2025中考化学真题分题型分层汇编
22 综合题
答案解析部分
1．（1）酒精灯
（2）；C或E
（3）吸收二氧化硫，防止空气污染
（1） 仪器a的名称是酒精灯。
（2） B中制取氧气发生了过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气的反应，化学方程式为，氧气密度比空气大，且不易溶于水，可用C或E收集。
（3）硫燃烧生成有毒的二氧化硫，会污染空气，F中水的作用是吸收二氧化硫，防止空气污染。
（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据过氧化氢，在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气的反应，氧气密度比空气大，且不易溶于水分析；
（3）根据二氧化硫的毒性分析。
2．（1）7：3
（2）解：设若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是x
x=28kg
答：若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是28kg。
（1） SiC中硅、碳元素的质量比为28：12＝7：3.
（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据反应生成的SiC的质量及方程式中物质间质量关系计算反应的硅的质量分析。
3．（1）+3
（2）进风口氧气充足，碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳
（3）；c
（4）3：1
（1） Fe2O3中氧元素化合价为－2价，化合物中元素化合价代数和为0可知，铁元素的化合价为+3价。
（2） 进风口氧气充足，碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳 ，所以炼铁高炉进风口附近的反应，主要生成CO2而不是CO。
（3） ① 所给方程式中原子种类和个数，反应前：铁2、氧3、氢6，反应后：铁2，化学反应前后原子种类和个数不变，则3X中含有氧3、氢6，X化学式为H2O。 ②该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化俣物，属于置换反应，故选c。
（4）由方程式 C+H2OH2+CO 、CH4+H2O3H2+CO可知， 消耗相同质量的水时，理论上前者与后者制得H2的质量比为3：1.
（1）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（2）根据进风口处氧气充足分析；
（3）根据化学反应前后原子种类和个数不变，反应物和生成物都一种单质和一种化合物的反应为置换反应分析；
（4）根据两个反应方程式中物质质量关系分析。
4．（1）硅原子
（2）大
（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；强
（1）硅是由原子构成的。
（2） 用钢质刻刀在石材表面雕刻文字，制作印章(图乙)，说明钢的硬度比石材的大。
（3） 铁板置于CuSO4溶液中蚀刻 ，发生的是铁与硫酸铜生成硫酸亚铁和铜的反应，方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铁能置换出铜，说明铁的活动性比铜强。
（1）根据硅由原子构成分析；
（2）根据钢的硬度大于分析；
（3）根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，金属能与盐反应说明金属的活动性大于盐中金属的活动性分析。
5．（1）南水北调
（2）污水处理达标后再排放；试纸；
（3）不随手关闭水龙头、洗菜水没有二次利用
（1） 根据我国水资源的分布不均，出现南方水资源丰富，北方水资源缺乏；故改善水资源空间分布不均，我国采用南水北调的做法来统筹水资源的使用。
（2）爱护水资源的措施是防止水体污染的方法有：生活污水集中处理后排放，农药上化肥农药的合理使用，工业三废处理达标后排放；实验室进行溶液酸碱度的测定是用pH试纸来测定溶液的pH值，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水的方程式为： 。
（3）家庭中节约用水的措施是一水多用，用洗头水冲洗厕所或浇花等，用水浪费的现象是不随手关闭水龙头、洗菜水没有二次利用。
（1）根据水的分布不均，我国通常采用南水北调来统筹水资源来解答；
（2）根据爱护水资源的措施是防止水体污染同时节约用水，溶液酸碱度的测定常用pH试纸来测定溶液的pH值，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水来解答；
（3）根据家庭中节约用水的措施是一水多用，用洗头水冲洗厕所或浇花等来解答。
6．（1）防止水的渗漏，增强大坝的稳定性和安全性；提高大坝的整体强度和抗变形能力；洪涝灾害
（2）水能转化为电能；太阳能、风能
（3）防止水土流失、改善空气质量；不乱扔垃圾
（4）CO、烟；
（1）图1是三峡大坝由完整的花岗岩体造成，透水性极其微弱的含义是不漏水，稳定性好，故该结构的优点是防止水的渗漏，增强大坝的稳定性和安全性；钢筋是铁的合金，合金的硬度大，耐腐蚀；根据题意钢筋的作用的是提高大坝的整体强度和抗变形能力； 故三峡工程建设，有效地防御了洪涝灾害 的发生，保障了长江中下游人民生命财产的安全。
（2）图2是三峡水力发电示意图，该图表示是将水能转换成电能；新能源有太阳能、风能、地热能、朝夕能等。
（3）千里林带就是大量的植树造林来减少水体流失、减少二氧化碳的排放，提高空气质量并减缓温室响应；爱护环境的措施是节约能源，减少白色污染，垃圾分类回收再利用。
（4）三峡电站的建设，相当于替代了7座260万千瓦火电站，节约了大量的标准煤，大大减少了碳燃烧生成的有毒的一氧化碳气体、二氧化硫和粉尘对空气的污染；煤炭中通常含有硫磺，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的方程式为： 。
（1）根据材料分析三峡大坝的建筑结构具有防止水的渗漏，增强大坝的稳定性和安全性，同时防止洪涝灾害；合金的特性是硬度大，机械性能好，耐腐蚀来解答；
（2）根据水力发电是将水能转换成电能，开发新能源有太阳能、风能等来解答；
（3）根据爱护环境的措施有植树造林来防止水土流失，改善空气，垃圾分类回收再利用，减少白色污染，不乱扔垃圾来解答；
（4）根据煤中含有少量的硫磺，碳的不完全燃烧会产生有毒的一氧化碳气体，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体；空气的污染物有粉尘、二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳来解答。
7．（1）AD
（2）
（3）
（1）氧气和二氧化碳的密度均大于空气密度，均可以采用向上排空气法收集；制取氧气和二氧化碳的发生装置相同，则均需选择固体和液体反应不加热的装置，则答案为：AD。
（2）用B装置加热装置来制取氧气，则选择氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的方程式为：。
（3）实验室常用浓硫酸来干燥二氧化碳和氧气，故气体从浓硫酸中经过，则气体应该从侵漠液体的长管进，短管出。
（1）根据实验室可以用过氧化氢分解制取氧气，碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，则可以选择固体和液体反应不需加热装置为共同的发生装置，二氧化碳和氧气的密度均大于空气密度均可以采用向上排空气法来收集气体来解答；
（2）根据固体加热试管口没有棉花则用氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气来解答；
（3）根据浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，气体长管进短管出来解答。
8．（1）铜
（2）Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu
（3）Zn>M>Ag
在金属活泼性顺序表中强者置换弱者。而根据题意可知， 将足量常见金属M加入到Y形试管右管硝酸银溶液中，观察到溶液逐渐变蓝，蓝色溶液是二价铜离子溶液，说明金属M是铜，且铜比溶液中的银离子活泼。充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中蓝色的硝酸铜溶液进人左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失，说明左管中的金属锌比铜活泼，能把铜从溶液中置换出来。故该实验证明了锌比铜活泼，铜比银活泼。
（1）根据分析可知，金属M是铜。
（2）锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜的过程中溶液由蓝色变成无色，该反应的方程式为： Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu 。
（3）根据实验和上述分析可知，锌比铜活泼，铜比银活泼。
根据金属活泼性顺序表分析可知，锌比铜活泼，铜比银活泼，强者置换弱者；二价铜离子的溶液是蓝色，铜和硝酸银反应生成蓝色的硝酸铜溶液和银，蓝色的硝酸铜和锌反应生成无色硝酸锌和红色的铜来解答。
9．（1）分子在不断运动
（2）墨中的碳在常温下化学性质稳定
（1）“山城斜路杏花香”的含义是杏花分子具有香味，扩散到空气中接触嗅觉使人围到花香，故说明分子在运动。
（2）碳在常温下化学性质稳定，通常不和其它物质发生化学变化；而古代的字画是用石墨进行书写和绘画出来，故古代的字画可以保存到现在。
（1）根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔来解答；
（2）根据石墨是碳的单质，可以制作墨汁，碳在常温下化学性质稳定来解答。
10．（1）延展性
（2）
（3）Ag、Cu、Fe
（4）75%
（1）金属具有导电性、延展性、传热性和金属光泽， 铜能被加工成厚度仅为的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性。
（2）炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的方程式为： 。
（3）利用金属活泼性顺序表可知，铁比铜活泼，铜比银活泼，将铁加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，铁先置换出溶液中的银离子后置换溶液中的铜离子，则固体中一定有银，可能有铜；铜和银不和酸反应，铁和酸反应生成氢气有气泡产生；根据题意分析：滤渣和盐酸混合时有气泡产生，则说明滤渣中有铁，铁过量，滤渣中含有置换出来的银、铜。故滤渣的成分是 Ag、Cu、Fe 。
（4）铝镁合金与足量的硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝和氢气。
解：设合金中铝的质量为x，镁的质量为y，铝和稀硫酸反应生成氢气的质量a，镁和硫酸反应生成氢气的质量为0.5g-a
则
即铝的质量为：
故该合金中铝的质量分数为：。
（1）根据金属具有导电性、延展性、传热性来解答；
（2）根据一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳来解答；
（3）根据金属活泼性顺序表可知，强者置换弱者，铁比铜活泼，铜比银活泼，铁先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气来解答；
（4）根据铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气的方程式中铝和氢气的质量关系进行比较，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气的方程式中镁和氢气的质量关系进行比较，镁铝的质量，氢气的总质量来计算出铝的质量以及铝在合金中的百分含量来解答。
11．（1）过滤
（2）
（3）A；B
（1）把固体和液体分离的操作叫做过滤；
（2）溶解池是氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，其反应的化学方程式为：
；
（3）A、该工艺流程的目的是利用苦卤生产“国防元素”金属镁，将“苦卤”中的MgCl2先转化为Mg(OH)2，再将Mg(OH)2重新转化为MgCl2，富集MgCl2，用氯化镁电解得到镁，故A正确；
B、将“苦卤”中的MgCl2先转化为Mg(OH)2，再将Mg(OH)2重新转化为MgCl2是为了提纯氯化镁，从而提纯镁进行分析解答；
C、根该过程是富集、提纯氯化镁，并非无任何价值，故C错误；
故答案为：（1）过滤；（2）；（3）AB。
（1）根据固液分离的操作叫过滤进行分析解答；
（2）根据盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据把卤水的氯化镁先变成氢氧化镁，再把氢氧化镁变为氯化镁，其目的是为了提纯镁和富集氧化镁进行分析解答。
12．（1）食盐
（2）H2O
（3）出行多乘坐公共交通工具（或减少衣物购买频率、选择节能电器、随手关灯等，合理即可）
（1）食盐、食醋都是生活中常见的调味品；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变， CaO+X=Ca(OH)2反应后有1个钙原子，2个氧原子和2个氢原子，反应前有1个钙原子，1个氧原子，还差1个氧原子和2个氢原子，即则X的一个分子中含有1个氧原子和2个氢原子，则X化学式为：H2O；
（3）在衣食住行等方面践行低碳生活方式有出行多乘坐交通工具，减少衣物的购买，选择节能电器，随手关灯等。
故答案为：（1）食盐；（2）H2O ；
（3） 出行多乘坐公共交通工具（或减少衣物购买频率、选择节能电器、随手关灯等，合理即可） 。
（1）根据食盐、食醋等都是厨房调味品进行分析解答；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
（3）根据低碳生活方式的设计进行分析解答。
13．（1）蒸发
（2）A；C
