湖南省益阳市沅江市南大膳镇小波学校2024-2025学年九年级上学期开学化学试题
1．（2024九上·沅江开学考）科学思维是在化学学习中基于事实与逻辑进行独立____提出创造性见解的能力。（ ）
A．思考和判断 B．猜想和假设 C．实践和探究 D．辨析和思考
2．（2024九上·沅江开学考）化学使世界变得绚丽多彩，科学家做出了巨大贡献。其中发现元素周期律并编制出元素周期表的科学家是（ ）
A．侯德榜 B．拉瓦锡 C．门捷列夫 D．张青莲
3．（2024九上·沅江开学考）中国传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。则下列说法正确的是( )
A．金汞漆属于合金
B．鎏金时金发生了化学反应
C．鎏金工艺利用了汞的还原性
D．金汞漆加入盐酸中会产生大量气泡
4．（2024九上·沅江开学考）物质的用途只体现其物理性质的是
A．N2：作保护气 B．CaO：加热食品
C．CO：冶炼金属 D．CO2：作制冷剂
5．（2024九上·沅江开学考）下列物质在氧气中充分燃烧，能产生大量白烟的是（ ）
A．木炭 B．红磷 C．甲烷 D．硫粉
6．（2024九上·沅江开学考）下列日常生活与解释说明相符的是
A．用洗洁精清洗餐具：洗洁精与油污发生中和反应
B．节约用电：亮亮同学践行低碳的生活理念
C．用蜡烛照明：蜡烛燃烧生成CO2和H2O
D．晾晒湿衣服：水分子的质量和体积都很小
7．（2024九上·沅江开学考）配制质量分数为6%的氯化钠溶液的实验中，涉及的说法错误的是
A．使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、试剂瓶
B．量取水时，俯视读数会导致溶质质量分数偏大
C．称量氯化钠时托盘天平指针偏右，应继续添加药品
D．玻璃棒的搅拌可以增大氯化钠的溶解度
8．（2024九上·沅江开学考）只含有一种元素的物质，不可能是（ ）
A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物
9．（2024九上·沅江开学考）铁制菜刀在生产时要通过“淬火”处理来增加刀的硬度，其原理为；3Fe+4H2OFe3O4+4H2，该反应属于基本反应类型中的（ ）
A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应
10．（2024九上·沅江开学考）下列有关氧气的说法中，正确的是
A．氧气能支持燃烧，可以做燃料
B．鱼类能在水中生存，说明氧气极易溶于水
C．工业上用分离液态空气的方法制取大量的氧气，发生的是化学变化
D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体
11．（2024九上·沅江开学考）如图所示，广口瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管的胶头，液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y可能是
A．X是O2，Y是H2O B．X是CO，Y是H2O
C．X是CO2，Y是NaOH溶液 D．X是CO2，Y是H2SO4溶液
12．（2024九上·沅江开学考）下列物质由分子构成的是( )
A．金刚石 B．氯化钠 C．二氧化碳 D．铜
13．（2024九上·沅江开学考）有关分子、原子的说法正确的是
A．分子在化学反应前后不发生改变
B．同种原子构成的物质是纯净物
C．分子的质量可能比原子的质量小
D．原子是不可再分的最小微粒
14．（2024九上·沅江开学考）下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是（ ）
A． B． C． D．
15．（2024九上·沅江开学考）下图是镁元素在元素周期表中的信息和镁原子结构示意图。下列说法错误的是
A．镁的金属元素
B．镁原子核外有3个电子层
C．镁的相对原子质量为24.31
D．化学反应中，镁原子易失电子变成Mg+2
16．（2024九上·沅江开学考）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。请回答下列问题：
（1）在日常生活中，我们每个人都应该传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活。写出一条符合“低碳”生活的做法 。
（2）家庭厨房中的燃料——天然气，是 （填“可再生”或“不可再生”）能源，其燃烧过程中的能量转化是 转化为 。
（3）酒精消毒液中酒精的化学式为 。
17．（2024九上·沅江开学考）已知镍（Ni）的金属活动性与铝、锌相近，镍元素在化合物中常显+2价。查阅资料，镍的化合物的相关信息如下：
物质 NiO Ni（OH）2 NiCl2 NiSO4 NiCO3 Ni（NO3）2
溶解性 难溶于水 难溶于水的浅绿色固体 可溶于水的绿色溶液 易溶于水 难溶于水的浅绿色固体 易溶于水
（1）向氢氧化镍固体中滴加足量稀盐酸，现象为 。
（2）根据本题镍元素的信息，下列预测合理的是______。（填字母序号）
A．镍能与硫酸铜溶液反应
B．NiO可与酸反应制得NiSO4
C．氯化镍中的氯化锌可用铜粉除去
D．NiCO3+2HCl=NiCl2+H2O+CO2↑
（3）设计NiO转化为Ni（OH）2的一种方案 。（依次用化学方程式表示）
18．（2024九上·沅江开学考）化学与人类的生活密切相关，请用所学的化学知识回答下列问题：
（1）明矾常用于净水，其作用是 。
（2）食品包装内填充氮气可延长食品保质期，是因为 。
（3）气体比液体容易压缩，从微观角度解释，主要是因为 。
（4）和都是含氢元素的氧化物，因为 不同，所以它们的化学性质不同。
（5）氢气被称为最清洁的能源，是因为 。用化学方程式表示
19．（2024九上·沅江开学考）元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下表是元素周期表的一部分，回答有关问题：
（1）从表中查出氮（N）元素的相对原子质量为 ，在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。
（2）画出第12号元素镁的离子结构示意图 。
（3）锂元素与钠元素化学性质相似的原因是 。
（4）与氖原子的核外电子排布相同的带3个单位正电荷的离子的符号是 。
（5）具有相同原子数目和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。则和 （填化学式）互为等电子体。
20．（2024九上·沅江开学考）2022年8月4日，我国首颗陆地生态系统碳监测卫星“句芒号”发射成功，标志着我国碳汇监测进入遥感时代。
（1）大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是 。二氧化碳对人类的正面影响是促进植物光合作用等，其不利影响为 。
（2）当今“低碳”是热门话题，固定和利用CO2能有效地利用资源，减少其对地球不利影响。下图是将二氧化碳高效转化为甲醇的微观过程：
①在甲、乙、丙、丁四种物质中，属于氧化物的是 。
②该反应的化学方程式为 。
21．（2024九上·沅江开学考）现有以下实验装置，按要求回答问题。
（1）写出图中仪器a的名称： 。
（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取和收集较为纯净的氢气，应选择的装置组合是 ，该反应的化学方程式为 。
（3）实验室可用高锰酸钾制取氧气，将高锰酸钾装入试管的操作是 ，该反应的化学方程式是 ，B装置中试管口处须放团棉花，其作用是 。
22．（2024九上·沅江开学考）兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(其剖面如图所示)进行了研究性学习。
I．多角度认识制氧原理电源
（1）太空舱制氧系统中电源A极是________极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧________。
（2）太空舱制氧原理的化学方程式为________，反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是________(用符号表示)。
