2025中考化学真题分题型分层汇编
12 填空题（中等题）
答案解析部分
1．（1）增大；36.0或36
（2）16
（1） ① 从图像可知NaCl的溶剂的随温度的升高而增大；
②从图像可知，20℃时， NaCl的溶解度是36.0g；
（2）若用NaCl固体和水配制100kg溶质质量分数为16%的NaCl溶液，设需要NaCl固体的质量为：100g×16%=16g。
故答案为：（1）①增大；②36.0g；（2）16.（1）根据溶解度曲线图信息进行分析解答；
（2）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数进行分析解答。
2．（1）P；2O
（2）26.98
（3）金属
（4）二氧化碳由碳元素和氧元素组成；1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成；二氧化碳属于氧化物。
（1） ① 元素周期表一个单元格右上角的符号表示元素符合，故磷的元素符号为：P；
② 元素符号前面的数字表示原子个数，故2个氧原子为：2O；
（2）元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，故13号元素的相对原子质量为26.98；
（3）元素名称带有”钅“旁的属于金属元素，故钠属于金属元素；
（4）CO2表示二氧化碳这种物质；表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成；表示一个二氧化碳分子；还表示一个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。
故答案为：（1）P；2O；（2）26.98；（3）金属；
（4） 二氧化碳由碳元素和氧元素组成；1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成；二氧化碳属于氧化物。
（1）①根据元素周期表一个单元格右上角的符号表示元素符号进行分析解答；
②根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析解答；
（2）根据元素名称带有”钅“旁属于金属元素进行分析解答；
（3）根据化学式表示一种物质；表示该物质的组成元素；表示一个分子；表示一个分子的构成原子进行分析解答。
3．（1）④
（2）③
（3）②
（4）①
（5）⑥
（6）⑤
（1）氯化钾含有钾元素，可用作钾肥；
（2）金刚石硬度大，可用作切割玻璃；
（3）酒精可以使微生物蛋白质发生变性，可用作消毒剂；
（4）铝线具有导电性，可用作导线；
（5）氮气化学性质稳定，可用作保护气；
（6）浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。
故答案为：（1）④ ；（2） ③ ；（3） ② ；（4） ① ；（5） ⑥ ；（6） ⑤ 。
根据常见物质的性质和用途进行分析解答。
4．（1）H+
（2）3Al
（3）2H2O
（4）Cl
（5）K
（6）MgO
（1）一个氢离子带1个单位正电荷，离子符号的书写是在元素符合右上角先写数字，在写"+"，数字“1”省略不写，所以氢离子为： H+；
(2)元素符号前面的数字表示原子个数，所以3个铝原子为： 3Al ；
（3）化学式前面的数字表示分子个数，所以2个水分子为：2H2O；
（4）元素符号的书写，第一个字母大写，第二个字母小写，所以氯元素为：Cl；
（5）金属钾直接由钾原子构成，元素符号表示一个原子，所以钾原子为：K ；
（6）氧化镁中氧元素显-2价，镁元素显+2，根据化合物中正、负元素化合价的代数和为0书写化学式，可得氧化镁为：MgO。
故答案为：（1） H+；（2） 3Al ；（3） 2H2O ；（4） Cl ；（5）K；（6） MgO 。
根据离子符号、元素符号、化学式的书写以及化学符号周围数字的含义进行分析解答。
5．（1）He
（2）
（3）
（1）氦气是稀有气体单质，直接由原子构成，化学式直接用元素符号表示，故氦气为：He；
（2）化学式前面的数字表示分子个数，故2个氨分子表示为：2NH3 ；
(3)二氧化硫中硫元素显+4价，标出二氧化硫中硫元素化合价为：；
故答案为：（1）He ；（2）2NH3 ；（3） 。
（1）根据由原子构成的物质，直接用元素符号表示化学式进行分析解答；
（2）根据化学式前面的数字表示分子个数进行分析解答；
（3）根据标出化合物中某元素的化合价，先写出化学式，再在相应元素符号的正上方标上化合价进行分析解答。
6．（1）；或
（2）燃烧产物是水，对环境无污染
（3）
（1）甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，其反应的化学方程式为，导致酸雨的气体污染物是二氧化硫或二氧化氮；
（2）使用氢能源的优点有燃烧热值高，燃烧产物是水，对环境无污染；
（3）低碳生活是指较低的二氧化碳的排放。
故答案为：（1） ；SO2或NO2 ；
（2）燃烧产物是水，对环境无污染；（3）CO2 。
（1）根据甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水的化学方程式的书写以及引起酸雨的气体为二氧化硫或二氧化氮进行分析解答；
（2）根据氢气燃烧生成水，对环境无污染进行分析解答；
（3）根据“低碳“中的”碳“是指二氧化碳进行分析解答。
7．（1）蛋白质；均一
（2）温度
（3）增大木柴（可燃物）与氧气的接触面积，使燃烧更充分
（1）羊肉富含蛋白质，溶液具有均一性和稳定性；
（2）喝汽水打嗝，是因为人的体温比汽水的温度高，气体的溶解度随温度的升高而降低；
（3）炉火中的木材架空是为了增大可燃物与氧气的接触面积，使燃料燃烧得更充分。
故答案为：（1）蛋白质；均一； （2）温度；
（3） 增大木柴（可燃物）与氧气的接触面积，使燃烧更充分 。
（1）根据常见食物所含有的营养素以及溶液的特征进行分析解答；
（2）根据气体的溶解度随温度的升高而降低进行分析解答；
（3）根据增大可燃物的接触面积，燃烧会更充分进行分析解答。
8．（1）He
（2）
（3）
（4）
（1）元素符号第一个字母大写，第二个字母小写，所以氦元素为：He；
（2）离子符合前面加上数字表示离子个数，所以两个硫酸根离子为：；
（3）要标出化合物中某元素的化合价，则先写出该化合物的化学式，再在该元素符号的正上方标上相应的化合价，五氧化二磷中磷元素化合价为+5，标出五氧化二磷中磷元素化合价为： ；
（4）碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，酒精的化学式为： 。
故答案为：（1）He；（2）；（3） ；（4） 。
（1）根据元素符号的书写原则进行分析解答；
（2）根据原子团的书写以及离子符号前面数字的含义进行分析解答；
（3）根据化合物中某元素化合价的表示方法进行分析解答；
（4）根据酒精花化学式的书写进行分析解答。
9．（1）氧气
（2）KCl
（3）合成
（4）耐高温
（5）能源
（1）供给人体呼吸的是氧气；
（2）钾肥需要含有钾元素，故属于钾肥的是KCl；
（3）聚丙烯、聚氨酯属于合成材料，蚕丝等属于天然材料；
（4）太阳温度极高，因此靠近太阳的探测器需要耐高温；
（5）氢气、甲烷属于可燃物，氧气属于助燃物，因此这三者有望为人类在月球上生存解决能源问题。
1.氮、磷、钾，是植物生长需要的三种营养元素。化学肥料通常可以分为钾肥、氮肥、磷肥和复合肥料。复合肥料是指含有氮磷钾中两种或两种以上营养元素的化肥。铵态氮肥通常不能与显碱性的物质混用，如草木灰。
2.氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶绿浓绿，提高植物蛋白质含量的作用；磷肥的作用是促进植物根系发达，增强抗寒、抗旱能力；钾肥促进作物结果和提高作物的抗寒、抗病能力，从而提高农业产量。
3.材料可以分为：无机材料和有机高分子材料。无机材料可分为金属材料和无机非金属材料。有机高分子材料可分为天然有机高分子材料、合成有机高分子材料和复合材料。
10．（1）69.72；金属
（2）C
（3）CD
（1）元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量，所以镓元素的相对原子质量为69.72；元素名称带有“钅”旁的属于金属元素，所以镓属于金属元素；
（2）元素的种类由质子数决定，粒子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，C和B的质子数相同都为16，所以B和C属于同种元素；
（3）最外层电子数为8的粒子，属于相对稳定结构，所以具有相对稳定结构的粒子是C和D 。
故答案为：（1）69.72 ；金属；（2）C；（3）CD。
（1）根据元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量，元素名称带有“钅”旁的属于金属元素进行分析解答；
（2）根据质子数决定元素的种类，粒子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数进行分析解答；
（3）根据最外层电子数为8的微粒具有相对稳定结构进行分析解答。
11．（1）Na+
（2）2K
（3）3H2
（4）
（1）离子符号的书写是在元素符号右上角先写数字，再写“+”或“-”号，数字为1时省略不写，一个钠离子带1个单位的正电荷，所以钠离子表示为：Na+ ；
（2）元素符号前面的数字表示原子个数，所以两个钾原子表示为：2K ；
（3）化学式前面的数字表示分子个数，所以三个氢分子表示为：3H2 ；
（4）元素化合价的表示方法是在元素符号的正上方表上该元素的化合价，“+”“-”号在前，数字在后，氧化钙中氧元素显-2价，钙元素显+2价，所以氧化钙中钙元素的化合价表示为： 。
故答案为：（1）Na+ ；（2）2K ；（3）3H2 ；（4） 。
根据化学符号周围数字的含义以及化合物中某元素化合价的表示方法进行分析解答。
12．（1）常量
（2）A；D
（3）可再生
（4）提供充足的氧气，使燃料充分燃烧
（1）人体中的常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，所以磷、钙属于常量元素。
（2）A、氧化铝是一种化合物，不是铝合金，铝合金是混合物，故A错误；
B、航空铝合金需要满足在航空领域的要求，具有密度小、硬度大的特点，故B正确；
C、地壳中排在前四位的元素分别是：氧、硅、铝、铁，铝是地壳中含量最多的金属元素 ，故C正确；
D、常温下铝合金耐腐蚀是因为铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，而不是铝不活泼，铝是比较活泼的金属，故D错误。
故答案为：AD。
（3）生物质丙烷由秸秆、玉米芯等废弃物合成而来，这些废弃物可以不断获取，所以生物质丙烷是可再生的清洁能源。
（4）“竹叶镂空” 结构可以让空气更好地流通，为燃烧提供充足的氧气，有助于燃料充分燃烧。
故答案为：（1）常量；（2）AD ；（3）可再生；（4） 提供充足的氧气，使燃料充分燃烧 .
（1）根据人体的11种常量元素进行分析解答；
（2）A、根据合金是混合物，氧化铝是纯净物进行分析解答；
B、根据铝合金密度小、硬度大进行分析解答；
C、根据地壳中各元素的含量进行分析解答；
D、根据铝是比较活泼的金属，易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧气进行分析解答；
（3）根据生物质丙烷由秸秆、玉米芯等废弃物合成而来，秸秆、玉米芯可以不断获取进行分析解答；
（4）根据“竹叶镂空” 结构可以让空气更好地流通，为燃烧提供充足的氧气进行分析解答。
（1）人体中的常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，所以磷、钙属于常量元素。
（2）A、氧化铝是一种化合物，不是铝合金，铝合金是混合物，该选项错误；
B、航空铝合金需要满足在航空领域的要求，具有密度小、硬度大的特点，该选项正确；
C、铝是地壳中含量最多的金属元素 ，该选项正确；
D、常温下铝合金耐腐蚀是因为铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，而不是铝不活泼，铝是比较活泼的金属，该选项错误。
故选：AD。
（3）生物质丙烷由秸秆、玉米芯等废弃物合成而来，这些废弃物可以不断获取，所以生物质丙烷是可再生的清洁能源。
（4）“竹叶镂空” 结构可以让空气更好地流通，为燃烧提供充足的氧气，有助于燃料充分燃烧。
13．（1）6∶1∶8
（2）A；C
（3）利用雨水收集装置收集雨水用于浇花（答案合理即可）
（1）葡萄糖(C6 H12 O6 )中碳、氢、氧三种元素的质量比为；
（2）A、小卵石和石英砂的作用是过滤，除去雨水中不溶性的杂质，不能除去可溶性杂质，故A错误。
B、活性炭疏松多孔具有吸附性，装置中的活性炭可起吸附作用 ，故B正确。
C、该净水器只能除去不溶性杂质、吸附色素和异味等，不能除去所有杂质得到蒸馏水，故C错误。
故答案为：AC。
（3）合理利用雨水的建议可以是：利用雨水收集装置收集雨水用于浇花（答案合理即可）。
故答案为：（1）6：1：8；（2）AC ；（3） 利用雨水收集装置收集雨水用于浇花（答案合理即可） 。
（1）根据化合物中各元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
（2）A、根据小卵石和石英砂起过滤作用，只能除去雨水中不溶性杂质进行分析解答；
B、根据活性炭表面疏松多孔，具有吸附性进行分析解答；
C、根据通过过滤、吸附只能除去不溶性杂质、颜色和异味，不能除去可溶性杂质，不能变成蒸馏水进行分析解答。
（3）根据可以利用雨水收集装置收集雨水用于浇花等生活中的各种用途进行分析解答。
（1）葡萄糖(C6 H12 O6 )中碳、氢、氧三种元素的质量比为。
（2）A、小卵石和石英砂的作用是过滤，除去雨水中不溶性的杂质，不能除去可溶性杂质，该选项错误。
B、活性炭疏松多孔具有吸附性，装置中的活性炭可起吸附作用 ，该选项正确。
C、该净水器只能除去不溶性杂质、吸附色素和异味等，不能除去所有杂质得到蒸馏水，该选项错误。
故选：AC。
（3）合理利用雨水的建议可以是：利用雨水收集装置收集雨水用于浇花（答案合理即可）。
14．（1）元素；原子
（2）7；失去；质子数
（3）
（1）物质是由元素组成的，因此①表示元素；分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，因此②表示原子；
（2）①在原子中，质子数=电子数，则x=17-2-8=7；
②钠原子和钾原子的最外层具有1个电子，在化学反应中均容易失去电子，因此钠原子和钾原子具有相似的化学性质；
③钠和镁属于不同种元素，是因为它们原子中质子数不同；
（3）由微观反应示意图可知，氮气与水在催化剂的作用下反应生成氨气和氧气，反应的化学方程式为：。
故答案为：（1）元素；原子；（2） ① 7； ② 失去； ③ 质子数；
（3） 、 。
（1）根据物质由元素组成，分子、原子、离子构成物质进行分析解答；
（2）根据原子中质子数=核外电子数，原子的最外层电子数少于4，在化学反应中容易失去最外层电子数形成阳离子，原子的质子数决定元素的种类进行分析解答；
（3）根据氮气和水在催化剂的条件下生成氨气和氧气的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）物质是由元素组成的，因此①表示元素；分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，因此②表示原子；
（2）①在原子中，质子数=电子数，则x=17-2-8=7；
②钠原子和钾原子的最外层具有1个电子，在化学反应中均容易失去电子，因此钠原子和钾原子具有相似的化学性质；
③钠和镁属于不同种元素，是因为它们原子中质子数不同；
（3）由微观反应示意图可知，氮气与水在催化剂的作用下反应生成氨气和氧气，反应的化学方程式为：。
15．（1）混合物；O；ad
（2）蛋白质；维生素；d
（3）饱和；其它盐含量较小，且溶解度接近或大于NaCl；烧杯、玻璃棒、量筒；ae
（1）海水中含有水、氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物；海水中元素总量最大的是氧；
a.通过加热海水使其蒸发，然后冷凝成淡水，是海水淡化的主要方法之一，故a方法正确；
b.加热分解不适合用于海水淡化，因为海水中的盐分与水分子形成化学键，无法通过加热分解去除，故b错误；
c.活性炭吸附，虽然活性炭可以用于去除水中的色素和异味，但其不能有效去除海水中的盐分，因此不适合作为海水淡化的主要方法，故c错误；
d.高分子膜分离，通过选择性高分子膜（如反渗透膜）分离海水中的水分子和盐分，是海水淡化的重要技术之一，故d正确；
故答案为：混合物；O；ad；
（2）海鱼中富含的营养素是蛋白质；鱼肝油是人体获取维生素的主要来源之一；
a、是含碳元素的化合物，属于有机化合物，但相对分子质量较小，不属于有机高子化合物，故a错误；
b、1个分子中含有22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子，不含氧分子，故b错误；
c、的相对分子质量为12×22+1×32+16×2=328，故c错误；
d、中C、H、O的质量比为(12×22)：(1×32)：(16×2)=33：4：4，故d正确；
故答案为：蛋白质；维生素；d；
（3）①海水晒盐后的母液是氯化钠的饱和溶液；由溶解度曲线可知，晒盐时海水中的NaCl大量析出，其它盐类不析出的原因是其它盐含量较小，且溶解度接近或大于NaCl；
故答案为：饱和；其它盐含量较小，且溶解度接近或大于NaCl；
②在实验室进行粗盐提纯时，溶解操作所用的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒；
a、滤纸边缘应该低于漏斗，该做法不规范，故a符合题意；
b、将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁，这样可以防止滤纸和漏斗壁之间有气泡，影响过滤速度，该做法规范，故b不符合题意；
c、漏斗下端紧靠烧杯内壁，这样做可以防止滤液溅出，使滤液顺利流入烧杯，故做法规范，故c不符合题意；
d、将玻璃棒下端靠在三层滤纸处引流，这样做可以防止损坏滤纸，该做法规范，故c不符合题意；
e、用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，容易捅破滤纸，使过滤失败，该做法不规范，故d符合题意；
故答案为：烧杯、玻璃棒、量筒；ae。
（1）根据海水中溶解有多种物质，属于混合物，从海水获得淡水的方法可以是蒸馏、高分子膜分离，加热分解和活性炭吸附都不能除去水中溶解的各种盐分无法得到淡水进行分析解答；
（2）根据鱼肉富含蛋白质，鱼肝油富含维生素进行分析解答；|
a、相对分子质量比较小，不属于有机高分子化合物进行分析解答；
b、根据分子由原子构成，分子中不含有分子进行分析解答；
c、根据化学式的相对分子质量等于各原子的相对原值质量的总和进行分析解答；
d、根据化学式各元素的质量比=相对原子质量×原子个数比进行分析解答；
（3） ① 根据析出晶体之后的母液是该晶体的饱和溶液，海水中其他盐类含量低，且相同温度下，溶解度比氯化钠的大进行分析解答；
② 根据溶解需要用到烧杯、玻璃杯、量筒等玻璃仪器进行分析解答；
