江西省宜春市丰城市丰城中学2024-2025学年高一下学期期末化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 江西省宜春市丰城市丰城中学2024-2025学年高一下学期期末化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 2.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-07-25 11:01:55 | ||
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文档简介
丰城中学2024-2025学年下学期高一期末考试试卷化 学
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 Cu-64 Pb-207
单选题（每题只有一个答案，每题3分，共42分）
1．合理的工业设计和能源利用是实现可持续发展、减少环境污染的关键手段。下列有关说法错误的是（ ）
A．燃煤脱硫不仅能减少酸雨，也有利于减缓温室效应和消除光化学污染
B．加强新能源汽车动力电池回收利用，不仅能变废为宝，还能防止环境污染
C．使用生物材质代替聚乙烯塑料盛装饮品，可以减少“白色污染”
D．工业合成氯乙烷采用加成反应比采用取代反应更符合“绿色化学”理念
2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．一定条件下，0.5mol N2和1.5mol H2混合反应后，分子总数为NA
B．常温下常压下，78g苯分子中含有的碳碳双键数目为3NA
C．常温常压下，28gC2H4与C3H6混合气体中含有碳原子数为2NA
D．含2mol H2SO4的浓硫酸与64g Cu共热，生成SO2分子数为NA
3．下列有关有机物的说法正确的是（ ）
A．一氯甲烷的电子式： B．和 二者为同一种物质
C．C2H4和C3H6一定互为同系物 D．四氯化碳分子的空间填充模型：
4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．SO2属于酸性氧化物——能防止葡萄酒中的一些成分被氧化
B．叔丁基对苯二酚(TBHQ)具有还原性——可用作抗氧化剂
C．NH3极易溶于水——液氨可用作制冷剂
D．氢氧化铁胶体具有吸附性——可用于水体的杀菌和消毒
5．下列反应对应的方程式正确的是（ ）
A．少量乙酸和碳酸钠溶液反应：
B．丙烯与单质溴发生加成反应：
C．少量SO2与NaClO溶液反应：
D．过量的铁粉与稀硝酸反应：
6．类推的思维方法可以预测许多物质的性质。类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是（ ）
A．Fe与S加热直接化合生成FeS，则Cu与S加热也能直接化合生成Cu2S
B．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)2和H2
C．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀
D．Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料，则IVA族的元素单质都是半导体材料
7．山梨酸是一种常用的食品防腐剂，其结构简式（每一个端点或转折点均表示一个碳原子）如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．山梨酸的分子式为
B．山梨酸分子中含有三种官能团
C．1mol山梨酸与足量的NaOH反应，需消耗
D．1mol山梨酸与足量的Na反应，生成标况下氢气体积约为22.4L
8．下列有关电化学知识的叙述正确的是（ ）
A．反应CaO＋H2O=Ca(OH)2可以放出大量的热，故可将该反应设计成原电池，使其中的化学能转化为电能
B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag，装置的盐桥中可以是装有含琼脂的KCl饱和溶液
C．原电池的两极可以是同样的材料
D．将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，则铁作负极，铜作正极
9．新型Zn-PbO2原电池工作原理如图所示，双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-并可通过阴、阳膜定向移动。下列说法正确的是（ ）
A．PbO2是原电池的负极，发生氧化反应
B．电子流向：Zn电极→导线→PbO2电极→双极膜→Zn电极
C．双极膜中OH-向Ⅰ室迁移
D．理论上当转移1 mol e-时，则正极增重32 g
10．有机物的结构可用键线式表示。如CH3—CH=CH—CH3可简写为。有机物X的键线式为。下列说法不正确的是（ ）
A．X的分子式为C8H8
B．有机物Y是X的同分异构体，则Y的结构简式可能为
C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状饱和烃Z，Z的一氯代物有4种
11．下列除杂所选用的试剂及操作方法不合理的是（ ）
选项 物质(杂质) 除杂试剂 操作
A 固体 NaOH溶液 加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤
B NaCl固体 ——— 加热
C 通入
D 溶液 Fe粉 加入过量Fe粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
12．下列叙述与图像不相对应的是（ ）
A．图1表示反应速率时间图像，时改变的条件可能是减小压强
B．图2是温度和压强对反应影响的示意图，则X、Y、Z均为气态
C．图3表示与足量盐酸的反应速率时间图像，其中段速率增大的原因是反应放热，溶液温度逐渐升高
D．图4可知，反应，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是c点
