广东省深圳市福田外国语学校2025年6月九年级中考物理化学模拟试卷-初中化学
1．（2025·福田模拟）2025年4月24日17时17分，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥二十运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射成功。下列有关火箭发射准备和发射过程中，涉及化学变化的是
A．组装箭体 B．平台转运
C．加注燃料 D．点火发射
A．A B．B C．C D．D
2．（2025·福田模拟）2025年4月22日是第56个世界地球日，主题是“我们的能源，我们的地球”。下列有关说法错误的是
A．倡导绿色生活与可再生能源技术的创新和应用
B．全民参与、社会共治的方式应对塑料污染问题
C．城市地标建筑经常开展灯光秀共同庆祝各种节日
D．参与“旧物改造”手工活动，推广家庭节能技巧
3．（2025·福田模拟）化学用语是学习和研究化学的工具。下列表达正确的是
A．3个铁离子：
B．2个甲烷分子：
C．纯碱：
D．硫酸铝中硫元素的化合价为价：
4．（2025·福田模拟）钒被誉为“合金中的维生素”，钒元素的部分信息如图。下列有关钒的说法不正确的是
A．属于金属元素
B．在化学反应中容易得到电子
C．X=2
D．该元素位于元素周期表中第四周期
5．（2025·福田模拟）下列实验方案错误的是
A．探究溶解时的温度变化
B．配制一定溶质质量分数的溶液
C．验证木炭的还原性
D．探究铁生锈的条件
6．（2025·福田模拟）劳动创造未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 学校劳动：用洁厕灵(主要含浓盐酸)清洗马桶 含氯化合物都具有杀菌消毒作用
B 家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢 白醋有酸性，可与水垢中的碳酸钙等反应
C 社区劳动：用石灰水将社区的树刷白 石灰可以起到杀虫的作用，减少虫害
D 学农劳动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P、K等元素
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·福田模拟）在《哪吒2》中，太乙真人用莲藕为哪吒重塑肉身，展现了莲藕在传统文化中的神奇寓意。莲藕富含淀粉，口感独特，受人喜爱。如图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图，其合成了中间物质甲醇（）。下列说法正确的是
A．该反应前后各元素化合价均不变
B．甲醇不属于氧化物
C．反应后原子与分子种类都不发生改变
D．参加反应两种物质的分子个数比为4：1
8．（2025·福田模拟）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度是40g
B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液分别升温至t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数均增大
C．将t2℃时甲的饱和溶液降温到t1℃，一定会析出25g晶体
D．若t1℃为20℃，则甲、乙物质均为易溶物质
9．（2025·福田模拟）下列有关除杂或鉴别实验设计中，所加试剂或方法错误的-项是
选项 实验目的 所加试剂或方法
A 除去MnO2中的KCl 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B 除去FeCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量的铁粉，充分反应后过滤
C 区别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 分别向溶液中通入CO2气体，观察现象
D 区别稀HCl和稀H2SO4 分别向溶液中滴加AgNO3溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
10．（2025·福田模拟）某小组使用氧气传感器探究“铁丝在氧气中的燃烧”(如图1)，测得实验过程中集气瓶内氧气体积分数随时间的变化关系如图2，下列说法正确的是
A．发生反应的化学方程式：4Fe+3O22Fe2O3
B．开始采集数据时，瓶内是纯净的氧气
C．铁丝停止燃烧时瓶内氧气未耗尽
D．集气瓶内放少量水，用于吸收有毒物质
11．（2025·福田模拟）煤炭的开采与利用
I.古代科技
①采煤包括探煤、排气、挖煤。煤层出现时，毒气冒出能伤人。可以将大竹简的中节凿通，削尖竹简末端，插入煤层，毒气便通过竹简往上空排出。
②运载两千多斤铁矿石，以煤炭为燃料，四个人通过风箱一起从炉底鼓风，最终将矿石熔炼成生铁。
（1）“探煤”：煤炭可以分为明煤、碎煤和末煤，它们主要由 元素（填名称）组成，属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）“排气”：煤矿中“毒气”的主要成分是甲烷，古人能用竹筒排出“毒气”的原因是 。“毒气”能伤人，推测“毒气”中可能存在的一种含碳物质是 （填化学式）。
（3）“炼铁”：炉底鼓入与矿物逆流而行的空气，“逆流而行”的目的是 ；熔炼获得的生铁的硬度比纯铁 （填“大”或“小”）。
II.现代科技
为了助力“碳中和”目标，我国目前推广了“煤与瓦斯共采技术”，该技术分为两步。第一步，进行瓦斯预抽采。在采煤前通过钻孔抽取煤层气，降低井下瓦斯爆炸风险。第二步，进行瓦斯资源化利用。抽采的瓦斯（主要成分是甲烷）可与水在一定条件下反应制氢气，同时产生一氧化碳，实现“变害为宝”。我国每年通过瓦斯利用减少碳排放超1。
（4）根据题目信息，写出瓦斯与水反应的化学方程式 。
（5）从生产生活出发，列举一条助力“碳中和”目标的措施： 。
12．（2025·福田模拟）“融雪剂”以氯化钙和氯化钠为主要原料，广泛应用于冬季道路、停车场、广场等场所的融雪和防冻。兴趣小组开展了对“融雪剂”的探究活动。
查阅材料：用铂丝蘸取某些金属化合物灼烧时含钠元素的火焰呈黄色、含钙元素的火焰呈砖红色。
Ⅰ.了解消除积雪的原理。
（1）“融雪剂”溶于水后可 (填“降低”或“升高”)混合物的凝固点，从而防止雪水结冰。
Ⅱ.研究“融雪剂”成分。
某兴趣小组按上图步骤进行实验，并记录实验现象。
【解释与结论】
（2）上述实验验证了样品中含有氯化钙，所依据的实验现象是 ，该反应的化学方程式是 。
（3）同学们认为仅通过上述实验，无法确定样品中是否含氯化钠，理由是 。
Ⅲ.拓展探究
【提出问题】反应后上层清液的溶质成分是什么
（4）【进行猜想】猜想一： ；猜想二：氯化钠和碳酸钠；猜想三：氯化钠和 。
（5）【实验验证】兴趣小组继续设计实验进一步确定该上层清液的溶质成分。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量上层清液于试管中，滴加 猜想二成立
（6）【交流讨论】用食盐融雪可能会加速钢铁制品的锈蚀，请写出一种路边护栏(钢铁材质)的防锈方法 。
13．（2025·福田模拟）春晚机器人秧歌表演，不仅是一场视觉盛宴，更是科技与文化融合的体现，同时也引发了我们对机器人技术，尤其是机器人的骨骼结构材料发展的深入思考。钼(Mo)是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿(主要成分为MoS2及少量的Fe2O3)为原料制备金属钼的主要流程如下，回答下列问题。
【查阅资料】浓氨水为常见的碱，能与二氧化硫反应。
（1）“焙烧”：为了增大反应物的接触面积，使反应更充分，矿石要经过 处理并从上部加入。炉内排放出的废气X会引起酸雨，X的化学式为 。
（2）反应器1：浓氨水可以溶解粗产品MoO3，MoO3中钼元素的化合价为 。反应器1中搅拌器相当于实验室中的 (写仪器名称)。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是 (写操作名称)。
（3）反应器2：发生复分解反应，反应的化学方程式为 。
（4）反应器3：发生反应的化学方程式为3H2+MoO3Mo＋3 (填化学式)，属于 反应(填基本反应类型)。
