2025中考化学真题分题型分层汇编
10 选择题（中等题）
答案解析部分
1．A
氢氧化钠溶于水放热温度升高，而硝酸铵溶于水吸热温度降低；向甲乙烧杯中分解加热氢氧化钠先和硝酸铵，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低；当向甲中加入氢氧化钠时，烧杯中的水的温度升高，则氢氧化钙溶液的温度升高，溶解度降低，可能会有晶体析出，氢氧化钙的溶质的容量分数可能会减小；乙烧杯中加入硝酸铵水的温度会降低，氢氧化钙溶液温度降低，则氢氧化钙的溶解度增大，溶液由饱和变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变。故甲中氢氧化钙可能变浑浊，乙不变。A、根据以上分析可知，甲中可能变浑浊，乙中没有变浑浊，该说法错误，符合题意；
B、甲中温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，澄清石灰水的溶质质量分数可能变小，该说法正确，不符合题意；
C、甲中温度升高压强增大，乙中温度降低压强减小，故甲乙试管内气压均会改变的说法正确，不符合题意；
D、乙中硝酸铵溶于水吸热温度降低时硝酸铵完全溶解，而硝酸铵的溶解度随温度的升高而增大，则硝酸铵在低温时的溶解度比高温时小，故当恢复到室温时一定是硝酸铵的不饱和溶液，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钠溶于水放热温度升高压强增大，氢氧化钙的溶解度降低，溶质的质量分数可能减小；硝酸铵溶于水吸热温度降低压强减小，氢氧化钙的溶解度增大，由饱和变成不饱和，溶质的质量分数不变；硝酸铵的溶解度随温度的升高而增大来解答。
2．B
利用金属活泼性顺序表中铁比铜活泼，铜比银活泼，强者置换若，故铁先置换硝酸银中的银，待银被置换完后，铁有剩余时再和硝酸铜反应来置换铜，而铜和银均不和酸反应，铁和酸反应生成氢气。
A、铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，滤渣中一定有金属银；若硝酸银没有完全反应，则滤渣中没有铜，该说法错误，不符合题意；
B、根据铁先置换完硝酸银后置换硝酸铜，若铁有剩余，则滤渣中一定有银、铜和铁，那么滤液中只有一种溶质为硝酸亚铁，该说法正确，符合题意；
C、若滤渣中有银和铜，说明铁把硝酸银置换完全，把硝酸铜置换了一部分也可能置换完全，则滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸铜，而铁的置换反应是二价铁，不是三价铁，该说法错误，不符合题意；
D、若滤液中有硝酸铜，说明铁的量少，没有把硝酸铜中的铜置换完全，故滤渣中一定没有铁，一定有银，可能有铜，而铜和银均不和酸反应，故向滤渣中加入硫酸没有现象（没有气泡产生），该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
根据金属活泼性顺序表可知，强者置换弱者，而铁比氢活泼，氢比铜活泼，铜比银活泼；铁先置换银后置换铜，铜和银不与酸反应，铁和酸反应生成氢气来解答。
3．C
①2H中的2表示原子个数， ②N2中的2表示一个氮分子中含有2个氮原子， ③O2- 中的2表示一个氧离子带2个单位的负电荷数， ④ 中圆圈内的2表示质子数是2，弧线上的2表示该层的电子数是2。
A、根据以上分析可知，①和②中“2”的含义不同，该说法错误，不符合题意；
B、③中的“2”表示一个氧离子带2个单位的负电荷，故表示离子数目的说法错误，不符合题意；
C、④中的2的含义不相同，在原子中质子数等于电子数，圆圈内的2表示质子数是2，弧线上的2表示该层的电子数是2。该说法正确，符合题意；
D、①－④中的“2”均表示原子数目的只有①，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
根据元素符号表示该元素，元素符号的数字表示原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，右下方的数字表示一个分子中的原子个数，质子数相同的原子就是元素来解答。
4．D
通过如图实验可知，水槽液面上漂浮着一支燃着的蜡烛和事先从其底端用小刀切下的一小块蜡烛，说明蜡烛的密度小于水的密度，蜡烛才漂浮在水面上；一段时间后小块蜡烛无变化说明蜡烛难溶于水，且小蜡烛与氧气接触但是，小蜡烛受热的温度没有达到着火点，故小蜡烛没有燃烧；而托盘上的蜡烛燃烧，说明蜡烛温度达到着火点，并与氧气接触且蜡烛是可燃物；用小刀切下的一小块蜡烛说明蜡烛软，硬度比较小。 故说法正确的是ABC，说法错误的是D。
故答案为：D.
根据可燃物燃烧的条件是温度达到着火点的同时与氧气接触，蜡烛难溶于水，密度比水的密度小且非常软来解答。
5．C
加强水资源保护，爱护水资源的措施有节约用水，防止水体污染。
A、工业废水处理达标后再利用可以防止水体污染，该做法正确，不符合题意；
B、农业上用喷灌和滴灌取代大水浸灌 可以节约用水来爱护水资源，该做法正确，不符合题意；
C、生活中洗菜和淘米的水直接倒掉会污染水体资源，该做法错误，符合题意；
D、实验完清洗仪器后及时关闭水龙头可以节约用水，该做法正确，不符合题意。
故答案为：C.
根据爱护水资源的措施有节约用水实现一水多用，防止水体污染的措施是工业三废处理达标后排放，生活污水集中处理后排放，农业上合理使用化肥农药防止水体污染，用水完毕立即关闭水龙头来节约用水来解答。
6．C
A、陶土粉碎是陶瓷的形状发生变化，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、陶泥塑形是将泥土塑造成一定形状的雕塑，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、陶俑烧制是泥土制成的陶俑通过高温烧制成陶瓷，该变化过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、陶体打磨是将陶体表面的粗糙物质磨光， 该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：C.
根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
7．B
物质由元素组成。红磷是由磷元素组成的单质；干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳由碳、氧元素组成的化合物；黄金是由金元素组成的单质金属；甲烷是由碳、氢元素组成的有机物；故符合题意的是B，不符合题意的是ACD.
故答案为：B.
根据物质由元素组成来解答。
8．C
A、溶液pH>7，显碱性，pH越小，碱性越弱，从图4可知，随着反应的进行，溶液的pH逐渐减小，碱性逐渐减弱，故A正确；
B、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，滴入BaCl2溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故B正确；
C、从图4可知，a点对应的pH>7，说明溶液显碱性，所以锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl、BaCl2和NaOH。故C错误；
D、由实验可知滴加BaCl2过量，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠仍呈碱性，溶液仍显碱性，说明溶液中NaOH，所以该份氢氧化钠溶液部分变质，故D正确；
故答案为：C。
A、根据溶液pH逐渐减小进行分析解答；
B、根据氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行分析解答；
C、根据a点溶液pH>7进行分析解答；
D、根据过量的氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠之后，溶液仍显碱性，说明溶液中还有氢氧化钠，即氢氧化钠溶液部分变质进行分析解答。
9．C
A、该工艺用氢氧化钠吸收二氧化硫，生成亚硫酸钠和水，可以减少三氧化硫的排放，可以减少酸雨的形成，故A正确；
B、过程Ⅰ反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；反应Ⅱ反应的化学方程式为：
Na2SO3+Ca(OH)2+O2=CaSO4+2NaOH ；反应Ⅰ消耗的氢氧化钠质量与反应Ⅱ生成的氢氧化钠的质量相等，所以不需要补充氢氧化钠，故B正确；
C、由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应，过程Ⅰ反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，该反应没有相互交互成分，所以不属于复分解反应，故C错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。故D正确。
A、根据过程Ⅰ是氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水进行分析解答；
B、根据反应Ⅰ消耗的氢氧化钠质量与反应Ⅱ生成的氢氧化钠的质量相等进行分析解答；
C、根据 过程Ⅰ 不是由两种化合物相互交换成分进行分析解答；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答。
10．B
A、把镁、铜分别放入稀硫酸中，镁表面有气泡产生，说明在金属活动顺序中，镁排在氢的前面，铜表面无明显现象，说明铜排在氢的后面，从而得出金属活动性：Mg>Cu ；再把铜片从稀硫酸中取出，放入硝酸银溶液中，铜表面有银白色物质析出，溶液由无色逐渐变成蓝色，说明铜能把硝酸银溶液中的银置换出来，则铜的金属活动性大于银，从而证明金属活动性：Mg>Cu>Ag，故A不符合题意；
B、把镁、铜、银分别放入稀硫酸中，镁表面有气泡产生，说明Mg>H，铜和银表面都无明显现象，说明Cu和Ag都排在氢的后面，只能证明Mg>Cu和Ag，Cu和Ag活动性大小无法判断，故B符合题意；
C、把镁和银分别放入硫酸铜溶液中，镁的表面有红色物质析出，银表面无明显变化，说明金属活动性为：Mg>Cu>Ag，故C不符合题意；
D、把铜放入硫酸镁溶液中，铜表面无明显现象，说明CuAg，从而证明金属活动性：Mg>Cu>Ag，故D不符合题意；
故答案为：B。
根据金属活动顺序表中，排在氢前面的金属可以把稀硫酸、稀盐酸中的氢置换出来，排在前面金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
11．B
A、超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力，所以超临界氮气可能在某些特定的条件下作溶剂使用，故A正确；
B、分子总是在不断运动，超临界氮气中氮气分子也在不断运动，故B错误；
C、超临界氮气中氮气分子与空气中氮气分子都同种分子，结构相同，大小相同，故C正确；
D、 超临界氮气与空气中的氮气都是由氮分子构成，同种分子，化学性质相似，故D正确。
故答案为：B。
A、根据超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力进行分析解答；
B、根据分子总是在不断运动进行分析解答；
C、根据同种分子大小相同进行分析解答；
D、根据同种分子，化学性质相同进行分析解答。
12．D
A、元素周期表按照原子的核电荷数的递增进行排列，原子序数=核电荷数，砷原子序数是33， 硒在砷的后面，所以硒的原子序数是34，原子序数=质子数=34，故A正确；
B、硫原子的最外层电子数为6，在化学反应中容易得到2个电子，形成带两个单位负电荷的硫离子，其符号表示为：S2-，故B正确；
C、元素周期表一个单元格中间的汉字表示元素名称，元素名称带有“石”、“气”、“氵”偏旁部首的都属于非金属元素，所以砷属于非金属元素，故C正确；
D、质子数决定元素种类，硫元素和硒元素本质区别是质子数不同，故D错误。
故答案为：D。
A、根据元素周期表原子按照核电荷数的递增进行排列，核电荷数=原子序数=质子数进行分析解答；
B、根据最外层电子数大于4，在化学反应中容易得到电子形成离子，得到几个电子钙离子就带上几个单位的负电荷进行分析解答；
C、根据元素名称的偏旁部首进行分析解答；
D、根据质子数决定元素的种类进行分析解答。
13．B
A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等，生成二氧化碳的质量=4=160.0g-155.6g=4.4g，故A正确；
B、稀盐酸和石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，设生成4.4g二氧化碳，需要HCl的质量为x，需要CaCO3的质量为y，则
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
73 100 44
x y 4.4g
稀盐酸的体积为100mL，盐酸的密度比水大，所以稀盐酸的质量大于100g，稀盐酸中溶质质量分数=，由于稀盐酸质量大于100g，所以溶质质量分数<7.3%，故B错误；
C、由以上计算可知，鸡蛋壳中碳酸钙的质量为10g，则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=，故C正确；
D、若加入稀盐酸的量不足，鸡蛋壳中的碳酸钙没有反应完，产生的二氧化碳质量偏小，通过二氧化碳代入化学方程式求出的碳酸钙质量偏小，故D正确；
故答案为：B。
A、根据质量质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等进行分析解答；
B、根据化学方程式计算出盐酸溶质质量为7.3g，再通过稀盐酸的密度比水大，100mL稀盐酸的质量比100g大，代入公式：溶质质量分数=进行分析解答；
C、根据化学方程式计算可知，碳酸钙的质量，再代入公式：进行分析解答。
D、根据加入稀盐酸量不足，碳酸钙没能反应完，所测结果偏小进行分析解答。
14．D
A、从图像可知 20℃~60℃时，五水硫酸铜的溶解度随温度升高而增大 ，故A正确；
B、从图像可知，60℃时，五水硫酸铜的溶解度是83.8，表示在该温度下，100g水中最多只能溶解度
83.8g五水硫酸铜，则50g水中最多只能溶解41.9g五水硫酸铜，所以 50g水中加入45g五水硫酸铜充分溶解，可得硫酸铜饱和溶液，故B正确；
C、溶解度随温度的降低而明显减小的物质，可采用降温结晶的方法进行提纯，故C正确；
D、饱和硫酸铜溶液降温结晶时，降温快慢对结晶出的五水硫酸铜晶体形状有很大的影响，故D错误。
故答案为：D。
A、根据溶解度曲线随温度的变化趋势进行分析解答；
B、根据固体溶解度的含义进行分析解答；
C、根据五水硫酸铜的溶解度随温度的降低而明显减小采用降温结晶获得晶体进行分析解答；
D、根据降温快慢对五水硫酸铜晶体形状有影响进行分析解答。
15．B
A、装置漏气会导致氧气被消耗之后，外界的氧气又补充进来，会影响实验结果，故A错误；
B、从图像可知，木条熄灭时，瓶内氧气含量还有12%，氧气并未被消耗完=，故B正确；
C、蜡烛燃烧会生成水和二氧化碳气体，故C错误；
D、从图像可知，木条燃烧在第30s熄灭，而蜡烛燃烧在第120s才熄灭，说明木条消耗氧气的速率更快，故D错误。
故答案为：B。
A、根据装置漏气会使氧气不断补充，影响实验结果进行分析解答；
B、根据图像信息，木条熄灭时，瓶内氧气仍有12%剩余进行分析解答；
C、根据蜡烛燃烧生成水和二氧化碳进行分析解答；
D、根据图像对比，木条、蜡烛燃烧熄灭时，木条序号的时间更短进行分析解答。
16．D
A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应后有碳、氢、氧三种元素，反应前氧气只含氧元素，则X一定含有碳、氢元素，故A正确
B、若a=2，则该反应的化学方程式为：X+3O22CO2+2H2O， 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应后有2个碳原子、6个氧原子、4个氢原子，反应前有6个氧原子，则每个X分子中含有2个碳原子和4个氢原子，故X的化学式为：C2H4 ，故B正确；
C、若X是乙醇，则反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O， 故C正确；
D、根据化学反应方程式 X+3O22CO2+aH2O， 反应前有6个氧原子，反应后有有2个碳原子、6个氧原子、4+a个氧原子，2a个氢原子，根据反应前后原子的种类和数目不变，X中不含氧原子，则6=4+a，a=2，即a的最小值为2，若a=2时，反应前分子总数为：1+3=4，反应后的分子总数为：2+2=4，反应前后分子的数目不变；当a>2，则X中含有氧原子，则反应后分子总数>4，则反应后分子数目变大，故该反应后分子数目可能相等，也肯那个增加，一定不会减少，故 D错误。
故答案为：D
A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和数目不变进行分析极大；
B、根据a=2，代入化学方程式，然后再根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目，确定X的化学式进行分析解答；
C、根据X换成乙醇，代入化学方程式，可以配平进行分析解答；
D、根据化学方程式的化学计量数即为分子数目进行分析解答。
17．B
A、 NH、OH-会反应生成氨气和水，两者不能共存，故A不符合题意；
B、Na+、K+ 、SO42- 、Cl- 相互之间没有沉淀、气体或水生成，能够在水中大量共存，且都是无色的，故B符合题意；
C、 Ag+和Cl- 会反应生成氯化银沉淀，两者不能共存，故C不符合题意；
D、Fe2+ 是浅绿色，故D不符合题意。
故答案为：B。
A、根据铵根离子和氢氧根离子不能共存进行分析解答；
B、根据这些离子相互之间无沉淀、气体或水生成进行分析解答；