13．下列根据实验装置和现象能得出相应结论的是（ ）
实验装置
现象 无明显现象 电流从a极流向b极
结论 A．铝与浓硫酸不反应 B．金属活动性：b>a
实验装置
现象 甲试管中产生气泡快 搅拌一段时间后，滴加浓盐酸，有白烟现象
结论 C．对分解的催化效率高于 D．能升华
A．A B．B C．C D．D
14．和可以相互转化：，反应过程放热，现将一定量和的混合气体通入体积为的恒容密闭容器中，和浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是（ ）
A．a点时达到了化学平衡状态
B．反应速率
C．时改变的条件是增大了的浓度
D．容器内混合气体的密度不变时可判断达到了化学平衡状态
二、填空题（每空2分，共58分）
15．（16分）人们应用原电池原理制作了多种电池，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，以满足不同的需要。请按要求回答下列问题：
(1)新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。Li-CuO二次电池的比能量高、工作温度宽。
一种制备CuO的过程如图：
写出酸浸反应不能温度过高的原因： ，写出“混合沉淀”过程产生Cu2(OH)2CO3反应的离子方程式： 。
(2)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨I电极上生成可循环使用的N2O5。
①放电时，该电池的负极是 (填“石墨I”或“石墨II”)。其电极方程式为： 。
②若电路中有2mol电子转移，则理论上石墨II处需消耗标准状况下的O2为 L。
(3)某兴趣小组对原电池进行性能改进研究，并利用改进后的原电池装置进行物质验证实验。
已知：本题中涉及的盐桥由和琼脂组成。回答下列问题：
①装置2工作时，盐桥中的向 (填“左”或“右”)移动。
②装置2中，当电路中转移电子，理论上石墨电极质量增加 g。
③在酸化的溶液中滴加适量的溶液，振荡，溶液褪色，为确认氧化产物为，可利用装置3进行实验。闭合开关K，反应一段时间后，观察到石墨极烧杯中溶液褪色。
实验结束后，请设计实验证明氧化产物为： 。
16．（14分）氮氧化物的污染是化学研究的重要课题之一。
(1)在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验装置如图(部分夹持装置省略)。
①装置B内盛装的试剂是 ；装置D中的离子方程式为 。
②装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为 ；气球的作用是 。
(2)利用NaClO吸收液可在脱除烟气中的同时脱除，喷淋吸收塔装置(如下图一)中脱硝(NO)反应的离子方程式为 ，研究发现：在不同的初始pH条件下，吸收液对流动烟气中NO的脱除率如下图二所示。反应时间为60min时，由图可知，pH越小，NO脱除率越小，原因是 。
(3)工业制的尾气中含有和NO，用NaOH溶液吸收时的化学方程式为：；。现将平均组成为的NO、混合气体，通入足量NaOH溶液中，充分反应后无气体剩余，则x的取值范围为 。
17．（16分）A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下：
请回答下列问题：
(1)A→H的反应类型为 ，反应⑥的反应类型为 。
(2)C中官能团名称 ，常用检验该官能团的一种试剂 (填名称)。
(3)1molF与足量金属钠反应可产生 L气体(标准状况)。
(4)已知同一个碳原子上不能连接两个羟基，则的同分异构体中与F互为同系物的有 种。
(5)写出反应②的化学方程式 。
(6)有关上述物质的说法错误的是 。
a．可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质
b．B可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成D
c．反应②中B断裂了C-H键和O-H键
d．C和E互为同分异构体
e．H可以使溴水褪色
18．（12分）工业燃煤过程产生大量含硫烟气，研究烟气脱硫具有重要意义。回答下列问题：
方法一：还原脱硫
(1)已知：
则还原脱硫原理： 。
(2)在某恒温、恒容的密闭容器中，充入和发生反应：，下列描述可表示该反应达到平衡状态的有________（填序号）。
A．的浓度保持不变 B．混合气体密度保持不变
C． D．单位时间内生成和的量相等
方法二：还原脱硫
反应原理：Ⅰ．
Ⅱ．
(3)在不同催化剂条件下，的转化率随温度变化的曲线如图所示。
综合考虑，工业生成过程中选择的最佳催化剂是 ；若选择催化剂，的转化率随温度升高先减小后增大，则的转化率增大的原因是 。
(4)一定条件下，在压强为的恒压密闭容器中按体积比为充入、、发生反应I和II。测得的平衡转化率为80%，的平衡转化率为50%，则达到平衡时，的分压 ，反应II的压强平衡常数 （用平衡分压计算）。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C B B D A D C D D
题号 11 12 13 14
答案 C B B B
15．(1)温度过高H2O2会分解 2Cu2+++2NH3·H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2
(2) 石墨I NO2 +-e-=N2O5 11.2
(3) 左 3.2
取少量电极附近溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加适量溶液，产生白色沉淀，则证明氧化产物有
16．(1) 碱石灰 吸收尾气，防止污染空气
(2) pH越小，酸性越强，与结合生成了HClO，HClO见光分解后导致NaClO减少，使NO脱除率降低
(3)
17．(1)加聚反应 取代反应
(2) 醛基 银氨溶液或新制氢氧化铜
