2025年广西来宾市象州县第一次模考考试化学试题
1．（2025九上·象州开学考）习近平总书记在党的二十大报告中指出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列措施与此理念不相符的是
A．合理使用农药和化肥 B．就地焚烧植物秸秆
C．废旧金属回收利用 D．工业废水达标后再排放
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；合理利用金属资源；合理使用化肥、农药
【解析】【解答】A、农药和化肥的合理使用可以提高农作物的产量，同时减少因过量使用而导致的土壤污染和水体污染，符号理念，不符合题意；
B、就地焚烧植物秸秆会产生大量的烟尘和有害气体，污染空气，不符合绿色发展的理念，符合题意；
C、废旧金属回收再利用可以减少对金属矿物的开采，从而节约资源并减少开采过程中产生的环境污染，符合绿色发展的理念，不符合题意；
D、工业废水处理达标后再排放，可以防止水体污染，保护水资源和生态环境，符合绿色发展的理念，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据爱护环境防止空气污染，水体污染，节约用水，生活污水集中处理后排放，工业 废水处理达标后排放，合理使用化肥和农药爱护水土资源，回收废旧金属或纸张、塑料来爱护环境来解答。
2．（2025九上·象州开学考）爱护环境人人有责。下列物质不属于空气污染物的是
A． B． C． D．CO
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】爱护空气，防止空气的污染物中，空气中的污染物有粉尘和气体，气体有CO、SO2、NO2等，粉尘主要是指固体小颗粒；二氧化碳是空气的成分之一，属于温室气体，不属于空气污染物。
故答案为：B.
【分析】根据空气污染物有粉尘和气体，气体有CO、SO2、NO2等，二氧化碳不是空气污染物而是空气的组成成分来解答。
3．（2025九上·象州开学考）下列图示中的有关实验操作正确的是
A．倾倒液体试剂
B．加热试管中的液体
C．过滤液体
D．固体药品的取用
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、倾倒液体时试管应该倾斜，试剂瓶紧挨试管口，并且标签向手心，瓶塞倒放，该操作错误，不符合题意；
B、给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的三分之一，该操作错误，不符合题意；
C、过滤时注意一帖二低三靠，该操作没有用玻璃棒引流，且漏斗下端没有紧挨试管内壁，该操作错误，不符合题意；
D、固体药品取用时，先将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送至试管底，再将试管竖立，该操作正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据液体药品的取用瓶塞倒放于桌面，细口瓶标签面向手心，防止药品腐蚀标签来解答；
B、根据给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一，试管口不能对着有人的地方以免产生烧伤事件，同时试管外壁不能有水珠，防止试管受热不均产生试管炸裂事件来解答；
C、根据过滤操作中的一帖（滤纸紧贴漏斗）、二低（滤纸低于漏斗边缘、液体低于滤纸边缘）、三靠（烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠漏斗、漏斗紧靠滤纸来解答；
D、根据块状固体药品的取用方法是一横二放三直立，一横就是将试管横放，二放是用镊子取块状固体药品一至二粒于试管口，三立是慢慢地直立试管使固体药品缓缓地滑落到试管底部，防止药品打破试管来解答。
4．（2025九上·象州开学考）中国传统节日是中华民族悠久历史文化的重要组成部分，下列传统节日活动中不涉及化学变化的是
A．春节燃放烟花爆竹 B．清明节放风筝
C．端午节煮粽子 D．中秋节酿桂花酒
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】利用有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。
A、春节燃放烟花爆竹的过程中有新物质生成二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；
B、放风筝过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C、煮粽子过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、酿桂花酒过程中有酒精这种新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
5．（2025九上·象州开学考）有机合成材料的应用方便了人类的生活。下列用品主要由有机合成材料制成的是
A．不锈钢炊具 B．尼龙绳 C．实木衣柜 D．羊毛衫
【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】A、不锈钢属于金属材料，不锈钢炊具由金属材料制成，不符合题意；
B、有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，尼龙属于合成纤维，所以尼龙绳主要由有机合成材料制成，符合题意；
C、木材是天然材料，实木衣柜由木材制成，即实木衣柜由天然材料制成，不符合题意；
D、羊毛是天然材料，羊毛衫由羊毛制成，即羊毛衫由天然材料制成，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据材料有金属材料、无机非金属材料，有机合成材料，天然材料，而合成材料有塑料、纤维、橡胶来解答。
6．（2025九上·象州开学考）下列物质由离子构成的是（ ）
A．氢气 B．金刚石 C．氯化钠 D．二氧化碳
【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、氢气由氢分子构成，不符合题意；
B、金刚石由碳原子构成，不符合题意；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意；
D、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据盐类物质由离子构成分析。
7．（2025九上·象州开学考）氮肥可以促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，下列属于氮肥的是
A．K2SO4 B．CO(NH2)2 C．Ca(H2PO4)2 D．KCl
【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、在K2SO4中含有氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、在CO(NH2)2中含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意；
C、在Ca(H2PO4)2中含有氮、磷、钾元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、在KCl中含有氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据三大化肥有氮肥、钾肥和磷肥，根据某化合物中含有氮、磷、钾中的某种元素就是什么肥来解答。
8．（2025九上·象州开学考）实验室利用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，不需要选用的仪器是
A．锥形瓶 B．导管
C．集气瓶 D．酒精灯
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】实验室用稀盐酸和大理石（主要成分为碳酸钙）制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，发生装置为固-液常温型。固-液常温型发生装置由锥形瓶、导管、长颈漏斗或分液漏斗组成；二氧化碳密度比空气大，所以可以使用排空气法收集，排空气法收集装置由导管、集气瓶组成，所以不会用到酒精灯。
故答案为：D。
【分析】1.发生装置的选择：需要根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，可分为固体加热型装置和固液常温型装置。
2.收集装置的选择：需收集的气体密度比空气大，可以选用向上排空气法；需收集的气体密度比空气小，可以选用向下排空气法；需收集的气体不易溶于水且不与水反应，可以选用排水集气法；相对于排水法，排空气法收集到的气体更干燥；相对于排空气法，排水法收集到的气体更纯净。
9．（2025九上·象州开学考）“等一帘烟雨，候十里春风”是对二十四节气中“雨水”的描述。“雨水”之后降雨量增多。从分子角度看水蒸气形成雨滴的过程中
A．水分子体积变大 B．水分子间隔变小
C．水分子不断运动 D．水分子质量变大
【答案】B
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、水蒸气形成雨滴的过程中水分子本身没有发生变化，而是水分子间的间隔变小，该说法错误，不符合题意；
B、气态物质分子之间的间隔较大，液态物质分子之间的间隔较小；水蒸气是气态的水，雨滴是液态水，因此从分子角度看水蒸气形成雨滴的过程中是水分子之间的间隔变小，说法正确，符合题意；
C、不管是水蒸气还是雨滴中的水分子总是在不断运动，水蒸气形成雨滴不是水分子不断运动造成的，该说法错误，不符合题意；
D、水蒸气形成雨滴的过程中水分子没有发生变化，因此水分子的质量没有发生变化，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小，同种物质气态间的间隔最大，固态间的间隔最小来解答。
10．（2025九上·象州开学考）下列物质的用途利用其化学性质的是
A．干冰——作制冷剂 B．金刚石——切割玻璃
C．稀有气体——制作霓虹灯 D．氢气——作燃料
【答案】D
【知识点】空气的组成；化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、固态的二氧化碳称为干冰，干冰升华吸热可以作为制冷剂，该变化属于物理变化，体现了干冰的吸热性是物理性质，不符合题意；
B、金刚石切割金属是利用了金刚石硬度大的性质，该性质属于物理性质，不符合题意；
C、稀有气体制作霓虹灯利用了稀有气体通电会发出不同颜色的光，该性质属于物理性质，不符合题意；
D、氢气作燃料是利用了氢气的可燃性，该性质需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等；通过化学变化才能表现出来的性质是化学性质来解答。
11．（2025九上·象州开学考）垃圾分类是生态文明建设的重要措施。矿泉水瓶、易拉罐属于
A．可回收物 B．有害垃圾 C．厨余垃圾 D．其他垃圾
【答案】A
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】垃圾分为可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾、其它垃圾等；而矿泉水瓶材质是塑料、易拉罐材质是金属铝，均属于可回收垃圾。
故答案为：A.
