氧气16g，理论上需分解的过氧化氢质量为多少？
【答案】解：设理论上需分解的过氧化氢质量为x。
x=34g
答：理论上需分解过氧化氢的质量为34g。
【知识点】氧气的实验室制法；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。化学方程式计算的基本思路：
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
1 / 1贵州省铜仁市沿河县2025年5月中考三模测试理综化学试卷
1．（2025·沿河模拟）在2025年的贵州省政府工作报告中指出，贵州省要深入推进美丽贵州建设，坚持生态优先、绿色发展。下列行为不符合该理念的是
A．开发使用清洁能源 B．任意施用农药化肥
C．积极参与植树造林 D．生活垃圾分类回收
2．（2025·沿河模拟）下列过程中，涉及化学变化的是
A．光合作用 B．石蜡熔化 C．酒精挥发 D．干冰升华
3．（2025·沿河模拟）下列实验操作中，正确的是
A．取用液体 B．量筒读数
C．点燃酒精灯 D．加热液体
4．（2025·沿河模拟）我国测定镱原子量成为新的国际标准，镱元素在元素周期表中的信息如图，下列说法中不正确的是
A．镱属于金属元素 B．镱原子的质子数为70
C．镱的元素符号也可写作yb D．镱的相对原子质量为173.0
5．（2025·沿河模拟）2025年，我国首个火电厂二氧化碳捕集制甲醇项目完成，二氧化碳转化为甲醇的化学方程式可表示为。下列说法正确的是
A．甲醇是一种氧化物
B．上述制甲醇的反应属于化合反应
C．甲醇中碳元素、氢元素质量比为
D．在生成甲醇的同时，项目的副产品不会对环境造成污染
6．（2025·沿河模拟）下列两种实验方案都能达到实验目的的一项是
选项 实验目的 方案一 方案二
A 区分水和酒精 观察颜色 闻气味
B 除去二氧化碳中的一氧化碳 通过足量灼热的氧化铜 点燃
C 验证燃烧需要氧气 将烧杯倒扣住燃着的蜡烛 向冷水中的白磷处通入氧气
D 探究质量守恒定律 分别称量密闭容器内铁与硫酸铜溶液反应前后物质总质量 分别称量密闭容器内氢氧化铜固体与足量稀盐酸反应前后液体总质量
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·沿河模拟）转化是化学研究中的重要内容，甲、乙、丙转化关系如图（“→”能一步实现反应，部分物质和反应条件已略去）。下列说法错误的是
A．若甲为碳，则上述反应中最多可能有四个化合反应
B．若甲为氧化钙，则②③可能为同一个反应
C．若甲为氧化铁，则乙与丙可能分别为硫酸铁与单质铁
D．若甲为酸，则乙与丙可能分别为单质与氧化物
8．（2025·沿河模拟）化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。请回答下列问题：
（1）保障健康。空气中能供给呼吸的气体是 。为促进青少年骨质生长需要，可通过饮用牛奶等补充 元素。
（2）能源开发。氢气作为最有前景的新能源，受到科学家的高度关注，通过电解水制氢气的化学方程式为 ，氢气与传统能源相比，最大的优势在于 。
（3）环境治理。在汽车尾气排放口加装三元催化器，可将尾气转化为无毒的气体，其原理之一是通过铂、铑、钯涂层，将发动机产生的一氧化碳与一氧化氮转化为二氧化碳与氮气，其反应的化学方程式可表示为 ，一般情况下，汽车的三元催化器只需定期清洗而无需更换，从催化剂的角度分析，无需更换的原因是 。
（4）探索宇宙。中国科学院科研团队提出一种全新的利用月壤大量生产水的方法，有望为未来月球科研站及空间站的建设提供重要设计依据。由“月壤制水”可推测月壤中应含有的元素有 。
9．（2025·沿河模拟）“碳转化”是实现绿色发展的重要举措，我国科研团队创新性地采用结构封装法，构筑了纳米“蓄水”膜反应器，实现了二氧化碳转化为乙醇，如图所示：
（1）乙醇具有广泛用途，从宏观视角看，乙醇的组成元素有 。从微观视角看，乙醇分子的原子构成情况为 ，将乙醇作为燃料使用时，其 能转化为热能。
（2）向膜反应器中高压加注氢气与二氧化碳时，需达到三个大气压，在这个过程中，氢气（二氧化碳）分子间的间隔变 （填“大”或“小”）。
（3）从微观视角分析，化学反应的实质为 。
（4）“碳转化”有利于缓解的环境问题是 （填“温室效应”或“白色污染”）。
10．（2025·沿河模拟）通过化学变化制造新物质是化学的重要价值之一。请回答下列问题：
（1）在实验室中，可以用高锰酸钾加热分解得到氧气。A装置中仪器a的名称为 。高锰酸钾制氧的化学方程式为 。A装置在进行加热时为防止试管突然受热而炸裂，加热初期应进行的操作为 。利用收集到的氧气与空气做硫的燃烧对比（如图F装置、G装置），发现硫在氧气中燃烧更剧烈，产生此现象的微观本质为 。
（2）实验室中利用石灰石与稀盐酸反应制取较为干燥的二氧化碳，应选择的装置为 。反应的化学方程式为 。将生成的二氧化碳进行（如图H装置、I装置）性质探究实验，证明了二氧化碳与水能发生反应生成一种酸，应获取的实验证据为 。
