2025中考化学真题分题型分层汇编
09 选择题（中等题）
一、选择题
1．（2025·上海市）对于C2H4，下列说法正确的是（ ）
A．碳元素和氢元素质量比为1：2 B．C2H4的摩尔质量为28
C．1 molC2H4中有6个原子 D．1 molC2H4中有 4g氢元素
2．（2025·上海市）下列化肥，哪个属于钾肥（ ）
A．NH4NO3 B．K2SO4 C．Ca(H2PO4)2
3．（2025·上海市）下列物质，哪个属于有机物（ ）
A．碳酸 B．葡萄糖
4．（2025·烟台） 为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是（ ）
A．溶液X是稀盐酸
B．b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应
C．c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红
D．a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为：
5．（2025·烟台） 下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小
B．降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动
C．一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同
D．稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子
6．（2025·烟台）2025年全国两会聚焦环保、能源、健康、农业等领域的可持续发展，化学在其中做出了重要贡献。下列各组对相关主题知识归纳完全正确的是（ ）
A．化学与环保 B．化学与能源
①使用可降解塑料，减少“白色污染” ②煤炭中加入固硫剂，减少污染 ①化学电池是将化学能直接转化为电能的装置 ②开发和利用新能源，禁止使用化石燃料
C．化学与健康 D．化学与农业
①人体内缺乏铁元素会导致贫血症 ②实行体重健康管理，不吃含油脂食品 ①大量施用化肥和农药提高农作物产量 ②钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·连云） 通过数字化实验探究NaOH的性质。
实验1∶在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。
实验2∶取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。
实验3∶向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。
已知∶BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。
下列说法正确的是( )
A．图-1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质
B．图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应
C．图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色
D．图-3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl-的个数
8．（2025·连云） 工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图如题图所示。下列说法正确的是( )
A．石灰石的主要成分是Ca(OH)2
B．粉碎可以增大反应物间的接触面积
C．反应器中加入的稀盐酸可用稀硫酸代替
D．流程中用于分离提纯的设备有搅拌器和过滤器
9．（2025·连云）80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体。Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3溶解度曲线如题图所示。下列说法正确的是( )
A．Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大
B．20℃时将Li2SO4饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液
C．40℃时，60gNa2CO3固体加入100g水中得到160g溶液
D．该制备反应利用了Li2CO3溶解度相对较小的性质
10．（2025·达州）下列四个图像对应的变化关系，错误的是（ ）
A．在充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉
B．向稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C．分别用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D．向等质量的镁粉和锌粉中逐滴加入等溶质质量分数的稀硫酸
11．（2025·达州）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别涤纶和羊毛 取样，点燃，闻气味
B 除去中少量的Fe 加入过量稀盐酸
C 检验烧碱样品是否完全变质 取样，滴加无色酚酞溶液观察是否变色
D 分离和KCl的固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
12．（2025·达州）a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A．a中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a
B．时，a、c饱和溶液的溶质质量分数相等
C．时，将40ga加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为70g
D．时，a、b、c的溶解度由大到小的关系是
13．（2025·达州）水杨酸发现于柳树皮中，是合成阿司匹林的主要原料。下列有关水杨酸的说法正确的是（ ）
A．水杨酸的相对分子质量为138g
B．水杨酸中氢元素的质量分数最大
C．水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成
D．水杨酸由7个碳原子，6个氢原子和3个氧原子构成
14．（2025·凉山）二氧化碳是一种温室气体，其过量排放导致全球变暖日益引起人们的关注。我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如下图所示（部分产物已省略）。
已知：X是一种单质；在一定条件下，反应Ⅰ中生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物。
下列关于该转化的认识不正确的是（ ）
A．反应Ⅰ的化学方程式为：CO2+H2=CO+H2O
B．（CH2）n中碳、氢元素的质量比为6∶1
C．反应Ⅰ前后，原子和分子的数目均不变
D．该转化一定程度上能解决我国石油资源短缺问题
15．（2025·凉山）下列化学方程式和相应说法均正确的是（ ）
A．S+O2SO2硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2该反应属于置换反应
C．C+CO22CO该反应要吸收热量
D．Fe+ZnSO4＝Zn+FeSO4该反应说明Fe的金属活动性比Zn强
16．（2025·凉山）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯
B 测稀盐酸的pH 用玻璃棒蘸取溶液点到润湿的pH试纸上，与标准比色卡比较，读出pH
C 降低NaCl固体中的MgCl2含量 用饱和NaCl溶液充分浸泡，过滤、洗涤、干燥
D 区分棉纤维、羊毛纤维、涤纶 取样，闻气味
A．A B．B C．C D．D
17．（2025·凉山）下列对客观事实的微观解释不正确的是（ ）
A．走过花圃会闻到花香，分子在不断运动
B．氧气压缩储存于钢瓶中，分子间的间隔减小
C．碱有一些相似的化学性质，不同碱的溶液中都含有OH-
D．O2和O3性质有很大不同，它们的分子中原子种类不同
18．（2025·凉山）下列物质的用途主要利用其物理性质的是（ ）
A．酒精用作燃料 B．铜丝用作导线
C．氧气供给呼吸 D．氮气用作食品防腐
19．（2025·凉山）21世纪以来，化学研究和应用更加重视绿色、低碳、循环发展，化学已成为推动社会可持续发展的重要力量，下列做法不符合该理念的是（ ）
A．生活垃圾随意丢弃 B．合理施用化肥增产
C．回收利用废旧金属 D．大力发展公共交通
20．（2025·凉山）以下安全提示图中，名称与图标不相符的一项是（ ）
A．护目镜 B．排风 C．明火 D．洗手
21．（2025·凉山）最美人间四月天，在凉山，蓝花楹、杜鹃花……花花相映；樱桃、桑葚……挂满枝头。人们赏美景，品美味。在这视觉与味觉的盛宴中，下列活动明显涉及化学变化的是（ ）
A．畅游花海 B．采摘鲜果 C．泼水狂欢 D．烧烤美食
22．（2025·遂宁）化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案设计可行的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别黄铜和黄金 观察颜色
B 分离氧化钙和氧化铜固体 加水溶解，过滤、洗涤、干燥
C 检验某气体是否为氢气 用燃着的木条检验，观察气体是否能被点燃
D 除去盐酸中混有少量的硫酸 加入适量的BaCl2溶液，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
23．（2025·遂宁）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线（不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水），分析下列说法中不正确的是（ ）
A．P点表示t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同
B．t2℃时向100g水中加80g硝酸钾固体可形成180g硝酸钾溶液
C．若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶
D．将t1℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数
24．（2025·遂宁）化学知识已日益渗透到社会生活的各个方面。下列相关整理正确的一组是（ ）
A．化学与健康 B．化学与农业
①用甲醛溶液浸泡鸡爪 ②缺铁会导致骨质疏松 ③吸烟有害健康 ①用熟石灰改良酸性土壤 ②农作物枝叶发黄，施用草木灰（含K2CO3） ③大量使用农药，能有效抑制虫害
C．化学与安全 D．化学与能源
①电器起火时，应立即切断电源 ②实验室模拟工业炼铁实验时，先通一氧化碳排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸 ③稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌 ①化石燃料包括煤、石油、氢能等 ②太阳能、潮汐能、天然气属于新能源 ③随着人们对生态环境要求的不断提高，能源体系也将发生结构性变化，清洁化、低碳化是未来燃料发展的重要方向
A．A B．B C．C D．D
25．（2025·遂宁）形成化学观念，发展科学思维。下列对化学观念认识错误的是（ ）
A．微粒观：金刚石和石墨都由碳原子构成
B．元素观：水由2个氢元素和1个氧元素组成
C．能量观：化学变化不但生成了新物质，还伴随着能量变化
D．转化观：氢氧化钠溶液敞口放在空气中会变质生成碳酸钠和水
26．（2025·遂宁）科学种田，助力乡村振兴。为探究土壤酸碱性对农作物生长的影响，丽丽同学在实验室测量土壤样品酸碱度时操作不正确的是（ ）
A．加土壤颗粒
B．加水溶解
C．蘸取清液
D．测定pH
27．（2025·遂宁）2025年我们迎来了首个“非遗版”春节。春节期间遂宁市举办了丰富多彩的“非遗”活动，吸引了众多市民和游客参与。在下列“非遗”活动制作工艺中主要发生物理变化的是（ ）
A．黏土烧制陶瓷 B．发酵制作高粱酒
C．竹子编织竹篮 D．架锅生火炸麻花
28．（2025·云南） 捕集 CO2合成尿素[CO(NH2)2]，可实现 CO2资源化利用，转化流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．理论上， 反应②中合成3.4 t NH3需要0.6tH2
B．理论上，反应③中参加反应的 NH3和 CO2的质量比为17∶22
C．该转化流程中，H2O 可循环利用，无需额外补充
D．该转化流程中，分子总数减少
29．（2025·云南）下列实验方案合理的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别生理盐水、葡萄糖溶液 观察溶液颜色
B 鉴别C、 Fe、CuO粉末 取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象
C 除去 溶液中的少量 加入足量 Fe粉，充分反应后过滤
D 除去 NaOH 溶液中的少量 加入适量( 溶液，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
30．（2025·云南）电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石(CaC2)与水反应生成可燃性气体，点燃气体用于照明。下列说法正确的是（ ）
A．电石灯利用电石作可燃物
B．点燃是为了提高可燃物的着火点
C．可通过移动螺母最终使火焰熄灭
D．导管1 可长期使用，无需清洁保养
31．（2025·云南） KOH 的性质与 Ca(OH)2相似。下列对KOH 性质的预测不正确的是（ ）
A．能使无色酚酞溶液变红 B．能与CO2反应
C．能与H2SO4溶液反应 D．能与Na2CO3溶液反应
32．（2025·云南）利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是（ ）
A．图1中，管a、管b产生气体的体积比约为2∶1
B．图2中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有氢元素
C．两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变