【分析】根据垃圾分类为可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾、其它垃圾等来解答。
12．（2025九上·象州开学考）分类和归纳是学习化学的一种重要方法。下列物质分类正确的是
A．单质：稀有气体 B．氧化物：干冰
C．碱：纯碱 D．混合物：蒸馏水
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的概念；单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、稀有气体是由氖气、氦气、氩等混合而成的气体，属于混合物，不符合题意；
B、干冰是固体二氧化碳，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
D、蒸馏水由水一种物质组成，属于纯净物，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据纯净物的概念是由一种物质组成，混合物是由多种物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物；盐的概念是由金属阳离子和酸根阴离子形成的化合物，碱的概念是阴离子全部是氢氧根的化合物来解答。
13．（2025九上·象州开学考）现有锌、银两种金属，下列不能判断锌、银金属活动性顺序的是（ ）
A．硫酸镁溶液 B．硫酸铜溶液 C．稀硫酸 D．硝酸银溶液
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、把锌、银放入硫酸镁溶液中，都不反应，说明了镁的活动性大于锌、银，但不能比较锌、银的活动性大小，故A符合题意；
B、把锌放入硫酸铜溶液中，能置换出溶液中的铜，说明了锌的活动性大于铜，把银放入硫酸铜溶液中，不能置换出溶液中的铜，说明了铜的活动性大于银，能证明锌、银的金属活动性顺序。故B不符合题意；
C、把锌放入稀硫酸溶液中，能置换出溶液中的氢，说明了锌的活动性在氢前，把银加入到稀硫酸溶液中，不能把溶液中的氢置换出来，说明了银的活动性在氢后，能证明锌、银的金属活动性顺序，故C不符合题意；
D、把锌放入硝酸银溶液中，能置换出溶液中的银，说明了锌的活动性大于银，能证明锌、银的金属活动性顺序。故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】本题主要考查金属活动顺序表及常见物质的反应。位于金属活动顺序表中氢元素之前的金属，都能与酸溶液发生置换法应放出氢气；位于金属活动顺序表中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来。
14．（2025九上·象州开学考）诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”。陆游笔记中记载的此灯被誉为“省油灯”，其示意图如图。下列说法中不正确的是
A．熄灭省油灯可以用灯盖盖灭，其灭火原理是清除可燃物
B．油灯工作时，部分油会因受热蒸发而减少，是因为温度升高，分子运动加快，油分子运动到盏外
C．下层水吸热，减少了上层油的蒸发，所以可以省油，故而需定期补充下层水
D．省油灯中油的主要作用是提供可燃物
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、熄灭省油灯可以用灯盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气，该说法错误，符合题意；
B、分子在不断运动的，温度越高运动越快；油灯工作时部分油会因受热蒸发而减少，是因为温度升高，分子运动加快，油分子运动到盏外，该说法正确，不符合题意；
C、省油灯的原理是油燃烧放热，上层盏内油温升高，下层盏内水吸热，减少油的挥发，以达到省油的目的，该说法正确，不符合题意；
D、油属于可燃物，省油灯中油的主要作用是提供可燃物，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点，灭火的原理隔绝可燃物与氧气的接触或者降温到着火点以下；分子的运动速度与温度有关，温度越高分子的运动速度越快，分子会由液态变成气态扩散到空气中来解答。
15．（2025九上·象州开学考）“宏观—微观—符号”是学习化学的重要内容和方法，下图是某一化学反应的微观示意图，请根据图示选择正确的判定
A．甲和乙都是氧化物
B．该反应前后分子的个数没有发生改变
C．丙的化学式是
D．反应后生成的丙与丁的质量比为3：4
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由反应模型图可知，该反应为N2O4和N2H4在点燃的条件下反应生成氮气和水，故该反应的化学方程式为：。A、甲是由N、O元素组成的化合物，属于氧化物；乙是由N、H元素组成的化合物，不属于氧化物，该说法错误，不符合题意；
B、由方程式可知，在化学反应前后分子的个数发生了改变，反应前是3个分子，反应后是7个分子，该说法错误，不符合题意；
C、由模型图可知，每个丙分子是由2个氮原子构成，其化学式为N2，该书写正确，符合题意；
D、由方程式可知，反应后生成的丙与丁的质量比为：，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据反应模型图分析可知，N2O4和N2H4在点燃的条件下反应生成氮气和水的方程式的含义来分析各物质间的质量关系和分子个数关系，氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答。
16．（2025九上·象州开学考）氯元素是海水中重要的元素，如图是氯原子结构示意图。下列有关氯原子说法正确的是
A．“+”表示氯原子带正电 B．位于元素周期表第三周期
C．第一层上有7个电子 D．容易得到一个电子形成阳离子
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、“+”表示氯原子核带正电，原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电；故原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性，该说法错误，不符合题意；
B、原子核外电子层数决定该元素的周期数，在该原子结构示意图中，氯原子核外有三个电子层，则位于元素周期表第三周期，该说法正确，符合题意；
C、原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，则第一层上有2个电子，该说法错误，不符合题意；
D、氯原子的最外层电子数为7，在化学反应中容易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，原子的电子层数决定该元素的周期数，原子最外层的电子数决定该原子得失电子数来解答。
17．（2025九上·象州开学考）下列化学方程式书写正确的是
A．红磷在空气中燃烧：2P+5O2P2O5
B．碳酸分解：H2CO3=H2O+CO2
C．酒精燃烧：C2H5OH+3O23H2O+2CO2
D．铁与盐酸反应：2Fe+6HCl=3H2↑+2FeCl3
【答案】B
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、红磷燃烧生成五氧化二磷的方程式没有配平，而正确的为，该书写错误，不符合题意；
B、碳酸分解生成二氧化碳和水，方程式书写正确，符合题意；
C、酒精燃烧生成二氧化碳和水，该反应条件为点燃，正确的方程式为：，该书写错误，不符合题意；
D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的方程式为：，该方程式书写错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据方程式的书写原则是遵守质量守恒定律并且以客观事实为依据来解答。
18．（2025九上·象州开学考）根据初中所学化学知识，下列物质间经过一步反应不能实现转化的是
A．CuSO4→Na2SO4 B．KNO3→KCl
C．Fe2O3→Fe2(SO4)3 D．CO2→CO
【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用；二氧化碳的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，该反应可以一步反应实现转化，不符合题意；
B、硝酸钾不能与其他物质反应生成氯化钾，不能通过一步反应实现转化，符合题意；
C、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应可以一步反应实现转化，不符合题意；
D、二氧化碳在高温条件下与碳反应生成一氧化碳，可以一步反应实现转化，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据复分解反应的条件是生成物有沉淀、气体或水产生，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳来解答。
19．（2025九上·象州开学考）科学的进步源于发现问题、解决问题。下列实验方案不合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别N2和CO2 燃着的木条
B 检验溶液中是否有 先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液
C 除去CaO中少量的CaCO3 高温煅烧
D 除去CO2中少量的CO 通入灼热氧化铜中
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、CO2和N2均不燃烧也不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，故用燃着的木条不能鉴别，该方案错误，符合题意；
B、先加入足量稀盐酸可排除银离子的干扰，钡离子和硫酸根结合生成硫酸钡沉淀，故再加入氯化钡溶液若产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子，该方案正确，不符合题意；
C、碳酸钙在高温的条件下会分解为氧化钙和二氧化碳气体，所以除去CaO中混有的少量CaCO3可采用高温煅烧的方法，该方案正确，不符合题意；
D、在加热的条件下一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，而二氧化碳与氧化铜不反应，所以除去CO2中混有的少量CO可采用通过灼热的氧化铜的方法，该方案正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据二氧化碳和氮气均不燃烧，也不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭来解答；
B、根据硫酸根和钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀来解答；
C、根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳来解答；
D、根据一氧化碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳来解答。
20．（2025九上·象州开学考）测定溶液电导率可辅助探究物质间的反应，在老师的指导下，同学们用图1所示装置向Ba(OH)2溶液中分别滴加Na2CO3溶液和稀硫酸至过量，并利用传感器测得电导率随反应时间的变化曲线如图2所示(已知：电导率与溶液中离子浓度成正比)。下列说法正确的是
A．锥形瓶甲、乙中均有白色沉淀产生
B．锥形瓶乙的电导率曲线可用图2中的曲线①表示
C．P～M过程中电导率降低是由于自由移动的离子数目增多
D．N点对应溶液中的溶质有2种
【答案】A
【知识点】酸碱盐的应用；复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、甲中氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，乙中氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，因此甲、乙两锥形瓶中都有白色沉淀产生，该说法正确，符合题意；
B、锥形瓶乙中加入稀硫酸，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，因此两者恰好完全反应时，电导率会降低到零，继续滴加稀硫酸电导率逐渐增大，而曲线①的电导率没有到0，该说法错误，不符合题意；
C、P～M过程中电导率降低是由于自由移动的离子数目减少至为0，该说法错误，不符合题意；
D、N点是氢氧化钡和硫酸完全反应之后，继续加入稀硫酸，因此溶液中的溶质只有硫酸1种，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，当氢氧化钡和硫酸刚好完全反应时，锥形瓶中是硫酸钡沉淀和水的混合物，没有导电性，硫酸具有导电性，溶液具有导电性来解答。
21．（2025九上·象州开学考）按要求用化学用语完成下列填空。
（1）一个汞原子 ；
（2）两个二氧化氮分子 ；
（3）两个镁离子 ；
（4）硝酸钠 ；
（5）标出五氧化二磷中磷元素的化合价 。
【答案】（1）Hg
（2）2NO2
（3）2Mg2+
（4）NaNO3
（5）
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）元素符号表示该元素的一个原子，故一个汞原子的符号为Hg。
