2025中考化学真题分题型分层汇编
19 综合题
答案解析部分
1．碱；易潮解；红或粉红；氢氧化钠溶液或NaOH 溶液或NaOH；10；放热反应；d；在b→c的变化过程中：注入 NaOH 溶液，气体所占体积减小，压强增大；CO2与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强增大；CO2与NaOH溶液反应，CO2分子数减少，压强减小。各种因素的影响相互抵消，b点与c点的压强相同。
（1） NaOH 由金属离子和氢氧根离子构成，属于碱类；
（2）氢氧化钠易吸水而潮解，使表面变潮湿；
（3）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；
（4）从图2可知，滴加液体之前，烧杯内溶液pH>7，说明溶液呈碱性，是氢氧化钠溶液；
（5）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，当两者恰好完全反应时，溶质只有NaCl，此时溶液的pH=7，从图2可知，当滴入液体的体积为10mL时，烧杯内融合子只有NaCl ；
(6)从图3可知，把二氧化碳通入水中，温度几乎没有改变，把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，溶液温度逐渐升高，说明氢氧化钠和二氧化碳反应属于放热反应；
(7)从图5可知，对比a点到b点是注入水时装置内压强的变化情况，b点到d点注入氢氧化钠，装置内的随着氢氧化钠溶液的滴加逐渐变小，说明氢氧化钠和水发生了反应，二氧化碳被消耗，压强变小；
（8）从图5可知b点→c点 ，压强先略有上升，随后显著下降，b点注入氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应放热，温度升高，装置内压强略有上升，随着反应的进行，二氧化碳逐渐被消耗，压强减小，c点压强减小到恰好和b点的压强相等。
故答案为：（1）碱；（2）易潮解；（3）红或粉红；（4） 氢氧化钠溶液或NaOH 溶液或NaOH ；
（5）10；（6）放热反应；（7）d；
（8） 在b→c的变化过程中：注入 NaOH 溶液，气体所占体积减小，压强增大；CO2与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强增大；CO2与NaOH溶液反应，CO2分子数减少，压强减小。各种因素的影响相互抵消，b点与c点的压强相同。
（1）根据由金属离子和氢氧根离子构成的化合物属于碱类进行分析解答；
（2）根据氢氧化钠易吸水而潮解进行分析解答；
（3）根据酚酞遇碱溶液变红进行分析解答；
（4）根据图2可知烧杯中溶液pH>7，属于碱液进行分析解答；
（5）根据氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时溶质只有氯化钠，溶液pH=7进行分析解答；
（6）根据图3，氢氧化钠和二氧化碳反应溶液温度逐渐升高，说明是放出热量进行分析解答；
（7）根据氢氧化钠和二氧化碳反应溶液压强逐渐减小进行分析解答；
（8）根据氢氧化钠和二氧化碳反应放出热量，温度升高，压强增大，随着反应的进行二氧化碳不断被消耗，压强又减小进行分析解答。
2．（1）温度
（2）31.6；KNO3
（3）不饱和
（4）16.39
（1）所有固体物质的溶解度都随温度的变化而发生改变，只是有的受温度影响较大，有的受温度影响较小而已；相同物质在不同溶剂的溶解度不同，不同物质在相同溶剂里的溶解度也不同，所以影响固体物质溶解度大小的主要因素有温度以及溶质和溶剂的性质；
（2）从图示可知， 20℃时， 向100g水中加入60g固体M，充分溶解后还有28.4g固体M不溶，说明100g水中最多只能溶解60g-2804g=31.6g固体，故 20℃时，固体M的溶解度为31.6g；升温到40℃时，烧杯中没有固体剩余，说明40℃时，60g固体M全部溶解在100g水中，从题干信息可知40℃时，NaCl的溶解度为36.6g，故固体M不可能是NaCl，故M为KNO3 ；
（3）从以上分析可知乙中溶液是40℃，100g水中溶解了60gKNO3，而40℃时，KNO3的溶解度为63.9g，表示该温度下，100g水中溶解63.9gKNO3达到饱和状态，故乙中溶液是M的不饱和溶液；
（4）40℃时，乙溶液质量为100g+60g=160g，平均分为两等份，每等份为80g（溶质为50g，溶质为30g），已知40℃，KNO3的溶解度为63.9g，表示该温度下100g水中最多只能溶解63.9gKNO3，10g水最多能溶解6.39gKNO3，则该温度下40g水中最多只能溶解：4g×6.39g=25.56gKNO3 ，30g水中最多只能溶解19.17g，故第一等份恒温蒸发10g水后，所得溶液① 质量为：40g+25.56g=65.56g，第二等份恒温蒸发20g水后，所得溶液②的质量为：30g+19.17g=49.17g， 溶液①、②的质量差为：65.56g-49.17g=16.39g。
故答案为：（1）温度；（2）31.6；KNO3 ；（3）不饱和；（4）16.39。
（1）根据固体物质溶解度的影响因素主要有温度进行分析解答；
（2）根据在一定温度下，某固体物质溶解在100g水里，达到饱和状态时所溶解的质量叫做溶解度，以及40℃时NaCl的溶解度为36.6g进行分析解答；
（3）根据固体溶解度的含义进行分析解答；
（4）根据固体溶解度的相关计算进行分解解答。
3．（1）过滤
（2）CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O
（3）方案2
（1）固体和液体分离的实验操作是过滤；
（2）从流程图可知，步骤①废弃铜料中的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不反应，过滤之后固体主要成分为铜，步骤②中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，步骤③中氧化铜和足量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，其反应的化学方程式为： CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O ；
（3）从流程图可知制备硫酸铜溶液有两种方案，方案1是铜和氧气在点燃的条件下生成氧化铜，氧化铜再和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该方案需要加热，操作比较麻烦，且消耗能源；方案2是铜和过氧化氢、稀硫酸一起反应生成硫酸铜和水，该方案操作简便，且不需加热，节约能源，故更符合绿色化学理念的是方案2.。
故答案为：（1）过滤；（2） CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O ；（3）方案2。
（1）根据过滤操作原理是固液分离进行分析解答；
（2）根据氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据方案2不需要加热，节约能源进行分析解答。
4．（1）混合物
（2）分子构成不同；氢能（或地热能或风能等，合理即可）；积极参加植树节活动(合理即可)
（1）洁净的空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质组成，属于混合物；
（2） ① 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故 O3与O2化学性质不同的原因是使分子的构成 不同；
② 目前人类正在利开发用的新能源有氢能、太阳能、风能、地热能等；
③ 为提高空气质量，作为中学生能采取的行动有积极参加植树节活动，因为植物光合作用可以释放出氧气，并能吸收有害气体等。
故答案为：（1）混合物；
（2）① 分子构成不同 ；② 氢能（或地热能或风能等，合理即可）；③ 积极参加植树节活动(合理即可) 。
（1）根据由多种物质混合而成的属于混合物进行分析解答；
（2） ① 根据分子构成不同，物质的化学性质不同进行分析解答；
②根据目前人类正在开发使用的新能源有氢能、太阳能、风能等进行分析解答；
③根据植树造林可以提高空气质量进行分析解答。
5．（1）+4
（2）6：7
（3）H2O
（1） TiCl4 中 四氯化钛中氯元素的化合价为-1 ，设钛元素化合价为x，根据化合物中正、负化合价的代数和为0可得：x+(-1)×4=0，解得x=+4，；
（2） C2H2N2 中碳元素和氮元素的质量比=12×2：14×2=6：7；
（3）由化学反应方程式CO2+4H2CH4+2X 可知，反应前有1个碳原子、2个 氧原子、8个氢原子，反应后有1个碳原子、4个氢原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应后还差4个氢原子和2个氧原子，X的化学计量数为2，所以一个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故X的化学式为：H2O。
故答案为：（1）+4；（2）6：7；（3） H2O 。
（1）根据化合物中元素正、负化合价的代数和为0进行分析解答；
（2）根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答。
6．（1）蛋白质
（2）氧气
（3）变大
（1）鸡腿中富含蛋白质；
（2）用嘴向炉灶吹风，空气流动，带来更多的氧气，使燃料燃得更旺；
（3）分子之间有间隔，同种分子分子间隔气体>液体>固体，所以水变成水蒸气的过程中水分分子的间隔变大。
故答案为：（1）蛋白质；（2）氧气；（3）变大。
（1）根据肉类富含蛋白质进行分析解答；
（2）根据空气流动，带来更多氧气，使燃烧更旺进行分析解答；
（3）根据同种气体分子间隔大于其液体分子间隔进行分析解答。
7．（1）39：55
（2）解：设制取0.64g氧气需要高锰酸钾的质量为x。
316 32
x 0.64g
解得： x= 6.32g
取两药匙高锰酸钾仅为6g小于6.32g
答：制得的氧气不足以满足实验所需。
（1）高锰酸钾（KMnO4）中钾元素（K）的相对原子质量为 39，锰元素（Mn）的相对原子质量为 55，钾原子和锰原子个数比为1：1，所以钾元素、锰元素的质量比为 39：55。
（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据生成的氧气质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系，计算出需要高锰酸钾质量，再依据所取用高锰酸钾质量判断取用的高锰酸钾是否满足所需分析。
8．（1）集气瓶
（2）BD
（3）红
（4）强
（1）仪器 ①的名称是集气瓶。
（2）实验室常用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应不需要加热，发生装置应选 B；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，收集装置应选D。
（3）二氧化碳能与水反应产生碳酸，将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，会观察到紫色石蕊溶液变红。
（4）向两支试管中分别加入铝片和铜片，各加入相同的稀盐酸，铝片上有气泡产生，铜片无明显现象，即铝能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，可证明铝的金属活动性比铜的强。
（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水分析；
（3）根据二氧化碳能与水反应产生碳酸分析；
（4）根据能与酸反应的金属的活动性大于不能与酸反应的金属活动性分析。
9．（1）温室
（2）
（3）一方面增大了O2的浓度，使焦炭等充分燃烧释放更多热量；另一方面高炉内固体与气体能有足够大的接触面，反应更充分
（1）二氧化碳是导致温室效应的主要气体，CO2固化利用能减少 CO2的排放，防止温室效应的进一步增强。
（2）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑＋O2↑。
（3）富氧空气喷吹一方面增加了空气中氧气的浓度，使燃料燃烧更充分，为炼铁提供更多热量；另一方面高炉内固体与气体的接触面也增大，反应更充分，有利于高炉炼铁。
（1）根据二氧化碳是导致温室效应的主要气体分析；
（2）根据水通电分解生成氢气和氧气分析；
（3）根据增大氧气浓度可使燃料充分燃烧，增大接触面积可使反应更充分分析。
10．（1）
（2）硫酸
（1）由题中信息可知，湿法炼铜发生的是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，方程式为Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。
（2）氧化铜与硫酸反应可生成硫酸铜，酸浸是向含氧化铜的矿石中加入硫酸溶液，进行化学反应得到硫酸铜。
（1）根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；
（2）根据氧化铜与硫酸反应可生成硫酸铜分析。
11．（1）硫酸钠
（2）相等
（3）作调味品
（1）由溶解度曲线可知，在 0 - 40℃时，0－40oC时硫酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。
（2）在 t℃时，氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，所以它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
（3）氯化钠在日常生活中可用作调味品、配制生理盐水、农业选种等。
（1）根据所给溶解度曲线的变化趋势分析；
（2）t℃时，氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线交于一点分析；
（3）根据氯化钠的用途分析。
12．（1）催化
（2）65.38
（3）过滤
（1）二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气的反应中能加快反应速率，起催化作用。
（2）元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，锌的相对原子质量为 65.38。
（3）过滤、结晶、蒸馏等都是是化学实验中常用于分离混合物的方法。
（1）根据过氧化氢分解中二氧化锰的催化作用分析；
（2）根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
（3）根据混合物分离的操作方法分析。
13．（1）水果变色、产生异味、腐烂变软等
（2）C
（3）
（4）挥发性、能与氢氧化钠反应
（5）酸
（6）B=C
（7）新物质
（1）水果变质时常伴随颜色改变、产生异味等现象。
（2）A 中二氧化碳与水反应生成碳酸，观察到紫色石蕊溶液变红，B二氧化碳与石灰水中氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，观察到澄清石灰水变浑浊，C中白磷燃烧，有发光、放热现象，D中镁与盐酸反应，产生气泡并放出热，故选C。
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（4）图2中利用浓盐酸挥发性，当挥发出的氯化氢气体进入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，会与氢氧化钠反应，使溶液由红色慢慢变成无色，实验中利用了浓盐酸的挥发性及与碱反应的性质。
（5）A点溶液pH＞7，显碱性，C点溶液pH＜7，显酸性，溶液从碱性变成酸性，证明氢氧化钠和盐酸发生化学变化。
（6）B点时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，C点结束且盐酸过量，B、C两点对应的溶液中，氯化钠质量相等。
（7）化学变化的特点是有新物质生成，确定化学变化发生，可分析判断新物质生成识别化学变化。
（1）根据化学变化的现象分析；
（2）根据所给各反应的现象分析；
（3）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水分析；
（4）根据盐酸的挥发性及酸性分析；
（5）根据碱的溶液pH大于7，酸的溶液pH小于7，结合反应时溶液pH的变化分析；
（6）根据所给各点反应进程分析；
（7）根据化学变化特点是有新物质生成分析。
14．（1）110
（2）蒸发结晶；
（3）硝酸钾
（4）22
（1）由表可知，60℃时 KNO3的溶解度为 110g，即60℃时100g水中最多能溶解KNO3110g。
（2）“煎炼” 是通过蒸发水分使溶质结晶，结晶方法是蒸发结晶。
（3）由表中数据及粗略画出溶解度曲线图示可知，KNO3的溶解度随温度变化幅度更大。
（4）由描点绘制图像可知，两物质溶解度曲线在约22℃时相交，则相等时的温度约为 22℃。
（1）根据表中所给数据及溶解度定义分析；
（2）根据蒸发结晶原理分析；
（3）根据表中数据描点绘制图像，由图像变化趋势分析；
（4）根据溶解度曲线交点处两物质溶解度相等分析。
15．（1）二氧化碳
（2）
（3）Na2SO4
（1）Ca(OH)2与沙子混合砌砖是利用Ca(OH)2能与空气中CO2反应生成碳酸钙和水.
