湖南省长沙市一中新华都学校2025年初中学业水平考试模拟化学试卷（二）
1．（2025·长沙模拟）五育并举，让劳动成为一种教育。在下列劳动过程中一定发生化学变化的是
A．淘米 B．生火 C．切菜 D．烧水
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，淘米、切菜、烧水过程中没有新物质生成，属于物理变化，生火过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
故答案为：B。
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化分析。
2．（2025·长沙模拟）试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、取用块状固体横持试管，用镊子将药品放在试管口，再直立试管，使药品滑入试管底，符合题意；
B、振荡试管中的液体时，要用手腕的力量左右摆动，不能上下振荡，不符合题意；
C、试管中塞入橡皮塞时，要手持试管将橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，不符合题意；
D、给试管中固体加热时，试管口应略向下倾斜，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据粉末状药品取用一横二送三直立步骤分析；
B、根据振荡试管要左右振荡分析；
C、根据试管安装橡皮塞旋转塞入分析；
D、根据给试管中固体加热试管口略向下倾斜分析。]
3．（2025·长沙模拟）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分描述错误的是
A．氮气可充入食品包装袋中延长食品的保质期
B．氧气具有助燃性，可用作燃料
C．冰水共存物属于纯净物
D．稀有气体可用于制作霓虹灯
【答案】B
【知识点】氧气的化学性质；氮气及稀有气体的用途；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、氮气的化学性质稳定，可充入食品包装袋中延长食品的保质期，不符合题意；
B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不可用作燃料，符合题意；
C、冰水共存物中只含有水一种物质，属于纯净物，不符合题意；
D、稀有气体通电会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据氮气化学性质稳定分析；
B、根据氧气不具有可燃性分析；
C、根据由一种物质组成的为纯净物分析；
D、根据稀有气体通电发不同颜色的光分析。
4．（2025·长沙模拟）铈是一种常见的稀土元素，下图为元素周期表中铈元素的信息。下列有关说法正确的是
A．铈属于非金属元素 B．铈的元素符号为CE
C．铈原子的相对原子质量为140.1 D．铈原子的原子序数为82.1
【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、铈名称带“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意；
B、元素符号书写要遵循一大二小原则，铈的元素符号为Ce，不符合题意；
C、元素周期表中小格信息中最下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故铈原子的相对原子质量为140.1，符合题意；
D、元素周期表中小格信息中左上角数字表示原子序数，铈原子的原子序数为58，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据元素周期表中小格信息中左上角数字表示原子序数，右上角字母为元素符号，中间汉字为元素名称，名称带“钅”为金属元素，最下方数字表示相对原子质量分析。
5．（2025·长沙模拟）蔬菜中含有的维生素能增强人体对疾病的抵抗力，下列说法正确的是
A．维生素C由碳、氢、氧三种元素组成
B．维生素C由20个原子构成
C．维生素C中碳元素和氧元素的质量比为1：1
D．维生素C的相对分子质量是176g
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由维生素C的化学式可知，其是由碳、氢、氧三种元素组成，符合题意；
B、维生素C是由分子构成，1个维生素C分子由6+12+6=24个原子构成，不符合题意；
C、维生素C中碳元素和氧元素的质量比为，不符合题意；
D、维生素C的相对分子质量是，单位为“1”，常省略不写，不是“g”，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学式确定物质的元素组成分析；
B、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
D、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析。
6．（2025·长沙模拟）杭州亚运会开幕式主火炬的燃料——“零碳甲醇（）”备受瞩目，这是全球首次对“零碳甲醇”的实践应用。目前，该燃料已广泛应用在船舶、汽车等领域。“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其微观示意图如图。有关该反应的说法，正确的是
A．反应物均为化合物
B．该反应为分解反应
C．丁的化学式为
D．反应前后“纳米催化剂”的性质不变
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、根据微观示意图及化学反应前后原子种类和个数不变可知，反应的化学方程式为，反应物中氢气属于单质，二氧化碳属于化合物，不符合题意；
B、该反应的反应物和生成物都是两种，不是分解反应，不符合题意；
C、丁的化学式为H2O，符合题意；
D、反应前后 “纳米催化剂” 的化学性质不变，性质还包括物理性质，不符合题意；
故窃案为：C。
【分析】A、根据由同种元素组成的纯净物为单质，由不同种元素组成的纯净物为化合物分析；
B、根据分解反应符合“一变多”的特点分析；
C、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
D、根据催化剂反应前后化学性质和质量不变分析。
7．（2025·长沙模拟）分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。下列物质由原子构成的是
A．金刚石 B．水 C．硫酸铜 D．干冰
【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、金刚石由碳原子直接构成的，符合题意；
B、水是由水分子构成的，不符合题意；
C、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，不符合题意；
D、干冰即二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据金刚石由原子构成，水、二氧化碳等由分子构成，硫酸铜等盐由离子构成分析。
8．（2025·长沙模拟）2025年3月31日是我国第30个“全国中小学生安全教育日”，下列关于燃烧、灭火和自救的说法，错误的是
A．图书馆书籍着火，用二氧化碳灭火器扑灭
B．室内起火，立即打开门窗呼救
C．吹灭生日蜡烛，是降低温度至蜡烛着火点以下
D．厨房油锅起火，立即用锅盖将其盖灭
【答案】B
【知识点】灭火的原理和方法；几种常用的灭火器
【解析】【解答】A、二氧化碳灭火器灭火时不会留下液体，可用于图书馆书箱着火时的灭火，不符合题意；
B、室内起火时，不能立即打开门窗，以防止空气流通，加大火势，符合题意；
C、吹灭生日蜡烛，是因为吹气时带走了蜡烛周围的热量，使温度降低至蜡烛着火点以下，从而使蜡烛熄灭，不符合题意；
D、厨房油锅起火，可用锅盖将其盖灭，使可燃物隔绝氧气达到灭火目的，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据二氧化碳灭火器使用时不留下液体分析；
B、根据打开门窗促进空气流通分析；
C、根据降温灭火原理分析；
D、根据隔离氧气的灭火原理分析。
9．（2025·长沙模拟）认真观察、记录和分析实验现象是学习化学的重要方法，下列有关实验现象的描述正确的是
A．将银丝插入硫酸铜溶液中，可看到银丝表面有红色的铜生成
B．红磷在空气中燃烧，可观察到产生大量白色的烟雾
C．硫在氧气中燃烧，可观察到明亮的蓝紫色火焰，同时闻到刺激性的气味
D．木炭和氧化铜共热，可观察到红色固体变黑
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】A、银的活动性比铜弱，将银丝插入硫酸铜溶液中，不会发生反应，无明显现象，不符合题意；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不符合题意；
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，符合题意；
D、木炭和氧化铜都是黑色固体，两物质在高温下反应生成铜和二氧化碳，观察到黑色固体逐渐变红，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据银的活动性比铜弱，银不能与铜盐反应分析；
B、根据红磷燃烧产生白烟分析；
C、根据硫在空气中燃烧现象分析；
D、根据木炭与氧化铜为黑色固体，二者高温反应生成铜和二氧化碳分析。