（2）化学式前的数字表示分子个数，则两个二氧化氮分子的符号为2NO2。
（3）在元素符号右上角标出离子所带电荷数，且数字在前，符号在后；离子符号前的数字表示离子个数，则两个镁离子符号为2Mg2+。
（4）化合物中正负价的代数和为0；而在硝酸钠中钠元素化合价为+1价、硝酸根化合价为-1价，故化学式为NaNO3。
（5）元素符号正上方的数字表示元素化合价，在五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价，则标出五氧化二磷中磷元素的化合价为。
【分析】根据元素符号表示该元素，以及该元素的一个原子，元素符号前面的数字表示原子个数；离子符号前面的数字表示离子个数；化学式前面的数字表示分子个数；元素符号正上方的数字表示该元素的化合价，在化合物中正负价的代数和为0来书写化学式来解答。
（1）元素符号可表示该元素的一个原子，一个汞原子的符号为Hg。
（2）化学式前的数字表示分子个数，则两个二氧化氮分子的符号为2NO2。
（3）离子符号的表示方法：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，离子符号前的数字表示离子个数，则两个镁离子符号为2Mg2+。
（4）硝酸钠中，钠元素化合价为+1价、硝酸根化合价为-1价，则化学式为NaNO3。
（5）元素符号正上方的数字表示元素化合价，且符号在前，数字在后，五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价，则标出五氧化二磷中磷元素的化合价为。
22．（2025九上·象州开学考）化学与我们的生活息息相关。
(一)化学与碳家族
（1）古代字画用石墨绘制，保存时间较长，这是因为 ；
（2）冰箱里通常放入一包竹炭除去异味，这是利用了竹炭的 性。
(二)化学与健康
（3）加碘食盐中的“碘”是指碘 (填“原子”或“元素”)；
（4）氮气的用途很广，列举出氮气的一种用途： 。
(三)化学与能源
（5）目前我国的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包含煤、 和天然气；
（6）化石燃料它们都属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
【答案】常温下，碳单质的化学性质稳定；吸附；元素；作食品保护气（合理即可）；石油；不可再生
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；物质的元素组成；碳单质的性质和用途；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）石墨中含有碳，常温下碳的化学性质稳定，则用墨绘制的字画可以保存很长时间。
（2）竹炭具有吸附性，能除去色素和异味。
（3）物质都是由元素组成，故加碘食盐中的“碘”是指碘元素。
（4）氮气化学性质稳定可作保护气，且氮气可制取化肥等，
（5）三大化石燃料包含煤、石油、天然气。
（6）化石燃料是由动植物的废物经过千万年时间的氧化形成，故形成时间较长，属于不可再生能源。
【分析】根据碳的单质由石墨、竹炭、金刚石、活性炭；而碳在常温下化学性质稳定，可以保存字画不褪色；竹炭具有吸附性可以吸附色素和异味；物质由元素组成，氮气的化学性质稳定可以作为食品的保护气；三大不可再生化石燃料为煤、石油和天然气来解答。
23．（2025九上·象州开学考）中华传统文化源远流长，许多古籍中都蕴含了丰富的化学知识。
（1）《黄帝内经》中记载“五谷为养、五畜为益、五果为助、五菜为充”的饮食原则。人体需要六类营养物质，“五谷”中小麦富含的营养物质为 。
（2）《梦溪笔谈》中记载，“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”。“剂钢”和“柔铁”都是铁的合金，它们的硬度比纯铁的 (选填“大”或“小”)。
（3）《天工开物》是我国古代的科学技术著作，记载了冶锡等场景。锡是“五金”(金、银、铜、铁、锡)之一，这五种金属元素最本质的区别是 。
（4）《易经》记载有“泽中有火，上火下泽”，有研究者认为其中的化学原理就是甲烷(CH4)燃烧生成二氧化碳和水，请写出相应的化学方程式： 。
（5）《传信方》中有这样一段描述，“治气痢巴石丸，取白矾一大斤，以炭火净地烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石”，巴石的主要成分是十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)x 12H2O]，则x的值为 。
【答案】（1）糖类
（2）大
（3）质子数不同
（4）
（5）2
【知识点】合金与合金的性质；生命活动与六大营养素；元素的概念；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、维生素、糖类、油脂；而小麦富含淀粉，淀粉属于糖类；
（2）一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，“剂钢”和“柔铁”都是铁的合金，它们的硬度比纯铁的大；
（3）元素的概念是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数决定元素的种类，锡是“五金”(金、银、铜、铁、锡)之一，这五种金属元素最本质的区别是质子数不同；
（4）甲烷在氧气燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；
（5）在化合物中正负化合价代数和为零，而在KAl（SO4）x中钾元素显+1价，铝元素显+3价，硫酸根显-2价，故（+1）+（+3）+（-2）x=0，解得x=2。
【分析】（1）根据人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、维生素、糖类、油脂来解答；
（2）根据合金的特性是硬度大、熔点低、耐腐蚀来解答；
（3）根据元素的概念是具有相同质子数的一类原子的总称，不同元素的区别是质子数不变来解答；（4）根据甲烷在氧气燃烧生成二氧化碳和水来解答；
（5）根据在化合物中正负化合价代数和为零来解答。
（1）小麦富含淀粉，淀粉属于糖类；
（2）一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，“剂钢”和“柔铁”都是铁的合金，它们的硬度比纯铁的大；
（3）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数决定元素的种类，锡是“五金”(金、银、铜、铁、锡)之一，这五种金属元素最本质的区别是质子数不同；
（4）甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为；
（5）KAl（SO4）x中钾元素显+1价，铝元素显+3价，硫酸根显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+3）+（-2）×x=0，解得x=2。
24．（2025九上·象州开学考）如图为氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，根据图示回答以下问题：
（1）图中P点表示氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，保持温度不变，蒸发部分溶剂后，溶液的状态可能是 (填“P1”或“P2”)；某氯化钠饱和溶液中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠时宜选用的结晶方法是 。
（2）20℃，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将 gNaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为 (结果精确到0.1%)。从微观角度分析，如图中最接近NaCl溶液真实情况的是 (填字母序号)。
（3）如图所示，小烧杯中是底部有未溶解固体的硝酸钾溶液，若使其固体继续溶解，在大烧杯的水中可以加入的物质是___________(填字母序号)。
A．NH4NO3固体 B．NaCl固体 C．NaOH固体
【答案】（1）不饱和；P2；蒸发结晶
（2）18；26.5%；A
（3）C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度曲线及其作用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）图中P点 氯化钠曲线的下方，表示氯化钠的不饱和溶液；保持温度不变来蒸发部分溶剂后，溶液的状态可能是P2的饱和溶液；
氯化钠的溶解度随温度变化不明显可以恒温蒸发溶剂结晶，故某氯化钠饱和溶液中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠时宜选用的结晶方法是蒸发结晶；
（2）20℃，NaCl的溶解度为36g，故该温度下50克水中最多溶解氯化钠达到饱和状态，此饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈26.5%，NaCl在水中会解离出钠离子和氯离子；从微观角度分析，下列ABC图示中最接近NaCl溶液真实情况的是A；
（3）如图所示，小烧杯中是底部有未溶解固体的硝酸钾溶液，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，若使其固体继续溶解，在大烧杯的水中加入溶于水放热的固体物质，故应该加入NaOH固体溶于水放热温度升高使硝酸钾固体溶解，而硝酸铵溶于水吸热温度降低，氯化钠溶于水温度不变。
故答案为：C.
【分析】（1）根据一定温度下的溶解度曲线下方的点表示该温度下的溶液为不饱和溶液，曲线上方的点表示该温度下的饱和溶液；氯化钠的溶解度随温度变化不明显可以恒温蒸发溶剂结晶来解答；
（2）根据一定温度下的物质的溶解度的含义，以及该温度下的饱和溶液的溶质的质量分数的计算来解答；
（3）根据氢氧化钠溶于水放热温度升高，硝酸铵溶于水吸热温度降低，氯化钠溶于水温度不变，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，硝酸钾的饱和溶液升温可以变成不饱和溶液来解答。
（1）图中P点表示氯化钠的不饱和溶液，因为P是氯化钠的线下点，保持温度不变，蒸发部分溶剂后，溶液的状态可能是P2；
某氯化钠饱和溶液中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠时宜选用的结晶方法是蒸发结晶，因为氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大；
（2）20℃，NaCl的溶解度为36g，因此该温度下，将18gNaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为×100%≈26.5%，NaCl在水中会解离出钠离子和氯离子，从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是A；
（3）如图所示，小烧杯中是底部有未溶解固体的硝酸钾溶液，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，若使其固体继续溶解，在大烧杯的水中可以加入的物质是NaOH固体，因为氢氧化钠溶于水，温度升高，硝酸钾固体溶解，故选C。
25．（2025九上·象州开学考）2023年9月23日晚，在第19届杭州亚运会开幕式上，游泳健将汪顺和数字火炬手共同点燃主火炬，这一幕惊艳了世界。亚运会首次使用甲醇做火炬燃料，甲醇(CH3OH)作为“低碳”燃料，在常温常压下为无色液体，具有燃烧高效.排放清洁.可再生等特点，运输及使用相对安全、便捷，是全球公认的新型能源。甲醇是利用电解水生成的氢气与工业废气捕捉的二氧化碳在一定条件下合成，其原理如图1所示。同时因为甲醇燃烧时生成的二氧化碳与合成甲醇时消耗的二氧化碳达到平衡，所以又被称为“零碳甲醇”。
为了探究影响甲醇产率的因素，研究人员在一定条件下，测定有分子筛膜、无分子筛膜时甲醇的产率随温度变化的关系如图2所示。
依据上文，回答问题：
（1）选用甲醇作为燃料的优点 (写一点)。
（2）根据图1写出制取甲醇的化学方程式 。
（3）亚运会各场馆的所有电力供应均为“绿电”，“绿电”的主要来源为新能源，下列可作为“绿电”来源的是______。
A．太阳能 B．风能 C．煤炭
（4）对比图2中两条曲线，可以得出结论：温度高于210℃时， 。
（5）假如你是火炬设计专家，设计火炬过程中还需要解决的难题有 (写一点)。
【答案】（1）燃烧高效或排放清洁或可再生或运输及使用相对安全、便捷（合理即可）
（2）
（3）A；B
（4）甲醇产率随温度升高而降低，且有分子筛膜时甲醇产率高于无分子筛膜时（合理即可）
（5）保证燃料的持续供应、防风、防雨、耐高温等（合理即可）
【知识点】化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）根据文中信息，甲醇作为燃料的优点是燃烧高效、排放清洁、可再生、运输及使用相对安全、便捷；
（2）根据图1，氢气与二氧化碳在一定条件下生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：；
（3）亚运会各场馆的所有电力供应均为“绿电”，“绿电”的主要来源为新能源，新能源是指除传统能源（如煤炭、石油、天然气等）之外的各种能源形式，在给出的选项中，A选项太阳能和B选项风能都是新能源，它们具有可再生、环保等优点；而C选项煤炭则属于传统能源，不属于新能源范畴；
故答案为：AB.