a、根据过滤时滤液边缘要低于漏斗边缘进行分析解答；
b、根据过滤需要使滤纸紧贴漏斗内壁进行分析解答；
c、根据过滤时漏斗下端要紧靠烧杯内壁，以防液滴飞溅进行分析解答；
d、根据玻璃棒下端要轻靠三层滤纸，以防损坏滤纸进行分析解答；
e、根据玻璃棒搅动会使滤纸破损，过滤失败进行分析解答。
（1）海水中含有水、氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物；海水中元素总量最大的是氧；
a.通过加热海水使其蒸发，然后冷凝成淡水，是海水淡化的主要方法之一，故选项方法正确；
b.加热分解不适合用于海水淡化，因为海水中的盐分与水分子形成化学键，无法通过加热分解去除，故选项方法不正确；
c.活性炭吸附，虽然活性炭可以用于去除水中的色素和异味，但其不能有效去除海水中的盐分，因此不适合作为海水淡化的主要方法，故选项方法不正确；
d.高分子膜分离，通过选择性高分子膜（如反渗透膜）分离海水中的水分子和盐分，是海水淡化的重要技术之一，故选项方法正确；
故填：混合物；氧或O；ad；
（2）海鱼中富含的营养素是蛋白质；鱼肝油是人体获取维生素的主要来源之一；
a.是含碳元素的化合物，属于有机化合物，但相对分子质量较小，不属于有机高子化合物，故选项说法不正确；
b.1个分子中含有22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子，不含氧分子，故选项说法不正确；
c.的相对分子质量为12×22+1×32+16×2=328，故选项说法不正确；
d.中C、H、O的质量比为(12×22)：(1×32)：(16×2)=33：4：4，故选项说法正确；
故填：蛋白质；维生素；d；
（3）①海水晒盐后的母液是氯化钠的饱和溶液；由溶解度曲线可知，晒盐时海水中的NaCl大量析出，其它盐类不析出的原因是其它盐含量较小，且溶解度接近或大于NaCl，故填：饱和；其它盐含量较小，且溶解度接近或大于NaCl；
②在实验室进行粗盐提纯时，溶解操作所用的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒；
a.滤纸边缘应该低于漏斗，故选项做法不规范；
b.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁，这样可以防止滤纸和漏斗壁之间有气泡，影响过滤速度，故选项做法规范；
c.漏斗下端紧靠烧杯内壁，这样做可以防止滤液溅出，使滤液顺利流入烧杯，故选项做法规范；
d.将玻璃棒下端靠在三层滤纸处引流，这样做可以防止损坏滤纸，故选项做法规范；
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，容易捅破滤纸，使过滤失败，故选项做法不规范；
故填：烧杯、玻璃棒、量筒；ae。
16．（1）丁
（2）
（3）3
（4）反应消耗CO2，有利于实现碳中和；反应生成CH3OH，有助于缓解能源短缺问题。
氢（1）从图示可知图中表示CH3OH的是丁；
（2）从微观示意图可知该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下生成水和甲醇，其反应的化学方程式为
；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，反应生成的两种物质中氧元素的总质量为16g，则16g的氧元素全部来自二氧化碳中的氧元素，设二氧化碳的质量为x，根据守恒法得到关系式： CO2 ～ 2O
44 32
x 16g
设参加反应的氢气的质量为y
44 6
22g yZ
；
(4)该反应消耗了二氧化碳，可以减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，或减缓温室效应反应生成的甲醇可以作燃料，有助于缓解能源短缺；
故答案为：（1）丁；（2） ；（3）3 ；
（4） 反应消耗CO2，有利于实现碳中和；反应生成CH3OH，有助于缓解能源短缺问题。
（1）根据微观示意图进行分析解答；
（2）根据二氧化碳和氢气在一定条件下生成水和甲醇的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由生成物16g氧元素求出二氧化碳的质量，再设未知数，根据化学方程式找出相关物质的质量比，已知量是二氧化碳的质量，未知量是氢气的质量，列比例式，求出氢气的质量进行分析解答；
（4）根据该反应消耗二氧化碳，生成甲醇，可以实现碳中和和减缓能源危机进行分析解答。
17．（1）可燃物
（2）钾
（3）分解
（4）小
（5）阳光、肥料、二氧化碳等合理作答
（6）木生火未提及氧气的作用；金生水的过程中并不是金属转化成水。
（1）木柴能燃烧，所以木柴属于可燃物；
（2）碳酸钾只含氮、磷、钾三种营养素中的钾元素，属于钾肥；
（3）从化学方程式 可知该反应由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特征，属于化合反应；
（4）分子之间有间隔，固体分子间隔<液态分子间隔<气态分子间隔，水蒸气在温度较低的金属表面液化成水，该过程水分间的间隔变小；
（5）除水之外，影响植物生长的因素还有阳光、肥料、二氧化碳等；
（6）与现代化学理论相比， “五行学说”的局限性为木生火没有提到燃烧需要氧气；金生水的过程中并不是金属转化为水。
故答案为：（1）可燃物；（2）钾肥；（3）化合；（4）小；
（5）阳光、肥料、二氧化碳等合理作答 ；
（6）木生火未提及氧气的作用；金生水的过程中并不是金属转化成水。
（1）根据木柴能燃烧，属于可燃物进行分析解答；
（2）根据只含钾元素的肥料称为钾肥进行分析解答；
（3）根据由一种物质生成两种或两种以上物质的反应属于化合反应进行分析解答；
（4）根据分子之间有间隔，气态变成液态，分子间隔变小进行分析解答；
（5）根据阳光、肥料、二氧化碳等因素也会影响植物的生长进行分析解答；
（6）根据 木生火未提及氧气的作用；金生水的过程中并不是金属转化成水进行分析解答。
18．（1）大
（2）铁钉
（3）氧气或O2
（4）强
（1）合金的硬度都比组分纯金属的硬度大，所以钢的硬度比纯铁大；
（2）生活中的铁制品有很多，如铁锅、菜刀、铁钉等；
（3）铁生锈的条件是同时与空气中的水和氧气发生反应；
（4）在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把把在后面的金属从其盐溶液中置换出来， 铁可以把铜从CuSO4溶液中置换出，说明铁的金属活动性比铜强。
故答案为：（1）大；（2）铁钉等；（3）氧气或O2 ；（4）强。
（1）根据合金的硬度比纯金属大进行分析解答；
（2）根据生活中常见的铁制品如铁钉、铁锅等进行分析解答；
（3）根据铁生锈的条件是同时与水和氧气接触进行分析解答；
（4）根据金属活动性顺序的应用进行分析解答。
19．（1）降低；化学；氧气和水/氧气和水蒸气/空气/氧气/水/水蒸气
（2）抗腐蚀性强/硬度大/熔点低；质子数
（3）（或“21%”）；糖类；物理；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑/ 2H2O2H2O+O2↑
（4）A
（1） 热棒中的液氨能吸收冻土层热量，发生汽化，使冻土温度降低。 液氨汽化过程中发生的物理变化，化学性质保持不变。 热棒的金属外壳有防腐涂层 ，是为了隔绝氧气和水，防止其锈蚀，延长使用寿命。
（2） 合金具有抗腐蚀性强、硬度大、熔点低等特点。 铁元素和钛元素为不同元素，其本质区别是质子数不同。
（3）氧气约占空气总体积的 。葡萄糖属于六大营养素中的糖类， 使用分子筛制氧机保障供氧过程中，只是将氮气和氧气分离，没有生成新物质，属于物理变化，实验室可采用加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰制氧气，也可二氧化锰催化过氧化氢分解制氧气，方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或 2H2O2H2O+O2↑ 或2KClO32KCl＋3O2↑。
（4） 生活污水未经处理直接排放 ，会造成水体污染，A符合题意；沿线建立植被保护示范点、在沿线积极开展防风固沙行动、“以桥代路”保障动物自由迁徙都可保护环境，维护生态稳定，B、C、D不符合题意。
（1）根据汽化吸热，发生物理变化时物质化学性质不变，金属接触氧气和水易锈蚀分析；
（2）根据合金的优良性能及元素的本质区别是质子数不同分析；
（3）根据六大营养素类别，没有新物质生成的变化为物理变化，空气中氧气占五分之一体积，实验室制取氧气的反应原理分析；
（4）根据环境污染的原因分析，由此确定各措施是否有利于保护生态环境。
20．（1）1：4
（2）物理变化
（3）液氧与液氢的反应的生成物为水，水本身无污染
（4）相比推进剂Ⅰ，其他推进剂更加环保、稳定、可长期储存
（1）由化学式可知，偏二甲肼中碳元素与氢元素的原子个数比为2：8＝1：4.
（2） 利用沸点不同从石油中分离出煤油。该过程没有新物质生成，发生的变化属于物理变化。
（3） 使用推进剂Ⅲ时， 液氧与液氢的反应的生成物只有水，所以清洁无污染 。
（4）由表中信息可知， 相比推进剂Ⅰ，其他推进剂更加环保、稳定、可长期储存，所以开发其他推进剂。
（1）根据化学式右下角数字为原子个数比分析；
（2）根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
（3）根据氢气燃烧产物为水无污染分析；
（4）根据表中所给各推进剂信息分析。
21．（1）蛋白质；A
（2）46.7%
（3）Al2O3
（4）C
（1） ①蚕丝是织造丝绸的主要原料，其主要成分为蛋白质。 ②锦纶属于合成材料，为有机高分子材料 ，故选A。
（2） 尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数为＝46.7%。
（3） 氧化铝中铝元素为+3价，氧元素为－2价，氧化铝的化学式为Al2O3 。
（4）所给方程式反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应。
（1）根据蚕丝成分为蛋白质，合成材料为有机高分子材料分析；
（2）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（3）根据化合物化学式书写遵循化合价代数和为0原则分析；
（4）根据一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应分析。
22．（1）B
（2）
（3）分解反应
（1）由表中数据可知，生产1kg氧气氯酸钠成本最低，故选B。
（2）简易供氧气器中发生的是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生水和氧气，方程式为2H2O22H2O＋O2↑。
（3）三种反应均为一种物质生成多种物质，属于分解反应。
（1）根据表中所给各制氧气的成本分析；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生水和氧气分析；
（3）根据一变多的反应为分解反应分析。
23．（1）甲
（2）70
（3）=
（4）先不变后变小
(1)从表格数据可知氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，硫酸镁的溶解度先随温度的升高而增大，到一定温度时由随温度的升高而降低，故甲代表的是氯化钾的溶解度曲线，乙代表的是硫酸镁的溶解度曲线；
（2）从表格数据可知，40℃时，KCl的溶解度是40.0g，表示在该点温度下，100g水中最多只能溶解40gKCl， 则将30gKCl固体加入50g水中最多只能溶解20gKCl，所得溶液质量为：20g+50g=70g；
（3）t2℃时，甲、乙溶解度曲线相交，两者的溶解度的相等，饱和溶液中溶质质量分数=所以t2℃时，等质量 的甲、乙两物质的饱和溶液中所含的溶质、溶剂质量都相等，降温到t1℃时，甲、乙的溶解度曲线仍然相交，两者的溶解度相等，由于溶剂质量不变，所以析出晶体的质量也相等；
（4）从图像可知， 将饱和溶液从t3℃降温到t2℃时，硫酸镁的溶解度增大，由饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，从t2℃降温到t1℃时，硫酸镁的溶解度减小，当溶解度小于t3℃时的溶解度，会有晶体析出，由于溶剂质量不变，溶质质量变小，所以溶质质量分数变小，故其溶质质量分数的变化趋势是先不变后变小；
故答案为：（1）甲；（2）70；（3）= ；（4）先不变后变小。
（1）根据表格数据结合图像进行分析解答；
（2）根据固体溶解度的含义进行分析解答；
（3）根据溶解度曲线交点的含义及饱和溶液溶质质量分数的计算公式进行分析解答；
（4）根据硫酸镁溶解度曲线随温度的变化趋势进行分析解答。
24．（1）低；将煤制成蜂窝煤；使温度达到燃料的着火点；要得到同样的热量，需要消耗的煤更多，产生的二氧化碳更多
（2）2；碳原子和氢原子；14：15；热值大、对环境污染小或无污染
（1）有题干知，木柴的热值低于煤；煤无法与空气充分接触，为使煤充分燃烧，可以将煤制成蜂窝煤；电火花可以使可燃气体的温度达到其着火点； 要得到同样的热量，需要消耗的煤更多，产生的二氧化碳更多，所以为达到碳中和的目标，应使用天然气代替煤。
（2）设理论上能得到氢气的质量为x，
36 4
18 x
所以x=2kg
由图1可知，氢分子分解为氢原子然后与单壁碳纳米管结合，因此在这个过程中碳原子、氢原子不发生改变。
由图2可知，该反应的化学方程式为C2H4+H2=C2H6。因此C2H4与C2H6的质量比为（12×2+4）：（12×2+6）=14：15。
由题意知，理想燃料应具有的特点为 热值大、对环境污染小或无污染 。
1.物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
2.根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。化学方程式计算的基本思路：
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
25．4Al+3O2=2Al2O3；0.9
铝的化学性质活泼，在常温下铝和氧气反应生成致密的氧化铝，该反应的方程式为： 4Al+3O2=2Al2O3 ； 取6.2g部分被氧化的铝粉加入150g19.6%的稀硫酸刚好完全反应的含义是：氧化铝先和硫酸反应生成硫酸铝和水，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气；根据化学变化中元素守恒，故一定质量的硫酸中的硫酸根和铝离子结合生成硫酸铝来计算出6.2g部分被氧化的铝中的铝元素的质量为：
解：设铝的质量为x，据题意得50g19.6%的稀硫酸中硫酸根的质量为：
那么部分被氧化的铝（铝和氧化铝的混合物）是6.2g比纯净的铝的质量多了氧元素的质量，故氧化铝中铝的质量就是被氧化的铝，则质量为：。
根据铝和氧气在常温下反应生成氧化铝，化学变化中元素守恒来计算硫酸根和铝结合生成硫酸铝的过程中的铝的质量；在根据部分被氧化的铝的质量与单质铝的质量差就是氧化铝中氧元素的质量来计算出被氧化的铝的质量来解答。
26．（1）蒸发；过滤
（2）饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠（合理即可）
（3）
（1）氯化钠的溶解度随温度升高的而增大且变化不明显，通常采用恒温蒸发溶剂结晶。故通过“曝晒”析出粗盐的原理是蒸发结晶； 卤水是指含有氯化钠和不溶于水的杂质的混合物，通过过滤得到氯化钠溶液，故从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的过滤原理相似。
（2）粗盐中含有少量溶于水的杂质，一定温度时的氯化钠的饱和溶液不会继续溶解氯化钠，故可以用NaCl饱和溶液反复冲洗除去其它杂质。
（3）20℃时氯化钠的溶解度为36g，故该温度下NaCl饱和溶液中溶质质量分数为： 。
（1）根据氯化钠的溶解度随温度升高的而增大且变化不明显，通常采用恒温蒸发溶剂结晶；过滤分离溶和不溶物来解答；
（2）根据一定温度下的某物质的饱和溶液不会继续溶解该物质来解答；
（3）根据一定温度下的某物质的溶解度以及该温度下的饱和溶液的溶质的质量分数等于溶解度除以100g水和溶解度之和来解答。
27．14.3；两；1：3
利用反应模型图分析可知，甲是氨气，乙是氧气，丙是氮气，丁是水，氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水的方程式为：。
故甲是氨气，氨气由氮、氢元素组成，氨气中氮氢元素的质量比为：；
单质的概念是由一种元素组成的纯净物，故氮气和氧气均是由一种元素组成的纯净物，属于单质，在该反应中单质有2种；
根据上述方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为。
根据反应模型图分析书写出氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水方程式，利用方程式的含义来理解，物质由元素组成以及元素的质量，单质的概念是由一种元素组成的纯净物来解答。
28．低于；木条燃烧更旺
电解水实验中正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2；而a管与电源的负极连接，则产生的是氢气，b管与电源的正极连接，则产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，能使燃着的木条燃烧更加旺盛，故a管液面低于管中液面。
根据电解水实验中正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2；氧气具有支持燃烧的性质，能使带火星的木条复燃，能使燃着的木条燃烧更加旺盛来解答。
29．氮气；+2
汽车尾气中产生的有一氧化氮和一氧化碳气体，二者在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的方程式为：。空气中含量最高的物质是氮气，化合物中正负价的代数和为0，故氧元素在化合物中的化合价为-2价，则氮元素的化合价为：。
根据空气中体积分数由高到低的是氮气、氧气、稀有气体，化合物中正负价的代数和0来解答。
30．（1）
（2）
（3）
根据方程式的书写原则是遵守质量守恒定律并以客观事实为依据来解答。
（1）硫在氧气中燃烧的方程式为： 。
（2）电解水实验生成氢气和氧气，该反应的方程式为： 。
（3）二氧化碳通入足量澄清石灰水中二者反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的方程式为： 。
根据方程式书写原则是以客观事实为依据，并遵守质量守恒定律；书写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，电解水生成氢气和氧气，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来解答。
31．（1）A
（2）C
（3）；6；a；氢、氧
（1）爱护水资源的措施是节约用水和防止水体污染，如洗手后随时关闭龙头来节约用水，工业三废集中处理后排放，生活污染处理后排放，合理使用化肥和农药来防止水体污染。
故答案为：A.
