2025年湖南省长沙市一中双语实验学校中考二模化学试卷
1．（2025·长沙模拟）下图所示活动体现了我国古代劳动人民的勤劳和智慧。其中涉及化学变化的是
A．织布 B．耕田
C．生火 D．灌溉
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、织布过程中没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
B、耕田过程中没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
C、生火是物质的燃烧，该过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、灌溉过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物理变化与化学变化的区别在于有没有生成新物质：没有生成新物质的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化来解答。
2．（2025·长沙模拟）正确的实验操作是科学探究成功的基础。如图实验操作正确的是
A．闻药品气味
B．读取液体体积
C．稀释浓硫酸
D．测定液体的pH
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，符合题意；
B、量筒读数时视线要与平视液体的凹液面最低处，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并有玻璃棒搅拌；不符合题意；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，要用干燥的pH试纸，不能用湿润试纸，否则可能影响结果，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据扇闻法闻气体气味分析；
B、根据量筒读数方法分析；
C、根据浓硫酸稀释酸入水中分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
3．（2025·长沙模拟）实验是化学学习的基础，能够准确描述实验现象是每一位同学应具备的基本核心素养。下列对实验现象的描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．打开浓盐酸的瓶盖瓶口出现大量白烟
C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
D．铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面出现红色固体，溶液由浅绿色变为蓝色
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶盖有白雾出现，而不是白烟，不符合题意；
C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，符合题意；
D、铁丝与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁放入硫酸铜溶液中，观察到铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据硫在空气和氧气中燃烧火焰颜色分析；
B、根据浓盐酸的挥发性分析；
C、根据镁燃烧现象分析；
D、根据铁丝与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析。
4．（2025·长沙模拟）2025年3月21日，神舟十九航天员乘组圆满完成第三次出舱活动。钛合金是常用的航天材料，铁在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，下列有关钛元素的说法正确的是
A．属于非金属元素，位于第四周期
B．钛原子易失去电子，形成
C．二氧化钛的化学式为
D．Ti的相对原子质量为47.87g
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、钛名称带有“钅”，属于金属元素，钛原子核外4层电子，钛元素位于第四周期，不符合题意；
B、在原子中，质子数=核外电子数，则有22=2+8+10+x，x=2，钛原子的最外层电子数小于4，易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的钛离子，钛离子符号为Ti2+，符合题意；
C、二氧化钛的化学式为TiO2，不符合题意；
D、元素名称下面的数字表示相对原子质量，钛元素的相对质量为 47.87，单位是“1”省略不写，不是“g”，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据名称带“钅”的为金属元素分析；
B、根据原子中质子数＝电子数，元素周期数等于原子核外电子层数分析；
C、根据化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角分析；
D、根据元素名称下面的数字表示相对原子质量，单位为“1”省略不写分析。
5．（2025·长沙模拟）人的生命活动离不开水，下列关于水的说法正确的是
A．生活中用淘米水浇花
B．活性炭不可吸附水中的色素和异味
C．水由氢原子和氧原子构成的
D．为增加产量农业上应大量使用农药和化肥
【答案】A
【知识点】水的组成；水的净化；保护水资源
【解析】【解答】A、生活中用淘米水浇花能节约水资源，符合题意；
B、活性炭具有吸附性，可吸附除水中的色素和异味，不符合题意；
C、水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，不符合题意；
D、大量使用农药和化肥会污染水体，应合理使用，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据一节水多用可节约用水分析；
B、根据活性炭的吸附性分析；
C、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
D、根据化肥农药的大量使用会污染水体分析。
6．（2025·长沙模拟）生产航天服的原料之一是二苯甲烷二异氰酸酯（），下列关于二苯甲烷二异氰酸酯的说法正确的是
A．二苯甲烷二异氰酸酯属于混合物
B．二苯甲烷二异氰酸酯由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成
C．二苯甲烷二异氰酸酯含有1个氮分子和1个氧分子
D．二苯甲烷二异氰酸酯由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、二苯甲烷二异氰酸酯（C15 H10 N2 O2 ）只一种物质组成属于纯净物，不符合题意；
B、二苯甲烷二异氰酸酯由二苯甲烷二异氰酸酯分子构成，一个二苯甲烷二异氰酸酯分子由 15 个碳原子、10 个氢原子、2 个氮原子、2 个氧原子构成，不符合题意；
C、二苯甲烷二异氰酸酯是由二苯甲烷二异氰酸酯分子构成的化合物，不含氮分子和氧分子等其他分子，不符合题意；
D、由二苯甲烷二异氰酸酯的化学式可知，二苯甲烷二异氰酸酯由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据由同种物质组成的为纯净物分析；
B、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
C、根据纯净物的分子中不含其他分子分析；
D、根据化学式确定物质的元素组成分析。
7．（2025·长沙模拟）下列有关碳和碳的氧化物的说法中，正确的是
A．二氧化碳和一氧化碳在一定条件下不可相互转化
B．二氧化碳能使干燥的石蕊纸花变红
C．碳还原氧化铜时酒精灯的火焰上罩铁丝网的目的是集中火焰提高温度
D．金刚石和石墨的物理性质差异不大是因为都是由碳原子的构成的
【答案】C
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；碳单质的性质和用途；探究二氧化碳的性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、CO2与C高温生成CO，CO在氧气中燃烧或与金属氧化物反应会生成CO2，一氧化碳和二氧化碳可相互转化，不符合题意；
B、二氧化碳与水反应生成的碳酸可使石蕊变红，但CO2不能使石蕊变红，所以二氧化碳不能使干燥石蕊变红，不符合题意；
C、 酒精灯的火焰上罩铁丝网，可集中酒精灯火焰，提高温度至反应所需高温，符合题意；
D、金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，所以物理性质差异大，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质分析；
