2025中考化学真题分题型分层汇编
16 实验探究题
答案解析部分
1．（1）稀硫酸或稀盐酸
（2）检验装置气密性；②③④①；相同
（3）B
（4）答：铁生锈“弊”：生锈会降低铁的强度，可能会减弱桥梁、房屋等建筑物内部钢筋的承重力，引发坍塌事故等，那么就要通过防锈技术（用隔绝水氧接触的涂层等）来避免生锈造成的危害。
铁生锈“利”：暖宝宝可以利用铁生锈放热的原理来为人们取暖，食品包装中的“脱氧剂”利用了铁粉生锈过程吸收氧气和水的过程来延缓食物的腐败。
综上所述，铁生锈是自然规律，但科学智慧既能最大化的利用其“利”，也能将弊转化为利，最终服务于人类的生产生活。
（言之有理即可，按照题意，需要有实例有原理的辩证分析）
（1）铁与酸反应产生氢气，原料中有铁，则向黑色粉末中加入稀盐酸或稀硫酸，会观察到黑色粉末溶解，产生气泡，溶液变成浅绿色 。
（2）该反应需在密闭装置中进行， 组装好仪器后，要先检查装置气密性。结合图2中氧气体积分数和温度的变化情况，确定实验时操作步骤为 ②打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的空气，关闭止水夹a、b、静置1000s， ③打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的CO2。关闭止水夹a、b，静置1000s； ④打开止水夹a、b.向装置内迅速充满干燥的O2，关闭止水夹a、b.静置1000s； ①推动注射器，向装置内注入蒸馏水，静置1000s， 即 ②③④① 。由实验可知，通入干燥空气、氧气、二氧化碳时温度、氧气体积分数都无明显变化，而注入蒸馏水后温度和氧气体积分数发生变化，说明发热包需与氧气和水同时接触才能发热，则发热原理与铁钉生锈的原理相同。
（3） 另取图1装置，加入未使用的发热包中原料，并注入少量蒸馏水。一段时间后，装置内O2的体积分数降至2.8%，说明该发热包可吸收氧气，由此预测该原料还可用作脱氧剂，故选B。
（4）铁生锈的利有利用其吸收氧气和水的原理，用于除去不需要氧气或水的环境中的水和氧气，也可利用其反应放出的热用于取暖或加热食物等。铁生锈“弊”主要是造成金属锈蚀，造成金属资源的浪费或影响金属建筑的质量等。
（1）根据铁与酸的反应现象分析；
（2）根据密闭容器进行实验需先检查装置气密性，由图示中氧气、温度的变化情况结合各步的现象分析；
（3）根据发热包可除去氧气分析；
（4）根据铁生锈的应用及危害分析。
2．（1）酒精灯
（2）；A
（3）组装装置：玻璃导管的长端与乳胶管相连；收集操作：玻璃导管未伸入到集气瓶底部。
（1）由图示可知仪器a是酒精灯；
（2） ① 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为： ；
② 高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，所以选择的发生装置为A；
（3）实验室制取氧气收集到的氧气浓度偏低的错误操作有： 组装装置时，玻璃导管的长端与乳胶管相连，短的那端玻璃导管伸入集气瓶中，无法伸到底部，不能把集气瓶内的空气排尽，导致收集到氧气混有空气，浓度偏低。
故答案为：（1）酒精灯；（2）；A；
（3） 组装装置：玻璃导管的长端与乳胶管相连；收集操作：玻璃导管未伸入到集气瓶底部。 。
（1）根据常见化学仪器的名称进行分析解答；
（2）根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写，发生装置的选择依据进行分析解答；
（3）根据连接导管时，玻璃导管的长端与乳胶管相连，短端伸入集气瓶内，无法伸到瓶底，不能把集气瓶内的空气排尽进行分析解答。
3．（1）碱
（2）取少量上层清液于试管中，加入稀盐酸/稀硫酸，有气泡产生（或取少量上层清液于试管中，加入氯化钙/氯化钡溶液，有白色沉淀产生）
（3）Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓；氢氧化钙/氢氧化钠/氢氧化钙和氢氧化钠加剧土壤碱化（填物质化学式也可给分，合理即可）
（4）成本低（环保、兼有多重功效等合理即可）；沙枣；磷酸二氢铵 (或NH4H2PO4)
（1）由指示剂的颜色变化可知，“白霜”溶液加入指示剂显蓝色，则该溶液pH大于7，呈碱性。
（2）碳酸钠与酸反应会产生二氧化碳气体，与钙或钡盐溶液反应会产生白色沉淀，可取上层清液加入酸或氯化钡、氯化钙等溶液，观察现象来证明白霜中含碳酸钠。
（3）碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，反应方程式为Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 。乙同学选用氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，会加剧土壤碱化，所以乙同学试剂不合适。
（4） 在实际应用时除了考虑化学反应原理。还需要综合考虑成本、环保等因素。
所给作物中， 马铃薯 、 油菜 、 小麦 都适合偏酸性土壤种植， 沙枣适宜土壤偏碱性，所以该地区最适合种植的作物为沙枣 。
尿素中能提供氮元素，氯化钾只能提供钾元素，磷酸二氢铵可提供氮、磷元素， 该地区最合适的化肥为磷酸二氢铵。
（1）根据指示剂遇碱性溶液变蓝分析；
（2）根据碳酸钠的化学性质分析；
（3）根据碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠分析；
（4）根据解决实际问题要综合考虑各因素，所给作物适合种植的土壤酸碱性及尿素、氯化钾、磷酸二氢铵可为作物提供的元素分析。
4．（1）66.7
（2）2H2O22H2O+O2↑；B→F→S
（3）增大氧气（O2）浓度；澄清石灰水或Ca(OH)2溶液
（1） 配制200g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，设需要取用溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为x
200g×10%＝30%x
x=66.7g
（2）过氧化氢制取氧气发生的是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生氧气和水的反应，方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。过氧化氢制氧气需选择固液常温型发生装置，要制取干燥氧气，需先将气体通入干燥装置F中，然后用向上排空气法收集，仪器连接顺序为B→F→S 。
（3）由实验可知，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，得出促进燃烧的方法为增大氧气浓度。 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用该方法检验二氧化碳，燃烧停止后，为检验集气瓶中是否有CO2 ，需向集气瓶中加入澄清石灰水。
（1）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生氧气和水，选择固液常温型发生装置，要收集干燥氧气，将气体干燥后需用向上排空气法收集分析；
（3）根据燃烧剧烈程度与氧气浓度有关，二氧化碳利用澄清石灰水检验分析。
5．（1）试管
（2）2H2O22H2O+O2↑
（3）D
（4）稀盐酸；②
（1）由图示可知标有字母a的仪器名称为试管；
（2）实验室用B装置制取氧气，反应物是固体和液体，不需要加热，所以使用的是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和 氧气的反应原理，其反应的化学方程式为： 2H2O22H2O+O2↑ ；
（3）要得到较为纯净的氧气，应选择排水法进行收集，即装置D；
（4）实验室用装置B制取二氧化碳，检查装置气密性后，应先把石灰石或大理石先装入锥形瓶，再从长颈漏斗注入稀盐酸；二氧化碳密度比空气大，能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，所以观察到F装置中的②处紫色石蕊纸花变红，得出二氧化碳能与水反应。
故答案为：（1）试管；（2） 2H2O22H2O+O2↑ ；（3）D；（4）稀盐酸； ② 。
（1）根据常见仪器名称进行分析解答；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据排水法收集到的气体比较纯净进行分析解答；
（4）根据固体先装入锥形瓶，液体从长颈漏斗注入，二氧化碳密度比空气大，能与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红进行分析解答。
6．（1）CaO+H2O=Ca（OH）2
（2）氧化钙和碳酸钙
（3）>
（4）A；C
（1）生石灰是氧化钙的俗名，能做干燥剂因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，其反应的化学方程式为 CaO+H2O=Ca（OH）2 ；
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出热量，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，甲试管温度明显上升，说明样品中一定有氧化钙，丁试管内有气泡产生，说明样品一定有碳酸钙；
（3）已知 Ca(OH)2在580 ℃时会分解生成 CaO 和 H2O， CaCO3在 825 ℃时会分解成 CaO 和 CO2
取mg样品在700℃的条件下.加热一段时间人，如果样品没有氢氧化钙，则加热一段时间后固体质量m1与样品质量m相等，如果有氢氧化钙，则加热后固体质量m1小于样品质量m；故m>m1，说明样品中含有强氧化钙；
（4）A、由以上分析可知乙中一定有碳酸钙，碳酸钙和和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故丁中溶质一定有氯化钙，加入碳酸钠溶液，有气泡产生，说明丁中还有稀盐酸，即丁中的溶质为氯化钙和氯化氢；
B、将丁中溶液蒸发结晶，得到晶体后溶于水测得溶液的pH=7，无法证明丁中溶液是否有盐酸，因为盐酸有挥发性，加热时会挥发，即使有盐酸，最后也全部挥发完，得到的晶体溶于水测定pH也等于7；故无法证明丁中溶质是否含有氯化氢；
C、无色酚酞在中性和酸性溶液均为无色，取丁中溶液先加入无色酚酞溶液，溶液为无色，说明溶液呈中性或酸性，结合A选项将入碳酸钠溶液，有气泡产生，说明该溶液呈酸性，即丁中溶质为氯化钙和氯化氢。
综合以上分析选项A和C能得出同一结论，丁溶液中含有的溶质为CaCl2和 HCl，而B无法确定是否有HCl，故A、C符合题意，B不符合题意。
故答案为：（1） CaO+H2O=Ca（OH）2 ；（2） 氧化钙和碳酸钙 ；（3>；（4）AC。
（1）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据氧化钙和水反应放出热量，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析解答；
（3）根据氢氧化钙在 在580 ℃ 时会分解生成氧化钙和水，碳酸钙在825 ℃ 以上才会分解，所以样品中含有氢氧化钙加热，到 在700 ℃，所得固体质量会小于样品质量进行分析解答；
（4）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，溶质一定有氯化钙，加碳酸钠有气泡产生，滴加酚酞，溶液变红，说明溶液中的溶质一定有氯化钙和氯化氢进行分析解答。
7．（1）C
（2）
（3）acbd；在丁装置的短导管口放置一根燃着的木条，木条熄灭，说明瓶内已经充满二氧化碳
（4）57.1%
（1）A为护目镜图标，错误；B为换气图标，错误；C为小心热烫图标，提示实验中会用到加热操作，正确。
（2）石灰石主要成分为碳酸钙，甲中发生的是碳酸钾与盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳的反应，方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。
（3）①操作顺序为先通二氧化碳排空气（a），再加热碳粉（b）生成一氧化碳，然后加热氧化铜（c），最后停止加热（d），即 abcd。②检验二氧化碳满瓶的方法是在丁装置的短导管口放置一根燃着的木条，木条熄灭，说明瓶内已经充满二氧化碳 。
（4）4.00g氧化铜中铜元素质量为4.00g × ＝3.2g，则氧化亚铜与硫酸反应生成硫酸铜中铜元素质量为3.2g-2.56g=0.64g，硫酸铜质量为0.64g÷=1.6g，设氧化亚铜与硫酸反应产生铜的质量为x，氧化亚铜质量为y
Cu2O＋H2SO4＝CuSO4＋H2O+Cu
144 160 64
y 1.6g x
160：64=1.6g：x 144：160=y：1.6g
x=0.64g y=1.44g
则丙硬质玻璃管剩余固体中铜单质质量分数为×100%≈57.1%。
（1）根据加热操作时的注意事项分析；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（3）根据一氧化碳还原氧化铜操作步骤、二氧化碳的验满方法分析；
（4）根据化学反应前后元素质量不变，由题中所给数据，结合方程式中物质间质量关系分析。
8．（1）中；红
（2）放热；30
（3）解：设恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为x
x=0.4g
答：恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为0.4g。
（1）根据pH值，此时为7，说明为中性，C点pH为11，为碱性，遇酚酞变红，故填“中”和“红”；
（2）根据图2，随着反应发生，温度升高，因此反应放热，D点温度达到最高，说明稀盐酸已被完全反应，此时为中性，因此pH为7，反应时间为30s。故填“放热”和“30”；
（3） 解：设恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为x
x=0.4g
答：恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为0.4g。
（1）pH小于7，为酸性；pH=7为中性；pH大于7为碱性。碱性溶液遇酚酞变红；
（2）通过图2温度曲线，温度初期在一直升高，说明反应放热，当温度达到最高点时，说明反应物已全部反应完，后续温度降低是自然冷却；
（3）根据质量守恒定律进行计算，通过质量分数计算出反应物实际参与的量，最后列示计算。
9．（1）；分解反应
（2）B
（3）低
（4）小于
（5）
（6）电解水产生的氢气用于 “萨巴蒂尔反应”，参与反应的氢元素质量一部分转化到甲烷中，另一部分转化到生成的水中，根据质量守恒定律，生成水的质量m2 小于电解水的质量m1
（1）A为高锰酸钾制取氧气，为分解反应，故填“ ”和“分解反应”；
（2）需要得到较为纯仅的氧气，需要通过向下排水法收集，故填“B”；
（3） 利用分离液态空气法制氧气 ，是因为液氮沸点比氧气低，故液氮先汽化，留下的是氧气，故填“低”；
（4）通过图示可知，O2可通过隔膜，但N2分子无法通过，说明O2分子小于N2分子体系，故填“小于”；
（5）通过题干，“萨巴蒂尔反应”反应物为H2和CO2，生成物为CH4和H2O，故填“ ”；
(6)根据反应历程，电解水生成的O2用于CO2生成，H2继续参与反应，但H2却转变为H2O和CH4，根据质量守恒定律，生成水的质量小于电解水质量，故填“电解水产生的氢气用于 “萨巴蒂尔反应”，参与反应的氢元素质量一部分转化到甲烷中，另一部分转化到生成的水中，根据质量守恒定律，生成水的质量m2 小于电解水的质量m1”。
（1）高锰酸钾制取氧气方程式需熟记；
（2）收集较为纯净的气体需要用到排水法；
（3）利用气体沸点的不同实现气体分离。当处于液态的气体升温时，沸点低的气体会先逸出，留下沸点高的气体；
（4）需要结合图示，可以看出N2与O2分子占据隔膜两边，说明二者体积不同；
（5）结合图示，准确的找到反应物与生成物，最后进行方程式的配平；
（6）通过质量守恒定律分析，电解水生成的H2最终转变为CH4和H2O，说明CH4消耗了部分H元素，因此电解水与生成水质量不一。
10．（1）＞
（2）铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝与硫酸铜溶液不反应，阻碍了铝与硫酸铜溶液的接触
（3）用砂纸打磨铝丝后，再将其浸入CuSO4溶液中；铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色
（1）根据金属活动性顺序表，Al的活动性大于Cu，故填“＞”；
（2）Al丝进入CuSO4中，未观察到明显现象，是因为Al表面有一层致密的氧化膜，阻碍反应发生，故填“ 铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝与硫酸铜溶液不反应，阻碍了铝与硫酸铜溶液的接触 ”；
（3）根据（2），需要去除Al丝表面的氧化膜，因此需要对Al丝进行打磨，反应现象为蓝色逐渐褪去，有红色固体Cu析出，故填“ 用砂纸打磨铝丝后，再将其浸入CuSO4溶液中 ”和“ 铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色 ”。
（1）根据金属活动性顺序表，Al比Cu活泼；
（2）Al的表面有一层致密氧化膜，氧化膜的存在会阻碍其包覆的Al进行反应；
（3）对Al丝打磨后可露出新鲜的Al，这时可以参与反应发生。CuSO4溶液为蓝色，故蓝色会褪去，且有固体Cu析出。
11．（1）蛋白质
（2）放出
（3）CaCO3、NaCl、H2O
（4）第19天第3组、第4组出现了“松花”
（5）探究NaOH 溶液和MgCl2溶液的滴加顺序对“松花”出现的影响
（6）分别在10g蛋清中加入等体积等浓度的NaOH溶液，间隔相同时间后，各加入等体积不同浓度的MgCl2溶液，相同时间后记录“松花”效果(合理即可)
（1）新鲜鸭蛋中富含蛋白质。
（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热。
（3）皮蛋粉的主要成分为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl），CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaOH，所以糊状物质中一定含有NaOH、CaCO3、NaCl和 H2O。
（4）从表中数据可以看出，第3 组含有 Cu2+和 Mg2+，第 4 组含有 Zn2+和 Mg2+，在第 19 天这两组出现了 “松花”，而其他组没有出现，说明Mg2+有利于 “松花” 的出现，由此推测加入MgC2有利于“松花” 的出现。
（5）甲组实验先加入MgCl2溶液，再加入NaOH溶液，没有出现“松花”；乙组实验先加入NaOH 溶液，再加入 MgCl2溶液，出现“松花”，两组实验变量为滴加药品顺序不同，则该实验探究实验的目的是探究 NaOH 溶液和 MgCl2溶液的滴加顺序对 “松花” 出现的影响。
（6）要探究 MgCl2溶液的浓度对 “松花” 效果的影响，需要控制其他条件相同，只改变 MgCl2溶液的浓度，实验方案为：分别在 10g 蛋清中加入等体积等浓度的 NaOH 溶液，间隔相同时间后，各加入等体积不同浓度的 MgCl2溶液，相同时间后记录 “松花” 效果。
（1）根据蛋、奶、肉中富含蛋白质分析；
（2）根据氧化钙与水反应放热分析；
（3）根据反应后物质中一定有生成物和未参与反应的物质分析；
（4）根据所给实验现象及实验条件分析；
（5）根据所给对比实验的变量确定实验目的分析；
（6）根据对比实验的设计方法分析，注意变量的唯一性。
12．（1）盐
（2）摇匀
（3）不再产生气泡；CO2；空气中的H2O和CO2进入C
（4）；不变
（5）装置内有CO2残留(答其他合理答案亦可)
（6）12.5
（7）⑤②①
（1） ZnCO3与CaCO3组成相似， 均是由金属离子和酸根离子构成的盐。
（2） 同学们发现洗剂中有分层现象，为确保疗效，使用前摇匀。
（3） 碳酸锌与硫酸反应产生二氧化碳气体，向锥形瓶中缓慢加入足量稀硫酸，通过A中不再产生气泡可判断碳酸锌反应完全，C中碱石灰的作用是吸收生成的二氧化碳。 单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，可防止空气中的H2O和CO2进入C。
（4） ZnCO3受热分解生成氧化锌和二氧化碳，化学方程式为， 碳酸锌受热分解产生二氧化碳，固体质量减小， 为确保 完全分解，应将试管(含固体)加热至质量不变。
（5） 对比甲、乙数据，同学们分析甲数据偏小的原因可能是 装置内有CO2残留 。
（6） 乙中试管质量减少2.2g ，即生成二氧化碳质量为2.2g，设碳酸锌质量为x
125 44
x 2.2g
125：44=x：2.2g
x=12.5g
（7） 仅利用乙实验数据及其剩余固体继续实验，还可确定该瓶洗剂中 ZnO 的质量，需先向乙实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸 ，使氧化锌完全溶解，再过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量 ，最后按减少质量 数据处理，求出 ZnO 的质量 ，故所选步骤排序为 ⑤②① 。
（1）根据金属离子和酸根离子构成化合物为盐分析；
（2）根据用前摇匀可防止洗剂不均分析；
（3）根据碳酸锌与硫酸反应产生二氧化碳气体，碱石灰可吸收二氧化碳，C中单向阀可防止空气中水、二氧化碳进入C分析；
（4）根据ZnCO3受热分解生成氧化锌和二氧化碳， 碳酸锌受热分解产生二氧化碳，固体质量减小，分析；
（5）根据反应后装置内有气体残留会使结果偏小分析；
（6）根据乙中试管减少质量为生成二氧化碳质量，利用二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸锌质量分析；
（7）根据氧化锌与硫酸能发生反应，可利用反应后固体加酸，测定反应前后减少质量计算氧化锌质量分析。
13．（1）金属；1：2；FeCl3
（2）C；物理；A
（3）吸附
（4）水
（5）两
（6）置换
（7）资源回收再利用
（1） ①镍合金钢是耐低温的金属材料。 ②中 Si、O原子的个数比是1：2. ③所给方程式中原子种类和个数，反应前：Fe-2、O－3、H－6、Cl-6，反应后为：O－3、H－6，由反应前后原子种类和个数不变可知，2X中含2个铁原子、6个氯原子，X化学式为 FeCl3 。
（2） ① 天然气装入储罐前需用制冷剂逐级降温直至液态，由所给各物质的沸点可知，制冷剂使用的最佳顺序为，故选C。 ②运输中少量液化天然气在罐内汽化，该过程只是物质状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 .直接排放至大气 造成浪费，且因天然气为易燃气体，不安全，A不合理， 经再液化系统重返储罐 、 排入船舶动力系统作燃料 进行储存或再利用，符合安全、经济处理，B、C合理。
（3） 活性炭疏松多孔，具有吸附性。
（4）“干燥”过程是除去水，排出的物质 W 是水。
（5） CO、CO2、CH4 中 CO、CO2都是碳和氧元素组成的氧化物，CH4不含氧元素，不是氧化物。
（6）所给反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（7） 再生处理具有资源回收再利用的优势。
（1）根据合金和纯金属属于金属材料，化学式右下角数字为原子个数比，化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（2）根据所给各物质的沸点，没有新物质生成的变化为物理变化，直接排放废弃造成学浪费且存在安全隐患分析；
（3）根据活性炭的吸附性分析；
（4）根据干燥是除水蒸气分析；
（5）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
（6）根据一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应分析；
（7）根据再生处理资源可再利用分析。
14．（1）3
（2）D
（3）100
（4）搅拌
（5）不变
（6）钾；B
（7）燃烧；低；c处白磷不燃烧
（1） 配制100g溶质质量分数为3%的氯化钾溶液所需氯化钾质量为100g×3%=3g.