（3）BaCl2/氯化钡；CaCl2、BaCl2、MgCl2
（4）作调味品（或配制生理盐水、作化工原料等，合理即可）
（1）氯化钠的溶解度受温度影响不大，采用蒸发结晶的方法获取晶体，所图中 ①是 是蒸发池；
（2）A、海水进入“贮水池”，只是贮存起来，海水的成分基本不变，故A正确；
B、 在①中，海水通过蒸发溶剂，海水中氯化钠的质量分数逐渐增大，但是由于还没有晶体析出，海水中的氯化钠质量不变，故B错误；
C、海水引入“结晶池”后继续浓缩，直至达到饱和析出食盐晶体，故C正确；
故答案为：AC；
（3）先加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸钠，因为氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再加过量的碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，还可以与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的氢氧化钠溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而除去过量的氯化钡、氯化钙和氯化镁；
（4）氯化钠用途很广，可以作调味品、配制生理盐水、作化工原料等。
故答案为：（1）蒸发；（2）AC；
（3）BaCl2/氯化钡 ； CaCl2、BaCl2、MgCl2；
（4） 作调味品（或配制生理盐水、作化工原料等，合理即可） 。
（1）根据氯化钠采用蒸发溶剂的方法获取晶体进行分析解答；
（2）A、根据海水贮存成分不变进行分析解答；
B、根据蒸发水分，溶质质量分数增大，没有晶体析出，溶质质量不变进行分析解答；
C、根据蒸发浓缩后，达到饱和有晶体析出进行分析解答；
（3）根据氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠进行分析解答。
（4）根据氯化钠的用途进行分析解答。
14．（1）沉降
（2）
（3）酸性
（4）其结构疏松多孔，有很强的吸附性
（1）工业生产分离混合物常用的方法有沉降、过滤等；
（2） 亚氯酸钠(NaClO2)和氯气(Cl2)在一定条件下反应可制得二氧化氯和氯化钠 ，该反应的化学方程式为： ；
（3）溶液pH<7，显酸性，水样的pH为4.86，所以该该水样呈酸性；
（4）木炭能净水是因为木炭结构疏松多孔，具有很强的吸附性，可以吸附颜色和异味。
故答案为：（1）沉降、过滤等；（2）；
（3）酸性；（4） 其结构疏松多孔，有很强的吸附性 。
（1）根据常见工业生产分离混合物常用的方法有沉淀、过滤等；
（2）根据亚氯酸钠(NaClO2)和氯气(Cl2)在一定条件下反应可制得二氧化氯和氯化钠的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据溶液pH<7，显酸性进行分析解答；
（4）根据木炭的结构和性质进行分析解答。
15．（1）塑料
（2）铁
（3）太阳能
（4）酒精
（1）有机合成材料有塑料、合成橡胶、合成纤维；复合材料有玻璃钢等；
（2）人体除了 除O、C、H、N、Ca等常量元素外 ，还必需摄入铁、锌、碘等微量元素；
（3）目前人类开发利用的新能源有太阳能、风能等；
（4）常见的消毒防腐药有医用酒精。
故答案为：（1）塑料；（2）铁；（3）太阳能；（4）酒精。
（1）根据塑料是常见的有机合成材料进行分析解答；
（2）根据铁、锌、碘等人体必需的微量元素进行分析解；
（3）根据太阳能是人类正在使用的新能源进行分析解答；
（4）根据酒精是常用的消毒药品进行分析解答。
16．（1）降低
（2）CaCl2；CuSO4；；AgCl
（3）氯化钠；减少融雪剂使用（或选用危害小的融雪剂、机械除雪与融雪剂结合等合理即可）
（1）融雪剂融雪的原理是形成的溶液凝固点降低，从而使冰雪融化；
（2）从流程图可知融雪剂加水溶解得到无色溶液，说明不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液显蓝色，加入适量碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有氯化钙，因为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，滤液滴加硝酸银，则硝酸银与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀B和硝酸钠，故该融雪剂一定含有氯化钙，一定不含硫酸铜；生成白色沉淀A的化学方程式为： ；白色沉淀B的化学式为AgCl；
(3)从表格信息可知，使用氯化钠对水泥强烈破坏100%，并造成土壤板结，所以常见融雪剂中危害最大的是氯化钠；从表格信息可知不同种类的融雪剂或多或少都会对水泥造成腐蚀，所以尽量减少融雪剂的使用，或者选用危害小的融雪剂，或者机械除雪和融雪剂结合使用。
故答案为：（1）降低；
（2）CaCl2 ；CuSO4 ； ；Ag；
（3）氯化钠； 减少融雪剂使用（或选用危害小的融雪剂、机械除雪与融雪剂结合等合理即可） 。
（1）根据融雪剂形成的溶液凝固点降低，从而使冰雪融化融化进行分析解答；
（2）根据融雪剂溶解后溶液为无色，硫酸铜溶液为蓝色，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠的化学方程式的书写，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠进行分析解答；
（3）根据表格信息进行分析解答。
17．（1）CaCO3
（2）；分解
（3）增大汽油与氧气的接触面积，使汽油燃烧更充分
（4）碳原子和氧原子；
（5）减少CO2排放（或利用CO2制备新能源，合理即可）
（1）生石灰“捕获”二氧化碳的化学反应方程式为：， 反应前有1个钙原子、3个氧原子、1个碳原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物X的一个分子中也含有1个钙原子、3个氧原子、1个碳原子，所以X的化学式为CaCO3 ；
（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，其反应的化学方程式为： 、 ；该反应由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应；
（3）将汽油雾化，可以增大可燃物与氧气的接触面积，使汽油燃烧更充分；
（4）“”表示一个二氧化碳分子，二氧化碳分子分解为碳原子和氧原子；从微观示意图可知图2是二氧化碳和氢气在催化剂的条件下生成甲醇和水，其反应的化学方程式为：
；
（5）上述反应利用二氧化碳合成甲醇，可以减少二氧化碳的排放，从而减缓温室效应，还能把不能燃烧的二氧化碳转化为可以燃烧的甲醇，实现利用二氧化碳制备新能源。
故答案为：（1）CaCO3 ；（2）；分解；
（3） 增大汽油与氧气的接触面积，使汽油燃烧更充分 ；
（4）碳原子和氧原子； ；
（5） 减少CO2排放（或利用CO2制备新能源，合理即可） 。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
（2）根据水通电分解生成氢气和氧气的化学方程式的书写以及分解反应的特征进行分析解答；
（3）根据将汽油雾化可以增大汽油与氧气的接触面积，使燃烧更充分进行分析解答；
（4）根据分子可以分成原子；二氧化碳和氢气在催化剂的条件下生成甲醇和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（5）根据微观示意图以及反应原理可知该技术路线可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应或利用二氧化碳制备新能源进行分析解答。
18．（1）物理；混合物
（2）糖类
（3）元素
（4）168：12
（5）30
（1）葡萄自然晾晒成葡萄干的过程没有生成新的物质，属于物理变化，葡萄干含有糖类、蛋白质、水、矿物质、维生素以及其他的成分，故属于混合物；
（2）葡萄干中的糖类可以提供热量；
（3）物质由元素组成，所以葡萄干中含有的丰富“钾”指的是钾元素；
（4） 白藜芦醇中碳元素和氢元素的质量比为 ：12×14：1×12=14：1；
（5）元素周期表一个小格左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以锌原子核内质子数为30。
故答案为：（1）物理；混合物；（2）糖类；（3）元素；（4）14：1（或168：12）：（5）30。
（1）根据没有新物质生成的变化属于物理变化，由多种物质组成的叫混合物进行分析解答；
（2）根据能够提供热量的三大营养素为：蛋白质、糖类和油脂进行分析解答；
（3）根据物质是由元素组成的，物质中含有的成分均指元素进行分析解答；
（4）根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
（5）根据元素周期表一个小格左上角的数字表示原子序数，原子序数=核内质子数进行分析解答。
19．（1）粉碎
（2）960
（3）
（1）煅烧前可对白云石进行粉碎，增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（2）从图2可知，煅烧温度在960℃时， 纯度最高，所以煅烧白云石最佳温度是960℃；
（3）反应器中CaO与H2O反应生成Ca(OH)2 ，反应的化学方程式为：。
故答案为：（1）粉碎；（2）960；（3）。
（1）根据粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应更充分进行分析解答；
（2）根据图2可知，煅烧温度为960 ℃时，氢氧化镁的纯度最高进行分析解答；
（3）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙的化学方程式的书写进行分析解答。
20．（1）石油
（2）蒸发
（3）
（4）生活污水集中处理达标后排放
（1）化石能源包括煤、石油和天然气；
（2）氯化钠溶解度受温度影响不大，采用蒸发结晶的方法获取晶体；
（3）海水主要成分是水，所以海水资源中含量最多的物质是H2O；
（4）保护海洋生物资源的具体措施有生活污水处理达标后再排放，不向海洋倾倒垃圾等。
故答案为：（1）石油‘（2）蒸发；（3）H2O；
（4） 生活污水处理达标后再排放，不向海洋倾倒垃圾等 。’
（1）根据煤、石油和天然气是三大化石能源进行分析解答；
（2）根据氯化钠采用蒸发结晶方法获取晶体进行分析解答；
（3）根据海水主要成分是水进行分析解答；
（4）根据保护水资源的措施进行分析解答。
21．（1）14.9
（2）解：设理论上需NaCl的质量为x答：理论上需NaCl的质量为11.7t。
（1） 100t该NaClO溶液含NaClO 质量为：100t×14.9%=14.9t；
（2） 解：设理论上需NaCl的质量为x
答：理论上需NaCl的质量为11.7t。
故答案为：（1）14.9 ；（2）11.7t。
（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数进行分析解答；
（2）先设氯化钠的质量为未知数，再正确写出氯化钠和水在通电的条件下生成次氯酸钠和氢气的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是次氯酸钠的质量，未知量是氯化钠的质量，列出比例式，求出次氯酸钠的质量，最后简明写出答案。
22．（1）混合物；南风；Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大，南风时温度较高，析出的晶体中Na2SO4含量较低
（2）直接蒸煮海水需要消耗大量能源；取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至不再溶解；B；卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水所产生的浮力越大
（1） ①池盐主要成分是氯化钠，另外还含硫酸钠等其他的杂质，所以属于混合物；
② 氯化钠的溶解度受温度影响不大，采用蒸发结晶的方法获取晶体，“一夜浮华”所得的晶体中，氯化钠含量较高，说明是吹南风，因为南风温度高，水分蒸发，氯化钠晶体析出，而硫酸钠的溶解度随温度的升高而明显增大，采用降温结晶获取晶体；
（2）① 集卤工艺：海水先经风吹和日晒获得较浓卤水，再煎制得食盐，直接蒸煮海水的方法提取食盐比该工艺耗能更大；
②配制饱和食盐水，在一定温度下，取适量的水，不断加入食盐，搅拌，直至不再溶解；
③ F浮=ρgV排 ，排开水体积相等的情况下，卤水浓度越大，密度也越大，所产生的浮力也越大，所以图B对应的卤水浓度较大。
故答案为：（1） ① 混合物；
② 南风； Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大，南风时温度较高，析出的晶体中Na2SO4含量较低 ；
（2）① 直接蒸煮海水需要消耗大量能源 ；
② 取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至不再溶解 ；
③ B； 卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水所产生的浮力越大。
（1） ① 根据由多种物质组成的属于混合物进行分析解答；
②根据氯化钠溶解度受温度影响不大，吹南风，温度高，水蒸发获得晶体，硫酸钠溶解度随温度升高而增大，采用降温结晶获取晶体进行分析解答；
（2）①根据直接蒸煮海水提取食盐，耗能大进行分析解答；
② 根据在一定温度下，在一定量溶剂中，加入某种溶质，搅拌，溶质不再溶解，即可配的该溶质的饱和溶液进行分析解答；
③ 根据F浮=ρgV排 ，排开水体积相等的情况下，卤水浓度越大，密度也越大，所产生的浮力也越大进行分析解答。
23．（1）置换反应
（2）凸透镜
（3）7
（4）
（5）解决了月球科研站的用水问题
（1）铁的氧化物和氢气反应生成铁和水，是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
（2）凸透镜可以聚光，凹透镜可以散光，所以可用于聚焦太阳光的仪器是凸透镜；
（3） 63mg水中的氢元素质量为：；
