人教版必修2第三章《有机化合物》全章课时学案共34页
文档属性
| 名称 | 人教版必修2第三章《有机化合物》全章课时学案共34页 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 587.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-07-14 23:48:54 | ||
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文档简介
第三章 有机化合物
第一节 最简单的有机化合物——甲烷
第1课时 最简单的有机化合物——甲烷
学习目标
1.掌握甲烷分子的空间结构特征,能够书写甲烷分子的结构式、电子式。
2.掌握甲烷的化学性质。
3.了解取代反应的特征。
4.了解甲烷的存在和甲烷的用途等。
学习过程
[课前预习]
1.有机物的定义:
2.烃的定义:
[课内探究]
一、甲烷的物理性质及存在形式
思考一下实验室怎样收集甲烷
二、甲烷的分子构成和空间结构
1.已知甲烷的密度在标准状况下是0.717
g/L,含碳75%,含氢25%,请利用这些数据确定它的分子式。
2.甲烷的空间构型
试用原子结构拼插模型(或用橡皮泥、黏土、泡沫塑料、牙签、火柴棒等代用品),制作出你们认为甲烷可能的空间构型。
3.甲烷的分子式: ,电子式: ,结构式: ,空间结构: 。
三、甲烷的化学性质
1.CH4通入酸性高锰酸钾溶液中
观察实验现象: ,证明: 。
结论:在常温下,甲烷化学性质 ,跟 、 或 都不能发生反应。
2.氧化反应
纯净的甲烷在空气里 燃烧,火焰呈
( http: / / www.21cnjy.com )色,化学方程式: 。空气中的甲烷含量在5%~15.4%(体积)范围内时,遇火花将发生 ,所以,点燃甲烷之前应 。
思考:(1)如何检验甲烷燃烧的产物 。
(2)此反应可用于定性判断甲烷的组成元素,一定含 、 元素,不能确定是否含有 。
(3)常见的燃烧火焰为蓝色或淡蓝色的有哪些
3.取代反应——甲烷与氯气的反应
实验现象:
写出甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的化学方程式:
(1)
(2)
(3)
(4)
观察得出结论:反应的产物有 种, 最多。有机产物 种。
注意:①反应条件: (室温下在暗处不发生反应)。
②反应物质——纯卤素单质,例如甲烷与氯水、溴水不反应,与氯气、溴蒸气光照条件下发生取代反应。
③甲烷分子中的4个氢原子可逐一被取代,故甲
( http: / / www.21cnjy.com )烷的卤代物并非1种,而是几种卤代物的混合物。4种氯代产物中, 为气体, 、 、 为液体,其中 、 为常用溶剂, 是一种高效灭火剂, 俗称氯仿。四种卤代物均 溶于水。
思考:以上四个反应均为取代反应,请根据其特点归纳出取代反应的定义。
取代反应:
思考:取代反应与置换反应的比较。
类别区别
取代反应
置换反应
定义
反应物
生成物
反应中电子得失
反应特点
四、甲烷的用途
随堂检测
1.已知天然气的主要成分是一种会产生温室效
( http: / / www.21cnjy.com )应的气体,等物质的量的甲烷和二氧化碳生成的温室效应,前者大,下面是有关天然气的几种叙述:①天然气与煤和柴油相比是较清洁的能源;②等质量的甲烷和二氧化碳产生的温室效应也是前者大;③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是( )
A.①②③
B.只有①
C.①和②
D.只有③
2.下列各组物质中均为有机物的是( )
A.氢气、氧气、二氧化碳
B.甲烷、蔗糖、醋酸
C.碳酸、酒精、碳酸钙
D.木炭、一氯甲烷、碳酸
3.下列物质中,不能和氯气发生取代反应的是( )
A.CH3Cl
B.CCl4
C.CH2Cl2
D.CH4
4.有四种物质:①金刚石,②白磷,③甲烷,④四氯化碳,其中具有正四面体结构的是( )
A.①②③
B.①③④
C.②③④
D.①②③④
5.把体积相同的甲烷和氯气
( http: / / www.21cnjy.com )充入一个集气瓶中,光照一段时间后,发现气体的黄绿色变浅,集气瓶壁上有淡黄绿色液滴,此时,集气瓶内的物质最多可能有( )
A.4种
B.5种
C.6种
D.7种
6.下列气体在氧气中充分燃烧后,其产物既可使无水硫酸铜变蓝,又可使澄清的石灰水变浑浊的是( )
A.NH3
B.CH4
C.H2
D.CO
7.为除去混在甲烷中的CO2和H2O,
( http: / / www.21cnjy.com )可将混合气体先通过盛有 的洗气瓶,除去 ,再通过盛有 的洗气瓶,除去 ;也可将混合气体通过盛有 的干燥管,一次性将杂质气体除去。
8.把1体积CH4和4体积Cl2组
( http: / / www.21cnjy.com )成的混合气体充入大试管中,将此试管倒立在盛Na2SiO3溶液的水槽里,放在光亮处。片刻后发现试管中气体颜色 ,试管中的液面 ,试管壁上有 出现,水槽中还观察到 。
9.甲烷和氯气发生的一系列反应都是 反应,生成的有机物中常用作溶剂的是 ,可用作灭火剂的是 。
10.如下图,某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成。将X气体燃烧,把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶。试回答下列问题:
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)若A洗气瓶的质量增加,B洗气瓶的质量不变,则气体X是 。
(2)若A洗气瓶的质量不变,B洗气瓶的质量增加,则气体X是 。
(3)若A、B两个洗气瓶的质量都增加,则气体X可能是 。
参考答案
学习过程
[课前预习]
1.含有碳元素的化合物为有机物
2.仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物,也称为烃
[课内探究]
一、无色、无味的气体、密度比空气小,极难溶于水。存在:天然气田、煤矿坑道、池沼等
向下排空气法(或排水法)
二、1.CH4
2.可能为正四面体的立体结构或平面正方形结构
3.CH4 H∶∶H 正四面体
三、1.无明显现象 CH4与酸性高锰酸钾溶液不反应
比较稳定 强氧化剂 强酸 强碱
2.安静 淡蓝 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) 爆炸 验纯
(1)将一个干冷的烧杯罩在火焰上方,内壁有水珠,取下后加入的澄清的石灰水变浑浊
(2)碳 氢 氧元素
(3)H2、CO、C2H5OH、H2S、CH4、S
3.光照试管内气体颜色变浅,试管壁出现油状液滴,试管中有少量白雾。
(1)CH4+Cl2CH3Cl+HCl (2)CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl (3)CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl (4)CHCl3+Cl2CCl4+HCl 5 HCl 4 ①光照 ③一氯甲烷 二氯甲烷 三氯甲烷 四氯化碳 三氯甲烷 四氯化碳 四氯化碳 三氯甲烷 难
有机化合物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
类别区别
取代反应
置换反应
定义
有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应
一种单质跟一种化合物反应,生成另一种化合物和另一种单质的反应
反应物
一种化合物和一种单质或化合物(反应物中至少有一种是有机物)
一种单质和一种化合物
生成物
一般生成两种化合物
另一种化合物和另一种单质
反应中电子得失
不一定发生电子转移,因此不一定是氧化还原反应
一定发生电子的转移
反应特点
很多反应是可逆反应,副反应较多,用“”连接
一般是不可逆反应,用“”连接
随堂检测
1.C 2.B 3.B 4.D 5.D 6.B
7.NaOH溶液 CO2 浓硫酸 H2O 碱石灰
8.变浅 上升 油状物 有白色胶状沉淀生成
9.取代 CHCl3和CCl4 CCl4
10.(1)H2 (2)CO (3)CH4或者CH4、H2;CH4、CO;H2、CO;CH4、H2、CO
第三章 有机化合物
第一节 最简单的有机化合物——甲烷
第2课时 烷烃
学习目标
1.掌握烷烃的分子组成、结构和通式。
2.理解同系物、烃基等概念,学会烷烃的命名。
3.理解同分异构体概念。
4.了解烷烃的性质变化规律。
学习过程
一、烷烃
1.烷烃的概念: ,其通式为 。
2.烷烃的分类:分为 烷烃和 烷烃(简称环烷烃),环烷烃的通式为 。
3.烃基:烃分子失去一个或几个氢原子后所剩余的部分。
如—CH3叫 ,—CH2CH3叫 ,丙基: 。
饱和链状烃基的通式: 。
4.结构简式的写法:
写出下列物质的结构简式:
乙烷 ;丙烷 ;丁烷 ;异丁烷 。
二、烷烃的结构特点和性质
1.烷烃的结构特点
在烷烃中,碳原子跟碳原子都是以 结合,碳原子剩余的价键全部与 相结合。
2.烷烃的物理性质
(1)状态:常温下,1~4个碳原子的烷烃为 ,5~16个碳原子的烷烃为 ,16个碳原子以上的烷烃为 。
(2)溶解性:烷烃 溶于水, (填“易”或“难”)溶于有机溶剂。
(3)熔沸点:随着碳原子数的递增,熔沸点逐渐 。
(4)密度:随着碳原子数的递增,密度逐渐 。烷烃在固态时均为分子晶体。
3.烷烃的化学性质
一般比较稳定,在通常情况下与酸、碱和酸性高锰酸钾溶液等都 反应。
(1)氧化反应:在点燃条件下,烷烃能燃烧,燃烧通式: 。
(2)取代反应:在光照条件下能跟卤素单质发生 反应。
4.烷烃的命名方法
根据分子里所含碳原子的数目来命名。
(1)碳原子数在十以下的,依次用
( http: / / www.21cnjy.com ) 来表示。如,戊烷、辛烷等。(石油液化气就是丙烷和丁烷的混合气,打火机里的液体主要是丁烷)
(2)碳原子数在十以上的,就用 来表示。如:十一烷、十七烷等。
(3)碳原子数n相同,结构不同时,用 表示。如,正丁烷:CH3CH2CH2CH3和异丁烷:。
三、同系物和同分异构体
1.同系物的概念: 。
概念的三个关键:(1)通式相同;(2)结构相似;(3)组成上相差n个(n≥1)CH2原子团
2.同分异构现象和同分异构物体
(1)同分异构现象:化合物具有相同的 ,但具有不同 的现象。
(2)同分异构体:具有 的化合物互称为同分异构体。
(3)同分异构体的特点: 相同, 不同,性质也不相同。
(4)烷烃分子中,支链越多,熔沸点越 ,相对密度越 。
【归纳小结】
1.同系物、同位素、同分异构体、同素异形体的比较:
同系物
同位素
同分异构体
同素异形体
研究对象
相似点
不同点
2.烷烃同分异构体的书写
写出己烷的同分异构体的结构简式:
【思考与交流】
1.下列化合物互为同系物的是( )
A.和
B.C2H6和C4H10
C.和
D.CH3CH2CH3和
2.C5H12有3种同分异构体:
(1)正戊烷:CH3CH2CH2CH2CH3
(2)异戊烷:CH3CH2CH(CH3)2
(3)新戊烷:CH3C(CH3)3
沸点由高到低的顺序是 。
3.有下列各组微粒或物质:
A.O2和O3 BC和C C.CH3CH2CH2CH3和 D.和 E.CH3CH2CH2CH3和
(1) 组两种微粒互为同位素;
(2) 组两种物质互为同素异形体;
(3) 组两种物质属于同系物;
(4) 组两物质互为同分异构体;
(5) 组两物质是同一物质。
随堂检测
1.下列有机物常温下呈液态的是( )
A.CH3(CH2)2CH3
B.CH3(CH2)15CH3
C.CHCl3
D.CH3Cl
2.代表有机物中几种同系物的相对分子质量的一组数字是( )
A.16、32、48、64
B.16、30、44、58
C.16、17、18、19
D.46、60、74、88、102
3.乙烷在光照条件下与氯气混合,最多可以生成几种物质( )
A.6种
B.7种
C.9种
D.10种
4.主链上含有5个碳原子,分子中共有7个碳原子的烷烃,其结构式有( )
A.4种
B.5种
C.6种
D.7种
5.有四种烷烃:①、②CH3(CH2)5CH3、③、④正丁烷。它们的沸点由高到低的顺序是( )
A.②>③>①>④
B.③>①>②>④
C.②>③>④>①
D.②>①>③>④
6.在同系物中所有同系物都是( )
A.有相同的相对分子质量
B.有相同的通式
C.有相同的物理性质
D.有相似的化学性质
7.C5H12的碳链是( )
A.直线形
B.正四面体形
C.锯齿形
D.有支链的直线形
8.分子中含有34个氢原子的烷烃是 ,分子式为 。
参考答案
学习过程
一、1.在烃的分子里,碳原子之间都以碳碳单键
( http: / / www.21cnjy.com )结合成链状,剩余的价键均与氢原子结合,使得每个碳原子的化合价都达到“饱和”。这样的烃叫做饱和烃,或称烷烃 CnH2n+2
2.链状 环状 CnH2n
3.甲基 乙基 —CH2CH2CH3或—CH(CH3)CH3 —CnH2n+1
4.CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3CH2CH2CH3 CH3CH(CH3)CH3
二、1.单键 氢原子
2.(1)气态 液态 固态 (2)不 易 (3)升高 (4)增大
3.不 (1)CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O (2)取代
4.(1)甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 (2)数字 (3)正、异、新
三、1.结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物
2.(1)分子式 结构 (2)同分异构现象 (3)分子式 结构 (4)低 小
【归纳小结】
1.
