2025中考化学真题分题型分层汇编
18 计算题
答案解析部分
1．解：
解法一：设需要电解的氧化铝质量是x。
2Al2O34Al+3O2↑
204 108
x 54t
x=102 t
答：需要电解的氧化铝质量是102 t
解法二：已知电解过程中，单质铝全部由氧化铝中的铝元素转化得到。需要电解的氧化铝质量是
答：需要电解的氧化铝质量是102 t
根据生成铝的质量及方程式中氧化铝和铝的质量关系，计算反应的氧化铝质量，或者利用铝元素质量守恒及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
2．（1）CaO+H2O=Ca(OH)2
（2）过滤
（1）生石灰为氧化钙俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，方程式为 CaO+H2O=Ca(OH)2 。
（2）要从反应后的混合物中获得固体，需溶解、过滤、洗涤、干燥。
解：设吸收二氧化碳质量为x
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
44 100
x 5.0g
x=2.2g
答：吸收二氧化碳质量为2.2g。
（1）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙分析；
（2）根据过滤原理，反应所得沉淀质量及方程式中物质间质量关系分析。
3．（1）含碳量不同
（2）11.2
（3）解：设参加反应的稀盐酸中溶质的质盘为×。
2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
73 56
X 11.2g
X=14.6g
实验所用稀盐酸的溶质质量分数：
答：实验所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
（1）生铁和钢都是铁的合金，两者的区别是生铁含碳量高，为2%—403%，钢含碳量低，为0.03%—2%；
故答案为：含碳量不同；
（2）生铁样品中的铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其他杂质不反应，从上图可知生铁样品11.5g反应后过滤得滤渣0.3g，则反应去的铁的质量为：11.5g-0.03g=11.2g；
故答案为：11.2。
（1）根据生铁和钢中的含碳量不同进行分析解答；
（2）根据铁的质量=样品质量-不反应的杂质质量进行分析解答；
（3）先设未知数，正确写出盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是铁的质量，未知量是盐酸中溶质的质量，列比例式，求出盐酸中溶质的质量，再代入公式：稀盐酸中溶质质量分数=，求出盐酸溶质质量分数，最后简明写出答案。
4．（1）氢气
（2）实验前后整个装置的质量减少了0.9g，即水的质量减少了0.9g，根据可知，水、氢气、氧气的质量比为，则生成氢气的质量为0.1g，生成氧气的质量为0.8g。
（1）电解水产生氢气和氧气，氢气可以燃烧，收集a管逸出气体靠近火焰，观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰，说明该气体为氢气。
（1）根据电解水正氧负氢，氧一氢二的现象分析；
（2）根据水通电分解生成氢气和氧气，实验后装置内减少质量为分解的水的质量，利用水的质量，计算出水中氧元素质量，氧元素质量即为生成氧气质量分析。
5．（1）7：1
（2）解：设所需NH3的质量为x
x=34t
答：44吨CO2能与34吨NH3恰好完全反应。
（1） CO(NH2)2中氮、氢元素质量比为（14×2）：（1×4）＝7：1。
（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算反应的氨气质量分析。
6．（1）1：1；4：1
（2）解：设至少需要C的质量为x。
x=54g
答：至少需要C的质量约为54g。
（1）TiC中Ti、C原子个数比为1：1，Ti、C的质量比=48：12=4：1；
故答案为：1：1 ；4：1 ；
（1）根据化学式元素符号右下角的数字比表示各原子的原子个数比，元素质量比=相对原子质量×化学计量数之比进行分析解答；
（2）先设碳的质量为未知数，根据题中所给的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是TiC的质量，未知量是C的质量，列比例式，求出C的质量，最后简明写出答案。
7．（1）8.8
（2）解：设样品中碳酸氢钠的质量为，生成氯化钠的质量为。
方法一：
方法二：
答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数是10%。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，所以恰好完全反应时生成二氧化碳气体的质量为(17.5g+100g)-108.7g=8.8g；
故答案为：8.8
（1）根据质量守恒定律，二氧化碳质量=反应前物质总质量-反应后剩余溶液质量进行分析解答；
（2）先设未知数，再正确写出碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸氢钠和氯化钠的质量，分别列比例式，分别求出碳酸氢钠和氯化钠的质量，最后代入公式：，求出所得不饱和溶液中溶质的质量分数，最后简明写出答案。
8．（1）214
（2）13：16
（3）9~16.5
（1） 碘酸钾()的相对分子质量是 =39+127+16×3=214；
（2） 碘酸钾中钾元素和氧元素的质量比=39：16×3=13：16；
（3）含有碘酸钾（以Ⅰ）计： ，500g该实验中碘元素的质量范围为：
18×0.5kg～33mg/kg×0.5kg=9～16.5.
故答案为：（1）214；（2）13：16；（3）9～16.5。
（1）根据相对分子质量等于相对原子质量的总和进行分析解答；
（2）根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数比进行分析解答；
（3）根据标签信息每1kg含碘元素18～33mg，500g=0.5kg食盐含碘元素的范围乘以0.5进行分析解答。
9．（1）179.2；8.8
（2）解：设参加反应的的质量为x。
解得：
则该钾碱样品中碳酸钾的质量分数
答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数是98.6%。
（3）<
（1）由表格数据可知，第1次加入40g稀硫酸产生二氧化碳的质量为：28.0g+40g-65.8g=2.2g，说明40g稀硫酸恰好完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g；第4次加入2.2g×4=8.8g，即28.0g+40g×4-m=8.8g，则m=179.2g，第5次加入40g稀硫酸产生二氧化碳的质量为：28.0g+200g-219.2g=8.8g，说明第4次是恰好完全反应，第5次硫酸过量，所以完全反应生成二氧化碳的总质量为8.8g；
故答案为：179.2 ；8.8。
（3）第5次加入的稀硫酸不再反应，溶液中硫酸过量，所以 溶液中和的个数比<2：1；
故答案为：<。
（1）根据表格数据和质量守恒定律化学反应前后物质的总质量相等进行分析解答；
（2）先设未知数，再正确写出碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钾的质量，列比例式，求出碳酸钾的质量，再把碳酸钾的质量代入公式：样品中碳酸钾的质量分数=，求出碳酸钾的质量分数，最后简明写出答案；
（3）根据第五次硫酸过量，溶液中硫酸根离子数目多进行分析解答。
10．（1）10
（2）解：设固体混合物中碳酸钠的质量为x，
恰好完全反应时生成氯化钠的质量为y
恰好完全反应后所得溶液溶质质量分数为：
答：恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数为5%。
（1）从图像可知，恰好完全反应时，生成沉淀的质量为10g；
故答案为：10；
（1）根据图像信息进行分析解答；
（2）先设未知数，再正确写出氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是碳酸钙的质量，未知量分别是碳酸钠和氯化钠的质量，分别列出比例式，分别求出碳酸钠和氯化钠的质量，再代入公式：恰好完全反应后所得溶液溶质质量分数为：
，求出所得溶液溶质质量分数，最后简明写出答案。
11．（1）154
（2）
（3）12
（1） 芳樟醇的相对分子质量=12×10+1×18+16=154；
（2）化学式元素符号右下角的数字比表示各原子的原子个数比， 芳樟醇的 化学式为，碳、氢、氧原子个数=10：18：1；
（2）15.4g芳樟醇中碳元素的质量=15.4g×=12g.