（5）“环保”：为减少废气X对环境的影响，可用上述流程中的 进行吸收。
14．（2025·福田模拟）铜及其化合物广泛应用于生活生产中。
（1）青铜属于 (填“金属单质”或“合金”)。
（2）Cu、CuO、CuSO4三种物质的转化关系如图甲所示：
①反应I中，CuO与稀硫酸反应的现象是 。
②反应I中，用CO可将CuO一步转化为Cu。
③图乙所示的实验中，将铜片浸入 (填化学式)溶液中，可根据现象证明Cu的金属活动性比Ag强。
（3）往四个都装有15g样品(只含Cu和CuO)的烧杯中，分别加入不同质量的稀硫酸，反应过程中的质量关系如下表所示，计算所用稀硫酸的溶质质量分数 。
烧杯序号 一 二 三 四
稀硫酸的质量/g 50 100 150 200
剩余固体质量/g 11 7 3 3
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、组装箭体过程只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、平台转运的过程只是物体的方向发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、加注燃料的过程只是燃料的位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、点火发射的过程中是燃料燃烧生成新物质并放出热量，属于化学变化，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答。
2．【答案】C
【知识点】绿色化学；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、倡导绿色生活与可再生能源技术的创新和应用，减少化石能源的使用，可以减少环境污染，有利于保护地球环境，故A正确；
B、 全民参与、社会共治的方式应对塑料污染问题，减少白色污染，有利于保护地球环境，故B正确；
C、 C：城市地标建筑经常开展灯光秀共同庆祝各种节日，会浪费大量电能，不利于保护地球环境，故C错误；
D、参与 “旧物改造” 手工活动，推广家庭节能技巧，可实现资源再利用，减少能源消耗，有利于保护地球环境，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据使用新能源可以化石能源的使用并减少环境污染进行分析解答；
B、根据全民参与、社会共治应对塑料污染，有利于减少白色污染进行分析解答；
C、根据经常开展灯光秀会造成能源浪费进行分析解答；
D、根据“旧物改造”手工活动和推广家庭节能技巧，可以节约能源进行分析解答。
3．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、3个铁离子表示为3Fe3+，书写错误，不符合题意；
B、2个甲烷分子为2CH4，书写正确，符合题意；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，故化学式为Na2CO3，书写错误，不符合题意；
D、硫酸铝中硫元素的化合价为+6，表示为，书写错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，由分子构成的化学式前面的数字表示分子个数，纯碱是碳酸钠来解答。
4．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、根据钒的偏旁是金字旁，为金属元素，正确；
B、原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去电子而带正电荷，错误；
C、有多层电子时，原子核外第一层上电子数为2，正确；
D、如图可知钒原子核外有四层电子，则位于元素周期表中第四周期，正确；
故答案为：B。
【分析】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，元素信息表中左上角的数字表示核电核数，右上角表示的是元素符号，中间的汉字表示元素名称，最下面的数字表示相对原子质量。
当原子核外只有一个电子层时，最外层为2个电子时为稳定结构；当原子核外有多个电子层时，最外层为8个电子时为稳定结构，据此分析。
5．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；一定溶质质量分数的溶液的配制；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、 探究溶解时的温度变化，烧杯先放入水，再插入温度计，随着硝酸铵的不断加热，硝酸铵溶解，温度计示数下降，可知硝酸铵溶于水温度降低，该方案正确，故A不符合题意；
B、配制一定质量分数的氯化钠溶液，称量好的氯化钠不能放在量筒内溶解应该放在烧杯中溶解，并用玻璃棒不断搅拌，该方案错误，故B符合题意；
C、 验证木炭的还原性 ，把碳与氧化铜放入试管，高温加热，把产生的气体通入澄清石灰水中，看到试管内黑色粉末变成红，澄清石灰水变浑浊，证明木炭具有还原性，把氧化铜中的铜还原出来并生成二氧化碳，该方案正确，故C不符合题意；
D、 探究铁生锈的条件 ，铁钉一半浸没在水中，一半裸露在空气中，铁钉生锈；把铁钉放入煮沸后迅速冷却的蒸馏水中并覆盖植物油。使铁钉只与水接触，铁钉不生锈；把铁钉放在干燥的试管中，使铁钉只与水接触，铁钉不生锈，由三个对比实验，可以得出铁生锈的条件是同时与水和氧气接触，该方案正确，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据硝酸铵溶于水温度下降进行分析解答；
B、根据量筒只能用于量取液体体积，不能用于溶解固体进行分析解答；
C、根据木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳进行分析解答；
D、根据三组对比实验，控制单一变量，以及实验现象进行分析进行解答。
6．【答案】A
【知识点】酸的化学性质；常见碱的特性和用途；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、用洁厕灵（主要含浓盐酸）清洗马桶，不是因为含氯化合物都具有杀菌消毒作用，而是因为浓盐酸能与马桶内的污垢（如尿碱等）发生化学反应，将其溶解去除，该劳动项目与所述化学知识没有关联，故A符合题意；
B、 用白醋清洗水壶中的水垢 ，是因为水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等，白醋主要成分是醋酸，醋酸呈酸性，能与碳酸钙、氢氧化镁反应，生成可溶性醋酸盐从而去除， 该劳动项目与所述化学知识有关联，故B符合题意；
C、 用石灰水将社区的树刷白 ，是因为石灰水的溶质是氢氧化钙，用石灰水将树刷白，氢氧化钙可以起到杀虫的作用，减少虫害，还可以防止树木冻伤，该劳动项目与所述化学知识有关联，故C符合题意；
D、 用厨余垃圾制肥料 ，是因为厨余垃圾含N、P、K等元素，为植物生长提供营养素， 该劳动项目与所述化学知识有关联，故D符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据盐酸能与马桶的污垢发生生成可溶性物质反应进行分析解答；
B、根据白醋可以与水垢发生反应生成可溶性物质进行分析解答；
C、根据石灰水可以防止病虫害和防止冻伤进行分析解答；
D、根据厨余垃圾含有氮、磷、钾等元素进行分析解答。
7．【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、从微观示意图可知，该反应的反应物是氢气和二氧化碳，生成物是甲醇和水，氢气中氢元素化合价为0价，二氧化碳中氧元素为-2价，碳元素为+4价，甲醇中碳元素为-2价，氧元素为-2价，氢元素为+1价，水中氢元素为+1价，氧元素为-2价，在化学反应前后氢元素、碳元素的化合价都发生了变化，故错误；
B、由两种元素组成，其中一种元素为氧元素化合物叫做氧化物，甲醇化学式为CH3OH，所以甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故B正确；
C、反应后原子种类没有发生改变，分子的种类发生了变化，由氢分子、二氧化碳分子变成了甲醇分子和水分子，故C错误；
