2025中考化学真题分题型分层汇编
17 实验探究题
一、实验探究题
1．（2025·德阳） 某小组同学在开展“揭秘‘暖宝宝’”的跨学科实践活动中，结合“氧气的实验室制取”开展了如下探究。
查阅资料：①“暖宝宝”袋内为黑色固体，主要成分有铁粉、活性炭、食盐、水和蛭石(一种硅酸盐矿物，化学性质不活泼，耐高温，常作保温材料)等
②碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物
【任务一】探究“暖宝宝”的发热原理
拆开“暖宝宝”的外包装，发现它的温度逐渐升高。冷却后，拆开“暖宝宝”的内包装，发现黑色粉末中掺杂有红色固体。小组同学结合钢铁的锈蚀原理分析“暖宝宝”的发热原理为铁粉与空气中的“某种气体”和H2O共同作用发生缓慢氧化放出热量。
【任务二】测定“暖宝宝”袋内黑色固体(已干燥)中活性炭的含量
小组同学设计如图所示的实验装置测定“暖宝宝”袋内黑色固体(已干燥)中活性炭的质量分数。
注：①实验前已排尽装置内空气，提供的试剂均足量，装置C中的活性炭全部转化为CO2；
②装置E的作用是吸收气体从装置D中带出的水，装置F的作用是阻止装置G中的水进入装置E。
回答下列问题：
（1）“任务一”中的“某种气体”是 。
（2）装置A中任意一种玻璃仪器的名称为 。
（3）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（4）装置B的作用是 。
（5）装置G的作用是证明CO2已经被装置D完全吸收，装置G中盛装的“未知试剂”是 。
（6）为计算出“暖宝宝”袋内黑色固体(已干燥)中活性炭的质量分数，除需要测定反应前装置C中“暖宝宝”袋内黑色固体(已干燥)的质量，还需要测定反应前后装置 (填装置标号)增重的质量。
2．（2025·眉山） 实验室利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳是初中化学学习的重要内容，据图回答下列问题：
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。
（3）为制取并收集纯净干燥的二氧化碳所选装置的正确连接顺序为 →F(从A-E中选择字母序号填空)，验满时应将燃着的木条放在 (填“m”或“n”)导管口。
3．（2025·新疆） 活动小组对自热贴发热原理进行探究，某品牌一次性自热贴说明书如下图所示。
【查阅资料】食盐对铁粉生锈有催化作用；蛭石是一种优良的保温材料；吸水性树脂具有强吸水和保水能力，且可反复释水、吸水。
一次性自热贴
主要成分：铁粉、活性炭、食盐、水、蛭石、吸水性树脂
产品性能：平均温度55℃，最高温度63℃，发热时间12h以上
使用说明：使用时将外包装袋撕开，去除内袋，将保护衬纸揭下，贴在需要取暖或热敷部位的内衣外侧，使用完后，从衣服上撕下即可
【严禁直接接触皮肤】
【提出问题】自热贴为什么能发热？
【做出猜想】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。
【实验初探】
（1）
实验步骤 实验操作 实验现象 解释或结论
步骤1 取、两袋自热贴，袋打开外袋取出内袋，揭下衬纸；B袋不打开外袋。将两袋样品放置在同样的环境中。 A袋温度很快上升，冷却后其内容物略带红褐色；B袋温度无明显变化，其内容物依旧为灰黑色。 自热贴发热是由于袋内物质与 接触。
步骤2 24小时后，各取少量A、B袋内物质放入甲、乙两支试管中，分别加入足量稀盐酸，充分反应后静置片刻。 甲试管中溶液变黄色；乙试管中有气泡产生，部分物质溶解，溶液变为浅绿色 24小时后，A袋内物质中一定含有 。乙试管中发生反应的化学方程式为 。
（2）【得出结论】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。
【实验再探】小组同学利用图1装置，向锥形瓶中分别放入三组物质进行实验。实验一：5g铁粉、1g氯化钠；实验二：5g铁粉、1g氯化钠、1.5mL水；实验三：5g自热贴袋内物质。测得锥形瓶内温度随时间变化的图象如图2所示。
【交流讨论】
实验一中温度几乎不变的原因是 。
（3）能证明实验二中物质发生反应的依据是 。
（4）活性炭具有 结构，在自热贴中可以用来吸附氧气和水加快反应速率。
（5）从能量转化的角度，自热贴发热的实质是将 能转化为热能。
（6）将温度传感器改为湿度传感器，重复实验三，得到的数据如图3所示，造成湿度逐渐增大的原因可能与自热贴中有关的成分是 。
（7）【反思评价】
自热贴储存时应注意的事项是 (答一点即可)。
4．（2025·新疆） 下图为实验室气体制取和应用的常用装置，回答下列问题。
（1）仪器a的名称：
（2）用高锰酸钾制氧气的发生装置为 (填字母序号、下同)，反应的化学方程式为 。
（3）用过氧化氢溶液制氧气的发生和收集装置为 ，反应的化学方程式为 。
（4）E装置是实践小组同学在老师指导下设计的家用简易制氧机原理图。过碳酸钠在水的作用下分解成碳酸钠和过氧化氢。
①验证甲仓导出的气体是氧气的方法： 。②甲仓的主要作用 (答一点即可)。
5．（2025·湖南） 根据氧气的制取和性质实验，回答下列问题。
（1）若用装置A加热制取，图中a处需补充仪器的名称是 。
（2）若实验室用装置B制取，反应的化学方程式是 。
（3）上图中仪器b既有燃烧匙的作用，又有 的作用。
（4）点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置C中，产生淡蓝色火焰，然后通入，产生明亮的蓝紫色火焰。对比通入前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与 有关。
（5）装置C中气球的作用是 。
6．（2025·福建） 博物院油画馆的讲解员告知同学们，油画若保存不当，其中的红铅颜料在空气中会缓慢变成白色。为探究红铅(Pb3O4)的变色原因，研究性学习小组开展实践活动。
【查阅资料】①Pb3O4是难溶于水的红色固体，暴露在空气中可转化为PbCO3、Pb(OH)2中的一种或两种；②PbCO3、Pb(OH)2均为难溶于水的白色固体，均能与稀硝酸(HNO3)发生复分解反应。
【活动1】探究红铅变色与光照强度的关系
在3支洁净试管中分别加入Pb3O4粉末，控制单一变量进行实验(如下表所示)。
试管编号 I II III
光照强度 弱 较强 强
实验现象 无明显变化 红色粉末少量变白 红色粉末变白
（1）实验过程中，试管应保持敞口状态的理由是 。
（2）该实验可以得出的结论是 。
（3）一定条件下，Pb3O4分解有O2产生。检验O2的方法是 。
（4）【活动2】探究白色固体的组成
取上述试管III中的白色固体进行如下实验：
由白色固体M生成气体A的化学方程式为 。
（5）依据上述实验的现象，无法确定白色固体M中是否还含有Pb(OH)2，其理由是 。
（6）将溶液B中的铅元素完全转化为PbCO3沉淀，并依据PbCO3沉淀的质量(x)和白色固体M的质量(y)的关系，可以确定白色固体M是否含有Pb(OH)2.若含有Pb(OH)2，则x y(填“>”“<”或“=”)。
（7）基于上述探究，为了更好地保护油画，请你为参观人员提出一条合理的建议： 。
7．（2025·安徽）学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究NaHCO3和NaOH的性质，设计并进行了如下实验。
【实验一】探究NaHCO3固体的稳定性
该小组用下图所示装置进行实验。
（1）实验进行一段时间后，观察到甲中 （填实验现象）时，证明有水生成；乙中澄清石灰水变浑浊，原因是 （用化学方程式表示）。
（2）实验结论：NaHCO3固体受热能分解。
【实验二】探究NaHCO3溶液的酸碱性
取少量NaHCO3溶液于试管中，向其中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。
实验结论：NaHCO3溶液呈 性。
（3）【实验三】探究NaHCO3溶液的稳定性
常温下，在密闭容器（如右图)中放入盛有100mL蒸馏水的烧杯，开启CO2传感器，测得容器内CO2浓度基本不变；将蒸馏水换成100mLNaHCO3的稀溶液，开启CO2传感器，测得容器内CO2浓度增大。
用100mL蒸馏水做实验的目的是
（4）实验三的结论是
（5）【实验四】数字化实验探究NaOH的性质
常温下，取一定量的NaOH溶液，分成两等份。
向一份NaOH溶液滴入稀盐酸，用pH传感器测定该过程中的pH变化，测定结果如图曲线M。
向另一份NaOH溶液先通人一定量的CO，充分反应后得到溶液X。再向溶液X中滴入相同质量分数的稀盐酸，同时用pH传感器测定pH变化，得到pH随盐酸体积(mL)变化曲线N(未在图坐标系中画出）。
溶液X的pH （填“大于”“小于”或“等于”)A点的pH。
（6）曲线N上横坐标为10时，对应溶液中的溶质是 （填化学式）。
8．（2025·江西）化学社团探究金属的化学性质时进行了如图实验。
（1）用砂纸打磨铁片的目的是
（2）铁与硝酸银溶液发生置换反应的化学方程式为 证明铁的金属活动性比银
（3）【查阅资料】室温下，氯化银是难溶于水的白色固体：粉木状的银为黑色
【提出问题】在水中，铁能与溶于水的硝酸银反应，是否也能与难溶于水的氯化银反应？
【作出猜想】猜想！：能反应
猜想ⅡI：不能反应
【实验预测】若猪想1正确，则可观察到反应后溶液的颜色为
（4）【进行实验】取少量氮化银于烧杯中，加入蒸馏水，再加入过量的铁粉，充分搅拌，静置后液体颜色无明显变化。甲同学据此认为猜想1I正确，乙同学认为影响液体颜色变化的因素很多，液体颜色无明显变化不能说明反应没有发生，于是他们将烧杯中的物质过滤，继续实验。请完成表格中①~③处填空。
实验操作 实验现象 实验分析与结论
a.取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液 ① 滤液中含有氣化亚铁，滤渣的成分为② 猜想ㄧ正确
b.取滤渣于另一支试管中，向共中加入足量③ 产生气泡，烧杯内有黑色固体剩余
【反思提升】科学探究中，我们要敢丁质疑、收集证据、修正错误观点，提高科学思维能力。
9．（2025·江西）根据下图回答问题。
（1）仪器①的名称是
（2）实验室用高锰酸钾制取氣气的化学方程式为 收集氧气可选择的装置是 (填序号）.
（3）与装置B相比，实验室用装置C制取二氧化碳的优点是
（4）将制得的气体用于图二所示实验：
通入足量的二氧化碳，然后往烧杯中倒入80C的热水：
I.再通入氧气，U形管左边的棉花不燃烧，右边的白磷先燃烧，棉花后燃烧：
I.最后通入二氧化碳，燃着的白磷和棉花都熄灭。
关于该实验的说法正确的是 （填序号，双选）。
a.步骤1：可观察到G中澄清石灰水变浑浊
b.步骤Ⅱ：对比U形管两边棉花的燃烧情况，说明燃烧需要氧气
c.步骤1Ⅱ：右边的白磷比棉花先燃烧，说明白磷的着火点比棉花低
d.步骤Ⅲ：燃着的白磷和棉花都熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大
10．（2025·江西）兴趣小组为了解调控化学反应的方法，进行了下列实验。
（1）实验一：在空气中点燃木炭，再伸入充满氣气的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈，说明 会影响化学反应速率。
（2）实验二：图1木条不复燃，图3中的现象为 由此可知MnO2可加快H2O2分解的速半。若反应前后MnO2的 和化学性质不变，则MnO2是H2O分解的催化剂。为寻找该反应的新催化剂，兴趣小组分别用5mL10%HO2溶液和不同催化剂进行实验，数据如表。分析表中数据，催化效果最好的物质是
试验编号 催化剂 收集气体体积 收集气体所用时间
① 2g氧化铁 7.0 mL 560 s
② 2g土豆 7.0 mL 180 s
③ 2g生姜 5.1 mL 180 s
（3）调控化学反应的方法还有很多，下列事例中调控方法相同的是____(序号)。
A．食品在冰箱中保存不易变质
B．燃煤发电时，把煤块粉碎
C．汽车发动机把汽油喷成雾状进行燃烧
11．（2025·武威） 唐代《千金翼方》中记载：“枸杞以甘州者为真，叶厚大者是”，首次将甘州(今张掖)枸杞确立为道地药材。为了解张掖种植枸杞的土壤酸碱性及相关成分，某校化学兴趣小组对当地的土壤样本进行了探究。
【实验探究】
任务一：测定土壤酸碱性
（1）选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。用 测定浸出液，若显碱性，则 (选填“<”“=”“>”)7。
（2）任务二：探究土壤中钠盐的主要成分
张掖年降水量少且蒸发量大，使土壤中较多的可溶性钠盐化合物随水分蒸发而析出。当土壤含盐量较高时，一般含有较多的氯化钠，可能含有碳酸钠。
小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠(假设不含硫酸钠)，进行如下实验。
实验方法 实验现象 实验结论
方法1：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的 有气泡产生 含有
方法2：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液 含有
（3）方法2中反应的化学方程式是 ，属于 (填基本反应类型)反应。
（4）【实验结论】
以上探究表明，该土壤含有碳酸钠，显 (选填“酸性”“中性”“碱性”)。该土壤除了种植枸杞，还适合种植下表中的作物有 (填字母序号)。
作物 A．茶树 B．樱桃 C．甘草
适宜的土壤
12．（2025·武威） 下图是实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答下列问题。
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室使用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是 ，请指出该装置中的一处错误 ，反应的化学方程式为 。若使用C装置收集氧气，说明氧气具有 的性质，当观察到 时，开始收集气体。
（3）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是 。若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，需要在选用的发生装置和收集装置之间连接E装置，则气体应该从 (填“a”或“b”)导管通入。
（4）如图F，向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入适量水，振荡，取少许溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是 。
13．（2025·南充） 请回答下列问题。
（1）实验室常用下图装置来制取气体。
①在用B 装置制取CO2的实验中，仪器m的作用是 X 。选择正确的 装置制取并收集一瓶干燥的CO2气体，其接口的连接顺序是 （填序号）。
②实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，应选择的发生装置是 （填序号）。
（2）小明家铁质水龙头严重锈蚀，在重新购置时，五金店老板建议他选不易生锈的镀铬水 龙头。想到金属活动性顺序表中没有铬这种金属，小明和同学们做了如下探究：
【探究目的】比较铬与铁、铜的金属活动性强弱。
【提出猜想1】依据铬不易生锈，猜想两种金属的活动性： Cu>Cr。
【进行实验】有以下试剂可供选择：铜片、铬片、FeSO4溶液、稀硫酸、AgNO3溶液。
操作步骤 实验现象 实验结论
取大小相同的金属铬片和铜片，打磨后 分别放入2支试管中，再分别加入等浓 度等体积的 （选填一种试剂）。 铬片表面有气泡冒出，溶液变 成蓝色；铜片无明显现象。 猜想1错误
【提出猜想2】铬不易生锈，铁易生锈，猜想两种金属的活动性：Fe Cr（填“<”或“>”）。
（3）【进行实验】将打磨后的铁片放入蓝色CrSO4溶液中，未观察到明显现象。
【得出结论】猜想2错误。
【探究结果】综合以上信息，三种金属的活动性顺序为Cr>Fe>Cu。
【实验与评价】小乙同学只选用3种试剂进行实验，也得出与小明相同的结论。小乙同学 所选的试剂的组合可能是 。（限选试剂：铁片、铜片、 铬片（银白色）、 FeSO4 溶液、CuSO4 溶 液 、CrSO4 溶液（蓝色）、稀硫酸）
（4）【反思交流】
a. 小明同学疑惑：铬的金属活动性比铁强，为什么镀铬水龙头不易生锈呢 小乙想到了 铝制品耐腐蚀的原理，认为金属铬不易生锈的原因可能是 。
b. 实验室常用稀盐酸去除铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为 。
c. 我们应该保持对物质世界的好奇心，养成注重实证、严谨求实的科学态度。
（5）【拓展应用】除考虑美观和成本因素外，根据水龙头的使用特点，铁质水龙头上镀铬主要是利用了铬的抗腐蚀性好和 。
14．（2025·广安）化学实验是科学探究的重要方式。根据下图所示实验装置，回答下列问题。
（1）实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为 ，若要用D装置收集氧
气，进气口应选 （选填字母“a”或“b”)。
（2）实验室制取二氧化碳，用C作发生装置，与B装置相比其主要优点是 ，实验室常用 （填物质名称）来检验二氧化碳。
（3）常温下可用NaH固体和水来制取氢气，若用E装置收集干燥的氢气，U型管中可盛装的物质为____（填字母）。
A．NaHCO3 B．CaCO3 C．CaO
15．（2025·上海市）讨论铁钉的生锈条件，设计如下实验，说明如何预防铁制品的生锈。
（1）
画图要点
现象 铁钉生锈 铁钉未生锈
结论：铁生锈与氧气、水有关。
（2）铁在空气中加热会生成四氧化三铁薄膜，写出化学方程式：
（3）铁可以在空气生成酥松的铁锈，而四氧化三铁可以防止生锈，那么四氧化三铁和氧化铁生成条件的区别是
（4）防铁锈的方法
16．（2025·烟台） 过碳酸钠（）俗称“固体双氧水”，常用于特定环境供氧。它遇水能分解为碳酸钠和过氧化氢。兴趣小组对过碳酸钠的组成和性质进行以下探究。
活动一：验证过碳酸钠部分化学性质
【设计并实施实验】
（1）小组设计并实施实验如下表，完成相关内容。
实验操作 实验现象 实验结论
步骤I．取少量过碳酸钠样品和粉末于试管中，加足量水，将带火星的木条放在试管口。 。 过碳酸钠溶于水能产生氧气。
步骤Ⅱ．取步骤Ⅰ反应后的上层清液，滴加过量的稀盐酸， 。 。 上层清液与稀盐酸反应能产生二氧化碳。
（2）活动二：测定过碳酸钠的组成
【设计并实施实验】
为测定过碳酸钠（）样品中x、y的比值，兴趣小组选用下图所示装置进行实验（省略胶皮管、夹持等装置，整个装置气密性良好）。
【查阅资料】碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物；与稀不反应。
实验1：依次连接装置A、F，将盛有一定质量的过碳酸钠样品的网袋慢慢浸没在锥形瓶内的水中，待完全反应后，恢复到室温，测得量筒中进入224mL水（该实验状况下，224mL氧气质量为0.32g）。
实验2：先称量装置C、D的质量，再将“实验1”反应后的装置A小心拆下，依次连接装置A、B、C、D、E。慢慢倾斜装置A，使试管中的稀硫酸逐渐流入锥形瓶中，待反应完全后，再打开弹簧夹通入一会儿。测得装置C、D分别增重0.88g和0.05g。
“实验2”中装置D增重的原因是 。
（3）根据实验数据计算，一定质量的过碳酸钠样品分解生成的碳酸钠与过氧化氢的质量比是 （填最简整数比，下同），则该过碳酸钠样品（）中 。
（4）【反思评价】
“实验1”中反应生成的氧气有部分残留在装置A中，没有全部进入装置F，对测定氧气体积的影响是 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（5）过碳酸钠的实际组成是。如果你计算的过碳酸钠组成中的量偏大，试分析造成实验误差的原因可能是 （写1条）。
17．（2025·烟台） 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。
（1）装置A中仪器a的名称是 。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取，用大理石和稀盐酸制取。二者都可以选用的发生装置是 （填装置序号，下同），用排空气法收集两种气体都可以选用的收集装置是 。
（3）实验室用过氧化氢溶液和制取，反应的化学方程式是 ，用装置C收集生成的纯度偏低，原因可能是 （填序号）。
①制取装置气密性不好
②收集前，集气瓶中未注满水
③收集完成时，集气瓶中仍有少量水
（4）向盛有80℃热水的装置F的试管中放入白磷，然后将通入试管中与白磷接触，白磷燃烧（白磷着火点为40℃）。水能灭火，但试管中的白磷却在水中燃烧，请从可燃物燃烧的条件分析，原因是 。
18．（2025·烟台） 黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含有。古代以硝土和草木灰（主要成分）为原料生产的部分流程如下图1所示。
【查阅资料】①硝土的主要成分是、和NaCl等。
②与能发生复分解反应。
（1）淋硝过程中与反应的化学方程式是 。淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的物质是 。
（2）熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据图2中的溶解度曲线分析，冷却热浓硝水，主要获得晶体的原因是 。若将80℃的269g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，则析出硝酸钾晶体质量是 g。