（3）如图所示装置可用于气体的收集、检验、除杂等，用该装置能完成的实验有 （填字母）。
a．收集二氧化碳气体时，应从a端通入
b．瓶内装满水，氧气从b端通入收集氧气
c．瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳
d．瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从b端通入除去二氧化碳中混有的氯化氢
11．（2025·沿河模拟）中国古代就掌握了从地下获取的卤水中制盐技术，卤水主要含氯化钠和氯化钾。如图是氯化钠、氯化钾的溶解度曲线。
（1）温度为 ℃时，氯化钠与氯化钾有相同的溶解度。
①20℃时，将20gKCl放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；
②60℃时，分别将相同质量的NaCl和KCl的饱和溶液降温至20℃，溶质析出较多的为 。
（2）某地通过卓简并从地下获得的卤水中约含10%氯化钠、1%氯化钾以及其他少量的可溶性杂质，还有少量的泥沙。制作井盐流程：钻井（修治井）——汲卤——晒卤——滤卤——煎盐。
①“晒卤”将卤水中氯化钠浓度提升至约20%，夏季“晒卤”需要的时间少于冬季，造成这一现象的原因从微观角度分析是 。“滤卤”是将泥沙除去，相当于实验室中的 操作；
②请说出“晒卤”先于“煎盐”的主要作用是 （写一个）。
12．（2025·沿河模拟）金属材料的研究与应用极大的促进了人类文明发展。
（1）铜是人类使用最早的金属。早在史前时代，人们就开始采掘露天铜矿，青铜属于铜合金，与纯铜相比，青铜的优点为 。铁是当前使用量最大的金属，但自然界中的铁往往以金属矿物形式存在，写出工业上用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)和CO反应生成Fe的化学方程式 。
（2）【实验一】
我国的C919大客机制造时硬铝质量占到了飞机净重的75%以上。
小组同查阅资料后得知硬铝的成分除Al外还可能含有Cu、Mg、Mn中的一种或几种，小组同学将硬铝样品加入足量的稀盐酸中充分反应，得出了“硬铝中含铜”的结论，应获取的证据为 。小组同学观察到反应结束后溶液为浅粉红色，查阅资料得知是锰与稀盐酸反应生成了氯化锰(MnCl2)，反应同时生成氢气。此反应可用化学方程式表示为 。
（3）[实验二】
小组查阅资料得知金属活动性：，在实验一的基础之上，补充了一个实验得出结论：金属活动性，小组进行的补充的实验为 。(可另外选择药品与仪器)。
（4）[实验三】
小组同学将实验一所以得溶液过滤，向其中加入a克镁粉，充分反应后固体质量仍为a克，试分析反应后固体成分 。
13．（2025·沿河模拟）某小组同学在学习了生物、化学相关知识后，认识到土壤的盐碱化会影响植物的生长，对当地的部分土壤进行了项目实践探究。
【取样观察】
取样发现当地许多土壤板结且表面出现白色固体物质。
【查阅资料】
资料一：不同的植物对于土壤的酸碱度有不同的喜好，但酸性过大或碱性过大均不利于植物的生长。如花生适宜在弱酸性土壤中生长，大豆适宜在弱碱性土壤中生长。
资料二：天然水及土壤中含有较多可溶性盐类化合物，这些盐分随着水分蒸发而析出，使土壤表面发白、发硬、板结。
资料三：土壤盐碱化可能由中的一种或几种物质引起。
【提出猜想】
当地作物生长状况不良的原因，可能是土壤的酸碱性不适宜它生长；也可能是含盐量高，导致土壤板结、通透性降低，不利于根部呼吸，枝叶生长受阻。
【实验过程】
任务一：当地适宜种植花生还是大豆？土壤的酸碱度等级划分如图1所示：
（1）
操作 现象 结论及解释
①取少量土壤样品于烧杯中，加入适量蒸馏水充分浸泡后过滤，得到土壤浸出液； ② 读出pH为8.0 从土壤酸碱度考量，当地土壤适宜选择的种植对象为大豆，理由是
任务二：检验土壤表面白色物质的成分。实验流程图如图2所示：
（2）操作a可加快白色固体溶解，其操作名称为 。
【结论分析】
（3）①小组同学认为白色固体中不含氯化钙，他们的推理证据为 ；
②小组同学通过现象X得出白色固体中含有，现象X是 。生成白色沉淀a的化学方程式为： 、 ；
③小组同学通过白色沉淀b的生成判断白色固体一定含有NaCl，生成白色沉淀b的化学方程式为 。白色固体物质是由于土壤含盐量高而析出的晶体，其中含有 。
【项目反思】
（4）有小组同学提出“可以使用熟石灰对当地土壤进行改良”使其变为中性土壤，以适宜更多作物种植。对此观点，你的评价是 。
14．（2025·沿河模拟）实验室使用过氧化氢作为制氧剂制取氧气，欲产生氧气16g，理论上需分解的过氧化氢质量为多少？
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】绿色化学；合理使用化肥、农药
【解析】【解答】A、化石能源的使用会伴有大量污染物的排放，开发清洁能源减少污染，符合绿色发展理念，不符合题意；
