鲁教版九年级化学第八单元常见的酸和碱复习课件 （共19张PPT）

课件19张PPT。酸和碱复习授课人 李美荣
复习目标：1、了解常见的酸、碱的性质
2、理解物质的酸碱性及中和反应 的实质
3、了解酸和碱在生活中的应用一、盐酸、硫酸的性质比较盐酸硫酸物理性质 化学性质指示剂金属金氧碱盐Mg+HCl——Mg+H2SO4——Fe2O3+HCl——Fe2O3 +H2SO4——NaOH+HCl——NaOH+H2SO4——CaCO3+HCl——CaCO3+H2SO4——1、酸溶液与酸碱指示剂的作用：使紫色石蕊 试液变___色，使无色的酚酞试液___变色。红不2、与金属的反应： 金属+酸——盐+氢气3、与金属氧化物的反应：金属氧化物+酸——盐+水4、与碱的反应：碱 + 酸——盐 + 水5、与某些盐的反应：盐 + 酸——盐 + 水火碱、烧碱、苛性钠消石灰、熟石灰____色____体，_____溶于水，溶解时放出_____、易_____可以用作______。_____色粉末，_____溶于水，它的水溶液俗称______。使石蕊试液变______色
使酚酞试液变______色使石蕊试液变______色
使酚酞试液变_____色CO2+NaOH——CO2+Ca（OH）2 ——NaOH+HCl——Ca（OH）2+HCl——CuCl2+NaOH——Na2CO3+Ca（OH）2——总结：碱的通性蓝红2、与非金属氧化物的反应非金属氧化物+碱——盐+水3、与酸的中和反应碱+酸——盐+水4、与某些盐的反应碱+盐——新碱+新盐酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
盐：金属阳离子（铵离子）和酸根离子组成的化合物
基本概念中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另
外两种化合物的反应实质： H+和OH-结合生成H2O下列物质露置在空气中质量增加且有新物质生成的是( )
A．生石灰 B．浓盐酸
C．浓硫酸 D．硝酸钾
动动脑A想一想: 某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想I：全部是Na2CO3，猜想的依据是_______________________；
猜想Ⅱ：全部是NaOH 猜想HI~部分是NaOH，部分是Na2CO3。
【实验和推断】
?

(1)若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是_____，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是___________________________。
(2)若X是Ca(OH)2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为______(填化学式)，该实验_____ (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
(3)若X是CaCl2溶液，猜想Ⅲ成立的实验现象是_________________、
______________________。
稀盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2↑CaCO3 不能现象A有白色沉淀产生现象B无色酚酞变红色
CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O1、能反映相关实验过程中量的变化的图像是( )
A 练一练2、食用松花皮蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好( )。
A、食盐 B、酱油
C、香油 D、食醋D生活知多少3、(邵阳中考)小刚用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表所示：
在没有除锈剂的情况下，可以用来代替除锈剂的是（ ）
A.厕所清洁剂 B.洗发精 C.洗衣液 D.厨房清洁剂A4、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（ ）
A：三氧化硫 B：二氧化碳
C：氧化镁 D：稀硫酸C生活知多少 5、胃酸（含盐酸）过多的病人服用一种药物叫胃舒平[主要成分是【Al(OH)3】 。它起什么作用？写出有关反应的化学方程式。
这种药物能中和过多的胃酸。
Al(OH)3+3HCl=AlCl 3 +3H2O6、小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……生活知多少可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。生锈铁钉消失的原因１、Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
２、Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑铁锈溶解 铁溶解 溶解完全7、小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：
由此判断：
（1）酸性最强的物质是________________。
（2）能使无色酚酞试液变红色的物质是
_________________ (填一种物质即可)。柠檬汁 肥皂水（或洗洁精） 总结
你有什么收获？
还有什么困惑？谢谢！