C、根据银离子和氯离子不能共存进行分析解答；
D、根据亚铁离子显浅绿色进行分析解答。
18．D
A、没有指明温度，无法比较两物质溶解度的大小，故A错误；
B、 在t1℃时， 甲、乙两物质的溶解度曲线相交，表示该点温度下两物质的溶解度相等，该点温度下的甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，题中未指明饱和溶液，溶质质量分数无法比较，故B错误；
C、 将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃ ，没有指明溶液的质量，无法知道析出晶体质量的多少，所以析出晶体质量不一定是20g，故C错误；
D、甲、乙溶解度均随温度的降低而减小，t2℃时的甲、乙饱和溶液降温至t1℃，会有晶体析出，且两物质仍为饱和溶液，饱和溶液中溶质质量分数=，t2℃时，甲、乙饱和溶液降温至t1℃，恰好是两物质溶解度曲线的交点，表示t1℃时，两物质的溶解度相等，所的溶液的溶质质量分数相等，故D正确。
故答案为：D
A、根据没有指明温度，无法比较溶解度的大小进行分析解答；
B、根据没有指明是否是饱和溶液，故无法比较两溶液中溶质质量分数的大小进行分析解答；
C、根据没有指明质量，谁析出晶体多，谁析出晶体少都无法比较进行分析解答；
D、根据饱和溶液中溶质质量分数=进行分析解答。
19．A
A、验证 铝、铜、银的金属活动性 ，分别加入稀盐酸，只有铝表面有气泡产生，铜、银表面无明显现象，得出Al>H>Cu、Ag，无法判断铜和银的金属活动性强弱，实验方案不能达到实验目 ，故A符合题意；
B、区分棉纤维、羊毛纤维和涤纶，分别点燃，有烧纸气味的是棉纤维，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，有特殊气味的是涤纶，实验方案能达到实验目的，故B不符合题意；
C、除去铜粉中的铁粉，用磁铁吸引，铁粉能够被吸引，铜粉不能不吸引， 从而把铁粉除去，实验方案能达到实验目的，故C不符合题意；
D、氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，检验氢氧化钠是否变质，加入硝酸钡溶液，如果有白色沉淀产生则已变质，如果无明显现象，则不变质，实验方案能达到实验目的，故D不符合题意。
故答案为：A。
A、根据金属活动顺序表的应用进行分析解答；
B、根据不同纤维灼烧的气味进行分析解答；
C、根据铁粉可以被磁铁吸引进行分析解答；
D、根据硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠进行分析解答。
20．D
A、元素名称带有“钅”旁的都属于金属元素，故镁属于金属元素，故A正确；
B、镁原子的最外层电子数是2，在化学反应中容易失去最外层电子数，形成带2个单位正电荷的阳离子，故镁离子的符号为 Mg2+，故B正确；
C、元素周期表一个单元格最下方的数字表示相对原子质量，故镁的原子的相对原子质量为24.30，故C正确；
D、镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去2个电子，氦只有1个电子层，最外层电子数为2，已经达到稳定结构，不容易得失，故镁元素和氦元素化学性质不相似，故D错误，
故答案为：D。
A、根据元素名称的偏旁部首进行分析解答；
B、根据离子的形成过程及离子符号的表示方法进行分析解答；
C、根据元素周期表一个单元格最下方数字的含义进行分析解答；
D、根据镁原子在化学反应中易失去最外层电子数，氦原子最外层电子数已经排满，化学性质稳定进行分析解答。
21．C
A、从微观示意图可知，丙的一个分子由1个氮原子和3个氢原子构成，其化学式为NH3，故A正确；
B、从微观示意图可知该反应是氮气和氢气在催化剂、高温、高压的条件下生成氨气，反应物是两种，生成物是一种，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故B正确；
C、从微观示意图可知该反应是氮气和氢气在催化剂、高温、高压的条件下生成氨气，反应的化学方程式为： ，反应前后原点种类和数目不变，反应前的分子总数为：1+3=4；反应后的分子数目为2，反应前后分子的数目发生了改变，故C错误；
D、该反应的反应物N2和H2 都是单质，单质元素化合价为0价，生成物NH3 中氢元素为+1价，根据化合物中正、负化合价的代数和为0，则氮元素显-3价，反应中元素的化合价均发生了改变，故D正确。
故答案为：C。
A、根据化学式表示物质的一个分子以及微观示意图进行分析解答；
B、根据微观示意图信息化合反应的定义进行分析解答；
C、根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目变，化学方程式中各物质的分子个数等于化学计量数进行分析解答；
D、根据单质 元素化合价为0，化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答。
22．B
A、元素只讲种类，不讲个数，维生素A是由碳、氢、氧三种元素组成，故A错误；
B、维生素A的相对分子质量=12×20+1×30+16×1=286，故B正确；
C、维生素A中碳、氢、氧元素的质量比=12×20：1×30：16×1=120：15：8，碳元素的质量占比最大，所以碳元素的质量分数最大，故C错误；
D、由上述计算可知维生素A（ C20H30O ）碳、氢、氧元素的质量比为120：15：8，碳、氢、氧的原子个数比为20：30：1，故D错误。
故答案为：B。
A、根据元素只讲种类，不讲个数进行分析解答；
B、根据化合物的相对分子质量等于各元素的相对原子质量的总和进行分析解答；
C、根据化合物中某元素质量比越大，则该元素的质量分数也越大进行分析解答；
D、根据元素质量比=相对原子质量×原子个数之比，化学式元素符合右下角的数字比为原子个数比进行分析解答。
23．A
A、除了一氧化碳、二氧化碳、含碳酸根离子的物质之外，含有碳元素的化合物叫做有机物，所以C6H12O6属于有机物，K2CO3属于无机物，故A错误；
B、由金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫做碱，所以NaOH、Ca(OH)2都属于碱，故B正确；
C、由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物叫做盐，所以 NH4Cl Na2SO4 AgNO3属于盐，故C正确；
D、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，所以 SO2 CuO Al2O3属于氧化物，故D正确；
故答案为：A。
A、根据除了一氧化碳、二氧化碳、含碳酸根离子的物质之外，含有碳元素的化合物叫做有机物进行分析解答；
B、根据由金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫做碱进行分析解答；
C、根据由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物叫做盐进行分析解答；
D、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物进行分析解答。
24．D
A、从图像可知，随着溶液的递减，pH逐渐减小，由大于7，到等于7，最后小于7，说明该实验室将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故A错误；
B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，溶液pH逐渐减小，氯化钠质量不断增大，当溶液pH=7时，两者恰好完全反应，氯化钠质量也达到最大值，继续滴加稀盐酸，pH小于7，氯化钠质量不再改变，所以溶液中氯化钠的质量随着pH的减小逐渐增大，最后保持不变，故B错误；
C、从图像可知B点溶液pH=7，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，此时溶液中的溶质只有氯化钠，故C错误；
D、该实验室将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液，从图像可知A点溶液pH>7，说明溶液中一定有氢氧化钠，向A点溶液中加入碳酸钙固体，没有气泡产生，证明滴加的盐酸已经消失，即被氢氧化钠反应掉了，因为如果盐酸没有被反应，盐酸会与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，会看到有气泡产生，故D正确。
故答案为：D。
A、根据图像，随着溶液的滴加，溶液pH由大于7，到等于7，最后小于7进行分析解答；
B、根据随着反应的进行，溶液pH逐渐减小，氯化钠质量不断增加，当溶液pH=7时，氯化钠质量达到最大值，随后pH<7，氯化钠质量不再改变进行分析解答；
C、根据B点溶液pH=7，两者恰好完全反应，溶质只有氯化钠进行分析解答；
D、根据向A点加入碳酸钙，没有气泡产生，说明盐酸已经和氢氧化钠反应进行分析解答。
25．C
A、CO和CO2都是无色无味的气体，不能通过观察颜色来鉴别CO和CO2，故A不符合题意；
B、和都能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，都有气泡产生，不能通过加稀盐酸鉴别，故B不符合题意；
C、排在前面的金属能够把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，把铁丝插入氯化铜溶液，铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，说明铁能把铜置换出来，从而得出铁的金属活动性比铜强，故C符合题意；
D、 除去稀盐酸中少量的硫酸 ，加入过量的氯化钡，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，但是由于氯化钡过量，又引入了新的杂质。不符合题意除杂原则，故D不符合题意；
故答案为：C。
A、根据一氧化碳和二氧化碳都是无色气体进行分析解答；
B、根据碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应生成二氧化碳气体进行分析解答；
C、根据金属活动性顺序的应用，排在亲们的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析解答；
D、根据加入过滤氯化钡，引入新杂质氯化钡，与除杂原则相悖进行分析解答。
26．B
A、氮气化学性质稳定，可以用作保护气，氮气含有氮元素，可以制氮肥，故A错误；
B、稀有气体能做霓虹灯，是因为稀有气体通电能发出不同颜色的光，例如氖气通电发光是红色，氩气通电发光是蓝紫色，故B正确；
C、金刚石硬度大，可以用于切割玻璃或大理石，而石墨深灰色，质软，才是用于制铅笔芯，故错误；
D、浓硫酸可以用作某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，与溶解放热无关，故D错误。
故答案为：B。
A、根据氮气层性质和用途进行分析解答；
B、根据稀有气体的性质和用途分析解答；
C、根据金刚石的性质和用途进行分析解答；
D、根据浓硫酸的特性和用途进行分析解答。
27．D
A、从图像可知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；
B、由图像可知时，点在溶解度曲线的下方，表示该物质的不饱和溶液，故B正确；
C、溶解度曲线以下的点表示不饱和溶液，溶解度曲线以上的点表示不饱和溶液，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，通过降低温度可以使不饱和溶液变成饱和溶液，故降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从M点转化为N点，故C正确；
D、从图像可知，硝酸钾哦的溶解度为110g，表示在该温度下，100g水中最多能溶解110g硝酸钾，则50g水中最多只能溶解55g硝酸钾，所得溶液质量为：50g+55g=105g。故D错误；
故答案为：D。
A、根据图示可知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大进行分析解答；
B、根据溶解度曲线以下的点表示该物质的不饱和溶液进行分析解答；
C、根据硝酸钾的溶解度随温度的降低而明显减小，可以采用降低温度的方法使不饱和溶液变成饱和溶液进行分析解答；
D、根据固体物质溶解度的含义进行分析解答。
28．C
A、a点之后，压强还在继续增大，说明a点之后还在反应，故碳酸氢钠在a点还未完全反应，故A错误；
B、碳酸氢钠与足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸足量，反应结束后溶液显酸性，pH<7，故B错误；
C、碳酸氢钠与足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应生成二氧化碳气体，使压强增大，故C正确；
D、 泡腾片质量越大，与盐酸反应生成二氧化碳质量也越大，容器内的压强也越大，故D错误。
故答案为：C。
A、根据a点之后压强继续增大，说明继续反应进行分析解答；
B、根据盐酸足量，反应结束后溶液显酸性进行分析解答；
C、根据反应产生二氧化碳气体，使容器内压强增大进行分析解答；
D、根据压强的大小与Vc泡腾片的质量有关进行分析解答。
29．（1）B
（2）D
（1）分子中含有原子，从微观示意图可知，每个甲醇分子中含有2个氧原子，故A错误；
B、生成物是氢气和二氧化碳，均由分子构成，故B正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故C错误；
D、从微观示意图可知，该反应的化学方程式为： ，故D错误；
故答案为：B。
（2）设理论上至少需要水的质量为x
36 4
x 1g
故A、B、C不符合题意，D符合题意。
故答案为：D。
(1)A、根据分子中含有原子进行分析解答；
B、根据氢气和二氧化碳都是由分子构成进行分析解答；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
D、根据化学反应方程式需要注明反应条件进行分析解答。
（2）先设未知数，再正确写出水通电分解生成氢气和氧气的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氢气的质量，未知量是水的质量，列比例式，求出水的质量。
（1）（1）分子中含有原子，从微观示意图可知，每个甲醇分子中含有2个氧原子，故A错误；
B、生成物是氢气和二氧化碳，均由分子构成，故B正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故C错误；
D、从微观示意图可知，该反应的化学方程式为： ，故D错误；
故答案为：B。
（2）（2）设理论上至少需要水的质量为x
36 4
x 1g
故A、B、C不符合题意，D符合题意。
故答案为：D。
30．D
A、回收利用废旧金属有利于节约资源和减少环境污染，符合中华民族的传统美德，故A不符合题意；
B、糖类是人体最主要的功能物质， 剧烈体育运动后可适量补充糖类 ，故B不符合题意；
C、 稀有气体通电能发出不同颜色的光，可以用于制作镁离的霓虹灯，故C不符合题意；
D、 铁合金比纯铁硬度高 ，劳动时使用铁合金工具，与熔点高无关，故D符合题意。
故答案为：D。
A、根据回收废旧金属的意义进行分析解答；
B、根据糖类是人体最主要的功能物质进行分析解答；
C、根据稀有气体的性质和用途进行分析解答；
D、根据合金的性质和用途进行分析解答。
31．（1）C
（2）B
（3）A
（1）铁丝能折成特定的造型，体现铁丝具有延展性，可以弯曲的性质，与导热性、导电性和熔点高均无关，故A、B、D不符合题意，C符合题意；
故答案为：C。
（2）该图标是戴好防护目镜的标志，与正确使用火源、安全用电、开启排风扇无关，故A、C、D不符合题意，B符合题意；
故答案为：B。
（3）A、铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，说明铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，从而得出铁的金属活动性比铜强，故A正确；
B、培养皿中溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，故B错误；
C、在金属活动顺序中铝排在铁的前， 所以铝也可以与硫酸铜溶液发生反应，故可以用铝代替铁丝，故C错误；
D、该反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故D错误。
故答案为：A。
（1）根据金属的物理性质进行分析解答；
（2）根据常见图标的含义进行分析解答；
（3）A、根据金属活动顺序中排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析解答；
B、根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜是蓝色，硫酸亚铁是浅绿色进行分析解答；
C、根据金属活动顺序表中，铝排在铁的前面，可以代替铁进行分析解答；
D、根据置换反应的定义进行分析解答。
（1）（1）铁丝能折成特定的造型，体现铁丝具有延展性，可以弯曲的性质，与导热性、导电性和熔点高均无关，故A、B、D不符合题意，C符合题意；
故答案为：C。
（2）（2）该图标是戴好防护目镜的标志，与正确使用火源、安全用电、开启排风扇无关，故A、C、D不符合题意，B符合题意；
故答案为：B。
（3）（3）A、铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，说明铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，从而得出铁的金属活动性比铜强，故A正确；
