广东省东莞市三校2025年中考第二次模拟联考化学试题
1．（2025·东莞模拟）哪吒2的上映将国漫热潮推向全新的高度，其中也隐藏着许多化学知识。下列电影中的片段不涉及化学变化的是
A．石矶娘娘被三昧真火灼烧后体积变小
B．申正道在水中化电转移
C．陈塘关岩浆倒灌
D．无量仙翁炼丹
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 石矶娘娘被三昧真火灼烧后体积变小，灼烧过程有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
B. 申正道在水中化电转移，说明水具有导电性，其中没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
C. 陈塘关岩浆倒灌，岩浆倒灌过程中，岩浆冷却后会形成新的岩石，同时发生了燃烧，一定有新物质生成，涉及化学变化，故不符合题意；
D. 无量仙翁炼丹，炼丹过程中，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2025·东莞模拟）下列有关营养物质的说法中，不正确的是
A．淀粉虽然没有甜味，但属于糖类
B．蛋白质、糖类和油脂属于有机物
C．谷物和肉类不能为人体提供维生素
D．甘薯和马铃薯中含有淀粉，可以为人体提供能量
【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A. 淀粉属于多糖，虽然它没有甜味，但多糖属于糖类，故正确，不符合题意；
B. 蛋白质、糖类和油脂都含有碳、氢等元素，属于有机物，故正确，不符合题意；
C. 谷物中含有维生素B族等，肉类中含有维生素B族等，它们能为人体提供维生素，故错误，符合题意；
D. 甘薯和马铃薯中都含有淀粉，淀粉属于糖类。糖类是人体主要的供能物质，在人体内氧化分解可以为人体提供能量，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、糖类分为单糖(如葡萄糖、果糖)、二糖(如蔗糖、麦芽糖)和多糖(如淀粉、纤维素)。
B、有机物是指含有碳、氢元素的化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等除外)。
C、根据谷物中含有维生素B族等，肉类中含有维生素B族等，进行分析。
D、根据糖类的分类、作用分析。
3．（2025·东莞模拟）稀土作为工业“维生素”，是隐形战机、超导、核工业等高精尖领域必备的原料，提炼和加工难度极大，珍贵稀少。1972年我国就实现了镨和钕的分离，打破当时世界纪录。我国是目前世界上最大的稀土生产国，拥有最完整的稀土产业链。在稀土分离技术上做出了杰出贡献并称为我国“稀土之父”的科学家是
A．徐光宪 B．闵恩泽 C．张青莲 D．侯德榜
【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A. 徐光宪被誉为“中国稀土之父”，在稀土分离技术方面做出了杰出贡献，特别是在镨和钕的分离技术上取得了重大突破，故正确；
B. 闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故错误；
C. 张青莲主持测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故错误；
D. 侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，故错误；
故答案为：A。
【分析】根据我国科学家的贡献，进行分析。
4．（2025·东莞模拟）下图为与实验有关的图标，完成探究“燃烧的条件”实验中，下列提醒图标必须选择的是
A．①②③④⑤ B．①②④⑤⑥ C．①②④⑤⑦ D．②④⑤⑥⑦
【答案】B
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】物质燃烧条件的探究实验通常需要点燃酒精灯等，会出现明火，必须佩戴护目镜，并进行其他容器的加热操作，实验室利用磷探究燃烧条件，磷燃烧会生成五氧化二磷，五氧化二磷逸出会污染空气，因此实验室要注意通风，实验结束后也应洗手； 燃烧的条件实验中，没有用到锐器，也不需要用电，必须选择①②④⑤⑥；
故答案为：B。
【分析】根据探究物质燃烧条件实验需要的仪器，实验操作的注意事项分析。
5．（2025·东莞模拟）实验可以认识化学本质，下列是某同学的实验笔记，其中有错误的是
A．实验操作：倾倒液体时，将取下的瓶塞倒放在桌面上
B．安全规则：点燃氢气、甲烷之前要先检验其纯度
C．实验现象：红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
D．事故处理：洒在实验台上的酒精失火，立即用湿抹布扑盖
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；测定空气中的氧气含量；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A. 倾倒液体时，瓶塞应该倒放在桌面上，防止瓶塞沾上杂质从而污染试剂，故正确，不符合题意；
B. 氢气、甲烷等可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，所以点燃前要先检验纯度，故正确，不符合题意；
C. 红磷在空气中燃烧会生成五氧化二磷固体，产生的是大量白烟，故错误，符合题意；
D. 洒在实验台上的酒精失火，立即用湿抹布扑盖，可隔绝氧气从而灭火，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
B、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸。
C、烟是固体小颗粒，雾是小液滴。
D、根据灭火的方法分析。
6．（2025·东莞模拟）“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列开展的劳动项目与所述化学知识关联错误的是
A．水质检验员：检测水样中含有NaCl杂质：
B．化学实验员：检验NaOH固体是否部分变质：
C．化工工程师：将塑料废弃物炼制成汽油：塑料和汽油的组成元素中都含碳、氢
D．农技师：用熟石灰改良酸性土壤：熟石灰是一种碱，可以中和土壤的酸性
【答案】B
【知识点】常见碱的特性和用途；中和反应及其应用；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 水质检验员检测水样中含有NaCl杂质时，可以使用硝酸银溶液，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为，故正确，不符合题意；
B. 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠，氯化镁与氢氧化钠反应也能生成白色沉淀（氢氧化镁），无法检验氢氧化钠固体是否变质，检验NaOH固体是否部分变质时，应使用氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为，故错误，符合题意；
C. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，塑料和汽油的组成元素中都含碳、氢元素，化工工程师将塑料废弃物炼制成汽油，故正确，不符合题意；
D. 农技师用熟石灰改良酸性土壤，是因为熟石灰主要成分是氢氧化钙，是一种碱，可以中和土壤的酸性，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、氯离子与硝酸银溶液反应会生成氯化银沉淀。
B、根据氢氧化钠固体的变质原因，氢氧化钠、碳酸钠的性质分析。
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，进行分析。
D、根据熟石灰是氢氧化钙的俗称，结合酸碱中和反应的应用，进行分析。
7．（2025·东莞模拟）中国研制的铯原子钟，2000万年不差1秒。铯元素的部分信息如图所示，以下表述正确的是
A．铯的相对原子质量为
B．铯原子的化学性质与铯离子相似
C．硝酸铯的化学式为
D．图2为铯离子的结构示意图
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A. 相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，故错误；
B. 原子的质子数=核外电子数，则x=55-2-8-18-18-8=1，则铯原子易失去最外层电子数形成带1个单位正电荷的铯离子，由于它们的最外层电子数不同，则化学性质不同，故错误；
C. 结合前面分析，在化学变化中，铯原子易失去1个电子，则化合物中，铯元素化合价为+1价，则硝酸铯的化学式为CsNO3，故正确；
D. 结合前面分析，该图为铯原子结构示意图，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据相对原子质量的单位为“1”，常常不写，进行分析。
B、在原子中，质子数=核外电子数。
原子的最外层电子数不同，其化学性质不同。
C、根据在化学变化中，原子易失去几个电子，在化合物中，铯元素化合价为+几价，进行分析。
D、在原子中，质子数=核外电子数。
8．（2025·东莞模拟）分类是研究物质的常用方法，X、Y、Z之间的关系如图所示，则下列选项符合该关系的是
选项 X Y Z
A 空气 稀有气体
B 可再生能源 化石燃料 石油
C 纯净物 氧化物 乙醇
D 灭火原理 隔绝氧气 高压水枪灭火
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】空气的组成；灭火的原理和方法；化石燃料的利用与保护；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 空气是由氮气、氧气、稀有气体等混合而成，稀有气体包含氖气、氦气等，故符合题意；
B. 石油属于化石燃料，但是化石燃料短期内不能再生，属于不可再生能源，故不符合题意；
C. 纯净物由同种物质组成，纯净物包含单质和化合物，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，但是乙醇是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故不符合题意；
D. 隔绝氧气是灭火的原理，但是高压水枪灭火是因为水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，不是隔绝氧气的原理，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据空气的成分，稀有气体的种类分析。
B、石油属于化石燃料，属于不可再生能源。
C、根据纯净物、氧化物的概念分析。
D、根据灭火的原理、方法分析。
9．（2025·东莞模拟）结合图1、图2中信息，下列分析正确的是
A．图1中，t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂质量：硝酸钾>氯化钠
B．图1中，20℃时，溶解度：氢氧化钙>氯化钠
C．图2中，若向烧杯中加入硝酸铵固体，三支试管中均有固体析出
D．图2中，若向烧杯中加入氢氧化钠固体，A试管中硝酸钾固体能继续溶解
【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 由图1可知，t℃时硝酸钾、氯化钠的溶解度相等，则t℃时等质量的饱和溶液中溶剂质量也相等，故错误；
B. 由图1可知，20℃时，氢氧化钙溶解度大约是0.15g，氯化钠溶解度大约为38g，此时，氢氧化钙氯化钠，故错误；
C. 图2中，若向烧杯中加入硝酸铵固体，硝酸铵固体溶于水会吸热，溶液温度降低，硝酸钾、氯化钠的溶解度均减小，则饱和硝酸钾溶液、饱和氯化钠溶液中均有固体析出，而氢氧化钙的溶解度增大，所以饱和石灰水中没有固体析出，故错误；
