广东省东莞市十校联盟2025年中考一模化学试题
1．（2025·东莞模拟）当归是一种能治疗贫血的常见中草药，适量补充下列哪种元素能起到类似作用
A．钙 B．镁 C．铁 D．钾
【答案】C
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A、缺钙会引起的是骨质疏松、佝偻病等，跟贫血无关，故A选项不符合题意；
B、镁在人体中参与多种酶的合成与激活，对维持神经和肌肉的正常功能有重要作用，但与治疗贫血无关，故B选项不符合题意；
C、缺铁会引起贫血，所以补充铁元素可以治疗贫血，故C选项符合题意；
D、钾在维持细胞内液的渗透压、维持心肌舒张等方面有重要作用，与贫血的治疗没有直接关系，故D选项不符合题意；
故答案为：C.
【分析】根据人体必需的元素以及缺乏这些元素会导致的疾病进行分析。
2．（2025·东莞模拟）我国向全世界宣示，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。下列不利于碳中和的做法的是
A．直接焚烧秸秆，为土地增加养分
B．绿色出行
C．节约用纸
D．随手关灯
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；二氧化碳对环境的影响；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】根据碳中和的含义是减少二氧化碳的排放，防止二氧化碳的含量增多造成温室响应。
A、直接焚烧秸秆会产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”，符合题意；
B、绿色出行可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，利于实现“碳中和”，不符合题意；
C、节约用纸可以节约资源减少森林的砍伐，增加二氧化碳的吸收，利于实现“碳中和”，不符合题意；
D、随手关灯可以节约能源，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，利于实现“碳中和”，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据碳中和的含义是减少二氧化碳的排放，防止二氧化碳的含量增多造成温室响应；碳中和的做法是低碳出行，节约纸张的使用，减少树木的砍伐，随手关灯节约能源，减少矿物质的燃烧等来解答。
3．（2025·东莞模拟）嫦娥五号从月球上带回来的样品有氦气和钛铁矿石，下列有关氦、钛元素的说法正确的是
A．1个氦原子含有4个质子 B．钛原子的相对原子质量为47.87g
C．钛原子的最外层电子数为22 D．He和Ti分别可以表示单质
【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、根据氦元素周期表中的一格可知，左上角的数字为2表示原子序数和质子数为2，该说法错误，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，而相对原子质量是一个比值，国家单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87，该说法错误，不符合题意；
C、在元素周期表中左上角的数字表示原子序数，在原子中原子序数=质子数=核外电子数=22，该原子核外电子排布为2、8、10、2，故最外层电子数2，该说法错误，不符合题意；
D、氦与钛的单质都是由原子直接构成的，其化学式用元素符号表示，故He和Ti分别可以表示对应单质，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据在元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数、原子序数，在原子中质子数等于电子数；下方的数字表示该原子的相对质量，国家单位是“1”；由原子直接构成的物质的化学式由元素符号表示来解答。
4．（2025·东莞模拟）下列实验操作正确的是
A．闻浓盐酸气味
B．稀释浓硫酸
C．滴加酚酞溶液
D．称量氢氧化钠固体
【答案】A
【知识点】药品的取用；稀释浓硫酸；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、闻气味时，不能直接凑到瓶口去闻，要用手轻轻煽动，使气味飘到鼻子中，故A选项实验操作正确；
B、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸注入水中，水注入浓硫酸中因为水的密度比较小，会漂浮在表面，浓硫酸溶于水放出的大量热会使水沸腾夹带着酸液飞溅，故不能水入酸，故B选项实验操作错误；
C、使用胶头滴管时，胶头滴管要竖直悬空于试管口正上方，不能伸入试管中，更不能碰到试管内壁，故C选项实验操作错误；
D、氢氧化钠具有腐蚀性，应该放在玻璃器皿中称量，故D选项实验操作错误；
故答案为：A.
【分析】A、根据闻气味的实验操作进行分析；
B、根据稀释浓硫酸的实验操作进行分析；
C、根据使用胶头滴管的注意事项进行分析；
D、根据称量具有腐蚀性的药品应该放在玻璃器皿中称量进行分析。
5．（2025·东莞模拟）最早发现酸碱指示剂的科学家是( )
A．波义耳 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．张青莲
【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、波义耳最早发现了酸碱指示剂石蕊，故正确；
B、拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论，故错误；
C、道尔顿创立了原子论，故错误；
D、张青莲教授主持测定了铟等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故错误；
故选：A。
【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献分析。
6．（2025·东莞模拟）食品保鲜常常用到干冰。课外实践小组的同学们利用保鲜袋中的干冰设计并完成了如图所示的实验探究，有关实验现象或分析正确的是
A．(I)静置，烧杯内气球无明显现象
B．(II)加水后烧杯内只发生物理变化
C．(III)烧杯内形成白雾的原因是干冰升华吸热
D．(IV)紫色石蕊溶液不变色
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；二氧化碳的用途；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、干冰是固态的二氧化碳，干冰升华变成二氧化碳气体，二氧化碳气体的密度比空气大，则(I)静置，烧杯内气球会上浮，该说法错误，不符合题意；
B、(Ⅱ)加水后烧杯内的二氧化碳会与水反应生成碳酸，有新物质生成，发生了化学变化，该说法错误，不符合题意；
C、(Ⅲ)干冰升华吸热，在烧杯内会形成白雾，该说法正确，符合题意；
D、(Ⅳ)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据干冰是固态的二氧化碳，干冰升华吸热分子间的间隔变化，没有新物质生成的变化是物理变化，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色来解答。
7．（2025·东莞模拟）加热过程中需要用打火机点燃酒精灯，打火机的燃料是丁烷(化学式为)，若通风口通气不良，会导致燃料浪费，且效率不高。下列有关说法正确的是
A．丁烷由碳原子和氢原子构成
B．丁烷的相对分子质量为59
C．丁烷中质量分数最大的元素是碳元素
D．丁烷燃烧一定生成二氧化碳和水
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、丁烷由丁烷分子构成，丁烷分子由碳原子和氧原子构成，故A选项说法错误；
B、丁烷的相对分子质量为12x4+1x10=58，故B选项说法错误；
C、丁烷中碳、氢元素的质量比为：（12x4）：（1x10）=24：5，因此丁烷中碳元素的质量分数最大，故C选项说法正确；
D、丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水，不完全燃烧会有一氧化碳生成，故D选项说法错误；
故答案为：C.
【分析】A、根据分子由原子构成进行分析；
B、根据相对分子质量就等于相对原子质量乘以原子个数的和进行分析；
C、根据丁烷中碳、氢元素的质量比进行分析；
D、根据丁烷不完全燃烧会生成一氧化碳进行分析。
8．（2025·东莞模拟）某花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素，如果只施用一种化肥，则应施用
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、中含有的营养元素是磷元素，不能补充花卉所缺乏的氮元素和钾元素，故A选项不符合题意；
B、中含有的营养元素是氮元素，可以补充花卉所缺的氮元素，但是无法补充钾元素，故B选项不符合题意；
C、中含有的营养元素是氮元素，可以补充花卉所缺的氮元素，但是无法补充钾元素，故C选项不符合题意；
D、中所含的营养元素是钾元素和氮元素，可以同时补充花卉所缺的氮元素和钾元素，故D选项符合题意；
故答案为：D.
【分析】A、根据中含的是磷元素进行分析；
B、根据中含的是氮元素进行分析；
C、根据中含的是氮元素进行分析；
D、根据中同时含有钾元素和氮元素进行分析。
9．（2025·东莞模拟）下列饮食习惯有利于人体健康的是
A．多吃浓油重盐的食品
B．大量出汗后饮用含无机盐的饮料
C．为了减肥，只吃蔬菜和水果
D．日常多服用感冒药增强抵抗力
【答案】B
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康；均衡营养与健康
【解析】【解答】A、多吃浓油重盐的食物可能会导致摄入过多的油脂和盐分，不利于身体的健康，易引起肥胖和高血压等疾病，故A选项不符合题意；
B、钠离子等无机盐会随着汗液排出体外，因此大量出汗后要饮用含无机盐的饮料来补充流失的无机盐，故B选项符合题意；
C、只吃蔬菜和水果，无法摄入蛋白质等人体必需的营养素，长此以往不利于身体健康，故C选项不符合题意；
D、感冒药的作用是治疗感冒而不是增强免疫力，而且随意吃药会增强身体的抗药性还会损害肝脏等器官，故D选项不符合题意；
故答案为：B.
【分析】A、根据浓油重盐食物中含有大量油脂和盐分进行分析；
B、根据钠离子等无机盐会随着汗液排出体外因此大量出汗后需要补充进行分析；
C、根据蔬菜和水果无法提供蛋白质等营养素进行分析；
D、根据感冒药的作用以及随意吃药的危害进行分析。
10．（2025·东莞模拟）下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是
A．蜡烛用扇子一扇即灭是因为扇子扇走了蜡烛周围的空气
B．火柴头斜向下更容易燃烧是因为降低了火柴梗的着火点
C．高蜡烛先熄灭说明二氧化碳的密度比空气小
D．由图中现象可知，金属镁燃烧引起的火灾不能用二氧化碳灭火器灭火
【答案】D
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇子扇动加快了空气流动，带走热量，使温度降低到蜡烛的着火点以下，而不是扇走了蜡烛周围的空气，故A选项错误；
B、着火点是物质的固有属性，不能增高也不能降低，火柴头斜向下更容易燃烧，是因为火柴头斜向下时，火焰对火柴梗的加热效果更好，能使火柴梗更容易达到着火点，故B选项错误；
C、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，而且受热会使二氧化碳密度变小，聚集在烧杯上方，所以高的蜡烛会先熄灭，但这不能说明二氧化碳密度比空气小，故C选项错误；
D、镁在二氧化碳中也可以燃烧，所以镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火器扑灭，故D选项正确；
故答案为：D.