（2） 用仪器天平（D）称量氯化钾。
（3）需水的体积为97毫升，则选择100毫升的量筒量取。
（4） 为加快氯化钾溶解，需用E（玻璃棒）进行的操作是搅拌。
（5）溶液具有均一性， 装瓶时洒出少量液体，该瓶溶液的溶质质量分数不变。
（6）氯化钾中含有植物所需钾元素，属于钾肥。过量施用化肥会污染水体，A不合理； 了解化肥功效，对症施肥 ，防止过度使用污染水体，B合理； 植物所需营养也可能是固氮等转化，不是必须施肥补给 ，C不合理。
（7）小木条为可燃物，在酒精灯上引燃可以燃烧。 a处白磷燃烧 ， b处红磷因温度未达到着火点，不燃烧，说明白磷着火点比红磷低。 a处白磷燃烧 ，c处白磷不接触氧气不燃烧，可证明燃烧需要氧气。 高蜡烛先熄灭 ，说明d处氧气的浓度比e处小。
（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（2）根据常用仪器的用途分析；
（3）根据量筒量程选择稍大于或等于所量体积分析；
（4）根据溶解搅拌可加速溶解分析；
（5）根据溶液的均一性分析；
（6）根据化肥对环境的影响及含钾元素的物质可作钾肥分析；
（7）根据燃烧需可燃物、温度达到着火点、需与氧气接触分析。
15．（1）；3∶80；a
（2）适当升高温度或搅拌
（3）作保护气，防止在烧结时，Fe、Ni被氧气氧化；硬度大（或强度大或耐腐蚀）
（4）温度相同时，渗层深度越大，含碳量越低（或渗层深度相同时，温度越高，含碳量越高）；1000
（1） ⅰ.制铁粉： 氢气和氧化铁在高温下反应生成铁和水，故X为水，其化学式为： 。根据方程式可知参加反应的氢气和氧化铁的质量比为：.
ⅱ.制纯镍粉： 根据反应示意图可知， 温度较高的是2000 C，气态的粗镍粉变成纯镍粉的a区。
（2）利用流程图示可知，若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是适当升高温度或搅拌。
（3）氮气不和铁、镍物质反应，可以作为该反应的保护气，防止在烧结时Fe、Ni被氧气氧化。 与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有硬度大，耐腐蚀。
（4）根据渗层图示分析可知，通过渗碳技术可优化产品性能。不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线可知温度相同时，渗层深度越大，含碳量越低。
（1）根据氢气和氧化铁在高温下反应生成铁和水的方程式中各物质之间的质量关系，温度是2000 C时气态的粗镍粉变成纯镍粉来解答；
（2）根据图示可知，升温或搅拌可以加快物质的溶解速度来解答；
（3）根据氮气的化学性质不活泼，常温下氮气不和铁等金属反应可以作为保护气，铁、镍和氧气反应生成金属氧化物，合金的特性是硬度大、耐腐蚀来解答；
（4）根据不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线可知温度相同时，渗层深度越大，含碳量越低来解答。
16．（1）蒸发
（2）减小；
（3）漏斗
（4）26.5%；
（5）；NaOH在水中解离出，降低了NaCl在水中的溶解度
（1）海水中的主要物质是氯化钠，氯化钠的溶解度随温度变化不明显，可以采用恒温蒸发溶剂结晶氯化钠。
（2）【交流讨论】利用表中数据分析可知，25℃时NaCl的溶解度随HCl质量的增大而减小，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的氯离子，其符号是 。
（3）ⅰ.配制溶液：配制饱和NaCl溶液需要用到的仪器有烧杯、量筒、滴管、玻璃棒、天平，故图中不需要用到的玻璃仪器是漏斗。
（4）【分析讨论】ⅰ.a1时的氯化钠的饱和溶液的质量分数为没有加入氢氧化钠时，氯化钠的溶解度是36克。故该温度下的氯化钠的饱和溶液的溶质的质量分数为：，则质。
ⅱ.实验证明猜想成立，加入氢氧化钠后溶液中会电离出钠离子使其氯化钠的含量减小，故得出该结论的依据是。
（5）【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体其原因：
ⅰ.水因电解而减少。电解水生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：
ⅱ . NaOH在水中解离出，降低了NaCl在水中的溶解度 。
（1）根据氯化钠的溶解度随温度变化不明显，可以采用恒温蒸发溶剂结晶氯化钠来解答；
（2）根据表中数据分析， 25℃时NaCl的溶解度随HCl质量的增大而减小，氯化钠和氯化氢中含有相同的阴离子为氯离子来解答；
（3）根据溶液的配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、滴管、玻璃棒来解答；
（4）根据氢氧化钠溶于水会离解出钠离子和氢氧根离子，氯化钠由氯离子和钠离子构成，故氢氧化钠会使氯化钠的质量分数降低，一定温度下的物质的饱和溶液的溶质的质量分数为溶解度除以100克水和溶解度之和来解答；
（5）根据水电解生成氢气和氧气，一点温度下溶剂的质量减小溶质减小，氢氧化钠中含有钠离子会降低氯化钠的溶解度来解答。
17．（1）HCl（或或）；红；澄清石灰水变浑浊（或有白色沉淀生成）；；复分解
（2）酸
（3）；6.0～7.0
（4）b
（1）石蕊与酸变红色，遇到碱性溶液变蓝色，酚酞遇到碱性物质变红色，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠。故点滴板上现象是：a处是酸能使石蕊变红色；b处是酚酞变红色；c处是由白色沉淀产生，该反应的方程式为：，属于两种化合物互相交换成分生成另外两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
（2）酸的pH值小于7，碱的pH值大于7；故pH为5.4，说明该土壤呈酸性。
（3）酸和碱反应生成盐和水，利用酸碱中和反应可以改变土壤的酸碱性，酸性土壤常用熟石灰氢氧化钙来中和，其化学式为： 。 调节土壤pH为 6.0～7.0， 引水灌溉，种植水稻。
（4）【反思交流】a、秸秆焚烧可以产生含有钾元素的物质，为农作物提高钾肥，故秸秆还田可提升土壤肥力，该说法正确，不符合题意；
b、休耕不会造成土壤的浪费，通过焚烧农作物中的秸秆可以增加肥料，故会严重浪费土地资源的说法错误，符合题意；
c、可因地制宜实施农作物轮作，该说法正确，不符合题意。
故答案为：b.
（1）根据石蕊遇酸变红色，酚酞遇碱变红色，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，复分解反应的概念是两种化合物互相交换成分生成另外两种新的化合物的反应来解答；
（2）根据酸的pH值小于7，碱的pH值大于7，pH值小于7显酸性来解答；
（3）根据酸和碱反应生成盐和水的中和反应可以改变土壤的酸碱性，氢氧化钙中和酸性土壤来解答；
（4）根据桔柑的焚烧可以提供钾肥，适当的休耕可以固化土壤防止水土流失来解答。
18．（1）硫酸；碳酸氢铵
（2）2.0g碳酸钙粉末；相同条件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快、量更多(合理即可)
（3）205.4
（4）硫酸
（5）可控制反应速率(或能使反应更平稳等合理优点)
（6）作化肥(合理即可)
（1）由题目信息可知， 盐酸、硫酸、碳酸钙、碳酸氢铵四种试剂按照盐+酸的组合，分别有组合A：盐酸+碳酸钙、B：硫酸+碳酸钙，C：盐酸+碳酸氢铵三种组合，则D方案的试纸组合只能是：硫酸+碳酸氢铵。同学们排出了B方案，是因为硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进一步进行；
（2 ） ① 根据对比实验需要控制单一变量，A、C两组方案对比，其变量是盐的种类不同，其余条件都一样，实验b取2.0g碳酸氢铵粉末、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内 ，则实验a也应该取2.0g碳酸钙粉末、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内；
②通过实验现象对比，在相同条件下，碳酸钙与盐酸反应产生气泡，气球变大，而碳酸氢铵与盐酸反应产生大量气泡，气球变得更大，说明后者反应产生二氧化碳速率更快、质量更多；
（3）设生成88kgCO2需要碳酸氢铵的质量为x
NH4HCO3 +HCl =NH4Cl +H2O +CO2 ↑
79 44
x 88kg
结合表格信息可知，每生成88kgCO2 ，需要碳酸氢铵的费用为：158kg×1.3元/kg=205.4元；
因为盐酸具有挥发性，挥发出HCl气体会危害植物的生长和人体的健康，硫酸没有挥发性，所以选择硫酸更合适；
（5）改进后的气肥袋有流量调节器，可以控制酸液滴加的速率，从而控制反应速率；
（6） 使用后，气肥袋中的废液主要成分是NH4Cl，含有氮元素，可以作为氮肥。
故答案为：（1）硫酸+碳酸氢铵；
（2）2.0g碳酸钙粉末； 相同条件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快、量更多(合理即可) ；（3）205.4元；（4）硫酸；
（5） 控制反应速率(或能使反应更平稳等合理优点) ；(6)做氮肥（合理即可）。
（1）根据酸+盐，两两组合法进行分析解答；
（2）根据对比实验需要控制单一变量以及对比实验现象进行分析解答；
（3）先设未知数，再正确写出碳酸氢铵和盐酸反应的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸氢铵的质量，列比例式，求出碳酸氢铵的质量，再根据表格数据进行分析解答；
（4）根据盐酸有挥发性，硫酸没有挥发性进行分析解答；
（5）根据改进后的气肥袋有流量调节器，可以控制反应速率进行分析解答；
（6）根据氯化铵可以做氮肥进行分析解答。
19．（1）；A
（2）玻璃棒
（3）D；排水
（4）复燃；黑
(1)过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，其反应的化学方程式为： ，该反应是固体与液体在常温下进行，发生装置选择A；
（2）稀释双氧水需要用量筒量和胶头滴管量取一定体积的水和浓溶液，在烧杯中混合均匀要用到玻璃棒进行搅拌，故用到的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒；
（3）氧气的密度比空气大，可以选择向上排空气法进行收集，即装置D，由于氧气不易溶于水，还可以用排水法收集；
（3）氧气具有助燃性，用带火星的木条放在集气瓶口，观察到木条复燃，说明已经收集满。将红热的铁丝伸入集满氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
（1） ；A；（2）玻璃棒；（3）D；排水；（4）复燃；黑。
（1）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的化学方程式的书写以及发生装置选择的依据进行分析解答；
（2）根据浓溶液稀释的方法和所需的玻璃仪器进行分析解答；
（3）根据收集方法选择的依据进行分析解答；
（4）根据氧气具有助燃性，需将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃证明证明已满；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体进行分析解答。
20．（1）固体逐渐溶解消失，溶液由无色变成蓝色
（2）
（3）硫酸和氢氧化铜会发生反应，不能同时存在
（4）>
（5）用试纸直接蘸取上层清液(合理即可)；硫酸铜溶液；产生蓝色沉淀(合理即可)
（1）向试管中加入过量稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色；
（2）继续滴加氢氧化钠，硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色，其反应的化学方程式为： ；
（3）上层清液呈无色，说明没有硫酸铜，如果氢氧化钠过量，则溶质成分为氢氧化钠和硫酸钠，即猜想1；如果两者恰好完全反应，则溶质成分为硫酸钠，即猜想3。由于有蓝色沉淀氢氧化铜，溶质成分不会有硫酸，因为硫酸和氢氧化铜会发生反应，不能共存，故猜想2不成立；
（4）猜想1氢氧化钠和硫酸钠成立，溶液呈碱性，用pH试纸测定溶液的pH>7；
（5） ① 小明同学操作上的错误是用试纸直接蘸取上层清液，会使上层清液被污染，正确操作是在白瓷板或玻璃片上放一小块干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH；
② 要验证猜想1成立，只要证明有氢氧根离子存在即可，所以还可以取样后加入硫酸铜溶液，观察到有蓝色沉淀产生；或者加入氯化铁溶液，有红褐色沉淀产生。
故答案为：（1） 固体逐渐溶解消失，溶液由无色变成蓝色 ；
（2）；
（3） 硫酸和氢氧化铜会发生反应，不能同时存在 ；
（4）>；
（5）① 用试纸直接蘸取上层清液(合理即可) ；硫酸铜溶液；产生蓝色沉淀（合理即可）。
（1）根据氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水的现象的描述进行分析解答；
（2）根据氰化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀的化学方程式的书写进行分析解答；、
（3）根据酸和碱会发生中和反应，不能同时共存进行分析解答；
（4）根据溶液显碱性，pH>7进行分析解答；
（5）① 根据用pH试纸测定溶液pH的正确操作进行分析解答；、
② 根据氢氧根离子的检验方法进行分析解答。
21．（1）长颈漏斗
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口没有放一团棉花
（3）可以控制反应速率/可以得到平稳气流
（4）BD/CD；防止溶于水
(1)根据图示仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）高锰酸钾加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为：
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ； 当用装置F收集时，发现水槽内的水变成紫色是因为没有在试管口放一团棉花，高锰酸钾粉末通过导管进入水槽；
（3）装置C通过控制分液漏斗滴加液体的速率，从而控制反应速率；
（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以选择固液常温型的发生装置，可选B，也可选C，由于二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，所以只能选择向上排空气法收集，故收集装置选D，组合为BD或CD；若用装置G测量生成二氧化碳气体的体积。其中植物油的作用是防止二氧化锰溶于水。
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；试管口没有放一团棉花；
（3）可以控制反应速率/可以得到平稳气流；（4）BD/CD ； 防止CO2溶于水。
（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（2）根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写；用高锰酸钾制取氧气需要在试管口放一团棉花进行分析解答；
（3）根据分液漏斗可以控制反应速率进行分析解答；
（4）根据发生装置和收集装置选择的依据，植物油可以隔绝水分防止二氧化碳溶于水进行分析解答。
22．（1）漏斗内液面高于滤纸边缘；滤纸破损等(合理即可)
（2）铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧；提供热量、隔绝氧气
（3）防止溅落的高温物质使集气瓶炸裂或防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底
（4）密度比空气的密度大
（1）过滤时，滤液仍然浑浊的原因可能是滤纸破损，或者漏斗内滤液的边缘高于滤纸的边缘，或者接滤液的烧杯不干净等；
（2）铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点。烧杯中热水的作用是隔绝氧气和提供热量；
（3）作铁丝燃烧实验，需要预先在瓶底留少量的水是防止高温熔融物溅落使集气瓶底炸裂；
（4）D中蜡烛熄灭证明二氧化碳的物理性质是密度比空气大。
故答案为：（1） 漏斗内液面高于滤纸边缘；滤纸破损等(合理即可) ；
（2）铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧；提供热量、隔绝氧气；
（3） 防止溅落的高温物质使集气瓶炸裂或防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底 ；
（4） 密度比空气的密度大 。
（1）根据过滤时操作不当引起的后果进行分析解答；
（2）根据铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧说明燃烧需要温度达到着火点；热水可以隔绝空气和提供热量的作用进行分析解答；
（3）根据铁丝燃烧实验的注意事项进行分析解答；
（4）根据二氧化碳的密度比空气大进行分析解答。
23．（1）广口瓶
（2）污染试剂
（3）小于
（4）防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；较多固体
（1）固体一般保存在广口瓶中；
（2） 胶头滴管使用后，未经清洗就吸取其他试剂， 会使其他药品受到污染；
（3）量取水时仰视读数偏小，实际量取水的体积偏大，根据溶质质量分数=可知，所配制溶液的溶质质量分数小于6%；
（4）粗盐提纯实验中，蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余温把水蒸干。
故答案为：（1）广口瓶；（2）污染试剂；（3）小于；
（4）防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；较多固体。
（1）根据固体保存的容器进行分析解答；
（2）根据胶头滴管使用的注意事项进行分析解答；
（3）根据量取液体体积，仰视读数偏小，实际量取体积偏大进行分析解答；
（4）根据蒸发实验操作注意事项进行分析解答。
24．（1）FeO
（2）验证或证明或检验分解产物中有水蒸气
（3）CO还原CuO也有生成，会使澄清石灰水变浑浊，无法证明受热分解有生成
（4）缺少尾气处理装置或没有尾气处理装置
（5）固体表面有气泡产生
（6）CO和部分FeO在高温条件下反应生成了Fe或CO在高温条件下将部分FeO还原成Fe(合理即可)
（7）氧气浓度或与氧气的接触面积或铁粉颗粒大小
（8）
（1）根据查阅资料： 受热分解生成四种氧化物，且反应前后铁元素化合价不变。受热分解的产物有CO和FeO；
(2)B装置盛放的是无水硫酸铜，用于检验分解产物中是否有水蒸气产生；
（3）D装置是放在C装置之后，如果分解产物有CO，CO和CuO在加热的条件下反应生成Cu和CO2 ，也会使D中澄清石灰水变浑浊，所以无法证明受热分解有生成；
（4）CO有毒，需要进行尾气处理，该实验没有尾气处理装置，需要在D装置后面的导管加一盏燃着的酒精的；
（5）若剩余黑色固体中有单质铁存在， 加入过量稀盐酸，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，会看到有气泡产生；
（6）有单质铁生成的原因可能是 CO和部分FeO在高温条件下反应生成了Fe ；
（7）铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，说明影响铁燃烧的因素有氧气浓度或与氧气的接触面积；
（8）由查阅资料可知： 铁与氧气反应条件不同，产物也不同，可能生成的氧化物有氧化亚铁、三氧化二铁、四氧化三铁。
这三个反应的化学方程式及其质量关系为：
若2.8g铁与氧气反应可得ng产物，且铁无剩余，则n的取值范围是，则n的取值范围为：。
故答案为：（1）FeO；（2） 验证或证明或检验分解产物中有水蒸气 ；
（3） CO还原CuO也有生成，会使澄清石灰水变浑浊，无法证明受热分解有生成 ； （4） 缺少尾气处理装置或没有尾气处理装置 ；（5） 固体表面有气泡产生 ；
(6)CO和部分FeO在高温条件下反应生成了Fe或CO在高温条件下将部分FeO还原成Fe(合理即可) ；
(7) 氧气浓度或与氧气的接触面积或铁粉颗粒大小 ；（8）
（1）根据查阅资料信息以及质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
（2）根据无水硫酸铜可以用来检验水进行分析解答；
（3）根据一氧化碳还原氧化铜也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊进行分析解答；
（4）根据一氧化碳有毒，需要进行尾气出来进行分析解答；
（5）根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析解答；
（6）根据 CO和部分FeO在高温条件下反应生成了Fe 进行分析解答；
（7）根据氧气浓度会影响铁丝的燃烧进行分析解答；
（8）根据极值法，分别计算2.8g铁与氧气反应生成氧化亚铁、四氧化三铁、氧化铁的质量，n的取值范围是大于或等于最小值，小于或等于最大值进行分析解答。
25．（1）熟石灰/消石灰/石灰乳
（2）过滤
（3）C
（4）除去过量稀硫酸并将硫酸铜完全转化为氢氧化铜/将完全转化为；