B、根据二氧化碳与水反应生成的碳酸分析；
C、根据酒精灯火焰上罩铁丝网可提高温度分析；
D、根据金刚石和石墨中碳原子排列方式不同分析。
8．（2025·长沙模拟）春节档热播电影《哪吒之魔童闹海》创造了中国电影票房的记录，电影中有很多关于燃烧和灭火的场景。下列有关燃烧与灭火的说法正确的是
A．用水浇灭燃着的木柴——降低着火点
B．用烧杯罩住点燃的蜡烛，蜡烛熄灭——隔绝空气
C．设置隔离带，防止森林火灾蔓延——降低温度
D．红磷放置在空气中没有燃烧——红磷不是可燃物
【答案】B
【知识点】灭火的原理和方法；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点，灭火的原理是降低温度到着火点以下，隔绝可燃物与氧气的接触或者清除可燃物与可燃物的接触来达到灭火的目的。
A、用水浇灭燃着的木柴，其灭火原理是降低木柴的温度至着火点以下，说法错误，不符合题意；
B、用烧杯罩住点燃的蜡烛，蜡烛熄灭的原因是隔绝空气与石蜡的接触，说法正确，符合题意；
C、设置隔离带，防止森林火灾蔓延，其灭火原理是隔离可燃物，说法错误，不符合题意；
D、红磷放置在空气中没有燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点，灭火的原理是降低温度到着火点以下，隔绝可燃物与氧气的接触或者清除可燃物与可燃物的接触来达到灭火的目的来解答。
9．（2025·长沙模拟）通过实验可以验证物质的性质。下列试剂中，能验证铁、铜的金属活动性顺序的是
A．蒸馏水 B．硝酸锌溶液 C．稀盐酸 D．澄清石灰水
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、铁、铜均不与水反应，无法验证铁、铜的金属活动性顺序，不符合题意；
B、铁、铜均不与硝酸锌溶液溶反应，只能说明锌的活动性大于铁和铜，但无法验证铁、铜的金属活动性顺序，不符合题意；
C、稀盐酸能与铁反应生成氢气，而铜不能与稀盐酸反应，可证明铁的金属活动性比铜强，符合题意；
D、铁、铜均不与澄清石灰水反应，无法验证铁、铜的金属活动性顺序，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据利用金属能否与酸或与盐反应可验证金属的活动性强弱分析。
10．（2025·长沙模拟）溶液在生产生活中有广泛地应用。下列关于溶液的说法正确的是
A．NaCl的饱和溶液中不能再溶解其他物质
B．均一、稳定的液体一定属于溶液
C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂
D．溶质一定是固体
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】A、 NaCl的饱和溶液只不能再溶解NaCl，但可溶解其他物质，不符合题意；
B、均一、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，不符合题意；
C、碘酒中碘为溶质，酒精为溶剂，符合题意；
D、溶质可为气体（如HCl）或液体（如酒精）或固体，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据某物质的饱和溶液只不能继续溶解该物质，能溶解其他物质分析；
B、根据溶液是均一稳定的混合物分析；
C、根据碘酒中碘是溶质、酒精是溶剂分析；
D、根据溶质可以是固、气、液态分析。
11．（2025·长沙模拟）化学学科核心素养展现了化学课程对青少年人生发展的重要价值。下列说法正确的是
A．化学观念：能使酚酞溶液变红的溶液都是碱溶液，所以氢氧化钡溶液能使无色酚酞溶液变红
B．科学思维：铝的金属活动性强于铁，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀而损坏
C．科学探究与实践：通过取样、点燃、闻气味的方法，不可以区分真假羊毛衫
D．科学态度与社会责任：使用天然气时要预防天然气泄漏，防止爆炸
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A. 能使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液能使酚酞变红，但属于盐溶液，不符合题意；
B. 铝的金属活动性强于铁，常温可在表面形成致密氧化铝膜，阻止进一步腐蚀，所以铝制品更耐腐蚀，不符合题意；
C. 羊毛含蛋白质，燃烧有烧焦羽毛气味，而假羊毛（合成纤维）燃烧无烧焦羽毛味，所以通过点燃闻气味的方法可区分真假羊毛衫，不符合题意；
D. 天然气主要成分甲烷，具有可燃性，泄漏时遇明火易爆炸，所以使用天然气时要预防泄漏，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据碱溶液和碱性溶液的区分分析；
B、根据铝的化学性质分析；
C、根据蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味分析；
D、根据可燃性气体遇明火易发生爆炸分析。
12．（2025·长沙模拟）化学与生活密切相关。家庭常备的“含氟牙膏”“加碘食盐”“富硒茶”等产品，包装上标注的氟、碘、硒指的是
A．分子 B．原子 C．单质 D．元素
【答案】D
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】家庭常备的“含氟牙膏”“加碘食盐”“富硒茶”等产品，包装上标注的氟、碘、硒指的是元素。
故答案为：D。
【分析】根据物质由元素组成分析。
13．（2025·长沙模拟）物质的性质在很大程度上决定物质的用途。下列物质的用途与性质关系正确的是
A．铜作导线——具有良好的导电性
B．钛合金制造人造骨——与人体具有相容性
C．一氧化碳用于冶炼金属——具有可燃性
D．烧碱改良酸性土壤——具有碱的性质
【答案】A,B
【知识点】合金与合金的性质；常见碱的特性和用途；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、铜作导线是因为其具有良好的导电性，符合题意；
B、钛合金与人体组织有良好的生物相容性，可用于制造人造骨，符合题意；
C、一氧化碳用于冶炼金属是利用其还原性，不符合题意；
D、烧碱是氢氧化钠俗称，具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，不符合题意。
故答案为：AB。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．（2025·长沙模拟）300多年前，波义耳在实验中不慎将浓盐酸溅到紫罗兰花瓣上，从而发现了酸碱指示剂。同学们把自制的紫甘蓝指示剂分别滴加到下表溶液中，观察到现象如下：
溶液 柠檬水 盐酸 食盐水 石灰水
加入紫甘蓝指示剂后的颜色 红色 红色 紫色 绿色
下列物质遇紫甘蓝指示剂显红色的是
A．稀硫酸 B．食醋 C．蒸馏水 D．NaOH溶液
【答案】A,B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、稀硫酸显酸性，能使紫甘蓝指示剂变红色，符合题意；
B、食醋显酸性，能使紫甘蓝指示剂变红色，符合题意；
C、蒸馏水显中性，不能使紫甘蓝指示剂变色，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫甘蓝指示剂变绿色，不符合题意。
故答案为：AB。
【分析】根据柠檬水、盐酸呈酸性，食盐水呈中性，石灰水呈碱性，由表中所给加入各物质紫甘蓝指示剂的颜色的变化分析。
15．（2025·长沙模拟）下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 主要实验操作
A 除去木炭粉中混有的二氧化锰 滴入适量的过氧化氢溶液
B 除去铁粉中的银粉 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、烘干
C 提纯混有少量NaCl的固体 将固体溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、干燥
D 鉴别水与酒精 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；氧气的实验室制法；金属的化学性质；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、二氧化锰为过氧化氢分解的催化剂，反应前后化学性质和质量不变，滴加适量的过氧化氢溶液不能除去木炭中混有的二氧化锰，不符合题意 ；
B、 加入足量的稀盐酸， 铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，而杂质银不与稀盐酸反应，不符合除杂原则，不符合题意；