（2）氢氧化钠暴露在空气中变质是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O。
（3）三氧化硫与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，硫酸钠属于盐，化学式为Na2SO4。
（1）根据氢氧化钙与二氧化碳反应分析；
（2）根据氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析；
（3）根据三氧化硫与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水分析。
16．（1）
（2）BD
（3）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已集满
（1）实验室常用大理石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生的是碳酸钙与盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳的反应，方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。
（2）实验室制取二氧化碳药品为固体和液体，反应条件为常温，则需选择固液常温型发生装置，即B，二氧化碳能溶于水且密度比空气大，需选择向上排空气法收集，即D。
（3）证明二氧化碳是否集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满。
（1）根据二氧化碳制取原理分析；
（2）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，由气体密度和溶解性选择收集装置分析；
（3）根据二氧化碳验满要将燃着木条放瓶口处检验分析。
17．铁的活动性比镍强（或铁能置换硫酸镍中的镍）；镍片表面有气泡产生
（1）由验证方法“向试管中加入适量硫酸镍溶液，将用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸镍溶液中”及现象“铁表面有固体析出”可知，预测应为：铁能与硫酸镍溶液反应。
（2）预测“镍能与稀硫酸反应”是正确的，则将镍片浸入稀硫酸中，会观察到镍片表面有气泡产生。
根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。
18．（1）化合
（2）2：1
（3）温度达到着火点
（1）由图示可知，该反应方程式为2H2＋O22H2O，该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应。
（2）参加反应的氢气和氧气分子个数比为 2：1。
（3）“点火” 提供了热量，为氢气燃烧提供的条件是使温度达到氢气的着火点。
（1）根据多变一的反应为化合反应分析；
（2）根据所给图示确定反应方程式，利用方程式确定分子个数比分析；
（3）根据燃烧需温度达到着火点分析。
19．（1）吸附水中的色素和异味
（2）硬度
（3）节约用水（或防治水体污染，合理即可）
（1）自制净水器需要活性炭，是利用活性炭的吸附性，除去水中的色素和异味。
（2）对家乡的天然水进行检测，需检测pH值、硬度等。
（3）保护水资源有效途径有节约用水和防治水体污染。
（1）根据活性炭的吸附作用分析；
（2）根据水质检测项目分析；
（3）根据保护水资源包括节约用水和防止水污染分析。
20．（1）
（2）Al2O3
（3）0/零
（1）Al、O表示的是元素或一个原子，NH4+表示铵根。
（2）氧化铝中铝元素显+ 3价，氧元素显- 2价，由化合物中正负化合价代数和为零可知，氧化铝化学式为Al2O3。
（3）单质中元素化合价为0。
（1）根据原子团属于“根”分析；
（2）根据化合物化学式书写遵循元素化合价代数和为0原则分析；
（3）根据单质中元素化合价为0分析。
21．（1）36.0；68；52.4%；118.4
（2）48
（1）根据表中氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度可知：
①20℃时，氯化钠的溶解度为36克。
②根据20℃时，氯化钠的溶解度为36克的含义是在该温度时，100克水中最多溶解36克氯化钠达到饱和状态，故该温度下将20g氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，则50克水中最多溶解氯化钠达到饱和状态，故充分溶解后得到的溶液质量为。
③60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，该温度下的饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为。
④80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液中含有硝酸钾的质量为：.则水的质量为：。已知20℃时的硝酸钾的溶解度是31.6克，那么现将80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20℃时，100克水中的最多溶解硝酸钾为31.6克为饱和溶液，故应该析出硝酸钾的质量为。
（2）农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室配制300g这种溶液，需要氯化钠的质量为。
（1）根据硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度，根据不同物质在不同温度时的溶解度来计算该温度下的饱和溶液的溶质的质量分数以及一定质量的水中溶解多少溶质达到饱和状态来解答；
（2）根据配制一定质量以及一定质量分数的某种物质的溶液时，需计算所需的溶质和溶剂的质量，溶质的质量等于溶液乘以溶质的质量分数，溶剂的质量等于溶液减去溶质的质量来解答。
22．（1）分子；
（2）3
（3）调大
（4）1000
（1）利用反应模型图分析可知，2个一氧化碳分子和一个氧分子反应生成2个二氧化碳分子。
①在反应中反应前是一氧化碳分子和氧分子，反应后是二氧化碳分子，该反应中分子的种类发生变化。
②宏观分析，该反应是一氧化碳在氧气中燃烧生成产生新物质二氧化碳，该反应的化学方程式为：
。
（2）在化学变化中元素守恒，原子的种类、数目不变，故在反应中已知生成物中的氮原子、氢原子个数分别是6个和12个，而反应物中氮氢原子个数分别是6个和12个， 一个N2H4分子中有a等于3。
（3）天然气燃烧不充分时火焰呈黄色，需增大氧气的含量使其充分燃烧；故做饭时若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，此时需要调大进风口来增大氧气的浓度。
（4）解：若吸收640t 二氧化硫，至少需要碳酸钙的质量为x
答：若吸收640t 二氧化硫，至少需要碳酸钙的质量为1000t。
（1）根据反应模型图分析可知，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，化学变化中分子的种类发生变化来解答；
（2）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目不变来解答；
（3）根据天然气在氧气不充足时燃烧不充分会产生黄色火焰，需要调大燃气灶的进风口增大氧气的浓度来解答；
（4）根据碳酸钙、二氧化硫和氧气反应生成亚硫酸钙和二氧化碳的方程式中已知二氧化硫的质量和式量来计算碳酸钙的质量来解答。
23．（1）①
（2）5
（3）34
（4）不相等
20℃时，将30g固体(含有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化；将30克含有杂质的氯化钾固体放入50克水中，剩余固体为13克，则溶解了氯化钾30g-13g=17g 达到饱和状态形成溶液 ① ，该温度下的氯化钾的溶解度s则为：；现向溶液①中再加50克水，则溶剂是100克，剩余固体是5克，则该温度下的100克水中溶解了氯化钾，利用该温度下的溶解度的含义可知，②溶液为氯化钾的不饱和溶液，溶质的质量分数为：，故剩余的5g固体则为不溶解于水的杂质； 向②溶液中继续加入10g水形成实验③的溶液，该溶液中没有氯化钾溶解，故xg固体就是不容易水的杂质5g，该溶液中的溶质不变，溶剂增加，溶质的质量分数减小，低于溶液②的浓度。
（1） 通过分析可知，溶液①－③中，溶液①是饱和溶液。
（2）x的数值是5g。
（3）20℃时，氯化钾的溶解度为。
（4）溶液②的质量分数为，溶液③中多了10克水，溶质不变，溶剂增加，故溶质的溶质质量分数 减小，故溶液②与溶液③的溶质质量分数不相等。
根据20℃时，将30克含有杂质的氯化钾固体放入50克水中溶解后剩余固体为13克，则50克水中溶解了氯化钾30g-13g=17g 达到饱和状态 ，该温度下的氯化钾的溶解度为：；向溶液①中继续加50克水后的溶剂就是100克，剩余固体为5克，则100克水中溶解了30g-5g=25g氯化钾为不饱和溶液，溶质的质量分数为溶质除以溶液的质量来解答。
24．（1）置换
（2）
利用图中的各物质之间的转换关系可知，丙既与氧化铜反应由要和氢氧化钠反应，则丙是酸，可能是盐酸或硫酸；甲与氧化铜反应且是酸反应的产物，则甲可能是具有还原性的氢气，氢气和氧化铜反应生成铜和水，活泼的金属和酸反应生成盐和氢气，故甲是氢气；乙是氧化铜的产物，也是酸的产生，又和碱反应，则是乙可能是盐，也可能是二氧化碳，假如乙是氯化铜，则氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故乙是氯化铜；假如乙是二氧化碳，氧化铜和一氧化碳反应生成乙二氧化碳和铜，盐酸和碳酸盐反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故乙是二氧化碳。根据题意可知甲和乙是气体，则甲是氢气，乙是二氧化碳。
（1）丙是盐酸，甲是氢气，盐酸和铁反应生成氢气和氯化亚铁，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应置换反应，故丙转换成甲的反应属于置换反应。
（2）乙是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的方程式为： 。
根据甲和乙是气体，气体和氧化铜反应则是氢气具有还原性，氧化铜的产物是气体则是二氧化碳，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，丙是酸，酸和碱反应生成盐和水，酸和金属氧化物反应生成盐和水，酸和活泼的金属反应生成盐和氢气，酸和碳酸盐反应生成二氧化碳来解答。
25．（1）O2
（2）1：1
（3）碳酸
（4）缓解温室效应
（1）在化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，故该反应中的已知反应物的碳原子2个，氢原子8个，氧原子8个，生成物中已知碳原子2个，氢原子8个，氧原子2个，那么还有6个氧原子则在3X中，则一个X中有2个氧原子，故X的化学式为： O2 。
（2）利用植物光合作用的方程式为 可知，参加反应的二氧化碳分子和水分子个数分别是6、6，则二者的分子个数比为1：1。
（3） 常温下二氧化碳和水反应生成碳酸，故该反应生成的物质是碳酸。
（4）植物的光合作用和二氧化碳和水反应均缓解了空气中的二氧化碳的排放量，缓解了温室响应。
（1）根据化学变化中元素守恒。原子的种类、数目和质量不变来解答；
（2）根据植物光合作用的方程式中分子的个数来解答；
（3）根据二氧化碳和水反应生成碳酸来解答；
（4）根据减少二氧化碳的排放量来环境二氧化碳带来的温室效应来解答。
26．（1）C8H18+25O216CO2+18H2O；大于
（2）2H2O2H2↑+O2↑；电能转化为化学能；
（3）空气经压缩后，单位体积内氧分子数目增多，使燃烧更剧烈
（4）减少产生炭黑，防止发动机积碳；放热多，产生更大的动力；沙土盖灭（合理即可）
（5）蒸馏
（6）在点燃条件下，氨分子和氧分子被破坏，氮、氢、氧原子重新组合成氮分子和水分子燃烧不产生二氧化碳，减缓；温室效应（合理即可）
（1） 航空煤油（以C8H18计）与氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，其反应的化学方程式为： C8H18+25O216CO2+18H2O ，乙醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，其反应的化学方程式为： C2H5OH+3O22CO2+3H2O，
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，完全燃烧时，C8H18和C2H5OH中的碳元素都全部转化为二氧化碳中的碳元素，要比较等质量的C8H18、C2H5OH完全燃烧产生二氧化碳的质量的大小，只需比较C8H18和C2H5OH中碳元素质量的大小即可，假设质量都为ag，
则agC8H18中碳元素的质量=
agC2H5OH中碳元素的质量=
所以C8H18完全燃烧产生二氧化碳质量大于乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量；
（2） ① 从流程图可知发生器1是水在太阳能电池通电的条件下生成氢气和氧气，其反应的化学方程式为： 2H2O2H2↑+O2↑ ；该过程中能量转化形式为：电能转化为化学能；
② 反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个碳原子，2个氧原子，8个氢原子，反应后有1个碳原子，4个氢原子，还需要补充2个氧原子和4个氢原子，则应补充2个水分子，其微观模型图为：