D. 图2中，若向烧杯中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水会放热，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，则A试管中硝酸钾固体能继续溶解，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据物质溶解度曲线图中交点的含义分析。
B、根据图1，找出20℃时，氢氧化钙、氯化钠的溶解度，进行分析。
C、根据硝酸铵固体溶于水吸热，结合硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况，进行分析。
D、根据氢氧化钠固体溶于水放热，结合硝酸钾的溶解度随温度变化情况分析。
10．（2025·东莞模拟）某同学设计了如图所示的两个实验来测定化学反应前后物质的质量关系，下列说法错误的是
A．甲中加热锥形瓶时观察到红色粉末变黑，气球先胀大后缩小
B．甲中锥形瓶冷却后放回天平，示数不变，拔松橡胶塞，示数减小
C．乙中若取用石灰石的量不足，对实验的结果没有影响
D．乙组实验中气球胀大后再称量质量，发现天平指针向右偏转
【答案】B
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】A. 铜与氧气在加热下反应生成氧化铜，反应放热，氧气被消耗，可观察到红色粉末变黑，气球先胀大后缩小，故正确，不符合题意；
B. 甲实验中，铜粉加热生成黑色氧化铜，在密闭条件下冷却后称量，质量不变，但拔松橡胶塞后，空气会重新进入，电子天平示数变大，故错误，符合题意；
C. 石灰石量不足会影响生成的二氧化碳量，但反应前后系统的总质量仍应保持不变，故正确，不符合题意；
D. 在乙组实验中，石灰石与盐酸反应会生成二氧化碳气体，气球会胀大，有向上的浮力，会发现天平指针向右偏转，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据铜与氧气的反应，进行分析。
B、根据在密闭条件下进行甲实验，结合质量守恒定律分析。
C、根据化学反应遵循质量守恒定律分析。
D、根据在乙组实验中，石会生成二氧化碳气体，结合浮力，进行分析。
11．（2025·东莞模拟）我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在时进行，反应过程如图所示。下列说法不正确的是
A．反应前后分子的总数不变
B．反应每消耗甲，可生成丙
C．该反应前后催化剂的质量和化学性质均不变
D．反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗2个乙分子
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】由微观示意图可知，甲为CO，乙为H2O，丙为CO2，该反应是水和一氧化碳在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为。
A. 由化学方程式可知，反应前分子的个数为2，反应后分子的个数为2，反应前后分子的总数不变，故正确，不符合题意；
B. 由化学方程式可知，每28份质量的一氧化碳就生成44份质量的二氧化碳，所以反应每消耗28g甲，可生成44g丙，故正确，不符合题意；
C. 催化剂可以改变反应速率，但是本身的质量和化学性质不变，故正确，不符合题意；
D. 由化学方程式可知，反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据写出的化学方程式，反应前后分子的总数不变，故A正确；
B、根据化学方程式的含义分析。
C、根据催化剂的特点分析。
D、根据化学方程式的含义分析。
12．（2025·东莞模拟）化学是一门以实验为基础的科学。关于下列实验的说法中，不合理的是
A．实验①：探究温度对分子运动的影响
B．实验②：探究水的元素组成
C．实验③：验证NaOH能否和CO2反应
D．实验④：测定空气中氧气的含量
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；电解水实验；分子的定义与分子的特性；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、 实验①中浸入热水中的试管中的滴有酚酞溶液的棉花先变红色，可探究温度对分子运动的影响。不符合题意；
B、化学反应前后元素种类不变， 实验②中电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，可说明水是由氢元素和氧元素组成的。不符合题意；
C、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水， 会使装置内压强减小，实验③中玻璃管中的液面左高右低，可验证NaOH能和CO2反应。不符合题意；
D、碳粉在空气中燃烧生成二氧化碳气体，不能使装置内压强发生明显变化， 实验④不能用来测定空气中氧气含量。符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据分子的运动速率随温度升高而加快，结合实验中的现象分析；
B、根据化学反应前后元素种类不变及水通电分解的产物分析；
C、根据氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，但会使装置内压强减小分析；
D、根据测定氧气体积分数原理及碳燃烧生成二氧化碳气体分析。
13．（2025·东莞模拟）下列实验操作(括号内为杂质或需检验的物质)能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A NaCl溶液和稀盐酸 鉴别 取样，滴加酚酞试液
B CaCl2溶液(HCl) 除杂 向溶液中加入过量CaCO3，过滤
C N2(O2)气体 检验 伸入带火星的木条，观察是否复燃
D Zn和CuSO4固体 分离 先加水溶解，再过滤、洗涤、干燥，将所得滤液蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】混合物的分离方法；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A. 酚酞试液在中性的NaCl溶液、酸性的稀盐酸中均不变色，无法鉴别溶液和稀盐酸，故错误。
B. CaCO3与CaCl2不反应，CaCO3与HCl反应生成CaCl2、H2O和CO2，CaCO3不溶于水，通过过滤可除去，能达到除去CaCl2溶液中HCl杂质的目的，故正确。
C. 氮气中混有少量氧气时，少量的氧气不能使带火星的木条复燃，无法检验氮气中是否含有氧气，故错误。
D. CuSO4固体加水会溶解，会与发生反应，不能实现二者的分离，故错误。
故答案为：B。
【分析】A、酚酞试液在中性溶液和酸性溶液中均不变色。
B、除杂问题的解题关键是抓住除杂的必需条件，即加入的试剂只与杂质反应，而且反应后不引入新的杂质。
C、根据少量氧气不能使带火星的木条复燃，进行分析。
D、根据锌粒、硫酸铜的性质分析。
14．（2025·东莞模拟）粗盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按如图所示流程进行提纯。下列说法错误的是
A．过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
B．加入NaOH溶液的目的是除去粗盐中的MgCl2
C．固体中含有3种物质
D．整个除杂过程中Na2CO3共参与了3个反应
【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；粗盐提纯；盐的化学性质
【解析】【解答】A. 过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故正确，不符合题意；
B. 氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，加入氢氧化钠溶液，可除去氯化镁，故正确，不符合题意；
C. 由分析可知，固体X中含硫酸钠、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡四种物质，故错误，符合题意；
D. 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，共参与了3个反应，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】粗盐水中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠、泥沙等杂质，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，加入过量的氯化钡溶液，可除去硫酸钠；
氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，加入过量的氢氧化钠溶液，可除去氯化镁；
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液，可除去氯化钙和过量的氯化钡，过滤，除去碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、硫酸钡；
溶液Y中还含有过量的氢氧化钠和碳酸钠杂质，加入适量盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，除去氢氧化钠和碳酸钠，蒸发得到氯化钠。
15．（2025·东莞模拟）向一定量的碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。水的质量、碳酸钠质量、氯化钠质量、二氧化碳质量随稀盐酸质量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．丙代表氯化钠的质量
B．a点对应溶液中的溶质种类为三种
C．b点时溶液中的阳离子有和
D．加入稀盐酸时，两者恰好完全反应
【答案】B
【知识点】盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，物质之间的质量关系为：。
A. 乙的质量逐渐增多，乙代表水。丙、丁的种类从原点开始，所以丙、丁代表氯化钠、二氧化碳，生成的氯化钠、二氧化碳的质量比=117：44，丙代表氯化钠的质量，故正确，不符合题意；
B. a点表示碳酸钠没有完全反应，对应溶液中的溶质有碳酸钠、氯化钠两种，故错误，符合题意；
C. b点时稀盐酸过量，此时溶液中的阳离子有和，故正确，不符合题意；
D. 由图像可知，加入mg稀盐酸时，曲线有折点，稀盐酸与碳酸钠溶液两者恰好完全反应，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳。
根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式，结合图像进行分析。
16．（2025·东莞模拟）物质在溶解过程中有能量变化。硫酸铜晶体溶于水时，溶液的温度会下降；氢氧化钠溶于水时，溶液的温度会升高。
（1）硫酸铜晶体（）属于 （选填“纯净物”或“混合物”），它溶于水形成 色的硫酸铜溶液。
（2）氢氧化钠的俗称是 （只需写出一个）。氢氧化钠固体可做干燥剂，写出一条保存氢氧化钠固体的注意事项 。
（3）如图所示，在盛有水的培养皿中同时加入两块体积相同的硫酸铜晶体和氢氧化钠固体，静置一段时间后，有蓝色沉淀出现在靠近硫酸铜晶体的一侧。
①写出硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式 。
②有同学推测蓝色沉淀出现在靠近硫酸铜晶体的一侧的原因是氢氧化钠溶液温度较高，其中溶质的微观粒子在水中运动的速度更 （选填“快”或“慢”）。
【答案】（1）纯净物；蓝
（2）烧碱；密封保存
（3）；快
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；常见碱的特性和用途；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）硫酸铜晶体是由一种物质组成的物质，属于纯净物；
硫酸铜溶液是蓝色的。
（2）氢氧化钠俗称为烧碱、火碱、苛性钠等；