【分析】A、根据扇子扇灭蜡烛的火焰是因为扇动加快了空气流动导致温度降低进行分析；
B、根据着火点是物质的固有属性，不能增高也不能降低进行分析；
C、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，而且受热会使二氧化碳密度变小进行分析；
D、根据镁在二氧化碳中也可以燃烧进行分析。
11．（2025·东莞模拟）土壤的酸碱度会影响植物的生长．下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是（ ）
植物 花生 苹果 西瓜 沙枣
适宜的pH范围 5.0～6.0 5.0～6.5 6.0～7.0 8.0～8.7
A．花生 B．苹果 C．西瓜 D．沙枣
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】解：A、花生最适宜的土壤为微酸性，适宜该地区得种植；故A不正确；
B、苹果最适宜的土壤为酸性，适宜该地区得种植；故B不正确；
C、西瓜最适宜的土壤为微酸性，适宜该地区得种植；故C不正确；
D、沙枣最适宜的土壤为弱碱性，不适宜该地区得种植；故D正确；
故选D．
【分析】土壤显微酸性，即土壤的pH略小于7，因此该地区不适宜种植在碱性土壤中生长的作物；根据作物最适宜的pH范围做出判断．
12．（2025·东莞模拟）要证明“不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同”，可对比的实验组合是
实验 ① ② ③
现象 固体溶解，形成紫红色溶液 固体几乎不溶解 固体溶解，形成红棕色溶液
A．①②③ B．①② C．②③ D．①③
【答案】C
【知识点】影响溶解快慢的因素
【解析】【解答】实验①可以证明高锰酸钾能溶于水，实验②可以证明高锰酸钾不溶于汽油，实验③可以证明碘能溶于汽油；题目中要证明的是“不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同”，因此不变的是溶剂，变得是溶质，根据三个实验的实验结论可以知道应该选择的是实验②③，高锰酸钾不溶于汽油而碘溶于汽油即可证明不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同，故答案为：C.
【分析】先得到三个实验的实验结论，然后根据实验目的进行分析。
13．（2025·东莞模拟）控制变量法是实验探究的重要方法。下列实验不能达到目的的是
A．验证二氧化碳的温室效应 B．探究铁的锈蚀是否需要水蒸气
C．探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响 D．比较水和澄清石灰水吸收的效果
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；完全燃烧与不完全燃烧；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、该实验中，两个瓶子中分别装入空气和二氧化碳，装入二氧化碳的瓶子有阳光照射，但是装空气的瓶子没有阳光照射，这样一来，即使红墨水位置有变化也无法确定是二氧化碳的温室效应造成的，也可能是因为阳光照射造成的温度升高，故A选项不能达到实验目的；
B、两支试管的不同之处在于左边试管铁钉与水和氧气同时接触，而右边试管的铁钉只与氧气接触，因此该实验可以探究铁的锈蚀是否需要水蒸气，故B选项能达到实验目的；
C、空气中氧气含量较低，通过观察两个瓶中木炭燃烧现象的不同可以探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响，故C选项能达到实验目的；
D、通过观察塑料瓶变瘪的程度可以比较水和澄清石灰水吸收的效果，故D选项能达到实验目的；
故答案为：A.
【分析】A、根据两个瓶子只有一个接受了光照进行分析；
B、根据左右两支试管的不同进行分析；
C、根据空气中氧气含量较低和木炭在空气中和在氧气中燃烧的实验现象进行分析；
D、根据塑料瓶最终变瘪的程度不一样进行分析。
14．（2025·东莞模拟）硼酸的溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A．加水，硼酸的溶解度变小
B．b点溶液的溶质的质量分数是a点的3倍
C．将a点溶液由升温至，可得到b点溶液
D．时，将20g硼酸放入50g水中充分溶解，可得到饱和硼酸溶液
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、溶解度只与温度有关，与水的多少无关，故A选项说法错误；
B、饱和溶液中溶质的质量分数=，a点表示时硼酸的饱和溶液，此时溶质的质量分数=，b点表示时硼酸的饱和溶液，此时溶质的质量分数=，因此b点溶液的溶质的质量分数不是a点的3倍，故B选项说法错误；
C、由图示可知，硼酸的溶解度随温度的升高而增大，a点表示时硼酸的饱和溶液，将a点溶液由升温至，溶解度变大，变为时的不饱和溶液，而b点表示时硼酸的饱和溶液，所以无法得到b点溶液，故C选项说法错误；
D、由图示可知t2℃时硼酸的溶解度是30g，即t2℃时100g水中最多溶解30g硼酸，那么50g水中最多可以溶解15g硼酸；因此将20g硼酸放入50g水中充分溶解可以得到饱和硼酸溶液，故D选项说法正确；
故答案为：D.
【分析】A、根据溶解度只与温度有关进行分析；
B、根据饱和溶液中溶质的质量分数=进行分析；
C、根据硼酸的溶解度随温度的升高而增大进行分析；
D、根据时硼酸的溶解度为30g进行分析。
15．（2025·东莞模拟）下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去中混有的水蒸气 将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶
B 鉴别和CO 分别通入澄清石灰水
C 除去溶液中少量的 加入过量的Cu，过滤
D 除去溶液中少量的 加入过量的Mg，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性可用作干燥剂，并且浓硫酸不与氧气反应，故A选项能达到实验目的；
B、二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，因此分别通入澄清石灰水中可以鉴别二氧化碳和一氧化碳，故B选项能达到实验目的；
C、铜不与稀硫酸反应，因此加入过量铜无法除去混有的稀硫酸，故C选项不能达到实验目的；
D、镁可以和硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，因此加入过量镁可以除去混有的少量硫酸铜，故D选项能达到实验目的；
故答案为：D.
【分析】A、根据浓硫酸具有吸水性可用作干燥剂进行分析；
B、根据二氧化碳和澄清石灰水反应，一氧化碳不和澄清石灰水反应进行分析；
C、根据铜不与稀硫酸反应进行分析；
D、根据镁可以和硫酸铜反应生成铜和硫酸镁进行分析。
16．（2025·东莞模拟）目前世界上最安全高效的饮用水消毒剂是，它对细胞壁有较强的吸附穿透能力，可有效地氧化细胞内含巯基的酶，还可以快速地抑制微生物蛋白质的合成来破坏微生物，起到杀菌消毒作用。消毒剂具有杀菌速度快、持续时间长、安全无毒等优点。通常情况下，是一种黄绿色气体，极易溶于水，化学性质也比较稳定。
在20℃时，不同浓度的灭活自来水中大肠杆菌的效果如图所示。
依据上文，回答下列问题。
（1）据图可知，消毒效果较好的浓度是 (填“a”或“b”)。
（2）消毒时发生 (填“物理变化”或“化学变化”)。的物理性质有 (写一条)。
（3）作为安全高效消毒剂的优点有 (写两条)。
（4）、和均可用作净水的消毒剂，下列说法正确的是 (填字母)。
a．都含有氯离子 b．都含有氯元素 c．都含有氯分子
（5）为了延长消毒剂与水中微生物的接触时间，应在图中的 (填“清水池”或“配水泵”)中投放。
【答案】（1）a
（2）化学变化；黄绿色
（3）杀菌速度快、持续时间长、安全无毒
（4）b
（5）清水池
【知识点】化学式的书写及意义；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）由图可知，相同时间内，a浓度下的大肠杆菌存活率更低，所以消毒效果较好的浓度是a，故答案为：a；
（2）ClO2消毒时，通过氧化细胞内含巯基的酶、抑制微生物蛋白质的合成来破坏微生物，有新物质生成，所以发生的是化学变化；物理性质是指不通过化学变化就能体现出来的性质，由材料可知，ClO2的物理性质有：通常情况下，ClO2是一种黄绿色气体，极易溶于水，故答案为：化学变化、黄绿色（合理即可）；
（3）由材料可知，ClO2消毒剂具有杀菌速度快、持续时间长、安全无毒等优点，故答案为：杀菌速度快、持续时间长（或安全无忧）；
（4）Cl2由氯分子构成，Ca(ClO)2由钙离子和次氯酸根离子构成，ClO2由ClO2分子构成；
a、上述三种物质中均不含氯离子，故a错误；
b、上述三种物质中均含有氯元素，故b正确；
c、Cl2由氯分子构成，而Ca(ClO)2和ClO2中均不含氯分子，故c错误；
故答案为：b；
（5）由图可知水进入清水池后再经由配水泵进入用户，所以水在清水池中待的时间更久，因此为了延长消毒剂与水中微生物的接触时间，ClO2应在图中的清水池中投放，故答案为：清水池。
【分析】（1）根据图示折线图进行分析；
（2）根据消毒时有新物质生成以及题目已知信息来回答；
（3）根据题目中所给优点来回答；
（4）根据、和三种物质的微观粒子构成分析回答；
（5）根据水在清水池中待的时间更长来回答。
（1）从图中可以看出，在相同时间下，浓度为a时对大肠杆菌的灭活率更高，所以消毒效果较好的浓度是a；
（2）ClO2消毒时，通过氧化细胞内含巯基的酶、抑制微生物蛋白质的合成来破坏微生物，有新物质生成，所以发生的是化学变化；物理性质是指不通过化学变化就能体现出来的性质，由材料可知，ClO2的物理性质有：通常情况下，ClO2是一种黄绿色气体，极易溶于水；
（3）依据材料，ClO2消毒剂具有杀菌速度快、持续时间长、安全无毒等特点；
（4）Cl2是由氯分子构成，Ca(ClO)2是由钙离子和次氯酸根离子构成，ClO2是由ClO2分子构成。
a、Ca(ClO)2和ClO2中不含氯离子，错误；
b、Cl2、Ca(ClO)2和ClO2中都含有氯元素，正确；
c、Ca(ClO)2和ClO2中不含氯分子，错误。
故选b。
（5）根据图示，水进入清水池后再进入配水泵，最后进入用户，所以为了延长消毒剂与水中微生物的接触时间，ClO2应在图中的清水池中投放。
17．（2025·东莞模拟）成语中的化学——抛砖引玉
【成语释义】
比喻用自己粗浅的意见或作品，引出其他人更好的、更优秀的见解或作品。
【化学原理】
砖：普通的建筑材料，由黏土烧制而成。黏土的主要成分是，此外还含有其他杂质，如钙、镁、钾等元素的化合物。
刚玉：主要成分为氧化铝()，其硬度大、熔点高、难溶于水。刚玉可用于制作机械设备中快速转动部分的轴承、钟表内的“钻石”、磨蚀剂和耐火材料及装饰品等。