（3） 空气压缩后进入燃烧室，单位体积内氧分子数目增多，燃烧更剧烈；
（4） ① 燃烧室内将航空煤油喷成细雾状使其充分燃烧的目的是减少产生炭黑， 发动机积碳；另外增大反应物的接触面积，使燃烧更充分，放热更多，产生更大的动力；
② 金属瓶盖内的航空煤油仍在燃烧，可以用沙土盖灭；
（5）蒸馏是通过各组分的沸点不同进行加热分离的一种方法，所以地沟油经处理后得到油水混合物，再经过蒸馏得到油，进一步转化可制得航空煤油；
（6） 氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水 ，用微观解释为：在点燃的条件下，氨气分子分解为氮原子和氢原子，氧气分子分解为氧原子，每两个氮原子重新组合形成一个氮气分子，每两个氢原子和1个氧原子重新组合形成一个水分子，大量的氮气分子聚集成氮气，大量的水分子聚集形成水；
从对环境影响的角度分析，氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，无二氧化碳排出，而航空汽油燃烧可产生大量的二氧化碳气体，所以与航空煤油相比，选择氨气作为燃料的优点是不产生二氧化碳气体，可以减缓温室效应。
故答案为：(1) C8H18+25O216CO2+18H2O ；大于；
(2)、2H2O2H2↑+O2↑ ；电能转化为化学能；
（3） 空气经压缩后，单位体积内氧分子数目增多，使燃烧更剧烈 ；
(4) ① 减少产生炭黑，防止发动机积碳；放热多，产生更大的动力 ； 沙土盖灭（合理即可） 。
（5）蒸馏；
（6）在点燃条件下，氨分子和氧分子被破坏，氮、氢、氧原子重新组合成氮分子和水分子燃烧不产生二氧化碳；减缓温室效应（合理即可）。
（1）根据航空煤油（以C8H18计）与氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳的化学方程式的书写以及质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
（2）根据水通电分解生成氢气和氧气；该过程把电能转化为化学能；化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
（3）根据气体压缩，体积变小，单位体积内分子数目增大，使燃料燃烧更剧烈；
（4）①根据燃料充分燃烧就减少了炭黑的产生，且燃烧放热多，产生更大的动力进行分析解答；
② 根据常见的灭火方法进行分析解答；
（5）根据蒸馏的原理进行分析解答；
（6）根据在点燃条件下，氨分子和氧分子被破坏，氮、氢、氧原子重新组合成氮分子和水分子
且燃烧不产生二氧化碳进行分析解答。
27．（1）+4；FeCl3
（2）B
（3）Ti+2H2OTiO2+2H2↑；Ti
（1） 钛酸亚铁（FeTiO3）中铁元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中正、负元素化合价的代数和为0可得：+2+x+(-2)×3=0。解得x=+4；
从化学反应方程式2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO 可知，反应前有2个铁原子，2个钛原子，6个氧原子，6个碳原子，14个氯原子；反应后有2个钛原子，8个氯原子，6个碳原子，6个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应后还差2个铁原子，6个氯原子，X的化学计量数为2，所以X的化学式为FeCl3 ；
（2）A、钛合金与人体有良好的相容性，可以用于制作人造头颅骨，故A正确；
B、根据钛合金熔点为1668℃ ，不适合用于制作保险箱，作保险丝的金属熔点比较低，故B错误；、
C、根据钛合金密度小，强度高，抗腐蚀性强，可用于制作潜水刀具，故C正确；
D、根据钛合金熔点高，密度小，强度高，抗腐蚀性强，可用于制作飞机起落架，故D正确。
故答案为：B；
（3）钛和水蒸气在一定条件下反应生二氧化钛和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，所以该气体为氢气，其反应的化学方程式为： Ti+2H2OTiO2+2H2↑ ；还原剂被氧化，在反应中钛夺取水中的氧元素，发生氧化反应生成二氧化钛，所以该反应的还原剂为Ti。
故答案为：（1）+4；FeCl3 ；（2）B；（3） 、Ti+2H2OTiO2+2H2↑ ；Ti 。
（1）根据化合物中正、负化合价的代数和为0，；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
（2）根据文段信息进行分析解答；
（3）根据钛和水蒸气在一定条件下反应生成二氧化钛和氢气的化学方程式的书写；还原剂在化学反应中得到氧，发生氧化反应进行分析解答。
28．（1）易溶于水
（2）取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉淀，且沉淀不溶解；Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3（合理即可）
（3）降温结晶；在40℃以下，硫酸钠溶解度随温度降低而降低且变化很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大
（4）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（5）干燥通风有利于水分蒸发
(1)根据题干信息“该物见水即消”，说明该“盐”易溶于水；
（2）小林通过实验确定该“盐”使硫酸钠，其实就是检验硫酸根子的存在，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，该沉淀不溶于水也不溶于酸，实验方案如下：取取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉淀，且沉淀不溶解，其反应的化学方程式为Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3 ；
（3）从图4可知，硫酸钠 在40℃以下， 其溶解度随温度的降低而明显减小，氯化钠的溶解度受温度影响不大，可以通过降温结晶的方法从浓缩盐卤水中获取粗芒硝；
（4）酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，实验用中和反应制备硫酸钠，则所用的碱是氢氧化钠，所用的酸是稀硫酸，反应的原理是氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，其反应的化学方程式为： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ；
（5） 瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是干燥通风有利于水分蒸发。
故答案为：（1）易溶于水；
（2）取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉淀，且沉淀不溶解；Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3（合理即可）。
（3）降温结晶； 在40℃以下，硫酸钠溶解度随温度降低而降低且变化很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大 ；
（4） 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ；
（5） 干燥通风有利于水分蒸发 。
（1）根据材料信息进行分析解答；
（2）根据硫酸根离子的检验方法以及硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据图像 在40℃以下，硫酸钠溶解度随温度降低而降低且变化很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大 ，采用降温结晶的方法获得硫酸钠晶体进行分析解答；
（4）根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（5）根据干燥通风有利于水分蒸发，促使白霜的形成进行分析解答。
29．（1）C+2CuO2Cu+CO2↑
（2）甲烷分子和金刚石中都含有碳原子，且原子间的结合方式相似
（3）用新能源替代化石燃料；减小；二氧化碳与水反应生成碳酸，使海水酸性增强；6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
（4）A；b
（1）碳可以将排在它后面的金属从其氧化物中置换出来，如碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，其反应的化学方程式为 C+2CuO2Cu+CO2↑ ；
（2）甲烷分子中含有碳原子，金刚石由碳原子构成，物质中都含有碳原子，且原子间的结合方式相似，所以甲烷制金刚石是可行的；
（3） ①减少化石燃料的使用，大力开发新能源等措施可以从源头上减少CO2的排放；
② 可将CO2注入深海，实现高压封存 ，则CO2 会与H2O反应生成H2CO3，H2CO3显酸性，会使海水的pH减小； 绿色植物的光合作用能够将二氧化碳转化为葡萄糖 ，该反应的化学方程式为： 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 ；
（4） 实验室常用块状电石（主要成分CaC2）和水在常温下制取乙炔 ，反应物是固体和液体，反应条件是常温，选择固液常温型的发生装置，即A装置，采用F装置收集乙炔气体，因为乙炔的密度比空气小，气体应短进长出，从b端通入；
故答案为：（1） C+2CuO2Cu+CO2↑ ；
（2） 甲烷分子和金刚石中都含有碳原子，且原子间的结合方式相似 ；
（3） ① 用新能源替代化石燃料 ；
② 减小； 二氧化碳与水反应生成碳酸，使海水酸性增强 ； 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 ；
（4）A；b。
（1）根据碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据 甲烷分子和金刚石中都含有碳原子，且原子间的结合方式相似进行分析解答；
（3） ① 根据减少化石能源的使用，开发新能源可以减少CO2的排放；
② 根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，会使pH减小；二氧化碳和水在光和叶绿素的条件下生成葡萄糖和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据气体发生装置的选择依据；用万能瓶收集密度比空气小的气体短进长出进行分析解答。
30．解：设最多能获得Cu的质量是x。
x=6.4g
答：最多能获得Cu的质量是6.4g。
先设未知数，再正确写出铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是硫酸铜的质量=硫酸铜溶液×溶质质量分数，未知量是铜的质量，列比例式，求出铜的质量，最后简明写出答案。
31．（1）分子间存在着间隔，压强增大，分子间的间隔变小
（2）硬度大
（3）塑料
（4）有利于环保；因为电动汽车的使用减少了化石燃料的燃烧，从而降低了二氧化硫等空气污染物的排放（合理即可）
（1）由于分子之间有间隔，压强增大，分子之间的间隔变小，所以能将氧气压缩成液氧；
（2）钻探机的钻头是用金刚石作的，金刚石硬度很大，可以 钻凿坚硬的岩层 ；
（3）有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，所以制造汽车的常用材料，属于有机合成材料的是塑料；
（4）电动汽车的使用有利于环保，因为因为电动汽车使用的是电能，不需要经过使用化石燃料的燃烧，减少了汽车尾气对空气的污染，降低二氧化硫等空气污染物的排放 （合理即可）。
故答案为：（1） 分子间存在着间隔，压强增大，分子间的间隔变小 ；
（2）硬度大；（3）塑料；
（4） 有利于环保；因为电动汽车的使用减少了化石燃料的燃烧，从而降低了二氧化硫等空气污染物的排放（合理即可） 。
（1）根据分子之间有间隔，加压，间隔变小进行分析解答；
（2）根据有机合成材料包含的种类进行分析解答；
（3）根据电动汽车的使用的优点进行分析解答。
32．（1）作燃料
（2）+4
（3）混合物；
(1)木炭具有可燃性，可以作燃料；
（2）中氧元素化合价为价 ，设硫元素的化合价为x，根据化合物中正、负元素化合价的代数和为0，x+（-2）×2=0，解得x=+4，故二氧化硫中硫元素化合价为+4；
（3）磁石的主要成分是Fe3O4 ，还有一些其他的杂质，故磁石属于混合物， Fe3O4 中铁、氧元素的质量的原子个数比为3：4。
故答案为：（1）作燃料；（2）+4；（3）混合物；3：4。
（1）根据性质决定用途，具有可燃性可以作燃料进行分析解答；
（2）根据化合物中正、负元素化合价的代数和为0进行分析解答；
（3）根据磁石由多种物质组成属于混合物，化学式元素符号右下角的数字比表示各元素的原子个数比进行分析解答。2025中考化学真题分题型分层汇编
19 综合题
一、综合题
1．（2025·长春）化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。
维度一： 定性认识 NaOH 及其溶液
⑴NaOH属于“酸”或“碱”中的 。
⑵将NaOH 暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出 NaOH的性质有 (答一条)。