氢氧化钠固体易吸水，氢氧化钠固体可做干燥剂，氢氧化钠固体易潮解且能与空气中二氧化碳反应，所以要密封保存。
（3）①氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为；
②一般情况下，温度越高，分子运动速率越快。氢氧化钠溶于水会放热，溶液温度会较高些，所以蓝色沉淀出现在靠近硫酸铜晶体的一侧的原因是氢氧化钠溶液温度较高，其中溶质的微观粒子在水中运动的速度更快。
【分析】（1）根据纯净物的概念分析。
硫酸铜溶液是蓝色的。
（2）根据氢氧化钠的俗称、性质分析。
（3）①氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。
②根据温度越高，分子运动速率越快，进行分析。
（1）硫酸铜晶体（）是由一种物质组成的，属于纯净物；
硫酸铜溶液是蓝色的；
（2）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；
氢氧化钠固体易潮解且能与空气中二氧化碳反应，所以要密封保存；
（3）①氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为；
②温度越高，分子运动速率越快，氢氧化钠溶于水放热，溶液温度较高，故蓝色沉淀出现在靠近硫酸铜晶体的一侧的原因是氢氧化钠溶液温度较高，其中溶质的微观粒子在水中运动的速度更快。
17．（2025·东莞模拟）五行说是中国古代智慧的结晶，通过象征性元素揭示万物的关联与变化规律，蕴含的丰富的化学知识。
（1）金：铁是应用最广泛的金属，化学兴趣小组同学探究铁生锈的条件，进行①②③实验（如图1），通过对比实验 可知铁生锈需要水。
（2）木：尿素【】是农业上常用的氮肥，工业上可以由氨气和二氧化碳在一定条件下反应制得，同时还产生另外一种氧化物，写出该反应的化学方程式： 。
（3）水：自来水厂净水过程中，加入明矾的作用是 。
（4）火：《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是 。
（5）土：工业上常使用铁矿石、焦炭、石灰石等物质为原料冶炼钢铁，主要工艺流程如图2。原料中焦炭的作用除了维持炉温还用于 ，炼钢过程中氧气的作用是 。炼铁过程产生的高炉气中含量最高的气体为 （填物质名称）。
【答案】（1）①②
（2）
（3）使水中悬浮的杂质较快沉降
（4）清除可燃物
（5）产生还原剂一氧化碳；与生铁中的碳反应，降低含碳量；氮气
【知识点】质量守恒定律及其应用；碳的化学性质；灭火的原理和方法；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）实验①中铁钉同时接触了水和氧气，一段时间后生锈；实验②中铁钉只接触氧气，不接触水，一段时间后不生锈。通过对比实验①②可知铁生锈需要水。
（2）氨气和二氧化碳在一定条件下反应生成尿素和另外一种氧化物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可知另一种氧化物是水。该反应的化学方程式为。
（3）明矾在水中会形成胶状物，能吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降，所以加入明矾的作用是使水中悬浮的杂质较快沉降。
（4）“去薪” 就是清除可燃物，使燃烧熄灭，灭火原理是清除可燃物。
（5）在工业炼铁中，焦炭燃烧会生成二氧化碳并放出大量的热，二氧化碳又与焦炭在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳用于还原铁的氧化物，所以焦炭的作用除了维持炉温还用于生成一氧化碳（CO）。
生铁含碳量在 2% - 4.3% 之间 ，钢含碳量在 0.03% - 2% 之间，碳与氧气在高温条件生成二氧化碳，炼钢过程中氧气的作用是与生铁中的碳反应，降低含碳量。
空气中氮气的含量最高（约占空气体积的78%），且在此过程中，氮气不参与反应，因此炼铁过程产生的高炉气中含量最高的是氮气（或N2）。
【分析】（1）根据铁生锈的条件，结合控制变量法，进行分析。
（2）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，判断出另一种氧化物，写出化学方程式。
（3）根据明矾在水中能形成胶状物，进行分析。、方法分析。
（5）根据焦炭燃烧生成二氧化碳并放出大量的热，焦炭的性质分析。
碳与氧气在高温条件生成二氧化碳。
根据空气的成分，氧气的作用分析。
（1）实验①中铁钉同时接触水和氧气，一段时间后生锈；实验②中铁钉只接触氧气，不接触水，一段时间后不生锈。通过对比实验①②可知铁生锈需要水；
（2）氨气（NH3）和二氧化碳（CO2）在一定条件下反应生成尿素[CO(NH2)2]和另外一种氧化物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可知另一种氧化物是水（H2O）。该反应的化学方程式为；
（3）明矾在水中能形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降，所以加入明矾的作用是使水中悬浮的杂质较快沉降；
（4）“去薪” 即清除可燃物，使燃烧因缺少可燃物而停止，灭火原理是 清除可燃物。
（5）在工业炼铁中，焦炭燃烧生成二氧化碳并放出大量的热，二氧化碳又与焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳用于还原铁矿石中的铁的氧化物，所以焦炭的作用除了维持炉温还用于生成还原剂一氧化碳（CO）；
生铁含碳量在 2% - 4.3% 之间 ，钢含碳量在 0.03% - 2% 之间，碳与氧气在高温条件生成二氧化碳，炼钢过程中氧气的作用是与生铁中的碳反应，降低含碳量；
空气中氮气的含量最高（约占空气体积的78%），且在此过程中，氮气不参与反应，因此炼铁过程产生的高炉气中含量最高的是氮气（或N2）。
18．（2025·东莞模拟）化学是一门以实验为基础的学科，请根据所给装置回答下列问题：
（1）仪器名称：② 。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气，若选用装置AD组合，则还需要改进的地方是： 。该反应的化学方程式为 。
（3）实验室可用装置B或C制，若用装置C制取氧气，建议将二氧化锰用无纺布包裹后放于多孔隔板上，用无纺布包裹的目的是 ，若用E装置收集，验满时应将带火星的木条放在导管口 （选填“a”或“b”）处。
（4）有同学将实验室制得的通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，为探究澄清石灰水不变浑浊的原因，于是作如图探究：
①实验室制反应的化学方程式 。
②实验过程中观察到装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊的现象，则原澄清石灰水未变浑浊的原因是 。
③装置G的作用是 。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）在试管口放一团棉花；
（3）避免二氧化锰粉末穿过多孔隔板，与液体接触（合理即可）；a
（4）；原气体中混有氯化氢，氯化氢先于二氧化碳与澄清石灰水发生反应；检验氯化氢是否被F装置完全吸收
【知识点】氧气的实验室制法；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）②是长颈漏斗。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气，属于固固加热型反应，若选用发生装置A，应该在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末状物质进入导管；
高锰酸钾在加热下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 。
（3）若用装置C制取氧气，二氧化锰是粉末状固体，防止二氧化锰粉末穿过多孔隔板，与液体接触，将二氧化锰用无纺布包裹后放于多孔隔板上。
若用E装置收集，氧气密度比空气的密度大，收集时气体从b管进入，空气从a管排出，氧气具有助燃性，验满时应将带火星的木条放在导管口a处，带火星的木条复燃，则氧气集满。
（4）①实验室利用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙），碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。
②实验过程中观察到装置F、H中溶液变浑浊，F中氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸；
G中溶液不变浑浊的现象，说明原气体中混有氯化氢，G中硝酸银溶液不变浑浊，说明此时氯化氢反应完全；
H中澄清石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以原澄清石灰水未变浑浊是因为原气体中混有氯化氢，氯化氢先与澄清石灰水发生反应生成氯化钙和水。
③实验过程中装置G中溶液不变浑浊，说明氯化氢气体已经被F装置完全吸收，所以装置G的作用是检验氯化氢是否被F装置完全吸收。
【分析】（2）根据实验室用高锰酸钾制氧气操作的注意事项分析。
高锰酸钾在加热下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
（3）根据二氧化锰是粉末状固体，防止二氧化锰粉末穿过多孔隔板，进行分析。
根据氧气的性质分析。
（4）①碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
②氯化氢和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸；
盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水。
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
③氯化氢和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸。
（1）②是长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制氧气，若选用发生装置A，应该在试管口放一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，的化学方程式为 ；
（3）若用装置C制取氧气，二氧化锰是粉末状固体，将二氧化锰用无纺布包裹后放于多孔隔板上，可避免二氧化锰粉末穿过多孔隔板，与液体接触；
若用E装置收集，氧气密度比空气大，收集时气体从b管进入，氧气具有助燃性，验满时应将带火星的木条放在导管口a处，木条复燃，则集满；
（4）①实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；
②实验过程中观察到装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊的现象，说明原气体中混有氯化氢，F中氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，G中硝酸银不变浑浊，说明此时氯化氢反应完全，即氯化氢气体已经被F装置完全吸收，H中澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则原澄清石灰水未变浑浊是因为原气体中混有氯化氢，氯化氢先于二氧化碳与澄清石灰水发生反应；
③实验过程中观察到装置G中溶液不变浑浊，说明氯化氢气体已经被F装置完全吸收，因此装置G的作用是检验氯化氢是否被F装置完全吸收。
19．（2025·东莞模拟）为了研究土壤酸碱性对植物生长的影响，某校化学兴趣小组的同学们在老师的指导下开展了项目式学习的探究。
任务一：测定土壤的酸碱性
【进行实验】
（1）步骤如下：
步骤1：取农田里五份不同位置的土样于烧杯中，分别加入蒸馏水，充分搅拌后静置，澄清后过滤；步骤2：用玻璃棒分别蘸取少量滤液滴加到试纸上，试纸显色后与________比较，读数。