D、从微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，参加反应两种物质的分子个数比为3：1，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据单质元素化合价为0，化合物中正、负元素化合价代数和为0进行分析解答；
B、根据由两种元素组成，其中一种元素为氧元素化合物叫做氧化物进行分析解答；
C、根据化学反应前后原子种类不变，分子种类一定变进行分析解答；
D、根据微观示意图写出反应的化学方程式以及化学方程式中各物质的微粒个数比等于化学计量数之比进行分析解答。
8．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、溶解度必须指明温度，该说法错误，不符合题意；
B、t1℃时，甲、乙的饱和溶液分别升温至t2℃时，甲、乙的溶解度都增大，因为溶质和溶剂的质量不变，所以溶质质量分数不变，该说法错误，不符合题意；
C、将t2℃时甲的饱和溶液降温到t1℃，溶解度减小，有晶体析出，因为没有指明饱和溶液的质量，所以析出晶体的质量不能确定， 该说法错误，不符合题意；
D、若t1℃为20℃，甲、乙的溶解度相等，均为15g，则甲、乙物质均为易溶物质，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据甲、乙的溶解度随温度变化明显，均随温度的升高而增大；低温下的饱和溶液升温变成不饱和溶液而溶质的质量分数不变；一定温度时的物质的溶解度的含义；常温时，物质的溶解度大于10克为易溶物质来解答。
9．【答案】D
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、 除去MnO2中的KCl ，加水溶解，KCl易溶于水，MnO2不溶于水，通过过滤、洗涤、干燥可得到纯净的MnO2，故A正确；
B、 除去FeCl2溶液中少量的CuCl2 ，加入过量的铁粉，铁与CuCl2反应生成FeCl2和铜，充分反应后过滤可除去铜和过量Fe，滤液为FeCl2，故B正确；
C、 区别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 ，分别向溶液中通入CO2，溶液变浑浊的是Ca(OH)2，溶液无米明显现象的是NaOH，因为CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和水，CO2与NaOH反应生成 碳酸钠和水，无明显现象，故C正确；
D、 区别稀HCl和稀H2SO4 ，分别向溶液中滴加AgNO3 ，AgNO3 与HCl反应生成氯化银沉淀和硝酸，AgNO3和稀H2SO4反应生成沉淀微溶的Ag2SO4和硝酸，现象相似，无法鉴别。故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据MnO2不溶于水，KCl易溶于水进行分析解答；
B、根据铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤可除去铜和过量的铁进行分析解答；
C、根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析解答；
D、根据硝酸银和盐酸生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸银和硫酸生成微溶于水的硫酸银和硝酸进行分析解答。
10．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、铁和氧气反应生成物是四氧化三铁而不是三氧化二铁，反应的化学化学方程式：，故A错误；
B、从图2可知，时间为0，即开始采集数据时，氧气的体积分数为80%，说明还有20%是其他的成分，所以瓶内不是纯净的氧气，故B错误；
C、从图2可知，时间为20S时，氧气体积分数下降到20%，之后不再下降，说明在20S时，铁丝停止燃烧时，瓶内氧气还有20%没有消耗，故C正确；
D、铁丝燃烧生成四氧化三铁不溶于水且无毒，集气瓶中放少量水的目的是为了防止生成的高温熔融物溅落，使瓶底炸裂，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据铁丝燃烧生成四氧化三铁及其化学方程式的书写进行分析解答；
B、根据图2时间为0时，氧气体积分数为80%进行分析解答；
C、根据图2氧气体积分数下降到20%时不再下降进行分析解答；
D、根据铁丝燃烧生成物无毒，集气瓶底放少量水是防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂进行分析解答。
11．【答案】碳；混合物；甲烷的密度比空气小；CO；使空气与铁矿石充分接触，提高铁矿石的反应效率，使反应更充分；大；CH4+H2O 3H2+CO；离开房间随手关灯
【知识点】自然界中的物质循环；化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）煤炭主要由碳元素组成，还含有氢、氧、氮、硫等元素，煤炭是由多种物质组成的混合物；
（2）甲烷是一种可燃气体，密度小于空气，可以通过竹筒排出；CO是含碳的有毒气气体，推测“毒气”中可能存在的一种含碳物质是CO；
（3）“逆流而行”的目的是使空气与铁矿石充分接触，提高铁矿石的反应效率，使反应更充分，一般来说，合金的硬度比组成它的纯金属大，生铁是铁的合金，生铁是铁和碳的合金，硬度比纯铁大；
（4）瓦斯（主要成分是甲烷）与水在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为：CH4+H2O 3H2+CO；
（5）减少二氧化碳的排放，助力“碳中和”目标，具体措施包括离开房间随手关灯；步行或骑车上学，少坐私家车等。
【分析】（1）根据由多种物质组成的物质是混合物，煤炭中含有碳、硫来解答；
（2）根据甲烷的密度小于空气的密度，一氧化碳有毒来解答；
（3）根据逆流而行的目的是使空气与铁矿石充分接触，合金的特性是熔点低，硬度大、耐腐蚀来解答；
（4）根据甲烷和水在一定条件反应生成氢气和一氧化碳来解答；
（5）根据减少二氧化碳的排放的措施是低碳出行，减少化石燃烧，植树造林来解答。
12．【答案】降低；加入碳酸钠溶液后白色沉淀产生；；碳酸钠与氯化钙反应也生成了NaCl；氯化钠；氯化钙；稀盐酸（合理即可）；有气泡产生；刷漆（合理即可）
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；常用盐的用途；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）“融雪剂”溶于水后可降低混合物的凝固点，从而防止雪水结冰。
（2）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则出现白色沉淀，说明样品中含有氯化钙；
反应的化学方程式为：。
（3）由于氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠，则无法确定样品中是否含氯化钠。
（4）若氯化钙和碳酸钠完全反应，则上层清液中只含氯化钠，若氯化钙过量，则上层清液中含有氯化钠和氯化钙。
（5）由于碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若观察到有气泡产生，则说明猜想二成立。
（6）铁和氧气、水共同接触时会生锈，将路边护栏刷漆能隔绝氧气，从而防止其生锈。
【分析】（1）根据溶液比水的凝固点低分析；
（2）根据氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析；
（3）根据反应生成氯化钠干扰原氯化钠验证分析；
（4）根据氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙分析；
（5）根据碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
（6）根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用分析。
13．【答案】（1）粉碎；SO2
（2）+6；玻璃棒；过滤
（3）(NH4)2MoO4 +2H Cl=H2 MoO4↓+2NH4Cl
（4）H2 O；置换
（5）浓氨水