（5）
（6）硫酸铜晶体受热易失去结晶水
（1） 农业上常用硫酸铜和熟石灰混合配制农药波尔多液；
（2）操作1是固体和液体分离，叫过滤；
（3）步骤②加入过量过氧化氢溶液和过量稀硫酸溶液之后 Cu、、CuO均被反应生成了硫酸铜，而C不能与稀硫酸反应，所以过滤后得到的固体N的成分是C；
（4）溶液甲中的溶质是硫酸铜和过量的稀硫酸，步骤③ 加入氢氧化钠溶液的目的是除去过量的稀硫酸，并将硫酸铜完全转化为氢氧化铜，其中氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，其反应的化学方程式为： 。
（5）步骤③加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，所以溶液乙的溶质有硫酸钠和过量的氢氧化钠，故含有的离子为： ；
（6）从查阅资料可知：受热易分解，所以 从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体不宜采用加热蒸发结晶法 ，以防硫酸铜晶体受热易失去结晶水。
故答案为：（1） 熟石灰/消石灰/石灰乳 ；（2）过滤；（3）C；
（4）除去过量稀硫酸并将硫酸铜完全转化为氢氧化铜/将完全转化为 ；
；
（5）；（6） 硫酸铜晶体受热易失去结晶水 。
（1）根据波尔多液的主要成分是硫酸铜和氢氧化钙进行分析解答；
（2）根据固液分离的操作是过滤进行分析解答；
（3）根据C不与稀硫酸反应进行分析解答；
（4）根据过量的氢氧化钠可以把硫酸和硫酸铜完全反应；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠的化学方程式的书写进行分析解答；
（5）根据溶液乙中含有硫酸钠和氢氧化钠进行分析解答；
（6）根据硫酸铜晶体受热易分解进行分析解答。
26．（1）长颈漏斗
（2）增大药品受热面积，使其受热均匀
（3）；分解反应；集气瓶口有大气泡冒出
（4）BGFD
（5）
（6）与水反应速率较慢、持续时间长或与水反应能够持续缓慢地放出氧气
（1）根据图示可知仪器 ①的名称为长进漏斗；
（2）药品平铺是为了增大药品受热面积，使反应更充分；
（3）装置A是高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的发生装置，其反应的化学方程式为 ，该反应由一种物质生成两种或两种以上物质，符合”一变多“的特征，属于分解反应，用排水法收集气体，若气体收集满了，气体不能再进入集气瓶，气泡从瓶口逸出，所以看到集气瓶口有大气泡冒出，说明已经收集满；
（4）实验室用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳，由于盐酸有挥发性，会挥发出氯化氢气体，需要用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再通过浓硫酸吸收水蒸气，除杂和干燥气体都是长进短出，最后采用向上排空气法收集二氧化碳，故选用的装置依次为： BGFD ；
（5） 过氧化钙与水反应生成氧气和一种碱，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，这种碱是氢氧化钙，其反应的化学方程式为：；
（6）从题目信息” 取适量放入大试管中，注入足量水，发现固体表面有细小的气泡产生，连接集气瓶，第二天瓶内收集到少量气体，振荡后仍有少量气泡产生 “，可知适合作供氧剂的原因是 与水反应速率较慢、持续时间长或与水反应能够持续缓慢地放出氧气 。
故答案为：（1）长颈漏斗；（2） 增大药品受热面积，使其受热均匀 ；
（3）；分解反应； 集气瓶口有大气泡冒出 ；
（4）BGFD ；（5） ；
（6）与水反应速率较慢、持续时间长或与水反应能够持续缓慢地放出氧气 。
（1）根据常见仪器名称进行分析解答；
（2）根据药品平铺是为了增大反应物的受热面积，使反应更充分进行分析解答；
（3）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写，分解反应的特征；排水法集满气体的标志进行分析解答；
（4）根据先除杂，后干燥，最后收集进行分析解答；
（5）根据过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（6）根据题目信息进行分析解答。
27．（1）酚酞
（2）强
（3）NaCl和HCl（氯化钠和氯化氢）
（4）稀盐酸或稀硫酸/含或的溶液/石蕊溶液或酚酞溶液；有气泡冒出/产生白色沉淀/变蓝或变红
（5）
（6）滴加试剂的顺序
（1）根据实验结论草木灰汁显碱性，实验现象溶液变红，倒推出溶液滴加的是无色酚酞，因为无色酚酞遇碱性溶液变红色；
（2）溶液pH>7显碱性，pH越大，碱性越强，第二小组测等浓度的碳酸钠溶液pH=11，碳酸氢钠溶液pH-9，所以碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠的强；
（3）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为：
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ ，当两者恰好完全反应时，实验后溶液中的溶质为
猜想Ⅰ、 NaCl；当碳酸钠过量时，溶质为猜想Ⅱ．NaCl、；当盐酸过量时，溶质为 猜想Ⅲ． NaCl、HCl ；
（4）根据实验结论猜想Ⅱ．NaCl、成立，说则实验操作要验证的是碳酸根离子的存在，可以滴加稀盐酸或稀硫酸，现象是有气泡产生；也可以滴加含钙离子或钡离子的盐或碱溶液，现象是有白色沉淀产生；还可以滴加无色酚酞溶液，现象是溶液变红色等；
（5）根据题干信息，当稀盐酸量不足，盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，继续滴加盐酸时，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以开始无明显现象是因为生成了NaHCO3 ；
(6)小利是将稀盐酸滴入碳酸钠溶液，开始无明显现象，过一会儿有气泡产生；第三小组是将碳酸钠滴入稀盐酸中，立即产生大量气泡，两足实验现象不同，是因为滴加试剂的顺序不同。
故答案为：（1）酚酞；（2）强；（3） NaCl和HCl（氯化钠和氯化氢） ；
（4） 稀盐酸或稀硫酸/含或的溶液/石蕊溶液或酚酞溶液 ； 有气泡冒出/产生白色沉淀/变蓝或变红 ；
（5） ； 滴加试剂的顺序 。
（1）根据酚酞遇碱性物质变红进行分析解答；
（2）根据溶液pH越大，碱性越强进行分析解答；
（3）根据反应后溶质成分的判断出来考虑生成物，还要考虑反应物是否过量进行分析解答；
（4）根据碳酸根离子的检验方法和实验现象进行分析解答；
（5）根据盐酸量不足，和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠和氯化钠进行分析解答；
（6）根据两组实验滴加试剂的顺序不同，实验现象不同进行分析解答。
28．（1）①
（2）红墨水的液面左高右低；排除二氧化碳溶于水的干扰，从而证明二氧化碳能和氢氧化钠发生反应
（3）氢氧化钠；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（）
（4）②
（1）紫色石蕊纸花喷水不变红，放入盛满干燥二氧化碳的集气瓶内不变红，喷水后放入盛满二氧化碳的集气瓶内变红，说明水不能是使石蕊变红，二氧化碳不能使石蕊变红，二氧化碳和水反应的生成物碳酸能使石蕊变红，该实验是跟姐思维模型 ① 验证有新物质生成；
（2） 图2实验，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，观察到红墨水的液面左高右低的现象，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。用水作对照实验的目的是为了排出二氧化碳能溶于水并与水反应，从而证明二氧化碳能和氢氧化钠发生反应；
（3）图4中溶液的pH由大于7变化至小于7 ，证明氢氧化钠消失了，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该化学反应的微观实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子；
（4）图2由于左边二氧化碳被氢氧化钠反应，压强减小，红墨水液面出现左高右低的现象，图2是因为氢氧化钠被滴加的盐酸反应生成氯化钠和水，溶液pH由大于7到等于7，最后盐酸过量小于7，这两个实验都是根据思维模型 ② 证明了反应的发生。
故答案为：（1） ① ；
（2） 红墨水的液面左高右低 ； 排除二氧化碳溶于水的干扰，从而证明二氧化碳能和氢氧化钠发生反应 ；
（3） 氢氧化钠 ； 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（） ；
（4） ② 。
（1）根据对比实验现象及思维模型进行分析解答；
（2）根据二氧化碳被氢氧化钠反应，压强减小，用水作对照排出二氧化碳溶于水的干扰进行分析解答；
（3）根据溶液的pH由大于7变化至小于7，说明溶液中氢氧化钠消失，酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子进行分析解答；
（4）根据实验现象及思维模型图进行分析解答。
29．（1）长颈漏斗
（2）；防止加热时试管内粉末状物质进入导管；E
（3）；可以控制反应的发生和停止将气体通入澄清石灰水；若石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳
（4）c
（1）从图示可知仪器a的名称为长颈漏斗；
（2）A装置是固-固加热型制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为 ；试管口放一团棉花是防止加热时粉末状药品进入导管，做铁丝燃烧需要预先在集气瓶底部留有少量的水，所以最好采用排水法收集，即E装置；
（3）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方法，C装置可以通过关闭或打开弹簧夹，使试管内产生压强差，从而控制液体与固体的接触与分离，从而控制反应的发生和停止，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳气体；
（4）二氧化碳密度比空气大，若用D装置收集，气体长进短出，故从c端通入。
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）；
防止加热时试管内粉末状物质进入导管 ；E；
（3）； 可以控制反应的发生和停止；
将气体通入澄清石灰水， 若石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳 ；
（4）c 。
（1）根据常见仪器名称进行分析解答；
（2）根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写，试管口放一团棉花可以防止粉末药品进入导管；做铁丝燃烧需要在瓶底预留少量的水进行分析解答；
（3）根据大理石和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写；根据装置图的特点；将气体通通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则为二氧化碳气体进行分析解答；
（4）根据密度比空气大的气体用排水法收集都是长进短出进行分析解答。
30．（1）有气泡产生；酚酞溶液（合理即可）；Na2CO3＋BaCl2= BaCO3↓＋2NaCl
（2）排尽装置中的空气，避免 Cu2O 在潮湿环境下与氧气反应生成 CuO
（3）吸收混合气体中的水（或干燥混合气体）；方法1：收集的实验证据：反应前后A装置质量；判断依据：若，则生成的气体中含碳物质只有CO，若不相等，则生成的气体中含碳物质不全为CO。方法2：收集的实验证据：反应前后A、C、D装置质量；判断依据：若C、D装置增加的质量等于，则生成的气体中含碳物质只有CO，若不相等，则生成的气体中含碳物质不全为CO。
（4）通过对催化剂改良（或添加其他物质），可控制生成物的种类
（5）增加对照组，实验条件为“光照、纳米笼作催化剂”（合理即可）
（1） ① NaOH固体长期暴露在空气中会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以滴加稀硫酸，硫酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳，现象为有气泡产生；
② 过量的氯化钡会与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，且实验结论是NaOH部分变质，因此滤液中含有氯化钡、氯化钠和氢氧化钠，因此向滤液中加入的是酚酞试剂；
（2）已知Cu2O在潮湿空气中容易转化为CuO，所以为防止该转化，试验前应通入氮气将空气排尽；
（3） ① 浓硫酸具有吸水性，所以A装置的作用为干燥混合气体；
② 有两种方法可得出结论
方法1：收集的实验证据：反应前后A装置质量；
判断依据：若，生成的气体中含碳物质只有CO，反之则含碳物质不全为CO。
方法2：收集的实验证据：反应前后A、C、D装置质量；
判断依据：若C、D装置增加的质量等于，则生成的气体中含碳物质只有CO，若不相等，则生成的气体中含碳物质不全为CO。
（4）由以上实验可知， 通过对催化剂改良（或添加其他物质），可控制生成物的种类 ；
（5）光照条件、“纳米笼-Cu2O”作催化剂才能使生成的含碳物质中CO接近100%。而本实验只是探究在密闭光照、纳米笼-Cu2O”催化剂的作用下能使生成的含碳物质中CO接近100%，所以需要设计对照实验即增加对照组，实验条件为“光照、纳米笼作催化剂”
1.氢氧化钠在空气中的变质的产物为碳酸钠，根据变质情况可分为未变质（NaOH）、部分变质（NaOH、Na2CO3）、完全变质（Na2CO3）三种情况。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.控制变量法 ：科学实验中，如果发现某个事物或问题有多个影响因素（即多个变量），常采用控制变量的方法，把对多因素的研究分解成对多个单一因素的研究。即每次实验只改变其中一个因素（称为自变量），而控制其他因素始终保持不变，从而可知被改变的这个因素对该事物（称为因变量）的影响，然后综合分析所有实验结果，得出最终结论。
31．（1）水雾；H、O
（2）除去金属表面氧化物及污物，防止干扰实验；强；左侧红墨水液面先上升后恢复至原状
（1）氢气燃烧会产生水蒸汽，水蒸汽遇到干燥的烧杯，会在烧杯壁形成水雾；水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。
（2） ① 见答案；
② 左侧有气泡说明镁与稀盐酸反应生成氢气； 右侧无气泡说明金属X与稀盐酸不反应，因此镁的金属活动性比X强；
③ 镁和稀盐酸反应放热 且生成氢气，使气球膨胀；温度恢复至室温，气球轻微缩小；因此红墨水的变化为 左侧红墨水液面先上升后恢复至原状 。
1.电解水实验的知识点可以总结为“正氧负氢，氢二氧一”，即电源正极连接的玻璃管内产生的气体为氧气，电源负极连接的玻璃管内产生的气体为氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1。
2.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
32．（1）增大
（2）
（3）碳酸钡不溶于水，溶于稀盐酸（胃酸），而BaSO4不溶于盐酸
（4）降温
（5）节约能源
（6）避免引入杂质
（1） 该法在除去BaCl2的同时生成了NaCl，使得其产量增大。
（2） Na2CO3代替芒硝除去BaCl2，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠， 反应方程式为 。
（3） 若服用Na2CO3溶液，生成的碳酸钡虽不溶于水，但溶于胃酸中的稀盐酸， 若服用Na2CO3溶液则不能解毒。
（4）氯化钡的溶解度受温度影响变化大， 循环若干次后，盐锅卤水中的BaCl2达到饱和，应采用降温结晶得到较纯净的BaCl2晶体。
（5） 从能量的角度看，安装温锅可节约能源。
（6） 温锅中为氯化钠饱和溶液，盐锅中捞出的NaCl晶体放入温锅中洗涤，而不直接使用水洗涤，可减少氯化钠溶解损失且避免引入杂质。
（1）根据除杂时生成了氯化钠分析；
（2）根据碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠分析；
（3）根据碳酸钡能溶于酸，胃液中有盐酸分析；
（4）根据氯化钡的溶解度受温度影响变化大，适宜降温结晶分析；
（5）根据安装温锅可节约能源分析；
（6）根据温锅中为氯化钠饱和溶液，不会引入新杂质且不会使氯化钠溶解分析。
33．（1）光合作用
（2）人工降雨
（3）塑料瓶变瘪；溶液/溶液
（4）
（5）证明的存在
（6）骑自行车出行、随手关灯、双面使用纸张
（7）全球年均温度随着二氧化碳浓度的增大而升高
（1）固碳是实现碳中和的重要途径之一 ，生态固碳主要依靠植物的光合作用来减少二氧化碳的排放。
（2）二氧化碳由气态变成固体，固态的二氧化碳称为干冰，干冰升华吸热使周围空气温度降低来进行人工降雨。
（3）二氧化碳和氢氧化钠反应的实验：
①向盛有气体的塑料瓶中，加入适量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡观察到塑料瓶变瘪，说明二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳减少压强减小。
②取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加几滴溶液，振荡观察到有大量白色沉淀产生，说明二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠，碳酸钠才会和氯化钙反应生成白色碳酸钙沉淀和氯化钠。
（4）步骤①中发生反应的化学方程式为： ；
（5）步骤②实验目的是证明的存在从而证明二氧化碳和氢氧化钠发生反应生成了碳酸钠。
（6）减少二氧化碳排放的方法有绿色出行，少开车，多步行和骑自行车，减少一次性碗筷，使用双面纸张等。
（7）根据分析两个图示分析可知：空气中的二氧化碳含量不断增大，温度不断升高，逐渐产生了温室效应，全球气候随变暖，全球温度随二氧化碳的浓度增大而升高。
（1）根据自然界中常用植物的光汉作用来吸收二氧化碳，减少二氧化碳的排放来解答；
（2）根据固态的二氧化碳称为干冰，干冰升华吸热来进行人工降雨来解答；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠来解答；
（4）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水来解答；
（5）根据碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠来解答；
（6）根据减少二氧化碳的排放措施有绿色出行，少开车，多步行和骑自行车，减少一次性碗筷，使用双面纸张等来解答；
（7）根据图示分析可知，全球气候变暖，温度随二氧化碳的浓度增大而升高来解答。
34．（1）
（2）产生蓝色沉淀
（3）化学反应前后物质的质量相等(或不变)
（4）减小
（5）在密闭容器中进行/有气体参加或生成的化学反应在密闭容器中进行
（1）图1中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，天平上称取反应前后物质的总质量不变，故锥形瓶中反应的方程式为： ；（2）图1锥形瓶中氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故观察到的现象是溶液由无色变成蓝色沉淀；
（3）通过实验图1可知，观察到天平在实验前后称得的物质的质量相等，天平平衡；故得出的结论是反应前后物质的总质量不变；
（4）如图2所示进行实验是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于此实验在敞开容器内进行，生成的二氧化碳扩散到空气中天平不能称取；故反应结束后再称量，称得质量减小，故烧杯中物质的质量变化是减小。
（5）质量守恒定律的验证实验时，有气体产生或生成的实验需在密闭的容器内进行，否则天平不能称取气体的质量，导致天平不平衡。
（1）根据锥形瓶中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠来解答；
（2）根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜是蓝色沉淀来解答；
（3）根据图1分析可知反应前后物质的总质量不变来解答；
（4）根据敞开容器内，碳酸钠和盐酸生成的氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳气体扩散到空气中来解答；
（5）根据化学变化中元素守恒，实验验证质量守恒定律时，有气体产生或生成的实验需在密闭的容器内进行来解答。
35．（1）c
（2）温度达到可燃物的着火点；；二氧化硫（合理即可）
（3）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；置换反应
（4）设理论上该火箭需要携带液氧的质量是x
理论上该火箭需要携带液氧的质量是1760kg
（1）常见的三大化石燃料是煤、天然气和石油，均是不可再生的能源，氢气是理想的新能源，可以再生；
故答案为：c.