【实验记录】同学们分别进行了五次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下：
滤液1 滤液2 滤液3 滤液4 滤液5
测得的 4 5 5 4 4
【实验结论】
（2）该土地的土壤呈________性。
【实验反思】
（3）在农田里确定5个位置进行取样，如图所示取样位置设定合理的是________（填字母）。
A. B. C.
任务二：探究当地土壤酸碱性的成因
【调查咨询】
同学们向当地种植户咨询土壤酸碱性的成因，据种植户介绍，该土地之前施用过大量硫酸铵化肥，导致土壤中可能有硫酸铵残留。
【教师指导】
（4）硫酸铵的水溶液显酸性，长期施用硫酸铵化肥会造成土壤酸化。硫酸铵属于化肥种类中的________。
任务三：选择土壤改良剂
【查阅资料】
酸性土壤的改良可以施用生石灰、熟石灰、草木灰（主要成分为）等。
【进行实验】
同学们取两份相同的土壤样品（含硫酸）各，分别加入水，充分搅拌后静置，测得上层清液，再分别加入不同的改良剂，充分搅拌后静置，测上层清液的，得到下表结果。
加入的改良剂 熟石灰 草木灰
测得的 11 6
【分析交流】
（5）用熟石灰改良此土壤时，需要注意的是________。
（6）与熟石灰相比，用草木灰改良酸性土壤的优点是________，其反应的化学方程式为________。
（7）若同学们采用熟石灰降低农田土壤的酸性，但效果不明显。小明同学提出可能是熟石灰已变质了，写出验证熟石灰已经变质的实验方法________（写出操作即可）。
（8）经过本次项目式探究，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请选择你支持的一方并阐述自己的理由________。
【答案】(1) 标准比色卡
(2) 酸
(3) B
(4) 氮肥
(5) 控制加入熟石灰的质量
(6) 既可以改良土壤的酸性，又可以为植物的生长提供钾元素
(7) 取少量样品于试管中，滴入足量稀盐酸
(8) 支持有利一方的理由是：合理施用化肥，有助于植物的生长，增加农作物的产量等；支持有弊一方的理由是：过度施用化肥，会造成土壤酸化，环境污染等
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；常见化肥的种类和作用；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）pH试纸显色后与标准比色卡比较，读数。
（2）由表格数据可知，实验测定土壤滤液的酸碱度在4～5，说明该土地的土壤显酸性。
（3）在农田里取样时，为了确保取样的代表性，需要选择不同位置进行取样，并且能够反映农田土壤的整体情况，因此取样位置设定合理的是B。
（4）硫酸铵中含有硫、氧、氮、氢元素，属于氮肥。
（5）由表格数据可知，加入相同质量的熟石灰和草木灰改良，加入熟石灰改良后的pH=11，显碱性，则用熟石灰改良此土壤时，需要注意的是控制加入熟石灰的量。
（6）草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥，则用草木灰改良酸性土壤的优点是既可以改良土壤的酸性，又可以为植物的生长提供钾元素；
土壤样品（含硫酸），硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾和水、二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（7）熟石灰是氢氧化钙，熟石灰变质原因是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，所以验证熟石灰已经变质的实验方法是：取少量样品于试管中，滴入足量稀盐酸，若有气泡产生，证明熟石灰确实已经变质。
（8）支持有利一方的理由是：有助于增加农作物的产量等；支持有弊一方的理由是：化肥的过量施用可能会造成土壤酸化，环境污染等。
【分析】（1）根据pH试纸的使用方法分析。
（2）溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强。
（3）根据在农田里取样原则分析。
（4）根据氮肥的概念分析。
（5）根据表格数据可知，加入熟石灰改良后的pH=11，进行分析。
（6）根据草木灰中含有碳酸钾，进行分析。
硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾和水、二氧化碳。
（7）氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，
碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，
氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水。
（8）根据化学肥料的利弊，进行分析。
20．（2025·东莞模拟）硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含有少量氧化铁和二氧化硅）为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。请回答下列问题。
（1）加稀盐酸前，先把毒重石研磨粉碎的目的是 。
（2）步骤①中发生反应的基本反应类型均为 。
（3）写出气体a的一种用途 。
（4）步骤②中发生中和反应的化学方程式是 ，所得溶液B中的金属阳离子是 。
（5）写出步骤③发生反应的化学方程式 ，所得溶液C中的阴离子有 。
（6）过滤操作完毕后展开滤纸，若黑色代表滤渣，看到的情况最接近如图中的 （填序号）。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
（2）复分解反应
（3）用于灭火（合理即可）
（4）；、
（5）；
（6）①
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）先把毒重石研磨粉碎的目的是增大反应物的接触面积，会使反应更快、更充分。
（2）毒重石主要成分是碳酸钡，还含有少量氧化铁和二氧化硅，步骤①加入过量稀盐酸，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，二氧化硅不溶于水也不与酸反应，以上反应均符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，均属于基本反应类型中的复分解反应。
（3）由以上分析可知，气体a为二氧化碳，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火。
（4）过滤得到的溶液A中含有氯化钡、氯化铁和盐酸，加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。
中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，则氢氧化钠与盐酸反应属于中和反应，化学方程式为；则充分反应后过滤得到的溶液B中含有氯化钡、氯化钠和氢氧化钠，则溶液B中的金属阳离子为Ba2+、Na+。
（5）溶液B中含有氯化钡、氯化钠和氢氧化钠，向溶液B中加入过量硫酸钠溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为；过滤后，溶液C中含有氯化钠、氢氧化钠、和过量的硫酸钠，阴离子有：。
（6）在制作过滤器时，滤纸是先对折成半圆，再折成四分之一圆形成圆锥形，过滤操作要求液面低于滤纸边缘，这样在过滤完毕展开滤纸后，滤渣（黑色部分）由于在低于滤纸半圆的位置被拦截，分布情况会小于滤纸的半圆，①图符合这种情况。
故选①。
【分析】（1）根据增大反应物的接触面积，能使反应更快，进行分析。
（2）根据复分解反应的特点分析。
（3）根据二氧化碳的性质、用途分析。
（4）中和反应是指酸和碱反应生成盐和水。
根据溶液B中加入过量硫酸钠溶液，充分反应后过滤得到的溶液B的溶质，进行分析。
（5）根据氯化钡、氯化钠和氢氧化钠、硫酸钠溶液的性质，过滤后，分析溶液C中的离子。
（6）根据过滤操作的注意事项分析。
（1）加稀盐酸前，先把毒重石研磨粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）毒重石主要成分是碳酸钡，还含有少量氧化铁和二氧化硅，步骤①加入过量稀盐酸，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，二氧化硅不溶于水也不与酸反应，以上反应均符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，均属于基本反应类型中的复分解反应；
（3）由以上分析可知，气体a为二氧化碳，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火；
（4）过滤得到的溶液A中含有氯化钡、氯化铁和盐酸，步骤②向溶液A中加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，则氢氧化钠与盐酸反应属于中和反应，化学方程式为；则充分反应后过滤得到的溶液B中含有氯化钡、氯化钠和氢氧化钠，则溶液B中的金属阳离子为Ba2+、Na+；
（5）溶液B中含有氯化钡、氯化钠和氢氧化钠，步骤③向溶液B中加入过量硫酸钠溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为；过滤后，溶液C中含有氯化钠、氢氧化钠、和过量的硫酸钠，阴离子有：；
（6）在制作过滤器时，滤纸是先对折成半圆，再折成四分之一圆形成圆锥形，过滤操作要求液面低于滤纸边缘，这样在过滤完毕展开滤纸后，滤渣（黑色部分）由于在低于滤纸半圆的位置被拦截，分布情况会小于滤纸的半圆，①图符合这种情况。
故选①。
21．（2025·东莞模拟）铜铁合金常用于手机处理器的屏蔽罩、散热板、卡槽等部件的制造。为测定某铜铁合金中铁的质量分数，兴趣小组的甲同学将该合金粉末样品加入10％的硫酸铜溶液中，二者恰好完全反应。同时，为了充分利用资源，该同学还对反应后的物质进行了如图所示的回收处理：
（1）m的值为 。
（2）计算该铜铁合金中铁的质量分数。(写出计算过程)
（3）5％的硫酸亚铁溶液可用作缺铁花卉的营养液，实验中应向不饱和滤液中加入水的质量为 g。
（4）为验证实验结果，小组决定用另一种方法再次测定。兴趣小组的乙同学将该合金粉末样品加入足量稀硫酸中，充分反应，则乙同学需要测量的数据是 。
【答案】（1）8.8
（2）70%
解：设铜铁合金中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，
铜铁合金中铁的质量分数为；
答：铜铁合金中铁的质量分数为70%；
（3）144.8
（4）生成氢气的质量