B、任意施用农药化肥会导致土壤和水体污染，应适量使用，符合题意；
C、植树造林可以改善生态环境，符合可持续发展的理念，不符合题意；
D、垃圾分类回收可以回收可利用资源，减少污染，不符合题意。
故选B。
【分析】掌握常见的绿色生产生活方式是解答该题的关键。常见的绿色生产生活方式有：
（1）节约水电；
（2）拒绝使用一次性塑料袋和餐具，减少白色污染；
（3）绿色出行；
（4）做好垃圾分类；
（5）适量使用农药化肥。
2．【答案】A
【知识点】自然界中的物质循环；物理变化、化学变化的特点及其判别；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、光合作用过程中有新物质生成，属于化学变化；
B、石蜡熔化是状态改变，该过程中无新物质生成，属于物理变化；
C、酒精挥发是状态改变，该过程中无新物质生成，属于物理变化；
D、干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，该过程中无新物质生成，属于物理变化。
故选A。
【分析】化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
3．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、取用液体时，试剂瓶口要紧靠试管口，不符合题意；
B、使用量筒量取液体体积时，视线应与凹液面的最低处保持水平，图示操作为俯视，不符合题意；
C、严禁用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，不符合题意；
D、给试管中的液体加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管与桌面大约呈45°角，用酒精灯的外焰加热，操作正确，符合题意。
故选：D。
【分析】掌握常见实验操作的正确方法是解答该题的关键。常见实验操作的正确方法如下：
1.取用固体药品：打开瓶塞，用镊子夹取出药品，将试管横放，让药品放在试管口，慢慢的将试管竖起来，让药品滑到试管底部，不可直接放入试管或其他容器中，会砸破试管或容器；
2.倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入。
2.检查装置气密性：将导管放入水中，用手紧握装置外壁，一段时间后，导管口有气泡产生；松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
3.pH试纸的使用方法：取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对
4.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。“两查”：检查灯心是否浸入酒精中，检查酒精灯中酒精是否多于容积的三分之一；“二禁”：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯；“一不可”：不可用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭火焰。
5.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，因为浓硫酸密度比水大，且稀释过程会放出大量热，若将水注入浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
6.检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口朝下靠近酒精灯火焰，松开拇指，听到轻微的噗噗声，说明氢气纯净；听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯。
7.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一。
8.实验室闻气体的气味时应使用“扇闻法”即用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能直接用鼻子闻气体的气味，以防止气体有毒。
9.胶头滴管吸取液体后不能平放或倒置，以防液体流入胶帽，从而腐蚀胶帽。
10.连接仪器时，应先将玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插进橡皮管。
11.蒸发结晶过程中应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。
4．【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、 汉字镱的偏旁为“金”字旁，所以镱属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表单元格中左上角的数字表示原子序数，又因为原子序数=质子数，故镱原子的质子数为70，不符合题意；