D．本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成
33．（2025·云南）荷叶作为我国传统中药材之一，具有降脂、止血、清热解毒的功效，其中含有荷叶碱 下列说法正确的是（ ）
A．荷叶碱中含有氧分子
B．一个荷叶碱分子含有43个原子
C．荷叶碱由五种元素组成
D．荷叶碱中碳、氢元素质量比为19：21
34．（2025·云南）下列实验不能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
实验
实验目的 探究空气中氧气的含量 探究铁生锈与氧气和水有关 验证质量守恒定律 验证大理石与稀盐酸反应能生成二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
35．（2025·泸州）是一种供氧剂。供氧原理为。下列有关说法正确的是（ ）
A．产生的盐称为碳氧化钙 B．氧元素的化合价不变
C．反应后气体分子数增加 D．反应后固体质量增大
36．（2025·泸州） 华东理工大学某团队在《科学》杂志上发表了一项重大研究成果：用石墨烯－聚合物机械增强钙钛矿（）的新方法，解决了光伏电池不稳定性难题。下列有关说法错误的是（ ）
A．中元素化合价为+2价
B．石墨烯具有导电性
C．光伏电池是将太阳能转化为电能
D．石墨烯－聚合物是复合材料固体
37．（2025·泸州） 多巴胺是人脑中的一种神经递质。下列关于多巴胺的说法正确的是（ ）
A．属于无机化合物 B．由三种元素组成
C．氢元素质量分数最高 D．1个分子中共22个原子
38．（2025·泸州） 今年我国科学家研制出全球首款基于碳化硅（SiC）半导体材料的碳－14核电池，理论上可放电上千年。碳－14是含有6个质子和8个中子的原子。下列有关说法正确的是（ ）
A．碳－14与碳－12核外电子数相等
B．碳－14与碳－12的中子数相等
C．碳－14与碳－12不属于同种元素
D．碳化硅不属于化合物
39．（2025·泸州） 符合绿色化学观念“冬天捞碱”所得中混有泥沙，欲得到纯净，下列仪器不需要的是（ ）
A． B． C． D．
40．（2025·泸州） 合理使用化肥和农药是作物增产的重要途径。下列有关说法错误的是（ ）
A．草木灰是一种农家钾肥
B．波尔多液盛装在铁制容器内可增强药效
C．硝酸钾是一种复合肥料
D．开发高效低残留农药
41．（2025·泸州）2024年诺贝尔化学奖授予三位蛋白质研究的科学家。下列关于蛋白质的说法错误的是（ ）
A．瘦肉富含蛋白质 B．能水解为氨基酸
C．组成中含碳元素 D．灼烧时有清香味
42．（2025·成都） 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是（ ）
A．晶体1是NaCl，晶体2是
B．“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大
C．“母液”中含有和NaCl
D．降温结晶可除去NaCl溶液中的少量
43．（2025·成都） 初中化学常见纯净物M、甲、乙、丙、丁，其物质类别、部分元素化合价及转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化）。甲、乙、丙、丁含同种元素，丁的溶液呈黄色。下列说法错误的是（ ）
A．丁对应的物质类别X一定为盐
B．反应①可判断甲在金属活动性顺序中位于氢前
C．反应②和④的化学方程式一定相同
D．反应①~④体现了M溶液中有
44．（2025·成都） 配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制50g质量分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是（ ）
A．配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥
B．将NaCl固体倒入量筒中溶解
C．稀释时，用量筒量取48.5mL水
D．量取6%的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大
45．（2025·成都） 大理石与稀盐酸反应后，处理反应混合物的实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 回收大理石 将反应混合物倒入罩有滤网的烧杯中，洗涤、晾干
B 验证滤液中有盐酸 取少量滤液于试管中，加入镁条
C 除去滤液中的盐酸 向滤液中加入过量氢氧化钙溶液
D 从滤液中获取碳酸钙 向滤液中加入适量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
46．（2025·成都） 北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成乙酸，部分反应过程如图。有关说法错误的是（ ）
A．合成乙酸的反应是化合反应
B．消耗的甲烷与生成的乙酸质量比为
C．催化剂在反应前后质量和化学性质不变
D．有利于减缓温室效应
47．（2025·成都） 制备漂白粉的化学方程式为。有关化学用语表示正确的是（ ）
A．X的化学式：
B．钙离子：
C．4个氯原子：
D．中氯元素的化合价：
48．（2025·成都） 徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍多种元素，钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。有关说法正确的是（ ）
A．两种元素均为非金属元素 B．硫原子的质量为32.06g
C．钠原子在反应中易得电子 D．两种元素可形成化合物
49．（2025·成都） 青蒿琥酯可治疗疟疾，下图是青蒿琥酯片说明书的部分内容。有关说法正确的是（ ）
【药品名称】青蒿琥酯片 【主要成分】青蒿琥酯 化学式： 【剂型规格】每片含青蒿琥酯50mg，12片/盒 【用法用量】口服首次2片，一日2次，每次1片，连服5日 注意事项】1.孕妇及对本品过敏者禁用；2.肝肾功能不全者谨慎使用
A．青蒿琥酯由55个原子构成
B．青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小
C．疟疾患者均可服用青蒿琥酯片
D．连服5日，最多服用青蒿琥酯550mg
50．（2025·成都） 高锰酸钾制取氧气的实验如图，下列操作符合安全规范的是（ ）
A．连接仪器——将试管抵住实验台，用力塞紧胶塞
B．加热试管——先预热，再对准试剂所在部位加热
C．结束实验——熄灭酒精灯后，将导管移出水面
D．整理复位——加热后的试管，立即用冷水清洗
答案解析部分
1．D
A、碳元素和氢元素质量比为，故A不符合题意；
B、的摩尔质量为，缺少单位，故B不符合题意；
C、1的中含有/个分子，则1中含有6/个原子，故C不符合题意；
D、1中有的，则含氢元素的质量为，故D符合题意；
故答案为：D。
A、根据进行分析解答；
B、根据摩尔质量以为单位时，其数值等于该粒子的相对原子（分子）质量进行分析解答；
C、根据粒子数等于物质的量与阿伏加德罗常数的乘积进行分析解答；
D、根据进行分析解答。
2．C
A、硝酸铵中只含氮元素，不含钾元素或磷元素，则硝酸铵属于氮肥，故A不符合题意；
B、硫酸钾中只含钾元素，不含氮元素或磷元素，则硫酸钾属于钾肥，故B符合题意；
C、硫酸二氢钙中只含磷元素，不含氮元素或钾元素，则硫酸二氢钙属于磷肥，故C不符合题意；
故答案为：C。
根据钾肥是化学式中只含钾元素不含磷元素或氮元素的化肥进行分析解答。
3．B
A、碳酸属于无机物，故A不符合题意；
B、葡萄糖属于有机物，故B符合题意；
故答案为：B。
根据是否含碳元素（有机物中除了碳的氧化物，含碳酸根或碳酸氢根的化合物）进行分析解答。
4．D
A、由图知，在没有滴入溶液X时烧杯内的pH＞7，所以烧杯内的溶液为氢氧化钠溶液，所以X为稀盐酸，A正确；
B、b点时溶液的pH=7，说明此时溶液呈中性，即NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应，B正确；
C、C点时溶液的pH＜7，说明滴入的稀盐酸将烧杯内的NaOH全部反应完并有剩余，所以此时 烧杯内的溶液能使石蕊试液变红 ，C正确；
D、b点是NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应，则此时溶液的NaCl质量最大，此后NaCl的质量不再增加，所以应该为mc=mb＞ma，D错误；
故答案为：D。
a点：盐酸已经滴入，中和反应已经开始，所以溶液的溶质有NaOH和NaCl；
b点：烧杯中存在的氢氧化钠与滴入的盐酸恰好完全反应，所以溶液的溶质有NaCl；
c点：烧杯中的NaOH已经被反应完，再滴入的盐酸开始剩余，所以溶液的溶质有NaCl和HCl。
5．B
A、分子之间有间隔，钢瓶中可以储存远大于钢瓶体积的氢气，是因为对氢气压缩，使分子间隔变小，A正确；
B、水变成冰在微观上是水分子的间隔和排列方式发生了改变，分子永远都在做无规则的运动，B错误；
C、一氧化碳由CO分子构成，二氧化碳由CO2分子构成，分子种类不同导致化学性质不同，C正确；
D、稀盐酸、稀硫酸都属于酸，具有相似的化学性质， 是因为它们的水溶液中都含有大量氢离子，D正确；
故答案为：B。
1.分子每时每刻都在做无规则运动；
2.物质的物态变化是因为分子的间隔和排列方式发生了改变；
3.酸的定义为溶于水后电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。
6．A
A、塑料会导致白色污染，可降解塑料可在自然界中降解避免了白色污染；煤炭中含有硫元素，经燃烧后会产生二氧化硫，加入固硫剂会减少二氧化硫的产生；这两项都与环保有关，A正确；
B、化学电池可以将化学物质中的化学能转化为电能；现阶段新能源还存在诸多缺点，人类现在还是在大规模利用化石能源，所以应该逐步减少化石能源的使用，B错误；
C、铁是合成血红蛋白的关键原料。当人体对铁的摄入量不足时，血红蛋白的合成会受到阻碍，血液运输氧的能力随之下降，进而导致缺铁性贫血。其常见症状有乏力、头晕、面色苍白等；油脂是人体的营养物质，不能不吃，可以适当吃，C错误；
D、化肥和农药可以提高农作物的产量，但大量使用会造成污染；钾肥促进作物结果和提高作物的抗寒、抗病能力，从而提高农业产量，D错误。
故答案为：A。
1.空气污染物主要包括可吸入颗粒物、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳等。
2.煤、石油、天然气是三大化石能源；
3.铁是合成血红蛋白的关键原料。当人体对铁的摄入量不足时，血红蛋白的合成会受到阻碍，血液运输氧的能力随之下降，进而导致缺铁性贫血。其常见症状有乏力、头晕、面色苍白等；
钠是维持体液渗透压和酸碱平衡的重要电解质。人体缺钠时，主要表现为电解质紊乱，症状有乏力、恶心、呕吐等；
钙在维持骨骼和牙齿健康、神经肌肉兴奋性等方面起着重要作用。缺钙主要会引发骨质疏松、肌肉痉挛等问题；
碘主要与甲状腺激素的合成相关；人体缺碘时，容易患上甲状腺肿大（即大脖子病）。
4.氮、磷、钾，是植物生长需要的三种营养元素。化学肥料通常可以分为钾肥、氮肥、磷肥和复合肥料。复合肥料是指含有氮磷钾中两种或两种以上营养元素的化肥。铵态氮肥通常不能与显碱性的物质混用，如草木灰。
氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶绿浓绿，提高植物蛋白质含量的作用；磷肥的作用是促进植物根系发达，增强抗寒、抗旱能力；钾肥促进作物结果和提高作物的抗寒、抗病能力，从而提高农业产量。
7．D
A、图-1表示密闭容器中水蒸气的含量在逐渐下降，NaOH固体易潮解可以吸收水蒸气，与二氧化碳无关，A不符合题意；
B、 长期放置后的NaOH固体中含有碳酸钠；碳酸钠可以与氯化钡反应生成碳酸钡（沉淀）和氯化钠，而氢氧化钠不能与氯化钡反应，B不符合题意；
C、由图-3可知，c点溶液的pH为7，溶液呈中性，不能使溶液变红色。C不符合题意；
D、 由图-3可知，c点溶液的pH小于7，因此溶液的溶质为NaCl和HCl， 溶液中Na+的个数小于Cl-的个数，D符合题意。
故答案为：D。
1.当溶液的pH＜7时溶液显酸性，当溶液的pH＞7时溶液显碱性，当溶液的pH=7时溶液显中性。pH值越小说明溶液酸性越强；pH值越大说明溶液碱性越强。
紫色石蕊试剂遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞试剂遇碱性溶液变红，与酸性溶液不变色。
2.氢氧化钠在空气中的变质的产物为碳酸钠，根据变质情况可分为未变质（NaOH）、部分变质（NaOH、Na2CO3）、完全变质（Na2CO3）三种情况。
3.图-3各点的含义
c点：烧杯中存在的氢氧化钠与滴入的盐酸恰好完全反应，所以溶液的溶质有NaCl；
d点：烧杯中的NaOH已经被反应完，再滴入的盐酸开始剩余，所以溶液的溶质有NaCl和HCl。
8．B
A、石灰石的主要成分为碳酸钙，A不符合题意；
B、 粉碎可以增大反应物间的接触面积，从而使反应更加充分，B符合题意；
C、目标产物是 CaCl2·2H2O ，使用硫酸生成的是硫酸钙，C不符合题意；
D、 流程中用于分离提纯的设备是过滤器 ，搅拌器的作用是加快反应速率，D不符合题意。
故答案为：B。
1.增大反应速率常见的措施有：将原料粉碎、增大反应溶液浓度等；
2.碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
9．D
A、无法在不指明温度的情况下比较两个物质的溶解度大小，A不符合题意；
B、由溶解度曲线可知，Li2SO4的溶解度随温度的上升而下降； 20℃时将Li2SO4饱和溶液升温到40℃时会有晶体析出，得到的溶液也是饱和溶液，B不符合题意；
C、由溶解度曲线可知，40℃时碳酸钠的溶解度小于60g，即40℃时100g水中无法溶解60g的碳酸钠 40℃时，60gNa2CO3固体加入100g水中得到溶液的质量小于160g ，因此C不符合题意；
D、由图像可知，碳酸锂的溶解度较小，因此 该制备反应利用了Li2CO3溶解度相对较小的性质 ，D符合题意。
故答案为：D。
1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
10．C
A、密闭溶解中加热铜粉，铜与氧气反应生成氧化铜，由于容器内气体受热膨胀，压强增大，反应结束并恢复到室温后，由于氧气被消耗，最终容器内压强小于大气压，故A正确；
B、硫酸和硫酸钠的混合物溶液中滴加氢氧化钡溶液，硫酸优先与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸反应完，硫酸钠和氢氧化钡继续反应生成硫酸钡沉淀和硫酸钠，随着反应的进行，硫酸钡沉淀从0开始逐渐增加，直至硫酸钠反应完，沉淀不再增加，故B正确；