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定量，反应前后物质的总质量不变，则有8g+160g=m+159.2g，得m=8.8g。
（3）溶液稀释前后溶质的质量不变，则稀释后溶液的质量=15.2g÷5%=304g，因此实验中应向不饱和滤液中加入水的质量=304g-159.2g=144.8g。
（4）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与硫酸反应，可以根据氢气的质量计算出铜铁合金中铁的质量，进一步计算出铜铁合金中铁的质量分数，则乙同学需要测量的数据是生成氢气的质量或反应后剩余物的总质量。
【分析】（1）根据质量守恒定量，反应前后物质的总质量不变，进行计算。
（2）先设未知数，正确写出铁与硫酸铜反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是硫酸铜的质量，未知量是参加反应铁、生成硫酸亚铁的质量；列比例式计算。
（3）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行计算。
（4）根据氢气的质量计算出铜铁合金中铁的质量，进一步计算出铜铁合金中铁的质量分数。
（1）根据质量守恒，则有8g+160g=m+159.2g，得m=8.8g，故填：8.8；
（2）见答案。
（3）稀释前后溶质的质量不变，则稀释后溶液的质量为15.2g÷5%=304g，因此实验中应向不饱和滤液中加入水的质量为304g-159.2g=144.8g，故填：144.8。
（4）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与硫酸反应，可以根据氢气的质量计算出铜铁合金中铁的质量，进一步计算出铜铁合金中铁的质量分数，则乙同学需要测量的数据是生成氢气的质量或反应后剩余物的总质量，故填：生成氢气的质量或反应后剩余物的总质量。
1 / 1广东省东莞市三校2025年中考第二次模拟联考化学试题
1．（2025·东莞模拟）哪吒2的上映将国漫热潮推向全新的高度，其中也隐藏着许多化学知识。下列电影中的片段不涉及化学变化的是
A．石矶娘娘被三昧真火灼烧后体积变小
B．申正道在水中化电转移
C．陈塘关岩浆倒灌
D．无量仙翁炼丹
2．（2025·东莞模拟）下列有关营养物质的说法中，不正确的是
A．淀粉虽然没有甜味，但属于糖类
B．蛋白质、糖类和油脂属于有机物
C．谷物和肉类不能为人体提供维生素
D．甘薯和马铃薯中含有淀粉，可以为人体提供能量
3．（2025·东莞模拟）稀土作为工业“维生素”，是隐形战机、超导、核工业等高精尖领域必备的原料，提炼和加工难度极大，珍贵稀少。1972年我国就实现了镨和钕的分离，打破当时世界纪录。我国是目前世界上最大的稀土生产国，拥有最完整的稀土产业链。在稀土分离技术上做出了杰出贡献并称为我国“稀土之父”的科学家是
A．徐光宪 B．闵恩泽 C．张青莲 D．侯德榜
4．（2025·东莞模拟）下图为与实验有关的图标，完成探究“燃烧的条件”实验中，下列提醒图标必须选择的是
A．①②③④⑤ B．①②④⑤⑥ C．①②④⑤⑦ D．②④⑤⑥⑦
5．（2025·东莞模拟）实验可以认识化学本质，下列是某同学的实验笔记，其中有错误的是
A．实验操作：倾倒液体时，将取下的瓶塞倒放在桌面上
B．安全规则：点燃氢气、甲烷之前要先检验其纯度
C．实验现象：红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
D．事故处理：洒在实验台上的酒精失火，立即用湿抹布扑盖
6．（2025·东莞模拟）“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列开展的劳动项目与所述化学知识关联错误的是
A．水质检验员：检测水样中含有NaCl杂质：
B．化学实验员：检验NaOH固体是否部分变质：
C．化工工程师：将塑料废弃物炼制成汽油：塑料和汽油的组成元素中都含碳、氢
D．农技师：用熟石灰改良酸性土壤：熟石灰是一种碱，可以中和土壤的酸性
7．（2025·东莞模拟）中国研制的铯原子钟，2000万年不差1秒。铯元素的部分信息如图所示，以下表述正确的是
A．铯的相对原子质量为
B．铯原子的化学性质与铯离子相似
C．硝酸铯的化学式为
D．图2为铯离子的结构示意图
8．（2025·东莞模拟）分类是研究物质的常用方法，X、Y、Z之间的关系如图所示，则下列选项符合该关系的是
选项 X Y Z
A 空气 稀有气体
B 可再生能源 化石燃料 石油
C 纯净物 氧化物 乙醇
D 灭火原理 隔绝氧气 高压水枪灭火
A．A B．B C．C D．D
9．（2025·东莞模拟）结合图1、图2中信息，下列分析正确的是
A．图1中，t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂质量：硝酸钾>氯化钠
B．图1中，20℃时，溶解度：氢氧化钙>氯化钠
C．图2中，若向烧杯中加入硝酸铵固体，三支试管中均有固体析出
D．图2中，若向烧杯中加入氢氧化钠固体，A试管中硝酸钾固体能继续溶解
10．（2025·东莞模拟）某同学设计了如图所示的两个实验来测定化学反应前后物质的质量关系，下列说法错误的是
A．甲中加热锥形瓶时观察到红色粉末变黑，气球先胀大后缩小
B．甲中锥形瓶冷却后放回天平，示数不变，拔松橡胶塞，示数减小
C．乙中若取用石灰石的量不足，对实验的结果没有影响
D．乙组实验中气球胀大后再称量质量，发现天平指针向右偏转
11．（2025·东莞模拟）我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在时进行，反应过程如图所示。下列说法不正确的是
A．反应前后分子的总数不变
B．反应每消耗甲，可生成丙
C．该反应前后催化剂的质量和化学性质均不变
D．反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗2个乙分子
12．（2025·东莞模拟）化学是一门以实验为基础的科学。关于下列实验的说法中，不合理的是
A．实验①：探究温度对分子运动的影响
B．实验②：探究水的元素组成
C．实验③：验证NaOH能否和CO2反应
D．实验④：测定空气中氧气的含量
13．（2025·东莞模拟）下列实验操作(括号内为杂质或需检验的物质)能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A NaCl溶液和稀盐酸 鉴别 取样，滴加酚酞试液
B CaCl2溶液(HCl) 除杂 向溶液中加入过量CaCO3，过滤
C N2(O2)气体 检验 伸入带火星的木条，观察是否复燃
D Zn和CuSO4固体 分离 先加水溶解，再过滤、洗涤、干燥，将所得滤液蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·东莞模拟）粗盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按如图所示流程进行提纯。下列说法错误的是
A．过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
B．加入NaOH溶液的目的是除去粗盐中的MgCl2
C．固体中含有3种物质
D．整个除杂过程中Na2CO3共参与了3个反应
15．（2025·东莞模拟）向一定量的碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。水的质量、碳酸钠质量、氯化钠质量、二氧化碳质量随稀盐酸质量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．丙代表氯化钠的质量
B．a点对应溶液中的溶质种类为三种
C．b点时溶液中的阳离子有和
D．加入稀盐酸时，两者恰好完全反应
16．（2025·东莞模拟）物质在溶解过程中有能量变化。硫酸铜晶体溶于水时，溶液的温度会下降；氢氧化钠溶于水时，溶液的温度会升高。
（1）硫酸铜晶体（）属于 （选填“纯净物”或“混合物”），它溶于水形成 色的硫酸铜溶液。
（2）氢氧化钠的俗称是 （只需写出一个）。氢氧化钠固体可做干燥剂，写出一条保存氢氧化钠固体的注意事项 。
（3）如图所示，在盛有水的培养皿中同时加入两块体积相同的硫酸铜晶体和氢氧化钠固体，静置一段时间后，有蓝色沉淀出现在靠近硫酸铜晶体的一侧。
①写出硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式 。
②有同学推测蓝色沉淀出现在靠近硫酸铜晶体的一侧的原因是氢氧化钠溶液温度较高，其中溶质的微观粒子在水中运动的速度更 （选填“快”或“慢”）。
17．（2025·东莞模拟）五行说是中国古代智慧的结晶，通过象征性元素揭示万物的关联与变化规律，蕴含的丰富的化学知识。
（1）金：铁是应用最广泛的金属，化学兴趣小组同学探究铁生锈的条件，进行①②③实验（如图1），通过对比实验 可知铁生锈需要水。
（2）木：尿素【】是农业上常用的氮肥，工业上可以由氨气和二氧化碳在一定条件下反应制得，同时还产生另外一种氧化物，写出该反应的化学方程式： 。
（3）水：自来水厂净水过程中，加入明矾的作用是 。
（4）火：《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是 。
（5）土：工业上常使用铁矿石、焦炭、石灰石等物质为原料冶炼钢铁，主要工艺流程如图2。原料中焦炭的作用除了维持炉温还用于 ，炼钢过程中氧气的作用是 。炼铁过程产生的高炉气中含量最高的气体为 （填物质名称）。
18．（2025·东莞模拟）化学是一门以实验为基础的学科，请根据所给装置回答下列问题：
（1）仪器名称：② 。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气，若选用装置AD组合，则还需要改进的地方是： 。该反应的化学方程式为 。
（3）实验室可用装置B或C制，若用装置C制取氧气，建议将二氧化锰用无纺布包裹后放于多孔隔板上，用无纺布包裹的目的是 ，若用E装置收集，验满时应将带火星的木条放在导管口 （选填“a”或“b”）处。
（4）有同学将实验室制得的通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，为探究澄清石灰水不变浑浊的原因，于是作如图探究：
①实验室制反应的化学方程式 。
②实验过程中观察到装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊的现象，则原澄清石灰水未变浑浊的原因是 。
③装置G的作用是 。
19．（2025·东莞模拟）为了研究土壤酸碱性对植物生长的影响，某校化学兴趣小组的同学们在老师的指导下开展了项目式学习的探究。
任务一：测定土壤的酸碱性
【进行实验】
（1）步骤如下：
步骤1：取农田里五份不同位置的土样于烧杯中，分别加入蒸馏水，充分搅拌后静置，澄清后过滤；步骤2：用玻璃棒分别蘸取少量滤液滴加到试纸上，试纸显色后与________比较，读数。