同系物
同位素
同分异构体
同素异形体
研究对象
有机化合物之间
原子之间
化合物之间
单质之间
相似点
结构相似通式相同
质子数相同
分子式相同
同种元素
不同点
相差n个CH2原子团(n≥1)
中子数不同
原子排列不同
组成或结构不同
2.CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3
【思考与交流】1.BD
2.(1)(2)(3) 3.(1)B (2)A (3)C (4)E (5)D
随堂检测
1.C 2.B 3.C 4.B 5.A 6.BD 7.C 8.十六烷 C16H34
第三章 有机化合物
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料
第1课时 乙烯
学习目标
1.了解乙烯的物理性质。
2.探究乙烯分子的组成和结构式;掌握乙烯的化学性质。
3.掌握加成反应的概念。
学习过程
阅读课本P66,体会乙烯的用途
乙烯可从 中获得,是一
( http: / / www.21cnjy.com )种重要的基本化工原料, 是衡量一个国家石油化工发展水平的标志,它主要用于制取酒精、橡胶、塑料等,并能作为植物生长 剂和水果的 剂等。
【科学探究】石蜡油分解实验,并记录现象。
实验
现象
结论
Ⅰ.生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中,观察现象
Ⅱ.生成的气体通入溴水中,观察现象
Ⅲ.用排水法收集一试管气体,点燃,观察现象
一、乙烯的分子结构
名称
乙烯
乙烷
分子式
电子式
结构式
结构简式
碳碳键的类别
乙烯分子的空间构型—— ,六个原子位于同一平面内。
二、乙烯的性质
1.物理性质:乙烯是 色、 气味的 体,标准状况下的密度 ; 溶于水,能用 法收集。
[合作交流]一个碳碳双键等于两个碳碳单键吗 如何判断 这对乙烯的化学性质有影响吗 (提示:E(C—C):348
kJ/
mol,E(CC):615
kJ/mol)
2.化学性质
(1)氧化反应:
①燃烧:点燃纯净的乙烯,
( http: / / www.21cnjy.com )它能在空气里燃烧,火焰 并伴有 ,生成 和 ,放出 ,反应的化学方程式为 。
②乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明乙烯易被 ,具有 性。
(2)加成反应
乙烯通入溴水中,现象为 ,化学方程式为 。
【归纳】加成反应:有机物分子中的 碳原子与其他 结合生成新的化合物的反应叫加成反应。
(3)聚合反应:
聚合反应——由相对分子质量小的化合物(单体)分子互相结合生成相对分子质量很大的化合物(高分子化合物)的反应。
聚合反应,又分为加聚反应和缩聚反应。由
( http: / / www.21cnjy.com )不饱和的单体分子相互加成且不生成小分子的反应,叫加聚反应;单体间相互反应而生成高分子,同时还生成小分子(如水、氨、氯化氢等)的反应叫缩聚反应。乙烯可发生加聚反应:
nCH2CH2
单体为
链节为
聚合度为
三、乙烯的用途
制取酒精、橡胶、塑料等,并能作为植物生长调节剂和水果的催熟剂等。
随堂检测
1.工业上生产乙烯最主要的途径是( )
A.乙炔加氢
B.石油裂解
C.乙醇脱水
D.煤炭干馏
2.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是( )
A.石油的产量
B.乙烯的产量
C.硫酸的产量
D.合成纤维的产量
3.对比甲烷和乙烯的燃烧反应,下列叙述中正确的是( )
A.二者燃烧时现象完全相同
B.点燃前都应验纯
C.甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色,乙烯燃烧的火焰较明亮,并有黑烟生成
D.二者燃烧时都有黑烟生成
4.下列物质中,不能和乙烯发生加成反应的是( )
A.H2
B.H2O
C.KMnO4
D.Br2
5.除去乙烷中混有的少量乙烯,应采用的简便方法是( )
A.将混合气体通过氢氧化钠溶液
B.将混合气体通过溴水
C.将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应
D.使混合气体在催化剂条件下跟水反应
6.甲烷是最简单的烷烃,乙烯是最简单的烯烃,下列物质中,不能用来鉴别二者的是( )
A.水
B.溴水
C.溴的四氯化碳溶液
D.酸性高锰酸钾溶液
7.用作食品袋的塑料,要求既经济又无毒,这种塑料的原料通常是( )
A.涤纶
B.锦纶
C.聚乙烯
D.聚氯乙烯
8.关于乙烯的用途的有关说法不正确的是( )
A.制塑料
B.生产有机溶剂
C.常作气体燃料
D.作果实催熟剂
9.下列各组物质在一定条件下反应,可以制得较纯净的1,2二氯乙烷的是( )
A.乙烷与氯气光照反应
B.乙烯与氯化氢气体混合
C.乙烯与氯气加成
D.乙烯通入浓盐酸
10.下列各反应中属于加成反应的是( )
A.CH2CH2+H—OHCH3—CH2—OH
B.C2H4+3O22CO2+2H2O
C.+H2CH3—CH2—OH
D.CH3—CH3+2Cl2CH2Cl—CH2Cl+2HCl
参考答案
学习过程
石油 乙烯的产量 调节 催熟
【科学探究】
实验
现象
结论
Ⅰ.生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中,观察现象
紫色褪去
乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化
Ⅱ.生成的气体通入溴水中,观察现象
溴水褪色
乙烯可与溴水中的Br2反应
Ⅲ.用排水法收集一试管气体,点燃,观察现象
燃烧、火焰明亮且伴有黑烟
乙烯的含碳量较高
一、
名称
乙烯
乙烷
分子式
C2H4
C2H6
电子式
H∶∶∶∶H
H∶∶H
结构式
结构简式
CH2CH2
CH3CH3
碳碳键的类别
碳碳双键
碳碳单键
平面结构
二、1.无 稍有 气 比空气小 难 排水
[合作交流]CC键的键能并不是C—C键的两倍,说明CC键中有一个键不稳定,容易断裂,有一个键较稳定。
2.(1)①明亮 黑烟 CO2 H2O 热量 C2H4+3O22CO2+2H2O
②氧化 还原
(2)溴水褪色 CH2CH2+Br2CH2Br—CH2Br
【归纳】不饱和 原子或原子团
(3) CH2—CH2 CH2CH2 —CH2—CH2— n
随堂检测
1.B 2.B 3.BC 4.C 5.B 6.A 7.C 8.C 9.C 10.AC
第三章 有机化合物
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料
第2课时 苯
学习目标
了解苯的主要物理性质、结构特征、化学性质。
学习过程
【科学探究1】
实验步骤:
(1)在一试管中倒入1
mL苯,观察苯的颜色与状态,认识苯在常温下的颜色和状态。
(2)再向试管中加入3
mL水,振荡后静置,观察发生的现象。
(3)往另一支试管中加入2
mL酒精,振荡后静置,观察发生的现象。
(4)苯放入冰水混合物中,观察现象。
苯的性质实验
实验现象
结论
实验一
实验二
实验三
实验四
1.苯的物理性质: 色、 气味的液
( http: / / www.21cnjy.com )体,易 ,密度比水 , 溶于水, 毒,是一种重要溶剂,沸点:80.1
℃易挥发,熔点:5.5
℃,若用冰冷却,可凝结成 色 体。
【科学探究2】法拉第发现苯以后,法
( http: / / www.21cnjy.com )国化学家日拉尔立即对苯的组成进行测定,他发现苯仅由碳、氢两种元素组成,其中碳元素的质量分数为92.3%,苯蒸气的密度为同温同压下乙炔的3倍,你能确定苯的分子式吗 它可能有哪些结构式
假设1:若分子内有“碳碳双键(或碳碳三键)”,能否通过实验验证呢 通过什么实验可以验证呢
对于苯的分子式猜想的验证:
(1)试管中加入2
mL苯,加入1
mL溴水,振荡后静置。
(2)试管中加入2
mL苯,滴几滴酸性高锰酸钾溶液,振荡后静置。
实验(1)现象: 。
实验(2)现象: 。
结合乙烯的知识,你的假设与事实相符吗 你的结论是什么
假设2:若分子内全部为“碳碳单键”,但1
mol苯能与3
mol
H2发生加成反应,这又说明了什么问题
2.苯的分子结构:
苯分子的6个碳原子之间的键 ,是一种介于 和 之间的 的键。苯分子具有 结构。
分子式 ,结构式 ,结构简式 或 。
3.苯的化学性质
(1)氧化反应:
①苯 使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②苯在空气中燃烧,现象为 。
化学方程式: 。
(2)取代反应:
①与液溴取代:
化学方程式: 。
此反应用 作催化剂,溴苯是 色 (状态),密度比水 ,可用 来检验HBr,现象为 。
②与硝酸取代(硝化反应):
化学方程式: 。
此反应用 作催化剂。
(3)加成反应:
苯与氢气在 的催化下发生加成反应。
化学方程式为 。
4.苯的用途: 。
5.苯的同系物:
(1)概念: 。
(2)通式: (注意:苯环上的取代基必须是烷基。)
(3)性质:①氧化反应:燃烧(甲苯和二甲苯能被酸性高锰酸钾氧化)。
②取代反应。
随堂检测
1.若将苯倒入盛有碘水的试管中,振荡后静
( http: / / www.21cnjy.com )置,现象是 ,说明苯的密度比水 ,且 ;若将乒乓球碎片、食盐固体分别加入盛有苯的试管中,振荡后静置,现象是 ,说明苯是很好的 。将盛有苯的两支试管分别插入100
℃的沸水和0
℃的冰水现象是 ,说明苯的沸点 ,熔点 。
2.苯的分子式是 ,按照我们学
( http: / / www.21cnjy.com )习烷烃、乙烯的经验,且碳原子间还会形成—C≡C—的信息,苯分子比与它碳原子数相同的烷烃少 个氢原子,因而其分子中可能含 个双键,或可能含 个三键,或可能含个 双键和 个三键,或可能含1个环和 个双键等。这些结构式都显示苯应该具有不饱和烃的性质,但实验表明苯与酸性高锰酸钾溶液和溴水都不反应,这说明苯分子里不存在 。
3.下列反应中能说明苯具有不饱和结构的是( )
A.燃烧
B.取代反应
C.加成反应
D.分解反应
4.将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子,得到一种类似苯环结构的稳定有机物,此有机物的相对分子质量为( )
A.78
B.79
C.80
D.81
5.向苯中滴入溴水的现象是 ,原因是 。
6.某学生用如图所示装置证明溴和苯的反应是取代反应而不是加成反应。主要实验步骤如下:
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)检查装置气密性,然后向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。
(2)向锥形瓶中加入某溶液适量,小试管中加入CCl4,并将右边的长导管口浸入CCl4液面下。
(3)将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。
请填写下列空白:
①装置B的锥形瓶中小试管内CCl4的作用是 ;小试管外的液体是(填名称) ,其作用是 。
②反应后,向锥形瓶中滴加(填化学式) 溶液,现象是 ,其作用是 。
7.实验室制备硝基苯的主要步骤如下:
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸,加入反应器中。
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混合均匀。
③在50~60
℃下发生反应,直至反应结束。
④除去混合酸后,粗产品依次用H2O和5%NaOH溶液洗涤,最后再用H2O洗涤。
⑤将无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯。
填写下列空白:
(1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时,操作注意事项是 ;
(2)步骤③中,为了使反应在50~60
℃下进行,可采用的方法是 ;
(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是 ;
(4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是 ;
(5)纯硝基苯是无色,密度比水 (填“大”或“小”),具有苦杏仁气味的 。
8.实验探究:通过实验事实的验证与讨论,认识苯的结构式。
(1)提出假设:从苯的分子式看,C6H6具有不饱和性;从苯的凯库勒式看,分子中含有碳碳双键,所以,苯一定能使 褪色。
(2)实验验证:
①苯不能使 褪色。
②经科学测定,苯分子里6个碳原子之间的键 (填“相同”或“不相同”);6个碳原子和6个氢原子都在同一 上。
(3)结论:苯的凯库勒式中的双键跟烯烃
( http: / / www.21cnjy.com )中的双键 ,苯的性质没有表现出不饱和性,反而结构稳定,说明苯分子 (填“同于”或“不同于”)一般的碳碳单、双键交替的环状结构。
(4)应用:为了表示苯分子的结构特点,结构简式用 表示,用凯库勒式表示苯分子的结构是不确切的。
参考答案
学习过程
【科学探究1】
实验现象
结论
实验一
无色,有特殊芳香气味的液体
苯是无色,有特殊芳香气味的液体
实验二
液体分层,水层在下层
苯不溶于水,密度比水小
实验三
液体不分层
易溶于有机溶剂
实验四
有晶体析出
苯的熔点低
1.无 有特殊芳香 挥发 小 难 有 无 晶
【科学探究2】
C6H6 CH≡C—CH2—CH2—C≡CH
CH2CCH—CHCCH2
CH2CH—CHCH—C≡CH
CH3—C≡C—C≡C—CH3
……
假设1:溴水分两层,上层橙红色,下层无色。
溶液不褪色。
苯分子中无碳碳双键、碳碳三键。
假设2:苯是不饱和烃。
2.完全相同 单键 双键 独特 平面正六边形 C6H6
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3.(1)①不能 ②明亮的火焰、浓烟 2C6H6+15O212CO2+6H2O