B、培养皿中溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，故B错误；
C、在金属活动顺序中铝排在铁的前， 所以铝也可以与硫酸铜溶液发生反应，故可以用铝代替铁丝，故C错误；
D、该反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故D错误。
故答案为：A。
32．D
A、 实验时，废水从c口进入并保持流速不变， 经过石灰石滤料层，硫酸与碳酸钙反应，把硫酸除掉，处理后的废水从a口流出，故A正确；
B、 石灰石滤料不断翻滚摩擦可以使表面覆盖的微溶物硫酸钙脱落，使硫酸和石灰石接触，有利于反应的持续进行，故B正确；
C、若从上方进废水，水往下方流速很快，在石灰石滤料停留时间短，硫酸没能与石灰石充分反应，废水处理效果变差，故C正确；
D、若石灰石滤料足量，把硫酸全部反应完生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳可溶于水并与水反应生成碳酸，所以处理后的溶液仍然显酸性，故D错误。
故答案为：D。
A、根据废水从下方(c)口进入，从上方(a）口流出进行分析解答；
B、根据翻滚摩擦可以把表面的硫酸钙去除，利于石灰石与硫酸接触进行分析解答；
C、根据从上方进水，水流速快，在石灰石滤料停留时间短，不利于硫酸与石灰石反应进行分析解答；
D、根据石灰石和硫酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能溶于水并与水反应生成碳酸进行分析解答。
33．C
A、合金的硬度一般比其组分纯金属的硬度大，故A错误；
B、从图示可知加热镁镍合金，镁变成气态逸出，镍仍然是液态，说明镁的沸点比镍的低，故B错误；
C、微粒之间有间隔，温度升高，微粒之间的间隔变大，所以真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生了改变，故C正确；
D、坡莫合金含镍、铁和铜等，铜在金属活动顺序中排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，所以坡莫合金不能完全溶解与足量稀硫酸中。
故答案为：C。
A、根据合金的硬度比组分纯金属硬度大进行分析解答；
B、根据图示镁变成气态时，镍还是液态，说明镁的沸点比镍低进行分析解答；
C、根据微粒之间有间隔，温度升高，微粒之间的间隔变大进行分析解答；
D、根据坡莫合金中的铜在金属活动顺序中排在氢后，不能与稀硫酸反应进行分析解答。
34．C
A、铁在高温的条件下会和氧气发生氧化反应生成铁的氧化物，故A正确；
B、除了二氧化碳、一氧化碳和碳酸以及碳酸盐之外，含碳的化合物叫做有机物， 醋酸(CH3COOH)含有碳元素，所以属于有机，故B正确；
C、金属氧化物、氢前的金属都可以与酸发生反应， “铁末浸醋”铁的氧化物、铁都能与醋酸发生反应，故C错误；
D、“墨”使用炭黑制作，碳在常温下化学性质稳定，不易与其他物质反应，所以“墨”敬酒不褪色，故D正确。
故答案为：C。
A、根据铁在高温的条件下会和氧气发生氧化反应进行分析解答；
B、根据有机物的定义进行分析解答；
C、根据金属氧化物、活泼金属都能与酸发生反应进行分析解答；
D、根据碳在常温下化学性质稳定进行分析解答。
35．B
A、往容器中加入粉末状固体药品，先把容器横放，再把盛有粉末药品的药匙伸入容器内，再把容器直立，故A正确；
B、倾倒法取用液体药品，瓶塞取下倒放在桌面，标签向着手心，瓶口紧挨着试管口缓缓倒入，图中瓶塞没有倒放，故B错误；
C、先在锥形瓶中放二氧化锰，再通过注射器慢慢注入过氧化氢溶液，由于该反应在密闭容器中进行，把装置放在左盘，砝码放在右盘，称量反应前后装置的总质量，天平指针平衡，故C正确；
D、把注射器内的过氧化氢溶液缓缓注入锥形瓶，与二氧化锰接触，二氧化锰起催化作用，使过氧化氢溶液快速分解产生氧气，看到有大量气泡产生，故D正确。
故答案为：B
A、根据粉末状药品取用的正确操作方法进行分析解答；
B、根据倾倒法取用液体药品的操作方法和注意事项进行分析解答；
C、根据托盘天平的使用以及密闭容器物质总质量在反应前后质量不变进行分析解答；
D、根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气进行分析解答。
36．C
A、 Ca(OH)2 水溶液能解离出OH-，所以溶液显碱性，故A正确；
B、 Ca(OH)2 具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，故B正确；
C、 Ca(OH)2 露置于空气中，会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水而变质，所以需要密封保存，故C错误；
D、 Ca(OH)2 具有一定的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应用水冲洗，故D正确。
故答案为：C。
A、根据 Ca(OH)2 水溶液能解离出氢氧根离子进行分析解答；
B、根据题干信息进行分析解答；
C、根据氢氧化钙会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析解答；
D、根据 Ca(OH)2 具有一定的腐蚀性进行分析解答。
37．C
A、铁生锈的条件是同时与水和氧气接触，故A错误；
B、对比实验需要控制单一变量，实验3和4对比，食盐的质量相等，变量是活性炭的质量，实验4活性炭是0.2g，则实验3活性炭≠0.2，可以为0，故x=0，故B错误；
C、对比实验1和2，在食盐质量都为0的条件下，实验1活性炭质量为0，温度只上升了0.1 ℃ ，实验2活性炭质量为0.2g，温度上升了22.0 ℃ ，说明活性炭能加快铁粉生锈速率，故C正确；
D、对比实验需要控制单一变量，实验1和实验4，活性炭和食盐的质量都各不相同，存在着两个变量，因此对比实验1和4，不能得出结论“食盐能加快铁粉生锈速率”。
故答案为：C。
A、根据铁生锈的条件必须是同时与水和氧气接触进行分析解答；
B、根据对比实验需要控制单一变量进行分析解答；
C、根据表格数据进行分析解答；
D、根据对比实验需要控制单一变量，实验1和4出现两个实验变量进行分析解答。
38．B
A、浓硫酸具有吸水性，可以作为中性或酸性气体的干燥剂，所以干燥H2，把气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，该实验方案能达到实验目的，故A不符合题意；
B、鉴别稀硫酸和氯化钠溶液，取样，分别递减酚酞溶液，均无明显现象，因为酚酞在酸性和中性溶液中都显无色，该实验方案不能达到实验目的，故B符合题意；
C、比较纯铜片与黄铜片的硬度，两者相互刻画，纯铜片上有明显的划痕，黄铜片上没有划痕，说明黄铜片的硬度比纯铜片大，该实验方案能达到实验目的，故C不符合题意；
D、 探究NH4NO3固体溶解过程的能量变化 ， 将NH4NO3固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化 ，发现温度明显下降，说明NH4NO3 溶于水吸收热量，该实验方案能达到实验目的，故D不符合题意。
故答案为：B。
A、根据浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂进行分析解答；
B、根据酚酞在酸性和中性溶液都不变色进行分析解答；
C、根据合金的硬度比组分纯金属硬度大进行分析解答；
D、根据硝酸铵溶于水吸热，温度降低进行分析解答。
39．C
A、没有指明温度，无法比较两物质溶解度的大小关系，故A错误；
B、从图像可知，40℃时， KCl的溶解度是40g，表示在该温度下，100g水中最多只能溶解40gKCl，将50gKCl加入100g水中得到的溶液质量为：100g+40g=140g，故B错误；
C、饱和溶液的溶质质量分数=从图像可知，60℃时，两物质的溶解度曲线相交，说明60℃时，两物质的溶解度相等，则60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数也相等，故C正确；
D、 K2Cr2O7溶解度随温度的降低而明显减小，应采用降温结晶进行提纯，所以采用降温结晶的方法可除去K2Cr2O7中混有的少量KCl，故D错误；
故答案为：C。
A、根据没有指明温度，无法比较两物质的溶解度进行分析解答；
B、根据固体溶解度的含义进行分析解答；
C、根据饱和溶液溶质质量分数=，某温度下，溶解度曲线相交，则溶解度相等，该温度下饱和溶液的溶质质量分数也相等进行分析解答。
40．A
A、用75%医用酒精消毒，是因为酒精会是微生物的蛋白质发生变性，从而杀死微生物，与挥发性没有直接关联，故A符合题意；
B、炉具清洁剂中含有少量氢氧化钠，氢氧化钠具有腐蚀性，所以使用炉具清洁剂时需带乳胶手套，实践项目与性质相联，故B不符合题意；
C、用铁板和硫酸铜溶液制作金属腐蚀刻画，是因为铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实践项目与性质相联，故C不符合题意；
D、用柠檬酸与小苏打自制汽水，是因为柠檬酸与小苏打反应生成柠檬酸钠、水和二氧化碳，实践项目与性质相联，故D不符合题意。
故答案为：A。
A、根据酒精能使微生物蛋白质发生变性进行分析解答；
B、根据氢氧化钠具有腐蚀性进行分析解答；
C、根据铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析解答；
D、根据柠檬酸能与小苏打反应生成柠檬酸钠、水和二氧化碳进行分析解答。
41．B
A、面粉是有机物，具有可燃性，故A正确；
B、塑料瓶内充满空气，吹入空气前，面粉没有燃烧是因为面粉没有接触火焰，温度没有达到着火点，故B错误；
C、吹入空气，面粉飞扬，接触火焰，且与氧气的接触面积增大，面粉剧烈燃烧大量放热，塑料瓶内气体受热，体积迅速膨胀，从而发生爆炸，故C正确；
D、可燃性气体、粉尘与空气混合，遇到明火都有可能发生爆炸，所以面粉加工厂应严禁烟火，故D正确。
故答案为：B。
A、根据面粉具有可燃性进行分析解答；
B、根据吹气前，面粉没有扬起，不跟火焰接触，温度没有达到着火点进行分析解答；
C、根据吹入空气，面粉扬起，被蜡烛火焰点燃，面粉剧烈燃烧放热，气体受热膨胀进行分析解答；
D、根据有可燃性气体或粉尘的地方都要严禁烟火进行分析解答。
42．C
A、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，所以铁丝燃烧放出热量，故A正确；
B、铁和氧气在点燃的条件下生成Fe3O4，故B正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等，所以参加反应的铁丝质量+氧气质量=生成的四氧化三铁的质量，故反应后固体质量>反应前固体质量，故C错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，所以参加反应的铁与生成物中铁元素的质量相等，故D正确。
故答案为：C。
A、根据燃烧都是放热反应进行分析解答；
B、根据铁丝燃烧生成四氧化三铁进行分析解答；
C、根据质量守恒定律，生成物的固体质量=参加反应的铁丝的质量+氧气的质量进行分析解答；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变进行分析解答。
43．（1）B
（2）B
（1）分子由原子构成，过氧化氢分子中含有氧原子，故A错误；
B、由过氧化氢的化学式为H2O2可知，过氧化氢分子中氢、氧原子个数比为：2：2=1：1，故B正确；
C、过氧化氢中氢、氧元素的质量比为：1×2：16×2=1：16，故C错误；
D、34g过氧化氢中氧元素的质量为：，化学反应前后元素的种类和质量不变，所以 34g过氧化氢完全分解可生成氧气的质量= 34g过氧化氢中氧元素的质量=32g，故D正确。
故答案为：D。
（2）A、关闭分液漏斗的活塞。形成一个密闭的装置，先把导管放到水中，再用手握住锥形瓶的外壁，导管口有气泡冒出。说明装置气密性良好，该操作正确，故A不符合题意；
B、取用液体药品时，瓶塞取下倒放在桌面上，量筒倾斜，试剂瓶口紧挨着量筒口，标签朝向手心，该操作不正确，故B符合题意；
C、用排水法收集氧气，集气瓶事先装满水，倒扣在水槽中，导管口气泡连续均匀冒出时，把导管移到集气瓶口，该操作正确，故C不符合题意；
D、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，预先在集气瓶底留少量的水，铁丝绑一根火柴，点燃火柴，等火柴快要燃尽时，伸入集气瓶中，该操作正确，故D不符合题意。
故答案为：B。
（1）A、根据分子中含有原子进行分析解答；
B、根据化学式元素符号右下角的数字之比表示分子中的原子个数比进行分析解答；
C、根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
D、根据化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数以及化学反应前后元素的质量相等进行分析解答。
（2）A、根据关闭分液漏斗活塞，形成密闭容器，用手握住容器外壁，导管口有气泡冒出，气密性良好进行分析解答；
B、根据倾倒液体药品的正确操作和注意事项进行分析解答；
C、根据排水法收集气体的正确操作方法进行分析解答；
D、根据做铁丝燃烧实验的操作方法和注意事项进行分析解答。
（1）（1）分子由原子构成，过氧化氢分子中含有氧原子，故A错误；
B、由过氧化氢的化学式为H2O2可知，过氧化氢分子中氢、氧原子个数比为：2：2=1：1，故B正确；
C、过氧化氢中氢、氧元素的质量比为：1×2：16×2=1：16，故C错误；
D、34g过氧化氢中氧元素的质量为：，化学反应前后元素的种类和质量不变，所以 34g过氧化氢完全分解可生成氧气的质量= 34g过氧化氢中氧元素的质量=32g，故D正确。
故答案为：D。
（2）（2）A、关闭分液漏斗的活塞。形成一个密闭的装置，先把导管放到水中，再用手握住锥形瓶的外壁，导管口有气泡冒出。说明装置气密性良好，该操作正确，故A不符合题意；
B、取用液体药品时，瓶塞取下倒放在桌面上，量筒倾斜，试剂瓶口紧挨着量筒口，标签朝向手心，该操作不正确，故B符合题意；
C、用排水法收集氧气，集气瓶事先装满水，倒扣在水槽中，导管口气泡连续均匀冒出时，把导管移到集气瓶口，该操作正确，故C不符合题意；
D、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，预先在集气瓶底留少量的水，铁丝绑一根火柴，点燃火柴，等火柴快要燃尽时，伸入集气瓶中，该操作正确，故D不符合题意。
故答案为：B。
44．C
A、60℃时，硝酸钾的溶解度是110克的含义是在该温度下100克水中最多溶解110克硝酸钾达到饱和状态，那么100克水中溶解31.6克硝酸钾形成硝酸钾的不饱和溶液，故溶质的质量分数为：，该说法错误，不符合题意；
B、60℃时，硝酸钾的溶解度是110克，在该温度下100克水中最多溶解110克硝酸达到饱和状态，而现在100克水中已经溶解了31.6克溶质为不饱和溶液，继续溶解31.6克硝酸钾时则溶液中的溶质是31.6g+31.6g=63.2g，任为不饱和溶液，该说法错误，不符合题意；
C、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6克，故该温度下的100克水中最多溶解31.6克硝酸钾达到饱和状态，故该溶液是饱和溶液，该说法正确，符合题意；
D、B答案中的硝酸钾是60℃时的不饱和溶液，升高温度任然是不饱和溶液，溶液中的溶质和溶剂不变，故溶质的质量分数不变，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，某温度时的物质的溶解度来判断该温度下的一定量的溶质溶解在100克水是否是饱和溶液，低温下的不饱和溶液升温任然是不饱和溶液，溶质的质量分数不变，降低温度可以使不饱和溶液变成饱和溶液来解答。
45．B
A、打火机工作时涉及多种能量转化，如按压的过程会带动弹簧作用，撞击压电陶瓷端面，从而使机械能转换为电能；而打火机里的丁烷燃烧是化学能转化为热能，该说法正确，不符合题意； B、打火机外壳用的塑料属于合成材料，该说法错误 符合题意；
C、压电陶瓷工作产生高温，使温度达到丁烷的着火点从而点燃丁烷，该说法正确，不符合题意；
D、打火机受到外力撞击可能会导致丁烷泄漏或意外点燃，存在安全隐患，因此生活中应避免打火机受到外力撞击，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
根据打火机在按压的过程时会使机械能转换成电能，丁烷燃烧使化学能转换成热能；塑料属于合成材料，压电陶瓷工作产生高温使温度达到丁烷的着火点而燃烧，丁烷在有限的空间中燃烧可能会产生爆炸事件，故生活中不能碰闯打火机来解答。
46．（1）C
（2）C
（1）利用反应模型图分析可知，甲醇和水在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的是由两种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，不是置换反应。
A、甲醇(CH3OH)由甲醇分子构成，一个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，该说法错误，不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素的化合物，而甲醇中含有碳、氢、氧三种元素，不是氧化物；水符合氧化物的概念是氧化物，故该说法错误，不符合题意；
C、催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变，该说法正确，符合题意；
D、置换反应的概念是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；而该反应是两种化合物反应，不符合置换反应的概念，不是置换反应，不符合题意。
故答案为：C.