（2）根据图示煤、石油和天然气是三大不可再生的化石能源，需开发新能源。
①点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到着火点。
②天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳的化学方程式为： 。
③天然气作为一种比较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活。与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是二氧化硫，原因是煤中含有硫磺等杂质，硫燃烧会生成二氧化硫有毒的气体污染空气。
（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，在分离室中碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，碳酸钙在煅烧室高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳又进行循环使用。
①捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液的优点是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分。
②根据分析可知，在分离室中碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，该反应的化学方程式： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 。
③捕捉室中是二氧化碳和氢氧化钠反应不属于基本反应类型，分离室中碳酸钠和氢氧化钙发生复分解反应，煅烧炉中高温分解碳酸钙是分解反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙是化合反应；故通过以上工艺流程中不涉及的化学反应基本类型是： 置换反应。
（4）解：设理论上该火箭需要携带液氧的质量是x
答：理论上该火箭需要携带液氧的质量是1760kg
（1）根据三大化石燃料是煤、天然气和石油，均是不可再生能源，可再生能源是氢气、天阳能等来解答；
（2）根据可燃物燃烧的条件是温度达到着火点的同时与氧气接触，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，甲烷中没有硫元素，而煤中含有硫元素，硫在氧气中燃烧会产生二氧化硫污染空气来解答；
（3）根据化学变化中反应基本类型有置换、复分解、化合、分解反应；捕捉室中是二氧化碳和氢氧化钠反应不属于基本反应类型，分离室中碳酸钠和氢氧化钙发生复分解反应，煅烧炉中高温分解碳酸钙是分解反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙是化合反应，喷淋”方式加入NaOH溶液的优点是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分来解答；
（4）根据氢气和氧气反应生成水的方程式中已知氢气的质量和式量来计算氧气的质量来解答。
36．（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（2）NaCl、CaCl2、HCl
打开K1 时，分液漏斗中的盐酸和试管中的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳从导管中进入到烧杯中，与烧杯中的澄清石灰水（氢氧化钙溶液）反应生成碳酸钙沉淀和水； 充分反应后打开K1、K2使液体全部流人锥形瓶，锥形瓶中无明显现象，说明碳酸钠与盐酸完全反应全部转换成氯化钠，氯化钠不和瓶中的石灰水反应；因此没有碳酸钠和锥形瓶的中氢氧化钙反应，盐酸和瓶中的氢氧化钙反应生成氯化钙和水无现象，最后溶液的pH值等于4，溶液呈酸性，说明盐酸过量，这是锥形瓶中溶液中的溶质有氯化钙、氯化钠和氯化氢。
（1）根据分析可知： 烧杯中的溶液变浑浊的原因是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的方程式为： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 。
（2）充分反应后锥形瓶中的溶液的pH=4，溶液呈酸性，盐酸过量，则该溶液中溶质的成分为： NaCl、CaCl2、HCl 。
根据 打开K1关闭K2时，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳和烧杯中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；打开K2时，假如有碳酸钠没有完全反应，则碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水无现象，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳有大量气泡产生，酸的pH值小于7，而氯化钙和氯化钠的pH值等于7来解答。
37．（1）
（2）B；C；D
（3）37.1
（4）吸收和利用；生成汽油，减少使用化石燃料
（1）反应Ⅰ中是二氧化碳和单质X反应生成物为一氧化碳和水，根据质量守恒可知，X物质是氢气，该反应的方程式为：。
（2）A、置换反应的概念是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；而反应Ⅰ中的反应物是一种单质和一种化合物，生成物是两种化合物，不属于置换反应，该说法错误，不符合题意；
B、反应 Ⅱ 的产物是 ，在中碳氢元素的质量比为：，该说法正确，符合题意；
C、通过物质的转换流程图分析可知，二氧化碳通过一系列的转换，最终变成汽油，汽油是有机物，二氧化碳是无机物，该说法正确，符合题意；
D、催化剂在化工生产中具有重要作用，该说法正确，符合题意。
故答案为：BCD.
（3）解： 设176kg 中有70%的转化为 的质量为x
答： 理论上可生成的质量为 37.1g。
（4）上述转换中实现了吸收二氧化碳，减轻温室效应，将二氧化碳转换成汽油等能源，同时减少了化石燃料的使用，故该转换的意义是吸收和利用；生成汽油，减少使用化石燃料 。
（1）根据二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成一氧化碳和水来解答；
（2）根据置换反应的概念是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；物质由元素组成以及元素的质量；利用物质的转换图示可知该反应实现来由无机物到有机物的转换；催化剂在反应过程中起到重要作用来解答；
（3）根据一定质量的二氧化碳转换成 的转换式中已知二氧化碳的质量来计算质量来解答；
（4）根据流程图分析实现了将二氧化碳转换成汽油，节约化石燃料的使用，同时减少温室效应节约能源来解答。
38．（1）稀盐酸；；NaCl、NaOH；7；b
（2）5.3
（1）氢氧化钠溶液的pH值大于7，氯化钠的pH值等于7，盐酸的pH值小于7。根据图示分析，pH值由大于7逐渐降低到pH值等于7至pH值小于7 ，说明是向氢氧化钠溶液中逐渐加盐酸至刚好完全反应生成氯化钠溶液呈中性，pH值等于7，继续加盐酸则酸过量，溶液呈酸性pH值小于7。
①该实验是将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为： 。
②A点的pH值大于7，溶液呈碱性，说明滴加盐酸少，氢氧化钠未完全反应，故A点溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠，其化学式为： NaCl、NaOH 。
③B点时，溶液的 7，溶液呈中性，氢氧化钠和盐酸刚好完全反应。
④C点溶液的pH值小于7，盐酸过量，该溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢。故取C点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是锌，铜没有氢活泼不与酸反应，氧化铜和盐酸生成氯化铜和水没有气泡产生，故符合题意的是b，不符合题意的是ac。
故答案为：b.
（2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据题意分析，生成的碳酸钠和原混合物中的碳酸钠和150克质量分数为7.3%的盐酸刚好完全反应。
解：设碳酸钠的总质量为x克与150克盐酸刚好完全反应
碳酸钠和氢氧化钠的总质量为22.1克，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，固体质量减少了：
故设原混合物中碳酸氢钠的质量为y，碳酸钠的质量为
则原混合物中碳酸钠的质量为：。
（1）根据氢氧化钠是碱pH值大于7，盐酸是酸pH值小于7，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液的pH值等于7呈中性，活泼的金属和酸反应生成氢气和盐来解答；
（2）根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，利用碳酸钠和盐酸反应的方程式中已知盐酸的质量来计算碳酸钠的总质量，根据碳酸钠和碳酸氢钠的混合物分解生成碳酸钠固体，反应前后固体质量减少的差值来计算混合物中碳酸氢钠的质量以及原混合物中碳酸钠的质量来解答。
39．（1）铁架台
（2）B；
（3）缓慢
（4）A；
（1）仪器a的名称为铁架台。
（2）高锰酸钾受热分解生成氧气，则选择发生状态和收集装置的组成为B的加热装置；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的方程式为： 。
（3）碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在氧气中实验时将红热的木炭用坩埚钳夹取一小块木炭由瓶口向下缓慢插入充满氧气的集气瓶中，观察到木炭燃烧更剧烈，二氧化碳的密度比氧气的密度大，故缓慢伸入集气瓶中能明显的观察到燃烧现象并使其碳和氧气充分燃烧。
（4）实验室常用固体碳酸钙和液体稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳反应来制取二氧化碳气体，二氧化碳易溶于水，密度大于空气密度，则选择固液不加热装置为发生装置，向上排空气法装置收集二氧化碳的装置组合为A，实验室制取二氧化碳的方程式为： 。
（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，选择固体加热装置为发生装置的组合来解答；
（3）根据碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳的密度大于氧气的密度，故将红热的木炭由上至下缓慢伸入便于观察且完全消耗氧气来解答；
（4）根据实验室常用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，选择固液不加热装置为发生装置，二氧化碳的密度大于空气密度，易溶于水，则选择向上排空气法收集二氧化碳来解答。
40．（1）；③
（2）稀盐酸
（3）不能
（4）三
（5）二
（6）稀硫酸（合理即可）
氢氧化钠、碳酸钠和盐酸均是无色无味的液体，氢氧化钠和碳酸钠均显碱性均能使酚酞变红色，盐酸是酸能使石蕊变红色。碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水放热。碳酸钠和氢氧化钠不反应。
（1）小明小向A中加入酚酞，酚酞变红色，则A溶液可能是氢氧化钠或碳酸钠；接着向红色的溶液中滴加B物质，溶液由红色变成无色且溶液呈中性或酸性，则B是盐酸；再向无色的中性或酸性溶液中滴加C溶液观察到有大量气泡产生的原因是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的方程式为： ，则C溶液是碳酸钠。通过分析，A为氢氧化钠、B是盐酸，C是碳酸钠。故符合题意的答案为 ③ ，不符合题意题意的是 ①② 。
故答案为： ③。
（2） 小亮用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是稀盐酸，原因是盐酸是氯化氢气体的水溶液，加热蒸发是氯化氢变成气体扩散到空气中；玻璃棒上有固体的则是氢氧化钠和碳酸钠。
故答案为：稀盐酸.
（3）小红提出仅通过A、B、C三种溶液任意两种相互倾倒直接混合方法也能鉴别出A、B、C，你认为该方法：盐酸和碳酸钠反应有气泡产生，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水无现象，碳酸钠和氢氧化钠不反应也无现象，故无法鉴别。不能达到鉴别的目的。
（4）小明实验是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，酚酞遇碱性物质变红色，反应后的溶液中一定没有氢氧化钠和碳酸钠，原因是向酸性和中性溶液中加入碳酸钠采用气泡产生，溶液颜色不变化，故所得溶液中一定有氯化钠，可能有盐酸。
上述小强的猜想中，你认为猜想三不合理，原因是碳酸钠显碱性能使酚酞变红色，而最终溶液为无色，故溶液不显碱性。
（5）【实验验证】小强取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，开始无明显现象，最后溶液变为红色，证明他的猜想二成立，原因是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水时溶液呈中性，酚酞遇中性物质不变色，故无现象，当盐酸完全后再滴加氢氧化钙溶液时溶液就呈碱性使酚酞变红色。
（6） 【反思应用】若只用一种试剂即可鉴别出KCl、K2CO3、BaCl2三种无色溶液，可以选择试剂是稀硫酸，原因是硫酸和氯化钾不反应无现象，硫酸和碳酸钾反应有气泡产生，硫酸和氯化钡反应有白色沉淀产生。
故答案为：稀硫酸.
根据碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，均能使酚酞变红色，盐酸或中性物质不使酚酞变色；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水无现象；盐酸是氯化氢气体的水溶液；复分解反应的条件是生成物有沉淀、气体或水产生才能发生；硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠来解答。
41．（1）集气瓶
（2）
（3）防止生成的氧气从长颈漏斗逸出
（4）水
（1）a的仪器的名称集气瓶。
（2）甲、乙装置均是固液反应不加热来制取氧气，则该装置中的药品是过氧化氢和二氧化锰混合反应生成水和氧气，故该反应的化学方程式是： 。
（3）甲中实验时长颈漏斗必须伸入液面以下的目的是防止生成的氧气从长颈漏斗逸出。
（4）氧气不溶于水，氧气从乙装置中的右边瓶中液体通过且不和液体反应，故该液体是水，可以观察到氧气的流经速度。
（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气且选择固液不加热装置为发生装置来解答；
（3）根据固液反应不加热的装置中的长颈漏斗和液体必须形成封液，防止气体从长颈漏斗逸出来解答；
（4）根据氧气不易溶于水且不和水发生反应来解答。
42．（1）b
（2）氧气和水
（3）、
铁生锈的条件是铁与氧气和水接触生成铁锈氧化铁。
（1）一段时间后，实验①中铁钉与氧气和水同时接触，而最容易生锈的地方是铁、水、氧气三者的接触面锈蚀最严重的部位是b；a中的铁和氧气接触，没有水，不会生锈；c点的铁只与水接触没有氧气，故不生锈。
（2）通过实验探究得出结论是铁锈蚀与氧气和水有关。
（3）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，该反应的方程式为： 。
根据铁与氧气和水反应生成铁锈氧化铁，氧化铁和酸反应生成盐和水来解答。
43．（1）0.8
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）实验方案：室温下，取2片钙片，将其中一片研碎，分别加入2支试管中，再分别加入等体积5%(或10%)的稀盐酸，观察现象
实验现象：研碎的钙片与稀盐酸反应产生气泡快
（4）关闭分液漏斗活塞，拉动注射器活塞，松手后注射器活塞回到原刻度
（5）称量一定质量的鸡蛋壳加入锥形瓶中，向分液漏斗中加入足量稀盐酸，打开活塞逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，关闭活塞，记录注射器读数。
（6）Ca(OH)2；①NaOH；②NaOH、Ca(OH)2；③NaOH、Na2CO3
（1） 从标签可知每片含碳酸钙的质量为1.25g×80%=1g，则每片药片含钙元素的质量=， 按标签服用 ，每日2次，每次1片，所以每日可为人体补充钙元素的质量为：0.4g×2=0.8g；
(2)胃酸的主要成分是盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；
（3）要证明钙片与稀盐酸的接触面积越大，反应速率越快，需要做对比实验，变量为钙片的表面积不同，其他条件都一样，实验方案设计如下： 室温下，取2片钙片，将其中一片研碎，分别加入2支试管中，再分别加入等体积5%(或10%)的稀盐酸；实验现象为： 研碎的钙片与稀盐酸反应产生气泡更快；
（4）根据图14的特点，该装置气密性检查的方法如下，关闭分液漏斗活塞，拉动注射器活塞松手后注射器活塞能复原到最初的刻度，说明内外气压相等， 装置没有漏气；
（5）根据实验目的和流程图信息，需要补充的实验步骤为： 称量一定质量的鸡蛋壳加入锥形瓶中，向分液漏斗中加入足量稀盐酸，打开活塞逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，关闭活塞，记录注射器读数；
（6）鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以X中的溶质为Ca(OH)2 ，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，如果两者恰好完全反应，则废液Y中溶质为氢氧化钠；如果氢氧化钙过量，则废液Y中的溶质为氢氧化钠和氢氧化钙；如果碳酸钠过量，则废液Y中溶质为氢氧化钠和碳酸钠；
故答案为：（1）0.8g ；（2） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；
（3）） 室温下，取2片钙片，将其中一片研碎，分别加入2支试管中，再分别加入等体积5%(或10%)的稀盐酸，观察现象：研碎的钙片与稀盐酸反应产生气泡快
（4） 关闭分液漏斗活塞，拉动注射器活塞，松手后注射器活塞回到原刻度 ；
（5） 称量一定质量的鸡蛋壳加入锥形瓶中，向分液漏斗中加入足量稀盐酸，打开活塞逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，关闭活塞，记录注射器读数；
(6)Ca(OH)2 ；①NaOH；②NaOH、Ca(OH)2；③NaOH、Na2CO3 。
（1）根据化合物中某元素的质量=进行计算；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据对比实验需要控制单一变量，药品的表面积大小不同，其他条件都相同进行实验方案的设计
进行分析解答；
（4）根据装置特点，关闭分液漏斗活塞，拉动注射器活塞，松手之后活塞恢复原位进行分析解答；
（5）根据先装固体药品，再从长颈漏斗滴入足量的液体药品，至恰好完全反应，关闭活塞，记录实验数据进行分析解答；
（6）根据碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成Ca(OH)2；
化学反应后溶质成分的判断除了考虑可溶性的生成物还有考虑反应物是否过量进行分析解答。2025中考化学真题分题型分层汇编
16 实验探究题
一、实验探究题
1．（2025·山东）暖身贴可持续发热，能用于身体局部热敷。某品牌暖身贴的发热包内含有铁粉、活性炭、吸水树脂（具有吸水、保水功能）、盐。兴趣小组对发热包的发热原理开展探究活动。
（1）验证发热包中含有铁粉
将未使用的发热包中原料取出，进行实验。
步骤 操作 现象 结论
Ⅰ 将磁铁帘近原料 部分团色粉末被磁铁吸引 原料中含有铁质
Ⅱ 将磁铁吸引的黑色粉末加入试管内，加入适量 振荡 黑色粉末溶解，产生气泡，溶液变成浅绿色
（2）探究发热包的发热原理
打开使用后的发热包，发现其中有红棕色物质。同学们猜想发热包的发热原理可能与铁钉(含Fe、C等)生锈的原理相同。利用图1装置（夹持装置已略去）进行实验。
步骤Ⅰ：组装好仪器后，需进行的操作为 。
步骤Ⅱ：向三颈烧瓶内加入一定量铁粉、活性炭和氯化钠，向注射器内加入少量蒸馏水。
步施Ⅲ：进行以下操作，测得装置内O2的体积分数和温度变化如图2.正确的操作规序为 （用①②③④表示）
①推动注射器，向装置内注入蒸馏水，静置1000s.