C、在元素周期表单元格中右上角的符号表示元素符号，故镱的元素符号为Yb；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故镱的元素符号不能写作yb，符合题意；
D、在元素周期表单元格中元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镱的相对原子质量为173.0，不符合题意。
故选C。
【分析】1.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
2.如果元素符号由第一个字母构成，则该字母需要大写；如果元素符号由两个字母构成，则第一个字母大写，第二个字母要小写。
3.元素的汉字偏旁为金字旁的，属于金属元素；汞、金的偏旁不为金字旁，但也属于金属元素；除此之外，其他元素都属于非金属元素。
4.某元素的相对原子质量等于该元素一个原子的质量除以1个C-12原子的质量的十二分之一，因此相对原子质量是一个比值，其单位为1，可以省略，但不是克。
5．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化合反应及其应用；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由甲醇的化学式可知，甲醇是由三种元素组成的，不符合氧化物的定义，故A错误；
B、由化学方程式可知，该反应的产物有两种，不符合化合反应的定义，故B错误；
C、由甲醇的化学式可知，甲醇中C与H的质量比为12：(4×1)=3：1，而非1：4，故C错误；
D、由化学方程式可知，反应副产物为H2O（水），对环境无污染，故D正确。
故选D。
【分析】1.化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
2.氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
3.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
6．【答案】D
【知识点】验证质量守恒定律；一氧化碳的化学性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A：水和酒精均为无色，所以无法通过观察颜色来区分；水无气味，酒精有特殊气味，所以可以通过闻气味来区分，选项错误。
B：一氧化碳可以与CuO反应生成Cu和二氧化碳，而二氧化碳不与氧化铜反应；无法在大量CO2存在的情况下点燃CO，选项错误；
C：倒扣烧杯，证明氧气耗尽导致蜡烛熄灭，能验证；向冷水中的白磷通O2无效，因白磷未达着火点，无法验证氧气作用，不能验证，选项错误；
D：方案一（Fe与CuSO4反应）在密闭容器中总质量不变，符合质量守恒；方案二（Cu(OH)2与HCl反应）在密闭容器中总质量不变，反应无气体逸出。两方案均有效。选项正确。
故选：D。
【分析】1.除杂题的基本思路：必须在保留主要物质的前提除去杂质，且不能引入新杂质。常见的除杂方法（括号内为杂质）
Cu（Zn）：加入过量的硫酸铜溶液，过滤，洗涤，干燥；
碳粉（CuO粉）：加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥；
稀盐酸（稀硫酸）：加入适量的氯化钡溶液，过滤；
氯化钠（泥沙）：加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶；
CO2（HCl）：通入饱和的碳酸氢钠溶液中，干燥。
2.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。
3.物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
7．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、若甲为碳，甲能转化为乙、丙，乙丙能相互转化，则乙、丙分别为一氧化碳和二氧化碳；碳不完全燃烧生成一氧化碳，完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，上述反应均符合“多变一”的特点，属于化合反应，故若甲为碳，则上述反应中最多可能有四个化合反应，故选项说法正确；
B、若甲为氧化钙，甲能转化为乙、丙，乙丙能相互转化，则乙、丙分别为水，氢氧化钙；①氧化钙和酸反应可生成水，②③水和氧化钙反应生成氢氧化钙，④氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则②③可能为同一个反应（即氧化钙和水反应生成氢氧化钙），故选项说法正确；