【实验记录】同学们分别进行了五次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下：
滤液1 滤液2 滤液3 滤液4 滤液5
测得的 4 5 5 4 4
【实验结论】
（2）该土地的土壤呈________性。
【实验反思】
（3）在农田里确定5个位置进行取样，如图所示取样位置设定合理的是________（填字母）。
A. B. C.
任务二：探究当地土壤酸碱性的成因
【调查咨询】
同学们向当地种植户咨询土壤酸碱性的成因，据种植户介绍，该土地之前施用过大量硫酸铵化肥，导致土壤中可能有硫酸铵残留。
【教师指导】
（4）硫酸铵的水溶液显酸性，长期施用硫酸铵化肥会造成土壤酸化。硫酸铵属于化肥种类中的________。
任务三：选择土壤改良剂
【查阅资料】
酸性土壤的改良可以施用生石灰、熟石灰、草木灰（主要成分为）等。
【进行实验】
同学们取两份相同的土壤样品（含硫酸）各，分别加入水，充分搅拌后静置，测得上层清液，再分别加入不同的改良剂，充分搅拌后静置，测上层清液的，得到下表结果。
加入的改良剂 熟石灰 草木灰
测得的 11 6
【分析交流】
（5）用熟石灰改良此土壤时，需要注意的是________。
（6）与熟石灰相比，用草木灰改良酸性土壤的优点是________，其反应的化学方程式为________。
（7）若同学们采用熟石灰降低农田土壤的酸性，但效果不明显。小明同学提出可能是熟石灰已变质了，写出验证熟石灰已经变质的实验方法________（写出操作即可）。
（8）经过本次项目式探究，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请选择你支持的一方并阐述自己的理由________。
20．（2025·东莞模拟）硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含有少量氧化铁和二氧化硅）为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。请回答下列问题。
（1）加稀盐酸前，先把毒重石研磨粉碎的目的是 。
（2）步骤①中发生反应的基本反应类型均为 。
（3）写出气体a的一种用途 。
（4）步骤②中发生中和反应的化学方程式是 ，所得溶液B中的金属阳离子是 。
（5）写出步骤③发生反应的化学方程式 ，所得溶液C中的阴离子有 。
（6）过滤操作完毕后展开滤纸，若黑色代表滤渣，看到的情况最接近如图中的 （填序号）。
21．（2025·东莞模拟）铜铁合金常用于手机处理器的屏蔽罩、散热板、卡槽等部件的制造。为测定某铜铁合金中铁的质量分数，兴趣小组的甲同学将该合金粉末样品加入10％的硫酸铜溶液中，二者恰好完全反应。同时，为了充分利用资源，该同学还对反应后的物质进行了如图所示的回收处理：
（1）m的值为 。
（2）计算该铜铁合金中铁的质量分数。(写出计算过程)
（3）5％的硫酸亚铁溶液可用作缺铁花卉的营养液，实验中应向不饱和滤液中加入水的质量为 g。
（4）为验证实验结果，小组决定用另一种方法再次测定。兴趣小组的乙同学将该合金粉末样品加入足量稀硫酸中，充分反应，则乙同学需要测量的数据是 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 石矶娘娘被三昧真火灼烧后体积变小，灼烧过程有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
B. 申正道在水中化电转移，说明水具有导电性，其中没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
C. 陈塘关岩浆倒灌，岩浆倒灌过程中，岩浆冷却后会形成新的岩石，同时发生了燃烧，一定有新物质生成，涉及化学变化，故不符合题意；
D. 无量仙翁炼丹，炼丹过程中，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A. 淀粉属于多糖，虽然它没有甜味，但多糖属于糖类，故正确，不符合题意；
B. 蛋白质、糖类和油脂都含有碳、氢等元素，属于有机物，故正确，不符合题意；
C. 谷物中含有维生素B族等，肉类中含有维生素B族等，它们能为人体提供维生素，故错误，符合题意；
D. 甘薯和马铃薯中都含有淀粉，淀粉属于糖类。糖类是人体主要的供能物质，在人体内氧化分解可以为人体提供能量，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、糖类分为单糖(如葡萄糖、果糖)、二糖(如蔗糖、麦芽糖)和多糖(如淀粉、纤维素)。
B、有机物是指含有碳、氢元素的化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等除外)。
C、根据谷物中含有维生素B族等，肉类中含有维生素B族等，进行分析。
D、根据糖类的分类、作用分析。
3．【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A. 徐光宪被誉为“中国稀土之父”，在稀土分离技术方面做出了杰出贡献，特别是在镨和钕的分离技术上取得了重大突破，故正确；
B. 闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故错误；
C. 张青莲主持测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故错误；
D. 侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，故错误；
故答案为：A。
【分析】根据我国科学家的贡献，进行分析。
4．【答案】B
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】物质燃烧条件的探究实验通常需要点燃酒精灯等，会出现明火，必须佩戴护目镜，并进行其他容器的加热操作，实验室利用磷探究燃烧条件，磷燃烧会生成五氧化二磷，五氧化二磷逸出会污染空气，因此实验室要注意通风，实验结束后也应洗手； 燃烧的条件实验中，没有用到锐器，也不需要用电，必须选择①②④⑤⑥；
故答案为：B。
【分析】根据探究物质燃烧条件实验需要的仪器，实验操作的注意事项分析。
5．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；测定空气中的氧气含量；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A. 倾倒液体时，瓶塞应该倒放在桌面上，防止瓶塞沾上杂质从而污染试剂，故正确，不符合题意；
B. 氢气、甲烷等可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，所以点燃前要先检验纯度，故正确，不符合题意；
C. 红磷在空气中燃烧会生成五氧化二磷固体，产生的是大量白烟，故错误，符合题意；
D. 洒在实验台上的酒精失火，立即用湿抹布扑盖，可隔绝氧气从而灭火，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
B、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸。
C、烟是固体小颗粒，雾是小液滴。
D、根据灭火的方法分析。
6．【答案】B
【知识点】常见碱的特性和用途；中和反应及其应用；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 水质检验员检测水样中含有NaCl杂质时，可以使用硝酸银溶液，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为，故正确，不符合题意；
B. 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠，氯化镁与氢氧化钠反应也能生成白色沉淀（氢氧化镁），无法检验氢氧化钠固体是否变质，检验NaOH固体是否部分变质时，应使用氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为，故错误，符合题意；
C. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，塑料和汽油的组成元素中都含碳、氢元素，化工工程师将塑料废弃物炼制成汽油，故正确，不符合题意；
D. 农技师用熟石灰改良酸性土壤，是因为熟石灰主要成分是氢氧化钙，是一种碱，可以中和土壤的酸性，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、氯离子与硝酸银溶液反应会生成氯化银沉淀。
B、根据氢氧化钠固体的变质原因，氢氧化钠、碳酸钠的性质分析。
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，进行分析。
D、根据熟石灰是氢氧化钙的俗称，结合酸碱中和反应的应用，进行分析。
7．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A. 相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，故错误；
B. 原子的质子数=核外电子数，则x=55-2-8-18-18-8=1，则铯原子易失去最外层电子数形成带1个单位正电荷的铯离子，由于它们的最外层电子数不同，则化学性质不同，故错误；
C. 结合前面分析，在化学变化中，铯原子易失去1个电子，则化合物中，铯元素化合价为+1价，则硝酸铯的化学式为CsNO3，故正确；
D. 结合前面分析，该图为铯原子结构示意图，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据相对原子质量的单位为“1”，常常不写，进行分析。
B、在原子中，质子数=核外电子数。
原子的最外层电子数不同，其化学性质不同。
C、根据在化学变化中，原子易失去几个电子，在化合物中，铯元素化合价为+几价，进行分析。
D、在原子中，质子数=核外电子数。
8．【答案】A
【知识点】空气的组成；灭火的原理和方法；化石燃料的利用与保护；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 空气是由氮气、氧气、稀有气体等混合而成，稀有气体包含氖气、氦气等，故符合题意；
B. 石油属于化石燃料，但是化石燃料短期内不能再生，属于不可再生能源，故不符合题意；
C. 纯净物由同种物质组成，纯净物包含单质和化合物，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，但是乙醇是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故不符合题意；
D. 隔绝氧气是灭火的原理，但是高压水枪灭火是因为水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，不是隔绝氧气的原理，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据空气的成分，稀有气体的种类分析。
B、石油属于化石燃料，属于不可再生能源。
C、根据纯净物、氧化物的概念分析。
D、根据灭火的原理、方法分析。
9．【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 由图1可知，t℃时硝酸钾、氯化钠的溶解度相等，则t℃时等质量的饱和溶液中溶剂质量也相等，故错误；
B. 由图1可知，20℃时，氢氧化钙溶解度大约是0.15g，氯化钠溶解度大约为38g，此时，氢氧化钙氯化钠，故错误；
C. 图2中，若向烧杯中加入硝酸铵固体，硝酸铵固体溶于水会吸热，溶液温度降低，硝酸钾、氯化钠的溶解度均减小，则饱和硝酸钾溶液、饱和氯化钠溶液中均有固体析出，而氢氧化钙的溶解度增大，所以饱和石灰水中没有固体析出，故错误；
D. 图2中，若向烧杯中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水会放热，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，则A试管中硝酸钾固体能继续溶解，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据物质溶解度曲线图中交点的含义分析。
B、根据图1，找出20℃时，氢氧化钙、氯化钠的溶解度，进行分析。
C、根据硝酸铵固体溶于水吸热，结合硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况，进行分析。
D、根据氢氧化钠固体溶于水放热，结合硝酸钾的溶解度随温度变化情况分析。
10．【答案】B
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】A. 铜与氧气在加热下反应生成氧化铜，反应放热，氧气被消耗，可观察到红色粉末变黑，气球先胀大后缩小，故正确，不符合题意；
B. 甲实验中，铜粉加热生成黑色氧化铜，在密闭条件下冷却后称量，质量不变，但拔松橡胶塞后，空气会重新进入，电子天平示数变大，故错误，符合题意；
C. 石灰石量不足会影响生成的二氧化碳量，但反应前后系统的总质量仍应保持不变，故正确，不符合题意；