②打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的空气，关闭止水夹a、b、静置1000s.
③打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的CO2。关闭止水夹a、b，静置1000s.
④打开止水夹a、b.向装置内迅速充满干燥的O2，关闭止水夹a、b.静置1000s、
由实验可知。发热包的发热原理与铁钉生锈的原理 （选填“相同”或“不同”）。
（3）拓展应用
另取图1装置，加入未使用的发热包中原料，并注入少量蒸馏水。一段时间后，装置内O2的体积分数降至2.8%，由此预测该原料还可用作____（填标号）。
A．除味剂 B．脱氧剂 C．补铁剂
（4）反思交流
经过本次探究，结合已有知识可知“铁生锈”有利有弊，我们要辩证地看待问题，让科学更好地服务于生活。结合实例谈一谈对“铁生锈”利弊的理解。
2．（2025·长春）回答“氧气的实验室制取”实验中的相关问题。
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取O2。
①该反应的化学方程式为 ；
②用该方法制取O2的发生装置应选择图1中的装置 (填序号)。
（3）将图2中的仪器组装成收集装置，与选择的发生装置相连，制取氧气。实验完成后，老师对“组装收集装置”和“收集气体”的过程进行，上述两个过程中的一些错误操作，可能会影响收集到氧气的浓度，例如“未验满就停止收集”。请再写出两点可能导致收集到氧气的浓度偏低的错误操作： 。
3．（2025·青海）我省部分地区土壤存在“白霜”现象，影响植物生长。某化学兴趣小组针对这一现象展开了项目式实践活动。
【活动一】兴趣小组了解到土壤的酸化成碱化会影响部分植物生长，于是就地取材，用黑枸杞浸取液制作酸碱指示剂和比色卡（如下图），对“白稻”的酸碱性进行了检验。
取适量“白霜”样品于烧杯中，加入一定量蒸馏水。充分搅拌后静置。
（1）取少量上层清液于试管中加入指示剂，溶液显蓝色，说明“白霜”呈 性。
（2）查阅资料得知。白霜呈上述性质与Na2CO3有关。请你帮兴趣小组设计一种实验方案，证明“白霜”中含Na2CO3（简要说明实验试剂、操作及现象）
（3）【活动二】以地适种即改良土壤，适宜植物生长。结合酸碱盐相关知识，组内三位同学分别选择了一种他们认为可以降低土壤中碳酸钠含量的试剂。所选试剂及原理如下表所示。
同学 化学试剂 化学反应原理
甲 H2SO4 H2SO4+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑+H2O
乙 Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
丙 CaCl2 ……
⑴丙同学选用CaCl2降低土壤中含量的化学方程式为 。
⑵从反应前后物质类别分析，乙同学所选试剂不合适的原因是 。
（4）同学们与当地农业技术人员交流后得知，H2SO4使用不当会导致土壤酸化。CaCl2存在成本较高等问题。
【项目成果】兴趣小组同学最终选择了兼有杀菌消毒作用的硫粉（S）和物美价廉的石音（主要成分为CaSO4）作为土壤改良剂。他们深刻体会到实验室探究与解决真实问题存在差异。在实际应用时除了考虑化学反应原理。还需要综合考虑 等因素。
【拓展延伸】兴趣小组还了解到，我省从过去以地适种为主。变为如今以地适种和以种适地结合的方法，实现土壤的综合治理。
⑴结合下表，他们认为该地区适合种植的农作物为 。
作物 马铃薯 油菜 小麦 沙枣
适宜生长的pH范围 4.5-6.5 5.8-6.7 6.0-7.0 8.0-8.7
⑵该地区土壤缺乏氮，磷元素。现有尿素[CO(NH2)2]、磷酸二氢铵（NH4H2PO4），氯化钾（KCl）三种化肥，为提高土壤肥力，你认为该地区最合适的化肥为 。
【前景展望】我省已在柴达木盆地试种蕨麻成功，同学们对该地区种植更多农作物的前景充满期待。
4．（2025·山东）化学实验是进行科学探究的重要方式。利用下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。
回答下列问题：
（1）配制200g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需要取用溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为 g（结果精确至0.1g）.
（2）用10%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶干燥的O2，反应的化学方程式为 ，所选仪器的连接顺序为 （按气流方向，用字母表示）。
（3）用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，再将其插入集满O2的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈、发出白光、放出热量。由此实验可得出促进燃烧的方法为 。燃烧停止后，为检验集气瓶中是否有CO2，需加入的试剂为 。
5．（2025·陕西） 如图是实验室制取气体的常见装置。
（1）标有字母的仪器名称是
（2）实验室用装置B制取氧气时发生反应的化学方程式为
（3）若要得到较纯净的叙气，应选择的收集装置为 （填字母)。
（4）实验室用装置B制取二氧化碳时，从长颈漏斗中加入的试剂是 。将收集到的CO2通入放有紫色石蕊纸花的装置F中，观察到 （填“①”或”②”）处紫色石蕊纸花变红，得出CO2与水发生了反应。
6．（2025·陕西）小亮发现标有“干燥剂（主要成分为生石灰）”的小纸袋内白色颗校粘成块状，干是将该样品带到实验室和同学们进行如下实验。
已知；CaCl2溶液是中性。
（1）请用化学方程式表示生石灰能作干燥剂的原因
（2）实验中甲试管温度明显升商，丁试管内有气泡产生，推测固体样品中一定含有的物质是
（3）为确定样品中是否含有Ca(OH)2小柯查阅资料如下：
①Ca(OH)2在580 ℃时会分解生成 CaO 和 H2O：
②2CaCO3在 825 ℃时会分解生成 CaO 和 CO2。
于是用天平称量质量为m的样品，在700℃的条件下.加热一段时间后其质量为m，.若m （填“>”“<"或“ =")m，.说明样品中含有Ca(OH)2。
（4）实验结束后，同学们维续实验探究丁中溶液的溶质成分，将丁中溶液分为3份，分别进行如下实验，能得出同一结论的是____（填字母）。
A．加入碳酸钠溶液，有气泡产生
B．将丁中溶液蒸发结品，再将得到的晶体溶于水，室温下测得该溶液的pH=7
C．先加入无色酚酞溶液，溶液为无色。
7．（2025·武汉）一氧化碳与氧化铜反应除生成二氧化碳外，还生成铜、氧化亚铜中的一种或两种。项目小组取4.00g氧化铜，对一氧化碳还原氧化铜的反应展开系列探究。
Ⅰ．利用下图所示装置制取一氧化碳并还原氧化铜
（1）以下为与实验有关的图标，其中提示实验中会用到加热操作的是____(填标号)。
A． B． C．
（2）装置甲锥形瓶内反应的化学方程式为 。
（3）实验中部分操作及现象如下：
a．加入稀盐酸，观察到二氧化碳传感器示数不断增大至稳定；
b．点燃酒精灯；加热碳粉；
c．点燃酒精灯，加热氧化铜；
d．观察到氧化铜处黑色粉末全部变红；停止加热，收集尾气。
①从安全环保的角度考虑，以上操作正确的顺序为： (填标号)。
②二氧化碳传感器示数不断增大至稳定，说明装置内已充满二氧化碳。若无二氧化碳传感器，检验装置内已充满二氧化碳的实验方法是 (简述实验操作和现象)。
Ⅱ．探究装置丙硬质玻璃管内剩余固体的性质并测定其组成
查阅资料：氧化亚铜为红色粉末，可与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水。
实验Ⅰ结束后将装置丙硬质玻璃管内的剩余固体全部移至烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应，滤出烧杯中的红色固体，洗涤、干燥、称量，其质量为2.56g。
（4）装置丙硬质玻璃管内剩余固体中铜单质的质量分数为 (结果精确到0.1%)。
8．（2025·） 实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。
（1）分析图1的曲线，当反应进行至点时，溶液呈 性；若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在点时呈 色。
（2）分析图1和图2的曲线，可知该反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应，点对应的时间：第 s。
（3）若烧杯中盛放10g溶质质量分数为的稀盐酸，计算恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量。（写出计算过程）
9．（2025·） 氧气在生产、生活和生命活动中发挥着重要作用。兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展了项目式学习活动。
I、实验室制氧气
（1）用A装置制取氧化，反应的化学方程式为 ，基本反应类型为 。
（2）若要收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置是 （填序号）。
Ⅱ、工业制氧气
（3）利用分离液态空气法制氧气。在低温下加压，使空气转变为液态，当液态空气升温时，由于液氮沸点比液氧沸点 ，液氮先汽化，剩下的主要是液氧。
（4）利用膜分离法制氧气。如下图所示，利用氧分子的体积 （填“大于”“小于”或“等于”）氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的氧气。
（5）Ⅲ、空间站内的氧气再生空间站内电解产生的供航天员呼吸，产生的与航天员呼出的通过“萨巴蒂尔反应”系统转化为和，生成的再进行电解，实现的再生。示意图如下。
“萨巴蒂尔反应”系统中发生反应的化学方程式为 。
（6）电解水的质量为，“萨巴蒂尔反应”系统中生成水的质量为的原因是 。（忽略非反应损耗）
10．（2025·） 实验小组对Al和溶液的反应进行探究。
（1）根据金属活动性顺序Al Cu，小组同学一致认为Al和溶液能够发生反应。
（2）小林将铝丝浸入溶液一段时间，没有观察到明显现象。结合铝的化学性质分析，原因是 。
（3）小艺对小林的实验操作进行了改进，观察到明显现象。小艺的实验操作是 ，观察到的实验现象是 。
11．（2025·长沙）皮蛋(又叫松花蛋)是我国传统风味食品。小文同学准备制作皮蛋参加爱心义卖活动，她将皮蛋粉 (主要成分为：生石灰、纯碱和食盐)加水调制成糊状，裹在新鲜鸭蛋上，放入罐子中，用塑料膜密封保存。
（1）新鲜鸭蛋中富含的营养物质是 。
（2）小文戴上手套后，将皮蛋粉加水调制成糊状时感觉到烫手，主要原因是生石灰与水反应 热量(填“放出”或“吸收”)。
（3）皮蛋的形成与糊状物质中的成分有关。小文经过思考，认为糊状物质中一定含有NaOH、 (填化学式)。
（4）小文制作的皮蛋中未出现明显的“松花”。她查阅资料，发现不同离子对“松花”出现的影响如下表：
她推测加入MgCl2有利于“松花”的出现，请你从上表中找出支持她观点的证据 。
（5）小文开展了以下探究实验，过程和结果如下：
甲组实验 乙组实验
注：两组实验使用的 NaOH 溶液的体积、浓度相同， 溶液的体积、浓度相同。
该探究实验的目的是 。
（6）小文还想探究 溶液的浓度对“松花”效果的影响，请你结合以上探究实验帮她设计一个实验方案 (必选实验用品：蛋清、NaOH 溶液、 溶液)。
12．（2025·辽宁）某湿疹洗剂部分标签如下，同学们针对该洗剂中碳酸锌的含量展开探究。
【查阅资料】
资料1：
物质 碳酸锌 氧化锌(ZnO)
溶解性 难溶于水 难溶于水
与酸反应 (易溶)
热稳定性 受热分解生成ZnO和( 受热不分解
资料2：甘油易溶于水，其他物质难溶于水且不参与反应。
（1） ZnCO3与CaCO3组成相似， 均属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。
（2）同学们发现洗剂中有分层现象，为确保疗效，使用前 (补全标签)。
（3）【设计方案】
同学们设计了甲、乙两种方案，通过测定生成CO2的质量计算 的质量。
【进行实验】
取一瓶洗剂过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物20g，将其分为相同的两份并进行实验(装置气密性良好，碱石灰可吸收H2O和CO2)。
甲：向锥形瓶中缓慢加入足量稀硫酸，通过A中 (写现象)，可判断ZnCO3已反应完全。C中碱石灰的作用是吸收 (写化学式)。单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，可防止 ，减小误差。
（4）乙：根据资料，ZnCO3受热分解的化学方程式为 。为确保 完全分解，应将试管(含固体)加热至质量 。
（5）【收集数据】
甲中C质量增加2.1g；乙中试管 (含固体)质量减少2.2g。
【分析与结论】
对比甲、乙数据，同学们分析甲数据偏小的原因可能是 (写一条)。
（6）同学们认为乙数据准确，据此计算，该瓶洗剂中， 的质量是 g。
（7）【实验拓展】
仅利用乙实验数据及其剩余固体继续实验，还可确定该瓶洗剂中 ZnO 的质量。从下列选项中选出必要步骤，所选步骤的正确排序是 (填标号)。
①数据处理，求出 ZnO 的质量
②过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量
③称量乙实验后试管内剩余固体的质量
④称量所用稀硫酸的质量
⑤向乙实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸
13．（2025·辽宁）化学在船舶制造、能源储运和资源再生等领域具有重要价值。
I.我国液化天然气(LNG)运输船建造工艺全球领先，船体简图如下：
（1） LNG 储罐
①镍合金钢是耐低温的 (填“金属”或“有机合成”)材料。
②珍珠岩的主要成分： 中 Si、O原子的个数比是 。
③不锈钢焊接工艺中涉及反应： X的化学式为 。
（2） LNG 储运
①天然气的主要成分甲烷在常压下沸点为- ，天然气装入储罐前需用制冷剂逐级降温直至液态。
常压下三种制冷剂的沸点表
制冷剂 (乙烯)
沸点
基于上表数据推测，制冷剂使用的最佳顺序是 (填标号)。
②运输中少量液化天然气在罐内汽化，该过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。汽化的天然气需及时排出以平衡罐内压强，从绿色、安全和经济角度考虑，对排出的天然气的处理方式不合理的是 (填标号)。
A.直接排放至大气
B.经再液化系统重返储罐
C.排入船舶动力系统作燃料
（3）Ⅱ.某活性炭再生工艺流程中，活性炭微观结构变化示意图如下(流程中排出物质的后续处理未标注)：
活性炭疏松多孔，具有 性，使用后因孔隙被堵塞而失效。
（4）“干燥”过程中排出的物质 W 是 。
（5）“炭化”时分解产物中含CO、CO2、CH4， 其中氧化物有 种。
（6）“加水活化”后孔隙增多，此过程中反应之一是 该反应属于 (填“置换”“化合”“分解”或“复分解”)反应。
（7）失效活性炭可填埋、再生或焚烧处理，再生处理的优势是 (写一条)。
14．（2025·辽宁）实验是学习化学的重要途径。
I.同学们发现某绿植出现倒伏现象，施用氯化钾溶液可改善其症状。现配制100g溶质质量分数为3%的氯化钾溶液 (用时稀释)。实验所需部分仪器如下：
（1）计算：所需氯化钾的质量为 g。
（2）称量：用仪器 (填标号)称量氯化钾，放入烧杯中。
（3）量取：选择量程 (填“50”或“100”)mL 的量筒和胶头滴管量取水，倒入烧杯中。
（4）溶解：为加快氯化钾溶解，需用E进行的操作是 。
（5）装瓶：装瓶时洒出少量液体，该瓶溶液的溶质质量分数 (填“变小”或“不变”)。
（6）氯化钾属于 (填“氮”“磷”或“钾”)肥。关于化肥使用的认识合理的是 (填标号)。
A.过量施用化肥
B.了解化肥功效，对症施肥
C.植物所需营养只能施肥补给
（7）Ⅱ.燃烧条件的验证。
示意图 实验现象 解释与结论
小木条 玻璃棒不燃烧 燃烧需要可燃物
a处白磷燃烧 b处红磷不燃烧 白磷的着火点比红磷的 (填“低”或“高”)
a处白磷燃烧—————— 燃烧需要氧气
高蜡烛先熄灭 此时，d处氧气的浓度比e处的 (填“小”或“大”)
15．（2025·广东） 金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图。
（1）原料制备
ⅰ.制铁粉：，则X为 ，参加反应的与的质量比为 。
ⅱ.制纯镍粉：（气态），示意图如图，则温度较高的是 （填“a”或“b”）区。
ⅲ.将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。
（2）除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是 。
（3）烧结：需在氮气环境下进行的原因是 。与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有 （写一条）。
（4）渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比图中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是 （写一条）。某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，图中三个温度中最适合的是 ℃。
16．（2025·广东） NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。
（1）海水晒盐：据图分析，从海水中获得粗盐的方法是 结晶。
（2）精制NaCl
【查阅资料】
ⅰ.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。
ⅱ.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。
HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9
NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4
【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而 ，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的 （填离子符号）。
（3）探究NaOH对NaCl溶解度的影响
【提出猜想】NaOH在水中能解离出，会降低NaCl的溶解度。
【实施实验】
ⅰ.配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图中不需要用到的玻璃仪器是 （填名称）。
ⅱ.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用a表示）如表。
实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数
1 25 0.0
2 25 10.0
3 25 30.0
（4）【分析讨论】
ⅰ. （结果精确到0.1%）。
ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是 （用a的大小关系表示）。
（5）【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因：
ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为 。
ⅱ. 。
17．（2025·广东） 完成下列小题：
（1）常见酸、碱的化学性质
实验操作 实验现象 解释
a处为 （填化学式）溶液时，溶液变红色。 酸、碱溶液能使指示剂变色。
b处溶液变 色。
c处观察到 。 化学方程式为 ，属于 反应（填基本反应类型）。
（2）探究土壤酸碱性对植物生长的影响
【任务一】调研广东某校劳动基地土壤状况
调查发现有多处土壤结块、不透气。采样后测得土壤平均pH为5.4，说明土壤呈 性。
（3）【任务二】借助AI查找并整理资料
结合AI的回答，进一步查阅资料，整理如下：
粮食作物 适宜的pH范围 适宜的土壤
水稻 6.0～7.0 保水性好
玉米 6.0～7.5 疏松透气
收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。
【任务三】改良土壤并实施休耕轮作
加入 （填化学式）调节土壤pH为 ，引水灌溉，种植水稻。收割水稻后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。
（4）【反思交流】下列说法错误的是 （填字母）。
a.秸秆还田可提升土壤肥力 b.休耕会严重浪费土地资源 c.可因地制宜实施农作物轮作
18．（2025·广西） 同学们到某蔬菜大棚基地研学，对吊挂式CO2气肥袋(如图所示)产生了浓厚的兴趣，并对气肥袋开展了一系列探究。
查阅资料：吊挂式CO2气肥袋中含有两包试剂，分别是盐和酸，将二者放入带气孔的吊袋中混合即可使用。
I．试剂的选择
（1）实验室提供了盐酸、硫酸、碳酸钙、碳酸氢铵等四种试剂。
已知：2NH4HCO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2CO2↑+2H2O
NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O
同学们根据所提供的试剂，设计了如下的组合方案。
方案序号 A B C D
组合 盐酸+碳酸钙 硫酸+碳酸钙 盐酸+碳酸氢铵
D方案的试剂组合是 。同学们排除了B方案，因为该方案不利于CO2的制取。
（2）【盐的选择】
同学们选择A、C方案用如图所示装置进行实验探究。
实验编号 实验操作 实验现象
a 将 、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内 产生气泡，气球变大
b 将2.0g碳酸氢铵粉末、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内 迅速产生大量气泡，气球变得更大
①补全实验a的内容：
②实验说明，使用碳酸氢铵效果更佳，理由是 。
（3）有同学认为，对盐的选择还需考虑价格因素。同学们调查了这两种盐的价格。
盐 碳酸钙 碳酸氢铵
价格(元/kg) 1.0 1.3
每生成88kgCO2，需要碳酸氢铵的费用为 元，其费用比碳酸钙的稍贵。
综合(2)(3)考虑，选择碳酸氢铵更合适。
（4）【酸的选择】
盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体会危害植物的生长和人体的健康。因此，选择 更合适。
（5）II．气肥袋的使用
在使用过程中，同学们发现上图所示的气肥袋有缺陷，于是设计了如图所示的气肥袋。改进后的气肥袋主要优点有 (写出一点即可)。
（6）使用后，气肥袋中的废液应回收利用，列举出其中一种用途 。
III．反思评价
依据以上探究，制取物质需考虑反应进行的可能性、成本高低以及产物利用等因素。
19．（2025·广西） 实验是化学研究的重要手段。某同学在实验室制取氧气并进行氧气性质的探究。
（1）该同学用双氧水和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式是 ，选用的发生装置是 (填字母序号)。
（2）实验室现有的双氧水浓度过大，使用前需要稀释。稀释双氧水时用到的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯和 。
（3）用排空气法收集氧气应选装置 (填字母序号)，还可以用 法收集氧气。
（4）用带火星的木条放在集气瓶口，观察到木条 ，说明氧气已集满。将红热的铁丝伸入集满氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成 色固体。
20．（2025·齐齐哈尔） 某化学兴趣小组的同学们在探究酸、碱的化学性质时，进行了如下图所示实验：
（1）向试管中加入过量的稀硫酸，充分反应后观察到的现象是 。
（2）继续向试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，观察到生成蓝色沉淀。生成蓝色沉淀所发生反应的化学方程式为 。
（3）静置一段时间后，同学们观察到上层清液呈无色，对其溶质的成分进行如下探究：
【提出问题】上层清液中的溶质是什么？
【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性
【作出猜想】
猜想1：硫酸钠、氢氧化钠 猜想2：硫酸钠、硫酸 猜想3：硫酸钠
同学们讨论后，认为猜想2不成立，其理由是 。
（4）【进行实验】
为验证其余猜想，小明同学用试纸直接蘸取上层清液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH 7(填“>”、“=”或“<”)。得出猜想1成立的结论。