故答案为：（1）154；（2）10：18：1 ；（3）12。
（1）根据相对分子质量=相对原子质量的总和进行计算解答；
（2）根据化合物中各元素的原子个数比=化学式元素符号右下角的数字之比进行计算解答；
（3）根据化合物中某元素的质量=化合物质量×某元素的质量分数进行计算解答。
12．（1）
（2）解：设100g洗剂中碳酸锌的质量为x。
则该洗剂中的质量分数为
答：该洗剂中的质量分数为12.5%。
（1）碳酸锌与硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳；硫酸过量时，多余的硫酸会存在在溶液中；
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。化学方程式计算的基本思路：
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
13．（1）改变
（2）解：设生成氢气的质量为
答：生成氢气的体积为。
（1）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸中的氢元素的化合价为+1价，生成物中氢气的化合价为0价，故氢元素的化合价发生改变。
（2） 解：设生成氢气的质量为
故产生氢气的体积为：
答：生成氢气的体积为。
（1）根据单质中元素的化合价为0价，化合物中正负价的代数和为0来解答；
（2）根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气的方程式中已知锌的质量和式量来计算生成氢气的质量来解答。
14．（1）解：设混合粉末中硫酸铜的质量为x，生成氢氧化铜的质量为y，硫酸钠的质量为z。
参加反应的氢氧化钠质量：
答：混合粉末中硫酸铜的质量为8g
（2）解：设原混合粉末中硫酸钠的质量为m。
所得溶液中溶质的质量：
所得溶液的质量：
所得溶液中溶质的质量分数：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%
（3）解：需要20%的氢氧化钠溶液的体积：
答：需要20%的氢氧化钠溶液16.7mL。
（1）硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，而混合物中的硫酸钠不和氢氧化钠反应，故通过氢氧化钠的质量可以计算原混合物中的硫酸铜的质量。
解：设混合粉末中硫酸铜的质量为x，生成氢氧化铜的质量为y，硫酸钠的质量为z。
参加反应的氢氧化钠质量：
答：混合粉末中硫酸铜的质量为8g。
（2）硫酸铜和氢氧化钠反应后所得溶液是硫酸钠溶液，硫酸钠溶液中溶质的质量由原混合物中的硫酸钠和生成的硫酸钠两部分组成。根据已知原混合物中钠元素的质量来计算原混合物中硫酸钠的质量。
解： 设原混合粉末中硫酸钠的质量为m。
所得溶液中硫酸钠溶质的质量：
所得溶液的质量：
故所得溶液中溶质的质量分数：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%
（3）用加水来稀释溶液，稀释前后溶质的质量不变；
解： 需要20%的氢氧化钠溶液的体积为：
答：需要20%的氢氧化钠溶液16.7mL。
（1）根据硫酸铜和硫酸钠组成的混合物中硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜的方程式中已知氢氧化钠的质量来计算氢氧化钠、硫酸铜和生成的硫酸钠的质量来解答；
（2）根据硫酸铜和硫酸钠组成的混合物中钠元素的质量，可以计算出混合物中硫酸钠的质量，氢氧化钠和硫酸铜反应所得的溶液是硫酸钠溶液，硫酸钠溶液的溶质的质量分数就是硫酸钠的质量以及溶液的质量比，而硫酸钠溶液中的硫酸钠是由生成的硫酸钠和原混合物中的硫酸钠组成来解答；
（3）根据加水稀释溶液，稀释前后溶质的质量不变，溶液的质量除以溶液的密度就是溶液的体积来解答。
15．（1）4
（2）60
（3）56
（1）物质由元素组成，故尿素由碳、氢、氮、氧四种元素组成；
（2）尿素的相对分子质量为：；
（3）120g尿素中含有氮元素的质量为：。
（1）根据物质由元素组成来解答；
（2）根据物质的相对分子质量就是一个分子中各原子的相对质量总和来解答；
（3）根据一定质量的物质中元素的质量等于物质的质量乘以物质中某元素的质量分数来解答。
16．（1）8.8
（2）解：设水垢样品中CaCO3的质量为x。
解得x=20g
则该水垢样品中CaCO3的质量分数为×100%=80%
答：水垢样品中CaCO3的质量分数为80% 。
（3）大于
（1）化学变化中遵守质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变；而质量减少的物质是气体或沉淀的质量，则该反应过程中生成二氧化碳的质量为：。
（2） 解：设水垢样品中CaCO3的质量为x。
解得x=20g
则该水垢样品中CaCO3的质量分数为×100%=80%
答：水垢样品中CaCO3的质量分数为80% 。
（3） 实验所用稀盐酸的溶质质量分数为：
解：设与碳酸钙反应的盐酸的溶质为y，与氢氧化镁反应的盐酸中的溶质为z，
故100g稀盐酸溶液中的溶质为：
实验所用稀盐酸的溶质质量分数大于14.6%。
（1）根据化学变化中质量守恒定律，反应前后的总质量不变，反应前后质量减少的二氧化碳的质量来解答；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方程式中已知二氧化碳的质量和式量来计算碳酸钙的质量以及碳酸钙在样品中的含量来解答；
（3）根据盐酸和碳酸钙、氢氧化镁反应的方程式中已知碳酸钙和氢氧化镁的质量来计算盐酸中的溶质氯化氢的质量以及溶质的质量分数与14.6%来比较来解答。
17．解：设样品中氢氧化钠的质量为×
2NaOH+ MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
80 58
X 2.9g
X=4g
答：样品中氢氧化钠的质量为80%。
先设未知数，再正确写出氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氢氧化镁的质量，未知量是氢氧化钠的质量，列比例式，求出氢氧化钠的质量，把氢氧化钠的质量代入公式：，求出样品中氢氧化钠的质量分数，最后简明写出答案。
18．该潜水艇一天耗氧气：1.6kg×50=80kg
设该潜水艇一天所需的Na2O2的质量是x。
x=390kg
答：该潜水艇一天所需的Na2O2的质量是390kg。
先求出潜水艇一天耗氧气的质量=每人每天消耗氧气质量 × 潜水艇上的人数；
设未知数，再根据化学方程式，准确找出相关物质的质量比，已知量是氧气的质量，未知量是过氧化钠的质量，列出比例式，求出过氧化钠的质量，最后简明写出答案。
19．解：设可以炼出锡的质量为x。
解得x=11.9t
答：理论上可炼出锡的质量是11.9t。
先设可以炼出锡的质量为未知数，依据题目提供的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是SnO2的质量，未知量是Sn的质量，列出比例式，求出Sn的质量，最后简明写出答案。