（2）净化水的过程中有静置沉淀、过滤、吸附、消毒、配水、蒸馏，其中净化程度最高的是蒸馏可以得到纯净水。
故答案为：C.
（3）电解水实验中正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2，氢气具有可燃性，氧气具有助燃性可以使带火星的木条复燃。
①在空气中点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁上出现无色液滴的原因是氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为： 。
② 电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，即a管与电源的正极连接产生氧气，b管与电源的负极连接产生氢气；a管收集到3mL氧气，则b管收集到6mL氢气；a管产生的氧气能使燃着的木条燃烧更加旺盛。
③以上实验证明水是由氢氧元素组成。
（1）根据爱护水资源的措施是防止水体污染和节约用水来解答；
（2）根据水的净化过程有静置沉淀、过滤、吸附、消毒、配水、蒸馏，其中蒸馏净化程度最高来解答；
（3）根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比为1：2，氢气具有可燃性，氢气燃烧生成水，氧气能使燃着的木条燃烧的更加旺盛，水是氢氧元素组成来解答。
32．（1）②
（2）①
（3）⑥
（4）④
（5）③
（6）⑤
（1）金刚石具有正八面体的结构，是非常硬的物质，常用金刚石来切割玻璃，故答案为 ②
（2）盐酸和铁锈氧化铁反应生成氯化铁和水，故常用盐酸来除锈，故答案为 ①；
（3）⑥铜 具有导带性、传热性和延展性，而铜的导电性最好，故常用铜制取导线，故答案为⑥；（4）固态的二氧化碳可以俗称干冰，干冰升华吸热来进行人工降雨，故可用于人工增雨的是 ④ ； （5）稀有气体通电发出不同颜色的光，故常用 ③氦气来制取霓虹灯；
（6）碳酸钙中含有钙元素，钙元素促进人体骨骼的生长和发育，故常用的补钙剂是 ⑤ 碳酸钙。
根据金刚石最硬可以切割玻璃，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，铜是良好的导体，干冰升华吸热可以进行人工降雨，稀有气体通电发出不同颜色的光，碳酸钙是常用的补钙剂来解答。
33．（1）物理；SiO2
（2）合成
（3）质子数
（1）不通过化学变化表现出来的性质是物理性质，故金属具有导电性、延展性、传热性和金属光泽这些均是金属的物理性质；化合物中正负价的代数和为0，在化合物中氧为-2价，硅为+4价，则氧化硅的化学式为： SiO2 。
（2）材料有合成材料、金属材料、天然高分子材料；手机的相机镜头使用了塑料，塑料是通过化学方法人工合成的材料，故属于合成材料。
（3）质子数相同的一类原子的总称为元素，质子数不同的原子就是不同的元素；故铟、镓、锡属于不同种元素是因为它们原子中的质子数不同。
（1）不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等；通过化学变化才能表现出来的性质是化学性质；化合物中正负价的代数和为0来解答；
（2）根据材料有天然材料、合成材料，合成材料是人通过化学方法合成的材料，而塑料是合成材料来解答；
（3）根据元素的概念是质子数相同的一类原子的总称为元素，质子数不同的原子就是不同的元素来解答。
34．（1）
（2）糖类
（3）运动
（4）离子
（1）碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应的方程式为： 。
（2）人体的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、糖类、油脂、维生素，而大米、小麦是淀粉内食物，淀粉转换成葡糖糖，故大米、小麦是糖类食物。
（3）分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小；故芝麻油常称香油，打开香油瓶远处就能闻到油香，这说香油分子运动到人的鼻子接触到人的嗅觉，故人才能闻到香味，该实验说明分子在不停地运动。
（4）氯化钠是由金属元素和非金属元素组成，故氯化钠由离子构成。
（1）根据碳在氧气中燃烧生成二氧化碳来解答；
（2）根据人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、糖类、油脂和维生素来解答；
（3）根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量来解答；
（4）根据物质由分子、原子和离子构成，金属元素和非金属元素组成的化合物由离子构成来解答。
35．（1）20.18
（2）5；6
（3）；
（4）
（1）元素周期表中一格下方的数字表示该原子的相对质量，故氖的相对质量为20.18；
（2）元素周期表中一格左上方的数字表示原子序数和质子数，故硼元素的原子序数为5，在原子中质子数等于电子数，硫原子的电子排布是2、8、6，故硫原子最外层电子数为6；
（3）化合物中正负价的代数和为0，氧元素在化合物中通常是-2价，磷元素为+5价，则标出五氧化二磷中磷元素的化合价为 ；原子序数为17的为氯原子，氯原子的最外层电子数是7，在化学变化中易得到一个电子而带一个单位的负电荷，则氯离子符号为： ；
（4）地壳中含量最高的金属元素是铝元素，非金属元素是氧元素，二者组成的化合物是氧化铝，则氧化铝的化学式为：。
根据元素周期表中一格的信息可知，下方的数字表示原子的相对质量，左上方的数字表示原子序数和质子数，在原子中质子数等于电子数，以及电子排布；原子最外层电子数决定该原子得失电子数以及该原子所带的电荷数；化合物中正负价的代数和为0；地壳中的元素由多到少的是氧、硅、铝、铁、钙以及元素组成的物质的化学式来解答。
36．（1）<
（2）涂油、刷漆；A
（3）物理；
（1）地壳中的元素的含量由多到少的是：氧、硅、铝、铁、钙，故铁元素在地壳中的含量 < 氧元素；
（2）铁与氧气和水反应生成铁锈氧化铁，故防止铁生锈的措施是保持铁制品的干净和干燥，或者在铁制品表面涂油或刷漆；氯化铵是由氯元素、氮元素和氢元素组成的化合物，该物质中含有氮元素属于氮肥；故答案为：A.
（3）物理性质是不通过化学变化本身表现出来的性质，故铁是黑色的固体属于物理性质；铁粉能自发的与空气中的氧气反应生成红色的氧化铁粉末，该反应的方程式为： 。
（1）根据地壳中的元素含量由多到少的是氧、硅、铝、铁、钙来解答；
（2）根据铁生锈的原理是铁与氧气和水反应，化学肥料有氮肥、钾肥和磷肥，某化合物中含有氮、磷、钾中的某种元素就是什么肥来解答；
（3）根据不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等；通过化学变化才能表现出来的性质是化学性质；铁和氧气在常温下反应生成氧化铁来解答。
37．（1）2Si；
（2）延展；不能
（1）元素符号前面的数字表示原子个数，故2个硅原子表示为2Si ， 化合物中正负价的代数和为0，而氧元素的化合价为-2价，则二氧化硅中硅元素的化合价为 价；
（2）金属具有延展性、导电性和传热性；而铜块制成铜丝是利用铜具有良好的延展性。银在金属活泼性表排在氢的后面，没有氢活泼，银不和酸反应。
（1）根据元素符号前后的数字表示原子个数，化合物中正负价的代数和为0来解答；
（2）根据金属活泼性顺序表可知，强者置换弱者，氢前的金属与酸反应生成氢气，氢后面的金属不和酸反应；金属具有导电性、延展性和传热性来解答。
38．吸热；4；物理变化；1：4；方便随时随地使用
家用冰袋化成水，冰融化属于吸热反应；尿素的化学式为，而中含有碳、氢、氧、氮四/4种元素；医用冰袋制冷的过程没有新物质产生，故属于物理变化；尿素和水的质量比为；医用冰袋相比于家用冰袋的好处是医用冰袋制冷更快更持久等；
故答案为：吸热；四/4；物理变化；；医用冰袋制冷更快更持久。
根据冰袋冰化成水属于吸热反应进行分析解答；
根据物质是由元素组成的进行分析解答；
根据是否有新物质产生进行分析解答；
根据物质的质量比的简单计算进行分析解答；
根据医用冰袋的优点进行分析解答。
39．（1）潜水、登山、医疗急救、炼钢、气焊等
（2）
（3）C
（1）氧气能供给呼吸和支持燃烧，所以氧气的用途有潜水、登山、医疗急救、炼钢、气焊等；
（2）从微观示意图可知该反应为甲烷与氧气在催化剂的条件下生成甲酸和水，其反应的化学方程式为：；
（3）A、由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，该反应由一种化合物和一种单质生成两种化合物，不属于置换反应，故A错误；
B、该反应的化学方程式为 ，反应前的分子总数为：3+4=7，反应后的分子总数为：2+2=4，但是分子数目发生了改变，但是原子数目不变，故B错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和数目都不变，故C正确；
故答案为：（1） 潜水、登山、医疗急救、炼钢、气焊等 ；
（2） （3）C。
（1）根据氧气的性质和用途进行分析解答；
（2）根据甲烷和氧气在 催化剂的条件生成甲酸和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）A、根据由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应进行分析解答；
B、根据化学方程式化学计量数等于分子个数以及质量守恒定律进行分析解答；
C、根据质量守恒定律进行分析解答。
40．（1）在不断运动
（2）B
（3）糖类
（4）氮肥
（1）粽香四溢，是因为粽香分子在不断运动，扩散到空气中，使人闻到；
（2）三大合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，所以生成塑料袋的材料属于合成材料，故A、C不符合题意，B符合题意；
故答案为：B；
（3）糯米富含淀粉，淀粉属于糖类；
（4）尿素只含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，所以尿素属于氮肥。
故答案为：（1）在不断运动；（2）B；（3）糖类；（4）氮肥。
（1）根据分子的基本性质进行分析解答；
（2）根据塑料属于合金材料进行分析解答；
（3）根据淀粉属于糖类进行分析解答；
（4）根据只含氮元素的肥料叫做氮肥进行分析解答。
41．（1）离子
（2）搅拌， 加速溶解；不饱和
（3）减少
（4）耐腐蚀性
（1）氯化钠由钠离子和氯离子构成；
（2） ① 溶解过程用玻璃棒不断搅拌，目的是加快溶解速度；
② 已知20℃时，氯化钠溶解度为36.0g，则该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数=，而 20℃ 时选种液中氯化钠的质量分数为16%，故该选种液为20℃ 时氯化钠的不饱和溶液；
（3）用量筒量取水时，俯视读数偏大，实际量取水的体积偏小，则所配得的溶液溶质质量分数偏大，溶液的溶质质量分数越大密度越大，优质种子不易下沉，导致选出的优质麦种数量减少；
（4）海洋中盐分高，腐蚀性强，要适应海洋的特殊环境，该材料应具有耐腐蚀的化学性质。
故答案为：（1）离子；（2）搅拌，加速溶解；（3）减少；（4）耐腐蚀性。
（1）根据氯化钠是盐类由金属离子和酸根离子构成进行分析解答；
（2） ①根据溶解过程，玻璃棒搅拌可以加快溶解速率进行分析解答；
②根据一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数=，已大最大值，同一温度下同种溶质的质量分数小于该值，则为不饱和溶液进行分析解答；
（3）根据俯视读数偏大，实际量取水少，所配溶质质量分数偏大，溶质密度偏大，种子不易下沉进行分析解答；
（4）根据海洋有盐，腐蚀性强，深海探测器的材料应具有耐腐蚀性进行分析解答。
42．（1）过滤
（2）明矾
（3）A
（4）B
（1）过滤是把不溶性固体与液体分离的实验操作， 藻车打捞蓝藻，实现藻水分离，该原理与过滤类似；
（2）明矾溶于水生成胶状物质，可以吸附悬浮杂质，使杂质沉降，活性炭只能吸附颜色和异味；
（3）A、该标志是国家节水标志，故A符合题意；
B、该标志是可回收利用标志，故B不负还特意；
C、该标志是中国节能标志，故C不符合题意；
D、该标志是绿色食品标志，故D不符合题意。
故答案为：A；
（4）易拉罐、塑料瓶、废旧纸张都是可回收垃圾，废旧电池中含有汞、镉等重金属，属于有害垃圾，故A、 C、D不符合题意，B符合题意；
故答案为：B。
故答案为：（1）过滤；（2）明矾 ；（3）A；（4）B。
（1）根据过滤操作原理进行分析解答；
（2）根据明矾可以使悬浮杂质沉降进行分析解答；
（3）根据常见化学图标的含义进行分析解答；
（4）根据废旧电池中含有汞、镉等重金属进行分析解答。
43．（1）天然
（2）糖类
（3）C
（4）
（1）麻可以种植，属于天然有机高分子材料；
（2）糯米中含有淀粉，淀粉属于糖类；
（3）便捷式充电宝给用电器充电时，是将化学能转化为电能，故A、B、D不符合题意，C符合题意；
故答案为：C。
（4）从微观示意图可知，该反应是三氟化氮和硅在一定条件下生成氮气四氟化硅和氮气，该反应的化学方程式为： 。
故答案为：（1）天然 ；（2）糖类； （3）C ；（4）。
（1）根据麻是可以种植的，属于天然有机高分子材料进行分析解答；
（2）根据糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类进行分析解答；
（3）根据充电宝给电器充电，是将化学能转化为电能进行分析解答；
（4）根据三氟化氮和硅在一定条件下生成氮气四氟化硅和氮气化学方程式的书写进行分析解答。
44．（1）纤维素；；C
（2）快速释放大量的热，气压过大
（1）①纤维素属于多糖的一种，属于糖类；
②氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物；是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；是由氢元素组成的纯净物，属于单质；是由N、H元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物；是由H、S元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，故属于氧化物的是二氧化碳；
③A、光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成有机物和氧气，该过程不属于光合作用，不符合题意；
B、消化作用是指生物体将摄入的食物通过物理和化学方式分解，转化为可吸收利用的营养物质的过程，该过程不属于消化作用，不符合题意；
C、在食氢产甲烷菌和食乙酸产甲烷菌的作用下，甲烷的生成过程属于催化反应，因为这些菌通过其酶系统加速反应，而酶本身在反应前后保持不变，符合题意；
D、核聚变反应是指氢原子核在极端条件下结合成较重原子核并释放巨大能量的过程。该过程不属于核聚变反应，不符合题意。
（2）沼气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火容易发生爆炸，爆炸的原因是：大量甲烷分子与空气（或氧气）充分接触，瞬间剧烈反应，快速释放大量的热，气压过大。