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；有关元素化合价的计算；完全燃烧与不完全燃烧；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）为了增大反应物的接触面积，使反应更充分，矿石要经过粉碎处理并从上部加入，辉钼矿主要成分是MoS2 ，在空气中焙烧时，硫元素会转化为二氧化硫，二氧化硫排放到空气中会引起酸雨，所以X的化学式为SO2 ；
（2）在MoO3 中，氧元素化合价为-2价，设钼元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得x+（-2）×3=0，解得x=+6；反应器1中搅拌器的作用是搅拌，在实验室中玻璃棒有搅拌的作用，所以搅拌器相当于玻璃棒；要
实现废渣和溶液的分离，固液分离的主要操作是过滤；
（3）反应器2中发生复分解反应，反应物是(NH4)2 MoO4 和H Cl，生成物是H2 MoO4沉淀和NH4Cl，则化学方程式为：(NH4)2 MoO4 +2H Cl=H2 MoO4↓+2NH4Cl；
（4）根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有6个H原子、1个Mo原子、3个O原子，反应后已知有1个Mo原子，还缺6个H原子和3个O原子，横线处物质的化学计量数为3，则该物质的一个分子由2个H原子和1个O原子构成，其化学式为H2 O；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应；
（5）废气X是SO2 ，浓氨水为碱溶液，SO2 能与碱溶液反应，所以可用浓氨水吸收SO2 ，减少其对环境的影响。
故答案为：（1）粉碎；SO2 ；（2）+6；玻璃棒；过滤；
（3） (NH4)2 MoO4 +2H Cl=H2 MoO4↓+2NH4Cl； （4）H2O ；置换；（5）浓氨水。
【分析】（1）根据粉碎可以增大反应物的接触面积；硫燃烧生成SO2，SO2会引起酸雨进行分析解答；
（2）根据化合物中正、负元素化合价的代数和为0；搅拌器相当于实验室中的玻璃棒；固液分离采用过滤的操作进行分析解答；
（3）根据(NH4)2 MoO4 和H Cl反应生成H2 MoO4沉淀和NH4Cl的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变；由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应进行分析解答；
（5）根据浓氨水为碱溶液，SO2 能与碱溶液反应进行分析解答。
（1）为了增大反应物的接触面积，使反应更充分，矿石要经过粉碎处理并从上部加入，辉钼矿主要成分是MoS2 ，在空气中焙烧时，硫元素会转化为二氧化硫，二氧化硫排放到空气中会引起酸雨，所以X的化学式为SO2 ；
（2）在MoO3 中，氧元素化合价为-2价，设钼元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得x+（-2）×3=0，解得x=+6；反应器1中搅拌器的作用是搅拌，在实验室中玻璃棒有搅拌的作用，所以搅拌器相当于玻璃棒；要
实现废渣和溶液的分离，固液分离的主要操作是过滤；
（3）反应器2中发生复分解反应，反应物是(NH4)2 MoO4 和H Cl，生成物是H2 MoO4沉淀和NH4Cl，则化学方程式为：(NH4)2 MoO4 +2H Cl=H2 MoO4↓+2NH4Cl；
（4）根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有6个H原子、1个Mo原子、3个O原子，反应后已知有1个Mo原子，还缺6个H原子和3个O原子，横线处物质的化学计量数为3，则该物质的一个分子由2个H原子和1个O原子构成，其化学式为H2 O；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应；
（5）废气X是SO2 ，浓氨水为碱溶液，SO2 能与碱溶液反应，所以可用浓氨水吸收SO2 ，减少其对环境的影响。
14．【答案】（1）合金
（2）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；
（3）解：设稀硫酸的溶质质量分数为x。答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；合金与合金的性质；金属的化学性质；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）青铜是铜的合金；
（2）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，实验现象为黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；
图乙所示的实验中，将铜片浸入溶液中，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，观察到铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，证明Cu的金属活动性比Ag强；
（3）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜与稀硫酸不反应，由表格数据可知，烧杯一加入50g稀硫酸充分反应后剩余固体质量为11g，则参加反应的氧化铜质量为15g-11g=4g；烧杯二加入100g稀硫酸充分反应后剩余固体质量为7g，则参加反应的氧化铜质量为15g-7g=8g；烧杯三加入150g稀硫酸充分反应后剩余固体质量为3g，则参加反应的氧化铜质量为15g-3g=12g；烧杯四加入200g稀硫酸充分反应后剩余固体质量为3g，与烧杯三加入150g稀硫酸充分反应后剩余固体质量相同，说明150g稀硫酸与12g氧化铜恰好完全反应，再把氧化铜质量代入化学方程式进行计算；
故答案为：（1）合金；
（2） ①黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色； ③ AgNO3 ；
（3）9.8%。
【分析】（1）根据青铜属于铜的合金进行分析解答；
（2） ① 根据氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，黑色粉末溶解，溶液变蓝色；铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析解答；
（3）根据表格数据以及质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，可得样品中氧化铜的质量为15g-3g=12g，12g氧化铜与150g稀硫酸恰好完全反应；设稀硫酸中溶质质量分数为未知数，正确写出氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氧化铜的质量，未知量是150g×溶质质量分数，列比例式，求出稀硫酸中溶质质量分数，最后简明写出答案。
（1）青铜是铜的合金，故填：合金；
（2）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，实验现象为黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；
图乙所示的实验中，将铜片浸入溶液中，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，观察到铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，证明Cu的金属活动性比Ag强；
（3）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜与稀硫酸不反应，由表格数据可知，烧杯一加入50g稀硫酸充分反应后剩余固体质量为11g，则参加反应的氧化铜质量为15g-11g=4g；烧杯二加入100g稀硫酸充分反应后剩余固体质量为7g，则参加反应的氧化铜质量为15g-7g=8g；烧杯三加入150g稀硫酸充分反应后剩余固体质量为3g，则参加反应的氧化铜质量为15g-3g=12g；烧杯四加入200g稀硫酸充分反应后剩余固体质量为3g，与烧杯三加入150g稀硫酸充分反应后剩余固体质量相同，说明150g稀硫酸与12g氧化铜恰好完全反应，计算过程见答案。