C、若甲为氧化铁，①氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，②氧化铁和一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳，铁和稀硫酸能反应生成硫酸亚铁，铁不能一步反应生成硫酸铁，硫酸铁不能一步转化为铁，故选项说法错误；
D、若甲为盐酸，甲能转化为乙、丙，乙丙能相互转化，①盐酸和活泼金属反应可生成氢气，②盐酸和碱等反应可生成水，③氢气和氧气点燃生成水，④水通电分解生成氢气和氧气，即乙可以为氢气（单质），丙为水（氧化物），故选项说法正确。
故选：C。
【分析】1.化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
2.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
3.氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物。单质是由同种元素组成的纯净物。
8．【答案】（1）氧气；钙
（2）；无污染
（3）；催化剂在催化时其化学性质与质量不会发生变化
（4）氢元素、氧元素
【知识点】空气的组成；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；化学方程式的书写与配平；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）氧气是供给呼吸的主要气体；钙元素是骨骼的主要成分，牛奶可补充钙。
（2）电解水生成氢气和氧气，；氢气燃烧只生成水，环保无污染。
（3）CO与NO在催化剂作用下生成CO2和N2，；催化剂仅起催化作用，催化剂反应前后质量和化学性质不变，故无需更换。
（4）水由H和O组成，根据质量守恒定律，月壤制水需含氢元素、氧元素。
【分析】1.根据元素在机体内的含量，可划分为常量与微量两种：含量占人体总重量万分之一以上称常量元素，如碳、氢、氧元素。含量占人体总量万分之一以下称微量元素，如铁元素。
（1）铁是合成血红蛋白的关键原料。当人体对铁的摄入量不足时，血红蛋白的合成会受到阻碍，血液运输氧的能力随之下降，进而导致缺铁性贫血。其常见症状有乏力、头晕、面色苍白等；
（2）钠是维持体液渗透压和酸碱平衡的重要电解质。人体缺钠时，主要表现为电解质紊乱，症状有乏力、恶心、呕吐等；
（3）钙在维持骨骼和牙齿健康、神经肌肉兴奋性等方面起着重要作用。缺钙主要会引发骨质疏松、肌肉痉挛等问题；
（4）碘主要与甲状腺激素的合成相关；人体缺碘时，容易患上甲状腺肿大（即大脖子病）。
2.电解水实验的知识点可以总结为“正氧负氢，氢二氧一”，即电源正极连接的玻璃管内产生的气体为氧气，电源负极连接的玻璃管内产生的气体为氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1。
3.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
4.催化剂参与化学反应，可以改变化学反应速率，但不影响生成物的产量，反应前后催化剂质量和化学性质不变。
（1）氧气是供给呼吸的主要气体；钙元素是骨骼的主要成分，牛奶可补充钙。
（2）电解水生成氢气和氧气，；氢气燃烧只生成水，环保无污染。
（3）CO与NO在催化剂作用下生成CO2和N2，；催化剂仅起催化作用，催化剂反应前后质量和化学性质不变，故无需更换。
（4）水由H和O组成，根据质量守恒定律，月壤制水需含氢元素、氧元素。
9．【答案】（1）碳元素、氢元素、氧元素；一个乙醇分子由2个碳原子、1个氧原子、6个氢原子构成；化学
（2）小
（3）分子拆分为原子，原子重新组合为新的分子
（4）温室效应
【知识点】分子的定义与分子的特性；微粒观点及模型图的应用；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）乙醇的化学式为C2H5OH，从宏观视角看，乙醇的组成元素有碳、氢、氧三种元素；从微观视角看，一个乙醇分子由2 个碳原子、6 个氢原子和 1 个氧原子构成；将乙醇作为燃料使用时，发生燃烧反应，其化学能转化为热能；
（2）向膜反应器中高压加注氢气与二氧化碳时，需达到三个大气压，在这个过程中，压强增大，氢气（二氧化碳）分子间的间隔变小；
（3）在二氧化碳转化为乙醇的反应中，CO2和H2分子中的原子重新组合形成乙醇分子，从微观视角分析，化学反应的实质为分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子；
（4）二氧化碳的大量排放会导致温室效应加剧，“碳转化” 将二氧化碳转化为乙醇，减少了二氧化碳的排放，有利于缓解的环境问题是温室效应。而白色污染主要是由废弃塑料制品引起的，与碳转化无关。
【分析】质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质就是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的过程。