（4）从题干信息和图示可知，加热月壤，钛铁矿中铁的氧化物（如氧化铁）与氢反应在500~600℃ 时生成水和氧化亚铁，其反应的化学方程式为；
（5）根据材料信息“在月球上采用合适手段聚焦太阳光，直接加热月壤至熔融状态，即可实现水的生产。”，“月壤制水”的研究成果可以解决月球科研站的用水问题。
故答案为：（1）置换反应；（2）凸透镜；（3）7；（4） ；
（5） 解决了月球科研站的用水问题 。
（1）根据由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应进行分析解答；
（2）根据凸透镜可以聚光进行分析解答；
（3）根据化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数进行计算解答；
（4）根据氧化铁和氢气在500~600℃的条件下生成氧化亚铁和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（5）根据材料信息进行分析解答。
24．（1）光合作用
（2）H2
（3）可再生
（4）减缓温室效应
（1）水生植物在光照条件下吸收二氧化碳和水转化为淀粉，并释放出氧气，这个属于植物的光合作用；
（2）从反应方程式 可知，反应后有1个碳原子、8个氢原子、2个氧原子，反应前有1个碳原子，2个氧原子，根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，则反应前还差8个氢原子，X的化学计量数为4，所以1个X分子中含有2个氢原子，故X的化学式为H2；
（3）乙醇可以用粮食发酵产生，也可以用水生植物经过厌氧发酵产生，乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化石燃料不可再生，燃烧污染大，所以与化石燃料相比，乙醇的优点是可以再生，对环境污染少；
（4）将二氧化碳注入海底封有利减缓温室效应，不利的一面是会使海水酸化。
故答案为：（1）光合作用；（2）H2 ；（3）可再生或污染小；（4）减缓温室效应。
（1）根据光合作用的原理进行分析解答；
（2）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
（3）根据乙醇可以再生，污染小进行分析解答；
（4）根据二氧化碳注入海底封存可以减缓温室效应进行分析解答。
25．（1）140.1；+4
（2）化学；
（1） ① 元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量，所以铈的相对原子质量为140.1；
② CeO2中氧元素为价，设铈元素化合价为x，根据化合物中元素正、负化合价的代数为0可得，
x+（-2）Χ2=0，解得x=+4价；
（2） ① 燃料电池工作时是将化学能转化为电能；
② 从微观示意图可知 反应Ⅱ 是一氧化碳和氧气在CuO-CeO2催化剂的条件下反应生成二氧化碳，其反应的化学方程式为： 、 。
故答案为：（1）① 140.1；② +4 （2）①化学； ② 。
（1）①根据元素周期表一个小格最下方数字的含义进行分析解答；
②根据化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答；
①根据燃料电池是将化学能转化为电能进行分析解答；
②根据一氧化碳和氧气在CuO-CeO2催化剂的条件下反应生成二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答。
26．（1）B；O2
（2）Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
（3）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O；Ca(OH)2与空气中的CO2反应转化为CaCO3
（1）①含碳元素的化合物叫做有机物， 除了二氧化碳、一氧化碳和含碳酸根离子的物质之外，纤维素[（C6H12O5）n]由碳、氢、氧元素组成，属于有机物，且相对分子质量很大，属于有机高分子化合物，故A不符合题意，B符合题意；
故答案为：B；
② 该反应的化学方程式为： 2SO2+2+2H2O=2H2SO4 反应后有4个氢原子，8个氧原子，2个硫原子，反应前有2个硫原子、4个氢原子、6个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，故反应前还差2个氧原子，所以需要补充的化学式为O2；
（2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，草木灰的主要成分是碳酸钾，混合使用时，氢氧化钙和碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀，其反应的化学方程式为：
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH ；
（3）① 石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，其反应的化学方程式为： Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O ；
② 一步脱酸法处理后的酸化纸张pH约为12，晾干后pH降至8左右 ，原因是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；
③ 处理后的纸张均具有一定的抗酸性（消耗酸的能力），具有抗酸性的原因除微量碱残留外，纸张上残留的碳酸钙能与酸反应，从而使酸被消耗。
故答案为 ：（1）①B； ② O2 ；（2）①Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH ；
（3）① Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O ；②氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；③具有抗酸性的原因是纸张上残留的碳酸钙能与酸反应，从而使酸被消耗。
（1） ① 根据纤维素含碳元素，属于有机物，且相对分子质量很大，属于有机高分子化合物进行分析解答；
② 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
（2）根据氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾的化学方程式的书写进行分析解答；
（3） ① 根据氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水的化学方程式的书写进行分析解答；
② 根据氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析解答；
③ 根据纸张上残留的碳酸钙能与酸反应进行分析解答。
27．（1）电能；A；水中含有氢元素
（2）1：3；CO+H2OCO2+H2
（3）
（4）8%；3N2H4N2+4NH3
（1）①风能、太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢气，该过程中的能量转化形式：太阳能→电能→化学能；该方法制得的氢气的种类为绿氢，故A符合题意，B、C不符合题意；
故答案为：A；
②金检验b管产生H2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，由此得出水中含有氢元素的推论；
（2）①从流程图可知，转化 Ⅰ 的化学反应方程式为： ，生成CO和H2的分子个数比等于化学计量数之比，为1：3；
②从流程图可知，转化Ⅱ是一氧化碳和水在高温和催化剂的条件下生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：
（3）从微观示意图可知，该反应是氨气在催化剂、410℃时分解生成氢气和氮气，反应的化学方程式为：，氨气、氮气、氢气的分子个数比为：2：1：3，A中有3个氨分子，说明还有1个氨分子是不参加反应，剩余的1个氨分子也一起进入到B中，而B中有3个氢分子，还差1个氮分子，所以B中应补充的微粒如下：
（4）①由题干材料可知，N2H4·H2O脱水转化为N2H4 ，N2H4 在催化剂和50℃ 的条件下分解生成N2和H2 ，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则生成的氢气中氢元素质量等于N2H4中氢元素的质量，故储氢材料N2H4·H2O的质量储氢密度的理论值 等于N2H4·H2O中氢元素的质量分数，即：；
② 根据题意 N2H4在催化剂和50℃条件下分解生成NH3 和N2 ，其反应的化学方程式为：
3N2H4N2+4NH3。
故答案为： ①电能；A； ②水中含有氢元素；（2）①1：3； ② ；
（3）①
；
（4）①8%； ② 、3N2H4N2+4NH3。
（1）①根据题干信息可知该转化过程，由太阳能转化为电能，再由电脑转化为化学能以及绿氢的定义进行分析解答；
②根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
（2）①根据流程图写出反应的化学方程式，再根据化学方程式总各物质的微粒个数比等于化学计量数之比进行分析解答；②根据一氧化碳和水在高温和催化剂的条件下生成二氧化碳和氢气的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据微观示意图写出反应的化学方程式，再根据化学方程式中各物质的微粒个数比等于化学计量数之比进行分析解答；
（4）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则生成的氢气中氢元素质量等于N2H4中氢元素的质量，储氢材料N2H4·H2O的质量储氢密度的理论值 等于N2H4·H2O中氢元素的质量分数进行分析解答；
②根据 N2H4在催化剂和50℃条件下分解生成NH3 和N2 的化学方程式的书写进行分析解答。
28．（1）B；AD
（2）NaCl；0.9%
（3）过滤；活性炭
（4）氢分子不断运动脱离水；醋酸能溶解氢棒表面的难溶物Mg(OH)2
（1） ① 鱼、肉、蛋、豆类食品都富含蛋白质，故B符合题意；
② 新鲜的蔬菜和水果富含维生素，故AD符合题意；
（2）①被溶解的物质叫做溶质，吸鼻器中加入氯化钠加水溶解，所以溶质为NaCl；
②溶液的溶质质量分数=；
（3）①自来水通过不锈钢滤网层，把不溶性杂质和水进行分离，相当于实验室的过滤操作；
②活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附 颜色和异味；
（4）① 由于富氢水（氢棒已取出）散口放置，水中的氢分子不断运动，脱离水面，逸散到空气中，导致水中H2的浓度下降；
②氢棒制备富氢水的反应原理为： Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ ，生成Mg(OH)2沉淀附着在氢棒的表面，使用一段时间后，用白醋浸泡氢棒，白醋可以与表面附着的Mg(OH)2反应，生成能溶于水的醋酸镁，氢棒又恢复在水中产生H2的能力。
故答案为：（1）①B；②AD；（2）①NaCl ；②0.9% ；（3）①过滤；②活性炭；
（4）① 氢分子不断运动脱离水； ② 醋酸能溶解氢棒表面的难溶物Mg(OH)2。
（1）①根据肉、鱼、蛋、豆类富含蛋白质进行分析解答；
②根据新鲜蔬菜和水果富含维生素进行分析解答；
（2）①根据被溶解的物质是溶质进行分析解答；
②根据溶液的溶质质量分数=进行分析解答。
（3）①根据过滤的实验原理进行分析解答；
②根据活性炭可以吸附颜色和异味进行分析解答；
（4）①根据和分子在不断运动进行分析解答；
②根据氢棒制备富氢水的实验反应原理以及醋酸能与氢氧化镁反应生成醋酸镁和水进行分析解答。
29．（1）A；单位体积发热量远低于汽油，运输效率低
（2）OH-；气泡内分子间的间隔随压强的减小而增大
（3）CO；20t
（4）作为能量载体，实现氢能的储存与运输，降低运输损耗，减少运输成本
（1） ① 利用表中ABCD数据分析可知，表中支持“H，在使用时更需注意安全性”观点的数据还有A氢气为0.019时会产生爆炸事件。
②对比表中单位质量发热量与单位体积发热量的数据进行分析，除安全性外，氢气不宜直接运输的原因还有单位体积发热量远低于汽油，运输效率低。
（2）水是碱中的氢氧根和酸中的氢离子结合的产物。故
①“阶段一”中，生成的“Oo”是一种阴离子，其化学式为OH-；
②“阶段三”中：气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时所受压强逐渐减小，体积
逐渐增大、从微观粒子的视角，对气泡体积增大进行解释：气泡内分子间的间隔随压强的减小而增大；气态时分子间的间隔最大，固体时分子间的间隔最小。
（3） ① 在化学变化中遵守质量守恒定律，元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；故HCOOH分解为H2O和另一种有毒气体，而反应物甲酸HCOOH中含有碳、氧、氢三种元素，含有碳、氢、氧元素的物质分解生成水，水中含有氢、氧元素，则还有碳元素在另一种有毒物质中，则有毒的物质则是一氧化碳。故该气体的化学式为： CO ；
②仅考虑以上两个反应，若有92%的甲酸发生反应1，计算500吨（t)甲酸可制得H2的质量是：
解：设500吨（t)甲酸可制得H2的质量是x
答： 500吨92%的甲酸可制得H2的质量20t 。
（4）利用图示分析可知，甲酸可以分解生成氢气，且甲酸是液体，便于运输并进行能量的传输，实现氢能的储存与运输，降低运输损耗，减少运输成本。
根据氢气是非常易燃烧的气体，容易产生爆炸事件，但是氢气又是理想的能源，燃烧产物是水，来源于水，放热量高；水是由氢氧根和氢离子的结合而成；分子的间隔随压强的减小而增大；甲酸分解生成水和一氧化碳，也可以分解生成二氧化碳和氢气；甲酸是能量的载体方便与运输氢能来解答。
30．（1）混合物；FeCl2+Ca(OH)2=Fe(OH)2↓ +CaCl2
（2）负；越大；分别向其中加入适量的氢氧化钠溶液；加粉煤灰颗粒
（1） ① 混合物是由多种物质组成的物质，石灰乳的主要成分是氢氧化钙，故属于混合物；
② FeCl3与Ca(OH)2反应生成Fe(OH)2沉淀和氯化钙，该反应的化学方程式为： FeCl2+Ca(OH)2=Fe(OH)2↓ +CaCl2 。