C、催化剂只能改变反应速率，不能增加生成物的质量，分别用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，两者得到氧气的质量是相等的，所以两条曲线的平台高度是一样的，加了催化剂反应速率会加快，图像的拐点靠前，故C错误；
D、 从题干信息可知，酸不断滴加，最终金属反应完，镁和硫酸反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ ， 参加反应的镁和生成的氢气质量比为：24：2；锌与硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ，参加反应的锌和生成的氢气质量比为：56：2；从以上质量比可知，等质量的镁和锌完全反应，镁产生的氢气比锌产生氢气多，消耗的酸更多，所以镁的平台比锌高，拐点比锌靠后，故D正确。
故答案为：C。
A、根据在密闭容器内加热铜粉，气体受热膨胀，压强增大，铜和氧气反应使氧气被消耗，最终恢复到室温时，容器内的气体压强小于外界大气压进行分析解答；
B、根据稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和硫酸钠，沉淀从0考试逐渐增加，最后保持不变进行分析解答；
C、根据催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量进行分析解答；
D、根据酸过来，金属反应完，金属的相对原子质量越小，产生氢气越多，消耗的酸液也越多进行分析解答。
11．A
A、 鉴别涤纶和羊毛 ，取样，点燃，闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有特殊气味的涤纶，该实验方案能达到实验目的，故A符合题意；
B、 除去中少量的Fe ，加入过量稀盐酸，氧化铁和铁都能与稀盐酸反应，除去杂质的同时，把原来的物质也除去了，不符合除杂原则，该实验方案不能达到实验目的，故B不符合题意；
C、氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水和二氧化碳而变质，要检验氢氧化钠是否完全变质，就是检验溶质是否全部为碳酸钠，滴加无色酚酞无法达到实验目的，因为碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都能使无色酚酞变红，故C不符合题意；
D、分离是要把混合物中的各组分一一分开，并恢复到原来的状态，分离和KCl的固体混合物，加水溶解，过滤，洗涤、干燥只是把二氧化锰分离出来，还需要对滤液进行蒸发结晶才能分离出KCl固体，故D错误。
故答案为：A。
A、根据羊毛灼烧有烧焦羽毛气味，涤纶灼烧有特殊气味进行分析解答；
B、根据氧化铁和铁都能与稀盐酸反应，违背除杂原则进行分析解答；
C、根据氢氧化钠和碳酸钠溶液都能使无色酚酞变红进行分析解答；
D、根据加水溶解，过滤，洗涤，干燥只能分离出二氧化锰，还需要蒸发溶液才能分离出KCl进行分析解答。
12．D
A、a的溶解度随温度的降低而明显减小的物质，采用降温结晶提纯，b的溶解度受温度影响不大的物质，采用蒸发结晶提纯，所以a中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a，故A正确；
B、饱和溶液的溶质质量分数=， 时， a、c两物质溶解度曲线相交，表示该点温度下两物质的溶解度相等，则该温度下，a、c饱和溶液的溶质质量分数相等，故A正确；
C、时， a的溶解度为40g，表示在该温度下，100g水中最多只能溶解40ga物质，则50g水中最多只能溶解20ga物质，所以将40ga加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为20g+50g=70g，故C正确；
D、时，a、b、c三种物质的溶解度曲线排布从上到下，故该温度下三种物质溶解度的大小关系为：a>b>c，故D错误。
故答案为：D。
A、根据溶解度随温度的降低而明显减小的物质，采用降温结晶的方法提纯进行分析解答；
B、根据饱和溶液的溶质质量分数=，某一温度下两物质的溶解度相等，则饱和溶液的溶质质量分数也相等进行分析解答；
C、根据固体物质溶解度的含义进行分析解答；
D、根据同一温度下，溶解度曲线在上方，其溶解度大，溶解度曲线在下方，其溶解度小进行分析解答。
13．C
A、相对分子质量的单位是“1”，省略不写，故A错误；
B、水杨酸中碳、氢、氧元素的质量比=12×7：1×6：16×3=14：1：4，氢元素的质量占比最小，所以氢元素的质量分数最小，故B错误；
C、化学式表示物质的组成元素，水杨酸的化学式为C7H6O3，所以水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成，故C正确；
D、化学式表示物质的一个分子，也表示一个分子的构成原子，水杨酸的化学式为C7H6O3，表示一个水杨酸分子由7个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成，故D错误。
故答案为：C。
A、根据相对原子质量单位是“1”，省略不写进行分析解答；
B、根据化合物中某元素的质量占比越大，其元素质量分数也越大进行分析解答；
C、根据化学式表示物质的组成元素进行分析解答；
D、根据化学式表示物质的一个分子及一个分子的构成原子进行分析解答。
14．A
A、 X是一种单质；在一定条件下，反应Ⅰ中生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物 ，则为水，由反应前后元素种类不变可知，X为氢气， 反应Ⅰ的化学方程式为：CO2+H2CO+H2O ，符合题意；
B、 （CH2）n中碳、氢元素的质量比为12：2＝6∶1 ，不符合题意；
C、由方程式可知， 反应Ⅰ前后，原子和分子的数目均不变 ，不符合题意；
D、 该转化将二氧化碳转化为汽油，一定程度上能解决我国石油资源短缺问题 ，不符合题意；
故答案为：A
根据图示中反应前后粒子的构成，水是常见氧化物，化学反应前后原子种类和个数不变分析。
15．C
A、 硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰 ，不符合题意；
B、所给反应中反应物没有单质，都是化合物，不是置换反应，不符合题意；
C、碳和二氧化碳高温反应产生一氧化碳，该反应条件为高温，反应要吸收热量，符合题意；
D、铁的活动性比锌弱，铁不能和硫酸锌发生反应，不符合题意；
故答案为：C
A、根据硫燃烧现象分析；
B、根据置换反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物分析；
C、根据条件是高温的反应要吸收热量分析；
D、根据金属活动性强的金属能与弱的金属盐溶液发生反应分析。
16．C
A、 H2和CH4 燃烧都会生成水，分别点燃在火焰上方罩一个干冷的烧杯，不能鉴别，不符合题意；
B、测定稀盐酸的pH，应该用干燥的pH试纸，不符合题意；
C、 用饱和NaCl溶液充分浸泡含氯化镁的氯化钠，再过滤、洗涤、干燥 ， 降低NaCl固体中的MgCl2含量 ，符合题意；
D、取样闻气味，不能区分棉纤维、羊毛纤维、涤纶 ，需灼烧闻气味加以区别，不符合题意；
故答案为：C
A、根据 H2和CH4 燃烧都会生成水分析；
B、根据pH试纸的使用方法分析；
C、根据某物质饱和溶液不能继续溶解该物质分析；
D、根据棉纤维、羊毛纤维、涤纶灼烧气味不分析。
17．D
A、 走过花圃会闻到花香，是由于分子的不断运动，运动到人的嗅觉器官 ，不符合题意；
B、 氧气压缩储存于钢瓶中，是分子间的间隔随压强的增大而减小 ，不符合题意；
C、 碱有一些相似的化学性质，是因为不同碱的溶液中都含有OH- ，不符合题意；
D、 O2和O3性质有很大不同，是因为它们的分子构成不同，而不是分子中原子种类不同 ，符合题意；
故答案为：D
A、根据分子的不断运动分析；
B、根据分子间存在间隔分析；
C、根据碱的溶液中都有氢氧根离子分析；
D、根据由分子构成的物质分子，保持化学性质分析。
18．B
A、酒精用作燃料是利用可燃性，属于化学性质，不符合题意；
B、 铜丝用作导线是利用导电性，属于物理性质，符合题意；
C、 氧气供给呼吸是利用帮助呼吸的性质，属于化学性质，不符合题意；
D、 氮气用作食品防腐是利用氮气化学性质稳定，不符合题意；
故答案为：B
根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。
19．A
A、 生活垃圾随意丢弃 ，会污染环境、水体等，符合题意；
B、 合理施用化肥增产，可保护水资源，不符合题意；
C、 回收利用废旧金属可节约资源，且保护环境，不符合题意；
D、 大力发展公共交通，减少私家车使用，可减少化石燃料使用，保护环境，不符合题意；
故答案为：A
根据环境、水、空气等污染原因分析，由污染原因确定各做法是否符合环保理念。
20．B
A、所给图标为护目镜标识，不符合题意；
B、所给图标为小心触电标识，符合题意；
C、所给图标为小心明火标识，不符合题意；
D、所给图标为洗手标识，不符合题意；
故答案为：B
根据所给各图标名称分析。
21．D
A、 畅游花海没有新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意；
B、 采摘鲜果没有新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意；
C、 泼水狂欢没有新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意；
D、 烧烤美食涉及燃烧及蛋白质的变性，有新物质生成，涉及化学变化，符合题意；
故答案为：D
根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
22．D
A、 黄铜和黄金颜色相似，观察颜色不能鉴别，不符合题意；
B、 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 ，只能分离出氧化铜，氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，没有分离，不符合题意；
C、 用燃着的木条检验，观察气体是否能被点燃 ，不能检验某气体是否为氢气，也可能是甲烷、一氧化碳等，不符合题意；
D、硫酸与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和盐酸， 加入适量的BaCl2溶液，充分反应后过滤 ，可除去盐酸中混有少量的硫酸，符合题意；
故答案为：D
A、根据黄铜和黄金颜色相似分析；
B、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙分析；
C、根据氢气、一氧化碳等可燃性分析；
D、根据硫酸与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和盐酸， 加入适量的BaCl2溶液分析。
23．D
A、 P点为硝酸钾和氯化钠溶解度曲线交点，表示t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 ，不符合题意；
B、 t2℃时硝酸钾的溶解度为80g，则向100g水中加80g硝酸钾固体可全部溶解，形成180g硝酸钾溶液 ，不符合题意；
C、硝酸钾的溶解度随温度升高明显增大， 若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶 ，不符合题意；
D、 将t1℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃，溶液都变成不饱和溶液，溶质质量分数都不变，t1℃时硝酸钾和氯化钠溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等，则升温后硝酸钾溶液的溶质质量分数等于氯化钠溶液的溶质质量分数 ，符合题意；
故答案为：D
根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
24．C
A、甲醛有毒，不能用于加工食品，人体缺钙会导致骨质疏松 ，不符合题意；
B、 农作物枝叶发黄， 应施用氮肥，草木灰为钾肥，不符合题意；
C、电器起火时，应立即切断电源；实验室模拟工业炼铁实验时，先通一氧化碳排尽装置内空气，防止加热一氧化碳和空气的混合气体发生爆炸；稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌 ，符合题意；
D、 化石燃料包括煤、石油、 天然气，不是氢能；天然气为化石能源，不是新能源，不符合题意；
故答案为：C
A、根据甲醛的毒性、营养元素与健康分析；
B、根据作物补充氮肥可使叶色浓绿，含氮元素的物质可作氮肥分析；
C、根据电器起火先切断电源，一氧化碳还原金属氧化物要注意发生爆炸，浓硫酸稀释要酸入水中分析；
D、根据化石燃料包括煤、石油、 天然气，氢能、太阳能等属于新能源分析。
25．B
A、 金刚石和石墨都由碳原子构成的单质 ，不符合题意；
B、 水由氢元素和氧元素组成 ，元素不论个数，符合题意；
C、 化学变化有新物质生成，且伴随着能量变化 ，不符合题意；
D、 氢氧化钠溶液敞口放在空气中，会与空气中二氧化碳发生反应而变质生成碳酸钠和水 ，不符合题意；
故答案为：B
A、根据 金刚石和石墨都由碳原子分析；
B、根据物质由元素组成，元素不论个数分析；
C、根据化学变化的特点分析；
D、根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析。
26．A
A、试管中加入土壤颗粒需横持试管，用镊子将颗粒放在试管口，再慢慢直立试管，符合题意；
B、倾倒水时瓶塞倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
C、 蘸取清液用玻璃棒蘸取，不符合题意；
D、测溶液pH时用玻璃棒蘸取少量液体滴在干燥试纸上测定，不符合题意；
故答案为：A
A、根据块状固体一横二送三直立操作分析；
B、根据倾倒液体时标签、试剂瓶口、瓶塞三处要求分析；
C、根据蘸取液体的操作方法分析；
D、根据pH试纸使用方法分析。
27．C
A、 黏土烧制陶瓷过程有新物质生成，发生的化学变化，不符合题意；
B、 发酵制作高粱酒过程有新物质生成，发生的化学变化 ，不符合题意；
C、 竹子编织竹篮过程没有新物质生成，发生的物理变化，符合题意；
D、 架锅生火炸麻花过程有新物质生成，发生的化学变化，不符合题意；
故答案为：C
根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
28．C
A、从图示可知反应② 的反应方程式为： ，H2和NH3的质量比为：3×1×2：2×(14+1×3)=6：34 ，所以合成3.4tNH3需要0.6tH2 ，故A正确；