C、氯化钠溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，将固体溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、干燥，可得到硝酸钾固体，符合题意；
D、水与酒精均为无色液体，用观察颜色的方法不能鉴别，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
16．（2025·长沙模拟）我国政府向世界庄严承诺，力争在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指采取多种方式去除二氧化碳，抵消一定时间内产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳的“净零排放”。
（1）煤、石油、天然气等化石能源属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）氢气作为新能源的优点是 （写一点即可）。
【答案】（1）不可再生
（2）燃烧产物无污染（或热值高）
【知识点】化石燃料的利用与保护；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）化石能源（煤、石油、天然气）是古代生物遗骸经长期地质作用形成，形成周期极长，远超过人类使用速度，故为不可再生能源；
（2）氢气燃烧仅生成水，不排放二氧化碳或其他污染物，环保性是其核心优势；此外，氢气的热值高于传统燃料，也是其作为新能源的重要优点，故填：燃烧产物无污染（或热值高）。
【分析】（1） 根据化石能源属于不可再生能源分析。
（2）根据氢气燃烧无污染分析。
（1）化石能源（煤、石油、天然气）是古代生物遗骸经长期地质作用形成，形成周期极长，远超过人类使用速度，故为不可再生能源；
（2）氢气燃烧仅生成水，不排放二氧化碳或其他污染物，环保性是其核心优势；此外，氢气的热值高于传统燃料，也是其作为新能源的重要优点，故填：燃烧产物无污染（或热值高）。
17．（2025·长沙模拟）根据所学的化学知识，写出下列反应的化学方程式：
（1）氢氧化钠溶液中加入稀盐酸： ；
（2）电解水： 。
【答案】（1）
（2）
【知识点】电解水实验；中和反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为；
（2）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
（1）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为；
（2）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。
18．（2025·长沙模拟）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；
（2）时，将50g丙加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g；
（3）时，要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 （任写一种）。
【答案】（1）甲＞乙＞丙
（2）125
（3）增加溶质（合理即可）
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）根据图像信息可以看出，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲＞乙＞丙；
（2）时，丙的溶解度为25g，所以此时100g水最多溶解25g丙，因此此时溶液质量=100g+25g=125g；
（3）根据甲的溶解度变化曲线可以看出，其溶解度是随着温度升高而增大，而此时需要在一定温度下变为饱和溶液，所以可以增加溶质、降温或蒸发溶剂，使其达到饱和状态。
【分析】（1）根据溶解度曲线确定同温下不同物质溶解度大小分析；
（2）根据溶解度确定一定量溶剂中能否完全溶解所给质量的溶质分析；
（3）根据不饱和溶液变饱和可采用加溶质、蒸发溶剂或改变温度的方法分析。
（1）根据图像信息可以看出，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲＞乙＞丙；
（2）时，丙的溶解度为25g，所以此时100g水最多溶解25g丙，因此此时溶液质量=100g+25g=125g；
（3）根据甲的溶解度变化曲线可以看出，其溶解度是随着温度升高而增大，而此时需要在一定温度下变为饱和溶液，所以可以增加溶质、降温或蒸发溶剂，使其达到饱和状态。
19．（2025·长沙模拟）阅读下面科普材料：
室内空气污染是指在封闭空间内的空气中，存在对人体健康有危害的物质，并且浓度超过国家标准。甲醛（）是主要的室内空气污染物之一，它是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水。室内甲醛主要来源于建筑材料、家具、各种黏合剂涂料和合成纺织品等。室内甲醛的释放量与温度、湿度和家具数量等有关。科研人员通过实验研究了室内甲醛的释放量与温度的关系，结果如图1。
目前常用的甲醛去除方法主要有自然通风法、活性炭吸附法、植物净化法和光催化氧化法等。光催化氧化法去除甲醛，是在光触媒作催化剂和光照的条件下，甲醛与氧气发生反应，生成二氧化碳和水，从而达到去除室内甲醛的目的。科研人员通过实验比较了两种不同的光触媒去除甲醛的效果，结果如图2。
依据文章内容回答下列问题。
（1）室内甲醛主要来源有 。
（2）下列有关说法正确的是 （填字母）。
a.光触媒B比光触媒A去除甲醛的效果好
b.活性炭能除甲醛是因为活性炭能与甲醛反应
c.甲醛是防腐剂，但不能用于食品保鲜
d.在室内摆放绿植可以降低室内甲醛含量
（3）由图1可知，在实验研究的温度范围内，室内甲醛的释放量与温度的关系是 。
【答案】（1）建筑材料、家具、各种黏合剂涂料和合成纺织品等
（2）acd
（3）在实验研究的温度范围内，室内甲醛的释放量随温度的升高而增加
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）室内甲醛主要来源于建筑材料、家具、各种黏合剂涂料和合成纺织品等；
（2）a. 由图2可知，使用光触媒B时甲醛浓度更小，则说明光触媒B比光触媒A去除甲醛的效果好，故说法正确；
b. 利用活性炭吸附法可以去除甲醛，说明活性炭具有吸附性，故说法错误；
c. 甲醛是具有较高毒性的物质，不能用于食品保鲜，故说法正确；
d.在室内摆放绿植（植物净化法）可以降低室内甲醛含量，故说法正确；
（3）由图1可知，随着温度升高，室内甲醛释放量曲线呈上升趋势，所以在实验研究的温度范围内，室内甲醛的释放量随温度的升高而增加。
【分析】根据所给材料、图示中信息及活性炭的吸附性分析。
（1）室内甲醛主要来源于建筑材料、家具、各种黏合剂涂料和合成纺织品等；
（2）a. 由图2可知，使用光触媒B时甲醛浓度更小，则说明光触媒B比光触媒A去除甲醛的效果好，故说法正确；
b. 利用活性炭吸附法可以去除甲醛，说明活性炭具有吸附性，故说法错误；
c. 甲醛是具有较高毒性的物质，不能用于食品保鲜，故说法正确；
d.在室内摆放绿植（植物净化法）可以降低室内甲醛含量，故说法正确；
故选acd；
（3）由图1可知，随着温度升高，室内甲醛释放量曲线呈上升趋势，所以在实验研究的温度范围内，室内甲醛的释放量随温度的升高而增加。
20．（2025·长沙模拟）白云石除了用于城市布置景观之外，还可以用来制备金属镁，同时得到超细碳酸钙粉末，其制备的主要流程图如图所示：
（1）通常将白云石粉碎加工后再投入煅烧窑中，其目的是 。
（2）制浆池中一段时间后温度会明显上升，其主要原因是 。
（3）电解槽中生成的一种气体单质是 。
（4）该流程中可循环使用的物质除水外，还有 (填化学式)。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应的速率
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量
（3）氯气
（4）CO2和NH4Cl
【知识点】盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）将白云石粉碎加工后再投入煅烧窑中其目的是增大反应物的接触面积，加快反应的速率；
（2）由图可知制浆池中一段时间后温度会明显上升，其主要原因是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量。
（3）电解槽中发生的反应是熔融状的氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，其中的气体单质是氯气或Cl2；
（4）由图流程可知，既能够生成二氧化碳和氯化铵，还有二氧化碳和氯化铵参加反应，所以该流程中可循环使用的物质除水外，还有二氧化碳和氯化铵，其化学式为CO2和NH4Cl。