20．（1）3.1
（2）由图中数据可知，10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，则10℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为： 。
（1）由图示可知，“天气瓶”中氯化铵占3.1%，“天气瓶”中物质的总质量为100g，则含氯化铵的质量为：100g×3.1%-3.1g；
（2） 10℃时硝酸钾的溶解度是20.9g，饱和溶液中溶质质量分数=
故答案为：（1）3.1；（2） 。
（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数进行分析解答；
（2）根据饱和溶液中溶质质量分数=进行分析解答。
21．（1）产物为水，无污染
（2）解：设理论上需要NaBH，的质量为x。
NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
38 8
X 12t
x=57 t
答：理论上需要 NaBH， 的质量为 57 t。
（1）氢气燃烧生成水，放热量大，对环境无污染，故氢气是理想的能源。
（2）解：设理论上需要NaBH4，的质量为x。
NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
38 8
X 12t
解得x=57 t
答：理论上需要 NaBH4， 的质量为 57 t。
（1）根据氢气燃烧生成水对环境无污染且热值高来解答；
（2）根据NaBH4和水反应生成NaBO2和氢气的方程式中已知氢气的质量和式量来计算NaBH4的质量来解答。
22．（1）药匙；产生大量气泡
（2）2.2
（3）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为×。
Na2CO3 + 2HCI= 2NaCI + H2O + CO2↑
106 44
X 2.2g
X=5.3g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数=
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
（4）偏小
（1）固体粉末状药品的取用仪器常用药匙，向碳酸钠粉末中加入稀盐酸观察到有大量气泡产生，原因是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（2）化学变化中元素守恒，反应前后物质的总质量不变；在敞开容器内反应时，天平不能称取气体的质量，故碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量为：；
（3）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为×。
Na2CO3 + 2HCI= 2NaCI + H2O + CO2↑
106 44
X 2.2g
解得X=5.3g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数=
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
（4）生成的二氧化碳溶于水，实际二氧化碳的质量偏小，那么根据方程式计算出的碳酸钠的质量也会偏小，故该样品中的碳酸钠的质量分数会偏小。
（1）根据粉末状药品常用药匙取用，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答；
（2）根据化学变化前后物质的总质量不变；敞口的容器内进行的实验，反应前后减少的质量是气体的质量来解答；
（3）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的方程式中已知二氧化碳的质量和式量来计算碳酸钠的质量以及样品中碳酸钠的含量来解答；
（4）根据二氧化碳易溶于水，实际二氧化碳的质量比理论值偏小，根据方程式计算出的碳酸钠的质量会偏小，质量分数也会偏小来解答。
23．（1）0.2g
（2）解：设该“金粉”中锌的质量为x
x=6.5g
则该“金粉”中铜的质量分数为：
答：该“金粉”中铜的质量分数为74%；
（3）解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为y
y=9.8%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
（1）金粉是铜、锌的合金，铜不与酸反应而锌与酸反应生成氢气，故25克铜锌合金中加入100克稀硫酸刚好完全反应时烧瓶中的质量减少的原因是锌和硫酸反应生成氢气扩散到空气中，故质量减少的是氢气的质量为：。
（2）解：设该“金粉”中锌的质量为x
解得=6.5g
则该“金粉”中铜的质量分数为：
答：该“金粉”中铜的质量分数为74%；
（3） 所用稀硫酸中溶质的质量分数
解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为y
y=9.8%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
（1） 根据化学变化中质量守恒定律分析可知，质量减少的物质是氢气的质量来解答；
（2）根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气的方程式中已知氢气的质量和式量来计算合金中锌的质量以及铜的质量来解答；
（3）根据硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气的方程式中已知氢气的质量和式量来计算100克硫酸溶液中的硫酸溶质的质量及硫酸的浓度来解答。
24．（1）1：4
（2）解：设参与反应的、质量为x、y，反应生成的的质量为z。
解得，，
则溶液的质量分数为：
答：所得溶液的质量分数为5.1%。
（1）中碳元素与氧元素的质量比为：；
（2）一定质量的甲烷和氧气与100g4%的NaOH溶液刚好完全反应生成碳酸钠溶液的溶质的质量分数是多少？
解： 设参与反应的、质量分别为x、y，反应生成的的质量为z。
解得，，
则溶液的质量分数为：
答：所得溶液的质量分数为5.1%。
（1）根据物质由元素组成以及元素的质量来解答；
（2）根据甲烷、氧气和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水的方程式中已知氢氧化钠溶液、溶质的质量分数和式量来计算甲烷、氧气、碳酸钠的质量来解答。
25．（1）11：4
（2）192
（3）解：设10片补钙剂中CaCO3质量为x
x=9g
上述CaCO3中钙元素质量为：
该补钙剂中含钙元素的质量分数为：大于17.5%
答：补钙剂中含钙元素的质量分数为18.0%，此标签标注的含钙量真实。
（1）维生素中氢、氧元素的质量比为；
故答案为：；
（2）维生素中氧元素的质量分数为，设维生素的质量为，则，则；