B、从图示可知反应③ 的反应方程式为：，参加反应的NH3和CO2的质量比为：2×(14+1×3) ： 12+16×2=17：22，故B正确；
C、从以上流程图可知，反应①H2O通电分解生成H2 ，H2进入反应②与N2合成NH3 ，NH3进入反应③与CO2反应生成H2O和CO(NH2)2 ，反应①H2O中的氢元素到反应③没有全部转化为H2O，有一部分氢元素转化成CO(NH2)2 ，H2O循环使用的过程中， 需要不断补充，故C错误；
D、反应①为：，反应② 为： ；
反应③为：，反应①分子数目不变，反应②分子数目减少，反应③分子数目也减少，所以该转化流程中，分子总数减少，故D正确。
故答案为：C。
A、根据图示写出氢气和氮气在一定条件下生成氨气的化学方程式，再根据化学方程式中各物质的质量比=相对分子质量×化学计量数之比进行分析解答；
B、根据图示写出氨气和二氧化碳在一定条件下生成水和尿素的化学方程式，再根据化学方程式中各物质的质量比=相对分子质量×化学计量数之比进行分析解答；
C、根据转化过程中，水中的氢元素最后没有全部转化为水，有一部分氢元素转化成尿素了，所以水作为可循环物质，需要不断补充进行分析解答；
D、根据图示写出三个反应过程的化学方程式，再根据化学方程式中各物质的微粒个数等于化学计量数进行分析解答。
29．B
A、生理盐水和葡萄糖溶液都是无色液体，不能通过观察溶液颜色进行鉴别，故A不符合题意；
B、 鉴别C、 Fe、CuO粉末，取样，分别加入足量稀盐酸，黑色固体溶解，有气泡产生的是铁粉；黑色固体溶解，溶液变蓝色的是CuO；黑色固体不溶解的是C，可以进行鉴别，故B符合题意；
C、 除去 溶液中的少量 ，加入足量Fe粉，Fe与CuSO4 反应生成Cu和FeSO4，没有除去杂质，反而把源物质也变成了杂质，不符合除杂原则，故C不符合题意；
D、 除去 NaOH 溶液中的少量 ，加入适量CaCl2溶液，Na2CO3与CaCl2反应生成CaCl2和CaCO3沉淀，过滤除去CaCO3沉淀，但是又引入了新的杂质CaCl2，不符合除杂原则，故D不符合题意。
故答案为：B。
A、根据生理盐水和葡萄糖溶液都是无色进行分析解答；
B、根据C不与稀硫酸反应，Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析解答；
C、根据Fe不与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，没有除去杂质，反而把原物质反应掉进行分析解答；
D、根据Na2CO3与CaCl2反应生成CaCl2和CaCO3沉淀，引入新杂质CaCl2进行分析解答。
30．C
A、 电石灯利用电石(CaC2)与水反应生成可燃性气体，点燃气体用于照明，而不是利用电石作可燃物，故A错误；
B、着火点是物质固有的属性，不能随意提高或降低，点燃是为了提高温度至可燃物的着火点，故B错误；
C、通过移动螺母可控制水和电石的接触，当螺母上移，与电石分离，反应停止，不再产生可燃性气体，最终使火焰熄灭，故C正确；
D、反应过程可能会产生一些杂质附着在导管1内壁，影响气体到处，需要定期清洁保养，故D错误。
故答案为：C。
A、根据题干信息，电石与水反应生成可燃性气体做为可燃物进行分析解答；
B、根据着火点不能任意改变进行分析解答；
C、根据通过上下移动螺母使水和电石接触或分开控制反应的发生和停止进行分析解答；
D、根据导管1需要定期清洁保养， 以防杂质堵塞进行分析解答。
31．D
A、KOH属于碱，溶液呈碱性，能使酚酞变红，故A正确；
B、KOH属于碱，非金属氧化物能与碱反应生成盐和水，所以KOH能与CO2反应生成碳酸钾和水，故B正确；
C、KOH属于碱，碱和酸能发生中和反应生成盐和水，所以KOH能与H2SO4反应生成硫酸钾和水，故C正确；
D、KOH与Na2CO3相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，故D错误；
故答案为：D
根据碱的化学性质：碱能使无色酚酞变红，能与非金属氧化物反应生成盐和水，能与酸反应生成盐和水，复分解反应发生的条件是必须有沉淀、气体或水生成进行分析解。
32．C
A、电解水实验，负极（a管）产生氢气，正极（b）产生氢气，负极（a管）和正极（b管）产生气体的体积比为2：1，故A正确；
B、氢气和氧气在点燃的条件下发生燃烧，用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾，说明有水生气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可知水中一定含有氢元素，故B正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，故两个化学变化过程中，分子种类改变，原子中来不变，故C错误；
D、水通电分解得氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，所以得出水是由氢、氧元素组成。
故答案为：C
A、根据电解水负极产生氢气，正极产生氧气。正、负极产生的气体体积比为2“1进行分析解答‘
B、氢气和氧气在点燃的条件下生成水，根据质量守恒定律，化学反应掐后前后元素的种类不变进行分析解答；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，而物质的种类和和分子的种类一定变进行分析解答；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答。
33．B
A、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数，从荷叶碱 的化学式可知，一个荷叶碱分子中含有2个氧原子，故A错误；
B、化学式中元素符号右下角的数字之和为一个分子中所含有的原子总数，从荷叶碱 的化学式可知，一个荷叶碱分子中含有19+21+1+2=43个原子，故B正确；
C、化学式表示物质的组成元素，从荷叶碱 的化学式可知荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故C错误；
D、从荷叶碱 的化学式可知，荷叶碱中碳、氢元素质量比为：12×19：1×21=76：7，故D错误。
故答案为：B。
A、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数进行分析解答；
B、根据化学式中元素符号右下角的数字之和为一个分子中所含有的原子总数进行分析解答；
C、根据化学式表示物质的组成元素进行分析解答；
D、根据化合物中各元素质量比=该元素的相对原子质量×原子个数之比进行分析解答。
34．B
A、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使集气瓶内的压强减小，冷却后打开弹簧夹，进入集气瓶内的水的体积为空气中氧气的体积，故A实验能达到实验目的，故A不符合题意；
B、左边试管内的铁钉只与氧气接触不生锈，右边试管内的铁钉同时与水和氧气接触，铁钉生锈，说明铁钉生锈与水有关，不能得出与氧气有关，该实验不能达到实验目的，故B符合题意；
C、在密闭容器中，铜粉加热与，氧气反应生成氧化铜，反应前后物质总质量不变，可以验证质量守恒定律，该实验能达到实验目的，故C不符合题意；
D、把稀盐酸和大理石反应生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，该实验能达到实验目的，故D不符合题意。
故答案为：B。
A、根据红磷燃烧消耗氧气，生成固体，使集气瓶内压强减小进行分析解答；
B、根据铁钉只与氧气接触不生锈，同时与氧气和水接触生锈，说明铁钉生锈与水有关进行分析解答；
C、根据密闭容器内进行的化学实验，化学反应前后物质的总质量不变，遵守质量守恒定律进行分析解答；
D、根据大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析解答。
35．C
A、产生的盐为K2CO3，化学名称为碳酸钾，不符合题意；
B、反应前氧元素存在于化合物中，化合价不为0，反应后有部分氧元素存在于氧气中，化合价是0，氧元素的化合价发生了改变，不符合题意；
C、反应前气体为二氧化碳，反应后为氧气，反应后气体的分子数增加，符合题意；
D、反应前固体为KO2，反应后为碳酸钾，由方程式可知，每284份质量的KO2转化为276份质量的碳酸钾，反应后固体质量减小，不符合题意。
故答案为：C。
A、根据化学式命名分析；
B、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
C、根据方程式确定反应前后气体分子个数分析；
D、根据方程式中物质质量关系确定固体质量的变化分析。
36．A
A、CaTiO3中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4，符合题意；
B、石墨烯具有良好的导电性，不符合题意；
C、光伏电池是利用太阳能提供能量，是将太阳能转化为电能，不符合题意；
D、石墨烯－聚合物是由石墨烯和聚合物复合而成，属于复合材料，不符合题意。
故答案为：A。
A、根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
B、根据石墨烯的导电性分析；
C、根据电池的能量转化分析；
D、根据不同种材料复合而成的为复合材料分析。
37．D
A、多巴胺含碳元素，属于有机物，不符合题意；
B、多巴胺由C、H、N、O四种元素组成，不符合题意；
C、多巴胺中C、H、N、O元素的质量比为：，碳元素的质量分数最高，不符合题意；
D、每个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、1个氮原子、2个氧原子共22个原子构成，符合题意。
故答案为：D。
A、根据除碳酸钠、二氧化碳等之外的含碳化合物为有机物分析；
B、根据化学式确定物质的组成元素分析；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
D、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析。
38．A
A、碳-14与碳-12的质子数均为6，则核外电子数＝质子数＝6，符合题意；
B、碳-14中子数为8，碳-12中子数为6，两者中子数不相等，不符合题意；
C、碳-14与碳-12质子数相同，均为碳元素，不符合题意；
D、碳化硅由硅和碳两种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意。
故答案为：A。
A、根据原子中质子数＝电子数分析；
B、根据碳-14与碳-12中子数不同分析；
C、根据质子数相同的一类原子属于同种元素分析；
D、根据由不同种元素组成的纯净物为化合物分析。
39．B
“冬天捞碱”所得碳酸钠中混有泥沙，需通过溶解、过滤、蒸发，得到纯净的碳酸钠。
A、过滤时需要漏斗，不符合题意；
B、各操作中不需用分液漏斗，符合题意；
C、溶解、过滤时都需烧杯，不符合题意；
D、蒸发时需酒精灯，不符合题意；
故答案为：B。
根据溶解、过滤、蒸发操作所需仪器分析。
40．B
A、草木灰的主要成分是碳酸钾，含有植物所需的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、铁能与波尔多液中的硫酸铜发生反应，不能用铁制容器配制波尔多液，以防止药失效，符合题意；
C、硝酸钾中含植物所需的K、N元素，属于复合肥，不符合题意；
D、开发高效低残留农药，可以减少农药的污染，保护环境，不符合题意。
故答案为：B。
A、根据碳酸钾含有植物所需钾元素分析；
B、根据铁和硫酸铜反应分析；
C、根据硝酸钾含植物所需氮和钾元素分析；
D、根据农药对环境的污染分析。
41．D
A、肉、蛋、奶等富含蛋白质，瘦肉的主要成分是蛋白质，不符合题意；
B、蛋白质在酶的作用下通过一系列反应会水解为氨基酸，然后被人体吸收，不符合题意；
C、蛋白质属于有机物，含碳元素，不符合题意；
D、蛋白质灼烧时产生烧焦羽毛的气味，不符合题意。
故答案为：D。
根据肉、蛋、奶等富含蛋白质及蛋白质的性质分析。
42．C
A、由图可知，硫酸钠在60℃之前，溶解度随温度的降低而明显减小，夜间温度低，相当于降温结晶出硫酸钠晶体；氯化钠的溶解度受温度影响不大，风吹日晒水分蒸发，相当于蒸发结晶，析出的氯化钠晶体，故A错误；
B、“过箩”到“晒制”（不包括晒制）的过程中用淡水浇卤，溶液中溶剂增多，而溶质氯化钠的质量不变，根据溶质质量分数=，由于溶剂增多，所以氯化钠的质量分数减小，故B错误；
C、卤水经过降温结晶析出硫酸钠晶体，通过蒸发结晶析出氯化钠晶体，所以“母液”是和NaCl的饱和溶液，故“母液”中含有和NaCl，故C正确；
D、由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，硫酸钠在60℃之前，溶解度随温度的降低而明显减小，除去NaCl溶液中的少量 Na2SO4，应以氯化钠的结晶为主，即采用蒸发结晶可除去NaCl溶液中的少量 Na2SO4，故D错误。
故答案为：C。
A、根据硫酸钠在60℃之前，溶解度随温度的降低而明显减小，氯化钠溶解度受温度影响不大，故硫酸钠采用降温结晶方法析出晶体，氯化钠采用蒸发结晶获取晶体进行分析解放；
B、【根据】“过箩”到“晒制”的过程中用淡水浇卤，溶液中溶剂增，溶质质量不变，则溶质质量分数也不变进行分析解答；
C、根据母液是硫酸钠和氯化钠的饱和溶液进行分析解答；
D、根据蒸发结晶可以除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠进行分析解答。
43．C
A、由题眼可知M、甲、乙、丙、丁属于不同的物质类别，甲是单质，乙是氧化物，M是酸，丙是碱，则丁是盐类，丁的溶液呈黄色，说明丁是铁盐，如硫酸铁或氯化铁等，故A正确；
B、丁是铁盐， 甲、乙、丙、丁含同种元素，说明都含铁元素，故甲为铁单质，M是酸，如稀硫酸或稀盐酸等，甲（铁）能与M（酸）反应生成亚铁盐和氢气，根据金属活动性顺序只有排在氢前面的金属才能与稀硫酸或稀盐酸反应生成盐和氢气，故通过甲能与M反应可以判断甲（铁）在金属活动性顺序中位于氢前，故B正确；
C、乙是+3价的铁的氧化物，所以乙为氧化铁，假设M为稀硫酸，反应②的化学方程式为Fe2 O3 +3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2 O，反应④是酸与氧化铁或氢氧化铁反应生成铁盐，则反应的化学方程式为：Fe2 O3 +3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2 O或2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O，所以反应②和④的化学方程式不一定相同，故C错误；