玉髓：主要成分为二氧化硅()，硬度比刚玉低，常用于制造饰品，也可制作为实验室使用的研钵、研杵和天平的刀口等。
（1）玉髓属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
（2）上述材料涉及的物质中属于氧化物的有 种。
（3）黏土的成分中硅元素的化合价为 价。
中铝元素和氧元素的质量比是 。
（4）与的化学性质相似，可与碱反应。与NaOH反应的化学方程式为 。
（5）刚玉可用作耐火材料的原因是 (写一点)。
【答案】（1）混合物
（2）两
（3）；
（4）
（5）熔点高
【知识点】碱的化学性质；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）玉髓主要成分为二氧化硅()，所以玉髓由多种物质混合而成，属于混合物，故答案为：混合物；
（2）由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫作氧化物，因此上述物质中属于氧化物的有两种：和，故答案为：两；
（3）在中，铝元素显+3价，氧元素显 2价，氢氧根显 1价，化合物中各元素化合价代数和为0，设硅元素化合价为x，那么(+3)×2+2x+( 2)×5+( 1)×4=0，解得x=+4；Al2O3中铝元素和氧元素的质量比=（27×2）：（16×3）=9：8，故答案为：+4、9：8；
（4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；与的化学性质相似，都可与碱反应，那么SiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水，其化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（5）由题目中信息可知刚玉硬度大，熔点高，因此刚玉可作耐火材料的原因是熔点高，故答案为：熔点高。
【分析】（1）根据玉髓主要成分为二氧化硅以及混合物和纯净物的定义进行分析；
（2）根据氧化物的定义进行分析；
（3）根据化合物中各元素化合价代数和为0回答第一个空，根据化合物中元素的质量比就等于元素所对原子的相对原子质量乘以原子个数的比来回答第二个空；
（4）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析回答；
（5）根据题目中已知信息刚玉硬度大、熔点高分析回答。
（1）玉髓主要成分为二氧化硅（SiO2），说明还含有其他物质，所以玉髓属于混合物；
（2）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。上述材料中涉及的氧化物有氧化铝（Al2O3）、二氧化硅（SiO2）共2（或两）种；
（3）在中，铝元素显+3价，氧元素显 2价，氢氧根显 1价，设硅元素化合价为x，在化合物中各元素化合价代数和为零，则有：(+3)×2+2x+( 2)×5+( 1)×4=0，x=+4；
Al2O3中铝元素和氧元素的质量比=（27×2）：（16×3）=54：48=9∶8；
（4）因为SiO2与CO2化学性质相似，CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，即CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；所以SiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水，化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（5）根据“刚玉：主要成分为氧化铝()，其硬度大、熔点高、难溶于水”可知，刚玉可用作耐火材料的原因是熔点高，使得刚玉在高温环境下不易熔化。
18．（2025·东莞模拟）根据如图所示的实验装置，回答有关问题。
（1）仪器a的名称是 ；若用锌片与稀硫酸在A装置中制备氢气，锌片应放在 。
（2）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气(极易溶于水，化学式为)，同时还生成氯化钙和水，该反应的化学方程式是 ，使用的发生装置是 (填字母序号)，用F收集时导入气体的导管端为 (填“b”或“c”)。
（3）图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是 (填字母序号)，原因是反应过程中，若用止水夹夹紧橡胶管后， 。
（4）若用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末制取，最好选用发生装置 (填字母序号)，把F装满水，用排水法收集并测定气体体积，应在 端(填“b”或“c”)连接一个量筒。
【答案】（1）漏斗；有孔塑料片上
（2）；C；c
（3）B；固体与液体药品不分离
（4）B；b
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器 a 的名称是漏斗；若用锌片与稀硫酸在 A 装置中制备氢气，A 装置是固液不加热型装置，锌片应放在有孔塑料板上，这样通过止水夹可以控制反应的发生与停止，关闭止水夹，气体无法排出，使装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开止水夹，气体排出，压强减小，液体流下，固液接触，反应发生，故答案为：漏斗、有孔塑料片上；
（2）加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物生成氨气、氯化钙和水，其化学方程式为：；该反应的反应物为固体，反应条件为加热，应该选择固体加热型的发生装置，即选择C；氨气密度比空气小，因此用F装置收集氨气时，气体应该从c口进入，故答案为：、C、c；
（3）图中属于固液常温型发生装置的是：A、B、D、E，其中装置A、D、E均能通过开、关止水夹或活塞控制装置内压强的改变实现固体和液体的接触与分离，从而使反应发生和停止，只有B不能随时发生或停止！这是因为反应过程中，若用止水夹夹紧橡胶管后，B装置内压强改变不会实现固体和液体的分离，故答案为：B、固体与液体药品不分离；
（4）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应物为固体和液体，反应条件为常温，应从固液常温型发生装置中选择，即选择A、B、D、E四个装置中选一个，由于二氧化锰是固体粉末放在有孔塑料片上会落到容器底部，通过改变压强也不能使固体与液体分离，B装置中小试管，可以使用较少的过氧化氢溶液形成液封，节约药品，则最好选用的发生装置为B；用排水法利用F装置收集氧气并测定氧气体积时，气体从短口即c口进，水从长导管即b口被压入量筒，故答案为：B、b。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和A装置控制反应发生和停止的原理分析回答；
（2）根据加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物生成氨气、氯化钙和水来回答第一空，根据反应物状态和反应条件来回答第二个空，根据氨气密度比空气小来回答第三个空；
（3）根据图中装置图分析回答；
（4）根据过氧化氢制取氧气属于固液常温型反应来回答第一个空，根据F装置多功能瓶的使用来回答第二个空。
（1）仪器 a 的名称是漏斗；若用锌片与稀硫酸在 A 装置中制备氢气，A 装置是固液不加热型装置，锌片应放在有孔塑料板上，这样通过止水夹可以控制反应的发生与停止，关闭止水夹，气体无法排出，使装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开止水夹，气体排出，压强减小，液体流下，固液接触，反应发生；
（2）加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，同时生成氯化钙和水，化学方程式为；该反应是固体加热型，所以使用的发生装置是C；氨气极易溶于水且密度比空气小，用 F 收集NH3时应采用向下排空气法，导入气体的导管端为c，这样氨气从 c 端进入，将空气从 b 端排出；
（3）图中可用于固液反应制备气体的装置为A、B、D、E，其中装置A、D、E均能通过开、关止水夹或活塞控制装置内压强的改变实现固体和液体的接触与分离，从而使反应发生和停止，因此不能使反应随时发生或停止的装置是B，原因是反应过程中，若用止水夹夹紧橡胶管后，B装置内压强改变不会实现固体和液体的分离；
（4）若用过氧化氢溶液制备氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应中反应物为液体和固体，反应条件为常温，则发生装置应选择固液常温型发生装置，即图中的A、B、D、E装置，由于二氧化锰是固体粉末放在有孔塑料片上会落到容器底部，通过改变压强也不能使固体与液体分离，B装置中小试管，可以使用较少的过氧化氢溶液形成液封，节约药品，则最好选用的发生装置为B；把F装满水，用排水法收集并测定气体体积，由于氧气密度比水小，所以应在b端连接上一个量筒，排出水的体积即为氧气的体积。
19．（2025·东莞模拟）同学们在老师的指导下进行实验探究活动。实验室提供的实验用品有：氢氧化钙溶液、二氧化碳气体、紫色石蕊溶液、稀盐酸、无色酚酞溶液、蒸馏水、碳酸钠溶液及所需的各种仪器。
【问题1引领】如何证明氢氧化钙溶液和盐酸发生了反应？
【实验活动1】小组同学进行了如图实验：
【观点表达】
（1）实验活动1中发生中和反应的化学方程式为 ，实验中酚酞溶液的作用是：通过酚酞溶液颜色由 ，证明氢氧化钙消失，从而证明了氢氧化钙溶液和稀盐酸发生了反应。
【问题2引领】如果没有先滴加酚酞溶液，如何证明二者发生了反应呢？
【实验活动2】大家又进行了实验活动2(见图示)的实验：
【观察思考】甲、乙、丙三位同学分别取各自实验后的无色溶液M，做了以下实验并记录现象：
甲同学：向溶液M中加入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液显红色。
乙同学：向溶液M中加入镁粉，发现没有气泡产生。
丙同学：向溶液M中加入碳酸钙固体，无明显现象。
【归纳总结】
从以下两个角度可以证明化学反应的发生：一是生成其他物质，二是反应物消失。
（2）小组同学认为三位同学的方案都可以证明氢氧化钙和盐酸发生了化学反应，其中 (填“甲”、“乙”或“丙”)同学通过证明氢氧化钙消失，从而证明二者发生了化学反应。
【思维引领】
（3）小组同学认为丙同学的现象证明二者发生了化学反应的原因是碳酸钙会与盐酸反应，反应的现象是固体逐渐溶解，且 ，而溶液M中加入碳酸钙固体后，无明显现象，说明 。
【整理提升】
（4）上述两个实验活动都是通过证明 来证明化学反应发生的。
【数形结合】小组长根据向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH变化与加入盐酸的体积的关系绘制了下图。
（5）能表示图中A点溶液中粒子存在的微观模拟图示为 (填“①”或“②”或“③”)。
【拓展应用】
