河南省濮阳市油田教育中心2015-2016学年八年级（五四制）下学期期末学业水平测试化学试题
文档属性
| 名称 | 河南省濮阳市油田教育中心2015-2016学年八年级（五四制）下学期期末学业水平测试化学试题 |
|
|
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 89.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（五四学制） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-07-14 00:00:00 | ||
图片预览
文档简介
2015—2016学年第二学期期末学业水平测试试卷
初三化学
注意事项：
1．本试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷共4页，满分50分，考试时间50分钟。
2．请把答案答在答题卡相应区域内，答在本试题卷上的答案无效。考试结束后只交答题卡。
3．答题前请将姓名、准考证号填写在答题卡指定位置。
相对原子质量：H：1；
C：12；
O：16；Ca：40
一、选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分）
下列各题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号涂在答题卡相应位置上。
1．下列物质在氧气中燃烧，生成的气体属于空气污染物的是
A．木炭
B．铁丝
C．硫粉
D．红磷
2．下列关于空气的说法正确的是
A.
空气的主要成分是氮气和氧气
B.
空气中氮气体积分数约为21%
C.
空气中PM2.5含量高说明空气质量好
D.
洁净的空气是纯净物
3．下列关于二氧化碳的说法错误的是
A．二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一
B．大气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
C．干冰易升华，可用于人工降雨
D．实验室用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳
4．在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH
+
12O2
+
6NH3
=
3N2
+
5X
+
19H2O，则X的化学式为
A．NO
B．CO2
C．H2
D．CO
5．下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A．氮气、氧气、空气
B．冰、干冰、食醋
C．白磷、水、大理石
D．硫磺、氯酸钾、5%的过氧化氢溶液
6．下列有关燃烧和灭火的说法正确的是
A.
可燃物只有在空气中才能燃烧
B.
通过降低可燃物的着火点可以灭火
C.
空气中混有可燃性气体，遇明火时可能发生爆炸
D.
任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳
7．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．因为化学反应前后元素守恒，所以制取氧气的反应物中必须含有氧元素
C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
8．右图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是
A．①变红，③不变红
B．④变红，③不变红
C．①、④变红，②、③不变红
D．④比①先变红，②、③不变红
9．甲烷和水反应可以制备水煤气（混和气体），其反应的微观示意图如下所示：
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是
A．水煤气的成分是一氧化碳和氧气
B．反应中含氢元素的化合物有三种
C．反应前后碳元素的化合价没有发生变化
D．反应中甲和丙的质量之比为4∶7
10．甲、乙、丙、丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。下列说法正确的是
甲
乙
丙
丁
反应前质量分数/%
70
15
6.25
8.75
反应后质量分数/%
35
7.5
48.75
8.75
A．丁一定是这个反应的催化剂
B．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量
C．甲一定是化合物，乙一定是单质
D．该反应可能是分解反应
11．右图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量随时间的变化趋势，纵坐标表示的是
A．固体中氧元素的质量
B．生成O2的质量
C．固体中MnO2的质量
D．固体中钾元素的质量分数
12．相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量
A．CO最多，H2最少
B．H2最多，CH4最少
C．H2最多，CO最少
D．CH4最多，CO最少
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
13．请从氢气、氧气、氮气、二氧化碳中选择适当的物质，用化学式填空：空气中体积分数最大的是
；极易燃烧，被认为是最清洁燃料的是
；可用作温室中气体肥料的是________。
14．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为________________；煤块经粉碎处理后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为______________________。
15．走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。下图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题：
反应前
反应后
（1）该化学反应中反应物的化学计量数之比为
。
（2）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是
。
（3）生成物中单质的化学式可表示为__________。
16．鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、二氧化碳，最简便易行的方法是____________；除去O2中少量的CO2，可将气体通过盛有足量_____________的洗气瓶。
17．在点燃条件下，2.6g
C2H2与7.2g