⑶向稀NaOH 溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为 色。
维度二：定量研究 NaOH 溶液与不同物质的反应
Ⅰ.酸碱度视角
25 ℃时，利用装置(图1)测定 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中 pH的变化，测定结果如图2所示(控制反应过程中温度不变)。
⑷烧杯中预先盛装的溶液是 。
⑸当滴入液体的体积为 mL时，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。
Ⅱ.能量视角
⑹利用传感器测定NaOH溶液与CO2反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH 与CO2的反应属于 (选填“放热反应”或“吸热反应”)。
Ⅲ.压强视角
【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH 溶液与CO2的反应
【查阅资料】①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况；
②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。
【实施实验】利用气密性良好的装置(图4)进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满 CO2 的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH 溶液。测得气体压强变化如图5所示。
【分析解释数据】
⑺对比a点、b点及 点压强的大小，可证明NaOH与CO2发生了反应。
⑻结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因： 。
2．（2025·陕西）已知40 ℃时.NaCI和 KNO3的溶解度分别为36.6g和63.9 g。固体M是 NaCl 和 KNO3中的一种物质，20℃时.向烧杯中加入100g水井进行如下图操作。
（1）影响固体物质溶解度大小的因素有 （填一个）。
（2）20℃时.周体M的溶解度为 g，固体M是
（3）乙中溶液是M的 （填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（4）溶液①、②的质量差为 g。
3．（2025·陕西）某回收含钢电缆废料的工厂，利用废弃铜料(只含有钢和一定量的铁）制备硫酸铜并生产波尔多液的流程如图所示。已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。
（1）步骤①中分离固体和液体的操作是
（2）步骤③中发生反应的化学方程式为
（3）制备硫酸铜溶液过程中，更符合织色化学理念的是 （填“方案1”或“方案2”）。
4．（2025·陕西）空气是人类宝贵的自然资源。
（1）洁净的空气属于 （填“纯净物”或”混合物”）。
（2）兴趣小组的同学在老师的带领下实地考察了某地的微型空气质量”检测站”，并将当日的检调数据记录如下表。
污染物 O3 NO2 CO SO3 PM2.5 PM10
检测数据(/m3) 10 20 0 56 90 88
①O3属于空气污染物O3与O2化学性质不同的原因是
②SO2的主要来源之一是化石能源的燃烧，为减少SO2的持放，需利用和开发新能源，请写出一种新能源：
③为了提高空气质量，作为中学生在日常生活中能采取的行动是
5．（2025·陕西）2025年4月24日神舟二十号载人飞船发射取得圆满成功。
（1）材料护征程：航天制造需要用到钛合金材料；工业上可用四氯化钛（TiCl4）生产钛，四氯化钛中氯元素的化合价为-1，则钛元素的化合价为
（2）燃料助腾飞：搭载神舟二十号的长征二号F遥二十运载火能的推进剂之一是俯二甲肼（C2H2N2），其碳元素和氮元素的质量比为
（3）生命有保障：我国载人航天环控生保系统已实现由“补给式”向”再生式”转换。可通过催化反应降低舱内CO2的浓度.原理为CO2+4H2CH4+2X.则X 的化学式为
6．（2025·陕西）电影《哪吒2）是首部进人全球影史票房前五的中国动画电影。影片中隐藏着丰富的化学知识。
（1）太乙真人在前往玉血宫的途中食用了鸡腿。鸡腿中主要含有的有机营养物质是
（2）重塑真身时需用炉灶加热鹅粉。从燃烧的条件来看，用嘴向炉灶吹风，带动空气流动、增加 的供应、使燃烧变得更旺。
（3）哪吒与敖丙联手用”水火之力”生成水蒸气。水变成水蒸气的过程中水分子间的间隔 (填“变小”或“变大”）。
7．（2025·长沙）小化同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动。高锰酸钾制氧气的化学方程式为： 请计算：
（1）高锰酸钾 中钾元素、锰元素的质量比为 ；
（2）实验中需要0.64g氧气，如果一药匙高锰酸钾的质量为3g，他取两药匙高锰酸钾完全反应制得的氧气是否足够实验所需 (写出计算过程及结果)
8．（2025·长沙）化学实验课上，小湘同学用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳并探究金属的化学性质。
回答下列问题：
（1）仪器①的名称是 。
（2）制取二氧化碳时，应选择的发生和收集装置的组合是 (填字母序号)。
（3）将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液变 色。
（4）向两支试管中分别加入铝片和铜片，然后各加入5 mL稀盐酸，观察到铝片上有气泡产生，铜片无明显现象，说明铝的金属活动性比铜的 (填“强”或“弱”)。
9．（2025·长沙）“双碳”背景下，“以氢减碳”的氢冶金成为优化能源结构、实现绿色低碳的有效途径之一。下图是我国某工厂设计的高炉低碳冶炼关键技术与工艺。
（1）CO2固化利用能减少( 的排放，防止 效应的进一步增强。
（2）电解水制氢气的化学方程式为 。
（3）“富氧空气喷吹”有利于高炉炼铁的主要原因是 。
10．（2025·长沙）西汉《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，这个过程即为湿法炼铜。
（1）古代湿法炼铜的原理主要涉及铁与硫酸铜(CuSO4)反应，生成硫酸亚铁( 和铜，该反应的化学方程式为 .
（2）现代湿法炼铜的主要流程为酸浸、提取、电解，其中有一种“酸浸”的过程是向含氧化铜的矿石中加入 溶液进行化学反应得到硫酸铜。
11．（2025·长沙）小湖同学在进行“海洋资源的综合利用与制盐”跨学科实践活动中，查阅到海水中氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线如图所示。
（1）在0~40 ℃时，图中物质的溶解度受温度影响较大的是 。
（2）在t ℃时，氯化钠饱和溶液、硫酸钠饱和溶液中溶质的质量分数 (填“相等”或“不相等”)。
（3）通过实践活动最终获得了氯化钠固体，写出氯化钠的一种用途 。
12．（2025·长沙）弘扬科学家精神，努力把科技自立自强信念自觉融入人生追求之中。
（1）闵恩泽院士研发了多种催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础。二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气的反应中起 作用。
（2）张青莲院士主持测定的锌元素的相对原子质量数据被确认为国际标准。右图为元素周期表中锌元素的信息，锌的相对原子质量为 。
（3）徐光宪院士和他的团队研发了稀土分离技术，打破了发达国家的垄断地位。写出一种化学实验中常用于分离混合物的方法 。
13．（2025·吉林） 在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。下面我们将对物质的化学变化进行项目式学习。
【项目主题】通过现象识别物质的化学变化
【任务设计与实施】
任务一 感知化学变化
观察思考：
（1）生活中处处存在化学变化。例如水果变质时，常伴随的现象有 。
（2）在以下四个实验过程中，能观察到有发光、放热现象的是____。
A． B．
C． D．
（3）形成结论：感知变化中的显性现象，可以帮助我们判断物质是否发生化学变化。
任务二 探索化学变化
提出问题：将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明发生化学变化？
进行实验：如图1，在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。
当观察到溶液由红色变为无色时，可证明发生化学变化。写出该反应的化学方程式 。
改进实验：如图2，小组同学对图1实验进行改进。观察到滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液由红色变为无色，也可证明发生化学变化。
（4）分析图2实验设计，依据浓盐酸的两条性质是 。
数字化实验：用传感器测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸过程中的变化。测定结果如图3。
（5）分析A、C两点的pH，说明溶液从碱性变成 性，证明发生化学变化。
（6）B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是 。
形成结论：有些化学变化发生时，并没有明显的现象，需要结合物质性质设计实验，“转化”为明显现象，从而使反应可视化。
任务三 梳理项目成果
汇报展示：小组同学构建思维模型如下
通过现象识别物质的化学变化思维模型
（7）思维模型“”处，应填写的内容是 。
通过对现象的观察、分析，可以帮助我们更好地识别物质的化学变化。
14．（2025·吉林） 宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。根据所给信息，回答下列问题。
和在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5
13.3 31.6 63.9 110
（1）“扫取以水淋汁”：在时，100g水最多能溶解 g。
（2）“乃煎炼而成”：此操作对应的结晶方法是 。可在下图坐标纸中绘制溶解度曲线 。
（3）和两种物质中，溶解度受温度影响较大的是 。
（4）当两种物质溶解度相等时，温度约为 。
15．（2025·吉林） 利用碱的化学性质，回答下列问题。
（1）与沙子混合砌砖，是利用了能与 反应，生成坚固的碳酸钙，将砖块牢牢地粘在一起。
（2）氢氧化钠曝露在空气中变质，发生反应的化学方程式为 。
（3）推断三氧化硫与氢氧化钠反应后，生成盐的化学式为 。
16．（2025·吉林） 下图是实验室制取气体的部分装置，回答下列问题。
（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为 。
（2）用上述装置制取二氧化碳时，选择发生装置和收集装置的组合是 。
（3）证明二氧化碳是否集满的方法是 。
17．（2025·吉林） 运用金属活动性顺序，预测铁和镍的化学性质。完成以下内容。
预测 验证 现象 结论
(1) 向试管中加入适量硫酸镍溶液，将用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸镍溶液中 铁表面有固体析出 对铁和镍的化学性质预测是正确的
镍能与稀硫酸反应 向试管中加入适量稀硫酸，将用砂纸打磨过的镍片浸入稀硫酸中 (2)
18．（2025·吉林） 当运载火箭点火发射时，氢氧发动机中发生化学反应的微观示意图如下图所示(反应条件已省略)。
（1）该反应的基本类型是 反应。
（2）参加反应的氢气和氧气分子个数比为 。
（3）从燃烧条件分析，“点火”为氢气燃烧提供的条件是 。
19．（2025·吉林） 某化学小组邀请你一起来完成以下有关水的实践活动。
（1）动手制作：自制净水器需要活性炭，活性炭的作用是 。
（2）水质检测：对家乡的天然水进行检测，你认为需要检测的一项指标为 。
（3）爱水措施：保护水资源的有效途径之一是 。
20．（2025·吉林） 有一些物质，如、等，它们中的一些带电荷的原子团，如、，常作为一个整体参加反应。这样的原子团又叫作根。
一些常见元素和根的化合价
元素和根的符号
常见的化合价
（1）上表中表示“根”的符号为 。
（2）氧化铝的化学式为 。
（3）在单质里，元素的化合价为 。
21．（2025·天津） 溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
13.3 31.6 63.9 110 169
①20℃时，氯化钠的溶解度为 g。
②20℃时，将20g氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液质量为 g。
③60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为 （结果精确至0.1%）。
④将80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20℃，析出晶体的质量为 g。
（2）农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室配制300g这种溶液，需要氯化钠的质量为 g。
22．（2025·天津） 从多角度认识化学反应，发展科学思维。
（1）物质变化：结合以下反应的示意图回答问题。
①微观分析，反应前后发生变化的是 （填“分子”或“原子”）。
②宏观分析，该反应产生了新物质，反应的化学方程式为 。