（3）太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是___________(填序号)。
A. B. C. D.
II．多措施提高制氧效率
【查阅资料】
提高电解效率的措施主要包括：增强水的导电性、改变电解温度、设置超声波场等。
【讨论分析】
（4）用30%的KOH溶液代替水进行电解，增大了水中________的浓度，增强了水的导电性。
（5）升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒________。
（6）如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。
①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面________(选填“增大”或“减小”)，降低了电解效率。
②超声波振动能提高电解效率的原因是________。
23．（2024九上·沅江开学考）有一种含有6个中子的碳原子，它的质量的为，已知1个氧原子的质量约为，求：
（1）碳原子的相对原子质量是 。
（2）氧原子的相对原子质量是多少？（结果保留整数、写出计算过程）
（3）已知硫原子的相对原子质量为32，硫原子的实际质量为多少？（结果保留3位小数、写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学的研究领域和用途
【解析】【解答】科学思维是在化学学习中基于事实与逻辑进行独立思考和判断， 对不同信息、观点和结论进行质疑与批判，提出创造性见解的能力，故选A；
故答案为：A。
【分析】根据科学思维的含义分析。
2．【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、侯德榜是“侯式制碱法”的创始人，对制碱业做出重大贡献，故A不符合题意；
B、拉瓦锡对测定空气中氧气含量做出重大贡献，故B不符合题意；
C、门捷列夫是发现元素周期律并编制出元素周期表的科学家，故C符合题意；
D、张青莲的主要贡献是对铟等原子的相对原子质量的测定，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据四个科学家在化学上的突出贡献分析解答。
3．【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【解答】A、金汞漆是金溶于汞制成的，属于合金。A答案正确；
B、金溶于汞只是发生了物理变化，没有产生新的物质，不属于化学变化。B答案错误；
C、鎏金工艺利用了汞的挥发性。C答案错误；
D、金和汞都位于金属活动性顺序中氢之后，加入盐酸不会产生大量气泡。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据金汞漆属于合金分析；
B、根据金溶于汞只是发生了物理变化分析；
C、根据汞有挥发性分析；
D、根据金属活动性顺序分析。
4．【答案】D
【知识点】空气的组成；化学性质与物理性质的差别及应用；二氧化碳的用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、氮气具有的化学性质不活泼的化学性质，可以作保护气，不符合题意；
B、氧化钙与水反应放出大量的热并生成氢氧化钙的化学变化，利用产生的热量用于加热食品，该过程中发生了化学反应，体现其化学性质，不符合题意；
C、CO用于冶炼金属是利用CO能夺取氧化物中氧元素，该过程中发生了化学反应，CO用于冶炼金属，体现其化学性质，不符合题意；
D、CO2用作作制冷剂是利用固体二氧化碳（干冰）易升华吸热，温度降低，该过程中没有新物质生成，属于物理反应，表现出物理性质，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等；通过化学变化才能表现出来的性质是化学性质来解答。
5．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，A答案错误；
B、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，B答案正确；
C、甲烷在空气中燃烧，发出蓝色火焰，C答案错误；
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体，D答案错误；
【分析】木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量。红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟。甲烷在空气中燃烧，发出蓝色火焰，放出热量。硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
6．【答案】B
【知识点】绿色化学；乳化现象与乳化作用；分子的定义与分子的特性；蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A、洗洁精具有乳化作用，将油污分散为小油滴，可用于清洗餐具，该说法错误，不符合题意；
B、践行低碳生活理念的做法是在日常生活中可以节约用电等，该说法正确，符合题意；
C、用蜡烛照明是因为蜡烛燃烧发光，该说法错误，不符合题意；
D、晾晒湿衣服是因为水分子在不断运动，运动到空气中，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据洗涤剂具有乳化油污的作用，低碳出行并且节约用电，蜡烛燃烧发光放热，分子在运动且运动随温度的升高变化越快来解答。
7．【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、配制溶液时使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、试剂瓶，该说法正确，不符合题意；
B、量取水时俯视读数偏大，实际值偏小，从而使溶液中溶质质量分数偏大，该说法正确，不符合题意；
C、称量氯化钠时托盘天平指针偏右，说明砝码重于药品，应继续添加药品，该说法正确，不符合题意；
D、玻璃棒的搅拌可以加速的溶解，并不能增大的溶解度，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据溶液的配制操作步骤有计算、称固体、量液体、溶解、装瓶，使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、试剂瓶，称量是遵循物左砝码右，量取液体读数时视线与液体的凹液面平衡读数，溶解中的玻璃棒 作用是加快溶解速度来解答。
8．【答案】D
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】解：A、氧气和臭氧的混合物由氧元素一种元素组成，属于混合物，故A错；
B、只含有一种元素的物质可能是纯净物，例如氧气是由氧元素组成，也可能是混合物，例如氧气和臭氧的混合物由氧元素一种元素组成，属于混合物，故B错；
C、只含有一种元素的物质可能是单质，例如氢气由氢元素一种元素组成，属于单质，也可能是混合物，例如氧气和臭氧的混合物由氧元素一种元素组成，属于混合物，故C错．
D、由不同元素组成的纯净物属于化合物，最少由两种元素组成，所以只含有一种元素的物质，不可能是化合物，故D正确．
故选D．