故答案为：；
（3）已知二氧化碳的质量，可求出碳酸钙的质量：
解：设10片补钙剂中质量为
，
则碳酸钙中钙元素的质量为：
该补钙剂中含钙元素的质量分数为：
答：补钙剂中含钙元素的质量分数为，此标签标注的含钙量真实。
（1）根据元素质量比的计算方法进行分析解答；
（2）根据物质中某元素质量分数的计算方法进行分析解答；
（3）根据化学方程式的简单计算进行分析解答。2025中考化学真题分题型分层汇编
18 计算题
一、计算题
1．（2025·青海）2025年4月30日，神舟十九号载人飞船返回舱成功着陆。返回舱部分材质为铝合金。其成分中铝的工业制法原理为2Al2O34Al+3O2↑，生产54t铝需要电解的氧化铝铝质量是多少？
2．（2025·山东）利用化学反应脱除、消耗贮藏环境中的CO2，可达到果蔬保鲜的目的。某果蔬保鲜剂如图：
（1）消石灰[Ca(OH)2]可由生石灰与水反应制得。该反应的化学方程式为 ，
（2）某同学取一包使用一段时间的保鲜剂[成分为Ca(OH)2和CaCO3]，测定其吸收CO2的质量。用足量蒸馏水溶解、 、洗涤、干燥，称量所得固体的质量为5.0g.根据实验数据计算该保鲜剂吸收CO2的质量（写出计算步骤，结果精确至0.1g）.
3．（2025·陕西）《天工开物》记载了生铁炼钢的过程：“生熟相和，炼成则钢。”化学兴趣小组的同学为调定某生铁样品中铁的含量，进行了下图所示实验。（不考虑生铁中其他成分与稀盐酸的反应）
请完成下列分析及计算：
（1）生铁和钢都是铁的合金，两者的区别是
（2）生铁样品中铁的质量为 g
（3）请计算实验所用稀盐酸的溶质质量分数。
4．（2025·武汉）项目小组利用如图所示装置电解水并收集干燥的氢气和氧气。
（1）接通电源，收集a气体，靠近火焰，观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰，说明该气体是 (填“氢气”或“氧气”)。
（2）一段时间后断开电源，实验前后整个装置的质量减少了0.9g，写出通电过程中反应的化学方程式并计算生成氧气的质量 (不考虑水的蒸发)。
5．（2025·吉林） 吉林省位于黄金玉米带上。提高粮食产量，需要合理施用化肥。尿素是氮肥中最主要的一种，合成尿素的原理是。回答下列问题。
（1）中氮元素和氢元素质量的最简整数比为 。
（2）利用上述化学方程式计算：44吨能与多少吨恰好完全反应？
6．（2025·广西） 碳化钛(TiC)具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为：TiO2+3CTiC+2CO↑。
（1）TiC中Ti、C原子个数比为 ，Ti、C元素的质量比为 。
（2）用该方法制备90gTiC至少需要C的质量是多少？(写出计算过程)
7．（2025·齐齐哈尔） 化学兴趣小组用某碳酸氢钠样品(杂质只含氯化钠)进行下图所示实验：
请计算：
（1）恰好完全反应时，生成气体的质量是 g。
（2）加入15.3g水后，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是多少？
8．（2025·齐齐哈尔） 下图是一种加碘盐包装袋上的部分内容，请回答下列问题：
食品名称：天然海盐 配料：精制盐、碘酸钾 氯化钠： 碘酸钾(以Ⅰ计)：
（1）碘酸钾()的相对分子质量是 。
（2）碘酸钾中钾元素和氧元素的质量比是 (写出最简整数比)。
（3）500g该食盐中碘元素的质量范围为 mg。
9．（2025·绥化） 碳酸钾俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取28.0g钾碱样品于烧杯中，将200.0g一定溶质质量分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如下表。
1 2 3 4 5
加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40
烧杯中剩余物质的质量/g 65.8 103.6 141.4 m 219.2
（1）m的值为 ，完全反应后生成二氧化碳的总质量为 g。
（2）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
（3）第5次加入稀硫酸后所得溶液中和的个数比 (填“>”“<”或“=”)。
10．（2025·龙东地区）向和NaCl的混合物中加入167g水充分溶解，再逐滴加入一定溶质质量分数的溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入溶液的质量关系如图所示。请计算下列问题：
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为 g。
（2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。
11．（2025·龙东地区）剥开柑橘能闻到清香的气味，因为柑橘皮中含有芳樟醇（化学式为）。请回答：
（1）芳樟醇的相对分子质量是 。
（2）芳樟醇中碳、氢、氧原子个数比为 。
（3）15.4g芳樟醇中碳元素的质量为 g。
12．（2025·河北） 炉甘石洗剂可用于皮肤止痒，其中炉甘石的主要成分为。为测定某炉甘石洗剂中的质量分数，从混合均匀的洗剂中取出100g，向其中加入过量稀硫酸，充分反应后，生成4.4g二氧化碳(只有与稀硫酸反应生成二氧化碳，且二氧化碳全部逸出)。请回答：
（1）稀硫酸过量时，所得溶液中溶质主要为和 (写化学式)。
（2）该洗剂中的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤)
13．（2025·山西） 实验室用锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气，在标准状况下，理论上可以制得多少升氢气？(已知标准状况下，氢气的密度约为0.09g/L)
（1）反应前后，氢元素的化合价 (填“改变”或“不变”)。
（2）根据题目要求，完成计算过程(计算结果保留一位小数)。
14．（2025·天津） 现有一定质量的硫酸钠和硫酸铜的混合粉末，其中含钠元素2.3g。向该混合粉末中加入81.8g水，完全溶解后，逐滴滴入50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，得到沉淀和溶液。计算：
（1）混合粉末中硫酸铜的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数；
（3）若用20%的氢氧化钠溶液（密度为）配制上述50g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要20%的氢氧化钠溶液多少毫升（；结果精确至0.1）。
15．（2025·天津） 尿素是一种常见氮肥，可以促进植物茎、叶生长茂盛。计算：
（1）尿素由 种元素组成（写数值）；
（2）尿素的相对分子质量为 ；
（3）120g尿素中含有氮元素的质量为 g。