(2)①+Br2 溴化铁 无 液体 大 硝酸银溶液 有淡黄色沉淀生成
②+HNO3 浓硫酸
(3)镍 +3H2
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4.苯在工业上用途很广,接触的
( http: / / www.21cnjy.com )行业主要有染料工业,用于农药生产及香料制作的原料等,苯又作为溶剂和黏合剂用于造漆、喷漆、制药、制鞋及苯加工业、家具制造业等。但因为其有毒,要注意安全使用
5.(1)具有苯环(1个)结构,且在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物
(2)CnH2n-6(n≥6)
随堂检测
1.液体分层,上层为紫红色,下层为无色
( http: / / www.21cnjy.com ) 小 不溶于水 乒乓球碎片溶解于苯,而食盐不溶 有机溶剂 插入沸水中的苯沸腾,插入冰水中的苯则凝结成无色晶体 低于100
℃ 高于0
℃
2.C6H6 8 4 2 2 1 3 典型的碳碳双键和碳碳三键(或不饱和碳碳键)
3.C
4.B
5.溴水分两层,上层橙红色,下层无色 苯能萃取溴水中的溴
6.①吸收挥发出的Br2蒸气 水 吸收反应生成的HBr气体
②AgNO3 生成淡黄色沉淀 检验Br-
7.(1)先将浓硝酸注入容器中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却
(2)将反应器放在盛有50~60
℃(或回答60
℃)水的烧杯中,水浴加热
(3)分液漏斗
(4)除去粗产品中残留的酸(或回答除去残留的硝酸、硫酸)
(5)大 油状液体
8.(1)酸性KMnO4溶液(或溴水) (2)①酸性KMnO4溶液(或溴水) ②相同 平面 (3)不同 不同于 (4)
第三章 有机化合物
第三节 生活中两种常见的有机物
第1课时 乙醇
学习目标
1.了解乙醇的物理性质及用途。
2.掌握乙醇的分子结构和主要化学性质——与钠的反应、氧化反应。
学习过程
一、乙醇的物理性质
乙醇俗称 ,有 味的 体;密度
( http: / / www.21cnjy.com )比水 ,20
℃时,密度是 ;沸点为78.5
℃,易 ;能与水 ,能溶解多种 和 ,是优良的有机溶剂。
二、乙醇的分子结构
【实验探究1】在盛有少量无水
( http: / / www.21cnjy.com )乙醇的试管中,加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠,在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞,用小试管倒扣在针头之上,收集并验纯气体;然后点燃气体,并把一干燥的小烧杯罩在火焰上,片刻在烧杯壁上出现液滴后,迅速倒转烧杯,向烧杯中加入少量澄清的石灰水,观察实验现象。比较前面做过的水与钠反应的实验,并完成下表。
比较:水、乙醇与钠反应的实验。
金属钠的变化
气体燃烧现象
检验产物
水
“浮、熔、游、响”
发出淡蓝色火焰
加酚酞溶液后变红,说明有碱性物质(NaOH)生成
乙醇
乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子(CH
( http: / / www.21cnjy.com )3CH3)中的 被 取代的产物;也可以看成是水分子(H—OH)中的 被 取代后的产物。
乙醇的分子式: ,结构式: ,结构简式: 或 。
【新名词1】
1.烃的衍生物: 。
如: 。
2.羟基:可以认为是水分子去掉1个氢原子后剩余的部分(—OH)。
三、乙醇的化学性质
1.乙醇与金属钠的反应
反应的化学方程式: 。
2.乙醇的氧化反应
(1)燃烧:乙醇在空气中燃烧的现象为 ,反应的化学方程式为 。
(2)催化氧化:
【实验探究2】阅读课本74页实验33,观察实验,记录实验现象。
将光亮的铜丝在酒精灯上烧至红热,然后将
( http: / / www.21cnjy.com )其插入盛有少量乙醇的试管中,反复进行几次,可发现铜丝受热后表面因被 而变 色,放入乙醇中后又变为 色,同时在试管中产生 气味的 。工业上就是利用上述原理制取乙醛。
反应的化学方程式: 、 ;总反应的化学方程式: 。
(3)与酸性高锰酸钾溶液或酸性K2Cr2O7溶液反应:乙醇最终被 为 。
【新名词2】
官能团:决定有机化合物的 的原子或原子团叫做官能团。
例如: 。
四、乙醇的工业制法
1.发酵法(了解)。
2.乙烯水化法(写出化学方程式): 。
五、乙醇的用途
。
随堂检测
1.回答下列问题:
(1)医用酒精、工业酒精、无水酒精的体积分数是多少
(2)某白酒标签上注有“38”字样,试说明其含义。
(3)交通警察检验司机是否酒后驾车用的原理。
2.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( )
A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分
C.由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D.由于乙醇容易挥发,所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法
3.乙醇与钠反应时在何处断键( )
A.(1) B.(2) C.(3) D.(4)
4.将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是( )
A.硝酸
B.无水乙醇
C.石灰水
D.盐酸
5.比较乙烷和乙醇的结构,下列说法错误的是( )
A.两个碳原子都以单键相连
B.分子里都含有6个完全相同的氢原子
C.乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物
D.乙醇与钠反应非常平缓,所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
6.某有机物6
g与足量钠反应生成0.05
mol
H2,该有机物可能是( )
A.CH3CH2OH
B.CH3CH2CH2OH
C.CH3OH
D.CH3—O—CH3
参考答案
学习过程
一、酒精 特殊香 无色液 小 0.789
g·cm-3 挥发 以任意比互溶 有机物 无机物
二、
金属钠的变化
气体燃烧现象
检验产物
水
“浮、熔、游、响”
发出淡蓝色火焰
加酚酞溶液后变红,说明有碱性物质(NaOH)生成
乙醇
“沉、不熔、不响”
安静燃烧,发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有水珠
烧杯中澄清的石灰水无明显现象,说明无CO2生成
H —OH H CH3CH2— C2H6O CH3CH2OH C2H5OH
【新名词1】
1.烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物 CH3CH2OH、CH3COOH、一氯甲烷、二氯甲烷、硝基苯等
三、1.2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
2.(1)产生淡蓝色火焰,放出大量的热 CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
(2)氧化 黑 红 刺激性 液体
2Cu+O22CuO
C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(3)氧化 乙酸
【新名词2】化学特性 —X(X为卤族元素)、—OH、—CHO、—COOH、—NO2
四、2.CH2CH2+H2OCH3—CH2—OH
五、消毒、杀菌、作燃料、溶剂、化工原料等。
随堂检测
1.(1)医用酒精:体积分数75%;工业酒精:体积分数96%;无水酒精:体积分数99.5%。
(2)白酒标签上标有“38”字样表示酒精的体积分数为38%。
(3)检验司机酒后驾车用的原理:橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3+
2.A 3.A 4.C 5.B 6.B
第三章 有机化合物
第三节 生活中两种常见的有机物
第2课时 乙酸
学习目标
1.初步掌握乙酸的分子结构和主要用途。
2.掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质,理解酯化反应的概念。
学习过程
一、乙酸的分子结构
观察乙酸分子的比例模型,填空:
分子式: ,结构式: ,结构简式: ,其中的官能团是 ,叫做 。
二、乙酸的物理性质
俗称: 。
色、味、态:乙酸是 色 气味的液体。
溶解度:易溶于 和 。
熔沸点:熔点为 ,当温度低于熔点时,乙酸就会 的晶体,所以无水乙酸又称 。
三、乙酸的化学性质
1.乙酸的酸性
乙酸在溶于水时,发生电离,电离方程式为 ,因而乙酸具有一定的 。
(1)使酸碱指示剂变色:在乙酸溶液中滴入紫色石蕊溶液,呈 色;
(2)与某些盐反应:在碳酸钠溶液中滴入乙
( http: / / www.21cnjy.com )酸,会观察到 ,反应的化学方程式为 。此实验说明:碳酸的酸性 醋酸的酸性。
(3)与活泼金属反应:在乙酸溶液中加入镁条,产生的现象为 ,发生反应的化学方程式为 。
(4)与金属氧化物反应:往装有CuO的试管中
( http: / / www.21cnjy.com )加乙酸溶液,产生的现象为 ,发生反应的化学方程式为 。
(5)与碱反应:在乙酸溶液中加入新制
( http: / / www.21cnjy.com )的Cu(OH)2悬浊液,振荡后可观察到 ,此反应的化学方程式为 。
(6)写出暖水瓶除垢的化学方程式: 。
【思考】比较醋酸、碳酸、Al(OH)3的酸性强弱,设计实验方案,并写出化学方程式。
2.乙酸的酯化反应
【实验】在试管中先加入3
mL ,
( http: / / www.21cnjy.com )然后 加入2
mL浓硫酸和2
mL冰醋酸,装好仪器,用酒精灯小心均匀地加热3~5分钟,产生的气体经导管通入到试管里饱和碳酸钠溶液的液面上。现象: 。
【思考】就以上实验回答下列问题:
(1)试剂的加入顺序是 。
(2)加入浓硫酸时,边加边振荡的目的: 。
(3)为防止加热过程中发生暴沸,也可向混合液中加入 。
(4)小心均匀加热的目的: 。
(5)为什么用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯: 。
(6)浓硫酸的作用: 。
(7)该反应的名称是 ,其定义为 。
(8)该反应机理: 。
(9)阅读76页最后一段,了解乙酸的用途。
四、乙酸的用途: 。
随堂检测
1.下列化合物分子中不含双键结构的是( )
A.乙醇 B.二氧化碳
C.乙酸
D.乙醛
2.关于乙酸的性质叙述正确的是( )
A.它是四元酸
B.清洗大理石的建筑物用醋酸溶液
C.它的酸性较弱,能使酸碱指示剂变色
D.它的晶体里有冰,所以称为冰醋酸
3.关于乙酸的酯化反应叙述正确的是( )
A.属于氧化反应
B.属于取代反应
C.酸去氢,醇去羟基
D.用饱和的氯化钠溶液吸收乙酸乙酯
4.炒菜时,又加酒又加醋,可使菜变得香味可口,原因是( )
A.有盐类物质生成
B.有酸类物质生成
C.有醇类物质生成
D.有酯类物质生成
5.与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是( )
A.CH3CH2OH
B.CH3CHO
C.CH3OH
D.CH3COOH
6.实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙
( http: / / www.21cnjy.com )酯,加热蒸馏后,在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体,当振荡混合时,有气泡产生,原因是( )
A.产品中有被蒸馏出的H2SO4
B.有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
C.有部分未反应的乙酸被蒸馏出来
D.有部分乙醇跟浓硫酸作用生成乙烯
7.乙酸在反应中体现酸性,断裂
( http: / / www.21cnjy.com ) 键,乙酸的电离方程式: ,乙酸能使紫色石蕊溶液变 色,乙酸与碳酸钠反应的化学方程式为 ,观察到的现象是 ,这个反应说明乙酸的酸性比碳酸 。
参考答案
学习过程
一、C2H4O2 CH3COOH —COOH 羧基
二、醋酸 无 强烈刺激性 水 乙醇 16.6
℃ 凝结成类似冰一样 冰醋酸
三、1.CH3COOHCH3COO-+H+ 酸性
(1)红
(2)有气泡生成 2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2↑+H2O 弱于
(3)有气泡生成 Mg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2↑
(4)溶液变为蓝色 2CH3COOH+CuO(CH3COO)2Cu+H2O
(5)沉淀溶解,溶液变为蓝色 2CH3COOH+Cu(OH)2(CH3COO)2Cu+2H2O
(6)2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
思考:酸性:醋酸>碳酸>Al(OH)3
2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
若二氧化碳不过量:
2NaAlO2+CO2+3H2ONa2CO3+2Al(OH)3↓
2.乙醇 边振荡试管边慢慢 试管内分层,产生水果香味的油状液体
思考:(1)乙醇、浓硫酸、乙酸
(2)便于散热,防止局部过热,造成液体飞溅
(3)碎瓷片或沸石
(4)加快反应速率;防止暴沸;使生成的乙酸乙酯挥发出来
(5)中和乙酸;溶解乙醇;降低乙酸乙酯的溶解度
(6)催化剂、吸水剂
(7)酯化反应 酸与醇起反应,生成酯和水的反应
(8)羧酸脱羟基,醇脱氢原子结合生成水。