【分析】由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物．由一种元素组成的纯净物属于单质，由不同元素组成的纯净物属于化合物．
9．【答案】D
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【解答】从反应的化学方程式看出，反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，符合置换反应的定义，故该反应属于基本反应类型中的置换反应。
故答案为：D
【分析】熟记四大基本反应类型的定义。
化合反应：两种或两种以上的物质反应生成一种物质，特点是多变一。
分解反应：一种物质反应生成两种或两种以上的物质，特点是一变多。
置换反应：一种单质和一种化合物反应生成一种新的单质和一种新的化合物的反应。
复分解反应：两种化合物两两重新组合成两种新的化合物的反应。
10．【答案】D
【知识点】氧气的物理性质；氧气的化学性质；氧气的工业制法
【解析】【解答】A、氧气能支持燃烧，具有助燃性，没有可燃性，不可以做燃料，说法错误，不符合题意；
B、鱼类能在水中生存，说明水中溶有氧气，不能说明氧气极易溶于水，说法错误，不符合题意；
C、工业上利用氮气的沸点比氧气的沸点低来分离液态空气制取大量的氧气，该过程中没有新物质生成属于物理变化，说法错误，不符合题意；
D、氧气能与许多物质发生化学反应，是一种化学性质比较活泼的气体，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，能支持燃烧和供给呼吸；氧气不易溶于水，工业上根据氮气和氧气的沸点不同进行分离出氧气是物理变化来解答。
11．【答案】C
【知识点】氧气的物理性质；酸的化学性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的物理性质
【解析】【解答】根据题意，集气瓶中的气体减少压强减小，气球变大。故二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，或者是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水是瓶中的气体减小压强减小。A、氧气不易溶于水，且与水不反应，压强不变，不符合题意；
B、一氧化碳难溶于水，且与水不反应，压强不变，不符合题意；
C、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使装置内气体减小，压强减小，气球胀大，符合题意；
D、二氧化碳和硫酸不反应，压强不变，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据锥形瓶中的气体减少，压强减小，气球变大，则是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水来解答。
12．【答案】C
【知识点】物质的微粒性
【解析】【解答】A、金刚石是由碳原子构成的。A答案错误；
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。B答案错误；
C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。C答案正确；
D、铜是由铜原子构成的。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】根据物质是由分子，原子，离子构成的分析。
13．【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A、化学变化中分子破裂成原子，原子再重新结合成新分子，分子在化学反应前后一定发生改变，该说法错误，不符合题意；
B、同种原子构成的物质不一定是纯净物，例如金刚石和石墨都是由碳原子构成，但是它们属于不同的物质，混合在一起属于混合物，该说法错误，不符合题意；
C、分子的质量可能比原子的质量小，例如水分子质量小于铁原子质量，该说法正确，符合题意；
D、原子在化学变化中是不可再分的最小微粒，但在物理变化中可再分，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据化学变化中分子分解成原子，原子重新结合成新的分子，化学变化中有新物质生成；金刚石和石墨均是碳原子构成的不同物质是混合物，分子的质量不一定比原子的质量大，如水分子比铁原子的质量小来解答。
14．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】根据原子结构示意图的特点：稀有气体元素原子最外层电子数为8（氦为2 ）的饱和状态；金属元素的最外层电子数一般少于4；非金属元素的最外层电子数一般多于4。故下列属于稀有气体元素的原子结构的是D。
故答案为：D.【分析】根据稀有气体元素的原子的最外层电子数均是饱和状态来解答。
15．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A.、镁是金属元素，说法正确，不符合题意；
B、镁原子核外有3个电子层，该说法正确，不符合题意；
C、镁的相对原子质量为24.31，说法正确，不符合题意；
D、化学反应中镁原子易失最外层的2个电子而使次外层变成最外层达到8个电子的饱和状态，故该离子带2个单位的正电荷为：Mg2+，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据在元素周期表中的一格可知，下方的数字表示原子的相对质量，中间的汉字表示元素的名称以及是否是金属元素，左上方的数字表示质子数，镁的质子数是12；在原子中质子数等于电子数，原子的电子层数表示元素的周期数，最外层的电子数决定该原子得失电子数以及所带的电荷数来解答。
16．【答案】（1）不使用一次性筷子（合理即可）
（2）不可再生；化学能；内能
（3）
【知识点】化学式的书写及意义；物质发生化学变化时的能量变化；二氧化碳对环境的影响；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）所谓“低碳”的含义是二氧化碳的较低量排放，生活中符合“低碳”理念的有：骑自行车上学、乘坐公共交通工具出行、不使用一次性筷子等；
（2）天然气属于不可再生的化石燃料；天然气燃烧生成水和二氧化碳，放热，是将化学能转化为内能；
（3）酒精消毒液中酒精的化学式为C2H5OH。
【分析】（1）根据低碳理念是降低二氧化碳的排放，低碳出行的方式有骑自行、步行、减少一次性碗筷的使用来解答；
（2）根据三大化石燃料是煤、石油和天然气，属于不可再生能源的能源，天然气燃烧生成水和二氧化碳放热是将化学能转换成热能和内能来解答；
（3）根据酒精是含有碳元素的有机物，其化学式为C2H5OH来解答。
17．【答案】（1）溶液变为绿色
（2）
（3）、
【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）氢氧化镍固体属于碱，氢氧化镍与盐酸反应生成氯化镍和水，氯化镍溶于水形成绿色溶液；
（2）A、镍的金属活动性与铝、锌相近排在氢的前面，而铜排在铝锌后面，因此镍能与硫酸铜溶液反应，该说法正确，符合题意；
B、NiO是金属氧化物可与稀硫酸反应制得NiSO4，说法正确，符合题意；
C、铜排在锌和镍的后面，因此不能与氯化锌反应，无法除杂，该方案错误，不符合题意；
D、碳酸镍是碳酸盐，酸与碳酸盐反应生成相应的氯化物、水和二氧化碳，该化学方程式书写正确，符合题意。
故答案为：ABD.