（2）能量变化：“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了分解释放出热量和气体，反应的化学方程式为，其中 。
（3）调控反应：做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，此时需要 （填“调小”或“调大”）灶具的进风口。
（4）可持续发展：为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，可用石灰石进行脱硫，这个过程中会发生化学反应：，生成的硫酸钙可用于生产建筑材料。若吸收640t 二氧化硫，至少需要碳酸钙的质量为 t。
23．（2025·陕西）20℃时，将30g固体(含有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。
（1）溶液①－③中，溶液 是饱和溶液。
（2）x的数值是 。
（3）20℃时，氯化钾的溶解度为 g。
（4）溶液②与溶液③的溶质质量分数 (填“相等”或“不相等”)。
24．（2025·陕西） 如图，甲、乙、丙是初中化学常见的不同类别的物质，甲、乙是两种气体。图中“—”表示两端相连的物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。
（1）丙转化为甲的反应属于基本反应类型中的 反应。
（2）乙与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
25．（2025·陕西）2025年5月14日，中国科学院宣布我国在探索高效率人工光合作用方面实现了新突破。
（1）高效率人工光合作用采用了新型催化剂，可直接将二氧化碳和水转化为液态燃料。其中生成甲醇的化学方程式为： ，则X是 。
（2）绿色植物在叶绿体内进行的自然光合作用可表示为：，则参加该反应的CO2与H2O的分子数目比为 。
（3）常温下，二氧化碳和水也能发生反应，该反应生成的物质是 。
（4）上述反应对环境均能带来的积极影响是 （只写一条）。
26．（2025·威海）探秘航空燃料
C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，是中国航空工业的骄傲。燃料是飞机的动力来源，某化学小组开展了“我是飞机燃料设计师”项目式学习活动。
I. 航空燃料的燃烧
（1）飞机的燃料是航空煤油，请写出航空煤油（以C8H18计）完全燃烧的化学方程式 。与燃烧等质量的乙醇相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量 （填“大于”“小于”或“等于”乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。
（2）航空煤油燃烧产生大量CO2，某地建设了回收利用CO2的循环设施（图8)。
①发生器1中发生反应的化学方程式为 该反应过程中的能量转化形式为
②小林用微观示意图表示发生器2中发生的化学反应，请将其补充完整。
（3）II.燃烧室的秘密
图10是某型号飞机发动机的工作简图。
空气需压缩后进入燃烧室，从微观的角度解释其原因
（4）为探究燃料喷成细雾状的原因，进行如下实验：
①分别取两份等体积的航空煤油，一份放在金属瓶盖内点燃（图11），一份用喷壶喷成细雾状后点燃（图12）。结合实验现象分析，燃烧室内将航空煤油喷成细雾状使其充分燃烧的目的是 （答两条)。
②实验结束后，金属瓶盖内的航空煤油仍在燃烧，请提供一种灭火的方法
（5）III.设计未来燃料
航空煤油是从石油中分离出来的，为节约化石燃料，需寻找航空煤油的替代品。
以地沟油为原料炼制生物航空煤油。地沟油经处理后得到油水混合物，再经过 （填操作名称）得到油，进一步转化可制得航空煤油。
（6）氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，请描述该反应的微观过程
科学家尝试利用该反应产生的能量为飞机提供动力，从对环境影响的角度分析，与航空煤油相比选择氨气作为燃料的优点是 （答一条)。
27．（2025·威海）未来金属—钛
金属钛（Ti）性能优越，在多个领域有广泛应用。
I.钛的制备
用钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛的原理是：
2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO
2Mg+TiCL42MgCl2+Ti
（1）FeTiO3中钛元素的化合价为 ，X为
（2）II.钛的性质
银白色固体，熔点1668℃，沸点3287℃，密度小，强度高，抗腐蚀性强，与人体有良好的相容性；在一定条件下能在空气中燃烧生成二氧化钛和氮化钛：在一定条件下也能和水蒸气反应生成二氧化钛和一种可燃性气体。
下列有关钛及其合金的用途不正确的是____（填字母编号)。
A．用于制作人造头颅骨 B．用于制作保险丝
C．用于制作潜水刀具 D．用于制作飞机起落架
（3）写出钛和水蒸气发生反应的化学方程式 该反应的还原剂为
28．（2025·威海）自制西瓜霜
西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。
I. 探究原料
西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。
（1）关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消···…，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是
（2）经检验该“盐”是一种钠盐，常见的钠盐有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠。
小林通过实验确定了该“盐”是硫酸钠，他的实验方法及观察到的实验现象是
实验过程中发生反应的化学方程式为
（3）I.制备原料
古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝（主要成分硫酸钠晶体），图6是制取流程：
根据图7分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是 ，依据是
（4）实验室可用中和反应制备硫酸钠，其反应原理是 （用化学方程式表示)。
（5）II.制作西瓜霜
制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在干燥通风处2-3周，瓦罐外产生大量白霜（西瓜霜）。瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是
29．（2025·威海）走进碳家族
I. 碳的单质
（1）有人提出：可将碳加入金属活动性顺序中，其位置位于铝和锌之间。在高温条件下，碳可以将排在它后面的金属从其氧化物中置换出来，同时生成二氧化碳。请列举一例说明 （用化学方程式表示）。
（2）天然金刚石资源稀少，价格昂贵，人工合成金刚石一直是人们的梦想。
请对比甲烷分子结构模型、金刚石结构模型（图5），从微观角度分析用甲烷制金刚石的可行性
（3）II，碳的化合物
二氧化碳的调控
我国承诺力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。要实现这些目标，主要有以下两种路径：
①从源头上减少CO2排放
能从源头上减少CO2排放的措施有 （答一条)。
②促进CO2的吸收与转化
可将CO2注入深海，实现高压封存，但该方法会使海水的pH （填“增大”“减小”或“不变”)，请解释原因
植树造林能增加二氧化碳的吸收，绿色植物的光合作用能够将二氧化碳转化为葡萄糖，反应的化学方程式为
“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH）和水。利用该技术生产6.4t甲醇，能消耗二氧化碳的质量是 t。
（4）乙炔的制取
乙炔是有机合成的重要原料之一，常温常压下为无色气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用块状电石（主要成分CaC2）和水在常温下制取乙炔。制取该气体的发生装置是 （填字母编号），若采用F装置收集乙炔气体，则气体应从 （填“a”或“b”端导入。
30．（2025·德阳） 当欧洲炼金术士为发现铁钉放入硫酸铜溶液中得到“金”而欣喜若狂时，我国在早于他们1700多年时即有“曾青得铁则化为铜”的记载。请你一起感悟“湿法炼铜”的奥秘，取160g溶质质量分数为10%的CuSO4溶液于烧杯中，加入足量的铁钉，请你通过化学方程式计算，预测充分反应后，最多能获得Cu的质量是多少？
31．（2025·湖南） 从“中国制造”到“中国创造”，我国正在由制造业大国走向科技强国。
（1）我国航天事业取得了举世瞩目的成就。部分运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂。从微观角度分析，能将氧气压缩成液氧的主要原因是 。
（2）“梦想”号大洋钻探船以的“中国深度”问道深海。钻头能钻凿坚硬的岩层，是因为钻头具有 的性质。
（3）预计2025年度我国新能源汽车销量将达1600万辆。高强度钢、铝合金、镁合金和塑料等是制造汽车的常用材料，其中属于有机合成材料的是 。
（4）请简要评析电动汽车的使用是否有利于环保： 。
32．（2025·湖南） 从古代文明到现代科技，从海洋综合利用到月球资源开发，我国一直在向世界展现中国智慧。优秀传统文化博大精深，不胜枚举。
（1）我国是世界上烧制木炭最早的国家之一，木炭具有可燃性，则可用于 。
（2）我国是世界上最早发明冶铜术的国家之一，西周开始以辉铜矿等硫化矿为原料炼铜，冶炼过程产生的中氧元素化合价为价，则硫元素化合价为 价。
（3）我国古代四大发明享誉世界。《梦溪笔谈》中记载“方家以磁石磨针锋，则能指南”，磁石主要成分是。磁石属于 (填“混合物”或“纯净物”)，中铁、氧元素的原子个数比是 。
答案解析部分
1．碱；易潮解；红或粉红；氢氧化钠溶液或NaOH 溶液或NaOH；10；放热反应；d；在b→c的变化过程中：注入 NaOH 溶液，气体所占体积减小，压强增大；CO2与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强增大；CO2与NaOH溶液反应，CO2分子数减少，压强减小。各种因素的影响相互抵消，b点与c点的压强相同。
（1） NaOH 由金属离子和氢氧根离子构成，属于碱类；
（2）氢氧化钠易吸水而潮解，使表面变潮湿；
（3）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；
（4）从图2可知，滴加液体之前，烧杯内溶液pH>7，说明溶液呈碱性，是氢氧化钠溶液；
（5）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，当两者恰好完全反应时，溶质只有NaCl，此时溶液的pH=7，从图2可知，当滴入液体的体积为10mL时，烧杯内融合子只有NaCl ；
(6)从图3可知，把二氧化碳通入水中，温度几乎没有改变，把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，溶液温度逐渐升高，说明氢氧化钠和二氧化碳反应属于放热反应；
(7)从图5可知，对比a点到b点是注入水时装置内压强的变化情况，b点到d点注入氢氧化钠，装置内的随着氢氧化钠溶液的滴加逐渐变小，说明氢氧化钠和水发生了反应，二氧化碳被消耗，压强变小；
（8）从图5可知b点→c点 ，压强先略有上升，随后显著下降，b点注入氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应放热，温度升高，装置内压强略有上升，随着反应的进行，二氧化碳逐渐被消耗，压强减小，c点压强减小到恰好和b点的压强相等。
故答案为：（1）碱；（2）易潮解；（3）红或粉红；（4） 氢氧化钠溶液或NaOH 溶液或NaOH ；
（5）10；（6）放热反应；（7）d；
（8） 在b→c的变化过程中：注入 NaOH 溶液，气体所占体积减小，压强增大；CO2与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强增大；CO2与NaOH溶液反应，CO2分子数减少，压强减小。各种因素的影响相互抵消，b点与c点的压强相同。
（1）根据由金属离子和氢氧根离子构成的化合物属于碱类进行分析解答；
（2）根据氢氧化钠易吸水而潮解进行分析解答；
（3）根据酚酞遇碱溶液变红进行分析解答；
（4）根据图2可知烧杯中溶液pH>7，属于碱液进行分析解答；
（5）根据氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时溶质只有氯化钠，溶液pH=7进行分析解答；
（6）根据图3，氢氧化钠和二氧化碳反应溶液温度逐渐升高，说明是放出热量进行分析解答；
（7）根据氢氧化钠和二氧化碳反应溶液压强逐渐减小进行分析解答；
（8）根据氢氧化钠和二氧化碳反应放出热量，温度升高，压强增大，随着反应的进行二氧化碳不断被消耗，压强又减小进行分析解答。
2．（1）温度
（2）31.6；KNO3
（3）不饱和
（4）16.39
（1）所有固体物质的溶解度都随温度的变化而发生改变，只是有的受温度影响较大，有的受温度影响较小而已；相同物质在不同溶剂的溶解度不同，不同物质在相同溶剂里的溶解度也不同，所以影响固体物质溶解度大小的主要因素有温度以及溶质和溶剂的性质；
（2）从图示可知， 20℃时， 向100g水中加入60g固体M，充分溶解后还有28.4g固体M不溶，说明100g水中最多只能溶解60g-2804g=31.6g固体，故 20℃时，固体M的溶解度为31.6g；升温到40℃时，烧杯中没有固体剩余，说明40℃时，60g固体M全部溶解在100g水中，从题干信息可知40℃时，NaCl的溶解度为36.6g，故固体M不可能是NaCl，故M为KNO3 ；