D、反应①中铁与酸反应生成盐和氢气，反应②是氧化铁与酸反应生成盐和水，反应③酸与氢氧化铁反应生成盐和水，反应④是金属氧化物与酸反应生成盐和水或碱与酸反应生成盐和水；故反应① - ④体现了M溶液中有H+，酸能与氢前的金属反应生成盐和氢气、能与金属氧化物反应生成盐和水，能与碱反应该说法生成盐和水，故D正确。
故答案为：C。
A、根据题意M、甲、乙、丙、丁属于不同的物质类别，丁的溶液呈黄色，可知丁一定属于铁盐进行分析解答；
B、根据只有排在氢前的金属才能与稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气进行分析解答；
C、根据反应②是金属氧化物和酸反应生成盐和水，反应④可以是金属氧化物和酸反应生成盐和水，也可以是酸和碱发生中和反应生成盐和水进行分析解答；
D、根据酸的化学性质进行分析解答。
44．D
A、配制一定溶质质量分数溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶，所以配制6%的溶液选择仪器需要用到药匙、托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，即选择的仪器为①②③⑤⑥，故A错误；
B、量筒只能用于量取一定体积的溶液，不能用作反应容器，不能将NaCl放在量筒内溶解，应该将NaCl固体倒入烧杯中溶解，故B错误；
C、 用6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的稀溶液，根据稀释前后溶质的质量不变，设需要6%的氯化钠溶液质量为x，6%x=50g×3%，x=25g，需要加入水的质量为：50g-25g=25g，故需用量筒量取25mL水，故C错误；
D、量取6%的溶液时仰视读数，读数偏小，实际量取溶液的体积偏大，量取浓溶液的体积偏大，则所配溶质质量也偏大，所以所配稀溶液浓度偏大，故D正确。
故答案为：D。
A、根据配制一定溶质质量分数溶液的步骤及其每个步骤需要的仪器进行分析解答；
B、根据量筒只能用于量取液体体积，不能用作溶解或反应容器进行分析解答；
C、根据稀释前后溶质质量不变，求出所加水的质量，量取液体选用量程比所要量取的液体体积大，且比较接近的量筒进行分析解答；
D、根据仰视读数偏小，实际偏大，根据浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数进行分析解答。
45．C
A、大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由于大理石不溶于水，可以用过滤的方法进行回收：将反应混合物倒入有滤网的烧杯，洗涤晾干即可得到大理石，该实验方案能达到实验目的，故A不符合题意。
B、活泼金属可以与酸反应生成盐和氢气，要验证滤液中有盐酸，可取少量滤液于试管中，加入镁条，若有气泡产生，说明滤液中有盐酸，若无明显现象，说明滤液中无颜色，该实验方案能达到实验目的，故B不符合题意。
C、除去滤液中的盐酸，加入过量氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，但是由于氢氧化钙过量，虽然除去了稀盐酸，又引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，该实验方案不能达到实验目的，故C符合题意；
D、滤液的溶质主要是氯化钙，要从滤液获取碳酸钙，向滤液中加入适量碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤、洗涤、干燥后可得纯净碳酸钙，该实验方案能达到实验目的，故D正确。
故答案为：C。
A、根据大理石不溶于水，采用过滤的方法分离进行分析解答；
B、根据盐酸能与活泼金属反应生成盐和氢气进行分析解答；
C、根据过量的氢氧化钙把盐酸除去的同时又引入了新的杂质氢氧化钙进行分析解答；
D、根据氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠以及固体与液体分离的方法进行分析解答。
46．B
A、箭头进入的是反应物，箭头出去的是生成物，由图示可知该反应的化学方程式为：
，该反应由由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故A正确；
B、化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量×化学计量数之比，由化学方程式 可知，消耗的甲烷与生成的乙酸质量比=（12+1×4）：(12×2+1×4+16×2)=，故B错误；
C、催化剂的特点是“一变两不变”。即催化剂能够改变化学反应速率，但是其质量和化学性质在化学反应前后都不变，故C正确；
D、二氧化碳和甲烷都是温室气体，两者过多排放都会引起温室效应增强，该反应将甲烷和二氧化碳化为乙酸，减少了大气中甲烷和二氧化碳的含量，有利于减缓温室效应，故D正确。
故答案为：B。
A、根据微观示意图写出化学反应方程式以及化合反应的特征进行分析解答；
B、根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量×化学计量数之比进行分析解答；
C、根据催化剂的特点进行分析解答；
D、根据甲烷和二氧化碳气体过多排放都会引起温室效应增加以及该反应的原理进行分析解答。
47．A
A、反应的化学方程式为， 反应物有2个钙原子、4个氢原子、4个氧原子、4个氯原子，生成物有2个钙原子，4个氯原子、2个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，所以还差2氧原子和4个氢原子，X的化学计量数为2，所以一个X分子中应含有2个氢原子和1个氧原子，故X的化学式为H2O，故A正确；
B、离子符号的表示方法为：在元素符号的右上角先写数字（1省略不写），再写“+”或"－”号，故钙离子符号应为Ca2+，故B错误；
C、元素符号前面的数字表示原子个数，所以4个氯原子为：4Cl ，而 2Cl2表示两个Cl2分子，故C错误；
D、中 钙元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中正、负化合价的代数和为零，可得（+2）+2x+（-2）×2=0，解得x=+1，故D错误。
故答案为：A。
A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
B、根据离子符号的书写是在元素符号右上角先写数字，再写+”或"－”号进行分析解答；
C、根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析解答；
D、根据化合物中正、负化合价的代数和为零进行分析解答。
48．D
A、元素周期表一个小格的中间的汉字表示元素名称，元素名称带有“钅”旁的属于金属元素，带有“石”、“氵”、“气”旁的属于非金属，所以钠属于金属元素，硫属于非金属元素，故A错误；
B、元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量，单位是“1”，省略不写，所以硫的相对原子质量为32.06，故B错误；
C、原子的最外层电子数少于4个，在化学反应中容易失去电子，形成阳离子，根据钠原子结构示意图可知，钠原子的最外层电子数是1，少于4，在化学反应中，容易失去最外层的1个电子，故C错误；
D、元素的化合价和原子所带电荷数在数值和符号上是一致的，只是书写的顺序和位置不同，钠原子最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子，所以钠元素显+1价；硫原子最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硫离子，所以硫元素显-2价，化合物书写，一排序（正价在前，负价在后），二标价，三交叉（把化合价数值交叉放在相应元素符号的右下角），可写出两种元素形成化合物的化学式为：，故D正确。
故答案为：D。
A、根据元素名称的偏旁部首进行分析解答；
B、根据元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量，而不是实际质量进行分析解答；
C、根据原子的最外层电子数少于4个，在化学反应中容易失去电子进行分析解答；
D、根据元素的化合价由最外层电子数决定，再根据化合价利用交叉法书写化学式进行分析解答。
49．D
A、化学式元素符号右下角的数字总和表示一个分子中所含有的原子总数，青蒿琥酯的化学式为C19H28O8，表示每个青蒿琥酯分子含19+28+8=55个原子，故A错误。
B、化合物中某元素的质量比越小，其元素质量分数也越小，青蒿琥酯中C、H、O元素质量比为(12×19)：(1×28)：(16×8)=228：28：128，氢元素质量占比最小，所以氢元素的质量分数最小，故B错误。
C、不是所有疟疾患者均可服用青蒿琥酯片，因为说明书的【注意事项】指出 1.孕妇及对本品过敏者禁用；2.肝肾功能不全者谨慎使用 ，故C错误。
D、说明书上规定的用法用量为：首次服用2片，一日2次，每次1片，连服5日。首日服用2次共服了3片（首次2片+第2次1片），之后的4天每日2次、每次1片，则4天服用：4×2=8片，故连服5日共服用药片数量为：3+8=11片，根据每片含青蒿琥酯50mg，则连服5日总剂量为：11×50mg = 550mg，故D正确。
故答案为：D。
A、根据化学式元素符号右下角的数字总和表示一个分子中所含的原子总数进行分析解答；
B、根据化合物中某元素的质量比越小，则该元素的质量分数也越小进行分析解答；
C、根据说明书的信息进行分析解答；
D、根据 口服首次2片，一日2次，每次1片，连服5日共服11片，每片含青蒿琥酯50mg进行计算解答。
50．B
A、应把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，不能将试管抵住实验台，用力塞紧胶塞，以防试管底部破碎，故A错误；
B、给试管内的固体加热时，试管口略向下倾斜。先对试管进行预热，再对准有药品的部位集中加热，以防试管受热不均匀而炸裂，故B正确；
C、用排水法收集气体，实验结束时，先把导管撤离水面，再熄灭酒精灯，如果先撤酒精灯，则会使导管内温度降低，压强变小，外界大气压会把水压入试管，导致热的试管突然遇冷而炸裂，故C错误；
D、加热后的试管，要等冷却之后才能清洗，如果立即用冷水清洗，会热的试管突然遇冷而炸裂，故D错误。
故答案为：B。
A、根据橡胶塞与试管连接时的操作方法和注意事项进行分析解答；
B、根据加热试管，要先预热，以防受热不均而炸裂进行分析解答；
C、根据排水法收集气体，实验结束后先把导管撤离水面，再熄灭酒精灯，以防水槽中的水倒吸使试管炸裂进行分析解答；
D、根据加热很烫的试管不能立即用冷水清洗，以防突然遇冷而炸裂进行分析解答。2025中考化学真题分题型分层汇编
09 选择题（中等题）
答案解析部分
1．D
A、碳元素和氢元素质量比为，故A不符合题意；
B、的摩尔质量为，缺少单位，故B不符合题意；
C、1的中含有/个分子，则1中含有6/个原子，故C不符合题意；
D、1中有的，则含氢元素的质量为，故D符合题意；
故答案为：D。
A、根据进行分析解答；
B、根据摩尔质量以为单位时，其数值等于该粒子的相对原子（分子）质量进行分析解答；
C、根据粒子数等于物质的量与阿伏加德罗常数的乘积进行分析解答；
D、根据进行分析解答。
2．C
A、硝酸铵中只含氮元素，不含钾元素或磷元素，则硝酸铵属于氮肥，故A不符合题意；
B、硫酸钾中只含钾元素，不含氮元素或磷元素，则硫酸钾属于钾肥，故B符合题意；
C、硫酸二氢钙中只含磷元素，不含氮元素或钾元素，则硫酸二氢钙属于磷肥，故C不符合题意；
故答案为：C。
根据钾肥是化学式中只含钾元素不含磷元素或氮元素的化肥进行分析解答。
3．B
A、碳酸属于无机物，故A不符合题意；
B、葡萄糖属于有机物，故B符合题意；
故答案为：B。
根据是否含碳元素（有机物中除了碳的氧化物，含碳酸根或碳酸氢根的化合物）进行分析解答。
4．D
A、由图知，在没有滴入溶液X时烧杯内的pH＞7，所以烧杯内的溶液为氢氧化钠溶液，所以X为稀盐酸，A正确；
B、b点时溶液的pH=7，说明此时溶液呈中性，即NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应，B正确；
C、C点时溶液的pH＜7，说明滴入的稀盐酸将烧杯内的NaOH全部反应完并有剩余，所以此时 烧杯内的溶液能使石蕊试液变红 ，C正确；
D、b点是NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应，则此时溶液的NaCl质量最大，此后NaCl的质量不再增加，所以应该为mc=mb＞ma，D错误；
故答案为：D。
a点：盐酸已经滴入，中和反应已经开始，所以溶液的溶质有NaOH和NaCl；
b点：烧杯中存在的氢氧化钠与滴入的盐酸恰好完全反应，所以溶液的溶质有NaCl；
c点：烧杯中的NaOH已经被反应完，再滴入的盐酸开始剩余，所以溶液的溶质有NaCl和HCl。
5．B
A、分子之间有间隔，钢瓶中可以储存远大于钢瓶体积的氢气，是因为对氢气压缩，使分子间隔变小，A正确；
B、水变成冰在微观上是水分子的间隔和排列方式发生了改变，分子永远都在做无规则的运动，B错误；
C、一氧化碳由CO分子构成，二氧化碳由CO2分子构成，分子种类不同导致化学性质不同，C正确；
D、稀盐酸、稀硫酸都属于酸，具有相似的化学性质， 是因为它们的水溶液中都含有大量氢离子，D正确；
故答案为：B。
1.分子每时每刻都在做无规则运动；
2.物质的物态变化是因为分子的间隔和排列方式发生了改变；
3.酸的定义为溶于水后电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。
6．A
A、塑料会导致白色污染，可降解塑料可在自然界中降解避免了白色污染；煤炭中含有硫元素，经燃烧后会产生二氧化硫，加入固硫剂会减少二氧化硫的产生；这两项都与环保有关，A正确；
B、化学电池可以将化学物质中的化学能转化为电能；现阶段新能源还存在诸多缺点，人类现在还是在大规模利用化石能源，所以应该逐步减少化石能源的使用，B错误；
C、铁是合成血红蛋白的关键原料。当人体对铁的摄入量不足时，血红蛋白的合成会受到阻碍，血液运输氧的能力随之下降，进而导致缺铁性贫血。其常见症状有乏力、头晕、面色苍白等；油脂是人体的营养物质，不能不吃，可以适当吃，C错误；
D、化肥和农药可以提高农作物的产量，但大量使用会造成污染；钾肥促进作物结果和提高作物的抗寒、抗病能力，从而提高农业产量，D错误。
故答案为：A。
1.空气污染物主要包括可吸入颗粒物、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳等。
2.煤、石油、天然气是三大化石能源；
3.铁是合成血红蛋白的关键原料。当人体对铁的摄入量不足时，血红蛋白的合成会受到阻碍，血液运输氧的能力随之下降，进而导致缺铁性贫血。其常见症状有乏力、头晕、面色苍白等；