（3）氢氧化镍难溶于水，因此氧化镍不能直接和水反应生成氢氧化镍，先利用氧化镍和稀硫酸反应生成硫酸镍和水，硫酸镍和氢氧化钠反应生成氢氧化镍沉淀和硫酸钠，该反应的方程式为：、。
【分析】（1）根据题意可知氢氧化镍与盐酸反应生成氯化镍和水，氯化镍溶于水形成绿色溶液来解答；
（2）根据题意可知镍的金属活动性与铝、锌相近排在氢的前面，在金属活泼性顺序表中强者置换弱者，酸和金属氧化物反应生成盐和水，碳酸盐和酸反应生成盐、水和二氧化碳来解答；
（3）根据不溶于水的碱无法用金属氧化物直接和水反应制得，需先通过和酸反应生成盐和水，盐和碱反应生成新盐和新碱来解答。
18．【答案】（1）吸附水中悬浮的杂质，使杂质发生沉降
（2）氮气的化学性质不活泼
（3）气体分子间的间隔较大
（4）分子结构
（5）
【知识点】氮气及稀有气体的用途；水的净化；分子的定义与分子的特性；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）明矾常用于净水的作用是吸附水中悬浮的杂质，使杂质发生沉降；
（2）氮气的化学性质不活泼，食品包装中填充氮气可延长食品保质期；
（3）气体比液体容易压缩是因为气体分子间的间隔较大；
（4）水和过氧化氢的组成元素相同，但分子构成不同，所以化学性质不同；
（5）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据明矾常用于净水的作用是吸附水中悬浮的杂质，使杂质发生沉降分析；
（2）根据氮气的化学性质不活泼分析；
（3）根据气体分子间的间隔较大分析；
（4）根据水和过氧化氢的组成元素相同，但分子构成不同，所以化学性质不同分析；
（5）根据氢气燃烧生成水分析。
19．【答案】（1）14.01；得到
（2）
（3）原子的最外层电子个数相同
（4）
（5）CH4
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）从表中查出氮（N）元素的相对原子质量为14.01，氮原子最外层有5个电子，在化学反应中容易得到电子。
（2）镁离子核内有12个质子，核外有10个电子，则镁离子结构示意图表示为
（3）原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似，所以锂元素与钠元素化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同。
（4）氖原子核外有10个电子，与氖原子的核外电子排布相同的带3个单位正电荷的离子是铝离子，其符号为。
（5）和CH4互为等电子体，因为它们都是有5个原子、10个电子。
【分析】根据元素周期表中一格可知，下方的数字表示原子的相对质量；在原子中最外层的电子数决定该原子得失电子数以及元素的化学性质；电子数相同的微粒不一定是同种元素的原子来解答。
（1）从表中查出氮（N）元素的相对原子质量为14.01，氮原子最外层有5个电子，在化学反应中容易得到电子。
（2）镁离子核内有12个质子，核外有10个电子，镁离子结构示意图表示为 。
（3）原子的最外层电子个数相同，元素的化学性质相似，所以锂元素与钠元素化学性质相似的原因是原子的最外层电子个数相同。
（4）氖原子核外有10个电子，与氖原子的核外电子排布相同的带3个单位正电荷的离子是铝离子，其符号为。
（5）和CH4互为等电子体，因为它们都是有5个原子、10个电子。
20．【答案】（1）化石燃料的大量使用和对森林的大量砍伐；会导致温室效应
（2）甲、丁；
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；二氧化碳对环境的影响；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是化石燃料的大量使用和对森林的大量砍伐；二氧化碳对人类的正面影响是促进植物光合作用等，其不利影响为二氧化碳含量过多会导致温室效应；
（2）利用反应模型图分析可知，①甲为二氧化碳，二氧化碳是由C、O元素组成的氧化物；乙为氢气，氢气是由氢元素组成的单质；丙为甲醇，甲醇是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物；丁是由H、O元素组成的氧化物。故属于氧化物的是甲、丁；
②由反应模型图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，其反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据二氧化碳的含量增多会造成温室响应，减少二氧化碳造成的温室响应的方法有大量植树造林，减少化石燃料燃烧来解答；
（2）根据反应模型图分析可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水，氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答。
（1）大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是化石燃料的大量使用和对森林的大量砍伐；
二氧化碳对人类的正面影响是促进植物光合作用等，其不利影响为二氧化碳含量过多，会导致温室效应；
（2）①甲为二氧化碳，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；乙为氢气，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；丙为甲醇，甲醇是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物；丁是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故属于氧化物的是甲、丁；
②由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。
21．【答案】（1）锥形瓶
（2）AE；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（3）先使试管倾斜，用药匙或纸槽，把盛有高锰酸钾的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来；2KMnO4K2MnO4 +MnO2+O2↑；防止高锰酸钾颗粒堵塞导气管
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是锥形瓶。
（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取和收集较为纯净的氢气，应选择固液常温型发生装置A，氢气难溶于水可用排水法收集，用排水法收集的气体比较纯净，则实验室收集较为纯净的氢气选择收集装置E，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气的反应化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（3）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，将高锰酸钾装入试管的操作是先使试管倾斜，用药匙或纸槽，把盛有高锰酸钾的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来；该反应的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4 +MnO2+O2↑，B装置中试管口处须放团棉花来防止高锰酸钾颗粒堵塞导气管。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气来解答；
（3）根据加热高锰酸钾制取氧气时的试管口需放一团棉花来防止粉末堵塞导管，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，粉末状药品的取用是将导管横放后用药匙或纸槽送入试管底部后直立试管来解答。
（1）仪器a的名称是锥形瓶。
（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取和收集较为纯净的氢气，应选择固液常温型发生装置A，氢气难溶于水，可用排水法收集，用排水法收集的气体比较纯净，则实验室收集较为纯净的氢气选择收集装置E，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（3）实验室可用高锰酸钾制取氧气，将高锰酸钾装入试管的操作是：先使试管倾斜，用药匙或纸槽，把盛有高锰酸钾的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，该反应的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4 +MnO2+O2↑，B装置中试管口处须放团棉花，其作用是防止高锰酸钾颗粒堵塞导气管。
22．【答案】(1) 负 更旺
(2) H、O
(3) A
(4) 离子（或带电粒子等）
(5) 运动速率加快
(6) 减小 超声波振动能减少电极表面的气泡
【知识点】电解水实验；溶液的导电性及其原理分析；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，a管中产生的是氢气，故太空舱制氧系统中电源A极是负极；b管收集的气体是氧气，氧气具有助燃性，故将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧更旺；
（2）太空舱制氧原理为水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，故反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是氢原子和氧原子其符号为：H、O；
（3）水通电分解生成氢气和氧气，即，消耗水和生成氧气的质量比为：。
故答案为：A.