【分析】（1）根据粉碎的目的是增大反应物的接触面积来加快反应速度使其从发反应来解答；
（2）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热来解答；
（3）根据氯化镁在通电的情况下分解生成镁和氯气来解答；
（4）根据流程图分析可知，二氧化碳、氯化铵和水可以循环使用来解答。
21．（2025·长沙模拟）实验能充分发挥学生的主动性、创造性，一中双语兴趣小组按如图所示装置探究二氧化碳的性质。
【讨论交流】该小组同学对装置中可能出现的现象预测如下：小致同学认为B中纸花是干燥的，二氧化碳不能使其变红。
【现象分析】当打开开关K，反应一段时间后：
（1）写出图中标注①仪器的名称： 。
（2）B中干燥纸花变红，此现象与小致同学的预测不一致，原因是 。
（3）C中澄清石灰水的配制时，玻璃棒的作用是 。
（4）D中蜡烛熄灭，证明二氧化碳具有的化学性质是 。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）A中导出的二氧化碳中含有水蒸气，二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色
（3）搅拌，加速溶解
（4）不燃烧也不支持燃烧
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制；二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）据图可知，仪器①的名称是：长颈漏斗；
（2）B中干燥纸花变红，此现象与小致同学的预测不一致，原因是A中导出的二氧化碳中含有水蒸气，二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色；
（3）溶解时玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解；
（4）D中蜡烛熄灭，证明二氧化碳具有的化学性质是不燃烧也不支持燃烧。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸分析；
（3）根据溶解时玻璃棒的搅拌作用分析；
（4）根据二氧化碳不支持燃烧的性质分析。
（1）据图可知，仪器①的名称是：长颈漏斗；
（2）B中干燥纸花变红，此现象与小致同学的预测不一致，原因是A中导出的二氧化碳中含有水蒸气，二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色；
（3）溶解时玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解；
（4）D中蜡烛熄灭，证明二氧化碳具有的化学性质是不燃烧也不支持燃烧。
22．（2025·长沙模拟）教育家陶行知先生说：“手脑结合，是创新教育的开始。”学校校本课程开设了许多课外探究实验，这是手脑结合的有效途径，让学生在动手操作中增长不少才干，其中“蛋的故事”系列小实验吸引了不少化学爱好者的眼球。
任务一“制作无壳鸡蛋”
材料：30％浓醋酸、水、生鸡蛋；
方法：把鸡蛋浸泡在稀醋酸中1天；
（1）探究鸡蛋壳的成分：取一个玻璃杯，放入洗净的碎鸡蛋壳（主要成分是一种含钙的盐），然后加入浓醋酸，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住。实验中，观察到玻璃片上出现的现象为澄清石灰水变浑浊。根据实验现象，推测鸡蛋壳中主要成分为 （填化学式）。
（2）制作无壳鸡蛋：把洗净的鸡蛋放入一个装有浓醋酸的玻璃杯里，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一段时间后又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。请解释发生上浮现象的原因 。
任务二、制作松花皮蛋
制作松花皮蛋的皮蛋粉配料表如图：
活动：探究松花皮蛋粉成分之间会发生哪些反应。
【实验操作】将皮蛋粉按比例拌匀，制成腌制用的泥浆，将鸡蛋放入泥浆中，使混合均匀裹表面，将裹好的蛋轻轻放入缸中。储存待其成熟。
【发现问题】清洗盛放腌制用的泥浆的器皿时，发现手感很滑。
【提出问题】于是将混合液过滤得到滤液，想探究其中的被溶解的物质是什么？
【作出猜想】
（3）小组同学讨论后一致认为滤液中的溶质一定有 ，可能有 （均填化学式）。
【实验验证】
（4）请你设计实验方案，检验滤液中可能有的溶质是否存在，写出操作、现象和结论： 。
【反思评价】
（5）松花皮蛋味道鲜美，但由于它呈碱性直接食用会稍有涩味。如果在松花皮蛋上加入适量 （填厨房中一种调味品）后再食用，轻微涩味会被去除，味道变得更为鲜美可口。
【答案】CaCO3；鸡蛋浸泡在醋酸中，醋酸与鸡蛋壳的主要成分碳酸钙反应产生二氧化碳气泡，这些气泡会附着在鸡蛋表面，使鸡蛋的受到向上的浮力而上浮（合理即可）；NaOH、NaCl；Na2CO3；取少量滤液，通入二氧化碳气体，若观察到有白色沉淀生成，则证明含有氢氧化钙，若无明显现象，则证明含有碳酸钠；食醋
【知识点】中和反应及其应用；盐的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）鸡蛋壳主要成分是一种含钙的盐，加入30%浓醋酸，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住。实验中，观察到玻璃片上出现的现象为澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，则推测鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3；
（2）鸡蛋浸泡在醋酸中，醋酸与鸡蛋壳的主要成分碳酸钙反应产生二氧化碳气泡，这些气泡会附着在鸡蛋表面，使鸡蛋的受到向上的浮力而上浮，气泡逸出后，鸡蛋又开始下沉，此过程反复进行，直到鸡蛋壳完全反应；
（3）制作配料加水调制成糊状泥料的过程中，氯化钠不参与反应，生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，然后生成的氢氧化钙与纯碱（碳酸钠）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液中溶质的成分一定含有氢氧化钠（NaOH）、氯化钠（NaCl），可能含有碳酸钠（Na2CO3）或氢氧化钙（Ca(OH)2）；
（4）取少量滤液，通入二氧化碳气体，若观察到有白色沉淀生成，则证明含有氢氧化钙，若无明显现象，则证明含有碳酸钠，因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳，则一定不含有碳酸钠，因为碳酸钠与氢氧化钙不能共存；
（5）松花皮蛋味道鲜美，但由于它呈碱性直接食用会稍有涩味。如果在松花皮蛋上加入适量食醋（食醋中的醋酸能与皮蛋中的碱性物质反应）后再食用，轻微涩味会被去除，味道变得更为鲜美可口。
【分析】（1）根据碳酸盐的性质分析；
（2）根据醋酸与鸡蛋壳的主要成分碳酸钙反应产生二氧化碳气泡分析；
（3）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应后溶液中一定有生成物，反应物可能剩余分析；
（4）根据碳酸钠与钙离子反应产生碳酸钙沉淀分析；
（5）根据酸碱的反应分析。
23．（2025·长沙模拟）我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零件及日用品，化学小组为检测某黄铜合金中铜的质量分数，称量10g黄铜样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸100g，充分反应后，测得烧杯中剩余物质的总质量为109.9g，试求：
（1）反应产生的气体的质量为 g。
（2）该黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程，发生反应的化学方程式为：）
【答案】（1）0.1
（2）解：设参与反应锌的质量为x。
解得：
则该黄铜样品中铜的质量分数是
答：该黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。
【知识点】金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应生成气体的质量为。
【分析】（1）根据反应后减少质量为生成气体质量分析；
（2）根据生成氢气质量及方程式中物质间质量关系计算反应的锌的质量，从而计算黄铜中锌的质量分数分析。
（1）根据质量守恒定律，反应生成气体的质量为，故填：0.1；
（2）详见答案。
1 / 12025年湖南省长沙市一中双语实验学校中考二模化学试卷
1．（2025·长沙模拟）下图所示活动体现了我国古代劳动人民的勤劳和智慧。其中涉及化学变化的是
A．织布 B．耕田