O2恰好完全反应，生成6.6g
CO2、1.8g
H2O和x
g
CO。则x
=
__________；化学方程式为_______________________________。
18．A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如下图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）。回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A
；D
。
（2）写出由物质C转化为物质B的化学方程式
。
（3）写出物质C与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式
。
三、简答题（本题包括4个小题，共12分）
19．（４分）下列是初中化学中的一些重要实验，请回答：
（1）实验A中红磷必须足量的原因是什么？
（2）实验B中集气瓶内注入少量水的目的是什么？写出Ｂ中发生反应的化学方程式。
（3）实验C说明二氧化碳具有的化学性质有哪些？
20．（2分）为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果，某研究小组设计了如图所示的对照实验。
（1）写出H2O2分解的化学方程式。
（2）小燕同学认为该实验设计不符合对比实验的基本原则，她的理由是什么？
21．（3分）在红热的炭（C）上洒少量水，炉火会烧得更旺，这是因为红热的炭能与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气两种可燃性气体，这两种气体都能燃烧。写出涉及到的化学反应方程式（共三个）。
22．（3分）依据下图进行实验（夹持仪器略去）。实验过程：①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通O2，a中无明显现象，b中红磷燃烧。
（1）实验过程②中，红磷燃烧的化学方程式为___________________________。
（2）实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是什么？
（3）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是什么？
四、综合应用题（10分）
23．（10分）以下是一些制取气体的实验装置，请你一起参与探究。
（1）写出仪器名称：a___________；b____________。
（2）写出实验室用A装置制氧气的化学方程式
______________________________；若要收集到浓度和纯度较高的氧气，选择的气体收集装置是________（填编号）。
（3）实验室用上图中装置制取二氧化碳时，检验二氧化碳已集满的方法是_________。
（4）常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是_______（填编号）。
（5）若选用E装置收集气体，气体应满足的条件是__________________________。
（6）为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，取某大理石样品12g于反应容器中，加入足量稀盐酸，充分反应（杂质不参与反应），产生气体质量随加入盐酸的质量的变化关系如图所示。计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。
参考答案：
一、选择题（每小题1分，共12分）
1．C
2．A
3．D
4．B
5．C
6．
7．B
8．D
9．D
10．B
11．A
12．C
二、填空题（每空1分，共16分）
13．N2
H2
CO2
14．隔绝空气
增大煤与空气的接触面积
15．（1）1:1
（2）反应前后原子的种类和数目不变
（3）Z2
16．向集气瓶中插入燃着的木条
石灰水（或氢氧化钠溶液）
17．1.4
4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO
18．（1）O2
CaCO3
（2）C
+
CO2
2CO
（3）2CO2
+
2Na2O2
=
2Na2CO3
+
O2
三、简答题（共12分）
19．（4分）
（1）消耗尽瓶中的氧气
（2）防止生成的熔融物溅落瓶底，引起集气瓶炸裂
（1分）3
Fe
+
2
O2
Fe3O4
（3）二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧
20．（2分）
（1）2H2O2
2H2O+O2↑
（2）控制变量不唯一(没有用相同浓度的H2O2溶液)
21．（3分）
C+H2O
CO+H2
2CO+O2
2CO2
2H2+O2
2H2O
22．（3分）
（1）4P+5O2
2P2O5
（2）燃烧需要温度达到可燃物的着火点
（3）步骤①中b通N2，不燃烧；步骤②中b通O2，燃烧。
四、综合应用题（共10分）
23．（10分）
（1）锥形瓶
集气瓶（各1分，有错白字不给分）
（2）2KClO3
2KCl+3O2↑
或2KMnO4
K2MnO4+MnO2
+O2↑（1分）
F（1分）
（3）将燃着的木条放到集气瓶口，若立即熄灭则集满。（1分）
（4）C
（1分）
（5）密度比空气小，且不与空气中的成分发生反应。（1分）
（6）设大理石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl
=
CaCl2+H2O+CO2↑
……………………………（1分）
100
44
x
4.4g
100/44=
x/4.4g
x=10g
…………………………………（1分）
大理石样品中碳酸钙的质量分数为10g/12g
×100%≈83.3%
……（1分）
Z
Z
Z
Z
Y
X
X
X
Y
X
初三化学
注意事项：
1．本试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷共4页，满分50分，考试时间50分钟。
2．请把答案答在答题卡相应区域内，答在本试题卷上的答案无效。考试结束后只交答题卡。
3．答题前请将姓名、准考证号填写在答题卡指定位置。
相对原子质量：H：1；
C：12；
O：16；Ca：40
一、选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分）
下列各题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号涂在答题卡相应位置上。
1．下列物质在氧气中燃烧，生成的气体属于空气污染物的是
A．木炭
B．铁丝
C．硫粉
D．红磷
2．下列关于空气的说法正确的是
A.