（3）从以上分析可知乙中溶液是40℃，100g水中溶解了60gKNO3，而40℃时，KNO3的溶解度为63.9g，表示该温度下，100g水中溶解63.9gKNO3达到饱和状态，故乙中溶液是M的不饱和溶液；
（4）40℃时，乙溶液质量为100g+60g=160g，平均分为两等份，每等份为80g（溶质为50g，溶质为30g），已知40℃，KNO3的溶解度为63.9g，表示该温度下100g水中最多只能溶解63.9gKNO3，10g水最多能溶解6.39gKNO3，则该温度下40g水中最多只能溶解：4g×6.39g=25.56gKNO3 ，30g水中最多只能溶解19.17g，故第一等份恒温蒸发10g水后，所得溶液① 质量为：40g+25.56g=65.56g，第二等份恒温蒸发20g水后，所得溶液②的质量为：30g+19.17g=49.17g， 溶液①、②的质量差为：65.56g-49.17g=16.39g。
故答案为：（1）温度；（2）31.6；KNO3 ；（3）不饱和；（4）16.39。
（1）根据固体物质溶解度的影响因素主要有温度进行分析解答；
（2）根据在一定温度下，某固体物质溶解在100g水里，达到饱和状态时所溶解的质量叫做溶解度，以及40℃时NaCl的溶解度为36.6g进行分析解答；
（3）根据固体溶解度的含义进行分析解答；
（4）根据固体溶解度的相关计算进行分解解答。
3．（1）过滤
（2）CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O
（3）方案2
（1）固体和液体分离的实验操作是过滤；
（2）从流程图可知，步骤①废弃铜料中的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不反应，过滤之后固体主要成分为铜，步骤②中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，步骤③中氧化铜和足量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，其反应的化学方程式为： CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O ；
（3）从流程图可知制备硫酸铜溶液有两种方案，方案1是铜和氧气在点燃的条件下生成氧化铜，氧化铜再和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该方案需要加热，操作比较麻烦，且消耗能源；方案2是铜和过氧化氢、稀硫酸一起反应生成硫酸铜和水，该方案操作简便，且不需加热，节约能源，故更符合绿色化学理念的是方案2.。
故答案为：（1）过滤；（2） CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O ；（3）方案2。
（1）根据过滤操作原理是固液分离进行分析解答；
（2）根据氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据方案2不需要加热，节约能源进行分析解答。
4．（1）混合物
（2）分子构成不同；氢能（或地热能或风能等，合理即可）；积极参加植树节活动(合理即可)
（1）洁净的空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质组成，属于混合物；
（2） ① 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故 O3与O2化学性质不同的原因是使分子的构成 不同；
② 目前人类正在利开发用的新能源有氢能、太阳能、风能、地热能等；
③ 为提高空气质量，作为中学生能采取的行动有积极参加植树节活动，因为植物光合作用可以释放出氧气，并能吸收有害气体等。
故答案为：（1）混合物；
（2）① 分子构成不同 ；② 氢能（或地热能或风能等，合理即可）；③ 积极参加植树节活动(合理即可) 。
（1）根据由多种物质混合而成的属于混合物进行分析解答；
（2） ① 根据分子构成不同，物质的化学性质不同进行分析解答；
②根据目前人类正在开发使用的新能源有氢能、太阳能、风能等进行分析解答；
③根据植树造林可以提高空气质量进行分析解答。
5．（1）+4
（2）6：7
（3）H2O
（1） TiCl4 中 四氯化钛中氯元素的化合价为-1 ，设钛元素化合价为x，根据化合物中正、负化合价的代数和为0可得：x+(-1)×4=0，解得x=+4，；
（2） C2H2N2 中碳元素和氮元素的质量比=12×2：14×2=6：7；
（3）由化学反应方程式CO2+4H2CH4+2X 可知，反应前有1个碳原子、2个 氧原子、8个氢原子，反应后有1个碳原子、4个氢原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应后还差4个氢原子和2个氧原子，X的化学计量数为2，所以一个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故X的化学式为：H2O。
故答案为：（1）+4；（2）6：7；（3） H2O 。
（1）根据化合物中元素正、负化合价的代数和为0进行分析解答；
（2）根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答。
6．（1）蛋白质
（2）氧气
（3）变大
（1）鸡腿中富含蛋白质；
（2）用嘴向炉灶吹风，空气流动，带来更多的氧气，使燃料燃得更旺；
（3）分子之间有间隔，同种分子分子间隔气体>液体>固体，所以水变成水蒸气的过程中水分分子的间隔变大。
故答案为：（1）蛋白质；（2）氧气；（3）变大。
（1）根据肉类富含蛋白质进行分析解答；
（2）根据空气流动，带来更多氧气，使燃烧更旺进行分析解答；
（3）根据同种气体分子间隔大于其液体分子间隔进行分析解答。
7．（1）39：55
（2）解：设制取0.64g氧气需要高锰酸钾的质量为x。
316 32
x 0.64g
解得： x= 6.32g
取两药匙高锰酸钾仅为6g小于6.32g
答：制得的氧气不足以满足实验所需。
（1）高锰酸钾（KMnO4）中钾元素（K）的相对原子质量为 39，锰元素（Mn）的相对原子质量为 55，钾原子和锰原子个数比为1：1，所以钾元素、锰元素的质量比为 39：55。
（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据生成的氧气质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系，计算出需要高锰酸钾质量，再依据所取用高锰酸钾质量判断取用的高锰酸钾是否满足所需分析。
8．（1）集气瓶
（2）BD
（3）红
（4）强
（1）仪器 ①的名称是集气瓶。
（2）实验室常用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应不需要加热，发生装置应选 B；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，收集装置应选D。
（3）二氧化碳能与水反应产生碳酸，将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，会观察到紫色石蕊溶液变红。
（4）向两支试管中分别加入铝片和铜片，各加入相同的稀盐酸，铝片上有气泡产生，铜片无明显现象，即铝能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，可证明铝的金属活动性比铜的强。
（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水分析；
（3）根据二氧化碳能与水反应产生碳酸分析；
（4）根据能与酸反应的金属的活动性大于不能与酸反应的金属活动性分析。
9．（1）温室
（2）
（3）一方面增大了O2的浓度，使焦炭等充分燃烧释放更多热量；另一方面高炉内固体与气体能有足够大的接触面，反应更充分
（1）二氧化碳是导致温室效应的主要气体，CO2固化利用能减少 CO2的排放，防止温室效应的进一步增强。
（2）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑＋O2↑。
（3）富氧空气喷吹一方面增加了空气中氧气的浓度，使燃料燃烧更充分，为炼铁提供更多热量；另一方面高炉内固体与气体的接触面也增大，反应更充分，有利于高炉炼铁。
（1）根据二氧化碳是导致温室效应的主要气体分析；
（2）根据水通电分解生成氢气和氧气分析；
（3）根据增大氧气浓度可使燃料充分燃烧，增大接触面积可使反应更充分分析。
10．（1）
（2）硫酸
（1）由题中信息可知，湿法炼铜发生的是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，方程式为Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。
（2）氧化铜与硫酸反应可生成硫酸铜，酸浸是向含氧化铜的矿石中加入硫酸溶液，进行化学反应得到硫酸铜。
（1）根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；
（2）根据氧化铜与硫酸反应可生成硫酸铜分析。
11．（1）硫酸钠
（2）相等
（3）作调味品
（1）由溶解度曲线可知，在 0 - 40℃时，0－40oC时硫酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。
（2）在 t℃时，氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，所以它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
（3）氯化钠在日常生活中可用作调味品、配制生理盐水、农业选种等。
（1）根据所给溶解度曲线的变化趋势分析；
（2）t℃时，氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线交于一点分析；
（3）根据氯化钠的用途分析。
12．（1）催化
（2）65.38
（3）过滤
（1）二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气的反应中能加快反应速率，起催化作用。
（2）元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，锌的相对原子质量为 65.38。
（3）过滤、结晶、蒸馏等都是是化学实验中常用于分离混合物的方法。
（1）根据过氧化氢分解中二氧化锰的催化作用分析；
（2）根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
（3）根据混合物分离的操作方法分析。
13．（1）水果变色、产生异味、腐烂变软等
（2）C
（3）
（4）挥发性、能与氢氧化钠反应
（5）酸
（6）B=C
（7）新物质
（1）水果变质时常伴随颜色改变、产生异味等现象。
（2）A 中二氧化碳与水反应生成碳酸，观察到紫色石蕊溶液变红，B二氧化碳与石灰水中氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，观察到澄清石灰水变浑浊，C中白磷燃烧，有发光、放热现象，D中镁与盐酸反应，产生气泡并放出热，故选C。
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（4）图2中利用浓盐酸挥发性，当挥发出的氯化氢气体进入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，会与氢氧化钠反应，使溶液由红色慢慢变成无色，实验中利用了浓盐酸的挥发性及与碱反应的性质。
（5）A点溶液pH＞7，显碱性，C点溶液pH＜7，显酸性，溶液从碱性变成酸性，证明氢氧化钠和盐酸发生化学变化。
（6）B点时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，C点结束且盐酸过量，B、C两点对应的溶液中，氯化钠质量相等。
（7）化学变化的特点是有新物质生成，确定化学变化发生，可分析判断新物质生成识别化学变化。
（1）根据化学变化的现象分析；
（2）根据所给各反应的现象分析；
（3）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水分析；
（4）根据盐酸的挥发性及酸性分析；
（5）根据碱的溶液pH大于7，酸的溶液pH小于7，结合反应时溶液pH的变化分析；
（6）根据所给各点反应进程分析；
（7）根据化学变化特点是有新物质生成分析。
14．（1）110
（2）蒸发结晶；
（3）硝酸钾
（4）22
（1）由表可知，60℃时 KNO3的溶解度为 110g，即60℃时100g水中最多能溶解KNO3110g。
（2）“煎炼” 是通过蒸发水分使溶质结晶，结晶方法是蒸发结晶。
（3）由表中数据及粗略画出溶解度曲线图示可知，KNO3的溶解度随温度变化幅度更大。
（4）由描点绘制图像可知，两物质溶解度曲线在约22℃时相交，则相等时的温度约为 22℃。
（1）根据表中所给数据及溶解度定义分析；
（2）根据蒸发结晶原理分析；
（3）根据表中数据描点绘制图像，由图像变化趋势分析；
（4）根据溶解度曲线交点处两物质溶解度相等分析。
15．（1）二氧化碳
（2）
（3）Na2SO4
（1）Ca(OH)2与沙子混合砌砖是利用Ca(OH)2能与空气中CO2反应生成碳酸钙和水.