（6）中和某碱性废液需要溶质质量分数为7.3%的盐酸质量100千克，若用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸来配制，需要浓盐酸的质量为 千克。
【答案】；红色变成无色；甲；产生气泡；溶液M中没有稀盐酸；反应物消失；①；20
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；无色酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色，氢氧化钙溶液显碱性，因此酚酞在氢氧化钙溶液中为红色，酚酞溶液颜色由红色逐渐变为无色，即可证明氢氧化钙消失，从而证明了氢氧化钙溶液和稀盐酸发生了反应，故答案为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O、红色变成无色；
（2）甲同学向溶液M中加入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液显红色，说明溶液显酸性，即盐酸过量，证明了氢氧化钙消失，从而证明二者发生了化学反应； 乙同学向溶液M中加入镁粉，发现没有气泡产生，说明溶液中没有盐酸，可能是氢氧化钙与盐酸恰好完全反应，也能证明二者发生了反应，但不是通过证明氢氧化钙消失； 丙同学向溶液M中加入碳酸钙固体，无明显现象，说明溶液中没有盐酸，可能是氢氧化钙与盐酸恰好完全反应，同样不是通过证明氢氧化钙消失；所以其中甲同学通过证明氢氧化钙消失，从而证明二者发生了化学反应；故答案为：甲；
（3）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此反应现象为固体逐渐溶解且有气泡产生，而溶液M中加入碳酸钙固体后，无明显现象，说明溶液中没有盐酸，这表明盐酸与氢氧化钙发生了反应，故答案为：产生气泡、溶液M中没有稀盐酸；
（4）通过上述分析可知这两个实验活动都是通过证明反应物消失来证明发生了化学反应的，故答案为：反应物消失；
（5）A点溶液pH > 7，溶液呈碱性，说明氢氧化钙有剩余，此时溶质为氯化钙和氢氧化钙，溶液中粒子为钙离子、氯离子、氢氧根离子、水分子，因此其微观模拟图示为：①，故答案为：①；
（6）稀释过程中加水但未加溶质，所以稀释前后溶质质量不变，设稀释后溶液质量为x，那么：100kg×7.3%=36.5%x，解得x=20kg，即需要浓盐酸的质量为20千克，故答案为：20。
【分析】（1）根据氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水来回答第一个空，根据无色酚酞遇碱变红，遇酸和中性溶液不变色分析回答第二个空；
（2）根据甲、乙、丙三个人的实验活动和发生的化学反应进行分析；
（3）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析回答；
（4）根据实验活动1、2的原理和化学反应分析回答；
（5）根据A点溶液的pH>7显碱性分析回答；
（6）根据稀释前后溶质质量不变计算回答。
20．（2025·东莞模拟）某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑为原料回收铜，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，其化学式为。分别采用题图的两种方案。请回答下列问题：
资料1：
资料2：回收铜的两种实验方案。
（1）方案一中黑色固体C的名称为 ，步骤II是利用了CO的 性(填“氧化”或“还原”)，生成的二氧化碳不直接排放到空气中，需要将其回收后再与碳粉在高温下反应，又可以生成CO，写出该反应的化学反应方程式 。
（2）方案二中步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都涉及到的操作名称是 ，该操作中使用玻璃棒的作用是 。
（3）方案二中步骤Ⅳ加入过量铁粉的主要目的是 ，步骤Ⅳ中生成铜的反应方程式为 ，该反应的基本反应类型是 。
【答案】（1）氧化铜；还原；
（2）过滤；引流
（3）将溶液中的全部反应完；；置换反应
【知识点】金属的化学性质；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；化学方程式的书写与配平；碳的化学性质
【解析】【解答】（1）废铜屑表面有铜锈Cu2(OH)2CO3，加热时分解生成氧化铜、水和二氧化碳，所以黑色固体是氧化铜；步骤II中一氧化碳与氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，利用的是一氧化碳的还原性，将铜从其氧化物中还原出来得到铜单质；二氧化碳与碳粉在高温下反应生成CO，其反应的化学反应方程式为；故答案为：氧化铜、还原、；
（2）方案二中步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中均有固液分离操作，分离固体和液体的操作叫作过滤，所以步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都涉及到的操作名称是过滤；在过滤操作中，用玻璃棒来引流，防止液体洒出，故答案为：过滤、引流；
（3）根据题意碱式碳酸铜和稀硫酸反应后生成硫酸铜，由于硫酸过量，因此A中含有硫酸铜和稀硫酸，步骤IV加入过量的铁可以确保溶液中的全部反应完；步骤IV中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，步骤Ⅳ中生成铜的反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故答案为：将溶液中的全部反应完、、置换反应。
【分析】（1）根据受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳以及一氧化碳具有还原性来回答；
（2）根据方案二中步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中均有固液分离操作以及过滤中玻璃棒的作用来回答；
（3）根据铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜以及置换反应的定义来回答。
（1）废铜屑表面有铜锈Cu2(OH)2CO3，加热时分解生成氧化铜＼水和二氧化碳，生成的黑色固体C是氧化铜；
步骤II中一氧化碳与氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳得到氧，属于还原剂，所以利用了CO的还原性；
二氧化碳与碳粉在高温下反应生成CO，化学反应方程式为；
（2）方案二中步骤Ⅲ是将固体和液体分离，步骤Ⅳ加入过量铁粉反应后也是将固体和液体分离，步骤Ⅴ将铜和过量铁粉分离同样是固液分离操作，所以步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都涉及到的操作名称是 过滤；在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出；
（3）根据题意碱式碳酸铜和稀硫酸反应后生成硫酸铜，由于硫酸过量，因此A中含有硫酸铜和稀硫酸，步骤IV加入过量的铁可以使将溶液中的(或和)全部反应完(或将中的铜全部置换出来)；步骤IV中铁硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，步骤Ⅳ中生成铜的反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
21．（2025·东莞模拟）我国航天事业发展迅猛。若你是航天科技人员，请试着解决空间站二氧化碳和水再利用的问题。
（1）空间站里的二氧化碳主要产生于人的呼吸，请补充完成下列产生的化学方程式： 。
（2）空间站中科学家采用水气整合系统实现的清除和的再生，流程如下图所示。
反应器1发生的反应：；反应器2发生的反应：。若消耗0.22吨二氧化碳，则会产生的质量是多少吨？(请写出解题过程)
（3）此流程中的反应 (填“能”或“不能”)完全实现水的循环，理由是 。
【答案】（1）
（2）解：设产生的质量为x。 吨 答：会产生的质量为0.08吨。
（3）不能；反应器1中生成4个氢分子消耗水分子的数目比反应器2中消耗4个氢分子生成水分子的数目多
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有6个C原子，12个H原子，18个O原子，反应后目前已知有6个C原子，12个O原子，反应前后还差12个H原子，6个O原子，所以6个该未知物的分子中含有12个H原子，6个O原子，那么一个该未知物的分子中含有2个H原子，1个O原子，即该未知物的化学式为：，故答案为：；
（3）反应器1中的化学方程式为：、反应器2中的化学方程式为：，由这两个化学方程式可知反应器1中每消耗4个水分子生成4个氢分子，而反应器2中消耗4个氢分子只能生成2个水分子，即反应器1中生成4个氢分子消耗水分子的数目比反应器2中消耗4个氢分子生成水分子的数目多，所以说此流程中的反应不能完全实现水的循环，故答案为：不能、反应器1中生成4个氢分子消耗水分子的数目比反应器2中消耗4个氢分子生成水分子的数目多。
【分析】（1）根据化学反应前后原子的种类和个数不变进行分析；
（2）根据质量守恒定律，写出化学方程式、已知量和未知量列比例式进行求解；
（3）根据电解水的化学方程式以及氢气和二氧化碳反应的化学方程式分析回答。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在 中，反应前有6个碳原子、12个氢原子、18个氧原子，反应后已有6个碳原子、12个氧原子，所以横线处应补充H2O，这样反应后就有12个氢原子和18个氧原子，满足质量守恒定律；
（2）见答案；
（3）此流程中的反应
根据化学方程式、，反应器1中生成2个氢分子消耗2个水分子，则反应器1中4个氢分子消耗4个水分子，反应器2中消耗4个氢分子生成2个水分子，即反应器1中生成4个氢分子消耗水分子的数目比反应器2中消耗4个氢分子生成水分子的数目多，所以说此流程中的反应不能完全实现水的循环。
1 / 1广东省东莞市十校联盟2025年中考一模化学试题
1．（2025·东莞模拟）当归是一种能治疗贫血的常见中草药，适量补充下列哪种元素能起到类似作用
A．钙 B．镁 C．铁 D．钾
2．（2025·东莞模拟）我国向全世界宣示，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。下列不利于碳中和的做法的是
A．直接焚烧秸秆，为土地增加养分
B．绿色出行
C．节约用纸
D．随手关灯
3．（2025·东莞模拟）嫦娥五号从月球上带回来的样品有氦气和钛铁矿石，下列有关氦、钛元素的说法正确的是
A．1个氦原子含有4个质子 B．钛原子的相对原子质量为47.87g
C．钛原子的最外层电子数为22 D．He和Ti分别可以表示单质
4．（2025·东莞模拟）下列实验操作正确的是