（3）滤液A可以循环使用，原因是 。
（4）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是，则X的化学式是 。
19．（2025·达州）实验室有一瓶浓盐酸，某化学兴趣小组进行了如下探究。
（1）打开瓶塞时出现白雾，说明浓盐酸具有 （填“吸水性”或“挥发性”）。
（2）将浓盐酸稀释成稀盐酸。取少量稀盐酸加入装有大理石的试管中，现象是 。
（3）该小组分别向注射器和烧杯中随机加入稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种，用如图甲所示的装置进行实验，计算机显示pH传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图乙和图丙所示。请回答下列问题：
①由图乙可知，烧杯中的溶液为 。
②由图丙可知，该反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应，两种溶液恰好完全反应时对应的点是 （填“M”“N”或“P”）。
③该反应的化学方程式为 。
④当注射器向烧杯中加入10mL溶液（溶液质量是11g，溶质质量分数是10%）时，生成氯化钠的质量为 g（精确到0.1）。
20．（2025·达州）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，请结合以下实验装置回答问题：
（1）仪器甲的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合是 （从图1的A~E中选择，填字母序号），该反应的化学方程式为 。
（3）选用F装置收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”）端进入集气瓶。
（4）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用B装置做发生装置的优点为 。
（5）水、过氧化氢溶液和高锰酸钾都能用来制取氧气，是因为物质中都含有 元素。
（6）白炽灯泡内玻璃柱上有一点红色物质，那是红磷。只要看到使用过的灯泡内有这点红色物质存在，就可基本判定，该灯泡没有漏气，判断依据是 （用化学方程式表示）。
21．（2025·凉山）化学兴趣小组的同学用下图装置制取并探究CO2的性质。
查阅资料：CO2几乎不溶于饱和碳酸氢钠溶液。
（1）上图中a仪器的名称是 。
（2）同学们用大理石与盐酸反应制取二氧化碳，A装置内反应的化学方程式为 。
（3）B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 。
（4）对比D、E装置中观察到的现象，可以得出的结论是 。
22．（2025·遂宁）碳酸钠在工业生产中有广泛的用途，我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。遂宁市某中学化学兴趣小组的同学在学习了碳酸钠性质后，做了如下2个实验：
（1）
实验编号 实验内容 实验现象 实验结论或解释
（1） 碳酸钠溶液+盐酸 碳酸钠能与盐酸反应
（2） 碳酸钠溶液+澄清石灰水 产生白色沉淀 （用化学方程式表示）
（2）【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？
【思考分析】应先对废液中的溶质进行探究，再制定方案。
【实验探究】
现将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液；取少量清液加入足量的氯化钡溶液（显中性），再滴加几滴无色酚酞溶液，若上层清液变红，下层产生白色沉淀，则上层清液中一定没有的离子是 （填离子符号）。
【解决问题】通过以上探究，处理上述废液的方法是在废液中加入一定量的酸性物质使废液呈中性，从而减少对环境的污染。
23．（2025·遂宁）我国在联合国大会上承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”——CO2排放量和转化量相等，为人类社会可持续发展贡献中国力量。
I.了解二氧化碳排放
CO2排放量增加可能会导致大气温室效应加剧，引发全球气候变化。
II.制备CO2
根据下列实验装置图，回答问题：
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室用C装置收集CO2时，气体应从 端通入（填“a”或“b”），写出实验室制取CO2的化学方程式 。
（3）若用装置B作为CO2制取的发生装置，除了废物利用的优点外，请再写出一个优点 。
（4）III.低碳行动方案
全面推进美丽中国建设，倡导“低碳”生活，应从生活中的点滴做起。下列做法符合“低碳”理念的是____（填字母）。
A．双面使用纸张 B．多乘公交车出行 C．多用一次性餐具
24．（2025·云南）随着“碳中和”目标的提出，CO2的捕集成为研究热点。氧化钙基吸附剂是目前CO2捕集技术中极具潜力的高温吸附剂。某研究团队对该固体吸附剂吸附性能的最佳改性条件展开探究。
任务一：认识吸附剂的工作原理
【查阅资料1】1. 吸附： CaO在高温下与 CO2反应生成CaCO3；
2. 脱附： CaCO3焙烧分解生成CO2和CaO， 实现CaO再生。
（1） CaO吸附CO2的化学方程式为 。
（2）在不同温度下，通过不同的溶剂与吸附剂产生相互作用，改变其比表面积等因素，可改良吸附剂的吸附性能。
任务二：探究溶剂种类和温度对吸附剂改性效果的影响
【实验探究】分别用 75%的乙醇溶液和纯水在三个不同温度下，浸泡吸附剂进行改性。用等质量改性后的吸附剂进行吸附量的循环实验，得到吸附量与循环次数的关系如图所示。[已知：吸附量
【查阅资料2】1.吸附剂每经过一次吸附和脱附为一个循环；
2.吸附量越大，多次循环后吸附量越稳定，改性效果越好。
由甲、乙两图可知：吸附剂的最佳改性条件为 ，理由是 。
（3）吸附剂吸附过程中，生成的CaCO3会覆盖在表面，阻止( 的进一步扩散，造成吸附性能显著降低，蜂窝状多孔结构有利于CO2向吸附剂内部扩散和吸附。
任务三：探究吸附剂的孔结构对吸附效果的影响
【查阅资料3】1. Ca(OH)2与CO2反应制备CaCO3时， CO2流速会影响( 的孔结构；
2.由上述方法制得的CaCO3再制备CaO时，原有孔结构可以保留。
设计实验， 探究用 Ca(OH)2与CO2制备优质( 原料的最佳条件 。
【模型建构】探究多因素对某一变量的影响时，可采用控制变量法。
25．（2025·云南）为探究硫燃烧产物的性质，利用如图所示装置进行实验。
（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，该反应的化学方程式为 。
在集满氧气的三颈烧瓶中 (夹持装置省略)，加入少量紫色石蕊溶液，塞紧带电热棒和燃烧匙的双孔塞，关闭止水夹， 引燃足量硫粉，充分反应。
资料卡片 I.通常状况下，1体积水约能溶解40体积 与 的化学性质相似。
（2）气球的作用是 。
（3）燃烧结束，待装置冷却至室温，振荡烧瓶，紫色石蕊溶液变为 色。打开止水夹，烧杯中可观察到的现象是 。
26．（2025·云南）云南斑铜“妙在有斑，贵在浑厚”，其制作技艺是国家非物质文化遗产。
（1）《滇南闻见录》记载：“自来铜(铜基合金)，不可经火，须生锤成器”，通过捶打将斑铜塑成不同形状，体现了金属的 性。斑铜的熔点比纯铜 (填“高”或“低”)。
（2）斑铜主要含有铜、锌、锡、铁等。用如图所示装置及药品，通过一次实验验证锌、铁、铜的金属活动性，回答下列问题。
①组装好装置，装入药品前，应先 。
②集气瓶中金属B 和溶液X 可能的组合为 (任填一组)。
27．（2025·泸州） 氢化钙是一种重要的化学分析试剂，可用金属钙与氢气加热制备。某化学兴趣小组对其性质与制备进行如下探究。回答相关问题：
【性质探究】如图1，向中加水（含酚酞）后塞紧胶塞。
（1）观察到溶液变红，说明产生了 性物质；同时产生气泡，
（2）验纯后在尖嘴处点燃气体，火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察到烧杯内壁有小液滴凝结，则中加水发生反应的化学方程式为 。
（3）固体常用作登山运动员的能源提供剂，原因是它与反应产生了
（4）【制备探究】某兴趣小组设计图2装置制备氢化钙。
仔细观察图2，点燃B装置酒精灯前应进行的操作是 ，C装置可以防止空气中的 进入B装置。
（5）图2设计存在明显缺陷，简述改进方案 、 。
28．（2025·泸州） 某化学兴趣小组对不同催化剂催化分解的效率开展如下探究，并据此自制高原旅行的简易供氧器。回答相关问题：安全提示：实验中应佩戴护目镜和手套，避免皮肤直接接触对细胞造成损害。
（1）【探究一】分解实验
取的溶液于试管中，放入粘胶凝固的小球，将带火星木条置于试管口，观察到溶液中立即产生气泡， （补充完现象）。从试管中取出小球，洗净，晾干，称量，其质量仍为。说明粘胶凝固的小球能催化分解产生。
（2）为了使本探究更加严谨，小组讨论后又做了一个对照实验：向盛有4mL 的试管中，加入粘胶凝固的小球，无明显现象。
（3）【探究二】对比粉末与酵母粉末的催化效率
向两支试管中分别加入粉末、酵母粉末各，然后都注入的的溶液，相同条件下测量不同时间产生的体积（见下表），则 催化效率更高。
时间/s 0 10 20 30 40 50 60
体积/mL 0 10.5 19.8 27.5 33.1 36.2 37.5
酵母 0 15.2 28.6 38.9 45.3 49.7 52.1
（4）【探究三】跨学科实践活动
查阅资料：酵母中的过氧化氢酶才是分解的催化剂，生物细胞代谢会产生副产物。据此推测，在生物体细胞内普遍存在过氧化氢酶的原因是：避免累积，导致 （补充完整）。
（5）自制高原旅行的简易供氧器：为实现缓慢供氧，并能随时控制氧气的产生与停止，现有浓溶液，还应选用的试剂有 （选填编号）。
可供选择的试剂：①粘胶凝固的小球 ②粉末 ③酵母粉末 ④水。
（6）反思总结：实践学习后，部分同学交流的以下观点，你认为错误的有____。
A．解决实践中的真实问题，通常需要多学科知识
B．当设计的装置比较优秀时，没有必要组内交流
C．设计方案时应综合考虑反应原理、实际需求和现有条件
D．开展跨学科实践活动费时费力，不利于综合素养的发展
29．（2025·成都） 用废旧玻璃瓶与硬质玻璃管等用品设计如图装置，完成氧气的制取与性质实验。
（1）仪器b名称是 。
（2）检查装置气密性的方法是 。
（3）打开弹簧夹、，关闭，用注射器向盛有二氧化锰的A中注入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为 。
（4）检验B中氧气已集满的方法是 。
（5）向C中加入澄清石灰水，将D中红热的木炭移入B中，塞紧胶塞，打开，观察到的现象：B中木炭燃烧发出白光，C中 。对比木炭移入B前后的现象，可得出的结论是 。
（6）对该装置评价不合理的是 （填序号）。
a.废旧物品再利用
b.可完成的制取和检验
c.可控制反应速率
d.可随时控制反应发生和停止
30．（2024·兴安盟）在一次劳动实践中，某兴趣小组同学发现一种新型固体洗涤剂能瞬间清除衣服上的汗渍、果汁渍等顽固污渍。通过查阅资料得知新型固体洗涤剂是一种钠盐(Na2CO4)，它能与水反应生成碳酸钠和其他化合物。小组同学对生成的其他化合物进行探究。过程如下：
实验1：溶解样品。取适量洗涤剂样品于烧杯中，加入适量蒸馏水使之完全溶解，有气泡产生并形成无色溶液a．产生的气体能使带火星的木条复燃。
【提出问题】该洗涤剂与水反应生成的其他化合物是什么？
【猜想与假设】
（1）猜想一：
猜想二：NaOH
猜想三：、NaOH
做出以上猜想应遵守 定律。
实验2：实验验证。
（2）完成下列表格
实验操作 实验现象 实验分析与结论
①取适量无色溶液a于小烧杯中，加入过量氯化钙溶液，过滤，得到清液b 加入过量氯化钙溶液目的是将溶液中的碳酸钠除尽，其原因是 (用化学方程式表示)
②取适量清液b于试管中，加入二氧化锰，振荡 猜想 成立
③将上述试管中所得混合物静置，取少量清液于试管中，加入氯化铁溶液 无明显现象
【反思与交流】
（3）该洗涤剂应 保存。
31．（2024·宜宾）某实验小组将稀盐酸逐滴加入溶液中，观察到先无气泡，过一段时间后产生气泡。
[问题提出]为什么滴入稀盐酸没有立即产生气泡？
[实验探究]借助数字化实验进行探究。一定温度下，用的稀盐酸与饱和溶液反应，装置如图1所示。随稀盐酸逐滴加入，充分搅拌，采集到溶液的随滴入稀盐酸体积的变化关系如图2所示。实验中发现A~B段对应烧杯中无气泡产生，B点后逐渐有气泡冒出，C点后几乎无气泡。
[查阅资料]溶液的约为8.2。
[实验分析]
（1）图2中A点对应溶液的颜色是 。
（2）“液滴数传感器”采集的坐标数据是 。
（3）随着稀盐酸滴入，溶液 （填“增大”“不变”或“减小”）。
（4）图2中D点对应溶液中含有的溶质有 （填化学式）。
[实验结论]
（5）稀盐酸滴入溶液，反应分两段进行。
A~B段：反应的化学方程式是 。
B~C段：A~B段的生成物继续与稀盐酸反应转化为逸出。
32．（2024·自贡）某化学兴趣小组研究盐与盐反应，将一定量的氯化钡溶液、硫酸铜溶液混合，发现有大量白色沉淀产生，过滤后得到蓝色滤液。
（1）该反应的化学方程式为 。
兴趣小组对蓝色滤液进行了以下探究。
【提出问题】
所得蓝色滤液含有的溶质是什么呢？
【猜想假设】
（2）假设一：蓝色滤液含有的溶质为氯化铜。
假设二：蓝色滤液含有的溶质为氯化铜和硫酸铜。
假设三：蓝色滤液含有的溶质为 。
【设计实验】
（3）在不使用新药品的情况下，兴趣小组设计出下列实验确定蓝色滤液的成分。
实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ ①少量滤液滴加 。 ② 。 假设二不成立。
Ⅱ ③少量滤液滴加 。 ④ 。 假设三成立。
【拓展延伸】
（4）该化学兴趣小组在上述所得蓝色滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，得到9.8克蓝色沉淀，则所用原硫酸铜溶液中溶质的质量为 克。
33．（2023·吉林）“锡纸烤鸡蛋”是一种特色小吃，它的一种做法是用“锡纸”包裹住鸡蛋，在炭火上烘烤。“锡纸”是由金属材料制成的，“锡纸”包裹的鸡蛋能被烤熟。体现了金属的物理性质是 ；烘烤结束后，用水熄灭炭火，其灭火的原理是 ；
某化学兴趣小组收集了残留的鸡蛋壳碎片，查阅资料得知。鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，在不考虑鸡蛋壳中其它成分影响的情况下，小组成员进行了如下探究。
[进行实验]
实验一，取蛋壳碎片。除去卵壳膜，灼烧蛋壳碎片得到白色固体，冷却备用。
[提出问题]
白色固体中主要含有什么物质？
[形成假设]
猜想一：有CaCO3，猜想二：有CaO 猜想三： 有CaCO3和CaO
[实验验证]
实验二：取少量白色固体。装入一支洁净的试管中。再向试管中加入适量的水，用手触碰试管外壁，有发热现象。滴入酚酞溶液，溶液呈 色；
实验三：取实验二中溶液的液体，用吸管向液体中吹入呼出的气体。观察到澄清的石灰水变浑浊，用化学方程式解释变浑浊的原因 ；
实验四：另取少量白色固体。加入足量的稀盐酸，有气泡产生。
[形成结论]
由实验二至实验四得出的结论是：猜想 成立。
[表达交流 ]
在实验一至实验四的过程中，没有涉及到的化学反应类型是 。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
34．（2024·乐山）绿矾（，相对分子质量为278）是一种常用颜料和化工原料，加热时易被空气中的氧气氧化，但在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，某同学取用绿矾样品，设计如下实验探究绿矾分解的产物．
已知：①常温下为气态．时为固态；②有漂白性，能使品红溶液褪色．
回答下列问题：
（1）点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间的作用是 ．
（2）假设装置中每一步都进行完全，请完善以下实验现象或结论：
实验现象 实验结论
①实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色． 绿矾的分解产物中有 ．
②B装置中无水硫酸铜变蓝． 绿矾的分解产物中有 ．
③C装置中U型管内 ． 绿矾的分解产物中有．
④D装置中品红溶液褪色． 绿矾的分解产物中有．
（3）结合（2）中的实验现象和结论回答：
①请写出隔绝空气高温加热绿矾发生反应的化学方程式 ．
②实验结束后，C装置中收集到的氧化物的质量理论上为 g．
③也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是 ．
35．（2024·资阳）某兴趣小组阅读课外资料时，了解到钡餐是一种造影剂，在X光照射下显示胃肠道有无病变。常见的钡餐是难溶于水的药用硫酸钡，对人体无害，但是可溶性钡盐对人体的伤害很大。
【提出问题I】碳酸钡也是难溶于水的钡盐，是否能做胃肠道检查的钡餐？
【实验I】在实验室中模拟碳酸钡与胃酸主要成分的反应，如下图。
【表达交流I】
（1）试管内有无色气泡冒出，固体逐渐溶解得到无色透明溶液，其反应的化学方程式为________；因此医疗上________(填“能”或“不能”)用碳酸钡作钡餐。
【提出问题Ⅱ】反应后溶液中溶质成分是什么？
猜想一：只有猜想二：和HCl。
【查阅资料】氯化钡溶液显中性。
【实验Ⅱ】
（2）分别取少量反应后的溶液于a、b两支试管中，并进行如下的实验。
操作 现象 结论
① 向试管a中滴加硝酸银溶液 ________ 有氯化银生成
② 向试管b中滴加(4)________ 溶液显红色 溶液显酸性
【表达交流Ⅱ】
（3）若只做①，不能证明猜想二成立，因为________(用化学方程式表示)。通过①、②分析：猜想二成立。
【反思拓展】
I.实验结束后，将废液倒入废液缸中进行集中处理后再排放。
Ⅱ.若不小心误食可溶性钡盐，急救的方法之一是用某稀溶液洗胃，以除去重金属
（4）下列物质可用于急救的是_______(填字母)。
A. 溶液 B. 溶液 C. 稀
36．（2024·黑龙江）结合下列教材中的实验，按要求回答问题：
（1）测定空气中氧气含量实验，测量结果偏小的可能原因是 （答一点）。
（2）硫在氧气中燃烧实验，集气瓶内水的作用是 。
（3）过滤时玻璃棒的作用是 。
（4）根据 （填写字母）试管中的现象对照可得出铁生锈的条件之一是与水接触。
37．（2024·绵阳）化学是一门以实验为基础的科学。根据所给仪器和实验设计回答下列问题：
（1）实验室用加热氯化铵（）与氢氧化钙固体混合物的方法制取（极易溶于水，密度小于空气）。正确接口顺序从左到右依次为 ，仪器X的名称为 。
（2）实验室利用BD装置制取，发生反应的化学方程式为 。若将通入E装置，观察到白磷的变化是 ，产生该变化的原因是 。
（3）利用下图所示装置制取并探究其性质。将Y形管倾斜，使M中的溶液流入N中与固体颗粒完全反应，化学方程式为 ，然后向N中注入足量的NaOH溶液，整个实验过程中气球的变化情况为 。
38．（2024·达州）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。
（1）标号①的仪器名称是 。
（2）氢气是最理想的能源，实验室常用锌粒和稀硫酸制取。若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是 （从图1的A~E中选择，填字母序号）。
（3）若选用F装置制氢气，其优点是 。
炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学兴趣小组进行了如下实验（部分步骤及装置已省略）。
【猜想与假设】
同学们讨论得出，气体成分有H2，还有CO和CO2中的一种或两种。
【查阅资料】
①H2具有还原性。
②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。
【设计并进行实验】将反应生成的气体按图2装置进行实验：
（4）A装置的作用 。
【实验现象与结论】
（5）A、C装置中无明显现象，E装置中固体由红色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清石灰水变浑浊。写出G装置中石灰水变浑浊的化学方程式： 。
（6）由此得出：炭和水蒸气在高温条件下反应生成了H2和CO。写出CO与Fe2O3反应的化学方程式： 。
【反思与评价】
（7）从环保角度考虑，该实验存在的不足是 。
39．（2024·武汉）暖宝宝是常见的局部取暖贴剂，使用后的固体中含、铁粉、碳粉和蛭石。为探究其中各组分的性质和含量，化学项目小组进行如下实验。（已知：蛭石呈黄褐色，不溶于水，不参加反应；）
（1）取出使用后暖宝宝中的固体，观察到部分呈黑色。呈黑色的物质是 。
（2）称取样品，加入足量水，充分搅拌，过滤得到滤渣甲。向滤渣甲中加入过量的硝酸铜溶液，充分反应后过滤，得到滤渣乙。铁与硝酸铜反应的化学方程式为 。
（3）向滤渣乙中加入稀硫酸至过量，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣丙，滤渣丙中有紫红色固体。所得滤液中的阳离子是 （填离子符号）。
（4）将滤渣丙放入硬质玻璃管中，用如图所示装置继续实验（装置中试剂均足量）。