（2）元素周期表中一格的信息可知，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，下方的数字表示原子的相对质量。
A、Gd是钆的元素符号，而钆带“金”字旁，属于金属元素，该说法正确，不符合题意；
B、在元素周期表中原子序数57~71的元素以及航(Sc)和钇(Y)，它们的性质相似，而Gd原子的的质子数是64，在57~71之间，故它们的性质相似，该说法正确，不符合题意；
C、元素周期表中一格的信息可知，下方的数字表示原子的相对质量，故Gd的相对原子质量为157.2，国际单位是“一”，不是“克”，该说法错误，符合题意；
D、化合物中正负价的代数和为0，而化合物中氧元素的化合价为=2价，则Gd2O3中Gd 的化合价为，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
（1）根据应模型图分析可知，甲醇和水在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氢气，物质由分子构成，分子由原子构成；氧化物的概念是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素的化合物；置换反应的概念是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答；
（2）根据元素周期表中一格的信息可知，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，下方的数字表示原子的相对质量，左上方的数字表示原子序数和质子数；化合物中正负价的代数和为0来解答。
47．A
A、晾晒洗衣服是水份蒸发扩散到空气中，水由液态变成气态，该过程中没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；
B、铁与氧气和水接触反应生成铁锈氧化铁，故洗完铁锅擦干防止铁与氧气的接触，该说法正确，不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，自制净水器中加入活性炭来吸附色素和异味，该说法正确，不符合题意；
D、化学肥料有氮肥、钾肥和磷肥，尿素中含有氮、磷、钾中的氮元素属于氮肥，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
A、根据蒸发水份是由液态变成气态来解答；
B、根据铁和氧气、水反应生成铁锈氧化铁来解答；
C、根据活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味来解答；
D、根据化学肥料有氮肥、钾肥和磷肥，尿素中含有氮、磷、钾中的氮元素属于氮肥来解答。
48．D
A、焚杆制灰是将小麦杆、玉米杆点火燃烧成粉末，发生化学变化，与蒸发结晶不同，不符合题意；
B、布灰种盐是将灰烬铺在地面，利用灰烬吸附海水或卤水中的盐分。这一过程主要依靠吸附作用来聚集氯化钠，属于物理吸附现象，与蒸发结晶不同，不符合题意；
C、掘坑淋卤是挖掘坑池，将含有盐分的物质(如含盐的土壤、矿石等)放入坑中，用水来进行淋洗，使盐分溶解在水中形成卤水，该过程主要是溶解作用，不符合题意；
D、海卤煎炼中的“煎炼”是对海卤进行加热；通过加热使海卤中的水分不断蒸发来得到晶体，该过程与“蒸发结晶，通过加热蒸发溶剂使溶质析出的原理一致，符合题意。
故答案为：D.
A、根据焚杆制灰是将小麦杆、玉米杆点火燃烧成粉末发生化学变化来解答；
B、根据利用灰烬吸附海水或卤水中的盐分来解答；
C、根据掘坑淋卤是挖掘坑池，将含有盐分的物质(如含盐的土壤、矿石等)放入坑中，用水来进行淋洗来解答；
D、根据加热使海卤中的水分不断蒸发来得到晶体来解答。
49．B
A、氦气是稀有气体，氦气的化学性质稳定且密度比空气小，则可以填充气球，该说法正确，不符合题意；
B、酒精在日常生活的作用是：体积分数为75%的酒精常用医疗上的杀菌消毒，95%的酒精在实验室用作酒精灯的燃料给物质加热，25%的酒精一般是黄酒或啤酒可以饮用，该说法错误，符合题意；
C、石墨非常软，常用作铅笔芯来书写文字，该说法正确，不符合题意；
D、氢氧化铝是弱碱，碱和胃酸盐酸反应生成盐和水，故可以用弱碱性的物质氢氧化铝来中和过多的胃酸盐酸，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
A、氦气的化学性质稳定，且密度比空气小来解答；
B、根据不同体积分数的酒精作用不同，如75%的酒精常用医疗上的杀菌消毒，95%的酒精在实验室用作酒精灯的燃料给物质加热来解答；
C、根据石墨非常软，常用作铅笔芯来解答；
D、根据氢氧化铝是弱碱，酸和碱反应生成盐和水来解答。
50．A
人体的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、油脂、糖类、维生素。
A、酥梨中含有的维生素，维生素是高分子有机物，不是无机盐，该说法错误，符合题意；
B、玉米的主要成分是淀粉，淀粉转换成葡萄糖，葡萄糖属于糖类，该说法正确，不符合题意；
C、鳜鱼富含的蛋白质属于有机物，该说法正确，不符合题意；
D、青少年需要合理膳食均衡营养，否则会影响身体健康，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
根据人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、油脂、糖类、维生素，人体必需均衡营养合理膳食，糖类、油脂、蛋白质和维生素均是高分子有机物来解答。2025中考化学真题分题型分层汇编
10 选择题（中等题）
一、选择题
1．（2025·陕西） 如图，室温下甲乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体(溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是（ ）
A．甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊
B．甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小
C．甲、乙中试管内气压均会改变
D．乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液
2．（2025·陕西） 将一定量铁粉加入含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。则下列说法正确的是（ ）
A．若滤液中有AgNO3，则滤渣中一定没有Cu、Ag
B．若滤渣成分为Cu、Ag、Fe，则滤液中溶质只有一种
C．若滤渣成分为Cu、Ag，则滤液中一定有Fe(NO3)3
D．若滤液中有Cu(NO3)2，则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生
3．（2025·陕西） 化学符号中的数字都有特定含义。对于均含数字“2”的化学用语：①2H ②N2 ③O2-④，下列相关说法正确的是（ ）
A．①和②中“2”的含义相同
B．③中的“2”表示离子数目
C．④中的两个“2”含义不相同
D．.①－④中的“2”均表示原子数目
4．（2025·陕西） 如图，水槽液面上漂浮着一支燃着的蜡烛和事先从其底端用小刀切下的一小块蜡烛，一段时间后，小块蜡烛无变化。下列说法不正确的是（ ）
A．蜡烛是可燃物
B．蜡烛难溶于水
C．蜡烛硬度比较小
D．小块蜡烛未燃烧是因为氧气浓度小
5．（2025·陕西） 每年的3月22日是“世界水日”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。下列做法与之不相符的是（ ）
A．工业废水处理达标后再利用
B．农业上用喷灌和滴灌取代大水浸灌
C．生活中洗菜和淘米的水直接倒掉
D．实验完清洗仪器后及时关闭水龙头
6．（2025·陕西） 陕西历史文化源远流长，文物众多，其中秦始皇兵马俑以其宏大的规模和磅礴的气势闻名世界。下列兵马俑制作工艺中涉及化学变化的是（ ）
A．陶土粉碎 B．陶泥塑形 C．陶俑烧制 D．陶体打磨
7．（2025·陕西） 多姿多彩的物质是由元素组成的。下列物质含有氧元素的是（ ）
A．红磷 B．干冰 C．黄金 D．甲烷
8．（2025·威海）图3是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图4是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知BaCl2溶液显中性）。下列说法不正确的是（ ）
A．随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱
B．实验过程中有白色沉淀生成
C．a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和BaCl2
D．由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质
9．（2025·威海）图2是工业上用“双碱法”脱硫处理SO2废气的过程。下列说法不正确的是（ ）
A．该工艺可减少酸雨的形成
B．理论上该工艺生产过程无需补充NaOH
C．过程1发生的是复分解反应
D．过程II反应前后原子的种类和数目不变
10．（2025·威海）欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组内试剂无法实现的是（ ）
A．Mg、Cu、稀硫酸、AgNO4溶液 B．Mg、Cu、Ag、稀硫酸
C．Mg、Ag、CuSO4溶液 D．Cu、MgSO4溶液、AgNO3溶液
11．（2025·威海）氮气在一定条件下会变为超临界流体，超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力。下列说法不正确的是（ ）
A．超临界氮气可能在某些特定的条件下作溶剂使用
B．超临界氮气中氮气分子不再运动
C．超临界氮气中氮气分子与空气中氮气分子大小相同
D．超临界氮气与氮气的化学性质相同
12．（2025·威海）元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，图1是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．硒原子的质子数为34
B．硫原子可以得到电子形成s2-
C．砷元素属于非金属元素
D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同
13．（2025·德阳） 某小组同学在进行“学生实验10测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量”时，称取12.0g鸡蛋壳放入烧杯中，将烧杯放在电子秤上，加入100mL稀盐酸，恰好完全反应，实验记录数据如表：
时间/s 0 30 60 90 120 150
烧杯及杯内物质质量/g 160.0 157.8 156.4 155.7 155.6 155.6
结合实验过程及所测数据(假设反应生成的CO2全部排出)分析。下列说法错误的是（ ）
A．产生CO2的质量为4.4g
B．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
C．鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为83.3%
D．若加入稀盐酸的量不足，会导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏小
14．（2025·德阳） 五水硫酸铜(CuSO4 5H2O)的溶解度曲线如图所示。结合你参与的“制备五水硫酸铜晶体”跨学科实践活动分析。下列说法错误的是（ ）
A．20℃~60℃时，五水硫酸铜的溶解度随温度升高而增大
B．60℃时，50g水中加入45g五水硫酸铜充分溶解，可得硫酸铜饱和溶液
C．根据溶解度曲线判断，可采用降温结晶的方法制备五水硫酸铜晶体
D．饱和硫酸铜溶液降温结晶时，降温快慢对结晶出的五水硫酸铜晶体形状无影响
15．（2025·德阳） 某化学兴趣小组用氧气传感器分别测量木条和蜡烛(主要含碳、氢元素)在密闭容器内燃烧至熄灭过程中氧气含量变化。密闭容器内氧气含量随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．若装置漏气，不会影响实验结果
B．木条熄灭时，瓶内还有O2剩余
C．蜡烛燃烧过程中不会产生气体
D．对比木条与蜡烛的燃烧过程，蜡烛消耗O2的速率更快
16．（2025·眉山） 物质X在氧气中充分燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+aH2O，下列说法错误的是（ ）
A．X一定含有C、H元素 B．若a=2，X 为C2H4
C．X可能是乙醇 D．该反应后分子数目可能减少
17．（2025·眉山） 在pH=1的环境下，下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是（ ）
A．NH、K+、OH-、NO B．Na+、K+、SO、Cl-
C．Ag+、Na+、Cl-、NO D．Fe2+、Ca2+、Cl-、OH-
18．（2025·眉山） 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度比乙大
B．在t1℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等
C．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量为20g
D．分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等
19．（2025·眉山） 实验方案是实验探究的基本环节。下列实验方案不能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 验证铝、铜、银的金属活动性 分别加入稀盐酸
B 区分棉纤维、羊毛纤维和涤纶 分别点燃
C 除去铜粉中的铁粉 用磁铁吸引
D 检验NaOH溶液是否变质 加入硝酸钡溶液
A．A B．B C．C D．D
20．（2025·眉山） 如图分别是镁元素在元素周期表中的信息及镁原子和氦原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ）
A．镁元素属于金属元素
B．镁离子的符号为Mg2+
C．镁原子的相对原子质量为24.30
D．镁元素与氦元素具有相似的化学性质
21．（2025·眉山） 氮气与氢气反应生成氨气对氮肥生产具有重要意义，相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。合成氨气的微观示意图如图，下列有关说法错误的是（ ）
A．丙物质的化学式为NH3
B．该反应属于化合反应
C．化学反应前后分子和原子的数目均保持不变
D．该反应中元素的化合价均发生了改变
22．（2025·眉山） 维生素A(C20H30O)有助于保护视力，缺乏它会引起夜盲症。下列有关维生素A的说法正确的是（ ）
A．由三个元素组成
B．相对分子质量是286
C．氢元素的质量分数最大
D．C、H、O元素的质量之比为20：30：1
23．（2025·眉山） 分类是一种科学方法，根据研究对象的共同点和差异点，可将其分为不同类别。下列有关分类错误的是（ ）
A．有机物：C6H12O6K2CO3 B．碱：NaOH Ca(OH)2
C．盐：NH4Cl Na2SO4 AgNO3 D．氧化物：SO2 CuO Al2O3
24．（2025·新疆） 某同学用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化，测定结果如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．溶液中氯化钠的质量随着pH的减小逐渐增大
C．B点溶液中HCl和NaOH等质量反应
D．向A点溶液中加入碳酸钙固体，能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应
25．（2025·新疆） 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和 观察颜色
B 检验中是否混有 取样，加入稀盐酸，观察现象
C 探究、的金属活动性强弱 取少量的溶液，插入铁丝，观察现象
D 除去稀盐酸中少量的硫酸 加入过量的，溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
26．（2025·新疆） 下列物质的性质与用途的对应关系中，正确的是（ ）
A．氮气化学性质稳定——制氮肥
B．稀有气体通电发出不同颜色的光——作霓虹灯
C．金刚石硬度大——制铅笔芯
D．浓硫酸溶于水放出大量的热——作干燥剂
27．（2025·新疆） 如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．时，点的硝酸钾溶液是不饱和溶液
C．降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从点转化为点