C．生火 D．灌溉
2．（2025·长沙模拟）正确的实验操作是科学探究成功的基础。如图实验操作正确的是
A．闻药品气味
B．读取液体体积
C．稀释浓硫酸
D．测定液体的pH
3．（2025·长沙模拟）实验是化学学习的基础，能够准确描述实验现象是每一位同学应具备的基本核心素养。下列对实验现象的描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．打开浓盐酸的瓶盖瓶口出现大量白烟
C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
D．铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面出现红色固体，溶液由浅绿色变为蓝色
4．（2025·长沙模拟）2025年3月21日，神舟十九航天员乘组圆满完成第三次出舱活动。钛合金是常用的航天材料，铁在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，下列有关钛元素的说法正确的是
A．属于非金属元素，位于第四周期
B．钛原子易失去电子，形成
C．二氧化钛的化学式为
D．Ti的相对原子质量为47.87g
5．（2025·长沙模拟）人的生命活动离不开水，下列关于水的说法正确的是
A．生活中用淘米水浇花
B．活性炭不可吸附水中的色素和异味
C．水由氢原子和氧原子构成的
D．为增加产量农业上应大量使用农药和化肥
6．（2025·长沙模拟）生产航天服的原料之一是二苯甲烷二异氰酸酯（），下列关于二苯甲烷二异氰酸酯的说法正确的是
A．二苯甲烷二异氰酸酯属于混合物
B．二苯甲烷二异氰酸酯由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成
C．二苯甲烷二异氰酸酯含有1个氮分子和1个氧分子
D．二苯甲烷二异氰酸酯由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成
7．（2025·长沙模拟）下列有关碳和碳的氧化物的说法中，正确的是
A．二氧化碳和一氧化碳在一定条件下不可相互转化
B．二氧化碳能使干燥的石蕊纸花变红
C．碳还原氧化铜时酒精灯的火焰上罩铁丝网的目的是集中火焰提高温度
D．金刚石和石墨的物理性质差异不大是因为都是由碳原子的构成的
8．（2025·长沙模拟）春节档热播电影《哪吒之魔童闹海》创造了中国电影票房的记录，电影中有很多关于燃烧和灭火的场景。下列有关燃烧与灭火的说法正确的是
A．用水浇灭燃着的木柴——降低着火点
B．用烧杯罩住点燃的蜡烛，蜡烛熄灭——隔绝空气
C．设置隔离带，防止森林火灾蔓延——降低温度
D．红磷放置在空气中没有燃烧——红磷不是可燃物
9．（2025·长沙模拟）通过实验可以验证物质的性质。下列试剂中，能验证铁、铜的金属活动性顺序的是
A．蒸馏水 B．硝酸锌溶液 C．稀盐酸 D．澄清石灰水
10．（2025·长沙模拟）溶液在生产生活中有广泛地应用。下列关于溶液的说法正确的是
A．NaCl的饱和溶液中不能再溶解其他物质
B．均一、稳定的液体一定属于溶液
C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂
D．溶质一定是固体
11．（2025·长沙模拟）化学学科核心素养展现了化学课程对青少年人生发展的重要价值。下列说法正确的是
A．化学观念：能使酚酞溶液变红的溶液都是碱溶液，所以氢氧化钡溶液能使无色酚酞溶液变红
B．科学思维：铝的金属活动性强于铁，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀而损坏
C．科学探究与实践：通过取样、点燃、闻气味的方法，不可以区分真假羊毛衫
D．科学态度与社会责任：使用天然气时要预防天然气泄漏，防止爆炸
12．（2025·长沙模拟）化学与生活密切相关。家庭常备的“含氟牙膏”“加碘食盐”“富硒茶”等产品，包装上标注的氟、碘、硒指的是
A．分子 B．原子 C．单质 D．元素
13．（2025·长沙模拟）物质的性质在很大程度上决定物质的用途。下列物质的用途与性质关系正确的是
A．铜作导线——具有良好的导电性
B．钛合金制造人造骨——与人体具有相容性
C．一氧化碳用于冶炼金属——具有可燃性
D．烧碱改良酸性土壤——具有碱的性质
14．（2025·长沙模拟）300多年前，波义耳在实验中不慎将浓盐酸溅到紫罗兰花瓣上，从而发现了酸碱指示剂。同学们把自制的紫甘蓝指示剂分别滴加到下表溶液中，观察到现象如下：
溶液 柠檬水 盐酸 食盐水 石灰水
加入紫甘蓝指示剂后的颜色 红色 红色 紫色 绿色
下列物质遇紫甘蓝指示剂显红色的是
A．稀硫酸 B．食醋 C．蒸馏水 D．NaOH溶液
15．（2025·长沙模拟）下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 主要实验操作
A 除去木炭粉中混有的二氧化锰 滴入适量的过氧化氢溶液
B 除去铁粉中的银粉 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、烘干
C 提纯混有少量NaCl的固体 将固体溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、干燥
D 鉴别水与酒精 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
16．（2025·长沙模拟）我国政府向世界庄严承诺，力争在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指采取多种方式去除二氧化碳，抵消一定时间内产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳的“净零排放”。
（1）煤、石油、天然气等化石能源属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）氢气作为新能源的优点是 （写一点即可）。
17．（2025·长沙模拟）根据所学的化学知识，写出下列反应的化学方程式：
（1）氢氧化钠溶液中加入稀盐酸： ；
（2）电解水： 。
18．（2025·长沙模拟）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；
（2）时，将50g丙加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g；
（3）时，要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 （任写一种）。
19．（2025·长沙模拟）阅读下面科普材料：
室内空气污染是指在封闭空间内的空气中，存在对人体健康有危害的物质，并且浓度超过国家标准。甲醛（）是主要的室内空气污染物之一，它是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水。室内甲醛主要来源于建筑材料、家具、各种黏合剂涂料和合成纺织品等。室内甲醛的释放量与温度、湿度和家具数量等有关。科研人员通过实验研究了室内甲醛的释放量与温度的关系，结果如图1。
目前常用的甲醛去除方法主要有自然通风法、活性炭吸附法、植物净化法和光催化氧化法等。光催化氧化法去除甲醛，是在光触媒作催化剂和光照的条件下，甲醛与氧气发生反应，生成二氧化碳和水，从而达到去除室内甲醛的目的。科研人员通过实验比较了两种不同的光触媒去除甲醛的效果，结果如图2。
依据文章内容回答下列问题。
（1）室内甲醛主要来源有 。
（2）下列有关说法正确的是 （填字母）。
a.光触媒B比光触媒A去除甲醛的效果好
b.活性炭能除甲醛是因为活性炭能与甲醛反应
c.甲醛是防腐剂，但不能用于食品保鲜
d.在室内摆放绿植可以降低室内甲醛含量
（3）由图1可知，在实验研究的温度范围内，室内甲醛的释放量与温度的关系是 。
20．（2025·长沙模拟）白云石除了用于城市布置景观之外，还可以用来制备金属镁，同时得到超细碳酸钙粉末，其制备的主要流程图如图所示：
（1）通常将白云石粉碎加工后再投入煅烧窑中，其目的是 。
（2）制浆池中一段时间后温度会明显上升，其主要原因是 。
（3）电解槽中生成的一种气体单质是 。
（4）该流程中可循环使用的物质除水外，还有 (填化学式)。
21．（2025·长沙模拟）实验能充分发挥学生的主动性、创造性，一中双语兴趣小组按如图所示装置探究二氧化碳的性质。
【讨论交流】该小组同学对装置中可能出现的现象预测如下：小致同学认为B中纸花是干燥的，二氧化碳不能使其变红。
【现象分析】当打开开关K，反应一段时间后：
（1）写出图中标注①仪器的名称： 。
（2）B中干燥纸花变红，此现象与小致同学的预测不一致，原因是 。
（3）C中澄清石灰水的配制时，玻璃棒的作用是 。
（4）D中蜡烛熄灭，证明二氧化碳具有的化学性质是 。