（1）乙醇的化学式为C2H5OH，从宏观视角看，乙醇的组成元素有碳、氢、氧三种元素；从微观视角看，一个乙醇分子由2 个碳原子、6 个氢原子和 1 个氧原子构成；将乙醇作为燃料使用时，发生燃烧反应，其化学能转化为热能；
（2）向膜反应器中高压加注氢气与二氧化碳时，需达到三个大气压，在这个过程中，压强增大，氢气（二氧化碳）分子间的间隔变小；
（3）在二氧化碳转化为乙醇的反应中，CO2和H2分子中的原子重新组合形成乙醇分子，从微观视角分析，化学反应的实质为分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子；
（4）二氧化碳的大量排放会导致温室效应加剧，“碳转化” 将二氧化碳转化为乙醇，减少了二氧化碳的排放，有利于缓解的环境问题是温室效应。而白色污染主要是由废弃塑料制品引起的，与碳转化无关。
10．【答案】（1）铁架台；；预热；氧气中单位体积内氧气分子更多，单位时间内进行的化学反应也更多，故反应更剧烈
（2）BD；；H装置中干燥的紫色石蕊试纸不变色，I装置中湿润的紫色石蕊试纸变红
（3）abc
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）A 装置中仪器 a 的名称为铁架台。
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
A 装置在加热时为防止试管突然受热而炸裂，加热初期应进行的操作为预热。
硫在氧气中燃烧更剧烈，微观本质为氧气中单位体积内氧气分子更多，单位时间内进行的化学反应也更多，故反应更剧烈。
（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，是固 - 液常温型反应，发生装置选 B，要制取较为干燥的二氧化碳，用排空气法。二氧化碳密度比空气大，所以再用向上排空气法收集，所以应选择的装置为 BD。
石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；
将生成的二氧化碳进行性质探究实验，证明二氧化碳与水能发生反应生成一种酸，应获取的实验证据为H装置中干燥的紫色石蕊试纸不变色，I装置中湿润的紫色石蕊试纸变红。说明单独的二氧化碳和水都不能使紫色石蕊变色，二氧化碳和水反应生成的新物质使紫色石蕊变色。
（3）a. 二氧化碳密度比空气大，收集二氧化碳气体时，应从 a 端通入，a 正确。
b. 瓶内装满水，氧气不易溶于水，氧气密度比水小，氧气从 b 端通入收集氧气，b 正确。
c. 瓶内装有澄清石灰水，气体从 a 端通入，使气体和二氧化碳充分接触，若澄清石灰水变浑浊，可检验氧气中是否混有二氧化碳，c 正确。
d. 瓶内装有氢氧化钠溶液，二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，不能用此方法除去二氧化碳中混有的氯化氢，d 错误。
故能完成的实验有 abc。
【分析】1.实验室制取氧气的方式一般有3种：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在加热及二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成氧气和水；前两种的发生装置都是固体加热型，后一种的发生装置为固-液常温型。
2.收集装置的选择：需收集的气体密度比空气大，可以选用向上排空气法；需收集的气体密度比空气小，可以选用向下排空气法；需收集的气体不易溶于水且不与水反应，可以选用排水集气法；相对于排水法，排空气法收集到的气体更干燥；相对于排空气法，排水法收集到的气体更纯净。
3.紫色石蕊试剂遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞试剂遇碱性溶液变红，与酸性溶液不变色。
（1）A 装置中仪器 a 的名称为铁架台。
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
A 装置在加热时为防止试管突然受热而炸裂，加热初期应进行的操作为预热。
硫在氧气中燃烧更剧烈，微观本质为氧气中单位体积内氧气分子更多，单位时间内进行的化学反应也更多，故反应更剧烈。
（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，是固 - 液常温型反应，发生装置选 B，要制取较为干燥的二氧化碳，用排空气法。二氧化碳密度比空气大，所以再用向上排空气法收集，所以应选择的装置为 BD。
石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；