（4）对比图2中两条曲线得出的结论：温度高于210℃时，甲醇产率随温度升高而降低，且有分子筛膜时甲醇产率高于无分子筛膜时；
（5）物质燃烧的条件是物质本身是可燃物，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三个条件要同时达到才能燃烧，设计火炬过程中还需要解决的难题是保证燃料的持续供应、防风、防雨、耐高温等。
【分析】（1）根据甲醇燃烧生成水和二氧化碳放热量大，对环境无污染，可再生，甲醇便于运输来解答；
（2）根据氢气与二氧化碳在一定条件下生成甲醇和水来解答；
（3）根据绿色能源有太阳能、风能、地热能、朝夕能等来解答；
（4）根据图2可知，温度高于210℃时，甲醇产率随温度升高而降低，且有分子筛膜时甲醇产率高于无分子筛膜时来解答；
（5）根据物质燃烧的条件是可燃物，与氧气接触的同时温度达到着火点，故设计火炬过程中还需要解决的难题是保证燃料的持续供应、防风、防雨、耐高温等来解答。
（1）根据文中信息，甲醇作为燃料的优点是燃烧高效、排放清洁、可再生、运输及使用相对安全、便捷；
（2）根据图1，氢气与二氧化碳在一定条件下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：；
（3）亚运会各场馆的所有电力供应均为“绿电”，“绿电”的主要来源为新能源，新能源是指除传统能源（如煤炭、石油、天然气等）之外的各种能源形式，在给出的选项中，A选项太阳能和B选项风能都是新能源，它们具有可再生、环保等优点；而C选项煤炭则属于传统能源，不属于新能源范畴；故选：AB；
（4）对比图2中两条曲线，得出的结论：温度高于210℃时，甲醇产率随温度升高而降低，且有分子筛膜时甲醇产率高于无分子筛膜时（合理即可）；
（5）物质燃烧的条件是物质本身是可燃物，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三个条件要同时达到才能燃烧，设计火炬过程中还需要解决的难题是保证燃料的持续供应、防风、防雨、耐高温等（合理即可）。
26．（2025九上·象州开学考）某工厂先用孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]制取硫酸铜，再用“湿法炼铜”获得铜，其主要工艺流程如图所示。分析流程，回答问题。
已知：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑。
（1）加入稀硫酸时先将孔雀石粉碎的作用是 。
（2）向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，发生反应的化学方程式为 。
（3）操作a的名称是 ，实验操作过程中玻璃棒的作用是 ；得到的固体A的成分有 (填化学式)。
（4）在固体A中加入适量稀硫酸的目的是 。
（5）干燥铜时不能采取高温的方法，其原因可能是 。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）过滤；引流；Fe、Cu
（4）除去固体A中的Fe
（5）铜在高温条件下会与空气中的氧气反应生成氧化铜（合理即可）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质
【解析】【解答】（1）将孔雀石粉碎的作用是增大反应物接触面积，加快反应速率；
（2）向硫酸铜溶液中加入过量铁粉时，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）操作a将固体和液体分离，则操作a的名称是过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流；过量的铁粉将硫酸铜中的铜全部置换出来且固体中铁有剩余，则固体A中含有置换出来的铜和过量的铁，其化学式分别为Cu、Fe；
（4）在金属活动性顺序中，铁排在氢前面，铜排在氢后面；铁能和稀硫酸反应而铜不能，则在固体A中加入适量稀硫酸的目的是除去铜中的铁；
（5）铜在高温时和氧气反应生成氧化铜，则干燥铜时不能采取高温的方法，其原因可能是防止铜在高温下被氧化。
【分析】（1）根据固体粉碎的目的是增大反应物的接触面积加快反应速度来解答；
（2）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来解答；
（3）根据过滤分离溶和不溶物，过滤中的玻璃棒是引流的作用；过量的铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，固体中有生成的铜和剩余的铁来解答；
（4）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不和硫酸反应来解答；
（5）根据铜和氧气在高温下反应生成氧化铜来解答。
（1）加入稀硫酸时先将孔雀石粉碎的作用是：增大反应物接触面积，加快反应速率；
（2）向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）操作a将固体和液体分离，则操作a的名称是过滤，此操作过程中玻璃棒的作用是引流；过量的铁粉将硫酸铜中的铜全部置换出来，并且铁还有剩余，则固体A中含有置换出来的铜和过量的铁，化学式分别为：Cu、Fe；
（4）在金属活动性顺序中，铁排在氢前面，铜排在氢后面，铁能和稀硫酸反应而铜不能，则在固体A中加入适量稀硫酸的目的是：除去铜中的铁；
（5）铜在高温时能和氧气反应，则干燥铜时不能采取高温的方法，其原因可能是：防止铜在高温下被氧化。
27．（2025九上·象州开学考）结合下图回答问题。
（1）仪器名称：① 。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气，选用的发生装置是 (选填序号)，反应的化学方程式为 。
（3）实验室用锌粒与稀硫酸反应制氢气，选用发生装置C相对于装置B的优点是 。
通常状况下，SO2气体密度比空气大，有毒，易溶于水。实验室常用亚硫酸钠(Na2SO3)固体与浓硫酸在常温下反应制取SO2，实验室选择下图装置收集SO2(图1)并验证其性质(图2)。
（4）图1“防倒吸装置”应选择 (选填“甲”或“乙”)。
（5）图1NaOH溶液的作用是 。
（6）已知SO2也能与水反应，生成亚硫酸(H2SO3)，亚硫酸溶液呈酸性。如图2所示，把充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，可看到的现象是 。
【答案】酒精灯；A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；便于控制反应的发生和停止；乙；吸收多余的SO2，防止污染空气；紫色石蕊试液变为红色，试管内液面上升
【知识点】氧气的实验室制法；碱的化学性质；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）仪器①为酒精灯。
（2）高锰酸钾制取氧气的反应为固体加热型的反应，则选择固体加热型的发生装置A；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
（3）装置C中，关闭弹簧夹产生的气体使装置中的压强增大，将液体压入长颈漏斗中使固体分离反应停止，则该装置的优点是能随时控制反应的开始与停止。
（4）图中“防倒吸装置”应选择装置乙，因为乙装置中的导管没有伸到集气瓶底部，液体可留在乙装置中，从而防止液体倒吸。
（5）二氧化硫有毒会污染空气，二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故NaOH溶液的作用是吸收多余的二氧化硫防止污染空气。
（6）二氧化硫和水反应生成亚硫酸，导致试管内气体减少，压强减小，试管内液面上升；亚硫酸显酸性能使紫色石蕊试液变红，则可看到的现象是紫色石蕊试液变为红色，试管内液面上升。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来解答；
（3）根据多孔隔板的发生装置的优点是控制反应的发生和停止来解答；
（4）根据乙装置的导管过短，没有伸入液体中来解答；
（5）根据二氧化硫有毒会污染空气，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水防止空气污染来解答；
（6）根据二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸是酸能使石蕊变红色来解答。
28．（2025九上·象州开学考）牙膏是保障口腔健康的日用品，某项目小组为深度了解某品牌牙膏的组分，对牙膏中酸碱度调节剂、美白剂等组分进行探究。
任务一：认识口腔环境
（1）唾液的时会造成牙齿脱矿，使牙釉质疏松软化、耐磨性降低。取丽丽餐后唾液样品，用试纸测量为5，推测丽丽的餐后唾液 选填“会”“不会”或“不确定”）造成牙齿脱矿。
任务二：探究牙膏中酸碱度调节剂的成分
【提出问题】该品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分是什么？
【查阅资料】①口腔微生物产生的乳酸能够破坏牙釉质，在牙膏中添加酸碱度调节剂能够缓解酸性物质对牙釉质的破坏。②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。③碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。
【作出猜想】猜想Ⅰ：碳酸氢钠；猜想Ⅱ：氢氧化钠：猜想Ⅲ：碳酸钠；猜想Ⅳ：碳酸氢钠和碳酸钠。
【交流讨论】
（2）从安全性考虑否定猜想Ⅱ，原因是氢氧化钠具有强烈的 。
【实验1】取少量牙膏于试管中，按图进行实验。已知该牙膏中其他成分不发生如图的反应。
（3）步骤①连接好装置后，加入牙膏前，应进行的操作是 。对试管A进行充分加热后，试管B中有气泡冒出，且澄清石灰水变浑浊。步骤②试管A中有气泡出现，则步骤②发生反应的化学方程式为 。
【分析讨论】因为碳酸氢钠受热也会产生碳酸钠，所以通过实验1不能确定酸碱度调节剂中是否含有碳酸钠，只能确定含有碳酸氢钠。
【实验2】
（4）取少量牙膏，加入适量水，充分溶解后过滤，得到浸出液，向其中滴加氯化钙溶液， ，据此可以判断牙膏中不含有碳酸钠。
【得出结论】猜想Ⅰ正确，该品牌牙膏中酸碱度调节剂是碳酸氢钠。
任务三：认识美白剂
（5）牙膏发展史上出现了具有亮白功效的物质——过氧化钙，此物质常用作鱼塘的增氧剂，过氧化钙与口腔中的乳酸混合产生的微小气泡可瓦解污渍起到美白作用，该气泡中气体能供给呼吸，该气体是 （填化学式）。过氧化钙极易变质，在密闭容器中将久置的过氧化钙样品加入到足量稀盐酸中，利用二氧化碳传感器测得溶液上方二氧化碳体积分数随时间的变化曲线如图所示。由此推测已变质，变质后生成了 （填化学式）。
【拓展反思】
同学们建议在牙膏中添加氟化钠从而补充氟元素，可以预防龋齿。
【答案】会；腐蚀性；检查装置气密性；；无明显现象；；
【知识点】酸的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）唾液的时会造成牙齿脱矿，使牙釉质疏松软化、耐磨性降低；取丽丽餐后唾液样品，用试纸测量为5，由此可推测丽丽的餐后唾液会造成牙齿脱矿；
（2）从安全性考虑否定猜想Ⅱ，原因是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；
（3）步骤①连接好装置后，加入牙膏前应进行的操作是检测装置气密性；对试管A进行充分加热后，试管B中有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；原因是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；冷却后向试管A中加入稀盐酸有气泡出现，说明碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该化学方程式为；
（4）取少量牙膏加入适量水，充分溶解后过滤得到浸出液，向其中滴加氯化钙溶液，由于碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，碳酸氢钠与氯化钙不反应则无明显现象，说明牙膏中不含有碳酸钠；
（5）该气泡中气体能供给呼吸，说明该气体是氧气，其化学式为；过氧化钙极易变质，在密闭容器中将久置的过氧化钙样品加入到足量稀盐酸中，利用二氧化碳传感器测得溶液上方二氧化碳体积分数随时间的变化曲线如图所示，说明反应生成了二氧化碳，由此可推测已变质，变质后生成了碳酸钙，其化学式为。
【分析】（1）根据pH值小于7的溶液呈酸性，唾液的时会造成牙齿脱矿，使牙釉质疏松软化、耐磨性降低来解答；
（2）根据氢氧化钠是强碱，腐蚀性强来解答；
（3）根据有气体反应或生成时均需检查装置的气密性，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠、碳酸氢钠分别和盐酸反应均能生成二氧化碳气体来解答；
（4）根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，碳酸氢钠与氯化钙不反应来解答；