10．（2025·长沙模拟）下列物质加入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是
A．食盐 B．蔗糖 C．花生油 D．小苏打
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】 【解答】A、食盐易溶于水， 加入水中可形成溶液，不符合题意；
B、蔗糖易溶于水，加入水中可形成溶液，不符合题意；
C、花生油不溶于水，加入水中可形成乳浊液，符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠俗称，易溶于水，加入水中可形成溶液，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据所给各物质的溶解性及溶液是均一稳定的混合物分析。
11．（2025·长沙模拟）劳动课上，小明在老师处领养了一盆发财树，养护一段时间后发现植物叶片发黄，为给发财树补充营养，小明应选用的物质是
A． B．KCl C． D．
【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】 植物叶片发黄需补充氮肥。A、属于强酸，具有强腐蚀性，不能用作肥料，不符合题意；
B、KCl中只含有植物所需的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
C、中只含有植物所需氮元素，属于氮肥，符合题意；
D、中只含有植物所需磷元素，属于磷肥，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据氮肥能使植物生长茂盛、叶色浓绿分析。
12．（2025·长沙模拟）下列物质的鉴别中，所选试剂或方法不正确的是
A．羊毛和棉线：在空气中灼烧
B．黄金和假黄金（铜锌合金）：观察颜色
C．氧化铜和碳粉：加入稀盐酸
D．二氧化碳和氮气：加入澄清石灰水
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、羊毛在空气中灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉线在空气中灼烧产生烧纸的气味，在空气中灼烧闻气味可鉴别羊毛和棉线，不符合题意；
B、黄金和假黄金（铜锌合金）都是黄色固体，颜色相近，观察颜色不能鉴别，符合题意；
C、氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，碳不能与盐酸反应，加入稀盐酸，可以鉴别，不符合题意；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊而氮气不能，加入澄清石灰水可以鉴别，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
13．（2025·长沙模拟）下列有关化学观念的说法正确的是
A．微粒观：二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，是因为构成两种物质的分子不同
B．守恒观：1g木炭在1g氧气中充分燃烧生成的质量为2g
C．转化观：不可以互相转化
D．元素观：某物质在纯氧中完全燃烧生成和，推知该物质一定由元素组成
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、由分子构成的物质，其分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同，二氧化碳和一氧化碳分子构成不同，所以化学性质不同，符合题意；
B、由碳和氧气完全燃烧的化学方程式
12 32 44
可知，1g木炭在1g氧气中充分燃烧，木炭有剩余，生成二氧化碳的质量小于2g，不符合题意；
C、二氧化碳与碳高温反应可生成一氧化碳、一氧化碳与氧气或金属氧化物反应可生成二氧化碳，二者可以相互转化，不符合题意；
D、某物质在纯氧中完全燃烧生成二氧化碳和水，只能推知该物质中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含氧元素，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据由分子构成的物质，其分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同分析；
B、根据碳和氧气完全反应的质量关系分析；
C、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质分析；
D、根据化学反应前后元素种类不变分析。
14．（2025·长沙模拟）下列有关酸、碱、盐的认识正确的是
A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B．微观：盐的溶液不一定显中性
C．变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D．实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
【答案】B,D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、复分解反应条件是生成物有气体或沉淀或水的一种即可，不符合题意；
B、盐溶液不一定显中性，如碳酸钠溶液，呈碱性，符合题意；
C、因不确定盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数，则等质量盐酸与氢氧化钠溶液发生反应，不一定恰好完全反应，所得溶液不一定呈中性，不符合题意误；
D、用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，会使氢氧化钠碱性变弱，导致pH偏小，符合题意。
故答案为：BD。
【分析】A、根据复分解反应条件分析；
B、根据有些盐溶液呈酸性或碱性分析；
C、根据相等质量的盐酸和氢氧化钠溶液溶质质量与溶质质量分数有关分析；
D、根据湿润的pH试纸碱性溶液会使碱性变弱分析。
15．（2025·长沙模拟）鉴别、分离、检验、除杂是基本的实验方法。下列实验设计中，能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别水和5%的过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰，观察现象
B 分离和CO气体 通入足量NaOH溶液
C 检验久置的NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞试液，观察颜色
D 除去溶液中混有的盐酸 加入过量，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】A,D
【知识点】氧气的实验室制法；酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A：过氧化氢在二氧化锰催化下迅速分解产生氧气（气泡），而水无反应。 分别加入少量二氧化锰，观察现象，可鉴别两者，符合题意。
B：加入足量氢氧化钠溶液，NaOH溶液会吸收CO2生成碳酸盐钠，CO不反应，只能除去CO2，无法分离出原混合气体中的CO2，不符合题意。
C：NaOH变质生成Na2CO3，氢氧化钠和碳酸钠溶液都能使酚酞变红，滴加酚酞试液，无法判断是否变质，不符合题意。
D：加过量CaCO3，CaCO3与盐酸反应生成CaCl2、水和CO2，过滤后去除固体，可完全除去氯化钙溶液中的盐酸，符合题意。
故答案为：AD。
【分析】A、根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生氧气分析；
B、根据二氧化碳能与氢氧化钠反应， 一氧化碳不与氢氧化钠反应分析；
C、根据碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性分析；
D、根据碳酸钙与盐酸反应，氯化钙不与碳酸钙反应分析。
16．（2025·长沙模拟）认真阅读下列材料，回答有关问题：
镁是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解熔融MgCl2的方法制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应。烟花和照明弹里都含有镁粉，利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光，同时还会生成白色固体氧化镁。
（1）MgCl2中氯元素的化合价为 。
（2）氧化镁的化学式为 。
（3）上述材料中描述的镁的物理性质有 (写出一点即可)。
【答案】（1）-1
（2）MgO
（3）银白色（合理即可）
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）MgCl2中镁元素显+2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即氯元素的化合价为-1；
（2）氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则氧化镁的化学式为MgO；
（3）根据上述材料，镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为，均不需要通过化学变化就能表现出来，属于镁的物理性质。