22．（2025·长沙模拟）教育家陶行知先生说：“手脑结合，是创新教育的开始。”学校校本课程开设了许多课外探究实验，这是手脑结合的有效途径，让学生在动手操作中增长不少才干，其中“蛋的故事”系列小实验吸引了不少化学爱好者的眼球。
任务一“制作无壳鸡蛋”
材料：30％浓醋酸、水、生鸡蛋；
方法：把鸡蛋浸泡在稀醋酸中1天；
（1）探究鸡蛋壳的成分：取一个玻璃杯，放入洗净的碎鸡蛋壳（主要成分是一种含钙的盐），然后加入浓醋酸，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住。实验中，观察到玻璃片上出现的现象为澄清石灰水变浑浊。根据实验现象，推测鸡蛋壳中主要成分为 （填化学式）。
（2）制作无壳鸡蛋：把洗净的鸡蛋放入一个装有浓醋酸的玻璃杯里，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一段时间后又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。请解释发生上浮现象的原因 。
任务二、制作松花皮蛋
制作松花皮蛋的皮蛋粉配料表如图：
活动：探究松花皮蛋粉成分之间会发生哪些反应。
【实验操作】将皮蛋粉按比例拌匀，制成腌制用的泥浆，将鸡蛋放入泥浆中，使混合均匀裹表面，将裹好的蛋轻轻放入缸中。储存待其成熟。
【发现问题】清洗盛放腌制用的泥浆的器皿时，发现手感很滑。
【提出问题】于是将混合液过滤得到滤液，想探究其中的被溶解的物质是什么？
【作出猜想】
（3）小组同学讨论后一致认为滤液中的溶质一定有 ，可能有 （均填化学式）。
【实验验证】
（4）请你设计实验方案，检验滤液中可能有的溶质是否存在，写出操作、现象和结论： 。
【反思评价】
（5）松花皮蛋味道鲜美，但由于它呈碱性直接食用会稍有涩味。如果在松花皮蛋上加入适量 （填厨房中一种调味品）后再食用，轻微涩味会被去除，味道变得更为鲜美可口。
23．（2025·长沙模拟）我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零件及日用品，化学小组为检测某黄铜合金中铜的质量分数，称量10g黄铜样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸100g，充分反应后，测得烧杯中剩余物质的总质量为109.9g，试求：
（1）反应产生的气体的质量为 g。
（2）该黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程，发生反应的化学方程式为：）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、织布过程中没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
B、耕田过程中没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
C、生火是物质的燃烧，该过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、灌溉过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物理变化与化学变化的区别在于有没有生成新物质：没有生成新物质的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化来解答。
2．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，符合题意；
B、量筒读数时视线要与平视液体的凹液面最低处，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并有玻璃棒搅拌；不符合题意；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，要用干燥的pH试纸，不能用湿润试纸，否则可能影响结果，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据扇闻法闻气体气味分析；
B、根据量筒读数方法分析；
C、根据浓硫酸稀释酸入水中分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
3．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶盖有白雾出现，而不是白烟，不符合题意；
C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，符合题意；
D、铁丝与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁放入硫酸铜溶液中，观察到铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据硫在空气和氧气中燃烧火焰颜色分析；
B、根据浓盐酸的挥发性分析；
C、根据镁燃烧现象分析；
D、根据铁丝与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析。
4．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、钛名称带有“钅”，属于金属元素，钛原子核外4层电子，钛元素位于第四周期，不符合题意；
B、在原子中，质子数=核外电子数，则有22=2+8+10+x，x=2，钛原子的最外层电子数小于4，易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的钛离子，钛离子符号为Ti2+，符合题意；
C、二氧化钛的化学式为TiO2，不符合题意；
D、元素名称下面的数字表示相对原子质量，钛元素的相对质量为 47.87，单位是“1”省略不写，不是“g”，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据名称带“钅”的为金属元素分析；
B、根据原子中质子数＝电子数，元素周期数等于原子核外电子层数分析；
C、根据化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角分析；
D、根据元素名称下面的数字表示相对原子质量，单位为“1”省略不写分析。
5．【答案】A
【知识点】水的组成；水的净化；保护水资源
【解析】【解答】A、生活中用淘米水浇花能节约水资源，符合题意；
B、活性炭具有吸附性，可吸附除水中的色素和异味，不符合题意；
C、水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，不符合题意；
D、大量使用农药和化肥会污染水体，应合理使用，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据一节水多用可节约用水分析；
B、根据活性炭的吸附性分析；
C、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
D、根据化肥农药的大量使用会污染水体分析。
6．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、二苯甲烷二异氰酸酯（C15 H10 N2 O2 ）只一种物质组成属于纯净物，不符合题意；
B、二苯甲烷二异氰酸酯由二苯甲烷二异氰酸酯分子构成，一个二苯甲烷二异氰酸酯分子由 15 个碳原子、10 个氢原子、2 个氮原子、2 个氧原子构成，不符合题意；
C、二苯甲烷二异氰酸酯是由二苯甲烷二异氰酸酯分子构成的化合物，不含氮分子和氧分子等其他分子，不符合题意；
D、由二苯甲烷二异氰酸酯的化学式可知，二苯甲烷二异氰酸酯由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据由同种物质组成的为纯净物分析；
B、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
C、根据纯净物的分子中不含其他分子分析；
D、根据化学式确定物质的元素组成分析。
7．【答案】C
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；碳单质的性质和用途；探究二氧化碳的性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、CO2与C高温生成CO，CO在氧气中燃烧或与金属氧化物反应会生成CO2，一氧化碳和二氧化碳可相互转化，不符合题意；
B、二氧化碳与水反应生成的碳酸可使石蕊变红，但CO2不能使石蕊变红，所以二氧化碳不能使干燥石蕊变红，不符合题意；
C、 酒精灯的火焰上罩铁丝网，可集中酒精灯火焰，提高温度至反应所需高温，符合题意；
D、金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，所以物理性质差异大，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质分析；