（4）用30%的KOH溶液代替水进行电解，氢氧化钾溶液中含自由移动的钾离子和氢氧根离子，故增大了水中离子的浓度，增强了水的导电性；
（5）升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒的运动速率加快，微粒之间的接触机会变大；
（6）①气泡覆盖在电极表面，阻碍了电极与水的接触，使电解反应界面减小，降低了电解效率；
②由图可知，与静音条件下相比，超声条件下，不锈钢电极表面的气泡较少，说明超声波振动能减少电极表面的气泡，故可以提高电解效率。
【分析】根据电解水实验中正氧负氢，氧气能使点火星的木条复燃，氢气具有可燃性；在化学变化中遵守质量守恒定律，故原子的种类、数目和质量；电解水中加入氢氧化钠或者是浓硫酸来增强水的导电性；温度越高分子的运动速度越快来解答。
23．【答案】（1）12
（2）
（3）
【知识点】相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】（1）碳原子的相对原子质量为。
（2）氧原子的相对原子质量是。
（3）硫原子的相对原子质量为32，硫原子的实际质量为。
【分析】根据原子的相对质量等于原子的实际质量除以碳原子的实际质量后在乘以12（原子的相对质量是以碳原子的质量的十二分之一作为标准量来进行比较所得到的比值）来解答。
（1）碳原子的相对原子质量为。
（2）氧原子的相对原子质量是。
（3）硫原子的相对原子质量为32，硫原子的实际质量为。
1 / 1湖南省益阳市沅江市南大膳镇小波学校2024-2025学年九年级上学期开学化学试题
1．（2024九上·沅江开学考）科学思维是在化学学习中基于事实与逻辑进行独立____提出创造性见解的能力。（ ）
A．思考和判断 B．猜想和假设 C．实践和探究 D．辨析和思考
【答案】A
【知识点】化学的研究领域和用途
【解析】【解答】科学思维是在化学学习中基于事实与逻辑进行独立思考和判断， 对不同信息、观点和结论进行质疑与批判，提出创造性见解的能力，故选A；
故答案为：A。
【分析】根据科学思维的含义分析。
2．（2024九上·沅江开学考）化学使世界变得绚丽多彩，科学家做出了巨大贡献。其中发现元素周期律并编制出元素周期表的科学家是（ ）
A．侯德榜 B．拉瓦锡 C．门捷列夫 D．张青莲
【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、侯德榜是“侯式制碱法”的创始人，对制碱业做出重大贡献，故A不符合题意；
B、拉瓦锡对测定空气中氧气含量做出重大贡献，故B不符合题意；
C、门捷列夫是发现元素周期律并编制出元素周期表的科学家，故C符合题意；
D、张青莲的主要贡献是对铟等原子的相对原子质量的测定，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据四个科学家在化学上的突出贡献分析解答。
3．（2024九上·沅江开学考）中国传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。则下列说法正确的是( )
A．金汞漆属于合金
B．鎏金时金发生了化学反应
C．鎏金工艺利用了汞的还原性
D．金汞漆加入盐酸中会产生大量气泡
【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【解答】A、金汞漆是金溶于汞制成的，属于合金。A答案正确；
B、金溶于汞只是发生了物理变化，没有产生新的物质，不属于化学变化。B答案错误；
C、鎏金工艺利用了汞的挥发性。C答案错误；
D、金和汞都位于金属活动性顺序中氢之后，加入盐酸不会产生大量气泡。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据金汞漆属于合金分析；
B、根据金溶于汞只是发生了物理变化分析；
C、根据汞有挥发性分析；
D、根据金属活动性顺序分析。
4．（2024九上·沅江开学考）物质的用途只体现其物理性质的是
A．N2：作保护气 B．CaO：加热食品
C．CO：冶炼金属 D．CO2：作制冷剂
【答案】D
【知识点】空气的组成；化学性质与物理性质的差别及应用；二氧化碳的用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、氮气具有的化学性质不活泼的化学性质，可以作保护气，不符合题意；
B、氧化钙与水反应放出大量的热并生成氢氧化钙的化学变化，利用产生的热量用于加热食品，该过程中发生了化学反应，体现其化学性质，不符合题意；
C、CO用于冶炼金属是利用CO能夺取氧化物中氧元素，该过程中发生了化学反应，CO用于冶炼金属，体现其化学性质，不符合题意；
D、CO2用作作制冷剂是利用固体二氧化碳（干冰）易升华吸热，温度降低，该过程中没有新物质生成，属于物理反应，表现出物理性质，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等；通过化学变化才能表现出来的性质是化学性质来解答。
5．（2024九上·沅江开学考）下列物质在氧气中充分燃烧，能产生大量白烟的是（ ）
A．木炭 B．红磷 C．甲烷 D．硫粉
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，A答案错误；
B、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，B答案正确；
C、甲烷在空气中燃烧，发出蓝色火焰，C答案错误；
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体，D答案错误；
【分析】木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量。红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟。甲烷在空气中燃烧，发出蓝色火焰，放出热量。硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
6．（2024九上·沅江开学考）下列日常生活与解释说明相符的是
A．用洗洁精清洗餐具：洗洁精与油污发生中和反应
B．节约用电：亮亮同学践行低碳的生活理念
C．用蜡烛照明：蜡烛燃烧生成CO2和H2O
D．晾晒湿衣服：水分子的质量和体积都很小
【答案】B
【知识点】绿色化学；乳化现象与乳化作用；分子的定义与分子的特性；蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A、洗洁精具有乳化作用，将油污分散为小油滴，可用于清洗餐具，该说法错误，不符合题意；
B、践行低碳生活理念的做法是在日常生活中可以节约用电等，该说法正确，符合题意；
C、用蜡烛照明是因为蜡烛燃烧发光，该说法错误，不符合题意；
D、晾晒湿衣服是因为水分子在不断运动，运动到空气中，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据洗涤剂具有乳化油污的作用，低碳出行并且节约用电，蜡烛燃烧发光放热，分子在运动且运动随温度的升高变化越快来解答。
7．（2024九上·沅江开学考）配制质量分数为6%的氯化钠溶液的实验中，涉及的说法错误的是
A．使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、试剂瓶
B．量取水时，俯视读数会导致溶质质量分数偏大
C．称量氯化钠时托盘天平指针偏右，应继续添加药品
D．玻璃棒的搅拌可以增大氯化钠的溶解度
【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、配制溶液时使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、试剂瓶，该说法正确，不符合题意；
B、量取水时俯视读数偏大，实际值偏小，从而使溶液中溶质质量分数偏大，该说法正确，不符合题意；
C、称量氯化钠时托盘天平指针偏右，说明砝码重于药品，应继续添加药品，该说法正确，不符合题意；
D、玻璃棒的搅拌可以加速的溶解，并不能增大的溶解度，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据溶液的配制操作步骤有计算、称固体、量液体、溶解、装瓶，使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、试剂瓶，称量是遵循物左砝码右，量取液体读数时视线与液体的凹液面平衡读数，溶解中的玻璃棒 作用是加快溶解速度来解答。
8．（2024九上·沅江开学考）只含有一种元素的物质，不可能是（ ）
A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物
【答案】D
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】解：A、氧气和臭氧的混合物由氧元素一种元素组成，属于混合物，故A错；