加热硬质玻璃管中的固体至恒重，其质量为。装置D的质量增加。
①滤渣丙中铜的质量为 （结果精确到）。
②若所测样品中的质量分数偏大，可能的原因是 （填标号）。
a．没有连接装置E b．点燃酒精灯前未先通入一段时间氧气
c．硬质玻璃管中产生的气体未被完全吸收 d．实验结束硬质玻璃管中仍有紫红色固体残留
40．（2024·资阳）下图是实验室常用仪器和装置，请按要求回答问题。
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集一瓶干燥的，需选用的装置为 (填字母)，该反应的化学方程式为 。
（3）不能用F装置收集二氧化碳的原因是 (用化学方程式表示)。
41．（2024·哈尔滨）同学们在老师的指导下进行实验探究活动。实验室提供的用品有：氢氧化钠固体、一瓶久置的生石灰、稀盐酸、无色酚酞溶液、蒸馏水及所需的各种仪器。
【问题引领】如何判断化学反应发生？
【观点表达】
甲组同学认为通过观察到明显现象就可以判断；
乙组同学认为通过观察到明显现象不一定能够准确判断。
于是乙组同学设计并进行了下列实验。
实验活动一：
【交流总结】同学们结合“现象观察记录”分析得出：只通过观察到明显现象不能准确判断发生了化学变化。
同学们依据化学变化的基本特征，交流讨论后达成共识：应该有“有新物质生成”或“某反应物消失”来作为判断依据。
【活动引领】老师肯定了同学们的看法，同时又提出了新的问题：用你们的“判断依据”来探究久置的生石灰是否变质。
实验活动二：
【表达交流】
（1）依据上述现象同学们能够确定此样品有一定含有 ，一定不含有 ，但无法确定是否含氢氧化钙，原因是 （用化学方程式表示）。
【归纳总结】大家分析认为从“反应物消失”和“新物质生成”角度进行的定性实验均不能确定此样品是否变质。
【思维引领】老师鼓励同学们寻找解决问题的“新方法”。同学们思考后决定从定量的角度验证样品中是否含有氢氧化钙，从而判断原样品是否变质。
实验活动三：再取生石灰样品得到固体
（2）同学们通过数据比较确定了此样品成分，并计算出此样品的变质程度为 （变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数）。
【结论与评价】经过“实验活动三”的深入探究，同学们运用定量实验找到了根据“某反应物减少”也可以准确判断化学反应发生的“新方法”。老师对同学们“透过现象看本质”的科学思维给予肯定。
【拓展反应】
（3）同学们意犹未尽，通过计算得出若将“实验活动一”中得到的溶液蒸干，理论上可得固体质量为 。宏观现象都有其微观本质，请从微观角度分析中溶液蒸干后所得固体质量与最初氢氧化钠固体质量不同的原因： 。
42．（2024·哈尔滨）实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、大理石、澄清石灰水及相关仪器和用品，请回答问题：
Ⅰ实验室制取气体：
（1）实验室用上述药品制取较为纯净的氧气应选择的装置是 和 （填字母），发生反应的化学方程式为 。
（2）利用上述所给装置制取二氧化碳，操作步骤有：
注入稀盐酸
试管里放入几小块大理石
连接装置并固定在铁架台上
检查装置气密性
收集气体
正确的排序为： （填字母）。
（3）检查装置气密性的现象如上述图所示，说明该装置的气密性 。用装置收集二氧化碳，验满时应将 （填“燃着”或“带火星”）的小木条放到集气瓶口。
（4）实验室用上述药品制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为 ，用装置检验该气体时，会观察到澄清石灰水变 。
Ⅱ拓展实验：
（5）利用图和图分析，在反应结束后测量氢气体积时，为了减小误差，读数时要注意：
①要保持型装置左右液面相平；
②应在 （填“”或“”或“”）时读取数值；
③读数时视线与凹液面的 保持水平。（图中部分夹持装置已略去，且实验过程中型装置内水不会溢出）
43．（2024·泰安）“碱石灰”是一种常用的干燥剂，是由烧碱和生石灰按一定比例混合而成。实验室有一瓶部分变质的碱石灰。某同学把部分样品溶于足量水中，有下图现象发生，实验小组设计方案，对滤渣和滤液的成分进行实验探究。资料信息上：氯化钙、氯化钡溶液呈中性；氢氧化钡易溶于水。
【初步结论】
（1）滤渣中一定含有的物质是 （填化学式，下同）。生成该物质的化学方程式为 。
【提出问题】滤液中溶质成分是什么？
【猜想与假设】
（2）滤液中溶质可能有：猜想一：如果溶质只有一种，该溶质是 。
猜想二：如果溶质有两种，可能是NaOH和或 。
【实验探究】
（3）填写实验报告：
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量滤液于试管中，加入足量氯化钡溶液 产生白色沉淀 滤液中一定有
②取少量步骤①的上层清液于试管中，加入无色酚酞试液 滤液中一定有NaOH
【实验结论】
（4）通过上述实验可知溶质成分为 。
【反思评价】
（5）有同学说，还应增加滤液与碳酸钠溶液的实验，来验证滤液中是否存在，你认为 （填“需要”或“不需要”）。还有同学说，如果步骤①中加入足量氯化钙溶液也能得到同样的结论。你 （填“同意”或“不同意”）这位同学的观点。谈谈你的看法： 。
44．（2024·泰安）根据下图回答问题。
（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为 。利用该反应及A装置制取少量氧气的主要操作步骤有：①检查装置的气密性质；②组装仪器；③向分液漏斗中注入过氧化氢溶液；④向锥形瓶中放入二氧化锰；⑤收集气体。正确的操作顺序是 （填序号）。
A．①②③④⑤ B．①④②③⑤ C．②①④③⑤ D．②③④①⑤
（2）如果用E装置收集氧气，当观察到 的现象时，再开始收集。
（3）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室常加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气，此时应选用的发生装置是 （填标号）；若用F装置收集氨气，则气体要从 （填“m”或“n”）端通入。
（4）实验室利用装置A制取气体的化学反应方程式为 ，用C装置而不用E装置收集气体的原因是 。
45．（2024·绵阳）食品包装袋中的脱氧剂可以起到吸氧防腐的作用。其主要成分包括活性炭、铁粉和氯化钠。某兴趣小组对脱氧剂的成分进行探究。
（1）分离、提取氯化钠。取适量的脱氧剂粉末加入足量水中，充分溶解后过滤，得黑色滤渣和澄清滤液。从滤液中提取氯化钠固体的操作名称为 ，该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
（2）分离、验证铁粉。用磁铁靠近干燥的黑色滤渣，一部分固体被吸引，取少量被磁铁吸引的固体于试管中，加入足量的硫酸铜溶液，观察到 的现象，证明固体为铁粉，试管中反应的化学方程式为 。
（3）分离、验证活性炭。取少量未被磁铁吸引的固体进行如图所示实验，观察到 的现象，证明固体为活性炭。试管a中反应的化学方程式为 。
（4）深入探究脱氧剂。①失效后的脱氧剂中存在红棕色固体，该固体易溶于盐酸，反应的化学方程式是 。②已知：Fe粉易溶于溶液，发生反应。将部分失效的脱氧剂加入到过量的盐酸中充分反应后，溶液中一定存在的盐为 ，可能存在的盐为 。
46．（2024·苏州）实验室用如图所示装置制取CO2气体，并进行相关性质研究。
已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应。
（1）仪器a的名称是 。
（2）连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。
①锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。
②若装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是 。
③若装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是 。
（3）将纯净干燥的CO2缓慢通入装置C，观察到现象：
a.玻璃管内的干燥纸花始终未变色；
b.塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。
①根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是： 、 。
②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是 (用化学方程式表示)。
（4）将CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，该过程参加反应的离子有 (填离子符号)。
47．（2024·宿迁）氧气是一种在生产、生活中有广泛用途的重要气体，如医疗急救、炼钢、气焊、化工等。为满足不同人群的需求，市面上有多种类型的制氧机。化学实践小组制作了一台简易“制氧机”，如图所示。
用该制氧机制氧气时，在反应仓中先加入适量水，再依次加入粉末状过碳酸钠（化学式为）和粉末状二氧化锰，即可持续、平稳地产生氧气。
（1）其制氧气的原理可分为两步：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠和过氧化氢，；② （用化学方程式表示）。
【提出问题】充分反应后，若将反应仓内的混合物过滤，得到的滤液中溶质成分有哪些？
【查阅资料】①在酸性条件下，过氧化氢能将KI转化为；②氯化钡溶液显中性。
【进行实验】将一定量粉末状过碳酸钠和粉末状二氧化锰置于水中至不再产生气泡，将反应后的混合物进行过滤。
（2）实验1：取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸， （填实验现象），证明滤液中含有碳酸钠。
（3）实验2：继续向实验1反应后的溶液中滴加KI溶液，再滴加 溶液，溶液没有变为蓝色，证明滤液中不含过氧化氢。
【反思交流】过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠，是否同时也会生成氢氧化钠？
（4）实验3：另取少量滤液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，目的是 ，反应的化学方程式是 。在不新增其它试剂的情况下，检验加入的氯化钡溶液是否过量的方法是 。
（5）待实验3充分反应后，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞试液，溶液呈 色，证明滤液中不含氢氧化钠。
答案解析部分
1．（1）氧气
（2）锥形瓶
（3）
（4）吸收水分/干燥气体
（5）澄清的石灰水/Ca(OH)2溶液
（6）D、E
（1）铁生锈的条件是铁同时与氧气和水接触，所以“暖宝宝”的发热原理为铁粉与空气中“某种气体”和H2O共同作用发生缓慢氧化放出热量，这里的“某种气体”是指氧气；
（2）装置A中的玻璃仪器有长颈漏斗、锥形瓶；
（3）装置A发生的反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，其反应的化学方程式为：
；
（4）装置B中装都是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可以吸收水分，所以装置B的作用是吸收水分或干燥气体；
（5）装置G是证明CO2已经被装置D完全吸收，装置G中盛装的“未知试剂”是澄清石灰水；
（6）要计算“暖宝宝”内黑色固体（已干燥）中活性炭的质量分数，需要知道反应生成二氧化碳的质量，再把二氧化碳的质量代入化学方程式计算出活性炭的质量，反应前后D、E、装置增重的质量即为二氧化碳，故需要测定反应前后装置D、E增重的质量。
故答案为：（1）氧气；（2）锥形瓶；（3）；
（4） 吸收水分/干燥气体 ；（5） 澄清的石灰水/Ca(OH)2溶液 ；（6）DE。
（1）根据铁生锈的条件是同时与氧气和水接触进行分析解答；
（2）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（3）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据浓硫酸具有吸水性进行分析解答；
（5）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用澄清石灰水检验二氧化碳进行分析解答；
（6）根据装置D、E增重的质量为反应生成的二氧化碳质量进行分析解答。
2．（1）锥形瓶
（2）；复分解反应
（3）B→E→D；n
（1）从图示可知仪器①的名称是锥形瓶；
（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应方程式为 ，该反应由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物（生成碳酸不稳定，继续分解生成水和二氧化碳，所以生成物写三种），属于复分解反应；
（3）盐酸有挥发性，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，可能会混有HCl气体，要制取纯净干燥的二氧化碳气体，需要除去HCl气体和水蒸气，HCl气体用饱和的碳酸氢钠溶液吸收，水蒸气用浓硫酸吸收，先除杂后干燥，最后用向上排空气法进行收集，故连接顺序为： B→E→D →F ；二氧化碳密度比空气大，用F装置收集时长进短出，由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，验满时将燃着的木条放在n导管口，若木条熄灭，证明已满。
故答案为：（1）锥形瓶；
（2）； 复分解反应 ；
（3） B→E→D ；n。
（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（2）根据石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写以及复分解反应的定义进行分析解答；
（3）根据饱和碳酸钠溶液可以除去氯化氢气体，浓硫酸可以吸收水蒸气，万能瓶收集密度比空气大的气体长进短出，在短的导管口验满进行分析解答。
3．（1）氧气；氧化铁；
（2）铁与氧气接触，但是缺水，铁没有生锈
（3）温度随时间不断升高
（4）疏松多孔
（5）化学
（6）吸水性树脂
（7）密封（合理即可）
（1）袋打开外袋取出内袋，揭下衬纸；B袋不打开外袋，则A袋里面的物质与氧气接触，B袋里面的物质不与氧气接触，A袋温度很快上升，内容物略带红褐色，B袋温度无明显变化，内容物仍为灰黑色，说明自热贴发热是由于袋内物质与氧气接触；
24小时后取A袋内少量物质于甲试管，加入足量稀盐酸，甲试管中溶液变黄色，说明A袋内的物质是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色；取B袋内物质于乙试管，加入足量稀盐酸，乙试管有气泡产生，溶液变为浅绿色，说明B袋内的物质是铁，铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，其反应的化学方程式为：；
（2）铁和氧气、水一起发生缓慢氧化而生锈，并放出热量，实验一中铁只与氧气接触，没有生锈，所以温度几乎不变；
（3）从图2可知，实验二溶液的温度随着时间不断升高，说明实验二中物质发生了反应，如果不反应的话，温度几乎不改变；
（4）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性， 在自热贴中可以用来吸附氧气和水加快反应速率；
（5） 自热贴发热的实质是铁和氧气、水一起发生缓慢氧化生成铁锈，并放出热量，才能够能量转化的角度分析，是由化学能转化为热能；
（6）从图3可知，实验三随着反应的进行，湿度逐渐增大，可能与自热贴中的吸水性树脂有关，因为吸水性树脂具有超强的 具有强吸水和保水能力，且可反复释水、吸水；
（7）为防止氧化反应提前发生，造成热量散失，自热贴要注意密封保存。
故答案为：（1）氧气；氧化铁；；
（2）铁与氧气接触，但是缺水，铁没有生锈 ；（3） 温度随时间不断升高 ；
（4）疏松多孔；（5）化学；（6）吸水性树脂；（7）密封（合理即可）。
（1）根据A袋自热贴与空气接触，B袋自热贴不与空气接触，A袋温度很快上升，B袋温度无明显变化，说明自热贴发热是因为袋内物质与氧气接触；24小时取A袋内物质加入足量稀盐酸，溶液变黄，说明A带内物质一定含有氧化铁；B袋内物质加稀盐酸有气泡产生，溶液变浅绿色，说明有铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析解答；
（2）根据图1实验，铁只与氧气接触不会生锈，不放出热量进行分析解答；
（3）根据图2实验二溶液的温度不断上升进行分析解答；
（4）根据活性炭表面疏松多孔，具有吸附性进行分析解答；
（5）根据自热贴发热是由化学能转化为热能进行分析解答；
（6）根据【查阅资料】 吸水性树脂具有强吸水和保水能力，且可反复释水、吸水。 进行分析解答；
（7）根据自热贴与空气接触会发生氧化反应并放出热量，为防止氧化反应提前发生，造成热量散失，需要密封储存进行分析解答。
4．（1）试管
（2）A；
（3）BD；
（4）将带火星的木条伸入甲仓导出的气体中，若木条复燃，证明是氧气；判断氧气的流速（合理即可）
（1）由图示可知仪器a的名称为试管；
（2）高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是家人，选用固固加热型的发生装置，所以选A，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为： （3） ；
（3）过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，反应物是固体和液体，反应条件是不需要加热，发生装置选择固液常温型，可选B，氧气不易溶于水，可用排水法收集，发生装置可选D，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，其反应的化学方程式为：；
（4） ① 氧气具有助燃性，用带火星的木条伸入甲仓导出的气体，若木条复燃，证明是氧气；
② 氧气从乙仓出来，进行甲仓，可以通过观察甲仓中气泡的快慢来判断氧气的流速，甲仓还可以对氧气进行洗涤和湿润的作用。
故答案为：（1）试管；（2）A； 、 ；
（3）BD；；
（4）① 将带火星的木条伸入甲仓导出的气体中，若木条复燃，证明是氧气；
②判断氧气的流速（合理即可）。
（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（2）根据气体发生装置的选择依据；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据气体发生装置和收集装置的选择依据，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；可以通过观察甲仓中气泡的速度来判断氧气的流速，并对氧气进行洗涤、湿润的作用进行分析解答。
5．（1）酒精灯
（2）
（3）导气
（4）氧气浓度
（5）密封和平衡气压
（1） 用装置A加热制取 ，图中a处需补充仪器名称为酒精灯；
（2）实验室用装置B制取氧气，该反应装置为固液不加热型，是利用过氧化氢和二氧化锰混合生成水和氧气，其反应的化学方程式为：；
（3）从仪器b的特点可知b既有燃烧匙的作用，又有导气的作用，使氧气通过b通入到集气瓶中；
（4）硫粉在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，说明硫燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关；
（4）装置C中硫粉燃烧放出大量的热，瓶内气体受热膨胀，压强增当，小气球起到平衡气压的作用，硫燃烧产生二氧化硫气体，该气体有毒，小气球还起到密封的作用，防止二氧化硫气体逸散到空气中。
故答案为：（1）酒精灯；（2） ；（3）导气；
（4）氧气浓度；（5）密封和平衡气压。
（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据仪器b可以作燃烧匙，也可以导气进行分析解答；
（4）根据硫在不同浓度的氧气中燃烧的现象不同进行分析解答；
（5）根据气球起到密封和平衡气压的作用进行分析解答。
6．（1）与红铅颜料暴露在空气中的环境一致
（2）光照越强，Pb3O4变色越快
（3）用带火星的木条检验
（4）
（5）无论是否含有Pb(OH)2，实验的现象都相同
（6）>
（7）禁止开闪光灯拍照
（1）实验的目的是为了探究红铅颜料在空气中缓慢变白色的原因，所以实验过程，试管保持敞口状态是为了红铅颜料与暴露在空气中的环境一致；
（2）从实验数据可知，光照强度弱， Pb3O4粉末无明显现象，光照强度较强， Pb3O4粉末少量变白，光照强度强时， Pb3O4粉末变白，所以光照越强， Pb3O4粉末变色越快；
（3）氧气具有助燃性，可以用带火星的木条检验，如果带火星的木条复燃，证明是氧气；
（4）从流程图可知，白色固体M与足量稀硝酸反应生成气体A能使澄清石灰水变浑浊，气体A为二氧化碳，说明白色固体M含有碳酸根离子，再根据【查阅资料】“ Pb3O4粉末 暴露在空气中可转化为 PbCO3、Pb(OH)2中的一种或两种 ”，可得出白色固体M一定含有 PbCO3； PbCO3与硝酸反应生成硝酸铅、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为 ；