四、是生活中的重要调味品,还是重要的化工原料,可用于生产醋酸纤维、合成纤维、溶剂、医药、农药等
随堂检测
1.A 2.C 3.B 4.D 5.D 6.C
7.氢氧 CH3COOHCH3COO-+H+ 红 2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑ 有气泡产生 强
第三章 有机化合物
第四节 基本营养物质
学习目标
从生活经验和实验探究出发,认识糖类、油脂和蛋白质的组成特点,了解糖类、油脂和蛋白质的共同性质与特征反应。
学习过程
【自主学习】
1.食物中营养物质主要包括 、 、 、 、 、 。
2.人们习惯称 、 、 为动物性和植物性食物中的基本营养物质。
【探求新知】
一、糖类、油脂和蛋白质代表物的组成特点
元素组成
代表物
代表物分子
糖类
单糖
双糖
多糖
油脂
油
脂肪
蛋白质
【思考与交流】
1.单糖、双糖、多糖在元素组成和分子式上各有什么特点
2.葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素之间是什么关系
3.葡萄糖和果糖,蔗糖和麦芽糖的化学性质相同吗,为什么 试推测原因。
二、糖类、油脂、蛋白质的性质
1.糖类和蛋白质的特征反应
(1)葡萄糖与新制的Cu(OH)2的
( http: / / www.21cnjy.com )反应:在洁净的试管里加入2
mL
10%的氢氧化钠溶液,滴加4~5滴5%的硫酸铜溶液,然后再加入2
mL
10%的葡萄糖溶液,加热,观察并记录实验现象。
实验现象: 。
该反应的用途: 。
该反应进行的条件: 。
(2)淀粉的特征反应:将碘酒滴到一片土豆和面包上,观察并记录实验现象。
现象: 。结论: 。
(3)蛋白质特征反应:
①取一小块鸡皮,置于蒸发皿中,滴加3~5滴浓硝酸,在酒精灯上微热,现象为 ,此特征反应称为蛋白质的 反应。
②点燃毛线(或头发、鸡毛等)闻气味,现象为 。
上述两个特征反应均具有明显现象,应用: 。
2.糖类、油脂、蛋白质的水解反应
(1)糖类的水解反应:取1
mL
20
( http: / / www.21cnjy.com )%的蔗糖溶液,加入 , 加热5
min后取少量溶液,加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性,再加入新制备的Cu(OH)2,加热3~5
min。
现象: 。
解释: 。
双糖、多糖可以在稀酸的催化下,最终水解为 。
有关化学方程式:
(2)油脂的水解。
在酸性条件下水解成 。
在碱性条件下水解生成 ,此反应又称为 。
(3)蛋白质在 的作用下水解生成 。
随堂检测
1.青苹果汁遇碘溶液显蓝色,熟苹果能还原新制的Cu(OH)2,这说明( )
A.青苹果中只含淀粉不含糖类
B.熟苹果中只含糖类不含淀粉
C.苹果转熟时淀粉水解为单糖
D.苹果转熟时单糖聚合成淀粉
2.现有四种试剂:A.新制的
( http: / / www.21cnjy.com )Cu(OH)2;B.浓硝酸;C.AgNO3溶液;D.碘水。为了鉴别下列四瓶无色溶液,请你选择合适的试剂,将其填入相应的括号中。
(1)葡萄糖溶液( ) (2)食盐溶液( )
(3)淀粉溶液( ) (4)鸡蛋清溶液( )
3.淀粉和纤维素不属于同分异构体的原因( )
A.组成元素不同
B.物理性质、化学性质不同
C.包含单糖的单元数目n不相同
D.分子结构不相同
4.为了鉴别某白色纺织物成分是蚕丝还是人造丝,可以选用的方法是( )
A.滴加浓硝酸 B.滴加浓硫酸
C.滴加酒精
D.灼烧
5.有机化学的反应类型很多,某些反应属水解反应。下列反应类型肯定属于水解反应的是( )
A.取代反应
B.加成反应
C.酯化反应
D.皂化反应
参考答案
学习过程
【自主学习】1.糖类 油脂 蛋白质 纤维素 无机盐 水
2.糖类 油脂 蛋白质
【探求新知】
一、C、H、O 葡萄糖、果
( http: / / www.21cnjy.com )糖 C6H12O6 C、H、O 蔗糖、麦芽糖 C12H22O11 C、H、O 淀粉、纤维素 (C6H10O5)n C、H、O 植物油 不饱和高级脂肪酸甘油酯 C、H、O 动物脂肪 饱和高级脂肪酸甘油酯 C、H、O、N、S、P 酶、肌肉、毛发 高分子化合物
【思考与交流】1.都含有C、H、O三种元素;单糖、双糖具有相同的分子式,多糖由于组成分子的n值不同,故分子式不同。
2.葡萄糖和果糖互为同分异构体;蔗糖和麦芽糖互为同分异构体;淀粉和纤维素的n值不同,不能互称为同分异构体。
3.不相同,因为结构不同。
二、1.(1)产生砖红色沉淀 检验葡萄糖 与新制的Cu(OH)2加热到沸腾
(2)变蓝 淀粉遇碘变蓝
(3)①鸡皮变黄 颜色 ②有烧焦羽毛的气味 鉴别蛋白质
2.(1)3~5滴浓硫酸 水浴 产生砖红色沉淀 蔗糖在稀硫酸的催化下发生水解反应,有还原性糖生成
单糖
+H2O
+nH2O
(2)高级脂肪酸和甘油 高级脂肪酸钠和甘油 皂化反应
(3)酶 氨基酸
随堂检测
1.C 2.(1)A (2)C (3)D (4)B 3.C 4.AD 5.D
第三章 有机化合物
第三章 有机化合物复习课
学习目标
1.有机物含义、有机物的主要特点及碳原子的成键特点;
2.掌握甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的结构、物理性质、化学性质及用途;
3.掌握烷烃的通式及烷烃物理性质的递变性;
4.了解乙烯和苯的结构,知道物质的结构决定
( http: / / www.21cnjy.com )物质的性质这一基本原理。从乙烯的性质学会推导乙炔的性质。分析苯和烯烃的结构,认识到苯的性质与烯烃的在性质上有哪些异同点;
5.了解糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法,糖类、油脂和蛋白质的水解反应;
6.掌握常见的有机反应类型,理解同系物、同分异构现象、官能团的概念。
学习过程
1.有机物概述
(1)有机物定义: 。
(2)有机物的主要特点是:溶解性: ,可燃性: ,导电性: ,反应特点: 。
(3)有机物结构:大多数有机物分子里的碳原子跟其他原子经常以 键结合。
2.甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的结构
甲烷
乙烯
苯
乙醇
乙酸
化学式
电子式
—
—
—
结构式
结构简式
空间结构
—
—
3.甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的物理性质
甲烷
乙烯
苯
乙醇
乙酸
色
态
味
溶解性
密度
4.烷烃的通式及烷烃物理性质的递变性
烷烃的通式: 。
烷烃物理性质的递变规律
状态: 。
熔沸点: 。
5.甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的化学性质
有机物
官能团
化学性质(写出相关的化学方程式)
甲烷
—
乙烯
苯
—
乙醇
乙酸
6.有机反应的类型
(1)取代反应。
定义: 。
特点: 。
①卤代反应:
甲烷与氯气在光照下反应: 。
苯与溴,铁屑反应: 。
②硝化反应:
苯与浓硝酸,浓硫酸在50~60
℃共热: 。
③酯化反应:
乙酸和乙醇在浓硫酸催化下反应: 。
(2)加成反应。
定义: 。
特点: 。
①与氢加成:
乙烯和氢气: 。
苯和氢气: 。
②与卤素加成:
乙烯和氯气: 。
③与卤化氢:
乙烯和氯化氢: 。
(3)其他反应类型。
①氧化反应:有机物的燃烧及使高锰酸钾溶液褪色的反应。
乙醇的燃烧: 。
乙醇的催化氧化: 。
②聚合反应:制备聚乙烯: 。
7.同系物和同分异构体
同系物
同位素
同分异构体
同素异形体
研究对象
相似点
不同点
8.葡萄糖、淀粉、蛋白质的特征反应
特征反应
葡萄糖
淀粉
蛋白质
随堂检测
1.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质能完成的实验是( )
①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和小苏打 ③蛋壳能否溶于酸 ④白酒中是否含甲醇
A.①② B.①④ C.②③ D.③④
2.将下列各种物质分别与溴水混合,并振荡,不能发生反应,溶液分层且溴水层几乎无色的是( )
A.四氯化碳
B.乙烯
C.苯
D.酒精
3.下列关于苯的化学性质的叙述不正确的是( )
A.可发生取代反应
B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.能发生加成反应使溴水褪色
D.能燃烧
4.下列属于取代反应的是( )
A.光照射甲烷与氯气的混合气体
B.乙烯通入溴水中
C.在镍作催化剂的条件下,苯与氢气反应
D.苯与液溴混合后撒入铁粉
5.利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是( )
A.乙烯与氯气加成(CH2Cl—CH2Cl)
B.乙烯与水加成(乙醇)
C.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)
D.氯气与苯用氯化铁作催化剂反应(氯苯)
6.能通过化学反应使溴水褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )
A.苯
B.氯化铁
C.乙烷
D.乙烯
7.将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量不变的是( )
A.硝酸
B.无水乙醇
C.石灰水
D.盐酸
8.下列有机物,既能跟金属钠反应放出氢气,又能发生酯化反应的是( )
A.乙酸
B.乙醇
C.乙酸乙酯
D.水
9.下列物质中,属于高分子化合物的是( )
A.淀粉
B.油脂
C.乙烯
D.蔗糖
10.把新制的Cu(OH)2加入某病人的尿液中,加热后观察到红色沉淀,说明尿液中含有( )
A.脂肪
B.白酒
C.乙酸
D.葡萄糖
11.科学家正在研究开发新的能源。“绿色能源
( http: / / www.21cnjy.com )”目前是研究的新能源之一,高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵,蒸馏就可以得到一种“绿色能源”这种物质是( )
A.氢气
B.甲烷
C.酒精
D.木炭
12.将一螺旋状的铜丝放在酒精灯上灼烧,铜丝
( http: / / www.21cnjy.com )表面变黑,立即将热的铜丝插入盛有酒精的试管中,铜丝表面又变为亮红。解释原因并写出其变化的化学方程式。
13.有三瓶失去标签的无色透明液体,分别为葡萄糖溶液、蔗糖溶液和淀粉溶液,如何用实验的方法将它们鉴别出来
参考答案
学习过程
1.(1)一般含有碳元素的化合物为有机物
(2)多数不溶于水,一般易溶于有机溶剂 多数可燃烧 多数为非电解质,难电离,不导电 一般复杂、副反应多,反应速率较小,化学方程式用箭头表示
(3)共价
2.
甲烷
乙烯
苯
乙醇
乙酸
化学式
CH4
C2H4
C6H6
C2H6O
C2H4O2
电子式
H
H∶∶∶∶H
—
—
—
结构式
( http: / / www.21cnjy.com )
结构简式
CH4
CH2CH2
或
CH3CH2OH
CH3COOH
空间构型
正四面体
平面分子
平面分子
—
—
3.
甲烷
乙烯
苯
乙醇
乙酸
色
无色
无色
无色
无色
无色
态
气态
气态
液态
液态
液态
味
无味
稍有气味
特殊芳香气味
特殊香味
有强烈刺激性气味
溶解性
难溶于水
难溶于水
不溶于水
与水以任意比互溶
与水以任意比互溶
密度
比空气小
比空气略小
比水小
比水小
比水大
4.CnH2n+2 一般情况下,1~4个碳原子为气态,5~16个碳原子为液态,16个碳原子以上为固态 随着碳原子数的递增,熔沸点逐渐升高
5.
有机物
官能团
化学性质(写出相关的化学方程式)
甲烷
—
①CH4+2O2CO2+2H2O②CH4+Cl2CH3Cl+HCl
续表
有机物
官能团
化学性质(写出相关的化学方程式)
乙烯
CC
①C2H4+3O22CO2+2H2O②CH2CH2+Br2CH2Br—CH2Br③nCH2CH2
苯
—
①+Br2+HBr②+HNO3+H2O③+3H2
乙醇
—OH
①2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2②CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O③2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
乙酸
—COOH
①2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑②CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O
6.(1)有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应 有上有下
①CH4+Cl2CH3Cl+HCl +Br2+HBr
②+HNO3+H2O
③CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O
(2)有机分子里的不饱和碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成别的物质的反应 只上不下
①CH2CH2+H2CH3—CH3
+3H2
②CH2CH2+Cl2CH2Cl—CH2Cl
③CH2CH2+HClCH3—CH2Cl
(3)①CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
②nCH2CH2
7.
同系物
同位素
同分异构体
同素异形体
研究对象
有机化合物之间
元素、原子之间
化合物之间
单质之间
相似点
结构相似通式相同
质子数相同
分子式相同
同种元素
不同点
相差n个CH2原子团(n≥1)
中子数不同
原子排列不同
组成或结构不同
8.