【分析】（1）根据化合物中正负化合价代数和为零分析；
（2）化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。
（3）根据物理性质是不需化学变化体现的性质分析。
（1）MgCl2中镁元素显+2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即氯元素的化合价为-1，故填：-1；
（2）氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则氧化镁的化学式为MgO，故填：MgO；
（3）根据上述材料，镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为，均不需要通过化学变化就能表现出来，属于镁的物理性质，故填：银白色（合理即可）。
17．（2025·长沙模拟）写出下列反应的化学方程式。
（1）目前，人类利用的能量大多来自化石燃料。在有石油的地方，一般都有天然气存在，天然气的主要成分是甲烷，请写出甲烷燃烧的化学方程式 。
（2）《淮南万毕术》记载“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”的湿法炼铜工艺，反应的化学方程式为 。
【答案】（1）
（2）
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）甲烷完全燃烧反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（2）铁与硫酸铜溶液反应生成铜单质和硫酸亚铁，化学方程式为：。
【分析】（1）根据甲烷完全燃烧反应生成二氧化碳和水分析；
（2）根据铁与硫酸铜溶液反应生成铜单质和硫酸亚铁分析。
（1）甲烷完全燃烧反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（2）铁与硫酸铜溶液反应生成铜单质和硫酸亚铁，化学方程式为：。
18．（2025·长沙模拟）下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）A点的含义是 。
（2）在时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）若乙中混有少量甲，最好采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。
【答案】（1）20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
（2）饱和
（3）蒸发结晶
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）A点表示的是20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）30℃时，甲的溶解度为45g，即该温度时，100g（50g）水中最多能溶解45g（22.5g）甲物质，达到饱和状态，故在时，向30克甲物质中加入50克水，只能溶解22.5g甲物质，则充分溶解后所得溶液是饱和溶液；
（3）乙的溶解度随温度的变化变化不大，甲的溶解度受温度影响较大，故若乙中混有少量甲，要提纯乙可采用蒸发结晶的方法。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶。
（1）A点表示的是20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）30℃时，甲的溶解度为45g，即该温度时，100g（50g）水中最多能溶解45g（22.5g）甲物质，达到饱和状态，故在时，向30克甲物质中加入50克水，只能溶解22.5g甲物质，则充分溶解后所得溶液是饱和溶液；
（3）乙的溶解度随温度的变化变化不大，甲的溶解度受温度影响较大，故若乙中混有少量甲，要提纯乙可采用蒸发结晶的方法。
19．（2025·长沙模拟）认真阅读下列材料，回答相关问题。
豆腐，作为一种营养丰富、口感细腻的传统食品，在中国乃至世界的饮食文化中都占据着重要地位。黄豆是制作豆腐的主要原料，其主要营养成分的含量（每100g）如表。
糖类/g 蛋白质/g 油脂/g 水/g
37.3 33.1 15.9 9.2
制作过程中，磨浆料液比（即黄豆与水的质量比）对豆腐出品率的影响如下图。
豆腐制作过程中的关键环节之一为凝固。常见凝固方法有石膏凝固法、卤水凝固法、葡萄糖酸内酯凝固法。卤水凝固法中凝固剂与黄豆的质量百分比对豆腐出品率的影响如表。
序号 凝固剂与黄豆的质量百分比 豆腐出品率
1
2
3
豆腐属于高蛋白食物，过量食用可能会导致消化不良，从而出现腹胀、腹泻等不良反应。且豆腐中的嘌呤含量也较多，嘌呤代谢异常的人群不宜多吃，过量食用可能会加重原病情。
（1）黄豆营养成分中含量最高的是 。
（2）常见豆腐凝固方法有 （写出一种即可）。
（3）依据表2数据，能否得出“凝固剂种类等其他条件相同时，凝固剂与黄豆质量百分比越大，豆腐出品率越高”的结论？请判断并说明理由： 。
【答案】（1）糖类
（2）石膏凝固法（合理即可）
（3）不能；因为当凝固剂与黄豆的质量百分比从2.0%增加到2.5%时，豆腐出品率降低了
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1）根据表格中黄豆主要营养成分的含量（每100g）：糖类37.3g、蛋白质33.1g、油脂15.9g、水9.2g可知，黄豆营养成分中含量最高的是糖类；
（2）文章中明确提到常见凝固方法有石膏凝固法、卤水凝固法、葡萄糖酸内酯凝固法；
（3）观察表2中的数据，实验序号1中凝固剂与黄豆的质量百分比为1.5%，豆腐出品率为20%；实验序号2中凝固剂与黄豆的质量百分比为2.0%，豆腐出品率为270%；实验序号3中凝固剂与黄豆的质量百分比为2.5%，豆腐出品率为217%，可以看到当凝固剂与黄豆的质量百分比从1.5%增加到2.0%时，豆腐出品率从20%增加到270%，但是当凝固剂与黄豆的质量百分比从2.0%增加到2.5%时，豆腐出品率从270%降低到217%；故不能得到此结论；因为当凝固剂与黄豆的质量百分比从2.0%增加到2.5%时，豆腐出品率降低了。
【分析】根据文中所给信息及图像和表中所给数据分析。
（1）根据表格中黄豆主要营养成分的含量（每100g）：糖类37.3g、蛋白质33.1g、油脂15.9g、水9.2g可知，黄豆营养成分中含量最高的是糖类；
（2）文章中明确提到常见凝固方法有石膏凝固法、卤水凝固法、葡萄糖酸内酯凝固法；
（3）观察表2中的数据，实验序号1中凝固剂与黄豆的质量百分比为1.5%，豆腐出品率为20%；实验序号2中凝固剂与黄豆的质量百分比为2.0%，豆腐出品率为270%；实验序号3中凝固剂与黄豆的质量百分比为2.5%，豆腐出品率为217%，可以看到当凝固剂与黄豆的质量百分比从1.5%增加到2.0%时，豆腐出品率从20%增加到270%，但是当凝固剂与黄豆的质量百分比从2.0%增加到2.5%时，豆腐出品率从270%降低到217%；故不能得到此结论；因为当凝固剂与黄豆的质量百分比从2.0%增加到2.5%时，豆腐出品率降低了。
20．（2025·长沙模拟）我国是世界上锌冶炼最早的国家，明代宋应星所著的《天工开物》中有关于“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火缎红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”该工艺过程分解模拟如图，请结合图文信息回答问题：
（1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是 。
（2）高温炉中，炉甘石与煤中的C反应，该反应类型为 。
（3）湿法冶金利用置换反应。向混合液中加入Fe粉，充分反应后过滤。若取出的滤渣滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中含有的金属阳离子是 。
【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率
（2）置换反应
（3）Fe2+
【知识点】金属活动性顺序及其应用；影响化学反应速率的因素探究；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）将炉甘石敲碎，能使炉甘石的颗粒变小，从而增大其与其他反应物（如煤中的碳）的接触面积。根据化学反应速率的影响因素，接触面积越大，反应物之间的碰撞几率越高，反应速率就越快。
（2）炉甘石主要成分是碳酸锌（ZnCO3），在高温下碳酸锌先分解为氧化锌（ZnO）和二氧化碳（CO2），然后氧化锌与煤中的碳（C）发生反应生成锌蒸气和CO，化学方程式为，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应。
（3）金属活动性顺序Fe＞Cu＞Ag，所以铁会先与硝酸银反应：，当硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应： 。滤渣滴加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有铁，即铁过量，那么硝酸银和硝酸铜都已完全反应，滤液的溶质是硝酸亚铁，所以滤液中含有的金属阳离子是亚铁离子（Fe2+）。
【分析】（1）根据增大接触面积可加速反应分析；
（2）根据反应物和生成物都一种单质和一种化合物的反应为置换反应分析；