（2） ① 粉煤灰可吸附该废水中的铁元素，铁元素在化合物中显正价，那么粉煤灰显负价，则带负电；故粉煤灰颗粒在水中带一定单位的电荷，其所带的是负电荷。
② 氢氧化钠是碱，显碱性；向一定量的废水中加入NaOH溶液，废水中H+数目会减少的原因是氢氧化钠中的氢氧根和废水中的氢离子结合生成水，故废水中的酸性减弱，pH值增大。
③ 设计实验测定废水初始pH分别为2、2.5、3、3.5时，粉煤灰对废水中铁元素的吸附效果。请补充完整实验方案：取4份等体积、pH约为1的废水，分别向其中加入适量的氢氧化钠溶液，调节pH值分别为2、2.5、3、3.5.，适当搅拌，吸附相同时间后，分别测定溶液中剩余铁元素的质量（可选用的试剂：盐酸、NaOH 溶液)。
④ 测得③中废水初始 pH与铁元素去除率(铁元素去除率＝被吸附铁元素的质量又吸附前铁元素的质量100%）的关系如题24图一2所示。pH在2~3.5之间，随pH减小，铁元素去除率下降的原因是加粉煤灰颗粒。
（1）根据混合物的概念是由多种物质组成的物质是混合物，氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁红棕色沉淀和氯化钙来解答；
（2）①根据题意分析可知粉煤灰在水溶带负电来解答；
② 根据氢氧化钠和氢离子结合生成水，氢离子减少，酸性减弱，pH值增大来解答；
③根据控制单一变量法来探究粉煤灰对铁的吸收效果；
④根据图2分析可知，加入粉煤灰的颗粒会影响吸收铁元素的效果来解答。2025中考化学真题分题型分层汇编
22 综合题
一、综合题
1．（2025·湖北） 以下是氧气的实验室制取和性质实验有关示意图。
（1）仪器a的名称是 。
（2）B中制取氧气的化学方程式为 ，收集氧气可选用 (填字母)装置。
（3）F中水的主要作用是 。
2．（2025·湖北） 我国研制了世界最大口径碳化硅单体反射镜，应用于深空探测、气象观测等。碳化硅可用硅与碳在高温下反应制备：Si+CSiC。
（1）SiC中硅、碳元素的质量比为 。
（2）若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是多少？(写出计算过程)
3．（2025·湖北） 钢铁工业加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级。工程师在高炉炼铁(图甲)的基础上，开发了氢基竖炉炼铁新工艺，其流程如图(图乙)。
（1）赤铁矿石主要成分Fe2O3中铁元素的化合价为 。
（2）炼铁高炉进风口附近的反应，主要生成CO2而不是CO的原因是 。
（3）新工艺绿色环保，“还原反应室”中主反应为Fe2O3+3H22Fe+3X。
①X的化学式为 。
②该反应属于 (填字母)。
a.化合反应 b.分解反应 c.置换反应 d.复分解反应
（4）图乙中合成气由甲烷和水反应制得，也可由焦炭制得：C+H2OH2+CO。消耗相同质量的水时，理论上前者与后者制得H2的质量比为 。
4．（2025·湖北） 某学校雕刻社团开展了以下实践活动。
（1）赏“微雕”：利用扫描隧道显微镜，在硅晶体表面移动原子，“写”出了“中国”二字(图甲)。说明构成硅的微观粒子是 (写名称)。
（2）学篆刻：用钢质刻刀在石材表面雕刻文字，制作印章(图乙)，说明钢的硬度比石材的 。
（3）用蚀刻：在涂满石蜡的铁板上，用铁钉划穿蜡层绘图，再将铁板置于CuSO4溶液中蚀刻。一段时间后，观察到铁板上出现红色图案(图丙)。蚀刻时发生反应的化学方程式为 ，说明铁的金属活动性比铜的 (填“强”或“弱”)。
5．（2025·山西） 【化学与资源】
我国有超过一半的地区处于严重缺水状态，故改善水资源空间分布不均、防治水环境污染和杜绝水资源浪费等问题显得尤为重要。请联系实际，解决问题：
（1）改善水资源空间分布不均。长江流域及其以南地区，水资源量占全国80%以上，北方不足20%。我国统筹水资源的一种做法是 。
（2）防治水环境污染。随着工业化和城市化进程的推进，预防水体污染的措施有 。2006年，某船只运输浓硫酸时不慎泄漏，当地迅速采取措施，用常见的实验用品 检测河水的酸碱度，并用熟石灰中和水体中的硫酸，该过程发生反应的化学方程式为 。
（3）杜绝水资源浪费。家庭中，用水浪费的现象有 。因此，要从我做起，树立节约用水的意识。
6．（2025·山西） 【化学与工程】
三峡工程是目前世界上规模最大的水利枢纽和清洁能源基地。作为一项伟大工程，其意义和价值体现在防洪减灾、发电供电、生态补水、节能减排、改善通航条件和促进地方经济发展等诸多方面。
结合相关信息，完成下面小题的问题：
（1）图1是三峡大坝。高坝根基为完整的花岗岩体，透水性极其微弱，这种地质结构的优点是 ，大坝浇筑时，混凝土用量达2689万吨、钢材25.5万吨、钢筋29万吨，这些材料中钢筋的作用是 。三峡工程建设，有效地防御了 的发生，保障了长江中下游人民生命财产的安全。
（2）图2是三峡水力发电示意图。三峡电站是目前世界上规模最大的清洁能源基地，其能量转化方式是 。截至2024年12月，三峡工程累计完成发电量超过1.7万亿千瓦时，有效缓解了华中、华东及广东、四川等地区的供电紧张局面，促进了全国电网的互联互通。通过学习我们知道，能用于发电的可再生能源还有 。
（3）图3是三峡景区。三峡工程实施了“两岸青绿·千里林带”建设，“千里林带”对保护生态环境所起的作用是 。“心驰神往山水间，醉美三峡在眼前”，游客在三峡景区进行船游活动、尽赏美景的同时，从环保的角度应该做到 。
（4）三峡电站的建设，相当于替代了7座260万千瓦火电站，节约了大量的标准煤，大大减少了 和二氧化硫等污染物的排放。生成二氧化硫的化学方程式为 。
7．（2025·河南）实验室制取气体的常用装置如下图所示，请回答下列问题。
（1）制取O2，和CO2可选用相同的发生和收集装置，该套装置为 (填字母)。
（2）写出实验室用装置B制取O2的化学方程式 。
（3）若用虚线框内装置干燥CO2气体，请将该装置图补画完整。
8．（2025·河南）为探究金属活动性，某同学利用下图所示装置进行实验。将足量常见金属M加入到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进人左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。
（1）判断M可能是什么金属。
（2）用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的原因。
（3）根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序。
9．（2025·河南）古代经典诗词、书画精品是中华民族传统文化的瑰宝。
（1）从分子的角度解释唐代诗句“山城斜路杏花香”所描述的现象。
（2）元代著名水墨画《富春山居图》保存至今不变色的原因是什么？
10．（2025·天津） 金属及金属材料具有广泛用途
（1）铜能被加工成厚度仅为的超薄铜箔，说明铜具有良好的 （填“延展性”或“导电性”）。
（2）炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应，其化学方程式为 。
（3）将一定量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。则滤渣的成分为 （填化学式）。
（4）铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。为测定某铝镁合金（不含其他元素）中铝的质量分数，现将4.8g的铝镁合金与足量稀硫酸充分反应，生成0.5g氢气。该合金中铝的质量分数为 。
11．（2025·德阳） 海水“晒盐”后剩下的“苦卤”也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。利用苦卤生产“国防元素”金属镁的工艺流程如图。
回答下列问题：
（1）“沉淀池”中分离出Mg(OH)2沉淀的操作名称是 。
（2）“溶解池”中发生反应的化学方程式为 。
（3）生产过程中，将“苦卤”中的MgCl2先转化为Mg(OH)2，再将Mg(OH)2重新转化为MgCl2，其目的是____(填标号)。
A．富集MgCl2 B．提纯Mg C．没有任何价值
12．（2025·德阳） 化学源自生活和生产实践，又服务于生活生产。回答下列问题：
（1）川菜享誉全国，离不开丰富的调味品，你知道的一种调味品是 。
（2）某些食品包装袋中装有干燥剂，其主要成分为氧化钙，氧化钙作干燥剂的原理是CaO+X=Ca(OH)2。其中，X的化学式为 。
（3）践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念，倡导低碳生活，你在衣食住行的某个方面践行低碳生活的方式是 (举一例)。
13．（2025·眉山） 海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库。我国海岸线长3.2万千米，主张管辖的海域面积为300万平方千米，海洋资源开发前景十分广阔。如图所示是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。
（1）图中①是 (填“蒸发”或“冷却”)池。
（2）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是____(填字母序号)。
A．海水进入“储水池”，海水的成分基本不变
B．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大
C．海水引入“结晶池”后继续浓缩，直至达到饱和析出食盐晶体
（3）得到的“粗盐”中除泥沙外还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，若要得到纯净的氯化钠，加水溶解后先加入过量的 溶液除去Na2SO4，再加入过量的Na2CO3和NaOH溶液除去 ，过滤后加入稀盐酸调节溶液的pH值，最后处理得到氯化钠。
（4）氯化钠用途广泛，如 (任写一条)。
14．（2025·眉山） 饮用水安全与人们的健康息息相关。某化学实践小组开展跨学科实践活动——水质检测及自制净水器。
（1）该小组参观了某自来水厂，了解到工业生产分离混合物常用的方法有 (答一种即可)。
（2）该自来水厂向水中加入二氧化氯(ClO2)进行消毒，亚氯酸钠(NaClO2)和氯气(Cl2)在一定条件下反应可制得二氧化氯和氯化钠，该反应的化学方程式为 。
（3）该小组测定了所取水样的硬度、浊度、微生物含量、酸碱度等指标，其中水样的pH值为4.86，该水样呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
（4）该小组进一步了解了家用净水器的净水原理后，选用了塑料瓶、蓬松棉、木炭、石英砂、小卵石等物品自制了一个简易净水器。其中木炭能净水的原因是 。
15．（2025·眉山） 化学是材料科学、生命科学、环境科学、能源科学等现代科学技术的重要基础，在生产、生活、科技等方面发挥着不可替代的作用。
（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，请写出一种材料，如 。
（2）人体必需的元素摄入不足或摄入过量均不利于健康，除O、C、H、N、Ca等常量元素外，还必需摄入的微量元素有 (任写一种)。
（3）随着时代发展，人类直接获取的自然资源已难以满足社会发展的需求，人们可通过各种技术手段得到的新能源有 (任写一种)。
（4）消毒防腐药是用来杀灭病原微生物或抑制其生长的化学物质，一般用于体表、医疗器械及环境的消毒防腐。请写出一种消毒防腐药，如 。
16．（2025·新疆） 为应对冬季降雪给交通带来的不便，各地常采取机械除雪、人工除雪、融雪剂撒布等方式开展除雪保通工作。项目小组对融雪剂融雪原理、融雪剂成分及对环境的影响产生兴趣并展开探究。
（1）任务一：了解融雪剂融雪原理
【实践调研】小组同学经过实地走访了解到，常见融雪剂的主要成分是氯盐，本地使用的某种融雪剂可能由氯化钠、硝酸钠、氯化钙、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成。撒融雪剂融雪的原理是所形成的溶液凝固点 (选填“升高”或“降低”)
（2）任务二：探究融雪剂成分
小组同学为探究上述融雪剂成分，设计并完成了以下实验。
已知：氯化银为白色沉淀。
i、该融雪剂一定含有 ，一定不含有 。
ii、生成白色沉淀A的化学方程式是 ，白色沉淀B的化学式是 。
（3）任务三：调查融雪剂对环境的影响
【查阅资料】常见融雪剂的危害
氯化钠 氯化钙 氯化镁 氯化钾
对金属的腐蚀 100% 50-70% 40-60% 5-20%
对水泥的腐蚀 强烈破坏100% 强烈破坏25% 轻微破坏5% 无破坏1%
对土壤的影响 造成土壤板结 土壤轻度板结 影响较小 改良土壤碱性
【反思评价】常见融雪剂中危害最大的成分是 、你对道路除雪行动提出的一点建议是 。
17．（2025·新疆） 我国大规模利用的转化技术已达到国际领先水平。图1是我国科研人员研究的转化为化学产品的技术路线。
（1）“碳捕获”是指从空气中吸收。生石灰可用于“捕获”，其反应原理为：，的化学式为 。
（2）借助零碳能源电解水制取氢气。写出电解水的化学方程式 ，该反应的基本类型为 反应。
（3）汽油常用作汽车的燃料。在汽油机工作的吸气冲程中，需要将汽油雾化，从燃烧的角度分析其目的是 。
（4）图2是在催化剂作用下，制甲醇的微观过程示意图。过程Ⅱ“”分成的两种粒子名称是 写出图2中反应的化学方程式 。
（5）从环境或能源的角度，上述技术路线能解决的现实问题是 。
18．（2025·新疆） 新疆特产葡萄干是一种营养丰富的高热量食品。学习小组查得某品种葡萄干样品的成分及含量如图1所示，请回答下列问题。
（1）葡萄在晾房里自然晾晒成葡萄干的过程中，发生了 (选填“物理”或“化学”)变化。葡萄干是 (选填“纯净物”或“混合物”)。
（2）葡萄干中提供热量的主要营养物质是 。
（3）葡萄干中丰富的钾对维持心脏功能和血压有重要作用。这里的“钾”是指 (选填“元素”或“单质”)。
（4）葡萄干中的白藜芦醇()具有防止机体老化的作用。白藜芦醇中碳元素和氢元素的质量比为 。
（5）葡萄干中的锌能辅助改善厌食症。锌在元素周期表中的部分信息如图2所示，锌原子核内质子数为 。