A．闻浓盐酸气味
B．稀释浓硫酸
C．滴加酚酞溶液
D．称量氢氧化钠固体
5．（2025·东莞模拟）最早发现酸碱指示剂的科学家是( )
A．波义耳 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．张青莲
6．（2025·东莞模拟）食品保鲜常常用到干冰。课外实践小组的同学们利用保鲜袋中的干冰设计并完成了如图所示的实验探究，有关实验现象或分析正确的是
A．(I)静置，烧杯内气球无明显现象
B．(II)加水后烧杯内只发生物理变化
C．(III)烧杯内形成白雾的原因是干冰升华吸热
D．(IV)紫色石蕊溶液不变色
7．（2025·东莞模拟）加热过程中需要用打火机点燃酒精灯，打火机的燃料是丁烷(化学式为)，若通风口通气不良，会导致燃料浪费，且效率不高。下列有关说法正确的是
A．丁烷由碳原子和氢原子构成
B．丁烷的相对分子质量为59
C．丁烷中质量分数最大的元素是碳元素
D．丁烷燃烧一定生成二氧化碳和水
8．（2025·东莞模拟）某花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素，如果只施用一种化肥，则应施用
A． B． C． D．
9．（2025·东莞模拟）下列饮食习惯有利于人体健康的是
A．多吃浓油重盐的食品
B．大量出汗后饮用含无机盐的饮料
C．为了减肥，只吃蔬菜和水果
D．日常多服用感冒药增强抵抗力
10．（2025·东莞模拟）下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是
A．蜡烛用扇子一扇即灭是因为扇子扇走了蜡烛周围的空气
B．火柴头斜向下更容易燃烧是因为降低了火柴梗的着火点
C．高蜡烛先熄灭说明二氧化碳的密度比空气小
D．由图中现象可知，金属镁燃烧引起的火灾不能用二氧化碳灭火器灭火
11．（2025·东莞模拟）土壤的酸碱度会影响植物的生长．下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是（ ）
植物 花生 苹果 西瓜 沙枣
适宜的pH范围 5.0～6.0 5.0～6.5 6.0～7.0 8.0～8.7
A．花生 B．苹果 C．西瓜 D．沙枣
12．（2025·东莞模拟）要证明“不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同”，可对比的实验组合是
实验 ① ② ③
现象 固体溶解，形成紫红色溶液 固体几乎不溶解 固体溶解，形成红棕色溶液
A．①②③ B．①② C．②③ D．①③
13．（2025·东莞模拟）控制变量法是实验探究的重要方法。下列实验不能达到目的的是
A．验证二氧化碳的温室效应 B．探究铁的锈蚀是否需要水蒸气
C．探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响 D．比较水和澄清石灰水吸收的效果
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·东莞模拟）硼酸的溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A．加水，硼酸的溶解度变小
B．b点溶液的溶质的质量分数是a点的3倍
C．将a点溶液由升温至，可得到b点溶液
D．时，将20g硼酸放入50g水中充分溶解，可得到饱和硼酸溶液
15．（2025·东莞模拟）下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去中混有的水蒸气 将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶
B 鉴别和CO 分别通入澄清石灰水
C 除去溶液中少量的 加入过量的Cu，过滤
D 除去溶液中少量的 加入过量的Mg，过滤
A．A B．B C．C D．D
16．（2025·东莞模拟）目前世界上最安全高效的饮用水消毒剂是，它对细胞壁有较强的吸附穿透能力，可有效地氧化细胞内含巯基的酶，还可以快速地抑制微生物蛋白质的合成来破坏微生物，起到杀菌消毒作用。消毒剂具有杀菌速度快、持续时间长、安全无毒等优点。通常情况下，是一种黄绿色气体，极易溶于水，化学性质也比较稳定。
在20℃时，不同浓度的灭活自来水中大肠杆菌的效果如图所示。
依据上文，回答下列问题。
（1）据图可知，消毒效果较好的浓度是 (填“a”或“b”)。
（2）消毒时发生 (填“物理变化”或“化学变化”)。的物理性质有 (写一条)。
（3）作为安全高效消毒剂的优点有 (写两条)。
（4）、和均可用作净水的消毒剂，下列说法正确的是 (填字母)。
a．都含有氯离子 b．都含有氯元素 c．都含有氯分子
（5）为了延长消毒剂与水中微生物的接触时间，应在图中的 (填“清水池”或“配水泵”)中投放。
17．（2025·东莞模拟）成语中的化学——抛砖引玉
【成语释义】
比喻用自己粗浅的意见或作品，引出其他人更好的、更优秀的见解或作品。
【化学原理】
砖：普通的建筑材料，由黏土烧制而成。黏土的主要成分是，此外还含有其他杂质，如钙、镁、钾等元素的化合物。
刚玉：主要成分为氧化铝()，其硬度大、熔点高、难溶于水。刚玉可用于制作机械设备中快速转动部分的轴承、钟表内的“钻石”、磨蚀剂和耐火材料及装饰品等。
玉髓：主要成分为二氧化硅()，硬度比刚玉低，常用于制造饰品，也可制作为实验室使用的研钵、研杵和天平的刀口等。
（1）玉髓属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
（2）上述材料涉及的物质中属于氧化物的有 种。
（3）黏土的成分中硅元素的化合价为 价。
中铝元素和氧元素的质量比是 。
（4）与的化学性质相似，可与碱反应。与NaOH反应的化学方程式为 。
（5）刚玉可用作耐火材料的原因是 (写一点)。
18．（2025·东莞模拟）根据如图所示的实验装置，回答有关问题。
（1）仪器a的名称是 ；若用锌片与稀硫酸在A装置中制备氢气，锌片应放在 。
（2）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气(极易溶于水，化学式为)，同时还生成氯化钙和水，该反应的化学方程式是 ，使用的发生装置是 (填字母序号)，用F收集时导入气体的导管端为 (填“b”或“c”)。
（3）图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是 (填字母序号)，原因是反应过程中，若用止水夹夹紧橡胶管后， 。
（4）若用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末制取，最好选用发生装置 (填字母序号)，把F装满水，用排水法收集并测定气体体积，应在 端(填“b”或“c”)连接一个量筒。
19．（2025·东莞模拟）同学们在老师的指导下进行实验探究活动。实验室提供的实验用品有：氢氧化钙溶液、二氧化碳气体、紫色石蕊溶液、稀盐酸、无色酚酞溶液、蒸馏水、碳酸钠溶液及所需的各种仪器。
【问题1引领】如何证明氢氧化钙溶液和盐酸发生了反应？
【实验活动1】小组同学进行了如图实验：
【观点表达】
（1）实验活动1中发生中和反应的化学方程式为 ，实验中酚酞溶液的作用是：通过酚酞溶液颜色由 ，证明氢氧化钙消失，从而证明了氢氧化钙溶液和稀盐酸发生了反应。
【问题2引领】如果没有先滴加酚酞溶液，如何证明二者发生了反应呢？
【实验活动2】大家又进行了实验活动2(见图示)的实验：
【观察思考】甲、乙、丙三位同学分别取各自实验后的无色溶液M，做了以下实验并记录现象：
甲同学：向溶液M中加入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液显红色。
乙同学：向溶液M中加入镁粉，发现没有气泡产生。
丙同学：向溶液M中加入碳酸钙固体，无明显现象。
【归纳总结】
从以下两个角度可以证明化学反应的发生：一是生成其他物质，二是反应物消失。
（2）小组同学认为三位同学的方案都可以证明氢氧化钙和盐酸发生了化学反应，其中 (填“甲”、“乙”或“丙”)同学通过证明氢氧化钙消失，从而证明二者发生了化学反应。
【思维引领】
（3）小组同学认为丙同学的现象证明二者发生了化学反应的原因是碳酸钙会与盐酸反应，反应的现象是固体逐渐溶解，且 ，而溶液M中加入碳酸钙固体后，无明显现象，说明 。
【整理提升】
（4）上述两个实验活动都是通过证明 来证明化学反应发生的。
【数形结合】小组长根据向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH变化与加入盐酸的体积的关系绘制了下图。
（5）能表示图中A点溶液中粒子存在的微观模拟图示为 (填“①”或“②”或“③”)。
【拓展应用】
（6）中和某碱性废液需要溶质质量分数为7.3%的盐酸质量100千克，若用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸来配制，需要浓盐酸的质量为 千克。
20．（2025·东莞模拟）某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑为原料回收铜，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，其化学式为。分别采用题图的两种方案。请回答下列问题：
资料1：
资料2：回收铜的两种实验方案。
（1）方案一中黑色固体C的名称为 ，步骤II是利用了CO的 性(填“氧化”或“还原”)，生成的二氧化碳不直接排放到空气中，需要将其回收后再与碳粉在高温下反应，又可以生成CO，写出该反应的化学反应方程式 。
（2）方案二中步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都涉及到的操作名称是 ，该操作中使用玻璃棒的作用是 。
（3）方案二中步骤Ⅳ加入过量铁粉的主要目的是 ，步骤Ⅳ中生成铜的反应方程式为 ，该反应的基本反应类型是 。
21．（2025·东莞模拟）我国航天事业发展迅猛。若你是航天科技人员，请试着解决空间站二氧化碳和水再利用的问题。
（1）空间站里的二氧化碳主要产生于人的呼吸，请补充完成下列产生的化学方程式： 。
（2）空间站中科学家采用水气整合系统实现的清除和的再生，流程如下图所示。
反应器1发生的反应：；反应器2发生的反应：。若消耗0.22吨二氧化碳，则会产生的质量是多少吨？(请写出解题过程)
（3）此流程中的反应 (填“能”或“不能”)完全实现水的循环，理由是 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A、缺钙会引起的是骨质疏松、佝偻病等，跟贫血无关，故A选项不符合题意；
B、镁在人体中参与多种酶的合成与激活，对维持神经和肌肉的正常功能有重要作用，但与治疗贫血无关，故B选项不符合题意；
C、缺铁会引起贫血，所以补充铁元素可以治疗贫血，故C选项符合题意；
D、钾在维持细胞内液的渗透压、维持心肌舒张等方面有重要作用，与贫血的治疗没有直接关系，故D选项不符合题意；
故答案为：C.