（3）根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应，且两金属相差越多越先反应分析。
（1）将炉甘石敲碎，能使炉甘石的颗粒变小，从而增大其与其他反应物（如煤中的碳）的接触面积。根据化学反应速率的影响因素，接触面积越大，反应物之间的碰撞几率越高，反应速率就越快。
（2）炉甘石主要成分是碳酸锌（ZnCO3），在高温下碳酸锌先分解为氧化锌（ZnO）和二氧化碳（CO2），然后氧化锌与煤中的碳（C）发生反应生成锌蒸气和CO，化学方程式为，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应。
（3）金属活动性顺序Fe＞Cu＞Ag，所以铁会先与硝酸银反应：，当硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应： 。滤渣滴加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有铁，即铁过量，那么硝酸银和硝酸铜都已完全反应，滤液的溶质是硝酸亚铁，所以滤液中含有的金属阳离子是亚铁离子（Fe2+）。
21．（2025·长沙模拟）完成下列小题：
（1）氧气的实验室制取与性质
Ⅰ.仪器b的名称是 。
Ⅱ.若用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 （填大写字母序号）。
Ⅲ.用装置D收集氧气，进气口为 （填“f”或“g”）。
（2）常见金属的物理性质和化学性质
操作 实验现象 解释与结论
铜片具有导电性
固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 铁的金属活动性比铜强
【答案】（1）试管；A；f
（2）小灯泡发光
【知识点】氧气的收集方法；常见金属的特性及其应用；金属活动性的探究；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）Ⅰ、根据图像，仪器b是试管。
Ⅱ、用高锰酸钾制取氧气，是固体加热型反应，需要酒精灯加热，图中A装置为固 - 固加热型发生装置，所以应选A。
Ⅲ、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，用装置D收集氧气时，氧气应从长导管f进入，将空气从短导管g排出。
（2）在铜片连接的电路中，因为铜片具有导电性，能使电路形成通路，所以实验现象是小灯泡发光。
【分析】（1）根据常用仪器名称，气体发生装置选择看反应物状态及反应条件，氧气密度比空气大分析；
（2）根据铜的导电性分析。
（1）Ⅰ、根据图像，仪器b是试管。
Ⅱ、用高锰酸钾制取氧气，是固体加热型反应，需要酒精灯加热，图中A装置为固 - 固加热型发生装置，所以应选A。
Ⅲ、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，用装置D收集氧气时，氧气应从长导管f进入，将空气从短导管g排出。
（2）在铜片连接的电路中，因为铜片具有导电性，能使电路形成通路，所以实验现象是小灯泡发光。
22．（2025·长沙模拟）酸在生产生活中有广泛应用，学习酸的性质是一项重要的内容。我校九年级化学兴趣小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。请回答下列问题。
任务一：浓硫酸稀释过程中的能量变化。
（1）图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 （填“吸热”或“放热”）。
任务二：硫酸的浓度对硫酸化学性质的影响。
图II实验中，观察到滤纸B很快变黑，由此可知硫酸的浓度不同，硫酸的腐蚀性不同。
任务三：稀硫酸的化学性质。
小组同学按图III进行实验。向试管1中加入一定量的稀硫酸，锌粒表面有气泡冒出。
（2）向试管2中加稀硫酸后可观察到的现象是 。
（3）该小组同学利用数字化传感器测得向试管3中不断滴加稀硫酸时溶液pH随时间的变化图像如图所示，图中a点所示溶液中含有的溶质是 （填化学式）。
小组同学向试管4中滴加一定量稀硫酸后，对反应后的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行实验。
【提出问题】
（4）试管4中反应后的溶液中溶质成分。
猜想一：可能是；猜想二：可能是 ；猜想三：可能是、K2CO3
【实验与结论】
（5）甲同学取少量反应后试管4中的溶液于另一试管中，向其中滴加溶液，观察到有白色沉淀产生，他认为猜想三正确。乙同学认为有白色沉淀产生不能证明猜想三成立，因此乙同学重新设计了合理的实验方案来证明猜想三正确、该实验方案为： 。
任务四：废液回收处理。
（6）实验结束后在老师指导下，同学们将四支试管中的液体倒入废液缸。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，应向该废液中加入适量的 （填物质名称），处理后再排放。
【答案】放热；红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；Na2SO4、NaOH；、；可向试管4中的剩余溶液加入稀硫酸，有气泡生成，证明猜想三正确；氢氧化钙
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质；稀释浓硫酸
【解析】【解答】（1）图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，说明浓硫酸溶于水放热，温度升高，石蜡熔化；
（2）试管2中氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故观察到的现象是红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；
（3）试管3中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，图中a点溶液的pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，故此时溶液中含有的溶质是Na2SO4、NaOH；
（4）试管4中碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，
猜想一：恰好完全反应时，可能是；
猜想二：当硫酸过量时，可能是、；
猜想三：当碳酸钾过量时，可能是、；
（5）甲同学取少量反应后试管4中的溶液于另一试管中，向其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，他认为猜想三正确。乙同学认为有白色沉淀产生不能证明猜想三成立，理由是硫酸钾与氯化钡溶液也能产生硫酸钡白色沉淀，当滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，不能确定一定存在硫酸，即不能证明猜想三成立；
可向试管4中的剩余溶液加入稀硫酸，有气泡生成，则可说明含有碳酸钾，则证明猜想三正确；
（6）实验结束后在老师指导下，同学们将四支试管中的液体倒入废液缸。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，应向该废液中加入适量的氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，处理后再排放。
【分析】（1）根据浓硫酸溶解放热分析；
（2）根据氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水分析；
（3）根据氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，a点氢氧化钠过量分析；
（4）根据反应后溶液中一定有生成物，反应物可能剩余一种分析；
（5）根据硫酸钾和硫酸都能与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀分析；
（6）根据中和反应原理处理废液中过量的酸分析。
23．（2025·长沙模拟）学习小组的同学想测定一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质量分数，取大理石样品25g，逐渐缓慢向其中加入150g待测稀盐酸（杂质难溶于水，且不与酸反应），测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请完成下列分析与计算：
（1）该大理石中的质量为 g。
（2）计算该稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）20
（2）解：当盐酸的质量为100g时石灰石中的碳酸钙恰好完全反应，设盐酸中溶质质量为x
该稀盐酸中溶质的质量分数为：
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图可知，25g大理石中含有5g杂质，则碳酸钙质量为：25g-5g=20g；
【分析】（1）根据固体减少质量为大理石中碳酸钙质量分析；
（2）根据反应的碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸中的溶质质量，再利用溶质质量/溶液质量计算盐酸的溶质质量分数分析。
（1）由图可知，25g大理石中含有5g杂质，则碳酸钙质量为：25g-5g=20g；
（2）见答案。
1 / 1湖南省长沙市一中新华都学校2025年初中学业水平考试模拟化学试卷（二）