将生成的二氧化碳进行性质探究实验，证明二氧化碳与水能发生反应生成一种酸，应获取的实验证据为H装置中干燥的紫色石蕊试纸不变色，I装置中湿润的紫色石蕊试纸变红。说明单独的二氧化碳和水都不能使紫色石蕊变色，二氧化碳和水反应生成的新物质使紫色石蕊变色。
（3）a. 二氧化碳密度比空气大，收集二氧化碳气体时，应从 a 端通入，a 正确。
b. 瓶内装满水，氧气不易溶于水，氧气密度比水小，氧气从 b 端通入收集氧气，b 正确。
c. 瓶内装有澄清石灰水，气体从 a 端通入，使气体和二氧化碳充分接触，若澄清石灰水变浑浊，可检验氧气中是否混有二氧化碳，c 正确。
d. 瓶内装有氢氧化钠溶液，二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，不能用此方法除去二氧化碳中混有的氯化氢，d 错误。
故能完成的实验有 abc。
11．【答案】（1）23；饱和；氯化钾
（2）冬季温度低，分子运动较慢，夏季温度高，分子运动较快；过滤；提高卤水的浓度，减少燃料的消耗
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知，两条曲线的交点对应的温度下，两种物质的溶解度相同，温度为23℃时，氯化钠与氯化钾有相同的溶解度；
①20℃时，KCl的溶解度小于40g，即100g水中最多溶解质量小于40gKCl，那么50g水中最多溶解质量小于（40g÷2）20gKCl，将20gKCl放入50g水中，充分搅拌后，KCl不能全部溶解，所得溶液是饱和溶液；
②60℃时，KCl的溶解度大于NaCl的溶解度，且KCl的溶解度随温度变化的幅度比NaCl大。分别将相同质量的NaCl和KCl的饱和溶液降温至20℃，溶解度变化幅度大的KCl析出的溶质较多，所以溶质析出较多的为氯化钾（或KCl）；
（2）①“晒卤” 将卤水中氯化钠浓度提升至约20%，夏季 “晒卤” 需要的时间少于冬季，从微观角度分析原因 冬季温度低，分子运动较慢，夏季温度高，分子运动较快，水分蒸发快，“晒卤” 时间短；“滤卤” 是将泥沙除去，泥沙不溶于水，相当于实验室中的过滤操作，用于分离不溶性固体和液体。
②“晒卤” 过程利用太阳能等自然能源使水分蒸发，使氯化钠初步浓缩，后续 “煎盐” 时就不需要蒸发大量水分，从而节省能源；“晒卤” 先于 “煎盐” 的主要作用是通过蒸发部分水分，提高卤水的浓度，减少燃料的消耗或降低成本。
【分析】1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
（1）由溶解度曲线可知，两条曲线的交点对应的温度下，两种物质的溶解度相同，温度为23℃时，氯化钠与氯化钾有相同的溶解度；
①20℃时，KCl的溶解度小于40g，即100g水中最多溶解质量小于40gKCl，那么50g水中最多溶解质量小于（40g÷2）20gKCl，将20gKCl放入50g水中，充分搅拌后，KCl不能全部溶解，所得溶液是饱和溶液；
②60℃时，KCl的溶解度大于NaCl的溶解度，且KCl的溶解度随温度变化的幅度比NaCl大。分别将相同质量的NaCl和KCl的饱和溶液降温至20℃，溶解度变化幅度大的KCl析出的溶质较多，所以溶质析出较多的为氯化钾（或KCl）；
（2）①“晒卤” 将卤水中氯化钠浓度提升至约20%，夏季 “晒卤” 需要的时间少于冬季，从微观角度分析原因 冬季温度低，分子运动较慢，夏季温度高，分子运动较快，水分蒸发快，“晒卤” 时间短；“滤卤” 是将泥沙除去，泥沙不溶于水，相当于实验室中的过滤操作，用于分离不溶性固体和液体。
②“晒卤” 过程利用太阳能等自然能源使水分蒸发，使氯化钠初步浓缩，后续 “煎盐” 时就不需要蒸发大量水分，从而节省能源；“晒卤” 先于 “煎盐” 的主要作用是通过蒸发部分水分，提高卤水的浓度，减少燃料的消耗或降低成本。
12．【答案】（1）硬度大；3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（2）反应后剩余红色固体；
（3）将打磨过的Mn放入AlCl3溶液中
（4）Mn；Mn、Al；Mn、Al、Mg
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁；化学方程式的书写与配平
【解析】【解析】（1）青铜属于铜合金，与纯铜相比，青铜的优点为有硬度大、强度高等（合理即可）；
一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
（2）根据锰、镁、铝均能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，所以反应后剩余红色固体，可得出“硬铝中含铜”的结论；
锰与稀盐酸反应生成了氯化锰(MnCl2)，反应同时生成氢气，此反应可用化学方程式表示为：；