16．（2025·陕西） 某水垢样品的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。学习小组同学想测定该水垢样品中CaCO3的质量分数，于是向盛有水垢样品的烧杯中加入100g足量稀盐酸，发生的反应是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，待反应完全后，经称量烧杯内物质总质量为116.2g。(注意：忽略CO2在水中的溶解)
请完成下列分析及计算：
（1）实验过程中生成气体的质量是 g。
（2）计算该水垢样品中CaCO3的质量分数。
（3）实验所用稀盐酸的溶质质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”)14.6%。
17．（2025·威海）利用电解饱和食盐水的方法制得的氢氧化钠样品中含有一定量的氯化钠。要测定其中氢氧化钠的质量分数，进行如下实验：取5g样品，加水使其完全溶解，再向其中滴加氯化镁溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀的质量为2.9g，试计算该样品中氢氧化钠的质量分数。
18．（2025·眉山） 过氧化钠(Na2O2)可在消防员的呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。反应原理是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。据资料得知，每人每天消耗氧气1.6千克。某潜水艇上有50人，假设所需要的O2全部由Na2O2来提供，则该潜水艇一天所需的Na2O2的质量是多少？(写出计算过程)
19．（2025·新疆） 《天工开物》记载了用锡砂(主要成分为)冶炼金属锡(Sn)的方法，其反应原理为：，用含的锡砂，理论上可炼出锡的质量是多少？(写出计算过程)
20．（2025·湖南） 化学社团同学为制作一个可以预测气温变化的简易“天气瓶”，查询到以下数据：
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/℃ 10 20 30
溶解度/g 20.9 31.6 45.8
依据上述数据，完成下列问题。
（1）若“天气瓶”中物质的总质量为100g，则含氯化铵的质量是 g。
（2）计算10℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数 (列出计算式，结果精确的0.1%)。
21．（2025·安徽）氢气是清洁能源。硼氢化钠(NaBH）作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。
（1）氢气被称为清洁能源的原因是
（2）某工厂生产燃料电池需要12t氢气，理论上需要NaBH4的质量是多少(写出计算过程)？
22．（2025·江西）实践小组为测定某品牌纯破样品中Na2CO3)的质量分数，进行了如图实验（杂质不参与反应)。
（1）实验室取用纯碱粉末需用到的仪器为 ，加入稀盐酸观察到的现象是
（2）充分反应后生成气体的质量是 g.
（3）计算样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
（4）由于二氧化碳能溶于水，该实验测得样品中NACO，的质量分数会 (选填“偏大”“偏小”或“不变”）。
23．（2025·武威） “金粉”(合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了下图所示的实验。请根据图示数据计算：
（1）生成氢气的质量为 。
（2）该“金粉”中铜的质量分数(写出计算过程)。
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
24．（2025·重庆市） 实验小组利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池进行模拟实验。一定条件下发生反应的化学方程式为，理论上若所有反应物刚好完全反应，恰好消耗100g4%的NaOH溶液。试计算：
（1）中碳元素与氧元素的质量比为 。
（2）所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。
25．（2025·南充） 维生素D3（C27H44O）可以促进人体对钙的吸收，常与碳酸钙一起作为补钙剂的成分。请计算：
（1）维生素D3 中氢、氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
（2） g 维生素D3含 有 8g 氧元素。
（3）某补钙剂标签如图所示，小丁同学对标签中标注的含钙量产生质疑。取10片该补钙剂于锥形瓶中，加入足量稀盐酸（该实验条件下，其 它成分不参与反应），完全反应后收集到CO2的质 量为3.96g。依据实验数据，计算该补钙剂中钙元 素的质量分数，并根据计算结果判断此标签标注 的含钙量是否真实。（写出计算过程，计算结果精 确到0.1%）
商品名称 Xx补钙剂
配料表 碳酸钙、维生素D3……
规格 2g片
含钙量（%） ≥17.5%
储存条件 遮光、密闭、室温干燥保存
保质期 三年
答案解析部分
1．解：
解法一：设需要电解的氧化铝质量是x。
2Al2O34Al+3O2↑
204 108
x 54t
x=102 t
答：需要电解的氧化铝质量是102 t
解法二：已知电解过程中，单质铝全部由氧化铝中的铝元素转化得到。需要电解的氧化铝质量是
答：需要电解的氧化铝质量是102 t
根据生成铝的质量及方程式中氧化铝和铝的质量关系，计算反应的氧化铝质量，或者利用铝元素质量守恒及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
2．（1）CaO+H2O=Ca(OH)2
（2）过滤
（1）生石灰为氧化钙俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，方程式为 CaO+H2O=Ca(OH)2 。
（2）要从反应后的混合物中获得固体，需溶解、过滤、洗涤、干燥。
解：设吸收二氧化碳质量为x
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
44 100
x 5.0g
x=2.2g
答：吸收二氧化碳质量为2.2g。
（1）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙分析；
（2）根据过滤原理，反应所得沉淀质量及方程式中物质间质量关系分析。
3．（1）含碳量不同
（2）11.2
（3）解：设参加反应的稀盐酸中溶质的质盘为×。
2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
73 56
X 11.2g
X=14.6g
实验所用稀盐酸的溶质质量分数：
答：实验所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