B、只含有一种元素的物质可能是纯净物，例如氧气是由氧元素组成，也可能是混合物，例如氧气和臭氧的混合物由氧元素一种元素组成，属于混合物，故B错；
C、只含有一种元素的物质可能是单质，例如氢气由氢元素一种元素组成，属于单质，也可能是混合物，例如氧气和臭氧的混合物由氧元素一种元素组成，属于混合物，故C错．
D、由不同元素组成的纯净物属于化合物，最少由两种元素组成，所以只含有一种元素的物质，不可能是化合物，故D正确．
故选D．
【分析】由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物．由一种元素组成的纯净物属于单质，由不同元素组成的纯净物属于化合物．
9．（2024九上·沅江开学考）铁制菜刀在生产时要通过“淬火”处理来增加刀的硬度，其原理为；3Fe+4H2OFe3O4+4H2，该反应属于基本反应类型中的（ ）
A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应
【答案】D
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【解答】从反应的化学方程式看出，反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，符合置换反应的定义，故该反应属于基本反应类型中的置换反应。
故答案为：D
【分析】熟记四大基本反应类型的定义。
化合反应：两种或两种以上的物质反应生成一种物质，特点是多变一。
分解反应：一种物质反应生成两种或两种以上的物质，特点是一变多。
置换反应：一种单质和一种化合物反应生成一种新的单质和一种新的化合物的反应。
复分解反应：两种化合物两两重新组合成两种新的化合物的反应。
10．（2024九上·沅江开学考）下列有关氧气的说法中，正确的是
A．氧气能支持燃烧，可以做燃料
B．鱼类能在水中生存，说明氧气极易溶于水
C．工业上用分离液态空气的方法制取大量的氧气，发生的是化学变化
D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体
【答案】D
【知识点】氧气的物理性质；氧气的化学性质；氧气的工业制法
【解析】【解答】A、氧气能支持燃烧，具有助燃性，没有可燃性，不可以做燃料，说法错误，不符合题意；
B、鱼类能在水中生存，说明水中溶有氧气，不能说明氧气极易溶于水，说法错误，不符合题意；
C、工业上利用氮气的沸点比氧气的沸点低来分离液态空气制取大量的氧气，该过程中没有新物质生成属于物理变化，说法错误，不符合题意；
D、氧气能与许多物质发生化学反应，是一种化学性质比较活泼的气体，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，能支持燃烧和供给呼吸；氧气不易溶于水，工业上根据氮气和氧气的沸点不同进行分离出氧气是物理变化来解答。
11．（2024九上·沅江开学考）如图所示，广口瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管的胶头，液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y可能是
A．X是O2，Y是H2O B．X是CO，Y是H2O
C．X是CO2，Y是NaOH溶液 D．X是CO2，Y是H2SO4溶液
【答案】C
【知识点】氧气的物理性质；酸的化学性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的物理性质
【解析】【解答】根据题意，集气瓶中的气体减少压强减小，气球变大。故二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，或者是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水是瓶中的气体减小压强减小。A、氧气不易溶于水，且与水不反应，压强不变，不符合题意；
B、一氧化碳难溶于水，且与水不反应，压强不变，不符合题意；
C、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使装置内气体减小，压强减小，气球胀大，符合题意；
D、二氧化碳和硫酸不反应，压强不变，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据锥形瓶中的气体减少，压强减小，气球变大，则是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水来解答。
12．（2024九上·沅江开学考）下列物质由分子构成的是( )
A．金刚石 B．氯化钠 C．二氧化碳 D．铜
【答案】C
【知识点】物质的微粒性
【解析】【解答】A、金刚石是由碳原子构成的。A答案错误；
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。B答案错误；
C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。C答案正确；
D、铜是由铜原子构成的。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】根据物质是由分子，原子，离子构成的分析。
13．（2024九上·沅江开学考）有关分子、原子的说法正确的是
A．分子在化学反应前后不发生改变
B．同种原子构成的物质是纯净物
C．分子的质量可能比原子的质量小
D．原子是不可再分的最小微粒
【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A、化学变化中分子破裂成原子，原子再重新结合成新分子，分子在化学反应前后一定发生改变，该说法错误，不符合题意；
B、同种原子构成的物质不一定是纯净物，例如金刚石和石墨都是由碳原子构成，但是它们属于不同的物质，混合在一起属于混合物，该说法错误，不符合题意；
C、分子的质量可能比原子的质量小，例如水分子质量小于铁原子质量，该说法正确，符合题意；
D、原子在化学变化中是不可再分的最小微粒，但在物理变化中可再分，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据化学变化中分子分解成原子，原子重新结合成新的分子，化学变化中有新物质生成；金刚石和石墨均是碳原子构成的不同物质是混合物，分子的质量不一定比原子的质量大，如水分子比铁原子的质量小来解答。
14．（2024九上·沅江开学考）下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】根据原子结构示意图的特点：稀有气体元素原子最外层电子数为8（氦为2 ）的饱和状态；金属元素的最外层电子数一般少于4；非金属元素的最外层电子数一般多于4。故下列属于稀有气体元素的原子结构的是D。
故答案为：D.【分析】根据稀有气体元素的原子的最外层电子数均是饱和状态来解答。
15．（2024九上·沅江开学考）下图是镁元素在元素周期表中的信息和镁原子结构示意图。下列说法错误的是
A．镁的金属元素
B．镁原子核外有3个电子层
C．镁的相对原子质量为24.31
D．化学反应中，镁原子易失电子变成Mg+2
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A.、镁是金属元素，说法正确，不符合题意；
B、镁原子核外有3个电子层，该说法正确，不符合题意；
C、镁的相对原子质量为24.31，说法正确，不符合题意；
D、化学反应中镁原子易失最外层的2个电子而使次外层变成最外层达到8个电子的饱和状态，故该离子带2个单位的正电荷为：Mg2+，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据在元素周期表中的一格可知，下方的数字表示原子的相对质量，中间的汉字表示元素的名称以及是否是金属元素，左上方的数字表示质子数，镁的质子数是12；在原子中质子数等于电子数，原子的电子层数表示元素的周期数，最外层的电子数决定该原子得失电子数以及所带的电荷数来解答。
16．（2024九上·沅江开学考）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。请回答下列问题：
（1）在日常生活中，我们每个人都应该传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活。写出一条符合“低碳”生活的做法 。
（2）家庭厨房中的燃料——天然气，是 （填“可再生”或“不可再生”）能源，其燃烧过程中的能量转化是 转化为 。
（3）酒精消毒液中酒精的化学式为 。
【答案】（1）不使用一次性筷子（合理即可）
（2）不可再生；化学能；内能
（3）
【知识点】化学式的书写及意义；物质发生化学变化时的能量变化；二氧化碳对环境的影响；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）所谓“低碳”的含义是二氧化碳的较低量排放，生活中符合“低碳”理念的有：骑自行车上学、乘坐公共交通工具出行、不使用一次性筷子等；