19．（2025·湖南） 以白云石(主要成分为和)为原料制备的主要流程如图1所示(部分产物略去)，回答下列问题。
（1）为使白云石反应更充分，煅烧前可对白云石采取的措施是 。
（2）产品的纯度受煅烧窑中煅烧温度的影响，纯度与煅烧温度的关系如图2所示，煅烧白云石最佳温度是 ℃。
（3）反应器中发生化合反应的化学方程式是 。
20．（2025·湖南） 海洋是一个巨大的资源宝库。化学兴趣小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动，现拟定项目结构如下，完成相关任务内容。
任务一：了解海洋资源
（1）海底蕴藏着大量的煤、 和天然气等化石能源。
（2）任务二：走近海洋资源
在古代，人们采用“天日曝晒，自然结晶，集工捞采”的自然方式获得食盐。这里的结晶方法主要指的是 结晶。
（3）任务三：探索海洋资源
海水资源中含量最多的物质是 (填化学式)。
（4）任务四：保护海洋资源
作为中学生，写1条保护海洋生物资源的具体措施： 。
21．（2025·福建） “84”消毒液(含NaClO)常用于环境消毒，其生产原理是：。欲生产100t质量分数为14.9%的NaClO溶液以配制“84”消毒液，请回答下列问题：
（1）100t该NaClO溶液含NaClO t。
（2）理论上需NaCl的质量是 (写出计算过程)。
22．（2025·福建） 我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水所结；闽粤之盐，集卤。”
（1）解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐(含Na2SO4等杂质)，常产于气候干旱地区。
①池盐属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
②盐湖遇到西北风(冷空气)或南风(热空气)时，均会出现“一夜浮华”(析出大量晶体)的现象。所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是 (填“西北风”或“南风”)，理由是 。(已知：Na2SO4和NaCl的溶解度曲线如图所示)
（2）闽粤之“盐”指海盐，其生产工艺(集卤)：海水先经风吹和日晒获得较浓卤水，再煎制得食盐。生产时，古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子(一种植物果实)和竹筒制成莲管秤(如图A所示)，用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。
①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐，其原因是 。
②处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操作是 。
③莲管秤中的1~4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的是 (填“B”或“C”)，莲管秤能区分不同浓度卤水的原理是 。
23．（2025·福建） 月壤含有大量氧元素，若能在月壤中找到氢元素，将为“月壤制水”提供可能。为此，我国科研团队对嫦娥五号月壤进行深入研究，有如下新发现：①月壤中的钛铁矿储存了氢；②加热月壤，钛铁矿中铁的氧化物与氢反应得到水，且月壤中含铁物质的质量随温度的变化情况如下图所示；③1g月壤大约可产生63mg水。
据此，科研团队提出月球水资源开采的新设想：在月球上采用合适手段聚焦太阳光，直接加热月壤至熔融状态，即可实现水的生产。请回答下列问题：
（1）铁的氧化物(如FeO)与氢气反应生成铁和水，该反应属于 (填基本反应类型)。
（2）可用于聚焦太阳光的仪器(或用品)有 (填一种)。
（3）63mg水中的氢元素质量为 mg。
（4）加热月壤至500~600℃时，铁单质的质量保持不变。该条件下，含铁物质与氢(用H2表示)反应的化学方程式为 。
（5）我国科研团队关于“月壤制水”的研究成果对未来月球科研站建设具有重要意义，体现在 (写一条)。
24．（2025·福建） 海洋蕴含宝贵的化学资源。含碳物质在海洋中的部分转化如下图所示。
（1）水生植物在光照条件下吸收CO2转化为淀粉等糖类物质，属于植物的 (填“光合作用”或“呼吸作用”)。
（2）科学家通过技术创新，将CO2从“环境负担”转变为CH4等工业原料：，其中X的化学式为 。
（3）水生植物经厌氧发酵可产生乙醇等生物燃料，该燃料与化石燃料相比，其优点有 (写一个)。
（4）将CO2注入海底封存有利有弊，请从环境保护的角度谈谈你对利(或弊)的认识： (写一个)。
25．（2025·福建） CuO-CeO2催化剂在燃料电池研究方面发挥着重要作用。
（1）铈在元素周期表中的部分信息如图所示。
①铈的相对原子质量为 。
②CeO2中氧元素为价，铈元素为 价。
（2）CuO-CeO2催化剂可以实现有关反应的分阶段进行，其微观示意图如下。
①反应I可应用于燃料电池，电池工作时 能转化为电能。
②反应Ⅱ的化学方程式为 。
26．（2025·苏州）古籍是文明的载体。古籍纸张酸化会造成纸张发黄断裂，需进行处理。
注：pH为6.5~8.5是纸张保存的最佳条件。
（1）纸张成分及酸化原因。
①纸张的主要成分为纤维素[（C6H12O5）n]。纤维素属于 （填字母）。
A.无机化合物
B.有机高分子化合物
②纸张酸化原因之一是空气中微量SO2与纸张中的水分反应，完成化学方程式：
2SO2+ +2H2O——2H2SO4。经过漫长岁月，酸逐渐增多导致纸张酸化。
（2）古法造纸时常用熟石灰和草木灰（主要成分K2CO3）混合使用处理原料，两者混用碱性会增强，其原因是 （用化学方程式表示）。
（3）古籍纸张若出现明显酸化（以硫酸为例），需进行脱酸保护。
一步脱酸法：酸化纸张用饱和石灰水浸泡，石灰水渗人纸张内部快速脱酸。
两步脱酸法：酸化纸张先用饱和石灰水浸泡，取出再用Ca（HCO3）2溶液浸泡，发生反
应：Ca(OH)2+Ca（HCO3）2=2CaCO3↓+2H2O
注：室温时，饱和石灰水pH约为12.6。
①石灰水脱硫酸的原理为（用化学方程式表示）。
②一步脱酸法处理后的湿纸张pH约为12，晾干后pH降至8左右。过程中pH下降的主要原因是 。
③无论是一步脱酸法还是两步脱酸法，处理后的纸张均具有一定的抗酸性（消耗酸的能力），除微量碱残留外，具有抗酸性的原因为 。
27．（2025·苏州）阅读下列材料，回答相关问题。
氢气是一种清洁、高效能源。氢能产业链分制氢、储氢、用氢等环节。由风能、太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢气为“绿氢”。由化石燃料制得的氢气为“灰氢”，其成本相对低廉.但会排放大量CO2。化石燃料制氢气时若将排放的CO2进行捕集、封存等，减少碳排放，此时制得的氢气为“蓝氢”。甲烷一水蒸气重整制氢流程如下：
化学储氢是利用物质与H2反应生成储氢材料如氨（NH3）、水合肼（N2H4 H2O）等，再通过改变条件使储氢材料转化为H2。氨和水合肼转化为H2的过程分别如下
常以质量儲氫密度来衡量化学储氢技术的优劣。如氨气的理论质量储氢密度为17.6%，是一种较好的储氢材料。
（1）实验室模拟电解水制氢，装置如图。
①过程中的能量转化形式：太阳能→ →化学能。该方法制得氢气的种类为 （填字母）。
A.绿氢
B.灰氢
C. 藍氫
②经检验b管产生H2，由此得出关于水的组成的推论是
（2）甲烷一水蒸气重整制氢。
①转化Ⅰ理论生成CO和H2的分子个数比为 。
②写出转化Ⅱ发生反应的化学方程式 ： 。
（3）氨释放H2的微观示意图如下。请在B对应框中将除氢分子外的微观粒子补充完整。
（4）①储氢材料N2H4·H2O的质量储氢密度的理论值为 。
②50℃时，N2H4·H2O的实际质量储氢密度小于理论值。原因是N2H4实际发生分解反应产生的气体中含有NH3，写出该反应的化学方程式： 。
28．（2025·苏州）《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。
（1）中国居民平衡膳食餐盘（如图1)描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。
①“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是 （填字母）。
②若需补充维生素C，建议多吃“膳食餐盘”中的 （双选，填字母）。
（2）洗鼻液有助于修复鼻粘膜。配制方法：向如图2所示洗鼻器中加入4.5gNaCl，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的500mL刻度处·摇匀。
①该洗鼻液的溶质为 。
②所得溶液密度约为1g·mL-，该溶液的溶质质量分数为 。
（3）某市售家用净水器（如图3所示）可将自来水净化为直饮水。
①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的 操作（填操作名称）。
②图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是 。
（4）H2具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒（有效成分Mg）制备富氢水（溶有H2的水）的反应为Mg+2H2O—Mg(OH)2+H2↑。室温时Mg(OH)≥溶解度：1.24X10-2g。
①富氢水（氢棒已取出）散口放置，水中H浓度下降的原因是 （从微观角度解释）。
②氢棒使用一段时间后产生H2的能力下降，将氢棒用白醋（含醋酸）浸泡即可恢复其在水中产生H2的能力，原因是 。
29．（2025·扬州）氢气是一种清洁能源，氢能产业技术主要包括氢气的制取、储运及应用。
（1）分析H，的性质。查阅资料，汽油与氢气的部分性质如题25表所示。
题25 表
编号 性质 数据
汽油 氢气
A 最小点火能（在空气中能引发燃烧或爆炸所需的最小火花能量X10~3/J) 0.24 0.019
B 爆炸极限（在空气中能发生燃烧或爆炸的体积分数范围/%） 1~7.6 4~75
C 单位质量发热量（单位质量燃料燃烧产生的热量X103/kJ·kg”-1） 43 120
D 单位体积发热量（单位体积鹅料燃烧产生的热量X103/kJ· m'） 33000 10.8
①与汽油相比，除爆炸极限范围更宽外，表中支持“H，在使用时更需注意安全性”观点的数据还有 （填编号）。
②对比表中单位质量发热量与单位体积发热量的数据进行分析，除安全性外，氢气不宜直接运输的原因还有 。
（2）电解水制氢。有研究认为，一定条件下电解水的过程中，某电极上发生的变化如题25图一1所示
①“阶段一”中，生成的“Oo”是一种阴离子，其化学式为_。
②“阶段三”中：气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时·所受压强逐渐减小，体积
逐渐增大、从微观粒子的视角，对气泡体积增大进行解释：
③相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，则不利于氢气的产生：原因是 。
（3）甲酸（HCOOH)分解制氢。常温下，甲酸是一种液态物质，可通过反应I制备H2，化学方程式为HCOOHCO2+H2↑。
①制备H。时，部分甲酸会发生反应I：HCOOH分解为H2O和另一种有毒气体。该气体的化学式为
②仅考虑以上两个反应，若有92%的甲酸发生反应1，计算500吨（t)甲酸可制得H2的质量
（4）高效利用能源。为实现可持续发展，用可再生能源如太阳能、风能等发电引起人们的关注。但太阳能、风能等无法实现及时或稳定的能源供应，通过它们产生的过剩电能制氢，再供给有能源需求的地区使用，如示，可实现能源的高效利用。
该过程中HCOOH的作用是 。
30．（2025·扬州）电镀行业产生的废水主要含FeCl2、FeCl3 和HCI.pH约为1.经处理达标后方能排放。
（1）化学沉筵法处理。向该废水中加入略过量的石灰乳，使铁元素完全进人沉淀。
①石灰乳属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
②FeCl3与Ca(OH)2反应生成Fe(OH)2沉淀的化学方程式为 。生成的沉淀经处理可得到FeO3写出FeO3的一种用途.
（2）吸附法处理。用燃煤发屯后得到的粉煤灰可吸附该废水.中的铁元素，示意图如图1所示。
①粉煤灰颗粒在水中带一定单位的电荷，其所带的是 （填“正”或“负”)电荷。
②向一定量的废水中加入NaOH溶液，废水中H*数目会减少，酸性减弱则一定体积溶液中pH数目越少pH （填“越大”或“越小”)。
③室温下.设计实验测定废水初始pH分别为2、2.5、3、3.5时，粉煤灰对废水中铁元素的吸附效果。请补充完整实验方案：取4份等体积、pH约为1的废水， 调节pH分别为2、2.5、3、3.5. ，适当搅拌，吸附相同时间后，分别测定溶液中剩余铁元素的质量（可选用的试剂：盐酸、NaOH 溶液)。
④测得③中废水初始 pH与铁元素去除率(铁元素去除率＝被吸附铁元素的质量又吸附前铁元素的质量100%）的关系如题24图一2所示。pH在2~3.5之间，随pH减小，铁元素去除率下降的原因是 。
答案解析部分
1．（1）酒精灯
（2）；C或E
（3）吸收二氧化硫，防止空气污染
（1） 仪器a的名称是酒精灯。
（2） B中制取氧气发生了过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气的反应，化学方程式为，氧气密度比空气大，且不易溶于水，可用C或E收集。
（3）硫燃烧生成有毒的二氧化硫，会污染空气，F中水的作用是吸收二氧化硫，防止空气污染。
（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据过氧化氢，在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气的反应，氧气密度比空气大，且不易溶于水分析；
（3）根据二氧化硫的毒性分析。
2．（1）7：3
（2）解：设若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是x
x=28kg
答：若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是28kg。
（1） SiC中硅、碳元素的质量比为28：12＝7：3.