钠是维持体液渗透压和酸碱平衡的重要电解质。人体缺钠时，主要表现为电解质紊乱，症状有乏力、恶心、呕吐等；
钙在维持骨骼和牙齿健康、神经肌肉兴奋性等方面起着重要作用。缺钙主要会引发骨质疏松、肌肉痉挛等问题；
碘主要与甲状腺激素的合成相关；人体缺碘时，容易患上甲状腺肿大（即大脖子病）。
4.氮、磷、钾，是植物生长需要的三种营养元素。化学肥料通常可以分为钾肥、氮肥、磷肥和复合肥料。复合肥料是指含有氮磷钾中两种或两种以上营养元素的化肥。铵态氮肥通常不能与显碱性的物质混用，如草木灰。
氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶绿浓绿，提高植物蛋白质含量的作用；磷肥的作用是促进植物根系发达，增强抗寒、抗旱能力；钾肥促进作物结果和提高作物的抗寒、抗病能力，从而提高农业产量。
7．D
A、图-1表示密闭容器中水蒸气的含量在逐渐下降，NaOH固体易潮解可以吸收水蒸气，与二氧化碳无关，A不符合题意；
B、 长期放置后的NaOH固体中含有碳酸钠；碳酸钠可以与氯化钡反应生成碳酸钡（沉淀）和氯化钠，而氢氧化钠不能与氯化钡反应，B不符合题意；
C、由图-3可知，c点溶液的pH为7，溶液呈中性，不能使溶液变红色。C不符合题意；
D、 由图-3可知，c点溶液的pH小于7，因此溶液的溶质为NaCl和HCl， 溶液中Na+的个数小于Cl-的个数，D符合题意。
故答案为：D。
1.当溶液的pH＜7时溶液显酸性，当溶液的pH＞7时溶液显碱性，当溶液的pH=7时溶液显中性。pH值越小说明溶液酸性越强；pH值越大说明溶液碱性越强。
紫色石蕊试剂遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞试剂遇碱性溶液变红，与酸性溶液不变色。
2.氢氧化钠在空气中的变质的产物为碳酸钠，根据变质情况可分为未变质（NaOH）、部分变质（NaOH、Na2CO3）、完全变质（Na2CO3）三种情况。
3.图-3各点的含义
c点：烧杯中存在的氢氧化钠与滴入的盐酸恰好完全反应，所以溶液的溶质有NaCl；
d点：烧杯中的NaOH已经被反应完，再滴入的盐酸开始剩余，所以溶液的溶质有NaCl和HCl。
8．B
A、石灰石的主要成分为碳酸钙，A不符合题意；
B、 粉碎可以增大反应物间的接触面积，从而使反应更加充分，B符合题意；
C、目标产物是 CaCl2·2H2O ，使用硫酸生成的是硫酸钙，C不符合题意；
D、 流程中用于分离提纯的设备是过滤器 ，搅拌器的作用是加快反应速率，D不符合题意。
故答案为：B。
1.增大反应速率常见的措施有：将原料粉碎、增大反应溶液浓度等；
2.碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
9．D
A、无法在不指明温度的情况下比较两个物质的溶解度大小，A不符合题意；
B、由溶解度曲线可知，Li2SO4的溶解度随温度的上升而下降； 20℃时将Li2SO4饱和溶液升温到40℃时会有晶体析出，得到的溶液也是饱和溶液，B不符合题意；
C、由溶解度曲线可知，40℃时碳酸钠的溶解度小于60g，即40℃时100g水中无法溶解60g的碳酸钠 40℃时，60gNa2CO3固体加入100g水中得到溶液的质量小于160g ，因此C不符合题意；
D、由图像可知，碳酸锂的溶解度较小，因此 该制备反应利用了Li2CO3溶解度相对较小的性质 ，D符合题意。
故答案为：D。
1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
10．C
A、密闭溶解中加热铜粉，铜与氧气反应生成氧化铜，由于容器内气体受热膨胀，压强增大，反应结束并恢复到室温后，由于氧气被消耗，最终容器内压强小于大气压，故A正确；
B、硫酸和硫酸钠的混合物溶液中滴加氢氧化钡溶液，硫酸优先与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸反应完，硫酸钠和氢氧化钡继续反应生成硫酸钡沉淀和硫酸钠，随着反应的进行，硫酸钡沉淀从0开始逐渐增加，直至硫酸钠反应完，沉淀不再增加，故B正确；
C、催化剂只能改变反应速率，不能增加生成物的质量，分别用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，两者得到氧气的质量是相等的，所以两条曲线的平台高度是一样的，加了催化剂反应速率会加快，图像的拐点靠前，故C错误；
D、 从题干信息可知，酸不断滴加，最终金属反应完，镁和硫酸反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ ， 参加反应的镁和生成的氢气质量比为：24：2；锌与硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ，参加反应的锌和生成的氢气质量比为：56：2；从以上质量比可知，等质量的镁和锌完全反应，镁产生的氢气比锌产生氢气多，消耗的酸更多，所以镁的平台比锌高，拐点比锌靠后，故D正确。
故答案为：C。
A、根据在密闭容器内加热铜粉，气体受热膨胀，压强增大，铜和氧气反应使氧气被消耗，最终恢复到室温时，容器内的气体压强小于外界大气压进行分析解答；
B、根据稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和硫酸钠，沉淀从0考试逐渐增加，最后保持不变进行分析解答；
C、根据催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量进行分析解答；
D、根据酸过来，金属反应完，金属的相对原子质量越小，产生氢气越多，消耗的酸液也越多进行分析解答。
11．A
A、 鉴别涤纶和羊毛 ，取样，点燃，闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有特殊气味的涤纶，该实验方案能达到实验目的，故A符合题意；
B、 除去中少量的Fe ，加入过量稀盐酸，氧化铁和铁都能与稀盐酸反应，除去杂质的同时，把原来的物质也除去了，不符合除杂原则，该实验方案不能达到实验目的，故B不符合题意；
C、氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水和二氧化碳而变质，要检验氢氧化钠是否完全变质，就是检验溶质是否全部为碳酸钠，滴加无色酚酞无法达到实验目的，因为碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都能使无色酚酞变红，故C不符合题意；
D、分离是要把混合物中的各组分一一分开，并恢复到原来的状态，分离和KCl的固体混合物，加水溶解，过滤，洗涤、干燥只是把二氧化锰分离出来，还需要对滤液进行蒸发结晶才能分离出KCl固体，故D错误。
故答案为：A。
A、根据羊毛灼烧有烧焦羽毛气味，涤纶灼烧有特殊气味进行分析解答；
B、根据氧化铁和铁都能与稀盐酸反应，违背除杂原则进行分析解答；
C、根据氢氧化钠和碳酸钠溶液都能使无色酚酞变红进行分析解答；
D、根据加水溶解，过滤，洗涤，干燥只能分离出二氧化锰，还需要蒸发溶液才能分离出KCl进行分析解答。
12．D
A、a的溶解度随温度的降低而明显减小的物质，采用降温结晶提纯，b的溶解度受温度影响不大的物质，采用蒸发结晶提纯，所以a中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a，故A正确；
B、饱和溶液的溶质质量分数=， 时， a、c两物质溶解度曲线相交，表示该点温度下两物质的溶解度相等，则该温度下，a、c饱和溶液的溶质质量分数相等，故A正确；
C、时， a的溶解度为40g，表示在该温度下，100g水中最多只能溶解40ga物质，则50g水中最多只能溶解20ga物质，所以将40ga加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为20g+50g=70g，故C正确；
D、时，a、b、c三种物质的溶解度曲线排布从上到下，故该温度下三种物质溶解度的大小关系为：a>b>c，故D错误。
故答案为：D。
A、根据溶解度随温度的降低而明显减小的物质，采用降温结晶的方法提纯进行分析解答；
B、根据饱和溶液的溶质质量分数=，某一温度下两物质的溶解度相等，则饱和溶液的溶质质量分数也相等进行分析解答；
C、根据固体物质溶解度的含义进行分析解答；
D、根据同一温度下，溶解度曲线在上方，其溶解度大，溶解度曲线在下方，其溶解度小进行分析解答。
13．C
A、相对分子质量的单位是“1”，省略不写，故A错误；
B、水杨酸中碳、氢、氧元素的质量比=12×7：1×6：16×3=14：1：4，氢元素的质量占比最小，所以氢元素的质量分数最小，故B错误；
C、化学式表示物质的组成元素，水杨酸的化学式为C7H6O3，所以水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成，故C正确；
D、化学式表示物质的一个分子，也表示一个分子的构成原子，水杨酸的化学式为C7H6O3，表示一个水杨酸分子由7个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成，故D错误。
故答案为：C。
A、根据相对原子质量单位是“1”，省略不写进行分析解答；
B、根据化合物中某元素的质量占比越大，其元素质量分数也越大进行分析解答；
C、根据化学式表示物质的组成元素进行分析解答；
D、根据化学式表示物质的一个分子及一个分子的构成原子进行分析解答。
14．A
A、 X是一种单质；在一定条件下，反应Ⅰ中生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物 ，则为水，由反应前后元素种类不变可知，X为氢气， 反应Ⅰ的化学方程式为：CO2+H2CO+H2O ，符合题意；
B、 （CH2）n中碳、氢元素的质量比为12：2＝6∶1 ，不符合题意；
C、由方程式可知， 反应Ⅰ前后，原子和分子的数目均不变 ，不符合题意；
D、 该转化将二氧化碳转化为汽油，一定程度上能解决我国石油资源短缺问题 ，不符合题意；
故答案为：A
根据图示中反应前后粒子的构成，水是常见氧化物，化学反应前后原子种类和个数不变分析。
15．C
A、 硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰 ，不符合题意；
B、所给反应中反应物没有单质，都是化合物，不是置换反应，不符合题意；
C、碳和二氧化碳高温反应产生一氧化碳，该反应条件为高温，反应要吸收热量，符合题意；
D、铁的活动性比锌弱，铁不能和硫酸锌发生反应，不符合题意；
故答案为：C
A、根据硫燃烧现象分析；
B、根据置换反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物分析；
C、根据条件是高温的反应要吸收热量分析；
D、根据金属活动性强的金属能与弱的金属盐溶液发生反应分析。
16．C
A、 H2和CH4 燃烧都会生成水，分别点燃在火焰上方罩一个干冷的烧杯，不能鉴别，不符合题意；
B、测定稀盐酸的pH，应该用干燥的pH试纸，不符合题意；
C、 用饱和NaCl溶液充分浸泡含氯化镁的氯化钠，再过滤、洗涤、干燥 ， 降低NaCl固体中的MgCl2含量 ，符合题意；
D、取样闻气味，不能区分棉纤维、羊毛纤维、涤纶 ，需灼烧闻气味加以区别，不符合题意；
故答案为：C
A、根据 H2和CH4 燃烧都会生成水分析；
B、根据pH试纸的使用方法分析；
C、根据某物质饱和溶液不能继续溶解该物质分析；
D、根据棉纤维、羊毛纤维、涤纶灼烧气味不分析。
17．D
A、 走过花圃会闻到花香，是由于分子的不断运动，运动到人的嗅觉器官 ，不符合题意；
B、 氧气压缩储存于钢瓶中，是分子间的间隔随压强的增大而减小 ，不符合题意；
C、 碱有一些相似的化学性质，是因为不同碱的溶液中都含有OH- ，不符合题意；
D、 O2和O3性质有很大不同，是因为它们的分子构成不同，而不是分子中原子种类不同 ，符合题意；
故答案为：D
A、根据分子的不断运动分析；
B、根据分子间存在间隔分析；
C、根据碱的溶液中都有氢氧根离子分析；
D、根据由分子构成的物质分子，保持化学性质分析。
18．B
A、酒精用作燃料是利用可燃性，属于化学性质，不符合题意；
B、 铜丝用作导线是利用导电性，属于物理性质，符合题意；
C、 氧气供给呼吸是利用帮助呼吸的性质，属于化学性质，不符合题意；
D、 氮气用作食品防腐是利用氮气化学性质稳定，不符合题意；
故答案为：B
根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。
19．A
A、 生活垃圾随意丢弃 ，会污染环境、水体等，符合题意；
B、 合理施用化肥增产，可保护水资源，不符合题意；
C、 回收利用废旧金属可节约资源，且保护环境，不符合题意；
D、 大力发展公共交通，减少私家车使用，可减少化石燃料使用，保护环境，不符合题意；
故答案为：A
根据环境、水、空气等污染原因分析，由污染原因确定各做法是否符合环保理念。
20．B
A、所给图标为护目镜标识，不符合题意；
B、所给图标为小心触电标识，符合题意；
C、所给图标为小心明火标识，不符合题意；
D、所给图标为洗手标识，不符合题意；
故答案为：B
根据所给各图标名称分析。
21．D
A、 畅游花海没有新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意；
B、 采摘鲜果没有新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意；
C、 泼水狂欢没有新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意；
D、 烧烤美食涉及燃烧及蛋白质的变性，有新物质生成，涉及化学变化，符合题意；
故答案为：D
根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
22．D
A、 黄铜和黄金颜色相似，观察颜色不能鉴别，不符合题意；
B、 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 ，只能分离出氧化铜，氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，没有分离，不符合题意；
C、 用燃着的木条检验，观察气体是否能被点燃 ，不能检验某气体是否为氢气，也可能是甲烷、一氧化碳等，不符合题意；
D、硫酸与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和盐酸， 加入适量的BaCl2溶液，充分反应后过滤 ，可除去盐酸中混有少量的硫酸，符合题意；
故答案为：D
A、根据黄铜和黄金颜色相似分析；
B、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙分析；