（2）天然气属于不可再生的化石燃料；天然气燃烧生成水和二氧化碳，放热，是将化学能转化为内能；
（3）酒精消毒液中酒精的化学式为C2H5OH。
【分析】（1）根据低碳理念是降低二氧化碳的排放，低碳出行的方式有骑自行、步行、减少一次性碗筷的使用来解答；
（2）根据三大化石燃料是煤、石油和天然气，属于不可再生能源的能源，天然气燃烧生成水和二氧化碳放热是将化学能转换成热能和内能来解答；
（3）根据酒精是含有碳元素的有机物，其化学式为C2H5OH来解答。
17．（2024九上·沅江开学考）已知镍（Ni）的金属活动性与铝、锌相近，镍元素在化合物中常显+2价。查阅资料，镍的化合物的相关信息如下：
物质 NiO Ni（OH）2 NiCl2 NiSO4 NiCO3 Ni（NO3）2
溶解性 难溶于水 难溶于水的浅绿色固体 可溶于水的绿色溶液 易溶于水 难溶于水的浅绿色固体 易溶于水
（1）向氢氧化镍固体中滴加足量稀盐酸，现象为 。
（2）根据本题镍元素的信息，下列预测合理的是______。（填字母序号）
A．镍能与硫酸铜溶液反应
B．NiO可与酸反应制得NiSO4
C．氯化镍中的氯化锌可用铜粉除去
D．NiCO3+2HCl=NiCl2+H2O+CO2↑
（3）设计NiO转化为Ni（OH）2的一种方案 。（依次用化学方程式表示）
【答案】（1）溶液变为绿色
（2）
（3）、
【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）氢氧化镍固体属于碱，氢氧化镍与盐酸反应生成氯化镍和水，氯化镍溶于水形成绿色溶液；
（2）A、镍的金属活动性与铝、锌相近排在氢的前面，而铜排在铝锌后面，因此镍能与硫酸铜溶液反应，该说法正确，符合题意；
B、NiO是金属氧化物可与稀硫酸反应制得NiSO4，说法正确，符合题意；
C、铜排在锌和镍的后面，因此不能与氯化锌反应，无法除杂，该方案错误，不符合题意；
D、碳酸镍是碳酸盐，酸与碳酸盐反应生成相应的氯化物、水和二氧化碳，该化学方程式书写正确，符合题意。
故答案为：ABD.
（3）氢氧化镍难溶于水，因此氧化镍不能直接和水反应生成氢氧化镍，先利用氧化镍和稀硫酸反应生成硫酸镍和水，硫酸镍和氢氧化钠反应生成氢氧化镍沉淀和硫酸钠，该反应的方程式为：、。
【分析】（1）根据题意可知氢氧化镍与盐酸反应生成氯化镍和水，氯化镍溶于水形成绿色溶液来解答；
（2）根据题意可知镍的金属活动性与铝、锌相近排在氢的前面，在金属活泼性顺序表中强者置换弱者，酸和金属氧化物反应生成盐和水，碳酸盐和酸反应生成盐、水和二氧化碳来解答；
（3）根据不溶于水的碱无法用金属氧化物直接和水反应制得，需先通过和酸反应生成盐和水，盐和碱反应生成新盐和新碱来解答。
18．（2024九上·沅江开学考）化学与人类的生活密切相关，请用所学的化学知识回答下列问题：
（1）明矾常用于净水，其作用是 。
（2）食品包装内填充氮气可延长食品保质期，是因为 。
（3）气体比液体容易压缩，从微观角度解释，主要是因为 。
（4）和都是含氢元素的氧化物，因为 不同，所以它们的化学性质不同。
（5）氢气被称为最清洁的能源，是因为 。用化学方程式表示
【答案】（1）吸附水中悬浮的杂质，使杂质发生沉降
（2）氮气的化学性质不活泼
（3）气体分子间的间隔较大
（4）分子结构
（5）
【知识点】氮气及稀有气体的用途；水的净化；分子的定义与分子的特性；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）明矾常用于净水的作用是吸附水中悬浮的杂质，使杂质发生沉降；
（2）氮气的化学性质不活泼，食品包装中填充氮气可延长食品保质期；
（3）气体比液体容易压缩是因为气体分子间的间隔较大；
（4）水和过氧化氢的组成元素相同，但分子构成不同，所以化学性质不同；
（5）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据明矾常用于净水的作用是吸附水中悬浮的杂质，使杂质发生沉降分析；
（2）根据氮气的化学性质不活泼分析；
（3）根据气体分子间的间隔较大分析；
（4）根据水和过氧化氢的组成元素相同，但分子构成不同，所以化学性质不同分析；
（5）根据氢气燃烧生成水分析。
19．（2024九上·沅江开学考）元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下表是元素周期表的一部分，回答有关问题：
（1）从表中查出氮（N）元素的相对原子质量为 ，在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。
（2）画出第12号元素镁的离子结构示意图 。
（3）锂元素与钠元素化学性质相似的原因是 。
（4）与氖原子的核外电子排布相同的带3个单位正电荷的离子的符号是 。
（5）具有相同原子数目和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。则和 （填化学式）互为等电子体。
【答案】（1）14.01；得到
（2）
（3）原子的最外层电子个数相同
（4）
（5）CH4
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）从表中查出氮（N）元素的相对原子质量为14.01，氮原子最外层有5个电子，在化学反应中容易得到电子。
（2）镁离子核内有12个质子，核外有10个电子，则镁离子结构示意图表示为
（3）原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似，所以锂元素与钠元素化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同。
（4）氖原子核外有10个电子，与氖原子的核外电子排布相同的带3个单位正电荷的离子是铝离子，其符号为。
（5）和CH4互为等电子体，因为它们都是有5个原子、10个电子。
【分析】根据元素周期表中一格可知，下方的数字表示原子的相对质量；在原子中最外层的电子数决定该原子得失电子数以及元素的化学性质；电子数相同的微粒不一定是同种元素的原子来解答。
（1）从表中查出氮（N）元素的相对原子质量为14.01，氮原子最外层有5个电子，在化学反应中容易得到电子。
（2）镁离子核内有12个质子，核外有10个电子，镁离子结构示意图表示为 。
（3）原子的最外层电子个数相同，元素的化学性质相似，所以锂元素与钠元素化学性质相似的原因是原子的最外层电子个数相同。
（4）氖原子核外有10个电子，与氖原子的核外电子排布相同的带3个单位正电荷的离子是铝离子，其符号为。
（5）和CH4互为等电子体，因为它们都是有5个原子、10个电子。
20．（2024九上·沅江开学考）2022年8月4日，我国首颗陆地生态系统碳监测卫星“句芒号”发射成功，标志着我国碳汇监测进入遥感时代。
（1）大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是 。二氧化碳对人类的正面影响是促进植物光合作用等，其不利影响为 。
（2）当今“低碳”是热门话题，固定和利用CO2能有效地利用资源，减少其对地球不利影响。下图是将二氧化碳高效转化为甲醇的微观过程：
①在甲、乙、丙、丁四种物质中，属于氧化物的是 。
②该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）化石燃料的大量使用和对森林的大量砍伐；会导致温室效应
（2）甲、丁；
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；二氧化碳对环境的影响；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是化石燃料的大量使用和对森林的大量砍伐；二氧化碳对人类的正面影响是促进植物光合作用等，其不利影响为二氧化碳含量过多会导致温室效应；
（2）利用反应模型图分析可知，①甲为二氧化碳，二氧化碳是由C、O元素组成的氧化物；乙为氢气，氢气是由氢元素组成的单质；丙为甲醇，甲醇是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物；丁是由H、O元素组成的氧化物。故属于氧化物的是甲、丁；
②由反应模型图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，其反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据二氧化碳的含量增多会造成温室响应，减少二氧化碳造成的温室响应的方法有大量植树造林，减少化石燃料燃烧来解答；
（2）根据反应模型图分析可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水，氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答。
（1）大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是化石燃料的大量使用和对森林的大量砍伐；