（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据反应生成的SiC的质量及方程式中物质间质量关系计算反应的硅的质量分析。
3．（1）+3
（2）进风口氧气充足，碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳
（3）；c
（4）3：1
（1） Fe2O3中氧元素化合价为－2价，化合物中元素化合价代数和为0可知，铁元素的化合价为+3价。
（2） 进风口氧气充足，碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳 ，所以炼铁高炉进风口附近的反应，主要生成CO2而不是CO。
（3） ① 所给方程式中原子种类和个数，反应前：铁2、氧3、氢6，反应后：铁2，化学反应前后原子种类和个数不变，则3X中含有氧3、氢6，X化学式为H2O。 ②该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化俣物，属于置换反应，故选c。
（4）由方程式 C+H2OH2+CO 、CH4+H2O3H2+CO可知， 消耗相同质量的水时，理论上前者与后者制得H2的质量比为3：1.
（1）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（2）根据进风口处氧气充足分析；
（3）根据化学反应前后原子种类和个数不变，反应物和生成物都一种单质和一种化合物的反应为置换反应分析；
（4）根据两个反应方程式中物质质量关系分析。
4．（1）硅原子
（2）大
（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；强
（1）硅是由原子构成的。
（2） 用钢质刻刀在石材表面雕刻文字，制作印章(图乙)，说明钢的硬度比石材的大。
（3） 铁板置于CuSO4溶液中蚀刻 ，发生的是铁与硫酸铜生成硫酸亚铁和铜的反应，方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铁能置换出铜，说明铁的活动性比铜强。
（1）根据硅由原子构成分析；
（2）根据钢的硬度大于分析；
（3）根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，金属能与盐反应说明金属的活动性大于盐中金属的活动性分析。
5．（1）南水北调
（2）污水处理达标后再排放；试纸；
（3）不随手关闭水龙头、洗菜水没有二次利用
（1） 根据我国水资源的分布不均，出现南方水资源丰富，北方水资源缺乏；故改善水资源空间分布不均，我国采用南水北调的做法来统筹水资源的使用。
（2）爱护水资源的措施是防止水体污染的方法有：生活污水集中处理后排放，农药上化肥农药的合理使用，工业三废处理达标后排放；实验室进行溶液酸碱度的测定是用pH试纸来测定溶液的pH值，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水的方程式为： 。
（3）家庭中节约用水的措施是一水多用，用洗头水冲洗厕所或浇花等，用水浪费的现象是不随手关闭水龙头、洗菜水没有二次利用。
（1）根据水的分布不均，我国通常采用南水北调来统筹水资源来解答；
（2）根据爱护水资源的措施是防止水体污染同时节约用水，溶液酸碱度的测定常用pH试纸来测定溶液的pH值，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水来解答；
（3）根据家庭中节约用水的措施是一水多用，用洗头水冲洗厕所或浇花等来解答。
6．（1）防止水的渗漏，增强大坝的稳定性和安全性；提高大坝的整体强度和抗变形能力；洪涝灾害
（2）水能转化为电能；太阳能、风能
（3）防止水土流失、改善空气质量；不乱扔垃圾
（4）CO、烟；
（1）图1是三峡大坝由完整的花岗岩体造成，透水性极其微弱的含义是不漏水，稳定性好，故该结构的优点是防止水的渗漏，增强大坝的稳定性和安全性；钢筋是铁的合金，合金的硬度大，耐腐蚀；根据题意钢筋的作用的是提高大坝的整体强度和抗变形能力； 故三峡工程建设，有效地防御了洪涝灾害 的发生，保障了长江中下游人民生命财产的安全。
（2）图2是三峡水力发电示意图，该图表示是将水能转换成电能；新能源有太阳能、风能、地热能、朝夕能等。
（3）千里林带就是大量的植树造林来减少水体流失、减少二氧化碳的排放，提高空气质量并减缓温室响应；爱护环境的措施是节约能源，减少白色污染，垃圾分类回收再利用。
（4）三峡电站的建设，相当于替代了7座260万千瓦火电站，节约了大量的标准煤，大大减少了碳燃烧生成的有毒的一氧化碳气体、二氧化硫和粉尘对空气的污染；煤炭中通常含有硫磺，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的方程式为： 。
（1）根据材料分析三峡大坝的建筑结构具有防止水的渗漏，增强大坝的稳定性和安全性，同时防止洪涝灾害；合金的特性是硬度大，机械性能好，耐腐蚀来解答；
（2）根据水力发电是将水能转换成电能，开发新能源有太阳能、风能等来解答；
（3）根据爱护环境的措施有植树造林来防止水土流失，改善空气，垃圾分类回收再利用，减少白色污染，不乱扔垃圾来解答；
（4）根据煤中含有少量的硫磺，碳的不完全燃烧会产生有毒的一氧化碳气体，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体；空气的污染物有粉尘、二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳来解答。
7．（1）AD
（2）
（3）
（1）氧气和二氧化碳的密度均大于空气密度，均可以采用向上排空气法收集；制取氧气和二氧化碳的发生装置相同，则均需选择固体和液体反应不加热的装置，则答案为：AD。
（2）用B装置加热装置来制取氧气，则选择氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的方程式为：。
（3）实验室常用浓硫酸来干燥二氧化碳和氧气，故气体从浓硫酸中经过，则气体应该从侵漠液体的长管进，短管出。
（1）根据实验室可以用过氧化氢分解制取氧气，碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，则可以选择固体和液体反应不需加热装置为共同的发生装置，二氧化碳和氧气的密度均大于空气密度均可以采用向上排空气法来收集气体来解答；
（2）根据固体加热试管口没有棉花则用氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气来解答；
（3）根据浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，气体长管进短管出来解答。
8．（1）铜
（2）Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu
（3）Zn>M>Ag
在金属活泼性顺序表中强者置换弱者。而根据题意可知， 将足量常见金属M加入到Y形试管右管硝酸银溶液中，观察到溶液逐渐变蓝，蓝色溶液是二价铜离子溶液，说明金属M是铜，且铜比溶液中的银离子活泼。充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中蓝色的硝酸铜溶液进人左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失，说明左管中的金属锌比铜活泼，能把铜从溶液中置换出来。故该实验证明了锌比铜活泼，铜比银活泼。
（1）根据分析可知，金属M是铜。
（2）锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜的过程中溶液由蓝色变成无色，该反应的方程式为： Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu 。
（3）根据实验和上述分析可知，锌比铜活泼，铜比银活泼。
根据金属活泼性顺序表分析可知，锌比铜活泼，铜比银活泼，强者置换弱者；二价铜离子的溶液是蓝色，铜和硝酸银反应生成蓝色的硝酸铜溶液和银，蓝色的硝酸铜和锌反应生成无色硝酸锌和红色的铜来解答。
9．（1）分子在不断运动
（2）墨中的碳在常温下化学性质稳定
（1）“山城斜路杏花香”的含义是杏花分子具有香味，扩散到空气中接触嗅觉使人围到花香，故说明分子在运动。
（2）碳在常温下化学性质稳定，通常不和其它物质发生化学变化；而古代的字画是用石墨进行书写和绘画出来，故古代的字画可以保存到现在。
（1）根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔来解答；
（2）根据石墨是碳的单质，可以制作墨汁，碳在常温下化学性质稳定来解答。
10．（1）延展性
（2）
（3）Ag、Cu、Fe
（4）75%
（1）金属具有导电性、延展性、传热性和金属光泽， 铜能被加工成厚度仅为的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性。
（2）炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的方程式为： 。
（3）利用金属活泼性顺序表可知，铁比铜活泼，铜比银活泼，将铁加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，铁先置换出溶液中的银离子后置换溶液中的铜离子，则固体中一定有银，可能有铜；铜和银不和酸反应，铁和酸反应生成氢气有气泡产生；根据题意分析：滤渣和盐酸混合时有气泡产生，则说明滤渣中有铁，铁过量，滤渣中含有置换出来的银、铜。故滤渣的成分是 Ag、Cu、Fe 。
（4）铝镁合金与足量的硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝和氢气。
解：设合金中铝的质量为x，镁的质量为y，铝和稀硫酸反应生成氢气的质量a，镁和硫酸反应生成氢气的质量为0.5g-a
则
即铝的质量为：
故该合金中铝的质量分数为：。
（1）根据金属具有导电性、延展性、传热性来解答；
（2）根据一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳来解答；
（3）根据金属活泼性顺序表可知，强者置换弱者，铁比铜活泼，铜比银活泼，铁先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气来解答；
（4）根据铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气的方程式中铝和氢气的质量关系进行比较，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气的方程式中镁和氢气的质量关系进行比较，镁铝的质量，氢气的总质量来计算出铝的质量以及铝在合金中的百分含量来解答。
11．（1）过滤
（2）
（3）A；B
（1）把固体和液体分离的操作叫做过滤；
（2）溶解池是氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，其反应的化学方程式为：
；
（3）A、该工艺流程的目的是利用苦卤生产“国防元素”金属镁，将“苦卤”中的MgCl2先转化为Mg(OH)2，再将Mg(OH)2重新转化为MgCl2，富集MgCl2，用氯化镁电解得到镁，故A正确；
B、将“苦卤”中的MgCl2先转化为Mg(OH)2，再将Mg(OH)2重新转化为MgCl2是为了提纯氯化镁，从而提纯镁进行分析解答；
C、根该过程是富集、提纯氯化镁，并非无任何价值，故C错误；
故答案为：（1）过滤；（2）；（3）AB。
（1）根据固液分离的操作叫过滤进行分析解答；
（2）根据盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据把卤水的氯化镁先变成氢氧化镁，再把氢氧化镁变为氯化镁，其目的是为了提纯镁和富集氧化镁进行分析解答。
12．（1）食盐
（2）H2O
（3）出行多乘坐公共交通工具（或减少衣物购买频率、选择节能电器、随手关灯等，合理即可）
（1）食盐、食醋都是生活中常见的调味品；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变， CaO+X=Ca(OH)2反应后有1个钙原子，2个氧原子和2个氢原子，反应前有1个钙原子，1个氧原子，还差1个氧原子和2个氢原子，即则X的一个分子中含有1个氧原子和2个氢原子，则X化学式为：H2O；
（3）在衣食住行等方面践行低碳生活方式有出行多乘坐交通工具，减少衣物的购买，选择节能电器，随手关灯等。
故答案为：（1）食盐；（2）H2O ；
（3） 出行多乘坐公共交通工具（或减少衣物购买频率、选择节能电器、随手关灯等，合理即可） 。
（1）根据食盐、食醋等都是厨房调味品进行分析解答；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
（3）根据低碳生活方式的设计进行分析解答。
13．（1）蒸发
（2）A；C
（3）BaCl2/氯化钡；CaCl2、BaCl2、MgCl2
（4）作调味品（或配制生理盐水、作化工原料等，合理即可）
（1）氯化钠的溶解度受温度影响不大，采用蒸发结晶的方法获取晶体，所图中 ①是 是蒸发池；
（2）A、海水进入“贮水池”，只是贮存起来，海水的成分基本不变，故A正确；
B、 在①中，海水通过蒸发溶剂，海水中氯化钠的质量分数逐渐增大，但是由于还没有晶体析出，海水中的氯化钠质量不变，故B错误；
C、海水引入“结晶池”后继续浓缩，直至达到饱和析出食盐晶体，故C正确；
故答案为：AC；
（3）先加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸钠，因为氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再加过量的碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，还可以与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的氢氧化钠溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而除去过量的氯化钡、氯化钙和氯化镁；
（4）氯化钠用途很广，可以作调味品、配制生理盐水、作化工原料等。