C、根据氢气、一氧化碳等可燃性分析；
D、根据硫酸与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和盐酸， 加入适量的BaCl2溶液分析。
23．D
A、 P点为硝酸钾和氯化钠溶解度曲线交点，表示t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 ，不符合题意；
B、 t2℃时硝酸钾的溶解度为80g，则向100g水中加80g硝酸钾固体可全部溶解，形成180g硝酸钾溶液 ，不符合题意；
C、硝酸钾的溶解度随温度升高明显增大， 若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶 ，不符合题意；
D、 将t1℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃，溶液都变成不饱和溶液，溶质质量分数都不变，t1℃时硝酸钾和氯化钠溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等，则升温后硝酸钾溶液的溶质质量分数等于氯化钠溶液的溶质质量分数 ，符合题意；
故答案为：D
根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
24．C
A、甲醛有毒，不能用于加工食品，人体缺钙会导致骨质疏松 ，不符合题意；
B、 农作物枝叶发黄， 应施用氮肥，草木灰为钾肥，不符合题意；
C、电器起火时，应立即切断电源；实验室模拟工业炼铁实验时，先通一氧化碳排尽装置内空气，防止加热一氧化碳和空气的混合气体发生爆炸；稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌 ，符合题意；
D、 化石燃料包括煤、石油、 天然气，不是氢能；天然气为化石能源，不是新能源，不符合题意；
故答案为：C
A、根据甲醛的毒性、营养元素与健康分析；
B、根据作物补充氮肥可使叶色浓绿，含氮元素的物质可作氮肥分析；
C、根据电器起火先切断电源，一氧化碳还原金属氧化物要注意发生爆炸，浓硫酸稀释要酸入水中分析；
D、根据化石燃料包括煤、石油、 天然气，氢能、太阳能等属于新能源分析。
25．B
A、 金刚石和石墨都由碳原子构成的单质 ，不符合题意；
B、 水由氢元素和氧元素组成 ，元素不论个数，符合题意；
C、 化学变化有新物质生成，且伴随着能量变化 ，不符合题意；
D、 氢氧化钠溶液敞口放在空气中，会与空气中二氧化碳发生反应而变质生成碳酸钠和水 ，不符合题意；
故答案为：B
A、根据 金刚石和石墨都由碳原子分析；
B、根据物质由元素组成，元素不论个数分析；
C、根据化学变化的特点分析；
D、根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析。
26．A
A、试管中加入土壤颗粒需横持试管，用镊子将颗粒放在试管口，再慢慢直立试管，符合题意；
B、倾倒水时瓶塞倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
C、 蘸取清液用玻璃棒蘸取，不符合题意；
D、测溶液pH时用玻璃棒蘸取少量液体滴在干燥试纸上测定，不符合题意；
故答案为：A
A、根据块状固体一横二送三直立操作分析；
B、根据倾倒液体时标签、试剂瓶口、瓶塞三处要求分析；
C、根据蘸取液体的操作方法分析；
D、根据pH试纸使用方法分析。
27．C
A、 黏土烧制陶瓷过程有新物质生成，发生的化学变化，不符合题意；
B、 发酵制作高粱酒过程有新物质生成，发生的化学变化 ，不符合题意；
C、 竹子编织竹篮过程没有新物质生成，发生的物理变化，符合题意；
D、 架锅生火炸麻花过程有新物质生成，发生的化学变化，不符合题意；
故答案为：C
根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
28．C
A、从图示可知反应② 的反应方程式为： ，H2和NH3的质量比为：3×1×2：2×(14+1×3)=6：34 ，所以合成3.4tNH3需要0.6tH2 ，故A正确；
B、从图示可知反应③ 的反应方程式为：，参加反应的NH3和CO2的质量比为：2×(14+1×3) ： 12+16×2=17：22，故B正确；
C、从以上流程图可知，反应①H2O通电分解生成H2 ，H2进入反应②与N2合成NH3 ，NH3进入反应③与CO2反应生成H2O和CO(NH2)2 ，反应①H2O中的氢元素到反应③没有全部转化为H2O，有一部分氢元素转化成CO(NH2)2 ，H2O循环使用的过程中， 需要不断补充，故C错误；
D、反应①为：，反应② 为： ；
反应③为：，反应①分子数目不变，反应②分子数目减少，反应③分子数目也减少，所以该转化流程中，分子总数减少，故D正确。
故答案为：C。
A、根据图示写出氢气和氮气在一定条件下生成氨气的化学方程式，再根据化学方程式中各物质的质量比=相对分子质量×化学计量数之比进行分析解答；
B、根据图示写出氨气和二氧化碳在一定条件下生成水和尿素的化学方程式，再根据化学方程式中各物质的质量比=相对分子质量×化学计量数之比进行分析解答；
C、根据转化过程中，水中的氢元素最后没有全部转化为水，有一部分氢元素转化成尿素了，所以水作为可循环物质，需要不断补充进行分析解答；
D、根据图示写出三个反应过程的化学方程式，再根据化学方程式中各物质的微粒个数等于化学计量数进行分析解答。
29．B
A、生理盐水和葡萄糖溶液都是无色液体，不能通过观察溶液颜色进行鉴别，故A不符合题意；
B、 鉴别C、 Fe、CuO粉末，取样，分别加入足量稀盐酸，黑色固体溶解，有气泡产生的是铁粉；黑色固体溶解，溶液变蓝色的是CuO；黑色固体不溶解的是C，可以进行鉴别，故B符合题意；
C、 除去 溶液中的少量 ，加入足量Fe粉，Fe与CuSO4 反应生成Cu和FeSO4，没有除去杂质，反而把源物质也变成了杂质，不符合除杂原则，故C不符合题意；
D、 除去 NaOH 溶液中的少量 ，加入适量CaCl2溶液，Na2CO3与CaCl2反应生成CaCl2和CaCO3沉淀，过滤除去CaCO3沉淀，但是又引入了新的杂质CaCl2，不符合除杂原则，故D不符合题意。
故答案为：B。
A、根据生理盐水和葡萄糖溶液都是无色进行分析解答；
B、根据C不与稀硫酸反应，Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析解答；
C、根据Fe不与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，没有除去杂质，反而把原物质反应掉进行分析解答；
D、根据Na2CO3与CaCl2反应生成CaCl2和CaCO3沉淀，引入新杂质CaCl2进行分析解答。
30．C
A、 电石灯利用电石(CaC2)与水反应生成可燃性气体，点燃气体用于照明，而不是利用电石作可燃物，故A错误；
B、着火点是物质固有的属性，不能随意提高或降低，点燃是为了提高温度至可燃物的着火点，故B错误；
C、通过移动螺母可控制水和电石的接触，当螺母上移，与电石分离，反应停止，不再产生可燃性气体，最终使火焰熄灭，故C正确；
D、反应过程可能会产生一些杂质附着在导管1内壁，影响气体到处，需要定期清洁保养，故D错误。
故答案为：C。
A、根据题干信息，电石与水反应生成可燃性气体做为可燃物进行分析解答；
B、根据着火点不能任意改变进行分析解答；
C、根据通过上下移动螺母使水和电石接触或分开控制反应的发生和停止进行分析解答；
D、根据导管1需要定期清洁保养， 以防杂质堵塞进行分析解答。
31．D
A、KOH属于碱，溶液呈碱性，能使酚酞变红，故A正确；
B、KOH属于碱，非金属氧化物能与碱反应生成盐和水，所以KOH能与CO2反应生成碳酸钾和水，故B正确；
C、KOH属于碱，碱和酸能发生中和反应生成盐和水，所以KOH能与H2SO4反应生成硫酸钾和水，故C正确；
D、KOH与Na2CO3相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，故D错误；
故答案为：D
根据碱的化学性质：碱能使无色酚酞变红，能与非金属氧化物反应生成盐和水，能与酸反应生成盐和水，复分解反应发生的条件是必须有沉淀、气体或水生成进行分析解。
32．C
A、电解水实验，负极（a管）产生氢气，正极（b）产生氢气，负极（a管）和正极（b管）产生气体的体积比为2：1，故A正确；
B、氢气和氧气在点燃的条件下发生燃烧，用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾，说明有水生气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可知水中一定含有氢元素，故B正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，故两个化学变化过程中，分子种类改变，原子中来不变，故C错误；
D、水通电分解得氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，所以得出水是由氢、氧元素组成。
故答案为：C
A、根据电解水负极产生氢气，正极产生氧气。正、负极产生的气体体积比为2“1进行分析解答‘
B、氢气和氧气在点燃的条件下生成水，根据质量守恒定律，化学反应掐后前后元素的种类不变进行分析解答；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，而物质的种类和和分子的种类一定变进行分析解答；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答。
33．B
A、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数，从荷叶碱 的化学式可知，一个荷叶碱分子中含有2个氧原子，故A错误；
B、化学式中元素符号右下角的数字之和为一个分子中所含有的原子总数，从荷叶碱 的化学式可知，一个荷叶碱分子中含有19+21+1+2=43个原子，故B正确；
C、化学式表示物质的组成元素，从荷叶碱 的化学式可知荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故C错误；
D、从荷叶碱 的化学式可知，荷叶碱中碳、氢元素质量比为：12×19：1×21=76：7，故D错误。
故答案为：B。
A、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数进行分析解答；
B、根据化学式中元素符号右下角的数字之和为一个分子中所含有的原子总数进行分析解答；
C、根据化学式表示物质的组成元素进行分析解答；
D、根据化合物中各元素质量比=该元素的相对原子质量×原子个数之比进行分析解答。
34．B
A、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使集气瓶内的压强减小，冷却后打开弹簧夹，进入集气瓶内的水的体积为空气中氧气的体积，故A实验能达到实验目的，故A不符合题意；
B、左边试管内的铁钉只与氧气接触不生锈，右边试管内的铁钉同时与水和氧气接触，铁钉生锈，说明铁钉生锈与水有关，不能得出与氧气有关，该实验不能达到实验目的，故B符合题意；
C、在密闭容器中，铜粉加热与，氧气反应生成氧化铜，反应前后物质总质量不变，可以验证质量守恒定律，该实验能达到实验目的，故C不符合题意；
D、把稀盐酸和大理石反应生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，该实验能达到实验目的，故D不符合题意。
故答案为：B。
A、根据红磷燃烧消耗氧气，生成固体，使集气瓶内压强减小进行分析解答；
B、根据铁钉只与氧气接触不生锈，同时与氧气和水接触生锈，说明铁钉生锈与水有关进行分析解答；
C、根据密闭容器内进行的化学实验，化学反应前后物质的总质量不变，遵守质量守恒定律进行分析解答；
D、根据大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析解答。
35．C
A、产生的盐为K2CO3，化学名称为碳酸钾，不符合题意；
B、反应前氧元素存在于化合物中，化合价不为0，反应后有部分氧元素存在于氧气中，化合价是0，氧元素的化合价发生了改变，不符合题意；
C、反应前气体为二氧化碳，反应后为氧气，反应后气体的分子数增加，符合题意；
D、反应前固体为KO2，反应后为碳酸钾，由方程式可知，每284份质量的KO2转化为276份质量的碳酸钾，反应后固体质量减小，不符合题意。
故答案为：C。
A、根据化学式命名分析；
B、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
C、根据方程式确定反应前后气体分子个数分析；
D、根据方程式中物质质量关系确定固体质量的变化分析。
36．A
A、CaTiO3中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4，符合题意；
B、石墨烯具有良好的导电性，不符合题意；
C、光伏电池是利用太阳能提供能量，是将太阳能转化为电能，不符合题意；
D、石墨烯－聚合物是由石墨烯和聚合物复合而成，属于复合材料，不符合题意。
故答案为：A。
A、根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
B、根据石墨烯的导电性分析；
C、根据电池的能量转化分析；
D、根据不同种材料复合而成的为复合材料分析。
37．D
A、多巴胺含碳元素，属于有机物，不符合题意；
B、多巴胺由C、H、N、O四种元素组成，不符合题意；
C、多巴胺中C、H、N、O元素的质量比为：，碳元素的质量分数最高，不符合题意；
D、每个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、1个氮原子、2个氧原子共22个原子构成，符合题意。
故答案为：D。
A、根据除碳酸钠、二氧化碳等之外的含碳化合物为有机物分析；
B、根据化学式确定物质的组成元素分析；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
D、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析。
38．A
A、碳-14与碳-12的质子数均为6，则核外电子数＝质子数＝6，符合题意；
B、碳-14中子数为8，碳-12中子数为6，两者中子数不相等，不符合题意；
C、碳-14与碳-12质子数相同，均为碳元素，不符合题意；
D、碳化硅由硅和碳两种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意。
故答案为：A。
A、根据原子中质子数＝电子数分析；
B、根据碳-14与碳-12中子数不同分析；
C、根据质子数相同的一类原子属于同种元素分析；