（5）【拓展反思】
①请指出小明同学操作上的错误 。
②要验证猜想1成立，还可以取样后加入 (填试剂名称)，可观察到的现象是 。
21．（2025·齐齐哈尔） 实验室制取气体的部分装置如下图所示，请回答下列问题：
（1）请写出标号仪器的名称：a 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 。
当用装置F收集时，发现水槽内的水变成紫色，其原因是 。
（3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时可选择装置B或C作发生装置。与装置B相比，装置C的优点是 。
（4）要组装一套实验室制取二氧化碳的装置，可从A~F中选择 (填字母序号)。若用装置G测量生成二氧化碳气体的体积，其中植物油的作用是 。
22．（2025·齐齐哈尔） 初中化学教科书中的部分实验如下图所示，请回答下列问题：
（1）图A实验中，若所得滤液仍然浑浊，可能的原因之一是 。
（2）图B实验中观察到 的现象，说明燃烧需要温度达到着火点。烧杯中热水的作用是 。
（3）图C实验中集气瓶内预先放入一些水的目的是 。
（4）图D实验证明二氧化碳具有的物理性质是 。
23．（2025·齐齐哈尔） 正确的使用实验仪器和规范的操作是实验成功的重要前提和保障。请回答下列问题：
（1）固体试剂通常保存在 (填仪器名称)里。
（2）胶头滴管使用后，未经清洗就吸取其他试剂，可能造成的后果是 。
（3）用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，若量取水的体积时仰视读数，其它操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 (填“大于”、“等于”或“小于”)6%。
（4）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是 。当蒸发皿中出现 时，停止加热。
24．（2025·绥化） 某校化学教师为培养学生的自主探究能力，布置了实践性作业：探究某种物质受热分解。同学们利用AI搜索相关内容，得知草酸亚铁晶体受热易分解，决定以“受热分解”为主题展开探究。
查阅资料：Ⅰ．受热分解生成四种氧化物，且反应前后铁元素化合价不变。
Ⅱ．无水硫酸铜是一种白色粉末状固体，遇水会变成蓝色。
【提出问题】受热分解的产物有哪些？
【猜想与假设】
（1）受热分解的产物有CO和 (写化学式)。
（2）【进行实验】该组同学设计了如图所示装置进行实验。
B装置的作用是 。
（3）有同学提出根据D装置中澄清石灰水变浑浊，证明受热分解有生成。有同学认为该结论不准确，理由是 。
（4）从环保角度分析，该实验装置存在的不足之处是 。
（5）实验结束后，小组同学对试管内黑色固体的成分进行验证，向其中加入过量稀盐酸后，发现 现象，说明A装置剩余黑色固体中有单质铁存在，与查阅资料获得信息不符。
（6）同学们对此异常现象进行分析，有单质铁生成的原因可能是 。
（7）【拓展应用】
同学们查阅资料时发现铁的燃烧产物不止一种，继续对铁的燃烧产物进行探究。根据资料内容回答下列问题。
资料内容：
Ⅰ．在燃着的酒精灯火焰上方抖落少量铁粉，观察到火星四射的现象。 Ⅱ．查阅资料发现颗粒直径为的铁粉在空气中会发生自燃。 Ⅲ．铁与氧气反应条件不同，产物也不同，可能生成的氧化物有氧化亚铁、三氧化二铁、四氧化三铁。
影响铁燃烧的因素有 (写出一点即可)。
（8）若2.8g铁与氧气反应可得ng产物，且铁无剩余，则n的取值范围是 。
25．（2025·绥化） 《梦溪笔谈》记有从“苦泉水”中获得硫酸铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾。”胆矾是硫酸铜晶体。化学兴趣小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体(含Cu、、CuO和C)为原料制备胆矾，操作流程如图所示。
查阅资料：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．受热易分解，完全失去结晶水变成白色粉末状固体。
（1）农业上常用硫酸铜和 (填俗称)来配制农药波尔多液。
（2）操作1的名称是 。
（3）固体N的成分是 (填化学式)。
（4）步骤③中加入过量氢氧化钠溶液的目的是 ，写出其中有沉淀生成的化学方程式 。
（5）溶液乙中存在的离子有 。
（6）从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体不宜采用加热蒸发结晶法，原因是 。
26．（2025·绥化） 根据如图所示装置，回答下列问题。
（1）写出仪器①的名称 。
（2）A装置中，药品要平铺在试管底部，目的是 。
（3）选用A装置作为实验室制取氧气的发生装置，写出该反应的化学方程式 ，反应的基本类型是 。若选用C装置收集氧气，判断氧气已经收集满的现象是 。
（4）实验室要制取纯净、干燥的二氧化碳气体，选用的装置依次为 。
（5）长途运输鱼时使用过氧化钙作供氧剂，查阅资料可知，过氧化钙与水反应生成氧气和一种碱，写出该反应的化学方程式 。
（6）实验室可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为了验证是否也适用于实验室制取氧气，化学兴趣小组设计了如下实验。
取适量放入大试管中，注入足量水，发现固体表面有细小的气泡产生，连接集气瓶，第二天瓶内收集到少量气体，振荡后仍有少量气泡产生，据此同学们认为，不适合用于实验室制取氧气，知道了适合作供氧剂的原因是 。
27．（2025·龙东地区）同学们在学校大扫除活动中，发现使用洗涤剂洗的抹布更干净，对这一现象产生了浓厚的兴趣，决定围绕洗涤剂的性质及变迁开展项目式学习活动。
任务一：谈古——古代洗涤剂“灰”
查阅资料1：“灰”是植物秸秆燃烧后得到的草木灰，其主要成分是碳酸钾，占代利用灰汁洗浴、印染。
【提出问题】灰汁是否显碱性？
（1）【实验探究1】第一小组实验：
实验操作 实验现象 实验结论
取一定量草木灰，加适量水浸泡并过滤。取少量滤液于试管中，滴加① 溶液 溶液变为红色 草木灰汁显碱性
（2）任务二：论今——现代洗涤剂
同学们调查发现所使用的洗涤剂主要成分是过碳酸钠，遇水后发生分解生成和。
查阅资料2：溶液的碱性越强，去油污效果越好。
【提出问题】溶液和溶液都显碱性，为什么通常选择用作洗涤剂的生产？
【实验探究2】
第二小组测定等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别是11和9，经多次验证后发现，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性② （填“强”或“弱”）。
（3）【实验结论】碳酸钠用作洗涤剂的效果比碳酸氢钠好。
【实验探究3】
第三小组实验：如图
实验 现象
立即产生气泡
【提出问题】实验后溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想Ⅰ．NaCl 猜想Ⅱ．NaCl、 猜想Ⅲ．③
（4）【探究过程】
实验操作 实验现象 实验结论
取适量实验后溶液于试管中，滴加④ ⑤ 猜想Ⅱ成立
（5）小利意外向2mL碳酸钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，开始无明显现象，过一会儿有气泡产生，困惑中查阅到资料：、，请同学们分析开始无明显现象是因为生成了⑥ （填“化学式”）。
（6）【反思交流】小利和第三小组所用试剂种类和浓度均相同，但实验现象不同，主要原因与⑦ 有关。通过以上探究，同学们对分析溶液中溶质的成分有了新的认知。
28．（2025·龙东地区）化学反应常常伴随一些现象，但有些化学反应没有明显现象。某研究小组以“无明显现象的化学反应能否发生”为主题展开学习。
（1）实验一：取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行图1实验，该实验证明与发生了反应是根据思维模型 （填序号）。
（2）实验二：图2实验，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，观察到 的现象，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。用水作对照实验的目的是 。
（3）实验三：图3是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的装置，连接pH传感器测得该反应过程的数据变化情况如图4所示，观察到溶液的pH由大于7变化至小于7，说明溶液中 （填物质名称）消失，该化学反应的微观实质是 。
（4）图2和图3实验是根据思维模型 （填序号）证明了反应的发生。
总结提升：通过以上学习，同学们明确了构建和利用模型认识物质变化规律是学习化学的重要方法。
29．（2025·龙东地区）根据实验装置图，回答问题：
（1）图中仪器a的名称 。
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式 。试管口放一团棉花的作用是 ，要做铁丝在氧气中燃烧实验最好选用装置 （填字母）收集氧气。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式 。若选择C装置作为该气体发生装置的优点是 。检验二氧化碳的方法是 。
（4）若用装置D收集氢气，氢气应从 （填字母）端通入。
30．（2025·贵州）在“科普周”活动中，同学们走进某科研机构，了解到光催化转化CO是一种实现“双碳”目标的途径。在研究员的指导下，参与了光催化转化实验。
任务一：初步了解光催化转化CO2点：
研究员介绍：在光照条件下，用某纳米笼作催化剂，可将CO2转化为CO、CH4等多种含碳物质：最新研究成果是，向上述纳米笼中添加Cu2O形成“纳米笼-Cu2O”催化剂，反应后生成的含碳物质中CO接近100%，获得的CO可直接用于合成化工产品。
任务二：制备“纳米笼-CU2O”催化剂
（1） 路径如下：
CuSO4Cu(OH)2Cu2O纳米笼-Cu2O
小组同学认为，用NaOH与CuSO4制取Cu(OH)2，需检验NaOH是否变质。进行下列实验。
实验操作 实验现象或方程式 结论
①取样，溶于水，滴加过量稀H2SO4 现象 NaOH 已经变质
②取样，溶于水，加入过量BaCl2溶液，过滤，向滤液中加入 方程式 NaOH部分变质为NaCO3
（2）取提纯的NaOH配制成一定浓度的溶液，依次加入CuSO4溶液、维生素C，发生反应生成 Cu2O。让 Cu2O纳米颗粒生长在纳米笼上，得到 “纳米笼-CuO”。(已知CuO在潮湿的空气中容易发生反应：2Cu2O+O2=4CuO).
任务三：深度认识光催化转化CO2
小组同学了解转化原理参与实验。先向透明玻璃反应容器中通入N2放入“纳米笼-CuO”催化剂，加入H2O，再通入CO2排尽N2，反应容器中CO2的质量为m，密闭光照。一段时间后，检测到只有气体生成，且生成的含碳物质中CO接近100%。实验后反应容器中混合气体的质量为m。实验过程中通入N的作用是
（3）小组同学讨论后，根据所学知识对上述实验进行探究。
【探究目的】上述容器中CO，是否发生反应，且生成的气体中含碳物质是否只有CO。
【设计方案】装置如下图，打开K，通入氩气后，再将上述实验得到的混合气体全部通入装置，充分反应后，又通氩气直至冷却，关闭K。
提示：石棉绒能增大反应物的接触面，不参加反应；产物中的含碳物质与CuO能反应生成Cu、CO2、H2O2。
①A装置的作用是
②要得出结论，需要收集的实验证据及判断依据是
（4）评价反思
通过上述探究学习，同学们对催化剂调控化学反应的新认识是
（5）同学们讨论认为，从反应条件视角，得出光照条件、“纳米笼-Cu2O”作催化剂能使生成的含碳物质中CO接近100%的结论，还需补充的实验是
31．（2025·河北） 根据图1、图2所示实验回答问题。
（1）图1所示为验证水的组成及变化的实验。在电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，关闭电源。经检验，a中气体为氧气，b中气体为氢气；点燃b中氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现 。由此表明水是由 (填元素符号)两种元素组成的。
（2）图2所示为探究镁和X金属活动性强弱、金属与酸反应吸放热情况的实验。
①反应前打磨金属的目的是 ；
②左侧有气泡，右侧无气泡，说明镁的金属活动性比X ；
③得出镁和稀盐酸反应放热，依据的现象：一是左侧小气球先胀大后轻微缩小，二是 。
32．（2025·湖北） 抗日战争时期，范旭东创办的黄海化学工业研究社(以下简称“黄海社”)西迁至四川，积极开展盐业研究。黄海社了解到当地存在一种困扰人民多年、病因未明的痹病。该社秉持“在原则上绝对的相信科学，在精神上以能服务社会为最大光荣”的信条，研究确认痹病是由当地人食用含BaCl2的井盐中毒引起。
在井盐生产中如何除去BaCl2？某学习小组循着黄海社足迹，开展了如下探究。
查阅资料：①BaSO4，白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸。
②BaCO3，白色固体，不溶于水，溶于盐酸。
③BaCl2是重要的工业原料。
任务一：用“沉淀法”除去NaCl中的BaCl2
黄海社提出了芒硝(含Na2SO4)沉淀法：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
在卤水(盐水)中加入适量芒硝，搅拌均匀，静置沉降。
（1）该法在除去BaCl2的同时，NaCl产量 (填“增大”或“减小”)。
（2）有同学提出用Na2CO3代替芒硝也可除去BaCl2，理由是 (用化学方程式表示)。
（3）当时痹病患者的一种解毒措施是口服Na2SO4溶液。若服用Na2CO3溶液则不能解毒，原因是 。
（4）任务二：用“结晶法”分离NaCl和BaCl2
黄海社提出了如下方案：
备锅二口，注入卤水，烧至沸热，待盐锅中氯化钠饱和析出，捞出放入温锅中再洗，捞出沥干；随时用温锅的卤水补充至盐锅，温锅中也随时补充新卤水，保持两锅卤水体积不变，如此循环操作。
循环若干次后，盐锅卤水中的BaCl2达到饱和。依据图乙，经过 (填“降温”或“蒸发”)结晶可得到较纯净的BaCl2晶体。
（5）从能量的角度看，安装温锅的作用是 。
（6）盐锅中捞出的NaCl晶体放入温锅中洗涤，而不直接使用水洗涤，其目的是：①减少NaCl溶解损失；② 。
33．（2025·山西） “基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。在老师的统一安排下，同学们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。
任务一：理解碳中和内涵
【查阅资料】简言之，碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的，达到相对“零排放”。
【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如下：
【小组讨论】
（1）生态固碳主要依靠植物的 实现。
（2）捕集工业排放的制成干冰，它可用于 。
（3）任务二：探究二氧化碳捕集
【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收吗？
【进行实验】
小组同学设计如下方案并完成实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
①向盛有气体的塑料瓶中，加入适量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡 氢氧化钠溶液能捕集
②取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加几滴 ，振荡 产生白色沉淀
（4）【反思评价】
步骤①中发生反应的化学方程式为 。
（5）步骤②实验目的是 。
（6）任务三：设计低碳行动方案
【调研访谈】同学们将收集到的低碳措施整理成表。
【创意设计】
在老师指导下，同学们优化方案如下：
低碳途径 个人行为 国家工程 国际合作
减少排放 加快能源转型 推动技术转移与共享
增加吸收 种花、种树等 积极实施碳汇 多国共同参与森林保护
（7）任务四：加强低碳环保认识
【观察分析】
综合上面两个图示信息，可总结出的规律是 。
成果分享：通过跨学科实践活动，同学们深刻认识到，碳中和目标的实现任重道远。在兼顾经济增长和环境保护等方面，要立足能源转型，促进二氧化碳吸收，为实现双碳目标而努力。
34．（2025·山西） 探究“化学反应前后物质的质量关系”。
（1）实验方法：如图1所示，先称量。将胶头滴管中的硫酸铜溶液全部滴入锥形瓶中，反应结束后，再称量。
实验原理：图1锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。
（2）实验现象：图1锥形瓶中观察到的现象是 ，天平指针不偏转。
（3）实验结论： 。
（4）【问题与思考】
如图2所示进行实验，反应结束后再称量，烧杯中物质的质量变化是 。
（5）比较上述两个实验，利用图2化学反应设计实验时，应注意的问题是 。
35．（2025·河南）化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。
（1）社会发展离不开优质能源开发。下列属于可再生能源的是 （填字母）。
a. 煤
b.石油
c. 氢气
d. 天然气
（2）能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。
某兴趣小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了下图所示的家用燃料变迁图。请完成下列问题。
①点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是
②天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为
③天然气作为一种比较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活。与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是 （填一种即可)。
（3）CO2捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集CO2工艺流程如下图所示。
①捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，请叙述“喷淋”方式的优点 。
②写出反应分离室中生成NaOH的化学方程式 。
③以上工艺流程中不涉及的化学反应基本类型是
（4）新能源在我国航天科技领域有着广泛的应用，火箭发射卫星时常用液氢和液氧作推进剂。要将卫星送达预定轨道，某型火箭至少需要燃烧220kg的液氢才能提供足够的能量。理论上该火箭需要携带液氧的质量是多少？
36．（2025·河南）某同学设计下图所示装置进行实验（夹持仪器略去，K1、K2均关闭）。打开K1），待液体全部流下，关闭K，观察到烧杯中的溶液变浑浊；充分反应后，打开K1、K2使液体全部流人锥形瓶，瓶中无明显现象。
（1）用化学方程式说明烧杯中的溶液变浑浊的原因。
（2）充分反应后，取锥形瓶中的溶液，测得pH=4。写出该溶液中溶质的成分。
37．（2025·天津） 我国科研人员研制出新型催化剂，在催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如下图所示。
（1）已知反应Ⅰ中生成物为一氧化碳和水，该反应的化学方程式为 。
（2）下列关于该转化过程的说法正确的是____（填序号）。
A．反应Ⅰ属于置换反应
B．反应Ⅱ产物中C、H质量比为6：1
C．这个过程实现了从无机物到有机物的转化
D．催化剂在化工生产中具有重要作用
（3）按上图所示将176kg 转化为（汽油的成分之一），整个过程中若有70%的转化为，理论上可生成的质量为 kg。
（4）结合上述转化过程，从反应物和生成物两个方面说明该研究成果的意义 。
38．（2025·天津） 酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）某实验小组在实验室借助pH传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。
①该实验是将 滴入到另一种溶液中，发生反应的化学方程式为 。
②A点时，溶液中溶质为 （填化学式）。
③B点时，溶液的 。
④取C点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是 （填序号）。
a.铜 b.锌 c.氧化铜
（2）已知碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，其受热分解的化学方程式：。将和的混合物22.1g充分加热至固体质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入150g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，原混合物中的质量为 g。
39．（2025·天津） 利用下图所示实验装置制取气体，并用制得的气体进行性质实验。
（1）仪器a的名称为 。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用 装置（填序号），其反应的化学方程式为 。
（3）探究氧气的性质时，为使木炭与集气瓶内的氧气充分反应，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯火焰上加热至发红，将其由瓶口向下 （填“快速”或“缓慢”）插入充满氧气的集气瓶中，观察到木炭燃烧更剧烈。
（4）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用 装置（填序号），其反应的化学方程式为 。
40．（2025·陕西） 如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。
任务一 鉴别A、B、C三瓶无色溶液
（1）如图，小明在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2～3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学反应方程式为 。
依据上述实验现象，你认为下列结论 (填序号)是正确的。
①A是NaOH溶液，B是Na2CO3溶液，C是稀盐酸
②A是Na2CO3溶液，B是稀盐酸，C是NaOH溶液
③A是NaOH溶液，B是稀盐酸，C是Na2CO3溶液
（2）小亮认为不用无色酚酞溶液也可以完成鉴别，他用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是 (填名称)。
（3）小红提出仅通过A、B、C三种溶液任意两种相互倾倒直接混合的方法也能鉴别出A、B、C，你认为该方法 (填“能”或“不能”)达到鉴别目的。
（4）任务二 探究实验后废液中溶质的成分
【提出问题】老师提出让同学们探究上面小明实验结束后，烧杯内的溶液中溶质(除酚酞外)是什么
【做出猜想】
小强认为废液中的溶质存在以下三个猜想。
猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl 猜想三：NaCl、Na2CO3
上述小强的猜想中，你认为猜想 是不合理的。
（5）【实验验证】
小强取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，开始无明显现象，最后溶液变为红色，证明他的猜想 是成立的。
（6）【反思应用】
若只用一种试剂即可鉴别出KCl、K2CO3、BaCl2三种无色溶液，可以选择的试剂是 (只写一种)。
41．（2025·陕西） 如图甲是实验室制取氧气的实验装置，乙是某学习小组设计的自制简易供氧器。
（1）写出标有字母a的仪器的名称： 。
（2）甲、乙中制取氧气的化学反应方程式是 。
（3）甲中实验时长颈漏斗必须伸入液面以下的目的是 。
（4）乙中为了便于观察氧气的流速以增加吸氧的安全性，塑料吸管需要伸入液体X中，X应该是 。
42．（2025·陕西） 某学习小组同学探究铁钉锈蚀的条件时做了如图所示的实验。
（1）一段时间后，实验①中铁钉锈蚀最严重的部位是 (填“a”“b”或“c”)。
（2）上述实验能证明铁钉锈蚀与 有关。
（3）用稀盐酸或稀硫酸清除上述实验后锈蚀铁钉表面的铁锈时，发生反应的化学方程式为 (任写一个)。
43．（2025·威海）钙片中的化学
I.科学食用钙片
某品牌钙片标签上部分内容如图13所示（除碳酸钙外，其他成分不含钙）。
（1）若按标签服用，每日可为人体补充钙元素的质量为 g.