（1）根据纤维素中富含糖类，氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，分析；
（2）根据催化作用改变反应速率分析；
（3）根据沼气具有可燃性，与空气混合遇到明火容易发生爆炸分析。
45．（1）溶解性
（2）C
（3）
（4）9.6
（1）颜色、溶解性等均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质，故上述信息中，所呈现 NaNO2 物理性质的类型有颜色、溶解性；
（2）A、pH大于7显碱性，故可用pH计测定溶液的pH值，检测其是否呈碱性，不符合题意；
B、pH大于7显碱性，故可用pH试纸测定溶液的pH值，检测其是否呈碱性，不符合题意；
C、蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红，用于检测酸性溶液，不能检测碱性溶液，符合题意。
（3）根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，生成物中含Na、N、O，反应物中也应含Na、N、O，故与空气中的O2化合为；
（4）的溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：100g-50g=50g；
20℃时，亚硝酸钠的溶解度为80.8g，即该温度下，100g水中最多可溶解80.8g亚硝酸钠，50g水中最多可溶解40.4g亚硝酸钠，则该溶液由100℃降温至20℃，析出晶体的质量为：50g-40.4g=9.6g。
（1）根据物理性质是不需化学变化体现的性质分析；
（2）根据碱性溶液pH大于7，能使石蕊变蓝分析；
（3）根据化学反应前后元素的种类不变分析；
（4）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，由溶解度确定一定量溶剂中最多溶解的物质质量，从而计算出改变温度后析出晶体质量分析。2025中考化学真题分题型分层汇编
12 填空题（中等题）
一、填空题
1．（2025·长春）在农业生产中，可利用不同溶质质量分数的NaCl溶液选种。
（1）NaCl在水中的溶解有限度。右图为NaCl的溶解度曲线。
①NaCl的溶解度随温度升高而 ；
②20℃时， NaCl的溶解度是 g。
（2）若用NaCl固体和水配制100kg溶质质量分数为16%的NaCl溶液， 需要NaCl固体的质量是 kg。
2．（2025·长春）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表(部分)回答下列问题。
（1）用化学用语填空：
①磷元素的符号 ；② 2个氧原子 。
（2） 13号元素的相对原子质量是 。
（3）在我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，元素名称用字有规律，从偏旁就可以知道它们属于哪一类元素，如钠元素属于 元素。
（4）含碳的化合物种类繁多，其中二氧化碳的化学式为CO2。请你根据以上内容，结合二氧化碳的化学式，写出获取的三条信息： 。
3．（2025·广西） 请用下列物质对应的序号填空。
①铝线②酒精③金刚石④氯化钾⑤浓硫酸⑥氮气
（1）可用作钾肥的是 ；
（2）可用于切割玻璃的是 ；
（3）可用作消毒剂的是 ；
（4）可用作导线的是 ；
（5）可用作保护气的是 ；
（6）可用作干燥剂的是 。
4．（2025·广西） 用化学用语填空
（1）氢离子 ；
（2）3个铝原子 ；
（3）2个水分子 ；
（4）氯元素 ；
（5）金属钾 ；
（6）氧化镁 。
5．（2025·齐齐哈尔） 用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空。
（1）氦气 。
（2）2个氨气分子 。
（3）标出二氧化硫中硫元素的化合价 。
6．（2025·龙东地区）工业革命以来，能源的广泛使用，大大改善了人类生活。
（1）天然气的主要成分是甲烷，其燃烧的化学方程式为 。某些化石能源燃烧会导致酸雨，导致酸雨的污染物可能是 （写一种即可）。
（2）开发和利用新能源已成为人类迫切需求，如图为我国研制的氢能源市域列车，使用氢能源的优点是 （写一种即可）。
（3）倡导“低碳生活”是指较低 的排放。
7．（2025·龙东地区）处处留心皆学问。小博同学一家到度假村享受周末的温馨时光。
（1）繁星点点的夜晚，一家人围炉煮羊排，羊肉中富含的营养物质是 。羊汤中各处味道相同，说明溶液具有 性。
（2）小博畅饮一瓶汽水后连着打嗝，因为气体的溶解度与 有关。
（3）小博发现炉火中的木柴是架空的，这样做的目的是 。
8．（2025·龙东地区）化学用语是学习化学的必备工具，请用化学用语填空。
（1）氦元素 。
（2）两个硫酸根离子 。
（3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价 。
（4）碘酒中的溶剂 。
9．（2025·贵州）“神州”问天、“天宫”遨游、“嫦娥”揽月·…人类将进入大航天时代。化学在探索宇宙奥秘中发挥着重要作用。
（1）空间站中能供给航天员呼吸的气体是
（2）“天宫种菜”所用的营养液含有KCl、NH-NO，等，其中属于钾肥的是
（3）聚丙烯、聚氨酯属于 （填“天然”或“合成”)材料，可以做月球基地建设的粘结固化剂。
（4）“夸父一号”太阳探测器可近距离靠近太阳，写出探测器材料的一种性能
（5）若利用月壤中的某些成分，将CO2、H2O转化为H2、CH4、O2等，有望为人类在月球上生存解决 （答一点）问题。
10．（2025·达州）镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。图1是镓元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
（1）镓元素的相对原子质量为 ，镓属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）A、C、D中与B属于同种元素的是 （填字母序号）。
（3）A、B、C、D中具有相对稳定结构的粒子是 （填字母序号）。
11．（2025·达州）化学用语是化学世界通用的语言，是学习和研究化学的基础，请用化学用语填空：
（1）钠离子 ；
（2）两个钾原子 ；
（3）三个氢分子 ；
（4）氧化钙中钙元素的化合价是 。
12．（2024·资阳）成都第31届大运会火炬“蓉火”，外观形似辣椒，并采用“竹叶镂空”等结构，其炫彩的外观下隐藏了许多“黑科技”——以生物质丙烷为燃料，主体采用航空铝合金。
（1）川菜辣椒中含有的磷、钙属于人体所需的 (填“微量”或“常量”)元素。
（2）航空铝合金是一种金属材料，因其具有优良的性能，在航空领域中占有举足轻重的地位。下列有关说法不正确的是_______(填字母)。
A．氧化铝是一种铝合金
B．航空铝合金具有密度小、硬度大的特点
C．铝是地壳中含量最多的金属元素
D．常温下，铝合金耐腐蚀是因为铝不活泼
（3）生物质丙烷由秸秆、玉米芯等废弃物合成而来，其完全燃烧生成二氧化碳和水，说明生物质丙烷是一种 (填“可再生”或“不可再生”)的清洁能源。
（4）从燃烧的角度分析“竹叶镂空”结构具有的科学原理为 (写一条即可)。
13．（2024·资阳）“二十四节气”是我国上古农耕文化的产物，能准确反映自然节律变化。“雨水”是“二十四节气”之一，通常在每年的2月18日或19日，标志着降雨的增多。
（1）雨水是植物最为直接的水分来源之一，有助于植物进行光合作用形成葡萄糖，葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量之比为 。
（2）流经地面的雨水常含有泥沙等杂质，某同学自制了一个简易净水器(如下图)净化这样的雨水，下列有关说法错误的是_______(填字母)。
A．小卵石和石英砂均可除去雨水中可溶性的杂质
B．装置中的活性炭起吸附作用
C．该净水器可将雨水变成蒸馏水
（3）2024年“中国水周”宣传主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。结合宣传主题，请你提出一条合理利用雨水的建议 。
14．（2024·泰安）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①处表示的是 ，②处表示的是 。
（2）根据下图钠、镁、氯、钾四种原子的结构示意图，回答问题。
①氯原子的结构示意图中x的数值为 。
②钠原子和钾原子具有相似的化学性质，在化学反应中均容易 （填“得到”或“失去”）电子。
③钠和镁属于不同种元素，是因为它们原子中 不同。
（3）我国某研究团队通过构筑原子级分散的钌催化剂实现高效氮气合成氨，反应前后分子变化的微观示意图如图：
该反应的化学反应方程式为 。
15．（2024·绵阳）海洋是巨大的资源和能源宝库，向海图强是中国人民的夙愿。回答下列问题：
（1）海水是 （填“纯净物”或“混合物”），其中元素总量最大的是 。从海水获得淡水的方法可以是 （填标号）。
a.蒸馏 b.加热分解 c.活性炭吸附 d.高分子膜分离
（2）海产品可以为人类提供丰富的食物。海鱼中富含的营养素是 ，鱼肝油是人体获取 的主要来源之一。深海鱼油中一种成分的化学式为，下列关于该化合物的说法正确的是 （填标号）。
a.属于有机高分子化合物 b.每个分子中含有1个氧分子
c.相对分子质量为312 d.C、H、O的质量比为33：4：4
（3）20℃时，海水中主要盐类的含量为：NaCl 2.696%、0.328%、 0.210%，它们的溶解度曲线如图所示。
①海水晒盐后的母液是氯化钠的 （填“不饱和”或“饱和”）溶液。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使海水中的NaCl大量析出，而其它盐类基本不析出，其它盐类不析出的原因是 。
②在实验室进行粗盐提纯时，溶解操作所用的仪器有 ，过滤操作的下列做法不规范的是 （填标号）。
a.滤纸边缘高出漏斗 b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁
c.漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 d.将玻璃棒下端靠在三层滤纸处引流
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
16．（2025·长春）中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇(化学式为CH3OH，甲醇是内燃机的理想燃料之一)的研究方面取得了新进展，该反应的微观示意图如下。
（1） 图中表示CH3OH的是 (填序号)。
（2）该反应的化学方程式为 。
（3）若该反应生成的两种物质中氧元素的总质量为16g，则参加反应的氢气的质量为 g(可能用到的相对原子质量： H——1 C——12 O——16)。
（4）该反应的应用价值是 (答一条)。
17．（2025·长春）五行传千载，变化藏其中。“‘金、木、水、火、土’五行相生相克”是古人对物质及物质之间关系最朴素的认知。
（1）木生火 (木燃烧生成火)。木柴能燃烧，从“燃烧的条件”分析，木柴是 。
（2）火生土 (火燃烧后变成灰烬)。将秸秆晒干烧灰，……即得到草木灰 (含有碳酸钾)。碳酸钾属于“氮肥”“磷肥”“钾肥”中的 肥。
（3）土生金(矿石冶炼得到金属)。“火法炼锌”过程中应用的原理之一为： 其反应类型是 反应。
（4）金生水(金属能凝聚水蒸气而成水)。水蒸气在温度较低的金属表面液化成水，该过程中水分子间的间隔变 。
（5）水生木(用水灌溉，树木生长)。除水外，再写一条影响植物生长的因素： 。
（6）与现代化学理论相比， “五行学说”具有一定的局限性。试举一例说明其局限性： 。
18．（2025·长春）铁和铁合金作为金属材料一直被广泛应用。
（1）钢是铁合金。钢的硬度比纯铁 。
（2）写出一种生活中的铁制品： 。
（3）铁能与空气中的水和 发生化学反应生成铁锈(主要成分是 因此，生活中我们应采取相应措施防止铁制品生锈。
（4）用CuSO4配制波尔多液时，不能使用铁制容器，原因是 铁可以把铜从CuSO4溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜 。
19．（2025·青海）我因拥有世界上海拔最高、线路最长、速度最快的高原铁路———青藏铁路。让我们踏上达条神奇的“天路”，开启研学之旅，了解青藏铁路建设者如何攻克多年冻土、高原缺氧和生态脆弱三大世界性工程难题，体会“挑战极限，勇创一流”的青聚铁路精神。
（1）热棒降温技术解决了高原冻土难题，其原理如图所示，热棒中的液氨能吸收冻土层热量，发生汽化，使冻土温度 （填“升高”或“降低”），保持冻土稳定。液氨汽化过程中 （填“物理”或“化学”）性质保持不变。热棒的金属外壳有防腐涂层。以隔绝 ，延长热棒使用寿命。
（2）青藏铁路铁轨采用特殊铁合金材质，合金的优点是 （任写一条）；合金在其他领域也有广泛应用，如钛合金可用于航空航天。铁元素和钛元素的本质区别是 （填“质子数”“中子数”或“电子数”）不同。
（3）青藏铁路修建地区海拔高、尽管氧气约占空气总体积的 ，但因气压低导致空气稀薄，易引发高原反应。一旦出现高原反应，可饮用适量葡萄糖。其属于六类营养物质中的 ，同时可使用分子筛制氧机保障供氧，其原理如图所示，该过程属于 变化。请写出一个实验室制取氧气的化学方程式 。
（4）青藏铁路建设者打造出一条“绿色长廊”，精心维护着高原脆弱的生态。下列措施不能有效维护沿线生态稳定的是（ ）
A．生活污水未经处理直接排放
B．沿线建立植被保护示范点
C．在沿线积极开展防风固沙行动
D．“以桥代路”保障动物自由迁徙
20．（2025·山东）兴趣小组对长征系列运载火箭的推进剂开展调查并进行归纳整理。
推进期 信息
推进剂Ⅰ 偏二甲肼 最早使用，稳定。原料剧毒
四氧化二氮
推进剂Ⅱ 煤油 设环保，成本低
液氧
推进剂Ⅲ 液氢 环保
液氧
推进剂Ⅳ 复合固体推进剂 稳定，可长期储存
（1）偏二甲肼与四氧化二氮反应的化学方程式为C2H8N23N2+2CO2+4H2O。偏二甲肼中碳元素与氢元素的原子个数比为 （填最简整数比）。
（2）利用沸点不同从石油中分离出煤油。该过程中发生的变化属于 （选填“物理变化”或“化学变化”）。
（3）使用推进剂Ⅲ时，清洁无污染的原因是 。
（4）在长征系列火箭中，推进剂Ⅰ最早使用且技术成熟，利用表中信息分析，开发其它推进剂的理由是 （回答1条即可）。
21．（2025·山东）化学与人类的衣、食、住、行有着密切关系，不断推动人类社会的进步。
（1）多彩生活。“衣”你而定
①蚕丝是织造丝绸的主要原料，其主要成分为 。
②某防晒服标签上标注其面料成分为85.9%锦纶、14.1%氨纶。其中铝纶属于 A.有机高分子材料 B.无机非金属材料 C.金属材料
（2）现代农业，仓丰食足
合理施用化肥可提高粮食产量。某地小麦出现了叶色发黄现象，种植户追施了尿素。尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数为 （结果精确至0.1%）.