B、根据二氧化碳与水反应生成的碳酸分析；
C、根据酒精灯火焰上罩铁丝网可提高温度分析；
D、根据金刚石和石墨中碳原子排列方式不同分析。
8．【答案】B
【知识点】灭火的原理和方法；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点，灭火的原理是降低温度到着火点以下，隔绝可燃物与氧气的接触或者清除可燃物与可燃物的接触来达到灭火的目的。
A、用水浇灭燃着的木柴，其灭火原理是降低木柴的温度至着火点以下，说法错误，不符合题意；
B、用烧杯罩住点燃的蜡烛，蜡烛熄灭的原因是隔绝空气与石蜡的接触，说法正确，符合题意；
C、设置隔离带，防止森林火灾蔓延，其灭火原理是隔离可燃物，说法错误，不符合题意；
D、红磷放置在空气中没有燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点，灭火的原理是降低温度到着火点以下，隔绝可燃物与氧气的接触或者清除可燃物与可燃物的接触来达到灭火的目的来解答。
9．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、铁、铜均不与水反应，无法验证铁、铜的金属活动性顺序，不符合题意；
B、铁、铜均不与硝酸锌溶液溶反应，只能说明锌的活动性大于铁和铜，但无法验证铁、铜的金属活动性顺序，不符合题意；
C、稀盐酸能与铁反应生成氢气，而铜不能与稀盐酸反应，可证明铁的金属活动性比铜强，符合题意；
D、铁、铜均不与澄清石灰水反应，无法验证铁、铜的金属活动性顺序，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据利用金属能否与酸或与盐反应可验证金属的活动性强弱分析。
10．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】A、 NaCl的饱和溶液只不能再溶解NaCl，但可溶解其他物质，不符合题意；
B、均一、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，不符合题意；
C、碘酒中碘为溶质，酒精为溶剂，符合题意；
D、溶质可为气体（如HCl）或液体（如酒精）或固体，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据某物质的饱和溶液只不能继续溶解该物质，能溶解其他物质分析；
B、根据溶液是均一稳定的混合物分析；
C、根据碘酒中碘是溶质、酒精是溶剂分析；
D、根据溶质可以是固、气、液态分析。
11．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A. 能使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液能使酚酞变红，但属于盐溶液，不符合题意；
B. 铝的金属活动性强于铁，常温可在表面形成致密氧化铝膜，阻止进一步腐蚀，所以铝制品更耐腐蚀，不符合题意；
C. 羊毛含蛋白质，燃烧有烧焦羽毛气味，而假羊毛（合成纤维）燃烧无烧焦羽毛味，所以通过点燃闻气味的方法可区分真假羊毛衫，不符合题意；
D. 天然气主要成分甲烷，具有可燃性，泄漏时遇明火易爆炸，所以使用天然气时要预防泄漏，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据碱溶液和碱性溶液的区分分析；
B、根据铝的化学性质分析；
C、根据蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味分析；
D、根据可燃性气体遇明火易发生爆炸分析。
12．【答案】D
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】家庭常备的“含氟牙膏”“加碘食盐”“富硒茶”等产品，包装上标注的氟、碘、硒指的是元素。
故答案为：D。
【分析】根据物质由元素组成分析。
13．【答案】A,B
【知识点】合金与合金的性质；常见碱的特性和用途；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、铜作导线是因为其具有良好的导电性，符合题意；
B、钛合金与人体组织有良好的生物相容性，可用于制造人造骨，符合题意；
C、一氧化碳用于冶炼金属是利用其还原性，不符合题意；
D、烧碱是氢氧化钠俗称，具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，不符合题意。
故答案为：AB。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．【答案】A,B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、稀硫酸显酸性，能使紫甘蓝指示剂变红色，符合题意；
B、食醋显酸性，能使紫甘蓝指示剂变红色，符合题意；
C、蒸馏水显中性，不能使紫甘蓝指示剂变色，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫甘蓝指示剂变绿色，不符合题意。
故答案为：AB。
【分析】根据柠檬水、盐酸呈酸性，食盐水呈中性，石灰水呈碱性，由表中所给加入各物质紫甘蓝指示剂的颜色的变化分析。
15．【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；氧气的实验室制法；金属的化学性质；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、二氧化锰为过氧化氢分解的催化剂，反应前后化学性质和质量不变，滴加适量的过氧化氢溶液不能除去木炭中混有的二氧化锰，不符合题意 ；
B、 加入足量的稀盐酸， 铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，而杂质银不与稀盐酸反应，不符合除杂原则，不符合题意；
C、氯化钠溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，将固体溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、干燥，可得到硝酸钾固体，符合题意；
D、水与酒精均为无色液体，用观察颜色的方法不能鉴别，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
16．【答案】（1）不可再生
（2）燃烧产物无污染（或热值高）
【知识点】化石燃料的利用与保护；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）化石能源（煤、石油、天然气）是古代生物遗骸经长期地质作用形成，形成周期极长，远超过人类使用速度，故为不可再生能源；
（2）氢气燃烧仅生成水，不排放二氧化碳或其他污染物，环保性是其核心优势；此外，氢气的热值高于传统燃料，也是其作为新能源的重要优点，故填：燃烧产物无污染（或热值高）。
【分析】（1） 根据化石能源属于不可再生能源分析。
（2）根据氢气燃烧无污染分析。
（1）化石能源（煤、石油、天然气）是古代生物遗骸经长期地质作用形成，形成周期极长，远超过人类使用速度，故为不可再生能源；
（2）氢气燃烧仅生成水，不排放二氧化碳或其他污染物，环保性是其核心优势；此外，氢气的热值高于传统燃料，也是其作为新能源的重要优点，故填：燃烧产物无污染（或热值高）。
17．【答案】（1）
（2）
【知识点】电解水实验；中和反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为；
（2）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
（1）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为；
（2）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。
18．【答案】（1）甲＞乙＞丙
（2）125
（3）增加溶质（合理即可）
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）根据图像信息可以看出，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲＞乙＞丙；
（2）时，丙的溶解度为25g，所以此时100g水最多溶解25g丙，因此此时溶液质量=100g+25g=125g；
（3）根据甲的溶解度变化曲线可以看出，其溶解度是随着温度升高而增大，而此时需要在一定温度下变为饱和溶液，所以可以增加溶质、降温或蒸发溶剂，使其达到饱和状态。
【分析】（1）根据溶解度曲线确定同温下不同物质溶解度大小分析；