（5）根据氧气具有氧化性供给呼吸，过氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答。
29．（2025九上·象州开学考）小林在实验室发现一瓶标签不全(未标明溶质质量分数)的稀硫酸(如下图)。为测定该稀硫酸的溶质质量分数，小林取了10.0g溶质质量分数为40%的NaOH溶液加入烧杯中，滴入几滴酚酞，溶液变红。随后向烧杯中慢慢加入该稀硫酸，并不断搅拌，待溶液恰好变为无色时，共消耗该稀硫酸24.5g。求：
（1）10.0g质量分数为40%的NaOH溶液中溶质的质量为 g。
（2）求该稀硫酸中溶质的质量分数。(请写出计算过程)
【答案】（1）4
（2）解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为w
或：设消耗的稀硫酸中溶质的质量为x
该稀硫酸溶质质量分数为
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为20%。
【知识点】中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，则10.0g质量分数为40%的NaOH溶液中溶质的质量为10.0g×40%=4g；
（2）溶液恰好变为无色，说明10.0g溶质质量分数为40%的NaOH溶液与24.5g稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钠和水。
解：设10.0g溶质质量分数为40%的NaOH完全反应消耗24.5克的稀硫酸中溶质的质量为x
该稀硫酸溶质质量分数为
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为20%。
【分析】（1）根据一定质量且一定质量分数的溶液中的溶质的质量等于溶液乘以溶质的质量分数来解答；（2）根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水的方程式中已知氢氧化钠溶液中溶质的质量和式量来计算24.5克硫酸溶液中的溶质的质量，以及该硫酸的浓度来解答。
（1）溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，则10.0g质量分数为40%的NaOH溶液中溶质的质量为10.0g×40%=4g；
（2）溶液恰好变为无色，说明10.0g溶质质量分数为40%的NaOH溶液与24.5g稀硫酸恰好完全反应，计算过程见答案。
1 / 12025年广西来宾市象州县第一次模考考试化学试题
1．（2025九上·象州开学考）习近平总书记在党的二十大报告中指出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列措施与此理念不相符的是
A．合理使用农药和化肥 B．就地焚烧植物秸秆
C．废旧金属回收利用 D．工业废水达标后再排放
2．（2025九上·象州开学考）爱护环境人人有责。下列物质不属于空气污染物的是
A． B． C． D．CO
3．（2025九上·象州开学考）下列图示中的有关实验操作正确的是
A．倾倒液体试剂
B．加热试管中的液体
C．过滤液体
D．固体药品的取用
4．（2025九上·象州开学考）中国传统节日是中华民族悠久历史文化的重要组成部分，下列传统节日活动中不涉及化学变化的是
A．春节燃放烟花爆竹 B．清明节放风筝
C．端午节煮粽子 D．中秋节酿桂花酒
5．（2025九上·象州开学考）有机合成材料的应用方便了人类的生活。下列用品主要由有机合成材料制成的是
A．不锈钢炊具 B．尼龙绳 C．实木衣柜 D．羊毛衫
6．（2025九上·象州开学考）下列物质由离子构成的是（ ）
A．氢气 B．金刚石 C．氯化钠 D．二氧化碳
7．（2025九上·象州开学考）氮肥可以促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，下列属于氮肥的是
A．K2SO4 B．CO(NH2)2 C．Ca(H2PO4)2 D．KCl
8．（2025九上·象州开学考）实验室利用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，不需要选用的仪器是
A．锥形瓶 B．导管
C．集气瓶 D．酒精灯
9．（2025九上·象州开学考）“等一帘烟雨，候十里春风”是对二十四节气中“雨水”的描述。“雨水”之后降雨量增多。从分子角度看水蒸气形成雨滴的过程中
A．水分子体积变大 B．水分子间隔变小
C．水分子不断运动 D．水分子质量变大
10．（2025九上·象州开学考）下列物质的用途利用其化学性质的是
A．干冰——作制冷剂 B．金刚石——切割玻璃
C．稀有气体——制作霓虹灯 D．氢气——作燃料
11．（2025九上·象州开学考）垃圾分类是生态文明建设的重要措施。矿泉水瓶、易拉罐属于
A．可回收物 B．有害垃圾 C．厨余垃圾 D．其他垃圾
12．（2025九上·象州开学考）分类和归纳是学习化学的一种重要方法。下列物质分类正确的是
A．单质：稀有气体 B．氧化物：干冰
C．碱：纯碱 D．混合物：蒸馏水
13．（2025九上·象州开学考）现有锌、银两种金属，下列不能判断锌、银金属活动性顺序的是（ ）
A．硫酸镁溶液 B．硫酸铜溶液 C．稀硫酸 D．硝酸银溶液
14．（2025九上·象州开学考）诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”。陆游笔记中记载的此灯被誉为“省油灯”，其示意图如图。下列说法中不正确的是
A．熄灭省油灯可以用灯盖盖灭，其灭火原理是清除可燃物
B．油灯工作时，部分油会因受热蒸发而减少，是因为温度升高，分子运动加快，油分子运动到盏外
C．下层水吸热，减少了上层油的蒸发，所以可以省油，故而需定期补充下层水
D．省油灯中油的主要作用是提供可燃物
15．（2025九上·象州开学考）“宏观—微观—符号”是学习化学的重要内容和方法，下图是某一化学反应的微观示意图，请根据图示选择正确的判定
A．甲和乙都是氧化物
B．该反应前后分子的个数没有发生改变
C．丙的化学式是
D．反应后生成的丙与丁的质量比为3：4
16．（2025九上·象州开学考）氯元素是海水中重要的元素，如图是氯原子结构示意图。下列有关氯原子说法正确的是
A．“+”表示氯原子带正电 B．位于元素周期表第三周期
C．第一层上有7个电子 D．容易得到一个电子形成阳离子
17．（2025九上·象州开学考）下列化学方程式书写正确的是
A．红磷在空气中燃烧：2P+5O2P2O5
B．碳酸分解：H2CO3=H2O+CO2
C．酒精燃烧：C2H5OH+3O23H2O+2CO2
D．铁与盐酸反应：2Fe+6HCl=3H2↑+2FeCl3
18．（2025九上·象州开学考）根据初中所学化学知识，下列物质间经过一步反应不能实现转化的是
A．CuSO4→Na2SO4 B．KNO3→KCl
C．Fe2O3→Fe2(SO4)3 D．CO2→CO
19．（2025九上·象州开学考）科学的进步源于发现问题、解决问题。下列实验方案不合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别N2和CO2 燃着的木条
B 检验溶液中是否有 先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液
C 除去CaO中少量的CaCO3 高温煅烧
D 除去CO2中少量的CO 通入灼热氧化铜中
A．A B．B C．C D．D
20．（2025九上·象州开学考）测定溶液电导率可辅助探究物质间的反应，在老师的指导下，同学们用图1所示装置向Ba(OH)2溶液中分别滴加Na2CO3溶液和稀硫酸至过量，并利用传感器测得电导率随反应时间的变化曲线如图2所示(已知：电导率与溶液中离子浓度成正比)。下列说法正确的是
A．锥形瓶甲、乙中均有白色沉淀产生
B．锥形瓶乙的电导率曲线可用图2中的曲线①表示
C．P～M过程中电导率降低是由于自由移动的离子数目增多
D．N点对应溶液中的溶质有2种
21．（2025九上·象州开学考）按要求用化学用语完成下列填空。
（1）一个汞原子 ；
（2）两个二氧化氮分子 ；
（3）两个镁离子 ；
（4）硝酸钠 ；
（5）标出五氧化二磷中磷元素的化合价 。
22．（2025九上·象州开学考）化学与我们的生活息息相关。
(一)化学与碳家族
（1）古代字画用石墨绘制，保存时间较长，这是因为 ；
（2）冰箱里通常放入一包竹炭除去异味，这是利用了竹炭的 性。
(二)化学与健康
（3）加碘食盐中的“碘”是指碘 (填“原子”或“元素”)；
（4）氮气的用途很广，列举出氮气的一种用途： 。
(三)化学与能源
（5）目前我国的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包含煤、 和天然气；
（6）化石燃料它们都属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
23．（2025九上·象州开学考）中华传统文化源远流长，许多古籍中都蕴含了丰富的化学知识。
（1）《黄帝内经》中记载“五谷为养、五畜为益、五果为助、五菜为充”的饮食原则。人体需要六类营养物质，“五谷”中小麦富含的营养物质为 。
（2）《梦溪笔谈》中记载，“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”。“剂钢”和“柔铁”都是铁的合金，它们的硬度比纯铁的 (选填“大”或“小”)。
（3）《天工开物》是我国古代的科学技术著作，记载了冶锡等场景。锡是“五金”(金、银、铜、铁、锡)之一，这五种金属元素最本质的区别是 。
（4）《易经》记载有“泽中有火，上火下泽”，有研究者认为其中的化学原理就是甲烷(CH4)燃烧生成二氧化碳和水，请写出相应的化学方程式： 。
（5）《传信方》中有这样一段描述，“治气痢巴石丸，取白矾一大斤，以炭火净地烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石”，巴石的主要成分是十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)x 12H2O]，则x的值为 。
24．（2025九上·象州开学考）如图为氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，根据图示回答以下问题：
（1）图中P点表示氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，保持温度不变，蒸发部分溶剂后，溶液的状态可能是 (填“P1”或“P2”)；某氯化钠饱和溶液中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠时宜选用的结晶方法是 。
（2）20℃，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将 gNaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为 (结果精确到0.1%)。从微观角度分析，如图中最接近NaCl溶液真实情况的是 (填字母序号)。
（3）如图所示，小烧杯中是底部有未溶解固体的硝酸钾溶液，若使其固体继续溶解，在大烧杯的水中可以加入的物质是___________(填字母序号)。
A．NH4NO3固体 B．NaCl固体 C．NaOH固体
25．（2025九上·象州开学考）2023年9月23日晚，在第19届杭州亚运会开幕式上，游泳健将汪顺和数字火炬手共同点燃主火炬，这一幕惊艳了世界。亚运会首次使用甲醇做火炬燃料，甲醇(CH3OH)作为“低碳”燃料，在常温常压下为无色液体，具有燃烧高效.排放清洁.可再生等特点，运输及使用相对安全、便捷，是全球公认的新型能源。甲醇是利用电解水生成的氢气与工业废气捕捉的二氧化碳在一定条件下合成，其原理如图1所示。同时因为甲醇燃烧时生成的二氧化碳与合成甲醇时消耗的二氧化碳达到平衡，所以又被称为“零碳甲醇”。
为了探究影响甲醇产率的因素，研究人员在一定条件下，测定有分子筛膜、无分子筛膜时甲醇的产率随温度变化的关系如图2所示。
依据上文，回答问题：
（1）选用甲醇作为燃料的优点 (写一点)。
（2）根据图1写出制取甲醇的化学方程式 。
（3）亚运会各场馆的所有电力供应均为“绿电”，“绿电”的主要来源为新能源，下列可作为“绿电”来源的是______。
A．太阳能 B．风能 C．煤炭
（4）对比图2中两条曲线，可以得出结论：温度高于210℃时， 。
（5）假如你是火炬设计专家，设计火炬过程中还需要解决的难题有 (写一点)。
26．（2025九上·象州开学考）某工厂先用孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]制取硫酸铜，再用“湿法炼铜”获得铜，其主要工艺流程如图所示。分析流程，回答问题。
已知：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑。
（1）加入稀硫酸时先将孔雀石粉碎的作用是 。
（2）向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，发生反应的化学方程式为 。
（3）操作a的名称是 ，实验操作过程中玻璃棒的作用是 ；得到的固体A的成分有 (填化学式)。