特征反应
葡萄糖
①银镜反应。②与新制的Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀。
淀粉
淀粉遇I2变蓝。
蛋白质
①遇浓硝酸显黄色。②灼烧时有烧焦羽毛的气味。
随堂检测
1.C 2.AC 3.C 4.AD 5.C 6.D 7.B 8.AB 9.A 10.D 11.C
12.铜被氧化为氧化铜2Cu+O22CuO;氧化铜被还原为铜CuO+C2H5OHCu+CH3CHO+H2O
13.分别取三种溶液少许分别
( http: / / www.21cnjy.com )加入碘水溶液,变蓝色的为淀粉溶液;另取另外两种溶液少许,分别加入新制氢氧化铜,加热至沸腾,生成砖红色沉淀的为葡萄糖,不发生反应的为蔗糖溶液。
第一节 最简单的有机化合物——甲烷
第1课时 最简单的有机化合物——甲烷
学习目标
1.掌握甲烷分子的空间结构特征,能够书写甲烷分子的结构式、电子式。
2.掌握甲烷的化学性质。
3.了解取代反应的特征。
4.了解甲烷的存在和甲烷的用途等。
学习过程
[课前预习]
1.有机物的定义:
2.烃的定义:
[课内探究]
一、甲烷的物理性质及存在形式
思考一下实验室怎样收集甲烷
二、甲烷的分子构成和空间结构
1.已知甲烷的密度在标准状况下是0.717
g/L,含碳75%,含氢25%,请利用这些数据确定它的分子式。
2.甲烷的空间构型
试用原子结构拼插模型(或用橡皮泥、黏土、泡沫塑料、牙签、火柴棒等代用品),制作出你们认为甲烷可能的空间构型。
3.甲烷的分子式: ,电子式: ,结构式: ,空间结构: 。
三、甲烷的化学性质
1.CH4通入酸性高锰酸钾溶液中
观察实验现象: ,证明: 。
结论:在常温下,甲烷化学性质 ,跟 、 或 都不能发生反应。
2.氧化反应
纯净的甲烷在空气里 燃烧,火焰呈
( http: / / www.21cnjy.com )色,化学方程式: 。空气中的甲烷含量在5%~15.4%(体积)范围内时,遇火花将发生 ,所以,点燃甲烷之前应 。
思考:(1)如何检验甲烷燃烧的产物 。
(2)此反应可用于定性判断甲烷的组成元素,一定含 、 元素,不能确定是否含有 。
(3)常见的燃烧火焰为蓝色或淡蓝色的有哪些
3.取代反应——甲烷与氯气的反应
实验现象:
写出甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的化学方程式:
(1)
(2)
(3)
(4)
观察得出结论:反应的产物有 种, 最多。有机产物 种。
注意:①反应条件: (室温下在暗处不发生反应)。
②反应物质——纯卤素单质,例如甲烷与氯水、溴水不反应,与氯气、溴蒸气光照条件下发生取代反应。
③甲烷分子中的4个氢原子可逐一被取代,故甲
( http: / / www.21cnjy.com )烷的卤代物并非1种,而是几种卤代物的混合物。4种氯代产物中, 为气体, 、 、 为液体,其中 、 为常用溶剂, 是一种高效灭火剂, 俗称氯仿。四种卤代物均 溶于水。
思考:以上四个反应均为取代反应,请根据其特点归纳出取代反应的定义。
取代反应:
思考:取代反应与置换反应的比较。
类别区别
取代反应
置换反应
定义
反应物
生成物
反应中电子得失
反应特点
四、甲烷的用途
随堂检测
1.已知天然气的主要成分是一种会产生温室效
( http: / / www.21cnjy.com )应的气体,等物质的量的甲烷和二氧化碳生成的温室效应,前者大,下面是有关天然气的几种叙述:①天然气与煤和柴油相比是较清洁的能源;②等质量的甲烷和二氧化碳产生的温室效应也是前者大;③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是( )
A.①②③
B.只有①
C.①和②
D.只有③
2.下列各组物质中均为有机物的是( )
A.氢气、氧气、二氧化碳
B.甲烷、蔗糖、醋酸
C.碳酸、酒精、碳酸钙
D.木炭、一氯甲烷、碳酸
3.下列物质中,不能和氯气发生取代反应的是( )
A.CH3Cl
B.CCl4
C.CH2Cl2
D.CH4
4.有四种物质:①金刚石,②白磷,③甲烷,④四氯化碳,其中具有正四面体结构的是( )
A.①②③
B.①③④
C.②③④
D.①②③④
5.把体积相同的甲烷和氯气
( http: / / www.21cnjy.com )充入一个集气瓶中,光照一段时间后,发现气体的黄绿色变浅,集气瓶壁上有淡黄绿色液滴,此时,集气瓶内的物质最多可能有( )
A.4种
B.5种
C.6种
D.7种
6.下列气体在氧气中充分燃烧后,其产物既可使无水硫酸铜变蓝,又可使澄清的石灰水变浑浊的是( )
A.NH3
B.CH4
C.H2
D.CO
7.为除去混在甲烷中的CO2和H2O,
( http: / / www.21cnjy.com )可将混合气体先通过盛有 的洗气瓶,除去 ,再通过盛有 的洗气瓶,除去 ;也可将混合气体通过盛有 的干燥管,一次性将杂质气体除去。
8.把1体积CH4和4体积Cl2组
( http: / / www.21cnjy.com )成的混合气体充入大试管中,将此试管倒立在盛Na2SiO3溶液的水槽里,放在光亮处。片刻后发现试管中气体颜色 ,试管中的液面 ,试管壁上有 出现,水槽中还观察到 。
9.甲烷和氯气发生的一系列反应都是 反应,生成的有机物中常用作溶剂的是 ,可用作灭火剂的是 。
10.如下图,某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成。将X气体燃烧,把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶。试回答下列问题:
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)若A洗气瓶的质量增加,B洗气瓶的质量不变,则气体X是 。
(2)若A洗气瓶的质量不变,B洗气瓶的质量增加,则气体X是 。
(3)若A、B两个洗气瓶的质量都增加,则气体X可能是 。
参考答案
学习过程
[课前预习]
1.含有碳元素的化合物为有机物
2.仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物,也称为烃
[课内探究]
一、无色、无味的气体、密度比空气小,极难溶于水。存在:天然气田、煤矿坑道、池沼等
向下排空气法(或排水法)
二、1.CH4
2.可能为正四面体的立体结构或平面正方形结构
3.CH4 H∶∶H 正四面体
三、1.无明显现象 CH4与酸性高锰酸钾溶液不反应
比较稳定 强氧化剂 强酸 强碱
2.安静 淡蓝 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) 爆炸 验纯
(1)将一个干冷的烧杯罩在火焰上方,内壁有水珠,取下后加入的澄清的石灰水变浑浊
(2)碳 氢 氧元素
(3)H2、CO、C2H5OH、H2S、CH4、S
3.光照试管内气体颜色变浅,试管壁出现油状液滴,试管中有少量白雾。
(1)CH4+Cl2CH3Cl+HCl (2)CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl (3)CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl (4)CHCl3+Cl2CCl4+HCl 5 HCl 4 ①光照 ③一氯甲烷 二氯甲烷 三氯甲烷 四氯化碳 三氯甲烷 四氯化碳 四氯化碳 三氯甲烷 难
有机化合物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
类别区别
取代反应
置换反应
定义
有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应
一种单质跟一种化合物反应,生成另一种化合物和另一种单质的反应
反应物
一种化合物和一种单质或化合物(反应物中至少有一种是有机物)
一种单质和一种化合物
生成物
一般生成两种化合物
另一种化合物和另一种单质
反应中电子得失
不一定发生电子转移,因此不一定是氧化还原反应
一定发生电子的转移
反应特点
很多反应是可逆反应,副反应较多,用“”连接
一般是不可逆反应,用“”连接
随堂检测
1.C 2.B 3.B 4.D 5.D 6.B
7.NaOH溶液 CO2 浓硫酸 H2O 碱石灰
8.变浅 上升 油状物 有白色胶状沉淀生成
9.取代 CHCl3和CCl4 CCl4
10.(1)H2 (2)CO (3)CH4或者CH4、H2;CH4、CO;H2、CO;CH4、H2、CO
第三章 有机化合物
第一节 最简单的有机化合物——甲烷
第2课时 烷烃
学习目标
1.掌握烷烃的分子组成、结构和通式。
2.理解同系物、烃基等概念,学会烷烃的命名。
3.理解同分异构体概念。
4.了解烷烃的性质变化规律。
学习过程
一、烷烃
1.烷烃的概念: ,其通式为 。
2.烷烃的分类:分为 烷烃和 烷烃(简称环烷烃),环烷烃的通式为 。
3.烃基:烃分子失去一个或几个氢原子后所剩余的部分。
如—CH3叫 ,—CH2CH3叫 ,丙基: 。
饱和链状烃基的通式: 。
4.结构简式的写法:
写出下列物质的结构简式:
乙烷 ;丙烷 ;丁烷 ;异丁烷 。
二、烷烃的结构特点和性质
1.烷烃的结构特点
在烷烃中,碳原子跟碳原子都是以 结合,碳原子剩余的价键全部与 相结合。
2.烷烃的物理性质
(1)状态:常温下,1~4个碳原子的烷烃为 ,5~16个碳原子的烷烃为 ,16个碳原子以上的烷烃为 。
(2)溶解性:烷烃 溶于水, (填“易”或“难”)溶于有机溶剂。
(3)熔沸点:随着碳原子数的递增,熔沸点逐渐 。
(4)密度:随着碳原子数的递增,密度逐渐 。烷烃在固态时均为分子晶体。
3.烷烃的化学性质
一般比较稳定,在通常情况下与酸、碱和酸性高锰酸钾溶液等都 反应。
(1)氧化反应:在点燃条件下,烷烃能燃烧,燃烧通式: 。
(2)取代反应:在光照条件下能跟卤素单质发生 反应。
4.烷烃的命名方法
根据分子里所含碳原子的数目来命名。
(1)碳原子数在十以下的,依次用
( http: / / www.21cnjy.com ) 来表示。如,戊烷、辛烷等。(石油液化气就是丙烷和丁烷的混合气,打火机里的液体主要是丁烷)
(2)碳原子数在十以上的,就用 来表示。如:十一烷、十七烷等。
(3)碳原子数n相同,结构不同时,用 表示。如,正丁烷:CH3CH2CH2CH3和异丁烷:。
三、同系物和同分异构体
1.同系物的概念: 。
概念的三个关键:(1)通式相同;(2)结构相似;(3)组成上相差n个(n≥1)CH2原子团
2.同分异构现象和同分异构物体
(1)同分异构现象:化合物具有相同的 ,但具有不同 的现象。
(2)同分异构体:具有 的化合物互称为同分异构体。
(3)同分异构体的特点: 相同, 不同,性质也不相同。
(4)烷烃分子中,支链越多,熔沸点越 ,相对密度越 。
【归纳小结】
1.同系物、同位素、同分异构体、同素异形体的比较:
同系物
同位素
同分异构体
同素异形体
研究对象
相似点
不同点
2.烷烃同分异构体的书写
写出己烷的同分异构体的结构简式:
【思考与交流】
1.下列化合物互为同系物的是( )
A.和
B.C2H6和C4H10
C.和
D.CH3CH2CH3和
2.C5H12有3种同分异构体:
(1)正戊烷:CH3CH2CH2CH2CH3
(2)异戊烷:CH3CH2CH(CH3)2
(3)新戊烷:CH3C(CH3)3
沸点由高到低的顺序是 。
3.有下列各组微粒或物质:
A.O2和O3 BC和C C.CH3CH2CH2CH3和 D.和 E.CH3CH2CH2CH3和
(1) 组两种微粒互为同位素;
(2) 组两种物质互为同素异形体;
(3) 组两种物质属于同系物;
(4) 组两物质互为同分异构体;
(5) 组两物质是同一物质。
随堂检测
1.下列有机物常温下呈液态的是( )
A.CH3(CH2)2CH3
B.CH3(CH2)15CH3
C.CHCl3
D.CH3Cl
2.代表有机物中几种同系物的相对分子质量的一组数字是( )
A.16、32、48、64
B.16、30、44、58
C.16、17、18、19
D.46、60、74、88、102
3.乙烷在光照条件下与氯气混合,最多可以生成几种物质( )
A.6种
B.7种
C.9种
D.10种
4.主链上含有5个碳原子,分子中共有7个碳原子的烷烃,其结构式有( )
A.4种
B.5种
C.6种
D.7种
5.有四种烷烃:①、②CH3(CH2)5CH3、③、④正丁烷。它们的沸点由高到低的顺序是( )
A.②>③>①>④
B.③>①>②>④
C.②>③>④>①
D.②>①>③>④
6.在同系物中所有同系物都是( )
A.有相同的相对分子质量
B.有相同的通式
C.有相同的物理性质
D.有相似的化学性质
7.C5H12的碳链是( )
A.直线形
B.正四面体形
C.锯齿形
D.有支链的直线形
8.分子中含有34个氢原子的烷烃是 ,分子式为 。
参考答案
学习过程
一、1.在烃的分子里,碳原子之间都以碳碳单键
( http: / / www.21cnjy.com )结合成链状,剩余的价键均与氢原子结合,使得每个碳原子的化合价都达到“饱和”。这样的烃叫做饱和烃,或称烷烃 CnH2n+2
2.链状 环状 CnH2n
3.甲基 乙基 —CH2CH2CH3或—CH(CH3)CH3 —CnH2n+1
4.CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3CH2CH2CH3 CH3CH(CH3)CH3
二、1.单键 氢原子
2.(1)气态 液态 固态 (2)不 易 (3)升高 (4)增大
3.不 (1)CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O (2)取代
4.(1)甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 (2)数字 (3)正、异、新
三、1.结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物
2.(1)分子式 结构 (2)同分异构现象 (3)分子式 结构 (4)低 小
【归纳小结】
1.