D．时，向水中加入硝酸钾，所得溶液的质量是
28．（2025·湖南） Vc泡腾片中含有碳酸氢钠。室温下，Vc泡腾片与足量稀盐酸在密闭容器内反应，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．碳酸氢钠在a点已完全反应
B．反应结束后溶液大于7
C．反应产生二氧化碳，使压强增大
D．压强大小与所取泡腾片质量无关
29．（2025·湖南）阅读以下材料，完成下面小题。
氢气是理想的清洁能源，目前已有多种制氢方式。
（1）甲酸(HCOOH)制氢的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲酸分子中含有1个氧分子
B．生成物都是由分子构成
C．反应前后元素种类发生改变
D．反应的化学方程式是
（2）用电解水的方法制取氢气，理论上至少需要水的质量是（ ）
A． B． C． D．
30．（2025·湖南） 下列项目中对应的化学知识不正确的是（ ）
选项 项目 化学知识
A 节约是中华民族的传统美德 回收利用废旧金属有利于节约资源
B 剧烈体育运动后可适量补充糖类 糖类能为人体提供能量
C 稀有气体可用于制作美丽的霓虹灯 稀有气体通电能发出不同颜色的光
D 劳动时使用铁合金工具 铁合金比纯铁熔点高
A．A B．B C．C D．D
31．（2025·湖南）阅读以下材料，完成下面小题。
化学社团同学将铁丝折成“爱”“我”“中”“华”造型，放在垫有宣纸的培养皿中，再加入硫酸铜溶液，一段时间后铁丝表面变成红色。
（1）铁丝能折成特定的造型，体现铁丝具有的性质是（ ）
A．导电性 B．导热性 C．能弯曲 D．熔点高
（2）化学社团同学进行实验前注意到如图所示的图标，意识到应该（ ）
A．正确使用火源 B．戴好护目镜
C．注意用电安全 D．开启排风扇
（3）有关该实验的说法正确的是（ ）
A．铁的金属活动性比铜强 B．培养皿中溶液颜色无变化
C．不能用铝丝代替铁丝 D．该反应属于复分解反应
32．（2025·福建） 兴趣小组设计右下图所示装置用于模拟工业处理含硫酸的废水。实验时，废水从c口进入并保持流速不变，CaCO3与H2SO4反应有CaSO4(微溶)和CO2生成。由于气流和水流的作用，石灰石滤料不断翻滚摩擦。下列说法错误的是（ ）
A．处理后的废水从a口流出
B．“翻滚摩擦”有利于反应的持续进行
C．若改变水流方向，废水处理的效果变差
D．若石灰石滤料足量，处理后的溶液显中性
33．（2025·福建） 镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金(含镍、铁和铜等)浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如右下图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是（ ）
A．合金的硬度一般比其组成金属的小
B．镁的沸点比镍的高
C．真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生改变
D．坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中
34．（2025·福建） 《本草纲目》记载，高温下“生铁打铸，皆有花出”。冷却后的“花”即“铁末”，可用于仿制碑文拓片，其方法为“铁末浸醋，书字于纸，背后涂墨(炭黑)如碑字”。下列说法错误的是（ ）
A．“铁末”含有铁的氧化物
B．“醋”所含的醋酸(CH3COOH)属于有机物
C．“铁末浸醋”只发生物理变化
D．“墨”经久不褪色，说明常温下碳的化学性质不活泼
35．（2025·福建） 某同学利用H2O2溶液在MnO2作用下的反应，探究化学反应前后物质的质量关系。下列操作或现象错误的是（ ）
A．加入固体 B．倾倒溶液
C．称量质量 D．有气泡产生
A．A B．B C．C D．D
36．（2025·福建） Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是（ ）
A．水溶液显碱性 B．具有杀菌消毒功效
C．可露置于空气中保存 D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗
37．（2025·苏州）为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。下表是2g铁粉、5g水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。
实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/℃
1 0 0 0.1
2 0.2 0 22.0
3 x 0.1 3.1
4 0.2 0.1 56.3
下列说法正确的是（ ）
A．铁的锈蚀不需要氧气参与
B．表中x的值为0.2
C．欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2
D．对比实验1和4得出的结论是“食盐能加快铁粉生锈速率”
38．（2025·苏州）下列实验方案不能达到相应实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 干燥 H2 将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色
C 比较纯铜片与黄铜片的硬度 将两者相互刻画，观察划痕
D 探究NH4NO3固体溶解过程的能量变化 将NH4NO3固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化
A．A B．B C．C D．D
39．（2025·苏州）工业制备的重铬酸钾（K2Cr2O7）中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．K2Cr2O7的溶解度一定比KCl的大
B．40℃时，将50gKCl加入100g水中，所得溶液质量为150 g
C．60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
D．采用蒸发结晶的方法可除去K2Cr2O7中混有的少量KCl
40．（2025·苏州）下列实践项目与相应物质性质没有直接关联的是（ ）
选项 实践项目 物质性质
A 用75℅医用酒精消毒 酒精易挥发
B 使用炉具清洁剂（含NaOH）时戴乳胶手套 NaOH具有腐蚀性
C 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁能与硫酸铜发生反应
D 用柠檬酸与小苏打自制汽水 柠檬酸能与小苏打反应生成 CO2
A．A B．B C．C D．D
41．（2025·苏州）用如图所示装置模拟粉尘爆炸实验，吹人空气后发生爆炸，硬纸板被掀起。下列说法不正确的是（ ）
A．面粉属于可燃物
B．吹人空气前，面粉没有燃烧是因为塑料瓶内没有氧气
C．吹人空气，面粉剧烈燃烧大量放热，气体体积迅速膨胀
D．面粉加工厂应严禁烟火
42．（2025·苏州）下列有关铁丝在氧气中燃烧反应的叙述不正确的是（ ）
A．放出热量
B．生成 Fe3O4
C．反应前后固体质量相等
D．参加反应的铁与生成物中铁元素质量相等
43．（2025·苏州）阅读下列材料，回答问题：过氧化氢（H2O2)在二氧化锰催化下分解产生氧气，该原理可用于实验室制氧气。氧气化学性质活泼，能与许多物质反应，如铁丝在氧气中燃烧.火星四射，生成黑色固体。
（1）下列关于过氧化氢的说法正确的是（ ）
A．过氧化氢分子中含有氧分子
B．过氧化氢分子中氢、氧原子个数比为1：1
C．过氧化氢中氢、氧元素的质量比为1：8
D．34g过氧化氢完全分解可生成32 g氧气
（2）实验室用30mL8%的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列实验操作不规范的是（ ）
A．检查气密性
B．取用液体
C．收集氧气
D．铁丝燃烧
44．（2025·安徽）不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示：
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 31.6 63.9 110 169
60℃时，将31.6g硝酸钾固体溶于100g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是（ ）
A．溶质的质量分数为31.6%
B．再加入31.6g硝酸钾固体，不能继续溶解
C．冷却到20℃，变为饱和溶液
D．升温到80℃，溶质的质量分数增大
45．（2025·安徽）压电式打火机的工作示意图如下。按下按钮，液态丁烷迅速汽化，同时压电陶瓷工作产生高温，丁烷被点燃。下列说法错误的是（ ）
A．打火机工作时涉及多种能量转化
B．打火机外壳用的塑料是一种天然高分子材料
C．压电陶瓷工作使温度达到丁烷的着火点
D．生活中应避免打火机受到外力撞击
46．（2025·安徽）阅读下列材料，完成问题。
元素周期表中原子序数57~71的元素以及航(Sc)和钇(Y)，它们的性质相似，在科技、生产中有广泛的用途。钆(Gd)被誉为“世界上最冷的金属”。掺杂了Gd2O3的Cu可高效催化甲醇(CH3OH)与水的反应，其微观示意图如下：
（1）有关该反应的说法中，正确的是（ ）
A．甲醇含有4个氢原子 B．两种反应物均属于氧化物
C．反应前后催化剂的质量不变 D．属于置换反应
（2）右图为元素周期表中钱元素的信息。下列说法错误的是（ ）
A．Gd 属于金属元素 B．Gd与Y的性质相似
C．Gd 的相对原子质量为157.2 g D．Gd2O3中Gd 的化合价为+3价
47．（2025·安徽）下列劳动实践与所述化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动实践 化学知识
A 晾晒湿衣服 水在一定条件下可发生分解反应
B 擦干洗净后的铁锅 铁在潮湿的空气中易生锈
C 用活性炭等自制净水器 活性炭具有吸附性
D 给劳动基地的蔬菜施用尿素 尿素是一种化肥
A．A B．B C．C D．D
48．（2025·安徽）明代《天工开物》记载了古法制盐的过程。下列工序与“蒸发结晶”原理类似的是（ ）
A．焚杆制灰 B．布灰种盐
C．掘坑淋卤 D．海卤煎炼
49．（2025·安徽）化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．氦气可用于填充气球 B．25%的乙醇溶液作医用酒精
C．石墨可用于制铅笔芯 D．氢氧化铝可治疗胃酸过多症
50．（2025·安徽）今年全民营养周提倡“增加蔬菜水果、全谷物和水产品的摄入”。下列说法错误的是（ ）
A．酥梨含有的维生素属于无机盐 B．玉米的主要成分淀粉属于糖类
C．鳜鱼富含的蛋白质属于有机物 D．青少年需要合理膳食均衡营养
答案解析部分
1．A
氢氧化钠溶于水放热温度升高，而硝酸铵溶于水吸热温度降低；向甲乙烧杯中分解加热氢氧化钠先和硝酸铵，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低；当向甲中加入氢氧化钠时，烧杯中的水的温度升高，则氢氧化钙溶液的温度升高，溶解度降低，可能会有晶体析出，氢氧化钙的溶质的容量分数可能会减小；乙烧杯中加入硝酸铵水的温度会降低，氢氧化钙溶液温度降低，则氢氧化钙的溶解度增大，溶液由饱和变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变。故甲中氢氧化钙可能变浑浊，乙不变。A、根据以上分析可知，甲中可能变浑浊，乙中没有变浑浊，该说法错误，符合题意；
B、甲中温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，澄清石灰水的溶质质量分数可能变小，该说法正确，不符合题意；
C、甲中温度升高压强增大，乙中温度降低压强减小，故甲乙试管内气压均会改变的说法正确，不符合题意；
D、乙中硝酸铵溶于水吸热温度降低时硝酸铵完全溶解，而硝酸铵的溶解度随温度的升高而增大，则硝酸铵在低温时的溶解度比高温时小，故当恢复到室温时一定是硝酸铵的不饱和溶液，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钠溶于水放热温度升高压强增大，氢氧化钙的溶解度降低，溶质的质量分数可能减小；硝酸铵溶于水吸热温度降低压强减小，氢氧化钙的溶解度增大，由饱和变成不饱和，溶质的质量分数不变；硝酸铵的溶解度随温度的升高而增大来解答。
2．B
利用金属活泼性顺序表中铁比铜活泼，铜比银活泼，强者置换若，故铁先置换硝酸银中的银，待银被置换完后，铁有剩余时再和硝酸铜反应来置换铜，而铜和银均不和酸反应，铁和酸反应生成氢气。
A、铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，滤渣中一定有金属银；若硝酸银没有完全反应，则滤渣中没有铜，该说法错误，不符合题意；
B、根据铁先置换完硝酸银后置换硝酸铜，若铁有剩余，则滤渣中一定有银、铜和铁，那么滤液中只有一种溶质为硝酸亚铁，该说法正确，符合题意；
C、若滤渣中有银和铜，说明铁把硝酸银置换完全，把硝酸铜置换了一部分也可能置换完全，则滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸铜，而铁的置换反应是二价铁，不是三价铁，该说法错误，不符合题意；
D、若滤液中有硝酸铜，说明铁的量少，没有把硝酸铜中的铜置换完全，故滤渣中一定没有铁，一定有银，可能有铜，而铜和银均不和酸反应，故向滤渣中加入硫酸没有现象（没有气泡产生），该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
根据金属活泼性顺序表可知，强者置换弱者，而铁比氢活泼，氢比铜活泼，铜比银活泼；铁先置换银后置换铜，铜和银不与酸反应，铁和酸反应生成氢气来解答。
3．C
①2H中的2表示原子个数， ②N2中的2表示一个氮分子中含有2个氮原子， ③O2- 中的2表示一个氧离子带2个单位的负电荷数， ④ 中圆圈内的2表示质子数是2，弧线上的2表示该层的电子数是2。
A、根据以上分析可知，①和②中“2”的含义不同，该说法错误，不符合题意；
B、③中的“2”表示一个氧离子带2个单位的负电荷，故表示离子数目的说法错误，不符合题意；
C、④中的2的含义不相同，在原子中质子数等于电子数，圆圈内的2表示质子数是2，弧线上的2表示该层的电子数是2。该说法正确，符合题意；
D、①－④中的“2”均表示原子数目的只有①，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
根据元素符号表示该元素，元素符号的数字表示原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，右下方的数字表示一个分子中的原子个数，质子数相同的原子就是元素来解答。
4．D
通过如图实验可知，水槽液面上漂浮着一支燃着的蜡烛和事先从其底端用小刀切下的一小块蜡烛，说明蜡烛的密度小于水的密度，蜡烛才漂浮在水面上；一段时间后小块蜡烛无变化说明蜡烛难溶于水，且小蜡烛与氧气接触但是，小蜡烛受热的温度没有达到着火点，故小蜡烛没有燃烧；而托盘上的蜡烛燃烧，说明蜡烛温度达到着火点，并与氧气接触且蜡烛是可燃物；用小刀切下的一小块蜡烛说明蜡烛软，硬度比较小。 故说法正确的是ABC，说法错误的是D。
故答案为：D.
根据可燃物燃烧的条件是温度达到着火点的同时与氧气接触，蜡烛难溶于水，密度比水的密度小且非常软来解答。
5．C
加强水资源保护，爱护水资源的措施有节约用水，防止水体污染。
A、工业废水处理达标后再利用可以防止水体污染，该做法正确，不符合题意；
B、农业上用喷灌和滴灌取代大水浸灌 可以节约用水来爱护水资源，该做法正确，不符合题意；
C、生活中洗菜和淘米的水直接倒掉会污染水体资源，该做法错误，符合题意；
D、实验完清洗仪器后及时关闭水龙头可以节约用水，该做法正确，不符合题意。
故答案为：C.
根据爱护水资源的措施有节约用水实现一水多用，防止水体污染的措施是工业三废处理达标后排放，生活污水集中处理后排放，农业上合理使用化肥农药防止水体污染，用水完毕立即关闭水龙头来节约用水来解答。
6．C
A、陶土粉碎是陶瓷的形状发生变化，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、陶泥塑形是将泥土塑造成一定形状的雕塑，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、陶俑烧制是泥土制成的陶俑通过高温烧制成陶瓷，该变化过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、陶体打磨是将陶体表面的粗糙物质磨光， 该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：C.
根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
7．B
物质由元素组成。红磷是由磷元素组成的单质；干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳由碳、氧元素组成的化合物；黄金是由金元素组成的单质金属；甲烷是由碳、氢元素组成的有机物；故符合题意的是B，不符合题意的是ACD.
故答案为：B.