（4）在固体A中加入适量稀硫酸的目的是 。
（5）干燥铜时不能采取高温的方法，其原因可能是 。
27．（2025九上·象州开学考）结合下图回答问题。
（1）仪器名称：① 。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气，选用的发生装置是 (选填序号)，反应的化学方程式为 。
（3）实验室用锌粒与稀硫酸反应制氢气，选用发生装置C相对于装置B的优点是 。
通常状况下，SO2气体密度比空气大，有毒，易溶于水。实验室常用亚硫酸钠(Na2SO3)固体与浓硫酸在常温下反应制取SO2，实验室选择下图装置收集SO2(图1)并验证其性质(图2)。
（4）图1“防倒吸装置”应选择 (选填“甲”或“乙”)。
（5）图1NaOH溶液的作用是 。
（6）已知SO2也能与水反应，生成亚硫酸(H2SO3)，亚硫酸溶液呈酸性。如图2所示，把充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，可看到的现象是 。
28．（2025九上·象州开学考）牙膏是保障口腔健康的日用品，某项目小组为深度了解某品牌牙膏的组分，对牙膏中酸碱度调节剂、美白剂等组分进行探究。
任务一：认识口腔环境
（1）唾液的时会造成牙齿脱矿，使牙釉质疏松软化、耐磨性降低。取丽丽餐后唾液样品，用试纸测量为5，推测丽丽的餐后唾液 选填“会”“不会”或“不确定”）造成牙齿脱矿。
任务二：探究牙膏中酸碱度调节剂的成分
【提出问题】该品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分是什么？
【查阅资料】①口腔微生物产生的乳酸能够破坏牙釉质，在牙膏中添加酸碱度调节剂能够缓解酸性物质对牙釉质的破坏。②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。③碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。
【作出猜想】猜想Ⅰ：碳酸氢钠；猜想Ⅱ：氢氧化钠：猜想Ⅲ：碳酸钠；猜想Ⅳ：碳酸氢钠和碳酸钠。
【交流讨论】
（2）从安全性考虑否定猜想Ⅱ，原因是氢氧化钠具有强烈的 。
【实验1】取少量牙膏于试管中，按图进行实验。已知该牙膏中其他成分不发生如图的反应。
（3）步骤①连接好装置后，加入牙膏前，应进行的操作是 。对试管A进行充分加热后，试管B中有气泡冒出，且澄清石灰水变浑浊。步骤②试管A中有气泡出现，则步骤②发生反应的化学方程式为 。
【分析讨论】因为碳酸氢钠受热也会产生碳酸钠，所以通过实验1不能确定酸碱度调节剂中是否含有碳酸钠，只能确定含有碳酸氢钠。
【实验2】
（4）取少量牙膏，加入适量水，充分溶解后过滤，得到浸出液，向其中滴加氯化钙溶液， ，据此可以判断牙膏中不含有碳酸钠。
【得出结论】猜想Ⅰ正确，该品牌牙膏中酸碱度调节剂是碳酸氢钠。
任务三：认识美白剂
（5）牙膏发展史上出现了具有亮白功效的物质——过氧化钙，此物质常用作鱼塘的增氧剂，过氧化钙与口腔中的乳酸混合产生的微小气泡可瓦解污渍起到美白作用，该气泡中气体能供给呼吸，该气体是 （填化学式）。过氧化钙极易变质，在密闭容器中将久置的过氧化钙样品加入到足量稀盐酸中，利用二氧化碳传感器测得溶液上方二氧化碳体积分数随时间的变化曲线如图所示。由此推测已变质，变质后生成了 （填化学式）。
【拓展反思】
同学们建议在牙膏中添加氟化钠从而补充氟元素，可以预防龋齿。
29．（2025九上·象州开学考）小林在实验室发现一瓶标签不全(未标明溶质质量分数)的稀硫酸(如下图)。为测定该稀硫酸的溶质质量分数，小林取了10.0g溶质质量分数为40%的NaOH溶液加入烧杯中，滴入几滴酚酞，溶液变红。随后向烧杯中慢慢加入该稀硫酸，并不断搅拌，待溶液恰好变为无色时，共消耗该稀硫酸24.5g。求：
（1）10.0g质量分数为40%的NaOH溶液中溶质的质量为 g。
（2）求该稀硫酸中溶质的质量分数。(请写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；合理利用金属资源；合理使用化肥、农药
【解析】【解答】A、农药和化肥的合理使用可以提高农作物的产量，同时减少因过量使用而导致的土壤污染和水体污染，符号理念，不符合题意；
B、就地焚烧植物秸秆会产生大量的烟尘和有害气体，污染空气，不符合绿色发展的理念，符合题意；
C、废旧金属回收再利用可以减少对金属矿物的开采，从而节约资源并减少开采过程中产生的环境污染，符合绿色发展的理念，不符合题意；
D、工业废水处理达标后再排放，可以防止水体污染，保护水资源和生态环境，符合绿色发展的理念，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据爱护环境防止空气污染，水体污染，节约用水，生活污水集中处理后排放，工业 废水处理达标后排放，合理使用化肥和农药爱护水土资源，回收废旧金属或纸张、塑料来爱护环境来解答。
2．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】爱护空气，防止空气的污染物中，空气中的污染物有粉尘和气体，气体有CO、SO2、NO2等，粉尘主要是指固体小颗粒；二氧化碳是空气的成分之一，属于温室气体，不属于空气污染物。
故答案为：B.
【分析】根据空气污染物有粉尘和气体，气体有CO、SO2、NO2等，二氧化碳不是空气污染物而是空气的组成成分来解答。
3．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、倾倒液体时试管应该倾斜，试剂瓶紧挨试管口，并且标签向手心，瓶塞倒放，该操作错误，不符合题意；
B、给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的三分之一，该操作错误，不符合题意；
C、过滤时注意一帖二低三靠，该操作没有用玻璃棒引流，且漏斗下端没有紧挨试管内壁，该操作错误，不符合题意；
D、固体药品取用时，先将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送至试管底，再将试管竖立，该操作正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据液体药品的取用瓶塞倒放于桌面，细口瓶标签面向手心，防止药品腐蚀标签来解答；
B、根据给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一，试管口不能对着有人的地方以免产生烧伤事件，同时试管外壁不能有水珠，防止试管受热不均产生试管炸裂事件来解答；
C、根据过滤操作中的一帖（滤纸紧贴漏斗）、二低（滤纸低于漏斗边缘、液体低于滤纸边缘）、三靠（烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠漏斗、漏斗紧靠滤纸来解答；
D、根据块状固体药品的取用方法是一横二放三直立，一横就是将试管横放，二放是用镊子取块状固体药品一至二粒于试管口，三立是慢慢地直立试管使固体药品缓缓地滑落到试管底部，防止药品打破试管来解答。
4．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】利用有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。
A、春节燃放烟花爆竹的过程中有新物质生成二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；
B、放风筝过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C、煮粽子过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、酿桂花酒过程中有酒精这种新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
5．【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】A、不锈钢属于金属材料，不锈钢炊具由金属材料制成，不符合题意；
B、有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，尼龙属于合成纤维，所以尼龙绳主要由有机合成材料制成，符合题意；
C、木材是天然材料，实木衣柜由木材制成，即实木衣柜由天然材料制成，不符合题意；
D、羊毛是天然材料，羊毛衫由羊毛制成，即羊毛衫由天然材料制成，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据材料有金属材料、无机非金属材料，有机合成材料，天然材料，而合成材料有塑料、纤维、橡胶来解答。
6．【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、氢气由氢分子构成，不符合题意；
B、金刚石由碳原子构成，不符合题意；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意；
D、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据盐类物质由离子构成分析。
7．【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、在K2SO4中含有氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、在CO(NH2)2中含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意；
C、在Ca(H2PO4)2中含有氮、磷、钾元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、在KCl中含有氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据三大化肥有氮肥、钾肥和磷肥，根据某化合物中含有氮、磷、钾中的某种元素就是什么肥来解答。
8．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】实验室用稀盐酸和大理石（主要成分为碳酸钙）制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，发生装置为固-液常温型。固-液常温型发生装置由锥形瓶、导管、长颈漏斗或分液漏斗组成；二氧化碳密度比空气大，所以可以使用排空气法收集，排空气法收集装置由导管、集气瓶组成，所以不会用到酒精灯。
故答案为：D。
【分析】1.发生装置的选择：需要根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，可分为固体加热型装置和固液常温型装置。
2.收集装置的选择：需收集的气体密度比空气大，可以选用向上排空气法；需收集的气体密度比空气小，可以选用向下排空气法；需收集的气体不易溶于水且不与水反应，可以选用排水集气法；相对于排水法，排空气法收集到的气体更干燥；相对于排空气法，排水法收集到的气体更纯净。
9．【答案】B
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、水蒸气形成雨滴的过程中水分子本身没有发生变化，而是水分子间的间隔变小，该说法错误，不符合题意；
B、气态物质分子之间的间隔较大，液态物质分子之间的间隔较小；水蒸气是气态的水，雨滴是液态水，因此从分子角度看水蒸气形成雨滴的过程中是水分子之间的间隔变小，说法正确，符合题意；
C、不管是水蒸气还是雨滴中的水分子总是在不断运动，水蒸气形成雨滴不是水分子不断运动造成的，该说法错误，不符合题意；
D、水蒸气形成雨滴的过程中水分子没有发生变化，因此水分子的质量没有发生变化，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小，同种物质气态间的间隔最大，固态间的间隔最小来解答。
10．【答案】D
【知识点】空气的组成；化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、固态的二氧化碳称为干冰，干冰升华吸热可以作为制冷剂，该变化属于物理变化，体现了干冰的吸热性是物理性质，不符合题意；
B、金刚石切割金属是利用了金刚石硬度大的性质，该性质属于物理性质，不符合题意；
C、稀有气体制作霓虹灯利用了稀有气体通电会发出不同颜色的光，该性质属于物理性质，不符合题意；
D、氢气作燃料是利用了氢气的可燃性，该性质需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等；通过化学变化才能表现出来的性质是化学性质来解答。
11．【答案】A
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】垃圾分为可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾、其它垃圾等；而矿泉水瓶材质是塑料、易拉罐材质是金属铝，均属于可回收垃圾。
故答案为：A.