空气的主要成分是氮气和氧气
B.
空气中氮气体积分数约为21%
C.
空气中PM2.5含量高说明空气质量好
D.
洁净的空气是纯净物
3．下列关于二氧化碳的说法错误的是
A．二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一
B．大气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
C．干冰易升华，可用于人工降雨
D．实验室用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳
4．在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH
+
12O2
+
6NH3
=
3N2
+
5X
+
19H2O，则X的化学式为
A．NO
B．CO2
C．H2
D．CO
5．下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A．氮气、氧气、空气
B．冰、干冰、食醋
C．白磷、水、大理石
D．硫磺、氯酸钾、5%的过氧化氢溶液
6．下列有关燃烧和灭火的说法正确的是
A.
可燃物只有在空气中才能燃烧
B.
通过降低可燃物的着火点可以灭火
C.
空气中混有可燃性气体，遇明火时可能发生爆炸
D.
任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳
7．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．因为化学反应前后元素守恒，所以制取氧气的反应物中必须含有氧元素
C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
8．右图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是
A．①变红，③不变红
B．④变红，③不变红
C．①、④变红，②、③不变红
D．④比①先变红，②、③不变红
9．甲烷和水反应可以制备水煤气（混和气体），其反应的微观示意图如下所示：
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是
A．水煤气的成分是一氧化碳和氧气
B．反应中含氢元素的化合物有三种
C．反应前后碳元素的化合价没有发生变化
D．反应中甲和丙的质量之比为4∶7
10．甲、乙、丙、丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。下列说法正确的是
甲
乙
丙
丁
反应前质量分数/%
70
15
6.25
8.75
反应后质量分数/%
35
7.5
48.75
8.75
A．丁一定是这个反应的催化剂
B．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量
C．甲一定是化合物，乙一定是单质
D．该反应可能是分解反应
11．右图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量随时间的变化趋势，纵坐标表示的是
A．固体中氧元素的质量
B．生成O2的质量
C．固体中MnO2的质量
D．固体中钾元素的质量分数
12．相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量
A．CO最多，H2最少
B．H2最多，CH4最少
C．H2最多，CO最少
D．CH4最多，CO最少
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
13．请从氢气、氧气、氮气、二氧化碳中选择适当的物质，用化学式填空：空气中体积分数最大的是
；极易燃烧，被认为是最清洁燃料的是
；可用作温室中气体肥料的是________。
14．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为________________；煤块经粉碎处理后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为______________________。
15．走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。下图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题：
反应前
反应后
（1）该化学反应中反应物的化学计量数之比为
。
（2）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是
。
（3）生成物中单质的化学式可表示为__________。
16．鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、二氧化碳，最简便易行的方法是____________；除去O2中少量的CO2，可将气体通过盛有足量_____________的洗气瓶。
17．在点燃条件下，2.6g
C2H2与7.2g
O2恰好完全反应，生成6.6g
CO2、1.8g
H2O和x
g
CO。则x
=
__________；化学方程式为_______________________________。
18．A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如下图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）。回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A