根据物质由元素组成来解答。
8．C
A、溶液pH>7，显碱性，pH越小，碱性越弱，从图4可知，随着反应的进行，溶液的pH逐渐减小，碱性逐渐减弱，故A正确；
B、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，滴入BaCl2溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故B正确；
C、从图4可知，a点对应的pH>7，说明溶液显碱性，所以锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl、BaCl2和NaOH。故C错误；
D、由实验可知滴加BaCl2过量，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠仍呈碱性，溶液仍显碱性，说明溶液中NaOH，所以该份氢氧化钠溶液部分变质，故D正确；
故答案为：C。
A、根据溶液pH逐渐减小进行分析解答；
B、根据氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行分析解答；
C、根据a点溶液pH>7进行分析解答；
D、根据过量的氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠之后，溶液仍显碱性，说明溶液中还有氢氧化钠，即氢氧化钠溶液部分变质进行分析解答。
9．C
A、该工艺用氢氧化钠吸收二氧化硫，生成亚硫酸钠和水，可以减少三氧化硫的排放，可以减少酸雨的形成，故A正确；
B、过程Ⅰ反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；反应Ⅱ反应的化学方程式为：
Na2SO3+Ca(OH)2+O2=CaSO4+2NaOH ；反应Ⅰ消耗的氢氧化钠质量与反应Ⅱ生成的氢氧化钠的质量相等，所以不需要补充氢氧化钠，故B正确；
C、由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应，过程Ⅰ反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，该反应没有相互交互成分，所以不属于复分解反应，故C错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。故D正确。
A、根据过程Ⅰ是氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水进行分析解答；
B、根据反应Ⅰ消耗的氢氧化钠质量与反应Ⅱ生成的氢氧化钠的质量相等进行分析解答；
C、根据 过程Ⅰ 不是由两种化合物相互交换成分进行分析解答；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答。
10．B
A、把镁、铜分别放入稀硫酸中，镁表面有气泡产生，说明在金属活动顺序中，镁排在氢的前面，铜表面无明显现象，说明铜排在氢的后面，从而得出金属活动性：Mg>Cu ；再把铜片从稀硫酸中取出，放入硝酸银溶液中，铜表面有银白色物质析出，溶液由无色逐渐变成蓝色，说明铜能把硝酸银溶液中的银置换出来，则铜的金属活动性大于银，从而证明金属活动性：Mg>Cu>Ag，故A不符合题意；
B、把镁、铜、银分别放入稀硫酸中，镁表面有气泡产生，说明Mg>H，铜和银表面都无明显现象，说明Cu和Ag都排在氢的后面，只能证明Mg>Cu和Ag，Cu和Ag活动性大小无法判断，故B符合题意；
C、把镁和银分别放入硫酸铜溶液中，镁的表面有红色物质析出，银表面无明显变化，说明金属活动性为：Mg>Cu>Ag，故C不符合题意；
D、把铜放入硫酸镁溶液中，铜表面无明显现象，说明CuAg，从而证明金属活动性：Mg>Cu>Ag，故D不符合题意；
故答案为：B。
根据金属活动顺序表中，排在氢前面的金属可以把稀硫酸、稀盐酸中的氢置换出来，排在前面金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
11．B
A、超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力，所以超临界氮气可能在某些特定的条件下作溶剂使用，故A正确；
B、分子总是在不断运动，超临界氮气中氮气分子也在不断运动，故B错误；
C、超临界氮气中氮气分子与空气中氮气分子都同种分子，结构相同，大小相同，故C正确；
D、 超临界氮气与空气中的氮气都是由氮分子构成，同种分子，化学性质相似，故D正确。
故答案为：B。
A、根据超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力进行分析解答；
B、根据分子总是在不断运动进行分析解答；
C、根据同种分子大小相同进行分析解答；
D、根据同种分子，化学性质相同进行分析解答。
12．D
A、元素周期表按照原子的核电荷数的递增进行排列，原子序数=核电荷数，砷原子序数是33， 硒在砷的后面，所以硒的原子序数是34，原子序数=质子数=34，故A正确；
B、硫原子的最外层电子数为6，在化学反应中容易得到2个电子，形成带两个单位负电荷的硫离子，其符号表示为：S2-，故B正确；
C、元素周期表一个单元格中间的汉字表示元素名称，元素名称带有“石”、“气”、“氵”偏旁部首的都属于非金属元素，所以砷属于非金属元素，故C正确；
D、质子数决定元素种类，硫元素和硒元素本质区别是质子数不同，故D错误。
故答案为：D。
A、根据元素周期表原子按照核电荷数的递增进行排列，核电荷数=原子序数=质子数进行分析解答；
B、根据最外层电子数大于4，在化学反应中容易得到电子形成离子，得到几个电子钙离子就带上几个单位的负电荷进行分析解答；
C、根据元素名称的偏旁部首进行分析解答；
D、根据质子数决定元素的种类进行分析解答。
13．B
A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等，生成二氧化碳的质量=4=160.0g-155.6g=4.4g，故A正确；
B、稀盐酸和石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，设生成4.4g二氧化碳，需要HCl的质量为x，需要CaCO3的质量为y，则
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
73 100 44
x y 4.4g
稀盐酸的体积为100mL，盐酸的密度比水大，所以稀盐酸的质量大于100g，稀盐酸中溶质质量分数=，由于稀盐酸质量大于100g，所以溶质质量分数<7.3%，故B错误；
C、由以上计算可知，鸡蛋壳中碳酸钙的质量为10g，则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=，故C正确；
D、若加入稀盐酸的量不足，鸡蛋壳中的碳酸钙没有反应完，产生的二氧化碳质量偏小，通过二氧化碳代入化学方程式求出的碳酸钙质量偏小，故D正确；
故答案为：B。
A、根据质量质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等进行分析解答；
B、根据化学方程式计算出盐酸溶质质量为7.3g，再通过稀盐酸的密度比水大，100mL稀盐酸的质量比100g大，代入公式：溶质质量分数=进行分析解答；
C、根据化学方程式计算可知，碳酸钙的质量，再代入公式：进行分析解答。
D、根据加入稀盐酸量不足，碳酸钙没能反应完，所测结果偏小进行分析解答。
14．D
A、从图像可知 20℃~60℃时，五水硫酸铜的溶解度随温度升高而增大 ，故A正确；
B、从图像可知，60℃时，五水硫酸铜的溶解度是83.8，表示在该温度下，100g水中最多只能溶解度
83.8g五水硫酸铜，则50g水中最多只能溶解41.9g五水硫酸铜，所以 50g水中加入45g五水硫酸铜充分溶解，可得硫酸铜饱和溶液，故B正确；
C、溶解度随温度的降低而明显减小的物质，可采用降温结晶的方法进行提纯，故C正确；
D、饱和硫酸铜溶液降温结晶时，降温快慢对结晶出的五水硫酸铜晶体形状有很大的影响，故D错误。
故答案为：D。
A、根据溶解度曲线随温度的变化趋势进行分析解答；
B、根据固体溶解度的含义进行分析解答；
C、根据五水硫酸铜的溶解度随温度的降低而明显减小采用降温结晶获得晶体进行分析解答；
D、根据降温快慢对五水硫酸铜晶体形状有影响进行分析解答。
15．B
A、装置漏气会导致氧气被消耗之后，外界的氧气又补充进来，会影响实验结果，故A错误；
B、从图像可知，木条熄灭时，瓶内氧气含量还有12%，氧气并未被消耗完=，故B正确；
C、蜡烛燃烧会生成水和二氧化碳气体，故C错误；
D、从图像可知，木条燃烧在第30s熄灭，而蜡烛燃烧在第120s才熄灭，说明木条消耗氧气的速率更快，故D错误。
故答案为：B。
A、根据装置漏气会使氧气不断补充，影响实验结果进行分析解答；
B、根据图像信息，木条熄灭时，瓶内氧气仍有12%剩余进行分析解答；
C、根据蜡烛燃烧生成水和二氧化碳进行分析解答；
D、根据图像对比，木条、蜡烛燃烧熄灭时，木条序号的时间更短进行分析解答。
16．D
A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应后有碳、氢、氧三种元素，反应前氧气只含氧元素，则X一定含有碳、氢元素，故A正确
B、若a=2，则该反应的化学方程式为：X+3O22CO2+2H2O， 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应后有2个碳原子、6个氧原子、4个氢原子，反应前有6个氧原子，则每个X分子中含有2个碳原子和4个氢原子，故X的化学式为：C2H4 ，故B正确；
C、若X是乙醇，则反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O， 故C正确；
D、根据化学反应方程式 X+3O22CO2+aH2O， 反应前有6个氧原子，反应后有有2个碳原子、6个氧原子、4+a个氧原子，2a个氢原子，根据反应前后原子的种类和数目不变，X中不含氧原子，则6=4+a，a=2，即a的最小值为2，若a=2时，反应前分子总数为：1+3=4，反应后的分子总数为：2+2=4，反应前后分子的数目不变；当a>2，则X中含有氧原子，则反应后分子总数>4，则反应后分子数目变大，故该反应后分子数目可能相等，也肯那个增加，一定不会减少，故 D错误。
故答案为：D
A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和数目不变进行分析极大；
B、根据a=2，代入化学方程式，然后再根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目，确定X的化学式进行分析解答；
C、根据X换成乙醇，代入化学方程式，可以配平进行分析解答；
D、根据化学方程式的化学计量数即为分子数目进行分析解答。
17．B
A、 NH、OH-会反应生成氨气和水，两者不能共存，故A不符合题意；
B、Na+、K+ 、SO42- 、Cl- 相互之间没有沉淀、气体或水生成，能够在水中大量共存，且都是无色的，故B符合题意；
C、 Ag+和Cl- 会反应生成氯化银沉淀，两者不能共存，故C不符合题意；
D、Fe2+ 是浅绿色，故D不符合题意。
故答案为：B。
A、根据铵根离子和氢氧根离子不能共存进行分析解答；
B、根据这些离子相互之间无沉淀、气体或水生成进行分析解答；
C、根据银离子和氯离子不能共存进行分析解答；
D、根据亚铁离子显浅绿色进行分析解答。
18．D
A、没有指明温度，无法比较两物质溶解度的大小，故A错误；
B、 在t1℃时， 甲、乙两物质的溶解度曲线相交，表示该点温度下两物质的溶解度相等，该点温度下的甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，题中未指明饱和溶液，溶质质量分数无法比较，故B错误；
C、 将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃ ，没有指明溶液的质量，无法知道析出晶体质量的多少，所以析出晶体质量不一定是20g，故C错误；
D、甲、乙溶解度均随温度的降低而减小，t2℃时的甲、乙饱和溶液降温至t1℃，会有晶体析出，且两物质仍为饱和溶液，饱和溶液中溶质质量分数=，t2℃时，甲、乙饱和溶液降温至t1℃，恰好是两物质溶解度曲线的交点，表示t1℃时，两物质的溶解度相等，所的溶液的溶质质量分数相等，故D正确。
故答案为：D
A、根据没有指明温度，无法比较溶解度的大小进行分析解答；
B、根据没有指明是否是饱和溶液，故无法比较两溶液中溶质质量分数的大小进行分析解答；
C、根据没有指明质量，谁析出晶体多，谁析出晶体少都无法比较进行分析解答；
D、根据饱和溶液中溶质质量分数=进行分析解答。
19．A
A、验证 铝、铜、银的金属活动性 ，分别加入稀盐酸，只有铝表面有气泡产生，铜、银表面无明显现象，得出Al>H>Cu、Ag，无法判断铜和银的金属活动性强弱，实验方案不能达到实验目 ，故A符合题意；
B、区分棉纤维、羊毛纤维和涤纶，分别点燃，有烧纸气味的是棉纤维，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，有特殊气味的是涤纶，实验方案能达到实验目的，故B不符合题意；
C、除去铜粉中的铁粉，用磁铁吸引，铁粉能够被吸引，铜粉不能不吸引， 从而把铁粉除去，实验方案能达到实验目的，故C不符合题意；
D、氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，检验氢氧化钠是否变质，加入硝酸钡溶液，如果有白色沉淀产生则已变质，如果无明显现象，则不变质，实验方案能达到实验目的，故D不符合题意。
故答案为：A。
A、根据金属活动顺序表的应用进行分析解答；
B、根据不同纤维灼烧的气味进行分析解答；
C、根据铁粉可以被磁铁吸引进行分析解答；
D、根据硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠进行分析解答。
20．D
A、元素名称带有“钅”旁的都属于金属元素，故镁属于金属元素，故A正确；
B、镁原子的最外层电子数是2，在化学反应中容易失去最外层电子数，形成带2个单位正电荷的阳离子，故镁离子的符号为 Mg2+，故B正确；
C、元素周期表一个单元格最下方的数字表示相对原子质量，故镁的原子的相对原子质量为24.30，故C正确；
D、镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去2个电子，氦只有1个电子层，最外层电子数为2，已经达到稳定结构，不容易得失，故镁元素和氦元素化学性质不相似，故D错误，
故答案为：D。
A、根据元素名称的偏旁部首进行分析解答；
B、根据离子的形成过程及离子符号的表示方法进行分析解答；
C、根据元素周期表一个单元格最下方数字的含义进行分析解答；
D、根据镁原子在化学反应中易失去最外层电子数，氦原子最外层电子数已经排满，化学性质稳定进行分析解答。
21．C
A、从微观示意图可知，丙的一个分子由1个氮原子和3个氢原子构成，其化学式为NH3，故A正确；
B、从微观示意图可知该反应是氮气和氢气在催化剂、高温、高压的条件下生成氨气，反应物是两种，生成物是一种，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故B正确；
C、从微观示意图可知该反应是氮气和氢气在催化剂、高温、高压的条件下生成氨气，反应的化学方程式为： ，反应前后原点种类和数目不变，反应前的分子总数为：1+3=4；反应后的分子数目为2，反应前后分子的数目发生了改变，故C错误；
D、该反应的反应物N2和H2 都是单质，单质元素化合价为0价，生成物NH3 中氢元素为+1价，根据化合物中正、负化合价的代数和为0，则氮元素显-3价，反应中元素的化合价均发生了改变，故D正确。
故答案为：C。
A、根据化学式表示物质的一个分子以及微观示意图进行分析解答；
B、根据微观示意图信息化合反应的定义进行分析解答；
C、根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目变，化学方程式中各物质的分子个数等于化学计量数进行分析解答；
D、根据单质 元素化合价为0，化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答。
22．B
A、元素只讲种类，不讲个数，维生素A是由碳、氢、氧三种元素组成，故A错误；
B、维生素A的相对分子质量=12×20+1×30+16×1=286，故B正确；
C、维生素A中碳、氢、氧元素的质量比=12×20：1×30：16×1=120：15：8，碳元素的质量占比最大，所以碳元素的质量分数最大，故C错误；
D、由上述计算可知维生素A（ C20H30O ）碳、氢、氧元素的质量比为120：15：8，碳、氢、氧的原子个数比为20：30：1，故D错误。
故答案为：B。
A、根据元素只讲种类，不讲个数进行分析解答；
B、根据化合物的相对分子质量等于各元素的相对原子质量的总和进行分析解答；
C、根据化合物中某元素质量比越大，则该元素的质量分数也越大进行分析解答；
D、根据元素质量比=相对原子质量×原子个数之比，化学式元素符合右下角的数字比为原子个数比进行分析解答。
23．A
A、除了一氧化碳、二氧化碳、含碳酸根离子的物质之外，含有碳元素的化合物叫做有机物，所以C6H12O6属于有机物，K2CO3属于无机物，故A错误；
B、由金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫做碱，所以NaOH、Ca(OH)2都属于碱，故B正确；