（2）碳酸钙与胃酸反应后才能被人体吸收，发生反应的化学方程式为
（3）咀嚼服用可增大钙片与胃酸的接触面积，从而加快反应速率。请设计实验证明（仪器自选)。
药品：钙片（若干片)、5%的稀盐酸、10%的稀盐酸
实验方案 实验现象 实验结论
钙片与稀盐酸的接触面积越大，反应速率越快。
（4）II.动手制作“钙片”
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，是一种天然的钙源。小林用图14所示装置和未知浓度的稀盐酸测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，通过测量产生气体的体积达到实验目的（常温常压下，CO的密度约为1.96g/L）。
为确保实验成功，该装置气密性必须良好，检查方法是
（5）小林按照如下步骤进行实验（其他仪器自选），请将实验步骤补充完整。
连接仪器并检查装置气密性； ：根据实验数据进行计算。
（6）确定鸡蛋壳中碳酸钙含量后，小林用图15所示流程制备碳酸钙粉末，并将其与淀粉浆按一定比例混合，倒入模具中，烘干，制得了简易“钙片”（假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水且不参与反应）。
溶液X中的溶质是 （填化学式）；废液Y中溶质的成分可能是 （有几种情况写几种）。
答案解析部分
1．（1）稀硫酸或稀盐酸
（2）检验装置气密性；②③④①；相同
（3）B
（4）答：铁生锈“弊”：生锈会降低铁的强度，可能会减弱桥梁、房屋等建筑物内部钢筋的承重力，引发坍塌事故等，那么就要通过防锈技术（用隔绝水氧接触的涂层等）来避免生锈造成的危害。
铁生锈“利”：暖宝宝可以利用铁生锈放热的原理来为人们取暖，食品包装中的“脱氧剂”利用了铁粉生锈过程吸收氧气和水的过程来延缓食物的腐败。
综上所述，铁生锈是自然规律，但科学智慧既能最大化的利用其“利”，也能将弊转化为利，最终服务于人类的生产生活。
（言之有理即可，按照题意，需要有实例有原理的辩证分析）
（1）铁与酸反应产生氢气，原料中有铁，则向黑色粉末中加入稀盐酸或稀硫酸，会观察到黑色粉末溶解，产生气泡，溶液变成浅绿色 。
（2）该反应需在密闭装置中进行， 组装好仪器后，要先检查装置气密性。结合图2中氧气体积分数和温度的变化情况，确定实验时操作步骤为 ②打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的空气，关闭止水夹a、b、静置1000s， ③打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的CO2。关闭止水夹a、b，静置1000s； ④打开止水夹a、b.向装置内迅速充满干燥的O2，关闭止水夹a、b.静置1000s； ①推动注射器，向装置内注入蒸馏水，静置1000s， 即 ②③④① 。由实验可知，通入干燥空气、氧气、二氧化碳时温度、氧气体积分数都无明显变化，而注入蒸馏水后温度和氧气体积分数发生变化，说明发热包需与氧气和水同时接触才能发热，则发热原理与铁钉生锈的原理相同。
（3） 另取图1装置，加入未使用的发热包中原料，并注入少量蒸馏水。一段时间后，装置内O2的体积分数降至2.8%，说明该发热包可吸收氧气，由此预测该原料还可用作脱氧剂，故选B。
（4）铁生锈的利有利用其吸收氧气和水的原理，用于除去不需要氧气或水的环境中的水和氧气，也可利用其反应放出的热用于取暖或加热食物等。铁生锈“弊”主要是造成金属锈蚀，造成金属资源的浪费或影响金属建筑的质量等。
（1）根据铁与酸的反应现象分析；
（2）根据密闭容器进行实验需先检查装置气密性，由图示中氧气、温度的变化情况结合各步的现象分析；
（3）根据发热包可除去氧气分析；
（4）根据铁生锈的应用及危害分析。
2．（1）酒精灯
（2）；A
（3）组装装置：玻璃导管的长端与乳胶管相连；收集操作：玻璃导管未伸入到集气瓶底部。
（1）由图示可知仪器a是酒精灯；
（2） ① 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为： ；
② 高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，所以选择的发生装置为A；
（3）实验室制取氧气收集到的氧气浓度偏低的错误操作有： 组装装置时，玻璃导管的长端与乳胶管相连，短的那端玻璃导管伸入集气瓶中，无法伸到底部，不能把集气瓶内的空气排尽，导致收集到氧气混有空气，浓度偏低。
故答案为：（1）酒精灯；（2）；A；
（3） 组装装置：玻璃导管的长端与乳胶管相连；收集操作：玻璃导管未伸入到集气瓶底部。 。
（1）根据常见化学仪器的名称进行分析解答；
（2）根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写，发生装置的选择依据进行分析解答；
（3）根据连接导管时，玻璃导管的长端与乳胶管相连，短端伸入集气瓶内，无法伸到瓶底，不能把集气瓶内的空气排尽进行分析解答。
3．（1）碱
（2）取少量上层清液于试管中，加入稀盐酸/稀硫酸，有气泡产生（或取少量上层清液于试管中，加入氯化钙/氯化钡溶液，有白色沉淀产生）
（3）Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓；氢氧化钙/氢氧化钠/氢氧化钙和氢氧化钠加剧土壤碱化（填物质化学式也可给分，合理即可）
（4）成本低（环保、兼有多重功效等合理即可）；沙枣；磷酸二氢铵 (或NH4H2PO4)
（1）由指示剂的颜色变化可知，“白霜”溶液加入指示剂显蓝色，则该溶液pH大于7，呈碱性。
（2）碳酸钠与酸反应会产生二氧化碳气体，与钙或钡盐溶液反应会产生白色沉淀，可取上层清液加入酸或氯化钡、氯化钙等溶液，观察现象来证明白霜中含碳酸钠。
（3）碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，反应方程式为Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 。乙同学选用氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，会加剧土壤碱化，所以乙同学试剂不合适。
（4） 在实际应用时除了考虑化学反应原理。还需要综合考虑成本、环保等因素。
所给作物中， 马铃薯 、 油菜 、 小麦 都适合偏酸性土壤种植， 沙枣适宜土壤偏碱性，所以该地区最适合种植的作物为沙枣 。
尿素中能提供氮元素，氯化钾只能提供钾元素，磷酸二氢铵可提供氮、磷元素， 该地区最合适的化肥为磷酸二氢铵。
（1）根据指示剂遇碱性溶液变蓝分析；
（2）根据碳酸钠的化学性质分析；
（3）根据碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠分析；
（4）根据解决实际问题要综合考虑各因素，所给作物适合种植的土壤酸碱性及尿素、氯化钾、磷酸二氢铵可为作物提供的元素分析。
4．（1）66.7
（2）2H2O22H2O+O2↑；B→F→S
（3）增大氧气（O2）浓度；澄清石灰水或Ca(OH)2溶液
（1） 配制200g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，设需要取用溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为x
200g×10%＝30%x
x=66.7g
（2）过氧化氢制取氧气发生的是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生氧气和水的反应，方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。过氧化氢制氧气需选择固液常温型发生装置，要制取干燥氧气，需先将气体通入干燥装置F中，然后用向上排空气法收集，仪器连接顺序为B→F→S 。
（3）由实验可知，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，得出促进燃烧的方法为增大氧气浓度。 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用该方法检验二氧化碳，燃烧停止后，为检验集气瓶中是否有CO2 ，需向集气瓶中加入澄清石灰水。
（1）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生氧气和水，选择固液常温型发生装置，要收集干燥氧气，将气体干燥后需用向上排空气法收集分析；
（3）根据燃烧剧烈程度与氧气浓度有关，二氧化碳利用澄清石灰水检验分析。
5．（1）试管
（2）2H2O22H2O+O2↑
（3）D
（4）稀盐酸；②
（1）由图示可知标有字母a的仪器名称为试管；
（2）实验室用B装置制取氧气，反应物是固体和液体，不需要加热，所以使用的是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和 氧气的反应原理，其反应的化学方程式为： 2H2O22H2O+O2↑ ；
（3）要得到较为纯净的氧气，应选择排水法进行收集，即装置D；
（4）实验室用装置B制取二氧化碳，检查装置气密性后，应先把石灰石或大理石先装入锥形瓶，再从长颈漏斗注入稀盐酸；二氧化碳密度比空气大，能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，所以观察到F装置中的②处紫色石蕊纸花变红，得出二氧化碳能与水反应。
故答案为：（1）试管；（2） 2H2O22H2O+O2↑ ；（3）D；（4）稀盐酸； ② 。
（1）根据常见仪器名称进行分析解答；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据排水法收集到的气体比较纯净进行分析解答；
（4）根据固体先装入锥形瓶，液体从长颈漏斗注入，二氧化碳密度比空气大，能与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红进行分析解答。
6．（1）CaO+H2O=Ca（OH）2
（2）氧化钙和碳酸钙
（3）>
（4）A；C
（1）生石灰是氧化钙的俗名，能做干燥剂因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，其反应的化学方程式为 CaO+H2O=Ca（OH）2 ；
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出热量，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，甲试管温度明显上升，说明样品中一定有氧化钙，丁试管内有气泡产生，说明样品一定有碳酸钙；
（3）已知 Ca(OH)2在580 ℃时会分解生成 CaO 和 H2O， CaCO3在 825 ℃时会分解成 CaO 和 CO2
取mg样品在700℃的条件下.加热一段时间人，如果样品没有氢氧化钙，则加热一段时间后固体质量m1与样品质量m相等，如果有氢氧化钙，则加热后固体质量m1小于样品质量m；故m>m1，说明样品中含有强氧化钙；
（4）A、由以上分析可知乙中一定有碳酸钙，碳酸钙和和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故丁中溶质一定有氯化钙，加入碳酸钠溶液，有气泡产生，说明丁中还有稀盐酸，即丁中的溶质为氯化钙和氯化氢；
B、将丁中溶液蒸发结晶，得到晶体后溶于水测得溶液的pH=7，无法证明丁中溶液是否有盐酸，因为盐酸有挥发性，加热时会挥发，即使有盐酸，最后也全部挥发完，得到的晶体溶于水测定pH也等于7；故无法证明丁中溶质是否含有氯化氢；
C、无色酚酞在中性和酸性溶液均为无色，取丁中溶液先加入无色酚酞溶液，溶液为无色，说明溶液呈中性或酸性，结合A选项将入碳酸钠溶液，有气泡产生，说明该溶液呈酸性，即丁中溶质为氯化钙和氯化氢。
综合以上分析选项A和C能得出同一结论，丁溶液中含有的溶质为CaCl2和 HCl，而B无法确定是否有HCl，故A、C符合题意，B不符合题意。
故答案为：（1） CaO+H2O=Ca（OH）2 ；（2） 氧化钙和碳酸钙 ；（3>；（4）AC。
（1）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据氧化钙和水反应放出热量，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析解答；
（3）根据氢氧化钙在 在580 ℃ 时会分解生成氧化钙和水，碳酸钙在825 ℃ 以上才会分解，所以样品中含有氢氧化钙加热，到 在700 ℃，所得固体质量会小于样品质量进行分析解答；
（4）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，溶质一定有氯化钙，加碳酸钠有气泡产生，滴加酚酞，溶液变红，说明溶液中的溶质一定有氯化钙和氯化氢进行分析解答。
7．（1）C
（2）
（3）acbd；在丁装置的短导管口放置一根燃着的木条，木条熄灭，说明瓶内已经充满二氧化碳
（4）57.1%
（1）A为护目镜图标，错误；B为换气图标，错误；C为小心热烫图标，提示实验中会用到加热操作，正确。
（2）石灰石主要成分为碳酸钙，甲中发生的是碳酸钾与盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳的反应，方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。
（3）①操作顺序为先通二氧化碳排空气（a），再加热碳粉（b）生成一氧化碳，然后加热氧化铜（c），最后停止加热（d），即 abcd。②检验二氧化碳满瓶的方法是在丁装置的短导管口放置一根燃着的木条，木条熄灭，说明瓶内已经充满二氧化碳 。
（4）4.00g氧化铜中铜元素质量为4.00g × ＝3.2g，则氧化亚铜与硫酸反应生成硫酸铜中铜元素质量为3.2g-2.56g=0.64g，硫酸铜质量为0.64g÷=1.6g，设氧化亚铜与硫酸反应产生铜的质量为x，氧化亚铜质量为y
Cu2O＋H2SO4＝CuSO4＋H2O+Cu
144 160 64
y 1.6g x
160：64=1.6g：x 144：160=y：1.6g
x=0.64g y=1.44g
则丙硬质玻璃管剩余固体中铜单质质量分数为×100%≈57.1%。
（1）根据加热操作时的注意事项分析；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（3）根据一氧化碳还原氧化铜操作步骤、二氧化碳的验满方法分析；
（4）根据化学反应前后元素质量不变，由题中所给数据，结合方程式中物质间质量关系分析。
8．（1）中；红
（2）放热；30
（3）解：设恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为x
x=0.4g
答：恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为0.4g。
（1）根据pH值，此时为7，说明为中性，C点pH为11，为碱性，遇酚酞变红，故填“中”和“红”；
（2）根据图2，随着反应发生，温度升高，因此反应放热，D点温度达到最高，说明稀盐酸已被完全反应，此时为中性，因此pH为7，反应时间为30s。故填“放热”和“30”；
（3） 解：设恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为x
x=0.4g
答：恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为0.4g。
（1）pH小于7，为酸性；pH=7为中性；pH大于7为碱性。碱性溶液遇酚酞变红；
（2）通过图2温度曲线，温度初期在一直升高，说明反应放热，当温度达到最高点时，说明反应物已全部反应完，后续温度降低是自然冷却；
（3）根据质量守恒定律进行计算，通过质量分数计算出反应物实际参与的量，最后列示计算。
9．（1）；分解反应
（2）B
（3）低
（4）小于
（5）
（6）电解水产生的氢气用于 “萨巴蒂尔反应”，参与反应的氢元素质量一部分转化到甲烷中，另一部分转化到生成的水中，根据质量守恒定律，生成水的质量m2 小于电解水的质量m1
（1）A为高锰酸钾制取氧气，为分解反应，故填“ ”和“分解反应”；
（2）需要得到较为纯仅的氧气，需要通过向下排水法收集，故填“B”；
（3） 利用分离液态空气法制氧气 ，是因为液氮沸点比氧气低，故液氮先汽化，留下的是氧气，故填“低”；
（4）通过图示可知，O2可通过隔膜，但N2分子无法通过，说明O2分子小于N2分子体系，故填“小于”；
（5）通过题干，“萨巴蒂尔反应”反应物为H2和CO2，生成物为CH4和H2O，故填“ ”；
(6)根据反应历程，电解水生成的O2用于CO2生成，H2继续参与反应，但H2却转变为H2O和CH4，根据质量守恒定律，生成水的质量小于电解水质量，故填“电解水产生的氢气用于 “萨巴蒂尔反应”，参与反应的氢元素质量一部分转化到甲烷中，另一部分转化到生成的水中，根据质量守恒定律，生成水的质量m2 小于电解水的质量m1”。
（1）高锰酸钾制取氧气方程式需熟记；
（2）收集较为纯净的气体需要用到排水法；
（3）利用气体沸点的不同实现气体分离。当处于液态的气体升温时，沸点低的气体会先逸出，留下沸点高的气体；
（4）需要结合图示，可以看出N2与O2分子占据隔膜两边，说明二者体积不同；
（5）结合图示，准确的找到反应物与生成物，最后进行方程式的配平；
（6）通过质量守恒定律分析，电解水生成的H2最终转变为CH4和H2O，说明CH4消耗了部分H元素，因此电解水与生成水质量不一。
10．（1）＞
（2）铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝与硫酸铜溶液不反应，阻碍了铝与硫酸铜溶液的接触
（3）用砂纸打磨铝丝后，再将其浸入CuSO4溶液中；铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色