二氧化碳对人类的正面影响是促进植物光合作用等，其不利影响为二氧化碳含量过多，会导致温室效应；
（2）①甲为二氧化碳，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；乙为氢气，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；丙为甲醇，甲醇是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物；丁是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故属于氧化物的是甲、丁；
②由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。
21．（2024九上·沅江开学考）现有以下实验装置，按要求回答问题。
（1）写出图中仪器a的名称： 。
（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取和收集较为纯净的氢气，应选择的装置组合是 ，该反应的化学方程式为 。
（3）实验室可用高锰酸钾制取氧气，将高锰酸钾装入试管的操作是 ，该反应的化学方程式是 ，B装置中试管口处须放团棉花，其作用是 。
【答案】（1）锥形瓶
（2）AE；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（3）先使试管倾斜，用药匙或纸槽，把盛有高锰酸钾的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来；2KMnO4K2MnO4 +MnO2+O2↑；防止高锰酸钾颗粒堵塞导气管
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是锥形瓶。
（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取和收集较为纯净的氢气，应选择固液常温型发生装置A，氢气难溶于水可用排水法收集，用排水法收集的气体比较纯净，则实验室收集较为纯净的氢气选择收集装置E，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气的反应化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（3）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，将高锰酸钾装入试管的操作是先使试管倾斜，用药匙或纸槽，把盛有高锰酸钾的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来；该反应的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4 +MnO2+O2↑，B装置中试管口处须放团棉花来防止高锰酸钾颗粒堵塞导气管。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气来解答；
（3）根据加热高锰酸钾制取氧气时的试管口需放一团棉花来防止粉末堵塞导管，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，粉末状药品的取用是将导管横放后用药匙或纸槽送入试管底部后直立试管来解答。
（1）仪器a的名称是锥形瓶。
（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取和收集较为纯净的氢气，应选择固液常温型发生装置A，氢气难溶于水，可用排水法收集，用排水法收集的气体比较纯净，则实验室收集较为纯净的氢气选择收集装置E，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（3）实验室可用高锰酸钾制取氧气，将高锰酸钾装入试管的操作是：先使试管倾斜，用药匙或纸槽，把盛有高锰酸钾的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，该反应的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4 +MnO2+O2↑，B装置中试管口处须放团棉花，其作用是防止高锰酸钾颗粒堵塞导气管。
22．（2024九上·沅江开学考）兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(其剖面如图所示)进行了研究性学习。
I．多角度认识制氧原理电源
（1）太空舱制氧系统中电源A极是________极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧________。
（2）太空舱制氧原理的化学方程式为________，反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是________(用符号表示)。
（3）太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是___________(填序号)。
A. B. C. D.
II．多措施提高制氧效率
【查阅资料】
提高电解效率的措施主要包括：增强水的导电性、改变电解温度、设置超声波场等。
【讨论分析】
（4）用30%的KOH溶液代替水进行电解，增大了水中________的浓度，增强了水的导电性。
（5）升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒________。
（6）如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。
①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面________(选填“增大”或“减小”)，降低了电解效率。
②超声波振动能提高电解效率的原因是________。
【答案】(1) 负 更旺
(2) H、O
(3) A
(4) 离子（或带电粒子等）
(5) 运动速率加快
(6) 减小 超声波振动能减少电极表面的气泡
【知识点】电解水实验；溶液的导电性及其原理分析；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，a管中产生的是氢气，故太空舱制氧系统中电源A极是负极；b管收集的气体是氧气，氧气具有助燃性，故将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧更旺；
（2）太空舱制氧原理为水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，故反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是氢原子和氧原子其符号为：H、O；
（3）水通电分解生成氢气和氧气，即，消耗水和生成氧气的质量比为：。
故答案为：A.
（4）用30%的KOH溶液代替水进行电解，氢氧化钾溶液中含自由移动的钾离子和氢氧根离子，故增大了水中离子的浓度，增强了水的导电性；
（5）升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒的运动速率加快，微粒之间的接触机会变大；
（6）①气泡覆盖在电极表面，阻碍了电极与水的接触，使电解反应界面减小，降低了电解效率；
②由图可知，与静音条件下相比，超声条件下，不锈钢电极表面的气泡较少，说明超声波振动能减少电极表面的气泡，故可以提高电解效率。
【分析】根据电解水实验中正氧负氢，氧气能使点火星的木条复燃，氢气具有可燃性；在化学变化中遵守质量守恒定律，故原子的种类、数目和质量；电解水中加入氢氧化钠或者是浓硫酸来增强水的导电性；温度越高分子的运动速度越快来解答。
23．（2024九上·沅江开学考）有一种含有6个中子的碳原子，它的质量的为，已知1个氧原子的质量约为，求：
（1）碳原子的相对原子质量是 。
（2）氧原子的相对原子质量是多少？（结果保留整数、写出计算过程）
（3）已知硫原子的相对原子质量为32，硫原子的实际质量为多少？（结果保留3位小数、写出计算过程）
【答案】（1）12
（2）
（3）
【知识点】相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】（1）碳原子的相对原子质量为。
（2）氧原子的相对原子质量是。
（3）硫原子的相对原子质量为32，硫原子的实际质量为。
【分析】根据原子的相对质量等于原子的实际质量除以碳原子的实际质量后在乘以12（原子的相对质量是以碳原子的质量的十二分之一作为标准量来进行比较所得到的比值）来解答。
（1）碳原子的相对原子质量为。
（2）氧原子的相对原子质量是。
（3）硫原子的相对原子质量为32，硫原子的实际质量为。
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