C、由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物叫做盐，所以 NH4Cl Na2SO4 AgNO3属于盐，故C正确；
D、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，所以 SO2 CuO Al2O3属于氧化物，故D正确；
故答案为：A。
A、根据除了一氧化碳、二氧化碳、含碳酸根离子的物质之外，含有碳元素的化合物叫做有机物进行分析解答；
B、根据由金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫做碱进行分析解答；
C、根据由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物叫做盐进行分析解答；
D、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物进行分析解答。
24．D
A、从图像可知，随着溶液的递减，pH逐渐减小，由大于7，到等于7，最后小于7，说明该实验室将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故A错误；
B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，溶液pH逐渐减小，氯化钠质量不断增大，当溶液pH=7时，两者恰好完全反应，氯化钠质量也达到最大值，继续滴加稀盐酸，pH小于7，氯化钠质量不再改变，所以溶液中氯化钠的质量随着pH的减小逐渐增大，最后保持不变，故B错误；
C、从图像可知B点溶液pH=7，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，此时溶液中的溶质只有氯化钠，故C错误；
D、该实验室将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液，从图像可知A点溶液pH>7，说明溶液中一定有氢氧化钠，向A点溶液中加入碳酸钙固体，没有气泡产生，证明滴加的盐酸已经消失，即被氢氧化钠反应掉了，因为如果盐酸没有被反应，盐酸会与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，会看到有气泡产生，故D正确。
故答案为：D。
A、根据图像，随着溶液的滴加，溶液pH由大于7，到等于7，最后小于7进行分析解答；
B、根据随着反应的进行，溶液pH逐渐减小，氯化钠质量不断增加，当溶液pH=7时，氯化钠质量达到最大值，随后pH<7，氯化钠质量不再改变进行分析解答；
C、根据B点溶液pH=7，两者恰好完全反应，溶质只有氯化钠进行分析解答；
D、根据向A点加入碳酸钙，没有气泡产生，说明盐酸已经和氢氧化钠反应进行分析解答。
25．C
A、CO和CO2都是无色无味的气体，不能通过观察颜色来鉴别CO和CO2，故A不符合题意；
B、和都能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，都有气泡产生，不能通过加稀盐酸鉴别，故B不符合题意；
C、排在前面的金属能够把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，把铁丝插入氯化铜溶液，铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，说明铁能把铜置换出来，从而得出铁的金属活动性比铜强，故C符合题意；
D、 除去稀盐酸中少量的硫酸 ，加入过量的氯化钡，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，但是由于氯化钡过量，又引入了新的杂质。不符合题意除杂原则，故D不符合题意；
故答案为：C。
A、根据一氧化碳和二氧化碳都是无色气体进行分析解答；
B、根据碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应生成二氧化碳气体进行分析解答；
C、根据金属活动性顺序的应用，排在亲们的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析解答；
D、根据加入过滤氯化钡，引入新杂质氯化钡，与除杂原则相悖进行分析解答。
26．B
A、氮气化学性质稳定，可以用作保护气，氮气含有氮元素，可以制氮肥，故A错误；
B、稀有气体能做霓虹灯，是因为稀有气体通电能发出不同颜色的光，例如氖气通电发光是红色，氩气通电发光是蓝紫色，故B正确；
C、金刚石硬度大，可以用于切割玻璃或大理石，而石墨深灰色，质软，才是用于制铅笔芯，故错误；
D、浓硫酸可以用作某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，与溶解放热无关，故D错误。
故答案为：B。
A、根据氮气层性质和用途进行分析解答；
B、根据稀有气体的性质和用途分析解答；
C、根据金刚石的性质和用途进行分析解答；
D、根据浓硫酸的特性和用途进行分析解答。
27．D
A、从图像可知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；
B、由图像可知时，点在溶解度曲线的下方，表示该物质的不饱和溶液，故B正确；
C、溶解度曲线以下的点表示不饱和溶液，溶解度曲线以上的点表示不饱和溶液，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，通过降低温度可以使不饱和溶液变成饱和溶液，故降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从M点转化为N点，故C正确；
D、从图像可知，硝酸钾哦的溶解度为110g，表示在该温度下，100g水中最多能溶解110g硝酸钾，则50g水中最多只能溶解55g硝酸钾，所得溶液质量为：50g+55g=105g。故D错误；
故答案为：D。
A、根据图示可知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大进行分析解答；
B、根据溶解度曲线以下的点表示该物质的不饱和溶液进行分析解答；
C、根据硝酸钾的溶解度随温度的降低而明显减小，可以采用降低温度的方法使不饱和溶液变成饱和溶液进行分析解答；
D、根据固体物质溶解度的含义进行分析解答。
28．C
A、a点之后，压强还在继续增大，说明a点之后还在反应，故碳酸氢钠在a点还未完全反应，故A错误；
B、碳酸氢钠与足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸足量，反应结束后溶液显酸性，pH<7，故B错误；
C、碳酸氢钠与足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应生成二氧化碳气体，使压强增大，故C正确；
D、 泡腾片质量越大，与盐酸反应生成二氧化碳质量也越大，容器内的压强也越大，故D错误。
故答案为：C。
A、根据a点之后压强继续增大，说明继续反应进行分析解答；
B、根据盐酸足量，反应结束后溶液显酸性进行分析解答；
C、根据反应产生二氧化碳气体，使容器内压强增大进行分析解答；
D、根据压强的大小与Vc泡腾片的质量有关进行分析解答。
29．（1）B
（2）D
（1）分子中含有原子，从微观示意图可知，每个甲醇分子中含有2个氧原子，故A错误；
B、生成物是氢气和二氧化碳，均由分子构成，故B正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故C错误；
D、从微观示意图可知，该反应的化学方程式为： ，故D错误；
故答案为：B。
（2）设理论上至少需要水的质量为x
36 4
x 1g
故A、B、C不符合题意，D符合题意。
故答案为：D。
(1)A、根据分子中含有原子进行分析解答；
B、根据氢气和二氧化碳都是由分子构成进行分析解答；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
D、根据化学反应方程式需要注明反应条件进行分析解答。
（2）先设未知数，再正确写出水通电分解生成氢气和氧气的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氢气的质量，未知量是水的质量，列比例式，求出水的质量。
（1）（1）分子中含有原子，从微观示意图可知，每个甲醇分子中含有2个氧原子，故A错误；
B、生成物是氢气和二氧化碳，均由分子构成，故B正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故C错误；
D、从微观示意图可知，该反应的化学方程式为： ，故D错误；
故答案为：B。
（2）（2）设理论上至少需要水的质量为x
36 4
x 1g
故A、B、C不符合题意，D符合题意。
故答案为：D。
30．D
A、回收利用废旧金属有利于节约资源和减少环境污染，符合中华民族的传统美德，故A不符合题意；
B、糖类是人体最主要的功能物质， 剧烈体育运动后可适量补充糖类 ，故B不符合题意；
C、 稀有气体通电能发出不同颜色的光，可以用于制作镁离的霓虹灯，故C不符合题意；
D、 铁合金比纯铁硬度高 ，劳动时使用铁合金工具，与熔点高无关，故D符合题意。
故答案为：D。
A、根据回收废旧金属的意义进行分析解答；
B、根据糖类是人体最主要的功能物质进行分析解答；
C、根据稀有气体的性质和用途进行分析解答；
D、根据合金的性质和用途进行分析解答。
31．（1）C
（2）B
（3）A
（1）铁丝能折成特定的造型，体现铁丝具有延展性，可以弯曲的性质，与导热性、导电性和熔点高均无关，故A、B、D不符合题意，C符合题意；
故答案为：C。
（2）该图标是戴好防护目镜的标志，与正确使用火源、安全用电、开启排风扇无关，故A、C、D不符合题意，B符合题意；
故答案为：B。
（3）A、铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，说明铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，从而得出铁的金属活动性比铜强，故A正确；
B、培养皿中溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，故B错误；
C、在金属活动顺序中铝排在铁的前， 所以铝也可以与硫酸铜溶液发生反应，故可以用铝代替铁丝，故C错误；
D、该反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故D错误。
故答案为：A。
（1）根据金属的物理性质进行分析解答；
（2）根据常见图标的含义进行分析解答；
（3）A、根据金属活动顺序中排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析解答；
B、根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜是蓝色，硫酸亚铁是浅绿色进行分析解答；
C、根据金属活动顺序表中，铝排在铁的前面，可以代替铁进行分析解答；
D、根据置换反应的定义进行分析解答。
（1）（1）铁丝能折成特定的造型，体现铁丝具有延展性，可以弯曲的性质，与导热性、导电性和熔点高均无关，故A、B、D不符合题意，C符合题意；
故答案为：C。
（2）（2）该图标是戴好防护目镜的标志，与正确使用火源、安全用电、开启排风扇无关，故A、C、D不符合题意，B符合题意；
故答案为：B。
（3）（3）A、铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，说明铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，从而得出铁的金属活动性比铜强，故A正确；
B、培养皿中溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，故B错误；
C、在金属活动顺序中铝排在铁的前， 所以铝也可以与硫酸铜溶液发生反应，故可以用铝代替铁丝，故C错误；
D、该反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故D错误。
故答案为：A。
32．D
A、 实验时，废水从c口进入并保持流速不变， 经过石灰石滤料层，硫酸与碳酸钙反应，把硫酸除掉，处理后的废水从a口流出，故A正确；
B、 石灰石滤料不断翻滚摩擦可以使表面覆盖的微溶物硫酸钙脱落，使硫酸和石灰石接触，有利于反应的持续进行，故B正确；
C、若从上方进废水，水往下方流速很快，在石灰石滤料停留时间短，硫酸没能与石灰石充分反应，废水处理效果变差，故C正确；
D、若石灰石滤料足量，把硫酸全部反应完生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳可溶于水并与水反应生成碳酸，所以处理后的溶液仍然显酸性，故D错误。
故答案为：D。
A、根据废水从下方(c)口进入，从上方(a）口流出进行分析解答；
B、根据翻滚摩擦可以把表面的硫酸钙去除，利于石灰石与硫酸接触进行分析解答；
C、根据从上方进水，水流速快，在石灰石滤料停留时间短，不利于硫酸与石灰石反应进行分析解答；
D、根据石灰石和硫酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能溶于水并与水反应生成碳酸进行分析解答。
33．C
A、合金的硬度一般比其组分纯金属的硬度大，故A错误；
B、从图示可知加热镁镍合金，镁变成气态逸出，镍仍然是液态，说明镁的沸点比镍的低，故B错误；
C、微粒之间有间隔，温度升高，微粒之间的间隔变大，所以真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生了改变，故C正确；
D、坡莫合金含镍、铁和铜等，铜在金属活动顺序中排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，所以坡莫合金不能完全溶解与足量稀硫酸中。
故答案为：C。
A、根据合金的硬度比组分纯金属硬度大进行分析解答；
B、根据图示镁变成气态时，镍还是液态，说明镁的沸点比镍低进行分析解答；
C、根据微粒之间有间隔，温度升高，微粒之间的间隔变大进行分析解答；
D、根据坡莫合金中的铜在金属活动顺序中排在氢后，不能与稀硫酸反应进行分析解答。
34．C
A、铁在高温的条件下会和氧气发生氧化反应生成铁的氧化物，故A正确；
B、除了二氧化碳、一氧化碳和碳酸以及碳酸盐之外，含碳的化合物叫做有机物， 醋酸(CH3COOH)含有碳元素，所以属于有机，故B正确；
C、金属氧化物、氢前的金属都可以与酸发生反应， “铁末浸醋”铁的氧化物、铁都能与醋酸发生反应，故C错误；
D、“墨”使用炭黑制作，碳在常温下化学性质稳定，不易与其他物质反应，所以“墨”敬酒不褪色，故D正确。
故答案为：C。
A、根据铁在高温的条件下会和氧气发生氧化反应进行分析解答；
B、根据有机物的定义进行分析解答；
C、根据金属氧化物、活泼金属都能与酸发生反应进行分析解答；
D、根据碳在常温下化学性质稳定进行分析解答。
35．B
A、往容器中加入粉末状固体药品，先把容器横放，再把盛有粉末药品的药匙伸入容器内，再把容器直立，故A正确；
B、倾倒法取用液体药品，瓶塞取下倒放在桌面，标签向着手心，瓶口紧挨着试管口缓缓倒入，图中瓶塞没有倒放，故B错误；
C、先在锥形瓶中放二氧化锰，再通过注射器慢慢注入过氧化氢溶液，由于该反应在密闭容器中进行，把装置放在左盘，砝码放在右盘，称量反应前后装置的总质量，天平指针平衡，故C正确；
D、把注射器内的过氧化氢溶液缓缓注入锥形瓶，与二氧化锰接触，二氧化锰起催化作用，使过氧化氢溶液快速分解产生氧气，看到有大量气泡产生，故D正确。
故答案为：B
A、根据粉末状药品取用的正确操作方法进行分析解答；
B、根据倾倒法取用液体药品的操作方法和注意事项进行分析解答；
C、根据托盘天平的使用以及密闭容器物质总质量在反应前后质量不变进行分析解答；
D、根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气进行分析解答。
36．C
A、 Ca(OH)2 水溶液能解离出OH-，所以溶液显碱性，故A正确；
B、 Ca(OH)2 具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，故B正确；
C、 Ca(OH)2 露置于空气中，会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水而变质，所以需要密封保存，故C错误；
D、 Ca(OH)2 具有一定的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应用水冲洗，故D正确。
故答案为：C。
A、根据 Ca(OH)2 水溶液能解离出氢氧根离子进行分析解答；
B、根据题干信息进行分析解答；
C、根据氢氧化钙会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析解答；
D、根据 Ca(OH)2 具有一定的腐蚀性进行分析解答。
37．C
A、铁生锈的条件是同时与水和氧气接触，故A错误；
B、对比实验需要控制单一变量，实验3和4对比，食盐的质量相等，变量是活性炭的质量，实验4活性炭是0.2g，则实验3活性炭≠0.2，可以为0，故x=0，故B错误；
C、对比实验1和2，在食盐质量都为0的条件下，实验1活性炭质量为0，温度只上升了0.1 ℃ ，实验2活性炭质量为0.2g，温度上升了22.0 ℃ ，说明活性炭能加快铁粉生锈速率，故C正确；
D、对比实验需要控制单一变量，实验1和实验4，活性炭和食盐的质量都各不相同，存在着两个变量，因此对比实验1和4，不能得出结论“食盐能加快铁粉生锈速率”。