1．（2025·长沙模拟）五育并举，让劳动成为一种教育。在下列劳动过程中一定发生化学变化的是
A．淘米 B．生火 C．切菜 D．烧水
2．（2025·长沙模拟）试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是
A． B．
C． D．
3．（2025·长沙模拟）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分描述错误的是
A．氮气可充入食品包装袋中延长食品的保质期
B．氧气具有助燃性，可用作燃料
C．冰水共存物属于纯净物
D．稀有气体可用于制作霓虹灯
4．（2025·长沙模拟）铈是一种常见的稀土元素，下图为元素周期表中铈元素的信息。下列有关说法正确的是
A．铈属于非金属元素 B．铈的元素符号为CE
C．铈原子的相对原子质量为140.1 D．铈原子的原子序数为82.1
5．（2025·长沙模拟）蔬菜中含有的维生素能增强人体对疾病的抵抗力，下列说法正确的是
A．维生素C由碳、氢、氧三种元素组成
B．维生素C由20个原子构成
C．维生素C中碳元素和氧元素的质量比为1：1
D．维生素C的相对分子质量是176g
6．（2025·长沙模拟）杭州亚运会开幕式主火炬的燃料——“零碳甲醇（）”备受瞩目，这是全球首次对“零碳甲醇”的实践应用。目前，该燃料已广泛应用在船舶、汽车等领域。“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其微观示意图如图。有关该反应的说法，正确的是
A．反应物均为化合物
B．该反应为分解反应
C．丁的化学式为
D．反应前后“纳米催化剂”的性质不变
7．（2025·长沙模拟）分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。下列物质由原子构成的是
A．金刚石 B．水 C．硫酸铜 D．干冰
8．（2025·长沙模拟）2025年3月31日是我国第30个“全国中小学生安全教育日”，下列关于燃烧、灭火和自救的说法，错误的是
A．图书馆书籍着火，用二氧化碳灭火器扑灭
B．室内起火，立即打开门窗呼救
C．吹灭生日蜡烛，是降低温度至蜡烛着火点以下
D．厨房油锅起火，立即用锅盖将其盖灭
9．（2025·长沙模拟）认真观察、记录和分析实验现象是学习化学的重要方法，下列有关实验现象的描述正确的是
A．将银丝插入硫酸铜溶液中，可看到银丝表面有红色的铜生成
B．红磷在空气中燃烧，可观察到产生大量白色的烟雾
C．硫在氧气中燃烧，可观察到明亮的蓝紫色火焰，同时闻到刺激性的气味
D．木炭和氧化铜共热，可观察到红色固体变黑
10．（2025·长沙模拟）下列物质加入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是
A．食盐 B．蔗糖 C．花生油 D．小苏打
11．（2025·长沙模拟）劳动课上，小明在老师处领养了一盆发财树，养护一段时间后发现植物叶片发黄，为给发财树补充营养，小明应选用的物质是
A． B．KCl C． D．
12．（2025·长沙模拟）下列物质的鉴别中，所选试剂或方法不正确的是
A．羊毛和棉线：在空气中灼烧
B．黄金和假黄金（铜锌合金）：观察颜色
C．氧化铜和碳粉：加入稀盐酸
D．二氧化碳和氮气：加入澄清石灰水
13．（2025·长沙模拟）下列有关化学观念的说法正确的是
A．微粒观：二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，是因为构成两种物质的分子不同
B．守恒观：1g木炭在1g氧气中充分燃烧生成的质量为2g
C．转化观：不可以互相转化
D．元素观：某物质在纯氧中完全燃烧生成和，推知该物质一定由元素组成
14．（2025·长沙模拟）下列有关酸、碱、盐的认识正确的是
A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B．微观：盐的溶液不一定显中性
C．变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D．实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
15．（2025·长沙模拟）鉴别、分离、检验、除杂是基本的实验方法。下列实验设计中，能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别水和5%的过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰，观察现象
B 分离和CO气体 通入足量NaOH溶液
C 检验久置的NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞试液，观察颜色
D 除去溶液中混有的盐酸 加入过量，过滤
A．A B．B C．C D．D
16．（2025·长沙模拟）认真阅读下列材料，回答有关问题：
镁是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解熔融MgCl2的方法制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应。烟花和照明弹里都含有镁粉，利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光，同时还会生成白色固体氧化镁。
（1）MgCl2中氯元素的化合价为 。
（2）氧化镁的化学式为 。
（3）上述材料中描述的镁的物理性质有 (写出一点即可)。
17．（2025·长沙模拟）写出下列反应的化学方程式。
（1）目前，人类利用的能量大多来自化石燃料。在有石油的地方，一般都有天然气存在，天然气的主要成分是甲烷，请写出甲烷燃烧的化学方程式 。
（2）《淮南万毕术》记载“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”的湿法炼铜工艺，反应的化学方程式为 。
18．（2025·长沙模拟）下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）A点的含义是 。
（2）在时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）若乙中混有少量甲，最好采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。
19．（2025·长沙模拟）认真阅读下列材料，回答相关问题。
豆腐，作为一种营养丰富、口感细腻的传统食品，在中国乃至世界的饮食文化中都占据着重要地位。黄豆是制作豆腐的主要原料，其主要营养成分的含量（每100g）如表。
糖类/g 蛋白质/g 油脂/g 水/g
37.3 33.1 15.9 9.2
制作过程中，磨浆料液比（即黄豆与水的质量比）对豆腐出品率的影响如下图。
豆腐制作过程中的关键环节之一为凝固。常见凝固方法有石膏凝固法、卤水凝固法、葡萄糖酸内酯凝固法。卤水凝固法中凝固剂与黄豆的质量百分比对豆腐出品率的影响如表。
序号 凝固剂与黄豆的质量百分比 豆腐出品率
1
2
3
豆腐属于高蛋白食物，过量食用可能会导致消化不良，从而出现腹胀、腹泻等不良反应。且豆腐中的嘌呤含量也较多，嘌呤代谢异常的人群不宜多吃，过量食用可能会加重原病情。
（1）黄豆营养成分中含量最高的是 。
（2）常见豆腐凝固方法有 （写出一种即可）。
（3）依据表2数据，能否得出“凝固剂种类等其他条件相同时，凝固剂与黄豆质量百分比越大，豆腐出品率越高”的结论？请判断并说明理由： 。
20．（2025·长沙模拟）我国是世界上锌冶炼最早的国家，明代宋应星所著的《天工开物》中有关于“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火缎红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”该工艺过程分解模拟如图，请结合图文信息回答问题：
（1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是 。
（2）高温炉中，炉甘石与煤中的C反应，该反应类型为 。
（3）湿法冶金利用置换反应。向混合液中加入Fe粉，充分反应后过滤。若取出的滤渣滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中含有的金属阳离子是 。
21．（2025·长沙模拟）完成下列小题：
（1）氧气的实验室制取与性质
Ⅰ.仪器b的名称是 。
Ⅱ.若用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 （填大写字母序号）。
Ⅲ.用装置D收集氧气，进气口为 （填“f”或“g”）。
（2）常见金属的物理性质和化学性质
操作 实验现象 解释与结论
铜片具有导电性
固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 铁的金属活动性比铜强
22．（2025·长沙模拟）酸在生产生活中有广泛应用，学习酸的性质是一项重要的内容。我校九年级化学兴趣小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。请回答下列问题。
任务一：浓硫酸稀释过程中的能量变化。
（1）图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 （填“吸热”或“放热”）。
任务二：硫酸的浓度对硫酸化学性质的影响。