（3）“嫦娥”探月，太空坑“基”
我国计划在月球就地取材，制备月境印。月壤中含有二氧化硅、氧化铝、氧化铁等。其中氧化铝的化学式为 。
（4）智慧交通，向“芯”而行
智能驾驶系统需要高算力硅芯片。制粗硅时发生反应：2C+SiO2Si+CO2↑，该反应的反应类型为____（填标号）。
A．复分解反应 B．分解反应 C．置换反应
22．（2025·武汉）便携式供氧器广泛用于医疗急救、航空航天、水下作业等领域。某项目小组从制氧剂选择和装置优化等方面开展简易供氧器设计和制作的跨学科实践活动。
制氧剂 制氧原理 生产1kg氧气所需成本
30%过氧化氢溶液 约13元
氯酸钠 约11元
高锰酸钾 约148元
回答下列问题：
（1）上表中生产1kg氧气所需成本最低的制氧剂是____(填标号)。
A．30%过氧化氢溶液 B．氯酸钠 C．高锰酸钾
（2）某同学设计的简易供氧器如图所示，制取氧气的化学方程式为 。
（3）上表中三种制氧原理均属于 (填基本反应类型)。
23．（2025·龙东地区）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发和应用。海水中含有KCl和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，下图是对应的溶解度曲线。
温度℃ 20 30 40 60 80 100
溶解度/g KCl 34 37 40 45.5 51.1 56.7
MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
（1）代表KCl溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。
（2）40℃时，将30gKCl固体加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
（3）时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到时，析出晶体的质量甲 乙（填“>”“<”或“=”）。
（4）时，将饱和溶液逐渐降温经直至，其溶质质量分数的变化趋势是 。
24．（2025·贵州）燃料的使用推动了人类社会的发展。
（1）燃料变迁过程：木柴（热值12 kJ/g)→煤（热值 34 kJ/g)→天然气（热值 55 kJ/g)
①木柴的热值比煤 （填“高”或“低”)。
②为使煤充分燃烧，可采取的一种方法是
③用电火花引燃气态燃料，为燃料燃烧提供的条件是
④从达成“碳中和”的目标分析，用天然气（CH4）替代煤（C)作燃料的理由是
（2）氢气是未来理想的能源。
①2024年6月，我国首次实现利用海上风电电解海水制氢。电解18kg的水，理论上能得到氢气的质量为 kg.
②用单壁碳纳米管可储存氢气如图1，该过程中不变的微观粒子是 。另一种储氢方式如图2，与的质量比是
③从不同视角思考，设计一种理想燃料，需要考虑的因素有 （答两点)。
25．（2025·河南）常温下，铝与氧气反应的化学方程式为 ；取6.2g部分被氧化的铝粉，加入150g19.6%的稀硫酸，恰好完全反应，则被氧化的铝的质量为 g。
26．（2025·河南）人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐
方式。结合右图所示的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）通过“曝晒”析出粗盐的原理是 结晶；从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的 原理类似。
（2）得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去，选用NaCl饱和溶液的原因是
（3）20℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为 （只写计算式)。
27．（2025·河南）某反应微观示意图如右图所示。甲中氮、氢元素质量比为 ；反应中有 种单质；生成丙、丁的分子个数比为
28．（2025·河南）电解水的实验装置如右图所示。电解一段时间后，可以观察到管a中液面 （填“高于”或“低于”）管中液面；关闭电源，将燃着的木条放在管b尖嘴口，打开活塞，可观察到的实验现象是
29．（2025·河南）汽车尾气中的NO可通过催化转化器转化为空气中含量最高的气体，该气体是 ；NO中N的化合价为
30．（2025·天津） 写出下列反应的化学方程式。
（1）硫在氧气中燃烧 ；
（2）电解水 ；
（3）二氧化碳通入足量澄清石灰水中 。
31．（2025·天津） 水是生命赖以生存的重要物质。
（1）保护水资源从我做起。下列做法正确的是____（填序号）。
A．洗手后随手关闭水龙头，以节约用水
B．工业污水未经分级处理直接作为园林绿化用水
（2）下列净水方法中，采用单一操作净化程度较高的是____（填序号）。
A．吸附 B．过滤 C．蒸馏
（3）通过水的生成和分解实验认识水的组成。
①在空气中点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁上出现无色液滴，写出该反应的化学方程式 。
②在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生3mL气体时，b管中产生的气体体积约为 mL。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到 （填“a”或“b”）管中气体使木条燃烧更旺，另一管中气体可燃。
③以上实验证明水是由 两种元素组成的。
32．（2025·天津） 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①稀盐酸 ②金刚石 ③氦气 ④干冰 ⑤碳酸钙 ⑥铜，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用于裁玻璃的是 ；
（2）可用于除铁锈的是 ；
（3）可用于制作导线的是 ；
（4）可用于人工增雨的是 ；
（5）可用于制作霓虹灯的是 ；
（6）可用作补钙剂的是 。
33．（2025·陕西） 智能手机中应用了多种材料。
（1）芯片是智能手机的大脑，制作材料主要是硅(Si)等半导体及金、银、铜等导电性良好的材料。导电性是物质的 (填“化学”或“物理”)性质。生产硅的原料中含有其+4价的氧化物，该氧化物的化学式是 。
（2）有些智能手机的相机镜头使用了塑料，塑料属于 (填“合成”或“天然”)材料。
（3）智能手机的液晶显示屏使用了由铟(In)、镓(Ca)或锡(Sn)制成的透明电极。铟、镓、锡属于不同种元素是因为它们原子中的 (填“质子数”、“中子数”或“电子数”)不同。
34．（2025·陕西） 人们的生活离不开柴、米、油、盐。
（1）柴：烧烤时常用木炭做柴火，木炭完全燃烧的化学方程式为 。
（2）米：大米常用来做主食，其所含的主要营养物质是 。
（3）油：芝麻油常称香油，打开香油瓶，远处就能闻到油香，这说明分子在不停地 。
（4）盐：食盐是重要的调味品，其主要成分氯化钠是由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成的。
35．（2025·武威） 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表中的部分信息，请回答下列问题。
（1）氖的相对原子质量为 。
（2）硼元素的原子序数为 ，硫原子最外层电子数为 。
（3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价 ，17号元素的原子形成的离子符号为 。
（4）地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为 。
36．（2025·重庆市） 重庆以“桥都”闻名世界，桥梁建设用到大量钢铁。
（1）铁元素在地壳中的含量 （填“>”或“<”）氧元素。
（2）防锈和除锈是生产、生活中常面临的问题。写出一种防止铁生锈的方法 。去除铁锈可用氯化铵，氯化铵在农业中可作 （填序号）。
A.氮肥 B.钾肥 C.磷肥 D.复合肥
（3）极细的铁粉呈黑色。“黑色”属于铁粉的 （填“物理”或“化学”）性质。这种铁粉在空气中能自发燃烧只生成一种红色氧化物，反应的化学方程式为 。
37．（2025·重庆市） 我国在高端芯片领域已经快速发展。高端芯片及其制造设备中含硅、铜、银等元素。
（1）2个硅原子表示为 ，二氧化硅中硅元素的化合价为 。
（2）铜块能制成铜丝，说明铜具有良好的 性。银 （填“能”或“不能”）与稀硫酸反应。
38．（2025·上海市）家用冰袋，要先制冷；医用冰袋，装有尿素，挤破内袋后会溶解制冷。
家用冰袋冰化成水，是 反应（吸热或者放热)；
尿素（CO(NH2))中含 种元素；
医用冰袋制冷是 （选填“物理变化”或“化学变化”)
20%的尿素溶液中，尿素和水的质量比
医用冰袋相比于家用冰袋的好处：
39．（2025·达州）我国科研人员用催化剂使甲烷与氧气在常温下反应生成甲酸，其微观示意图如下、请回答下列问题：
（1）氧气的用途是 （写一种即可）。
（2）该反应的化学方程式为 。
（3）下列有关该反应的说法正确的是____（填字母序号）。
A．该反应是置换反应
B．反应前后分子、原子数目均没有改变
C．反应前后元素的质量和种类均没有改变
40．（2025·达州）端午时节，李华妈妈包了家人喜欢吃的“豌豆肉粽”。
（1）粽子上桌，粽香四溢，说明分子 （从微观角度解释）。
（2）李华妈妈将粽子用塑料袋装好，送给亲朋好友。生产塑料袋的材料属于____（填字母序号）。
A．金属材料 B．有机高分子材料 C．复合材料
（3）包粽子使用了粽叶、糯米、腊肉和豌豆等原材料，其中糯米富含的基本营养素是 （填“糖类”“蛋白质”或“油脂”）。
（4）为了使粽叶生长茂盛，可施用适量的尿素。尿素属于 （填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。
41．（2025·云南）综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战略目标。
（1）浅池蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐中的氯化钠由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成。
（2）20℃时，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图所示。
①实验中，玻璃棒的作用是 。
②已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g，则该选种液为20℃时氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（3）选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大密度越大，配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量 (填“增加”“减少”或“不变”)。
（4）碳纤维增强塑料(CFRP)可用于制造高效率的深海探测器。为适应海洋的特殊环境，该材料应具有的化学性质为 (任填一条)。
42．（2025·云南）近年来，滇池水环境质量持续改善，逐步实现“人水和谐”的景象。
（1）治理滇池时，用藻车打捞蓝藻，实现藻水分离，该原理与实验操作中的 类似。
（2）滇池水是当地的自来水水源之一， 自来水厂净水过程中，能使水中悬浮杂质较快沉降的是 (填“活性炭”或“明矾”)。
（3）下列为国家节水标志的是 (填选项)。
（4）践行垃圾分类，有助于保护滇池水环境。下列属于有害垃圾的是____(填选项)。
A．易拉罐 B．废旧电池 C．塑料瓶 D．废旧纸张
43．（2025·云南）衣食住行是民生之基。
（1）苗族服饰材质以麻为主，麻属于 有机高分子材料(填“天然”或“合成”)。
（2）哈尼族“七色糯米饭”中的糯米提供的主要营养物质是 。
（3）生活离不开能源。便携式充电宝给用电器充电时，将化学能转化为____(填选项)。
A．热能 B．动能 C．电能 D．光能
（4）芯片是智能汽车的重要部件，其生产过程中可用NF3气体进行蚀刻，该反应的微观示意图如下，则化学方程式为 。
保护并利用水资源，推进人与自然和谐共生。回答22~23题。
44．（2025·泸州） 沼气是一种清洁燃料。回答相关问题：
（1）人畜粪便、秸秆等动植物废弃物，在密闭的沼气池内发酵可产生沼气，其过程可分为三个阶段。
①液化：动植物废弃物中的纤维素、蛋白质和脂肪等有机物在水的作用下，逐渐分解为小分子。上述物质属于糖类的是 。
②产酸：在各种细菌作用下产生大量的，以、、、等，所列产物中属于氧化物的是
③产CH4：在食氢产甲烷菌和食乙酸产甲烷菌作用下产出CH4，此过程属于
A.光合作用 B.消化作用 C.催化反应 D.核聚变反应
（2）使用沼气要注意安全。沼气逸散到空气中，遇明火可能爆炸，爆炸的原因是：大量甲烷分子与空气（或氧气）充分接触，瞬间剧烈反应， （补充完整）。
45．（2025·泸州） 亚硝酸钠是一种食品抑菌剂，呈白色或浅黄色，微溶于乙醇，遇酸分解，其水溶液呈碱性，在空气中缓慢转化为。回答相关问题：
（1）上述信息中，所呈现物理性质的类型有颜色、 。
（2）欲检测所配溶液呈碱性，不可使用____（选填编号）。
A．pH计 B．pH试纸 C．蓝色石蕊试纸
（3）与空气中的 （填分子式）化合为。
（4）的溶液由降温至，将析出
已知：在水中溶解度如下：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 71.2 80.8 96.3 112.0 128.0 160.0
答案解析部分
1．（1）增大；36.0或36
（2）16
（1） ① 从图像可知NaCl的溶剂的随温度的升高而增大；
②从图像可知，20℃时， NaCl的溶解度是36.0g；
（2）若用NaCl固体和水配制100kg溶质质量分数为16%的NaCl溶液，设需要NaCl固体的质量为：100g×16%=16g。
故答案为：（1）①增大；②36.0g；（2）16.（1）根据溶解度曲线图信息进行分析解答；
（2）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数进行分析解答。
2．（1）P；2O
（2）26.98
（3）金属
（4）二氧化碳由碳元素和氧元素组成；1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成；二氧化碳属于氧化物。
（1） ① 元素周期表一个单元格右上角的符号表示元素符合，故磷的元素符号为：P；
② 元素符号前面的数字表示原子个数，故2个氧原子为：2O；
（2）元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，故13号元素的相对原子质量为26.98；
（3）元素名称带有”钅“旁的属于金属元素，故钠属于金属元素；
（4）CO2表示二氧化碳这种物质；表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成；表示一个二氧化碳分子；还表示一个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。
故答案为：（1）P；2O；（2）26.98；（3）金属；
（4） 二氧化碳由碳元素和氧元素组成；1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成；二氧化碳属于氧化物。
（1）①根据元素周期表一个单元格右上角的符号表示元素符号进行分析解答；
②根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析解答；
（2）根据元素名称带有”钅“旁属于金属元素进行分析解答；
（3）根据化学式表示一种物质；表示该物质的组成元素；表示一个分子；表示一个分子的构成原子进行分析解答。
3．（1）④
（2）③
（3）②
（4）①
（5）⑥
（6）⑤
（1）氯化钾含有钾元素，可用作钾肥；
（2）金刚石硬度大，可用作切割玻璃；
（3）酒精可以使微生物蛋白质发生变性，可用作消毒剂；
（4）铝线具有导电性，可用作导线；
（5）氮气化学性质稳定，可用作保护气；
（6）浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。
故答案为：（1）④ ；（2） ③ ；（3） ② ；（4） ① ；（5） ⑥ ；（6） ⑤ 。
根据常见物质的性质和用途进行分析解答。
4．（1）H+
（2）3Al
（3）2H2O
（4）Cl
（5）K
（6）MgO
（1）一个氢离子带1个单位正电荷，离子符号的书写是在元素符合右上角先写数字，在写"+"，数字“1”省略不写，所以氢离子为： H+；
(2)元素符号前面的数字表示原子个数，所以3个铝原子为： 3Al ；
（3）化学式前面的数字表示分子个数，所以2个水分子为：2H2O；
（4）元素符号的书写，第一个字母大写，第二个字母小写，所以氯元素为：Cl；
（5）金属钾直接由钾原子构成，元素符号表示一个原子，所以钾原子为：K ；
（6）氧化镁中氧元素显-2价，镁元素显+2，根据化合物中正、负元素化合价的代数和为0书写化学式，可得氧化镁为：MgO。