（1）生铁和钢都是铁的合金，两者的区别是生铁含碳量高，为2%—403%，钢含碳量低，为0.03%—2%；
故答案为：含碳量不同；
（2）生铁样品中的铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其他杂质不反应，从上图可知生铁样品11.5g反应后过滤得滤渣0.3g，则反应去的铁的质量为：11.5g-0.03g=11.2g；
故答案为：11.2。
（1）根据生铁和钢中的含碳量不同进行分析解答；
（2）根据铁的质量=样品质量-不反应的杂质质量进行分析解答；
（3）先设未知数，正确写出盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是铁的质量，未知量是盐酸中溶质的质量，列比例式，求出盐酸中溶质的质量，再代入公式：稀盐酸中溶质质量分数=，求出盐酸溶质质量分数，最后简明写出答案。
4．（1）氢气
（2）实验前后整个装置的质量减少了0.9g，即水的质量减少了0.9g，根据可知，水、氢气、氧气的质量比为，则生成氢气的质量为0.1g，生成氧气的质量为0.8g。
（1）电解水产生氢气和氧气，氢气可以燃烧，收集a管逸出气体靠近火焰，观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰，说明该气体为氢气。
（1）根据电解水正氧负氢，氧一氢二的现象分析；
（2）根据水通电分解生成氢气和氧气，实验后装置内减少质量为分解的水的质量，利用水的质量，计算出水中氧元素质量，氧元素质量即为生成氧气质量分析。
5．（1）7：1
（2）解：设所需NH3的质量为x
x=34t
答：44吨CO2能与34吨NH3恰好完全反应。
（1） CO(NH2)2中氮、氢元素质量比为（14×2）：（1×4）＝7：1。
（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算反应的氨气质量分析。
6．（1）1：1；4：1
（2）解：设至少需要C的质量为x。
x=54g
答：至少需要C的质量约为54g。
（1）TiC中Ti、C原子个数比为1：1，Ti、C的质量比=48：12=4：1；
故答案为：1：1 ；4：1 ；
（1）根据化学式元素符号右下角的数字比表示各原子的原子个数比，元素质量比=相对原子质量×化学计量数之比进行分析解答；
（2）先设碳的质量为未知数，根据题中所给的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是TiC的质量，未知量是C的质量，列比例式，求出C的质量，最后简明写出答案。
7．（1）8.8
（2）解：设样品中碳酸氢钠的质量为，生成氯化钠的质量为。
方法一：
方法二：
答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数是10%。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，所以恰好完全反应时生成二氧化碳气体的质量为(17.5g+100g)-108.7g=8.8g；
故答案为：8.8
（1）根据质量守恒定律，二氧化碳质量=反应前物质总质量-反应后剩余溶液质量进行分析解答；
（2）先设未知数，再正确写出碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸氢钠和氯化钠的质量，分别列比例式，分别求出碳酸氢钠和氯化钠的质量，最后代入公式：，求出所得不饱和溶液中溶质的质量分数，最后简明写出答案。
8．（1）214
（2）13：16
（3）9~16.5
（1） 碘酸钾()的相对分子质量是 =39+127+16×3=214；
（2） 碘酸钾中钾元素和氧元素的质量比=39：16×3=13：16；
（3）含有碘酸钾（以Ⅰ）计： ，500g该实验中碘元素的质量范围为：
18×0.5kg～33mg/kg×0.5kg=9～16.5.
故答案为：（1）214；（2）13：16；（3）9～16.5。
（1）根据相对分子质量等于相对原子质量的总和进行分析解答；
（2）根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数比进行分析解答；
（3）根据标签信息每1kg含碘元素18～33mg，500g=0.5kg食盐含碘元素的范围乘以0.5进行分析解答。
9．（1）179.2；8.8
（2）解：设参加反应的的质量为x。
解得：
则该钾碱样品中碳酸钾的质量分数
答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数是98.6%。
（3）<
（1）由表格数据可知，第1次加入40g稀硫酸产生二氧化碳的质量为：28.0g+40g-65.8g=2.2g，说明40g稀硫酸恰好完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g；第4次加入2.2g×4=8.8g，即28.0g+40g×4-m=8.8g，则m=179.2g，第5次加入40g稀硫酸产生二氧化碳的质量为：28.0g+200g-219.2g=8.8g，说明第4次是恰好完全反应，第5次硫酸过量，所以完全反应生成二氧化碳的总质量为8.8g；
故答案为：179.2 ；8.8。
（3）第5次加入的稀硫酸不再反应，溶液中硫酸过量，所以 溶液中和的个数比<2：1；
故答案为：<。
（1）根据表格数据和质量守恒定律化学反应前后物质的总质量相等进行分析解答；
（2）先设未知数，再正确写出碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钾的质量，列比例式，求出碳酸钾的质量，再把碳酸钾的质量代入公式：样品中碳酸钾的质量分数=，求出碳酸钾的质量分数，最后简明写出答案；
（3）根据第五次硫酸过量，溶液中硫酸根离子数目多进行分析解答。
10．（1）10
（2）解：设固体混合物中碳酸钠的质量为x，
恰好完全反应时生成氯化钠的质量为y
恰好完全反应后所得溶液溶质质量分数为：
答：恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数为5%。
（1）从图像可知，恰好完全反应时，生成沉淀的质量为10g；
故答案为：10；
（1）根据图像信息进行分析解答；
（2）先设未知数，再正确写出氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是碳酸钙的质量，未知量分别是碳酸钠和氯化钠的质量，分别列出比例式，分别求出碳酸钠和氯化钠的质量，再代入公式：恰好完全反应后所得溶液溶质质量分数为：
，求出所得溶液溶质质量分数，最后简明写出答案。
11．（1）154
（2）
（3）12
（1） 芳樟醇的相对分子质量=12×10+1×18+16=154；
（2）化学式元素符号右下角的数字比表示各原子的原子个数比， 芳樟醇的 化学式为，碳、氢、氧原子个数=10：18：1；
（2）15.4g芳樟醇中碳元素的质量=15.4g×=12g.