（5） Pb(OH)2 与稀硝酸反应生成硝酸铅和水，反应无明显现象，上述流程图白色固体M与稀硝酸反应生成二氧化碳气体，只能证明固体M一定有 PbCO3，无法证明是否有Pb(OH)2；
（6） PbCO3 与稀硝酸反应均生成硝酸铅、水和二氧化碳，硝酸铅再与可溶性碳酸盐反应生成 PbCO3 沉淀，如果固体M不含 Pb(OH)2 ，则反应生成的 PbCO3 的质量（x）=固体M的质量(y），如果含有 Pb(OH)2 ，通过比较 Pb(OH)2 的相对分子质量和生成的 PbCO3 的相对分子质量的大小可以确定x和y的质量关系， Pb(OH)2 的相对分子质量=207+（16+1）×2=241，PbCO3 的相对分子质量=207+12+16×3=267，PbCO3 的相对分子质量> Pb(OH)2 的相对分子质量，所以x>y；
（7）由表格数据可知光照越强， Pb3O4粉末变色越快，所以为了更好保护油画，应禁止闪光灯拍照，
故答案为：（1） 与红铅颜料暴露在空气中的环境一致 ；
（2） 光照越强，Pb3O4变色越快 ；
（3） 用带火星的木条检验 ；
（4）
（5）无论是否含有Pb(OH)2，实验的现象都相同 ；
（6）> ；（7） 禁止开闪光灯拍照 。
（1）根据实验的目的是探究探究红铅颜料在空气中缓慢变白色的原因，所以实验过程，试管敞口放置，与红铅颜料暴露在空气中的环境一致进行分析解答；
（2）根据表格数据得出 光照越强，Pb3O4变色越快进行分析解答；
（3）根据氧气具有助燃性，可用带火星的木条检验进行分析解答；
（4）根据固体M与足量稀硝酸反应生成二氧化碳气体，可判断出固体M一定含碳酸铅，再根据碳酸铅与稀硝酸反应生成硝酸铅、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（5）根据氢氧化铅和稀硝酸反应生成硝酸铅和水，无明显现象，无法判断是否存在进行分析解答；
（6）根据氢氧化铅的相对分子质量<碳酸铅的相对分子质量进行分析解答；
（7）根据照越强，Pb3O4变色越快 ，参观油画时应禁止闪光灯拍照进行分析解答。
7．（1）出现无色液滴；CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O
（2）碱
（3）作对照实验或空白实验
（4）常温下，NaHCO3溶液不稳定，能产生CO2
（5）小于
（6）NaCl、CO2
（1）碳酸氢钠高温分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，装置甲中观察到有水珠出现；乙中澄清石灰水变浑浊，原因是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的方程式为：
CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O。
（2）碱能使酚酞变红色，碱性物质也能使酚酞变红色，向碳酸氢钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明碳酸氢钠溶液显碱性。
（3）将蒸馏水换成100mLNaHCO3的稀溶液，开启CO2传感器，测得容器内CO2浓度增大，100mL蒸馏水是作对比实验。
（4）通过实验三得出结论是常温下NaHCO3溶液不稳定，能产生CO2。
（5）氢氧化钠是强碱，pH值大于7；向其中一份氢氧化钠溶液加入盐酸，盐酸的pH值小于7，当氢氧化钠和盐酸刚好完全反应时生成氯化钠和水，溶液的pH值等于7，则用图中M曲线表示；
向另一份NaOH溶液先通人一定量的CO2，二氧化碳先和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠显碱性，溶液的pH值大于7，但是碳酸钠的碱性比反应前的氢氧化钠溶液的碱性弱，A点表示氢氧化钠，故充分反应后得到溶液X为碳酸钠溶液；则碳酸钠的碱性比氢氧化钠的碱性弱，溶液X的pH小于A点的pH。
（6）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，B点表示消耗盐酸为10毫升时，所得溶液的pH值等于7，说明碳酸钠刚好和盐酸完全反应生成了氯化钠，而氯化钠溶液的pH值等于7，则B点表示的该溶液中的溶质是氯化钠，其化学式为： NaCl 。
（1）根据碳酸氢钠高温分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水来解答；
（2）根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色来解答；
（3）根据对比实验得出二氧化碳不溶于碳酸氢钠，且碳酸氢钠会分解生成二氧化碳，故二氧化碳的浓度增大来解答；
（4）根据常温下NaHCO3溶液不稳定，能产生CO2来解答；
（5）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答；
（6）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据图示分析来解答。
8．（1）除去铁片表面的杂质
（2）Fe +2AgNO3=Fe(NO3)2 +2Ag；强
（3）浅绿色
（4）产生白色沉淀；铁、银；稀盐酸（或稀硫酸）
（1）铁在空气中易生锈，且铁的表面含有杂质；故用砂纸打磨铁片的目的是除去铁片表面的杂质；
（2） 根据金属活泼性顺序表中，铁比银活泼，强者可以置换弱者；故铁与硝酸银溶液发生置换反应生成银和硝酸亚铁，该反应的化学方程式为： Fe +2AgNO3=Fe(NO3)2 +2Ag ；该实验证明铁比银活泼。
（3）根据金属和盐反应均是在溶液中进行的原因是溶液中有自由运动的阴阳离子；铁和硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，溶液由无色变成浅绿色；
【实验预测】若猪想1正确，则可观察到反应后溶液的颜色为浅绿色的硝酸亚铁溶液；
（4）氯化银不和铁反应，硝酸银和铁反应；
故实验操作a、取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯化亚铁和硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀和硝酸亚铁，猜想一成立；
b、取滤渣于另一支试管中，向共中加入足量稀盐酸，有大量气泡产生，烧杯内有黑色固体剩余，则剩余固体为不和酸反应的银粉，则滤渣的成分中含有铁和银，猜想一正确。
（1）根据铁的表面含有铁锈或杂质来解答；
（2）根据金属活泼性顺序表中，铁比银活泼，强者可以置换弱者；故铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银来解答；
（3）根据硝酸银溶液为无色，硝酸亚铁溶液是浅绿色来解答；
（4）根据氯化亚铁和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸亚铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，银不和盐酸反应，室温下银粉是黑色固体来解答。
9．（1）氧气瓶
（2）；D
（3）可以控制反应的发生和停止
（4）ac
（1）仪器①的名称是集气瓶；
（2）实验室常用高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的方程式为： ，氧气的密度大于空气密度且不溶于水，可以采用图1的向上排空气法装置D来收集；
（3）装置BC均是固体和液体反应不加热的装置，而装置C的优点是可以控制反应的发生和停止；
（4）图2实验是将产生的氧气通入F装置，棉花是吸收水分来干燥氧气，白磷的着火点比棉花的着火点低，可以观察到右边的白磷燃烧，棉花后燃烧，左边的棉花不燃烧的原因是氧气中含有水分，温度较低；接着通入二氧化碳后，燃着的白磷和棉花均会熄灭的原因是二氧化碳隔绝可燃物与氧气的接触，同时G装置中的澄清石灰水变浑浊。
故a.步骤1：可观察到G中澄清石灰水变浑浊，该说法正确，符合题意；
b.步骤Ⅱ：对比U形管两边棉花的燃烧情况，说明燃烧需要温度达到着火点，该说法错误，不符合题意；
c.步骤1Ⅱ：右边的白磷比棉花先燃烧，说明白磷的着火点比棉花低 ，该说法正确，符合题意；
d.步骤Ⅲ：燃着的白磷和棉花都熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳隔绝可燃物与氧气的接触，这里与二氧化碳的密度比空气大无关，故该说法错误，不符合题意。
故答案为：ac.
（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，利用气体的密度和溶解性来选择收集装置来解答；
（3）根据多孔隔板的优点是控制反应的发生和停止来解答；
（4）根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点，白磷的着火点比棉花的着火点低；灭火的原理是隔绝可燃物与氧气的接触或将温度到着火点以下来解答。
10．（1）反应物的浓度
（2）质量；土豆
（3）B；C
（1）碳在空气中燃烧发出红光，放热；在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热；该实验说明反应物的浓度会影响化学反应速度。
（2）图1过氧化氢分解生成水和氧气，速度较慢，带火星的木条在短时间内不复燃；图2向过氧化氢的溶液中加入二氧化锰时可以观察到有大量的气泡产生，带火星的木条立即复燃，故图3中的现象是带火星的木条复燃； 由此可知MnO2可加快H2O2分解的速半。若反应前后MnO2的质量和化学性质不变，则MnO2是H2O分解的催化剂。通过表中数据分析可知，土豆可以作为过氧化氢分解生成水和氧气的催化剂，且催化效果比氧化铁和生姜好。
（3）调控化学反应的方法还有很多，下列事例中调控方法相同的是：煤发电时把煤块粉碎来增大反应物的接触面积加快反应速度；汽车发动机把汽油喷成雾状来增大反应物的接触面积来加快反应速度使其充分燃烧。食品在冰箱中保存任然会变质，原因是冰箱中有氧气，物质与氧反应而变质，冰箱是降低温度使反应速度变慢，故该说法错误，不符合题意。
故答案为：BC.
（1）根据反应物的浓度会影响反应速度来解答；
（2）根据图1、图2、图3实验可知，二氧化锰加快了过氧化氢的分解速度，图3中的带火星的木条复燃；通过表中数据分析，土豆的催化效果比氧化铁和生姜更好来解答；
（3）根据化学变化中增大反应物的接触面积或升高温度和加大浓度来加快反应速度使其充分反应，降低温度使反应速度减慢来解答。
11．（1）pH试纸/酸度计；>
（2）稀盐酸/稀硫酸；产生白色沉淀
（3）；复分解
（4）碱性；C
（1）溶液pH值的测定方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数，若溶液显碱性，则pH>7。
（2）土壤中含有氯化钠，可能含有碳酸钠，碳酸钠显碱性能使酚酞变红色，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体；
故碳酸钠的鉴别方法1：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡产生，则含有碳酸钠；
方法2：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液，若有白色沉淀产生，则土壤中含有碳酸钠，原因是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠。
（3）方法2中的碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠的方程式为： ，该反应是由两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应属于复分解反应。
（4）碳酸钠显碱性能使酚酞变红色，pH值大于7；根据表示中土壤适宜种植农作物的pH值可知，故该土壤显碱性，能种植甘草，甘草适宜在碱性的土壤中生长，茶树适宜在酸性土壤中生长，樱桃适宜在弱酸性土壤中的生长，故答案为：C.
（1）根据溶液的pH值的测定是用pH试纸来测定，碱的pH值大于7，酸的pH值小于7来解答；
（2）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠来解答；
（3）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，复分解反应的概念是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应来解答；
（4）根据碳酸钠的pH值大于7，溶液显碱性，不同植物在不同的土壤中生成的实验数据分析来解答。
12．（1）锥形瓶
（2）B；未在试管口塞一团棉花；；不易溶于水且与水不反应；导管口气泡连续均匀冒出
（3）；a
（4）溶液变红
（1）仪器a的名称是锥形瓶。
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该方案制取氧气是固体加热制取，则选择固体加热装置B为发生装置，试管口有一团棉花来防止粉末堵塞导管，故该装置的错误是试管口没有棉花，该反应的方程式为： ；氧气的密度大于空气密度且不溶于水，可以采用排水法装置C来收集氧气，用排水法收集氧气时，当导管口有大量气泡产生时开始收集。
（3）实验室常用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来制取二氧化碳，该反应的方程式为： ；浓硫酸具有吸水性可以干燥二氧化碳气体，且二氧化碳比空气密度大，故用E装置来干燥二氧化碳气体时，气体从a进b出。
（4）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性能石蕊变红色；故如图F，向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入适量水，振荡后二氧化碳和水充分反应生成碳酸，取少许溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是溶液变红色。
（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，选择固体加热装置为发生装置，氧气的密度大于空气密度且不溶于水来采用向上排空气法或排水法收集来解答；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，浓硫酸具有吸水性可以干燥二氧化碳气体，用E装置来干燥二氧化碳气体时，气体从a进b出来解答；
（4）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸是酸显酸性能使石蕊变红色来解答。
13．（1）添加液体试剂；bgfd；A
（2）稀硫酸/稀盐酸；>
（3）铜片、铬片和 FeSO4溶液/铁片、CuSO4溶液和 CrSO4溶液（填名称或化学式均可）
（4）铬与空气中的氧气反应生成了致密的氧化膜，阻止铬进一步被氧化；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（5）硬度大/耐磨/耐磨性强
（1）①长颈漏斗的作用是：便于添加液体试剂；浓硫酸具有吸水性可干燥二氧化碳，故接口的顺序为bgfd；②条件为加热，且反应物为固体，故可选择的发生装置为A；
故答案为：①添加液体试剂；bgfd；②A；
（2）活泼金属与酸（稀硫酸/稀盐酸）反应生成氢气和盐，铬片表面有气泡冒出，说明加的是酸，铬不易生锈，铁易生锈，故铁的金属活动性大于铬；
故答案为：稀硫酸/稀盐酸；；
（3）判断金属的活动性，可选择铜片、铬片和溶液/铁片、溶液和溶液；
故答案为：铜片、铬片和溶液/铁片、溶液和溶液；
（4）铝制品耐腐蚀的原因是，铝与空气中的氧气反应生成了致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化，故铬耐腐蚀的原因是：铬与空气中的氧气反应生成了致密的氧化膜，阻止铬进一步被氧化；金属氧化物与酸反应生成盐和水，故该反应的化学方程式为：；
故答案为：铬与空气中的氧气反应生成了致密的氧化膜，阻止铬进一步被氧化；；
（5）水龙头的使用特点，铁质水龙头上镀铬主要是利用了铬的抗腐蚀性好和硬度大/耐磨/耐磨性强；
故答案为：硬度大/耐磨/耐磨性强。
（1）①根据浓硫酸具有吸收性进行分析解答；
②根据反应的条件和反应物的状态进行分析解答；
（2）根据实验现象进行分析解答；
（3）根据“两金夹一盐，两盐夹一金”进行分析解答；
（4）根据铝制品耐腐蚀的原因及金属氧化物与酸的反应进行分析解答；
（5）根据铬的优点进行分析解答。
14．（1）；b
（2）可随时控制反应的发生与停止；澄清石灰水或氢氧化钙溶液
（3）C
（1）装置A为固体加热型，且试管口有一团棉花，则可用加热高锰酸钾的方法制取氧气，故该反应的化学方程式为：；氧气的密度大于空气，故进气口选b；
故答案为：；b；
（2）装置B的优点是便于添加药品，而装置C的优点是可随时控制反应的发生与停止；实验室常用澄清石灰水或氢氧化钙溶液来检验二氧化碳（若澄清石灰水变浑浊则证明该气体为二氧化碳）；
故答案为：可随时控制反应的发生与停止；澄清石灰水或氢氧化钙溶液；
（3）氧化钙是实验室常见的干燥剂，可干燥氢气，故C符合题意；
故答案为：C。
（1）根据高锰酸钾制取氧气的原理进行分析解答；
（2）根据装置的选择及检验二氧化碳的方法进行分析解答；
（3）根据干燥剂的选择进行分析解答。
15．（1）；铁钉未生锈
（2）
（3）生成四氧化三铁要求严格，必须高温，环境干燥
（4）制成不锈钢、出厂前在铁表面形成致密的四氧化三铁
（1）铁生锈的条件是氧气和水，实验一铁钉与氧气和水接触，实验二铁钉只与氧气接触，则实验三铁钉只与水接触，故图为；实验二铁钉只与氧气接触，故可观察到铁钉未生锈；
故答案为：；铁钉未生锈；
（2）铁在空气中加热会生成四氧化三铁，故该反应的化学方程式为；
故答案为：；
（3）铁可以在空气生成酥松的铁锈，而四氧化三铁可以防止生锈，那么四氧化三铁和氧化铁生成条件的区别是生成四氧化三铁要求严格，必须高温，环境干燥；
故答案为：生成四氧化三铁要求严格，必须高温，环境干燥；
（4）防铁锈的方法：制成不锈钢、出厂前在铁表面形成致密的四氧化三铁等；
故答案为：制成不锈钢、出厂前在铁表面形成致密的四氧化三铁等。
（1）根据铁生锈的条件进行分析解答；
（2）根据铁与氧气的反应原理进行分析解答；
（3）根据四氧化三铁和氧化铁生成条件的区别进行分析解答；
（4）根据防铁锈的方法进行分析解答。
16．（1）带火星的木条复燃；将产生的气体通入澄清石灰水；有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
（2）吸收气流从装置C中带出的水蒸气
（3）53：17；1：1
（4）无影响
（5）装置A拆卸、连接时，空气中的CO2 被装置C吸收（合理即可 ）
（1）由实验结论倒推可知实验现象为带火星的木条复燃，因为氧气具有助燃性；由实验结论倒推可知实验操作为将产生的气体通入澄清石灰水，实验现象为有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；
（2）气流从C装置出来后会带有水蒸气，D装置能吸收水蒸汽，所以装置D增重的原因为吸收气流从装置C中带出的水蒸气；
（3）由题意知， 该实验状况下224mL氧气质量为0.32g，所以设反应消耗过氧化氢的质量为x
68 32
x 0.32
所以x=0.68g
由题意知，装置C增重0.88g，所以生成二氧化碳的质量为0.88g，设反应消耗碳酸钠的质量为y
106 44
y 0.88g
所以y=2.12g
分解生成的碳酸钠与过氧化氢的质量比是2.12：0.68=53：17。
碳酸钠的化学式量为106，过氧化氢的化学式量为34，所以x：y==1：1，故x：y=1：1。
（4）用排水法测氧气体积，恢复室温后，装置内压强与外界平衡，装置A中残留氧气不影响进入量筒水的体积，原来A中的空气被排出到F中，F中2025中考化学真题分题型分层汇编
17 实验探究题
答案解析部分
1．（1）氧气
（2）锥形瓶
（3）
（4）吸收水分/干燥气体
（5）澄清的石灰水/Ca(OH)2溶液
（6）D、E
（1）铁生锈的条件是铁同时与氧气和水接触，所以“暖宝宝”的发热原理为铁粉与空气中“某种气体”和H2O共同作用发生缓慢氧化放出热量，这里的“某种气体”是指氧气；
（2）装置A中的玻璃仪器有长颈漏斗、锥形瓶；
（3）装置A发生的反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，其反应的化学方程式为：
；
（4）装置B中装都是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可以吸收水分，所以装置B的作用是吸收水分或干燥气体；
（5）装置G是证明CO2已经被装置D完全吸收，装置G中盛装的“未知试剂”是澄清石灰水；
（6）要计算“暖宝宝”内黑色固体（已干燥）中活性炭的质量分数，需要知道反应生成二氧化碳的质量，再把二氧化碳的质量代入化学方程式计算出活性炭的质量，反应前后D、E、装置增重的质量即为二氧化碳，故需要测定反应前后装置D、E增重的质量。
故答案为：（1）氧气；（2）锥形瓶；（3）；
（4） 吸收水分/干燥气体 ；（5） 澄清的石灰水/Ca(OH)2溶液 ；（6）DE。
（1）根据铁生锈的条件是同时与氧气和水接触进行分析解答；