故答案为：（1） H+；（2） 3Al ；（3） 2H2O ；（4） Cl ；（5）K；（6） MgO 。
根据离子符号、元素符号、化学式的书写以及化学符号周围数字的含义进行分析解答。
5．（1）He
（2）
（3）
（1）氦气是稀有气体单质，直接由原子构成，化学式直接用元素符号表示，故氦气为：He；
（2）化学式前面的数字表示分子个数，故2个氨分子表示为：2NH3 ；
(3)二氧化硫中硫元素显+4价，标出二氧化硫中硫元素化合价为：；
故答案为：（1）He ；（2）2NH3 ；（3） 。
（1）根据由原子构成的物质，直接用元素符号表示化学式进行分析解答；
（2）根据化学式前面的数字表示分子个数进行分析解答；
（3）根据标出化合物中某元素的化合价，先写出化学式，再在相应元素符号的正上方标上化合价进行分析解答。
6．（1）；或
（2）燃烧产物是水，对环境无污染
（3）
（1）甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，其反应的化学方程式为，导致酸雨的气体污染物是二氧化硫或二氧化氮；
（2）使用氢能源的优点有燃烧热值高，燃烧产物是水，对环境无污染；
（3）低碳生活是指较低的二氧化碳的排放。
故答案为：（1） ；SO2或NO2 ；
（2）燃烧产物是水，对环境无污染；（3）CO2 。
（1）根据甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水的化学方程式的书写以及引起酸雨的气体为二氧化硫或二氧化氮进行分析解答；
（2）根据氢气燃烧生成水，对环境无污染进行分析解答；
（3）根据“低碳“中的”碳“是指二氧化碳进行分析解答。
7．（1）蛋白质；均一
（2）温度
（3）增大木柴（可燃物）与氧气的接触面积，使燃烧更充分
（1）羊肉富含蛋白质，溶液具有均一性和稳定性；
（2）喝汽水打嗝，是因为人的体温比汽水的温度高，气体的溶解度随温度的升高而降低；
（3）炉火中的木材架空是为了增大可燃物与氧气的接触面积，使燃料燃烧得更充分。
故答案为：（1）蛋白质；均一； （2）温度；
（3） 增大木柴（可燃物）与氧气的接触面积，使燃烧更充分 。
（1）根据常见食物所含有的营养素以及溶液的特征进行分析解答；
（2）根据气体的溶解度随温度的升高而降低进行分析解答；
（3）根据增大可燃物的接触面积，燃烧会更充分进行分析解答。
8．（1）He
（2）
（3）
（4）
（1）元素符号第一个字母大写，第二个字母小写，所以氦元素为：He；
（2）离子符合前面加上数字表示离子个数，所以两个硫酸根离子为：；
（3）要标出化合物中某元素的化合价，则先写出该化合物的化学式，再在该元素符号的正上方标上相应的化合价，五氧化二磷中磷元素化合价为+5，标出五氧化二磷中磷元素化合价为： ；
（4）碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，酒精的化学式为： 。
故答案为：（1）He；（2）；（3） ；（4） 。
（1）根据元素符号的书写原则进行分析解答；
（2）根据原子团的书写以及离子符号前面数字的含义进行分析解答；
（3）根据化合物中某元素化合价的表示方法进行分析解答；
（4）根据酒精花化学式的书写进行分析解答。
9．（1）氧气
（2）KCl
（3）合成
（4）耐高温
（5）能源
（1）供给人体呼吸的是氧气；
（2）钾肥需要含有钾元素，故属于钾肥的是KCl；
（3）聚丙烯、聚氨酯属于合成材料，蚕丝等属于天然材料；
（4）太阳温度极高，因此靠近太阳的探测器需要耐高温；
（5）氢气、甲烷属于可燃物，氧气属于助燃物，因此这三者有望为人类在月球上生存解决能源问题。
1.氮、磷、钾，是植物生长需要的三种营养元素。化学肥料通常可以分为钾肥、氮肥、磷肥和复合肥料。复合肥料是指含有氮磷钾中两种或两种以上营养元素的化肥。铵态氮肥通常不能与显碱性的物质混用，如草木灰。
2.氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶绿浓绿，提高植物蛋白质含量的作用；磷肥的作用是促进植物根系发达，增强抗寒、抗旱能力；钾肥促进作物结果和提高作物的抗寒、抗病能力，从而提高农业产量。
3.材料可以分为：无机材料和有机高分子材料。无机材料可分为金属材料和无机非金属材料。有机高分子材料可分为天然有机高分子材料、合成有机高分子材料和复合材料。
10．（1）69.72；金属
（2）C
（3）CD
（1）元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量，所以镓元素的相对原子质量为69.72；元素名称带有“钅”旁的属于金属元素，所以镓属于金属元素；
（2）元素的种类由质子数决定，粒子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，C和B的质子数相同都为16，所以B和C属于同种元素；
（3）最外层电子数为8的粒子，属于相对稳定结构，所以具有相对稳定结构的粒子是C和D 。
故答案为：（1）69.72 ；金属；（2）C；（3）CD。
（1）根据元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量，元素名称带有“钅”旁的属于金属元素进行分析解答；
（2）根据质子数决定元素的种类，粒子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数进行分析解答；
（3）根据最外层电子数为8的微粒具有相对稳定结构进行分析解答。
11．（1）Na+
（2）2K
（3）3H2
（4）
（1）离子符号的书写是在元素符号右上角先写数字，再写“+”或“-”号，数字为1时省略不写，一个钠离子带1个单位的正电荷，所以钠离子表示为：Na+ ；
（2）元素符号前面的数字表示原子个数，所以两个钾原子表示为：2K ；
（3）化学式前面的数字表示分子个数，所以三个氢分子表示为：3H2 ；
（4）元素化合价的表示方法是在元素符号的正上方表上该元素的化合价，“+”“-”号在前，数字在后，氧化钙中氧元素显-2价，钙元素显+2价，所以氧化钙中钙元素的化合价表示为： 。
故答案为：（1）Na+ ；（2）2K ；（3）3H2 ；（4） 。
根据化学符号周围数字的含义以及化合物中某元素化合价的表示方法进行分析解答。
12．（1）常量
（2）A；D
（3）可再生
（4）提供充足的氧气，使燃料充分燃烧
（1）人体中的常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，所以磷、钙属于常量元素。
（2）A、氧化铝是一种化合物，不是铝合金，铝合金是混合物，故A错误；
B、航空铝合金需要满足在航空领域的要求，具有密度小、硬度大的特点，故B正确；
C、地壳中排在前四位的元素分别是：氧、硅、铝、铁，铝是地壳中含量最多的金属元素 ，故C正确；
D、常温下铝合金耐腐蚀是因为铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，而不是铝不活泼，铝是比较活泼的金属，故D错误。
故答案为：AD。
（3）生物质丙烷由秸秆、玉米芯等废弃物合成而来，这些废弃物可以不断获取，所以生物质丙烷是可再生的清洁能源。
（4）“竹叶镂空” 结构可以让空气更好地流通，为燃烧提供充足的氧气，有助于燃料充分燃烧。
故答案为：（1）常量；（2）AD ；（3）可再生；（4） 提供充足的氧气，使燃料充分燃烧 .
（1）根据人体的11种常量元素进行分析解答；
（2）A、根据合金是混合物，氧化铝是纯净物进行分析解答；
B、根据铝合金密度小、硬度大进行分析解答；
C、根据地壳中各元素的含量进行分析解答；
D、根据铝是比较活泼的金属，易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧气进行分析解答；
（3）根据生物质丙烷由秸秆、玉米芯等废弃物合成而来，秸秆、玉米芯可以不断获取进行分析解答；
（4）根据“竹叶镂空” 结构可以让空气更好地流通，为燃烧提供充足的氧气进行分析解答。
（1）人体中的常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，所以磷、钙属于常量元素。
（2）A、氧化铝是一种化合物，不是铝合金，铝合金是混合物，该选项错误；
B、航空铝合金需要满足在航空领域的要求，具有密度小、硬度大的特点，该选项正确；
C、铝是地壳中含量最多的金属元素 ，该选项正确；
D、常温下铝合金耐腐蚀是因为铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，而不是铝不活泼，铝是比较活泼的金属，该选项错误。
故选：AD。
（3）生物质丙烷由秸秆、玉米芯等废弃物合成而来，这些废弃物可以不断获取，所以生物质丙烷是可再生的清洁能源。
（4）“竹叶镂空” 结构可以让空气更好地流通，为燃烧提供充足的氧气，有助于燃料充分燃烧。
13．（1）6∶1∶8
（2）A；C
（3）利用雨水收集装置收集雨水用于浇花（答案合理即可）
（1）葡萄糖(C6 H12 O6 )中碳、氢、氧三种元素的质量比为；
（2）A、小卵石和石英砂的作用是过滤，除去雨水中不溶性的杂质，不能除去可溶性杂质，故A错误。
B、活性炭疏松多孔具有吸附性，装置中的活性炭可起吸附作用 ，故B正确。
C、该净水器只能除去不溶性杂质、吸附色素和异味等，不能除去所有杂质得到蒸馏水，故C错误。
故答案为：AC。
（3）合理利用雨水的建议可以是：利用雨水收集装置收集雨水用于浇花（答案合理即可）。
故答案为：（1）6：1：8；（2）AC ；（3） 利用雨水收集装置收集雨水用于浇花（答案合理即可） 。
（1）根据化合物中各元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
（2）A、根据小卵石和石英砂起过滤作用，只能除去雨水中不溶性杂质进行分析解答；
B、根据活性炭表面疏松多孔，具有吸附性进行分析解答；
C、根据通过过滤、吸附只能除去不溶性杂质、颜色和异味，不能除去可溶性杂质，不能变成蒸馏水进行分析解答。
（3）根据可以利用雨水收集装置收集雨水用于浇花等生活中的各种用途进行分析解答。
（1）葡萄糖(C6 H12 O6 )中碳、氢、氧三种元素的质量比为。
（2）A、小卵石和石英砂的作用是过滤，除去雨水中不溶性的杂质，不能除去可溶性杂质，该选项错误。
B、活性炭疏松多孔具有吸附性，装置中的活性炭可起吸附作用 ，该选项正确。
C、该净水器只能除去不溶性杂质、吸附色素和异味等，不能除去所有杂质得到蒸馏水，该选项错误。
故选：AC。
（3）合理利用雨水的建议可以是：利用雨水收集装置收集雨水用于浇花（答案合理即可）。
14．（1）元素；原子
（2）7；失去；质子数
（3）
（1）物质是由元素组成的，因此①表示元素；分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，因此②表示原子；
（2）①在原子中，质子数=电子数，则x=17-2-8=7；
②钠原子和钾原子的最外层具有1个电子，在化学反应中均容易失去电子，因此钠原子和钾原子具有相似的化学性质；
③钠和镁属于不同种元素，是因为它们原子中质子数不同；
（3）由微观反应示意图可知，氮气与水在催化剂的作用下反应生成氨气和氧气，反应的化学方程式为：。
故答案为：（1）元素；原子；（2） ① 7； ② 失去； ③ 质子数；
（3） 、 。
（1）根据物质由元素组成，分子、原子、离子构成物质进行分析解答；
（2）根据原子中质子数=核外电子数，原子的最外层电子数少于4，在化学反应中容易失去最外层电子数形成阳离子，原子的质子数决定元素的种类进行分析解答；
（3）根据氮气和水在催化剂的条件下生成氨气和氧气的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）物质是由元素组成的，因此①表示元素；分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，因此②表示原子；
（2）①在原子中，质子数=电子数，则x=17-2-8=7；
②钠原子和钾原子的最外层具有1个电子，在化学反应中均容易失去电子，因此钠原子和钾原子具有相似的化学性质；
③钠和镁属于不同种元素，是因为它们原子中质子数不同；
（3）由微观反应示意图可知，氮气与水在催化剂的作用下反应生成氨气和氧气，反应的化学方程式为：。
15．（1）混合物；O；ad
（2）蛋白质；维生素；d
（3）饱和；其它盐含量较小，且溶解度接近或大于NaCl；烧杯、玻璃棒、量筒；ae
（1）海水中含有水、氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物；海水中元素总量最大的是氧；
a.通过加热海水使其蒸发，然后冷凝成淡水，是海水淡化的主要方法之一，故a方法正确；
b.加热分解不适合用于海水淡化，因为海水中的盐分与水分子形成化学键，无法通过加热分解去除，故b错误；
c.活性炭吸附，虽然活性炭可以用于去除水中的色素和异味，但其不能有效去除海水中的盐分，因此不适合作为海水淡化的主要方法，故c错误；
d.高分子膜分离，通过选择性高分子膜（如反渗透膜）分离海水中的水分子和盐分，是海水淡化的重要技术之一，故d正确；
故答案为：混合物；O；ad；
（2）海鱼中富含的营养素是蛋白质；鱼肝油是人体获取维生素的主要来源之一；
a、是含碳元素的化合物，属于有机化合物，但相对分子质量较小，不属于有机高子化合物，故a错误；
b、1个分子中含有22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子，不含氧分子，故b错误；
c、的相对分子质量为12×22+1×32+16×2=328，故c错误；
d、中C、H、O的质量比为(12×22)：(1×32)：(16×2)=33：4：4，故d正确；
故答案为：蛋白质；维生素；d；
（3）①海水晒盐后的母液是氯化钠的饱和溶液；由溶解度曲线可知，晒盐时海水中的NaCl大量析出，其它盐类不析出的原因是其它盐含量较小，且溶解度接近或大于NaCl；
故答案为：饱和；其它盐含量较小，且溶解度接近或大于NaCl；
②在实验室进行粗盐提纯时，溶解操作所用的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒；
a、滤纸边缘应该低于漏斗，该做法不规范，故a符合题意；
b、将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁，这样可以防止滤纸和漏斗壁之间有气泡，影响过滤速度，该做法规范，故b不符合题意；
c、漏斗下端紧靠烧杯内壁，这样做可以防止滤液溅出，使滤液顺利流入烧杯，故做法规范，故c不符合题意；
d、将玻璃棒下端靠在三层滤纸处引流，这样做可以防止损坏滤纸，该做法规范，故c不符合题意；
e、用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，容易捅破滤纸，使过滤失败，该做法不规范，故d符合题意；
故答案为：烧杯、玻璃棒、量筒；ae。
（1）根据海水中溶解有多种物质，属于混合物，从海水获得淡水的方法可以是蒸馏、高分子膜分离，加热分解和活性炭吸附都不能除去水中溶解的各种盐分无法得到淡水进行分析解答；
（2）根据鱼肉富含蛋白质，鱼肝油富含维生素进行分析解答；|
a、相对分子质量比较小，不属于有机高分子化合物进行分析解答；
b、根据分子由原子构成，分子中不含有分子进行分析解答；
c、根据化学式的相对分子质量等于各原子的相对原值质量的总和进行分析解答；
d、根据化学式各元素的质量比=相对原子质量×原子个数比进行分析解答；
（3） ① 根据析出晶体之后的母液是该晶体的饱和溶液，海水中其他盐类含量低，且相同温度下，溶解度比氯化钠的大进行分析解答；
② 根据溶解需要用到烧杯、玻璃杯、量筒等玻璃仪器进行分析解答；
a、根据过滤时滤液边缘要低于漏斗边缘进行分析解答；
b、根据过滤需要使滤纸紧贴漏斗内壁进行分析解答；
c、根据过滤时漏斗下端要紧靠烧杯内壁，以防液滴飞溅进行分析解答；
d、根据玻璃棒下端要轻靠三层滤纸，以防损坏滤纸进行分析解答；
e、根据玻璃棒搅动会使滤纸破损，过滤失败进行分析解答。
（1）海水中含有水、氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物；海水中元素总量最大的是氧；
a.通过加热海水使其蒸发，然后冷凝成淡水，是海水淡化的主要方法之一，故选项方法正确；
b.加热分解不适合用于海水淡化，因为海水中的盐分与水分子形成化学键，无法通过加热分解去除，故选项方法不正确；
c.活性炭吸附，虽然活性炭可以用于去除水中的色素和异味，但其不能有效去除海水中的盐分，因此不适合作为海水淡化的主要方法，故选项方法不正确；
d.高分子膜分离，通过选择性高分子膜（如反渗透膜）分离海水中的水分子和盐分，是海水淡化的重要技术之一，故选项方法正确；
故填：混合物；氧或O；ad；
（2）海鱼中富含的营养素是蛋白质；鱼肝油是人体获取维生素的主要来源之一；
a.是含碳元素的化合物，属于有机化合物，但相对分子质量较小，不属于有机高子化合物，故选项说法不正确；
b.1个分子中含有22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子，不含氧分子，故选项说法不正确；
c.的相对分子质量为12×22+1×32+16×2=328，故选项说法不正确；
d.中C、H、O的质量比为(12×22)：(1×32)：(16×2)=33：4：4，故选项说法正确；
故填：蛋白质；维生素；d；
（3）①海水晒盐后的母液是氯化钠的饱和溶液；由溶解度曲线可知，晒盐时海水中的NaCl大量析出，其它盐类不析出的原因是其它盐含量较小，且溶解度接近或大于NaCl，故填：饱和；其它盐含量较小，且溶解度接近或大于NaCl；