1 / 1广东省深圳市福田外国语学校2025年6月九年级中考物理化学模拟试卷-初中化学
1．（2025·福田模拟）2025年4月24日17时17分，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥二十运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射成功。下列有关火箭发射准备和发射过程中，涉及化学变化的是
A．组装箭体 B．平台转运
C．加注燃料 D．点火发射
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、组装箭体过程只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、平台转运的过程只是物体的方向发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、加注燃料的过程只是燃料的位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、点火发射的过程中是燃料燃烧生成新物质并放出热量，属于化学变化，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答。
2．（2025·福田模拟）2025年4月22日是第56个世界地球日，主题是“我们的能源，我们的地球”。下列有关说法错误的是
A．倡导绿色生活与可再生能源技术的创新和应用
B．全民参与、社会共治的方式应对塑料污染问题
C．城市地标建筑经常开展灯光秀共同庆祝各种节日
D．参与“旧物改造”手工活动，推广家庭节能技巧
【答案】C
【知识点】绿色化学；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、倡导绿色生活与可再生能源技术的创新和应用，减少化石能源的使用，可以减少环境污染，有利于保护地球环境，故A正确；
B、 全民参与、社会共治的方式应对塑料污染问题，减少白色污染，有利于保护地球环境，故B正确；
C、 C：城市地标建筑经常开展灯光秀共同庆祝各种节日，会浪费大量电能，不利于保护地球环境，故C错误；
D、参与 “旧物改造” 手工活动，推广家庭节能技巧，可实现资源再利用，减少能源消耗，有利于保护地球环境，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据使用新能源可以化石能源的使用并减少环境污染进行分析解答；
B、根据全民参与、社会共治应对塑料污染，有利于减少白色污染进行分析解答；
C、根据经常开展灯光秀会造成能源浪费进行分析解答；
D、根据“旧物改造”手工活动和推广家庭节能技巧，可以节约能源进行分析解答。
3．（2025·福田模拟）化学用语是学习和研究化学的工具。下列表达正确的是
A．3个铁离子：
B．2个甲烷分子：
C．纯碱：
D．硫酸铝中硫元素的化合价为价：
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、3个铁离子表示为3Fe3+，书写错误，不符合题意；
B、2个甲烷分子为2CH4，书写正确，符合题意；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，故化学式为Na2CO3，书写错误，不符合题意；
D、硫酸铝中硫元素的化合价为+6，表示为，书写错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，由分子构成的化学式前面的数字表示分子个数，纯碱是碳酸钠来解答。
4．（2025·福田模拟）钒被誉为“合金中的维生素”，钒元素的部分信息如图。下列有关钒的说法不正确的是
A．属于金属元素
B．在化学反应中容易得到电子
C．X=2
D．该元素位于元素周期表中第四周期
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、根据钒的偏旁是金字旁，为金属元素，正确；
B、原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去电子而带正电荷，错误；
C、有多层电子时，原子核外第一层上电子数为2，正确；
D、如图可知钒原子核外有四层电子，则位于元素周期表中第四周期，正确；
故答案为：B。
【分析】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，元素信息表中左上角的数字表示核电核数，右上角表示的是元素符号，中间的汉字表示元素名称，最下面的数字表示相对原子质量。
当原子核外只有一个电子层时，最外层为2个电子时为稳定结构；当原子核外有多个电子层时，最外层为8个电子时为稳定结构，据此分析。
5．（2025·福田模拟）下列实验方案错误的是
A．探究溶解时的温度变化
B．配制一定溶质质量分数的溶液
C．验证木炭的还原性
D．探究铁生锈的条件
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；一定溶质质量分数的溶液的配制；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、 探究溶解时的温度变化，烧杯先放入水，再插入温度计，随着硝酸铵的不断加热，硝酸铵溶解，温度计示数下降，可知硝酸铵溶于水温度降低，该方案正确，故A不符合题意；
B、配制一定质量分数的氯化钠溶液，称量好的氯化钠不能放在量筒内溶解应该放在烧杯中溶解，并用玻璃棒不断搅拌，该方案错误，故B符合题意；
C、 验证木炭的还原性 ，把碳与氧化铜放入试管，高温加热，把产生的气体通入澄清石灰水中，看到试管内黑色粉末变成红，澄清石灰水变浑浊，证明木炭具有还原性，把氧化铜中的铜还原出来并生成二氧化碳，该方案正确，故C不符合题意；
D、 探究铁生锈的条件 ，铁钉一半浸没在水中，一半裸露在空气中，铁钉生锈；把铁钉放入煮沸后迅速冷却的蒸馏水中并覆盖植物油。使铁钉只与水接触，铁钉不生锈；把铁钉放在干燥的试管中，使铁钉只与水接触，铁钉不生锈，由三个对比实验，可以得出铁生锈的条件是同时与水和氧气接触，该方案正确，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据硝酸铵溶于水温度下降进行分析解答；
B、根据量筒只能用于量取液体体积，不能用于溶解固体进行分析解答；
C、根据木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳进行分析解答；
D、根据三组对比实验，控制单一变量，以及实验现象进行分析进行解答。
6．（2025·福田模拟）劳动创造未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 学校劳动：用洁厕灵(主要含浓盐酸)清洗马桶 含氯化合物都具有杀菌消毒作用
B 家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢 白醋有酸性，可与水垢中的碳酸钙等反应
C 社区劳动：用石灰水将社区的树刷白 石灰可以起到杀虫的作用，减少虫害
D 学农劳动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P、K等元素
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；常见碱的特性和用途；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、用洁厕灵（主要含浓盐酸）清洗马桶，不是因为含氯化合物都具有杀菌消毒作用，而是因为浓盐酸能与马桶内的污垢（如尿碱等）发生化学反应，将其溶解去除，该劳动项目与所述化学知识没有关联，故A符合题意；
B、 用白醋清洗水壶中的水垢 ，是因为水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等，白醋主要成分是醋酸，醋酸呈酸性，能与碳酸钙、氢氧化镁反应，生成可溶性醋酸盐从而去除， 该劳动项目与所述化学知识有关联，故B符合题意；
C、 用石灰水将社区的树刷白 ，是因为石灰水的溶质是氢氧化钙，用石灰水将树刷白，氢氧化钙可以起到杀虫的作用，减少虫害，还可以防止树木冻伤，该劳动项目与所述化学知识有关联，故C符合题意；