（2）根据溶解度确定一定量溶剂中能否完全溶解所给质量的溶质分析；
（3）根据不饱和溶液变饱和可采用加溶质、蒸发溶剂或改变温度的方法分析。
（1）根据图像信息可以看出，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲＞乙＞丙；
（2）时，丙的溶解度为25g，所以此时100g水最多溶解25g丙，因此此时溶液质量=100g+25g=125g；
（3）根据甲的溶解度变化曲线可以看出，其溶解度是随着温度升高而增大，而此时需要在一定温度下变为饱和溶液，所以可以增加溶质、降温或蒸发溶剂，使其达到饱和状态。
19．【答案】（1）建筑材料、家具、各种黏合剂涂料和合成纺织品等
（2）acd
（3）在实验研究的温度范围内，室内甲醛的释放量随温度的升高而增加
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）室内甲醛主要来源于建筑材料、家具、各种黏合剂涂料和合成纺织品等；
（2）a. 由图2可知，使用光触媒B时甲醛浓度更小，则说明光触媒B比光触媒A去除甲醛的效果好，故说法正确；
b. 利用活性炭吸附法可以去除甲醛，说明活性炭具有吸附性，故说法错误；
c. 甲醛是具有较高毒性的物质，不能用于食品保鲜，故说法正确；
d.在室内摆放绿植（植物净化法）可以降低室内甲醛含量，故说法正确；
（3）由图1可知，随着温度升高，室内甲醛释放量曲线呈上升趋势，所以在实验研究的温度范围内，室内甲醛的释放量随温度的升高而增加。
【分析】根据所给材料、图示中信息及活性炭的吸附性分析。
（1）室内甲醛主要来源于建筑材料、家具、各种黏合剂涂料和合成纺织品等；
（2）a. 由图2可知，使用光触媒B时甲醛浓度更小，则说明光触媒B比光触媒A去除甲醛的效果好，故说法正确；
b. 利用活性炭吸附法可以去除甲醛，说明活性炭具有吸附性，故说法错误；
c. 甲醛是具有较高毒性的物质，不能用于食品保鲜，故说法正确；
d.在室内摆放绿植（植物净化法）可以降低室内甲醛含量，故说法正确；
故选acd；
（3）由图1可知，随着温度升高，室内甲醛释放量曲线呈上升趋势，所以在实验研究的温度范围内，室内甲醛的释放量随温度的升高而增加。
20．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应的速率
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量
（3）氯气
（4）CO2和NH4Cl
【知识点】盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）将白云石粉碎加工后再投入煅烧窑中其目的是增大反应物的接触面积，加快反应的速率；
（2）由图可知制浆池中一段时间后温度会明显上升，其主要原因是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量。
（3）电解槽中发生的反应是熔融状的氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，其中的气体单质是氯气或Cl2；
（4）由图流程可知，既能够生成二氧化碳和氯化铵，还有二氧化碳和氯化铵参加反应，所以该流程中可循环使用的物质除水外，还有二氧化碳和氯化铵，其化学式为CO2和NH4Cl。
【分析】（1）根据粉碎的目的是增大反应物的接触面积来加快反应速度使其从发反应来解答；
（2）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热来解答；
（3）根据氯化镁在通电的情况下分解生成镁和氯气来解答；
（4）根据流程图分析可知，二氧化碳、氯化铵和水可以循环使用来解答。
21．【答案】（1）长颈漏斗
（2）A中导出的二氧化碳中含有水蒸气，二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色
（3）搅拌，加速溶解
（4）不燃烧也不支持燃烧
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制；二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）据图可知，仪器①的名称是：长颈漏斗；
（2）B中干燥纸花变红，此现象与小致同学的预测不一致，原因是A中导出的二氧化碳中含有水蒸气，二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色；
（3）溶解时玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解；
（4）D中蜡烛熄灭，证明二氧化碳具有的化学性质是不燃烧也不支持燃烧。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸分析；
（3）根据溶解时玻璃棒的搅拌作用分析；
（4）根据二氧化碳不支持燃烧的性质分析。
（1）据图可知，仪器①的名称是：长颈漏斗；
（2）B中干燥纸花变红，此现象与小致同学的预测不一致，原因是A中导出的二氧化碳中含有水蒸气，二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色；
（3）溶解时玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解；
（4）D中蜡烛熄灭，证明二氧化碳具有的化学性质是不燃烧也不支持燃烧。
22．【答案】CaCO3；鸡蛋浸泡在醋酸中，醋酸与鸡蛋壳的主要成分碳酸钙反应产生二氧化碳气泡，这些气泡会附着在鸡蛋表面，使鸡蛋的受到向上的浮力而上浮（合理即可）；NaOH、NaCl；Na2CO3；取少量滤液，通入二氧化碳气体，若观察到有白色沉淀生成，则证明含有氢氧化钙，若无明显现象，则证明含有碳酸钠；食醋
【知识点】中和反应及其应用；盐的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）鸡蛋壳主要成分是一种含钙的盐，加入30%浓醋酸，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住。实验中，观察到玻璃片上出现的现象为澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，则推测鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3；
（2）鸡蛋浸泡在醋酸中，醋酸与鸡蛋壳的主要成分碳酸钙反应产生二氧化碳气泡，这些气泡会附着在鸡蛋表面，使鸡蛋的受到向上的浮力而上浮，气泡逸出后，鸡蛋又开始下沉，此过程反复进行，直到鸡蛋壳完全反应；
（3）制作配料加水调制成糊状泥料的过程中，氯化钠不参与反应，生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，然后生成的氢氧化钙与纯碱（碳酸钠）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液中溶质的成分一定含有氢氧化钠（NaOH）、氯化钠（NaCl），可能含有碳酸钠（Na2CO3）或氢氧化钙（Ca(OH)2）；
（4）取少量滤液，通入二氧化碳气体，若观察到有白色沉淀生成，则证明含有氢氧化钙，若无明显现象，则证明含有碳酸钠，因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳，则一定不含有碳酸钠，因为碳酸钠与氢氧化钙不能共存；
（5）松花皮蛋味道鲜美，但由于它呈碱性直接食用会稍有涩味。如果在松花皮蛋上加入适量食醋（食醋中的醋酸能与皮蛋中的碱性物质反应）后再食用，轻微涩味会被去除，味道变得更为鲜美可口。
【分析】（1）根据碳酸盐的性质分析；
（2）根据醋酸与鸡蛋壳的主要成分碳酸钙反应产生二氧化碳气泡分析；
（3）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应后溶液中一定有生成物，反应物可能剩余分析；
（4）根据碳酸钠与钙离子反应产生碳酸钙沉淀分析；
（5）根据酸碱的反应分析。
23．【答案】（1）0.1
（2）解：设参与反应锌的质量为x。
解得：
则该黄铜样品中铜的质量分数是
答：该黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。
【知识点】金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应生成气体的质量为。
【分析】（1）根据反应后减少质量为生成气体质量分析；
（2）根据生成氢气质量及方程式中物质间质量关系计算反应的锌的质量，从而计算黄铜中锌的质量分数分析。
（1）根据质量守恒定律，反应生成气体的质量为，故填：0.1；
（2）详见答案。
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