图II实验中，观察到滤纸B很快变黑，由此可知硫酸的浓度不同，硫酸的腐蚀性不同。
任务三：稀硫酸的化学性质。
小组同学按图III进行实验。向试管1中加入一定量的稀硫酸，锌粒表面有气泡冒出。
（2）向试管2中加稀硫酸后可观察到的现象是 。
（3）该小组同学利用数字化传感器测得向试管3中不断滴加稀硫酸时溶液pH随时间的变化图像如图所示，图中a点所示溶液中含有的溶质是 （填化学式）。
小组同学向试管4中滴加一定量稀硫酸后，对反应后的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行实验。
【提出问题】
（4）试管4中反应后的溶液中溶质成分。
猜想一：可能是；猜想二：可能是 ；猜想三：可能是、K2CO3
【实验与结论】
（5）甲同学取少量反应后试管4中的溶液于另一试管中，向其中滴加溶液，观察到有白色沉淀产生，他认为猜想三正确。乙同学认为有白色沉淀产生不能证明猜想三成立，因此乙同学重新设计了合理的实验方案来证明猜想三正确、该实验方案为： 。
任务四：废液回收处理。
（6）实验结束后在老师指导下，同学们将四支试管中的液体倒入废液缸。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，应向该废液中加入适量的 （填物质名称），处理后再排放。
23．（2025·长沙模拟）学习小组的同学想测定一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质量分数，取大理石样品25g，逐渐缓慢向其中加入150g待测稀盐酸（杂质难溶于水，且不与酸反应），测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请完成下列分析与计算：
（1）该大理石中的质量为 g。
（2）计算该稀盐酸中溶质的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，淘米、切菜、烧水过程中没有新物质生成，属于物理变化，生火过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
故答案为：B。
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化分析。
2．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、取用块状固体横持试管，用镊子将药品放在试管口，再直立试管，使药品滑入试管底，符合题意；
B、振荡试管中的液体时，要用手腕的力量左右摆动，不能上下振荡，不符合题意；
C、试管中塞入橡皮塞时，要手持试管将橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，不符合题意；
D、给试管中固体加热时，试管口应略向下倾斜，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据粉末状药品取用一横二送三直立步骤分析；
B、根据振荡试管要左右振荡分析；
C、根据试管安装橡皮塞旋转塞入分析；
D、根据给试管中固体加热试管口略向下倾斜分析。]
3．【答案】B
【知识点】氧气的化学性质；氮气及稀有气体的用途；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、氮气的化学性质稳定，可充入食品包装袋中延长食品的保质期，不符合题意；
B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不可用作燃料，符合题意；
C、冰水共存物中只含有水一种物质，属于纯净物，不符合题意；
D、稀有气体通电会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据氮气化学性质稳定分析；
B、根据氧气不具有可燃性分析；
C、根据由一种物质组成的为纯净物分析；
D、根据稀有气体通电发不同颜色的光分析。
4．【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、铈名称带“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意；
B、元素符号书写要遵循一大二小原则，铈的元素符号为Ce，不符合题意；
C、元素周期表中小格信息中最下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故铈原子的相对原子质量为140.1，符合题意；
D、元素周期表中小格信息中左上角数字表示原子序数，铈原子的原子序数为58，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据元素周期表中小格信息中左上角数字表示原子序数，右上角字母为元素符号，中间汉字为元素名称，名称带“钅”为金属元素，最下方数字表示相对原子质量分析。
5．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由维生素C的化学式可知，其是由碳、氢、氧三种元素组成，符合题意；
B、维生素C是由分子构成，1个维生素C分子由6+12+6=24个原子构成，不符合题意；
C、维生素C中碳元素和氧元素的质量比为，不符合题意；
D、维生素C的相对分子质量是，单位为“1”，常省略不写，不是“g”，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学式确定物质的元素组成分析；
B、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
D、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析。
6．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、根据微观示意图及化学反应前后原子种类和个数不变可知，反应的化学方程式为，反应物中氢气属于单质，二氧化碳属于化合物，不符合题意；
B、该反应的反应物和生成物都是两种，不是分解反应，不符合题意；
C、丁的化学式为H2O，符合题意；
D、反应前后 “纳米催化剂” 的化学性质不变，性质还包括物理性质，不符合题意；
故窃案为：C。
【分析】A、根据由同种元素组成的纯净物为单质，由不同种元素组成的纯净物为化合物分析；
B、根据分解反应符合“一变多”的特点分析；
C、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
D、根据催化剂反应前后化学性质和质量不变分析。
7．【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、金刚石由碳原子直接构成的，符合题意；
B、水是由水分子构成的，不符合题意；
C、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，不符合题意；
D、干冰即二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据金刚石由原子构成，水、二氧化碳等由分子构成，硫酸铜等盐由离子构成分析。
8．【答案】B
【知识点】灭火的原理和方法；几种常用的灭火器
【解析】【解答】A、二氧化碳灭火器灭火时不会留下液体，可用于图书馆书箱着火时的灭火，不符合题意；
B、室内起火时，不能立即打开门窗，以防止空气流通，加大火势，符合题意；
C、吹灭生日蜡烛，是因为吹气时带走了蜡烛周围的热量，使温度降低至蜡烛着火点以下，从而使蜡烛熄灭，不符合题意；
D、厨房油锅起火，可用锅盖将其盖灭，使可燃物隔绝氧气达到灭火目的，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据二氧化碳灭火器使用时不留下液体分析；
B、根据打开门窗促进空气流通分析；
C、根据降温灭火原理分析；
D、根据隔离氧气的灭火原理分析。
9．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】A、银的活动性比铜弱，将银丝插入硫酸铜溶液中，不会发生反应，无明显现象，不符合题意；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不符合题意；
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，符合题意；
D、木炭和氧化铜都是黑色固体，两物质在高温下反应生成铜和二氧化碳，观察到黑色固体逐渐变红，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据银的活动性比铜弱，银不能与铜盐反应分析；
B、根据红磷燃烧产生白烟分析；
C、根据硫在空气中燃烧现象分析；
D、根据木炭与氧化铜为黑色固体，二者高温反应生成铜和二氧化碳分析。
10．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】 【解答】A、食盐易溶于水， 加入水中可形成溶液，不符合题意；
B、蔗糖易溶于水，加入水中可形成溶液，不符合题意；
C、花生油不溶于水，加入水中可形成乳浊液，符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠俗称，易溶于水，加入水中可形成溶液，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据所给各物质的溶解性及溶液是均一稳定的混合物分析。