同系物
同位素
同分异构体
同素异形体
研究对象
有机化合物之间
原子之间
化合物之间
单质之间
相似点
结构相似通式相同
质子数相同
分子式相同
同种元素
不同点
相差n个CH2原子团(n≥1)
中子数不同
原子排列不同
组成或结构不同
2.CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3
【思考与交流】1.BD
2.(1)(2)(3) 3.(1)B (2)A (3)C (4)E (5)D
随堂检测
1.C 2.B 3.C 4.B 5.A 6.BD 7.C 8.十六烷 C16H34
第三章 有机化合物
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料
第1课时 乙烯
学习目标
1.了解乙烯的物理性质。
2.探究乙烯分子的组成和结构式;掌握乙烯的化学性质。
3.掌握加成反应的概念。
学习过程
阅读课本P66,体会乙烯的用途
乙烯可从 中获得,是一
( http: / / www.21cnjy.com )种重要的基本化工原料, 是衡量一个国家石油化工发展水平的标志,它主要用于制取酒精、橡胶、塑料等,并能作为植物生长 剂和水果的 剂等。
【科学探究】石蜡油分解实验,并记录现象。
实验
现象
结论
Ⅰ.生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中,观察现象
Ⅱ.生成的气体通入溴水中,观察现象
Ⅲ.用排水法收集一试管气体,点燃,观察现象
一、乙烯的分子结构
名称
乙烯
乙烷
分子式
电子式
结构式
结构简式
碳碳键的类别
乙烯分子的空间构型—— ,六个原子位于同一平面内。
二、乙烯的性质
1.物理性质:乙烯是 色、 气味的 体,标准状况下的密度 ; 溶于水,能用 法收集。
[合作交流]一个碳碳双键等于两个碳碳单键吗 如何判断 这对乙烯的化学性质有影响吗 (提示:E(C—C):348
kJ/
mol,E(CC):615
kJ/mol)
2.化学性质
(1)氧化反应:
①燃烧:点燃纯净的乙烯,
( http: / / www.21cnjy.com )它能在空气里燃烧,火焰 并伴有 ,生成 和 ,放出 ,反应的化学方程式为 。
②乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明乙烯易被 ,具有 性。
(2)加成反应
乙烯通入溴水中,现象为 ,化学方程式为 。
【归纳】加成反应:有机物分子中的 碳原子与其他 结合生成新的化合物的反应叫加成反应。
(3)聚合反应:
聚合反应——由相对分子质量小的化合物(单体)分子互相结合生成相对分子质量很大的化合物(高分子化合物)的反应。
聚合反应,又分为加聚反应和缩聚反应。由
( http: / / www.21cnjy.com )不饱和的单体分子相互加成且不生成小分子的反应,叫加聚反应;单体间相互反应而生成高分子,同时还生成小分子(如水、氨、氯化氢等)的反应叫缩聚反应。乙烯可发生加聚反应:
nCH2CH2
单体为
链节为
聚合度为
三、乙烯的用途
制取酒精、橡胶、塑料等,并能作为植物生长调节剂和水果的催熟剂等。
随堂检测
1.工业上生产乙烯最主要的途径是( )
A.乙炔加氢
B.石油裂解
C.乙醇脱水
D.煤炭干馏
2.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是( )
A.石油的产量
B.乙烯的产量
C.硫酸的产量
D.合成纤维的产量
3.对比甲烷和乙烯的燃烧反应,下列叙述中正确的是( )
A.二者燃烧时现象完全相同
B.点燃前都应验纯
C.甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色,乙烯燃烧的火焰较明亮,并有黑烟生成
D.二者燃烧时都有黑烟生成
4.下列物质中,不能和乙烯发生加成反应的是( )
A.H2
B.H2O
C.KMnO4
D.Br2
5.除去乙烷中混有的少量乙烯,应采用的简便方法是( )
A.将混合气体通过氢氧化钠溶液
B.将混合气体通过溴水
C.将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应
D.使混合气体在催化剂条件下跟水反应
6.甲烷是最简单的烷烃,乙烯是最简单的烯烃,下列物质中,不能用来鉴别二者的是( )
A.水
B.溴水
C.溴的四氯化碳溶液
D.酸性高锰酸钾溶液
7.用作食品袋的塑料,要求既经济又无毒,这种塑料的原料通常是( )
A.涤纶
B.锦纶
C.聚乙烯
D.聚氯乙烯
8.关于乙烯的用途的有关说法不正确的是( )
A.制塑料
B.生产有机溶剂
C.常作气体燃料
D.作果实催熟剂
9.下列各组物质在一定条件下反应,可以制得较纯净的1,2二氯乙烷的是( )
A.乙烷与氯气光照反应
B.乙烯与氯化氢气体混合
C.乙烯与氯气加成
D.乙烯通入浓盐酸
10.下列各反应中属于加成反应的是( )
A.CH2CH2+H—OHCH3—CH2—OH
B.C2H4+3O22CO2+2H2O
C.+H2CH3—CH2—OH
D.CH3—CH3+2Cl2CH2Cl—CH2Cl+2HCl
参考答案
学习过程
石油 乙烯的产量 调节 催熟
【科学探究】
实验
现象
结论
Ⅰ.生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中,观察现象
紫色褪去
乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化
Ⅱ.生成的气体通入溴水中,观察现象
溴水褪色
乙烯可与溴水中的Br2反应
Ⅲ.用排水法收集一试管气体,点燃,观察现象
燃烧、火焰明亮且伴有黑烟
乙烯的含碳量较高
一、
名称
乙烯
乙烷
分子式
C2H4
C2H6
电子式
H∶∶∶∶H
H∶∶H
结构式
结构简式
CH2CH2
CH3CH3
碳碳键的类别
碳碳双键
碳碳单键
平面结构
二、1.无 稍有 气 比空气小 难 排水
[合作交流]CC键的键能并不是C—C键的两倍,说明CC键中有一个键不稳定,容易断裂,有一个键较稳定。
2.(1)①明亮 黑烟 CO2 H2O 热量 C2H4+3O22CO2+2H2O
②氧化 还原
(2)溴水褪色 CH2CH2+Br2CH2Br—CH2Br
【归纳】不饱和 原子或原子团
(3) CH2—CH2 CH2CH2 —CH2—CH2— n
随堂检测
1.B 2.B 3.BC 4.C 5.B 6.A 7.C 8.C 9.C 10.AC
第三章 有机化合物
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料
第2课时 苯
学习目标
了解苯的主要物理性质、结构特征、化学性质。
学习过程
【科学探究1】
实验步骤:
(1)在一试管中倒入1
mL苯,观察苯的颜色与状态,认识苯在常温下的颜色和状态。
(2)再向试管中加入3
mL水,振荡后静置,观察发生的现象。
(3)往另一支试管中加入2
mL酒精,振荡后静置,观察发生的现象。
(4)苯放入冰水混合物中,观察现象。
苯的性质实验
实验现象
结论
实验一
实验二
实验三
实验四
1.苯的物理性质: 色、 气味的液
( http: / / www.21cnjy.com )体,易 ,密度比水 , 溶于水, 毒,是一种重要溶剂,沸点:80.1
℃易挥发,熔点:5.5
℃,若用冰冷却,可凝结成 色 体。
【科学探究2】法拉第发现苯以后,法
( http: / / www.21cnjy.com )国化学家日拉尔立即对苯的组成进行测定,他发现苯仅由碳、氢两种元素组成,其中碳元素的质量分数为92.3%,苯蒸气的密度为同温同压下乙炔的3倍,你能确定苯的分子式吗 它可能有哪些结构式
假设1:若分子内有“碳碳双键(或碳碳三键)”,能否通过实验验证呢 通过什么实验可以验证呢
对于苯的分子式猜想的验证:
(1)试管中加入2
mL苯,加入1
mL溴水,振荡后静置。
(2)试管中加入2
mL苯,滴几滴酸性高锰酸钾溶液,振荡后静置。
实验(1)现象: 。
实验(2)现象: 。
结合乙烯的知识,你的假设与事实相符吗 你的结论是什么
假设2:若分子内全部为“碳碳单键”,但1
mol苯能与3
mol
H2发生加成反应,这又说明了什么问题
2.苯的分子结构:
苯分子的6个碳原子之间的键 ,是一种介于 和 之间的 的键。苯分子具有 结构。
分子式 ,结构式 ,结构简式 或 。
3.苯的化学性质
(1)氧化反应:
①苯 使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②苯在空气中燃烧,现象为 。
化学方程式: 。
(2)取代反应:
①与液溴取代:
化学方程式: 。
此反应用 作催化剂,溴苯是 色 (状态),密度比水 ,可用 来检验HBr,现象为 。
②与硝酸取代(硝化反应):
化学方程式: 。
此反应用 作催化剂。
(3)加成反应:
苯与氢气在 的催化下发生加成反应。
化学方程式为 。
4.苯的用途: 。
5.苯的同系物:
(1)概念: 。
(2)通式: (注意:苯环上的取代基必须是烷基。)
(3)性质:①氧化反应:燃烧(甲苯和二甲苯能被酸性高锰酸钾氧化)。
②取代反应。
随堂检测
1.若将苯倒入盛有碘水的试管中,振荡后静
( http: / / www.21cnjy.com )置,现象是 ,说明苯的密度比水 ,且 ;若将乒乓球碎片、食盐固体分别加入盛有苯的试管中,振荡后静置,现象是 ,说明苯是很好的 。将盛有苯的两支试管分别插入100
℃的沸水和0
℃的冰水现象是 ,说明苯的沸点 ,熔点 。
2.苯的分子式是 ,按照我们学
( http: / / www.21cnjy.com )习烷烃、乙烯的经验,且碳原子间还会形成—C≡C—的信息,苯分子比与它碳原子数相同的烷烃少 个氢原子,因而其分子中可能含 个双键,或可能含 个三键,或可能含个 双键和 个三键,或可能含1个环和 个双键等。这些结构式都显示苯应该具有不饱和烃的性质,但实验表明苯与酸性高锰酸钾溶液和溴水都不反应,这说明苯分子里不存在 。
3.下列反应中能说明苯具有不饱和结构的是( )
A.燃烧
B.取代反应
C.加成反应
D.分解反应
4.将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子,得到一种类似苯环结构的稳定有机物,此有机物的相对分子质量为( )
A.78
B.79
C.80
D.81
5.向苯中滴入溴水的现象是 ,原因是 。
6.某学生用如图所示装置证明溴和苯的反应是取代反应而不是加成反应。主要实验步骤如下:
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)检查装置气密性,然后向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。
(2)向锥形瓶中加入某溶液适量,小试管中加入CCl4,并将右边的长导管口浸入CCl4液面下。
(3)将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。
请填写下列空白:
①装置B的锥形瓶中小试管内CCl4的作用是 ;小试管外的液体是(填名称) ,其作用是 。
②反应后,向锥形瓶中滴加(填化学式) 溶液,现象是 ,其作用是 。
7.实验室制备硝基苯的主要步骤如下:
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸,加入反应器中。
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混合均匀。
③在50~60
℃下发生反应,直至反应结束。
④除去混合酸后,粗产品依次用H2O和5%NaOH溶液洗涤,最后再用H2O洗涤。
⑤将无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯。
填写下列空白:
(1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时,操作注意事项是 ;
(2)步骤③中,为了使反应在50~60
℃下进行,可采用的方法是 ;
(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是 ;
(4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是 ;
(5)纯硝基苯是无色,密度比水 (填“大”或“小”),具有苦杏仁气味的 。
8.实验探究:通过实验事实的验证与讨论,认识苯的结构式。
(1)提出假设:从苯的分子式看,C6H6具有不饱和性;从苯的凯库勒式看,分子中含有碳碳双键,所以,苯一定能使 褪色。
(2)实验验证:
①苯不能使 褪色。
②经科学测定,苯分子里6个碳原子之间的键 (填“相同”或“不相同”);6个碳原子和6个氢原子都在同一 上。
(3)结论:苯的凯库勒式中的双键跟烯烃
( http: / / www.21cnjy.com )中的双键 ,苯的性质没有表现出不饱和性,反而结构稳定,说明苯分子 (填“同于”或“不同于”)一般的碳碳单、双键交替的环状结构。
(4)应用:为了表示苯分子的结构特点,结构简式用 表示,用凯库勒式表示苯分子的结构是不确切的。
参考答案
学习过程
【科学探究1】
实验现象
结论
实验一
无色,有特殊芳香气味的液体
苯是无色,有特殊芳香气味的液体
实验二
液体分层,水层在下层
苯不溶于水,密度比水小
实验三
液体不分层
易溶于有机溶剂
实验四
有晶体析出
苯的熔点低
1.无 有特殊芳香 挥发 小 难 有 无 晶
【科学探究2】
C6H6 CH≡C—CH2—CH2—C≡CH
CH2CCH—CHCCH2
CH2CH—CHCH—C≡CH
CH3—C≡C—C≡C—CH3
……
假设1:溴水分两层,上层橙红色,下层无色。
溶液不褪色。
苯分子中无碳碳双键、碳碳三键。
假设2:苯是不饱和烃。
2.完全相同 单键 双键 独特 平面正六边形 C6H6
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3.(1)①不能 ②明亮的火焰、浓烟 2C6H6+15O212CO2+6H2O
(2)①+Br2 溴化铁 无 液体 大 硝酸银溶液 有淡黄色沉淀生成
②+HNO3 浓硫酸
(3)镍 +3H2
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4.苯在工业上用途很广,接触的