D、 用厨余垃圾制肥料 ，是因为厨余垃圾含N、P、K等元素，为植物生长提供营养素， 该劳动项目与所述化学知识有关联，故D符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据盐酸能与马桶的污垢发生生成可溶性物质反应进行分析解答；
B、根据白醋可以与水垢发生反应生成可溶性物质进行分析解答；
C、根据石灰水可以防止病虫害和防止冻伤进行分析解答；
D、根据厨余垃圾含有氮、磷、钾等元素进行分析解答。
7．（2025·福田模拟）在《哪吒2》中，太乙真人用莲藕为哪吒重塑肉身，展现了莲藕在传统文化中的神奇寓意。莲藕富含淀粉，口感独特，受人喜爱。如图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图，其合成了中间物质甲醇（）。下列说法正确的是
A．该反应前后各元素化合价均不变
B．甲醇不属于氧化物
C．反应后原子与分子种类都不发生改变
D．参加反应两种物质的分子个数比为4：1
【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、从微观示意图可知，该反应的反应物是氢气和二氧化碳，生成物是甲醇和水，氢气中氢元素化合价为0价，二氧化碳中氧元素为-2价，碳元素为+4价，甲醇中碳元素为-2价，氧元素为-2价，氢元素为+1价，水中氢元素为+1价，氧元素为-2价，在化学反应前后氢元素、碳元素的化合价都发生了变化，故错误；
B、由两种元素组成，其中一种元素为氧元素化合物叫做氧化物，甲醇化学式为CH3OH，所以甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故B正确；
C、反应后原子种类没有发生改变，分子的种类发生了变化，由氢分子、二氧化碳分子变成了甲醇分子和水分子，故C错误；
D、从微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，参加反应两种物质的分子个数比为3：1，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据单质元素化合价为0，化合物中正、负元素化合价代数和为0进行分析解答；
B、根据由两种元素组成，其中一种元素为氧元素化合物叫做氧化物进行分析解答；
C、根据化学反应前后原子种类不变，分子种类一定变进行分析解答；
D、根据微观示意图写出反应的化学方程式以及化学方程式中各物质的微粒个数比等于化学计量数之比进行分析解答。
8．（2025·福田模拟）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度是40g
B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液分别升温至t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数均增大
C．将t2℃时甲的饱和溶液降温到t1℃，一定会析出25g晶体
D．若t1℃为20℃，则甲、乙物质均为易溶物质
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、溶解度必须指明温度，该说法错误，不符合题意；
B、t1℃时，甲、乙的饱和溶液分别升温至t2℃时，甲、乙的溶解度都增大，因为溶质和溶剂的质量不变，所以溶质质量分数不变，该说法错误，不符合题意；
C、将t2℃时甲的饱和溶液降温到t1℃，溶解度减小，有晶体析出，因为没有指明饱和溶液的质量，所以析出晶体的质量不能确定， 该说法错误，不符合题意；
D、若t1℃为20℃，甲、乙的溶解度相等，均为15g，则甲、乙物质均为易溶物质，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据甲、乙的溶解度随温度变化明显，均随温度的升高而增大；低温下的饱和溶液升温变成不饱和溶液而溶质的质量分数不变；一定温度时的物质的溶解度的含义；常温时，物质的溶解度大于10克为易溶物质来解答。
9．（2025·福田模拟）下列有关除杂或鉴别实验设计中，所加试剂或方法错误的-项是
选项 实验目的 所加试剂或方法
A 除去MnO2中的KCl 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B 除去FeCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量的铁粉，充分反应后过滤
C 区别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 分别向溶液中通入CO2气体，观察现象
D 区别稀HCl和稀H2SO4 分别向溶液中滴加AgNO3溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、 除去MnO2中的KCl ，加水溶解，KCl易溶于水，MnO2不溶于水，通过过滤、洗涤、干燥可得到纯净的MnO2，故A正确；
B、 除去FeCl2溶液中少量的CuCl2 ，加入过量的铁粉，铁与CuCl2反应生成FeCl2和铜，充分反应后过滤可除去铜和过量Fe，滤液为FeCl2，故B正确；
C、 区别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 ，分别向溶液中通入CO2，溶液变浑浊的是Ca(OH)2，溶液无米明显现象的是NaOH，因为CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和水，CO2与NaOH反应生成 碳酸钠和水，无明显现象，故C正确；
D、 区别稀HCl和稀H2SO4 ，分别向溶液中滴加AgNO3 ，AgNO3 与HCl反应生成氯化银沉淀和硝酸，AgNO3和稀H2SO4反应生成沉淀微溶的Ag2SO4和硝酸，现象相似，无法鉴别。故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据MnO2不溶于水，KCl易溶于水进行分析解答；
B、根据铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤可除去铜和过量的铁进行分析解答；
C、根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析解答；
D、根据硝酸银和盐酸生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸银和硫酸生成微溶于水的硫酸银和硝酸进行分析解答。
10．（2025·福田模拟）某小组使用氧气传感器探究“铁丝在氧气中的燃烧”(如图1)，测得实验过程中集气瓶内氧气体积分数随时间的变化关系如图2，下列说法正确的是
A．发生反应的化学方程式：4Fe+3O22Fe2O3
B．开始采集数据时，瓶内是纯净的氧气
C．铁丝停止燃烧时瓶内氧气未耗尽
D．集气瓶内放少量水，用于吸收有毒物质
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、铁和氧气反应生成物是四氧化三铁而不是三氧化二铁，反应的化学化学方程式：，故A错误；
B、从图2可知，时间为0，即开始采集数据时，氧气的体积分数为80%，说明还有20%是其他的成分，所以瓶内不是纯净的氧气，故B错误；
C、从图2可知，时间为20S时，氧气体积分数下降到20%，之后不再下降，说明在20S时，铁丝停止燃烧时，瓶内氧气还有20%没有消耗，故C正确；
D、铁丝燃烧生成四氧化三铁不溶于水且无毒，集气瓶中放少量水的目的是为了防止生成的高温熔融物溅落，使瓶底炸裂，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据铁丝燃烧生成四氧化三铁及其化学方程式的书写进行分析解答；
B、根据图2时间为0时，氧气体积分数为80%进行分析解答；
C、根据图2氧气体积分数下降到20%时不再下降进行分析解答；
D、根据铁丝燃烧生成物无毒，集气瓶底放少量水是防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂进行分析解答。
11．（2025·福田模拟）煤炭的开采与利用
I.古代科技