【分析】根据人体必需的元素以及缺乏这些元素会导致的疾病进行分析。
2．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；二氧化碳对环境的影响；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】根据碳中和的含义是减少二氧化碳的排放，防止二氧化碳的含量增多造成温室响应。
A、直接焚烧秸秆会产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”，符合题意；
B、绿色出行可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，利于实现“碳中和”，不符合题意；
C、节约用纸可以节约资源减少森林的砍伐，增加二氧化碳的吸收，利于实现“碳中和”，不符合题意；
D、随手关灯可以节约能源，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，利于实现“碳中和”，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据碳中和的含义是减少二氧化碳的排放，防止二氧化碳的含量增多造成温室响应；碳中和的做法是低碳出行，节约纸张的使用，减少树木的砍伐，随手关灯节约能源，减少矿物质的燃烧等来解答。
3．【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、根据氦元素周期表中的一格可知，左上角的数字为2表示原子序数和质子数为2，该说法错误，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，而相对原子质量是一个比值，国家单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87，该说法错误，不符合题意；
C、在元素周期表中左上角的数字表示原子序数，在原子中原子序数=质子数=核外电子数=22，该原子核外电子排布为2、8、10、2，故最外层电子数2，该说法错误，不符合题意；
D、氦与钛的单质都是由原子直接构成的，其化学式用元素符号表示，故He和Ti分别可以表示对应单质，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据在元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数、原子序数，在原子中质子数等于电子数；下方的数字表示该原子的相对质量，国家单位是“1”；由原子直接构成的物质的化学式由元素符号表示来解答。
4．【答案】A
【知识点】药品的取用；稀释浓硫酸；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、闻气味时，不能直接凑到瓶口去闻，要用手轻轻煽动，使气味飘到鼻子中，故A选项实验操作正确；
B、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸注入水中，水注入浓硫酸中因为水的密度比较小，会漂浮在表面，浓硫酸溶于水放出的大量热会使水沸腾夹带着酸液飞溅，故不能水入酸，故B选项实验操作错误；
C、使用胶头滴管时，胶头滴管要竖直悬空于试管口正上方，不能伸入试管中，更不能碰到试管内壁，故C选项实验操作错误；
D、氢氧化钠具有腐蚀性，应该放在玻璃器皿中称量，故D选项实验操作错误；
故答案为：A.
【分析】A、根据闻气味的实验操作进行分析；
B、根据稀释浓硫酸的实验操作进行分析；
C、根据使用胶头滴管的注意事项进行分析；
D、根据称量具有腐蚀性的药品应该放在玻璃器皿中称量进行分析。
5．【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、波义耳最早发现了酸碱指示剂石蕊，故正确；
B、拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论，故错误；
C、道尔顿创立了原子论，故错误；
D、张青莲教授主持测定了铟等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故错误；
故选：A。
【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献分析。
6．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；二氧化碳的用途；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、干冰是固态的二氧化碳，干冰升华变成二氧化碳气体，二氧化碳气体的密度比空气大，则(I)静置，烧杯内气球会上浮，该说法错误，不符合题意；
B、(Ⅱ)加水后烧杯内的二氧化碳会与水反应生成碳酸，有新物质生成，发生了化学变化，该说法错误，不符合题意；
C、(Ⅲ)干冰升华吸热，在烧杯内会形成白雾，该说法正确，符合题意；
D、(Ⅳ)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据干冰是固态的二氧化碳，干冰升华吸热分子间的间隔变化，没有新物质生成的变化是物理变化，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色来解答。
7．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、丁烷由丁烷分子构成，丁烷分子由碳原子和氧原子构成，故A选项说法错误；
B、丁烷的相对分子质量为12x4+1x10=58，故B选项说法错误；
C、丁烷中碳、氢元素的质量比为：（12x4）：（1x10）=24：5，因此丁烷中碳元素的质量分数最大，故C选项说法正确；
D、丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水，不完全燃烧会有一氧化碳生成，故D选项说法错误；
故答案为：C.
【分析】A、根据分子由原子构成进行分析；
B、根据相对分子质量就等于相对原子质量乘以原子个数的和进行分析；
C、根据丁烷中碳、氢元素的质量比进行分析；
D、根据丁烷不完全燃烧会生成一氧化碳进行分析。
8．【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、中含有的营养元素是磷元素，不能补充花卉所缺乏的氮元素和钾元素，故A选项不符合题意；
B、中含有的营养元素是氮元素，可以补充花卉所缺的氮元素，但是无法补充钾元素，故B选项不符合题意；
C、中含有的营养元素是氮元素，可以补充花卉所缺的氮元素，但是无法补充钾元素，故C选项不符合题意；
D、中所含的营养元素是钾元素和氮元素，可以同时补充花卉所缺的氮元素和钾元素，故D选项符合题意；
故答案为：D.
【分析】A、根据中含的是磷元素进行分析；
B、根据中含的是氮元素进行分析；
C、根据中含的是氮元素进行分析；
D、根据中同时含有钾元素和氮元素进行分析。
9．【答案】B
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康；均衡营养与健康
【解析】【解答】A、多吃浓油重盐的食物可能会导致摄入过多的油脂和盐分，不利于身体的健康，易引起肥胖和高血压等疾病，故A选项不符合题意；
B、钠离子等无机盐会随着汗液排出体外，因此大量出汗后要饮用含无机盐的饮料来补充流失的无机盐，故B选项符合题意；
C、只吃蔬菜和水果，无法摄入蛋白质等人体必需的营养素，长此以往不利于身体健康，故C选项不符合题意；
D、感冒药的作用是治疗感冒而不是增强免疫力，而且随意吃药会增强身体的抗药性还会损害肝脏等器官，故D选项不符合题意；
故答案为：B.
【分析】A、根据浓油重盐食物中含有大量油脂和盐分进行分析；
B、根据钠离子等无机盐会随着汗液排出体外因此大量出汗后需要补充进行分析；
C、根据蔬菜和水果无法提供蛋白质等营养素进行分析；
D、根据感冒药的作用以及随意吃药的危害进行分析。
10．【答案】D
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇子扇动加快了空气流动，带走热量，使温度降低到蜡烛的着火点以下，而不是扇走了蜡烛周围的空气，故A选项错误；
B、着火点是物质的固有属性，不能增高也不能降低，火柴头斜向下更容易燃烧，是因为火柴头斜向下时，火焰对火柴梗的加热效果更好，能使火柴梗更容易达到着火点，故B选项错误；
C、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，而且受热会使二氧化碳密度变小，聚集在烧杯上方，所以高的蜡烛会先熄灭，但这不能说明二氧化碳密度比空气小，故C选项错误；
D、镁在二氧化碳中也可以燃烧，所以镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火器扑灭，故D选项正确；
故答案为：D.
【分析】A、根据扇子扇灭蜡烛的火焰是因为扇动加快了空气流动导致温度降低进行分析；
B、根据着火点是物质的固有属性，不能增高也不能降低进行分析；
C、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，而且受热会使二氧化碳密度变小进行分析；
D、根据镁在二氧化碳中也可以燃烧进行分析。
11．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】解：A、花生最适宜的土壤为微酸性，适宜该地区得种植；故A不正确；
B、苹果最适宜的土壤为酸性，适宜该地区得种植；故B不正确；
C、西瓜最适宜的土壤为微酸性，适宜该地区得种植；故C不正确；
D、沙枣最适宜的土壤为弱碱性，不适宜该地区得种植；故D正确；
故选D．
【分析】土壤显微酸性，即土壤的pH略小于7，因此该地区不适宜种植在碱性土壤中生长的作物；根据作物最适宜的pH范围做出判断．
12．【答案】C
【知识点】影响溶解快慢的因素
【解析】【解答】实验①可以证明高锰酸钾能溶于水，实验②可以证明高锰酸钾不溶于汽油，实验③可以证明碘能溶于汽油；题目中要证明的是“不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同”，因此不变的是溶剂，变得是溶质，根据三个实验的实验结论可以知道应该选择的是实验②③，高锰酸钾不溶于汽油而碘溶于汽油即可证明不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同，故答案为：C.