（2）氢氧化钠暴露在空气中变质是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O。
（3）三氧化硫与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，硫酸钠属于盐，化学式为Na2SO4。
（1）根据氢氧化钙与二氧化碳反应分析；
（2）根据氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析；
（3）根据三氧化硫与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水分析。
16．（1）
（2）BD
（3）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已集满
（1）实验室常用大理石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生的是碳酸钙与盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳的反应，方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。
（2）实验室制取二氧化碳药品为固体和液体，反应条件为常温，则需选择固液常温型发生装置，即B，二氧化碳能溶于水且密度比空气大，需选择向上排空气法收集，即D。
（3）证明二氧化碳是否集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满。
（1）根据二氧化碳制取原理分析；
（2）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，由气体密度和溶解性选择收集装置分析；
（3）根据二氧化碳验满要将燃着木条放瓶口处检验分析。
17．铁的活动性比镍强（或铁能置换硫酸镍中的镍）；镍片表面有气泡产生
（1）由验证方法“向试管中加入适量硫酸镍溶液，将用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸镍溶液中”及现象“铁表面有固体析出”可知，预测应为：铁能与硫酸镍溶液反应。
（2）预测“镍能与稀硫酸反应”是正确的，则将镍片浸入稀硫酸中，会观察到镍片表面有气泡产生。
根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。
18．（1）化合
（2）2：1
（3）温度达到着火点
（1）由图示可知，该反应方程式为2H2＋O22H2O，该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应。
（2）参加反应的氢气和氧气分子个数比为 2：1。
（3）“点火” 提供了热量，为氢气燃烧提供的条件是使温度达到氢气的着火点。
（1）根据多变一的反应为化合反应分析；
（2）根据所给图示确定反应方程式，利用方程式确定分子个数比分析；
（3）根据燃烧需温度达到着火点分析。
19．（1）吸附水中的色素和异味
（2）硬度
（3）节约用水（或防治水体污染，合理即可）
（1）自制净水器需要活性炭，是利用活性炭的吸附性，除去水中的色素和异味。
（2）对家乡的天然水进行检测，需检测pH值、硬度等。
（3）保护水资源有效途径有节约用水和防治水体污染。
（1）根据活性炭的吸附作用分析；
（2）根据水质检测项目分析；
（3）根据保护水资源包括节约用水和防止水污染分析。
20．（1）
（2）Al2O3
（3）0/零
（1）Al、O表示的是元素或一个原子，NH4+表示铵根。
（2）氧化铝中铝元素显+ 3价，氧元素显- 2价，由化合物中正负化合价代数和为零可知，氧化铝化学式为Al2O3。
（3）单质中元素化合价为0。
（1）根据原子团属于“根”分析；
（2）根据化合物化学式书写遵循元素化合价代数和为0原则分析；
（3）根据单质中元素化合价为0分析。
21．（1）36.0；68；52.4%；118.4
（2）48
（1）根据表中氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度可知：
①20℃时，氯化钠的溶解度为36克。
②根据20℃时，氯化钠的溶解度为36克的含义是在该温度时，100克水中最多溶解36克氯化钠达到饱和状态，故该温度下将20g氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，则50克水中最多溶解氯化钠达到饱和状态，故充分溶解后得到的溶液质量为。
③60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，该温度下的饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为。
④80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液中含有硝酸钾的质量为：.则水的质量为：。已知20℃时的硝酸钾的溶解度是31.6克，那么现将80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20℃时，100克水中的最多溶解硝酸钾为31.6克为饱和溶液，故应该析出硝酸钾的质量为。
（2）农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室配制300g这种溶液，需要氯化钠的质量为。
（1）根据硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度，根据不同物质在不同温度时的溶解度来计算该温度下的饱和溶液的溶质的质量分数以及一定质量的水中溶解多少溶质达到饱和状态来解答；
（2）根据配制一定质量以及一定质量分数的某种物质的溶液时，需计算所需的溶质和溶剂的质量，溶质的质量等于溶液乘以溶质的质量分数，溶剂的质量等于溶液减去溶质的质量来解答。
22．（1）分子；
（2）3
（3）调大
（4）1000
（1）利用反应模型图分析可知，2个一氧化碳分子和一个氧分子反应生成2个二氧化碳分子。
①在反应中反应前是一氧化碳分子和氧分子，反应后是二氧化碳分子，该反应中分子的种类发生变化。
②宏观分析，该反应是一氧化碳在氧气中燃烧生成产生新物质二氧化碳，该反应的化学方程式为：
。
（2）在化学变化中元素守恒，原子的种类、数目不变，故在反应中已知生成物中的氮原子、氢原子个数分别是6个和12个，而反应物中氮氢原子个数分别是6个和12个， 一个N2H4分子中有a等于3。
（3）天然气燃烧不充分时火焰呈黄色，需增大氧气的含量使其充分燃烧；故做饭时若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，此时需要调大进风口来增大氧气的浓度。
（4）解：若吸收640t 二氧化硫，至少需要碳酸钙的质量为x
答：若吸收640t 二氧化硫，至少需要碳酸钙的质量为1000t。
（1）根据反应模型图分析可知，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，化学变化中分子的种类发生变化来解答；
（2）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目不变来解答；
（3）根据天然气在氧气不充足时燃烧不充分会产生黄色火焰，需要调大燃气灶的进风口增大氧气的浓度来解答；
（4）根据碳酸钙、二氧化硫和氧气反应生成亚硫酸钙和二氧化碳的方程式中已知二氧化硫的质量和式量来计算碳酸钙的质量来解答。
23．（1）①
（2）5
（3）34
（4）不相等
20℃时，将30g固体(含有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化；将30克含有杂质的氯化钾固体放入50克水中，剩余固体为13克，则溶解了氯化钾30g-13g=17g 达到饱和状态形成溶液 ① ，该温度下的氯化钾的溶解度s则为：；现向溶液①中再加50克水，则溶剂是100克，剩余固体是5克，则该温度下的100克水中溶解了氯化钾，利用该温度下的溶解度的含义可知，②溶液为氯化钾的不饱和溶液，溶质的质量分数为：，故剩余的5g固体则为不溶解于水的杂质； 向②溶液中继续加入10g水形成实验③的溶液，该溶液中没有氯化钾溶解，故xg固体就是不容易水的杂质5g，该溶液中的溶质不变，溶剂增加，溶质的质量分数减小，低于溶液②的浓度。
（1） 通过分析可知，溶液①－③中，溶液①是饱和溶液。
（2）x的数值是5g。
（3）20℃时，氯化钾的溶解度为。
（4）溶液②的质量分数为，溶液③中多了10克水，溶质不变，溶剂增加，故溶质的溶质质量分数 减小，故溶液②与溶液③的溶质质量分数不相等。
根据20℃时，将30克含有杂质的氯化钾固体放入50克水中溶解后剩余固体为13克，则50克水中溶解了氯化钾30g-13g=17g 达到饱和状态 ，该温度下的氯化钾的溶解度为：；向溶液①中继续加50克水后的溶剂就是100克，剩余固体为5克，则100克水中溶解了30g-5g=25g氯化钾为不饱和溶液，溶质的质量分数为溶质除以溶液的质量来解答。
24．（1）置换
（2）
利用图中的各物质之间的转换关系可知，丙既与氧化铜反应由要和氢氧化钠反应，则丙是酸，可能是盐酸或硫酸；甲与氧化铜反应且是酸反应的产物，则甲可能是具有还原性的氢气，氢气和氧化铜反应生成铜和水，活泼的金属和酸反应生成盐和氢气，故甲是氢气；乙是氧化铜的产物，也是酸的产生，又和碱反应，则是乙可能是盐，也可能是二氧化碳，假如乙是氯化铜，则氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故乙是氯化铜；假如乙是二氧化碳，氧化铜和一氧化碳反应生成乙二氧化碳和铜，盐酸和碳酸盐反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故乙是二氧化碳。根据题意可知甲和乙是气体，则甲是氢气，乙是二氧化碳。
（1）丙是盐酸，甲是氢气，盐酸和铁反应生成氢气和氯化亚铁，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应置换反应，故丙转换成甲的反应属于置换反应。
（2）乙是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的方程式为： 。
根据甲和乙是气体，气体和氧化铜反应则是氢气具有还原性，氧化铜的产物是气体则是二氧化碳，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，丙是酸，酸和碱反应生成盐和水，酸和金属氧化物反应生成盐和水，酸和活泼的金属反应生成盐和氢气，酸和碳酸盐反应生成二氧化碳来解答。
25．（1）O2
（2）1：1
（3）碳酸
（4）缓解温室效应
（1）在化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，故该反应中的已知反应物的碳原子2个，氢原子8个，氧原子8个，生成物中已知碳原子2个，氢原子8个，氧原子2个，那么还有6个氧原子则在3X中，则一个X中有2个氧原子，故X的化学式为： O2 。
（2）利用植物光合作用的方程式为 可知，参加反应的二氧化碳分子和水分子个数分别是6、6，则二者的分子个数比为1：1。
（3） 常温下二氧化碳和水反应生成碳酸，故该反应生成的物质是碳酸。
（4）植物的光合作用和二氧化碳和水反应均缓解了空气中的二氧化碳的排放量，缓解了温室响应。
（1）根据化学变化中元素守恒。原子的种类、数目和质量不变来解答；
（2）根据植物光合作用的方程式中分子的个数来解答；
（3）根据二氧化碳和水反应生成碳酸来解答；
（4）根据减少二氧化碳的排放量来环境二氧化碳带来的温室效应来解答。
26．（1）C8H18+25O216CO2+18H2O；大于
（2）2H2O2H2↑+O2↑；电能转化为化学能；
（3）空气经压缩后，单位体积内氧分子数目增多，使燃烧更剧烈
（4）减少产生炭黑，防止发动机积碳；放热多，产生更大的动力；沙土盖灭（合理即可）
（5）蒸馏
（6）在点燃条件下，氨分子和氧分子被破坏，氮、氢、氧原子重新组合成氮分子和水分子燃烧不产生二氧化碳，减缓；温室效应（合理即可）
（1） 航空煤油（以C8H18计）与氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，其反应的化学方程式为： C8H18+25O216CO2+18H2O ，乙醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，其反应的化学方程式为： C2H5OH+3O22CO2+3H2O，
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，完全燃烧时，C8H18和C2H5OH中的碳元素都全部转化为二氧化碳中的碳元素，要比较等质量的C8H18、C2H5OH完全燃烧产生二氧化碳的质量的大小，只需比较C8H18和C2H5OH中碳元素质量的大小即可，假设质量都为ag，
则agC8H18中碳元素的质量=
agC2H5OH中碳元素的质量=
所以C8H18完全燃烧产生二氧化碳质量大于乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量；
（2） ① 从流程图可知发生器1是水在太阳能电池通电的条件下生成氢气和氧气，其反应的化学方程式为： 2H2O2H2↑+O2↑ ；该过程中能量转化形式为：电能转化为化学能；