D. 在乙组实验中，石灰石与盐酸反应会生成二氧化碳气体，气球会胀大，有向上的浮力，会发现天平指针向右偏转，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据铜与氧气的反应，进行分析。
B、根据在密闭条件下进行甲实验，结合质量守恒定律分析。
C、根据化学反应遵循质量守恒定律分析。
D、根据在乙组实验中，石会生成二氧化碳气体，结合浮力，进行分析。
11．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】由微观示意图可知，甲为CO，乙为H2O，丙为CO2，该反应是水和一氧化碳在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为。
A. 由化学方程式可知，反应前分子的个数为2，反应后分子的个数为2，反应前后分子的总数不变，故正确，不符合题意；
B. 由化学方程式可知，每28份质量的一氧化碳就生成44份质量的二氧化碳，所以反应每消耗28g甲，可生成44g丙，故正确，不符合题意；
C. 催化剂可以改变反应速率，但是本身的质量和化学性质不变，故正确，不符合题意；
D. 由化学方程式可知，反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据写出的化学方程式，反应前后分子的总数不变，故A正确；
B、根据化学方程式的含义分析。
C、根据催化剂的特点分析。
D、根据化学方程式的含义分析。
12．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；电解水实验；分子的定义与分子的特性；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、 实验①中浸入热水中的试管中的滴有酚酞溶液的棉花先变红色，可探究温度对分子运动的影响。不符合题意；
B、化学反应前后元素种类不变， 实验②中电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，可说明水是由氢元素和氧元素组成的。不符合题意；
C、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水， 会使装置内压强减小，实验③中玻璃管中的液面左高右低，可验证NaOH能和CO2反应。不符合题意；
D、碳粉在空气中燃烧生成二氧化碳气体，不能使装置内压强发生明显变化， 实验④不能用来测定空气中氧气含量。符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据分子的运动速率随温度升高而加快，结合实验中的现象分析；
B、根据化学反应前后元素种类不变及水通电分解的产物分析；
C、根据氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，但会使装置内压强减小分析；
D、根据测定氧气体积分数原理及碳燃烧生成二氧化碳气体分析。
13．【答案】B
【知识点】混合物的分离方法；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A. 酚酞试液在中性的NaCl溶液、酸性的稀盐酸中均不变色，无法鉴别溶液和稀盐酸，故错误。
B. CaCO3与CaCl2不反应，CaCO3与HCl反应生成CaCl2、H2O和CO2，CaCO3不溶于水，通过过滤可除去，能达到除去CaCl2溶液中HCl杂质的目的，故正确。
C. 氮气中混有少量氧气时，少量的氧气不能使带火星的木条复燃，无法检验氮气中是否含有氧气，故错误。
D. CuSO4固体加水会溶解，会与发生反应，不能实现二者的分离，故错误。
故答案为：B。
【分析】A、酚酞试液在中性溶液和酸性溶液中均不变色。
B、除杂问题的解题关键是抓住除杂的必需条件，即加入的试剂只与杂质反应，而且反应后不引入新的杂质。
C、根据少量氧气不能使带火星的木条复燃，进行分析。
D、根据锌粒、硫酸铜的性质分析。
14．【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；粗盐提纯；盐的化学性质
【解析】【解答】A. 过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故正确，不符合题意；
B. 氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，加入氢氧化钠溶液，可除去氯化镁，故正确，不符合题意；
C. 由分析可知，固体X中含硫酸钠、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡四种物质，故错误，符合题意；
D. 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，共参与了3个反应，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】粗盐水中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠、泥沙等杂质，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，加入过量的氯化钡溶液，可除去硫酸钠；
氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，加入过量的氢氧化钠溶液，可除去氯化镁；
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液，可除去氯化钙和过量的氯化钡，过滤，除去碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、硫酸钡；
溶液Y中还含有过量的氢氧化钠和碳酸钠杂质，加入适量盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，除去氢氧化钠和碳酸钠，蒸发得到氯化钠。
15．【答案】B
【知识点】盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，物质之间的质量关系为：。
A. 乙的质量逐渐增多，乙代表水。丙、丁的种类从原点开始，所以丙、丁代表氯化钠、二氧化碳，生成的氯化钠、二氧化碳的质量比=117：44，丙代表氯化钠的质量，故正确，不符合题意；
B. a点表示碳酸钠没有完全反应，对应溶液中的溶质有碳酸钠、氯化钠两种，故错误，符合题意；
C. b点时稀盐酸过量，此时溶液中的阳离子有和，故正确，不符合题意；
D. 由图像可知，加入mg稀盐酸时，曲线有折点，稀盐酸与碳酸钠溶液两者恰好完全反应，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳。
根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式，结合图像进行分析。
16．【答案】（1）纯净物；蓝
（2）烧碱；密封保存
（3）；快
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；常见碱的特性和用途；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）硫酸铜晶体是由一种物质组成的物质，属于纯净物；
硫酸铜溶液是蓝色的。
（2）氢氧化钠俗称为烧碱、火碱、苛性钠等；
氢氧化钠固体易吸水，氢氧化钠固体可做干燥剂，氢氧化钠固体易潮解且能与空气中二氧化碳反应，所以要密封保存。
（3）①氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为；
②一般情况下，温度越高，分子运动速率越快。氢氧化钠溶于水会放热，溶液温度会较高些，所以蓝色沉淀出现在靠近硫酸铜晶体的一侧的原因是氢氧化钠溶液温度较高，其中溶质的微观粒子在水中运动的速度更快。
【分析】（1）根据纯净物的概念分析。
硫酸铜溶液是蓝色的。
（2）根据氢氧化钠的俗称、性质分析。
（3）①氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。
②根据温度越高，分子运动速率越快，进行分析。
（1）硫酸铜晶体（）是由一种物质组成的，属于纯净物；
硫酸铜溶液是蓝色的；
（2）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；
氢氧化钠固体易潮解且能与空气中二氧化碳反应，所以要密封保存；
（3）①氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为；
②温度越高，分子运动速率越快，氢氧化钠溶于水放热，溶液温度较高，故蓝色沉淀出现在靠近硫酸铜晶体的一侧的原因是氢氧化钠溶液温度较高，其中溶质的微观粒子在水中运动的速度更快。
17．【答案】（1）①②
（2）
（3）使水中悬浮的杂质较快沉降
（4）清除可燃物
（5）产生还原剂一氧化碳；与生铁中的碳反应，降低含碳量；氮气
【知识点】质量守恒定律及其应用；碳的化学性质；灭火的原理和方法；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）实验①中铁钉同时接触了水和氧气，一段时间后生锈；实验②中铁钉只接触氧气，不接触水，一段时间后不生锈。通过对比实验①②可知铁生锈需要水。
（2）氨气和二氧化碳在一定条件下反应生成尿素和另外一种氧化物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可知另一种氧化物是水。该反应的化学方程式为。
（3）明矾在水中会形成胶状物，能吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降，所以加入明矾的作用是使水中悬浮的杂质较快沉降。
（4）“去薪” 就是清除可燃物，使燃烧熄灭，灭火原理是清除可燃物。
（5）在工业炼铁中，焦炭燃烧会生成二氧化碳并放出大量的热，二氧化碳又与焦炭在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳用于还原铁的氧化物，所以焦炭的作用除了维持炉温还用于生成一氧化碳（CO）。
生铁含碳量在 2% - 4.3% 之间 ，钢含碳量在 0.03% - 2% 之间，碳与氧气在高温条件生成二氧化碳，炼钢过程中氧气的作用是与生铁中的碳反应，降低含碳量。
空气中氮气的含量最高（约占空气体积的78%），且在此过程中，氮气不参与反应，因此炼铁过程产生的高炉气中含量最高的是氮气（或N2）。
【分析】（1）根据铁生锈的条件，结合控制变量法，进行分析。
（2）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，判断出另一种氧化物，写出化学方程式。
（3）根据明矾在水中能形成胶状物，进行分析。、方法分析。
（5）根据焦炭燃烧生成二氧化碳并放出大量的热，焦炭的性质分析。
碳与氧气在高温条件生成二氧化碳。
根据空气的成分，氧气的作用分析。
（1）实验①中铁钉同时接触水和氧气，一段时间后生锈；实验②中铁钉只接触氧气，不接触水，一段时间后不生锈。通过对比实验①②可知铁生锈需要水；
（2）氨气（NH3）和二氧化碳（CO2）在一定条件下反应生成尿素[CO(NH2)2]和另外一种氧化物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可知另一种氧化物是水（H2O）。该反应的化学方程式为；
（3）明矾在水中能形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降，所以加入明矾的作用是使水中悬浮的杂质较快沉降；
（4）“去薪” 即清除可燃物，使燃烧因缺少可燃物而停止，灭火原理是 清除可燃物。
（5）在工业炼铁中，焦炭燃烧生成二氧化碳并放出大量的热，二氧化碳又与焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳用于还原铁矿石中的铁的氧化物，所以焦炭的作用除了维持炉温还用于生成还原剂一氧化碳（CO）；
生铁含碳量在 2% - 4.3% 之间 ，钢含碳量在 0.03% - 2% 之间，碳与氧气在高温条件生成二氧化碳，炼钢过程中氧气的作用是与生铁中的碳反应，降低含碳量；
空气中氮气的含量最高（约占空气体积的78%），且在此过程中，氮气不参与反应，因此炼铁过程产生的高炉气中含量最高的是氮气（或N2）。
18．【答案】（1）长颈漏斗
（2）在试管口放一团棉花；
（3）避免二氧化锰粉末穿过多孔隔板，与液体接触（合理即可）；a
（4）；原气体中混有氯化氢，氯化氢先于二氧化碳与澄清石灰水发生反应；检验氯化氢是否被F装置完全吸收
【知识点】氧气的实验室制法；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）②是长颈漏斗。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气，属于固固加热型反应，若选用发生装置A，应该在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末状物质进入导管；
高锰酸钾在加热下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 。
（3）若用装置C制取氧气，二氧化锰是粉末状固体，防止二氧化锰粉末穿过多孔隔板，与液体接触，将二氧化锰用无纺布包裹后放于多孔隔板上。