（2）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（3）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据浓硫酸具有吸水性进行分析解答；
（5）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用澄清石灰水检验二氧化碳进行分析解答；
（6）根据装置D、E增重的质量为反应生成的二氧化碳质量进行分析解答。
2．（1）锥形瓶
（2）；复分解反应
（3）B→E→D；n
（1）从图示可知仪器①的名称是锥形瓶；
（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应方程式为 ，该反应由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物（生成碳酸不稳定，继续分解生成水和二氧化碳，所以生成物写三种），属于复分解反应；
（3）盐酸有挥发性，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，可能会混有HCl气体，要制取纯净干燥的二氧化碳气体，需要除去HCl气体和水蒸气，HCl气体用饱和的碳酸氢钠溶液吸收，水蒸气用浓硫酸吸收，先除杂后干燥，最后用向上排空气法进行收集，故连接顺序为： B→E→D →F ；二氧化碳密度比空气大，用F装置收集时长进短出，由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，验满时将燃着的木条放在n导管口，若木条熄灭，证明已满。
故答案为：（1）锥形瓶；
（2）； 复分解反应 ；
（3） B→E→D ；n。
（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（2）根据石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写以及复分解反应的定义进行分析解答；
（3）根据饱和碳酸钠溶液可以除去氯化氢气体，浓硫酸可以吸收水蒸气，万能瓶收集密度比空气大的气体长进短出，在短的导管口验满进行分析解答。
3．（1）氧气；氧化铁；
（2）铁与氧气接触，但是缺水，铁没有生锈
（3）温度随时间不断升高
（4）疏松多孔
（5）化学
（6）吸水性树脂
（7）密封（合理即可）
（1）袋打开外袋取出内袋，揭下衬纸；B袋不打开外袋，则A袋里面的物质与氧气接触，B袋里面的物质不与氧气接触，A袋温度很快上升，内容物略带红褐色，B袋温度无明显变化，内容物仍为灰黑色，说明自热贴发热是由于袋内物质与氧气接触；
24小时后取A袋内少量物质于甲试管，加入足量稀盐酸，甲试管中溶液变黄色，说明A袋内的物质是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色；取B袋内物质于乙试管，加入足量稀盐酸，乙试管有气泡产生，溶液变为浅绿色，说明B袋内的物质是铁，铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，其反应的化学方程式为：；
（2）铁和氧气、水一起发生缓慢氧化而生锈，并放出热量，实验一中铁只与氧气接触，没有生锈，所以温度几乎不变；
（3）从图2可知，实验二溶液的温度随着时间不断升高，说明实验二中物质发生了反应，如果不反应的话，温度几乎不改变；
（4）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性， 在自热贴中可以用来吸附氧气和水加快反应速率；
（5） 自热贴发热的实质是铁和氧气、水一起发生缓慢氧化生成铁锈，并放出热量，才能够能量转化的角度分析，是由化学能转化为热能；
（6）从图3可知，实验三随着反应的进行，湿度逐渐增大，可能与自热贴中的吸水性树脂有关，因为吸水性树脂具有超强的 具有强吸水和保水能力，且可反复释水、吸水；
（7）为防止氧化反应提前发生，造成热量散失，自热贴要注意密封保存。
故答案为：（1）氧气；氧化铁；；
（2）铁与氧气接触，但是缺水，铁没有生锈 ；（3） 温度随时间不断升高 ；
（4）疏松多孔；（5）化学；（6）吸水性树脂；（7）密封（合理即可）。
（1）根据A袋自热贴与空气接触，B袋自热贴不与空气接触，A袋温度很快上升，B袋温度无明显变化，说明自热贴发热是因为袋内物质与氧气接触；24小时取A袋内物质加入足量稀盐酸，溶液变黄，说明A带内物质一定含有氧化铁；B袋内物质加稀盐酸有气泡产生，溶液变浅绿色，说明有铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析解答；
（2）根据图1实验，铁只与氧气接触不会生锈，不放出热量进行分析解答；
（3）根据图2实验二溶液的温度不断上升进行分析解答；
（4）根据活性炭表面疏松多孔，具有吸附性进行分析解答；
（5）根据自热贴发热是由化学能转化为热能进行分析解答；
（6）根据【查阅资料】 吸水性树脂具有强吸水和保水能力，且可反复释水、吸水。 进行分析解答；
（7）根据自热贴与空气接触会发生氧化反应并放出热量，为防止氧化反应提前发生，造成热量散失，需要密封储存进行分析解答。
4．（1）试管
（2）A；
（3）BD；
（4）将带火星的木条伸入甲仓导出的气体中，若木条复燃，证明是氧气；判断氧气的流速（合理即可）
（1）由图示可知仪器a的名称为试管；
（2）高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是家人，选用固固加热型的发生装置，所以选A，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为： （3） ；
（3）过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，反应物是固体和液体，反应条件是不需要加热，发生装置选择固液常温型，可选B，氧气不易溶于水，可用排水法收集，发生装置可选D，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，其反应的化学方程式为：；
（4） ① 氧气具有助燃性，用带火星的木条伸入甲仓导出的气体，若木条复燃，证明是氧气；
② 氧气从乙仓出来，进行甲仓，可以通过观察甲仓中气泡的快慢来判断氧气的流速，甲仓还可以对氧气进行洗涤和湿润的作用。
故答案为：（1）试管；（2）A； 、 ；
（3）BD；；
（4）① 将带火星的木条伸入甲仓导出的气体中，若木条复燃，证明是氧气；
②判断氧气的流速（合理即可）。
（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（2）根据气体发生装置的选择依据；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据气体发生装置和收集装置的选择依据，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；可以通过观察甲仓中气泡的速度来判断氧气的流速，并对氧气进行洗涤、湿润的作用进行分析解答。
5．（1）酒精灯
（2）
（3）导气
（4）氧气浓度
（5）密封和平衡气压
（1） 用装置A加热制取 ，图中a处需补充仪器名称为酒精灯；
（2）实验室用装置B制取氧气，该反应装置为固液不加热型，是利用过氧化氢和二氧化锰混合生成水和氧气，其反应的化学方程式为：；
（3）从仪器b的特点可知b既有燃烧匙的作用，又有导气的作用，使氧气通过b通入到集气瓶中；
（4）硫粉在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，说明硫燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关；
（4）装置C中硫粉燃烧放出大量的热，瓶内气体受热膨胀，压强增当，小气球起到平衡气压的作用，硫燃烧产生二氧化硫气体，该气体有毒，小气球还起到密封的作用，防止二氧化硫气体逸散到空气中。
故答案为：（1）酒精灯；（2） ；（3）导气；
（4）氧气浓度；（5）密封和平衡气压。
（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据仪器b可以作燃烧匙，也可以导气进行分析解答；
（4）根据硫在不同浓度的氧气中燃烧的现象不同进行分析解答；
（5）根据气球起到密封和平衡气压的作用进行分析解答。
6．（1）与红铅颜料暴露在空气中的环境一致
（2）光照越强，Pb3O4变色越快
（3）用带火星的木条检验
（4）
（5）无论是否含有Pb(OH)2，实验的现象都相同
（6）>
（7）禁止开闪光灯拍照
（1）实验的目的是为了探究红铅颜料在空气中缓慢变白色的原因，所以实验过程，试管保持敞口状态是为了红铅颜料与暴露在空气中的环境一致；
（2）从实验数据可知，光照强度弱， Pb3O4粉末无明显现象，光照强度较强， Pb3O4粉末少量变白，光照强度强时， Pb3O4粉末变白，所以光照越强， Pb3O4粉末变色越快；
（3）氧气具有助燃性，可以用带火星的木条检验，如果带火星的木条复燃，证明是氧气；
（4）从流程图可知，白色固体M与足量稀硝酸反应生成气体A能使澄清石灰水变浑浊，气体A为二氧化碳，说明白色固体M含有碳酸根离子，再根据【查阅资料】“ Pb3O4粉末 暴露在空气中可转化为 PbCO3、Pb(OH)2中的一种或两种 ”，可得出白色固体M一定含有 PbCO3； PbCO3与硝酸反应生成硝酸铅、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为 ；
（5） Pb(OH)2 与稀硝酸反应生成硝酸铅和水，反应无明显现象，上述流程图白色固体M与稀硝酸反应生成二氧化碳气体，只能证明固体M一定有 PbCO3，无法证明是否有Pb(OH)2；
（6） PbCO3 与稀硝酸反应均生成硝酸铅、水和二氧化碳，硝酸铅再与可溶性碳酸盐反应生成 PbCO3 沉淀，如果固体M不含 Pb(OH)2 ，则反应生成的 PbCO3 的质量（x）=固体M的质量(y），如果含有 Pb(OH)2 ，通过比较 Pb(OH)2 的相对分子质量和生成的 PbCO3 的相对分子质量的大小可以确定x和y的质量关系， Pb(OH)2 的相对分子质量=207+（16+1）×2=241，PbCO3 的相对分子质量=207+12+16×3=267，PbCO3 的相对分子质量> Pb(OH)2 的相对分子质量，所以x>y；
（7）由表格数据可知光照越强， Pb3O4粉末变色越快，所以为了更好保护油画，应禁止闪光灯拍照，
故答案为：（1） 与红铅颜料暴露在空气中的环境一致 ；
（2） 光照越强，Pb3O4变色越快 ；
（3） 用带火星的木条检验 ；
（4）
（5）无论是否含有Pb(OH)2，实验的现象都相同 ；
（6）> ；（7） 禁止开闪光灯拍照 。
（1）根据实验的目的是探究探究红铅颜料在空气中缓慢变白色的原因，所以实验过程，试管敞口放置，与红铅颜料暴露在空气中的环境一致进行分析解答；
（2）根据表格数据得出 光照越强，Pb3O4变色越快进行分析解答；
（3）根据氧气具有助燃性，可用带火星的木条检验进行分析解答；
（4）根据固体M与足量稀硝酸反应生成二氧化碳气体，可判断出固体M一定含碳酸铅，再根据碳酸铅与稀硝酸反应生成硝酸铅、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（5）根据氢氧化铅和稀硝酸反应生成硝酸铅和水，无明显现象，无法判断是否存在进行分析解答；
（6）根据氢氧化铅的相对分子质量<碳酸铅的相对分子质量进行分析解答；
（7）根据照越强，Pb3O4变色越快 ，参观油画时应禁止闪光灯拍照进行分析解答。
7．（1）出现无色液滴；CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O
（2）碱
（3）作对照实验或空白实验
（4）常温下，NaHCO3溶液不稳定，能产生CO2
（5）小于
（6）NaCl、CO2
（1）碳酸氢钠高温分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，装置甲中观察到有水珠出现；乙中澄清石灰水变浑浊，原因是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的方程式为：
CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O。
（2）碱能使酚酞变红色，碱性物质也能使酚酞变红色，向碳酸氢钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明碳酸氢钠溶液显碱性。
（3）将蒸馏水换成100mLNaHCO3的稀溶液，开启CO2传感器，测得容器内CO2浓度增大，100mL蒸馏水是作对比实验。
（4）通过实验三得出结论是常温下NaHCO3溶液不稳定，能产生CO2。
（5）氢氧化钠是强碱，pH值大于7；向其中一份氢氧化钠溶液加入盐酸，盐酸的pH值小于7，当氢氧化钠和盐酸刚好完全反应时生成氯化钠和水，溶液的pH值等于7，则用图中M曲线表示；
向另一份NaOH溶液先通人一定量的CO2，二氧化碳先和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠显碱性，溶液的pH值大于7，但是碳酸钠的碱性比反应前的氢氧化钠溶液的碱性弱，A点表示氢氧化钠，故充分反应后得到溶液X为碳酸钠溶液；则碳酸钠的碱性比氢氧化钠的碱性弱，溶液X的pH小于A点的pH。
（6）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，B点表示消耗盐酸为10毫升时，所得溶液的pH值等于7，说明碳酸钠刚好和盐酸完全反应生成了氯化钠，而氯化钠溶液的pH值等于7，则B点表示的该溶液中的溶质是氯化钠，其化学式为： NaCl 。
（1）根据碳酸氢钠高温分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水来解答；
（2）根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色来解答；
（3）根据对比实验得出二氧化碳不溶于碳酸氢钠，且碳酸氢钠会分解生成二氧化碳，故二氧化碳的浓度增大来解答；
（4）根据常温下NaHCO3溶液不稳定，能产生CO2来解答；
（5）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答；
（6）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据图示分析来解答。
8．（1）除去铁片表面的杂质
（2）Fe +2AgNO3=Fe(NO3)2 +2Ag；强
（3）浅绿色
（4）产生白色沉淀；铁、银；稀盐酸（或稀硫酸）
（1）铁在空气中易生锈，且铁的表面含有杂质；故用砂纸打磨铁片的目的是除去铁片表面的杂质；
（2） 根据金属活泼性顺序表中，铁比银活泼，强者可以置换弱者；故铁与硝酸银溶液发生置换反应生成银和硝酸亚铁，该反应的化学方程式为： Fe +2AgNO3=Fe(NO3)2 +2Ag ；该实验证明铁比银活泼。
（3）根据金属和盐反应均是在溶液中进行的原因是溶液中有自由运动的阴阳离子；铁和硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，溶液由无色变成浅绿色；
【实验预测】若猪想1正确，则可观察到反应后溶液的颜色为浅绿色的硝酸亚铁溶液；
（4）氯化银不和铁反应，硝酸银和铁反应；
故实验操作a、取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯化亚铁和硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀和硝酸亚铁，猜想一成立；
b、取滤渣于另一支试管中，向共中加入足量稀盐酸，有大量气泡产生，烧杯内有黑色固体剩余，则剩余固体为不和酸反应的银粉，则滤渣的成分中含有铁和银，猜想一正确。
（1）根据铁的表面含有铁锈或杂质来解答；
（2）根据金属活泼性顺序表中，铁比银活泼，强者可以置换弱者；故铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银来解答；
（3）根据硝酸银溶液为无色，硝酸亚铁溶液是浅绿色来解答；
（4）根据氯化亚铁和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸亚铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，银不和盐酸反应，室温下银粉是黑色固体来解答。
9．（1）氧气瓶
（2）；D
（3）可以控制反应的发生和停止
（4）ac
（1）仪器①的名称是集气瓶；
（2）实验室常用高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的方程式为： ，氧气的密度大于空气密度且不溶于水，可以采用图1的向上排空气法装置D来收集；
（3）装置BC均是固体和液体反应不加热的装置，而装置C的优点是可以控制反应的发生和停止；
（4）图2实验是将产生的氧气通入F装置，棉花是吸收水分来干燥氧气，白磷的着火点比棉花的着火点低，可以观察到右边的白磷燃烧，棉花后燃烧，左边的棉花不燃烧的原因是氧气中含有水分，温度较低；接着通入二氧化碳后，燃着的白磷和棉花均会熄灭的原因是二氧化碳隔绝可燃物与氧气的接触，同时G装置中的澄清石灰水变浑浊。
故a.步骤1：可观察到G中澄清石灰水变浑浊，该说法正确，符合题意；
b.步骤Ⅱ：对比U形管两边棉花的燃烧情况，说明燃烧需要温度达到着火点，该说法错误，不符合题意；
c.步骤1Ⅱ：右边的白磷比棉花先燃烧，说明白磷的着火点比棉花低 ，该说法正确，符合题意；
d.步骤Ⅲ：燃着的白磷和棉花都熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳隔绝可燃物与氧气的接触，这里与二氧化碳的密度比空气大无关，故该说法错误，不符合题意。
故答案为：ac.
（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，利用气体的密度和溶解性来选择收集装置来解答；
（3）根据多孔隔板的优点是控制反应的发生和停止来解答；
（4）根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点，白磷的着火点比棉花的着火点低；灭火的原理是隔绝可燃物与氧气的接触或将温度到着火点以下来解答。
10．（1）反应物的浓度
（2）质量；土豆
（3）B；C
（1）碳在空气中燃烧发出红光，放热；在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热；该实验说明反应物的浓度会影响化学反应速度。
（2）图1过氧化氢分解生成水和氧气，速度较慢，带火星的木条在短时间内不复燃；图2向过氧化氢的溶液中加入二氧化锰时可以观察到有大量的气泡产生，带火星的木条立即复燃，故图3中的现象是带火星的木条复燃； 由此可知MnO2可加快H2O2分解的速半。若反应前后MnO2的质量和化学性质不变，则MnO2是H2O分解的催化剂。通过表中数据分析可知，土豆可以作为过氧化氢分解生成水和氧气的催化剂，且催化效果比氧化铁和生姜好。
（3）调控化学反应的方法还有很多，下列事例中调控方法相同的是：煤发电时把煤块粉碎来增大反应物的接触面积加快反应速度；汽车发动机把汽油喷成雾状来增大反应物的接触面积来加快反应速度使其充分燃烧。食品在冰箱中保存任然会变质，原因是冰箱中有氧气，物质与氧反应而变质，冰箱是降低温度使反应速度变慢，故该说法错误，不符合题意。
故答案为：BC.
（1）根据反应物的浓度会影响反应速度来解答；
（2）根据图1、图2、图3实验可知，二氧化锰加快了过氧化氢的分解速度，图3中的带火星的木条复燃；通过表中数据分析，土豆的催化效果比氧化铁和生姜更好来解答；
（3）根据化学变化中增大反应物的接触面积或升高温度和加大浓度来加快反应速度使其充分反应，降低温度使反应速度减慢来解答。
11．（1）pH试纸/酸度计；>
（2）稀盐酸/稀硫酸；产生白色沉淀
（3）；复分解
（4）碱性；C
（1）溶液pH值的测定方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数，若溶液显碱性，则pH>7。
（2）土壤中含有氯化钠，可能含有碳酸钠，碳酸钠显碱性能使酚酞变红色，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体；
故碳酸钠的鉴别方法1：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡产生，则含有碳酸钠；
方法2：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液，若有白色沉淀产生，则土壤中含有碳酸钠，原因是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠。
（3）方法2中的碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠的方程式为： ，该反应是由两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应属于复分解反应。
（4）碳酸钠显碱性能使酚酞变红色，pH值大于7；根据表示中土壤适宜种植农作物的pH值可知，故该土壤显碱性，能种植甘草，甘草适宜在碱性的土壤中生长，茶树适宜在酸性土壤中生长，樱桃适宜在弱酸性土壤中的生长，故答案为：C.