② 反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个碳原子，2个氧原子，8个氢原子，反应后有1个碳原子，4个氢原子，还需要补充2个氧原子和4个氢原子，则应补充2个水分子，其微观模型图为：
（3） 空气压缩后进入燃烧室，单位体积内氧分子数目增多，燃烧更剧烈；
（4） ① 燃烧室内将航空煤油喷成细雾状使其充分燃烧的目的是减少产生炭黑， 发动机积碳；另外增大反应物的接触面积，使燃烧更充分，放热更多，产生更大的动力；
② 金属瓶盖内的航空煤油仍在燃烧，可以用沙土盖灭；
（5）蒸馏是通过各组分的沸点不同进行加热分离的一种方法，所以地沟油经处理后得到油水混合物，再经过蒸馏得到油，进一步转化可制得航空煤油；
（6） 氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水 ，用微观解释为：在点燃的条件下，氨气分子分解为氮原子和氢原子，氧气分子分解为氧原子，每两个氮原子重新组合形成一个氮气分子，每两个氢原子和1个氧原子重新组合形成一个水分子，大量的氮气分子聚集成氮气，大量的水分子聚集形成水；
从对环境影响的角度分析，氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，无二氧化碳排出，而航空汽油燃烧可产生大量的二氧化碳气体，所以与航空煤油相比，选择氨气作为燃料的优点是不产生二氧化碳气体，可以减缓温室效应。
故答案为：(1) C8H18+25O216CO2+18H2O ；大于；
(2)、2H2O2H2↑+O2↑ ；电能转化为化学能；
（3） 空气经压缩后，单位体积内氧分子数目增多，使燃烧更剧烈 ；
(4) ① 减少产生炭黑，防止发动机积碳；放热多，产生更大的动力 ； 沙土盖灭（合理即可） 。
（5）蒸馏；
（6）在点燃条件下，氨分子和氧分子被破坏，氮、氢、氧原子重新组合成氮分子和水分子燃烧不产生二氧化碳；减缓温室效应（合理即可）。
（1）根据航空煤油（以C8H18计）与氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳的化学方程式的书写以及质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
（2）根据水通电分解生成氢气和氧气；该过程把电能转化为化学能；化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
（3）根据气体压缩，体积变小，单位体积内分子数目增大，使燃料燃烧更剧烈；
（4）①根据燃料充分燃烧就减少了炭黑的产生，且燃烧放热多，产生更大的动力进行分析解答；
② 根据常见的灭火方法进行分析解答；
（5）根据蒸馏的原理进行分析解答；
（6）根据在点燃条件下，氨分子和氧分子被破坏，氮、氢、氧原子重新组合成氮分子和水分子
且燃烧不产生二氧化碳进行分析解答。
27．（1）+4；FeCl3
（2）B
（3）Ti+2H2OTiO2+2H2↑；Ti
（1） 钛酸亚铁（FeTiO3）中铁元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中正、负元素化合价的代数和为0可得：+2+x+(-2)×3=0。解得x=+4；
从化学反应方程式2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO 可知，反应前有2个铁原子，2个钛原子，6个氧原子，6个碳原子，14个氯原子；反应后有2个钛原子，8个氯原子，6个碳原子，6个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应后还差2个铁原子，6个氯原子，X的化学计量数为2，所以X的化学式为FeCl3 ；
（2）A、钛合金与人体有良好的相容性，可以用于制作人造头颅骨，故A正确；
B、根据钛合金熔点为1668℃ ，不适合用于制作保险箱，作保险丝的金属熔点比较低，故B错误；、
C、根据钛合金密度小，强度高，抗腐蚀性强，可用于制作潜水刀具，故C正确；
D、根据钛合金熔点高，密度小，强度高，抗腐蚀性强，可用于制作飞机起落架，故D正确。
故答案为：B；
（3）钛和水蒸气在一定条件下反应生二氧化钛和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，所以该气体为氢气，其反应的化学方程式为： Ti+2H2OTiO2+2H2↑ ；还原剂被氧化，在反应中钛夺取水中的氧元素，发生氧化反应生成二氧化钛，所以该反应的还原剂为Ti。
故答案为：（1）+4；FeCl3 ；（2）B；（3） 、Ti+2H2OTiO2+2H2↑ ；Ti 。
（1）根据化合物中正、负化合价的代数和为0，；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
（2）根据文段信息进行分析解答；
（3）根据钛和水蒸气在一定条件下反应生成二氧化钛和氢气的化学方程式的书写；还原剂在化学反应中得到氧，发生氧化反应进行分析解答。
28．（1）易溶于水
（2）取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉淀，且沉淀不溶解；Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3（合理即可）
（3）降温结晶；在40℃以下，硫酸钠溶解度随温度降低而降低且变化很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大
（4）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（5）干燥通风有利于水分蒸发
(1)根据题干信息“该物见水即消”，说明该“盐”易溶于水；
（2）小林通过实验确定该“盐”使硫酸钠，其实就是检验硫酸根子的存在，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，该沉淀不溶于水也不溶于酸，实验方案如下：取取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉淀，且沉淀不溶解，其反应的化学方程式为Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3 ；
（3）从图4可知，硫酸钠 在40℃以下， 其溶解度随温度的降低而明显减小，氯化钠的溶解度受温度影响不大，可以通过降温结晶的方法从浓缩盐卤水中获取粗芒硝；
（4）酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，实验用中和反应制备硫酸钠，则所用的碱是氢氧化钠，所用的酸是稀硫酸，反应的原理是氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，其反应的化学方程式为： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ；
（5） 瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是干燥通风有利于水分蒸发。
故答案为：（1）易溶于水；
（2）取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉淀，且沉淀不溶解；Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3（合理即可）。
（3）降温结晶； 在40℃以下，硫酸钠溶解度随温度降低而降低且变化很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大 ；
（4） 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ；
（5） 干燥通风有利于水分蒸发 。
（1）根据材料信息进行分析解答；
（2）根据硫酸根离子的检验方法以及硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据图像 在40℃以下，硫酸钠溶解度随温度降低而降低且变化很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大 ，采用降温结晶的方法获得硫酸钠晶体进行分析解答；
（4）根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（5）根据干燥通风有利于水分蒸发，促使白霜的形成进行分析解答。
29．（1）C+2CuO2Cu+CO2↑
（2）甲烷分子和金刚石中都含有碳原子，且原子间的结合方式相似
（3）用新能源替代化石燃料；减小；二氧化碳与水反应生成碳酸，使海水酸性增强；6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
（4）A；b
（1）碳可以将排在它后面的金属从其氧化物中置换出来，如碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，其反应的化学方程式为 C+2CuO2Cu+CO2↑ ；
（2）甲烷分子中含有碳原子，金刚石由碳原子构成，物质中都含有碳原子，且原子间的结合方式相似，所以甲烷制金刚石是可行的；
（3） ①减少化石燃料的使用，大力开发新能源等措施可以从源头上减少CO2的排放；
② 可将CO2注入深海，实现高压封存 ，则CO2 会与H2O反应生成H2CO3，H2CO3显酸性，会使海水的pH减小； 绿色植物的光合作用能够将二氧化碳转化为葡萄糖 ，该反应的化学方程式为： 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 ；
（4） 实验室常用块状电石（主要成分CaC2）和水在常温下制取乙炔 ，反应物是固体和液体，反应条件是常温，选择固液常温型的发生装置，即A装置，采用F装置收集乙炔气体，因为乙炔的密度比空气小，气体应短进长出，从b端通入；
故答案为：（1） C+2CuO2Cu+CO2↑ ；
（2） 甲烷分子和金刚石中都含有碳原子，且原子间的结合方式相似 ；
（3） ① 用新能源替代化石燃料 ；
② 减小； 二氧化碳与水反应生成碳酸，使海水酸性增强 ； 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 ；
（4）A；b。
（1）根据碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据 甲烷分子和金刚石中都含有碳原子，且原子间的结合方式相似进行分析解答；
（3） ① 根据减少化石能源的使用，开发新能源可以减少CO2的排放；
② 根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，会使pH减小；二氧化碳和水在光和叶绿素的条件下生成葡萄糖和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据气体发生装置的选择依据；用万能瓶收集密度比空气小的气体短进长出进行分析解答。
30．解：设最多能获得Cu的质量是x。
x=6.4g
答：最多能获得Cu的质量是6.4g。
先设未知数，再正确写出铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是硫酸铜的质量=硫酸铜溶液×溶质质量分数，未知量是铜的质量，列比例式，求出铜的质量，最后简明写出答案。
31．（1）分子间存在着间隔，压强增大，分子间的间隔变小
（2）硬度大
（3）塑料
（4）有利于环保；因为电动汽车的使用减少了化石燃料的燃烧，从而降低了二氧化硫等空气污染物的排放（合理即可）
（1）由于分子之间有间隔，压强增大，分子之间的间隔变小，所以能将氧气压缩成液氧；
（2）钻探机的钻头是用金刚石作的，金刚石硬度很大，可以 钻凿坚硬的岩层 ；
（3）有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，所以制造汽车的常用材料，属于有机合成材料的是塑料；
（4）电动汽车的使用有利于环保，因为因为电动汽车使用的是电能，不需要经过使用化石燃料的燃烧，减少了汽车尾气对空气的污染，降低二氧化硫等空气污染物的排放 （合理即可）。
故答案为：（1） 分子间存在着间隔，压强增大，分子间的间隔变小 ；
（2）硬度大；（3）塑料；
（4） 有利于环保；因为电动汽车的使用减少了化石燃料的燃烧，从而降低了二氧化硫等空气污染物的排放（合理即可） 。
（1）根据分子之间有间隔，加压，间隔变小进行分析解答；
（2）根据有机合成材料包含的种类进行分析解答；
（3）根据电动汽车的使用的优点进行分析解答。
32．（1）作燃料
（2）+4
（3）混合物；
(1)木炭具有可燃性，可以作燃料；
（2）中氧元素化合价为价 ，设硫元素的化合价为x，根据化合物中正、负元素化合价的代数和为0，x+（-2）×2=0，解得x=+4，故二氧化硫中硫元素化合价为+4；
（3）磁石的主要成分是Fe3O4 ，还有一些其他的杂质，故磁石属于混合物， Fe3O4 中铁、氧元素的质量的原子个数比为3：4。
故答案为：（1）作燃料；（2）+4；（3）混合物；3：4。
（1）根据性质决定用途，具有可燃性可以作燃料进行分析解答；
（2）根据化合物中正、负元素化合价的代数和为0进行分析解答；
（3）根据磁石由多种物质组成属于混合物，化学式元素符号右下角的数字比表示各元素的原子个数比进行分析解答。