故答案为：（1）蒸发；（2）AC；
（3）BaCl2/氯化钡 ； CaCl2、BaCl2、MgCl2；
（4） 作调味品（或配制生理盐水、作化工原料等，合理即可） 。
（1）根据氯化钠采用蒸发溶剂的方法获取晶体进行分析解答；
（2）A、根据海水贮存成分不变进行分析解答；
B、根据蒸发水分，溶质质量分数增大，没有晶体析出，溶质质量不变进行分析解答；
C、根据蒸发浓缩后，达到饱和有晶体析出进行分析解答；
（3）根据氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠进行分析解答。
（4）根据氯化钠的用途进行分析解答。
14．（1）沉降
（2）
（3）酸性
（4）其结构疏松多孔，有很强的吸附性
（1）工业生产分离混合物常用的方法有沉降、过滤等；
（2） 亚氯酸钠(NaClO2)和氯气(Cl2)在一定条件下反应可制得二氧化氯和氯化钠 ，该反应的化学方程式为： ；
（3）溶液pH<7，显酸性，水样的pH为4.86，所以该该水样呈酸性；
（4）木炭能净水是因为木炭结构疏松多孔，具有很强的吸附性，可以吸附颜色和异味。
故答案为：（1）沉降、过滤等；（2）；
（3）酸性；（4） 其结构疏松多孔，有很强的吸附性 。
（1）根据常见工业生产分离混合物常用的方法有沉淀、过滤等；
（2）根据亚氯酸钠(NaClO2)和氯气(Cl2)在一定条件下反应可制得二氧化氯和氯化钠的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据溶液pH<7，显酸性进行分析解答；
（4）根据木炭的结构和性质进行分析解答。
15．（1）塑料
（2）铁
（3）太阳能
（4）酒精
（1）有机合成材料有塑料、合成橡胶、合成纤维；复合材料有玻璃钢等；
（2）人体除了 除O、C、H、N、Ca等常量元素外 ，还必需摄入铁、锌、碘等微量元素；
（3）目前人类开发利用的新能源有太阳能、风能等；
（4）常见的消毒防腐药有医用酒精。
故答案为：（1）塑料；（2）铁；（3）太阳能；（4）酒精。
（1）根据塑料是常见的有机合成材料进行分析解答；
（2）根据铁、锌、碘等人体必需的微量元素进行分析解；
（3）根据太阳能是人类正在使用的新能源进行分析解答；
（4）根据酒精是常用的消毒药品进行分析解答。
16．（1）降低
（2）CaCl2；CuSO4；；AgCl
（3）氯化钠；减少融雪剂使用（或选用危害小的融雪剂、机械除雪与融雪剂结合等合理即可）
（1）融雪剂融雪的原理是形成的溶液凝固点降低，从而使冰雪融化；
（2）从流程图可知融雪剂加水溶解得到无色溶液，说明不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液显蓝色，加入适量碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有氯化钙，因为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，滤液滴加硝酸银，则硝酸银与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀B和硝酸钠，故该融雪剂一定含有氯化钙，一定不含硫酸铜；生成白色沉淀A的化学方程式为： ；白色沉淀B的化学式为AgCl；
(3)从表格信息可知，使用氯化钠对水泥强烈破坏100%，并造成土壤板结，所以常见融雪剂中危害最大的是氯化钠；从表格信息可知不同种类的融雪剂或多或少都会对水泥造成腐蚀，所以尽量减少融雪剂的使用，或者选用危害小的融雪剂，或者机械除雪和融雪剂结合使用。
故答案为：（1）降低；
（2）CaCl2 ；CuSO4 ； ；Ag；
（3）氯化钠； 减少融雪剂使用（或选用危害小的融雪剂、机械除雪与融雪剂结合等合理即可） 。
（1）根据融雪剂形成的溶液凝固点降低，从而使冰雪融化融化进行分析解答；
（2）根据融雪剂溶解后溶液为无色，硫酸铜溶液为蓝色，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠的化学方程式的书写，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠进行分析解答；
（3）根据表格信息进行分析解答。
17．（1）CaCO3
（2）；分解
（3）增大汽油与氧气的接触面积，使汽油燃烧更充分
（4）碳原子和氧原子；
（5）减少CO2排放（或利用CO2制备新能源，合理即可）
（1）生石灰“捕获”二氧化碳的化学反应方程式为：， 反应前有1个钙原子、3个氧原子、1个碳原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物X的一个分子中也含有1个钙原子、3个氧原子、1个碳原子，所以X的化学式为CaCO3 ；
（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，其反应的化学方程式为： 、 ；该反应由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应；
（3）将汽油雾化，可以增大可燃物与氧气的接触面积，使汽油燃烧更充分；
（4）“”表示一个二氧化碳分子，二氧化碳分子分解为碳原子和氧原子；从微观示意图可知图2是二氧化碳和氢气在催化剂的条件下生成甲醇和水，其反应的化学方程式为：
；
（5）上述反应利用二氧化碳合成甲醇，可以减少二氧化碳的排放，从而减缓温室效应，还能把不能燃烧的二氧化碳转化为可以燃烧的甲醇，实现利用二氧化碳制备新能源。
故答案为：（1）CaCO3 ；（2）；分解；
（3） 增大汽油与氧气的接触面积，使汽油燃烧更充分 ；
（4）碳原子和氧原子； ；
（5） 减少CO2排放（或利用CO2制备新能源，合理即可） 。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
（2）根据水通电分解生成氢气和氧气的化学方程式的书写以及分解反应的特征进行分析解答；
（3）根据将汽油雾化可以增大汽油与氧气的接触面积，使燃烧更充分进行分析解答；
（4）根据分子可以分成原子；二氧化碳和氢气在催化剂的条件下生成甲醇和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（5）根据微观示意图以及反应原理可知该技术路线可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应或利用二氧化碳制备新能源进行分析解答。
18．（1）物理；混合物
（2）糖类
（3）元素
（4）168：12
（5）30
（1）葡萄自然晾晒成葡萄干的过程没有生成新的物质，属于物理变化，葡萄干含有糖类、蛋白质、水、矿物质、维生素以及其他的成分，故属于混合物；
（2）葡萄干中的糖类可以提供热量；
（3）物质由元素组成，所以葡萄干中含有的丰富“钾”指的是钾元素；
（4） 白藜芦醇中碳元素和氢元素的质量比为 ：12×14：1×12=14：1；
（5）元素周期表一个小格左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以锌原子核内质子数为30。
故答案为：（1）物理；混合物；（2）糖类；（3）元素；（4）14：1（或168：12）：（5）30。
（1）根据没有新物质生成的变化属于物理变化，由多种物质组成的叫混合物进行分析解答；
（2）根据能够提供热量的三大营养素为：蛋白质、糖类和油脂进行分析解答；
（3）根据物质是由元素组成的，物质中含有的成分均指元素进行分析解答；
（4）根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
（5）根据元素周期表一个小格左上角的数字表示原子序数，原子序数=核内质子数进行分析解答。
19．（1）粉碎
（2）960
（3）
（1）煅烧前可对白云石进行粉碎，增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（2）从图2可知，煅烧温度在960℃时， 纯度最高，所以煅烧白云石最佳温度是960℃；
（3）反应器中CaO与H2O反应生成Ca(OH)2 ，反应的化学方程式为：。
故答案为：（1）粉碎；（2）960；（3）。
（1）根据粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应更充分进行分析解答；
（2）根据图2可知，煅烧温度为960 ℃时，氢氧化镁的纯度最高进行分析解答；
（3）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙的化学方程式的书写进行分析解答。
20．（1）石油
（2）蒸发
（3）
（4）生活污水集中处理达标后排放
（1）化石能源包括煤、石油和天然气；
（2）氯化钠溶解度受温度影响不大，采用蒸发结晶的方法获取晶体；
（3）海水主要成分是水，所以海水资源中含量最多的物质是H2O；
（4）保护海洋生物资源的具体措施有生活污水处理达标后再排放，不向海洋倾倒垃圾等。
故答案为：（1）石油‘（2）蒸发；（3）H2O；
（4） 生活污水处理达标后再排放，不向海洋倾倒垃圾等 。’
（1）根据煤、石油和天然气是三大化石能源进行分析解答；
（2）根据氯化钠采用蒸发结晶方法获取晶体进行分析解答；
（3）根据海水主要成分是水进行分析解答；
（4）根据保护水资源的措施进行分析解答。
21．（1）14.9
（2）解：设理论上需NaCl的质量为x答：理论上需NaCl的质量为11.7t。
（1） 100t该NaClO溶液含NaClO 质量为：100t×14.9%=14.9t；
（2） 解：设理论上需NaCl的质量为x
答：理论上需NaCl的质量为11.7t。
故答案为：（1）14.9 ；（2）11.7t。
（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数进行分析解答；
（2）先设氯化钠的质量为未知数，再正确写出氯化钠和水在通电的条件下生成次氯酸钠和氢气的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是次氯酸钠的质量，未知量是氯化钠的质量，列出比例式，求出次氯酸钠的质量，最后简明写出答案。
22．（1）混合物；南风；Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大，南风时温度较高，析出的晶体中Na2SO4含量较低
（2）直接蒸煮海水需要消耗大量能源；取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至不再溶解；B；卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水所产生的浮力越大
（1） ①池盐主要成分是氯化钠，另外还含硫酸钠等其他的杂质，所以属于混合物；
② 氯化钠的溶解度受温度影响不大，采用蒸发结晶的方法获取晶体，“一夜浮华”所得的晶体中，氯化钠含量较高，说明是吹南风，因为南风温度高，水分蒸发，氯化钠晶体析出，而硫酸钠的溶解度随温度的升高而明显增大，采用降温结晶获取晶体；
（2）① 集卤工艺：海水先经风吹和日晒获得较浓卤水，再煎制得食盐，直接蒸煮海水的方法提取食盐比该工艺耗能更大；
②配制饱和食盐水，在一定温度下，取适量的水，不断加入食盐，搅拌，直至不再溶解；
③ F浮=ρgV排 ，排开水体积相等的情况下，卤水浓度越大，密度也越大，所产生的浮力也越大，所以图B对应的卤水浓度较大。
故答案为：（1） ① 混合物；
② 南风； Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大，南风时温度较高，析出的晶体中Na2SO4含量较低 ；
（2）① 直接蒸煮海水需要消耗大量能源 ；
② 取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至不再溶解 ；
③ B； 卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水所产生的浮力越大。
（1） ① 根据由多种物质组成的属于混合物进行分析解答；
②根据氯化钠溶解度受温度影响不大，吹南风，温度高，水蒸发获得晶体，硫酸钠溶解度随温度升高而增大，采用降温结晶获取晶体进行分析解答；
（2）①根据直接蒸煮海水提取食盐，耗能大进行分析解答；
② 根据在一定温度下，在一定量溶剂中，加入某种溶质，搅拌，溶质不再溶解，即可配的该溶质的饱和溶液进行分析解答；
③ 根据F浮=ρgV排 ，排开水体积相等的情况下，卤水浓度越大，密度也越大，所产生的浮力也越大进行分析解答。
23．（1）置换反应
（2）凸透镜
（3）7
（4）
（5）解决了月球科研站的用水问题
（1）铁的氧化物和氢气反应生成铁和水，是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
（2）凸透镜可以聚光，凹透镜可以散光，所以可用于聚焦太阳光的仪器是凸透镜；
（3） 63mg水中的氢元素质量为：；
（4）从题干信息和图示可知，加热月壤，钛铁矿中铁的氧化物（如氧化铁）与氢反应在500~600℃ 时生成水和氧化亚铁，其反应的化学方程式为；
（5）根据材料信息“在月球上采用合适手段聚焦太阳光，直接加热月壤至熔融状态，即可实现水的生产。”，“月壤制水”的研究成果可以解决月球科研站的用水问题。
故答案为：（1）置换反应；（2）凸透镜；（3）7；（4） ；
（5） 解决了月球科研站的用水问题 。
（1）根据由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应进行分析解答；
（2）根据凸透镜可以聚光进行分析解答；
（3）根据化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数进行计算解答；
（4）根据氧化铁和氢气在500~600℃的条件下生成氧化亚铁和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（5）根据材料信息进行分析解答。
24．（1）光合作用
（2）H2
（3）可再生
（4）减缓温室效应
（1）水生植物在光照条件下吸收二氧化碳和水转化为淀粉，并释放出氧气，这个属于植物的光合作用；
（2）从反应方程式 可知，反应后有1个碳原子、8个氢原子、2个氧原子，反应前有1个碳原子，2个氧原子，根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，则反应前还差8个氢原子，X的化学计量数为4，所以1个X分子中含有2个氢原子，故X的化学式为H2；