11．【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】 植物叶片发黄需补充氮肥。A、属于强酸，具有强腐蚀性，不能用作肥料，不符合题意；
B、KCl中只含有植物所需的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
C、中只含有植物所需氮元素，属于氮肥，符合题意；
D、中只含有植物所需磷元素，属于磷肥，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据氮肥能使植物生长茂盛、叶色浓绿分析。
12．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、羊毛在空气中灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉线在空气中灼烧产生烧纸的气味，在空气中灼烧闻气味可鉴别羊毛和棉线，不符合题意；
B、黄金和假黄金（铜锌合金）都是黄色固体，颜色相近，观察颜色不能鉴别，符合题意；
C、氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，碳不能与盐酸反应，加入稀盐酸，可以鉴别，不符合题意；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊而氮气不能，加入澄清石灰水可以鉴别，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
13．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、由分子构成的物质，其分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同，二氧化碳和一氧化碳分子构成不同，所以化学性质不同，符合题意；
B、由碳和氧气完全燃烧的化学方程式
12 32 44
可知，1g木炭在1g氧气中充分燃烧，木炭有剩余，生成二氧化碳的质量小于2g，不符合题意；
C、二氧化碳与碳高温反应可生成一氧化碳、一氧化碳与氧气或金属氧化物反应可生成二氧化碳，二者可以相互转化，不符合题意；
D、某物质在纯氧中完全燃烧生成二氧化碳和水，只能推知该物质中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含氧元素，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据由分子构成的物质，其分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同分析；
B、根据碳和氧气完全反应的质量关系分析；
C、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质分析；
D、根据化学反应前后元素种类不变分析。
14．【答案】B,D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、复分解反应条件是生成物有气体或沉淀或水的一种即可，不符合题意；
B、盐溶液不一定显中性，如碳酸钠溶液，呈碱性，符合题意；
C、因不确定盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数，则等质量盐酸与氢氧化钠溶液发生反应，不一定恰好完全反应，所得溶液不一定呈中性，不符合题意误；
D、用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，会使氢氧化钠碱性变弱，导致pH偏小，符合题意。
故答案为：BD。
【分析】A、根据复分解反应条件分析；
B、根据有些盐溶液呈酸性或碱性分析；
C、根据相等质量的盐酸和氢氧化钠溶液溶质质量与溶质质量分数有关分析；
D、根据湿润的pH试纸碱性溶液会使碱性变弱分析。
15．【答案】A,D
【知识点】氧气的实验室制法；酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A：过氧化氢在二氧化锰催化下迅速分解产生氧气（气泡），而水无反应。 分别加入少量二氧化锰，观察现象，可鉴别两者，符合题意。
B：加入足量氢氧化钠溶液，NaOH溶液会吸收CO2生成碳酸盐钠，CO不反应，只能除去CO2，无法分离出原混合气体中的CO2，不符合题意。
C：NaOH变质生成Na2CO3，氢氧化钠和碳酸钠溶液都能使酚酞变红，滴加酚酞试液，无法判断是否变质，不符合题意。
D：加过量CaCO3，CaCO3与盐酸反应生成CaCl2、水和CO2，过滤后去除固体，可完全除去氯化钙溶液中的盐酸，符合题意。
故答案为：AD。
【分析】A、根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生氧气分析；
B、根据二氧化碳能与氢氧化钠反应， 一氧化碳不与氢氧化钠反应分析；
C、根据碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性分析；
D、根据碳酸钙与盐酸反应，氯化钙不与碳酸钙反应分析。
16．【答案】（1）-1
（2）MgO
（3）银白色（合理即可）
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）MgCl2中镁元素显+2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即氯元素的化合价为-1；
（2）氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则氧化镁的化学式为MgO；
（3）根据上述材料，镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为，均不需要通过化学变化就能表现出来，属于镁的物理性质。
【分析】（1）根据化合物中正负化合价代数和为零分析；
（2）化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。
（3）根据物理性质是不需化学变化体现的性质分析。
（1）MgCl2中镁元素显+2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即氯元素的化合价为-1，故填：-1；
（2）氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则氧化镁的化学式为MgO，故填：MgO；
（3）根据上述材料，镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为，均不需要通过化学变化就能表现出来，属于镁的物理性质，故填：银白色（合理即可）。
17．【答案】（1）
（2）
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）甲烷完全燃烧反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（2）铁与硫酸铜溶液反应生成铜单质和硫酸亚铁，化学方程式为：。
【分析】（1）根据甲烷完全燃烧反应生成二氧化碳和水分析；
（2）根据铁与硫酸铜溶液反应生成铜单质和硫酸亚铁分析。
（1）甲烷完全燃烧反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（2）铁与硫酸铜溶液反应生成铜单质和硫酸亚铁，化学方程式为：。
18．【答案】（1）20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
（2）饱和
（3）蒸发结晶
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）A点表示的是20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）30℃时，甲的溶解度为45g，即该温度时，100g（50g）水中最多能溶解45g（22.5g）甲物质，达到饱和状态，故在时，向30克甲物质中加入50克水，只能溶解22.5g甲物质，则充分溶解后所得溶液是饱和溶液；
（3）乙的溶解度随温度的变化变化不大，甲的溶解度受温度影响较大，故若乙中混有少量甲，要提纯乙可采用蒸发结晶的方法。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶。
（1）A点表示的是20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）30℃时，甲的溶解度为45g，即该温度时，100g（50g）水中最多能溶解45g（22.5g）甲物质，达到饱和状态，故在时，向30克甲物质中加入50克水，只能溶解22.5g甲物质，则充分溶解后所得溶液是饱和溶液；
（3）乙的溶解度随温度的变化变化不大，甲的溶解度受温度影响较大，故若乙中混有少量甲，要提纯乙可采用蒸发结晶的方法。
19．【答案】（1）糖类
（2）石膏凝固法（合理即可）
（3）不能；因为当凝固剂与黄豆的质量百分比从2.0%增加到2.5%时，豆腐出品率降低了
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1）根据表格中黄豆主要营养成分的含量（每100g）：糖类37.3g、蛋白质33.1g、油脂15.9g、水9.2g可知，黄豆营养成分中含量最高的是糖类；