①采煤包括探煤、排气、挖煤。煤层出现时，毒气冒出能伤人。可以将大竹简的中节凿通，削尖竹简末端，插入煤层，毒气便通过竹简往上空排出。
②运载两千多斤铁矿石，以煤炭为燃料，四个人通过风箱一起从炉底鼓风，最终将矿石熔炼成生铁。
（1）“探煤”：煤炭可以分为明煤、碎煤和末煤，它们主要由 元素（填名称）组成，属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）“排气”：煤矿中“毒气”的主要成分是甲烷，古人能用竹筒排出“毒气”的原因是 。“毒气”能伤人，推测“毒气”中可能存在的一种含碳物质是 （填化学式）。
（3）“炼铁”：炉底鼓入与矿物逆流而行的空气，“逆流而行”的目的是 ；熔炼获得的生铁的硬度比纯铁 （填“大”或“小”）。
II.现代科技
为了助力“碳中和”目标，我国目前推广了“煤与瓦斯共采技术”，该技术分为两步。第一步，进行瓦斯预抽采。在采煤前通过钻孔抽取煤层气，降低井下瓦斯爆炸风险。第二步，进行瓦斯资源化利用。抽采的瓦斯（主要成分是甲烷）可与水在一定条件下反应制氢气，同时产生一氧化碳，实现“变害为宝”。我国每年通过瓦斯利用减少碳排放超1。
（4）根据题目信息，写出瓦斯与水反应的化学方程式 。
（5）从生产生活出发，列举一条助力“碳中和”目标的措施： 。
【答案】碳；混合物；甲烷的密度比空气小；CO；使空气与铁矿石充分接触，提高铁矿石的反应效率，使反应更充分；大；CH4+H2O 3H2+CO；离开房间随手关灯
【知识点】自然界中的物质循环；化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）煤炭主要由碳元素组成，还含有氢、氧、氮、硫等元素，煤炭是由多种物质组成的混合物；
（2）甲烷是一种可燃气体，密度小于空气，可以通过竹筒排出；CO是含碳的有毒气气体，推测“毒气”中可能存在的一种含碳物质是CO；
（3）“逆流而行”的目的是使空气与铁矿石充分接触，提高铁矿石的反应效率，使反应更充分，一般来说，合金的硬度比组成它的纯金属大，生铁是铁的合金，生铁是铁和碳的合金，硬度比纯铁大；
（4）瓦斯（主要成分是甲烷）与水在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为：CH4+H2O 3H2+CO；
（5）减少二氧化碳的排放，助力“碳中和”目标，具体措施包括离开房间随手关灯；步行或骑车上学，少坐私家车等。
【分析】（1）根据由多种物质组成的物质是混合物，煤炭中含有碳、硫来解答；
（2）根据甲烷的密度小于空气的密度，一氧化碳有毒来解答；
（3）根据逆流而行的目的是使空气与铁矿石充分接触，合金的特性是熔点低，硬度大、耐腐蚀来解答；
（4）根据甲烷和水在一定条件反应生成氢气和一氧化碳来解答；
（5）根据减少二氧化碳的排放的措施是低碳出行，减少化石燃烧，植树造林来解答。
12．（2025·福田模拟）“融雪剂”以氯化钙和氯化钠为主要原料，广泛应用于冬季道路、停车场、广场等场所的融雪和防冻。兴趣小组开展了对“融雪剂”的探究活动。
查阅材料：用铂丝蘸取某些金属化合物灼烧时含钠元素的火焰呈黄色、含钙元素的火焰呈砖红色。
Ⅰ.了解消除积雪的原理。
（1）“融雪剂”溶于水后可 (填“降低”或“升高”)混合物的凝固点，从而防止雪水结冰。
Ⅱ.研究“融雪剂”成分。
某兴趣小组按上图步骤进行实验，并记录实验现象。
【解释与结论】
（2）上述实验验证了样品中含有氯化钙，所依据的实验现象是 ，该反应的化学方程式是 。
（3）同学们认为仅通过上述实验，无法确定样品中是否含氯化钠，理由是 。
Ⅲ.拓展探究
【提出问题】反应后上层清液的溶质成分是什么
（4）【进行猜想】猜想一： ；猜想二：氯化钠和碳酸钠；猜想三：氯化钠和 。
（5）【实验验证】兴趣小组继续设计实验进一步确定该上层清液的溶质成分。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量上层清液于试管中，滴加 猜想二成立
（6）【交流讨论】用食盐融雪可能会加速钢铁制品的锈蚀，请写出一种路边护栏(钢铁材质)的防锈方法 。
【答案】降低；加入碳酸钠溶液后白色沉淀产生；；碳酸钠与氯化钙反应也生成了NaCl；氯化钠；氯化钙；稀盐酸（合理即可）；有气泡产生；刷漆（合理即可）
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；常用盐的用途；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）“融雪剂”溶于水后可降低混合物的凝固点，从而防止雪水结冰。
（2）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则出现白色沉淀，说明样品中含有氯化钙；
反应的化学方程式为：。
（3）由于氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠，则无法确定样品中是否含氯化钠。
（4）若氯化钙和碳酸钠完全反应，则上层清液中只含氯化钠，若氯化钙过量，则上层清液中含有氯化钠和氯化钙。
（5）由于碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若观察到有气泡产生，则说明猜想二成立。
（6）铁和氧气、水共同接触时会生锈，将路边护栏刷漆能隔绝氧气，从而防止其生锈。
【分析】（1）根据溶液比水的凝固点低分析；
（2）根据氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析；
（3）根据反应生成氯化钠干扰原氯化钠验证分析；
（4）根据氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙分析；
（5）根据碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
（6）根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用分析。
13．（2025·福田模拟）春晚机器人秧歌表演，不仅是一场视觉盛宴，更是科技与文化融合的体现，同时也引发了我们对机器人技术，尤其是机器人的骨骼结构材料发展的深入思考。钼(Mo)是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿(主要成分为MoS2及少量的Fe2O3)为原料制备金属钼的主要流程如下，回答下列问题。
【查阅资料】浓氨水为常见的碱，能与二氧化硫反应。
（1）“焙烧”：为了增大反应物的接触面积，使反应更充分，矿石要经过 处理并从上部加入。炉内排放出的废气X会引起酸雨，X的化学式为 。
（2）反应器1：浓氨水可以溶解粗产品MoO3，MoO3中钼元素的化合价为 。反应器1中搅拌器相当于实验室中的 (写仪器名称)。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是 (写操作名称)。
（3）反应器2：发生复分解反应，反应的化学方程式为 。
（4）反应器3：发生反应的化学方程式为3H2+MoO3Mo＋3 (填化学式)，属于 反应(填基本反应类型)。
（5）“环保”：为减少废气X对环境的影响，可用上述流程中的 进行吸收。
【答案】（1）粉碎；SO2
（2）+6；玻璃棒；过滤
（3）(NH4)2MoO4 +2H Cl=H2 MoO4↓+2NH4Cl
（4）H2 O；置换
（5）浓氨水
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；有关元素化合价的计算；完全燃烧与不完全燃烧；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）为了增大反应物的接触面积，使反应更充分，矿石要经过粉碎处理并从上部加入，辉钼矿主要成分是MoS2 ，在空气中焙烧时，硫元素会转化为二氧化硫，二氧化硫排放到空气中会引起酸雨，所以X的化学式为SO2 ；
（2）在MoO3 中，氧元素化合价为-2价，设钼元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得x+（-2）×3=0，解得x=+6；反应器1中搅拌器的作用是搅拌，在实验室中玻璃棒有搅拌的作用，所以搅拌器相当于玻璃棒；要
实现废渣和溶液的分离，固液分离的主要操作是过滤；