【分析】先得到三个实验的实验结论，然后根据实验目的进行分析。
13．【答案】A
【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；完全燃烧与不完全燃烧；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、该实验中，两个瓶子中分别装入空气和二氧化碳，装入二氧化碳的瓶子有阳光照射，但是装空气的瓶子没有阳光照射，这样一来，即使红墨水位置有变化也无法确定是二氧化碳的温室效应造成的，也可能是因为阳光照射造成的温度升高，故A选项不能达到实验目的；
B、两支试管的不同之处在于左边试管铁钉与水和氧气同时接触，而右边试管的铁钉只与氧气接触，因此该实验可以探究铁的锈蚀是否需要水蒸气，故B选项能达到实验目的；
C、空气中氧气含量较低，通过观察两个瓶中木炭燃烧现象的不同可以探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响，故C选项能达到实验目的；
D、通过观察塑料瓶变瘪的程度可以比较水和澄清石灰水吸收的效果，故D选项能达到实验目的；
故答案为：A.
【分析】A、根据两个瓶子只有一个接受了光照进行分析；
B、根据左右两支试管的不同进行分析；
C、根据空气中氧气含量较低和木炭在空气中和在氧气中燃烧的实验现象进行分析；
D、根据塑料瓶最终变瘪的程度不一样进行分析。
14．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、溶解度只与温度有关，与水的多少无关，故A选项说法错误；
B、饱和溶液中溶质的质量分数=，a点表示时硼酸的饱和溶液，此时溶质的质量分数=，b点表示时硼酸的饱和溶液，此时溶质的质量分数=，因此b点溶液的溶质的质量分数不是a点的3倍，故B选项说法错误；
C、由图示可知，硼酸的溶解度随温度的升高而增大，a点表示时硼酸的饱和溶液，将a点溶液由升温至，溶解度变大，变为时的不饱和溶液，而b点表示时硼酸的饱和溶液，所以无法得到b点溶液，故C选项说法错误；
D、由图示可知t2℃时硼酸的溶解度是30g，即t2℃时100g水中最多溶解30g硼酸，那么50g水中最多可以溶解15g硼酸；因此将20g硼酸放入50g水中充分溶解可以得到饱和硼酸溶液，故D选项说法正确；
故答案为：D.
【分析】A、根据溶解度只与温度有关进行分析；
B、根据饱和溶液中溶质的质量分数=进行分析；
C、根据硼酸的溶解度随温度的升高而增大进行分析；
D、根据时硼酸的溶解度为30g进行分析。
15．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性可用作干燥剂，并且浓硫酸不与氧气反应，故A选项能达到实验目的；
B、二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，因此分别通入澄清石灰水中可以鉴别二氧化碳和一氧化碳，故B选项能达到实验目的；
C、铜不与稀硫酸反应，因此加入过量铜无法除去混有的稀硫酸，故C选项不能达到实验目的；
D、镁可以和硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，因此加入过量镁可以除去混有的少量硫酸铜，故D选项能达到实验目的；
故答案为：D.
【分析】A、根据浓硫酸具有吸水性可用作干燥剂进行分析；
B、根据二氧化碳和澄清石灰水反应，一氧化碳不和澄清石灰水反应进行分析；
C、根据铜不与稀硫酸反应进行分析；
D、根据镁可以和硫酸铜反应生成铜和硫酸镁进行分析。
16．【答案】（1）a
（2）化学变化；黄绿色
（3）杀菌速度快、持续时间长、安全无毒
（4）b
（5）清水池
【知识点】化学式的书写及意义；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）由图可知，相同时间内，a浓度下的大肠杆菌存活率更低，所以消毒效果较好的浓度是a，故答案为：a；
（2）ClO2消毒时，通过氧化细胞内含巯基的酶、抑制微生物蛋白质的合成来破坏微生物，有新物质生成，所以发生的是化学变化；物理性质是指不通过化学变化就能体现出来的性质，由材料可知，ClO2的物理性质有：通常情况下，ClO2是一种黄绿色气体，极易溶于水，故答案为：化学变化、黄绿色（合理即可）；
（3）由材料可知，ClO2消毒剂具有杀菌速度快、持续时间长、安全无毒等优点，故答案为：杀菌速度快、持续时间长（或安全无忧）；
（4）Cl2由氯分子构成，Ca(ClO)2由钙离子和次氯酸根离子构成，ClO2由ClO2分子构成；
a、上述三种物质中均不含氯离子，故a错误；
b、上述三种物质中均含有氯元素，故b正确；
c、Cl2由氯分子构成，而Ca(ClO)2和ClO2中均不含氯分子，故c错误；
故答案为：b；
（5）由图可知水进入清水池后再经由配水泵进入用户，所以水在清水池中待的时间更久，因此为了延长消毒剂与水中微生物的接触时间，ClO2应在图中的清水池中投放，故答案为：清水池。
【分析】（1）根据图示折线图进行分析；
（2）根据消毒时有新物质生成以及题目已知信息来回答；
（3）根据题目中所给优点来回答；
（4）根据、和三种物质的微观粒子构成分析回答；
（5）根据水在清水池中待的时间更长来回答。
（1）从图中可以看出，在相同时间下，浓度为a时对大肠杆菌的灭活率更高，所以消毒效果较好的浓度是a；
（2）ClO2消毒时，通过氧化细胞内含巯基的酶、抑制微生物蛋白质的合成来破坏微生物，有新物质生成，所以发生的是化学变化；物理性质是指不通过化学变化就能体现出来的性质，由材料可知，ClO2的物理性质有：通常情况下，ClO2是一种黄绿色气体，极易溶于水；
（3）依据材料，ClO2消毒剂具有杀菌速度快、持续时间长、安全无毒等特点；
（4）Cl2是由氯分子构成，Ca(ClO)2是由钙离子和次氯酸根离子构成，ClO2是由ClO2分子构成。
a、Ca(ClO)2和ClO2中不含氯离子，错误；
b、Cl2、Ca(ClO)2和ClO2中都含有氯元素，正确；
c、Ca(ClO)2和ClO2中不含氯分子，错误。
故选b。
（5）根据图示，水进入清水池后再进入配水泵，最后进入用户，所以为了延长消毒剂与水中微生物的接触时间，ClO2应在图中的清水池中投放。
17．【答案】（1）混合物
（2）两
（3）；
（4）
（5）熔点高
【知识点】碱的化学性质；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）玉髓主要成分为二氧化硅()，所以玉髓由多种物质混合而成，属于混合物，故答案为：混合物；
（2）由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫作氧化物，因此上述物质中属于氧化物的有两种：和，故答案为：两；
（3）在中，铝元素显+3价，氧元素显 2价，氢氧根显 1价，化合物中各元素化合价代数和为0，设硅元素化合价为x，那么(+3)×2+2x+( 2)×5+( 1)×4=0，解得x=+4；Al2O3中铝元素和氧元素的质量比=（27×2）：（16×3）=9：8，故答案为：+4、9：8；
（4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；与的化学性质相似，都可与碱反应，那么SiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水，其化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（5）由题目中信息可知刚玉硬度大，熔点高，因此刚玉可作耐火材料的原因是熔点高，故答案为：熔点高。
【分析】（1）根据玉髓主要成分为二氧化硅以及混合物和纯净物的定义进行分析；
（2）根据氧化物的定义进行分析；
（3）根据化合物中各元素化合价代数和为0回答第一个空，根据化合物中元素的质量比就等于元素所对原子的相对原子质量乘以原子个数的比来回答第二个空；
（4）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析回答；
（5）根据题目中已知信息刚玉硬度大、熔点高分析回答。
（1）玉髓主要成分为二氧化硅（SiO2），说明还含有其他物质，所以玉髓属于混合物；
（2）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。上述材料中涉及的氧化物有氧化铝（Al2O3）、二氧化硅（SiO2）共2（或两）种；
（3）在中，铝元素显+3价，氧元素显 2价，氢氧根显 1价，设硅元素化合价为x，在化合物中各元素化合价代数和为零，则有：(+3)×2+2x+( 2)×5+( 1)×4=0，x=+4；
Al2O3中铝元素和氧元素的质量比=（27×2）：（16×3）=54：48=9∶8；
（4）因为SiO2与CO2化学性质相似，CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，即CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；所以SiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水，化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（5）根据“刚玉：主要成分为氧化铝()，其硬度大、熔点高、难溶于水”可知，刚玉可用作耐火材料的原因是熔点高，使得刚玉在高温环境下不易熔化。
18．【答案】（1）漏斗；有孔塑料片上
（2）；C；c
（3）B；固体与液体药品不分离
（4）B；b
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器 a 的名称是漏斗；若用锌片与稀硫酸在 A 装置中制备氢气，A 装置是固液不加热型装置，锌片应放在有孔塑料板上，这样通过止水夹可以控制反应的发生与停止，关闭止水夹，气体无法排出，使装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开止水夹，气体排出，压强减小，液体流下，固液接触，反应发生，故答案为：漏斗、有孔塑料片上；
（2）加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物生成氨气、氯化钙和水，其化学方程式为：；该反应的反应物为固体，反应条件为加热，应该选择固体加热型的发生装置，即选择C；氨气密度比空气小，因此用F装置收集氨气时，气体应该从c口进入，故答案为：、C、c；
（3）图中属于固液常温型发生装置的是：A、B、D、E，其中装置A、D、E均能通过开、关止水夹或活塞控制装置内压强的改变实现固体和液体的接触与分离，从而使反应发生和停止，只有B不能随时发生或停止！这是因为反应过程中，若用止水夹夹紧橡胶管后，B装置内压强改变不会实现固体和液体的分离，故答案为：B、固体与液体药品不分离；