【分析】根据垃圾分类为可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾、其它垃圾等来解答。
12．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的概念；单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、稀有气体是由氖气、氦气、氩等混合而成的气体，属于混合物，不符合题意；
B、干冰是固体二氧化碳，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
D、蒸馏水由水一种物质组成，属于纯净物，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据纯净物的概念是由一种物质组成，混合物是由多种物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物；盐的概念是由金属阳离子和酸根阴离子形成的化合物，碱的概念是阴离子全部是氢氧根的化合物来解答。
13．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、把锌、银放入硫酸镁溶液中，都不反应，说明了镁的活动性大于锌、银，但不能比较锌、银的活动性大小，故A符合题意；
B、把锌放入硫酸铜溶液中，能置换出溶液中的铜，说明了锌的活动性大于铜，把银放入硫酸铜溶液中，不能置换出溶液中的铜，说明了铜的活动性大于银，能证明锌、银的金属活动性顺序。故B不符合题意；
C、把锌放入稀硫酸溶液中，能置换出溶液中的氢，说明了锌的活动性在氢前，把银加入到稀硫酸溶液中，不能把溶液中的氢置换出来，说明了银的活动性在氢后，能证明锌、银的金属活动性顺序，故C不符合题意；
D、把锌放入硝酸银溶液中，能置换出溶液中的银，说明了锌的活动性大于银，能证明锌、银的金属活动性顺序。故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】本题主要考查金属活动顺序表及常见物质的反应。位于金属活动顺序表中氢元素之前的金属，都能与酸溶液发生置换法应放出氢气；位于金属活动顺序表中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来。
14．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、熄灭省油灯可以用灯盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气，该说法错误，符合题意；
B、分子在不断运动的，温度越高运动越快；油灯工作时部分油会因受热蒸发而减少，是因为温度升高，分子运动加快，油分子运动到盏外，该说法正确，不符合题意；
C、省油灯的原理是油燃烧放热，上层盏内油温升高，下层盏内水吸热，减少油的挥发，以达到省油的目的，该说法正确，不符合题意；
D、油属于可燃物，省油灯中油的主要作用是提供可燃物，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点，灭火的原理隔绝可燃物与氧气的接触或者降温到着火点以下；分子的运动速度与温度有关，温度越高分子的运动速度越快，分子会由液态变成气态扩散到空气中来解答。
15．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由反应模型图可知，该反应为N2O4和N2H4在点燃的条件下反应生成氮气和水，故该反应的化学方程式为：。A、甲是由N、O元素组成的化合物，属于氧化物；乙是由N、H元素组成的化合物，不属于氧化物，该说法错误，不符合题意；
B、由方程式可知，在化学反应前后分子的个数发生了改变，反应前是3个分子，反应后是7个分子，该说法错误，不符合题意；
C、由模型图可知，每个丙分子是由2个氮原子构成，其化学式为N2，该书写正确，符合题意；
D、由方程式可知，反应后生成的丙与丁的质量比为：，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据反应模型图分析可知，N2O4和N2H4在点燃的条件下反应生成氮气和水的方程式的含义来分析各物质间的质量关系和分子个数关系，氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答。
16．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、“+”表示氯原子核带正电，原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电；故原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性，该说法错误，不符合题意；
B、原子核外电子层数决定该元素的周期数，在该原子结构示意图中，氯原子核外有三个电子层，则位于元素周期表第三周期，该说法正确，符合题意；
C、原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，则第一层上有2个电子，该说法错误，不符合题意；
D、氯原子的最外层电子数为7，在化学反应中容易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，原子的电子层数决定该元素的周期数，原子最外层的电子数决定该原子得失电子数来解答。
17．【答案】B
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、红磷燃烧生成五氧化二磷的方程式没有配平，而正确的为，该书写错误，不符合题意；
B、碳酸分解生成二氧化碳和水，方程式书写正确，符合题意；
C、酒精燃烧生成二氧化碳和水，该反应条件为点燃，正确的方程式为：，该书写错误，不符合题意；
D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的方程式为：，该方程式书写错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据方程式的书写原则是遵守质量守恒定律并且以客观事实为依据来解答。
18．【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用；二氧化碳的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，该反应可以一步反应实现转化，不符合题意；
B、硝酸钾不能与其他物质反应生成氯化钾，不能通过一步反应实现转化，符合题意；
C、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应可以一步反应实现转化，不符合题意；
D、二氧化碳在高温条件下与碳反应生成一氧化碳，可以一步反应实现转化，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据复分解反应的条件是生成物有沉淀、气体或水产生，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳来解答。
19．【答案】A
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、CO2和N2均不燃烧也不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，故用燃着的木条不能鉴别，该方案错误，符合题意；
B、先加入足量稀盐酸可排除银离子的干扰，钡离子和硫酸根结合生成硫酸钡沉淀，故再加入氯化钡溶液若产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子，该方案正确，不符合题意；
C、碳酸钙在高温的条件下会分解为氧化钙和二氧化碳气体，所以除去CaO中混有的少量CaCO3可采用高温煅烧的方法，该方案正确，不符合题意；
D、在加热的条件下一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，而二氧化碳与氧化铜不反应，所以除去CO2中混有的少量CO可采用通过灼热的氧化铜的方法，该方案正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据二氧化碳和氮气均不燃烧，也不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭来解答；
B、根据硫酸根和钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀来解答；
C、根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳来解答；
D、根据一氧化碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳来解答。
20．【答案】A
【知识点】酸碱盐的应用；复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、甲中氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，乙中氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，因此甲、乙两锥形瓶中都有白色沉淀产生，该说法正确，符合题意；
B、锥形瓶乙中加入稀硫酸，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，因此两者恰好完全反应时，电导率会降低到零，继续滴加稀硫酸电导率逐渐增大，而曲线①的电导率没有到0，该说法错误，不符合题意；
C、P～M过程中电导率降低是由于自由移动的离子数目减少至为0，该说法错误，不符合题意；
D、N点是氢氧化钡和硫酸完全反应之后，继续加入稀硫酸，因此溶液中的溶质只有硫酸1种，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，当氢氧化钡和硫酸刚好完全反应时，锥形瓶中是硫酸钡沉淀和水的混合物，没有导电性，硫酸具有导电性，溶液具有导电性来解答。
21．【答案】（1）Hg
（2）2NO2
（3）2Mg2+
（4）NaNO3
（5）
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）元素符号表示该元素的一个原子，故一个汞原子的符号为Hg。
（2）化学式前的数字表示分子个数，则两个二氧化氮分子的符号为2NO2。
（3）在元素符号右上角标出离子所带电荷数，且数字在前，符号在后；离子符号前的数字表示离子个数，则两个镁离子符号为2Mg2+。
（4）化合物中正负价的代数和为0；而在硝酸钠中钠元素化合价为+1价、硝酸根化合价为-1价，故化学式为NaNO3。
（5）元素符号正上方的数字表示元素化合价，在五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价，则标出五氧化二磷中磷元素的化合价为。
【分析】根据元素符号表示该元素，以及该元素的一个原子，元素符号前面的数字表示原子个数；离子符号前面的数字表示离子个数；化学式前面的数字表示分子个数；元素符号正上方的数字表示该元素的化合价，在化合物中正负价的代数和为0来书写化学式来解答。
（1）元素符号可表示该元素的一个原子，一个汞原子的符号为Hg。
（2）化学式前的数字表示分子个数，则两个二氧化氮分子的符号为2NO2。
（3）离子符号的表示方法：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，离子符号前的数字表示离子个数，则两个镁离子符号为2Mg2+。
（4）硝酸钠中，钠元素化合价为+1价、硝酸根化合价为-1价，则化学式为NaNO3。
（5）元素符号正上方的数字表示元素化合价，且符号在前，数字在后，五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价，则标出五氧化二磷中磷元素的化合价为。
22．【答案】常温下，碳单质的化学性质稳定；吸附；元素；作食品保护气（合理即可）；石油；不可再生
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；物质的元素组成；碳单质的性质和用途；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）石墨中含有碳，常温下碳的化学性质稳定，则用墨绘制的字画可以保存很长时间。
（2）竹炭具有吸附性，能除去色素和异味。
（3）物质都是由元素组成，故加碘食盐中的“碘”是指碘元素。
（4）氮气化学性质稳定可作保护气，且氮气可制取化肥等，
（5）三大化石燃料包含煤、石油、天然气。
（6）化石燃料是由动植物的废物经过千万年时间的氧化形成，故形成时间较长，属于不可再生能源。
【分析】根据碳的单质由石墨、竹炭、金刚石、活性炭；而碳在常温下化学性质稳定，可以保存字画不褪色；竹炭具有吸附性可以吸附色素和异味；物质由元素组成，氮气的化学性质稳定可以作为食品的保护气；三大不可再生化石燃料为煤、石油和天然气来解答。
23．【答案】（1）糖类
（2）大
（3）质子数不同
（4）
（5）2
【知识点】合金与合金的性质；生命活动与六大营养素；元素的概念；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、维生素、糖类、油脂；而小麦富含淀粉，淀粉属于糖类；
（2）一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，“剂钢”和“柔铁”都是铁的合金，它们的硬度比纯铁的大；
（3）元素的概念是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数决定元素的种类，锡是“五金”(金、银、铜、铁、锡)之一，这五种金属元素最本质的区别是质子数不同；
（4）甲烷在氧气燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；
（5）在化合物中正负化合价代数和为零，而在KAl（SO4）x中钾元素显+1价，铝元素显+3价，硫酸根显-2价，故（+1）+（+3）+（-2）x=0，解得x=2。
【分析】（1）根据人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、维生素、糖类、油脂来解答；
（2）根据合金的特性是硬度大、熔点低、耐腐蚀来解答；
（3）根据元素的概念是具有相同质子数的一类原子的总称，不同元素的区别是质子数不变来解答；（4）根据甲烷在氧气燃烧生成二氧化碳和水来解答；
（5）根据在化合物中正负化合价代数和为零来解答。
（1）小麦富含淀粉，淀粉属于糖类；
（2）一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，“剂钢”和“柔铁”都是铁的合金，它们的硬度比纯铁的大；
（3）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数决定元素的种类，锡是“五金”(金、银、铜、铁、锡)之一，这五种金属元素最本质的区别是质子数不同；
（4）甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为；
（5）KAl（SO4）x中钾元素显+1价，铝元素显+3价，硫酸根显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+3）+（-2）×x=0，解得x=2。
24．【答案】（1）不饱和；P2；蒸发结晶
（2）18；26.5%；A
（3）C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度曲线及其作用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）图中P点 氯化钠曲线的下方，表示氯化钠的不饱和溶液；保持温度不变来蒸发部分溶剂后，溶液的状态可能是P2的饱和溶液；
氯化钠的溶解度随温度变化不明显可以恒温蒸发溶剂结晶，故某氯化钠饱和溶液中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠时宜选用的结晶方法是蒸发结晶；
（2）20℃，NaCl的溶解度为36g，故该温度下50克水中最多溶解氯化钠达到饱和状态，此饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈26.5%，NaCl在水中会解离出钠离子和氯离子；从微观角度分析，下列ABC图示中最接近NaCl溶液真实情况的是A；
（3）如图所示，小烧杯中是底部有未溶解固体的硝酸钾溶液，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，若使其固体继续溶解，在大烧杯的水中加入溶于水放热的固体物质，故应该加入NaOH固体溶于水放热温度升高使硝酸钾固体溶解，而硝酸铵溶于水吸热温度降低，氯化钠溶于水温度不变。
故答案为：C.