故答案为：（1）154；（2）10：18：1 ；（3）12。
（1）根据相对分子质量=相对原子质量的总和进行计算解答；
（2）根据化合物中各元素的原子个数比=化学式元素符号右下角的数字之比进行计算解答；
（3）根据化合物中某元素的质量=化合物质量×某元素的质量分数进行计算解答。
12．（1）
（2）解：设100g洗剂中碳酸锌的质量为x。
则该洗剂中的质量分数为
答：该洗剂中的质量分数为12.5%。
（1）碳酸锌与硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳；硫酸过量时，多余的硫酸会存在在溶液中；
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。化学方程式计算的基本思路：
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
13．（1）改变
（2）解：设生成氢气的质量为
答：生成氢气的体积为。
（1）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸中的氢元素的化合价为+1价，生成物中氢气的化合价为0价，故氢元素的化合价发生改变。
（2） 解：设生成氢气的质量为
故产生氢气的体积为：
答：生成氢气的体积为。
（1）根据单质中元素的化合价为0价，化合物中正负价的代数和为0来解答；
（2）根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气的方程式中已知锌的质量和式量来计算生成氢气的质量来解答。
14．（1）解：设混合粉末中硫酸铜的质量为x，生成氢氧化铜的质量为y，硫酸钠的质量为z。
参加反应的氢氧化钠质量：
答：混合粉末中硫酸铜的质量为8g
（2）解：设原混合粉末中硫酸钠的质量为m。
所得溶液中溶质的质量：
所得溶液的质量：
所得溶液中溶质的质量分数：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%
（3）解：需要20%的氢氧化钠溶液的体积：
答：需要20%的氢氧化钠溶液16.7mL。
（1）硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，而混合物中的硫酸钠不和氢氧化钠反应，故通过氢氧化钠的质量可以计算原混合物中的硫酸铜的质量。
解：设混合粉末中硫酸铜的质量为x，生成氢氧化铜的质量为y，硫酸钠的质量为z。
参加反应的氢氧化钠质量：
答：混合粉末中硫酸铜的质量为8g。
（2）硫酸铜和氢氧化钠反应后所得溶液是硫酸钠溶液，硫酸钠溶液中溶质的质量由原混合物中的硫酸钠和生成的硫酸钠两部分组成。根据已知原混合物中钠元素的质量来计算原混合物中硫酸钠的质量。
解： 设原混合粉末中硫酸钠的质量为m。
所得溶液中硫酸钠溶质的质量：
所得溶液的质量：
故所得溶液中溶质的质量分数：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%
（3）用加水来稀释溶液，稀释前后溶质的质量不变；
解： 需要20%的氢氧化钠溶液的体积为：
答：需要20%的氢氧化钠溶液16.7mL。
（1）根据硫酸铜和硫酸钠组成的混合物中硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜的方程式中已知氢氧化钠的质量来计算氢氧化钠、硫酸铜和生成的硫酸钠的质量来解答；
（2）根据硫酸铜和硫酸钠组成的混合物中钠元素的质量，可以计算出混合物中硫酸钠的质量，氢氧化钠和硫酸铜反应所得的溶液是硫酸钠溶液，硫酸钠溶液的溶质的质量分数就是硫酸钠的质量以及溶液的质量比，而硫酸钠溶液中的硫酸钠是由生成的硫酸钠和原混合物中的硫酸钠组成来解答；
（3）根据加水稀释溶液，稀释前后溶质的质量不变，溶液的质量除以溶液的密度就是溶液的体积来解答。
15．（1）4
（2）60
（3）56
（1）物质由元素组成，故尿素由碳、氢、氮、氧四种元素组成；
（2）尿素的相对分子质量为：；
（3）120g尿素中含有氮元素的质量为：。
（1）根据物质由元素组成来解答；
（2）根据物质的相对分子质量就是一个分子中各原子的相对质量总和来解答；
（3）根据一定质量的物质中元素的质量等于物质的质量乘以物质中某元素的质量分数来解答。
16．（1）8.8
（2）解：设水垢样品中CaCO3的质量为x。
解得x=20g
则该水垢样品中CaCO3的质量分数为×100%=80%
答：水垢样品中CaCO3的质量分数为80% 。
（3）大于
（1）化学变化中遵守质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变；而质量减少的物质是气体或沉淀的质量，则该反应过程中生成二氧化碳的质量为：。
（2） 解：设水垢样品中CaCO3的质量为x。
解得x=20g
则该水垢样品中CaCO3的质量分数为×100%=80%
答：水垢样品中CaCO3的质量分数为80% 。
（3） 实验所用稀盐酸的溶质质量分数为：
解：设与碳酸钙反应的盐酸的溶质为y，与氢氧化镁反应的盐酸中的溶质为z，
故100g稀盐酸溶液中的溶质为：
实验所用稀盐酸的溶质质量分数大于14.6%。
（1）根据化学变化中质量守恒定律，反应前后的总质量不变，反应前后质量减少的二氧化碳的质量来解答；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方程式中已知二氧化碳的质量和式量来计算碳酸钙的质量以及碳酸钙在样品中的含量来解答；
（3）根据盐酸和碳酸钙、氢氧化镁反应的方程式中已知碳酸钙和氢氧化镁的质量来计算盐酸中的溶质氯化氢的质量以及溶质的质量分数与14.6%来比较来解答。
17．解：设样品中氢氧化钠的质量为×
2NaOH+ MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
80 58
X 2.9g
X=4g
答：样品中氢氧化钠的质量为80%。
先设未知数，再正确写出氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氢氧化镁的质量，未知量是氢氧化钠的质量，列比例式，求出氢氧化钠的质量，把氢氧化钠的质量代入公式：，求出样品中氢氧化钠的质量分数，最后简明写出答案。
18．该潜水艇一天耗氧气：1.6kg×50=80kg
设该潜水艇一天所需的Na2O2的质量是x。
x=390kg
答：该潜水艇一天所需的Na2O2的质量是390kg。
先求出潜水艇一天耗氧气的质量=每人每天消耗氧气质量 × 潜水艇上的人数；
设未知数，再根据化学方程式，准确找出相关物质的质量比，已知量是氧气的质量，未知量是过氧化钠的质量，列出比例式，求出过氧化钠的质量，最后简明写出答案。
19．解：设可以炼出锡的质量为x。
解得x=11.9t
答：理论上可炼出锡的质量是11.9t。
先设可以炼出锡的质量为未知数，依据题目提供的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是SnO2的质量，未知量是Sn的质量，列出比例式，求出Sn的质量，最后简明写出答案。
20．（1）3.1