②在实验室进行粗盐提纯时，溶解操作所用的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒；
a.滤纸边缘应该低于漏斗，故选项做法不规范；
b.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁，这样可以防止滤纸和漏斗壁之间有气泡，影响过滤速度，故选项做法规范；
c.漏斗下端紧靠烧杯内壁，这样做可以防止滤液溅出，使滤液顺利流入烧杯，故选项做法规范；
d.将玻璃棒下端靠在三层滤纸处引流，这样做可以防止损坏滤纸，故选项做法规范；
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，容易捅破滤纸，使过滤失败，故选项做法不规范；
故填：烧杯、玻璃棒、量筒；ae。
16．（1）丁
（2）
（3）3
（4）反应消耗CO2，有利于实现碳中和；反应生成CH3OH，有助于缓解能源短缺问题。
氢（1）从图示可知图中表示CH3OH的是丁；
（2）从微观示意图可知该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下生成水和甲醇，其反应的化学方程式为
；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，反应生成的两种物质中氧元素的总质量为16g，则16g的氧元素全部来自二氧化碳中的氧元素，设二氧化碳的质量为x，根据守恒法得到关系式： CO2 ～ 2O
44 32
x 16g
设参加反应的氢气的质量为y
44 6
22g yZ
；
(4)该反应消耗了二氧化碳，可以减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，或减缓温室效应反应生成的甲醇可以作燃料，有助于缓解能源短缺；
故答案为：（1）丁；（2） ；（3）3 ；
（4） 反应消耗CO2，有利于实现碳中和；反应生成CH3OH，有助于缓解能源短缺问题。
（1）根据微观示意图进行分析解答；
（2）根据二氧化碳和氢气在一定条件下生成水和甲醇的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由生成物16g氧元素求出二氧化碳的质量，再设未知数，根据化学方程式找出相关物质的质量比，已知量是二氧化碳的质量，未知量是氢气的质量，列比例式，求出氢气的质量进行分析解答；
（4）根据该反应消耗二氧化碳，生成甲醇，可以实现碳中和和减缓能源危机进行分析解答。
17．（1）可燃物
（2）钾
（3）分解
（4）小
（5）阳光、肥料、二氧化碳等合理作答
（6）木生火未提及氧气的作用；金生水的过程中并不是金属转化成水。
（1）木柴能燃烧，所以木柴属于可燃物；
（2）碳酸钾只含氮、磷、钾三种营养素中的钾元素，属于钾肥；
（3）从化学方程式 可知该反应由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特征，属于化合反应；
（4）分子之间有间隔，固体分子间隔<液态分子间隔<气态分子间隔，水蒸气在温度较低的金属表面液化成水，该过程水分间的间隔变小；
（5）除水之外，影响植物生长的因素还有阳光、肥料、二氧化碳等；
（6）与现代化学理论相比， “五行学说”的局限性为木生火没有提到燃烧需要氧气；金生水的过程中并不是金属转化为水。
故答案为：（1）可燃物；（2）钾肥；（3）化合；（4）小；
（5）阳光、肥料、二氧化碳等合理作答 ；
（6）木生火未提及氧气的作用；金生水的过程中并不是金属转化成水。
（1）根据木柴能燃烧，属于可燃物进行分析解答；
（2）根据只含钾元素的肥料称为钾肥进行分析解答；
（3）根据由一种物质生成两种或两种以上物质的反应属于化合反应进行分析解答；
（4）根据分子之间有间隔，气态变成液态，分子间隔变小进行分析解答；
（5）根据阳光、肥料、二氧化碳等因素也会影响植物的生长进行分析解答；
（6）根据 木生火未提及氧气的作用；金生水的过程中并不是金属转化成水进行分析解答。
18．（1）大
（2）铁钉
（3）氧气或O2
（4）强
（1）合金的硬度都比组分纯金属的硬度大，所以钢的硬度比纯铁大；
（2）生活中的铁制品有很多，如铁锅、菜刀、铁钉等；
（3）铁生锈的条件是同时与空气中的水和氧气发生反应；
（4）在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把把在后面的金属从其盐溶液中置换出来， 铁可以把铜从CuSO4溶液中置换出，说明铁的金属活动性比铜强。
故答案为：（1）大；（2）铁钉等；（3）氧气或O2 ；（4）强。
（1）根据合金的硬度比纯金属大进行分析解答；
（2）根据生活中常见的铁制品如铁钉、铁锅等进行分析解答；
（3）根据铁生锈的条件是同时与水和氧气接触进行分析解答；
（4）根据金属活动性顺序的应用进行分析解答。
19．（1）降低；化学；氧气和水/氧气和水蒸气/空气/氧气/水/水蒸气
（2）抗腐蚀性强/硬度大/熔点低；质子数
（3）（或“21%”）；糖类；物理；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑/ 2H2O2H2O+O2↑
（4）A
（1） 热棒中的液氨能吸收冻土层热量，发生汽化，使冻土温度降低。 液氨汽化过程中发生的物理变化，化学性质保持不变。 热棒的金属外壳有防腐涂层 ，是为了隔绝氧气和水，防止其锈蚀，延长使用寿命。
（2） 合金具有抗腐蚀性强、硬度大、熔点低等特点。 铁元素和钛元素为不同元素，其本质区别是质子数不同。
（3）氧气约占空气总体积的 。葡萄糖属于六大营养素中的糖类， 使用分子筛制氧机保障供氧过程中，只是将氮气和氧气分离，没有生成新物质，属于物理变化，实验室可采用加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰制氧气，也可二氧化锰催化过氧化氢分解制氧气，方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或 2H2O2H2O+O2↑ 或2KClO32KCl＋3O2↑。
（4） 生活污水未经处理直接排放 ，会造成水体污染，A符合题意；沿线建立植被保护示范点、在沿线积极开展防风固沙行动、“以桥代路”保障动物自由迁徙都可保护环境，维护生态稳定，B、C、D不符合题意。
（1）根据汽化吸热，发生物理变化时物质化学性质不变，金属接触氧气和水易锈蚀分析；
（2）根据合金的优良性能及元素的本质区别是质子数不同分析；
（3）根据六大营养素类别，没有新物质生成的变化为物理变化，空气中氧气占五分之一体积，实验室制取氧气的反应原理分析；
（4）根据环境污染的原因分析，由此确定各措施是否有利于保护生态环境。
20．（1）1：4
（2）物理变化
（3）液氧与液氢的反应的生成物为水，水本身无污染
（4）相比推进剂Ⅰ，其他推进剂更加环保、稳定、可长期储存
（1）由化学式可知，偏二甲肼中碳元素与氢元素的原子个数比为2：8＝1：4.
（2） 利用沸点不同从石油中分离出煤油。该过程没有新物质生成，发生的变化属于物理变化。
（3） 使用推进剂Ⅲ时， 液氧与液氢的反应的生成物只有水，所以清洁无污染 。
（4）由表中信息可知， 相比推进剂Ⅰ，其他推进剂更加环保、稳定、可长期储存，所以开发其他推进剂。
（1）根据化学式右下角数字为原子个数比分析；
（2）根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
（3）根据氢气燃烧产物为水无污染分析；
（4）根据表中所给各推进剂信息分析。
21．（1）蛋白质；A
（2）46.7%
（3）Al2O3
（4）C
（1） ①蚕丝是织造丝绸的主要原料，其主要成分为蛋白质。 ②锦纶属于合成材料，为有机高分子材料 ，故选A。
（2） 尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数为＝46.7%。
（3） 氧化铝中铝元素为+3价，氧元素为－2价，氧化铝的化学式为Al2O3 。
（4）所给方程式反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应。
（1）根据蚕丝成分为蛋白质，合成材料为有机高分子材料分析；
（2）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（3）根据化合物化学式书写遵循化合价代数和为0原则分析；
（4）根据一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应分析。
22．（1）B
（2）
（3）分解反应
（1）由表中数据可知，生产1kg氧气氯酸钠成本最低，故选B。
（2）简易供氧气器中发生的是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生水和氧气，方程式为2H2O22H2O＋O2↑。
（3）三种反应均为一种物质生成多种物质，属于分解反应。
（1）根据表中所给各制氧气的成本分析；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生水和氧气分析；
（3）根据一变多的反应为分解反应分析。
23．（1）甲
（2）70
（3）=
（4）先不变后变小
(1)从表格数据可知氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，硫酸镁的溶解度先随温度的升高而增大，到一定温度时由随温度的升高而降低，故甲代表的是氯化钾的溶解度曲线，乙代表的是硫酸镁的溶解度曲线；
（2）从表格数据可知，40℃时，KCl的溶解度是40.0g，表示在该点温度下，100g水中最多只能溶解40gKCl， 则将30gKCl固体加入50g水中最多只能溶解20gKCl，所得溶液质量为：20g+50g=70g；
（3）t2℃时，甲、乙溶解度曲线相交，两者的溶解度的相等，饱和溶液中溶质质量分数=所以t2℃时，等质量 的甲、乙两物质的饱和溶液中所含的溶质、溶剂质量都相等，降温到t1℃时，甲、乙的溶解度曲线仍然相交，两者的溶解度相等，由于溶剂质量不变，所以析出晶体的质量也相等；
（4）从图像可知， 将饱和溶液从t3℃降温到t2℃时，硫酸镁的溶解度增大，由饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，从t2℃降温到t1℃时，硫酸镁的溶解度减小，当溶解度小于t3℃时的溶解度，会有晶体析出，由于溶剂质量不变，溶质质量变小，所以溶质质量分数变小，故其溶质质量分数的变化趋势是先不变后变小；
故答案为：（1）甲；（2）70；（3）= ；（4）先不变后变小。
（1）根据表格数据结合图像进行分析解答；
（2）根据固体溶解度的含义进行分析解答；
（3）根据溶解度曲线交点的含义及饱和溶液溶质质量分数的计算公式进行分析解答；
（4）根据硫酸镁溶解度曲线随温度的变化趋势进行分析解答。
24．（1）低；将煤制成蜂窝煤；使温度达到燃料的着火点；要得到同样的热量，需要消耗的煤更多，产生的二氧化碳更多
（2）2；碳原子和氢原子；14：15；热值大、对环境污染小或无污染
（1）有题干知，木柴的热值低于煤；煤无法与空气充分接触，为使煤充分燃烧，可以将煤制成蜂窝煤；电火花可以使可燃气体的温度达到其着火点； 要得到同样的热量，需要消耗的煤更多，产生的二氧化碳更多，所以为达到碳中和的目标，应使用天然气代替煤。
（2）设理论上能得到氢气的质量为x，
36 4
18 x
所以x=2kg
由图1可知，氢分子分解为氢原子然后与单壁碳纳米管结合，因此在这个过程中碳原子、氢原子不发生改变。
由图2可知，该反应的化学方程式为C2H4+H2=C2H6。因此C2H4与C2H6的质量比为（12×2+4）：（12×2+6）=14：15。
由题意知，理想燃料应具有的特点为 热值大、对环境污染小或无污染 。
1.物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
2.根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。化学方程式计算的基本思路：
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
25．4Al+3O2=2Al2O3；0.9
铝的化学性质活泼，在常温下铝和氧气反应生成致密的氧化铝，该反应的方程式为： 4Al+3O2=2Al2O3 ； 取6.2g部分被氧化的铝粉加入150g19.6%的稀硫酸刚好完全反应的含义是：氧化铝先和硫酸反应生成硫酸铝和水，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气；根据化学变化中元素守恒，故一定质量的硫酸中的硫酸根和铝离子结合生成硫酸铝来计算出6.2g部分被氧化的铝中的铝元素的质量为：
解：设铝的质量为x，据题意得50g19.6%的稀硫酸中硫酸根的质量为：
那么部分被氧化的铝（铝和氧化铝的混合物）是6.2g比纯净的铝的质量多了氧元素的质量，故氧化铝中铝的质量就是被氧化的铝，则质量为：。
根据铝和氧气在常温下反应生成氧化铝，化学变化中元素守恒来计算硫酸根和铝结合生成硫酸铝的过程中的铝的质量；在根据部分被氧化的铝的质量与单质铝的质量差就是氧化铝中氧元素的质量来计算出被氧化的铝的质量来解答。
26．（1）蒸发；过滤
（2）饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠（合理即可）
（3）
（1）氯化钠的溶解度随温度升高的而增大且变化不明显，通常采用恒温蒸发溶剂结晶。故通过“曝晒”析出粗盐的原理是蒸发结晶； 卤水是指含有氯化钠和不溶于水的杂质的混合物，通过过滤得到氯化钠溶液，故从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的过滤原理相似。
（2）粗盐中含有少量溶于水的杂质，一定温度时的氯化钠的饱和溶液不会继续溶解氯化钠，故可以用NaCl饱和溶液反复冲洗除去其它杂质。
（3）20℃时氯化钠的溶解度为36g，故该温度下NaCl饱和溶液中溶质质量分数为： 。
（1）根据氯化钠的溶解度随温度升高的而增大且变化不明显，通常采用恒温蒸发溶剂结晶；过滤分离溶和不溶物来解答；
（2）根据一定温度下的某物质的饱和溶液不会继续溶解该物质来解答；
（3）根据一定温度下的某物质的溶解度以及该温度下的饱和溶液的溶质的质量分数等于溶解度除以100g水和溶解度之和来解答。
27．14.3；两；1：3
利用反应模型图分析可知，甲是氨气，乙是氧气，丙是氮气，丁是水，氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水的方程式为：。
故甲是氨气，氨气由氮、氢元素组成，氨气中氮氢元素的质量比为：；
单质的概念是由一种元素组成的纯净物，故氮气和氧气均是由一种元素组成的纯净物，属于单质，在该反应中单质有2种；
根据上述方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为。
根据反应模型图分析书写出氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水方程式，利用方程式的含义来理解，物质由元素组成以及元素的质量，单质的概念是由一种元素组成的纯净物来解答。
28．低于；木条燃烧更旺
电解水实验中正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2；而a管与电源的负极连接，则产生的是氢气，b管与电源的正极连接，则产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，能使燃着的木条燃烧更加旺盛，故a管液面低于管中液面。
根据电解水实验中正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2；氧气具有支持燃烧的性质，能使带火星的木条复燃，能使燃着的木条燃烧更加旺盛来解答。
29．氮气；+2
汽车尾气中产生的有一氧化氮和一氧化碳气体，二者在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的方程式为：。空气中含量最高的物质是氮气，化合物中正负价的代数和为0，故氧元素在化合物中的化合价为-2价，则氮元素的化合价为：。
根据空气中体积分数由高到低的是氮气、氧气、稀有气体，化合物中正负价的代数和0来解答。
30．（1）
（2）
（3）
根据方程式的书写原则是遵守质量守恒定律并以客观事实为依据来解答。
（1）硫在氧气中燃烧的方程式为： 。
（2）电解水实验生成氢气和氧气，该反应的方程式为： 。
（3）二氧化碳通入足量澄清石灰水中二者反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的方程式为： 。
根据方程式书写原则是以客观事实为依据，并遵守质量守恒定律；书写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，电解水生成氢气和氧气，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来解答。
31．（1）A
（2）C
（3）；6；a；氢、氧
（1）爱护水资源的措施是节约用水和防止水体污染，如洗手后随时关闭龙头来节约用水，工业三废集中处理后排放，生活污染处理后排放，合理使用化肥和农药来防止水体污染。
故答案为：A.