( http: / / www.21cnjy.com )行业主要有染料工业,用于农药生产及香料制作的原料等,苯又作为溶剂和黏合剂用于造漆、喷漆、制药、制鞋及苯加工业、家具制造业等。但因为其有毒,要注意安全使用
5.(1)具有苯环(1个)结构,且在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物
(2)CnH2n-6(n≥6)
随堂检测
1.液体分层,上层为紫红色,下层为无色
( http: / / www.21cnjy.com ) 小 不溶于水 乒乓球碎片溶解于苯,而食盐不溶 有机溶剂 插入沸水中的苯沸腾,插入冰水中的苯则凝结成无色晶体 低于100
℃ 高于0
℃
2.C6H6 8 4 2 2 1 3 典型的碳碳双键和碳碳三键(或不饱和碳碳键)
3.C
4.B
5.溴水分两层,上层橙红色,下层无色 苯能萃取溴水中的溴
6.①吸收挥发出的Br2蒸气 水 吸收反应生成的HBr气体
②AgNO3 生成淡黄色沉淀 检验Br-
7.(1)先将浓硝酸注入容器中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却
(2)将反应器放在盛有50~60
℃(或回答60
℃)水的烧杯中,水浴加热
(3)分液漏斗
(4)除去粗产品中残留的酸(或回答除去残留的硝酸、硫酸)
(5)大 油状液体
8.(1)酸性KMnO4溶液(或溴水) (2)①酸性KMnO4溶液(或溴水) ②相同 平面 (3)不同 不同于 (4)
第三章 有机化合物
第三节 生活中两种常见的有机物
第1课时 乙醇
学习目标
1.了解乙醇的物理性质及用途。
2.掌握乙醇的分子结构和主要化学性质——与钠的反应、氧化反应。
学习过程
一、乙醇的物理性质
乙醇俗称 ,有 味的 体;密度
( http: / / www.21cnjy.com )比水 ,20
℃时,密度是 ;沸点为78.5
℃,易 ;能与水 ,能溶解多种 和 ,是优良的有机溶剂。
二、乙醇的分子结构
【实验探究1】在盛有少量无水
( http: / / www.21cnjy.com )乙醇的试管中,加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠,在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞,用小试管倒扣在针头之上,收集并验纯气体;然后点燃气体,并把一干燥的小烧杯罩在火焰上,片刻在烧杯壁上出现液滴后,迅速倒转烧杯,向烧杯中加入少量澄清的石灰水,观察实验现象。比较前面做过的水与钠反应的实验,并完成下表。
比较:水、乙醇与钠反应的实验。
金属钠的变化
气体燃烧现象
检验产物
水
“浮、熔、游、响”
发出淡蓝色火焰
加酚酞溶液后变红,说明有碱性物质(NaOH)生成
乙醇
乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子(CH
( http: / / www.21cnjy.com )3CH3)中的 被 取代的产物;也可以看成是水分子(H—OH)中的 被 取代后的产物。
乙醇的分子式: ,结构式: ,结构简式: 或 。
【新名词1】
1.烃的衍生物: 。
如: 。
2.羟基:可以认为是水分子去掉1个氢原子后剩余的部分(—OH)。
三、乙醇的化学性质
1.乙醇与金属钠的反应
反应的化学方程式: 。
2.乙醇的氧化反应
(1)燃烧:乙醇在空气中燃烧的现象为 ,反应的化学方程式为 。
(2)催化氧化:
【实验探究2】阅读课本74页实验33,观察实验,记录实验现象。
将光亮的铜丝在酒精灯上烧至红热,然后将
( http: / / www.21cnjy.com )其插入盛有少量乙醇的试管中,反复进行几次,可发现铜丝受热后表面因被 而变 色,放入乙醇中后又变为 色,同时在试管中产生 气味的 。工业上就是利用上述原理制取乙醛。
反应的化学方程式: 、 ;总反应的化学方程式: 。
(3)与酸性高锰酸钾溶液或酸性K2Cr2O7溶液反应:乙醇最终被 为 。
【新名词2】
官能团:决定有机化合物的 的原子或原子团叫做官能团。
例如: 。
四、乙醇的工业制法
1.发酵法(了解)。
2.乙烯水化法(写出化学方程式): 。
五、乙醇的用途
。
随堂检测
1.回答下列问题:
(1)医用酒精、工业酒精、无水酒精的体积分数是多少
(2)某白酒标签上注有“38”字样,试说明其含义。
(3)交通警察检验司机是否酒后驾车用的原理。
2.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( )
A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分
C.由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D.由于乙醇容易挥发,所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法
3.乙醇与钠反应时在何处断键( )
A.(1) B.(2) C.(3) D.(4)
4.将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是( )
A.硝酸
B.无水乙醇
C.石灰水
D.盐酸
5.比较乙烷和乙醇的结构,下列说法错误的是( )
A.两个碳原子都以单键相连
B.分子里都含有6个完全相同的氢原子
C.乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物
D.乙醇与钠反应非常平缓,所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
6.某有机物6
g与足量钠反应生成0.05
mol
H2,该有机物可能是( )
A.CH3CH2OH
B.CH3CH2CH2OH
C.CH3OH
D.CH3—O—CH3
参考答案
学习过程
一、酒精 特殊香 无色液 小 0.789
g·cm-3 挥发 以任意比互溶 有机物 无机物
二、
金属钠的变化
气体燃烧现象
检验产物
水
“浮、熔、游、响”
发出淡蓝色火焰
加酚酞溶液后变红,说明有碱性物质(NaOH)生成
乙醇
“沉、不熔、不响”
安静燃烧,发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有水珠
烧杯中澄清的石灰水无明显现象,说明无CO2生成
H —OH H CH3CH2— C2H6O CH3CH2OH C2H5OH
【新名词1】
1.烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物 CH3CH2OH、CH3COOH、一氯甲烷、二氯甲烷、硝基苯等
三、1.2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
2.(1)产生淡蓝色火焰,放出大量的热 CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
(2)氧化 黑 红 刺激性 液体
2Cu+O22CuO
C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(3)氧化 乙酸
【新名词2】化学特性 —X(X为卤族元素)、—OH、—CHO、—COOH、—NO2
四、2.CH2CH2+H2OCH3—CH2—OH
五、消毒、杀菌、作燃料、溶剂、化工原料等。
随堂检测
1.(1)医用酒精:体积分数75%;工业酒精:体积分数96%;无水酒精:体积分数99.5%。
(2)白酒标签上标有“38”字样表示酒精的体积分数为38%。
(3)检验司机酒后驾车用的原理:橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3+
2.A 3.A 4.C 5.B 6.B
第三章 有机化合物
第三节 生活中两种常见的有机物
第2课时 乙酸
学习目标
1.初步掌握乙酸的分子结构和主要用途。
2.掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质,理解酯化反应的概念。
学习过程
一、乙酸的分子结构
观察乙酸分子的比例模型,填空:
分子式: ,结构式: ,结构简式: ,其中的官能团是 ,叫做 。
二、乙酸的物理性质
俗称: 。
色、味、态:乙酸是 色 气味的液体。
溶解度:易溶于 和 。
熔沸点:熔点为 ,当温度低于熔点时,乙酸就会 的晶体,所以无水乙酸又称 。
三、乙酸的化学性质
1.乙酸的酸性
乙酸在溶于水时,发生电离,电离方程式为 ,因而乙酸具有一定的 。
(1)使酸碱指示剂变色:在乙酸溶液中滴入紫色石蕊溶液,呈 色;
(2)与某些盐反应:在碳酸钠溶液中滴入乙
( http: / / www.21cnjy.com )酸,会观察到 ,反应的化学方程式为 。此实验说明:碳酸的酸性 醋酸的酸性。
(3)与活泼金属反应:在乙酸溶液中加入镁条,产生的现象为 ,发生反应的化学方程式为 。
(4)与金属氧化物反应:往装有CuO的试管中
( http: / / www.21cnjy.com )加乙酸溶液,产生的现象为 ,发生反应的化学方程式为 。
(5)与碱反应:在乙酸溶液中加入新制
( http: / / www.21cnjy.com )的Cu(OH)2悬浊液,振荡后可观察到 ,此反应的化学方程式为 。
(6)写出暖水瓶除垢的化学方程式: 。
【思考】比较醋酸、碳酸、Al(OH)3的酸性强弱,设计实验方案,并写出化学方程式。
2.乙酸的酯化反应
【实验】在试管中先加入3
mL ,
( http: / / www.21cnjy.com )然后 加入2
mL浓硫酸和2
mL冰醋酸,装好仪器,用酒精灯小心均匀地加热3~5分钟,产生的气体经导管通入到试管里饱和碳酸钠溶液的液面上。现象: 。
【思考】就以上实验回答下列问题:
(1)试剂的加入顺序是 。
(2)加入浓硫酸时,边加边振荡的目的: 。
(3)为防止加热过程中发生暴沸,也可向混合液中加入 。
(4)小心均匀加热的目的: 。
(5)为什么用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯: 。
(6)浓硫酸的作用: 。
(7)该反应的名称是 ,其定义为 。
(8)该反应机理: 。
(9)阅读76页最后一段,了解乙酸的用途。
四、乙酸的用途: 。
随堂检测
1.下列化合物分子中不含双键结构的是( )
A.乙醇 B.二氧化碳
C.乙酸
D.乙醛
2.关于乙酸的性质叙述正确的是( )
A.它是四元酸
B.清洗大理石的建筑物用醋酸溶液
C.它的酸性较弱,能使酸碱指示剂变色
D.它的晶体里有冰,所以称为冰醋酸
3.关于乙酸的酯化反应叙述正确的是( )
A.属于氧化反应
B.属于取代反应
C.酸去氢,醇去羟基
D.用饱和的氯化钠溶液吸收乙酸乙酯
4.炒菜时,又加酒又加醋,可使菜变得香味可口,原因是( )
A.有盐类物质生成
B.有酸类物质生成
C.有醇类物质生成
D.有酯类物质生成
5.与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是( )
A.CH3CH2OH
B.CH3CHO
C.CH3OH
D.CH3COOH
6.实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙
( http: / / www.21cnjy.com )酯,加热蒸馏后,在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体,当振荡混合时,有气泡产生,原因是( )
A.产品中有被蒸馏出的H2SO4
B.有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
C.有部分未反应的乙酸被蒸馏出来
D.有部分乙醇跟浓硫酸作用生成乙烯
7.乙酸在反应中体现酸性,断裂
( http: / / www.21cnjy.com ) 键,乙酸的电离方程式: ,乙酸能使紫色石蕊溶液变 色,乙酸与碳酸钠反应的化学方程式为 ,观察到的现象是 ,这个反应说明乙酸的酸性比碳酸 。
参考答案
学习过程
一、C2H4O2 CH3COOH —COOH 羧基
二、醋酸 无 强烈刺激性 水 乙醇 16.6
℃ 凝结成类似冰一样 冰醋酸
三、1.CH3COOHCH3COO-+H+ 酸性
(1)红
(2)有气泡生成 2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2↑+H2O 弱于
(3)有气泡生成 Mg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2↑
(4)溶液变为蓝色 2CH3COOH+CuO(CH3COO)2Cu+H2O
(5)沉淀溶解,溶液变为蓝色 2CH3COOH+Cu(OH)2(CH3COO)2Cu+2H2O
(6)2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
思考:酸性:醋酸>碳酸>Al(OH)3
2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
若二氧化碳不过量:
2NaAlO2+CO2+3H2ONa2CO3+2Al(OH)3↓
2.乙醇 边振荡试管边慢慢 试管内分层,产生水果香味的油状液体
思考:(1)乙醇、浓硫酸、乙酸
(2)便于散热,防止局部过热,造成液体飞溅
(3)碎瓷片或沸石
(4)加快反应速率;防止暴沸;使生成的乙酸乙酯挥发出来
(5)中和乙酸;溶解乙醇;降低乙酸乙酯的溶解度
(6)催化剂、吸水剂
(7)酯化反应 酸与醇起反应,生成酯和水的反应
(8)羧酸脱羟基,醇脱氢原子结合生成水。
四、是生活中的重要调味品,还是重要的化工原料,可用于生产醋酸纤维、合成纤维、溶剂、医药、农药等
随堂检测
1.A 2.C 3.B 4.D 5.D 6.C
7.氢氧 CH3COOHCH3COO-+H+ 红 2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑ 有气泡产生 强
第三章 有机化合物
第四节 基本营养物质
学习目标