（3）小组查阅资料得知金属活动性： Mg>Al>Cu ，实验一中锰、镁、铝均能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，说明在金属活动性顺序中镁、铝、锰均排在氢前，铜排在氢后，要验证金属活动性 Mg>Al>Mn>Cu ，即需要验证锰和铝的活动性，可将将打磨过的Mn放入AlCl3溶液中，无明显现象，则说明活动性铝大于锰，即可验证金属活动性 Mg>Al>Mn>Cu ；
（4）实验一中镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，锰和盐酸反应生成氯化锰和氢气，铜和盐酸不反应，得到的溶液中含有氯化镁、氯化铝、氯化锰、盐酸，向其中加入a克镁粉，根据金属活动性 Mg>Al>Mn>Cu ，镁不能与氯化镁反应，镁先和盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为：，反应后固体质量减少；待盐酸反应完全，镁有剩余，镁和氯化锰反应生成锰和氯化镁，化学方程式为：，每24份质量的镁能置换出55份质量的锰，反应后固体质量增加；待氯化锰反应完全，若镁有剩余，镁和氯化铝反应生成氯化镁和铝，化学方程式为：，每72份质量的镁能置换出54份质量的铝，反应后固体质量减少，充分反应后固体质量仍为a克，说明一定发生了镁和盐酸、镁和氯化锰的反应，可能发生了镁和氯化铝的反应；所以滤渣中一定含有锰，可能含有铝、镁，则反应后固体成分可能为Mn；Mn、Al；Mn、Al、Mg。
【分析】1.合金通常比组成它的纯金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
13．【答案】用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比；当地土壤为弱碱性，大豆适宜在弱碱性土壤中生长；搅拌；白色固体加水后的溶液中加入硝酸钡溶液产生白色沉淀，说明形成的溶液中含有或，而与二者不能在溶液中共存；白色固体部分溶解，并生成无色气体；；；；；当地土壤本身为弱碱性，熟石灰呈碱性，会加剧土壤的碱性，不会使土壤变为中性土壤
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）①要测定溶液的酸碱度，通常使用 pH 试纸。所以操作②为：用玻璃棒蘸取少量土壤浸出液滴在 pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照。
②对于理由：已知大豆适宜在弱碱性土壤中生长，pH 为 8.0 时溶液显碱性，且 8.0 属于弱碱性范围（pH 在 7 - 9 左右可视为弱碱性），所以从土壤酸碱度考量，当地适宜种植大豆。
（2）搅拌可以加快溶质在溶剂中的溶解速率，在将白色固体溶解于足量蒸馏水时，操作a为搅拌。
（3）①氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，如果白色固体中含有氯化钙，那么在加入碳酸钠溶液时就会产生沉淀，但实验过程中没有出现这种现象，所以小组同学认为白色固体中不含氯化钙。
②小组同学通过现象X得出白色固体中含有，加入过量硝酸钡溶液，碳酸钠与硝酸钡反应生成硝酸钠和碳酸钡，反应的化学方程式为、硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为，则白色沉淀a为碳酸钡和硫酸钡，加入过量稀盐酸，稀盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，与硫酸钡不反应，则现象X为白色固体部分溶解，并生成无色气体。
③氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，化学方程式为：。通过前面的实验现象可以判断白色固体中含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl。
（4）熟石灰是氢氧化钙，属于碱，当地土壤呈碱性，使用熟石灰会使土壤碱性更强，不利于作物生长，所以这种观点不正确。
【分析】1.当溶液的pH＜7时溶液显酸性，当溶液的pH＞7时溶液显碱性，当溶液的pH=7时溶液显中性。pH值越小说明溶液酸性越强；pH值越大说明溶液碱性越强。
2.复分解反应的定义为两种化合物相互交换成分，形成两种新的化学物的反应，复分解反应发生的条件为生成物必须有沉淀、水、气体三者其一。
3.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
14．【答案】解：设理论上需分解的过氧化氢质量为x。
x=34g
答：理论上需分解过氧化氢的质量为34g。
【知识点】氧气的实验室制法；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。化学方程式计算的基本思路：
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
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