故答案为：C。
A、根据铁生锈的条件必须是同时与水和氧气接触进行分析解答；
B、根据对比实验需要控制单一变量进行分析解答；
C、根据表格数据进行分析解答；
D、根据对比实验需要控制单一变量，实验1和4出现两个实验变量进行分析解答。
38．B
A、浓硫酸具有吸水性，可以作为中性或酸性气体的干燥剂，所以干燥H2，把气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，该实验方案能达到实验目的，故A不符合题意；
B、鉴别稀硫酸和氯化钠溶液，取样，分别递减酚酞溶液，均无明显现象，因为酚酞在酸性和中性溶液中都显无色，该实验方案不能达到实验目的，故B符合题意；
C、比较纯铜片与黄铜片的硬度，两者相互刻画，纯铜片上有明显的划痕，黄铜片上没有划痕，说明黄铜片的硬度比纯铜片大，该实验方案能达到实验目的，故C不符合题意；
D、 探究NH4NO3固体溶解过程的能量变化 ， 将NH4NO3固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化 ，发现温度明显下降，说明NH4NO3 溶于水吸收热量，该实验方案能达到实验目的，故D不符合题意。
故答案为：B。
A、根据浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂进行分析解答；
B、根据酚酞在酸性和中性溶液都不变色进行分析解答；
C、根据合金的硬度比组分纯金属硬度大进行分析解答；
D、根据硝酸铵溶于水吸热，温度降低进行分析解答。
39．C
A、没有指明温度，无法比较两物质溶解度的大小关系，故A错误；
B、从图像可知，40℃时， KCl的溶解度是40g，表示在该温度下，100g水中最多只能溶解40gKCl，将50gKCl加入100g水中得到的溶液质量为：100g+40g=140g，故B错误；
C、饱和溶液的溶质质量分数=从图像可知，60℃时，两物质的溶解度曲线相交，说明60℃时，两物质的溶解度相等，则60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数也相等，故C正确；
D、 K2Cr2O7溶解度随温度的降低而明显减小，应采用降温结晶进行提纯，所以采用降温结晶的方法可除去K2Cr2O7中混有的少量KCl，故D错误；
故答案为：C。
A、根据没有指明温度，无法比较两物质的溶解度进行分析解答；
B、根据固体溶解度的含义进行分析解答；
C、根据饱和溶液溶质质量分数=，某温度下，溶解度曲线相交，则溶解度相等，该温度下饱和溶液的溶质质量分数也相等进行分析解答。
40．A
A、用75%医用酒精消毒，是因为酒精会是微生物的蛋白质发生变性，从而杀死微生物，与挥发性没有直接关联，故A符合题意；
B、炉具清洁剂中含有少量氢氧化钠，氢氧化钠具有腐蚀性，所以使用炉具清洁剂时需带乳胶手套，实践项目与性质相联，故B不符合题意；
C、用铁板和硫酸铜溶液制作金属腐蚀刻画，是因为铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实践项目与性质相联，故C不符合题意；
D、用柠檬酸与小苏打自制汽水，是因为柠檬酸与小苏打反应生成柠檬酸钠、水和二氧化碳，实践项目与性质相联，故D不符合题意。
故答案为：A。
A、根据酒精能使微生物蛋白质发生变性进行分析解答；
B、根据氢氧化钠具有腐蚀性进行分析解答；
C、根据铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析解答；
D、根据柠檬酸能与小苏打反应生成柠檬酸钠、水和二氧化碳进行分析解答。
41．B
A、面粉是有机物，具有可燃性，故A正确；
B、塑料瓶内充满空气，吹入空气前，面粉没有燃烧是因为面粉没有接触火焰，温度没有达到着火点，故B错误；
C、吹入空气，面粉飞扬，接触火焰，且与氧气的接触面积增大，面粉剧烈燃烧大量放热，塑料瓶内气体受热，体积迅速膨胀，从而发生爆炸，故C正确；
D、可燃性气体、粉尘与空气混合，遇到明火都有可能发生爆炸，所以面粉加工厂应严禁烟火，故D正确。
故答案为：B。
A、根据面粉具有可燃性进行分析解答；
B、根据吹气前，面粉没有扬起，不跟火焰接触，温度没有达到着火点进行分析解答；
C、根据吹入空气，面粉扬起，被蜡烛火焰点燃，面粉剧烈燃烧放热，气体受热膨胀进行分析解答；
D、根据有可燃性气体或粉尘的地方都要严禁烟火进行分析解答。
42．C
A、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，所以铁丝燃烧放出热量，故A正确；
B、铁和氧气在点燃的条件下生成Fe3O4，故B正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等，所以参加反应的铁丝质量+氧气质量=生成的四氧化三铁的质量，故反应后固体质量>反应前固体质量，故C错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，所以参加反应的铁与生成物中铁元素的质量相等，故D正确。
故答案为：C。
A、根据燃烧都是放热反应进行分析解答；
B、根据铁丝燃烧生成四氧化三铁进行分析解答；
C、根据质量守恒定律，生成物的固体质量=参加反应的铁丝的质量+氧气的质量进行分析解答；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变进行分析解答。
43．（1）B
（2）B
（1）分子由原子构成，过氧化氢分子中含有氧原子，故A错误；
B、由过氧化氢的化学式为H2O2可知，过氧化氢分子中氢、氧原子个数比为：2：2=1：1，故B正确；
C、过氧化氢中氢、氧元素的质量比为：1×2：16×2=1：16，故C错误；
D、34g过氧化氢中氧元素的质量为：，化学反应前后元素的种类和质量不变，所以 34g过氧化氢完全分解可生成氧气的质量= 34g过氧化氢中氧元素的质量=32g，故D正确。
故答案为：D。
（2）A、关闭分液漏斗的活塞。形成一个密闭的装置，先把导管放到水中，再用手握住锥形瓶的外壁，导管口有气泡冒出。说明装置气密性良好，该操作正确，故A不符合题意；
B、取用液体药品时，瓶塞取下倒放在桌面上，量筒倾斜，试剂瓶口紧挨着量筒口，标签朝向手心，该操作不正确，故B符合题意；
C、用排水法收集氧气，集气瓶事先装满水，倒扣在水槽中，导管口气泡连续均匀冒出时，把导管移到集气瓶口，该操作正确，故C不符合题意；
D、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，预先在集气瓶底留少量的水，铁丝绑一根火柴，点燃火柴，等火柴快要燃尽时，伸入集气瓶中，该操作正确，故D不符合题意。
故答案为：B。
（1）A、根据分子中含有原子进行分析解答；
B、根据化学式元素符号右下角的数字之比表示分子中的原子个数比进行分析解答；
C、根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
D、根据化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数以及化学反应前后元素的质量相等进行分析解答。
（2）A、根据关闭分液漏斗活塞，形成密闭容器，用手握住容器外壁，导管口有气泡冒出，气密性良好进行分析解答；
B、根据倾倒液体药品的正确操作和注意事项进行分析解答；
C、根据排水法收集气体的正确操作方法进行分析解答；
D、根据做铁丝燃烧实验的操作方法和注意事项进行分析解答。
（1）（1）分子由原子构成，过氧化氢分子中含有氧原子，故A错误；
B、由过氧化氢的化学式为H2O2可知，过氧化氢分子中氢、氧原子个数比为：2：2=1：1，故B正确；
C、过氧化氢中氢、氧元素的质量比为：1×2：16×2=1：16，故C错误；
D、34g过氧化氢中氧元素的质量为：，化学反应前后元素的种类和质量不变，所以 34g过氧化氢完全分解可生成氧气的质量= 34g过氧化氢中氧元素的质量=32g，故D正确。
故答案为：D。
（2）（2）A、关闭分液漏斗的活塞。形成一个密闭的装置，先把导管放到水中，再用手握住锥形瓶的外壁，导管口有气泡冒出。说明装置气密性良好，该操作正确，故A不符合题意；
B、取用液体药品时，瓶塞取下倒放在桌面上，量筒倾斜，试剂瓶口紧挨着量筒口，标签朝向手心，该操作不正确，故B符合题意；
C、用排水法收集氧气，集气瓶事先装满水，倒扣在水槽中，导管口气泡连续均匀冒出时，把导管移到集气瓶口，该操作正确，故C不符合题意；
D、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，预先在集气瓶底留少量的水，铁丝绑一根火柴，点燃火柴，等火柴快要燃尽时，伸入集气瓶中，该操作正确，故D不符合题意。
故答案为：B。
44．C
A、60℃时，硝酸钾的溶解度是110克的含义是在该温度下100克水中最多溶解110克硝酸钾达到饱和状态，那么100克水中溶解31.6克硝酸钾形成硝酸钾的不饱和溶液，故溶质的质量分数为：，该说法错误，不符合题意；
B、60℃时，硝酸钾的溶解度是110克，在该温度下100克水中最多溶解110克硝酸达到饱和状态，而现在100克水中已经溶解了31.6克溶质为不饱和溶液，继续溶解31.6克硝酸钾时则溶液中的溶质是31.6g+31.6g=63.2g，任为不饱和溶液，该说法错误，不符合题意；
C、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6克，故该温度下的100克水中最多溶解31.6克硝酸钾达到饱和状态，故该溶液是饱和溶液，该说法正确，符合题意；
D、B答案中的硝酸钾是60℃时的不饱和溶液，升高温度任然是不饱和溶液，溶液中的溶质和溶剂不变，故溶质的质量分数不变，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，某温度时的物质的溶解度来判断该温度下的一定量的溶质溶解在100克水是否是饱和溶液，低温下的不饱和溶液升温任然是不饱和溶液，溶质的质量分数不变，降低温度可以使不饱和溶液变成饱和溶液来解答。
45．B
A、打火机工作时涉及多种能量转化，如按压的过程会带动弹簧作用，撞击压电陶瓷端面，从而使机械能转换为电能；而打火机里的丁烷燃烧是化学能转化为热能，该说法正确，不符合题意； B、打火机外壳用的塑料属于合成材料，该说法错误 符合题意；
C、压电陶瓷工作产生高温，使温度达到丁烷的着火点从而点燃丁烷，该说法正确，不符合题意；
D、打火机受到外力撞击可能会导致丁烷泄漏或意外点燃，存在安全隐患，因此生活中应避免打火机受到外力撞击，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
根据打火机在按压的过程时会使机械能转换成电能，丁烷燃烧使化学能转换成热能；塑料属于合成材料，压电陶瓷工作产生高温使温度达到丁烷的着火点而燃烧，丁烷在有限的空间中燃烧可能会产生爆炸事件，故生活中不能碰闯打火机来解答。
46．（1）C
（2）C
（1）利用反应模型图分析可知，甲醇和水在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的是由两种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，不是置换反应。
A、甲醇(CH3OH)由甲醇分子构成，一个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，该说法错误，不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素的化合物，而甲醇中含有碳、氢、氧三种元素，不是氧化物；水符合氧化物的概念是氧化物，故该说法错误，不符合题意；
C、催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变，该说法正确，符合题意；
D、置换反应的概念是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；而该反应是两种化合物反应，不符合置换反应的概念，不是置换反应，不符合题意。
故答案为：C.
（2）元素周期表中一格的信息可知，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，下方的数字表示原子的相对质量。
A、Gd是钆的元素符号，而钆带“金”字旁，属于金属元素，该说法正确，不符合题意；
B、在元素周期表中原子序数57~71的元素以及航(Sc)和钇(Y)，它们的性质相似，而Gd原子的的质子数是64，在57~71之间，故它们的性质相似，该说法正确，不符合题意；
C、元素周期表中一格的信息可知，下方的数字表示原子的相对质量，故Gd的相对原子质量为157.2，国际单位是“一”，不是“克”，该说法错误，符合题意；
D、化合物中正负价的代数和为0，而化合物中氧元素的化合价为=2价，则Gd2O3中Gd 的化合价为，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
（1）根据应模型图分析可知，甲醇和水在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氢气，物质由分子构成，分子由原子构成；氧化物的概念是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素的化合物；置换反应的概念是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答；
（2）根据元素周期表中一格的信息可知，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，下方的数字表示原子的相对质量，左上方的数字表示原子序数和质子数；化合物中正负价的代数和为0来解答。
47．A
A、晾晒洗衣服是水份蒸发扩散到空气中，水由液态变成气态，该过程中没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；
B、铁与氧气和水接触反应生成铁锈氧化铁，故洗完铁锅擦干防止铁与氧气的接触，该说法正确，不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，自制净水器中加入活性炭来吸附色素和异味，该说法正确，不符合题意；
D、化学肥料有氮肥、钾肥和磷肥，尿素中含有氮、磷、钾中的氮元素属于氮肥，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
A、根据蒸发水份是由液态变成气态来解答；
B、根据铁和氧气、水反应生成铁锈氧化铁来解答；
C、根据活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味来解答；
D、根据化学肥料有氮肥、钾肥和磷肥，尿素中含有氮、磷、钾中的氮元素属于氮肥来解答。
48．D
A、焚杆制灰是将小麦杆、玉米杆点火燃烧成粉末，发生化学变化，与蒸发结晶不同，不符合题意；
B、布灰种盐是将灰烬铺在地面，利用灰烬吸附海水或卤水中的盐分。这一过程主要依靠吸附作用来聚集氯化钠，属于物理吸附现象，与蒸发结晶不同，不符合题意；
C、掘坑淋卤是挖掘坑池，将含有盐分的物质(如含盐的土壤、矿石等)放入坑中，用水来进行淋洗，使盐分溶解在水中形成卤水，该过程主要是溶解作用，不符合题意；
D、海卤煎炼中的“煎炼”是对海卤进行加热；通过加热使海卤中的水分不断蒸发来得到晶体，该过程与“蒸发结晶，通过加热蒸发溶剂使溶质析出的原理一致，符合题意。
故答案为：D.
A、根据焚杆制灰是将小麦杆、玉米杆点火燃烧成粉末发生化学变化来解答；
B、根据利用灰烬吸附海水或卤水中的盐分来解答；
C、根据掘坑淋卤是挖掘坑池，将含有盐分的物质(如含盐的土壤、矿石等)放入坑中，用水来进行淋洗来解答；
D、根据加热使海卤中的水分不断蒸发来得到晶体来解答。
49．B
A、氦气是稀有气体，氦气的化学性质稳定且密度比空气小，则可以填充气球，该说法正确，不符合题意；
B、酒精在日常生活的作用是：体积分数为75%的酒精常用医疗上的杀菌消毒，95%的酒精在实验室用作酒精灯的燃料给物质加热，25%的酒精一般是黄酒或啤酒可以饮用，该说法错误，符合题意；
C、石墨非常软，常用作铅笔芯来书写文字，该说法正确，不符合题意；
D、氢氧化铝是弱碱，碱和胃酸盐酸反应生成盐和水，故可以用弱碱性的物质氢氧化铝来中和过多的胃酸盐酸，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
A、氦气的化学性质稳定，且密度比空气小来解答；
B、根据不同体积分数的酒精作用不同，如75%的酒精常用医疗上的杀菌消毒，95%的酒精在实验室用作酒精灯的燃料给物质加热来解答；
C、根据石墨非常软，常用作铅笔芯来解答；
D、根据氢氧化铝是弱碱，酸和碱反应生成盐和水来解答。
50．A
人体的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、油脂、糖类、维生素。
A、酥梨中含有的维生素，维生素是高分子有机物，不是无机盐，该说法错误，符合题意；
B、玉米的主要成分是淀粉，淀粉转换成葡萄糖，葡萄糖属于糖类，该说法正确，不符合题意；
C、鳜鱼富含的蛋白质属于有机物，该说法正确，不符合题意；
D、青少年需要合理膳食均衡营养，否则会影响身体健康，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
根据人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、油脂、糖类、维生素，人体必需均衡营养合理膳食，糖类、油脂、蛋白质和维生素均是高分子有机物来解答。