（3）乙醇可以用粮食发酵产生，也可以用水生植物经过厌氧发酵产生，乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化石燃料不可再生，燃烧污染大，所以与化石燃料相比，乙醇的优点是可以再生，对环境污染少；
（4）将二氧化碳注入海底封有利减缓温室效应，不利的一面是会使海水酸化。
故答案为：（1）光合作用；（2）H2 ；（3）可再生或污染小；（4）减缓温室效应。
（1）根据光合作用的原理进行分析解答；
（2）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
（3）根据乙醇可以再生，污染小进行分析解答；
（4）根据二氧化碳注入海底封存可以减缓温室效应进行分析解答。
25．（1）140.1；+4
（2）化学；
（1） ① 元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量，所以铈的相对原子质量为140.1；
② CeO2中氧元素为价，设铈元素化合价为x，根据化合物中元素正、负化合价的代数为0可得，
x+（-2）Χ2=0，解得x=+4价；
（2） ① 燃料电池工作时是将化学能转化为电能；
② 从微观示意图可知 反应Ⅱ 是一氧化碳和氧气在CuO-CeO2催化剂的条件下反应生成二氧化碳，其反应的化学方程式为： 、 。
故答案为：（1）① 140.1；② +4 （2）①化学； ② 。
（1）①根据元素周期表一个小格最下方数字的含义进行分析解答；
②根据化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答；
①根据燃料电池是将化学能转化为电能进行分析解答；
②根据一氧化碳和氧气在CuO-CeO2催化剂的条件下反应生成二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答。
26．（1）B；O2
（2）Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
（3）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O；Ca(OH)2与空气中的CO2反应转化为CaCO3
（1）①含碳元素的化合物叫做有机物， 除了二氧化碳、一氧化碳和含碳酸根离子的物质之外，纤维素[（C6H12O5）n]由碳、氢、氧元素组成，属于有机物，且相对分子质量很大，属于有机高分子化合物，故A不符合题意，B符合题意；
故答案为：B；
② 该反应的化学方程式为： 2SO2+2+2H2O=2H2SO4 反应后有4个氢原子，8个氧原子，2个硫原子，反应前有2个硫原子、4个氢原子、6个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，故反应前还差2个氧原子，所以需要补充的化学式为O2；
（2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，草木灰的主要成分是碳酸钾，混合使用时，氢氧化钙和碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀，其反应的化学方程式为：
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH ；
（3）① 石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，其反应的化学方程式为： Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O ；
② 一步脱酸法处理后的酸化纸张pH约为12，晾干后pH降至8左右 ，原因是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；
③ 处理后的纸张均具有一定的抗酸性（消耗酸的能力），具有抗酸性的原因除微量碱残留外，纸张上残留的碳酸钙能与酸反应，从而使酸被消耗。
故答案为 ：（1）①B； ② O2 ；（2）①Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH ；
（3）① Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O ；②氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；③具有抗酸性的原因是纸张上残留的碳酸钙能与酸反应，从而使酸被消耗。
（1） ① 根据纤维素含碳元素，属于有机物，且相对分子质量很大，属于有机高分子化合物进行分析解答；
② 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
（2）根据氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾的化学方程式的书写进行分析解答；
（3） ① 根据氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水的化学方程式的书写进行分析解答；
② 根据氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析解答；
③ 根据纸张上残留的碳酸钙能与酸反应进行分析解答。
27．（1）电能；A；水中含有氢元素
（2）1：3；CO+H2OCO2+H2
（3）
（4）8%；3N2H4N2+4NH3
（1）①风能、太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢气，该过程中的能量转化形式：太阳能→电能→化学能；该方法制得的氢气的种类为绿氢，故A符合题意，B、C不符合题意；
故答案为：A；
②金检验b管产生H2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，由此得出水中含有氢元素的推论；
（2）①从流程图可知，转化 Ⅰ 的化学反应方程式为： ，生成CO和H2的分子个数比等于化学计量数之比，为1：3；
②从流程图可知，转化Ⅱ是一氧化碳和水在高温和催化剂的条件下生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：
（3）从微观示意图可知，该反应是氨气在催化剂、410℃时分解生成氢气和氮气，反应的化学方程式为：，氨气、氮气、氢气的分子个数比为：2：1：3，A中有3个氨分子，说明还有1个氨分子是不参加反应，剩余的1个氨分子也一起进入到B中，而B中有3个氢分子，还差1个氮分子，所以B中应补充的微粒如下：
（4）①由题干材料可知，N2H4·H2O脱水转化为N2H4 ，N2H4 在催化剂和50℃ 的条件下分解生成N2和H2 ，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则生成的氢气中氢元素质量等于N2H4中氢元素的质量，故储氢材料N2H4·H2O的质量储氢密度的理论值 等于N2H4·H2O中氢元素的质量分数，即：；
② 根据题意 N2H4在催化剂和50℃条件下分解生成NH3 和N2 ，其反应的化学方程式为：
3N2H4N2+4NH3。
故答案为： ①电能；A； ②水中含有氢元素；（2）①1：3； ② ；
（3）①
；
（4）①8%； ② 、3N2H4N2+4NH3。
（1）①根据题干信息可知该转化过程，由太阳能转化为电能，再由电脑转化为化学能以及绿氢的定义进行分析解答；
②根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
（2）①根据流程图写出反应的化学方程式，再根据化学方程式总各物质的微粒个数比等于化学计量数之比进行分析解答；②根据一氧化碳和水在高温和催化剂的条件下生成二氧化碳和氢气的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据微观示意图写出反应的化学方程式，再根据化学方程式中各物质的微粒个数比等于化学计量数之比进行分析解答；
（4）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则生成的氢气中氢元素质量等于N2H4中氢元素的质量，储氢材料N2H4·H2O的质量储氢密度的理论值 等于N2H4·H2O中氢元素的质量分数进行分析解答；
②根据 N2H4在催化剂和50℃条件下分解生成NH3 和N2 的化学方程式的书写进行分析解答。
28．（1）B；AD
（2）NaCl；0.9%
（3）过滤；活性炭
（4）氢分子不断运动脱离水；醋酸能溶解氢棒表面的难溶物Mg(OH)2
（1） ① 鱼、肉、蛋、豆类食品都富含蛋白质，故B符合题意；
② 新鲜的蔬菜和水果富含维生素，故AD符合题意；
（2）①被溶解的物质叫做溶质，吸鼻器中加入氯化钠加水溶解，所以溶质为NaCl；
②溶液的溶质质量分数=；
（3）①自来水通过不锈钢滤网层，把不溶性杂质和水进行分离，相当于实验室的过滤操作；
②活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附 颜色和异味；
（4）① 由于富氢水（氢棒已取出）散口放置，水中的氢分子不断运动，脱离水面，逸散到空气中，导致水中H2的浓度下降；
②氢棒制备富氢水的反应原理为： Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ ，生成Mg(OH)2沉淀附着在氢棒的表面，使用一段时间后，用白醋浸泡氢棒，白醋可以与表面附着的Mg(OH)2反应，生成能溶于水的醋酸镁，氢棒又恢复在水中产生H2的能力。
故答案为：（1）①B；②AD；（2）①NaCl ；②0.9% ；（3）①过滤；②活性炭；
（4）① 氢分子不断运动脱离水； ② 醋酸能溶解氢棒表面的难溶物Mg(OH)2。
（1）①根据肉、鱼、蛋、豆类富含蛋白质进行分析解答；
②根据新鲜蔬菜和水果富含维生素进行分析解答；
（2）①根据被溶解的物质是溶质进行分析解答；
②根据溶液的溶质质量分数=进行分析解答。
（3）①根据过滤的实验原理进行分析解答；
②根据活性炭可以吸附颜色和异味进行分析解答；
（4）①根据和分子在不断运动进行分析解答；
②根据氢棒制备富氢水的实验反应原理以及醋酸能与氢氧化镁反应生成醋酸镁和水进行分析解答。
29．（1）A；单位体积发热量远低于汽油，运输效率低
（2）OH-；气泡内分子间的间隔随压强的减小而增大
（3）CO；20t
（4）作为能量载体，实现氢能的储存与运输，降低运输损耗，减少运输成本
（1） ① 利用表中ABCD数据分析可知，表中支持“H，在使用时更需注意安全性”观点的数据还有A氢气为0.019时会产生爆炸事件。
②对比表中单位质量发热量与单位体积发热量的数据进行分析，除安全性外，氢气不宜直接运输的原因还有单位体积发热量远低于汽油，运输效率低。
（2）水是碱中的氢氧根和酸中的氢离子结合的产物。故
①“阶段一”中，生成的“Oo”是一种阴离子，其化学式为OH-；
②“阶段三”中：气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时所受压强逐渐减小，体积
逐渐增大、从微观粒子的视角，对气泡体积增大进行解释：气泡内分子间的间隔随压强的减小而增大；气态时分子间的间隔最大，固体时分子间的间隔最小。
（3） ① 在化学变化中遵守质量守恒定律，元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；故HCOOH分解为H2O和另一种有毒气体，而反应物甲酸HCOOH中含有碳、氧、氢三种元素，含有碳、氢、氧元素的物质分解生成水，水中含有氢、氧元素，则还有碳元素在另一种有毒物质中，则有毒的物质则是一氧化碳。故该气体的化学式为： CO ；
②仅考虑以上两个反应，若有92%的甲酸发生反应1，计算500吨（t)甲酸可制得H2的质量是：
解：设500吨（t)甲酸可制得H2的质量是x
答： 500吨92%的甲酸可制得H2的质量20t 。
（4）利用图示分析可知，甲酸可以分解生成氢气，且甲酸是液体，便于运输并进行能量的传输，实现氢能的储存与运输，降低运输损耗，减少运输成本。
根据氢气是非常易燃烧的气体，容易产生爆炸事件，但是氢气又是理想的能源，燃烧产物是水，来源于水，放热量高；水是由氢氧根和氢离子的结合而成；分子的间隔随压强的减小而增大；甲酸分解生成水和一氧化碳，也可以分解生成二氧化碳和氢气；甲酸是能量的载体方便与运输氢能来解答。
30．（1）混合物；FeCl2+Ca(OH)2=Fe(OH)2↓ +CaCl2
（2）负；越大；分别向其中加入适量的氢氧化钠溶液；加粉煤灰颗粒
（1） ① 混合物是由多种物质组成的物质，石灰乳的主要成分是氢氧化钙，故属于混合物；
② FeCl3与Ca(OH)2反应生成Fe(OH)2沉淀和氯化钙，该反应的化学方程式为： FeCl2+Ca(OH)2=Fe(OH)2↓ +CaCl2 。
（2） ① 粉煤灰可吸附该废水中的铁元素，铁元素在化合物中显正价，那么粉煤灰显负价，则带负电；故粉煤灰颗粒在水中带一定单位的电荷，其所带的是负电荷。
② 氢氧化钠是碱，显碱性；向一定量的废水中加入NaOH溶液，废水中H+数目会减少的原因是氢氧化钠中的氢氧根和废水中的氢离子结合生成水，故废水中的酸性减弱，pH值增大。
③ 设计实验测定废水初始pH分别为2、2.5、3、3.5时，粉煤灰对废水中铁元素的吸附效果。请补充完整实验方案：取4份等体积、pH约为1的废水，分别向其中加入适量的氢氧化钠溶液，调节pH值分别为2、2.5、3、3.5.，适当搅拌，吸附相同时间后，分别测定溶液中剩余铁元素的质量（可选用的试剂：盐酸、NaOH 溶液)。
④ 测得③中废水初始 pH与铁元素去除率(铁元素去除率＝被吸附铁元素的质量又吸附前铁元素的质量100%）的关系如题24图一2所示。pH在2~3.5之间，随pH减小，铁元素去除率下降的原因是加粉煤灰颗粒。
（1）根据混合物的概念是由多种物质组成的物质是混合物，氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁红棕色沉淀和氯化钙来解答；
（2）①根据题意分析可知粉煤灰在水溶带负电来解答；
② 根据氢氧化钠和氢离子结合生成水，氢离子减少，酸性减弱，pH值增大来解答；
③根据控制单一变量法来探究粉煤灰对铁的吸收效果；
④根据图2分析可知，加入粉煤灰的颗粒会影响吸收铁元素的效果来解答。