（3）反应器2中发生复分解反应，反应物是(NH4)2 MoO4 和H Cl，生成物是H2 MoO4沉淀和NH4Cl，则化学方程式为：(NH4)2 MoO4 +2H Cl=H2 MoO4↓+2NH4Cl；
（4）根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有6个H原子、1个Mo原子、3个O原子，反应后已知有1个Mo原子，还缺6个H原子和3个O原子，横线处物质的化学计量数为3，则该物质的一个分子由2个H原子和1个O原子构成，其化学式为H2 O；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应；
（5）废气X是SO2 ，浓氨水为碱溶液，SO2 能与碱溶液反应，所以可用浓氨水吸收SO2 ，减少其对环境的影响。
故答案为：（1）粉碎；SO2 ；（2）+6；玻璃棒；过滤；
（3） (NH4)2 MoO4 +2H Cl=H2 MoO4↓+2NH4Cl； （4）H2O ；置换；（5）浓氨水。
【分析】（1）根据粉碎可以增大反应物的接触面积；硫燃烧生成SO2，SO2会引起酸雨进行分析解答；
（2）根据化合物中正、负元素化合价的代数和为0；搅拌器相当于实验室中的玻璃棒；固液分离采用过滤的操作进行分析解答；
（3）根据(NH4)2 MoO4 和H Cl反应生成H2 MoO4沉淀和NH4Cl的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变；由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应进行分析解答；
（5）根据浓氨水为碱溶液，SO2 能与碱溶液反应进行分析解答。
（1）为了增大反应物的接触面积，使反应更充分，矿石要经过粉碎处理并从上部加入，辉钼矿主要成分是MoS2 ，在空气中焙烧时，硫元素会转化为二氧化硫，二氧化硫排放到空气中会引起酸雨，所以X的化学式为SO2 ；
（2）在MoO3 中，氧元素化合价为-2价，设钼元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得x+（-2）×3=0，解得x=+6；反应器1中搅拌器的作用是搅拌，在实验室中玻璃棒有搅拌的作用，所以搅拌器相当于玻璃棒；要
实现废渣和溶液的分离，固液分离的主要操作是过滤；
（3）反应器2中发生复分解反应，反应物是(NH4)2 MoO4 和H Cl，生成物是H2 MoO4沉淀和NH4Cl，则化学方程式为：(NH4)2 MoO4 +2H Cl=H2 MoO4↓+2NH4Cl；
（4）根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有6个H原子、1个Mo原子、3个O原子，反应后已知有1个Mo原子，还缺6个H原子和3个O原子，横线处物质的化学计量数为3，则该物质的一个分子由2个H原子和1个O原子构成，其化学式为H2 O；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应；
（5）废气X是SO2 ，浓氨水为碱溶液，SO2 能与碱溶液反应，所以可用浓氨水吸收SO2 ，减少其对环境的影响。
14．（2025·福田模拟）铜及其化合物广泛应用于生活生产中。
（1）青铜属于 (填“金属单质”或“合金”)。
（2）Cu、CuO、CuSO4三种物质的转化关系如图甲所示：
①反应I中，CuO与稀硫酸反应的现象是 。
②反应I中，用CO可将CuO一步转化为Cu。
③图乙所示的实验中，将铜片浸入 (填化学式)溶液中，可根据现象证明Cu的金属活动性比Ag强。
（3）往四个都装有15g样品(只含Cu和CuO)的烧杯中，分别加入不同质量的稀硫酸，反应过程中的质量关系如下表所示，计算所用稀硫酸的溶质质量分数 。
烧杯序号 一 二 三 四
稀硫酸的质量/g 50 100 150 200
剩余固体质量/g 11 7 3 3
【答案】（1）合金
（2）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；
（3）解：设稀硫酸的溶质质量分数为x。答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；合金与合金的性质；金属的化学性质；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）青铜是铜的合金；
（2）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，实验现象为黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；
图乙所示的实验中，将铜片浸入溶液中，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，观察到铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，证明Cu的金属活动性比Ag强；
（3）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜与稀硫酸不反应，由表格数据可知，烧杯一加入50g稀硫酸充分反应后剩余固体质量为11g，则参加反应的氧化铜质量为15g-11g=4g；烧杯二加入100g稀硫酸充分反应后剩余固体质量为7g，则参加反应的氧化铜质量为15g-7g=8g；烧杯三加入150g稀硫酸充分反应后剩余固体质量为3g，则参加反应的氧化铜质量为15g-3g=12g；烧杯四加入200g稀硫酸充分反应后剩余固体质量为3g，与烧杯三加入150g稀硫酸充分反应后剩余固体质量相同，说明150g稀硫酸与12g氧化铜恰好完全反应，再把氧化铜质量代入化学方程式进行计算；
故答案为：（1）合金；
（2） ①黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色； ③ AgNO3 ；
（3）9.8%。
【分析】（1）根据青铜属于铜的合金进行分析解答；
（2） ① 根据氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，黑色粉末溶解，溶液变蓝色；铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析解答；
（3）根据表格数据以及质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，可得样品中氧化铜的质量为15g-3g=12g，12g氧化铜与150g稀硫酸恰好完全反应；设稀硫酸中溶质质量分数为未知数，正确写出氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氧化铜的质量，未知量是150g×溶质质量分数，列比例式，求出稀硫酸中溶质质量分数，最后简明写出答案。
（1）青铜是铜的合金，故填：合金；
（2）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，实验现象为黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；
图乙所示的实验中，将铜片浸入溶液中，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，观察到铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，证明Cu的金属活动性比Ag强；
（3）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜与稀硫酸不反应，由表格数据可知，烧杯一加入50g稀硫酸充分反应后剩余固体质量为11g，则参加反应的氧化铜质量为15g-11g=4g；烧杯二加入100g稀硫酸充分反应后剩余固体质量为7g，则参加反应的氧化铜质量为15g-7g=8g；烧杯三加入150g稀硫酸充分反应后剩余固体质量为3g，则参加反应的氧化铜质量为15g-3g=12g；烧杯四加入200g稀硫酸充分反应后剩余固体质量为3g，与烧杯三加入150g稀硫酸充分反应后剩余固体质量相同，说明150g稀硫酸与12g氧化铜恰好完全反应，计算过程见答案。
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