若用E装置收集，氧气密度比空气的密度大，收集时气体从b管进入，空气从a管排出，氧气具有助燃性，验满时应将带火星的木条放在导管口a处，带火星的木条复燃，则氧气集满。
（4）①实验室利用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙），碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。
②实验过程中观察到装置F、H中溶液变浑浊，F中氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸；
G中溶液不变浑浊的现象，说明原气体中混有氯化氢，G中硝酸银溶液不变浑浊，说明此时氯化氢反应完全；
H中澄清石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以原澄清石灰水未变浑浊是因为原气体中混有氯化氢，氯化氢先与澄清石灰水发生反应生成氯化钙和水。
③实验过程中装置G中溶液不变浑浊，说明氯化氢气体已经被F装置完全吸收，所以装置G的作用是检验氯化氢是否被F装置完全吸收。
【分析】（2）根据实验室用高锰酸钾制氧气操作的注意事项分析。
高锰酸钾在加热下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
（3）根据二氧化锰是粉末状固体，防止二氧化锰粉末穿过多孔隔板，进行分析。
根据氧气的性质分析。
（4）①碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
②氯化氢和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸；
盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水。
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
③氯化氢和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸。
（1）②是长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制氧气，若选用发生装置A，应该在试管口放一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，的化学方程式为 ；
（3）若用装置C制取氧气，二氧化锰是粉末状固体，将二氧化锰用无纺布包裹后放于多孔隔板上，可避免二氧化锰粉末穿过多孔隔板，与液体接触；
若用E装置收集，氧气密度比空气大，收集时气体从b管进入，氧气具有助燃性，验满时应将带火星的木条放在导管口a处，木条复燃，则集满；
（4）①实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；
②实验过程中观察到装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊的现象，说明原气体中混有氯化氢，F中氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，G中硝酸银不变浑浊，说明此时氯化氢反应完全，即氯化氢气体已经被F装置完全吸收，H中澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则原澄清石灰水未变浑浊是因为原气体中混有氯化氢，氯化氢先于二氧化碳与澄清石灰水发生反应；
③实验过程中观察到装置G中溶液不变浑浊，说明氯化氢气体已经被F装置完全吸收，因此装置G的作用是检验氯化氢是否被F装置完全吸收。
19．【答案】(1) 标准比色卡
(2) 酸
(3) B
(4) 氮肥
(5) 控制加入熟石灰的质量
(6) 既可以改良土壤的酸性，又可以为植物的生长提供钾元素
(7) 取少量样品于试管中，滴入足量稀盐酸
(8) 支持有利一方的理由是：合理施用化肥，有助于植物的生长，增加农作物的产量等；支持有弊一方的理由是：过度施用化肥，会造成土壤酸化，环境污染等
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；常见化肥的种类和作用；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）pH试纸显色后与标准比色卡比较，读数。
（2）由表格数据可知，实验测定土壤滤液的酸碱度在4～5，说明该土地的土壤显酸性。
（3）在农田里取样时，为了确保取样的代表性，需要选择不同位置进行取样，并且能够反映农田土壤的整体情况，因此取样位置设定合理的是B。
（4）硫酸铵中含有硫、氧、氮、氢元素，属于氮肥。
（5）由表格数据可知，加入相同质量的熟石灰和草木灰改良，加入熟石灰改良后的pH=11，显碱性，则用熟石灰改良此土壤时，需要注意的是控制加入熟石灰的量。
（6）草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥，则用草木灰改良酸性土壤的优点是既可以改良土壤的酸性，又可以为植物的生长提供钾元素；
土壤样品（含硫酸），硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾和水、二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（7）熟石灰是氢氧化钙，熟石灰变质原因是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，所以验证熟石灰已经变质的实验方法是：取少量样品于试管中，滴入足量稀盐酸，若有气泡产生，证明熟石灰确实已经变质。
（8）支持有利一方的理由是：有助于增加农作物的产量等；支持有弊一方的理由是：化肥的过量施用可能会造成土壤酸化，环境污染等。
【分析】（1）根据pH试纸的使用方法分析。
（2）溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强。
（3）根据在农田里取样原则分析。
（4）根据氮肥的概念分析。
（5）根据表格数据可知，加入熟石灰改良后的pH=11，进行分析。
（6）根据草木灰中含有碳酸钾，进行分析。
硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾和水、二氧化碳。
（7）氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，
碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，
氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水。
（8）根据化学肥料的利弊，进行分析。
20．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
（2）复分解反应
（3）用于灭火（合理即可）
（4）；、
（5）；
（6）①
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）先把毒重石研磨粉碎的目的是增大反应物的接触面积，会使反应更快、更充分。
（2）毒重石主要成分是碳酸钡，还含有少量氧化铁和二氧化硅，步骤①加入过量稀盐酸，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，二氧化硅不溶于水也不与酸反应，以上反应均符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，均属于基本反应类型中的复分解反应。
（3）由以上分析可知，气体a为二氧化碳，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火。
（4）过滤得到的溶液A中含有氯化钡、氯化铁和盐酸，加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。
中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，则氢氧化钠与盐酸反应属于中和反应，化学方程式为；则充分反应后过滤得到的溶液B中含有氯化钡、氯化钠和氢氧化钠，则溶液B中的金属阳离子为Ba2+、Na+。
（5）溶液B中含有氯化钡、氯化钠和氢氧化钠，向溶液B中加入过量硫酸钠溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为；过滤后，溶液C中含有氯化钠、氢氧化钠、和过量的硫酸钠，阴离子有：。
（6）在制作过滤器时，滤纸是先对折成半圆，再折成四分之一圆形成圆锥形，过滤操作要求液面低于滤纸边缘，这样在过滤完毕展开滤纸后，滤渣（黑色部分）由于在低于滤纸半圆的位置被拦截，分布情况会小于滤纸的半圆，①图符合这种情况。
故选①。
【分析】（1）根据增大反应物的接触面积，能使反应更快，进行分析。
（2）根据复分解反应的特点分析。
（3）根据二氧化碳的性质、用途分析。
（4）中和反应是指酸和碱反应生成盐和水。
根据溶液B中加入过量硫酸钠溶液，充分反应后过滤得到的溶液B的溶质，进行分析。
（5）根据氯化钡、氯化钠和氢氧化钠、硫酸钠溶液的性质，过滤后，分析溶液C中的离子。
（6）根据过滤操作的注意事项分析。
（1）加稀盐酸前，先把毒重石研磨粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）毒重石主要成分是碳酸钡，还含有少量氧化铁和二氧化硅，步骤①加入过量稀盐酸，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，二氧化硅不溶于水也不与酸反应，以上反应均符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，均属于基本反应类型中的复分解反应；
（3）由以上分析可知，气体a为二氧化碳，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火；
（4）过滤得到的溶液A中含有氯化钡、氯化铁和盐酸，步骤②向溶液A中加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，则氢氧化钠与盐酸反应属于中和反应，化学方程式为；则充分反应后过滤得到的溶液B中含有氯化钡、氯化钠和氢氧化钠，则溶液B中的金属阳离子为Ba2+、Na+；
（5）溶液B中含有氯化钡、氯化钠和氢氧化钠，步骤③向溶液B中加入过量硫酸钠溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为；过滤后，溶液C中含有氯化钠、氢氧化钠、和过量的硫酸钠，阴离子有：；
（6）在制作过滤器时，滤纸是先对折成半圆，再折成四分之一圆形成圆锥形，过滤操作要求液面低于滤纸边缘，这样在过滤完毕展开滤纸后，滤渣（黑色部分）由于在低于滤纸半圆的位置被拦截，分布情况会小于滤纸的半圆，①图符合这种情况。
故选①。
21．【答案】（1）8.8
（2）70%
解：设铜铁合金中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，
铜铁合金中铁的质量分数为；
答：铜铁合金中铁的质量分数为70%；
（3）144.8
（4）生成氢气的质量
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定量，反应前后物质的总质量不变，则有8g+160g=m+159.2g，得m=8.8g。
（3）溶液稀释前后溶质的质量不变，则稀释后溶液的质量=15.2g÷5%=304g，因此实验中应向不饱和滤液中加入水的质量=304g-159.2g=144.8g。
（4）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与硫酸反应，可以根据氢气的质量计算出铜铁合金中铁的质量，进一步计算出铜铁合金中铁的质量分数，则乙同学需要测量的数据是生成氢气的质量或反应后剩余物的总质量。
【分析】（1）根据质量守恒定量，反应前后物质的总质量不变，进行计算。
（2）先设未知数，正确写出铁与硫酸铜反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是硫酸铜的质量，未知量是参加反应铁、生成硫酸亚铁的质量；列比例式计算。
（3）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行计算。
（4）根据氢气的质量计算出铜铁合金中铁的质量，进一步计算出铜铁合金中铁的质量分数。
（1）根据质量守恒，则有8g+160g=m+159.2g，得m=8.8g，故填：8.8；
（2）见答案。
（3）稀释前后溶质的质量不变，则稀释后溶液的质量为15.2g÷5%=304g，因此实验中应向不饱和滤液中加入水的质量为304g-159.2g=144.8g，故填：144.8。
（4）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与硫酸反应，可以根据氢气的质量计算出铜铁合金中铁的质量，进一步计算出铜铁合金中铁的质量分数，则乙同学需要测量的数据是生成氢气的质量或反应后剩余物的总质量，故填：生成氢气的质量或反应后剩余物的总质量。
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