（1）根据溶液的pH值的测定是用pH试纸来测定，碱的pH值大于7，酸的pH值小于7来解答；
（2）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠来解答；
（3）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，复分解反应的概念是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应来解答；
（4）根据碳酸钠的pH值大于7，溶液显碱性，不同植物在不同的土壤中生成的实验数据分析来解答。
12．（1）锥形瓶
（2）B；未在试管口塞一团棉花；；不易溶于水且与水不反应；导管口气泡连续均匀冒出
（3）；a
（4）溶液变红
（1）仪器a的名称是锥形瓶。
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该方案制取氧气是固体加热制取，则选择固体加热装置B为发生装置，试管口有一团棉花来防止粉末堵塞导管，故该装置的错误是试管口没有棉花，该反应的方程式为： ；氧气的密度大于空气密度且不溶于水，可以采用排水法装置C来收集氧气，用排水法收集氧气时，当导管口有大量气泡产生时开始收集。
（3）实验室常用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来制取二氧化碳，该反应的方程式为： ；浓硫酸具有吸水性可以干燥二氧化碳气体，且二氧化碳比空气密度大，故用E装置来干燥二氧化碳气体时，气体从a进b出。
（4）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性能石蕊变红色；故如图F，向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入适量水，振荡后二氧化碳和水充分反应生成碳酸，取少许溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是溶液变红色。
（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，选择固体加热装置为发生装置，氧气的密度大于空气密度且不溶于水来采用向上排空气法或排水法收集来解答；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，浓硫酸具有吸水性可以干燥二氧化碳气体，用E装置来干燥二氧化碳气体时，气体从a进b出来解答；
（4）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸是酸显酸性能使石蕊变红色来解答。
13．（1）添加液体试剂；bgfd；A
（2）稀硫酸/稀盐酸；>
（3）铜片、铬片和 FeSO4溶液/铁片、CuSO4溶液和 CrSO4溶液（填名称或化学式均可）
（4）铬与空气中的氧气反应生成了致密的氧化膜，阻止铬进一步被氧化；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（5）硬度大/耐磨/耐磨性强
（1）①长颈漏斗的作用是：便于添加液体试剂；浓硫酸具有吸水性可干燥二氧化碳，故接口的顺序为bgfd；②条件为加热，且反应物为固体，故可选择的发生装置为A；
故答案为：①添加液体试剂；bgfd；②A；
（2）活泼金属与酸（稀硫酸/稀盐酸）反应生成氢气和盐，铬片表面有气泡冒出，说明加的是酸，铬不易生锈，铁易生锈，故铁的金属活动性大于铬；
故答案为：稀硫酸/稀盐酸；；
（3）判断金属的活动性，可选择铜片、铬片和溶液/铁片、溶液和溶液；
故答案为：铜片、铬片和溶液/铁片、溶液和溶液；
（4）铝制品耐腐蚀的原因是，铝与空气中的氧气反应生成了致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化，故铬耐腐蚀的原因是：铬与空气中的氧气反应生成了致密的氧化膜，阻止铬进一步被氧化；金属氧化物与酸反应生成盐和水，故该反应的化学方程式为：；
故答案为：铬与空气中的氧气反应生成了致密的氧化膜，阻止铬进一步被氧化；；
（5）水龙头的使用特点，铁质水龙头上镀铬主要是利用了铬的抗腐蚀性好和硬度大/耐磨/耐磨性强；
故答案为：硬度大/耐磨/耐磨性强。
（1）①根据浓硫酸具有吸收性进行分析解答；
②根据反应的条件和反应物的状态进行分析解答；
（2）根据实验现象进行分析解答；
（3）根据“两金夹一盐，两盐夹一金”进行分析解答；
（4）根据铝制品耐腐蚀的原因及金属氧化物与酸的反应进行分析解答；
（5）根据铬的优点进行分析解答。
14．（1）；b
（2）可随时控制反应的发生与停止；澄清石灰水或氢氧化钙溶液
（3）C
（1）装置A为固体加热型，且试管口有一团棉花，则可用加热高锰酸钾的方法制取氧气，故该反应的化学方程式为：；氧气的密度大于空气，故进气口选b；
故答案为：；b；
（2）装置B的优点是便于添加药品，而装置C的优点是可随时控制反应的发生与停止；实验室常用澄清石灰水或氢氧化钙溶液来检验二氧化碳（若澄清石灰水变浑浊则证明该气体为二氧化碳）；
故答案为：可随时控制反应的发生与停止；澄清石灰水或氢氧化钙溶液；
（3）氧化钙是实验室常见的干燥剂，可干燥氢气，故C符合题意；
故答案为：C。
（1）根据高锰酸钾制取氧气的原理进行分析解答；
（2）根据装置的选择及检验二氧化碳的方法进行分析解答；
（3）根据干燥剂的选择进行分析解答。
15．（1）；铁钉未生锈
（2）
（3）生成四氧化三铁要求严格，必须高温，环境干燥
（4）制成不锈钢、出厂前在铁表面形成致密的四氧化三铁
（1）铁生锈的条件是氧气和水，实验一铁钉与氧气和水接触，实验二铁钉只与氧气接触，则实验三铁钉只与水接触，故图为；实验二铁钉只与氧气接触，故可观察到铁钉未生锈；
故答案为：；铁钉未生锈；
（2）铁在空气中加热会生成四氧化三铁，故该反应的化学方程式为；
故答案为：；
（3）铁可以在空气生成酥松的铁锈，而四氧化三铁可以防止生锈，那么四氧化三铁和氧化铁生成条件的区别是生成四氧化三铁要求严格，必须高温，环境干燥；
故答案为：生成四氧化三铁要求严格，必须高温，环境干燥；
（4）防铁锈的方法：制成不锈钢、出厂前在铁表面形成致密的四氧化三铁等；
故答案为：制成不锈钢、出厂前在铁表面形成致密的四氧化三铁等。
（1）根据铁生锈的条件进行分析解答；
（2）根据铁与氧气的反应原理进行分析解答；
（3）根据四氧化三铁和氧化铁生成条件的区别进行分析解答；
（4）根据防铁锈的方法进行分析解答。
16．（1）带火星的木条复燃；将产生的气体通入澄清石灰水；有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
（2）吸收气流从装置C中带出的水蒸气
（3）53：17；1：1
（4）无影响
（5）装置A拆卸、连接时，空气中的CO2 被装置C吸收（合理即可 ）
（1）由实验结论倒推可知实验现象为带火星的木条复燃，因为氧气具有助燃性；由实验结论倒推可知实验操作为将产生的气体通入澄清石灰水，实验现象为有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；
（2）气流从C装置出来后会带有水蒸气，D装置能吸收水蒸汽，所以装置D增重的原因为吸收气流从装置C中带出的水蒸气；
（3）由题意知， 该实验状况下224mL氧气质量为0.32g，所以设反应消耗过氧化氢的质量为x
68 32
x 0.32
所以x=0.68g
由题意知，装置C增重0.88g，所以生成二氧化碳的质量为0.88g，设反应消耗碳酸钠的质量为y
106 44
y 0.88g
所以y=2.12g
分解生成的碳酸钠与过氧化氢的质量比是2.12：0.68=53：17。
碳酸钠的化学式量为106，过氧化氢的化学式量为34，所以x：y==1：1，故x：y=1：1。
（4）用排水法测氧气体积，恢复室温后，装置内压强与外界平衡，装置A中残留氧气不影响进入量筒水的体积，原来A中的空气被排出到F中，F中是有气体进入才会排出水，则是等体积替换，所以对测定氧气体积无影响。
（5）若Na2CO3的量偏大，根据质量守恒定律，即是二氧化碳的质量偏大；可能是“实验 1”后装置 A拆卸、连接“实验 2”装置时，空气进入装置内，空气中的CO2被装置C吸收导致测得的CO2量大。
1.氧气具有助燃性，可使带火星的小木条复燃；
2.二氧化碳的化学性质：二氧化碳既不可燃也不支持燃烧。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原理为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，通常利用该性质检测二氧化碳是否存在。
17．（1）铁架台
（2）B；D
（3）；②
（4）白磷是可燃物，温度达到着火点，且与氧气接触
（1）装置A中仪器a的名称为铁架台；
（2） 实验室用过氧化氢溶液制取O2和用大理石和稀盐酸制取CO2的发生装置都选用固液常温型发生装置，即装置B；氧气和二氧化碳的密度都大于空气，因此选用向上排空气法收集二者，即装置D；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为； 收集前集气瓶中未注满水会导致集气瓶中有部分空气，导致氧气纯度较低；
（4）水能灭火的原因是水可以将环境温度降到可燃物着火点以下并且可以隔绝可燃物与氧气的接触，但在该题下，白磷（可燃物）可以与氧气接触，温度也达到了着火点。
1.发生装置的选择：需要根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，可分为固体加热型装置和固液常温型装置。
2.实验室制取氧气的方式一般有3种：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在加热及二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成氧气和水；前两种的发生装置都是固体加热型，后一种的发生装置为固-液常温型。
3.实验室用稀盐酸和大理石（主要成分为碳酸钙）制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，发生装置为固-液常温型。
4.物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
18．（1）；KNO3、NaCl
（2）硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，氯化钠溶解度随温度变化小；137.4
（3）提高原料硝酸钾的利用率，减少资源浪费
（4）N2
（1）硝酸钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和硝酸钾，其化学方程式为。
硝酸钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和硝酸钾，其中碳酸钙是沉淀；硝土的硝酸钾和氯化钠不与碳酸钾反应，所以硝水的溶质一定含有硝酸钾和氯化钠；
（2）由溶解度曲线可知， 硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，氯化钠溶解度随温度变化小，所以冷却热浓硝水时硝酸钾结晶析出；
由溶解度曲线可知，80℃时硝酸钾的溶解度为169g，所以该温度下269g硝酸钾溶液中含有硝酸钾169g，含有水100g；20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，所以20℃下100g水中最多含有硝酸钾31.6g，因此 将80℃的269g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，则析出硝酸钾晶体质量为（169-31.6）=137.4g；
（3）滤液A是硝酸钾的饱和溶液，所以可以循环使用，这样可以 提高原料硝酸钾的利用率，减少资源浪费 。
（4）在化学反应中，原子种类及其数目不发生改变。因此X的化学式为N2。
1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
3.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
19．（1）挥发性
（2）有气泡产生
（3）稀盐酸；放热；N；；1.6
（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出HCl气体，与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，形成白雾；
（2）稀盐酸和大理石发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，所以看到有气泡产生；
（3） ① 从图乙可知，滴定管未滴加液体之前，烧杯内的溶液pH<7，随着液体的不断滴加，溶液pH逐渐增大，pH由小于7，到等于7，最终pH>7，说明烧杯中的溶液为稀盐酸，滴定管内的液体为氢氧化钠溶液；
② 由图丙可知，随着反应的进行，溶液的温度不断升高，说明该反应放出热量，当温度达到最高点，两者恰好完全反应，所以两种溶液恰好完全反应对应的点是N；
③ 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，其反应的化学方程式为：；
④从图乙可知 当注射器向烧杯中加入10mL溶液时，pH=7，说明此时两者恰好完全反应，氢氧化钠的质量=11g×10%=1.1g，设生成氯化钠的质量为x
答：生成氯化钠的质量为1.6g。
故答案为：（1）挥发性；（2）有气泡产生；
（3） ① 稀盐酸； ②放热；N；；1.6 。
（1）根据浓盐酸具有挥发性，挥发出HCl气体，与水蒸气结合形成盐酸小液滴进行分析解答；
（2）根据稀盐酸和大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析解答；
（3） ① 根据随着液体的滴加，溶液pH由<7到=7，最后>7进行分析解答；
② 根据随着反应的进行，溶液温度不断升高，达到最高点为两者恰好完全反应进行分析解答；
③ 根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水的化学方程式的书写进行分析解答；
④ 先求出恰好完全反应的氢氧化钠质量=溶液质量×溶质质量分数，再设未知数，正确写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氢氧化钠的质量，未知量是氯化钠的质量，列比例式，求出氯化钠的质量，最后简明写出答案。
20．（1）试管
（2）AE；
（3）a
（4）能控制反应速率
（5）氧
（6）
（1）根据图示可知仪器甲的名称为试管；
（2）高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，需要加热，选择固固加热型的发生装置，要收集较纯净的氧气需要选择排水法收集气体，故装置组合为AE；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为：；
（3）氧气的密度比空气大，用万能瓶收集，气体长进短出，故气体应从a端进入；
（4）B装置可以通过控制分液漏斗滴加液体的速率，从而控制反应速率；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，能够用水、过氧化氢溶液和高锰酸钾制取氧气，是因为这些物质中都含有氧元素；
（6）如果灯泡漏气，外界的空气进入灯泡，点亮灯泡使，灯泡的温度升高，白炽灯泡内玻璃柱上的红磷就会与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，则灯泡内的红色物质就不存在，该反应的化学方程式为：。
故答案为：（1）试管；（2）AE； ；（3）a；
（4） 能控制反应速率 ；（5）氧；（6） 。
（1）根据常见仪器名称进行分析解答；
（2）根据发生装置和收集装置的选择依据；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据氧气密度比空气大，长进短出进行分析解答；
（4）根据分液漏斗可以控制液体滴加的速率，从而控制反应速率进行分析解答；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
（6）根据红磷燃烧生成五氧化二磷的化学方程式的书写进行分析解答。
21．（1）锥形瓶
（2）
（3）除去二氧化碳中的氯化氢杂质
（4）二氧化碳能与水反应
（1） 图中a仪器的名称是锥形瓶。
（2）实验室大理石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。
（3）盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中会含有氯化氢杂质， B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 除去二氧化碳中的氯化氢杂质 。
（4）通入二氧化碳后，D中干燥石蕊纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，E中润湿的石蕊纸花变化，由此对比可证明 二氧化碳能与水反应生成酸性物质。
（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（3）根据盐酸的挥发性分析；
（4）根据二氧化碳与水反应分析。
22．（1）有气泡产生；
（2）H+、Ca2+
（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到有气泡产生。碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为 。
（2） 碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，碳酸钠与氯化钡反应可产生碳酸钡沉淀，取少量清液加入足量的氯化钡溶液（显中性），再滴加几滴无色酚酞溶液，若上层清液变红，下层产生白色沉淀，说明废液中一定含氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，因碳酸钠与盐酸和氢氧化钙能反应，不能共存，则上层清液中一定没有的离子是 H+、Ca2+ 。
（1）根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析；
（2）根据碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，碳酸钠与氯化钡反应可产生碳酸钡沉淀，结合实验现象确定一定不含的物质，从而确定不含的离子分析。
23．（1）铁架台
（2）a；
（3）可以控制反应的发生和停止
（4）A；B
（1） 仪器①的名称是铁架台。
（2） CO2密度比空气大，实验室用C装置收集CO2时，气体应从b端通入，实验室制取二氧化碳反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为 。
（3） 装置B可通过上下移动铜丝网控制药品的接触与分离，用装置B作为CO2制取的发生装置， 具有能控制反应发生与停止的优点。
（4） 双面使用纸张可减少树木砍伐，符合低碳理念，A正确；多乘公交车出行，减少化石燃料的使用， 符合低碳理念，B正确； 多用一次性餐具会造成浪费且污染环境，不符合低碳理念，C错误。
（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据二氧化碳密度比空气大及二氧化碳制取原理分析；
（3）根据能控制药品接触与分离的装置可控制反应发生与停止分析；
（4）根据低碳理念符合节能、减排、减少污染等特点分析。
24．（1）
（2）75%乙醇(25℃)；吸附量大，且多次循环后吸附量较稳定
（3）取多分等质量，等浓度的 Ca(OH)2浆液，在相同温度和反应时间下，通入不同流速的CO2
（1）根据题意，CaO在高温条件下和CO2反应生成CaCO3 ，其反应的化学方程式为 ：；
（2）从【查阅资料】可知“ 吸附量越大，多次循环后吸附量越稳定，改性效果越好。 ”，从图甲和图乙可知， 75%乙醇溶液(25℃)吸附量最大，且多次循环后吸附量较稳定，所以吸附剂的最佳改性条件为 75%乙醇溶液(25℃)；
（3）从【查阅资料】可知“ Ca(OH)2与CO2反应制备CaCO3时， CO2流速会影响( 的孔结构。 ”，要设计实验探究用Ca(OH)2与CO2反应制备优质CaCO3原料的最佳条件方案为： 取多分等质量，等浓度的 Ca(OH)2浆液，在相同温度和反应时间下，通入不同流速的CO2 ，进行多组实验，观察或检测CaCO3的孔结构、纯度等指标，综合分析得出制备优质CaCO3的最佳条件。
故答案为：（1） ；
（2） 75%乙醇(25℃) ； 吸附量大，且多次循环后吸附量较稳定 ；
（3） 取多分等质量，等浓度的 Ca(OH)2浆液，在相同温度和反应时间下，通入不同流速的CO2 。
（1）根据CaO在高温条件下和CO2反应生成CaCO3 的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据图甲、乙可知CaO在高温条件下和CO2反应生成CaCO3 ，原因是吸附量大，且多次循环后吸附量较稳定进行分析解答；
（3）根据查阅资料信息可知，CO2流速会影响CaCO3的孔结构，设计取 多分等质量，等浓度的 Ca(OH)2浆液，在相同温度和反应时间下，通入不同流速的CO2 ，做多组实验，对比综合得出制备优质CaCO3的最佳条件进行分析解答。
25．（1）2H2O22H2O+O2 ↑
（2）平衡瓶内压强
（3）红；烧杯中的NaOH倒吸入三颈烧瓶
（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，其反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2 ↑；
（2）硫燃烧生成二氧化硫气体，并放出热量，使装置内的压强增大，如果没有小气球，橡皮塞可能会被弹出，所以小气球的作用是调节气压，保持内外气压平衡；
（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化硫和二氧化碳化学性质，则二氧化硫也会与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色石蕊变红；由于二氧化硫被氢氧化钠吸收，使三颈烧瓶内的气压减小，所以打开止水夹之后，烧杯中的氢氧化钠溶液会倒吸入三颈烧瓶中。
故答案为：（1）2H2O22H2O+O2 ↑ ；（2） 平衡瓶内压强 ；
（3）红； 烧杯中的NaOH倒吸入三颈烧瓶 。
（1）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据硫燃烧生成二氧化硫气体，并放出热量，三颈烧瓶内压强增大，气球可以平衡瓶内气压进行分析解答；
（3）根据二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能使紫色石蕊变红；三颈烧瓶内的压强变小，打开止水夹，水会倒吸入瓶内进行分析解答。
26．（1）延展；低
（2）检查装置气密性；Fe与H2SO4
（1）金属有延展性，可以拉成丝，或捶打成不同形状的薄片，所以斑铜塑成不同形状，体现了金属的延展性；合金熔点一般比其组分的纯金属熔点低，所以斑铜的熔点比纯铜低；
（2） ①为防止装置漏气，影响实验，组装好装置，装入药品前，应先检查装置气密性；
②金属B与溶液X反应产生气体（H2），使集气瓶内压强增大，把集气瓶内的溶液压入左右两个烧杯中，通过观察金属A、金属C能否与金属B与溶液X反应生成的盐溶液反应来判断金属A、B、C的金属活动性强弱，故金属B的活动性应该处于锌、铁、铜三种金属活动性的中间，由金属活动顺序表可知锌>铁>铜，故B是铁，溶液X可以是稀硫酸或稀盐酸，铁与稀硫酸或稀盐酸反应生成硫酸亚铁（或氯化亚铁）和氢气，若金属A为锌，金属C为铜，左边烧杯内锌与硫酸亚铁（或氯化亚铁））反应生成硫酸锌和铁，锌表面 有黑丝物质析出，溶液由浅绿色逐渐变成无色，说明金属活动性：锌>铁；铜不与硫酸亚铁（或氯化亚铁）反应，右边烧杯无明显现象，说明金属活动性：铁>铜，从而得出三种金属活动性强弱为：锌>铁>铜。