(3)22.4 (4)5
(5)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (6)ae
18．(1) (2)ABD
(3) Cat.3 温度升高，催化剂的活性增强，反应速率加快，的转化率增大
(4) 2
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 Cu-64 Pb-207
单选题（每题只有一个答案，每题3分，共42分）
1．合理的工业设计和能源利用是实现可持续发展、减少环境污染的关键手段。下列有关说法错误的是（ ）
A．燃煤脱硫不仅能减少酸雨，也有利于减缓温室效应和消除光化学污染
B．加强新能源汽车动力电池回收利用，不仅能变废为宝，还能防止环境污染
C．使用生物材质代替聚乙烯塑料盛装饮品，可以减少“白色污染”
D．工业合成氯乙烷采用加成反应比采用取代反应更符合“绿色化学”理念
2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．一定条件下，0.5mol N2和1.5mol H2混合反应后，分子总数为NA
B．常温下常压下，78g苯分子中含有的碳碳双键数目为3NA
C．常温常压下，28gC2H4与C3H6混合气体中含有碳原子数为2NA
D．含2mol H2SO4的浓硫酸与64g Cu共热，生成SO2分子数为NA
3．下列有关有机物的说法正确的是（ ）
A．一氯甲烷的电子式： B．和 二者为同一种物质
C．C2H4和C3H6一定互为同系物 D．四氯化碳分子的空间填充模型：
4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．SO2属于酸性氧化物——能防止葡萄酒中的一些成分被氧化
B．叔丁基对苯二酚(TBHQ)具有还原性——可用作抗氧化剂
C．NH3极易溶于水——液氨可用作制冷剂
D．氢氧化铁胶体具有吸附性——可用于水体的杀菌和消毒
5．下列反应对应的方程式正确的是（ ）
A．少量乙酸和碳酸钠溶液反应：
B．丙烯与单质溴发生加成反应：
C．少量SO2与NaClO溶液反应：
D．过量的铁粉与稀硝酸反应：
6．类推的思维方法可以预测许多物质的性质。类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是（ ）
A．Fe与S加热直接化合生成FeS，则Cu与S加热也能直接化合生成Cu2S
B．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)2和H2
C．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀
D．Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料，则IVA族的元素单质都是半导体材料
7．山梨酸是一种常用的食品防腐剂，其结构简式（每一个端点或转折点均表示一个碳原子）如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．山梨酸的分子式为
B．山梨酸分子中含有三种官能团
C．1mol山梨酸与足量的NaOH反应，需消耗
D．1mol山梨酸与足量的Na反应，生成标况下氢气体积约为22.4L
8．下列有关电化学知识的叙述正确的是（ ）
A．反应CaO＋H2O=Ca(OH)2可以放出大量的热，故可将该反应设计成原电池，使其中的化学能转化为电能
B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag，装置的盐桥中可以是装有含琼脂的KCl饱和溶液
C．原电池的两极可以是同样的材料
D．将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，则铁作负极，铜作正极
9．新型Zn-PbO2原电池工作原理如图所示，双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-并可通过阴、阳膜定向移动。下列说法正确的是（ ）
A．PbO2是原电池的负极，发生氧化反应
B．电子流向：Zn电极→导线→PbO2电极→双极膜→Zn电极
C．双极膜中OH-向Ⅰ室迁移
D．理论上当转移1 mol e-时，则正极增重32 g
10．有机物的结构可用键线式表示。如CH3—CH=CH—CH3可简写为。有机物X的键线式为。下列说法不正确的是（ ）
A．X的分子式为C8H8
B．有机物Y是X的同分异构体，则Y的结构简式可能为
C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状饱和烃Z，Z的一氯代物有4种
11．下列除杂所选用的试剂及操作方法不合理的是（ ）
选项 物质(杂质) 除杂试剂 操作
A 固体 NaOH溶液 加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤
B NaCl固体 ——— 加热
C 通入
D 溶液 Fe粉 加入过量Fe粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
12．下列叙述与图像不相对应的是（ ）
A．图1表示反应速率时间图像，时改变的条件可能是减小压强
B．图2是温度和压强对反应影响的示意图，则X、Y、Z均为气态
C．图3表示与足量盐酸的反应速率时间图像，其中段速率增大的原因是反应放热，溶液温度逐渐升高
D．图4可知，反应，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是c点
13．下列根据实验装置和现象能得出相应结论的是（ ）
实验装置
现象 无明显现象 电流从a极流向b极
结论 A．铝与浓硫酸不反应 B．金属活动性：b>a
实验装置
现象 甲试管中产生气泡快 搅拌一段时间后，滴加浓盐酸，有白烟现象
结论 C．对分解的催化效率高于 D．能升华
A．A B．B C．C D．D