【分析】（1）根据一定温度下的溶解度曲线下方的点表示该温度下的溶液为不饱和溶液，曲线上方的点表示该温度下的饱和溶液；氯化钠的溶解度随温度变化不明显可以恒温蒸发溶剂结晶来解答；
（2）根据一定温度下的物质的溶解度的含义，以及该温度下的饱和溶液的溶质的质量分数的计算来解答；
（3）根据氢氧化钠溶于水放热温度升高，硝酸铵溶于水吸热温度降低，氯化钠溶于水温度不变，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，硝酸钾的饱和溶液升温可以变成不饱和溶液来解答。
（1）图中P点表示氯化钠的不饱和溶液，因为P是氯化钠的线下点，保持温度不变，蒸发部分溶剂后，溶液的状态可能是P2；
某氯化钠饱和溶液中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠时宜选用的结晶方法是蒸发结晶，因为氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大；
（2）20℃，NaCl的溶解度为36g，因此该温度下，将18gNaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为×100%≈26.5%，NaCl在水中会解离出钠离子和氯离子，从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是A；
（3）如图所示，小烧杯中是底部有未溶解固体的硝酸钾溶液，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，若使其固体继续溶解，在大烧杯的水中可以加入的物质是NaOH固体，因为氢氧化钠溶于水，温度升高，硝酸钾固体溶解，故选C。
25．【答案】（1）燃烧高效或排放清洁或可再生或运输及使用相对安全、便捷（合理即可）
（2）
（3）A；B
（4）甲醇产率随温度升高而降低，且有分子筛膜时甲醇产率高于无分子筛膜时（合理即可）
（5）保证燃料的持续供应、防风、防雨、耐高温等（合理即可）
【知识点】化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）根据文中信息，甲醇作为燃料的优点是燃烧高效、排放清洁、可再生、运输及使用相对安全、便捷；
（2）根据图1，氢气与二氧化碳在一定条件下生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：；
（3）亚运会各场馆的所有电力供应均为“绿电”，“绿电”的主要来源为新能源，新能源是指除传统能源（如煤炭、石油、天然气等）之外的各种能源形式，在给出的选项中，A选项太阳能和B选项风能都是新能源，它们具有可再生、环保等优点；而C选项煤炭则属于传统能源，不属于新能源范畴；
故答案为：AB.
（4）对比图2中两条曲线得出的结论：温度高于210℃时，甲醇产率随温度升高而降低，且有分子筛膜时甲醇产率高于无分子筛膜时；
（5）物质燃烧的条件是物质本身是可燃物，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三个条件要同时达到才能燃烧，设计火炬过程中还需要解决的难题是保证燃料的持续供应、防风、防雨、耐高温等。
【分析】（1）根据甲醇燃烧生成水和二氧化碳放热量大，对环境无污染，可再生，甲醇便于运输来解答；
（2）根据氢气与二氧化碳在一定条件下生成甲醇和水来解答；
（3）根据绿色能源有太阳能、风能、地热能、朝夕能等来解答；
（4）根据图2可知，温度高于210℃时，甲醇产率随温度升高而降低，且有分子筛膜时甲醇产率高于无分子筛膜时来解答；
（5）根据物质燃烧的条件是可燃物，与氧气接触的同时温度达到着火点，故设计火炬过程中还需要解决的难题是保证燃料的持续供应、防风、防雨、耐高温等来解答。
（1）根据文中信息，甲醇作为燃料的优点是燃烧高效、排放清洁、可再生、运输及使用相对安全、便捷；
（2）根据图1，氢气与二氧化碳在一定条件下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：；
（3）亚运会各场馆的所有电力供应均为“绿电”，“绿电”的主要来源为新能源，新能源是指除传统能源（如煤炭、石油、天然气等）之外的各种能源形式，在给出的选项中，A选项太阳能和B选项风能都是新能源，它们具有可再生、环保等优点；而C选项煤炭则属于传统能源，不属于新能源范畴；故选：AB；
（4）对比图2中两条曲线，得出的结论：温度高于210℃时，甲醇产率随温度升高而降低，且有分子筛膜时甲醇产率高于无分子筛膜时（合理即可）；
（5）物质燃烧的条件是物质本身是可燃物，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三个条件要同时达到才能燃烧，设计火炬过程中还需要解决的难题是保证燃料的持续供应、防风、防雨、耐高温等（合理即可）。
26．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）过滤；引流；Fe、Cu
（4）除去固体A中的Fe
（5）铜在高温条件下会与空气中的氧气反应生成氧化铜（合理即可）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质
【解析】【解答】（1）将孔雀石粉碎的作用是增大反应物接触面积，加快反应速率；
（2）向硫酸铜溶液中加入过量铁粉时，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）操作a将固体和液体分离，则操作a的名称是过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流；过量的铁粉将硫酸铜中的铜全部置换出来且固体中铁有剩余，则固体A中含有置换出来的铜和过量的铁，其化学式分别为Cu、Fe；
（4）在金属活动性顺序中，铁排在氢前面，铜排在氢后面；铁能和稀硫酸反应而铜不能，则在固体A中加入适量稀硫酸的目的是除去铜中的铁；
（5）铜在高温时和氧气反应生成氧化铜，则干燥铜时不能采取高温的方法，其原因可能是防止铜在高温下被氧化。
【分析】（1）根据固体粉碎的目的是增大反应物的接触面积加快反应速度来解答；
（2）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来解答；
（3）根据过滤分离溶和不溶物，过滤中的玻璃棒是引流的作用；过量的铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，固体中有生成的铜和剩余的铁来解答；
（4）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不和硫酸反应来解答；
（5）根据铜和氧气在高温下反应生成氧化铜来解答。
（1）加入稀硫酸时先将孔雀石粉碎的作用是：增大反应物接触面积，加快反应速率；
（2）向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）操作a将固体和液体分离，则操作a的名称是过滤，此操作过程中玻璃棒的作用是引流；过量的铁粉将硫酸铜中的铜全部置换出来，并且铁还有剩余，则固体A中含有置换出来的铜和过量的铁，化学式分别为：Cu、Fe；
（4）在金属活动性顺序中，铁排在氢前面，铜排在氢后面，铁能和稀硫酸反应而铜不能，则在固体A中加入适量稀硫酸的目的是：除去铜中的铁；
（5）铜在高温时能和氧气反应，则干燥铜时不能采取高温的方法，其原因可能是：防止铜在高温下被氧化。
27．【答案】酒精灯；A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；便于控制反应的发生和停止；乙；吸收多余的SO2，防止污染空气；紫色石蕊试液变为红色，试管内液面上升
【知识点】氧气的实验室制法；碱的化学性质；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）仪器①为酒精灯。
（2）高锰酸钾制取氧气的反应为固体加热型的反应，则选择固体加热型的发生装置A；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
（3）装置C中，关闭弹簧夹产生的气体使装置中的压强增大，将液体压入长颈漏斗中使固体分离反应停止，则该装置的优点是能随时控制反应的开始与停止。
（4）图中“防倒吸装置”应选择装置乙，因为乙装置中的导管没有伸到集气瓶底部，液体可留在乙装置中，从而防止液体倒吸。
（5）二氧化硫有毒会污染空气，二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故NaOH溶液的作用是吸收多余的二氧化硫防止污染空气。
（6）二氧化硫和水反应生成亚硫酸，导致试管内气体减少，压强减小，试管内液面上升；亚硫酸显酸性能使紫色石蕊试液变红，则可看到的现象是紫色石蕊试液变为红色，试管内液面上升。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来解答；
（3）根据多孔隔板的发生装置的优点是控制反应的发生和停止来解答；
（4）根据乙装置的导管过短，没有伸入液体中来解答；
（5）根据二氧化硫有毒会污染空气，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水防止空气污染来解答；
（6）根据二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸是酸能使石蕊变红色来解答。
28．【答案】会；腐蚀性；检查装置气密性；；无明显现象；；
【知识点】酸的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）唾液的时会造成牙齿脱矿，使牙釉质疏松软化、耐磨性降低；取丽丽餐后唾液样品，用试纸测量为5，由此可推测丽丽的餐后唾液会造成牙齿脱矿；
（2）从安全性考虑否定猜想Ⅱ，原因是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；
（3）步骤①连接好装置后，加入牙膏前应进行的操作是检测装置气密性；对试管A进行充分加热后，试管B中有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；原因是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；冷却后向试管A中加入稀盐酸有气泡出现，说明碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该化学方程式为；
（4）取少量牙膏加入适量水，充分溶解后过滤得到浸出液，向其中滴加氯化钙溶液，由于碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，碳酸氢钠与氯化钙不反应则无明显现象，说明牙膏中不含有碳酸钠；
（5）该气泡中气体能供给呼吸，说明该气体是氧气，其化学式为；过氧化钙极易变质，在密闭容器中将久置的过氧化钙样品加入到足量稀盐酸中，利用二氧化碳传感器测得溶液上方二氧化碳体积分数随时间的变化曲线如图所示，说明反应生成了二氧化碳，由此可推测已变质，变质后生成了碳酸钙，其化学式为。
【分析】（1）根据pH值小于7的溶液呈酸性，唾液的时会造成牙齿脱矿，使牙釉质疏松软化、耐磨性降低来解答；
（2）根据氢氧化钠是强碱，腐蚀性强来解答；
（3）根据有气体反应或生成时均需检查装置的气密性，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠、碳酸氢钠分别和盐酸反应均能生成二氧化碳气体来解答；
（4）根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，碳酸氢钠与氯化钙不反应来解答；
（5）根据氧气具有氧化性供给呼吸，过氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答。
29．【答案】（1）4
（2）解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为w
或：设消耗的稀硫酸中溶质的质量为x
该稀硫酸溶质质量分数为
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为20%。
【知识点】中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，则10.0g质量分数为40%的NaOH溶液中溶质的质量为10.0g×40%=4g；
（2）溶液恰好变为无色，说明10.0g溶质质量分数为40%的NaOH溶液与24.5g稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钠和水。
解：设10.0g溶质质量分数为40%的NaOH完全反应消耗24.5克的稀硫酸中溶质的质量为x
该稀硫酸溶质质量分数为
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为20%。
【分析】（1）根据一定质量且一定质量分数的溶液中的溶质的质量等于溶液乘以溶质的质量分数来解答；（2）根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水的方程式中已知氢氧化钠溶液中溶质的质量和式量来计算24.5克硫酸溶液中的溶质的质量，以及该硫酸的浓度来解答。
（1）溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，则10.0g质量分数为40%的NaOH溶液中溶质的质量为10.0g×40%=4g；
（2）溶液恰好变为无色，说明10.0g溶质质量分数为40%的NaOH溶液与24.5g稀硫酸恰好完全反应，计算过程见答案。
1 / 1