故答案为：（1）延展；低；（2）①检查装置气密性；② Fe与H2SO4 。
（1）根据金属有延展性，可以塑成不同形状；合金的熔点比组分纯金属的熔点低进行分析解答；
（2）①根据组装好仪器，先检查装置气密性，以防装置漏气影响实验进行分析解答；
②根据探究三种金属活动性强弱，可以用“两金夹一盐”的方法，即选择的试剂为金属活动性最强和最弱的金属单质加上活动性处于中间的金属的盐溶液，由于锌>铁>铜，故金属A和C为锌和铜，金属B为铁，利用铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，集气瓶内压强增大，把硫酸亚铁溶液分别压入两个烧杯，锌与硫酸亚铁反应，铜与硫酸亚铁不反应进行分析解答。
27．（1）碱
（2）
（3）氢气
（4）打开阀门K通一会儿氢气；水蒸气
（5）在、装置之间加一个干燥装置；在装置后增加一个尾气收集装置
（1）无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故观察到溶液变红，说明产生了碱性物质；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氢化钙与水反应生成了碱性物质和气体，反应物中含Ca、H、O，生成物中也应含Ca、H、O，则生成的碱性物质应是氢氧化钙，验纯后在尖嘴处点燃气体，火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察到烧杯内壁有小液滴凝结，说明气体燃烧生成了水，则该气体是氢气，则该反应的化学方程式为：；
（3）固体常用作登山运动员的能源提供剂，原因是它与反应产生了氢气，氢气具有可燃性，可作燃料；
（4）锌与稀硫酸反应生成了氢气，氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或高温），容易发生爆炸，故点燃B装置酒精灯前应进行的操作是打开阀门K通一会儿氢气，将装置内空气排尽，防止发生爆炸；
浓硫酸具有吸水性，故C装置可防止空气中的水蒸气进入B装置；
（5）钙与氢化钙能与水反应，锌与硫酸反应生成的氢气中含水蒸气，所以应在、装置之间加一个干燥装置，用于干燥氢气（浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气），防止水与钙、氢化钙反应，影响实验；氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火容易发生爆炸，故还应在C 装置后增加一个尾气收集装置，防止未反应的氢气散逸到空气中，发生爆炸。
（1）根据无色酚酞试液在碱性溶液中变红分析；
（2）根据化学反应前后元素的种类不变分收入
（3）根据与反应产生了氢气，氢气具有可燃性分析；
（4）根据氢气与空气混合遇明火易爆，浓硫酸的吸水性分析；
（5）根据钙与氢化钙能与水反应，锌与硫酸反应生成的氢气中含水蒸气及氢气的易燃性分析。
28．（1）带火星的木条复燃
（2）水
（3）酵母粉末
（4）对细胞造成损害
（5）①④
（6）B；D
（1）结论为粘胶凝固的小球能催化分解产生，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故取的溶液于试管中，放入粘胶凝固的小球，将带火星木条置于试管口，观察到溶液中立即产生气泡，带火星的木条复燃；
（2）过氧化氢溶液中除了过氧化氢，还有水，故为了使本探究更加严谨，还应设置对比实验，证明粘胶凝固的小球不能催化分解水，根据控制变量法，除了液体种类不同，其他因素应相同，故向盛有4mL蒸馏水的试管中，加入粘胶凝固的小球，无明显现象；
（3）由表可知，相同条件下，使用酵母粉末作催化剂时相同时间内收集的氧气体积大，说明使用酵母粉末作催化剂时，反应速率快，故酵母粉末的催化效率更高；
（4）生物细胞代谢会产生副产物。过氧化氢具有强氧化性，故在生物体细胞内普遍存在过氧化氢酶原因是：避免累积，导致对细胞造成损害；
（5）该实验需要实现缓慢供氧，并能随时控制氧气的产生与停止，首先需要用水，用于稀释过氧化氢溶液，防止溶液浓度过浓，反应速率过快，该实验需要控制反应的发生和停止，可能需要用到启普发生器等类似装置，故需要粘胶凝固的小球作催化剂，酵母粉末和氧化铁粉末均是粉末状，不能放在多孔隔板上，故选：①④；
（6）A、解决实践中的真实问题（如自制供氧器），需化学、生物等多学科知识，体现跨学科，不符合题意；
B、组内交流能优化设计，即使装置优秀，交流也有助于改进和知识共享，故需要组内交流，符合题意；
C、设计方案需考虑反应原理（如试剂和装置的选择）、实际需求（如缓慢供氧）、现有条件（如提供的试剂等），不符合题意；
D、跨学科活动培养综合素养（如探究能力、解决问题能力），虽耗时但有益，符合题意。
（1）根据氧气能使带火星木条复燃分析；
（2）根据对比实验的变量的唯一性及过氧化氢溶液中除了过氧化氢，还有水分析；
（3）根据表中所给数据分析；
（4）根据过氧化氢具有强氧化性分析；
（5）根据反应速率与溶液的浓度有关分析；
（6）根据实验的严谨性、合理性及跨学科活动的意义分析。
29．（1）铁架台
（2）连接仪器装置，关闭、，打开，向上拉动注射器活塞，松手后活塞回到原位置，则装置气密性良好
（3）
（4）将带火星的木条放在a导管口，木条复燃，证明氧气已收集满
（5）导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊；氧气浓度越大，燃烧越剧烈
（6）d
（1）仪器b是铁架台；
（2）装置气密性检查的核心原理是利用装置内外的压强差。则操作是：连接仪器装置，关闭、，打开，向上拉动注射器活塞，松手后活塞回到原位置，则装置气密性良好；
（3）过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生水和氧气，方程式是：；
（4）氧气有助燃性，则验满B中氧气：将带火星的木条放在a导管口，木条复燃，证明氧气已收集满。
（5）B中，木炭燃烧生成CO2，同时放出热量，导致压强增大，将气体压入C中，C中现象：导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊（二氧化碳和石灰水反应产生碳酸钙沉淀和水）；木炭移入B前：木炭在空气中燃烧发红光，移入B后：木炭进入盛有氧气的B中，剧烈燃烧，发出白光，结论：氧气浓度影响燃烧剧烈程度（或氧气能支持燃烧 ）。
（6）a、该装置可以实现废旧物品再利用，评价合理，故a不符合题意；
b、该装置中，A可作为反应发生装置（类似固液不加热型 ），若在A中加入大理石（或石灰石 ）、注射器注入稀盐酸，能发生反应产生CO2，装置中C可盛放澄清石灰水，若A中制取的CO2通入C，观察到石灰水变浑浊，即可完成检验，评价合理，故b不符合题意；
c、注射器可控制液体滴加速度，能控制反应速率，评价合理，故c不符合题意；
d、通过注射器，可控制反应的速率，不能控制反应的发生和停止，评价不合理，故d符合题意。
故答案为：d。
故答案为：（1）铁架台；
（2） 连接仪器装置，关闭、，打开，向上拉动注射器活塞，松手后活塞回到原位置，则装置气密性良好 ； （3） ；
（4）导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊；氧气浓度越大，燃烧越剧烈；（5）d。
（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（2）根据连接号装置，关闭、，打开，向上拉动注射器活塞，如果装置不漏气，则松手后活塞回到原位置进行分析解答；
（3）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可以用带火星的木条放在a导管口验满进行分析解答；
（5）根据木炭燃烧生成CO2，并放出热量，使装置内压强增大，把气体压入C中，C中的导管口有气泡冒出、澄清石灰水变浑浊；氧气浓度越大，燃烧越剧烈进行分析解答；
（6）a、根据该装置利用废旧玻璃瓶与硬质玻璃管等用品设计，实现废旧物品再利用进行分析解答；
b、根据A可以作为发生装置，C装入澄清石灰水可以作为检验装置进行分析解答；
c、根据控制注射器滴加液体的速度，可以实现控制反应速率进行分析解答；
d、根据该装置不能控制固体与液体的接触或分离，所以无法控制反应的发生和停止进行分析解答。
30．质量守恒；生成白色沉淀；；产生气泡；一；密封(符合题意即可)
（1）任何化学反应都遵循质量守恒定律，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，一种钠盐（）与水反应生成碳酸钠和其他化合物，反应前含有钠、碳、氢、氧四种元素，碳酸钠中只含有钠、碳、氧元素，所以“其他化合物”中一定含有氢元素；
故答案为：质量守恒；
（2）氯化钙能与碳酸钠反应产生白色沉淀碳酸钙，不与过氧化氢或氢氧化钠反应，因此，加入过量氯化钙溶液目的是将溶液中的碳酸钠除尽，则该反应的方程式为：，可观察到有白色沉淀生成；氢氧化钠能与氯化铁反应产生红褐色的氢氧化铁沉淀，根据实验③将上述试管中所得混合物静置，取少量清液于试管中，加入氯化铁溶液，无明显现象，说明溶液中不含氢氧化钠，故猜想一成立；实验①后得到的清液中含有过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下会分解产生水和氧气，因此，②取适量清液b于试管中，加入二氧化锰，振荡，可观察到产生气泡；
故答案为：生成白色沉淀；；产生气泡；
（3）洗涤剂能与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，故应防潮、密封保存；
故答案为：密封（合理即可）。
（1）根据质量守恒定律进行分析解答；
（2）根据洗涤剂的性质进行分析解答。
31．红色；稀盐酸体积；减小；HCl、NaCl；
（1）A点pH>7，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红，所以对应溶液的颜色是红色。
（2）根据图2可知，需要采集pH和稀盐酸体积数据，pH传感器采集溶液pH，则“液滴数传感器”采集的坐标数据是稀盐酸体积。
（3）从图2可知，随着稀盐酸的滴入（稀盐酸体积变大），溶液的pH减小。
（4）D点对应pH=2，小于7，溶液呈酸性。则盐酸过量。碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以D点对应溶液中含有的溶质有HCl、NaCl。
（5）B点溶液pH=8.2，而碳酸氢钠溶液的pH约为8.2，则推测B点溶质中有碳酸氢钠。则碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、碳酸氢钠，无气泡产生，化学方程式为。
根据盐酸的pH值小于7，碱的pH值大于7，碳酸钠的pH值大于7；酚酞遇到碱性溶液变红色，图2的pH值由大于7变成小于7，说明是向碳酸钠溶液中不断滴加稀盐酸，当刚好完全反应生成氯化钠溶液呈中性，pH=7；盐酸过剩时溶液呈酸性，pH值小于7来解答。
32．；氯化铜和氯化钡；氯化钡溶液；无白色沉淀生成；硫酸铜溶液；产生白色沉淀；16
（1）氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，该反应的化学方程式为：；
（2）氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，如果恰好完全反应，则蓝色滤液含有的溶质为氯化铜，如果硫酸铜过量，则蓝色滤液含有的溶质为氯化铜和硫酸铜，如果氯化钡过量，则蓝色滤液含有的溶质为氯化铜和氯化钡；
（3）Ⅰ、①氯化钡能与硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，故少量滤液滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成，说明不含硫酸铜，则假设二不成立；
Ⅱ、②氯化钡能与硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，少量滤液滴加硫酸铜溶液，产生白色沉淀，说明含氯化钡，则假设三成立；
（4）氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，即，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，即，由化学方程式可知，原硫酸铜溶液中的铜元素完全转化到了氢氧化铜中，则铜元素的质量为：，则原硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为：，则原硫酸铜溶液中溶质的质量为16g。
（1）根据氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜分析；
（2）根据反应后溶液中一定有生成物，反应物可能剩余分析；
（3）根据氯化钡能与硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜分析；
（4）根据化学反应前后元素种类和质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
33．导热性；降低温度；红；；三；BC
“锡纸”包裹的鸡蛋能被烤熟。体现了金属的导热性，烘烤结束后，用水熄灭炭火，其灭火的原理是降低温度至可燃物着火点以下。
[实验验证]实验二：取少量白色固体。装入一支洁净的试管中。再向试管中加入适量的水，用手触碰试管外壁，有发热现象，说明有氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液呈碱性，滴入酚酞溶液，溶液呈红色； 实验三：取实验二中溶液的液体，用吸管向液体中吹入呼出的气体。观察到澄清的石灰水变浑浊，是呼出气体中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为 ；
[形成结论]由实验二和实验三得出固体中有氧化钙，实验四得出固体中有碳酸钙，则猜想三成立；
[表达交流 ]在实验一至实验四的过程中，涉及到化合反应、复分解反应，没有涉及到的化学反应类型是分解反应和置换反应，故选BC。
根据氧化钙与水化合生成氢氧化钙，放出热量，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，结合各实验的现象分析。
34．（1）排尽装置内的空气，防止绿矾被空气或氧气氧化
（2）；H2O；有固体析出
（3）；2.0；排空时装置内空气中的也能使澄清石灰水变浑浊，干扰的检验
（1）绿矾加热时易被空气中的氧气氧化，点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间的作用是排尽装置内的空气，防止绿矾被空气或氧气氧化。
（2）①绿矾（）在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，依据质量守恒定律可知：产物中有铁的氧化物、硫的氧化物和水，实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色，溶液显黄色，说明绿矾的分解产物中含有氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应溶液显黄色。②无水硫酸铜遇水变蓝，B装置中无水硫酸铜变蓝，说明绿矾的分解产物有水。③绿矾的分解产物中有，常温下为气态．时为固态，则C装置中U型管内有固体析出。
（3）①隔绝空气高温加热绿矾，生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水，该反应化学方程式：。②实验结束后，C装置中收集到的氧化物三氧化硫，设生成三氧化硫的质量为
答：C装置中收集到的氧化物的质量理论上为2.0g。
③也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是空时装置内空气中的也能使澄清石灰水变浑浊，干扰的检验。
（1）根据装置内空气对实验的影响分析；
（2）根据化学反应前后元素种类不变，铁离子的溶液呈黄色，水能使硫酸铜变蓝，二氧化硫及三氧化硫的性质分析；
（3）根据隔绝空气高温加热绿矾，生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水，由反应物质量及方程式中物质间质量关系计算生成三氧化硫质量，二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊分析。
（1）绿矾加热时易被空气中的氧气氧化，点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间的作用是排尽装置内的空气，防止绿矾被空气或氧气氧化。
（2）①绿矾（）在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，依据质量守恒定律可知：产物中有铁的氧化物、硫的氧化物和水，实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色，溶液显黄色，说明绿矾的分解产物中含有氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应溶液显黄色。
②无水硫酸铜遇水变蓝，B装置中无水硫酸铜变蓝，说明绿矾的分解产物有水。
③绿矾的分解产物中有，常温下为气态．时为固态，则C装置中U型管内有固体析出。
（3）①隔绝空气高温加热绿矾，生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水，该反应化学方程式：。
②实验结束后，C装置中收集到的氧化物三氧化硫，设生成三氧化硫的质量为
答：C装置中收集到的氧化物的质量理论上为2.0g。
③也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是空时装置内空气中的也能使澄清石灰水变浑浊，干扰的检验。
35．(1) 不能
(2) 产生白色沉淀 紫色石蕊溶液
(3)
(4) A
（1）碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为；
碳酸钡与胃酸反应生成了可溶性钡盐氯化钡，对人体有害，所以医疗上不能用碳酸钡作钡餐；
（2）实验①：反应后溶液中一定有氯化钡，氯化钡和硝酸银反应会生成氯化银白色沉淀，所以现象是产生白色沉淀；
实验②：要证明溶液显酸性，可向试管中滴加紫色石蕊溶液，若溶液显红色，说明溶液显酸性；
（3）因为氯化钡能与硝酸银反应生成氯化银沉淀、硝酸钡，也会产生白色沉淀，所以只做①不能证明溶液中含有HCl ，该反应的化学方程式为；
（4）A、硫酸钠溶液能与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，且硫酸钠溶液无毒，可用于急救，故A正确；
B、碳酸钠溶液与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，但碳酸钡能与胃酸反应又生成可溶性钡盐，不能用于急救，故B错误；
C、稀硫酸具有腐蚀性，不能用于洗胃急救，故C错误。
故答案为：A。
故答案为：(1) ； 不能；
(2) 产生白色沉淀； 紫色石蕊溶液；
(3)；(4) A。
（1）根据人体胃液中有盐酸，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡可溶于水，对人体有害，不能用碳酸钡作钡餐以及该反应的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝钡；紫色石蕊遇酸变红进行分析解答；
（3）根据氯化钡和和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）A、根据硫酸钠能可溶性钡盐反应生成硫酸钡沉淀进行分析解答；
B、根据碳酸钠溶液能与可溶性钡盐生成碳酸钡沉淀，但是碳酸钡又可以与胃酸反应生成可溶性钡盐进行分析解答；
C、根据稀硫酸具有腐蚀性，不能用于洗胃急救进行分析解答。
36．（1）红磷的量不足或装置漏气或未冷却至室温就打开止水夹
（2）吸收二氧化硫，防止污染空气
（3）引流（或引流，防止液体洒出）
（4）AC
（1）在测定空气中氧气含量实验中，实验结果偏小，可能是红磷的量不足，不能将装置内氧气耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入占据了一定的体积，也可能是未冷却至室温就打开止水夹，气体受热膨胀，占据了一定的体积。
（2）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，故集气瓶内水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气。
（3）过滤时，玻璃棒的作用是：引流，防止液体洒出。
（4）试管A中铁钉与氧气和水接触，生锈，试管C中铁钉只与氧气接触，不生锈，故AC试管中的现象对照可得出铁生锈需要与水接触。
（1）根据测定空气中氧气体积时，若装置漏气，红磷不足，未冷却到室温就打开弹簧夹均会造成氧气的体积分数小于五分之一来解答；
（2）根据硫燃烧生成二氧化硫有毒污染空气，水和二氧化硫反应生成亚硫酸来解答；
（3）根据过滤操作中的玻璃棒的作用是引流来解答；
（4）根据铁与氧气和水反应生成铁锈来解答。
（1）在测定空气中氧气含量实验中，实验结果偏小，可能是红磷的量不足，不能将装置内氧气耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入占据了一定的体积，也可能是未冷却至室温就打开止水夹，气体受热膨胀，占据了一定的体积；
（2）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与水反应，故集气瓶内水的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气；
（3）过滤时，玻璃棒的作用是：引流，防止液体洒出；
（4）试管A中铁钉与氧气和水接触，生锈，试管C中铁钉只与氧气接触，不生锈，故AC试管中的现象对照可得出铁生锈需要与水接触。
37．（1）ad；集气瓶
（2）；白磷在水中燃烧；满足了白磷燃烧的两个条件：与氧气接触，温度达到了白磷的着火点
（3）；先变大再变小
（1）实验室用加热氯化铵（）与氢氧化钙固体混合物的方法制取，该反应属于固体加热型，发生装置选择A，极易溶于水，密度小于空气，应选用向下排空气法收集，收集装置选用C，且气体应从导管d端通入，故正确接口顺序从左到右依次为ad；由图可知，仪器X的名称为集气瓶；
（2）B装置为固液常温型发生装置，利用BD装置制取，应选用药品过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；若将通入E装置，观察到白磷在水中燃烧，这是因为满足了白磷燃烧的两个条件：与氧气接触，温度达到了白磷的着火点；
（3）实验室制取二氧化碳的反应为：大理石（或石灰石）的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；将Y形管倾斜，使M中的溶液流入N中与固体颗粒完全反应，气球会先变大，然后向M中注入足量 NaOH 溶液，二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气球又会变小，故整个实验过程中，气球先变大后变小。
故答案为：(1) ad；集气瓶；
（2） ；白磷在水中燃烧 ；
满足了白磷燃烧的两个条件：与氧气接触，温度达到了白磷的着火点；
（3）；先变大再变小。
（1）根据发生装置和收集装置选择的依据以及常见仪器的名称进行分析解答；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的化学方程式的书写以及燃烧的条件进行分析解答；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写；反应生成二氧化碳气体使气球膨胀，注入氢氧化钠溶液之后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，由于气体减少，压强变小，气球变小进行分析解答。