从生活经验和实验探究出发,认识糖类、油脂和蛋白质的组成特点,了解糖类、油脂和蛋白质的共同性质与特征反应。
学习过程
【自主学习】
1.食物中营养物质主要包括 、 、 、 、 、 。
2.人们习惯称 、 、 为动物性和植物性食物中的基本营养物质。
【探求新知】
一、糖类、油脂和蛋白质代表物的组成特点
元素组成
代表物
代表物分子
糖类
单糖
双糖
多糖
油脂
油
脂肪
蛋白质
【思考与交流】
1.单糖、双糖、多糖在元素组成和分子式上各有什么特点
2.葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素之间是什么关系
3.葡萄糖和果糖,蔗糖和麦芽糖的化学性质相同吗,为什么 试推测原因。
二、糖类、油脂、蛋白质的性质
1.糖类和蛋白质的特征反应
(1)葡萄糖与新制的Cu(OH)2的
( http: / / www.21cnjy.com )反应:在洁净的试管里加入2
mL
10%的氢氧化钠溶液,滴加4~5滴5%的硫酸铜溶液,然后再加入2
mL
10%的葡萄糖溶液,加热,观察并记录实验现象。
实验现象: 。
该反应的用途: 。
该反应进行的条件: 。
(2)淀粉的特征反应:将碘酒滴到一片土豆和面包上,观察并记录实验现象。
现象: 。结论: 。
(3)蛋白质特征反应:
①取一小块鸡皮,置于蒸发皿中,滴加3~5滴浓硝酸,在酒精灯上微热,现象为 ,此特征反应称为蛋白质的 反应。
②点燃毛线(或头发、鸡毛等)闻气味,现象为 。
上述两个特征反应均具有明显现象,应用: 。
2.糖类、油脂、蛋白质的水解反应
(1)糖类的水解反应:取1
mL
20
( http: / / www.21cnjy.com )%的蔗糖溶液,加入 , 加热5
min后取少量溶液,加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性,再加入新制备的Cu(OH)2,加热3~5
min。
现象: 。
解释: 。
双糖、多糖可以在稀酸的催化下,最终水解为 。
有关化学方程式:
(2)油脂的水解。
在酸性条件下水解成 。
在碱性条件下水解生成 ,此反应又称为 。
(3)蛋白质在 的作用下水解生成 。
随堂检测
1.青苹果汁遇碘溶液显蓝色,熟苹果能还原新制的Cu(OH)2,这说明( )
A.青苹果中只含淀粉不含糖类
B.熟苹果中只含糖类不含淀粉
C.苹果转熟时淀粉水解为单糖
D.苹果转熟时单糖聚合成淀粉
2.现有四种试剂:A.新制的
( http: / / www.21cnjy.com )Cu(OH)2;B.浓硝酸;C.AgNO3溶液;D.碘水。为了鉴别下列四瓶无色溶液,请你选择合适的试剂,将其填入相应的括号中。
(1)葡萄糖溶液( ) (2)食盐溶液( )
(3)淀粉溶液( ) (4)鸡蛋清溶液( )
3.淀粉和纤维素不属于同分异构体的原因( )
A.组成元素不同
B.物理性质、化学性质不同
C.包含单糖的单元数目n不相同
D.分子结构不相同
4.为了鉴别某白色纺织物成分是蚕丝还是人造丝,可以选用的方法是( )
A.滴加浓硝酸 B.滴加浓硫酸
C.滴加酒精
D.灼烧
5.有机化学的反应类型很多,某些反应属水解反应。下列反应类型肯定属于水解反应的是( )
A.取代反应
B.加成反应
C.酯化反应
D.皂化反应
参考答案
学习过程
【自主学习】1.糖类 油脂 蛋白质 纤维素 无机盐 水
2.糖类 油脂 蛋白质
【探求新知】
一、C、H、O 葡萄糖、果
( http: / / www.21cnjy.com )糖 C6H12O6 C、H、O 蔗糖、麦芽糖 C12H22O11 C、H、O 淀粉、纤维素 (C6H10O5)n C、H、O 植物油 不饱和高级脂肪酸甘油酯 C、H、O 动物脂肪 饱和高级脂肪酸甘油酯 C、H、O、N、S、P 酶、肌肉、毛发 高分子化合物
【思考与交流】1.都含有C、H、O三种元素;单糖、双糖具有相同的分子式,多糖由于组成分子的n值不同,故分子式不同。
2.葡萄糖和果糖互为同分异构体;蔗糖和麦芽糖互为同分异构体;淀粉和纤维素的n值不同,不能互称为同分异构体。
3.不相同,因为结构不同。
二、1.(1)产生砖红色沉淀 检验葡萄糖 与新制的Cu(OH)2加热到沸腾
(2)变蓝 淀粉遇碘变蓝
(3)①鸡皮变黄 颜色 ②有烧焦羽毛的气味 鉴别蛋白质
2.(1)3~5滴浓硫酸 水浴 产生砖红色沉淀 蔗糖在稀硫酸的催化下发生水解反应,有还原性糖生成
单糖
+H2O
+nH2O
(2)高级脂肪酸和甘油 高级脂肪酸钠和甘油 皂化反应
(3)酶 氨基酸
随堂检测
1.C 2.(1)A (2)C (3)D (4)B 3.C 4.AD 5.D
第三章 有机化合物
第三章 有机化合物复习课
学习目标
1.有机物含义、有机物的主要特点及碳原子的成键特点;
2.掌握甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的结构、物理性质、化学性质及用途;
3.掌握烷烃的通式及烷烃物理性质的递变性;
4.了解乙烯和苯的结构,知道物质的结构决定
( http: / / www.21cnjy.com )物质的性质这一基本原理。从乙烯的性质学会推导乙炔的性质。分析苯和烯烃的结构,认识到苯的性质与烯烃的在性质上有哪些异同点;
5.了解糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法,糖类、油脂和蛋白质的水解反应;
6.掌握常见的有机反应类型,理解同系物、同分异构现象、官能团的概念。
学习过程
1.有机物概述
(1)有机物定义: 。
(2)有机物的主要特点是:溶解性: ,可燃性: ,导电性: ,反应特点: 。
(3)有机物结构:大多数有机物分子里的碳原子跟其他原子经常以 键结合。
2.甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的结构
甲烷
乙烯
苯
乙醇
乙酸
化学式
电子式
—
—
—
结构式
结构简式
空间结构
—
—
3.甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的物理性质
甲烷
乙烯
苯
乙醇
乙酸
色
态
味
溶解性
密度
4.烷烃的通式及烷烃物理性质的递变性
烷烃的通式: 。
烷烃物理性质的递变规律
状态: 。
熔沸点: 。
5.甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的化学性质
有机物
官能团
化学性质(写出相关的化学方程式)
甲烷
—
乙烯
苯
—
乙醇
乙酸
6.有机反应的类型
(1)取代反应。
定义: 。
特点: 。
①卤代反应:
甲烷与氯气在光照下反应: 。
苯与溴,铁屑反应: 。
②硝化反应:
苯与浓硝酸,浓硫酸在50~60
℃共热: 。
③酯化反应:
乙酸和乙醇在浓硫酸催化下反应: 。
(2)加成反应。
定义: 。
特点: 。
①与氢加成:
乙烯和氢气: 。
苯和氢气: 。
②与卤素加成:
乙烯和氯气: 。
③与卤化氢:
乙烯和氯化氢: 。
(3)其他反应类型。
①氧化反应:有机物的燃烧及使高锰酸钾溶液褪色的反应。
乙醇的燃烧: 。
乙醇的催化氧化: 。
②聚合反应:制备聚乙烯: 。
7.同系物和同分异构体
同系物
同位素
同分异构体
同素异形体
研究对象
相似点
不同点
8.葡萄糖、淀粉、蛋白质的特征反应
特征反应
葡萄糖
淀粉
蛋白质
随堂检测
1.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质能完成的实验是( )
①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和小苏打 ③蛋壳能否溶于酸 ④白酒中是否含甲醇
A.①② B.①④ C.②③ D.③④
2.将下列各种物质分别与溴水混合,并振荡,不能发生反应,溶液分层且溴水层几乎无色的是( )
A.四氯化碳
B.乙烯
C.苯
D.酒精
3.下列关于苯的化学性质的叙述不正确的是( )
A.可发生取代反应
B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.能发生加成反应使溴水褪色
D.能燃烧
4.下列属于取代反应的是( )
A.光照射甲烷与氯气的混合气体
B.乙烯通入溴水中
C.在镍作催化剂的条件下,苯与氢气反应
D.苯与液溴混合后撒入铁粉
5.利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是( )
A.乙烯与氯气加成(CH2Cl—CH2Cl)
B.乙烯与水加成(乙醇)
C.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)
D.氯气与苯用氯化铁作催化剂反应(氯苯)
6.能通过化学反应使溴水褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )
A.苯
B.氯化铁
C.乙烷
D.乙烯
7.将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量不变的是( )
A.硝酸
B.无水乙醇
C.石灰水
D.盐酸
8.下列有机物,既能跟金属钠反应放出氢气,又能发生酯化反应的是( )
A.乙酸
B.乙醇
C.乙酸乙酯
D.水
9.下列物质中,属于高分子化合物的是( )
A.淀粉
B.油脂
C.乙烯
D.蔗糖
10.把新制的Cu(OH)2加入某病人的尿液中,加热后观察到红色沉淀,说明尿液中含有( )
A.脂肪
B.白酒
C.乙酸
D.葡萄糖
11.科学家正在研究开发新的能源。“绿色能源
( http: / / www.21cnjy.com )”目前是研究的新能源之一,高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵,蒸馏就可以得到一种“绿色能源”这种物质是( )
A.氢气
B.甲烷
C.酒精
D.木炭
12.将一螺旋状的铜丝放在酒精灯上灼烧,铜丝
( http: / / www.21cnjy.com )表面变黑,立即将热的铜丝插入盛有酒精的试管中,铜丝表面又变为亮红。解释原因并写出其变化的化学方程式。
13.有三瓶失去标签的无色透明液体,分别为葡萄糖溶液、蔗糖溶液和淀粉溶液,如何用实验的方法将它们鉴别出来
参考答案
学习过程
1.(1)一般含有碳元素的化合物为有机物
(2)多数不溶于水,一般易溶于有机溶剂 多数可燃烧 多数为非电解质,难电离,不导电 一般复杂、副反应多,反应速率较小,化学方程式用箭头表示
(3)共价
2.
甲烷
乙烯
苯
乙醇
乙酸
化学式
CH4
C2H4
C6H6
C2H6O
C2H4O2
电子式
H
H∶∶∶∶H
—
—
—
结构式
( http: / / www.21cnjy.com )
结构简式
CH4
CH2CH2
或
CH3CH2OH
CH3COOH
空间构型
正四面体
平面分子
平面分子
—
—
3.
甲烷
乙烯
苯
乙醇
乙酸
色
无色
无色
无色
无色
无色
态
气态
气态
液态
液态
液态
味
无味
稍有气味
特殊芳香气味
特殊香味
有强烈刺激性气味
溶解性
难溶于水
难溶于水
不溶于水
与水以任意比互溶
与水以任意比互溶
密度
比空气小
比空气略小
比水小
比水小
比水大
4.CnH2n+2 一般情况下,1~4个碳原子为气态,5~16个碳原子为液态,16个碳原子以上为固态 随着碳原子数的递增,熔沸点逐渐升高
5.
有机物
官能团
化学性质(写出相关的化学方程式)
甲烷
—
①CH4+2O2CO2+2H2O②CH4+Cl2CH3Cl+HCl
续表
有机物
官能团
化学性质(写出相关的化学方程式)
乙烯
CC
①C2H4+3O22CO2+2H2O②CH2CH2+Br2CH2Br—CH2Br③nCH2CH2
苯
—
①+Br2+HBr②+HNO3+H2O③+3H2
乙醇
—OH
①2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2②CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O③2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
乙酸
—COOH
①2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑②CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O
6.(1)有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应 有上有下
①CH4+Cl2CH3Cl+HCl +Br2+HBr
②+HNO3+H2O
③CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O
(2)有机分子里的不饱和碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成别的物质的反应 只上不下
①CH2CH2+H2CH3—CH3
+3H2
②CH2CH2+Cl2CH2Cl—CH2Cl
③CH2CH2+HClCH3—CH2Cl
(3)①CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
②nCH2CH2
7.
同系物
同位素
同分异构体
同素异形体
研究对象
有机化合物之间
元素、原子之间
化合物之间
单质之间
相似点
结构相似通式相同
质子数相同
分子式相同
同种元素
不同点
相差n个CH2原子团(n≥1)
中子数不同
原子排列不同
组成或结构不同
8.
特征反应
葡萄糖
①银镜反应。②与新制的Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀。
淀粉
淀粉遇I2变蓝。
蛋白质
①遇浓硝酸显黄色。②灼烧时有烧焦羽毛的气味。
随堂检测
1.C 2.AC 3.C 4.AD 5.C 6.D 7.B 8.AB 9.A 10.D 11.C
12.铜被氧化为氧化铜2Cu+O22CuO;氧化铜被还原为铜CuO+C2H5OHCu+CH3CHO+H2O
13.分别取三种溶液少许分别
( http: / / www.21cnjy.com )加入碘水溶液,变蓝色的为淀粉溶液;另取另外两种溶液少许,分别加入新制氢氧化铜,加热至沸腾,生成砖红色沉淀的为葡萄糖,不发生反应的为蔗糖溶液。