（4）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应物为固体和液体，反应条件为常温，应从固液常温型发生装置中选择，即选择A、B、D、E四个装置中选一个，由于二氧化锰是固体粉末放在有孔塑料片上会落到容器底部，通过改变压强也不能使固体与液体分离，B装置中小试管，可以使用较少的过氧化氢溶液形成液封，节约药品，则最好选用的发生装置为B；用排水法利用F装置收集氧气并测定氧气体积时，气体从短口即c口进，水从长导管即b口被压入量筒，故答案为：B、b。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和A装置控制反应发生和停止的原理分析回答；
（2）根据加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物生成氨气、氯化钙和水来回答第一空，根据反应物状态和反应条件来回答第二个空，根据氨气密度比空气小来回答第三个空；
（3）根据图中装置图分析回答；
（4）根据过氧化氢制取氧气属于固液常温型反应来回答第一个空，根据F装置多功能瓶的使用来回答第二个空。
（1）仪器 a 的名称是漏斗；若用锌片与稀硫酸在 A 装置中制备氢气，A 装置是固液不加热型装置，锌片应放在有孔塑料板上，这样通过止水夹可以控制反应的发生与停止，关闭止水夹，气体无法排出，使装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开止水夹，气体排出，压强减小，液体流下，固液接触，反应发生；
（2）加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，同时生成氯化钙和水，化学方程式为；该反应是固体加热型，所以使用的发生装置是C；氨气极易溶于水且密度比空气小，用 F 收集NH3时应采用向下排空气法，导入气体的导管端为c，这样氨气从 c 端进入，将空气从 b 端排出；
（3）图中可用于固液反应制备气体的装置为A、B、D、E，其中装置A、D、E均能通过开、关止水夹或活塞控制装置内压强的改变实现固体和液体的接触与分离，从而使反应发生和停止，因此不能使反应随时发生或停止的装置是B，原因是反应过程中，若用止水夹夹紧橡胶管后，B装置内压强改变不会实现固体和液体的分离；
（4）若用过氧化氢溶液制备氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应中反应物为液体和固体，反应条件为常温，则发生装置应选择固液常温型发生装置，即图中的A、B、D、E装置，由于二氧化锰是固体粉末放在有孔塑料片上会落到容器底部，通过改变压强也不能使固体与液体分离，B装置中小试管，可以使用较少的过氧化氢溶液形成液封，节约药品，则最好选用的发生装置为B；把F装满水，用排水法收集并测定气体体积，由于氧气密度比水小，所以应在b端连接上一个量筒，排出水的体积即为氧气的体积。
19．【答案】；红色变成无色；甲；产生气泡；溶液M中没有稀盐酸；反应物消失；①；20
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；无色酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色，氢氧化钙溶液显碱性，因此酚酞在氢氧化钙溶液中为红色，酚酞溶液颜色由红色逐渐变为无色，即可证明氢氧化钙消失，从而证明了氢氧化钙溶液和稀盐酸发生了反应，故答案为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O、红色变成无色；
（2）甲同学向溶液M中加入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液显红色，说明溶液显酸性，即盐酸过量，证明了氢氧化钙消失，从而证明二者发生了化学反应； 乙同学向溶液M中加入镁粉，发现没有气泡产生，说明溶液中没有盐酸，可能是氢氧化钙与盐酸恰好完全反应，也能证明二者发生了反应，但不是通过证明氢氧化钙消失； 丙同学向溶液M中加入碳酸钙固体，无明显现象，说明溶液中没有盐酸，可能是氢氧化钙与盐酸恰好完全反应，同样不是通过证明氢氧化钙消失；所以其中甲同学通过证明氢氧化钙消失，从而证明二者发生了化学反应；故答案为：甲；
（3）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此反应现象为固体逐渐溶解且有气泡产生，而溶液M中加入碳酸钙固体后，无明显现象，说明溶液中没有盐酸，这表明盐酸与氢氧化钙发生了反应，故答案为：产生气泡、溶液M中没有稀盐酸；
（4）通过上述分析可知这两个实验活动都是通过证明反应物消失来证明发生了化学反应的，故答案为：反应物消失；
（5）A点溶液pH > 7，溶液呈碱性，说明氢氧化钙有剩余，此时溶质为氯化钙和氢氧化钙，溶液中粒子为钙离子、氯离子、氢氧根离子、水分子，因此其微观模拟图示为：①，故答案为：①；
（6）稀释过程中加水但未加溶质，所以稀释前后溶质质量不变，设稀释后溶液质量为x，那么：100kg×7.3%=36.5%x，解得x=20kg，即需要浓盐酸的质量为20千克，故答案为：20。
【分析】（1）根据氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水来回答第一个空，根据无色酚酞遇碱变红，遇酸和中性溶液不变色分析回答第二个空；
（2）根据甲、乙、丙三个人的实验活动和发生的化学反应进行分析；
（3）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析回答；
（4）根据实验活动1、2的原理和化学反应分析回答；
（5）根据A点溶液的pH>7显碱性分析回答；
（6）根据稀释前后溶质质量不变计算回答。
20．【答案】（1）氧化铜；还原；
（2）过滤；引流
（3）将溶液中的全部反应完；；置换反应
【知识点】金属的化学性质；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；化学方程式的书写与配平；碳的化学性质
【解析】【解答】（1）废铜屑表面有铜锈Cu2(OH)2CO3，加热时分解生成氧化铜、水和二氧化碳，所以黑色固体是氧化铜；步骤II中一氧化碳与氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，利用的是一氧化碳的还原性，将铜从其氧化物中还原出来得到铜单质；二氧化碳与碳粉在高温下反应生成CO，其反应的化学反应方程式为；故答案为：氧化铜、还原、；
（2）方案二中步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中均有固液分离操作，分离固体和液体的操作叫作过滤，所以步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都涉及到的操作名称是过滤；在过滤操作中，用玻璃棒来引流，防止液体洒出，故答案为：过滤、引流；
（3）根据题意碱式碳酸铜和稀硫酸反应后生成硫酸铜，由于硫酸过量，因此A中含有硫酸铜和稀硫酸，步骤IV加入过量的铁可以确保溶液中的全部反应完；步骤IV中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，步骤Ⅳ中生成铜的反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故答案为：将溶液中的全部反应完、、置换反应。
【分析】（1）根据受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳以及一氧化碳具有还原性来回答；
（2）根据方案二中步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中均有固液分离操作以及过滤中玻璃棒的作用来回答；
（3）根据铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜以及置换反应的定义来回答。
（1）废铜屑表面有铜锈Cu2(OH)2CO3，加热时分解生成氧化铜＼水和二氧化碳，生成的黑色固体C是氧化铜；
步骤II中一氧化碳与氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳得到氧，属于还原剂，所以利用了CO的还原性；
二氧化碳与碳粉在高温下反应生成CO，化学反应方程式为；
（2）方案二中步骤Ⅲ是将固体和液体分离，步骤Ⅳ加入过量铁粉反应后也是将固体和液体分离，步骤Ⅴ将铜和过量铁粉分离同样是固液分离操作，所以步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都涉及到的操作名称是 过滤；在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出；
（3）根据题意碱式碳酸铜和稀硫酸反应后生成硫酸铜，由于硫酸过量，因此A中含有硫酸铜和稀硫酸，步骤IV加入过量的铁可以使将溶液中的(或和)全部反应完(或将中的铜全部置换出来)；步骤IV中铁硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，步骤Ⅳ中生成铜的反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
21．【答案】（1）
（2）解：设产生的质量为x。 吨 答：会产生的质量为0.08吨。
（3）不能；反应器1中生成4个氢分子消耗水分子的数目比反应器2中消耗4个氢分子生成水分子的数目多
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有6个C原子，12个H原子，18个O原子，反应后目前已知有6个C原子，12个O原子，反应前后还差12个H原子，6个O原子，所以6个该未知物的分子中含有12个H原子，6个O原子，那么一个该未知物的分子中含有2个H原子，1个O原子，即该未知物的化学式为：，故答案为：；
（3）反应器1中的化学方程式为：、反应器2中的化学方程式为：，由这两个化学方程式可知反应器1中每消耗4个水分子生成4个氢分子，而反应器2中消耗4个氢分子只能生成2个水分子，即反应器1中生成4个氢分子消耗水分子的数目比反应器2中消耗4个氢分子生成水分子的数目多，所以说此流程中的反应不能完全实现水的循环，故答案为：不能、反应器1中生成4个氢分子消耗水分子的数目比反应器2中消耗4个氢分子生成水分子的数目多。
【分析】（1）根据化学反应前后原子的种类和个数不变进行分析；
（2）根据质量守恒定律，写出化学方程式、已知量和未知量列比例式进行求解；
（3）根据电解水的化学方程式以及氢气和二氧化碳反应的化学方程式分析回答。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在 中，反应前有6个碳原子、12个氢原子、18个氧原子，反应后已有6个碳原子、12个氧原子，所以横线处应补充H2O，这样反应后就有12个氢原子和18个氧原子，满足质量守恒定律；
（2）见答案；
（3）此流程中的反应
根据化学方程式、，反应器1中生成2个氢分子消耗2个水分子，则反应器1中4个氢分子消耗4个水分子，反应器2中消耗4个氢分子生成2个水分子，即反应器1中生成4个氢分子消耗水分子的数目比反应器2中消耗4个氢分子生成水分子的数目多，所以说此流程中的反应不能完全实现水的循环。
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