（2）净化水的过程中有静置沉淀、过滤、吸附、消毒、配水、蒸馏，其中净化程度最高的是蒸馏可以得到纯净水。
故答案为：C.
（3）电解水实验中正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2，氢气具有可燃性，氧气具有助燃性可以使带火星的木条复燃。
①在空气中点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁上出现无色液滴的原因是氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为： 。
② 电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，即a管与电源的正极连接产生氧气，b管与电源的负极连接产生氢气；a管收集到3mL氧气，则b管收集到6mL氢气；a管产生的氧气能使燃着的木条燃烧更加旺盛。
③以上实验证明水是由氢氧元素组成。
（1）根据爱护水资源的措施是防止水体污染和节约用水来解答；
（2）根据水的净化过程有静置沉淀、过滤、吸附、消毒、配水、蒸馏，其中蒸馏净化程度最高来解答；
（3）根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比为1：2，氢气具有可燃性，氢气燃烧生成水，氧气能使燃着的木条燃烧的更加旺盛，水是氢氧元素组成来解答。
32．（1）②
（2）①
（3）⑥
（4）④
（5）③
（6）⑤
（1）金刚石具有正八面体的结构，是非常硬的物质，常用金刚石来切割玻璃，故答案为 ②
（2）盐酸和铁锈氧化铁反应生成氯化铁和水，故常用盐酸来除锈，故答案为 ①；
（3）⑥铜 具有导带性、传热性和延展性，而铜的导电性最好，故常用铜制取导线，故答案为⑥；（4）固态的二氧化碳可以俗称干冰，干冰升华吸热来进行人工降雨，故可用于人工增雨的是 ④ ； （5）稀有气体通电发出不同颜色的光，故常用 ③氦气来制取霓虹灯；
（6）碳酸钙中含有钙元素，钙元素促进人体骨骼的生长和发育，故常用的补钙剂是 ⑤ 碳酸钙。
根据金刚石最硬可以切割玻璃，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，铜是良好的导体，干冰升华吸热可以进行人工降雨，稀有气体通电发出不同颜色的光，碳酸钙是常用的补钙剂来解答。
33．（1）物理；SiO2
（2）合成
（3）质子数
（1）不通过化学变化表现出来的性质是物理性质，故金属具有导电性、延展性、传热性和金属光泽这些均是金属的物理性质；化合物中正负价的代数和为0，在化合物中氧为-2价，硅为+4价，则氧化硅的化学式为： SiO2 。
（2）材料有合成材料、金属材料、天然高分子材料；手机的相机镜头使用了塑料，塑料是通过化学方法人工合成的材料，故属于合成材料。
（3）质子数相同的一类原子的总称为元素，质子数不同的原子就是不同的元素；故铟、镓、锡属于不同种元素是因为它们原子中的质子数不同。
（1）不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等；通过化学变化才能表现出来的性质是化学性质；化合物中正负价的代数和为0来解答；
（2）根据材料有天然材料、合成材料，合成材料是人通过化学方法合成的材料，而塑料是合成材料来解答；
（3）根据元素的概念是质子数相同的一类原子的总称为元素，质子数不同的原子就是不同的元素来解答。
34．（1）
（2）糖类
（3）运动
（4）离子
（1）碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应的方程式为： 。
（2）人体的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、糖类、油脂、维生素，而大米、小麦是淀粉内食物，淀粉转换成葡糖糖，故大米、小麦是糖类食物。
（3）分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小；故芝麻油常称香油，打开香油瓶远处就能闻到油香，这说香油分子运动到人的鼻子接触到人的嗅觉，故人才能闻到香味，该实验说明分子在不停地运动。
（4）氯化钠是由金属元素和非金属元素组成，故氯化钠由离子构成。
（1）根据碳在氧气中燃烧生成二氧化碳来解答；
（2）根据人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、糖类、油脂和维生素来解答；
（3）根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量来解答；
（4）根据物质由分子、原子和离子构成，金属元素和非金属元素组成的化合物由离子构成来解答。
35．（1）20.18
（2）5；6
（3）；
（4）
（1）元素周期表中一格下方的数字表示该原子的相对质量，故氖的相对质量为20.18；
（2）元素周期表中一格左上方的数字表示原子序数和质子数，故硼元素的原子序数为5，在原子中质子数等于电子数，硫原子的电子排布是2、8、6，故硫原子最外层电子数为6；
（3）化合物中正负价的代数和为0，氧元素在化合物中通常是-2价，磷元素为+5价，则标出五氧化二磷中磷元素的化合价为 ；原子序数为17的为氯原子，氯原子的最外层电子数是7，在化学变化中易得到一个电子而带一个单位的负电荷，则氯离子符号为： ；
（4）地壳中含量最高的金属元素是铝元素，非金属元素是氧元素，二者组成的化合物是氧化铝，则氧化铝的化学式为：。
根据元素周期表中一格的信息可知，下方的数字表示原子的相对质量，左上方的数字表示原子序数和质子数，在原子中质子数等于电子数，以及电子排布；原子最外层电子数决定该原子得失电子数以及该原子所带的电荷数；化合物中正负价的代数和为0；地壳中的元素由多到少的是氧、硅、铝、铁、钙以及元素组成的物质的化学式来解答。
36．（1）<
（2）涂油、刷漆；A
（3）物理；
（1）地壳中的元素的含量由多到少的是：氧、硅、铝、铁、钙，故铁元素在地壳中的含量 < 氧元素；
（2）铁与氧气和水反应生成铁锈氧化铁，故防止铁生锈的措施是保持铁制品的干净和干燥，或者在铁制品表面涂油或刷漆；氯化铵是由氯元素、氮元素和氢元素组成的化合物，该物质中含有氮元素属于氮肥；故答案为：A.
（3）物理性质是不通过化学变化本身表现出来的性质，故铁是黑色的固体属于物理性质；铁粉能自发的与空气中的氧气反应生成红色的氧化铁粉末，该反应的方程式为： 。
（1）根据地壳中的元素含量由多到少的是氧、硅、铝、铁、钙来解答；
（2）根据铁生锈的原理是铁与氧气和水反应，化学肥料有氮肥、钾肥和磷肥，某化合物中含有氮、磷、钾中的某种元素就是什么肥来解答；
（3）根据不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等；通过化学变化才能表现出来的性质是化学性质；铁和氧气在常温下反应生成氧化铁来解答。
37．（1）2Si；
（2）延展；不能
（1）元素符号前面的数字表示原子个数，故2个硅原子表示为2Si ， 化合物中正负价的代数和为0，而氧元素的化合价为-2价，则二氧化硅中硅元素的化合价为 价；
（2）金属具有延展性、导电性和传热性；而铜块制成铜丝是利用铜具有良好的延展性。银在金属活泼性表排在氢的后面，没有氢活泼，银不和酸反应。
（1）根据元素符号前后的数字表示原子个数，化合物中正负价的代数和为0来解答；
（2）根据金属活泼性顺序表可知，强者置换弱者，氢前的金属与酸反应生成氢气，氢后面的金属不和酸反应；金属具有导电性、延展性和传热性来解答。
38．吸热；4；物理变化；1：4；方便随时随地使用
家用冰袋化成水，冰融化属于吸热反应；尿素的化学式为，而中含有碳、氢、氧、氮四/4种元素；医用冰袋制冷的过程没有新物质产生，故属于物理变化；尿素和水的质量比为；医用冰袋相比于家用冰袋的好处是医用冰袋制冷更快更持久等；
故答案为：吸热；四/4；物理变化；；医用冰袋制冷更快更持久。
根据冰袋冰化成水属于吸热反应进行分析解答；
根据物质是由元素组成的进行分析解答；
根据是否有新物质产生进行分析解答；
根据物质的质量比的简单计算进行分析解答；
根据医用冰袋的优点进行分析解答。
39．（1）潜水、登山、医疗急救、炼钢、气焊等
（2）
（3）C
（1）氧气能供给呼吸和支持燃烧，所以氧气的用途有潜水、登山、医疗急救、炼钢、气焊等；
（2）从微观示意图可知该反应为甲烷与氧气在催化剂的条件下生成甲酸和水，其反应的化学方程式为：；
（3）A、由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，该反应由一种化合物和一种单质生成两种化合物，不属于置换反应，故A错误；
B、该反应的化学方程式为 ，反应前的分子总数为：3+4=7，反应后的分子总数为：2+2=4，但是分子数目发生了改变，但是原子数目不变，故B错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和数目都不变，故C正确；
故答案为：（1） 潜水、登山、医疗急救、炼钢、气焊等 ；
（2） （3）C。
（1）根据氧气的性质和用途进行分析解答；
（2）根据甲烷和氧气在 催化剂的条件生成甲酸和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）A、根据由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应进行分析解答；
B、根据化学方程式化学计量数等于分子个数以及质量守恒定律进行分析解答；
C、根据质量守恒定律进行分析解答。
40．（1）在不断运动
（2）B
（3）糖类
（4）氮肥
（1）粽香四溢，是因为粽香分子在不断运动，扩散到空气中，使人闻到；
（2）三大合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，所以生成塑料袋的材料属于合成材料，故A、C不符合题意，B符合题意；
故答案为：B；
（3）糯米富含淀粉，淀粉属于糖类；
（4）尿素只含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，所以尿素属于氮肥。
故答案为：（1）在不断运动；（2）B；（3）糖类；（4）氮肥。
（1）根据分子的基本性质进行分析解答；
（2）根据塑料属于合金材料进行分析解答；
（3）根据淀粉属于糖类进行分析解答；
（4）根据只含氮元素的肥料叫做氮肥进行分析解答。
41．（1）离子
（2）搅拌， 加速溶解；不饱和
（3）减少
（4）耐腐蚀性
（1）氯化钠由钠离子和氯离子构成；
（2） ① 溶解过程用玻璃棒不断搅拌，目的是加快溶解速度；
② 已知20℃时，氯化钠溶解度为36.0g，则该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数=，而 20℃ 时选种液中氯化钠的质量分数为16%，故该选种液为20℃ 时氯化钠的不饱和溶液；
（3）用量筒量取水时，俯视读数偏大，实际量取水的体积偏小，则所配得的溶液溶质质量分数偏大，溶液的溶质质量分数越大密度越大，优质种子不易下沉，导致选出的优质麦种数量减少；
（4）海洋中盐分高，腐蚀性强，要适应海洋的特殊环境，该材料应具有耐腐蚀的化学性质。
故答案为：（1）离子；（2）搅拌，加速溶解；（3）减少；（4）耐腐蚀性。
（1）根据氯化钠是盐类由金属离子和酸根离子构成进行分析解答；
（2） ①根据溶解过程，玻璃棒搅拌可以加快溶解速率进行分析解答；
②根据一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数=，已大最大值，同一温度下同种溶质的质量分数小于该值，则为不饱和溶液进行分析解答；
（3）根据俯视读数偏大，实际量取水少，所配溶质质量分数偏大，溶质密度偏大，种子不易下沉进行分析解答；
（4）根据海洋有盐，腐蚀性强，深海探测器的材料应具有耐腐蚀性进行分析解答。
42．（1）过滤
（2）明矾
（3）A
（4）B
（1）过滤是把不溶性固体与液体分离的实验操作， 藻车打捞蓝藻，实现藻水分离，该原理与过滤类似；
（2）明矾溶于水生成胶状物质，可以吸附悬浮杂质，使杂质沉降，活性炭只能吸附颜色和异味；
（3）A、该标志是国家节水标志，故A符合题意；
B、该标志是可回收利用标志，故B不负还特意；
C、该标志是中国节能标志，故C不符合题意；
D、该标志是绿色食品标志，故D不符合题意。
故答案为：A；
（4）易拉罐、塑料瓶、废旧纸张都是可回收垃圾，废旧电池中含有汞、镉等重金属，属于有害垃圾，故A、 C、D不符合题意，B符合题意；
故答案为：B。
故答案为：（1）过滤；（2）明矾 ；（3）A；（4）B。
（1）根据过滤操作原理进行分析解答；
（2）根据明矾可以使悬浮杂质沉降进行分析解答；
（3）根据常见化学图标的含义进行分析解答；
（4）根据废旧电池中含有汞、镉等重金属进行分析解答。
43．（1）天然
（2）糖类
（3）C
（4）
（1）麻可以种植，属于天然有机高分子材料；
（2）糯米中含有淀粉，淀粉属于糖类；
（3）便捷式充电宝给用电器充电时，是将化学能转化为电能，故A、B、D不符合题意，C符合题意；
故答案为：C。
（4）从微观示意图可知，该反应是三氟化氮和硅在一定条件下生成氮气四氟化硅和氮气，该反应的化学方程式为： 。
故答案为：（1）天然 ；（2）糖类； （3）C ；（4）。
（1）根据麻是可以种植的，属于天然有机高分子材料进行分析解答；
（2）根据糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类进行分析解答；
（3）根据充电宝给电器充电，是将化学能转化为电能进行分析解答；
（4）根据三氟化氮和硅在一定条件下生成氮气四氟化硅和氮气化学方程式的书写进行分析解答。
44．（1）纤维素；；C
（2）快速释放大量的热，气压过大
（1）①纤维素属于多糖的一种，属于糖类；
②氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物；是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；是由氢元素组成的纯净物，属于单质；是由N、H元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物；是由H、S元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，故属于氧化物的是二氧化碳；
③A、光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成有机物和氧气，该过程不属于光合作用，不符合题意；
B、消化作用是指生物体将摄入的食物通过物理和化学方式分解，转化为可吸收利用的营养物质的过程，该过程不属于消化作用，不符合题意；
C、在食氢产甲烷菌和食乙酸产甲烷菌的作用下，甲烷的生成过程属于催化反应，因为这些菌通过其酶系统加速反应，而酶本身在反应前后保持不变，符合题意；
D、核聚变反应是指氢原子核在极端条件下结合成较重原子核并释放巨大能量的过程。该过程不属于核聚变反应，不符合题意。
（2）沼气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火容易发生爆炸，爆炸的原因是：大量甲烷分子与空气（或氧气）充分接触，瞬间剧烈反应，快速释放大量的热，气压过大。
（1）根据纤维素中富含糖类，氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，分析；
（2）根据催化作用改变反应速率分析；
（3）根据沼气具有可燃性，与空气混合遇到明火容易发生爆炸分析。
45．（1）溶解性
（2）C
（3）
（4）9.6
（1）颜色、溶解性等均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质，故上述信息中，所呈现 NaNO2 物理性质的类型有颜色、溶解性；
（2）A、pH大于7显碱性，故可用pH计测定溶液的pH值，检测其是否呈碱性，不符合题意；
B、pH大于7显碱性，故可用pH试纸测定溶液的pH值，检测其是否呈碱性，不符合题意；
C、蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红，用于检测酸性溶液，不能检测碱性溶液，符合题意。
（3）根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，生成物中含Na、N、O，反应物中也应含Na、N、O，故与空气中的O2化合为；
（4）的溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：100g-50g=50g；
20℃时，亚硝酸钠的溶解度为80.8g，即该温度下，100g水中最多可溶解80.8g亚硝酸钠，50g水中最多可溶解40.4g亚硝酸钠，则该溶液由100℃降温至20℃，析出晶体的质量为：50g-40.4g=9.6g。
（1）根据物理性质是不需化学变化体现的性质分析；
（2）根据碱性溶液pH大于7，能使石蕊变蓝分析；
（3）根据化学反应前后元素的种类不变分析；
（4）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，由溶解度确定一定量溶剂中最多溶解的物质质量，从而计算出改变温度后析出晶体质量分析。