（1）根据金属活动性顺序表，Al的活动性大于Cu，故填“＞”；
（2）Al丝进入CuSO4中，未观察到明显现象，是因为Al表面有一层致密的氧化膜，阻碍反应发生，故填“ 铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝与硫酸铜溶液不反应，阻碍了铝与硫酸铜溶液的接触 ”；
（3）根据（2），需要去除Al丝表面的氧化膜，因此需要对Al丝进行打磨，反应现象为蓝色逐渐褪去，有红色固体Cu析出，故填“ 用砂纸打磨铝丝后，再将其浸入CuSO4溶液中 ”和“ 铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色 ”。
（1）根据金属活动性顺序表，Al比Cu活泼；
（2）Al的表面有一层致密氧化膜，氧化膜的存在会阻碍其包覆的Al进行反应；
（3）对Al丝打磨后可露出新鲜的Al，这时可以参与反应发生。CuSO4溶液为蓝色，故蓝色会褪去，且有固体Cu析出。
11．（1）蛋白质
（2）放出
（3）CaCO3、NaCl、H2O
（4）第19天第3组、第4组出现了“松花”
（5）探究NaOH 溶液和MgCl2溶液的滴加顺序对“松花”出现的影响
（6）分别在10g蛋清中加入等体积等浓度的NaOH溶液，间隔相同时间后，各加入等体积不同浓度的MgCl2溶液，相同时间后记录“松花”效果(合理即可)
（1）新鲜鸭蛋中富含蛋白质。
（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热。
（3）皮蛋粉的主要成分为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl），CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaOH，所以糊状物质中一定含有NaOH、CaCO3、NaCl和 H2O。
（4）从表中数据可以看出，第3 组含有 Cu2+和 Mg2+，第 4 组含有 Zn2+和 Mg2+，在第 19 天这两组出现了 “松花”，而其他组没有出现，说明Mg2+有利于 “松花” 的出现，由此推测加入MgC2有利于“松花” 的出现。
（5）甲组实验先加入MgCl2溶液，再加入NaOH溶液，没有出现“松花”；乙组实验先加入NaOH 溶液，再加入 MgCl2溶液，出现“松花”，两组实验变量为滴加药品顺序不同，则该实验探究实验的目的是探究 NaOH 溶液和 MgCl2溶液的滴加顺序对 “松花” 出现的影响。
（6）要探究 MgCl2溶液的浓度对 “松花” 效果的影响，需要控制其他条件相同，只改变 MgCl2溶液的浓度，实验方案为：分别在 10g 蛋清中加入等体积等浓度的 NaOH 溶液，间隔相同时间后，各加入等体积不同浓度的 MgCl2溶液，相同时间后记录 “松花” 效果。
（1）根据蛋、奶、肉中富含蛋白质分析；
（2）根据氧化钙与水反应放热分析；
（3）根据反应后物质中一定有生成物和未参与反应的物质分析；
（4）根据所给实验现象及实验条件分析；
（5）根据所给对比实验的变量确定实验目的分析；
（6）根据对比实验的设计方法分析，注意变量的唯一性。
12．（1）盐
（2）摇匀
（3）不再产生气泡；CO2；空气中的H2O和CO2进入C
（4）；不变
（5）装置内有CO2残留(答其他合理答案亦可)
（6）12.5
（7）⑤②①
（1） ZnCO3与CaCO3组成相似， 均是由金属离子和酸根离子构成的盐。
（2） 同学们发现洗剂中有分层现象，为确保疗效，使用前摇匀。
（3） 碳酸锌与硫酸反应产生二氧化碳气体，向锥形瓶中缓慢加入足量稀硫酸，通过A中不再产生气泡可判断碳酸锌反应完全，C中碱石灰的作用是吸收生成的二氧化碳。 单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，可防止空气中的H2O和CO2进入C。
（4） ZnCO3受热分解生成氧化锌和二氧化碳，化学方程式为， 碳酸锌受热分解产生二氧化碳，固体质量减小， 为确保 完全分解，应将试管(含固体)加热至质量不变。
（5） 对比甲、乙数据，同学们分析甲数据偏小的原因可能是 装置内有CO2残留 。
（6） 乙中试管质量减少2.2g ，即生成二氧化碳质量为2.2g，设碳酸锌质量为x
125 44
x 2.2g
125：44=x：2.2g
x=12.5g
（7） 仅利用乙实验数据及其剩余固体继续实验，还可确定该瓶洗剂中 ZnO 的质量，需先向乙实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸 ，使氧化锌完全溶解，再过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量 ，最后按减少质量 数据处理，求出 ZnO 的质量 ，故所选步骤排序为 ⑤②① 。
（1）根据金属离子和酸根离子构成化合物为盐分析；
（2）根据用前摇匀可防止洗剂不均分析；
（3）根据碳酸锌与硫酸反应产生二氧化碳气体，碱石灰可吸收二氧化碳，C中单向阀可防止空气中水、二氧化碳进入C分析；
（4）根据ZnCO3受热分解生成氧化锌和二氧化碳， 碳酸锌受热分解产生二氧化碳，固体质量减小，分析；
（5）根据反应后装置内有气体残留会使结果偏小分析；
（6）根据乙中试管减少质量为生成二氧化碳质量，利用二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸锌质量分析；
（7）根据氧化锌与硫酸能发生反应，可利用反应后固体加酸，测定反应前后减少质量计算氧化锌质量分析。
13．（1）金属；1：2；FeCl3
（2）C；物理；A
（3）吸附
（4）水
（5）两
（6）置换
（7）资源回收再利用
（1） ①镍合金钢是耐低温的金属材料。 ②中 Si、O原子的个数比是1：2. ③所给方程式中原子种类和个数，反应前：Fe-2、O－3、H－6、Cl-6，反应后为：O－3、H－6，由反应前后原子种类和个数不变可知，2X中含2个铁原子、6个氯原子，X化学式为 FeCl3 。
（2） ① 天然气装入储罐前需用制冷剂逐级降温直至液态，由所给各物质的沸点可知，制冷剂使用的最佳顺序为，故选C。 ②运输中少量液化天然气在罐内汽化，该过程只是物质状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 .直接排放至大气 造成浪费，且因天然气为易燃气体，不安全，A不合理， 经再液化系统重返储罐 、 排入船舶动力系统作燃料 进行储存或再利用，符合安全、经济处理，B、C合理。
（3） 活性炭疏松多孔，具有吸附性。
（4）“干燥”过程是除去水，排出的物质 W 是水。
（5） CO、CO2、CH4 中 CO、CO2都是碳和氧元素组成的氧化物，CH4不含氧元素，不是氧化物。
（6）所给反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（7） 再生处理具有资源回收再利用的优势。
（1）根据合金和纯金属属于金属材料，化学式右下角数字为原子个数比，化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（2）根据所给各物质的沸点，没有新物质生成的变化为物理变化，直接排放废弃造成学浪费且存在安全隐患分析；
（3）根据活性炭的吸附性分析；
（4）根据干燥是除水蒸气分析；
（5）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
（6）根据一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应分析；
（7）根据再生处理资源可再利用分析。
14．（1）3
（2）D
（3）100
（4）搅拌
（5）不变
（6）钾；B
（7）燃烧；低；c处白磷不燃烧
（1） 配制100g溶质质量分数为3%的氯化钾溶液所需氯化钾质量为100g×3%=3g.
（2） 用仪器天平（D）称量氯化钾。
（3）需水的体积为97毫升，则选择100毫升的量筒量取。
（4） 为加快氯化钾溶解，需用E（玻璃棒）进行的操作是搅拌。
（5）溶液具有均一性， 装瓶时洒出少量液体，该瓶溶液的溶质质量分数不变。
（6）氯化钾中含有植物所需钾元素，属于钾肥。过量施用化肥会污染水体，A不合理； 了解化肥功效，对症施肥 ，防止过度使用污染水体，B合理； 植物所需营养也可能是固氮等转化，不是必须施肥补给 ，C不合理。
（7）小木条为可燃物，在酒精灯上引燃可以燃烧。 a处白磷燃烧 ， b处红磷因温度未达到着火点，不燃烧，说明白磷着火点比红磷低。 a处白磷燃烧 ，c处白磷不接触氧气不燃烧，可证明燃烧需要氧气。 高蜡烛先熄灭 ，说明d处氧气的浓度比e处小。
（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（2）根据常用仪器的用途分析；
（3）根据量筒量程选择稍大于或等于所量体积分析；
（4）根据溶解搅拌可加速溶解分析；
（5）根据溶液的均一性分析；
（6）根据化肥对环境的影响及含钾元素的物质可作钾肥分析；
（7）根据燃烧需可燃物、温度达到着火点、需与氧气接触分析。
15．（1）；3∶80；a
（2）适当升高温度或搅拌
（3）作保护气，防止在烧结时，Fe、Ni被氧气氧化；硬度大（或强度大或耐腐蚀）
（4）温度相同时，渗层深度越大，含碳量越低（或渗层深度相同时，温度越高，含碳量越高）；1000
（1） ⅰ.制铁粉： 氢气和氧化铁在高温下反应生成铁和水，故X为水，其化学式为： 。根据方程式可知参加反应的氢气和氧化铁的质量比为：.
ⅱ.制纯镍粉： 根据反应示意图可知， 温度较高的是2000 C，气态的粗镍粉变成纯镍粉的a区。
（2）利用流程图示可知，若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是适当升高温度或搅拌。
（3）氮气不和铁、镍物质反应，可以作为该反应的保护气，防止在烧结时Fe、Ni被氧气氧化。 与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有硬度大，耐腐蚀。
（4）根据渗层图示分析可知，通过渗碳技术可优化产品性能。不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线可知温度相同时，渗层深度越大，含碳量越低。
（1）根据氢气和氧化铁在高温下反应生成铁和水的方程式中各物质之间的质量关系，温度是2000 C时气态的粗镍粉变成纯镍粉来解答；
（2）根据图示可知，升温或搅拌可以加快物质的溶解速度来解答；
（3）根据氮气的化学性质不活泼，常温下氮气不和铁等金属反应可以作为保护气，铁、镍和氧气反应生成金属氧化物，合金的特性是硬度大、耐腐蚀来解答；
（4）根据不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线可知温度相同时，渗层深度越大，含碳量越低来解答。
16．（1）蒸发
（2）减小；
（3）漏斗
（4）26.5%；
（5）；NaOH在水中解离出，降低了NaCl在水中的溶解度
（1）海水中的主要物质是氯化钠，氯化钠的溶解度随温度变化不明显，可以采用恒温蒸发溶剂结晶氯化钠。
（2）【交流讨论】利用表中数据分析可知，25℃时NaCl的溶解度随HCl质量的增大而减小，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的氯离子，其符号是 。
（3）ⅰ.配制溶液：配制饱和NaCl溶液需要用到的仪器有烧杯、量筒、滴管、玻璃棒、天平，故图中不需要用到的玻璃仪器是漏斗。
（4）【分析讨论】ⅰ.a1时的氯化钠的饱和溶液的质量分数为没有加入氢氧化钠时，氯化钠的溶解度是36克。故该温度下的氯化钠的饱和溶液的溶质的质量分数为：，则质。
ⅱ.实验证明猜想成立，加入氢氧化钠后溶液中会电离出钠离子使其氯化钠的含量减小，故得出该结论的依据是。
（5）【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体其原因：
ⅰ.水因电解而减少。电解水生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：
ⅱ . NaOH在水中解离出，降低了NaCl在水中的溶解度 。
（1）根据氯化钠的溶解度随温度变化不明显，可以采用恒温蒸发溶剂结晶氯化钠来解答；
（2）根据表中数据分析， 25℃时NaCl的溶解度随HCl质量的增大而减小，氯化钠和氯化氢中含有相同的阴离子为氯离子来解答；
（3）根据溶液的配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、滴管、玻璃棒来解答；
（4）根据氢氧化钠溶于水会离解出钠离子和氢氧根离子，氯化钠由氯离子和钠离子构成，故氢氧化钠会使氯化钠的质量分数降低，一定温度下的物质的饱和溶液的溶质的质量分数为溶解度除以100克水和溶解度之和来解答；
（5）根据水电解生成氢气和氧气，一点温度下溶剂的质量减小溶质减小，氢氧化钠中含有钠离子会降低氯化钠的溶解度来解答。
17．（1）HCl（或或）；红；澄清石灰水变浑浊（或有白色沉淀生成）；；复分解
（2）酸
（3）；6.0～7.0
（4）b
（1）石蕊与酸变红色，遇到碱性溶液变蓝色，酚酞遇到碱性物质变红色，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠。故点滴板上现象是：a处是酸能使石蕊变红色；b处是酚酞变红色；c处是由白色沉淀产生，该反应的方程式为：，属于两种化合物互相交换成分生成另外两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
（2）酸的pH值小于7，碱的pH值大于7；故pH为5.4，说明该土壤呈酸性。
（3）酸和碱反应生成盐和水，利用酸碱中和反应可以改变土壤的酸碱性，酸性土壤常用熟石灰氢氧化钙来中和，其化学式为： 。 调节土壤pH为 6.0～7.0， 引水灌溉，种植水稻。
（4）【反思交流】a、秸秆焚烧可以产生含有钾元素的物质，为农作物提高钾肥，故秸秆还田可提升土壤肥力，该说法正确，不符合题意；
b、休耕不会造成土壤的浪费，通过焚烧农作物中的秸秆可以增加肥料，故会严重浪费土地资源的说法错误，符合题意；
c、可因地制宜实施农作物轮作，该说法正确，不符合题意。
故答案为：b.
（1）根据石蕊遇酸变红色，酚酞遇碱变红色，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，复分解反应的概念是两种化合物互相交换成分生成另外两种新的化合物的反应来解答；
（2）根据酸的pH值小于7，碱的pH值大于7，pH值小于7显酸性来解答；
（3）根据酸和碱反应生成盐和水的中和反应可以改变土壤的酸碱性，氢氧化钙中和酸性土壤来解答；
（4）根据桔柑的焚烧可以提供钾肥，适当的休耕可以固化土壤防止水土流失来解答。
18．（1）硫酸；碳酸氢铵
（2）2.0g碳酸钙粉末；相同条件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快、量更多(合理即可)
（3）205.4
（4）硫酸
（5）可控制反应速率(或能使反应更平稳等合理优点)
（6）作化肥(合理即可)
（1）由题目信息可知， 盐酸、硫酸、碳酸钙、碳酸氢铵四种试剂按照盐+酸的组合，分别有组合A：盐酸+碳酸钙、B：硫酸+碳酸钙，C：盐酸+碳酸氢铵三种组合，则D方案的试纸组合只能是：硫酸+碳酸氢铵。同学们排出了B方案，是因为硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进一步进行；
（2 ） ① 根据对比实验需要控制单一变量，A、C两组方案对比，其变量是盐的种类不同，其余条件都一样，实验b取2.0g碳酸氢铵粉末、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内 ，则实验a也应该取2.0g碳酸钙粉末、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内；
②通过实验现象对比，在相同条件下，碳酸钙与盐酸反应产生气泡，气球变大，而碳酸氢铵与盐酸反应产生大量气泡，气球变得更大，说明后者反应产生二氧化碳速率更快、质量更多；
（3）设生成88kgCO2需要碳酸氢铵的质量为x
NH4HCO3 +HCl =NH4Cl +H2O +CO2 ↑
79 44
x 88kg
结合表格信息可知，每生成88kgCO2 ，需要碳酸氢铵的费用为：158kg×1.3元/kg=205.4元；
因为盐酸具有挥发性，挥发出HCl气体会危害植物的生长和人体的健康，硫酸没有挥发性，所以选择硫酸更合适；
（5）改进后的气肥袋有流量调节器，可以控制酸液滴加的速率，从而控制反应速率；
（6） 使用后，气肥袋中的废液主要成分是NH4Cl，含有氮元素，可以作为氮肥。
故答案为：（1）硫酸+碳酸氢铵；
（2）2.0g碳酸钙粉末； 相同条件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快、量更多(合理即可) ；（3）205.4元；（4）硫酸；
（5） 控制反应速率(或能使反应更平稳等合理优点) ；(6)做氮肥（合理即可）。
（1）根据酸+盐，两两组合法进行分析解答；
（2）根据对比实验需要控制单一变量以及对比实验现象进行分析解答；
（3）先设未知数，再正确写出碳酸氢铵和盐酸反应的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸氢铵的质量，列比例式，求出碳酸氢铵的质量，再根据表格数据进行分析解答；
（4）根据盐酸有挥发性，硫酸没有挥发性进行分析解答；
（5）根据改进后的气肥袋有流量调节器，可以控制反应速率进行分析解答；
（6）根据氯化铵可以做氮肥进行分析解答。
19．（1）；A
（2）玻璃棒
（3）D；排水
（4）复燃；黑
(1)过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，其反应的化学方程式为： ，该反应是固体与液体在常温下进行，发生装置选择A；
（2）稀释双氧水需要用量筒量和胶头滴管