；D
。
（2）写出由物质C转化为物质B的化学方程式
。
（3）写出物质C与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式
。
三、简答题（本题包括4个小题，共12分）
19．（４分）下列是初中化学中的一些重要实验，请回答：
（1）实验A中红磷必须足量的原因是什么？
（2）实验B中集气瓶内注入少量水的目的是什么？写出Ｂ中发生反应的化学方程式。
（3）实验C说明二氧化碳具有的化学性质有哪些？
20．（2分）为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果，某研究小组设计了如图所示的对照实验。
（1）写出H2O2分解的化学方程式。
（2）小燕同学认为该实验设计不符合对比实验的基本原则，她的理由是什么？
21．（3分）在红热的炭（C）上洒少量水，炉火会烧得更旺，这是因为红热的炭能与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气两种可燃性气体，这两种气体都能燃烧。写出涉及到的化学反应方程式（共三个）。
22．（3分）依据下图进行实验（夹持仪器略去）。实验过程：①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通O2，a中无明显现象，b中红磷燃烧。
（1）实验过程②中，红磷燃烧的化学方程式为___________________________。
（2）实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是什么？
（3）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是什么？
四、综合应用题（10分）
23．（10分）以下是一些制取气体的实验装置，请你一起参与探究。
（1）写出仪器名称：a___________；b____________。
（2）写出实验室用A装置制氧气的化学方程式
______________________________；若要收集到浓度和纯度较高的氧气，选择的气体收集装置是________（填编号）。
（3）实验室用上图中装置制取二氧化碳时，检验二氧化碳已集满的方法是_________。
（4）常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是_______（填编号）。
（5）若选用E装置收集气体，气体应满足的条件是__________________________。
（6）为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，取某大理石样品12g于反应容器中，加入足量稀盐酸，充分反应（杂质不参与反应），产生气体质量随加入盐酸的质量的变化关系如图所示。计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。
参考答案：
一、选择题（每小题1分，共12分）
1．C
2．A
3．D
4．B
5．C
6．
7．B
8．D
9．D
10．B
11．A
12．C
二、填空题（每空1分，共16分）
13．N2
H2
CO2
14．隔绝空气
增大煤与空气的接触面积
15．（1）1:1
（2）反应前后原子的种类和数目不变
（3）Z2
16．向集气瓶中插入燃着的木条
石灰水（或氢氧化钠溶液）
17．1.4
4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO
18．（1）O2
CaCO3
（2）C
+
CO2
2CO
（3）2CO2
+
2Na2O2
=
2Na2CO3
+
O2
三、简答题（共12分）
19．（4分）
（1）消耗尽瓶中的氧气
（2）防止生成的熔融物溅落瓶底，引起集气瓶炸裂
（1分）3
Fe
+
2
O2
Fe3O4
（3）二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧
20．（2分）
（1）2H2O2
2H2O+O2↑
（2）控制变量不唯一(没有用相同浓度的H2O2溶液)
21．（3分）
C+H2O
CO+H2
2CO+O2
2CO2
2H2+O2
2H2O
22．（3分）
（1）4P+5O2
2P2O5
（2）燃烧需要温度达到可燃物的着火点
（3）步骤①中b通N2，不燃烧；步骤②中b通O2，燃烧。
四、综合应用题（共10分）
23．（10分）
（1）锥形瓶
集气瓶（各1分，有错白字不给分）
（2）2KClO3
2KCl+3O2↑
或2KMnO4
K2MnO4+MnO2
+O2↑（1分）
F（1分）
（3）将燃着的木条放到集气瓶口，若立即熄灭则集满。（1分）
（4）C
（1分）
（5）密度比空气小，且不与空气中的成分发生反应。（1分）
（6）设大理石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl
=
CaCl2+H2O+CO2↑
……………………………（1分）
100
44
x
4.4g
100/44=
x/4.4g
x=10g
…………………………………（1分）
大理石样品中碳酸钙的质量分数为10g/12g
×100%≈83.3%
……（1分）
Z
Z
Z
Z
Y
X
X
X
Y
X
同课章节目录