D、根据由不同种元素组成的纯净物为化合物分析。
39．B
“冬天捞碱”所得碳酸钠中混有泥沙，需通过溶解、过滤、蒸发，得到纯净的碳酸钠。
A、过滤时需要漏斗，不符合题意；
B、各操作中不需用分液漏斗，符合题意；
C、溶解、过滤时都需烧杯，不符合题意；
D、蒸发时需酒精灯，不符合题意；
故答案为：B。
根据溶解、过滤、蒸发操作所需仪器分析。
40．B
A、草木灰的主要成分是碳酸钾，含有植物所需的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、铁能与波尔多液中的硫酸铜发生反应，不能用铁制容器配制波尔多液，以防止药失效，符合题意；
C、硝酸钾中含植物所需的K、N元素，属于复合肥，不符合题意；
D、开发高效低残留农药，可以减少农药的污染，保护环境，不符合题意。
故答案为：B。
A、根据碳酸钾含有植物所需钾元素分析；
B、根据铁和硫酸铜反应分析；
C、根据硝酸钾含植物所需氮和钾元素分析；
D、根据农药对环境的污染分析。
41．D
A、肉、蛋、奶等富含蛋白质，瘦肉的主要成分是蛋白质，不符合题意；
B、蛋白质在酶的作用下通过一系列反应会水解为氨基酸，然后被人体吸收，不符合题意；
C、蛋白质属于有机物，含碳元素，不符合题意；
D、蛋白质灼烧时产生烧焦羽毛的气味，不符合题意。
故答案为：D。
根据肉、蛋、奶等富含蛋白质及蛋白质的性质分析。
42．C
A、由图可知，硫酸钠在60℃之前，溶解度随温度的降低而明显减小，夜间温度低，相当于降温结晶出硫酸钠晶体；氯化钠的溶解度受温度影响不大，风吹日晒水分蒸发，相当于蒸发结晶，析出的氯化钠晶体，故A错误；
B、“过箩”到“晒制”（不包括晒制）的过程中用淡水浇卤，溶液中溶剂增多，而溶质氯化钠的质量不变，根据溶质质量分数=，由于溶剂增多，所以氯化钠的质量分数减小，故B错误；
C、卤水经过降温结晶析出硫酸钠晶体，通过蒸发结晶析出氯化钠晶体，所以“母液”是和NaCl的饱和溶液，故“母液”中含有和NaCl，故C正确；
D、由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，硫酸钠在60℃之前，溶解度随温度的降低而明显减小，除去NaCl溶液中的少量 Na2SO4，应以氯化钠的结晶为主，即采用蒸发结晶可除去NaCl溶液中的少量 Na2SO4，故D错误。
故答案为：C。
A、根据硫酸钠在60℃之前，溶解度随温度的降低而明显减小，氯化钠溶解度受温度影响不大，故硫酸钠采用降温结晶方法析出晶体，氯化钠采用蒸发结晶获取晶体进行分析解放；
B、【根据】“过箩”到“晒制”的过程中用淡水浇卤，溶液中溶剂增，溶质质量不变，则溶质质量分数也不变进行分析解答；
C、根据母液是硫酸钠和氯化钠的饱和溶液进行分析解答；
D、根据蒸发结晶可以除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠进行分析解答。
43．C
A、由题眼可知M、甲、乙、丙、丁属于不同的物质类别，甲是单质，乙是氧化物，M是酸，丙是碱，则丁是盐类，丁的溶液呈黄色，说明丁是铁盐，如硫酸铁或氯化铁等，故A正确；
B、丁是铁盐， 甲、乙、丙、丁含同种元素，说明都含铁元素，故甲为铁单质，M是酸，如稀硫酸或稀盐酸等，甲（铁）能与M（酸）反应生成亚铁盐和氢气，根据金属活动性顺序只有排在氢前面的金属才能与稀硫酸或稀盐酸反应生成盐和氢气，故通过甲能与M反应可以判断甲（铁）在金属活动性顺序中位于氢前，故B正确；
C、乙是+3价的铁的氧化物，所以乙为氧化铁，假设M为稀硫酸，反应②的化学方程式为Fe2 O3 +3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2 O，反应④是酸与氧化铁或氢氧化铁反应生成铁盐，则反应的化学方程式为：Fe2 O3 +3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2 O或2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O，所以反应②和④的化学方程式不一定相同，故C错误；
D、反应①中铁与酸反应生成盐和氢气，反应②是氧化铁与酸反应生成盐和水，反应③酸与氢氧化铁反应生成盐和水，反应④是金属氧化物与酸反应生成盐和水或碱与酸反应生成盐和水；故反应① - ④体现了M溶液中有H+，酸能与氢前的金属反应生成盐和氢气、能与金属氧化物反应生成盐和水，能与碱反应该说法生成盐和水，故D正确。
故答案为：C。
A、根据题意M、甲、乙、丙、丁属于不同的物质类别，丁的溶液呈黄色，可知丁一定属于铁盐进行分析解答；
B、根据只有排在氢前的金属才能与稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气进行分析解答；
C、根据反应②是金属氧化物和酸反应生成盐和水，反应④可以是金属氧化物和酸反应生成盐和水，也可以是酸和碱发生中和反应生成盐和水进行分析解答；
D、根据酸的化学性质进行分析解答。
44．D
A、配制一定溶质质量分数溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶，所以配制6%的溶液选择仪器需要用到药匙、托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，即选择的仪器为①②③⑤⑥，故A错误；
B、量筒只能用于量取一定体积的溶液，不能用作反应容器，不能将NaCl放在量筒内溶解，应该将NaCl固体倒入烧杯中溶解，故B错误；
C、 用6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的稀溶液，根据稀释前后溶质的质量不变，设需要6%的氯化钠溶液质量为x，6%x=50g×3%，x=25g，需要加入水的质量为：50g-25g=25g，故需用量筒量取25mL水，故C错误；
D、量取6%的溶液时仰视读数，读数偏小，实际量取溶液的体积偏大，量取浓溶液的体积偏大，则所配溶质质量也偏大，所以所配稀溶液浓度偏大，故D正确。
故答案为：D。
A、根据配制一定溶质质量分数溶液的步骤及其每个步骤需要的仪器进行分析解答；
B、根据量筒只能用于量取液体体积，不能用作溶解或反应容器进行分析解答；
C、根据稀释前后溶质质量不变，求出所加水的质量，量取液体选用量程比所要量取的液体体积大，且比较接近的量筒进行分析解答；
D、根据仰视读数偏小，实际偏大，根据浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数进行分析解答。
45．C
A、大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由于大理石不溶于水，可以用过滤的方法进行回收：将反应混合物倒入有滤网的烧杯，洗涤晾干即可得到大理石，该实验方案能达到实验目的，故A不符合题意。
B、活泼金属可以与酸反应生成盐和氢气，要验证滤液中有盐酸，可取少量滤液于试管中，加入镁条，若有气泡产生，说明滤液中有盐酸，若无明显现象，说明滤液中无颜色，该实验方案能达到实验目的，故B不符合题意。
C、除去滤液中的盐酸，加入过量氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，但是由于氢氧化钙过量，虽然除去了稀盐酸，又引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，该实验方案不能达到实验目的，故C符合题意；
D、滤液的溶质主要是氯化钙，要从滤液获取碳酸钙，向滤液中加入适量碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤、洗涤、干燥后可得纯净碳酸钙，该实验方案能达到实验目的，故D正确。
故答案为：C。
A、根据大理石不溶于水，采用过滤的方法分离进行分析解答；
B、根据盐酸能与活泼金属反应生成盐和氢气进行分析解答；
C、根据过量的氢氧化钙把盐酸除去的同时又引入了新的杂质氢氧化钙进行分析解答；
D、根据氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠以及固体与液体分离的方法进行分析解答。
46．B
A、箭头进入的是反应物，箭头出去的是生成物，由图示可知该反应的化学方程式为：
，该反应由由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故A正确；
B、化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量×化学计量数之比，由化学方程式 可知，消耗的甲烷与生成的乙酸质量比=（12+1×4）：(12×2+1×4+16×2)=，故B错误；
C、催化剂的特点是“一变两不变”。即催化剂能够改变化学反应速率，但是其质量和化学性质在化学反应前后都不变，故C正确；
D、二氧化碳和甲烷都是温室气体，两者过多排放都会引起温室效应增强，该反应将甲烷和二氧化碳化为乙酸，减少了大气中甲烷和二氧化碳的含量，有利于减缓温室效应，故D正确。
故答案为：B。
A、根据微观示意图写出化学反应方程式以及化合反应的特征进行分析解答；
B、根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量×化学计量数之比进行分析解答；
C、根据催化剂的特点进行分析解答；
D、根据甲烷和二氧化碳气体过多排放都会引起温室效应增加以及该反应的原理进行分析解答。
47．A
A、反应的化学方程式为， 反应物有2个钙原子、4个氢原子、4个氧原子、4个氯原子，生成物有2个钙原子，4个氯原子、2个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，所以还差2氧原子和4个氢原子，X的化学计量数为2，所以一个X分子中应含有2个氢原子和1个氧原子，故X的化学式为H2O，故A正确；
B、离子符号的表示方法为：在元素符号的右上角先写数字（1省略不写），再写“+”或"－”号，故钙离子符号应为Ca2+，故B错误；
C、元素符号前面的数字表示原子个数，所以4个氯原子为：4Cl ，而 2Cl2表示两个Cl2分子，故C错误；
D、中 钙元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中正、负化合价的代数和为零，可得（+2）+2x+（-2）×2=0，解得x=+1，故D错误。
故答案为：A。
A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
B、根据离子符号的书写是在元素符号右上角先写数字，再写+”或"－”号进行分析解答；
C、根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析解答；
D、根据化合物中正、负化合价的代数和为零进行分析解答。
48．D
A、元素周期表一个小格的中间的汉字表示元素名称，元素名称带有“钅”旁的属于金属元素，带有“石”、“氵”、“气”旁的属于非金属，所以钠属于金属元素，硫属于非金属元素，故A错误；
B、元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量，单位是“1”，省略不写，所以硫的相对原子质量为32.06，故B错误；
C、原子的最外层电子数少于4个，在化学反应中容易失去电子，形成阳离子，根据钠原子结构示意图可知，钠原子的最外层电子数是1，少于4，在化学反应中，容易失去最外层的1个电子，故C错误；
D、元素的化合价和原子所带电荷数在数值和符号上是一致的，只是书写的顺序和位置不同，钠原子最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子，所以钠元素显+1价；硫原子最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硫离子，所以硫元素显-2价，化合物书写，一排序（正价在前，负价在后），二标价，三交叉（把化合价数值交叉放在相应元素符号的右下角），可写出两种元素形成化合物的化学式为：，故D正确。
故答案为：D。
A、根据元素名称的偏旁部首进行分析解答；
B、根据元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量，而不是实际质量进行分析解答；
C、根据原子的最外层电子数少于4个，在化学反应中容易失去电子进行分析解答；
D、根据元素的化合价由最外层电子数决定，再根据化合价利用交叉法书写化学式进行分析解答。
49．D
A、化学式元素符号右下角的数字总和表示一个分子中所含有的原子总数，青蒿琥酯的化学式为C19H28O8，表示每个青蒿琥酯分子含19+28+8=55个原子，故A错误。
B、化合物中某元素的质量比越小，其元素质量分数也越小，青蒿琥酯中C、H、O元素质量比为(12×19)：(1×28)：(16×8)=228：28：128，氢元素质量占比最小，所以氢元素的质量分数最小，故B错误。
C、不是所有疟疾患者均可服用青蒿琥酯片，因为说明书的【注意事项】指出 1.孕妇及对本品过敏者禁用；2.肝肾功能不全者谨慎使用 ，故C错误。
D、说明书上规定的用法用量为：首次服用2片，一日2次，每次1片，连服5日。首日服用2次共服了3片（首次2片+第2次1片），之后的4天每日2次、每次1片，则4天服用：4×2=8片，故连服5日共服用药片数量为：3+8=11片，根据每片含青蒿琥酯50mg，则连服5日总剂量为：11×50mg = 550mg，故D正确。
故答案为：D。
A、根据化学式元素符号右下角的数字总和表示一个分子中所含的原子总数进行分析解答；
B、根据化合物中某元素的质量比越小，则该元素的质量分数也越小进行分析解答；
C、根据说明书的信息进行分析解答；
D、根据 口服首次2片，一日2次，每次1片，连服5日共服11片，每片含青蒿琥酯50mg进行计算解答。
50．B
A、应把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，不能将试管抵住实验台，用力塞紧胶塞，以防试管底部破碎，故A错误；
B、给试管内的固体加热时，试管口略向下倾斜。先对试管进行预热，再对准有药品的部位集中加热，以防试管受热不均匀而炸裂，故B正确；
C、用排水法收集气体，实验结束时，先把导管撤离水面，再熄灭酒精灯，如果先撤酒精灯，则会使导管内温度降低，压强变小，外界大气压会把水压入试管，导致热的试管突然遇冷而炸裂，故C错误；
D、加热后的试管，要等冷却之后才能清洗，如果立即用冷水清洗，会热的试管突然遇冷而炸裂，故D错误。
故答案为：B。
A、根据橡胶塞与试管连接时的操作方法和注意事项进行分析解答；
B、根据加热试管，要先预热，以防受热不均而炸裂进行分析解答；
C、根据排水法收集气体，实验结束后先把导管撤离水面，再熄灭酒精灯，以防水槽中的水倒吸使试管炸裂进行分析解答；
D、根据加热很烫的试管不能立即用冷水清洗，以防突然遇冷而炸裂进行分析解答。