（2）文章中明确提到常见凝固方法有石膏凝固法、卤水凝固法、葡萄糖酸内酯凝固法；
（3）观察表2中的数据，实验序号1中凝固剂与黄豆的质量百分比为1.5%，豆腐出品率为20%；实验序号2中凝固剂与黄豆的质量百分比为2.0%，豆腐出品率为270%；实验序号3中凝固剂与黄豆的质量百分比为2.5%，豆腐出品率为217%，可以看到当凝固剂与黄豆的质量百分比从1.5%增加到2.0%时，豆腐出品率从20%增加到270%，但是当凝固剂与黄豆的质量百分比从2.0%增加到2.5%时，豆腐出品率从270%降低到217%；故不能得到此结论；因为当凝固剂与黄豆的质量百分比从2.0%增加到2.5%时，豆腐出品率降低了。
【分析】根据文中所给信息及图像和表中所给数据分析。
（1）根据表格中黄豆主要营养成分的含量（每100g）：糖类37.3g、蛋白质33.1g、油脂15.9g、水9.2g可知，黄豆营养成分中含量最高的是糖类；
（2）文章中明确提到常见凝固方法有石膏凝固法、卤水凝固法、葡萄糖酸内酯凝固法；
（3）观察表2中的数据，实验序号1中凝固剂与黄豆的质量百分比为1.5%，豆腐出品率为20%；实验序号2中凝固剂与黄豆的质量百分比为2.0%，豆腐出品率为270%；实验序号3中凝固剂与黄豆的质量百分比为2.5%，豆腐出品率为217%，可以看到当凝固剂与黄豆的质量百分比从1.5%增加到2.0%时，豆腐出品率从20%增加到270%，但是当凝固剂与黄豆的质量百分比从2.0%增加到2.5%时，豆腐出品率从270%降低到217%；故不能得到此结论；因为当凝固剂与黄豆的质量百分比从2.0%增加到2.5%时，豆腐出品率降低了。
20．【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率
（2）置换反应
（3）Fe2+
【知识点】金属活动性顺序及其应用；影响化学反应速率的因素探究；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）将炉甘石敲碎，能使炉甘石的颗粒变小，从而增大其与其他反应物（如煤中的碳）的接触面积。根据化学反应速率的影响因素，接触面积越大，反应物之间的碰撞几率越高，反应速率就越快。
（2）炉甘石主要成分是碳酸锌（ZnCO3），在高温下碳酸锌先分解为氧化锌（ZnO）和二氧化碳（CO2），然后氧化锌与煤中的碳（C）发生反应生成锌蒸气和CO，化学方程式为，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应。
（3）金属活动性顺序Fe＞Cu＞Ag，所以铁会先与硝酸银反应：，当硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应： 。滤渣滴加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有铁，即铁过量，那么硝酸银和硝酸铜都已完全反应，滤液的溶质是硝酸亚铁，所以滤液中含有的金属阳离子是亚铁离子（Fe2+）。
【分析】（1）根据增大接触面积可加速反应分析；
（2）根据反应物和生成物都一种单质和一种化合物的反应为置换反应分析；
（3）根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应，且两金属相差越多越先反应分析。
（1）将炉甘石敲碎，能使炉甘石的颗粒变小，从而增大其与其他反应物（如煤中的碳）的接触面积。根据化学反应速率的影响因素，接触面积越大，反应物之间的碰撞几率越高，反应速率就越快。
（2）炉甘石主要成分是碳酸锌（ZnCO3），在高温下碳酸锌先分解为氧化锌（ZnO）和二氧化碳（CO2），然后氧化锌与煤中的碳（C）发生反应生成锌蒸气和CO，化学方程式为，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应。
（3）金属活动性顺序Fe＞Cu＞Ag，所以铁会先与硝酸银反应：，当硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应： 。滤渣滴加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有铁，即铁过量，那么硝酸银和硝酸铜都已完全反应，滤液的溶质是硝酸亚铁，所以滤液中含有的金属阳离子是亚铁离子（Fe2+）。
21．【答案】（1）试管；A；f
（2）小灯泡发光
【知识点】氧气的收集方法；常见金属的特性及其应用；金属活动性的探究；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）Ⅰ、根据图像，仪器b是试管。
Ⅱ、用高锰酸钾制取氧气，是固体加热型反应，需要酒精灯加热，图中A装置为固 - 固加热型发生装置，所以应选A。
Ⅲ、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，用装置D收集氧气时，氧气应从长导管f进入，将空气从短导管g排出。
（2）在铜片连接的电路中，因为铜片具有导电性，能使电路形成通路，所以实验现象是小灯泡发光。
【分析】（1）根据常用仪器名称，气体发生装置选择看反应物状态及反应条件，氧气密度比空气大分析；
（2）根据铜的导电性分析。
（1）Ⅰ、根据图像，仪器b是试管。
Ⅱ、用高锰酸钾制取氧气，是固体加热型反应，需要酒精灯加热，图中A装置为固 - 固加热型发生装置，所以应选A。
Ⅲ、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，用装置D收集氧气时，氧气应从长导管f进入，将空气从短导管g排出。
（2）在铜片连接的电路中，因为铜片具有导电性，能使电路形成通路，所以实验现象是小灯泡发光。
22．【答案】放热；红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；Na2SO4、NaOH；、；可向试管4中的剩余溶液加入稀硫酸，有气泡生成，证明猜想三正确；氢氧化钙
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质；稀释浓硫酸
【解析】【解答】（1）图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，说明浓硫酸溶于水放热，温度升高，石蜡熔化；
（2）试管2中氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故观察到的现象是红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；
（3）试管3中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，图中a点溶液的pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，故此时溶液中含有的溶质是Na2SO4、NaOH；
（4）试管4中碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，
猜想一：恰好完全反应时，可能是；
猜想二：当硫酸过量时，可能是、；
猜想三：当碳酸钾过量时，可能是、；
（5）甲同学取少量反应后试管4中的溶液于另一试管中，向其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，他认为猜想三正确。乙同学认为有白色沉淀产生不能证明猜想三成立，理由是硫酸钾与氯化钡溶液也能产生硫酸钡白色沉淀，当滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，不能确定一定存在硫酸，即不能证明猜想三成立；
可向试管4中的剩余溶液加入稀硫酸，有气泡生成，则可说明含有碳酸钾，则证明猜想三正确；
（6）实验结束后在老师指导下，同学们将四支试管中的液体倒入废液缸。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，应向该废液中加入适量的氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，处理后再排放。
【分析】（1）根据浓硫酸溶解放热分析；
（2）根据氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水分析；
（3）根据氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，a点氢氧化钠过量分析；
（4）根据反应后溶液中一定有生成物，反应物可能剩余一种分析；
（5）根据硫酸钾和硫酸都能与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀分析；
（6）根据中和反应原理处理废液中过量的酸分析。
23．【答案】（1）20
（2）解：当盐酸的质量为100g时石灰石中的碳酸钙恰好完全反应，设盐酸中溶质质量为x
该稀盐酸中溶质的质量分数为：
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图可知，25g大理石中含有5g杂质，则碳酸钙质量为：25g-5g=20g；
【分析】（1）根据固体减少质量为大理石中碳酸钙质量分析；
（2）根据反应的碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸中的溶质质量，再利用溶质质量/溶液质量计算盐酸的溶质质量分数分析。
（1）由图可知，25g大理石中含有5g杂质，则碳酸钙质量为：25g-5g=20g；
（2）见答案。
1 / 1