14．和可以相互转化：，反应过程放热，现将一定量和的混合气体通入体积为的恒容密闭容器中，和浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是（ ）
A．a点时达到了化学平衡状态
B．反应速率
C．时改变的条件是增大了的浓度
D．容器内混合气体的密度不变时可判断达到了化学平衡状态
二、填空题（每空2分，共58分）
15．（16分）人们应用原电池原理制作了多种电池，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，以满足不同的需要。请按要求回答下列问题：
(1)新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。Li-CuO二次电池的比能量高、工作温度宽。
一种制备CuO的过程如图：
写出酸浸反应不能温度过高的原因： ，写出“混合沉淀”过程产生Cu2(OH)2CO3反应的离子方程式： 。
(2)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨I电极上生成可循环使用的N2O5。
①放电时，该电池的负极是 (填“石墨I”或“石墨II”)。其电极方程式为： 。
②若电路中有2mol电子转移，则理论上石墨II处需消耗标准状况下的O2为 L。
(3)某兴趣小组对原电池进行性能改进研究，并利用改进后的原电池装置进行物质验证实验。
已知：本题中涉及的盐桥由和琼脂组成。回答下列问题：
①装置2工作时，盐桥中的向 (填“左”或“右”)移动。
②装置2中，当电路中转移电子，理论上石墨电极质量增加 g。
③在酸化的溶液中滴加适量的溶液，振荡，溶液褪色，为确认氧化产物为，可利用装置3进行实验。闭合开关K，反应一段时间后，观察到石墨极烧杯中溶液褪色。
实验结束后，请设计实验证明氧化产物为： 。
16．（14分）氮氧化物的污染是化学研究的重要课题之一。
(1)在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验装置如图(部分夹持装置省略)。
①装置B内盛装的试剂是 ；装置D中的离子方程式为 。
②装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为 ；气球的作用是 。
(2)利用NaClO吸收液可在脱除烟气中的同时脱除，喷淋吸收塔装置(如下图一)中脱硝(NO)反应的离子方程式为 ，研究发现：在不同的初始pH条件下，吸收液对流动烟气中NO的脱除率如下图二所示。反应时间为60min时，由图可知，pH越小，NO脱除率越小，原因是 。
(3)工业制的尾气中含有和NO，用NaOH溶液吸收时的化学方程式为：；。现将平均组成为的NO、混合气体，通入足量NaOH溶液中，充分反应后无气体剩余，则x的取值范围为 。
17．（16分）A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下：
请回答下列问题：
(1)A→H的反应类型为 ，反应⑥的反应类型为 。
(2)C中官能团名称 ，常用检验该官能团的一种试剂 (填名称)。
(3)1molF与足量金属钠反应可产生 L气体(标准状况)。
(4)已知同一个碳原子上不能连接两个羟基，则的同分异构体中与F互为同系物的有 种。
(5)写出反应②的化学方程式 。
(6)有关上述物质的说法错误的是 。
a．可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质
b．B可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成D
c．反应②中B断裂了C-H键和O-H键
d．C和E互为同分异构体
e．H可以使溴水褪色
18．（12分）工业燃煤过程产生大量含硫烟气，研究烟气脱硫具有重要意义。回答下列问题：
方法一：还原脱硫
(1)已知：
则还原脱硫原理： 。
(2)在某恒温、恒容的密闭容器中，充入和发生反应：，下列描述可表示该反应达到平衡状态的有________（填序号）。
A．的浓度保持不变 B．混合气体密度保持不变
C． D．单位时间内生成和的量相等
方法二：还原脱硫
反应原理：Ⅰ．
Ⅱ．
(3)在不同催化剂条件下，的转化率随温度变化的曲线如图所示。
综合考虑，工业生成过程中选择的最佳催化剂是 ；若选择催化剂，的转化率随温度升高先减小后增大，则的转化率增大的原因是 。
(4)一定条件下，在压强为的恒压密闭容器中按体积比为充入、、发生反应I和II。测得的平衡转化率为80%，的平衡转化率为50%，则达到平衡时，的分压 ，反应II的压强平衡常数 （用平衡分压计算）。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C B B D A D C D D
题号 11 12 13 14
答案 C B B B
15．(1)温度过高H2O2会分解 2Cu2+++2NH3·H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2
(2) 石墨I NO2 +-e-=N2O5 11.2
(3) 左 3.2
取少量电极附近溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加适量溶液，产生白色沉淀，则证明氧化产物有
16．(1) 碱石灰 吸收尾气，防止污染空气
(2) pH越小，酸性越强，与结合生成了HClO，HClO见光分解后导致NaClO减少，使NO脱除率降低
(3)
17．(1)加聚反应 取代反应
(2) 醛基 银氨溶液或新制氢氧化铜
(3)22.4 (4)5
(5)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (6)ae
18．(1) (2)ABD
(3) Cat.3 温度升高，催化剂的活性增强，反应速率加快，的转化率增大
(4) 2
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