（1）实验室用加热氯化铵（）与氢氧化钙固体混合物的方法制取，该反应属于固体加热型，发生装置选择A，极易溶于水，密度小于空气，应选用向下排空气法收集，收集装置选用C，且气体应从导管d端通入，故正确接口顺序从左到右依次为ad；由图可知，仪器X的名称为集气瓶；
（2）B装置为固液常温型发生装置，利用BD装置制取，应选用药品过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；若将通入E装置，观察到白磷在水中燃烧，这是因为满足了白磷燃烧的两个条件：与氧气接触，温度达到了白磷的着火点；
（3）实验室制取二氧化碳的反应为：大理石（或石灰石）的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；将Y形管倾斜，使M中的溶液流入N中与固体颗粒完全反应，气球会先变大，然后向M中注入足量 NaOH 溶液，二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气球又会变小，故整个实验过程中，气球先变大后变小。
38．分液漏斗；BC；可以控制反应的发生和停止；检验气体成分中是否含有二氧化碳；；；缺少尾气处理装置
（1）标号①的是长颈漏斗；
（2）实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，应选择固液常温型B作发生装置，氢气密度比空气小，难溶于水且不与水发生反应，可以用向下排空气法或排水法收集，其中向下排空气法收集的气体较干燥，故若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是BC；
（3）F装置可控制固体和液体药品的接触和分离，若选用装置F制氢气，具有可以控制反应的发生和停止的优点；
（4）A中澄清石灰水可检验二氧化碳，其作用是检验气体成分中是否含有二氧化碳；
（5）A、C装置中无明显现象，说明生成的气体中没有二氧化碳；E装置中固体由红色变为黑色，说明氧化铁转化成了铁，即生成的气体具有还原性，F装置中无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，则证明气体中一定有氢气；G装置中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，说明气体中有一氧化碳。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；
（6）一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为：；
（7）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气，所以从环保角度考虑，该实验存在的不足是没有尾气处理装置。
（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据反应物状态及反应条件选择制气装置，排水法与排空气法收集气体相比，排水法收集的较纯净，排空气法收集的干燥分析；
（3）根据可控制药品接触与分离的操作可控制反应发生和停止分析；
（4）根据二氧化碳的检验分析；
（5）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水分析；
（6）根据一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成二氧化碳和铁分析；
（7）根据CO的实验装置要有尾气处理装置分析。
39．（1）铁粉、碳粉
（2）
（3）
（4）；ab
（1）暖宝宝使用后的固体中含、铁粉、碳粉和蛭石，其中铁粉、碳粉呈黑色；
（2）铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，化学方程式为；
（3）样品中只氯化钠能溶于水，称取样品，加入足量水，充分搅拌，过滤得到滤渣甲。减少的质量为溶解的氯化钠的质量，则原固体中含有氯化钠的质量为15g-14g=1g；滤渣甲中含有、铁粉、碳粉和蛭石。向滤渣甲中加入过量的硝酸铜溶液，铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，充分反应后过滤得到滤渣乙，反应后增加的质量为15.2g-14g=1.2g。设生成的铜的质量为a，反应的铁的质量为b，则
，
，。所以原固体中含有铁的质量为8.4g。通过反应，生成的铜的总质量是9.6g。滤渣乙中含有Fe2O3、Fe(OH)3、碳粉、蛭石和铜（9.6g）。
向滤渣乙中加入稀硫酸至过量，氧化铁和氢氧化铁都与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铜与硫酸铁反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，碳粉、蛭石不参加反应，滤渣丙有紫红色固体，说明铜有剩余，滤渣丙中有碳粉、蛭石、铜。所得滤液中溶质有硫酸、硫酸铜、硫酸亚铁，滤液中含有的阳离子是；
（4）①滤渣丙在有氧气的情况下加热。碳和氧气反应生成二氧化碳，装置D增加的质量为生成二氧化碳的质量。根据碳元素质量守恒可知，滤渣丙中碳的质量（也是原固体中碳的质量）为。滤渣丙中铜和蛭石的总质量为10.18g-1.2g=8.98g（10.18g-m碳）。
加热过程中滤渣丙中的铜和氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变可知，与铜反应的氧气的质量为11.06g-8.98g=2.08g（11.06g-（10.18g-m碳）=0.88g+m碳）。设滤渣丙中铜的质量为y，，（），故滤渣丙中铜的质量为；
②没有连接装置E，空气中的二氧化碳进入装置D，使得装置D增重质量偏大，则计算得出的碳粉的质量（m碳）偏大，导致铜和蛭石质量偏小，从而使氧化铁和氢氧化铁质量和偏大，导致氢氧化铁的质量偏大，a符合题意；同理推知，点燃酒精灯前未先通入一段时间氧气，装置内空气中的二氧化碳进入装置D，使得装置D增重质量偏大，也会导致得出的氢氧化铁的质量偏大，b符合题意；硬质玻璃管中产生的气体未被完全吸收，使得装置D增重质量偏小，计算得出的碳粉的质量偏小，计算得出的氢氧化铁的质量偏小，c不符合题意；实验结束硬质玻璃管中仍有紫红色固体残留，而实际测定是按反应的数值计算，则会导致氢氧化铁质量偏小，d不符合题意。
（1）根据所给成分的物理性质分析；
（2）根据铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜分析；
（3）根据样品中只氯化钠能溶于水，由溶解后减少质量为氯化钠质量，由此确定滤渣成分，再由铜能与硫酸铁反应，反应后铜剩余及各物质与酸反应的生成物确定溶液中溶质成分，从而确定阳离子种类分析；
（4）根据碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，由碳元素质量守恒出固体中碳的质量，再由固体增重质量为与铜反应的氧气质量，从而计算铜的质量，结合氢氧化铁的生成及物质对其质量的影响分析。
（1）暖宝宝使用后的固体中含、铁粉、碳粉和蛭石，观察到部分呈黑色，其中呈黑色的物质是铁粉、碳粉；
（2）铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，化学方程式为；
（3）称取样品，加入足量水，充分搅拌，过滤得到滤渣甲。减少的质量为溶解的氯化钠的质量，则原固体中含有氯化钠的质量为15g-14g=1g；滤渣甲中含有、铁粉、碳粉和蛭石。
向滤渣甲中加入过量的硝酸铜溶液，铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，充分反应后过滤得到滤渣乙，反应后增加的质量为15.2g-14g=1.2g。设生成的铜的质量为a，消化的铁的质量为b，则，，。所以原固体中含有铁的质量为8.4g。通过反应，生成的铜的总质量是9.6g。滤渣乙中含有Fe2O3、Fe(OH)3、碳粉、蛭石和铜（9.6g）。
向滤渣乙中加入稀硫酸至过量，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氢氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铜与硫酸铁反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，碳粉、蛭石不参加反应，铜有剩余，则滤渣丙中有碳粉、蛭石、铜。因铜有剩余，则溶液中硫酸铁完全反应，所得滤液中有过量的硫酸，生成的硫酸铜和硫酸亚铁，则滤液中含有的阳离子是；
（4）①滤渣丙在有氧气的情况下加热。碳和氧气反应生成二氧化碳，进入D被氢氧化钠溶液吸收，则装置D增加的质量为生存二氧化碳的质量。根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，滤渣丙中碳的质量（也是原固体中碳的质量）为。所以滤渣丙中铜和蛭石的总质量为10.18g-1.2g=8.98g（10.18g-m碳）。
加热过程中滤渣丙中的铜和氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变可知，与铜反应的氧气的质量为11.06g-8.98g=2.08g（11.06g-（10.18g-m碳）=0.88g+m碳）。设滤渣丙中铜的质量为y，，（），故滤渣丙中铜的质量为；
②计算得出碳的质量（m碳），样品中Fe(OH)3质量（m氢氧化铁）
通过m碳，可计算出铜和蛭石的总质量。可计算出滤渣丙中铜的质量(见上面解析)。则进一步计算出蛭石的质量，进一步可得出混合物中的质量之和为=。
与硫酸铁反应的铜的质量为。根据Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4，可得出参与反应的铜元素与铁元素的质量比为64：112，铁元素的质量为。化学反应前后元素的种类和质量不变，则氧化铁、氢氧化铁中铁元素的质量为。
结合氧化铁、氢氧化铁的总质量（下面表示为m总）与其中铁元素的质量（下面表示为m铁元素），可求出氧化铁和氢氧化铁的质量。关系可表示如下：
m氢氧化铁=m总-m氧化铁，，。则：
，可以看出m碳越大，则计算得到的m氢氧化铁越大。
如实验中硬质玻璃管中的铜没有全部转化为氧化铜，硬质玻璃管中剩余铜的质量（mCu剩余）。则通过计算得出的结果如上述分析。实际的m氢氧化铁的情况如下：
实际的m碳不变，实际滤渣丙中铜的质量为在计算结果的基础上+mCu剩余，是。则实际蛭石的质量，实际混合物中Fe2O3、Fe(OH)3的质量之和为=。
实际与硫酸铁反应的铜的质量为，实际氧化铁、氢氧化铁中铁元素的质量为。则实际的m氢氧化铁质量与mCu剩余的关系为：
，与计算得出的m氢氧化铁比较可知，实际的m氢氧化铁更大。所以铜有剩余，测得的m氢氧化铁是计算的结果，测得的结果偏小。
样品总质量一定，则m氢氧化铁越大，样品中Fe(OH)3的质量分数越大。即m氢氧化铁结果偏大，Fe(OH)3的质量分数偏大。
a.没有连接装置E，空气中的二氧化碳进入装置D，使得装置D增重质量偏大，则计算得出的碳粉的质量（m碳）偏大。则计算得出的氢氧化铁的质量偏大，符合题意；
b、点燃酒精灯前未先通入一段时间氧气，装置内空气中的二氧化碳进入装置D，使得装置D增重质量偏大，则计算得出的碳粉的质量（m碳）偏大。则计算得出的氢氧化铁的质量偏大，符合题意；
c、硬质玻璃管中产生的气体未被完全吸收，使得装置D增重质量偏小，则计算得出的碳粉的质量（m碳）偏小，则计算得出的氢氧化铁的质量偏小，不符合题意；
d、实验结束硬质玻璃管中仍有紫红色固体残留，说明铜没有完全反应。则计算得出的氢氧化铁的质量偏小。不符合题意。
故选ab。
40．（1）锥形瓶
（2）BCD；
（3）
（1）由图可知，仪器①的名称是：锥形瓶；
（2）实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥，故收集装置可选D，故需要选用的装置是：BCD；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）不能用F装置收集二氧化碳，是因为二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：。
故答案为：（1）锥形瓶；（2）BCD； ；
（3）。
（1）根据常见仪器名称进行分析解答；
（2）根据发生装置和收集装置的选择依据，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据二氧化碳和水反应生成碳酸的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）由图可知，仪器①的名称是：锥形瓶；
（2）实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥，故收集装置可选D，故需要选用的装置是：BCD；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）不能用F装置收集二氧化碳，是因为二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：。
41．氧化钙；碳酸钙；；设变质后样品中氧化钙（CaO）的质量为x，氢氧化钙[Ca(OH)2]质量为y，则最终所得固体是氯化钙（CaCl2），根据钙元素质量守恒，有联立这两个方程式，解得x=8.4g，y=3.7g根据质量守恒定律可知，样品中的氢氧化钙中钙元素来源于变质的氧化钙，则变质的氧化钙的质量为，则样品的变质程度为； 设理论上可得固体质量为；氧化钠与稀盐酸反应时，氢氧化钠中的氢氧根离子最终被替换为等数量的氯离子
（1）生石灰样品加水放热，说明样品中一定有氧化钙（CaO），因为氧化钙与水反应会放出大量的热；样品全部溶解，说明样品中一定没有碳酸钙（CaCO3），因为碳酸钙难溶于水；
氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，所以无法确定溶液中的氢氧化钙是原来就有的还是氧化钙与水反应生成的，该反应的化学方程式为。
（2）氧化钙、氢氧化钙与稀盐酸反应，最终产物是氯化钙和水，可以根据钙元素的质量守恒进行计算。
（3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水，化学方程式为，蒸干c溶液后所得固体是氯化钠，根据氢氧化钠的质量可以计算出氯化钠的质量；
该反应的实质是氢离子与氢氧化根离子结合生成水，但钠离子、氯离子不变，氢氧根离子（OH-）化学式量为17，而氯离子（Cl-）化学式量为35.5，最终固体由NaOH变为NaCl，从微观角度分析中溶液蒸干后所得固体质量与最初氢氧化钠固体质量不同的原因：氢氧化钠与稀盐酸反应时，氢氧化钠中的氢氧根离子最终被替换为等数量的氯离子。
故答案为：（1）氧化钙；碳酸钙； ；
（2）25%；
（3）5.85g；氢氧化钠与稀盐酸反应时，氢氧化钠中的氢氧根离子最终被替换为等数量的氯离子。
（1）根据氧化钙和水反应放出大量的热，碳酸钙难溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据钙元素质量守恒，某元素质量=化合物质量×该元素的质量分数，化合物质量=某元素质量÷某元素的质量分数，没有变质的氧化钙中钙元素质量+氢氧化钙中钙元素质量=氯化钙中钙元素质量，氢氧化钙中钙元素的质量=变质的氧化钙中钙元素的质量，样品的变质程度=进行分析解答；
（3）设未知数，正确写出氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水的化学反应方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氢氧化钠的质量，未知量是氯化钠的质量，列比例式，求出氯化钠的质量；蒸干后所得固体质量与最初氢氧化钠固体质量不同的原因：氢氧化钠与稀盐酸反应时，氢氧化钠中的氢氧根离子最终被替换为等数量的氯离子进行分析解答。
42．A；C；；a；良好；燃着；；浑浊；；最低处
（1）根据题中提供的药品，实验室用高锰酸钾制取氧气，其原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A；氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置C，综上可知，实验室用上述药品制取较为纯净的氧气应选择的装置是A和C；该反应的化学方程式为；
（2）根据题中提供的药品，实验室用大理石、稀盐酸制取二氧化碳的操作步骤为：检查装置气密性、试管里放入几小块大理石、注入稀盐酸、连接装置并固定在铁架台上、收集气体，即④②①③⑤，故答案为：a；
（3）检查装置气密性的现象如图所示，导管口有气泡冒出，说明该装置的气密性良好；
二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，则用装置收集二氧化碳，验满时应将燃着的小木条放到集气瓶口；
（4）根据题中提供的药品，实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则用装置检验该气体时，会观察到澄清石灰水变浑浊；
（5）稀硫酸与锌粒反应会放出热量，气体受热膨胀，会使压强增大，所以应冷却至室温时再读数，则应在时读取数值；读数时视线与凹液面的最低处保持水平。
故答案为：（1）A；C； ；（2）a；
（3）良好；燃着； （4） ；浑浊；
（5）；最低处。
（1）根据发生装置和收集装置的选择依据，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据实验室制取二氧化碳的实验步骤为检查装置气密性、试管里放入几小块大理石、注入稀盐酸、连接装置并固定在铁架台上、收集气体进行分析解答；
（3）根据装置气密性检查的方法，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，用燃着的木条放在瓶口验满进行分析解答；
（4）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析解答；
（5）根据应该在温度恢复到室温时才开始读数，读数时视线与凹液面最低处保持水平进行分析解答。
43．；；氢氧化钠；和；碳酸钠；溶液变红色；和；不需要；不同意；因为氢氧化钡易溶于水而氢氧化钙微溶于水，如果用氯化钙进行实验，产生的白色沉淀可能是氢氧化钙（合理即可）
（1）碱石灰”是一种常用的干燥剂，是由烧碱和生石灰按一定比例混合而成，久置的碱石灰可能与水、二氧化碳反应而变质，可能有氢氧化钠、碳酸钠、氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙，加水溶解过滤，滤渣为难溶性物质，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，滴加稀盐酸产生无色气体，说明滤渣中一定含有的物质是CaCO3，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则生成碳酸钙的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（2）根据小问分析，滤液中一定有生成的氢氧化钠，可能有碳酸钠、氢氧化钙中的一种，则：
猜想一：如果溶质只有一种，该溶质是NaOH，
猜想二：如果溶质有两种，可能是NaOH和Ca(OH)2或NaOH和Na2CO3；
（3）①碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则取少量滤液于试管中，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明滤液中一定有Na2CO3；
②实验结论是滤液中一定有NaOH，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，则取少量步骤①的上层清液于试管中，加入无色酚酞试液，观察到溶液变红色；
（4）通过上述实验可知滤液中溶质成分为NaOH和Na2CO3；
（5）由于碳酸钠和氢氧化钙能反应，不能共存，所以不需要增加滤液与碳酸钠溶液的实验来验证滤液中是否存在Ca（OH）2，氢氧化钡易溶水而氢氧化钙微溶于水，如用氯化钙进行实验，产生的白色沉淀可能是氢氧化钙，所以步骤①中加入足量氯化钙溶液不能得到同样的结论。
故答案为：（1）；；
（2）氢氧化钠；和； （3）碳酸钠；溶液变红色；
（4）和；
（5）不需要；不同意； 因为氢氧化钡易溶于水而氢氧化钙微溶于水，如果用氯化钙进行实验，产生的白色沉淀可能是氢氧化钙（合理即可） 。
（1）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析解答；
（2）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，如果两者恰好完全反应，则滤液只有氢氧化钠，如果是氢氧化钙过量，则溶质为氢氧化钠和氢氧化钙，如果是碳酸钠过量，则溶质为氢氧化钠和碳酸钠进行分析解答；
（3）根据碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可得滤液一定有碳酸钠；氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红进行分析解答；
（4）根据实验现象和实验结论进行分析解答；
（5）根据 碳酸钠和氢氧化钙能反应，不能共存 ，如果用氯化钙进行实验，氯化钙中的大量的钙离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合会生成微溶于水的氢氧化钙沉淀进行分析解答。
44．（1）；C
（2）导管口有连续均匀的气泡冒出
（3）B；n
（4）；二氧化碳的密度比空气大且能溶于水
（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，利用该反应及A装置制取少量氧气是要先组装仪器，然后检查装置气密性，再向锥形瓶中放入二氧化锰，向分液漏斗中注入过氧化氢溶液，最后收集气体，操作步骤为②①④③⑤，故选：C；
（2）用E装置排水法收集氧气时，当观察到导管口气泡连续均匀冒出的现象时，再开始收集，因为刚开始排出的是装置内的空气；
（3）实验室用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气为固固加热型反应，应选用的发生装置是B，氨气密度比空气小，若用F装置收集氨气，则气体要从n端通入；
（4）实验室常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，用C装置向上排空气法收集而不用E装置排水法收集CO2气体的原因是二氧化碳密度比空气大且能溶于水。
故答案为：(1)； C；
（2） 导管口有连续均匀的气泡冒出 ；（3）B ； n ；
（4） ；二氧化碳的密度比空气大且能溶于水。
（1）根据实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的化学方程式的书写，制取气体的步骤为先组装仪器，再检查装置气密性，先装固体药品，再倒入液体药品，最后收集气体进行分析解答；
（2）根据用排水法收集气体要等导管口连续均匀冒出气泡才开始收集进行分析解答；
（3）根据发生装置选择的依据，万能瓶收集密度比空气小的气体，气体要短进长出进行分析解答；
（4）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写，气体收集装置选择的依据进行分析解答。
（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，利用该反应及A装置制取少量氧气是要先组装仪器，然后检查装置气密性，再向锥形瓶中放入二氧化锰，向分液漏斗中注入过氧化氢溶液，最后收集气体，操作步骤为②①④③⑤，故选：C；
（2）用E装置排水法收集氧气时，当观察到导管口气泡连续均匀冒出的现象时，再开始收集，因为刚开始排出的是装置内的空气；
（3）实验室用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气为固固加热型反应，应选用的发生装置是B，氨气密度比空气小，若用F装置收