（2）由图中数据可知，10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，则10℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为： 。
（1）由图示可知，“天气瓶”中氯化铵占3.1%，“天气瓶”中物质的总质量为100g，则含氯化铵的质量为：100g×3.1%-3.1g；
（2） 10℃时硝酸钾的溶解度是20.9g，饱和溶液中溶质质量分数=
故答案为：（1）3.1；（2） 。
（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数进行分析解答；
（2）根据饱和溶液中溶质质量分数=进行分析解答。
21．（1）产物为水，无污染
（2）解：设理论上需要NaBH，的质量为x。
NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
38 8
X 12t
x=57 t
答：理论上需要 NaBH， 的质量为 57 t。
（1）氢气燃烧生成水，放热量大，对环境无污染，故氢气是理想的能源。
（2）解：设理论上需要NaBH4，的质量为x。
NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
38 8
X 12t
解得x=57 t
答：理论上需要 NaBH4， 的质量为 57 t。
（1）根据氢气燃烧生成水对环境无污染且热值高来解答；
（2）根据NaBH4和水反应生成NaBO2和氢气的方程式中已知氢气的质量和式量来计算NaBH4的质量来解答。
22．（1）药匙；产生大量气泡
（2）2.2
（3）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为×。
Na2CO3 + 2HCI= 2NaCI + H2O + CO2↑
106 44
X 2.2g
X=5.3g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数=
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
（4）偏小
（1）固体粉末状药品的取用仪器常用药匙，向碳酸钠粉末中加入稀盐酸观察到有大量气泡产生，原因是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（2）化学变化中元素守恒，反应前后物质的总质量不变；在敞开容器内反应时，天平不能称取气体的质量，故碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量为：；
（3）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为×。
Na2CO3 + 2HCI= 2NaCI + H2O + CO2↑
106 44
X 2.2g
解得X=5.3g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数=
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
（4）生成的二氧化碳溶于水，实际二氧化碳的质量偏小，那么根据方程式计算出的碳酸钠的质量也会偏小，故该样品中的碳酸钠的质量分数会偏小。
（1）根据粉末状药品常用药匙取用，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答；
（2）根据化学变化前后物质的总质量不变；敞口的容器内进行的实验，反应前后减少的质量是气体的质量来解答；
（3）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的方程式中已知二氧化碳的质量和式量来计算碳酸钠的质量以及样品中碳酸钠的含量来解答；
（4）根据二氧化碳易溶于水，实际二氧化碳的质量比理论值偏小，根据方程式计算出的碳酸钠的质量会偏小，质量分数也会偏小来解答。
23．（1）0.2g
（2）解：设该“金粉”中锌的质量为x
x=6.5g
则该“金粉”中铜的质量分数为：
答：该“金粉”中铜的质量分数为74%；
（3）解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为y
y=9.8%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
（1）金粉是铜、锌的合金，铜不与酸反应而锌与酸反应生成氢气，故25克铜锌合金中加入100克稀硫酸刚好完全反应时烧瓶中的质量减少的原因是锌和硫酸反应生成氢气扩散到空气中，故质量减少的是氢气的质量为：。
（2）解：设该“金粉”中锌的质量为x
解得=6.5g
则该“金粉”中铜的质量分数为：
答：该“金粉”中铜的质量分数为74%；
（3） 所用稀硫酸中溶质的质量分数
解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为y
y=9.8%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
（1） 根据化学变化中质量守恒定律分析可知，质量减少的物质是氢气的质量来解答；
（2）根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气的方程式中已知氢气的质量和式量来计算合金中锌的质量以及铜的质量来解答；
（3）根据硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气的方程式中已知氢气的质量和式量来计算100克硫酸溶液中的硫酸溶质的质量及硫酸的浓度来解答。
24．（1）1：4
（2）解：设参与反应的、质量为x、y，反应生成的的质量为z。
解得，，
则溶液的质量分数为：
答：所得溶液的质量分数为5.1%。
（1）中碳元素与氧元素的质量比为：；
（2）一定质量的甲烷和氧气与100g4%的NaOH溶液刚好完全反应生成碳酸钠溶液的溶质的质量分数是多少？
解： 设参与反应的、质量分别为x、y，反应生成的的质量为z。
解得，，
则溶液的质量分数为：
答：所得溶液的质量分数为5.1%。
（1）根据物质由元素组成以及元素的质量来解答；
（2）根据甲烷、氧气和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水的方程式中已知氢氧化钠溶液、溶质的质量分数和式量来计算甲烷、氧气、碳酸钠的质量来解答。
25．（1）11：4
（2）192
（3）解：设10片补钙剂中CaCO3质量为x
x=9g
上述CaCO3中钙元素质量为：
该补钙剂中含钙元素的质量分数为：大于17.5%
答：补钙剂中含钙元素的质量分数为18.0%，此标签标注的含钙量真实。
（1）维生素中氢、氧元素的质量比为；
故答案为：；
（2）维生素中氧元素的质量分数为，设维生素的质量为，则，则；
故答案为：；
（3）已知二氧化碳的质量，可求出碳酸钙的质量：
解：设10片补钙剂中质量为
，
则碳酸钙中钙元素的质量为：
该补钙剂中含钙元素的质量分数为：
答：补钙剂中含钙元素的质量分数为，此标签标注的含钙量真实。
（1）根据元素质量比的计算方法进行分析解答；
（2）根据物质中某元素质量分数的计算方法进行分析解答；
（3）根据化学方程式的简单计算进行分析解答。
